当前位置：文档视界 › 高考化学天天练专题训练模拟大题综合训练(有答案)

高考化学天天练专题训练模拟大题综合训练(有答案)

高考化学模拟大题综合训练

1．（15分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于周期族。

（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是

______________ _____。（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为________ _____ 。（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80—90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是。（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是__________________________________________

_________________________________________________________________________。2．（17分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；

乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；

丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（已知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；

在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为→ → 。

（2）装置C中装有试剂的名称是。

（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。

Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是。（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为：

3（15分）为了探究硫化钠晶体（Na2S?nH2O）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：①将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中；②三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液；③取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清。

（1）请你根据上述记录，对放出气体进行猜想：

猜想①：可能是H2S ；猜想②：可能是SO2；猜想③可能是CO2；

猜想④：可能是；猜想⑤：可能是。（2）若放出的气体是两种气体的混合气，现有：浓、稀2种品红溶液，浓、稀2种溴水，澄清石灰水，浓、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置。请设计一个组合实验分析混合气的组成，在下表中简要写出实验方法、现象和结论：实验方案可能的现象和相应的结论

论：。4．（17分）某有机物甲和A互为同分异构体, 经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol 甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O (g ) ，同时消耗112LO2（标准状况）；

在酸性条件下将1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙和1mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。

⑴.请确定并写出甲的分子式；与甲属同类物质的同分异构体共有种（包含甲）。

⑵.经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键，B在

HIO4存在并加

热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：

.①ROH+HBr(氢溴酸2O

②RCH CHR`

⑶.E → F 的反应类型为反应；

⑷.G 的结构简式为；

⑸.B →D的反应化学方程式为：_ ；

⑹.写出C在条件①下进行反应的化学方程式：。

5．（16分）硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。

已知：Na 2S 2O 3在酸性溶液中不能稳定存在。

（1）某研究小组设计了制备Na 2S 2O 3?5H 2O 的装置和部分操作步骤如下。

I ．打开K 1，关闭K 2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

II ．C 中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C 中溶液的pH 接近7时即停止C 中的反应，停止加热。 III ．过滤C 中的混合液。

IV ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。 ① I 中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是。

② II 中，“当C 中溶液的pH 接近7时即停止C 中的反应”的原因是。 “停止C 中的反应”的操作是。

③ III 中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。 ④ 装置B 中盛放的试剂是（填化学式）溶液，其作用是。

（2）依据反应2S 2O 32—

+I 2＝S 4O 62—

+2I —

，可用I 2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5 g 产

品，配制成100 mL 溶液。取10 mL 溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol/L 编号 1 2 3 4 溶液的体积/mL 10.00 10.00 10.00 10.00 消耗I 2标准溶液的体积/mL

19.99

19.98 17.13

20.03

① 判断达到滴定终点的现象是。

② Na 2S 2O 3?5H 2O 在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）。（Na 2S 2O 3?5H 2O 的式量为248）

6．（12分）为减小和消除CO 2对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想。即先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO 2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

片

C D

浓硫酸

K 1

K 2

Na 2CO 3溶液和硫粉

NaOH 溶液

甲醇

高温水蒸气

N 2、O 2

H 2

溶液

空气

盛有饱和K 2CO 3 溶液的吸收池

分解池合成塔

（2×105Pa 、300℃、

铬锌触媒）

（1）写出分解池中反应的化学方程式。

（2）在合成塔中，当有4.4kg CO 2与足量H 2完全反应，可放热4947 kJ ，写出合成塔中反应

的热化学方程式。

（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式。

当电子转移为 mol 时，参加反应的氧气的体积是6.72L （标准状况下）。（4）在容积为1 L 的密闭容器中，充入1mol CO 2和3mol H 2，在500℃下发生反应。

有关物质的浓度随时间变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，H 2的平均反应速率v (H 2)＝____________。

②若其它条件不变，只将温度提高到800℃，再次达平衡时，n (CH 3OH)／n (CO 2)比值（填“增大”、“减小”或“不变”）。

7．（14分）二氧化锰（MnO 2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰（MnCl 2，可溶盐）

等。下图是制取并探究Cl 2化学性质的装置图。

c (mol/L)

0.75 1.00 0.50 0.25 0

t (min)

CO 2 CH 3OH

MnO 2

浓盐酸

（1）已知锰元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2，写出圆底烧瓶中反应的化学方程

式。

（2）A中m管的作用是，装置F的作用是。

（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是。

（4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是。

（5）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热却不生成氯气。针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热

b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热

c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热

d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热

e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热

①实验b的目的是；实验c的目的是。

②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，而b、、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成是原因是。

8.（12分）某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）利用该流程制备硫酸铵的化学方程式为________________________________。

（2）上述流程中，可以循环使用的物质是_____________、____________（写化学式）。（3）提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是____________。

a．蒸干b．蒸发c．冷却结晶d．过滤

（4）常温下，CaCO3和CaSO4的溶解度分别为1.5×10－3g和2.1×10－1g，往CaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液可得到CaCO3,请解析CaSO4向CaCO3转化的原因。（5）取2mol的NH3，放入容积为2.0 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的转化率为80%。该条件下此反应的平衡常数为。

9．（14分）某化学小组利用下图所示的实验装置测定生铁样品（除铁和碳外，不含其它杂质）中铁的质量分数，并探究浓硫酸的性质（某些夹持仪器已略去；忽略实验前装置中的空气和实验后残留气体）。已知酸性KMnO4溶液可以把硫从+4价氧化为 +6价。

（1）开始时A

中碳和浓硫酸发生反应的化学方程式为。

（2）装置B中的现象是；装置E的作用是。

（3）装置C的作用是；证明此结论的实验现象是。（4）此装置存在一定的缺陷，改进的方法是。

（5）利用改进后的装置进行实验，若实验前称取m g生铁样品，实验结束后D管增重b g，则此样品中铁的质量分数为（用数学式表示）。

10．（12分）钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

（1）工业上二氧化钛的制备是：

I．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要

杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温

下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。

II．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。

III．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀

TiO2·xH2O。

IV．TiO2·Xh2O高温分解得到TiO2。

①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是。II中所采取的操作名称是。

②III中反应的化学方程式是。

③如IV在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在（填仪器编号）中加热。

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O，其过程大致如下：

a. O2→2O

b. O2+H2O→2OH（羟基）

c. OH+OH→H2O2

①b中破坏的是（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。

②H2O2能清除路面空气中的C x H y、CO等，其主要是利用了H2O2的（填“氧

化性”或“还原性”）。

（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。（夹持装置已略去）

①如缓通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则

CO的转化率为。

②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是。

11．（16分）

根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是。

②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，

这是因为。

③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：

Hg2++ =====CH3Hg++H+

我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含

Hg2+3×10-17mo1，是否达到了排放标准（填“是”或“否”）。

④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比

为5：2，则该反应的离子方程式为。

（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。某研

究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：

I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。

II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。

III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol／L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）

]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。

①I 中，量取K 2Cr 20，溶液的仪器是。 ②Ⅱ中，碎瓷片的作用是。

③III 中，发生的反应为：Cr 2O 2-7+6Fe 2++14 H +==2Cr 3++6Fe 3+7H 2O

由此可知，该水样的化学需氧量COD= （用含c 、V 1、V 2的表达式表示）。

30.（15分）某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL ），现邀请你参与本实验并回答相关问题。(有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL 、0.1000mol / L NaOH 标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。) Ⅰ．实验步骤：

⑴用滴定管吸取10mL 市售白醋样品，置于100mL 容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO 2

并迅速冷却））稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。

⑵用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL 于中。

⑶盛装标准NaOH 溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH 标准溶液体积的初读数。 ⑷滴定，并记录NaOH 的终读数。重复滴定2-3次。 Ⅱ．实验记录及数据处理

滴定次数

实验数据

1 2 3 4

V （样品）/mL

20.00

20.00 20.00 20.00 V （NaOH ）/mL （初读数） 0．00 0．200 0．10 0．00 V （NaOH ）/mL （终读数） 14．98 15．20 15．12 15．95 V （NaOH ）/mL （消耗）

14．98

15．00

15．02

15．95

①步骤（2）使用到的仪器名称为： ②下列可用于测定溶液pH 且精确度最高的是 ( )

A 酸碱指示剂

B pH 计

C 精密pH 试纸

D 广泛pH 试纸

③若用标准盐酸溶液滴定NaOH 溶液时，由滴定前仰视读数，滴定结束时俯视读数，这样使求得的NaOH 的物质的量浓度 ( )

A.偏低

B.偏高

C.偏低或偏高或不能确定

D.不受影响 ④在酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量的实验中根据上面的实验数据则c （样品）/ moL·L -1= ；样品总酸量g / 100mL ＝。 12．（16分）亚氯酸钠（2NaClO ）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知①2NaClO 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出O H NaClO 223 。

②纯2ClO 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

③NaOH L g /160溶液是指NaOH g 160固体溶于水制得体积为L 1的溶液。（1）NaOH L g /160溶液的物质的量浓度为 mol/L 。

若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。 A 、将2SO 氧化成3SO ，增强酸性 B 、稀释2ClO 以防止爆炸 C 、将3NaClO 还原成2ClO

（3）吸收塔内发生反应的化学方程式。吸收塔的温度不能超过C ?20，其目的是。（4）在碱性溶液中2NaClO 比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH 稍过量，判断NaOH 是否过量的简单实验方法是。

（5）从滤液中得到O H NaClO 223?粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。 A 、蒸馏 B 、蒸发 C 、灼烧 D 、过滤 E 、冷却结晶要得到更纯的O H NaClO 223?晶体必须进行的操作是（填操作名称） 13.（16分）抗甲流感药物达菲(Tamiflu)是以莽草酸(A)为原料，经过十步反应合成制得。莽草酸可以从常用的烹调香料“八角”中提取。达菲及A(莽草酸)、B 的结构简式如下：

已知：

化合物A 、B 、C 、D 存在下图所示的转化关系：

回答下列问题：

（1）写出达菲中含氧官能团的名称：；（2）写出A→C 的反应类型：；

（3）写出B→E 的化学方程式：；（4）写出D 的结构简式：；

（5）已知B 有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的B 的同分异构体的结构简式 ①与FeCl 3溶液作用显紫色；②与新制C u (O H )2悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种。

（6）设计A 生成C 的目的。 14.（17分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N 2 (g)+3H 2(g) 2NH 3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入

氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”,下同）；使用催化剂则平衡移动，反应的△H_____________（填“增大” “减小” 或“不变”）。

（2）已知：O 2 (g)=O 2+(g)+e- ?H 1= 1175.7 kJ·mol -1 PtF 6(g)+ e-PtF 6-(g) ?H 2= —771.1 kJ·mol -1

O 2+P t F 6- (s)=O 2+ (g)+ P t F 6-(g) ?H 3= 482.2 kJ·mol -1 则反应O 2（g ）+ PtF 6(g)= O 2+P t F 6- (s) 的?H=_____________。（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L -1的MgCl 2和CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K sp [Mg(OH)2]=1.8×10-11,K sP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。（4）7℃、1．01×105Pa ，密闭容器中N 2O 4和NO 2的混合气体达到平衡时，c(NO 2)＝

0．0300mol·L －1、c(N 2O 4)＝0．0120mol·L －

1。计算反应2 NO 2(g)N 2O 4(g)的平衡常数K 。

15． (15分) 亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、

油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2?3H 2O 。

②纯ClO 2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH 溶液是指160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为1L 。 ⑴ 160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为。 ⑵ 发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。

a ．将SO 2氧化成SO 3，增强酸性；

b ．稀释ClO 2以防止爆炸；

c ．将NaClO 3氧化成ClO 2 ⑶ 吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。

⑷ 在碱性溶液中NaClO 2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH 稍过量，判断NaOH 是否过量的简单实验方法是。

⑸ 吸收塔中为防止NaClO 2被还原成NaCl ，所用还原剂的还原性应适中。除H 2O 2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。 a ．Na 2O 2 b ．Na 2S c ．FeCl 2

⑹ 从滤液中得到NaClO 2?3H 2O 粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。 a ．蒸馏 b ．蒸发 c ．灼烧 d ．过滤 e ．冷却结晶

要得到更纯的NaClO 2?3H 2O 晶体必须进行的操作是（填操作名称） 16．（18分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实

验。

（1）用下图A 所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并

通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不

与水反应）。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程

溶解

吸收塔 NaClO 3

配料

ClO 2发生器 H 2O

稀H 2SO 4 160g/L

NaOH

SO 2和空气混合气

H 2O 2

过滤

滤液

NaClO 2?3H 2O 3

式。

（2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉

进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率。 ① 收集并测量气体体积应选上图M,N 中的装置

② 称取0.24g 铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0.088g/L ，最好选用规格的量筒（选填字母序号）

A.100ml

B.200ml

C.500ml

D.1000ml

（3）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe ，他们计划取出少量混合物于试管中，

加入足量的盐酸，溶解，过滤。向滤液中滴加KSCN 溶液，观察溶液的颜色。在下表

17．(16分) 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO 和CO 转变成CO 2和N 2, 化学方程式如下：

2NO+2CO ???

→催化剂

2CO 2+N 2 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。（2）前2s 内的平均反应速率υ(N 2)＝。

（3）在该温度下，反应的平衡常数K＝。

（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。

A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积

（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。(3分)

②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋

势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。(4分)

18．（15分）A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

实验表明：

①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；

④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________，由A生成B的反应类型是__________反应；（4分）（2）D的结构简式为_____________；（2分）

（3）由E生成F的化学方程式为________________________________________ ,E中的官能团有_____________（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（任写两个，不考虑立体结构）；（6分）

（4）G的结构简式为________________；（1分）

（5）由I生成J的化学方程式________________________________________。（2分）

答案

1．（15分）（1）4 ，VIIA （2分）

（2）酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应（3分）

（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－（2分）

（4）温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（3分）

（5）分液漏斗（2分）

（6）“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。（3分）

2．（17分）

Ⅰ．Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；

Ⅱ．（1）A→C→B（2分）（2）无水硫酸铜（2分）（3）装置B中澄清石灰水变浑浊（2分）

Ⅲ．（1）吸收空气中的水蒸气和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含水蒸气和CO2的空气排出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的水蒸气和CO2排出。（4分）（2）（1－49n/9m）x 100%（3分）

3.（15分）

（1）H2S与CO2的混合气体（2分）；SO2和CO2的混合气体（2分）

（

2）（8分）

实验方案可能的现象和相应的结论

在试管气体发生装置中加入适量的固体样品和稀盐酸（2分），组装好后将产生体依次通过盛有稀品红溶液、浓溴水、稀溴水和澄清石灰水的试管洗气装置（2分）若品红褪色，浓溴水不变黄色浑浊，稀溴水不褪色，澄清石灰水变浑浊，（1分）该气体含有SO2、CO2的混合气体（1分）

若品红不褪色，浓溴水褪色（或颜色变浅）且变黄色浑浊，澄清石灰水变浑浊，（1分），该气体为H2S、CO2的混合气体（1分）

（其它类似合理方法、现象和结论同样分步骤给分。提示：SO2与H2S不共存；选洗气瓶浪费药品且多产生废物，选试管洗气装置节约试剂；选稀品红溶液易观察褪色现象；先通过浓溴水一方面可观察H2S被氧化生成S沉淀现象，另一方面可尽量吸收氧化SO2，以防SO2进入后一步澄清石灰水溶解CaCO3而干扰观察；在石灰水前面加装稀溴水洗气装置是为了便于观察SO 2是否在上一步吸收完全）

（3）取题中实验③后所得溶液滴入BaCl2溶液，若有沉淀出现说明生成了Na2SO4；若无沉淀，则说明没有生成Na2SO4（3分）。

4、

5．（16分）（1）①（2分）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+2H2O

②（2分）Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在

（2分）打开K2，关闭K1

③（2分）漏斗、玻璃棒、烧杯

④（2分）NaOH

（2分）在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染（2）①（2分）加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变

②（2分）90.2 %

6．（12分）（1）2KHCO3 K2CO3+H2O +CO2↑

（2）CO2（g）+ 3H2（g）= CH3OH（g）+ H2O（g）ΔH＝－49.47kJ/mol

（3）CH3OH + 8OH－－6e－= CO32－+ 6H2O ； 1.2

△

（4） ① 0.225 mol/(L·min)； ② 减小 7．（14分）（1）MnO 2+4HCl （浓）

MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O

（2）连通烧瓶和分液漏斗，平衡压强，使分液漏斗中液体顺利流下；防止G 中溶液倒吸到

E 中（3）饱和食盐水（4）2Fe 2++Cl 2

2Fe 3++2Cl - ；溶液变蓝

（5）① 探究c (Cl -) 的影响；探究c (H +) 的影响 ② c (H +) 大小

8．（12分）（1）CaSO 4+2NH 3+CO 2+ H 2O →CaCO 3+ (NH 4)2SO 4（2分）

（2）CO 2 （2分） NH 3 （2分）（3）b c d （2分）

（4）从CaSO 4向CaCO 3转化中并存着两个沉淀溶解平衡， CaSO 4（s ） Ca 2+（aq ）+SO 42-（aq ） +

CO 32- （aq ） CaCO 3（s ）（1分）

因为CaCO 3的溶解度比CaSO 4的溶解度更小,随着Na 2CO 3溶液的加入,CO 32-浓度增大，平衡向CaSO 4溶解和CaCO 3沉淀生成的方向移动，使CaSO 4转化成CaCO 3。（1分）（5）17.28 （2分） 9.（14分）（1）C ＋2H 2SO 4（浓）

CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O （2分）

（2）品红溶液褪色；（2分）除去空气中的水和二氧化碳。（2分）（3）除去CO 2中的SO 2；（2分）酸性KMnO 4溶液颜色变浅。（2分）（4）在C 与D 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（画图也行）意思对即可。（2分）（5）

）％（或%10011310011311?-

?-m

m m

m （2分） 10．（12分）（1）①液态（1分）蒸馏（1分）

②TiCl 4+(x+2)H 2O TiO 2·xH 2O ↓+4HCl ③b （2分）

（2）①极性共价键（1）

②氧化性（1分）

（3）①25%（2分）

②将残留在装置中的CO 2气体排出，被NaOH 溶液吸收，减少误差（2分）

11．（16分）（1）①OH -+CO 2 HCO 3- （2分）

②HCO 3-会促进Al 3+的水解，生成更多的Al(OH)3，净水效果增强（2分） ③CH 4（2分）否（2分）

④4Cl 2+2CN -+4H 2O 10Cl -+2CO 2+N 2+8H +（2分）

（2）①酸式滴定管（或移液管）（2分）

②防止暴沸（2分）

③8000（15-cV 2）/V 1(2分)

12．（15分）

⑴ 4mol/L（2分）

⑵ b（1分）

⑶ 2NaOH+2ClO2+H2O2 ＝2 NaClO2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（2分）

⑷连续测定吸收塔内溶液的pH（3分）

⑸ a （1分）

⑹ b、e、d（2分），重结晶（2分）

13.（18分）

（1）肥皂泡破裂，有爆鸣声（2分）3Fe + 4H2O △

Fe3O4 + 4H2↑（2分）

（2）①N（2分）②B（2分）

（3）

14．（16分）

（1）＜（2分）（2）1.88×10－4 mol·L－1·s－1（2分）（3）5000 （3分）（4）C、D（2分）

（5）①Ⅱ：280、1.20×10－3、5.80×10－3（2分）

Ⅲ：1.20×10－3、5.80×10－3（1分）

②如下图：（4分）

15．（15分）

（1）BrCH 2CH ＝CHCH 2Br （2分）取代（或水解）（2分）（2）

CHO

（2分）

（3）

COOH

＋H 2O （2分）羧基、羟基（2分）

COOH

（2分,任些两个）

（4）O

（1分）（5）

O ＋H 2（2分）

30．（15分每空3分） ①锥形瓶 ②B ③A

④0.75 4.5 31．（每空2分）（1）４溶液的密度（2）Ｂ（3）２ＣｌＯ２＋２ＮａＯＨ＋H 2Ｏ２＝２ＮａＣｌＯ２＋Ｏ２＋H 2Ｏ防止H 2Ｏ２受热分解（4）连续测定溶液的ｐＨ（5） B 、 E 、 D 重结晶

32．（1）醚键肽键酯基（3分）（2）酯化（或取代）（2分）

（3）（3分）

（4）（3分）

（3分）

（5）

（任写一种）（6）保护羟基，防止被氧化（2分）

33．（1）向左；不变（各2分）（2）—77.6 kJ·mol-1（3分）（3）Cu(OH)2（3分）；2NH3·H2O ＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓＋2 NH4+；（3分）（4）根据题意知平衡时： c(N2O4 )＝0.0120mol·L－1 ，c(NO2)＝0.0300mol·L－1 K＝ c(N2O4)/c2(NO2) ＝0．0120/0.0300×0.0300 ＝13.3（4分）

2020年高考化学提升突破专题三化学与中华民族优秀传统文化

专题03化学与中华民族优秀传统文化 ——立德树人形成核心价值观教育部考试中心提出高考所有学科必须渗透“一点四面”的考查，即以立德树人为核心（一点），强化社会主义核心价值观、中华优秀传统文化、依法治国和创新精神（四面）的考查。中考、高考升学考试都应增加中华优秀传统文化内容的比重。通过加强对中国优秀传统文化的考查，引导学生提高人文素养，传承民族精神，树立民族自信心和自豪感。高考化学试题中对于中华优秀传统文化的考查，不是简简单单地考查死记硬背的知识，而是遵循继承、弘扬、创新的发展路径，注重传统文化在现实中的创造性和创新性发展。试题起点和立意较高，题干内容多数以古代化学史、古文献中的优秀传统文化为背景，考查学生的文学功底和文本解读能力。但落点适中，侧重考查教材中的基本知识、基本方法和基本应用。 1．【2019新课标Ⅱ】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D 【解析】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C．“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；D．高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；答案选D。【素养解读】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”十分熟悉的诗句，我们要从中挖掘出解题关键“春蚕”和“蜡炬”，进而进一步分析物质性质和发生的反应。这些古诗句写者无意，我们学者要有心，根据诗句中现象分析其蕴含的化学知识。

高考化学化学反应原理综合题含答案

高考化学化学反应原理综合题含答案一、化学反应原理 NH ClO为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成1．高氯酸铵() 44 分。 ()1高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。 ()2高氯酸铵在高温条件下分解会产生H() O g和三种单质气体，请写出该分解反应的化 2 学方程式____________________________。 ()3某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。(已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气) ①装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________(选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)。 .碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu Ⅰ .无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu Ⅱ .无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu Ⅲ ②装置E收集到的气体可能是_____________(填化学式)。 ()4经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)90℃=NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室NH ClO，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。制取44 ①从混合溶液中获得较多粗NH ClO4晶体的实验操作依次为________、_________和过 4 滤、洗涤、干燥。 ②研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NH Cl，则上述反应不需要外界供热就能 4 进行，其原因是_______________________________。 ()5研究小组通过甲醛法测定所得产品NH4ClO4的质量分数。[已知：NH4ClO4的相对

2021新高考化学二轮总复习专题突破练9A 化学实验

专题突破练9A化学实验选择题(本题包括15小题,共100分) 1.(2020山东一模)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是() A.粗盐的提纯 B.制备乙酸乙酯 C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.配制0.1 mol·L-1的盐酸 2.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是() 3.(2020 实验目的实验操作 A检验粗盐溶液中的Cl-取少量粗盐溶液,滴加AgNO3溶液,观察现象 B检验碳酸钠将Pt丝蘸取盐酸灼烧至无色后,蘸取碳酸钠灼烧,观察现象 C除去MnO2中的碳粉反复灼烧至质量不再变化 D 检验CO、CO2的混合气体将气体依次通过CuO(灼热)、澄清石灰水 4.(2020吉林长春东北师大附中一模)某同学设计下列方案对A盐(纯净物)的水溶液进行鉴定: 由此得出的结论中一定不正确的是() A.D溶液中存在Fe(SCN)3 B.A一定为无氧酸盐FeBr2 C.B可为AgBr D.滤液C中有Fe3+ 5.(2020山东二模)下列实验操作或实验仪器使用正确的是() A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干 C.用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D.溶液蒸发浓缩时,用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热 6.(2020山东菏泽一模)下列有关实验装置能够完成对应实验的是()

7.(2020广东汕头高三第一次模拟)下列实验操作会引起测定结果偏高的是() A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却 B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释 C.读取量筒中一定体积的液体时,俯视读数 D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线 8.(2020山东滨州二模) 选项 A B 实验实验目的实验室制取氨气证明乙炔可使溴水褪色选项 C D 实验实验目的检验蔗糖的水解产物具有还原性证明溶解度:AgCl>AgI

课标高考化学选择题专项练习NA的计算与应用

选择题专项训练二N A的计算与应用题型专项训练第31页 1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N A B.1 mol羟基中的电子数为10N A C.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N A ,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A 答案:A 解析:常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1 mol,氮原子数为 0.2N A,A正确;1 mol羟基中电子数为9N A,B错误;含4 mol Si—O键的二氧化硅的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,氧原子数为2N A,C错误;常温常压V m>22.4 L·mol-1,22.4 L乙烯物质的量小于1 mol,D错误。 2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是() A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子 B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N A C.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N A ,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A 答案:C 解析:NO2和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46 g混合气体中所含有的氮原子的物质的量为1 mol,含有N A个氮原子,A项正确;1 mol 12C18O2中所含的中子数为 (6+10×2)N A=26N A,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2N A,C项错误;常温下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A,D 项正确。 3.(2019福州高三检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32-的总数为0.2N A B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N A 的硫酸溶液中含氧原子数为0.4N A 答案:A 4.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.12 g金刚石晶体中含有的C—C键的数目为2N A B.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A C.在标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N A 重水(D2O)含有的中子数为10N A 答案:A 解析:金刚石晶体中每个C平均占有两个C—C键,故12 g(1 mol)金刚石晶体中含有C—C的数目为2N A,A项正确;AlCl3溶液中由于Al3+水解,1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目小于 N A,B项错误;标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为0.5N A,C项错误;1个D2O中含10个中子,18 g D2O小于1 mol,含中子数小于10N A,D项错误。 5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子 B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同 C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N A

高考化学一轮复习专题突破训练1化学工艺流程试题的突破方略

专题突破训练(一) 化学工艺流程试题的突破方略过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防 )节选26T 卷，Ⅲ全国(2016·．1腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：过氧化钙的制备 CaCO 3――――――――――→稀盐酸、煮沸、过滤①滤液――――――→氨水和双氧水冰浴② 过滤,白色结晶 (1)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是________________。 (2)步骤②中反应的化学方程式为____________________________________ ________________________________________________________________，该反应需要在冰浴下进行，原因是__________________________________。 (3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是______________________________________________________________。 (4)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_____________________，产品的缺点是________。【解析】 (1)步骤①中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，该固体为CaCO 3，溶液中含有CaCl 2，由于溶解了生成的CO 2，溶液呈弱酸性。将溶液煮沸，可排出溶解的CO 2，防止与后续加入的氨水及生成的CaO 2反应。(2)滤液中含有CaCl 2，加入氨水和双氧水在冰浴条件下反应，经过滤得到白色晶体(CaO 2)，结合元素守恒推知步骤②中反应还生成NH 4Cl 和H 2O ，化学方程式为CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 。H 2O 2不稳定，受热易分解生成H 2O 和O 2，故该反应在冰浴条件下进行，其目的是防止H 2O 2受热分解。(3)过氧化钙微溶于水，能溶于酸，白色结晶(CaO 2)可依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分。(4)将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。与第一种方法相比，其优点是工艺简单、操作方便；产品的缺点是纯度较低。【答案】 (1)酸除去溶液中的CO 2 (2)CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 温度过高时双氧水易分解 (3)去除结晶表面水分 (4)工艺简单、操作方便纯度较低 2．(2018·长郡中学学生选拔考试)某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺、＋2Fe ，其次是少量的＋3Cr 已知硫酸浸取液中的金属离子主要是(如图：)＋2Mg 、＋2Ca 、＋3Al 、＋3Fe

近五年高考真题化学大题

近五年高考真题化学大题（2013年全国卷1，13分）醇脱水是合成烯烃常用的方法。实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：相对分子质量密度/（g·cm－3）沸点/（0C）溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过900C。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钼颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是。（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号） A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号） A．41% B．50% C．61% D．70% 答案：（1）直形冷凝管（2）防液体暴沸；B（3）（4）检漏；上品倒出。（5）干燥（或除不除醇）（6）CD（7）C （2014年全国卷1,13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

2020高考化学专题突破训练6 有机推断与合成的突破方略

有机推断与合成的突破方略 (建议用时：35分钟) 1．(2019·专家原创)芬太尼类似物L具有镇痛作用，它的合成方法如下：已知：回答下列问题： (1)A是一种烯烃，化学名称为________，其分子中最多有________个原子共面。 (2)B中官能团的名称为________、________。②的反应类型为________。 (3)③的化学方程式为_____________________________。 (4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。用星号(*)标出F中的手性碳原子________________。G的结构简式为

________________。 (5)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(一种有机碱)，其作用是__________________________________________。 (6)参照上述合成路线，写出以环己烯()和乙醇为起始原料经三步制备化合物的合成路线(已知：RCH===CHR ′―――――→KMnO 4/H ＋RCOOH ＋R ′COOH ，R 、R ′为烃基。其他试剂任选)。 _____________________________________________________ _____________________________________________________。 [解析] 根据题意可知结构简式 [答案] (1)丙烯 7 (2)碳碳双键氯原子取代反应

(5)吸收反应生成的HCl，提高反应转化率 (6) 2．(2019·福州模拟)溴螨酯是一种杀螨剂。由某种苯的同系物制备溴螨酯的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略)：回答下列问题： (1)A的名称是________，B的结构简式是________。 (2)C能发生银镜反应，其分子中含氧官能团的名称是________。 (3)写出第③步反应的化学方程式： _____________________________________________________ _____________________________________________________。 (4)第①、④步的反应类型分别是________、________。 (5)写出用乙醛为原料制备2-羟基-2-甲基丙酸乙酯的合成路线(其他试剂任选)： _____________________________________________________ _____________________________________________________。 [解析](1)根据反应①的条件可知，该反应为苯环上的取代反应，结合B的分子式知A为；根据合成路线可知，B的结构简式为。(2)C能发生银镜反应，则C中含—CHO，结合合成路线知

高考化学实验专题选择题训练(答案详解)

高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（）操作现象结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO2 2.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象 ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出 ②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出 ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出 ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出 A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④ 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验：下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是 A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。 B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。 C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D．红磷无需密封保存。 5.下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是

高考化学专题训练

高考化学专题训练 ———实验设计 1．图1-1装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2～3种，硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。请回答下列问题。 (1)气体X的化学式是______。 (2)所选药品a中是_____，b是_____，装置B的作用是_______。 (3)用所选的药品制X时离子方程式是______。 (4)在反应刚开始时A中的主要现象是______。 (5)开关M的作用_____。 2．四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃；金属锡的熔点为231℃，拟用以下仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)请回答下列各个问题。 A．用玻璃管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代字母) ( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )； B．装置Ⅵ作用是______；装置Ⅳ的作用是______； C．冷凝管里冷水的流向是从______进入，从________流出； D．实验时应先点燃_______处酒精灯，加热温度应大于______℃，待_______即可停止加热； E．已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为_______。 F．如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是________。 G．为了防止污染空气，在装置的最后应_______。 3．实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白：

高考化学热点专题突破(九)

高考化学热点专题突破(十个热点) 热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的pH 热点三化学反应速度、化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化－还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律【必备知识规律总结】一、质量守恒定律 1．内容

参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 2．实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。二、气体摩尔体积一定条件下，1摩尔任何气体所占的体积（V m L/mol）标准状况下，V m =22.4 L/mol 三、阿伏加德罗定律 1．内容在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论： ⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2 ⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2 ⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 ⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2 注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。四、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。6.02×1023是它的近似值。注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”。

(完整word版)高考化学代表性综合大题

1、四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。 2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋ 2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋=== 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O ===TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________范围。（3）若把③中制得的固体TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时， ,该温度下反应Fe (OH)3＋3H＋Fe3＋＋H2O的平衡常数K=_____________。（4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋O2(g) △H=+140KJ·mol-1 C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g) △H=—221KJ·mol-1 写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_____________。（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。（6）依据右表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_____________方法。 2、某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线： CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH； CO的制备原理：HCOOH CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）。

高考化学专题突破训练电化学

7电化学一、选择题(本题包括8个小题,每小题8分,共64分) 1.(2019黑龙江大庆实验中学高三上学期开学考试)有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是() A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂 B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大 C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag 2.(2019四川成都高三一诊)港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是() A.防腐原理主要是避免发生反应:2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2 B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C.采用外加电流的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极 D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 3.(2018山东烟台高三诊断性测试)下列装置一定能证明2Ag++2I-2Ag+I2能否自发进行的是 ()

4.(2019天津武清区大良中学高三月考)燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展,一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示,工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是() A.M极生成氮气且电极附近pH降低 B.负极上每消耗1 mol N2H4,会有2 mol H+通过质子交换膜 C.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH- D.电极M是原电池的正极 5.(2019广东佛山普通高中教学质量检测)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是()

2020年高考化学选择题训练试题(附答案)

（每小题均为1到两个答案） 1.下列过程中不涉及化学变化的是（） A. 可用石灰水保存新鲜鸡蛋 B. 在农业生产中常用福尔马林溶液浸种 HNO滴在皮肤 C. 甘油加水可作护肤剂 D. 如不慎将浓3 上，皮肤容易变黄 2.纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种（） A．二糖B．多糖C．氨基酸D．脂肪 3.利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是 ①以合成气为原料的反应都是化合反应 ②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物 ③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 ④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的在效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水 A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤4.磷酸的结构式如右图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的

化学式及1mol此钠盐中P=O键的物质的量分别是 A．Na5P3O10 1mol B．Na3H2P3O102mol C．Na5P3O10 3mol D．Na2H3P3O10 4mol 5.下列说法正确的是 A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 D．硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地 6.下列热化学方程式书写正确的是 A．2SO2 + O2 ==== 2SO3△H=－196.6 kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－241.8 kJ C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol 7.已知土壤胶粒带负荷,在土壤里施用含氮量相等的下列肥料,肥效较差的是 A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C.NH4NO3 D.NH4Cl 8.下列实验操作中错误的是 A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出

2020届高考化学大题题型专项训练

高考大题题型专项训练(三) 化学实验综合探究题 1．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。回答下列问题： (1)a的作用是________。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名称是__________。 (3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开K2放掉水。重复操作2～3次。 (4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。打开K1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是_____________________。 ②e中主要反应的离子方程式为_________________________， e采用中空双层玻璃瓶的作用是______________________。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。解析：(1)加热水蒸气时，若关闭K1，b中压强增大，a可起安全管的作用，防止烧瓶内压强过大，造成事故。 (2)碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸；f是直形冷凝管。

标准溶液比均为：1) 计算(1－解析：(1) 硫酸铝水解出的氢离子反应，

高三化学综合练习题99(附答案)

高三化学综合练习题一、单选题 1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( ) A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 2.下列说法正确的是( ) A．与含有相同的官能团，互为同系物 B．属于醛类，官能团为—CHO C．的名称为：2—乙基―1―丁烯 D．的名称为：2—甲基―1,3―二丁烯 3.下图中的实验操作、现象与结论均正确的是( )

4.下列解释正确的是（） A.H 2O 很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B.HF 的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF 分子内有氢键 C.卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成、结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大 D.氨气极易溶于水，与氢键没有关系 5.某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是( ) A.该有机物的分子式为C 12H 20 B.能发生取代、氧化、加成等反应 C.该分子中所有碳原子可能共平面 D.一氯代物共有3种 6.下列转化图中的A 是单质，其他物质均是中学化学中常见的物质，B 、C 、D 三种化合物与A 含有一种相同的元素。下列说法正确的是( ) A.若X 、D 均是氢氧化物且D 具有两性，则B —定是2NaA1O B.若B 是能使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，则D 可能有氧化性 C.若A 是硅、X 是氧气，则D 能使紫色石蕊试液变红色 D.若C 是形成酸雨的主要气体，则D —定是盐 7.某同学欲验证Fe 3+和I -在水溶液中发生可逆反应:2Fe 3+ + 2I -===2Fe 2 ++I 2，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是（不考虑水中溶解的少量氧气的影响）（）

高考化学一轮复习专题突破训练二化学工艺流程试题的突破方略鲁科版

专题突破训练(二) 化学工艺流程试题的突破方略 1．(全国Ⅲ卷，T 26节选)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：过氧化钙的制备 CaCO 3――→稀盐酸、煮沸、过滤①滤液――→氨水和双氧水冰浴② 过滤,白色结晶 (1)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸” “碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_________。 (2)步骤②中反应的化学方程式为_______________________________ ________________________________________________________________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_____________________。 (3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________________________________________________________________。 (4)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是________________________，产品的缺点是________。【解析】 (1)步骤①中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，该固体为CaCO 3，溶液中含有CaCl 2，由于溶解了生成的CO 2，溶液呈弱酸性。将溶液煮沸，可排出溶解的CO 2，防止与后续加入的氨水及生成的CaO 2反应。(2)滤液中含有CaCl 2，加入氨水和双氧水在冰浴条件下反应，经过滤得到白色晶体(CaO 2)，结合元素守恒推知步骤②中反应还生成NH 4Cl 和H 2O ，化学方程式为CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 。H 2O 2不稳定，受热易分解生成H 2O 和O 2，故该反应在冰浴条件下进行，其目的是防止H 2O 2受热分解。(3)过氧化钙微溶于水，能溶于酸，白色结晶(CaO 2)可依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分。(4)将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。与第一种方法相比，其优点是工艺简单、操作方便；产品的缺点是纯度较低。【答案】 (1)酸除去溶液中的CO 2 (2)CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 温度过高时双氧水易分解 (3)去除结晶表面水分 (4)工艺简单、操作方便纯度较低 2．(长郡中学学生选拔考试)某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺如图(已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr 3＋，其次是少量的Fe 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、Ca 2＋、Mg 2＋ )：

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)

有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ．和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是（） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3

2020年高考化学考点解读+命题热点突破专题14化学与STSE

专题14 化学与STSE 【考向解读】高考命题关注社会热点问题，常以新材料的制造、新能源的开发、大气污染的治理、绿色环保的生活方式为载体，考查元素化合物、化学反应基本概念、基本理论等知识，这类试题一般都会涉及一些最新的技术或方法，信息量大，陌生度高，但落点低，只要平时多加练习，就能轻松取分。高考常见题型是选择题和填空题，主要将能源、新材料、药品、生活常识等与化学知识联系起来进行考查，命题角度新，考查范围广，题目难度小。【命题热点突破一】大气污染及防治 1．雾霾天气的成因及防治 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，又称为可入肺颗粒物。PM2.5粒径小，易附带有毒、有害物质，对人体健康和大气环境质量的影响很大。形成雾霾天气的主要原因是燃煤、机动车尾气等污染物的大量排放，因此防治的重点是控制颗粒物的排放，改变能源的使用结构，减少煤炭的消耗，增加清洁能源的使用，做到节能减排。因此，开发利用清洁、高效的新能源、防止大气污染已成为人类共同关注的重大课题。 2．二氧化硫引起的大气污染与防治二氧化硫是大气中分布很广、影响巨大的污染物，有“大气污染元凶”之称，故除去二氧化硫通常作为防治大气污染的主要措施。以煤为主的能源结构，不成熟的脱硫技术是造成我国城市二氧化硫排放严重的主要原因。据统计，全世界每年大约有1亿五千万吨二氧化硫排入大气。二氧化硫造成的大气污染危害巨大，由它形成的酸雨更能危害人体健康及植物的生长，使土壤酸化、腐蚀建筑物等，消除二氧化硫对环境污染的常用方法有：方法一：钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O 2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO ＋SO 2=====△ CaSO 3,2CaSO 3＋O 2===2CaSO 4，总反应方程式为2CaO ＋2SO 2 ＋O 2====△ 2CaSO 4。方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO 2直接接触吸收SO 2，其反应的化学方程式为NH 3 ＋SO 2＋H 2O===NH 4HSO 3,2NH 3＋SO 2＋H 2O===(NH 4)2SO 3,2(NH 4)2SO 3＋O 2===2(NH 4)2SO 4。