1液体的沸点就是其蒸发和凝聚的速度相等时的温度
(一) 是非题
1．液体的沸点就是其蒸发和凝聚的速度相等时的温度。 （ ）
2．质量相等的甲苯和二甲苯均匀混合时，溶液中甲苯和二甲苯的物质的量
分数都为0.5 。 （ ）
3．电解质的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。 （ ）
4．使用亲水乳化剂能形成水/油型乳浊液。 ( )
5．土壤中的水分能传递到植物体中是因为土壤溶液的渗透压比植物细胞液
的渗透压大的缘故。 （ ）
(二) 选择题
1．将0.001mol .L -1NaI 和0.002mol .L -1AgNO 3等体积混合制成溶胶，分别用
下列电解质使其聚沉，聚沉能力最大的为 （ ）
A. Na 3PO 4
B. NaCl
C. MgSO 4
D. Na 2SO 4
2．0.1mol .L -1KCl 水溶液100℃时的蒸气压为 （ ）
A. 1个大气压
B. 0.1个大气压
C. 略低于1个大气压
D. 略高于1个大气压
3．用亲油性乳化剂制备乳浊液，得到的乳浊液为 （ ）
A. 水/油型
B.油/水型
C.混合型
4．下列溶液浓度相同，沸点最高的是 （ ）
A. C 6H 12O 6
B. H 3BO 3
C. KCl
D. BaCl 2
5．称取同样质量的两种难挥发的电解质A 和B ，分别溶解在1升水中，测
得A 溶液的凝固点比B 溶液的凝固点低，则 （ ）
A. B 的分子量小于A 的分子量
B. A 的分子量和B 的分子量相同
C. B 的分子量大于A 的分子量
6.0.58%的NaCl 溶液产生的渗透压接近于 （ ）
A. 0.58%的C 12H 22O 11溶液
B. 0.58%的C 6H 12O 6溶液
C. 0.2mol .L -1的C 12H 22O 11溶液
D. 0.1mol .L -1的C 6H 12O 6溶液
7．难挥发物质的水溶液，在不断沸腾时，它的沸点是 （ ）
A. 继续升高
B. 恒定不变
C. 继续下降
8．溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是 （ ）
A. 胶核
B. 吸附层
C. 胶团
D. 胶粒
9．欲使水与苯形成水/油型乳浊液，选用的乳化剂应是 （ ）
A. 钠皂
B. 钾皂
C. 钙皂
D. SiO 2粉末
10．甲醛（CH 2O ）溶液和葡萄糖（C 6H 12O 6）溶液在指定温度下渗透压相等，
同体积甲醛和葡萄糖两种溶液中，所含甲醛和葡萄糖质量之比是 （ ）
A. 6：1
B. 1：6
C. 1：1
11．下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol .L -1，沸点最高的是 （ ）
A. C 12H 22O 11
B. C 6H 12O 6
C. KCl
D. Mg(NO 3)2
12.下列物质各10g ，分别溶于1000g 苯中，配成四种溶液，它们的凝固点最低的是 （ ）
A.CH 3Cl
B. CH 2Cl 2
C. CHCl 3
D.都一样
13．b = 0.01 mol .kg -1 AB 水 溶 液 的 凝 固 点 是 - 0.0186 ?C ， 水 的 K f = 1.86 K .kg .mol -1， AB 分子的解离度 是 ( )
A. 100%
B. 99%
C. 1.0%
D. 0%
(三) 填空题
1．现有100mL 浓度为3mol .L -1的H 2SO 4（相对分子质量为98）溶液，密度ρ = 1.18g .mL -1，取出10mL 放在干燥烧杯中。烧杯中溶液的浓度c (H 2SO 4)= __________，H 2SO 4的质量分数为__________，烧杯中溶液含溶质的物质的量n (H 2SO 4)=____________。
2．FeCl 3溶液滴入沸水中制得Fe(OH)3溶胶，胶团结构为______________________，其中胶核是____________________，胶粒是________________________，电位离子是______________。电泳实验时________向_________极运动。
3． C 6H 12O 6 ，NaCl ， MgSO 4， K 2SO 4四种水溶液b B 均为0.1mol .kg -1. 蒸气压最大的为_______， 最小为________。凝固点最高的为________， 最低的为________。沸点最高的为________， 最低的为________。
4．溶胶粒子带电的原因是______________和 _____________________。
5．68%HNO 3（相对分子质量为63，密度ρ为1.40g .ml -1）水溶液，硝酸的物质的量分数为 ___________，质量摩尔浓度为_______________________。
6．为使水中带负电荷的粘土溶胶净化透明，用KCl ，MgCl 2，MgSO 4，Al 2（SO 4）3来聚沉时，效果最好的是_____________________，效果最差的是_______________________。
7．按反应：Ba(CNS)2 + K 2SO 4 = 2KCNS + BaSO 4
在Ba(CNS)2过量的情况下制成BaSO 4溶胶，其胶团结构式为：__________________________________，其中胶核是________________，胶粒是____________________________ __，电位离子是____________________________。
8． 防止水在仪器中结冰，可加入甘油降低凝固点，若需将冰点降至-2℃， 每100克水中应加入甘油 克。(M
甘油=92 g .mol -1，水的
k f =1.86℃.kg .mol -1。) 9．比较相同浓度(0.01mol .L -1 )的NaCl 、CaCl 2、蔗糖三种水溶液的蒸气压及沸点大小：
蒸气压(从大到小)的顺序是____________________________________， 沸点(从高到低)的顺序是______________________________________o
10．乳化剂有O/W 和W/O 两大类型，前者的分散介质是 ，后者的分散介质是 。
（四）计算题
1． 将某未知物2.6g 溶解于500g 水中，测出该溶液冰点为-0.186℃，求未知物的相对分子质量。(K f =1.86℃.kg .mol -1)
2．某水溶液的凝固点是272.15K ，试计算：
(1) 此溶液的沸点。
(2) 298.15K 时的渗透压。
已知K f (H 2O) = 1.86℃.kg .mol -1，K b (H 2O) = 0.52℃.kg .mol -1，纯水在1大气压时的沸点是373.15K 。
3．樟脑的熔点是178℃，取某有机物晶体0.014g 与0.20g 樟脑熔融混合， 测定其熔点为162℃，求此物质的相对分子质量。（樟脑的K f = 40℃.kg .mol -1） 4．0.025mol .L -1某一元酸溶液的凝固点为-0.060℃，求此酸的 K a 。（K f =
1.86K .kg .mol -1）
5．血浆的渗透压在37℃时为7.67atm 。请问静脉注射时每升注射液中需要多少葡萄糖才能使渗透压与之平衡?
6．反渗透法是咸水淡化制取饮用水的一种方法，即把高于渗透压的压强加在咸水液面上在半透膜的另一侧流出饮用水。根据这一原理，在25℃时从海水中提取饮用水需要多大的压强? （假设海水的密度为 1.021g .mL -1，含有的NaCl 完全离子化。）
74 实验七十四 纯液体饱和蒸气压的测量
第一部分：思考题 实验七十四纯液体饱和蒸气压的测量 1、简述由纯液体饱和蒸气压的测量求该液体平均摩尔汽化热的基本原理。 2. 在纯液体饱和蒸汽压测定实验中，测定装置中安置缓冲储气罐起什么作用？ 3. 在纯液体饱和蒸汽压测定实验中，平衡管的U形管中的液体起什么作用？冷凝管又起什么作用？ 4. 在纯液体饱和蒸汽压测定中，如何检查体系是否漏气？能否在热水浴中检查体系是否漏气？ 5. 说明纯液体饱和蒸气压、沸腾温度、正常沸点和摩尔汽化热的含义。 6. 在纯液体饱和蒸气压测量实验中，怎样根据数字式压力表的读数确定系统的压力？ 7. 在纯液体饱和蒸气压测量实验中，何时读取数字式压力表的读数？所得读数是否就是该纯液体的饱和蒸汽压？ 8. 在纯液体饱和蒸气压测量实验中，测定沸点的过程中，若出现空气倒灌，则会产生什么结果？ 9. 在纯液体饱和蒸气压测量实验中，测量过程中，如何判断平衡管内的空气已赶尽？ 10. 在纯液体饱和蒸气压测量实验中应注意些什么？ 11. 若用纯液体饱和蒸气压测量装置测量易燃液体的饱和蒸汽压，加热时应注意什么？ 12. 在纯液体饱和蒸气压测量实验中，为什么ac弯管中的空气要排除净，怎样操作，怎样防止空气倒灌? 13. 在纯液体饱和蒸气压测量实验中，如果平衡管B、C内空气未被驱除干净，对实验结果有何影响？ 14. 克－克方程式在什么条件下适用？ 15. 用纯液体饱和蒸气压测量装置，可以很方便地研究各种液体，如苯、二氯乙烯、四氯化碳、水、正丙醇、异丙醇、丙酮和乙醇等，这些液体中很多是易燃的，在加热时应该注意什么问题？ 16. 能否用纯液体饱和蒸气压测量装置测定溶液的蒸气压，为什么？ 17. 液体饱和蒸汽压的测定实验中为什么要测定不同温度下样品的饱和蒸汽压？ 18. 你所用的每个测量仪器的精确度是多少? 估计最后所得到的汽化热应有几位有效数字? 19. 若要测量当天大气压下纯液体的沸腾温度，该如何操作？ 20. 纯液体饱和蒸汽压的测定实验中产生误差的原因有哪些? 第二部分：参考答案 实验七十四纯液体饱和蒸气压的测量 1、简述由纯液体饱和蒸气压的测量求该液体平均摩尔汽化热的基本原理。 答：在通常温度下，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称
熔点 沸点 凝固点与压强的关系原因分析
熔点、沸点、凝固点与压强的关系原因分析 一、熔点、沸点、凝固点 1、凝固点 凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。同一种晶体，凝固点与压强有关。凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。在凝固过程中，液体转变为固体，同时放出热量。所以物质的温度高于熔点时将处于液态；低于熔点时，就处于固态。非晶体物质则无凝固点。 液-固共存温度浓度越高，凝固点越低，液体变为固体的过程叫凝固 2、沸点 饱和蒸汽压：在一定温度下，与液体或固体处于相平衡的蒸汽所具有的压力称为饱和蒸汽压。沸点：在一定压力下，某物质的饱和蒸汽压与此压力相等时对应的温度。沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。 液体沸腾时候的温度被称为沸点。浓度高，沸点高，不同液体的沸点是不同的， 几种不同液体的沸点/摄氏度（在标准大气压下） 液态铁：2750 液态铅：1740 水银（汞）：357 亚麻仁油：287 食用油：约250 萘：218 煤油：150 甲苯：111 水：100 酒精：78 乙醚：35 液态氨：-33 液态氧：-183 液态氮：-196 液态氢：-253 液态氦：-268.9 所谓沸点是针对不同的液态物质沸腾时的温度。 液体开始沸腾时的温度。沸点随外界压力变化而改变，压力低，沸点也低。 沸点:液体发生沸腾时的温度；即物质由液态转变为气态的温度。当液体沸腾时，在其内部所形成的气泡中的饱和蒸汽压必须与外界施予的压强相等，气泡才有可能长大并上升，所以，沸点也就是液体的饱和蒸汽压等于外界压强的温度。液体的沸点跟外部压强有关。当液体所受的压强增大时，它的沸点升高；压强减小时；沸点降低。例如，蒸汽锅炉里的蒸汽压强，约有几十个大气压，锅炉里的水的沸点可在200℃以上。又如，在高山上煮饭，水易沸腾，但饭不易熟。这是由于大气压随地势的升高而降低，水的沸点也随高度的升高而逐浙下降。（在海拔1900米处，大气压约为79800帕（600毫米汞柱），水的沸点是93.5℃）。 在相同的大气压下，液体不同沸点亦不相同。这是因为饱和汽压和液体种类有关。在一定的温度下，各种液体的饱和汽压亦一定。例如，乙醚在20℃时饱和气压为5865.2帕（44
纯液体饱和蒸气压的测量问题
实验七十四纯液体饱和蒸气压的测量 一、选择题 1.测沸点的过程中若出现空气倒灌，产生结果是（） A、无影响 B、结果偏大 C、结果偏小 D、无法判断 2、下列属于测量饱和蒸汽压的方法是（） （1）动态法（2）饱和气流法（3）升温法（4）降温法 A、(1)（2）（3） B、（1）(3)(4) C、（2）（3）（4） D、（1）（2）（3）（4） 3、平行管不包括哪部分（） A．A管 B . B管. C. C 管D.冷凝管 4、下列说法错误的是（） A纯液体与其蒸气压达平衡时蒸气压称为该温度下纯液体的蒸气压 B蒸发1g液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔汽化热 C蒸汽压等于外界压力时的温度称为沸点 D正常沸点是外压为101.325KPa时液体的沸点 5、检查系统气密性时的正确操作是( ) A、关闭平衡阀2 打开进气阀和打开真空泵 B、关闭平衡阀2 打开真空泵和打开进气阀 C、关闭平衡阀1 打开进气阀和打开真空泵 D、关闭平衡阀1 打开真空泵和打开进气阀 6、测大气压下得沸点时防止空气倒灌最有效的方法( ) A、迅速加热升温 B、打开平衡阀2 C、关闭平衡阀1同时打开平衡阀2 D、关闭平衡阀1 7、本实验测定饱和蒸汽压采用的方法是（） A动态法B饱和气流法C降温法D升温发 8、如何确定系统空气被赶净（）
A、测定大气压下的沸点中读数其中有三组误差小于0.1℃ B、测定大气压下的沸点中读数其中有三组误差小于1℃ C、测定大气压下的沸点中读数连续三组误差小于0.1℃ D、测定大气压下的沸点中读数连续三组误差小于1℃ 9、测定不同温度下纯液体的饱和蒸汽压时操作正确的是（） A、关闭平衡阀1 B、液面相平时记下温度 C、每次减压约5KPa D、液面相平时记下温度和真空表读数 10、如果在试验过程中出现空气或液体倒灌应该怎么办？（） A、不要倒灌后的数据，记下一组数据继续试验 B、重新从测定大气压下的沸点开始 C、从头开始重新做 D、不用管它，按实验操作步骤继续进行 11、B、C两管中液面的作用（） （1）液封A、B管之间部分的作用（2）判断B、C两管的压力差 （3）判断B、C两管的温度差 A、（1）（2） B、（1）（3） C、(2)(3) D、(1)(2)(3) 12、实验应注意（） ①冷凝管、平衡管必须干燥②B、C管中液尽量多装③平衡管放入热水中后冷凝管立即通冷凝水 A、①②③ B、①③ C 、②③ D 、①② 13、本实验中安置缓冲储气罐的作用是（） A、对系统起加压作用 B、对系统起减压作用 C、对系统无明显作用 D、对系统起缓冲作用 14、测大气压下沸点时，停止加热后，平衡管中液面变化正确的是（） A、B管液面下降，C管液面上升 B、B管液面上升，C管液面下降 D、B管液面不变，C管液面上升D、B管液面上升，C管液面不变 15、蒸汽压随温度的变化情况正确的是（） A、温度升高，蒸汽压减小 B、温度升高，蒸汽压升高 C、温度升高，蒸汽压不变 D、温度降低，蒸汽压升高
水的沸点与真空和压力之间的关系
水的沸点与真空和压力之间的关系 真空(%)沸点(o C)kPa mmHg kgf/cm2 99.40 0 0.613 4.6 0.0062 99.30 2 0.707 5.3 0.0072 99.20 4 0.813 6.1 0.0083 99.08 6 0.933 7.0 0.0095 98.95 8 1.067 8.0 0.0109 98.78 10 1.227 9.2 0.0125 98.62 12 1.400 10.5 0.0143 98.42 14 1.600 12.0 0.0163 98.14 16 1.813 13.6 0.0185 97.89 18 2.066 15.5 0.0210 97.62 20 2.333 17.5 0.0238 97.30 22 2.640 19.8 0.0269 96.95 24 2.986 22.4 0.0304 96.57 26 3.360 25.2 0.0343 96.14 28 3.773 28.3 0.0385 95.68 30 4.240 31.8 0.0432 95.14 32 4.760 35.7 0.0485 94.57 34 5.320 39.9 0.0542 93.94 36 5.946 44.6 0.0606 93.24 38 6.626 49.7 0.0676 92.48 40 7.373 55.3 0.0752 91.64 42 8.199 61.5 0.0836 90.70 44 9.106 68.3 0.0928 89.70 46 10.092 75.7 0.1029 88.60 48 11.159 83.7 0.1138 87.40 50 12.332 92.5 0.1258 86.60 52 13.612 102.1 0.139 85.20 54 14.999 112.5 0.153 83.70 56 16.505 123.8 0.168 78.40 62 21.838 163.8 0.223 76.40 64 23.905 179.3 0.244 69.30 70 31.157 233.7 0.317 66.50 72 33.944 254.6 0.346 56.90 78 43.636 327.3 0.445 53.30 80 47.343 355.1 0.483
压力与水的沸点的对应关系表
压力与水的沸点的对应关系 压力（Pa）沸点（℃）压力（Pa）沸点（℃）1000 6.9696 51000 81.811 2000 17.495 52000 82.297 3000 24.079 53000 82.775 4000 28.96 54000 83.246 5000 32.874 55000 83.709 6000 36.159 56000 84.166 7000 39 57000 84.615 8000 41.509 58000 85.059 9000 43.761 59000 85.495 10000 45.806 60000 85.926 11000 47.683 61000 86.351 12000 49.419 62000 86.77 13000 51.034 63000 87.183 14000 52.547 64000 87.591 15000 53.969 65000 87.993 16000 55.313 66000 88.391 17000 56.587 67000 88.783 18000 57.798 68000 89.171 19000 58.953 69000 89.553 20000 60.058 70000 89.932 21000 61.116 71000 90.305 22000 62.133 72000 90.675 23000 63.111 73000 91.04 24000 64.053 74000 91.401 25000 64.963 75000 91.758 26000 65.842 76000 92.111 27000 66.693 77000 92.46 28000 67.518 78000 92.806 29000 68.318 79000 93.147 30000 69.095 80000 93.486 31000 69.851 81000 93.82 32000 70.586 82000 94.151 33000 71.302 83000 94.479 34000 72 84000 94.804 35000 72.681 85000 95.125 36000 73.345 86000 95.444 37000 73.994 87000 95.759 38000 74.629 88000 96.071 39000 75.249 89000 96.381 40000 75.857 90000 96.687 41000 76.452 91000 96.991 42000 77.034 92000 97.292
实验5 液体饱和蒸汽压的测定
实验5 液体饱和蒸汽压的测定 一、实验目的 1. 明确纯液体饱和蒸汽压的定义及气液两相平衡的概念，了解纯液体饱和蒸汽压与温度的关系—克劳修斯－克拉贝龙方程式。 2. 采用静态法测定CCl 4在不同温度下的饱和蒸汽压，掌握真空泵的使用。 3. 学会用图解法求所测液体在实验温度范围内的平均摩尔汽化热与正常沸点。 二、实验原理 饱和蒸汽压是指一定温度下与纯液体相平衡时的蒸汽压力。它是物质的特性参数。纯液体的蒸汽压是随温度变化而改变的，温度升高，蒸汽压增大；温度降低时，则蒸汽压减小。当蒸汽压与外界压力相等时，液体便沸腾，外压不同时，液体的沸点也不同，通常把外压为101325Pa 时沸腾温度定义为液体的正常沸点。 液体饱和蒸汽压与温度的关系可用克-克方程式表示： C RT H p m V +?- =*ln 由式可知，在一定外压时，测定不同温度下的饱和蒸汽压，以ln *p 对1/T 作图，可得一直线，由直线的斜率可求得实验温度范围内液体的平均摩尔汽化热m V H ?。当外压为Pa 101325，液体的蒸汽压与外压相等时，可从图中求得其正常沸点。 饱和蒸汽压的测定方法有两类： 1. 动态法：其中常用的有饱和气流法，即通过一定体积的己被待测液体所饱和的气流，用某物质完全吸收，然后称量吸收物质增加的质量，求出蒸汽的分压力。 2. 静态法：把待测物质放在一封闭系统中，在不同温度下直接测量蒸汽压，或在不同外压下测液体的沸点，本实验采用静态法。 本实验采用静态法，通过测定在不同外压下液体的沸点，得到其蒸汽压与温度间的 关系。所采用的装置如图所示。 实验采用压力平衡管测定 蒸汽压。其原理：平衡管由三个相连的玻璃管a 、b 和c 组成，a 管中储存液体，b 和c 管中液体在底部相通。当a 和c 管上部纯粹是待测液体的蒸汽，b 和c 管的液体在同一水平时，则加 在b 管液面上的压力与加在c 管液面上的蒸汽压相等，该压力就等于大气压减去汞高差，此时液体温度即系统的气液平衡温度。
各种液体的沸点
液氨 -33.35 ℃ 特殊溶解性：能溶解碱金属和碱土金属 剧毒性、腐蚀性 液态二氧化硫 -10.08 溶解胺、醚、醇苯酚、有机酸、芳香烃、溴、二硫化碳， 多数饱和烃不溶 剧毒 甲胺 -6.3 是多数有机物和无机物的优良溶剂，液态甲胺与水、醚、苯、丙酮、低级醇混溶，其盐酸盐易溶于水，不溶于醇、醚、酮、氯仿、乙酸乙酯 中等毒 性，易燃 二甲胺 7.4 是有机物和无机物的优良溶剂， 溶于水、 低级醇、 醚、 低极性溶剂 强 烈刺激性 石油醚
不溶于水， 与丙酮、 乙醚、 乙酸乙酯、 苯、 氯仿及甲醇以上高级醇混溶 与 低级烷相似 乙醚 34.6 微溶于水 , 易溶与盐酸 . 与醇、醚、石油醚、苯、氯仿等多数有机溶剂混溶 麻醉性 戊烷 36.1 与乙醇、乙醚等多数有机溶剂混溶 低毒性 二氯甲烷 39.75 与醇、醚、氯仿、苯、二硫化碳等有机溶剂混溶 低毒，麻醉性 强 二硫化碳 46.23
微溶与水，与多种有机溶剂混溶 麻醉性，强刺激性 溶剂石油脑 与乙醇、丙酮、戊醇混溶 较其他石油系溶剂大 丙酮 56.12 与水、醇、醚、烃混溶 低毒，类乙醇，但较大 1 ， 1- 二氯乙烷 57.28 与醇、醚等大多数有机溶剂混溶 低毒、局部刺激性 氯仿 61.15 与乙醇、乙醚、石油醚、卤代烃、四氯化碳、二硫化碳等混溶 中等 毒性，强麻醉性 甲醇 64.5 与水、乙醚、醇、酯、卤代烃、苯、酮混溶
中等毒性，麻醉性， 四氢呋喃 66 优良溶剂，与水混溶，很好的溶解乙醇、乙醚、脂肪烃、芳香烃、氯化烃 吸入微毒，经口低毒 己烷 68.7 甲醇部分溶解，比乙醇高的醇、醚丙酮、氯仿混溶 低毒。麻醉性， 刺激性 三氟代乙酸 71.78 与水 , 乙醇 , 乙醚 , 丙酮 , 苯 , 四氯化碳 , 己烷混溶 , 溶解多种脂肪族 , 芳香族化合物
乙醇沸点与真空度的对应关系修订稿
乙醇沸点与真空度的对 应关系 WEIHUA system office room 【WEIHUA 16H-WEIHUA WEIHUA8Q8-
乙醇沸点与真空度的对应关系 2010-12-10 09:44:28|?分类： |标签： |字号大中小订阅 一．关于溶媒乙醇的浓度 含水乙醇浓度有体积百分浓度、质量百分浓度及摩尔百分浓度等。在具体采用时，这三种浓度之间根据工艺计算的需要常常要相互换算，其换算方法用计算实例演示其后。而一般厂家所指的浓度通常为体积百分浓度： 1．体积百分浓度 体积百分浓度=溶液中纯乙醇所占体积/溶液的总体积 其中，溶液的总体积=溶液中纯乙醇所占体积+溶液中水的体积 2．质量百分浓度 质量百分浓度=溶液单位体积纯乙醇的质量/溶液的比重 其中，溶液单位体积乙醇的质量=体积百分浓度×纯乙醇的比重 而溶液的比重=溶液单位体积中纯乙醇的质量＋溶液单位体积中水的质量 3．摩尔百分浓度 摩尔百分浓度=单位质量溶液中乙醇的摩尔数/单位质量溶液中乙醇摩尔数与水的摩尔数之和 其中，单位质量溶液中乙醇的摩尔数=溶液乙醇的质量分数/乙醇的分子量 而单位质量溶液中水的摩尔数=溶液水的质量分数/水的分子量 而溶液中水的质量分数=100%－溶液乙醇的质量分数 下面进一步用实例来说明换算的具体方法： 例：将72%体积浓度乙醇（水溶液）换算成质量百分浓度和摩尔百分浓度 解：由《溶剂手册》【5】查得100%乙醇比重为 乙醇分子式为C2H5OH，分子量为46 水的分子式为H2O，分子量为18 换算如下： 质量百分浓度=72%×(72%×＋28%×1)=67% 摩尔百分浓度=67%/46/（67%/46＋33%/18）=% 用上面的方法同样可以计算出80%、92%体积百分浓度乙醇所对应的重量百分浓度和摩尔百分浓度，兹将计算结果列表如下： 乙醇的三种浓度表示方法互相对应数值表
物化实验复习资料
纯液体饱和蒸汽压的测定 1.纯液体饱和蒸气压与温度的关系：克劳修斯-克拉佩龙方程：(d㏑p*)/dT=(△vapHm)/RT2 不定积分：㏑P* = -（△vapHm/ RT）+C ㏑P*：1/T作图为一直线，斜率= - vapHm/ R=-b，→vap Hm=bR P*=Po-△P，Po为实验时大气压，△P为饱和蒸汽压测定仪上独处的压力差，Po为101.325KPa 时，对应的温度为液态的正常沸点。 2.测定宝盒蒸汽压常用的方法有动态法、静态法和饱和气流法；本实验采用精态法，此法适用于蒸 汽压较大的液体，使用的主要仪器是：饱和蒸汽压测定仪，读取压力差数据。静态法即将北侧物质放在一个密闭的体系中在不同的温度下直接测量其饱和蒸气压。 3.对易燃液体加热时通常使用水浴加热、油浴加热、直接加热方法。本实验采用水浴加热方法进行 加热，为了使溶液受热均匀，恒温水浴必须搅拌。 4.实验数据处理：由原始数据做出lnP*:1/T图，通过直线斜率求平均摩尔汽化热，求正常沸点。 5.实验原理：a.饱和蒸气压即一定温度下，液体与其蒸气达到平衡的压力；b.△T内液体平均摩尔 汽化热的求算；c.外推法求正常沸点Tb；Tb－P°下，液体蒸气压与外压相差时的T。 6.注意事项：装置严实，赶净空气，抽气缓慢，严防空气倒灌。 7.平衡管的作用：封闭和平衡压力的作用。 问题： 1.在停止抽气时，若先拔掉电源插头会出现什么情况？答：会出现真空泵油倒灌。 2.能否在加热情况下检查装置是否漏气，对结果有何影响？答;不能，加热过程中温度不能恒定， 气-液两相不能达到平衡，压力也不恒定，漏气会导致在整个实验过程中体系内部压力的不稳定，气-液两相无法达到平衡，从而造成缩测结果不准确。 3.压力计读数为何在不漏气时也会时常跳动？答：因为体系未达到平衡状态。 4.克-克方程在什么条件下才使用？答; 克-克方程的适用条件：一是液体的摩尔体积V羽气体的摩 尔体积Vg相比可略而不计；二是忽略温度摩尔蒸发热△H的影响，在实验温度范围内可视其为常数，三是气体视为理想气体。 5.本实验所测得的摩尔气化热数据是否与温度有关？答：有关。 6.本实验主要误差来源是什么？答：装置的密闭性是否良好，水本身是否含有杂质等。 7.测定前和测定时应注意什么？测定纯液体的饱和蒸汽压前，首先要对测定装置检漏，如果真空计 示值在数分钟内基本保持不变，表示不漏气，才可进行下一步实验；读书时b、c两管液面必须水平，读取三次数据，取平均值；所读取的数据为液体的饱和蒸汽压与实验大气压之差，若为负值，表示液体的饱和蒸汽压比实验大气压小。 燃烧热的测定 1.实验的测定方法是量热法，使用的热量计是氧弹热量计，氧弹热量计的基本原理是能量守恒定律， 测定的条件是恒容，直接测定的热效应是恒容燃烧热，要获得恒压热效应，必须进行转换，转换公式：Qp=Qv+△n（RT） 2.氧弹热量计的基本原理是能量守恒定律：-(m样/M)Qv-l×Q=(m水C水+C计)△T 忽略引燃铁丝燃烧放出的热量，固定水的用量和热量计，上式改写为：-(m样/M)Qv=C△T(C 上少一横)，通过已知燃烧热的物质求出直接测出一定质量样品燃烧反应前后热量计中水的温度，获得△T。 3.实际上，热量计与周围环境的热交换无法避免，这种影响在本实验中用雷诺温度校正图校正。
液体饱和蒸汽压测定
实验四 液体饱和蒸气压的测定 一、实验目的 1. 明确纯液体饱和蒸气压的定义和气液两相平衡的概念。深入了解纯液体饱和蒸气压与温度的关系。 2. 用数字真空计测不同温度下异丙醇的饱和蒸气压，初步掌握低真空实验技术。 3. 学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔汽化热与正常沸点。 二、实验原理 在一定温度下，与纯液体处于平衡状态时的蒸气压力，称为该温度下的饱和蒸气压。 纯液体的蒸气压是随温度变化而改变的，它们之间的关系可用克劳修斯—克拉贝龙方程式来表示： (1) 式中p *为纯液体温度T 时的饱和蒸气压；T 为热力学温度；△vap H m 为该液体摩尔汽化热；R 为摩尔气体常数。如果温度的变化范围不大，△vap H m 视为常数，当作平均摩尔汽化热。将式(1)积分得： (2) 式中C 为常数，此数与压力p 的单位有关。 由式(2)可知，在一定温度范围内，测定不同温度下的饱和蒸气压，以ln p 对1/T 作图，可得一直线。由该直线的斜率可求得实验温度范围内液体的平均摩尔汽化热。当外压为101325时，液体的蒸气压与外压相等时的T 称为该液体的正常沸点。从图中或计算也可求得其正常沸点。 三、仪器 试剂 蒸气压测定装置1套；真空泵1台；数字式气压计1台；电加热器1只；温度计2支；数字式真空计1台；磁力搅拌器1台；异丙醇（分析纯）。 四、实验步骤 1. 按仪器装置图接好测量线路，所有接口须严密封闭，将液体装入平衡管。 2. 系统检漏 缓慢旋转三通活塞，使系统通大气，开启冷却水，接通电源使真空泵正常运转后，调节活塞使系统减压至1104后关闭活塞，此时系统处于真空状态。若漏气则分段检查 2 ln RT H dT p d m vap ?=C RT H p m vap +?-=ln
物理化学实验报告-液体饱和蒸汽压的测定
实验二液体饱和蒸汽压的测定 摘要：本实验采取动态法，通过测定在不同外部压力下水的沸点来确定不同温度条件下水的饱和蒸汽压同温度的关系。根据实验结果对克拉贝龙—克劳修斯方程进行了验证，并由此方程计算出纯水的平均摩尔汽化热。 关键词：沸点饱和蒸汽压摩尔汽化热克拉贝龙—克劳修斯方程 Experiment No.2: The Determination of Saturated Vapor Pressure of the Liquid Abstract: In this experiment, we determined the boiling point of pure water under different exterior pressures in order to make sure the relationship of saturated vapor pressures and temperature, by using ‘Dynamic Method’. According to the result, we validate Clapeyron-Clausuis Equation, and then calculated the molar heat of vaporization of pure water. Key words: Saturated vapor pressure Molar heat of vaporization Clausius-Clapeyron Equation Boiling point
1. 前言 在封闭体系中，当液相的蒸发速度与相应气相的凝聚速度相等时，体系达到动态平衡，此时的蒸气压为该温度下的饱和蒸气压，液体的饱和蒸气压等于外压时的温度为液体的沸点，因此沸点是随外压变化的，当外压为101325Pa时，称之为正常沸点。每蒸发1mol液体所需的热量称该温度下的摩尔汽化热。 克拉贝龙-克劳修斯方程描述了饱和蒸气压，温度与摩尔汽化热之间的关系： d d vap m ln p T H RT = ? 2 它是克拉贝龙方程式的简化形式，可以根据该式测定液体的饱和蒸气压。饱和蒸汽压是液体工质最基本的物性参数之一, 是化工、生产、科研、设计过程中的重要基础数据，所以掌握通常测量饱和蒸气压的方法具有很大的实际意义。 液体饱和蒸汽压的测量方法主要有三种：静态法，动态法和饱和气流法。动态法是指在不同外界压力下, 测定液体的沸点, 又称沸点法。动态法与其它两种方法相比具有操作简单，结果比较准确的优点，适用于蒸气压不太高的液体。本实验采用动态法来测量水的饱和蒸气压，并由此得到水的正常沸点和摩尔汽化热。 2. 实验部分 2.1 仪器与试剂 BY型U形压力计江苏省常州市东风仪表厂 2XZ-2B型旋片真空泵上海真空泵厂 G型单相串激电动机本溪微电机厂 6511型电动搅拌机调速器上海标本模型厂 调压变压器苏州电器厂 Fortin式大气压计；1/10刻度水银温度计 HEGON电炉；热得快 缓冲瓶；真空储气瓶。 实验步骤 1)记录实验开始和结束时的大气压强和气温； 2)将缓冲瓶与大气连通，加热大烧杯中的水。沸腾后继续煮沸5~10分钟以驱赶空气， 再停止加热，让水浴温度在搅拌中缓慢下降。当B、C液面等高时，读取温度数据 和气压差数据； 3)关闭缓冲瓶与大气之间的通道，利用安全瓶中的真空降低体系的外压。每次降压约 40mmHg，液体会再次沸腾，当B、C液面等高时，读取一组温度数据和气压差数 据。反复降压直到汞高刻度相差约400mmHg为止。 4)上述两步平行重复三次。 注意事项
探究真空条件下真空度与温度的关系
真空设计性实验报告 (探究金属做媒介时，真空条件下，压强与温度的关系） 探究真空条件下真空度与温度的关系 （金属做媒介） 摘要：真空是指在给定的空间内，气体分子密度低于该地区大气压下的气体分子密度的稀薄气体状态，不同的真空状态有不同的气体分子密度。真空度是对气体稀薄气体稀薄程度的一种客观量度。本实验研究金属媒介下的真空度与温度的关系。 Abstract: the vacuum is to point to in a given space, density of gas molecule under the region condition of gas molecule density of rarefied gas under
atmospheric pressure, different vacuum state has a different density of gas molecules. The degree of vacuum degree is to thin thin gas an objective measure. The experimental research on metal medium under vacuum and temperature. 关键字：真空度温度金属 Key words: vacuum metal temperature 一、引言 真空技术发展到尽头已广泛地渗透到各项科学技术和生产领域，它日益成为许多尖端科学、经济建设和人们生活等方面不可缺少的技术基础。真空与大气相比，气体分子的密度小，分子之间的相互碰撞不那么频繁，单位时间内碰撞气壁的分子数减少，从而使真空状态下热传导与对流小，绝热性强，可降低物质的沸点和气化点。为了更好的了解真空的特点，本实验将研究以金属为媒介的真空条件下真空度与温度的关系。 二、实验仪器 该实验所用的装置由金属油扩散泵TK-150、机械泵、符合真空计ZDF-I-LED、玻璃阀门（K11~K14）、真空密封胶圈、玻璃钟罩、温度计、透明胶带等组成。如下图所示：
水的沸点与压强的关系
是有算的方法，但是那是用实验数据归纳出经验公式来计算的，其本质仍来源于实验的数据。以下是沸点40-100摄氏度的水对应的压强。(这是美国NIST提供的数据，他们倒的确是研究怎么计算这些数据的，不过他们的计算方法相当的复杂，精度也很高，具体不介绍了) Temperature (C) → Pressure (kPa) 40 → 7.38 41 → 7.79 42 → 8.21 43 → 8.65 44 → 9.11 45 → 9.59 46 → 10.10 47 → 10.63 48 → 11.18 49 → 11.75 50 → 12.35 51 → 12.98 52 → 13.63 53 → 14.31 54 → 15.02 55 → 15.76 56 → 16.53 57 → 17.34 58 → 18.17 59 → 19.04 60 → 19.95 61 → 20.89 62 → 21.87 63 → 22.88 64 → 23.94 65 → 25.04 66 → 26.18 67 → 27.37 68 → 28.60 69 → 29.88 70 → 31.20 71 → 32.58 72 → 34.00
73 → 35.48 74 → 37.01 75 → 38.60 76 → 40.24 77 → 41.94 78 → 43.70 79 → 45.53 80 → 47.41 81 → 49.37 82 → 51.39 83 → 53.48 84 → 55.64 85 → 57.87 86 → 60.17 87 → 62.56 88 → 65.02 89 → 67.56 90 → 70.18 91 → 72.89 92 → 75.68 93 → 78.57 94 → 81.54 95 → 84.61 96 → 87.77 97 → 91.03 98 → 94.39 99 → 97.85 100 → 101.42 0.98 P/? Pa
5问题实验七十四纯液体饱和蒸气压的测量
实验七十四纯液体饱和蒸气压的测量 预习提问 1、简述由纯液体饱和蒸气压的测量求该液体平均摩尔汽化热的基本原理 2、说明纯液体饱和蒸气压、沸腾温度、正常沸点和摩尔汽化热的含义？ 3、实验中，为什么AB弯管中的空气要排除净？怎样操作？怎样防止空气倒灌? 4、测定沸点的过程中若出现空气倒灌，会产生什么结果？ 5、实验中何时读取数字式压力表的读数？所得读数是否就是该纯液体的饱和蒸汽压？ 6、能否用纯液体饱和蒸气压测量装置测定溶液的蒸气压，为什么？ 思考题 1. 简述由纯液体饱和蒸气压的测量求该液体平均摩尔汽化热的基本原理。 2. 在纯液体饱和蒸汽压测定实验中，测定装置中安置缓冲储气罐起什么作用？ 3. 在纯液体饱和蒸汽压测定实验中，平衡管的U形管中的液体起什么作用？冷凝管又起什么作用？ 4. 在纯液体饱和蒸汽压测定中，如何检查体系是否漏气？能否在热水浴中检查体系是否漏气？ 5. 说明纯液体饱和蒸气压、沸腾温度、正常沸点和摩尔汽化热的含义。 6. 在纯液体饱和蒸气压测量实验中，怎样根据数字式压力表的读数确定系统的压力？ 7. 在纯液体饱和蒸气压测量实验中，何时读取数字式压力表的读数？所得读数是否就是该纯液体的饱和蒸汽压？ 8. 在纯液体饱和蒸气压测量实验中，测定沸点的过程中，若出现空气倒灌，则会产生什么结果？ 9. 在纯液体饱和蒸气压测量实验中，测量过程中，如何判断平衡管内的空气已赶尽？ 10. 在纯液体饱和蒸气压测量实验中应注意些什么？ 11. 若用纯液体饱和蒸气压测量装置测量易燃液体的饱和蒸汽压，加热时应注意什么？ 12. 在纯液体饱和蒸气压测量实验中，为什么ac弯管中的空气要排除净，怎样操作，怎样防止空气倒灌? 13. 在纯液体饱和蒸气压测量实验中，如果平衡管a、c内空气未被驱除干净，对实验结果有何影响？ 14. 克－克方程式在什么条件下适用？ 15. 用纯液体饱和蒸气压测量装置，可以很方便地研究各种液体，如苯、二氯乙烯、四氯化碳、水、正丙醇、异丙醇、丙酮和乙醇等，这些液体中很多是易燃的，在加热时应该注意什么问题？ 16. 能否用纯液体饱和蒸气压测量装置测定溶液的蒸气压，为什么？ 书后思考题 （1）如何判断平衡管中AB间空气已全部排出？如未排尽空气，对实验有何影响？怎样防止空气倒灌? （2）测定装置中安置缓冲储气罐起什么作用？冷凝管又起什么作用？平衡管的U形管中的液体起什么作用？ （3）若用纯液体饱和蒸气压测量装置测易燃液体的饱和蒸汽压，加热时应注意什么？
压强与沸点关系
压强与沸点关系 一、实验目的 1、学习使用压强沸点关系实验仪； 2、测定在压强小于一个大气压的情况下，水的饱和蒸汽压强和沸点的变化规律。 二、实验原理 在一定压力下的液体在其所占液体容积内自由运动，少数分子由于速率较大，从而可以克服液体表面张力进入气象空间，这种现象就称为蒸发。蒸发是一种只发生在液体表面的汽化现象，任何温度下都可以发生。若对液体加热则分子运动加快，碰撞频繁，液体受热使空气溶解度降低,内部产生气泡,液体会向气泡空间蒸发, 当液体分子向气象空间的汽化速度与气体分子回到液体中的凝结速度相等时，汽化和凝结过程仍在不断进行，但总的结果使状态不再改变。这种处于动态平衡的状态称为饱和状态。液体上的蒸汽称为饱和蒸汽，对应的液体称为饱和液体。当蒸汽压力达到饱和压力时，继续加热，气泡增大,上升到液面破裂，释放蒸汽，这种现象称为沸腾。沸腾是一种同是在液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象，只有液体温度达到外界压力所对应的沸点温度时才能发生。 沸点温度随外界压强而变化，水的沸点T(?C)随压强P的变化的经验关系式为 T=100+0.0367?(P-1.013?105)-0.000023?(P-1.013?105)2 其中压强P的单位取Pa。在一个密闭的装有水的空间内，当散失的热量远远小于从外界获取的热量，并达到沸腾时，如果改变水蒸气的压强则水的沸点也随之改变，饱和蒸汽压与沸点之间存在一一对应关系。 三、实验仪器 压强与沸点关系实验仪外形见图1。整个仪器中最重要的部件为稳压器，它的主要工作原理：当P
资源与化工 学院 化学 专业 2011级 物理化学 科目
资源与化工学院化学专业2011级物理化学科目姓名王煅炼座号27 同组人陈咸柳指导教师戈芳 实验三、液体饱和蒸气压的测定——静态法 Ⅰ、目的要求 1．了解用静态法（亦称等位法）测定异丙醇在不同温度下蒸气压的原理，进一步理解纯液体饱和蒸气压与温度的关系。 2．掌握真空泵、恒温槽及气压计的使用。 3．学会用图解法求所测温度范围内的平均摩尔汽化热及正常沸点。 Ⅱ、实验原理 一定温度下，在一真空的密闭容器中，液体很快和它的蒸气建立动态平衡，即蒸气分子向液面凝结和液体分子从表面逃逸的速度相等，此时液面上的蒸气压力就是液体在此温度时的饱和蒸气压，液体的蒸气压与温度有一定关系，温度升高，分子运动加剧，因而单位时间内从液面逸出的分子数增多，蒸气压增大。反之，温度降低时，则蒸气压减小。当蒸气压与外界压力相等时，液体便沸腾，外压不同时，液体的沸点也不同。把外压为101325Pa时沸腾温度定为液体的正常沸点。液体的饱和蒸气压与温度的关系可用克劳修斯-克拉贝龙方程式来表示。 式中p为液体在温度T时的饱和蒸气压（Pa），T为热力学温度（K），ΔHm为液体摩尔汽化热，R为气体常数。在温度变化较小的范围内，则可把ΔHm视为常数，当作平均摩尔汽化热，将上式积分得： 由（2）式可知，在一定温度范围内，测定不同温度下的饱和蒸气压，以lg p对1/T作图，可得一直线，而由直线的斜率可以求出实验温度范围的液体平均摩尔汽化热ΔH m。 静态法测蒸气压的方法是调节外压以平衡液体的蒸气压，求出外压就能直接得到该温度下的饱和蒸气压。其实验装臵如图所示。所有接口必须封闭。
Ⅲ、仪器与药品 恒温装臵1套；真空泵及附件1套；气压计1台，等位计 1支；数字式低真空测压仪1台。异丙醇（A.R.）。 Ⅳ、实验步骤 1．装样 从等位计R处注入异丙醇液体，使A球中装有2/3的液体，U形B的双臂大部分有液体。 2．检漏 将装妥液体的等位计，按图接好，打开冷却水，关闭活塞H，G。打开真空泵抽气系统，打开活塞G，使低真空测压仪上显示压差为4000Pa～5300Pa（300mmHg～400mmHg）。关闭活塞G，注意观察压力测量仪的数字的变化。如果系统漏气，则压力测量仪的显示数值逐渐变小。这时细致分段检查，寻找出漏气部位，设法消除。 调节恒温槽至所需温度后，打开活塞G缓缓抽气，使A球中液体内溶解的空气和A、B空间内的空气呈气泡状通过B管中液体排出。抽气1分钟后，关闭活塞G，调节H，使空气缓慢进入测量系统，直至B管中双臂液面等高，从压力测量仪上读出压力差。同法再抽气，再调节B管中双臂等液面，重读压力差，直至两次的压力差读数相差无几。则表示A 球液面上的空间已全被异丙醇充满，记下压力测量仪上的读数。 3．测量 用上述方法测定6个不同温度时异丙醇的蒸气压。（每个温度间隔为5K） 在实验开始时，从气压计读取当天的大气压。 Ⅴ、实验注意事项 1．整个实验过程中，应保持等位计A球液面上空的空气排净。 2．抽气的速度要合适。必须防止等位计内液体沸腾过剧，致使B管内液体被抽尽。 3．蒸气压与温度有关，故测定过程中恒温槽的温度波动需控制在±0.1K。 4．实验过程中需防止B管液体倒灌入A球内，带入空气，使实验数据偏大。 5．在停止实验时，应缓慢地先将三通活塞打开，使系统通大气，再使抽气泵通大气（防止
乙二醇水溶液的冰点和沸点
乙二醇（ethylene glycol）又名“甘醇”、“1,2-亚乙基二醇”，简称EG。化学式为(HOCH2)，是最简单的二元醇。乙二醇是无色无臭、有甜味液体，对动物有毒性，人类致死剂量约为1.6 g/kg。乙二醇能与水、丙酮互溶，但在醚类中溶解度较小。 ：-12.6℃ ：197.3℃ ：相对密度(水=1)(20℃）； 相对密度(空气=1)： 与水任意比例混合，混合后由于改变了冷却水的蒸气压，冰点显着降低。 其降低的程度在一定范围内随乙二醇的含量增加而下降。 当乙二醇的含量为60%时，冰点可降低至- 48.3℃，超过这个极限时，冰点反而要上升。 乙二醇防冻液在使用中易生成酸性物质，对金属有腐蚀作用。 乙二醇有毒，但由于其沸点高，不会产生蒸气被人吸入体内而引起中毒。 乙二醇的吸水性强，储存的容器应密封，以防吸水后溢出。 由于水的沸点比乙二醇低，使用中被蒸发的是水，当缺少冷却液时，只要加入净水就行了。 这种防冻液用后能回收（防止混入石油产品），经过沉淀、过滤，加水调整浓度，补加防腐剂，还可继续使用，一般可用3—5年。 但要过滤多遍，以防对机动车造成损伤。 有很多人认为乙二醇的冰点很低，防冻液的冰点是由乙二醇和水按照不同比例混合后的一个中和冰点，其实不然，混合后由于改变了冷却水的蒸气压，冰点
才会显着降低。 其降低的程度在一定范围内随乙二醇的含量增加而下降，但是一旦超过了一定的比例，冰点反而会上升。 40%的乙二醇和60%的软水混合成的防冻液，防冻温度为-25℃；当防冻液中乙二醇和水各占50%时，防冻温度为-35℃。 PX-C8T浓度计是根据乙二醇浓度与折射率的对应关系而设计的光学仪器，该产品不仅可以测量乙二醇的浓度，同时液可以测量乙二醇冰点，以及测量电瓶液比重，在测量时，只要滴几滴乙二醇在折光仪棱镜上,然后向着光观察,就可以快速读出乙二醇的浓度。测量范围：乙二醇浓度：0-100%；乙二醇冰点：0到-60℃；电池液比重：到。 PX-C8T乙二醇浓度计，又称防冻液乙二醇浓度计，乙二醇浓度测试仪，乙二醇浓度测试仪，乙二醇浓度检测仪，乙二醇浓度测量仪，是为测量乙二醇等水溶液的乙二醇浓度的比例而设计的精密的光学仪器。简单易用，且价格优惠。只要滴几滴液体在棱镜上，然后向着光观察，就可以读出溶液的浓度。如果标有T(ATC)的是增加了温度自动补偿系统。 下面是乙二醇水溶液的冰点和沸点与浓度的关系，数据来源ASHRAE手册（2005版）。
液体饱和蒸气压的测定
实验三液体饱和蒸气压的测定 1 实验目的及要求： 1）了解用静态法(亦称等位法)测定环己烷在不同温度下蒸气压的原理，进一步理解纯液体饱和蒸气压与温度的关系。 2）握真空泵、恒温槽及气压计的使用。 3）学会用图解法求所测温度范围内的平均摩尔汽化热及正常沸点。 2 实验原理： 一定温度下，在一真空的密闭容器中，液体很快和它的蒸气建立动态平衡，即蒸气分子向液面凝结和液体分子从表面逃逸的速度相等，此时液面上的蒸气压力就是液体在此温度时的饱和蒸气压，液体的蒸气压与温度有一定关系，温度升高，分子运动加剧，因而单位时间内从液面逸出的分子数增多，蒸气压增大。反之，温度降低时，则蒸气压减小。当蒸气压与外界压力相等时，液体便沸腾，外压不同时，液体的沸点也不同。我们把外压为101325Pa时沸腾温度定为液体的正常沸点。液体的饱和蒸气压与温度的关系可用克劳修斯-克拉贝龙(Clausius—Clapeyron)方程式来表示 式中p为液体在温度T时的饱和蒸气压(Pa)，T为热力学温度(K)，△H m为液体摩尔汽化热，R为气体常数。在温度变化较小的范围内，则可把△H m视为常数，当作平均摩尔汽化热，将上式积分得： ln p = -ΔHm/RT +A(1.2) 式中A为积分常数，与压力p的单位有关。由(1．2)式可知，在一定温度范围内，测定不同温度下的饱和蒸气压，以ln p对1/T作图，可得一直线，而由直线的斜率可以求出实验温度范围的液体平均摩尔汽化热ΔHm。 图1.1 测定液体饱和蒸气压装置图11.2等位计结构 1.等位计； 2.搅拌器i 3.温度计； 4.冷阱， 5.低真空测压仪 6.稳压瓶f 7.接真空泵 静态法测蒸气压的方法是调节外压以平衡液体的蒸气压，求出外压就能直接得到该温度下的饱和蒸气压。其实验装置如图11.1所示。 所有接口必须严密封闭。 3 仪器与药品: 恒温装置1套；真空泵及附件1套；气压计1台，等位计1支；数字式低真空测压仪1台。