元素(第二课时)教学设计

元素（第二课时）教学设计

练习3：讨论并填写下表。

九年级化学元素教案

第四单元课题2 元素 【教学目标】 1．知识与技能： (1)、了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识； (2)、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号； (3)、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。 2．过程与方法： (1)、通过微观想象、分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化； (2)、通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符号； (3)、通过同学之间相互合作、查阅资料，了解地壳、生物的细胞和一些食品中元素的含量。 3．情感、态度与价值观： (1)、进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认 (2)、发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。 【教学资源分析】 本课题包括“元素”、“元素符号”和“元素周期表简介”三部分内容。在前一课题中，学生已知道了原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。 教材编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学习和使用元素周期表这个工具，学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量，并确认金属、非金属、稀有气体元素等信息即可，为今后的学习提供方便。 【教学策略分析】

精品教案 元素周期表(第二课时)

《元素周期表》 郑怡10101570104 一、教学内容分析 《元素周期表》选自人教版高中《化学》（必修二）第一章《物质结构元素周期律》第一节《元素周期表》。本节课为《元素周期表》第二课时，以元素的性质与原子结构为主要教学内容。 物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识,也是中学化学教学的重要内容.通过学习这部分知识,可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳,从理论进一步加深理解.同时作为基础元素化学的理论指导,也为学生继续学习打下理论基础.本章内容虽然是理论性知识,但教材结合元素化合物知识相互融合,这对于学生理解和掌握是很有利的。 二、学情分析 在初中化学，学生虽然已经知道元素周期表结构，学生的每本书的最后也附有元素周期表的彩图。但那时学生们所学的元素彼此是独立的。而高中学习本节之前，老师也相应地提到过不少的元素周期律，但并没有明确指出此为元素周期律。 通过上一课时的讲解学生们已经明确地知道了元素周期表的基本结构、元素周期表的编排原则以及元素的原子结构与其在周期表中的位置关系。但对于同主族元素随着原子核外电子排布呈周期性变化还理解不够深入和全面，关于应用周期律还没有涉及。 三、教学目标 （一）知识与技能目标 1、通过对有关数据和实验事实分析，了解原子结构与元素性质之间的关；。 2、通过碱金属单质与水反应、卤素单质与氢气反应、卤素单质间的置换反应来感知主 族元素的递变规律； 3、通过对同主族元素性质的金属性与非金属性的递变规律的归纳，能初步学会总结元 素递变规律的能力，具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构 初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。 （二）过程与方法目标 1、通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、 口头表达能力和交流能力； 2、通过案例的探究，激发学生主动学习的意识，并且掌握从大量的事实和数据中分析 总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法； 3、通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表的分析、处理数据能力。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过对元素性质的递变规律元素结构的联系能使学生初步树立“量变引起质变”，“通 过现象看本质”等唯物主义观念； 2、通过学习，培养学生理解求知与探索“感性→理性→感性”的认知过程； 3、通过学习，培养学生勤于观察，勤于总结思考的科学态度。

人教版九年级化学《元素》教案

课题3 元素 教学目标 知识要点课标要求 1.元素（重点、难点）了解元素的概念，知道各种元素在地壳里的含 量，知道元素的简单分类，将对物质的宏观组 成与微观结构的认识统一起来，了解物质、元 素与微粒间的关系 2.元素符号（重点）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的 正确书写，逐步记住一些常见的元素 3.元素周期表（重点）初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素 周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其 他的信息，了解元素性质与最外层电子数的关 系 教学过程 情景导入 葡萄糖酸锌口服液，是一种主要成分为葡萄糖酸锌、蔗糖、纯化水的口服液。用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症、异食癖、口腔溃疡、痤疮、儿童生长发育迟缓等。这里的锌指的是单质吗？ 在生活中，我们经常在药品或食品标签上见到。 合作探究 探究点一元素 提出问题 1. 一种元素是不是只有一种原子？ 2.元素和原子是什么关系呢？ 3. 在化学变化中分子改变，原子不变，元素是否发生变化？ 讨论交流阅读教材讨论归纳。了解元素的相关知识。 归纳总结1.概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 2.对元素含义的理解 （1）原子核内的质子数决定元素种类。质子数相同的粒子不一定是同种元素。如H2O与NH4+，H2与He质子数相同，就不是同种元素。 （2）定义中的“一类原子”不能说成“同种原子”。“一类原子”是指质子数相同，中子数不—定相同的原子。 （3）元素概念中的“原子”既包括中性原子和离子，如Cl(原子)和C1-(离子)都是氯元素。 3. 化学反应前后，原子种类不变，故反应前后元素种类肯定不变。 4.元素的种类及分布

卤族元素教案

卤素及其化合物 一、氯气的性质及用途 1．物理性质：通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，有刺激性气味，有毒易液化，能溶于水（在常温下1体积水约溶解2体积的氯气）。 注意：①氯气使人中毒的症状是：吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量的氯气会中毒死亡。 ②在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用于在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应 2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）如：①2Na＋Cl2 ③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟） 说明①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl2、FeCl3)． ②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯． ③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒；等等． （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 注意①在不同的条件下，H2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸．②物质的燃烧不一定要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧等．③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要注意“雾”与“烟”的区别．④H2与Cl2反应生成的HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水．HCl的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸． ②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟） （3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO （4）与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理） 说明①Cl2与石灰乳[Ca(OH)2的悬浊液]或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理．漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(C1O)2

高中化学元素周期表教案

高中化学元素周期表 教案 Revised on November 25, 2020

通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣 教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。 教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。 教学过程： [新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 [过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。 [多媒体展示]元素周期表的编排原则： 1．按原子序数递增顺序从左到右排列； 2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；

3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。 [过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。 [指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。 1．周期的概念是什么 2．周期是如何分类的每一周期中包含有多少元素。 3．每一周期有什么特点 4．族的概念是什么 5．族是如何分类的主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示 6．各族有何特点 [教师归纳小结] [板书] 一、元素周期表的结构 1、横行--周期 ①概念 ②周期分类及各周期包含元素的个数。 ③特点 a．周期序数和电子层数相同；

第二课时 元素符号 元素周期表教案

第二课时元素符号元素周期表 教学过程 知识回顾 1.元素的概念 2.地壳中含量最多的元素是______________。生物细胞中含量最多的元素是_____________。空气中含量最多的元素是_____________。 导入新课 从汉字表示的元素名称中，你可以观察到什么规律？ ［投影］ 以各种不同的部首偏旁的汉字来给元素命名，固然比较形象化，但是书写十分不便；若在不同文字的国家和地区进行交流则尤为困难，怎么办呢？这节我们来学习更简单的表示元素的符号。 推进新课 一、元素符号国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号 ［提问］元素符号如何书写呢？ 1.书写：①由一个字母表示的元素符号要大写：如H、C、S、P、K等。 ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)如：Na、Mg、Ca、Zn、Si等。 常见元素的名称和符号见课本表43，比一比，看谁记得又多又快。 ［分析］在国际上现在统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，例如用Cu来表示铜元素，Cl表示氯元素，Ca表示钙元素。 ［思考］元素符号表示什么意义呢？ ［思考］如果在元素符号前面加上化学计量数是否还能表示该元素？ ［小结］如果在元素符号前面加上化学计量数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。(元素符号前面加数字只具有微观意义) ［练习］下列符号各表示什么意义？ ①2N ②3S ③nFe 答案：①2N表示2个氮原子②3S表示3个硫原子③nFe表示n个铁原子 ［思考］我们已经知道了元素符号的书写方法和意义，再来想想元素中文名称有什么特点呢？

《卤素》复习教案(三).doc

《卤素》复习教案（三） 一、卤族元素（一）卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2 I21、颜色渐加深，状态从气液固，密度从小大，熔沸点由低高（分子晶体）2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色. 水CCl4汽油（苯）Cl2黄绿色黄绿色黄绿色Br2橙色橙红色橙红色I2棕黄色紫色紫红色（二）化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：1、都能与金属反应①F2和所有金属都能反应.②Cl2和绝大多数金属反应.③Br2和较活泼金属反应.④I2只和活泼金属反应.2、都能与H2、P等非金属反应.①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)②Cl2和H2需光照爆炸③Br2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）④I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.3、特性：易升华①I2 ②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封. 使淀粉变蓝色③F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.且能与稀有气体化合.④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF HI，酸性逐渐增强.⑤NaX——只有NaF有毒可用作农药.⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂.⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料. HClO、HClO2、HClO3、HClO4⑧酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱二、卤素互化物—— (n=1,3,5,7)其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性.例：已知BrFn与水按3:5物质的量比反应，生成HF、HBrO3、O2和Br2，且O2和Br2物质的量相等.请回答：（1）n= （2）氧化产物是（3）1mol水可还原mol BrFn?解析：（1）根据题意：反应式为3BrFn+5H2O=3nHF+aHBrO3+bBr2 +bo2由于O2与Br2

初三化学教案元素,元素符号

初三化学教案元素，元素符号 初三化学教案元素，元素符号 教学目标 知识目标： 了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义;学会元素符号的正确写法;了解并记忆常见的24种元素符号。 理解单质和化合物的概念。 理解氧化物的概念。 能力目标： 培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。 情感目标： 树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。 教学建议 教学重难点 重点：元素概念的形成及理解。 难点：概念之间的区别与联系。 教材分析： 本节要求学生学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比较抽象，需要学生记忆常见的元素符号及元素名称也比较多，学生对这些知识的掌握程度将是初中化学的学习一个分化点。这节课是学生学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使学生在反复实践中去加深理解和巩固，是所学

的化学用语、概念得到比较清晰的对比、区分和归类。 化学用语的教学： 元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必须将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基础。元素符号的读法、写法和用法，它需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能。教学中应最好采用分散记忆法，在此过程中，进行元素符号发展简史的探究活动，课上小组汇报。这样既增加了学生的兴趣、丰富了知识面，又培养了学生的查阅资料及表达能力。 关于元素概念的教学 元素的概念比较抽象，在教学时应从具体的物质着手，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。 例如：说明以下物质是怎样构成的? 氧气氧分子氧原子 水水分子氧原子和氢原子 二氧化碳二氧化碳分子氧原子和碳原子 五氧化二磷五氧化二磷氧原子和磷原子 这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素;将核电荷数为15的同

化学《元素及元素周期表》优质教案、教学设计

【教学设计】第二单元第四节 元素及元素周期表(第二课时) 一、学习目标： 1. 知道元素的简单分类；元素符号所表示的意义；会正确书写元素符号并记住常见的元素符号。 2. 知道元素周期表的结构；能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。 二、学习过程： （一）、知识链接： 1、构成物质的基本粒子有、、。 如水是构成的，汞是由构成的，氯化钠是由构成的。 2、决定元素种类的是原子的数，钠原子和钠离子是否属于同种元素？。为什么？。元素：具有相同（即）的一类原子总称。 （二）、温故知新： 1、下列说法有没有错误？将错误的说法加以改正 ⑴水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。 ⑵二氧化硫中有硫和氧两个元素。 ⑶水是由氢原子和氧原子构成的. ⑷水分子是由氢元素和氧元素组成的 ⑸一个水分子是由2 个氢原子和1 个氧原子构成的 2、填上合适的元素：

⑴地壳中含量最多的元素是： ⑵地壳中含量最多的非金属元素 ⑶地壳中含量最多的金属元素 ⑷生物细胞中含量最多的元素 3、联系生活：小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了，下列哪个是合理的解释 A、凉开水中几乎不含氧元素 B、凉开水中几乎不含氧原子 C、凉开水中几乎不含水分子 D、凉开水中几乎不含氧气 4、5 题见课件。 （三）、自主学习与探究： 阅读课本46-47 页，完成自主学习知识点一、二。 知识点一：元素的种类 1. 稀有气体： 2. 金属元素： 3. 非金属元素：. 知识点二：元素的表示---国际通用（元素符号） 1. 为什么要使用元素符号？ 2. 元素符号的读法： 3 .元素符号的书写： （1）由一个字母表示的元素： （2）由两个字母表示的元素： 4.元素符号的意义

《卤族元素》教学设计

《卤族元素》教学设计 第一课时 洛社高中王霞 一.教学目标 ①知识目标：使学生掌握卤族元素性质变化规律，了解可逆反应的涵义。 ②能力目标：通过实验培养学生动手能力及观察、分析实验现象的能力；通过对卤素结 构、性质的对比，培养学生比较、分析和归纳问题的能力。 ③情感价值观: 培养学生的辩证唯物主义观点，对学生进行科学态度和科学方法的教育。二．教学重点卤素性质的比较 三．教学难点卤素化学性质的比较及其规律 四．教学方法启发讨论法、实验探索法 五．实验用品氯水、溴水、碘水、、汽油、试管、碘升华管. 六．教学过程: 提问卤族元素包括哪几种元素？ 板书氟氯溴碘砹 导课通过《氯气》一节的学习，我们对氯元素的单质氯气的分子结构和性质已有了认识，这节课我们将通过对卤素的其它元素氟、溴、碘的学习，从结构和性质等方 面对这族非金属元素进行深入的研究。 板书第二节卤族元素 课堂讨论分析图卤素的原子结构和原子大小示意图，可发现什么规律？ 学生活动讨论分析。 学生小结卤素原子结构的相似性和递变性 相同点：最外层都有个电子 递变性：从氟到碘核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。启发思维我们知道，结构决定性质，那么卤族元素原子结构上的这种相似性与递变性，会如何反映在元素性质上呢？ 展示实物展示溴、碘，观察颜色和状态。 学生阅读表卤素单质的物理性质 课堂讨论卤素单质物理性质的变化情况如何？ 板书一.卤素单质的物理性质 学生活动汇报讨论结果，并归纳出卤素单质的物理性质的递变性。 板书、递变性 颜色状态淡黄绿色（气）黄绿色（气）深红棕色（液）紫黑色（固） 颜色逐渐变深 密度逐渐增大 熔沸点逐渐升高 水中溶解性逐渐减小 启发思维这里我们讨论的是卤素单质在水中的溶解性，那么在其它溶剂中 的溶解性如何呢？ 演示实验取三支试管，分别向其中加入氯水、溴水、碘水，观察溶液 颜色，再向每支试管中各滴入滴振荡，然后将试管静置。 观察水层和层的颜色。 用汽油代替，完成上述实验，观察水层和汽油层的颜色，注 意最后把试管中液体倒入指定的容器中，以免污染环境。 课堂讨论描述并分析实验现象，得出什么结论？ 学生活动汇报实验现象并进行分析，汇报得出的结论。 归纳总结通过实验可以总结出溴和碘在不同溶剂中形成溶液的颜色。四氯

《元素周期表》第二课时教学设计

元素周期表》（第二课时） 一、教材分析 物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。而元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，本节书的总体思路是在初中已有知识的基础上让学生学习元素周期表，突出原子结构与元素原子在周期表中的位置关系后，引导学生思考原子结构与元素性质的关系，得出元素性质主要与原子核外电子排布密切相关的结论，最后，引导学生思考原子核与元素的性质是否有关引出核素概念，了解放射性同位素的应用。 在教学时可将本节教材分为三个课时，第一课时主要认识元素周期表的结构以及其与原子结构的关系；第二课时主要探究元素的化学性质与原子结构的关系；第三课时探究元素的化学性质与原子结构的关系，小结元素性质与原子核外电子排布密切相关后，学习核素及同位素概念。 二、学情分析 在人教版九年级上册第四单元物质构成的奥秘中，学生对元素周期表的简介以及原子的核外电子排布等知识已有所了解，从元素周期表中能够获取元素名称、符号、原子序数、原子相对原子质量等信息，知道最外层电子数为8（第一周期为2）的结构化学性质稳定，金属元素最外层电子数一般少于4，反应中易失去电子，非金属元素的最外层电子数一般多于4，反应中易得到电子。结合学生过往已有的知识，本节课将从实验出发，以一系列的实验事实凸显元素的原子结构（尤其是最外层电子数）与化学性质之间的密切联系，丰富学生对元素周期表的认识，深刻理解“元素周期表是学习和研究化学的重要工具”的含义。 教材中对碱金属元素化学性质的探究通过实验归纳得出，这要求学生能够准确描述实验现象并进行对比归纳；对卤族元素化学性质的探究则将实验事实以表格的形式呈现，这对学生处理信息的能力提出了较高的要求，能够从文字中筛选出关键内容进行对比，归纳出“递变性”规律。另外，本节课除了要让学生发现同一主族元素“递变性”外，还要从同一主族元素化学性质的“相似性”归纳出结构与性质的关系，要求学生有较为全面的思维能力，能够充分挖掘未知的潜在性规律。 三、教学目标 1、知识与技能：

化学教案-碱金属元素

化学教案－碱金属元素 化学教案－碱金属元素 第三节碱金属元素 ●教学目标 1.使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。 2.使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物。 3.对学生进行科学方法的训练。 ●教学重点 碱金属元素的性质以及原子结构的关系。 ●教学难点 教学方法模式的训练。 ●教学用具 第一课时：投影仪、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯、玻片、水、金属钠、钾、酚酞溶液。 第二课时：投影仪、酒精灯、装在玻棒上的铂丝，Na２CO３、CuSO４、KCl、BaCl ２、CaCl２溶液蓝色钴玻璃。

●课时安排 共2课时 第一课时：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质。 第二课时：焰色反应及相关练习。 ●教学过程（https://www.docsj.com/doc/008151571.html,） ★第一课时 ［复习提问］碱金属元素的家庭成员有哪些?为什么把它们称做碱金属? ［引言］本节课我们就来系统地学习碱金属元素。 ［板书］第三节碱金属元素 ［讲解］人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，说明它们之间存在着某种内在的联系。这种内在的联系是什么呢?下面，我们将从它们的结构特征和性质等来进行探讨。 ［板书］一、碱金属元素的原子结构 ［教师］首先，我们来分析碱金属元素在原子结构上的差异。 ［投影］

［学生分析总结］ ［板书］相同点：最外层都只有一个电子。 不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。 ［讲解］根据碱金属元素在原子结构上的特点，我们可进行如下分析：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。 现在，我们用实验来证明这个推测。 ［板书］二、碱金属的化学性质 ［演示实验2—9］取Nａ、K同时放在石棉网上灼烧。 ［演示实验2—10］Na、K分别与水反应。 ［讲解］实验证明，Na、K具有相似的化学性质。K比Na更容易燃烧，K与水反应比Na与水反应更剧烈，说明K的金属性要比Na强。 元素的结构决定了元素的性质。如果说K与Na的化学性质相似是由于碱金属元素的最外层电子数相等而引起的，那么K比Na性质活泼又应该怎样解释呢? ［学生讨论并回答］

元素教学设计

初中化学教学设计兀素 第四师78团中学范晓燕 【教学内容分析】 本课题包括元素”、元素符号”和元素周期表简介”三部分内容。在前一课题中，学生已知道了原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。 教材编写元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学习和使用元素周期表这个工具，学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量，并确认金属、非金属、稀有气体元素等信息即可，为今后的学习提供方便。 元素概念的教学应注意从熟悉的例子切入，通过与原子的对比，归纳出元素的定义，并组织好讨论，使学生真正认识到：在化学反应中分子可以发生变化，而元素不发生变化。 元素符号的教学忌一步到位、急于求成，应分散难点，逐步记忆，减轻学生对枯燥乏味的元素符号的记忆负担，并注意组织好有关的活动与探究，发挥学生的学习积极性，创设一些有趣味的活动，如联想记忆、卡片问答、查表抢答等，激发学生学习化学的兴趣。 【教学目标】 1. 知识与技能: (1)了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识； (2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号； (3)初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。 2.过程与方法： (1)通过微观想象、分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化; (2)通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符号； ⑶通过同学之间相互合作、查阅资料，了解地壳、生物的细胞和一些食品中元素的含量。 3?情感、态度与价值观： (1)进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认 (2)发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。 【教学重、难点】 重点：元素概念、元素符号。难点：元素概念。 【教学用品】 1.自制表格：元素与原子的比较等; 2 .元素符号的卡片、水分子等模型卡片。 3.元素周期表 【课时建议】 2课时。

高中化学元素周期表(第3课时)教案

第3课时 ［板书］第三节元素周期表(第三课时) ［师］前面我们学习了元素周期表的有关知识，知道了门捷列夫在元素周期律的发现及元素周期表的编制过程中，做出了杰出的贡献。那么，引起元素性质周期性变化的本质原因是什么门捷列夫当时怎样认为的 ［生］引起元素性质周期性变化的本质原因是原子序数的递增，而门捷列夫认为元素的性质是随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的。 ［师］不但门捷列夫是这样认为的，在他之前的纽兰兹、迈耶尔、德贝莱纳等在探索元素周期律时也是以此为标准的。与他们不同的是：门捷列夫并没有机械地完全相信当时所测定的相对原子质量数值，从而，使元素周期表的编制出现了质的飞跃。 这也说明，相对原子质量的测定在化学发展的历史进程中，具有十分重要的地位。正如我国著名化学家傅鹰先生所说：“没有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化学反应的意义，就不可能有门捷列夫的周期表。没有周期表，则现代化学的发展特别是无机化学的发展是不可想象的。” 那么，元素周期表中各元素的相对原子质量是怎样得出来的呢 ［生］元素原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值。 ［师］这里的“一种碳原子”指的是哪种碳原子呢 ［生］是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，即碳—12原子。 ［师］元素周期表中各元素的相对原子质量真的是这样计算出来的吗要想知道究竟，我们还须了解以下两个概念。 ［板书］四、核素、同位素 ［师］我们以前学过元素，即具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。知道同种元素原子的原子核中质子数相同。那么，它们的中子数是否相同呢 科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种： ［投影展示］ 三种不同的氢原子 原子符号质了数中子数氢原子名称和简 称 ①1 H氕（H） 1 ②2 H氘（D） 1 ③3 H氚（T） 1

第一节 元素周期表 (第2课时)教学设计

第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表第2课时 一、教材分析 《碱金属元素和卤素元素》是人教版高中化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时的教学内容，主要学习本节学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系，使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律，使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道元素强弱的判断依据。本课时是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。 二、教学目标: 1、知识目标：1）通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系； 2）知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。 2、能力目标：1）会从理论上推测同主族元素性质的递变规律； 2）使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。 3、情感目标：学会合作学习 三、教学重难点 1、推测同主族元素性质的递变规律。 2、运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道碱金属和卤素元素强弱的判断依据 四、学情分析 因为必修一我们已经学习了钠元素和氯元素的性质，而且学生通过预习对碱金属和卤素元素也有简单的了解，所以，本节内容碱金属和卤素元素的性质学生应该很容易接受。 五、教学方法启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等 六、课前准备 1、学生的学习准备：通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系 2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学 环境设计和布置，合理给学生进行分组。 七、课时安排一课时 八、教学过程 （一）预习检查、总结疑惑 检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。 （二）情境导入、展示目标 〔提问〕碱金属是指哪一族？卤族是指哪一族？ 教师：这节课我们就来学习碱金属和卤族元素的递变规律。大家看本节的目标、重点、难点。然后看第一个探究问题，碱金属的递变规律。我们已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。

《卤族元素》的教学设计

《卤族元素》教学设计 课程名称：化学设计者：第二小组（王佳亮）授课对象：高一学生

教学过程 一、课前复习： 卤族元素的单质与化合物繁多，但他们之间不是相互独立，没有联系的，实际上他们之间都有一根看不到的线将他们联系起来。 二、卤族元素的“原子结构——性质”的关系 先让学生分析卤族元素单质及其化合物的性质 写出下列反应的离子方程式： ⑴在NaBr 溶液中滴入氯水； --+==+Cl Br Br Cl 2222 ⑵在FeSO 4溶液中滴入溴水； +-++==+322222Fe Br Fe Br ⑶在FeCl 3溶液中滴加KI 溶液；

223222I Fe I Fe +==++-+ 得到他们的性质规律 思考：比较+3222,,,Fe I Br Cl 的氧化性强弱；比较+--2,,Fe Br I 的还原性强弱。 氧化性：Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2；还原性：I — ＞Fe 2+＞ Br — 结论：当溶液中存在多种还原性物质时，加入氧化剂，还原性强的物质应先被氧化。 写出下列反应的离子方程式： ⑷在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2气体 +-++==+322222Fe Cl Fe Cl ⑸在FeI 2溶液中加入少量溴水 2222I Br I Br +==+-- ⑹在FeBr 2溶液中通入足量Cl 2气体 -+-+++==++Cl Br Fe Cl Br Fe 6223422322 ⑺在FeI 2溶液中加入足量溴水 -+-+ ++==++Br I Fe Br I Fe 6223422322 思考：根据以上内容可得出卤族元素在化学性质方面有怎样的变化规律？并从原子结构的角度解释卤素在化学性质方面的递变规律。 结论： ① F 2、Cl 2、Br 2、I 2氧化性依次减弱； ② F — 、Cl — 、Br — 、I — 离子还原性依次增强； ③ F 、Cl 、Br 、I 元素的非金属性依次减弱 解释：卤族元素按F 、Cl 、Br 、I 的次序原子半径依次增大，得电子能力减弱，导致其单质的氧化性逐渐减弱。 小结： 结论：结构决定性质，性质反映结构。 三、卤族元素的“性质——制备”的关系 分析卤族元素在自然界的存在形式及其化学性质 F Cl Br I At 7个电子→易得1个电子，有强氧化性。 元素的非金属性依次减弱 单质的氧化性依次减弱 对应离子X --的还原性依次增 核电荷数增加 电子层数递增 原子半径增大 →

初三化学元素教案

课题2 元素 一、教学目标 知识与技能 (1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 (2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 (3)初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期 表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。 过程与方法 (1)学习运用对比的方法获取信息。 (2)学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。 情感态度与价值观 (1)保持对化学的浓厚兴趣。 (2)不向困难低头，相信随着知识的积累，所有的问题都会迎刃而解。 (3)逐步积累化学用浯，真正进入一个化学世界。 二、教学重点 1．元素的概念。 2．元素符号的书写和意义。 三、教学难点 1．元素概念的形成。 2．元素符号的书写和意义。 3．元素周期表的排列规律和相关信息。 四、课时安排2课时

学生回答] ①错误。改正：水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。 ②错误。改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。 提问]地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢? 回答]应该不是。 介绍] 物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。 投影] 放映教材图4-4的放大图 分析该图并由学生说出从该图中得到的信息] 可能有的回答]

水 氧气 和二氧化硫中的硫同属于硫元素。 小结] 可见，在发生化学变化时，分子发生了变化，而元素并没有发生变化。提问]前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。 用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢? 板书] 4．原子和元素的区别： 学生思考] 讲解] 原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能 对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。请看下列表格：

元素周期律 第二课时 教案设计

教案设计 备课人李国超学科化学年级高一时间2015.3.30 课题元素周期律第（ 2 ）课时课型 三维目标知识与技能：1.元素周期律的涵义和实质。 2.了解随着原子序数的增加原子半径、主要化合价、金属性与非金属性 的周期性变化。 3.理解金属性和非金属性 4.了解比较金属性与非金属性的方法。 过程与方法：1.通过归纳、分析p14表格，得出电子核外排布的简单规律 2.通过实验视频，比较钠、镁、铝的金属性 3.通过实验视频和分析资料卡片，比较Si、P、S、Cl的非金属性 情感态度与价值观：1.归纳总结、演绎，培养学生的逻辑思维能力。 2.让学生认识科学发展历史，培养学生发现问题、克服困难、完 善问题的科学精神。 教 学 重 难 点 元素周期表的涵义、金属性和非金属性比较方法。 学 具 准 备 PPT、实验视频。 教学过程（双边活动） 教师活动学生活动设计意图

同学们好，今天我们来学习第一章第二节第二课时元素周期律。 所谓元素周期律，顾名思义就是元素周期表中体现的规律，元素周期律是元素周期表的编排依据。 我带大家一起回顾一下元素周期律的发展历史。 ①问题的产生．门捷列夫在编写教材中的碱土金属时，不知Mg应该和Ca，Sr，Ba 为伍，还是应该和Zn，Cu，Hg 为伍，认为化学元素缺少严整体系 ②存在的困难．对已发现的63 种元素的相对原子质量和种种基本性质编制卡片、试排．由于相对原子质量测定得不准确，从而遇到了很多困难 ③崭新的论点．1869 年发表了题为《元素的性质和原子量的关系》的论文，阐述了有关基本论点，并且设计出了第一张元素周期表，但没有引起人们的重视 ④理论的完善．改变周期表的形式，将同一周期的元素排在一行，同类元素排在一列，每经过7 种或17 种元素，碱金属或卤素重复出现，周期表趋于完善． 从这段元素周期律发展的历史中，同学们能够得到什么启示？ 咱们书后这种元素周期表的编排依据主要是原子的核外电子层排布，在这节课之间大家已经学习这部分内容，现在请大家完成学案。。。。部每一门学科或者某一个知识的 发展都是曲折前进，螺旋式上升 的，通过不断的修正，逐步接近 自然真实。我相信咱们书后面的 元素周期表也一定有可以完善 的地方。 完成相应学案。 引入新课 让学生认识科学发 展历史，培养学生发 现问题、克服困难、 完善问题的科学精 神。 回顾上节课知识。

《组成物质的化学元素》教学设计

《组成物质的化学元素》教学设计 潞城市微子镇中学李红燕 一、教学内容分析 本节课位于第三章第二节，包括元素与元素符号、自然界中元素的分布、元素与人体健康等知识点。在前两章的学习中，学生已经初步认识了一些常见物质的性质及可能发生的变化；在第一节《构成物质的基本微粒》学习时，已经建立了分子、原子的概念；本节课帮助学生建立元素的概念，形成物质分类的概念，理解如何给物质分类，这些内容的学习可以为后续学习打下坚实的基础，对今后的学习极其重要。 二、学情分析 从知识的掌握上看，学生对“元素”这个概念并不陌生，已经有一定的知识积累。在学习第一章第二节《化学研究些什么》时，知道火柴、蜡烛、葡萄糖、砂糖和面粉中均含有碳元素，当时已经初步建立了“物质是由元素组成的”的观点；在学习第二章第三节《自然界中的水》时，知道水是由氢元素和氧元素组成的。依据已有的生活经验也知道，人体缺少某些元素（如钙、铁、碘等），会影响健康，甚至引起疾病。 从年龄上看，九年级的学生已经具有较强的形象思维能力、初级的逻辑思维能力，所以完全有能力进行粗浅的科学探究活动。 三、学习目标 1、知道元素的定义及其简单分类，掌握常见元素的名称和符号； 2、认识自然界中的常见元素，了解元素摄入量多少与人体健康的关系； 3、掌握单质、化合物、氧化物等基本概念，初步形成物质分类的思想。 4、初步形成化学变化过程中元素不变的观念。 四、教学重点和难点 教学重点： （1）知道元素的定义、常见元素的名称和符号、元素的简单分类； （2）认识自然界中存在的元素、元素与人体健康的关系。 教学难点： （1）掌握单质、化合物、氧化物的概念； （2）掌握化学变化过程中元素不变的思想。 五、设计思路 本课的重要环节有三个：一是通过已学知识和生活经验粗略地认识到元素的概念，进而通 过学案上“自主学习”部分1~3题理解元素的定义及其简单分类，掌握常见元素的名称和符号；二是通过“自主学习”部分第4题，让学生书写比较熟悉的化学式，按照学案要求进行分类，以形成物质分类的思想，掌握单质、化合物、氧化物的概念，这也是本节课的难点所在；三是通过阅读课本结合生活经验，认识自然界中存在的元素、元素与人体健康的关系，领会自然界的物质性，认识到养成良好饮食习惯的重要性。

卤族元素教学设计

教学目标 知识目标： 1.掌握卤族元素性质变化规律；了解可逆反应的涵义 2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识 3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除 4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。 能力目标： 1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律，提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。 2.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。 情感目标： 使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。 教材分析 本节包括三部分内容：卤素单质的物理性质、化学性质和含卤化合物的主要用途。 首先在引言部分教材中指出卤素原子结构上的相似和不同，以问句的形式引出卤素的性质，显得自然流畅。卤素性质的比较是在前一节的基础上，从个别到一般逐步地、客观地展现这一族元素的性质及其变化规律，卤素元素族的特征既典型又明显。 卤素的物理性质是以表格的形式给出，直接分析表中的数据就可以得出相似性和递变性，反映了结构的特点。 卤素的化学性质是通过推测，再用实验事实验证。首先引导学生通过卤族元素原子结构特点的相似和递变以及上一节有关氯的性质，从结构与性质的关系入手，经过分析、比较，对卤素化学性质进行推测。然后用事实验证。以氯气为例，将其他卤素单质与氯气进行对比，抓住反应条件的不同、反应的剧烈程度不同、反应生成物的稳定性不同等加以比较，得出性质的变化规律。接着通过卤素置换反应的演示实验，直接得出卤素单质的氧化性强弱顺序。最后，还介绍了碘的一个特性反应。这样安排可以调动学生的积极性、主动参与到学习过程中。

化学元素与人体健康教案

化学元素与人体健康教案 教学目标 了解人体的元素组成；了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用；懂得一些生活常识。 初步学会运用多种手段（特别是网络）查找资料，运用比较、分类、归纳、概括等方法获取有用信息；主动与他人进行交流和分享。 逐步建立科学的世界观，用一分为二的观点看待元素对人体健康的影响；初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。 重点和难点 无机盐的生理功能，即一些元素与人体健康的关系。 教学准备 教师：制作多媒体课件。制作可现场上网的课件，随时上网查阅资料。 学生：①查阅资料并整理打印，填写下表（可

从网上、报刊、杂志、医学书籍、调查访问等途径获得），上课带来。 元素人体内 含量生理功能适宜摄入量摄入量过高对 人体影响摄入量过低对 人体影响主要食物来源碘(I) 钙(Ca) 锌(Zn) 铁(Fe)

硒(Se) 教学目标 了解人体的元素组成；了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用；懂得一些生活常识。 初步学会运用多种手段（特别是网络）查找资料，运用比较、分类、归纳、概括等方法获取有用信息；主动与他人进行交流和分享。 逐步建立科学的世界观，用一分为二的观点看待元素对人体健康的影响；初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。 重点和难点 无机盐的生理功能，即一些元素与人体健康的关系。 教学准备 教师：制作多媒体课件。制作可现场上网的课件，随时上网查阅资料。 学生：①查阅资料并整理打印，填写下表（可

从网上、报刊、杂志、医学书籍、调查访问等途径获得），上课带来。 元素人体内 含量生理功能适宜摄入量摄入量过高对 人体影响摄入量过低对 人体影响主要食物来源碘(I) 钙(Ca) 锌(Zn) 铁(Fe)