10年高考试题汇编含2020专题35 化学平衡的建立与移动(A)(教师版)
1．（2020·浙江高考真题）一定条件下：2NO (g )?N O (g ) H <0。在测定NO 的相对分子质量时，下列
条件中，测定结果误差最小的是( ) A ．温度0℃、压强50?kPa B ．温度130℃、压强300?kPa C ．温度25℃、压强100?kPa D ．温度130℃、压强50?kPa
【答案】D
【解析】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中NO 2的含量越多越好，
为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为130℃，压强低的为50kPa ，结合二者选D 。答案为D 。 2．（2020·江苏高考真题）反应42SiCl (g)+2H (g)
Si(s)+4HCl(g)高温
可用于纯硅的制备。下列有关该反应的
说法正确的是
A ．该反应H>0?、S<0?
B ．该反应的平衡常数()()
4242c (HCl)
K c SiCl c H =
?C ．高温下反应每生成1 mol Si 需消耗2
222.4LH ?D ．用E 表示键能，该反应ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)【答案】B
【解析】A ．SiCl 4、H 2、HCl 为气体，且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反应为熵增，
即△S >0，错误；B ．根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数K=
4242c (HCl)
c(SiCl )c (H )
?,正确；C ．题中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接用22.4L·mol －1
计算，错误；D ．△H=反应物键能总和
－生成物键能总和，即△H=4E(Si －Cl)＋2E(H －H)－4E(H －Cl) －2E(Si －Si)，错误；答案为B 。
专题35 化学平衡的建立与移动（A）
3．（2020·江苏高考真题）CH 4与422CH (g)CO (g)2H (g)+=+222H (g)CO (g)H O(g)CO(g)+=+在恒压、反应物起始物质的量比(曲线如图所示。下列有关说法正确A ．升高温度、增大压强均有利于B ．曲线B 表示CH 4的平衡转化率C ．相同条件下，改用高效催化剂D ．恒压、800K 、n(CH 4)：n(CO 定条件继续反应，CH 4转化率
【答案】BD
【解析】A ．甲烷和二氧化碳反应是吸甲烷和二氧化碳反应是体积增大的两个反应得到总反应为CH 4(g)相等，CO 2消耗量大于CH 4变化，正确；C ．使用高效催化剂烷的转化率为X 点，可以通过改变答案为BD 。
4．（2019·海南高考真题）反应C 2H 下列各项措施中，不能提高乙烷平A ．增大容器容积 CO 2重整生成H 2和CO 的过程中主要发生下列反应
12CO(g)247.1kJ m ol H -?=?1
O(g)41.2kJ mol H -?=?)()42CH :CO 1:1n
n =条件下，CH 4和CO 2的平衡
法正确的是
有利于提高CH 4的平衡转化率 转化率随温度的变化
催化剂能使曲线A 和曲线B 相重叠
(CO 2)=1:1条件下，反应至CH 4转化率达到X 点的值
转化率能达到Y 点的值 应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应即正向移动
增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率
＋2CO 2(g) H 2(g)＋3CO(g) ＋H 2O (g)，加入的
，因此CO 2的转化率大于CH 4，因此曲线B 表示CH 催化剂，只能提高反应速率，但不能改变平衡转化率，过改变二氧化碳的量来提高甲烷的转化率达到Y 点的6(g)
C 2H 4(g)+H 2(g) △H>0，在一定条件下于密
乙烷平衡转化率的是( )
B ．升高反应温度
C．分离出部分氢气D．等容下通入惰性气体
【答案】D
【解析】A．该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，增大反应容器的容积，体系的压强减小，化学平衡正向移动，能提高乙烷平衡转化率，A不符合题意；B．该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，升高反应温度，化学平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，B不符合题意；C．分离出部分氢气，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，C不符合题意；D．等容下通入惰性气体，体系的总压强增大，物质的浓度不变，因此化学平衡不移动，对乙烷的平衡转化率无影响，D符合题意；故合理选项是D。
5．（2019·上海高考真题）已知反应式：mX(g)+nY(?) pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，
其他条件不变，若容器缩小到原来的1
2
，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（）
A．反应向逆方向移动B．Y可能是固体或液体
C．系数n>m D．Z的体积分数减小
【答案】C
【解析】A．已知反应达平衡时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的1/2，如果化学平衡不移动，c(X)=0.6mol/L，但实际再次达到平衡时c(X)=0.5mol/L，说明加压后化学平衡正向移动，错误；
B．结合题意可知正反应是气体总体积减少的反应，如果Y为固体或液体，则必须满足m>2m，显然不可能成立，所以Y只能是气体，错误；C．由分析可知，Y是气体，要满足m+n>2m，则n>m，正确；
D．根据分析知，化学平衡向右移动，Z的体积分数是增大的，错误；答案选C。
6．（2018·上海高考真题）关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（）
A．是吸热反应B．在常压下进行
C．在沸腾炉中进行D．使用铁触媒作催化剂
【答案】B
【解析】A．硫酸工业中的催化氧化反应是放热反应，错误；B．硫酸工业中的催化氧化反应选择在常压下进行，正确；C．硫酸工业中的催化氧化反应是在接触室中发生反应，错误；D．硫酸工业中的催化氧化反应使用V2O5作催化剂，错误；答案选B。
7．（2018·天津高考真题）室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是
A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B ．增大HBr 浓度，有利于生成
C ．若反应物增大至2 mol ，则两种
D ．若起始温度提高至60℃，可缩【答案】D
【解析】A ．加入NaOH ，中和平衡正向移动，有利于生成C 2增大至原来的2倍，比例不变（两物的投料比等于系数比，达平衡时正确；D ．若起始温度提高至度减小能使化学反应速率变慢，故8．（2018·浙江高考真题）已知X(g)在体积恒定的密闭容器中，加入A ．充分反应后，放出热量为B ．当反应达到平衡状态时，C ．当X 的物质的量分数不再改变D ．若增大Y 的浓度，正反应速率【答案】C
【解析】A 、该反应为可逆反应，不会正确；B 、X 和W 分别为反应物和平衡后的浓度之比，不正确；反应物浓度，正逆反应速率均会增9．（2018·浙江高考真题）已知：（物质的量之比为2：1，且总物质下列说法不正确．．．
的是温度/K
压强/（1.01
673
99.2
生成C 2H 5Br
则两种反应物平衡转化率之比不变 ，可缩短反应达到平衡的时间 HBr ，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量，正确；H 5Br ，正确；C ．若反应物增大至2 mol ，实际上就变（两次实验反应物的比例都是1:1，等于方程式中的平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物60℃，考虑到HBr 易挥发性，温度升高化学反应速慢，故不一定能缩短到达平衡的时间，D 错误。故选＋3Y (g)
2W(g) ＋M (g) △H ＝－a kJ·mol 加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是a kJ
X 与W 的物质的量浓度之比一定为1：2 再改变，表明该反应已达平衡 应速率增大，逆反应速率减小 ，不会完全进行，投入原料1mol 并未完全反应，故放应物和生成物，化学计量数只表示反应过程的转化比C 、当X 的物质的量分数不再变化时，反应达到平衡均会增加，不正确。答案选C 。
2SO 2 (g)+ O 2 (g)= 2SO 3 (g) △H =-197.8kJ?mol —1
。起
总物质的量不变）。SO 2的平衡转化率（%）随温度和105
Pa ）
5.07 10.1 25.3 50.799.6
99.7
99.8
99.9正确；B ．增大HBr 浓度，
际上就是将反应物的浓度都式中的系数比），只要反应反应物的转化率一定是1:1，
反应速率加快，而反应物浓。故选D 。
－1（a>0）。一定温度下，
，故放出的热量小于akJ ，不
转化比例，并不能说明达到到平衡，正确；D 、若增大。起始反应物为SO 2和 O 2温度和压强的变化如下表，
723 97.5
773 93.5
A．一定压强下降低温度，SO
B．在不同温度、压强下，转化相
C．使用催化剂可以缩短反应达到
D．工业生产通常不采取加压措施【答案】B
【解析】A、由表格数据及勒夏特列原SO2的转化率増大，正确；B、由
的量的SO2所需要的时间不一定相
所花的时间，正确；D、由图中数据
97.5％，93.5％，已经相当高了，
正确。答案选B。10．（2017·海南高考真题）已知反应密闭容器中，反应达到平衡。下列
A．升高温度，K减小B．减小
C．更换高效催化剂，α(CO)
【答案】AD
【解析】A、此反应的正反应是放热反应即升高温度，K值减小，说法正确
n(CO2)不变，说法错误；C、催化
恒压下，充入N2，容器的体积增大
衡不移动，n(H2)不变，说法正确。11．（2017·上海高考真题）在N2+3H 可以采取的措施为
A．升温B．增大压强
【答案】B
【解析】A．正反应为放热反应，升温98.9 99.2 99.5 99.6 96.9 97.8 98.6 99.0
2
的转化率增大
转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等
应达到平衡所需的时间
压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高
特列原理知，针对放热反应，一定压强下降低温度，平、由于在不同温度、压强下，化学反应速率不一定相一定相等，错误；C、催化剂对化学平衡移动无影响，中数据可知，不同温度下，1.01×105Pa（常压）下SO2的转高了，且加压后转化率升高并不明显，所以没有必要通
反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在。下列叙述正确的是
．减小压强，n(CO2)增加
增大D．充入一定量的氮气，n(H2)不变
热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，化学平衡常法正确；B、反应前后气体体积之和相等，因此减小压、催化剂对化学平衡移动无影响，因此CO的转化率不积增大，组分浓度降低，但化学反应前后气体系数之正确。
3H22NH3（正反应为放热反应）的反应中，为
C．使用催化剂D．增大H2的浓度
，升温，平衡逆向移动，H2的利用率减小，错误；B
量减少，增大压强，平衡正向移动，H2的利用率增大，正确；C．使用催化剂，平衡不移动，氢气的利用率不变，错误；D．增大H2的浓度，平衡正向移动，氮气的利用率增大，但H2的利用率减小，错误；
故选B。
12．（2017·浙江高考真题）在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g) ?2Z(g) ΔH=-akJ?mol-1,达到化学平衡时,下列说法一定正确的是 ()
A．反应放出akJ热量B．反应物和生成物的浓度都不再发生变化
C．X和Y的物质的量之比为1∶2 D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率
【答案】B
【解析】A．当1molX(g)和2molY(g) 完全反应生成2molZ(g) 时才能放热akJ，错误；B．化学平衡时，反应物和生成物的浓度都不再随时间发生变化，正确；C．起始时X和Y的物质的量未知，反应消耗的X 和Y的物质的量之比为1∶2，故平衡时X和Y的物质的量之比不一定为1∶2，错误；D．化学平衡时，正、逆反应速率相等。X的正反应速率与Z的逆反应速率之比应等于化学计量数之比1∶2，错误。本题选B。
13．（2007·全国高考真题）题文已知：C（s）＋CO 2（g）2CO（g）△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是
A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强
【答案】A
【解析】反应是吸热反应，升高温度有利于反应向正方向进行；该反应正反应同样是个体积增大的反应，减小压强，同样能使反应向正方向移动。答案选A。
14．（2012·重庆高考真题）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）+b（g）?2c（g）；△H1＜0
x（g）+3y（g）?2z（g）；△H2＞0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（）
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
【答案】A
【解析】A、等压时，通入惰性气体，应放热，反应体系的温度升高，由
也向左（吸热方向）移动，c的物质
平衡x（g）+3y（g）?2z（g）向
致第一个反应向逆反应移动，但移
通入惰性气体，各反应物和生成物
率不发生变化，正确；D、等容时
（△H2＞0）逆向移动，所以y的物15．（2008·广东高考真题）将H2(g)和（g） H<0；平衡时Br2(g)的转化
化率为b。a与b的关系是（）
A．a＞b B．a=b
【答案】A
【解析】恒温下发生反应H2（g）+Br 的转化率为a；若初始条件相同，
学平衡向逆向进行，平衡时Br2 16．（2010·重庆高考真题）COCl2（g
②恒压通入惰性气体，③增加CO
转化率的是（）
A．①②④B．①④⑥
【答案】A
【解析】①正反应吸热，升温，平衡正应，恒压通入惰性气体，体积增大
的浓度，平衡逆向移动，COCl2
动，能提高COCl2的转化率；⑤
各组分的浓度不变，平衡不移动，17．（2012·全国高考真题）合成氨所需（g）+H2O（g）CO2（g）
正确的是（）
△H2＞0）向左移动，反平衡a（g）+b（g）?2c（g）体，增大了生成物的浓度，，容器内温度升高，虽然导度升高，正确；C、等容时，有发生变化，所以各反应速平衡x（g）+3y（g）?2z（g）
H2（g）+Br2(g)2HBr 述反应，平衡时Br2(g)的转
应，此时达到平衡时Br2(g)温容器中的温度高，所以化确的。
衡时，下列措施：①升温，入惰性气体；能提高COCl2
反应是气体分子数增大的反OCl2的转化率；③增加CO 的反应，减压，平衡正向移不变；⑥恒容通入惰性气体，化率的是①②④，答案选A。得，其中的一步反应为：CO CO的转化率，下列措施中
A．增加压强B．降低温度【答案】B
【解析】提高CO的转化率可以让平衡低温度，化学平衡向着放热方向即
但是一氧化碳的转化率降低，错误18．（2013·北京高考真题）下列实验事
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A．NO 2球中存在2NO2
热水中，颜色变深，可以用平衡移
衡，同时电离是吸热过程，温度升
不合题意；C．加二氧化锰可以加
原理解释，C符合题意；D．氨水
离程度减小，OH-浓度降低，可以19．（2012·上海高考真题）下列关于硫A．在接触室中使用铁粉作催化剂
B．在接触室中运用热交换技术可
C ．把硫铁矿磨成细粉末，可以提
D ．该反应采用450～500°C 主要是【答案】A
【解析】硫酸工业生产过程中，接触室答案选A 。
20．（2013·山东高考真题）对于反应
变的情况下
A ．加入催化剂，改变了反应的途
B ．改变压强，平衡不发生移动，
C ．升高温度，反应速率加快，反
D ．若在原电池中进行，反应放出【答案】B
【解析】A ．催化剂虽然改变了反应途前后体积不变，则改变压强（压缩C ．该反应是放热反应，升高温度行，放出的热量减少，C 错误；D 错误。答案选B 。
21．（2015·上海高考真题）对于合成氨A ．升高温度，对正反应的反应速B ．增大压强，对正反应的反应速C ．减小反应物浓度，对逆反应的D ．加入催化剂，对逆反应的反应【答案】B
【解析】A ．合成氨反应的正反应是放吸热反应的速率影响更大，所以对体积减小的反应，增大压强，对正正向移动，正确；C ．减小反应物应速率不变，逆反应速率大于正反可以提高原料的利用率
主要是因为该温度下催化剂活性好 接触室中发生的反应为2SO 2＋O 2
2SO 3，所
反应CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+ H 2（g ）
应的途径，反应的△H 也随之改变移动，反应放出的热量不变 快，反应放出的热量不变 应放出的热量不变 反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以△H 不变
（压缩气体或扩大容积），平衡不发生移动，反应放出的
高温度，化学反应速率加快，反应的△H 不变，但由于误；D ．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）。
反应速率影响更大 反应速率影响更大 反应的反应速率影响更大 的反应速率影响更大 应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率
所以对该反应来说，对逆速率影响更大，错误；B ．合，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆
反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误；D ．加入
逆反应速率改变的倍数相同，正反22．（2017·浙江高考真题）已知：A ．0.1molX 和0.2molY 充分反应B ．达到化学平衡状态时，X C ．达到化学平衡状态时，反应放D ．升高反应温度，逆反应速率增【答案】D
【解析】A ．属于可逆反应，
0.1molX 到化学平衡状态时正逆反应速率相达到化学平衡状态时，如果消耗正、逆反应速率均增大，D 错误；
23．（2009·四川高考真题）在一体积可ΔH=Q kJ/mol 。反应达到平衡时，下列说法正确的是
A ．m ＞n
C ．温度不变，压强增大，Y 的质【答案】C
【解析】A ．容器的体积可变，说明该时，Y 的浓度本该降低为0.5mol
体积增大，根据阿伏加德罗定律，平A 错误；B
．气体体积不变时，温，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，
X (g)+2Y(g)
3Z(g) △H=-akJ·mol -1(a ＞0)，下列
分反应生成Z 的物质的量一定小于0.3mol 、Y 、Z 的浓度不再发生变化 反应放出的总热量可达akJ 速率增大，正反应速率减小 olX 和0.2molY 充分反应生成Z 的物质的量一定小于速率相等，X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化，B 正确；消耗1molX ，则反应放出的总热量等于akJ ，C 正确；
错误；答案选D 。 体积可变的密闭容器中，加入一定量的X 、Y ，发生反
衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下
B ．Q ＜0
的质量分数减少 D ．体积不变，温度升高，平衡向逆说明该容器为恒压装置；在温度相同的条件下，气体体
5mol ·L -1，但实际上为0.75 mol·L -1，说明平衡正向移动定律，平衡正向移动，说明正反应方向是气体物质的量增
时，温度升高，Y 的浓度增大，说明平衡向正反应方向