福建农林大学考试考卷卷
福建农林大学考试试卷（ 1 ）卷
20 ——20 学年第学期
课程名称：普通化学考试时间 120分钟
专业年级班学号姓名
题号一二三四五总得分得分
评卷人签字
复核人签字
得分一、是非题:( 每小题1分, 总计10分 )
（）1、TK时，反应的?r G m与?r G m(298)的关系为?r G m(T) = ?r G m(298) + RT ln Q。
（）2、化学反应商Q的单位为1。
（）3、热力学第一定律是反应方向自由能判据的理论依据。
（）4、对于可逆反应来说，提高温度时，其正逆反应的速率常数都增大。（）5、化学反应速率随温度升高而加快的主要原因是高温度下分子间碰
撞频率增高。
（）6、某反应速率常数k的单位是mol?L?1?s?1,则该反应是零级反应。（）7、若降低温度后，反应的Kθ值增大，则此反应的?r Gθm必减小。（）8、一般而论，无论是吸热反应或是放热反应，温度升高，反应速率
都增加。
（）9、某一气相反应的?r G (298.15 K) 是指气相反应物和气相产物都处于298.15 K，且混合气体的总压力为p = p = 100 kPa 时，反应的标准摩尔吉布斯函数变。
（）10、标准电极电势是指电极的氧化态物质和还原态物质浓度相等时
的电势。
得分二、填空题:(每空位1分，总计26分)
1、有人利用甲醇分解来制取甲烷：CH3OH(l)=CH4(g)+1
O2(g)，此反应是__
2
__热、熵增过程，故应在_____温条件下正向自发进行。
2、已知298K时，P4O10(s)的?f H m{P4O10(s)}=?3013kJ?mol?1,?f Hθm{P(红，S)}? ?18kJ?mol?1，则反应4P(红,s)+5O2(g)=P4O10(s)的?r Hθm=______ ____kJ?mol?1。
3、热力学中，系统的变化是用_________________来表示的。
4、将N2和H2按1:3的体积比装入一密闭容器中，在400?C达平衡后，系统压力为10 MPa，
NH3的体积百分数为40%,这时:p(NH3)=_____ Mpa ，p(N2)=_____ Mpa ，p (H2) =____ _Mpa 。
5、已知298K时：N2(g)+O2(g)=2NO(g) Kθ1,?r Sθm(1)
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) Kθ2,?r Sθm(2)
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) Kθ3,?r Sθm(3)，
则4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)的Kθ=____________________ ，
?r Sθm=_____________________________。
6、对于基元反应2A(g)+B(g)?D(g),在某温度下，B的浓度固定，将A的浓
度增加2倍，则反应速率将增加__________倍，速率常数将增加_________倍。
7、催化剂只能_______________反应率，___________平衡状态和平衡常数。
8、对于基元反应2A+B?3D,若?
d (A)
d c t ＝1.0?10?3mol?L ?1?s ?1，则d (D)d c t 为_____________ ，反应速率为________________________。
9、一定温度下，对反应2A = B+D,实验测定了如下数据：
c (A)?mol?L ?10.400.20
A 浓度降低速率?mol?L ?1?min ?10.020.01
则该反应的速率方程为v =_____________________,速率常数，k =____________________。
10、葡萄糖在氧气中完全燃烧：C 6H 12O 6(s) + 6O 2 (g) = 6CO 2 (g) + 6H 2
O (l) ?r H m ＝?2816 kJ?mol ?1其在人体内的代谢作用，反应历程则复杂得
多，但最终也生成CO 2 (g) 和H 2O (l)。1g 葡萄糖在人体内代谢，放热___
_________kJ 。{ M (C 6H 12O 6
) = 180 g?mol ?1 }11、一定温度范围内，反应2P (s) + 3Cl 2 (g) = 2PCl 3 (g) 正向自发。
此反应的?r Sθm____0，?r Hθm_____0;升温后，?r Gθm__________，Kθ__________。
12、已知：(1):2CO (g) + O 2 (g) = 2CO2 (g)，?r Hθm= ? 566 kJ?m
ol?1
(2):2C (s) +O 2 (g) = 2CO (g)，?r Hθm= ?221 kJ?mol?1
随反应温度升高，反应(1)的?r Gθm变______，Kθ1变_______，反应(2)的?
r Gθm变_____，
Kθ2变_____。
得分三、单项选择题:( 每小题2分,总计30分 )
（）1、对基元反应2A (g) + B (g) = 2D(g), ?r H m< 0。下列说法正确的是：
A、随着反应进行，D浓度增大，A、B浓度降低，故K增大；
B、升高温度，使v(逆)增大，v(正)减小，故平衡向左移动；
C、增加压力，使v(正) > v(逆)，故平衡向右移动；
D、加入催化剂，使v(正) > v(逆) , 故平衡向右移动。
（）2、在10?C、101.3 kPa下，在水面上收集的某气体样品的体积为1.0 L，该气体物质的量n/mol是:{ 已知10?C时,p(H2O) =1.2 kP a}
A、5.1?10?2;
B、8.7?10?10;
C、4.2?10?2;
D、5.3?10?4。
（）3、气体分子在固体表面的吸附过程：
A、?G ? 0, ?S? 0,?H? 0 ;
B、?G ? 0, ?S ? 0, ?H ? 0 ;
C、?G = 0, ?S ? 0, ?H ? 0 ;
D、?G = 0, ?S ? 0, ?H ? 0 。
（）4、已知，反应HCN (aq) + OH?(aq) = CN?(aq) + H2O (l) ，?r Hθ?1,
m= ?12.1 kJ?mol
H?(aq) + OH?(aq) = H2O (l)， ?r Hθm = ?55.6kJ?mol?1,
则反应HCN (aq) = H?(aq) + OH?(aq) 的热效应为：(kJ?mol?1)
A、?67.7;
B、?43.5;
C、43.5;
D、99.1。
（）5、反应：C(s) + O2(g) = CO(g), p(CO)?pθ
Kθ＝?????????。
{p(O2)?pθ}1?2关于此平衡，下列说法正确的是：
A、此平衡是O2(g)与CO(g)间的平衡；
B、此平衡是p(O2)与p(CO)间的平衡；
C、此平衡是p1?2(O2)与p(CO)间的平衡；
D、若无C(s)存在，平衡亦不存在。
（）6、可逆反应处于平衡状态时，下面叙述不正确为：
A、?r G m= 0;
B、Q = K;
C、?r G m= ?RT ln Q;
D、?r G m= 0。
（）7、一个反应在相同的起始浓度、不同的温度下进行时(机理相同)，下列说法正确的为：
A、速率相同；
B、速率常数k相同；
C、活化能相同；
D、由于条件不同，上述三种说法都不正确。
（）8、已知反应BrO3?+5Br?+6H?=3Br2+3H2O对H?为二级，对BrO3?、Br?均为一级。设此反应在一HAc?NaAc混合水溶液中进行，则加入等体积水后，反应速率变为原来的：
A、1
8; B、1
16
; C、1
2
; D、1
4
。
（）9、溴的水溶液和丙酮水溶液按下列方程式起反应：
CH3COCH3(aq) + Br 2 (aq) ? CH3COCH2Br (aq) + HBr (aq)
此反应对溴来说是零级反应，下列推断正确的是：
A、反应速率是恒定的；
B、最慢的反应步骤包括溴；
C、溴起催化剂作用；
D、速率决定步骤不包括溴。
（）10、某化学反应在温度为372K时，速率常数k1 =3 ?10?3 mol?1?L?min?1,温度为745K时，
k2 = 6?10?2 mol?1?L?min?1, 则该反应的级数及活化能为：
A、1 , E a = 2.303?8.314?10?3?372745
373
lg20kJ?mol?1;
B、2 , E a = 2.303?8.314?10?3?372745
373
lg20kJ?mol?1;
C、2 , E a = 2.303?8.314?10?3?372745
373lg1
20
kJ?mol?1;
D、2 , E a = －8.314?10?3?372745
373
ln20kJ?mol?1。
（）11、增大反应物浓度，使反应速率加快的原因为：
A、分子数目增加；
B、反应系统混乱度增加；
C、高能量的分子的百分数增加；
D、单位体积内高能量分子数增加。
（）12、反应 A + B ? C ，E a ( 正 ) < E a ( 逆 ) 。升高温度时反应速率的变化倍数：
A、正反应 > 逆反应；
B、正反应 < 逆反应；
C、正反应＝逆反应；
D、温度升高不影响反应速率。（）13、反应A与B，?r Hθm(A)>?r Hθm(B)>0。若反应温度都由T1升至T2则：
A、两个反应的平衡常数增大相同的倍数；
B、两个反应速率增大相同的倍数；
C、反应A平衡常数增加倍数较多；
D、反应A速率增加倍数较多。
( ) 14、在相同的温度下浓度均为0.01mol / L的下列四种水溶液中蒸气压最大的是
A、K3PO4；
B、C3H8O3；
C、MgSO4
D、[Co(NH3)6]Cl 3 。（）15、下列各组量子数合理的是
A、3，-2，0，1/2 ；
B、2，3，1，1/2 ；
C、3，1，1，1/2 ；
D、2，0，1，-1/2 。得分四、简答题: (本大题共2小题，总计10分)
1、(本小题5分) 据报道，美国化学家研究出一种催化剂，使用之可在常温、常压下用水与氮气制得氨。所发生的反应可能是：N2 (g) + H2O (l) ? NH3 (g) + O 2 (g) 吗？为什么？已知298K时，H2O(l)、NH3(g)的 ?f Gθm 分为 ?237.2 kJ?mol?1和 ?16.5 kJ?mol?1。
2、(本小题5分) 根据化学原理，试述合成NH3工业中，为提高单位时间内NH3的产率，应采用何种措施？已知:N2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH3 (g) ?r Hθm< 0
得分五、计算题: (本大题共3小题，总计24分)
1、(本小题8分) 计算标准态下，下列反应正向自发的温度范围，并比较C (s) 和CO (g) 在高温和低温时的还原能力。 (1): H2O(g) + C (s) =
H2 (g) + CO (g)
(2): H2O(g) + CO (g) = H 2 (g) + CO2 (g)
已知298K时有关热力学数据：
物质H2O(g)C(s)H2(g)CO(g)CO2(g)
?241.8?110.5?393.5 ?f Hθm
?kJ?mol?1
Sθm
188.7 5.74130.6197.6213.6 ?J?mol?1?K?1
2、(本小题8分) 反应CH4 (g) = C (s) + 2H 2 (g), ?r Hθm= 74.8 kJ? mol?1。已知此反应在500?C时Kθ=0.41，求其在850?C时的平衡常数。
3、(本小题8分) 正戊烷在600K时经过一异构化催化剂，发生下列平行反应：
(1) ?CH3CH(CH3)CH2CH3 (g) (b)
CH3CH2CH2CH2CH3(g)??
(a) (2) ?C(CH3)4(g) (c)
已知600 K时各物的 ?f Gθm ? kJ?mol?1为：a: 142.1; b: 136.7; c: 149.2。试求反应 (1) 及 (2)在600 K时的Kθ,并判断主要反应是何者。