大学化学论文

材料化学在电力电子中的应用

摘要：本文主要介绍了电气自动化领域中所涉及的电子器件材料，如电阻，电容，二极管，磁性材料等。其中包含当今已经广泛使用的化学材料，也涉及了一些新材料新产品。

关键字：电容；电阻；磁性材料；半导体。

引言：

如今世界已经进入电气化时代，从庞大的电网系统到一个小小的功能芯片都有着复杂的电路结构。但这些都是一些基本的器件的不同组合，下面介绍一些基本器件的材料及制作方法：

一、电阻

当电流流过电阻时电阻会对电流起阻碍作用，先介绍一下金属的导电原理：当金属原子以晶格的形式堆积在一起时，由于金属原子对其最外层电子的束缚能力不够，因此，电子在晶格中可以脱离原有原子的束缚在晶格中可以快速穿行。当外界施加电压时电子定向移动即形成了电流。电阻大小反映了金属原子对电子的束缚能力。因此不同的金属、合金的阻值都有所不同。

电阻的材料

如今电阻主要有碳膜电阻、金属膜电阻、线绕电阻，无感电阻，薄膜电阻等。

薄膜电阻用蒸发的方法将一定电阻率材料蒸镀于绝缘材料表面制成。

碳膜电阻（碳薄膜电阻）

常用符号RT作为标志；为最早期也最普遍使用的电阻器，利用真空喷涂技术在瓷棒上面喷涂一层碳膜，再将碳膜外层加工切割成螺旋纹状，依照螺旋纹的多寡来定其电阻值，螺旋纹愈多时表示电阻值愈大。最后在外层涂上环氧树脂密封保护而成。其阻值误差虽然较金属皮膜电阻高，但由于价钱便宜。碳膜电阻器仍广泛应用在各类产品上，是目前电子，电器，设备，资讯产品之最基本零组件。

2、金属膜电阻

金属膜电阻常用符号RJ作为标志；其同样利用真空喷涂技术在瓷棒上面喷涂，只是将炭膜换成金属膜（如镍铬），并在金属膜车上螺旋纹做出不同阻值，并且于瓷棒两端镀上贵金属。虽然它较碳膜电阻器贵，但低杂音，稳定，受温度影响小，精确度高成了它的优势。因此被广泛应用于高级音响器材，电脑，仪表，国防及太空设备等方面。

金属氧化膜电阻

某些仪器或装置需要长期在高温的环境下操作，使用一般的电阻会未能保持其安定性。在这种情况下可使用金属氧化膜电阻，它是利用高温燃烧技术于高热传导的瓷棒上面烧附一层金属氧化薄膜（用锡和锡的化合物喷制成溶液，经喷雾送入500~500℃的恒温炉，涂覆在旋转的陶瓷基体上而形成的。材料也可以氧化锌等），并在金属氧化薄膜车上螺旋纹做出不

同阻值，然后于外层喷涂不燃性涂料。其性能与金属膜电阻器类似，但电阻值范围窄。它能够在高温下仍保持其安定性，其典型的特点是金属氧化膜与陶瓷基体结合的更牢，电阻皮膜负载之电力亦较高。耐酸碱能力强，抗盐雾，因而适用于在恶劣的环境下工作。它还兼备低杂音，稳定，高频特性好的优点。常用符号RY作为标志。

4、合成膜电阻

将导电合成物悬浮液涂敷在基体上而得，因此也叫漆膜电阻。由于其导电层呈现颗粒状结构，所以其噪声大，精度低，主要用他制造高压，高阻，小型电阻器。绕线电阻用高阻合金线绕在绝缘骨架上制成，外面涂有耐热的釉绝缘层或绝缘漆。绕线电阻具有较低的温度系数，阻值精度高，稳定性好，耐热耐腐蚀，主要做精密大功率电阻使用，缺点是高频性能差，时间常数大。

二、电容

两块带电的金属板就是简单的电容，有储存电荷的能力。实际的电容器件在金属板之间都要加一层电介质。

在导体和绝缘体之间有很多物质在其两端加上电压之后其内部原子的正极负极（点偶极子）的中心会顺着电压的方向发生偏转，最终在整个物体的表面显示出了感应电压，有此种特性的物质就是电介质。

常见的电容主要有：

1、聚丙烯电容

用电子级聚丙烯膜作介质、高导电率铝箔作电极卷绕而成圆柱状,并采成热缩密封工艺制作而成。容量范围（100pF~0.01uF)，具有负温度系数、绝缘电阻高达100GΩ、极低泄漏电流等特点。应用于各类精密测量仪表；汽车收音机；工业用接近开关、高精度的数模转换电路。同类的还有聚酯（涤纶）电容，聚苯乙烯电容

聚丙烯的化学稳定性很好，除能被浓硫酸、浓硝酸侵蚀外，对其它各种化学试剂都比较稳定；但低分子量的脂肪烃、芳香烃和氯化烃等能使聚丙烯软化和溶胀，同时它的化学稳定性随结晶度的增加还有所提高，所以聚丙烯适合制作各种化工管道和配件，防腐蚀效果良好。聚丙烯的高频绝缘性能优良，由于它几乎不吸水，故绝缘性能不受湿度的影响。它有较高的介电系数，且随温度的上升，可以用来制作受热的电气绝缘制品。它的击穿电压也很高，适合用作电气配件等。抗电压、耐电弧性好，但静电度高，与铜接触易老化。

2、云母电容

用金属箔或者在云母片上喷涂银层做的电极板，极板和云母一层一层叠合后，再压铸在胶木粉或封固在环氧树脂中制成。它的特点是介质损耗小，绝缘电阻大、温度系数小，适宜用于高频电路。

云母是含锂、钠、钾、镁、铝、锌、铁、钒等金属元素并具有层状结构的含水铝硅酸盐族矿物的总称。主要包括白云母、黑云母、金云母、锂云母等。工业上应用的云母矿物原料是白云母和金云母中的片云母和碎云母及绢云母，使用较多的是白云母，其次为金云母。由于云母具有较高的电绝缘性、较好的透明度、极好的可剥分性、较高的化学稳定性、较好的还原

性以及在高温状态下能保持上述优良的物理化学性能，因而它主要作为一种非常重要的绝缘材料广泛用于电子、电机、电讯、电器、航空、交通、仪表、冶金、建材、轻工等工业部门，以及国防和尖端工业领域。

3.铝电解电容

铝电解电容是由铝圆筒做负极，里面装有液体电解质，插入一片弯曲的铝带做正极制成。还需要经过直流电压处理，使正极片上形成一层氧化膜做介质。

此外还有高频瓷介电容、低频瓷介电容、玻璃釉电容等。

三、半导体

硅的单晶体。具有基本完整的点阵结构的晶体。不同的方向具有不同的性质，是一种良好的半导材料。纯度要求达到99.9999％，甚至达到99.9999999％以上。用于制造半导体器件、太阳能电池等。用高纯度的多晶硅在单晶炉内拉制而成。

熔融的单质硅在凝固时硅原子以金刚石晶格排列成许多晶核，如果这些晶核长成晶面取向相同的晶粒，则这些晶粒平行结合起来便结晶成单晶硅。单晶硅具有准金属的物理性质，有较弱的导电性，其电导率随温度的升高而增加，有显著的半导电性。超纯的单晶硅是本征半导体。在超纯单晶硅中掺入微量的ⅢA族元素，如硼可提高其导电的程度，而形成p型硅半导体；如掺入微量的ⅤA族元素，如磷或砷也可提高导电程度，形成n型硅半导体。

二极管的基本结构就是p、n型半导体结合的结合，其有单方向导电性，是很多电子电路的基本组成部分。

单晶硅的制法通常是先制得多晶硅或无定形硅，然后用直拉法或悬浮区熔法从熔体中生长出棒状单晶硅。

发光二极管简称为LED。由镓（Ga）与砷（AS）、磷（P）的化合物制成的二极管，当电子与空穴复合时能辐射出可见光，因而可以用来制成发光二极管。在电路及仪器中作为指示灯，或者组成文字或数字显示。磷砷化镓二极管发红光，磷化镓二极管发绿光，碳化硅二极管发黄光。

四、磁性材料

磁性材料是制作电机的主要材料，其性能的研究因此显得非常重要。

由于B族元素的有些原子如铁的未成对电子很多，绕原子运动时就相当于很多的电子环流，因此很容易受外磁场的影响。

铁磁性，是指物质中相邻原子或离子的磁矩由于它们的相互作用而在某些区域中大致按同一方向排列，当所施加的磁场强度增大时，这些区域的合磁矩定向排列程度会随之增加到某一极限值的现象。

在铁磁质中，相邻电子之间存在着一种很强的“交换耦合”作用,在无外磁场的情况下，它们的自旋磁矩能在一个个微小区域内“自发地”整齐排列起来而形成自发磁化小区域，称为磁畴。在未经磁化的铁磁质中，虽然每一磁畴内部都有确定的自发磁化方向，有很大的磁性，但大量磁畴的磁化方向各不相同因而整个铁磁质不显磁性。

在铁磁性物质内部，由于原子的磁矩不等于零，每一个原子的表现就好似微小的永久磁

铁。当外加磁场时，许多小的磁畴会逐渐改变方向顺应外加磁场，这就是磁化现象。

到目前为止,仅有四种金属元素在室温以上是铁磁性的，即铁，钴，镍和钆。

五、探伤

电机工作的大部分时间都是在高速旋转，因此制作轴承的金属必须有着良好的性质，内部不允许有裂纹和缺陷。探伤正可以探测金属材料或部件内部的裂纹或缺陷。常用的探伤方法有：X光射线探伤、超声波探伤、磁粉探伤、渗透探伤、涡流探伤、γ射线探伤、萤光探伤、着色探伤等方法。物理探伤就是不产生化学变化的情况下进行无损探伤。

超声波探伤是利用超声能透入金属材料的深处，并由一截面进入另一截面时，在界面边缘发生反射的特点来检查零件缺陷的一种方法，当超声波束自零件表面由探头通至金属内部，遇到缺陷与零件底面时就分别发生反射波来，在萤光屏上形成脉冲波形，根据这些脉冲波形来判断缺陷位置和大小。其他探伤方法原理相似，只是探伤所用媒介不同。

总结：

其实材料化学涉及生活的各个领域，我们在生活中所感知的只是一些肤浅的材料化学，我通过此次的论文只是在生活认知的基础上进一步的了解，真正的材料学仍需要我们更加深入地探索。

参考文献：

1、大学化学教材

2、百度百科

3、模拟电子技术教材、大学物理教材

2020哈工大化学考研经验分享

2020哈工大化学考研经验分享 不知不觉，19年的考研结束了，很开心成功上岸了哈尔滨工业大学，现在想给大家分享一些我的经验，希望能给大家帮助。 哈工大化学是大类招生，初试不分有机化学无机化学之类的，所有报考理科化学就都是考物理化学和无机化学这两门课程。 哈工大的物化真题很多都是课后习题或者课后习题改编而来，课后习题多做几遍，每一遍都有不同的收获。物化真题有问答题，问答题很多也都是课后思考题，所以，想要学好物化，课后习题是重中之中。当然，做课后题需要对答案，我用的答案还有真题的解析都是爱考宝典送的，因为我之前报名了爱考宝典的在线专业课一对一辅导班，老师全程给我一对一辅导直到复试结束。如果不报班的同学建议多买几本参考书来对答案吧，因为市面上卖的基本都有错误，我们考研是不能容忍任何差错的。如果只看一本答案书的话，这本书有错误自己可能也看不出来，如果同时参考两三本答案，就会很快发现答案的错误之处，节省时间。 除此之外，物理化学学习过程中我还看了沈文霞主编的《物理化学学习及考研指导》，这本书对知识点的总结很到位，讲解也很详尽。选择题我当时刷了玉占君主编的《物理化学选择题精解》这本书几乎囊括了各个大学所有考研的选择题，美中不足的是有的题没有答案讲解，不过我正好可以问爱考宝典的老师，两个互补了，做这本选择题能打基础，能发现一些课本上自习复习忽略的小知识点。物化用这几本书，已经足够了。最后强调课后习题是重中之重。 哈工大的无机化学参考的是大连理工大学出版的那本书，但是无机知识比较琐碎，特别是元素部分，一本书可能知识点不是很全面，所以元素部分我以大连理工这本书为主，辅以三校合编的那本无机化学书。大体看了一遍课本后，我就开始做《无机化学考研指导》了，这本书特别好，把这本书的知识点都掌握了，知识点也就掌握的差不多了。无机化学有些年份会出解释名词之类的题，所以在看书的时候还需要自己整理一下各种名词。 政治英语网上各种经验贴，在这我就不细说啦，总之前期多学习英语，后期开始学政治了英语的时间就越来越少。哈工大的面试很公平，面试的时候是结构化面试，要去四个房间进行不同项目的面试，除了第一个房间老师会查看你的各种证书外，别的房间老师都不知道你是谁，不知道你来自哪所学校，不知道你初试成绩，按你的抽签号进行打分，总之很公平。 所以，选择报考哈工大的同学，不用向其他杂七杂八的事情，一门心思好好备考就行了，成绩才是硬道理。最后预祝各位学弟学妹们圆梦哈工大。

重庆大学大学化学习题6

第6章习题 1．用列表的方式分别写出下列离子的电子分布式，指出它们的外层电子分别属于哪种构型（8、9~17、18或18+2）？未成对电子数是多少？ Al3+、V2+、V3+、Mn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、I- 2．下列离子的能级最高的电子亚层中，属于电子半充满结构的是 A．Ca2+；B．Fe3+；C．Mn2+；D．Fe2+；E．S2- 3.指出氢在下列几种物质中的成键类型： HCl中；NaOH中； NaH中；H2中。 4．对共价键方向性的最佳解释是。 A．键角是一定的； B.电子要配对； C．原子轨道的最大重叠； D.泡利原理。 5.关于极性共价键的下列叙述中，正确的是。 A．可以存在于相同元素的原子之间； B．可能存在于金属与非金属元素的原子之间； C．可以存在于非极性分子中的原子之间； D．极性共价必导致分子带有极性。 6.由查表得到的键焓（能）数据，估算反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在291.15K下的标准摩尔焓变△r m（298.15K）=？ 7.sp3杂化轨道是由。 A．一条ns轨道与三条np轨道杂化而成； B．一条ls轨道与三条2p轨道杂化而成； C．一条ls轨道与三条3p轨道杂化而成； D．一个s电子与三个p电子杂化而成。 8.关于原子轨道杂化的不正确说法是。 A．同一原子中不同特征的轨道重新组合； B．不同原子中的轨道重新组合； C．杂化发生在成键原子之间； D．杂化发生在分子形成过程中，孤立原子不杂化。 9.关于共价键的正确叙述是。 A．σ键一般较π键强；

B．杂化轨道重叠成键原子将有利于提高键能； C．金属与非金属元素原子间不会形成共价键； D．共价键具有方向性，容易破坏。 10.根据杂化轨道理论预测下列分子的杂化轨道类型、分子的空间构型：SiF4、HgCl2、PCl3、OF2、SiHCl3 11.BCl3分子的空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥型，为什么？ 12．已知Na2[Ni(CN)4]的磁矩为零，六氟合铁（III）酸钾的磁矩为5.9波尔磁子。试以表格的形式写出它们的化学式、名称、中心离子、配位体、配位数、中心离子的杂化轨道、配离子的空间构型、属于内轨型或外轨型配合物，并估计配离子的稳定性。 13.测知CS2的电偶极矩为零，试用杂化轨道理论简要说明CS2分子内共价键的形成情况，有几个σ键，几个π键？绘图说明。 14．下列说法中正确的是，错误的应如何改正？ A．多原子分子中，键的极性越强，分子的极性也越强； B．由极性共价键形成的分子，一定是极性分子； C．分子中的键是非极性键，此分子一定是非极性分子； D．非极性分子的化学键一定是非极性共价键。 15．下列各物质中分别存在什么形式的分子间力（色散力、诱导力、取向力）？有无氢键？ Cl2、HCl、H2O、NH3 16.NH3的沸点比PH3，这是由于NH3分子间存在着；PH3的沸点比SbH3低，这是由于的缘故。 17．CCl4分子与H2O分子间的相互作用力有，NH3分子与H2O分子间的相互作用力有。

大学化学期末考试卷(含答案)

大学化学期末考试卷 学院：专业：行政班： 姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线------------------------------- 一、选择题（每小题分，共24分）: 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A、增大 B、不变 C、减小 D、先增大后减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。 A、1、2、 B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 D、反应物均已消耗完毕 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。 A、s区 B、d区 C、f区 D、p区 7、质量作用定律只适用于（）。 A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 D、已进行完的反应 8、对于反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中

n等于（）。 A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（）。 A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0 13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键 14、欲配制pH=的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适（）。 A、HF (pKa= B、CH3COOH (pKa= C、NH3·H2O (pKb= D、HCN(pKa= 15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。 A、6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-1 16、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△r HΘm,1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓△r HΘm,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△r HΘm,3与△r HΘm,1及△r HΘm,2的关系为△rHΘm,3=（）。 A、2△r HΘm,1+△r HΘm,2 B、△r HΘm,1-2△r HΘm,2 C、△r HΘm,1+△r HΘm,2 D、2△r HΘm,1-△r HΘm,2 二、填空题（21分）: 1、原电池(-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电 极:______________________________________。该电池属于____________电池。 2、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=________________。 3、决定电子运动状态的四个量子数中，____________________反映了原子轨道

物理化学小论文题目讲解

物理化学期中课程小论文 一形式要求： 1.题目（见后） 2.背景介绍（提出问题） 3.基本物理化学原理（鼓励自学内容） 4.实际应用的例子 5.结论/感受/未来展望 6.参考文献 二文字数量要求： 1．论文必须独立完成； 2．论文应有自己的分析和观点，不能是文献资料的拼接； 3．论文的字数：最少不得少于2000字，最多不超过5000字，以2000-3000字为宜； 三打印要求：A4,电子稿（手写可以） 封面题目，目录，班级，姓名，学号，时间 包括封面在内不超过4页 四上交时间限定：14周周三（可以与该次作业一起上交），过时不候。 五论文格式：（见附页） 题目（不超过20个字，字体4号，居中）；

姓名；（小5号字，居中） 班级；（小5号字，居中） 电话和E-mail （小5号字，居中）； 摘要（不超过100字，小5号字）； 关键词（3-5个，小5号字）； 正文（包括引言，具体讨论和结论，5号字）参考文献

六、物理化学课程小论文参考题目 （物理化学原理在实际科研生产中的应用） 1 物理化学家小传及其对有化学的贡献； 2 以合成氨反应为例说明你对热力学第二定律的认识和思考； 3 稀溶液的依数性及其应用； 4 物理化学热力学研究的现状，应用，局限性分析和改进的设想； 5 物理化学发展中的偶然发现和对你的启发； 6 以合成氨为例说明影响化学平衡的主要因素及其在科研和生产实践中的应用； 7 用物理化学方法对现实生活或生产中某些现象进行解释； 8 热力学第一定律及其应用； 9 相图在化学化工或实际生活中的应用； 10 化工中的界面现象。 11基于LabVIEW软件的物理化学实验仿真系统的开发与应用 12多壁碳纳米管储氢的物理吸附与化学吸附特性 13交互智能性物理化学实验课件的设计与开发 14物理化学实验仿真软件的研究与开发 15中外两本优秀物理化学教材的比较研究 16中学化学实验中物理知识凸现状况的研究 17物理化学实验课程中实验题目的设计与研究 18化学电源与物理电源产品策略研究 19初中化学、物理、生物交融性教学的研究 20硅系延期药物理化学性质及燃烧性质的研究

大学无机化学期末试卷及问题详解

《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为 （ ） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m

4、已知θ K(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 sp ( ) A 1.1×10-4mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2×10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O

哈尔滨工业大学

哈尔滨工业大学 概括哈尔滨工业大学：哈尔滨工业大学（后面简称工大）是隶属于工业和信息化部的全国重点大学，创建于1920年。哈工大的发展始终受到国家的重点支持。20世纪50年代，哈工大是中国政府确定的学习苏联先进教育制度的两所院校之一。1954年哈工大进入国家首批重点建设的6所高校行列，1984年再次被确定为国家重点建设的15所大学之一，1996年首批进入国家“211工程”重点建设的院校；1999年被确定为国家“985工程”重点建设的9所大学之一。在南方工大是一所不受欢迎的“尴尬”学校，在同类学校（比如华科，武大，中大，厦大等学校）中是所名气并不是很高的学校，大家可以去查查，在我们湖南的分数线老是不大高，去年录取分数线居然就是一本线，这也算是工大在南方的一大无奈，去年我是因为分数不是很理想才不得不报工大的（605分）没想到去年会爆冷门，报工大的还没有报满！有人说我这分数都浪费了，但是，当进入工大学习之后，才发现这分数是“物超所值”。工大是一个低调的学校，只要谈到工大，大多数都会想到航天，没错，因为我们学校直接和国防挂钩，所以许多科研成果都是低调处理的，这直接导致我们在南方的超低知名度，由于要有个公正的评价，请允许我偏离工大低调的作风来公正介绍一下我们学校，历史什么的我就不啰

嗦了，大家在网站上直接可以都得到，需要强调的是，我们是第一批“985工程”之一（其中包括清华，北大，复旦，上交，西安交大，中科大，浙大，工大，南京大学）大家可以到网上搜一下“C9”计划，具体我就不多阐述了，下面就有我就有我大概介绍一下我们学校吧！地理等人文环境大家一想到哈尔滨就会想到两点，既冷又远！远是事实，但是作为一名合格的大学生，我觉得出去走走看看是很有必要的，只有在逆境中我们才能茁壮成长，老在呵护下的树苗是长不成参天大树的！这是另一种锻炼的机会！别说上天没有给你机会，只是你自己抓不抓得住的问题。冷，这也是事实，冬天能达到零下30多度，但是，只要是在北方呆过的都知道，北方的冷有其好处（睡觉比在家暖和多了，搞得过年回家都有点不习惯），只要是房间就会有暖气，所以无论是什么时候都是学习的好场所！暑假温度更是舒适，所以这温度这方面只会给你惊喜，当然，喜欢逛街的同学要注意了，冬天这的课外生活几乎停滞，我们得有足够的耐力忍受！再者不得不提到我们学校的男女比例问题，向我们这种工科类学校，男女平均水平可以达到7：1，在这“狼多肉少”的学校，男生与女生交流的机会会相对来说减少许多，许多人总说要在大学轰轰烈烈谈一场恋爱，而且事实也是如此，但是真的能走到最后的少之又少，而且，大学是个锻炼的小社会，该趁着这有限的光阴最大的提升自己，在这种环境下，也能够交到一些

重庆大学大学化学习题8

第8章 习 题 1．简要解释下列概念 （1）环境的自净作用与环境污染 （2）可持续发展战略 （3）绿色化学 （4）协同效应 （5）自然温室气体 （6）大气窗口 2．实现清洁生产的途径有哪些？ 3．我国大气污染的特点是什么？现状如何？ 4．CO 和NO 对人体的危害有何异同？ 5．pH 的降雨称为酸雨，我国出现的酸雨属 类型，它是以大气中的 为原料，发生 反应的结果。 6．我国防治酸雨的根本措施有哪些？ 7．臭氧层耗减的主要原因是什么？根据蒙特利尔议定书，防止臭氧层耗减应采取哪些措施？ 8．简述控制大气污染的基本对策。 9．汽车尾气的主要污染物有哪些？治理汽车尾气污染应采取哪些措施？ 10．试查阅化学热力学函数△f H m (298.15K)和S m (298.15K)的有关数据，计算说明根据反应2NO+2NO →2CO 2+N 2治理汽车尾气污染的热力学可能性。提出实现此反应的动力学措施。 11．某水中只有暂时硬度，当用化学法软化时，所石灰刚好把Ca 2+，Mg 2+转变为CaCO 3和Mg(OH)2。试问处理后水中的残留硬度还有多少?这样处理后的水能否用作压力为4×106P a 的锅炉给水? 12．由Cr 2O 27-+ 14H + + 6e - 2Cr 3+ + 7H 2O E = +1.23V Cr 2O 24- +2H 2O+3e - Cr 2O 2-+ 4OH - E = -0.12V 和2Cr 2O 24- +2H + Cr 2O 27- +H 2O Cr 3++3OH — Cr(OH) 3 H 2O + HCrO 2 H 2O + H + + CrO 2- 试说明： （1）为什么在碱性条件下Cr 3+易被氧化生成六价铬？此时六价铬以什么形式存在？ （2）酸性条件下或微酸性的天然水中六价铬不稳定，易转化为三价铬，此时三

大学化学期末试题

大学化学期末试卷加答案 学院________ 姓名_________ 学号_________ 闭卷考试时间：120分钟 一、选择题<每小题1.5分，共24分） 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将<）。 A、增大 B、不变 C、减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为<）。 A、1、2、 B、 0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g>+O2(g>=2NO2(g>达到平衡，是因为<）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是<）。 A、H2O B、 NaBr C、 CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为<）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为<）。 A、 s区 B、d区 C、 f区 D、 p区 7、质量作用定律只适用于<） A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于<）。b5E2RGbCAP A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是<） A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( >。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为<）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0

哈工大化学小论文要求

1.内容：与化学相关的内容，如化学与现代科学发展等均可。 2.格式：参照如下的要求。 3.上交时间等： （1）每位同学上交小论文的打印稿、电子版各一份。都交给各班的课代表。（2）各班课代表请在15周周三将化学小论文送到理学楼322室。 （3）各班课代表将本班同学的小论文电子版压缩成一份文件后发到1052598630@ https://www.docsj.com/doc/ec12098524.html, (文件名为班号)。 4.字数要求：3000~5000字。 5.格式要求： 小论文要有题目、作者、摘要、正文、结论、参考文献等部分。各部分的格式要求如下： 题目（小3号黑体）段前段后各留一行间距 作者指导教师（小4号楷体） 学院专业学号联系人手机号，邮箱（小5号宋体） 空一行 摘要（5号黑体）：5号宋体（200字以内）（1.25倍行距） 关键词（5号黑体）：（3~5个，逗号隔开，5号宋体） 空一行 小论文正文（5号宋体，1.25倍行距，字数2000~5000） 正文中如果有标题：黑体小四号字 参考文献：作者. 题目. 期刊名. 发表年,卷（期）：页-页 要求：有个人见解（有新意，结合……）、一定用自己的语言。 1引言 1973年，Wright教授[1]发现PEO-碱金属盐的固态聚合物具有离子导电性，1978年，Armand博士[2]提出将固态电解质(SPE) 应用于锂电池。 2 催化剂定义 1973年，Wright教授[1]发现PEO-碱金属盐的固态聚合物具有离子导电性， 3 结论 1973年，Wright教授[1]发现PEO-碱金属盐的固态聚合物具有离子导电性 参考文献 [1] Fenton D E, Parker J M, Wright P V. Complexes of alkali metal ions with poly(ethylene oxide) . Polymer1973, 14(11): 589-593. [2] Armand M B, Chabagno J M, Duclot M, et al. Fast ion transport in solid. New york: Elsevier, 1979. 版面用A4 正常页边距（上下 2.54cm 左右3.17cm）。

大学有机化学期末考试试题A卷

大学有机化学期末考试试题A卷学院：专业：学号：姓名： 题号一二三四五六总分得分 1. 2. 3. 4. 5. 二、选择题

1、SP2杂化轨道的几何形状为（） A．四面体B．平面形C．直线形D．球形2、甲苯在光照下溴化反应历程为（） A．自由基取代反应B．亲电取代 C．亲核取代D．亲电加成 3、下列化合物中最容易发生硝化反应的是（）

六、推断题（14分） 1、某烃A，分子式为C5H10，它与溴水不发生反应，在紫外光照射下与溴作用只得一种产物B(C5H9Br)。将化合物B与KOH的醇溶液作用得到C(C5H8)，化合物C经臭氧化并在Zn 粉存在下水解得到戊二醛。写出化合物A的构造式及各步反应。 2、某化合物A的分子式是C9H10O2，能溶于NaOH溶液，易与溴水、羟胺、氨基脲反应，与托伦（Tollen）试剂不发生反应，经LiAlH4还原成化合物B(C9H12O2)。A及B均能起卤仿反应。A用锌-汞齐在浓盐酸中还原生成化合物C(C9H12O)，C用NaOH处理再与CH3I煮沸得化合物D(C10H14O)。D用KMnO4溶液氧化最后得到对-甲氧基苯甲酸。推测A、B、C、D 的结构式。 -------------------附参考答案--------------- 一、命名（共10分） 1、Z –3-甲基-4-乙基-3-庚烯 2、7, 7-二甲基双环[2,2,1]-2-庚烯 3、Z-12-羟基-9-十八碳烯酸 4、N, N-二甲基甲酰胺 5、N-乙基-N-丙基苯胺 二、选择题（共20分）BACBD CBACB 三、完成下列反应，写出主要产物（每空2分，共20分）

重庆大学化学期末复习要点

题型及其分值（自带计算器）(可以适当调整文字大小) 一.判断题（10分，+、-）二.不定项选择题（20分，混选）三.填空题（30分）四. 计算题（40分，5小题） 第一章化学热力学基础 一.基本概念 1.体系的三种类型; 2.体系的性质(会判断广度、强度性质)； 3.状态函数(会判断）及其重要特 征（2点）； 二.热力学第一定律及其三个变量（1.△U=Q-W；2.各自含义；3.Q、W正负取值；） 三.焓与热效应 1.H及其性质（广度、状态、焓大小）； 2.△H及其与热效应的关系（表达式；Q p、Q v；）（几种△H （定义）；盖斯定律） 四.熵及其初步概念（S定义；S及其比较；△S计算(注意单位)） 五.△G（含义；定义式；自发性判据；计算）H=U+pV G=H-TS 1 物理意义Q p= ΔH 混乱度的量度提供有用功的能力 2 基本性质 都是状态函数是体系的容量性质与物质的聚集态、所处的温度有关 3表示Δr Hθ kJ）与Δr Hθm（kJ·mol-1）；S m(T) （J·K-1）与S mθ(T) （J·K-1·mol-1；Δr Gθm（kJ）与Δr Gθm（kJ·mol-1）注意点：标态的规定（对温度无规定）H,G的绝对值不知道，S的绝对值能够确定（热力学第三定律） 反应进度，1mol反应（与方程式写法有关） 计算Δr S mθ(T) (298.15K) （J·K-1·mol-1 ）S mθ(298.15K)Δr Hθm（298.15K)（kJ·mol-1）Δr Gθm (298.15K ) （kJ·mol-1） 参考态单质： 1 参考态单质的Δf Hθm＝0 Δf Gθm＝0 S mθ(T) ≠0 2. Δf Hθm,Δf Gθm单位是kJ·mol-1，S mθ(T)的单位是J·K-1·mol-1。 对于化学反应aA+bB=dD+gG Δr Sθm (298.15K) ＝｛d S mθ(D) ＋g S mθ(G)｝-｛a S mθ(A)＋b S mθ(B)｝ Δr Hθm (298.15K)＝｛dΔf Hθm(D) ＋gΔf Hθm(G) ｝- ｛aΔf Hθm(A)＋bΔf Hθm(B)｝ Δr Gθm (298.15K)＝｛gΔf Gθm(G)＋dΔf Gθm(D)｝-｛aΔf Gθm(A)＋bΔf Gθm(B)｝ 在等温、等压只做体积功的条件下，体系由状态1变到状态2，吉布斯自由能变化△G与过程自发性的关系如下：△G＜0 自发过程△G＝0 体系处于平衡态△G＞0 非自发过程吉布斯－赫姆霍兹公式Δr Gθm (T) ＝Δr Hθm (298.15K) －TΔr Sθm (298.15K) 如何计算Δr Gθm？在标准状态、温度为298.15K时，由Δf Gθm (298.15K)计算Δr Gθm (298.15K) ?在标准状态，指定温度下可由G－H公式计算Δr Gθm (T) T转= Δr Hθm (298.15K)/ Δr Sθm(298.15K) （上下单位要一致） 第二章化学反应速率 用下式表示化学反应速率：v = νB-1dC B/dt 单位：mol?m-3?s-1 (1)数值的大小与选择的物质种类无关，对同一反应，只有一个值; (2)对于反应物, v B与ΔC B 均为负值; 反应速率理论：碰撞理论和过渡状态理论

大学普通化学期末卷子

一、选择题(以下每题均为单选题，多选不得分。每题2分，共30分) 1．根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△r G mθ为零的物质是：( D ) (A) 压力为100kPa、温度298.15K下的金刚石；(B)温度为298.15K、200kPa的氢气；(C) 温度为298.15K、压力为100kPa的水蒸气；(D)温度为298.15K、压力为100kPa的氧气2．升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为： ( B ) (A) 增加了反应分子总数； (B) 增大了活化分子的百分数； (C) 降低了反应的活化能； (D) 促进平衡正向移动 3．等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应，其条件是： ( A ) (A) ΔH< 0、ΔS >0； (B) ΔS< 0、ΔH>0； (C) △r G mθ< 0； (D) ΔS< 0、ΔH< 0 4．下面一组量子数中, 准确描述原子轨道的是: ( A ) (A) (3, 2, -2)； (B) (3, 3, 1)； (C) (3, 2, -3)； (D) (3, 2, 0, 1)； (E) (3, 2, 1, -1/2)； (F) (3, 2, -1, 0)； (G) (3, 3, 2, +1/2) 5．上述量子数中, 准确描述电子运动状态的是： ( E ) 6．根据“酸碱质子理论”，属于HPO42-的共轭酸是： ( B ) (A) PO43-； (B) H2PO4-； (C) H3PO4； (D) H4PO4+ 7．已知Kθsp(Ag2CrO4)=1.2?10-12，0.1mol·dm-3CrO42-溶液中滴加AgNO3，开始产生沉淀时Ag+的浓度为 ( D ) (A) 1.2?10-11mol·dm-3； (B) 6.5?10-5mol·dm-3； (C) 0.1mol·dm-3； (D) 3.46?10-6mol·dm-3 8．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离度为3.2%，HCOOH的电离常数为： ( A ) (A) 2.0×10-4； (B) 1.3×10-3； (C) 6.4×10-3； (D) 6.4×10-4 9．可以用作缓冲溶液的系统是： ( C ) (A) 0.10 mol·dm-3NaAc+0.10 mol·dm-3HCl溶液；(B) 0.10 mol·dm-3HAc+0.20 mol·dm-3NaOH 溶液；(C) 0.20 mol·dm-3HAc+0.10 mol·dm-3NaOH溶液； (D) 0.20 mol·dm-3醋酸+0.10 mol·dm-3HCl溶液 10．原电池 (-) Pt?SO32-，SO42-??H+，Mn2+，MnO4-?Pt (+) 的电池反应： ( A ) (A) 2 MnO4- + 5 SO32- + 6H+ =2 Mn2+ + 5SO42- +3H2O； (B) 2 MnO4- + 8H+ + 5e=2 Mn2+ + 4H2O； (C) SO32- + H2O = SO42- +2H+ + 2e； (D) MnO4- + SO32- + 6H+ + 3e = Mn2+ + SO42- +3H2O 11．22T原子核外电子分布式正确的是： ( B ) (A) 1s22s22p63s23p64s24p2 (B) 1s22s22p63s23p63d24s2 (c) 1s22s22p63s23p64s23d2 (C) 1s22s22p63s23p63d4 12．已知反应 A(g) = 2B(g) + C(g)，T、V一定，开始时P(A) = 20kPa，达到平衡时总压为40kPa，该反应的转化率为 ( B ) (A) 30%; (B) 50%; (C) 10%; (D) 100%; 13．根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有 ( B ) (A) HCl, S2-, CO32-; (B) NH4+, HSO4-, H2O; (C) HS-, HPO4-, CO32-; (D) NH3, H2S, H2O 14．在21.8℃时，反应NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常Kθ = 0.070，4molNH4HS 分解达到平衡是混合气体的总压力是： ( C ) (A) 7.0 kPa； (B) 26 kPa； (C) 53 kPa； (D) 0.26 kPa 15．一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是： ( A ) (A) 各物质的浓度或分压不随时间变化；(B) △r G mθ = 0； (C) 正、逆反应的速率常数相等； (D) △r H mθ = 0 二、填空题 (25分，每空1分)

化学小论文

太阳系的化学元素 化学元素的丰度与起源是自然科学的重要问题。太阳系的元素丰度与起源是研究太阳系天体以及宇宙起源演化的基础，在地球科 学及很多应用领域都有重要的科学意义和实用意义。随着科学技术 的发展，太阳系的元素丰度数据不断地更新，新发现的元素同位素核素“异常”挑战太阳系天体起源学说。 自1869年门捷列夫提出化学元素周期表以来，元素的性质分 布规律和起源演化一直是自然科学探讨的重要课题太阳系的元素 丰度与起源是研究太阳系天体以及宇宙起源演化的基础，在地球科 学及很多应用领域都有重要的科学意义和实用意义。 2 0世纪初,利用地壳和陨石的成分资料，尝试确定宇宙物质的平均成分。基于20世纪20?30年代地球岩石和陨石的丰富化学资料，Goldschmidt在1938年编制了宇宙的元素丰度表。他认为没有 经历地壳岩石那样熔融和结晶的陨石能提供宇宙物质的平均成分。同一时期，天文学家开始由太阳的光谱来测定太阳的元素丰度并 很快认识到，除了氢和其它挥发性的元素外，地球和太阳的元素丰度类似。1956年,Suess和Urey综合陨石和太阳光谱的资料，并引用元素的核合成论据，编制了新的元素表。随着陨石分析资料的改进和从太阳（光球）光谱的资料更准确地测定元素丰度，AnderS和GreVeSSe 等先后发表了改进的元素丰度表。随着科学技术的发展， 十多年来，太阳系的元素丰度数据又有很多更新，各种新编制的元素丰度表趋于一致，大多元素的丰度符合精度好于10%而新发现的元素

同位素核素“异常”挑战太阳系天体起源学说。下面简要介绍太阳系元素奇缘问题。 1.太阳光球的元素丰度 通常观测的太阳吸收线光谱是在太阳低层大气-—光球层产生的。虽然太阳中央区在进行氢聚变为氦的热核反应，但主要是由辐射转移过程向外传输能量,而不会影响光球层的元素丰度，因此,太阳光球的元素丰度基本上可以代表太阳和太阳系的原始丰度。 由于太阳光谱的优越观测条件和相应的天体光谱分析理论进展，可以测定很多太阳元素的准确丰度。在由太阳光球的高分辨吸 收线光谱推求元素丰度中，很重要的因子是由实验室测定的原子的相应 能级跃迁概率，正是更准确的跃迁概率改善了太阳的元素丰度数据。 Pal me和JoneS在2003年编制新的太阳光球元素丰度表，归化 到天文学常用的元素丰度，即取氢原子数目为1012时各元素相对数 目。跟以前的元素丰度表比较，太阳的氧丰度l OgN从(8.93 ±0.35 ) 减 到(8.69 ±0.05), C/O丰度比从(0 .43 ±0. 06 )增大到(0.50 ± 0.07 )。太阳 光谱缺乏稀有气体谱线，He的丰度从标准的太阳模型导出，Ne和A r 的丰度从太阳高能粒子测量得到，Kr和Xe的丰度由核反应计算得到。 2 陨石的元素丰度 陨石可以分为未分异和分异两大类。未分异陨石是未加热到融融分 异的星子碎块，他们的化学成分应代表星子的，在一定 程度上也代表太阳系的原始成分。分异陨石的物质则经过熔融分异，不能代表太阳系原始成分，而显示演化线索。 未分异陨石普遍含有球粒状硅酸盐集合体，故通常称为球粒陨石，按化学组成分为碳质球粒陨石，普通球粒陨石，顽辉石球粒陨石等。碳质球

重庆大学大学化学习题答案

习题答案 1 1．△f H m（298.15K）=44.01 kJ·mol-1 2mol时，△H（298.15K）=88.02kJ 吸热Q p=△H=88.02kJ 做功W=83.06 kJ 2．νA= -3，νB= -1，νc= 2，△ξ（1）=0.5mol 3．（1）△ξ（1）=4mol △r H m（298.15K）= -92.30kJ·mol-1 △r H（298.15K）= -369.2kJ （2）△ξ（2）=2mol △r m（298.15K）= -184.6kJ·mol-1 △r H （298.15K）= -369.2kJ 4．△f m（298.15K）= -157kJ·mol-1 5．A．△r m（298.15K）分别为 -2599kJ·mol-1，-890.3kJ·mol-1，-566.0kJ·mol-1 B．△c H 分别为 -1299.5kJ·mol-1，-890.3kJ·mol-1，-283.0kJ·mol-1 C．发热量排队C2H2>CH4>CO D．发热量排队CH4>C2H2>CO 6.（1）C，（2）B 7.（1）31.7kJ，（2）1.91×103kJ·mol-1 8.△= -626.6kJ·mol-1 10．△r m（298.15K）=173.14kJ·mol-1，有 11. △f m（298.15K）= -1015kJ·mol-1 12．B 13．T<1.24×103K，建议不可行，因为任何温度下，△r G（T）>0 14．D1912K 16．T<463.7K

大学化学期末试题

一、判断题（每题0.5分，共5分）（在题后括号内正确的打√，错误的打×） 1. 内能、焓和热都是状态函数。（ f ） 2. 缓冲比固定，缓冲对浓度越大，缓冲溶液的pH值越大( f ) 3. 固体硝酸盐在高温下均是强氧化剂。（t ） 4.对于Fe原子，其轨道的能量只与主量子数有关。( f ) 5.非极性分子与极性分子间不可能存在氢键。( t ) 6.在冰晶石Na3[AlF6]配合物中，配体为F原子。( f ) 7.由非极性共价键形成的分子一定具有非极性。( t ) 8. 全由共价键结合的物质均形成分子晶体。( f ) 9. 极性分子与极性分子间只存在诱导力和取向力。( f ) 10. 同一金属元素高价态的氯化物比低价态的溶沸点低。( t ) 二、选择题（每题1分，共15分，请将答案填在表格中） 1、决定镁原子轨道能级的量子数是 b 。 A、n B、n, l C、n, l, m D、n, l, m, m S 2、下列各组量子数中合理的是 d 。 A、n=1 l=1 m=0 B、n=2 l=0 m=1 C、n=2 l=2 m=2 D、n=4 l=3 m= -2 3、在密闭容器中，盛有二氧化氮气体，在等温下建立下列平衡： 2NO2（红棕色）=N2O4（无色）；ΔH < 0。若降低温度，则颜色将 b 。 A、变深 B、变浅 C、不变 D、不一定 4、下列分子中分子偶极矩为零的是 a 。 A、BeCl2 B、SiHCl3 C、PH3 D、H2O 5、下列含氢化合物中存在氢键的是 d 。 A、HCl B、N2 C、CH4 D、硝酸 6、下列各组作用力中都不具有方向性的是a 。 A.离子键、金属键 B.氢键、金属键 C.共价键、氢键 D.共价键、离子键 7、下列硝酸盐中热分解产物有金属单质的是 c 。

生活化学小论文1

生活化学小论文 ——生活化学中的饮食常识【摘要】]化学是与生活联系极为密切的学科之一，随着化学的发展，生活中一些奥秘也逐渐被揭示。生活中随处可见化学知识，化 学课本也常涉及生活。本论文就谈谈生活化学中的饮食常识。【关键词】]生活化学饮食食物相克生活小窍门 生活化学中的饮食常识 一、生活化学 我们周围的世界，是一个物质的世界。 人类为了生活和生产，在长期跟自然作斗争的过程里，积累了许多有关物质变化的知识。从而逐渐认识到，自然界里一切物质变化的发生都有一定的原因和条件。掌握了物质变化的原因和条件，就能进一步控制物质变化的发生，以达到利用自然和改造自然的目的。 而化学则是一门物质性质和物质变化规律的基础自然学科，它研究物质发生变化的原因和条件，以及随着变化发生的各种现象（例如发光、放热、发生化学反应产生结石等）。 二、饮食 俗话说：“民以食为天”。接下来，重点谈饮食方面的知识。 （一）柿饼外的白粉是什么呢？ 在新鲜的柿子里含有大量水分，还含有葡萄糖和果糖等，当它被晒成柿饼时，水分逐渐蒸发，果肉里所含的葡萄糖和果糖随着渗透到表皮上来，这两种糖的性质不一样，果糖味道很甜，容易吸收水分，在它渗透到柿饼的表面时，就抓住空气中的水分，黏附在柿饼的表皮上，类似蜜饯外面的糖浆，葡萄糖的甜味不如果糖，但却不容易抓住空气中的水分，它渗透到柿饼的表皮上时，就成为一层白色的粉末，正好把黏附的果糖包住，使得整个柿饼都是干燥的，原来这层白粉是葡萄糖粉末。 （二）放置很久的红薯吃起来总是比新挖出土的甜，这是什么原因呢？ 我们直观的能看到，红薯放久了，水分减少很多，皮上起了皱纹。水分的减少对于甜度的提高有很大的影响，原因有两个：一是水分蒸发减少，相对的增加

重庆大学大学化学()期末考试试卷

重庆大学大学化学（Ⅰ）期末考试试卷（B） 试卷号：B070005 学院___________ 专业___________ 姓名___________ 学号___________ （请考生注意：本试卷共5页） 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分9小题, 每小题1分, 共9分) 1、一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的程度。答：（） 2、现有H2CO 3、H2SO 4、NaOH、NH4Ac 四种溶液，浓度均为0.01 mol?dm-3，同温度下在这四种溶液中，c(H+) 与c(OH－) 之乘积均相等。答：（）3、用两条相同的锌棒，一条插入盛有0.1 mol?dm-3 ZnSO4溶液的烧杯中，另一条插入盛有0.5 mol?dm-3ZnSO4溶液的烧杯中，并用盐桥将两只烧杯中溶液联接起来，便可组成一个原电池。答：（）4、冰与干冰相比，其熔点和沸点等物理性质有很大的差异，其重要原因之一是由于冰中H2O 分子间比干冰中CO2分子间多了一种氢键作用的缘故。答：（） 5、已知HCN 是直线形分子，所以它是非极性分子。答：（） 6、升高温度，使吸热反应的反应速率提高，放热反应的反应速率降低，从而使平衡向吸热的方向移动。答：（） 7、析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同：析氢腐蚀时，阴极上H+放电析出H2；而吸氧腐蚀时，阴极上是O2得电子变成OH－。答：（） 8、实验测得CS2是直线型结构的分子，则分子中共有4 个σ键。 答：（） 9、螯合物的稳定性大于一般配合物。答：（） 二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。 (本大题分14小题, 每小题2分, 共28分) 1、真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是答：（） (1) 低温高压(2) 高温低压(3) 低温低压(4) 高温高压 2、温度一定，在BaSO4饱和溶液中，加入一定量0.1mol?dm-3BaCl2溶液，则BaSO4的溶解度可能发生的变化是答：（）