化学反应中的能量变化

化学反应中的能量变化

1.【2017年高考江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=a kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=b kJ·mol-1

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=c kJ·mol-1

④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=d kJ·mol-1

A.反应①、②为反应③提供原料气

B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C.反应CH3OH(g)1/2CH3OCH3(g)+ 1/2H2O(l)的ΔH=d/2 kJ·mol-1

D.反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d) kJ·mol-1

【答案】C

【解析】本题考查热化学知识。反应①的产物为CO和H2，反应②的产物为CO2和H2，反应③的原料为CO2和H2，A项正确；反应③将温室气体CO2转化为燃料CH3OH，B项正确；反应④中生成物H2O为气体，C项中生成物H2O为液体，故C项中反应的焓变不等于d/2 kJ·mol-1，C项错误；依据盖斯定律，由②×2+③×2+④，可得所求反应的焓变，D项正确。【名师点睛】反应焓变值与物质的状态有关，如本题C项，生成物H2O的状态不同，反应的焓变值也不同。

2．【2017年高考浙江卷】下列物质放入水中，会显著放热的是

A．食盐B．蔗糖C．酒精D．生石灰

【答案】D

【考点】考查常见生活中熟悉的物质溶于水的吸、放热情况

【解析】生石灰CaO溶于水，生成Ca(OH)2并会放出大量的热。

3．【2017年高考浙江卷】已知断裂1 mol H2(g)中的H－H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H－O键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是

A．断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－480.4 kJ·molˉ1

C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝471.6 kJ·molˉ1

D ．H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－240.2 kJ·molˉ1 【答案】B

【考点】考查ΔH 的含义，键能与ΔH 计算，正确书写相关热化学方程式

【解析】本题易错选A 。1molH 2O 中2mol H-O ，断裂1molH 2O （g ）吸收热量为2×462.8 kJ ，A 选项未说明H 2O 状－480.4态，故不正确；C 、D 中都为H 2O （l ）根据题意，错误；经计算B 方程式中ΔH =2×436.4 +498 -4×462.8 =－480.4kJ·molˉ1，故正确

2016-2013年 化学高考题

1．【2016年高考海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C 57H 104O 6(s)+80O 2(g)===57CO 2(g)+52H 2O (l) 已知燃烧1kg 该化合物释放出热量3.8×104kJ 。油酸甘油酯的燃烧热ΔH 为（ ）

A ．3.8×104kJ·mol -1

B ．－3.8×104kJ·mol -1

C ．3.4×104kJ·mol -1

D ．－3.4×104kJ·mol -1

【答案】D

【解析】试题分析：燃烧热指的是燃烧1mol 可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧1kg 油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ ，则燃烧1mol 油酸甘油酯释放出热量为3.4×104kJ ，则得油酸甘油酯的燃烧热ΔH =－3.4×104kJ·mol -1

【考点定位】考查燃烧热及化学反应中的能量。

【名师点睛】考纲明确要求：了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。根据考纲的这一要求将化学反应中的物质变化和能量变化综合起来考查将成为一种热门的题型，同时注意到由于能源日益匮乏，因此有关燃烧热、中和热、盖斯定律等问题必将成为今后命题的重点。新课程背景下的高考热化学方程式试题大多是一些思路型题型，题目变化较多，但思路变化却较少，主干知识依然是重点考查的内容。此类试题比较贴近当前的教学实际，虽然形式上有各种各样的变化，但只要学会了基础题型的解题思路和应对策略，缜密分析、逐层递解，再经过一些变化演绎，就可以准确解答相关题型。此外，通过此类题型的解题策略探究还有利于培养学生科学素养、创新精神和灵活运用所学知识综合解决实际问题的能力。

2．【2016年高考海南卷】由反应物X 转化为Y 和Z

的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A ．由X Y 反应的ΔH =E 5?E 2

B．由X Z

反应的ΔH<0

C．降低压强有利于提高Y的产率

D．升高温度有利于提高Z的产率

【答案】BC

【考点定位】考查化学反应中的能量变化，化学图像的分析与判断。

【名师点睛】对于化学图像问题，可按以下的方法进行分析：①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与化学反应原理挂钩。②紧扣反应特征，搞清反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小，有无固体、纯液体物质参加反应。③看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势等等。本题考查化学反应与能量变化，主要结合物质反应与能量变化图，考查学生对化学反应热的理解。对于AB两项判断反应是放热反应还是吸热反应，可以从三个角度判断：一是比较反应物和生成物的总能量相对大小，生成物总能量比反应物总能量高的反应是吸热反应；二是比较反应物和生成物的总键能；三是从常见的分类去判断。3．【2016年高考江苏卷】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（）

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2（g）+ O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ===CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)===CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）===C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1

【答案】D

【解析】A、①中太阳能转化为化学能，A错误；B、②中ΔH2＝131.3kJ·mol–1＞0，反应为吸热反应，B错误；C、使用催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率，但不能改变化学反应的焓变，C错误；D、根据盖斯定律：③－②即可得反应CH4（g）===C（s）+2H2（g）的ΔH＝206.1kJ·mol–1－131.3kJ·mol–1＝74.8kJ·mol–1，D正确。答案选D。

【考点定位】本题主要是考查化学反应与能量转化的有关判断以及反应热计算等。

【名师点晴】应用盖斯定律进行反应热的简单计算的关键在于设计反应过程，同时还需要注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行

合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。答题时注意灵活应用。

4．【2015重庆理综化学】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1

已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1

S(s)+2K(s)===K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1

则x为（）

A．3a+b－c B．c－3a－b C．a+b－c D．c－a－b

【答案】A

【解析】已知硫的燃烧热为ΔH1= a kJ·mol－1，则硫的燃烧热化学方程式为，①S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1，②S(s)+2K(s)===K2S(s) ΔH2=b kJ·mol-1，③2K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol-1，根据盖斯定律可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案选A。

【考点定位】本题主要考查盖斯定律的应用。

【名师点晴】在反应焓变的计算中，经常利用盖斯定律，考查盖斯定律的应用是高考命题的重点，将热化学中反应热的计算与黑火药爆炸原理联系起来，既考查了基础知识，又能引导学生提高人文素养，试题背景新颖，关注化学与生活、社会、科技等的有机结合和联系。5．【2015北京理综化学】最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是（）

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

【答案】C

【解析】由图示可知CO和O生成CO2是放热反应，A错误；由状态Ⅰ、状态Ⅱ可知CO 没有断键，B错误；CO2中碳氧键为极性键，C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，不是O2分子，D错误。

【考点定位】反应原理中化学反应与能量变化。

【名师点晴】基础题，解题关键是明确化学反应中能量变化的原因，知道从能量高的状态变化到能量低的状态，可释放能量，并且要能根据图示内容正确分析物质变化情况。

6【2015海南化学】己知丙烷的燃烧热ΔH=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）

A．55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ

【答案】A

【解析】丙烷分子式是C3H8，1 mol丙烷燃烧会产生4 mol H2O，丙烷完全燃烧产生1.8 g 水(物质的量为0.1 mol)：4 mol∶0.1 mol＝2215 kJ∶Q，解得Q＝55.375 kJ, A项正确。

【考点定位】本题从知识上考查燃烧热的概念、反应热的计算，从能力上考查学生分析问题、解决问题的能力及计算能力。

【名师点睛】本题以丙烷为载体考查燃烧热的概念、反应热的计算。准确把握燃烧热的概念：298K、101Kpa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。抓住丙烷的分子式C3H8，利用原子守恒确定生成物水和热量的关系：4molH2O(l)——2215KJ，结合题给数据解决此题。

7．【2015上海化学】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加

快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是

（）

A．加入催化剂，减小了反应的热效应

B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

【答案】D

【解析】本题考查化学反应中的能量变化和化学平衡知识,意在考查考生观察图像的能力和分析能力。催化剂对反应的热效应和H2O2的平衡转化率没有影响,A、B选项错误;热化学方程式中应标明物质的聚集状态,C选项错误;观察图象可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,D选项正确。

【考点定位】考查图示法在表示催化剂对化学反应的影响的知识。

【名师点睛】图像方法在化学反应原理的表示中有直观、形象、具体的特点，在溶液的成分的确定、化学反应速率和化学平衡、沉淀的形成及溶解、化学反应过程的能量变化及反应的过程和反应的热效应中多有应用。反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中断裂旧键吸收能量，形成新的化学键放出热量。反应物的能量要高于生成物的能量就是放热反应，生成物的能量若高于反应物的能量，反应是吸热反应。看清反应物、生成物的能量的高低，掌握反应的热效应的含义及反应原理，是本题的关键。

8．【2014年高考海南卷】某反应过程能量变化如图所示，下

列说法正确的是（）

A．反应过程a有催化剂参与

B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH

C．改变催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

【答案】B C

【解析】A、由图示可知反应过程a需要的活化能较高，这是没有催化剂参与的过程。错误。

B、由于反应物的能量高于生成物的能量，多余的能量就以热能的形式释放出来。所以该反应为放热反应，热效应等于反应物与生成物能量的差值ΔH。正确。

C、加入催化剂，改变了反应途径，降低了反应的活化能，但是反应热不变。正确。

D、无论是否存在催化剂，反应的活化能等于反应物与生成物的能量的差值，等于ΔH。错误。

【考点定位】本题考查了反应物、生成物的能量与反应热的关系；考查了催化剂与反应所需活化能的关系；考查催化剂与化学反应途径的关系的知识。考查了考生对图像法表示反应途径、反应热的掌握和应用能力。

【名师点睛】解答本题，首先应该会看图像，清楚图像的横坐标、纵坐标表示的含义。然后看清反应物与生成物的相对能量的多少及反应热、活化能的含义。了解催化剂对化学反应过程中作用（改变活化能）。最后根据根据各个选项的问题逐一解答。

9．【2014年高考海南卷】标准状态下，气态分子断开l mol 化学键的焓变称为键焓。已知H —H 、H —O 和O==O 键的键焓ΔH 分别为436 kJ/mol 、463 kJ/mol 和495kJ/mol 。下列热化学方程式正确的是（ ）

A ．H 2O (g)===H 2(g)+

2

1O 2(g); ΔH = -485 kJ/mol B ．H 2O (g)===H 2(g)+21O 2(g); ΔH ==+485 kJ/mol C ．2H 2(g)+ O 2 (g)=== 2H 2O(g)； ΔH = +485 kJ/mol

D ．2H 2(g)+ O 2(g)===2H 2O(g)； ΔH = -485 kJ/mol

【答案】D

【解析】根据“H—H 、H —O 和O==O 键的键焓ΔH 分别为436KJ/mol ，463KJ/mol ，495KJ/mol”，可以计算出2mol H 2和1mol O 2完全反应生成2mol H 2O(g)产生的焓变是436KJ/mol×2+495KJ/mol×1—463KJ/mol×4= —485KJ/mol ，所以该过程的热化学方程式为 2 H 2(g) + O 2(g)===2 H 2O(g) △H = —485KJ/mol ，D 正确。

【考点定位】本题考查了考生对化学键的键能与反应热的关系的掌握和灵活运用的能力。

【名师点睛】我们使用的能量大多来自化学反应释放的能量。化学能通常转化为热能。盖斯定律是化学学习的一个重要的理论。任何化学反应发生都是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。断键吸热，形成化学键放热。反应热就是断裂化学键吸收的热量与形成化学键释放的热量的差值。物质在反应过程中反应热既与物质的状态有关，也与物质的多少有关。

10．【2014年高考上海卷第9题】1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH 2==CH －CH==CH 2(g)＋2H 2(g)→CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋236.6kJ

CH 3－C≡≡C －CH 3(g)＋2H 2(g)→CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋272.7kJ

由此不能判断（ ）

A ．1，3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小

B ．1，3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低

C ．1，3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应

D ．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

【答案】D

【解析】已知反应①CH 2==CH －CH==CH 2(g)＋2H 2(g)→CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋236.6kJ ， ②CH 3－C≡≡C －CH 3(g)＋2H 2(g)→CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋272.7kJ ，则根据盖斯定律可知①－②

即得到CH2==CH－CH==CH2(g)→CH3－C≡≡C－CH3(g)－36.1kJ，这说明1，3－丁二烯转化为2－丁炔是吸热反应，因此在质量相等的条件下1，3－丁二烯的总能量低于2－丁炔的总能量。能量越低越稳定，因此1，3－丁二烯比2－丁炔稳定性强，所以选项A、B、C均是正确的；反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，但由于不能确定碳碳单键和碳氢单键键能，因此根据热化学方程式不能确定一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的相对大小，D不正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查反应热的有关判断与计算。

【名师点晴】本题以1，3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式为载体，侧重盖斯定律的应用，明确物质稳定性与能量高低的关系是关键，旨在培养学生分析问题的能力，题目难度不大。该类试题在今后的考试中主要是考查反应中能量转化形式、热化学方程式书写判断、盖斯定律应用、电化学反应原理等内容，注意相关基础知识的理解掌握。11．【2014年高考江苏卷第10题】已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1

CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3

4Fe(s)＋3O3(g)===2Fe2O3(s) ΔH4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）

A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0

C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

【答案】C

【解析】A、碳和CO燃烧均是放热反应，ΔH1＜0，不正确；B、二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气中燃烧是放热反应，ΔH4＜0，不正确；C、②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2，③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3，则根据盖斯定律可知②＋③即得到C(s)＋O2(g)===CO2(g) ，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，正确；D、已知④4Fe(s)＋3O3(g)===2Fe2O3(s) ΔH4，⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5，则根据盖斯定律可知（④＋⑤×2）÷3得到2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)，则ΔH3＝（ΔH4+2ΔH5）/ 3 ，不正确。

【考点定位】本题主要是考查反应热判断以及计算.

【名师点晴】本题以反应热的计算为载体，重点考查常见的放热反应和吸热反应、盖斯定律的应用，考察学生对化学反应能量变化的理解，能根据已知反应的反应热计算未知反应的反应热即盖斯定律的简单应用。本题的解题要点为常见的放热反应和吸热反应、盖斯定律的

应用，需要学生掌握常见的吸热反应和放热反应，并会应用盖斯定律计算反应的反应热。对于盖斯定律的使用要注意方程式的加减和计量数的变化，否则会出现错误。

12．【2014年高考新课标Ⅱ卷第13题】室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（）

A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3

C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2＞ΔH3

【答案】B

【解析】解答本题要注意：首先要掌握ΔH的概念、意义和ΔH大小比较原则，吸热反应ΔH＞0；放热反应ΔH＜0；ΔH大小比较要带符号比，即吸热反应的ΔH大于放热反应的ΔH；放热反应，放出的热量越多，ΔH越小；吸热反应，吸收的热量越多，ΔH越大；然后根据题给信息，结合盖斯定律理清相关过程的ΔH，结合相关数学知识进行作答。根据题意知，CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液的温度降低，热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=== Cu2＋（aq）+SO42—（aq）+5H2O(l)，ΔH1＞0；CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热化学方程式为CuSO4(s)=== Cu2＋（aq）+SO42—（aq），ΔH2＜0；根据盖斯定律知，CuSO4·5H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)，ΔH3=ΔH1—ΔH2＞0。

A、根据上述分析知，ΔH2＜0，ΔH3＞0，则ΔH2＜ΔH3，ΔH错误；

B、根据上述分析知，ΔH1＞0，ΔH2＜0，ΔH3=ΔH1—ΔH2，结合相关数学知，ΔH1＜ΔH3，正确；

C、根据上述分析知，ΔH3=ΔH1—ΔH2，错误；

D、根据上述分析知，ΔH1＞0，ΔH2＜0，ΔH1+ΔH2＜ΔH3，错误。

【考点定位】本题考查ΔH大小比较、盖斯定律应用。

【名师点晴】本题主要考查了学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。明确反应热中ΔH的含义，特别是放热反应中ΔH＜0，吸热反应中ΔH＞0以及灵活运用盖斯定律是答题的关键。该类试题在今后的考试中主要是考查反应中能量转化形式、热化学方程式书写判断、盖斯定律应用、电化学反应原理等内容，注意相关基础知识的理解掌握。13．【2014年高考重庆卷第6题】已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ/mol

C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ/mol

H—H、O==O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（）

A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130

【答案】D

【解析】已知热化学方程式①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH=a kJ/mol，②2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH=－220kJ/mol，则根据盖斯定律可知②－①×2即得到热化学方程式O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g) ΔH＝－（220＋2a）kJ/mol。由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则496 kJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝－（220＋2a）kJ/mol，解得a＝＋130，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查考查盖斯定律的应用和反应热计算，题目设计比较新颖，侧重考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

【名师点睛】本题的综合性比较强，思维要求比较高。解题过程中从已知数据入手，得出O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)反应的反应热，然后与已知反应结合在一起，运用盖斯定律，建立未知数据的联系，从而进行解答。

14．【2016年高考天津卷】(节选)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

（2）氢气可用于制备H2O2。已知：

H2(g)+A(l)===B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)===A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)=== H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

【答案】＜

【解析】由反应方程式可看出两反应的ΔS均小于0，又因为两个反应均为自发反应，所以两个反应的焓变ΔH1、ΔH2均小于0，由盖斯定律得ΔH＝ΔH1＋ΔH2，故ΔH<0。

【考点定位】考查化学反应中的能量变化、电解原理及其应用。

【名师点晴】本题以氢气利用为线索考查了化学反应中的能量变化等相关知识。15．【2016年高考新课标Ⅱ卷】（节选）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_________，其中氮的化合价为______。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_____ ______。（3）①2O2(g)+N2(g)===N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)===N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)===2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)=== 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4=—1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。

【答案】（1）；-2 （2）NaClO+2NH3===N2H4+NaCl+H2O （3）ΔH4=2ΔH3—2ΔH2—ΔH1；反应放热量大、产生大量气体

【解析】1）联氨是由两种非金属元素形成的共价化合物，电子式为，根据化合价的代数和为零，其中氮的化合价为-3×2+ 4 = -2价。（2）次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，Cl元素的化合价由+1价降低到-1价，N元素的化合价由-3价升高到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为NaClO+2NH3===N2H4+NaCl+H2O。（3）根据盖斯定律，2×③-2×②-①即得2 N2H4(l) + N2O4(l)=== 3N2(g)+ 4H2O(g) 的ΔH4，所以反应热效应之间的关系式为ΔH4=2ΔH3—2ΔH2—ΔH1。联胺有强还原性，N2O4有强氧化性，两者在一起易发生氧化还原反应，反应放热量大、产生大量气体，所以联氨和N2O4可作为火箭推进剂。

【考点定位】考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离，化学计算等知识。【名师点睛】本题以多知识点综合题的形式考查化学基本用语，涉及电子式和化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离平衡，简单化学计算等知识。对于弱电解质电离平衡常数的计算要注意几点：①准确书写电离平衡常数的表达式；②若没有直接的数据代入，要根据题意做一些变形，得到平衡常数之间的关系式也可解答。

16．【2016年高考新课标Ⅲ卷】（节选）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_______ 。

②已知下列反应：

SO2(g)+2OH? (aq) ===SO32? (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO? (aq)+SO32? (aq) ===SO42? (aq)+Cl?(aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3

则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO?(aq) +2OH?(aq) ===CaSO4(s) +H2O(l) +Cl?(aq)的ΔH=______。

【答案】

（4）①生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行

②ΔH1＋ΔH2－ΔH3

【解析】(4)①Ca(ClO)2替代NaClO2进行烟气脱硫，Ca(ClO)2与SO2反应，生成CaSO4沉淀，平衡向产物方向移动，SO2转化率提高。②根据盖斯定律，由第一个反应＋第二反应－第三个反应，可得SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)，则ΔH ＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3。

【考点定位】考查能量变化，盖斯定律，计算等。

【名师点睛】平时的学习中注意对选修4学习。盖斯定律是对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应是相同的；本题是综合性试题，难度适中。17．【2016年高考浙江卷】（节选）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH 和CO。反应的热化学方程式如下：

CO2（g）+3 H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1I

CO2（g）+ H2（g）CO（g）+H2O（g）ΔH2II

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比

已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l）=== H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1

请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

（1）反应I的平衡常数表达式K= ；反应II的ΔH2= kJ·mol-1。（4）在右图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程—能量”示．

意图

．．。

【答案】（1

）32322(CH OH)(H O)(CO )(H )

c c c c ?? +41.2 （4）

【解析】

试题分析：（1）根据平衡常数的公式，生成物的浓度幂之积与反应物浓度的幂之积的比值书写平衡常数为32322(CH OH)(H O)(CO )(H )c c c c ?? 。有热化学方程式为：a:CO （g ）+12

O 2（g ）===CO 2（g ） ΔH = -283.0k J·mol -1 b ：H 2（g ）+12

O 2（g ）===H 2O （l ） ΔH =-285.8kJ·mol -1 c: H 2O （l ）=== H 2O （g ） ΔH 3=44.0kJ·mol -1根据盖斯定律分析，b-a+c 即可得热化学方程式为：CO 2（g ）+ H 2（g ） CO （g ）+H 2O （g ）ΔH 2=-285.8+283.0+44=+41.2 kJ·mol -1。

（4）从表中数据分析，在催化剂Cat.2的作用下，甲醇的选择性更大，说明催化剂Cat.2对反应Ⅰ的催化效果更好，催化剂能降低反应的活化能，说明使用催化剂Cat.2的反应过程中活化能更低，故图为：

【考点定位】平衡常数，盖斯定律，催化剂的作用。 【名师点睛】掌握盖斯定律是分析和计算反应热常用的工具。根据方程式的加减确定反应热的加减。同时注意反应热的正负号。掌握平衡移动原理，注意只有浓度、温度和压强硬性平衡，注意催化剂的使用只能改变反应速率但不影响平衡，可以影响到达平衡的时间。当增大一种反应物的浓度时，平衡正向移动，另一种反应物的转化率会提高，但本身转化率会降

低。

18．【2015广东理综化学】（节选）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。（1）传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) ΔH1

反应②生成1molCl2(g)的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为, (反应热用ΔH1和ΔH2表示)。

【答案】(1) 2HCl(g) + 1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2

【解析】根据图像信息，箭头指向的是生成物可写出反应②的热化学方程式：CuCl2(g)+1/2O2(g)CuO(s) +Cl2(g) ΔH2，则①+②可得总反应。

【考点定位】本题主要考查了盖斯定律的应用。

【名师点睛】利用盖斯定律进行热化学方程式计算时先要观察分反应中物质在总反应的位置，运用“同边相加异边减”的方法将分反应转化为总反应。

19．【2015山东理综化学】（节选）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。

（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_________ 。已知温度为T时：CH4(g)+2H2O===CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165KJ?mol

CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=-41KJ?mol

【答案】

（3）CO(g)+3H2(g)===CH4(g)+H2O(g) ?H=—206kJ?mol￣1

【解析】（3）写出化学方程式并注明状态：CO(g)+3H2(g)===CH4(g)+H2O(g)，然后根据盖斯定律可得该反应的?H=—?H1+?H2=—206kJ?mol￣1，进而得出热化学方程式。

【考点定位】本题以合金贮氢材料为背景，考查了热化学方程式的书写。

【名师点睛】本题素材选取新颖，第3小题为热化学方程式的书写，为常规题目，只要考生注意正负号、物质的状态以及数值的计算等，即可得到正确答案。

20．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】（节选）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

（3）已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化

学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

【答案】（3）299

【解析】（3）键能一般取正值来运算，ΔH=E（反应物键能总和）－E（生成物键能总和）；设1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，代入计算：+11=2x－（436+151）x =299

【考点定位】化学平衡常数计算；化学平衡知识的综合运用。

【名师点晴】本题偏难。第三小题虽是常规考点，难度为一般等级。

21．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】（节选）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO 2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) ΔH2

③CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算ΔH1＝kJ·mol-1，已知ΔH2＝-58kJ·mol-1，则ΔH3＝kJ·mol-1。

【答案】（1）—99；＋41

【解析】(1)根据反应热＝断开旧键吸收的总能量－形成新键释放的总能量，ΔH1＝(1076＋436×2)kJ·mol－1－(413×3＋343＋465)kJ·mol－1＝－99 kJ·mol－1。②式－③式可得①式，故ΔH2－ΔH3＝ΔH1，ΔH3＝－58 kJ·mol－1－(－99 kJ·mol－1)＝41 kJ·mol－1。

【考点定位】本题主要是考查反应热计算、盖斯定律应用等。

【名师点晴】本题从知识上考查了热化学方程式、盖斯定律，考查了学生对知识理解、综合运用能力。将热化学方程式、盖斯定律，碳、氮及其化合物的性质等知识同低碳经济、温室气体的吸收等环境问题联系起来，充分体现了学以致用的目的，更突显了化学是一门实用性的学科的特点。

22．【2014年高考广东卷第31题】（节选）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提

高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①1/4CaSO 4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) ΔH1=－47.3kJ/m ol

②CaSO 4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) ΔH2=+210.5kJ/mol

③CO(g)1/2C(s)+1/2CO 2(g) ΔH3=-86.2kJ/mol

（1）反应2 CaSO 4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的ΔH= （用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。

【答案】（1）4ΔH1+ΔH2+2ΔH3；

【解析】

（1）根据盖斯定律可得2 CaSO 4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的ΔH=①×4+②+③×2=4ΔH1+ΔH2+2ΔH3；

【考点定位】本题主要是考查盖斯定律的应用等。

23．【2014年高考全国大纲卷第28题】(节选)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93．6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123．8 kJ。该反应的热化学方程式为。

【答案】

（1）AX3(l)＋X2(g) === AX5(s) ΔH=—123．8KJ·mol－1

【解析】⑴据题意，先写出反应方程式并标出各物质的状态AX3(l)＋X2(g) === AX5(s)，然后确定其反应热ΔH=－123.8KJ·mol－1，综上便可写出完整的热化学方程式。

【考点地位】本题考查热化学方程式的书写。

【名师点晴】本题以物质的推断为线索考查化学反应原理、热化学方程式的书写。考查学生运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。体现了化学是一门实用性学科，从而提高学生学习化学的积极性和学习的兴趣。在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。

24．【2014年高考新课标Ⅰ卷第28题】(节选)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式。

（2）已知：甲醇脱水反应① 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH1＝－23.9KJ·mol－1 甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)===C2H4 (g)＋2H2O(g)ΔH2＝－29.1KJ·mol－1

乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)===CH3OCH3(g))ΔH3＝+50.7KJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5O H(g)的ΔH＝KJ·mol=－1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是。

【答案】（1）C2H4+H2SO4=== C2H5OSO3H ; C2H5OSO3H＋H2O===C2H5OH+ H2SO4; (2) -45.5 污染小，腐蚀性小等

【解析】(1)根据题中信息可写出由乙烯与浓硫酸间接水合法制乙醇的反应为C2H4＋H2SO4→C2H5OSO3H 和C2H5OSO3H＋H2O→C2H5OH＋H2SO4。(2)根据盖斯定律①－②－③得：C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)ΔH＝－45.5 kJ·mol－1。间接水合法中用到浓硫酸等强腐蚀性物质，与其相比直接水合法具有污染小、腐蚀性小等优点。

【考点地位】本题主要是考查方程式书写、反应热计算等。

【名师点晴】本题以乙醇的制取方法为线索考查化学反应原理、方程式的书写盖斯定律的应用、反应热的知识。考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。体现了化学是一门实用性学科，从而提高学生学习化学的积极性和学习的兴趣。在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。

《化学反应与能量变化》教案

《化学反应与能量变化》教案 一、教学目标： 知识与技能 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系 3、了解反应热和焓变的含义 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 过程与方法 1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法 2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力 情感态度与价值观 激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点 二、教学重难点： 重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写 难点：焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写 三、教学方法： 教学中充分利用多媒体演示实验、实物感知、图表数据分析和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，注意利用图示的方式将抽象的内容形象化。师生共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，使学生敢于参与教学过程，敢于提出问题，敢于真正成为课堂的主人。 四、教学程序：

五、板书设计 第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化 一、反应热焓变 1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变 2、符号：△H 3、单位：kJ/mol或kJmol-1 4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H ＜0时为放热反应。 5、△H计算的三种表达式： (1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量 (2) △H == 生成的总能量–反应物的总能量 (3) △H == 反应物的键能之和–生成物的键能之和 二、热化学方程式(thermochemical equation) 1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。2．书写热化学方程式的注意事项： 4．热化学方程式的应用 六、教学反思： 本节课采用教师提问或学生互相交流的方式创设问题情境，学生以小组为单位进行讨论。这种方式既调动了学生的积极性又增加了内容的趣味性，激发了学生的集体荣誉感，培养了学生交流与合作的能力。学生们主动、积极地参与到活动中来，自由地表达着自己的观点，由此获得了成功的快乐和合作的愉悦。既符合化学学科的特点,也符合学生的心理和思维发展的特点。我认为本节最大的亮点是通过恰当的设计和引导，让学生在实验探究中提高学习兴趣，并轻松的获得知识，还启迪了学生的思维、培养了学生的动手能力和创新能力。让学生在实践中学会交流，学会合作，并认识到合作是学习的有效途径。更重要的是，给学生提供了充分展示自己的机会，实现了课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现了学生的主体地位，大大激发学生学习的积极性。

化学反应与能量变化总结

化学反应与能量变化单元总结 一、“串联电池”两大题型的解题攻略 原电池和电解池统称为电池,将多个电池串联在一起,综合考查电化学知识是近年来高考命题的热点,该类题目能够考查考生对解题方法的掌握情况,需要考生具有缜密的思维能力及巧妙的数据处理能力。 这类题目对知识点的考查主要包括以下方面:电极名称的判断、电极反应式的书写、实验现象的描述、溶液中离子的移动、pH的变化、电解后电解质溶液的恢复及运用电子守恒处理相关数据等。正确判断电池种类和灵活运用整个电路中各个电池工作时各电极上转移电子数目相等是解决多池“串联”试题相关问题的关键。 二、“串联”类电池的解题流程 题型一:电解池与电解池的“串联”——有外接电源型 与电源负极相连的是阴极,根据“电解池串联时阴、阳极交替出现”原则正推电极,也可以通过装置中某极的变化、现象反推电极。 下图装置中a、b、c、d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是( )。

选项X Y A MgSO4CuSO4 B AgNO3Pb(NO3)2 C FeSO4Al2(SO4)3 D CuSO4AgNO3 A项中当X为MgSO4时,b极上生成H2,电极质量不增加,错误;C项中,X为FeSO4,Y为Al2(SO4)3,b、d极上均产生气体,错误;D项中,b极上析出Cu,d极上析出Ag,其中d极质量大于b极质量,错误。 B 题型二:原电池与电解池的“串联”——无外接电源型 多个电池“串联”在一起,但没有外接直流电源,其中一个装置是原电池,装置中两个电极活泼性差异较大的装置为原电池,较活泼的作负极,其余均为电解池。 烧杯甲中盛有0.1 mol·L-1的H2SO4溶液,烧杯乙中盛有0.1 mol·L-1的CuCl2溶液(两种溶液均足量),装置如图所示,下列说法不正确 的是( )。 ．．． A.甲中Fe极质量减少,C极有气体产生

《化学反应与能量的变化》教案

高中化学选修四第一章 第一节《化学反应与能量的变化》 [教学目标]： 1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收 是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的含义； 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 [重点、难点]：1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写； 2、△H的“+”与“-”。 [教学过程]： [引入]能量是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源 之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化 学反应中的能量变化，就显得极为重要。 引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有 思考： （1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量 （2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量 [讲述]我们不仅要知道化学反应是吸热还是放热，还要会表示它。 [提问] 1、如何表示化学反应热？ 2、△H（焓变）所表示的意义？ 3、用△H（焓变）如何表示放热还是吸热呢？ 【查阅资料和课本讨论后口述】

△H（焓变）即化学反应过程中所吸收或放出的热量 △H（焓变）=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-应物的总能量单位：kJ/mol △ H（焓变）〉0表示吸热反应 H（焓变）〈0表示放热 【引导】现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？ [板书]一、反应热焓变 1、概念：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的 热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：ΔH，单位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 2、反应热的表示方法： 反应热用ΔH表示，其实是从体系的角度分析的。 放热反应：体系环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的ΔH＜0，为“－” 吸热反应：环境体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此， 吸热反应的ΔH＞0，为“＋” 化学变化过程中的能量变化见下图： 3、反应热与化学键键能的关系 能量 能量

第一章第一节化学反应与能量的变化练习

《化学反应及其能量变化》试卷 一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题4分） 1、1、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 (A). CuO→CuSO4 ( B). CO2→CO (C). KClO3→O2 (D). Fe→Fe3O4 2、2、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL （标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成 (A)．S2－(B)．S (C)．SO32－(D)．SO42－ 3、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是 (A)．NH4+、NO3－、Fe2+、Cl－(B)．Na+、HS－、K+、SO42－ (C)．MnO4－、K+、SO42－、Na+(D)．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－ 4．已知在某温度时发生如下三个反应： (1)C＋CO2＝2CO (2)C＋H2O＝CO＋H2 (3)CO＋H2O＝CO2＋H2 据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是： (A)．CO＞C＞H2(B)．C＞CO＞H2 (C)．C＞H2＞CO (D)．CO＞H2＞C 5．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl 有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下 2ICl＋2Zn=ZnCl2＋Znl2ICl＋H2O=HCl＋HIO 下列关于ICl性质的叙述正确的是 (A).ZnCl2是氧化产物，又是还原产物 (B).ZnI2是氧化产物，又是还原产物 (C).ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂 (D).ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应 6．剧毒物氰化钠（NaCN）存在如下反应： 2NaCN＋O2＋2NaOH＋2H2O→2Na2CO3＋2NH3有关叙述正确的是 (A)．氧气是氧化剂(B)．水是还原剂 (C)．氨是氧化产物(D)．碳酸钠是氧化产物 7、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，5mol水能还原的BrF3的物质的量为： (A).1mol (B).4/3mol (C).2mol (D).3mol 8．下列反应的离子方程式不正确的是： (B)铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag (D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+ 9、ＮaＨ是一种白色的离子晶体，其中钠为＋１价，ＮaＨ与水反应放出氢气，下列叙述中，正确的是 (Ａ).ＮaＨ在水中显酸性 (Ｂ).ＮaＨ中氢离子的电子排布与氦相同(Ｃ).ＮaＨ中氢离子半径比锂离子半径大 (Ｄ).ＮaＨ中氢离子可被还原成氢气

化学反应与能量的变化

第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化（学案） 第一课时 【学习目标】: 1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的含义。 【重、难点】: 1、化学反应中的能量变化， 2、对△H的“+”与“-”的理解。 【学习过程】： 一、反应热焓变 （一）：反应能量变化与反应热 能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。 1.化学反应与能量变化的关系 任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是等的，在产生新物质的同时总是伴随着的变化。 即在一个化学反应中，同时遵守守恒和守恒两个基本定律。 2、化学反应中能量变化形式 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为热量的变化。 3、类型 （1）放热反应：即_____________的化学反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。 （2）吸热反应：即_________的化学反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。 如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，CaCO3分解等大多数分解反应，Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应都是吸热反应。 说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如： Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应， 放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。 形成原因（图示） 从微观上分析： 从宏观上分析： 从宏观上分析: 预测生成 （二）：反应热焓变

化学反应中的能量变化专题复习

《氧化还原反应》知识回顾 【知识储备锦囊】 一．氧化还原反应概念 1．氧化还原反应：所含元素化合价 的反应；本质上是电子 的反应。 2．氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 （1）氧化剂：所含元素化合价________的反应物，既_____电子的反应物； （2）还原剂：所含元素化合价________的反应物，既_____电子的反应物； （3）氧化产物：所含元素化合价______后生成的产物； （4）还原产物：所含元素化合价______后生成的产物。 总结规律： 3.判断反应是否属于氧化还原反应的方法： ①标化合价 ②若有化合价升降，则属于氧化还原反应 ③反应式： 二.氧化性、还原性强弱的判断方法 1．氧化性、还原性与化合价的关系： 元素处于最高价态时，只有氧化性．．．．．．．．．．．；元素处于最低价态时，只有还原性．．．．．．．．．．．； 元素处于中间价态时．．．．．，既有氧化性又有还原性．．．．．．．．．． 。 2．依据反应方程式比较氧化性、还原性强弱——强制弱规律： （还原性强） 化合价降 得电子 还原反应（氧化性弱） 化合价降 得电子 表现氧化性 被还原 发生还原反应 氧化剂 还原产物 化合价升 失电子 表现还原性 被氧化 发生氧化反应 还原剂 氧化产物 记忆口诀： 氧化剂：降得还 还原剂：升失氧

则：氧化性： 氧化剂>氧化产物 还原性： 还原剂>还原产物 如： Cl 2 + 2Fe 2+ = 2Cl — + 2Fe 3+ 则：氧化性： Cl 2 ＞Fe 3+ ；还原性：Fe 2+ ＞Cl — 注意：在氧化还原反应中，只有氧化性：氧化剂>氧化产物（或还原性： 还原剂>还原产物）时，反应才能发生反应，即强氧化剂制取弱氧化剂，强还原剂制取弱还原剂规律．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。 3.依据一些规律判断氧化性还原性的强弱 ①金属活动性顺序 ②根据非金属活动性顺序来判断： 一般来说，单质非金属性越强，越易得到电子，氧化性越强；其对应阴离子越难失电子，还原性越弱。 ③典型粒子氧化（或还原）性强弱： 氧化性：Br 2>Fe 3+ >I 2>S 还原性：S ２－ ＞I －＞Fe 2+>Br － 4．依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性还原性的强弱 同周期元素，从左至右，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 ； 同主族元素，从上至下，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 。 5．根据原电池的正负极来判断： 在原电池中，在负极．．反应的物质还原性．．．一般比．作正极．．物质的还原性强．．．．。 三．氧化还原反应中常见规律： 1．电子守恒规律（价守恒）： 化合价升高总数．．＝化合价降低总数．．=得电子总数．．＝失电子总数．．＝电子转移总数．． 2．有升必有降，有失必有得规律 3．先后规律：还原性强的先被氧化，氧化性强的先被还原 4．归中规律：化合价都在同种元素升降时，较高价降低和较低价升高只能往中间价．．．靠拢。 四．氧化还原反应方程式的配平 1、配平原则：在氧化还原反应中，元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。 2、配平方法：一标、二找、三定、四平、五查 一标：标出各原子的化合价 二找：找出反应前后变化的化合价 三定：根据最小公倍数法，计算出“得失电子总数（或化合价升降总数）相等” 四平：先配平化合价变化的原子个数，再配平其它原子 五查：检查反应前后各原子是否守恒 （还原性强） （还原性弱） 化合价降 得电子 还原反应（氧化性弱） 由左到右，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag pt At K + Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Sn 2+ Pb 2+ (H +) Cu 2+ Hg 2+ Ag + pt + At 3+ 由左到右，非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强

化学反应与能量的变化教学设计

绪言 一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子 3）如何实现这个过程 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清 楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发 生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应 才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。4）什么是催化剂催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程 1、为什么可燃物有 氧气参与，还必须 达到着火点才能 燃烧2、催化剂在 我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率 第一节化学反应与能量的变化（第一课时） 一学习目标: 反应热,焓变 二学习过程 1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有

化学反应及其能量变化

第一章化学反应及其能量变化 §1.1 离子反应 6．(2007年高考理综四川卷，反应)下列家庭小实验中不涉及 ．．．化学变化的是( ) (A)用熟苹果催熟青香蕉(B)用少量食醋除去水壶中的水垢 (C)用糯米、酒曲和水制成甜酒酿(D)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐［答案］D。 36．(2007年高考广东理基，离子反应)下列反应的离子方程式正确的是( ) (A)向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－= 2H2O＋BaCl2 (B)往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe = 3Fe2＋ (C)往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2 = CaCO3↓＋H2O (D)往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu = Fe2＋＋Cu2＋ ［答案］B。 11．(2007年高考广东化学卷，离子反应)下列化学反应的离子方程式正确的是( ) (A)用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O (B)往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O (C)往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O (D)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O ［答案］A。 8．(2007年高考理综四川卷，离子反应)下列反应的离子方程式书写正确的是( ) (A)浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－= AlO2－＋H2↑ (B)以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ (C)硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋= 2Fe3＋＋2H2O (D)硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= BaSO4↓＋2H2O ［答案］C。 10．(2007年高考海南化学卷，离子反应)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) (A)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－= CO32－＋H2O (B)醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋= CH3COOH＋Na＋ (C)少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑ (D)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓＋BaSO4↓［答案］D。 8．(离子反应) (2007年高考全国理综卷II)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) (A)醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O＋= CH3COOH+H2O (B)碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ (C)苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO32－ (D)稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－= 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O ［答案］B。

九年级化学教案：化学反应中的能量变化

九年级化学教案：化学反应中的能量变化 教学目标 知识目标 使学生了解化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应; 介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识; 通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发; 通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系。 能力目标 通过对化学反应中的能量变化的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。 情感目标 在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。注意科学开发与保护环境的关系。 教学建议 教材分析 本节是第一章第三节《化学反应中的能量变化》。可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。 教法建议 以探究学习为主。教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。教学思路：影像远古人用火引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。 教学设计方案 课题：化学反应中的能量变化 教学重点：化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。 教学难点：化学反应中的能量变化的观点的建立。能量的“储存”和“释放”。 教学过程： [引入新课] 影像：《远古人用火》01/07 [过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。 [板书] 化学反应中的能量变化 一、化学反应中的能量变化 [过渡] 化学反应中能量是怎样变化的? [学生分组实验]请学生注意①操作方法;②仔细观察实验现象;③总结实验

化学反应与能量变化章节练习题

化学反应与能量变化章节练习题 崇庆中学高2015级化学集备组 时间：90分钟 满分：100分 一、选择题(每小题3分，共48分) 1．在众多的环境污染中，废旧电池的污染可谓让人触目惊心，废电池中对环境形成污染的主要物质是( ) A ．镉 B ．锌 C ．石墨 D ．二氧化锰 【答案】A 【解析】镉是致癌物质，是对环境形成污染的主要物质。 2．有如下两个反应： ①2HCl =====高温H 2↑＋Cl 2↑ ②2HCl =====电解 H 2↑＋Cl 2↑ 关于这两个反应的叙述错误的是( ) A ．①②两反应都是氧化还原反应 B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能 C ．①反应是热能转变为化学能 D ．②反应是电能转变为化学能 【答案】B 【解析】有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，A 项正确；反应②是电能转变为化学能；B 项错误，D 项正确；反应①是吸热反应，是热能转变为化学能，C 项正确。 3．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( ) A ．防止火灾发生 B ．防止污染面粉 C ．吸烟有害健康 D ．防止面粉爆炸 【答案】D 【解析】面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，导致氧气与面粉的接触面面积增大一旦引发反应，极易发生剧烈的氧化还原反应——爆炸。 4．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是( ) A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 【答案】B 【解析】化合价的升降是氧化还原反应的表现形式，而电子转移则是氧化还原反应的实质，而只有氧化还原反应才能设计为原电池。

5．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是( ) A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B ．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极 C ．电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气 D ．铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子 【答案】A 【解析】一般构成原电池负极的是金属，而且是活泼性的金属，而正极可以是导电的非金属，如石墨碳棒；但负极也不一定是金属 6．锌电池可代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn ＋O 2===2ZnO 。下列有关它的说法不正确的是( ) A ．锌为电池负极，发生氧化反应 B ．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌 C ．正极发生的反应是：12O 2＋2e －＋2H ＋ ===H 2O D ．负极发生的反应是：Zn －2e － ＋H 2O===ZnO ＋2H ＋ 【答案】B 【解析】负极发生的反应是：Zn －2e － ＋H 2O===ZnO ＋2H ＋ 7．“西气东输”工程中，需要地下埋入铸铁管道。在下列情况下，铸铁管道被腐蚀速率最慢的是( ) A ．在含铁元素较多的酸性土壤中 B ．在潮湿疏松的碱性土壤中 C ．在干燥致密的不透气的土壤中 D ．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 【答案】C 【解析】在酸性较强的环境中钢铁发生析氢腐蚀，而在中性或者微碱性土壤中则发生吸氧腐蚀，在含有碳粒的土壤中会形成原电池，造成腐蚀。 8．“嫦娥一号”发射所用的长征三号运载火箭中装的液氢和四氧化二氮，下列说法中正确的是( ) A ．火箭中装入的液氢和四氧化二氮都是燃料 B ．火箭中装入的液氢和四氧化二氮形成原电池，即化学能转化为电能，使火箭上天 C ．液氢燃烧，化学能转化为热能及机械能使火箭上天 D ．液氢气化，转化为动能，从而使火箭上天 【答案】C 【解析】火箭中的液氢是燃料，而四氧化二氮则是氧化剂，二者发生氧化还原反应(燃

化学反应中的能量变化

第三节化学反应中的能量变化 知识要点：1、反应热、热化学方程式 2、燃烧热、中和热（中和热的测定） 3、盖斯定律简介 一、化学反应中的能量变化 化学反应中有新物质生成，同时伴随有能量的变化。这种能量变化，常以热能的形式表现出来。（其他如光能、电、声等） 1、化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。 …………吸收热量的化学反应叫做吸热反应。 2、常见吸热反应：⑴氢氧化钡＋氯化铵，⑵C＋CO2，⑶一般分解反应都是吸热反应，⑷电离，⑸水解。 3、常见放热反应：⑴、燃烧反应⑵、金属＋酸→H2⑶、中和反应⑷、CaO ＋H2O ⑸、一般化合反应是放热反应。 4、能量变化的原因 ⑴化学反应是旧键断裂，新键生成的反应，两者吸收和释放能量的差异表现为反应能 量的变化。 新键生成释放的能量大于旧键断裂吸收的能量，则反应放热。 新键生成释放的能量小于旧键断裂吸收的能量，则反应吸热。 【阅读】教材P35 H2＋Cl2＝2 HCl中能量变化数据。 ⑵根据参加反应物质所具能量分析。 反应物总能量大于生成物总能量，反应放热。 反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热。 二、反应热 1、定义：化学反应过程中吸收或放出的热量，叫做反应热。 2、符号：反应热用ΔH表示，常用单位为kJ/mol。 3、可直接测量：测量仪器叫做量热计。 4、用ΔH表示的反应热，以物质所具能量变化决定“＋”、“－”号。 若反应放热，物质所具能量降低，ΔH＝－x kJ/mol。 若反应吸热，物质所具能量升高，ΔH＝＋x kJ/mol。

用活化能图分析，使学生了解反应中的能量变化只与始态、终态有关，过程中能量大于初始、终态能量。 （用Q表示的反应热，以外界体系能量变化“＋”、“－”号。 若反应放热，外界体系所具能量升高，Q＝＋x kJ/mol。 若反应吸热，外界体系所具能量降低，Q＝－x kJ/mol。） 5、反应类型的判断 当ΔH为“－”或ΔH <0时，为放热反应。 当ΔH为“＋”或ΔH >0时，为吸热反应。 三、热化学方程式 1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2、一般化学方程式与热化学方程式的区别 一般化学方程式只表明化学反应中的物质变化，不能表明化学反应中的能量变化。 热化学方程式既能表明化学反应中的物质变化，又能表明化学反应中的能量变化。 化学方程式中的化学计量数可表示分子数、物质的量，气体体积等，只能用整数。 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用分数。 3、热化学方程式的书写 （1）书写一般化学方程式 （2）注明物质状态 （3）根据化学计量数计算反应能量变化数值，以ΔH＝±x kJ/mol表示。 4、注意点：

化学反应中能量变化的有关概念及计算

{{化学反应中能量变化的有关概念及计算}} 一、有关概念 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。探讨化学反应放热、吸热的本质时，要注意四点：①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的（化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的生成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键所释放的能量不同导致发生了能量的变化）；②反应中能量守恒实质是生成新化学键所释放的能量大于旧化学键断裂的能量而转化成其他能量的形式释放出来； ⑴燃烧热：在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 ⑵中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。 （3）反应热，通常是指：当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。符号ΔH ，单位kJ/mol （4）如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应； （5）盖斯定律换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，而这可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。尽管盖斯定律出现在热力学第一定律提出前，但亦可通过热力学第一定律推导出。 由于热力学能（U）和焓（H）都是状态函数，所以ΔU和ΔH只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关。 可见，对于恒容或恒压化学反应来说，只要反应物和产物的状态确定了，反应的热效应Qv或Qp也就确定了，反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等均对Qv或Qp数值没有影响。 … 使用该定律要注意： 1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同； 2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。 3、各步反应均不做非体积功。 4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。 5、化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关。 盖斯定律的本质：方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和。 盖斯定律的意义：有些反应的反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出

化学反应中的能量变化练习题

第三节化学反应中的能量变化 Ⅰ.学习重点： 1．了解化学反应中的能量变化，了解放热反应和吸热反应 2．了解燃料充分燃烧的条件，培养从小节约能源和环境保护的意识 Ⅱ.训练习题： 一、选择题 1.下列说法正确的是（） A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 B．煤和石油属于可再生能源 C．要使燃料燃烧只需要大量的氧气 D．汽车排出大量尾气中含有CO会污染大气 2.目前世界上最重要的矿物燃料是（） A．水煤气 B．CO C．石油 D．天然气 3.下列不是化工能源的是（） A．氢气 B．煤 C．石油 D．天然气 4.下列反应属于放热反应的是（） A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧 C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D．氢氧化钾和硫酸中和 5.下列反应属于吸热反应的是（） A．二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化分解 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 6.金刚石和石墨比较，能量“贮存”高的是（） A．石墨 B．金刚石 C．一样高 D．无法判断 7.酸雨形成主要是由于（） A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B．工业上大量燃烧含硫燃料 C．汽车排出大量尾气 D．大气中二氧化碳含量增多 8.关于燃料充分燃烧的说法不正确的是（） A．空气量越大越好 B．固体燃料块越大越好 C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出 D．温度必需达到着火点 二、填空题 9.日常生活和工业生产所需能量的主要来源为，特别是燃料所产生的能量。 10.造成环境污染的二氧化硫，主要是由于燃烧产生的。空气中的二氧化硫

部分被氧化成，并形成酸雾，随雨水降到地面形成，会使土壤而伤害农作物。 11．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，目前不少城市将焦炭在高温下与水蒸气反应制得水煤气，写出该反应的化学方程式说明固体煤经处理变为气体燃料使用的优点是。 三、简答题 12．甲化合物含纳%，含氧%，含氮%，加热后转化为乙化合物，它含钠%，含氧%，含氮%，问甲和乙化合物的化学式是什么？甲和乙哪种化合物更稳定。 13．已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下： C（石墨S）+O2(g)=CO2(g) C（金刚石S）+O2（g）=CO2（g） 质量分别为12g的石墨、金刚石在某一相同条件下燃烧时各自放出的热量为、，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。 四、计算题 14．已知100g CaCO3(S)分解生成CaO(S)和CO2(g)需要178kJ热量，12gC（S）燃烧生成CO2（g）放出热量，如果把 CaCO3煅烧成CaO(S)，在理论上要用C（S）燃料多少kg？ 参考答案 一、1．AD 二、9．化学反应所释放出的能量，化石燃料及其制品 10.煤，SO3，酸雨，酸化 11．C+H2O（g）　高温 CO+H2，便于输送，使用方便，热效率高。 三、、NaNO2乙

化学反应与能量变化教案

名师精编优秀教案 化学反应与能量变化教学设计 【教材分析】本节内容选自人教版高中《化学4（选修）》，该内容属于化学反应与能量变化范畴。化学课程标准关于化学反应与能量的内容在初中化学、高中化学2和选修4均有安排，体现了知识生长与学习的层次性，本节将从科学概念的层面和定量的角度深入学习“化学与能量”。 【教学目标】 知识与技能：1.知道化学反应中释放能量的形式。 2.理解化学反应中能量变化的原因。 3.掌握焓变与反应热的关系。 } 过程与方法： 学会用观察、实验探究等方法获取信息、理解信息。通过对化学反应中能量变化的原因分析，培养学生从现象到本质的自然科学思维方法。 情感态度与价值观：1.列举生活实例和能源发展里程碑，让学生认识化学科学的发展对人类生活质量的积极影响。 2.通过实验探究和研究性学习活动培养探究能力

和实践能力。 【学情分析】 知识基础：学生知道化学反应能提供能量，知道一些具体的吸热反应和放热反应，同时能够从化学键的角度认识化学反应的本质，但学生渴望利用所学化学知识解决生是缺少用定量的思想去分析问题。． 名师精编优秀教案 活中的实际问题，所以用暖宝宝探讨学习。 ； 学情及年龄特征：学生对生活中的实例有浓厚的探究兴趣，对未知知识和应用有强烈的探究欲。 【教学重点】分析化学反应中热效应与焓变的关系。 【教学难点】培养学生用微观理论解释宏观现象的原因。 【教学方法】现代教学方法中重视知识形成过程，所以出现了情景教学、探究教学等，对于焓变这样高度抽象的知识教学中，采用单一的实验探究不易激发学生的兴趣，所以在本节的教学方法中采用实验探究、层层引进、多媒体演示等辅助教学。 【教学资源】电脑多媒体投影、实物暖宝宝 【教学流程】 教师活动学生活动

化学反应及其能量变化

化学反应及其能量变化 提高测试 一、选择题（每小题有1～2个正确答案，每小题3分，共45分） 1．下列叙述中，正确的是（）。 A、含金属元素的离子不一定差不多上阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 2．在一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为（未配平）：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在此反应中，被氧化与被还原的氮原子之比为（）。 A、5∶3 B、5∶4 C、1∶1 D、3∶5 3．在下列反应中，氨做还原剂的是（）。 A、NH3+HCl= NH4Cl △ B、2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O C、2NH3+2Na=2NaNH2+H2 D、NH3+NaH=NaNH2+H2 4．下列物质中，导电性最差的是（）。 A、熔融氢氧化钠 B、石墨棒 C、盐酸溶液 D、固态氯化钾 5．下列离子方程式中，不正确的是（）。 A、三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH+4 B、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H++OH-=H2O C、小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO-3+OH-=H2O+CO32- D、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ 6．下列各组离子，在强碱性溶液中能够大量共存的是（）。 A、K+、Na+、HCO3-、Cl- B、Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl- C、NH4+、K+、Cl-、NO3- D、Na+、K+、CO32-、S2- 7．下列各组两种物质在溶液中的反应，能够用同一个离子方程式表示的是（）。 A、Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和醋酸（CH3COOH） B、BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和（NH4）2SO4

化学反应中的能量变化

化学反应中的能量变化 教 学 设 计 院校：太原师范学院 系别：化学系 班级：042班 姓名：陈丽 学号：2004121202 指导教师：韩金梅李文娟

教师活动学生活动教学意 图【引课】在上课之前，首先问大家一个问题：大家每 天从水房打的热水是怎么被加热的呢？ 听到有同学说是用锅炉加热的，说的也对，只是表述不完全正确。我们都知道，是锅炉中煤的燃烧所产生的能量传递给水而将水加热的。而煤的燃烧大家知道，它是一个化学反应，那么我们可推断化学反应不仅产生了新物质，而且有能量产生。这节课，我们就来学习化学反应中的能量变化。通过锅炉加热 通过生活中 常见的现象 引入新课 【板书】化学反应中的能量变化 【讲述】化学反应不仅都有新物质产生，同时还伴随 着能量的变化。人们利用化学反应有时是为了制取所 需物质，例如实验室制取O2、CO2、H2等，有的时候 却是利用化学反应中释放的能量，例如我们日常生活 生产中，常用燃煤；来供暖、供电，尤其是对于咱们 山西这个产煤大省，可以说，煤是主要供应能源。 听讲 【阅读教材】大家打开教材19页，看图1—13，可以 发现三大化石燃料煤、石油、天然气所提供的能量占 我国能源总消耗的94.9%，而它们的燃烧都属于化学反应，由此可见，研究化学反应中的能量变化对我们人类是多么重要。看图，回答 通过数据引 出本节课的 重要性及实 用性 【过渡】以上所讲的都是燃烧可以产生大量的能量， 其实其它所有的化学反应都伴随有能量变化，那么现 在我们通过实验来亲身感受一下化学反应中的能量变 化。 【演示实验】观察实验，思考问 题，得出结论： 反应一产生大量气泡，同时试管温度升高，说明反应过程中有热量放出 反应二玻璃片与烧杯由于结冰粘住。说明反应过程吸收热量。 让学生通过实验对比总结出结论，理论联系实际。

高一化学化学反应及其能量变化单元试题

第一章《化学反应及其能量变化》 单元测验试卷实验班姓名 一、选择题 1．氧化还原反应的实质是（ C ）A．氧元素的得与失 B．化合价的升降 C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合 2．关于电解质的下列说法中正确的是（ D ） A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质 C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物3．关于强电解质的叙述正确的是（ CD ） A．在固体状态下能导电的物质 B．在水溶液里能导电的化合物C．强酸、强碱和大多数盐属于强电解质 D．在水溶液里或熔化状态下几乎完全电离的化合物 4．下列电离方程式中，错误的是（ BC ） A．H 2CO3H ++HCO 3 － HCO 3 －H++CO 3 2－ B．H 2SO42H++SO42－ C．NaHS=Na++H++S2－ D．NaHSO4=Na++H++SO42－ 5.下列哪个反应可用Ca2++CO32－=CaCO3↓表示（ CD ） A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2 B．CaCl2溶液和BaCO3混合 C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合 D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合6．下列反应中H2SO4只表现氧化性的是（ BC ） A．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)　△ CO2↑+2SO2↑+2H2O C．H2S+H2SO4(浓)= S↓+SO2↑+2H2O D．Cu+2H2SO4(浓)　△ CuSO4+SO2↑+2H2O 7.对于电解质的导电能力，下列说法正确的是（ D ） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．导电能力强的溶液一定是浓溶液 C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多 D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强 8．下列实验操作正确的是（ AD ） A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 B．用100mL量简量取5.5mL稀盐酸 C．用托盘天平称量11.50g NaCl固体