最新最新高考化学模拟试题及答案4套(学生版)

最新2018年高考化学模拟试题模拟测试(一）

理科综合化学部分

7．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( )

A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量

B． PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体

C．煤经过液化、气化两个化学变化，可变为清洁能源

D．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品

8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A．常温下，4.2gN2和CO混合气体中所含σ键的数目为0.15N A

B．标准状况下，2.8g乙烯和丙烯混合气体中含有电子总数为0.8N A

C．常温下， 0.5mol/LNH4Cl溶液中Cl-的数目为0.5 N A

D．1mol铁粉在足量碘蒸气中充分燃烧，转移的电子数为3N A

9．下列关于有机物的说法不正确的是 ( )

A．相同条件下的沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷

B．将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色

C．-C3H7和-C2H5O 各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种

D． 1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成lmol 羧酸和2mol乙醇，该羧酸分子式为C14H20O5

10．A. B. C. D.E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形体,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略),下列叙述正确的是

A． C. D两元素形成化合物属共价化合物

B． A. D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物

C． C. D的简单离子均能促进水的电离

D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

11．下列实验中“实验操作和现象”与“结论”都正确的是( )

选项实验操作和现象结论

A．分别用PH试纸测定饱和NaClO溶液与饱和CH3COONa溶液的

ClO?结合H+的能力比CH3COO?的强pH,pH(NaC1O)>pH(CH3COONa)

B．等体积PH=2的HX和HY两种酸分别于足量铁反应，用排水法收

酸的强弱：HX

集气体，HX放出的氢气多且反应速率快

C．将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色氧化性：H2O2>Fe3+

蔗糖没有水解

D．向2mL蔗糖溶液中加稀硫酸加热，然后2加入lmLl%CuSO4溶液,

振荡后再加热至沸腾,没有出现红色沉淀

12．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（如淀粉）和废气NO的化学

能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是（）

A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动

B．与X相连接是用电器标有“+”的接线柱

C． M电极反应式：(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+

D．当M电极微生物将废水中16.2g淀粉转化掉时，N电极在标况下产生6.72LN2

13．溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示[AG=lg c(H+)/c(OH?) ]。室温下，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL 的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，AG随加入

NaOH的物质的量的变化如图所示，下列叙述正确的是（）

A．HX、HY均为弱酸

B．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1

C．c点溶液中：c(HY) ＜c(Na+)＜c(Y-)

D．b点时，溶液的pH=7，酸碱恰好完全中和

第Ⅱ卷非选择题（共58分）

26．（14分）青蒿素是一种有效的抗疟药。常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157℃。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：

请回答下列问题：

（l）对青蒿进行破碎的目的是__________________。

（2）操作I用到的玻璃仪器是__________，操作Ⅱ的名称是_______。

（3）用下列实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：

①仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_______________________________（每个装置限用一次）。A装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________。

②装置C中CuO的作用是___________________________________________。

③装置D中的试剂为_______________________________________________________。

④已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验．测量数据如下表：

则青蒿素的最简式为___________________________。

（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是______（填字母代号）。

A．乙醇 B．乙酸 C.乙酸乙酯 D．葡萄糖

27．（14分）绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(

含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3＋，可选用的试剂为________。

A．KSCN溶液B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液D淀粉碘化钾溶液

(2)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是_______________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是_______________________________________。

(3)操作Ⅳ的顺序依次为______________、冷却结晶、_________________。

(4)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

②_______________________________________________________________________。

(5)测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法：a.称取2.85 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00

mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为__________________(填仪器名称)。

②判断此滴定实验达到终点的方法是_________________________________________。

③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为______________________。

28．（15分）氮是中学化学重要的非金属元素。

I、汽车尾气排放的NO X和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO X和CO的排放。

已知：① 2CO(g)+O2(g) ?2CO2(g), △H=-566.0kJ?mol?1

②N2（g）+O2(g) ?2NO（g）△H=+180.5kJ?mol?1

回答下列问题：

（1）CO的燃烧热为，若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。

（2）为了模拟反应2CO(g)+2NO (g) ?2CO2(g)+N2（g）在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表：

①前2s内的平均反应速率v(N2)

②能说明上述反应达到平衡状态的是。

A．2n（CO2）=n（N2） B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．气体密度不变 D．容器内气体压强不变

II、氮有不同价态的氧化物,如NO、N2O3、NO2、N2O5 等,它们在一定条件下可以相互转化.

(1)某温度下,在一体积可变的密闭容器中充入1mol N2O3,发生反应N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）达到平

衡后,于t1时刻改变某一条件后,速率与时间的变化图象如图1所示,有关说法正确的是

图1 图2

A.t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度

B.t1时刻改变条件后,平衡向正反应方向移动, N2O3的转化率增大

C.在t2时刻达到新的平衡后, NO2的百分含量不变

D.若t1时刻将容器的体积缩小至原容器的一半

(2)在1000K下,在某恒容容器中发生下列反应: 2 NO2(g)?2 NO(g) + O2(g)将一定量的NO2放入恒容密闭容

器中,测得其平衡转化率随温度变化如图2所示.图中a点对应温度下,已知NO2的起始压强P0为120kPa,计算该温度下反应的平衡常数Kp 为

(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压x物质的量分数).

III、N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示：

①N2H4的电子式为______；

②a极的电极反应方程式为______________；

③以该燃料电池为电源，用惰性电极电解500 mL足量KC1溶液一段时间，当消耗O2的体积为2.8L(标准状

况下)时，溶液pH=___________。（忽略溶液体积变化）

(二)选做题

35．【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）

工业上常用CO与H2在由Zn、Cu、Ni等元素形成的催化剂作用下合成甲醇，甲醇（CH3OH)在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛（HCHO)。

（1）下图是某同学画出氧原子的核外电子轨道表示式：

请判断该排布图________(填“正确”或“错误”），理由是_______________________________________

________________________________(若判断正确，该空不用回答)。

（2）HCHO分子中含有σ键和π键数目之比____________.HCHO分子的空间结构是 ______ 。

（3）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成配合物氯化羰基亚铜[Cu2C12(CO)2·2H20]，其结构如图所示，下列说法不正确的是。

A.该配合物中只含有离子键和配位键。

B.该配合物中Cl原子的杂化类型为SP3

C.该配合物中只有CO和H2O作为配位体

D.CO与N2的价电子总数相同，其结构为

（4）NF3分子中N原子的杂化类型。Cu2+易与NH3分子形成[Cu(NH3)4]2+配离子。但NF3不易与

Cu2+形成配离子，其原因是。

（5）火山喷出的岩浆中含有多种硫化物，冷却时ZnS比HgS先析出，原因是

（6）甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构

如图所示：

①在该晶胞中，Cu+的配位数是_____________________。

②若该晶胞的边长为apm，则Cu2O的密度为___ _g·cm-3(只要求列算式，设阿伏伽德罗常数为N A)

最新2018年高考化学模拟试题模拟测试(二）

7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )

A．福尔马林可用于保存海鲜产品 B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C．大量使用薪柴为燃料，实现低碳生活 D．CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因8．下列关于有机物的说法错误的是

A．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯

B．对三联苯分子中至少有16个原子共平面

C．纤维素不属于营养物质，对人体没有任何作用 D．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是

A．标准状况下，2.24 L HF与1.8 g H2O分子所含电子数目均为N A

B．62 g白磷晶体中，含2N A个P－P键

C．向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH?的数目为N A D．1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应转移电子数均为2N A

10．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是

溶液呈黄色

基橙

D 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1

mol·L－1的盐酸、硫酸反应

铝与盐酸反应产

生气泡较快

可能是Cl－对该反应起到促

进作用

11

元素元素的相关信息

M 最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐

W 原子的M电子层上有3个电子

X 在短周期元素中，其原子半径最大

Y 最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O

Z 元素最高正价与最低负价的代数和为6

B．W与Z形成的化合物属于离子化合物，其水溶液显酸性

C．化合物X2Y2、Y2Z2的晶体类型相同，化学键类型也相同

D．M、W、X的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互发生反应

12．某研究小组提出将4CH3OH+6NO2+8OH?===3N2+4CO32?+12H2O设计成原电池，

以实现污染物的利用，装置如图所示（图中电极均为多孔的惰性电极）。

下列说法不正确的是

A．电子从左侧电极经过负载后流向右侧电极 B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．B极电极反应式为：2NO2+4H2O+8e?===N2+8OH?D．当有2.24 L NO2被处理时，转移电子为0.4 mol

13．某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中?lg c(Cu2+)与Na2S 溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

已知：lg2＝0.3，K sp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C．该温度下K sp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D．向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol?L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol?L-1

的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

27．(14分)草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4?2H2O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是．

（2）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的文字简述其原理：

（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图1．萃取剂的作用是；其使用的适宜pH范围是．

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10﹣11、Ksp（CaF2）=

1.05×10﹣10，当加入过量NaF后，所得滤液= ．

（5）已知：NH3?H2O?NH4++OH﹣ K b=1.8×10﹣5；

H2C2O4?H++HC2O4﹣ K a1=5.4×10﹣2；HC2O4﹣?H+C2O42﹣ K a2=5.4×10﹣5

则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH 7（填“＞”或“＜”或“=”）

（6）CoC2O4?2H2O热分解质量变化过程如下图2所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是______________________________

28．（15分）I．碳酸亚铁(FeCO3)是菱铁矿的主要成分,将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2,若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3.

（1）.已知25℃,101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=?1648kJ?mol?1

C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=?393kJ?mol?1 2FeCO3(s)═2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)△H=+1480kJ?mol?1

请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式 .

(2)据报道,一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：

Fe2O3(s)+3CH4(g)═2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)△H>0

①铁元素在周期表中的位置是。

②反应在5L的密闭容器中进行,2min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量消耗4.8g.则该段时间内用H2表达

的平均反应速率为 .

③将一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡

状态的是 .

a.CH4的转化率等于CO的产率

b.混合气体的平均相对分子质量不变

c.v正(CO)：v逆(H2)=1:2

d.固体的总质量不变

(3)FeO可用CO进行还原,已知：t℃时,FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g) K=0.5

若在1L密闭容器中加入0.04mol FeO(s),并通入x molCO,t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x= .

（4）Fe2O3还可用来制备FeCl3,FeCl3在水溶液中的水解分三步，请补充完成第二步的水解方程式：

Fe3++H2O?Fe(OH)2++H+ K1 K2

Fe(OH) 2+ +H2O?Fe(OH)3+H+ K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 .

通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex(OH)(3x?y)y + +yH+

欲使平衡正向移动可采用的方法是 (填字母)

a.加水稀释

b.加入少量NaCl固体

c.升温

d.加入少量Na2CO3固体。

II、两个容积均为2L 的密闭容器I和Ⅱ中发生反应2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)，起始物质的量见表。

Ⅱ6mol 2mol

实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如上图所示,下列说法不正确的有_____ _

A. N点的平衡常数为0.04L/mol

B. M、N两点容器内的压强：P(M)>2P(N)

C. 若将容器I 的容积改为1L,T1温度下达到平衡时c(CO2)=0.25mol/L

D. 若将容器Ⅱ改为绝热容器,实验起始温度为T1，达平衡时NO的转化率大于16.7%

35．【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）

磷矿石[主要成分为Ca5(PO4)3F，含少量的MgCO3、Al2O3等]可用于制备H3PO4。请回答下列问题：

（1）基态Ca原子的电子排布式为，最外层电子所占用能级的电子云形状为。

（2）PO43?中P原子的杂化类型为，空间构型为。

（3）C、O、F三者的电负性由大到小的顺序为。

（4）CaO的熔点比MgO （填“高”或“低”），原因是。

（5）HPO3的酸性比H3PO4强，原因是

。

（6）CaF2的晶胞如图所示，该晶胞中，Ca2+的配位数是，若该晶体的密度为ρ

g/cm3，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶胞边长为

pm（用含ρ、N A的代数式表示）。

最新2018年高考化学模拟试题模拟测试(三）

7.化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是

A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求

D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光.

8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列与N A有关的说法正确的是

A．常温下，5.6 g铁加入足量浓硝酸中反应，转移的电子数为0.3N A

B．6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 N A

C．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4N A

D．常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子总数一定为2N A

9.下列有关有机化合物的说法正确的是（）

A．尽管石蜡油分解产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但这并不能说明该气体中一定含有乙烯

B．聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化，所以不能做食品包装材料

C．生活中很多有机物，如果糖、植物油、蛋白质、多肽都能发生水解反应

D．有机物

的一氯代物有4种

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y

的核电荷数之比为3:4。W?的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A．X与Y能形成多种化合物，一般条件都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

11.从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是（）

选项实验操作、现象结论

A 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气

确定该溶液存在CO32﹣体；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成

说明氯水中有HClO存在

B 氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片

刻后有色布条褪色

证明半透膜有破损

C 将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，

5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色

D 将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶可用于除去CO2中的HCl

7．我国对可呼吸的钠－二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的

总反应式为：4Na＋3CO22Na2CO3＋C，其工作原理如下图所示（放电时产生

的碳酸钠固体储存于纳米管中）。下列说法中错误的是

A．充电时，Na+从阳极向阴极移动 B．可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂

C．放电时，当转移1mol电子时负极质量减轻23g

D．放电时，正极反应为3CO2＋4Na+＋4e－2Na2CO3＋C

12. 25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）

A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3﹣B．当溶液恰好呈中性时：c（Na+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）

C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大

D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO3﹣）减小

26.（14分）某学习小组为了探究Fe(NO3)3的热稳定性和氧化性，设计如下实验：

实验（一）：热稳定性

利用如图装置进行实验，加热A中Fe(NO3)3固体，A和B中都有红棕色气体产生，A试管中生成了红色粉末。

(1)图中B装置的作用是；要检验A中红色固体是否为Fe2O3，应该选用的试剂是（填化学式）。

(2)加热A中试管一段时间后，C中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原因是。

(3)写出硝酸铁受热分解的化学方程式。

实验（二）：氧化性

3

Fe+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。该小组设计如下实验：

的目的是；

实验c的结论是。

(5)实验b涉及反应的离子方程式为。

(6)实验结论是3Fe +、Ag +

氧化性的相对强弱与离子的 有关。 27.（14分）CuCl 是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含Fe 、Al 及其化合物、SiO 2杂质)生产CuCl 的工艺流程如下：

已知：CuCl 溶于NaCl 的浓溶液可生成CuCl ，CuCl 的溶液用水稀释后可生成CuCl 沉淀。 (1)煅烧的主要目的是____________________________________________________。 (2)操作Ⅰ为调节溶液的pH ，范围为_________________，加入的物质X 可以是________。 A ．CuO B ．Cu(OH)2 C ．NaOH 溶液

D ．CaCO 3

(3)滤渣Ⅱ的主要成分是__________________________________________________。 (4)往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO 2可生成CuCl ，请写出反应的离子方程式： _________________________________________________________________________。 (5)在反应Ⅰ中，温度控制在70～80℃并使用浓NaCl 溶液，主要目的是：

_______________________________________________________________________________

28. (15分)利用太阳能分解水产生H 2，在催化剂作用下H 2与CO 2反应合成CH 3OH ，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：

H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l) ΔH=－285.8 kJ ·mol

－1

CH 3OH(l)+ 3/2O 2(g)= CO 2 (g)+ 2H 2O(l) ΔH=－726.5 kJ ·mol

－1

CO(g) +1/2O 2(g)= CO 2 (g) ΔH=－283.0 kJ ·mol －1

。

请回答下列问题：

（1） 用太阳能分解18g 水，需要消耗的能量为 kJ 。

（2）液态CH 3OH 不完全燃烧生成CO 和液态H 2O 的热化学方程式为 。

（3）CO 2合成燃料CH 3OH 是碳减排的新方向。在容积为2 L 的密闭容器中，充入2 mol CO 2和6 mol H 2，由CO 2和H 2合成甲醇，反应方程式：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)，其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T 1、T 2均大于300 ℃)： 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Cu(OH)2 5.6 6.7 Al(OH)3

3.8

4.7

①下列说法正确的是

A．温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为:

v(CH3OH)＝n B/t B mol·(L·min)－1

B．T2＞T1，T2平衡时，甲醇产量较少，所以该反应为放热反应

C．该反应在T2时的平衡常数比T1时的平衡常数大

D．处于A点的反应体系从T1变到T2，平衡逆向移动

②能判断该反应已达化学反应限度标志的是（填字母）。

A．H2的百分含量保持不变 B．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1: 3

C．容器中混合气体的密度保持不变 D．CO2消耗速率与CH3OH生成速率相等

③在T1时达到平衡后，测得CO2的转化率为40％。此时，保持其他条件不变，往该容器中再充入该反应体系中

的四种气体各0.2mol，当再次达到平衡时，CO2 的转化率将。（填“不变”，“变大”，“变小”）

（4）科学家致力于CO2的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。

CO2＋4H2 2H2O ＋。

（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性。则负极的反应式为

。当消耗燃料 6.4克时，电路中通过的电子数为。（用N A表示阿伏伽德罗常数的值）

（二）选做题

35．【化学--选修3：物质结构与性质】（可能用到的相对原子质量：B-11 P-31）（15分）

碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。粗硅的制备有二种方法：

(5)SiO2晶胞（如下图）可理解成将金刚石晶胞（如下图）中的C原子置换成Si原子，然后在Si-Si之间插入O 原子而形成。

SiO2晶胞金刚石晶胞

①推测SiO2晶胞中Si采用杂化， O－Si－O的键角。

②SiO2晶胞中，含有Si原子个和O原子个。

③假设金刚石晶胞的边长为a pm,试计算该晶胞的密度 g/cm3

（写出表达式即可）

2018年高考化学真题分类汇编专题17 有机化学合成与推断(选修)

1．【2018新课标1卷】化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称为________。 （2）②的反应类型是__________。 （3）反应④所需试剂，条件分别为________。 （4）G的分子式为________。 （5）W中含氧官能团的名称是____________。 （6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________。 （7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。 【答案】氯乙酸取代反应乙醇/浓硫酸、加热C12H18O3羟基、醚键 、

【解析】分析：A是氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，氯乙酸钠与NaCN发生取代反应生成C，C水解又引入1个羧基。D与乙醇发生酯化反应生成E，E发生取代反应生成F，在催化剂作用下F与氢气发生加成反应将酯基均转化为醇羟基，2分子G发生羟基的脱水反应成环，据此解答。 （7）根据已知信息结合逆推法可知合成苯乙酸卞酯的路线图为 。 点睛：本题考查有机物的推断和合成，涉及官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写、合成路线设计等知识，利用已经掌握的知识考查有机合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。考查学生对知识的掌握程度、自学能力、接受新知识、新信息的能力；考查了学生应用所学知识进行必要的分析解决实际问题的能力。有机物的结构、性质、转化、反应类型的判断、化学方程式和同分异构体结构简式的书写及物质转化流程图的书写是有机化学学习中经常碰到的问题，掌握常见的有机代表物的性质、各类官能团的性质、化学反应类型、物质反应的物质的量关系与各类官能团的数目关系，充分利用题目提供的信息进行分析、判断是解答的关键。难点是设计合成路线图时有关信息隐含在题干中的流程图中，需要学生自行判

2015年全国1卷高考化学试题附答案

2015年全国1卷高考化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的 量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 中溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移

最新最全面高考化学知识点总结(完整版)(精华版)

第一部分 一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 化学基本概念和基本理论 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：双原子分子如：多原子分子如：He、Ne、Ar、Kr O2、H2、HCl、NO H2O、P4、C6H12O6 2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH + 4 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO 2– 4 （2）存在离子的物质： 离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4 ① ②③电解质溶液中：盐酸、NaOH 溶液金属晶体中：钠、铁、钾、铜 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看） 离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 ；物质是由分子、原子或 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是： 5．同位素 O、Si、Al、Fe、Ca。 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。 123 如H 有三种同位素：1H、1H、1H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因 而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几 2- 种类型：根（如SO4、O Hˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、 —NO2 、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基 8．基·CH3）。 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子

【决战新高考化学】北京市2019-2020学年高三各区一模化学考试分类汇编：有机化学推断+答案详解

北京市2019-2020学年高三各区一模化学考试分类汇编 有机化学——推断题 （海淀区）1．（15分）聚合物L具有特殊的光学性质，可用于光电材料，其合成路线如下： 已知： i ．有机物可用键线式表示，如可表示为 （1）A—B的化学方程式为__ __。 （2）D的结构简式为。 （3）E中含有的含氧官能团为。 （4）G—H的反应类型为__ __。 （5）I—K的化学方程式为__ __。 （6）下列说法正确的是（填字母序号）。 a．A分子中所有碳原子均在同一平面b．C的结构简式为 c．F+F—G的副产物中有2种百为顺反异构体d．1 mol H最多能与2 molNaOH反应1/ 16

2 / 16 （7）乳酸乙酯是合成的中间体。下图是某同学设计 的合成乳酸乙酯的流程。请写出M-P 的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 （朝阳区）2．（14分）抗肿瘤药物7–氟喹啉衍生物的前体Q 的合成路线如下： （1）A 属于芳香烃，A 的名称是_______。 （2）B →D 的化学方程式是___ ___。 （3）D →E 的反应类型是_____ __。 （4）G 的结构简式是____ ___。 （5）下列关于M 的说法正确的是_______（填序号）。 a ．M 含有两种不同的官能团 b ．M 存在顺反异构体 c ．M 和G 能用2Br 的4CCl 溶液鉴别 d ．M 能与NaOH 溶液反应 （6）已知：G + J → M + 2CH 3CH 2OH 。J 的结构简式是_________。 （7）L 与M 反应生成Q 的过程如下：

2015年高考真题——理科综合化学部分(浙江卷)Word版含解析

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 127 7．下列说法不正确．．． 的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．下列说法正确的是 A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸 石，应立即停止加热，冷却后补加 C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知 溶液中存在SO 42－ 或SO 32－ D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核 电荷数 为X 元素的2 倍。下列说法正确的是 A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 第9题表 X Y Z W T

B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力 D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原 性 10．下列说法不正确．．． 的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3 CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得 11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能 源利用方式， 基本原理如图所示。下列说法不正确．．． 的是 A ．X 是电源的负极 B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉ CO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉ C ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2====通电 H 2＋CO ＋O 2 D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

最新高考化学复习知识点总结(全)

第一章高考揭秘 一年的高考又即将来临，你是否知道高考化学如何命题？你是否知道在考前最关键时期改如何复习？采取哪些策略来进行备考吗？为了圆自己人生的梦想，在这场无硝烟的战争中，不光看实力，还得拼技巧和方法，在这最后时刻，务必抓住高考的重、难点，夯实基础，注重方法，稳中求变，稳中求新，明确高考命题结构和趋势，避免复习误区，合理选择备考策略，决胜高考！考纲解读 1. 研究“目标” 研究《考试大纲》中的能力要求、考试范围、知识结构、题型示例等，应特别注意变化之处。重点研究考试范围所罗列的知识及要求层次，以便查漏补缺;研究近几年的高考化学试题，并在老师的引导下，把握好重点、难点、疑点、易错点等，做到心中有数，有的放矢。 2．研究“变化” 对比分析去年与今年《考试大纲》的变化是极为重要的，其中的变化预示着高考命题方向的改变，这可以从文字表述、增加或删除的内容、示例题目的个数和形式等方面进行对比分析。教材是学生学习的主要工具，同时也是高考命题的重要依据，因此考生在进行专题复习时必须重视对教材的阅读。根据化学学科知识琐碎，概念多、理论多、反应多、物质多、实验多、现象多等特点，在复习时，考生首先要对相关知识进行归纳、总结，抓住每一章知识的重难点，找出不同章节之间知识的关联点、延伸点;然后将各章节的关联点串连成线，以画图或列表的形式织成面;最后再将所有的知识面串起来，形成知识网，从而对化学学科知识有一个从微观到宏观的整体把握。对教材上的重点知识考生可以采用边读、边批、边思考的方法记忆，长时间坚持，重点知识基本上就能够掌握了。 高考考题解读 1. 注重基础、考查主干、加强综合 试题十分注重考查高中化学的基础知识，选择题上尤其突出，包括卤代烃同分异构体、元素化合物、基本实验操作、电解质溶液、电化学和反应热，比较基础相对简单。试题也基本覆盖了中学化学所有主干知识。注重学科内综合，

2020北京新高考化学复习专题九有机化学选择题汇编

2020北京新高考化学复习专题九有机化学选择题汇编 1. （10丰台二模）9．咖啡酸可用作化学原料和中间体，其结构如右图。下列关于咖啡酸说 法不正确的是 A ．能发生加聚反应 B ．能使高锰酸钾酸性溶液褪色 C ．1 mol 咖啡酸最多能与3 mol NaOH 反应 D ．1 mol 咖啡酸最多能与 3 mol Br 2反应 2. （10宣武二模）9．某脂肪酸的两种异构体结构简式如图所示 下列叙述错误．． 的是 A ．该脂肪酸含有羧基和碳碳双键两种官能团 B ．（1）式为顺式结构，（2）式为反式结构 C ．该脂肪酸最简单的同系物是CH 2 = CH —COOH D ．（1）和（2）分别与氢气加成，所得产物不同 13二模有机 3. 西城9．合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH 2＝CHCOONa ），下列关于丙烯酸钠的 说法不正确．．． 的是（ ） A ．水溶液呈碱性 B ．经加聚反应得树脂 C ．存在顺反异构 D ．使酸性KMnO 4溶液褪色 4. 东城9．下列说法不正确．．． 的是 A ．蛋白质及其水解产物均是两性化合物 B ．用新制的Cu(OH)2可鉴别乙醇、乙醛和乙酸 C ．植物油的不饱和程度比动物油高，植物油更易氧化变质 D ．淀粉和纤维素均可用（C 6H 10O 5）n 表示，二者互为同分异构体 5. 顺义9. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A ．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生： Cu + 4H + + SO 42- Cu 2+ + SO 2↑ + 2H 2O B. 向Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液，有白色沉淀生成： Ca 2+ + HCO 3－ + OH － == CaCO 3↓+ H 2O C. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝： 4H + + 4I - + O 2 ==2 I 2 + 2H 2O D. 服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）反应，可静脉注滴NaHCO 3溶液： + 2 HCO 3－ → + 2 CO 2↑ + 2 H 2O 6. 朝阳10．关于下列三种化合物的说法正确的是 A ．均不存在顺 反 异 构 体 B ．不同化学环境的氢原子均为7 C ．都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应 D ．可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别 7. 房山10．可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是 ①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液 A ．①③ B ．②③ C ． ①④ D ． ②④ OH COOH O － COO － OH COOH

高考试题分类汇编有机化学含答案

2015-2017年高考试题分类汇编----有机化学 1．（2017全国Ⅰ卷.7）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 2．（2017全国Ⅰ卷.9）已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面3．（2017全国Ⅱ卷.7）下列说法错误的是 A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多4．（ 实验结论 A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体 能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 5．（全国Ⅲ卷）下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物6．（2017北京卷.9）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下： 下列说法不正确 ．．．的是 A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成 C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷 7．（2017北京卷.11）聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3 形成聚维酮碘，其结构表示如下。下列说法不正确 ．．．的是 A．聚维酮的单体是 B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成 C．聚维酮碘是一种水溶性物质 D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应 8．（2017江苏卷.11）萜类化合物广泛存在于动植物体 内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A．a和b都属于芳香族化合物 B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

2015年高考理综化学试题及答案(全国卷I)

2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．． 的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A ．单质的沸点： W>X B ．阴离子的还原性：W>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y

2020最新高考化学总复习必考知识点大全

2020最新高考化学总复习必考知识点大全 高中化学知识点总复习笔记、提纲 目录 高考化学考试重点总结（考试重点模式） (1) 高考化学计算公式总结 (124) 高考化学解题技巧总结 (129) 高考化学知识点总结（知识点模式） (167) 高考化学考点总结（考点-例题-解析模式） (275) 高中化学全知识点习题（附答案） (407) 高考化学真题（付答案） ........... 错误!未定义书签。高考化学热点知识习题（附答案） ... 错误!未定义书签。化学与生活知识点总结 ............. 错误!未定义书签。高考化学120个关键知识点总结 ..... 错误!未定义书签。 高考化学考试重点总结（考试重点模式） 一、俗名

有机部分： 氯仿：CHCl3 电石气：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）： 烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物） 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2

高考化学真题专项汇编卷(2017-2019)知识点4 有机物结构与性质word版

知识点4有机物结构与性质 1、[2019江苏]化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 下列有关化合物X、Y的说法正确的是( ) A．1mol X最多能与2mol NaOH反应 B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X C．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 HI形2、[2017北京]聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与3 成聚维酮碘,其结构表示如下: 下列说法不正确的是( ) A.聚维酮的单体是 B.聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成 C.聚维酮碘是一种水溶性物质 D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应 3、[2019北京]交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是( )(图中表示链延长)

X为Y为 A.聚合物P中有酯基，能水解 B.聚合物P的合成反应为缩聚反应 C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 4、[2019全国Ⅰ]关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是( ) A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯 5、[2018全国Ⅲ]苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（） A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 6、[2018全国Ⅰ] 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2.2]戊烷()是最简单的一种,下列关于该化合物的说法错误的是( ) A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种 C.所有碳原子均处同一平面 D.生成1mol C5H12至少需要2mol H2 7、[2017全国Ⅲ]下列说法正确的是( ) A.植物油氢化过程中发生了加成反应 B.淀粉和纤维素互为同分异构体 C.环己烷与苯可用酸性 KMnO溶液鉴别 D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物 4 C H,下列说法正确的是( ) 8、[2017全国Ⅰ]化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为66 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 9、[2018北京]一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如图。下列关于该高分子的说法正确的是( )

2020-2021高考化学有机化合物推断题综合题汇编附详细答案

2020-2021高考化学有机化合物推断题综合题汇编附详细答案 一、有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．化合物W 是合成一种抗心律失常药物的中间物质，一种合成该物质的路线如下： （1）ClCH 2CH 2C1的名称是____________。 （2）E 中不含氧的官能团的名称为____________。 （3）C 的分子式为__________，B→C 的反应类型是____________。 （4）筛选C→D 的最优反应条件(各组别条件得到的D 的产率不同)如下表所示： 组别 加料温度 反应溶剂 AlCl 3的用量(摩尔当量) ① -30~0℃ 1 eq ② -20~-10℃ 1 eq ③ -20~-10℃ ClCH 2CH 2Cl 1 eq 上述实验筛选了________和________对物质D 产率的影响。此外还可以进一步探究___________对物质D 产率的影响。 （5）M 为A 的同分异构体，写出满足下列条件的M 的结构简式：__________________。 ①除苯环外不含其他环；②有四种不同化学环境的氢，个数比为1：1：2：2；③1 mol M 只能与1mol NaOH 反应。 （6）结合上述合成路线，写出以、CH 3I 和SOCl 2为基本原料合成 的路线图。(其他所需无机试剂及溶剂任选) 已知，RCOOH 2SOCl ?????→RCOCl 。 ____________________________________________________________________________________________。 【答案】1，2?二氯乙烷 碘原子、碳碳双键 C 12H 14O 还原反应 加料温度 反应溶剂 氯化铝的用量

2015高考化学全国卷一(含答案)

2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ) 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…… 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） N N N N

最新高考化学知识点汇总

最新高考化学知识点汇总 高考化学知识点：实验中导管和漏斗的位置的放置方法 1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是"导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集"，但两者比较，前者操作方便。 4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。 5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都

北京高三化学二模有机化学基础汇编.doc

专题二有机化学基础学案 1（ 2018 海淀二模25）（ 17 分）芬太尼类似物J 具有镇痛作用。它的合成方法如下： 已知： （ 1） A 属于烯烃， A 的结构简式为。 （ 2）①的化学方程式为。 （ 3）②所属的反应类型为反应。 （ 4）③的化学方程式为。 （ 5） F 的结构简式为。 （ 6）已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶（C5H5N，一种有机碱）能提高J 的产率，原因是。 （ 7）写出满足下列条件的ClCH2CH2COOCH3的同分异构体的结构简式：。 a. 能与 NaHCO3反应 b.核磁共振氢谱只有两组峰 （8）已知：（ R、R’为烃基） 是一种重要的化工中间体。以环己醇（）和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，写 出的合成路线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 2(2018 西城二模25) ．（ 17 分）化合物N（）可以增强牙膏、口香糖等制品的香气，其中 间体 L 的合成路线如下： 已知： R1、R2、 R3、 R4表示原子或原子团 请回答： （1） A 的官能团名称是 ______。 （2） B 不能发生银镜反应， A→B的化学方程式是 ______。 （3） C的结构简式是 ______。 （4） D→ F 的反应类型是 ______，F→G的化学方程式是 ______。 （5） J 的结构简式是 ______。 （6） K 含有六原子环结构， K→L的化学方程式是 ______。 （7） G和 L 经过 3 步反应合成 N，路线如下： 结合中间体L 的合成路线，写出下列物质的结构简式： 中间产物1： ______，中间产物2： ______。 3. （ 2018 东城二模25） .（17分）合成药物中间体M的流程如下。 已知： （ 1） A 的名称是 ________。（2）B中含有的官能团是________。 （3） D 的结构简式是 ________。 （4）反应①的化学方程式是 ________。 （ 5）反应②的反应类型是________。（6）反应③的试剂和条件是________。 （7）由 K 生成 L 反应的化学方程式是 ________ （8） 写出中间产物的结构简式：中间产物Ⅰ ____________ ，中间产物Ⅱ ____________。 4. （ 2018 朝阳二模25） . （17 分）药物 Q适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物P 和 L 制备。 O OH CH3 H2N C CH2 O CH2 CH CH 2 NH CH CH 3 （药物 Q） （ 1）有机物 P 的合成路线如下。 CH 3 H 2O 氧化NH 3 H 2 CH CH CH A N CH B D H 3 2 催化剂 一定条件 2 CH 3 Ni / △ R'' 一定条件R'' （有机物 P） 已知： R NH2 + O C R N C + H 2O（R、R’、R”代表烃基或氢） R' R' ① A 的分子式为C3H8O，其所含的官能团是________。

2020年高考化学试题分类解析汇编：有机化学

2013年高考化学试题分类解析汇编：有机化学 （2013大纲卷）13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 【答案】B 【解析】根据题意，可先解得分子式。设为CnH2nOX，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C2H4OX，x不可能为分数，错。由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。 （2013福建卷）7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A 【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。 （2013江苏卷）12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 【参考答案】B 【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机 ☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异： 醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上，由于这些原子团多是供电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大，氢氧共价键得到加强，氢原子很难 电离出来。因此，在进行物质的分类时，我们把醇归入非电解质一类。 酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上，由于这些原子团是吸电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小，氢氧共价键受到削弱，氢原子比醇 羟基上的氢容易电离，因此酚类物质表现出一定的弱酸性。 羧酸中的羟基连在上，受到碳氧双键的影响，羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容 易电离，因此羧酸(当然是短链)的水溶液呈明显的酸性，比酚溶液的酸性要强得多。 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 醇羟基√╳╳╳ 酚羟基√√√╳ 羧羟基√√√√ 相关对比： 酸性强弱对比：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－ 结合H＋能力大小：CH3COO－＜HCO3－＜C6H5O－＜CO32－ 故：C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3 A.苯环不属于官能团，仅羧基、肽键二种官能团。

2015高考化学全国卷一(含答案)

2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五 金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A ．单质的沸点：W>X B ．阴离子的还原性：A>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y

2017年高考(有机化学)高考真题汇编及解析

2017年全国高考[有机化学]高考真题汇编 1.（2017全国1卷））9. （b）、（d）、（p）的分子式均为C 6H 6 。下 列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【参考答案】D A．b的同分异构体有多种，不止d和p两种，故A错误；B．d 的二氯代物多于3种，故B错误；C．d、p不与高锰酸钾发生反应，故C错误；D．正确。故选D。 2.（2017年全国Ⅱ卷）7．下列说法错误的是 A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素D可促进人体对钙的吸收 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 【参考答案】C 蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含包括硫、磷等元素。 3.（2017年全国Ⅱ卷）710．下列由实验得出的结论正确的是 【参考答案】A。

4.（2017年高考新课标3卷）8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 溶液鉴别 C．环己烷与苯可用酸性KMnO 4 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 【参考答案】A A.植物没氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，故A正确； B.淀粉和纤维素的聚 合度不同，造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，故B错误；C. 溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，环己烷与苯都不与酸性KMnO 4 故C错误；D.溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误； 答案为A。 5.（2017年高考北京卷）11.聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂， 形成聚维酮碘，其结构表示如下： 聚维酮通过氢键与HI 3 （图中虚线表示氢键） 下列说法不正确的是 A．聚维酮的单体是 B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成 C．聚维酮碘是一种水溶性物质 D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应 【参考答案】B

近年高考化学有机推断题汇编含答案

高考化学有机推断题汇编 1,(2017 全国I卷)化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)A的化学名称是__________。 (2)由C生成D和E生成F的反应类型分别是__________、_________。 (3)E的结构简式为____________。 (4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。 (5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。 (6)写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线________(其他试剂任 选)。

2，（2017 全国II卷）化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下： 已知以下信息： ①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。 ②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。 回答下列问题： （1）A的结构简式为____________。 （2）B的化学名称为____________。 （3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。 （4）由E生成F的反应类型为____________。 （5）G的分子式为____________。 （6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol的L可与2 mol的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。 3，（2017 全国III卷）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G 的合成路线如下：

2015年高考化学试题及答案(14套)

目录 （按住Ctrl键，点击下超链接进入相应文档） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题 2015年全国新课标Ⅱ理综化学试题 2015年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学试题 2015年普通高等学校全国统一考试（重庆卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷) 2015年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 2015年山东理综-化学部分试题及答案 2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷理科综合化学部分 2015年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（海南省） 江苏省2015年高考化学试卷 2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）