化学动力学习题
第5章化学动力学习题
一、思考题
1．化学反应速率是如何定义的反应速率方程如何表达
2．影响反应速率的因素有哪些
3．如何加快均相和多相反应的反应速率
4．质量作用定律适用于什么样的反应
5．能否根据反应方程式直接写出反应速率方程式为什么
6．速率常数受哪些因素的影响浓度和压力会影响速率常数吗
7．什么是反应级数零级反应和一级反应各有什么特征
8．一个反应的活化能为180 kJ·mol-1，另一个反应的活化能为48 kJ·mol-1。在相似的条件下，这两个反应中哪一个进行较快些为什么
9．为什么说使用催化剂不会改变体系的热力学性能
10．为什么不同的反应升高相同的温度，反应速率提高的程度不同
11．是不是对于所有的化学反应，增加任意一个反应物的浓度都会提高反应速率为什么
12．碰撞理论和过渡态理论的基本要点是什么两者有什么区别
13．何为反应机理你认为要想了解反应机理，最关键是要怎么做
14．试解释浓度、压力、温度和催化剂加快反应的原因。
15．总压力与浓度的改变对反应速率以及平衡移动的影响有哪些相似之处有哪些不同之处举例说明。
16．比较“温度与平衡常数的关系式”同“温度与反应速率常数的关系式”，有哪些相似之处有哪些不同之处举例说明。
17．反应2NO（g）+2H2（g）=== N2（g）+2H2O（g）的速率方程是
r = k c2（NO）c（H2）
试讨论以下各种条件变化时对反应速率的影响
（1）NO的浓度增加1倍；
（2）有催化剂参加；
（3）升高温度；
（4）反应容器的体积增大1倍
18．对于下列平衡体系：C (s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g)，q为正值。
(1) 欲使平衡向右移动，可采取哪些措施
(2) 欲使（正）反应进行得较快（平衡向右移动）的适宜条件如何这些措施对K及k（正）、k（逆）
的影响各如何
二、是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号）
1.反应速率常数仅与温度有关，与浓度、催化剂等均无关系。( )
2.反应速率常数k与反应物A的浓度有关。（）
3.质量作用定律只适用于反应物与生成物之间有确定计量关系的化学反应。( )
4.质量作用定律适用于任何实际上能进行的反应。( )
5.一定温度下，简单反应的反应速率与反应速率常数和反应物的积成正比。（）
6.凡速率方程中各物质浓度的指数与反应方程式中化学式前的计量系数一致时，此反应必为元反应。
（）
7.增加反应物浓度，可加快反应速率，使反应进行得更完全。（）
8.对所有的化学反应，都可以指出它的反应级数。( )
9.对一给定反应，随反应进行其反应速率常数将变小。（）
10.若反应的半衰期是一常数，则该反应一定是一级反应。（√）
11.速率常数k的单位为mol-1dm3·s-1的反应级数是2。（√）
12.由Arrhenius公式可知，加快反应速率的惟一方法是升高反应温度。（）
13.反应的活化能大，在一定温度下反应速率也越大。( )
14.阿仑尼乌斯活化能是反应物中活化分子的平均摩尔能量与反应物分子的平均摩尔能量之差。
（）
15.温度一定，活化能越大的反应其反应速率常数越大。（）
16.温度能影响反应速率，是因为它能改变反应的活化能。（）
17.吸热反应的活化能总大于反应热。（√）
18.某反应分几步进行，则总反应速率取决于最慢一步的反应速率。(√)
19.催化剂能提高化学反应的转化率。( )
20.催化剂能加快逆反应。(√)
21.催化剂能改变反应历程，降低反应活化能，但不能改变反应的r G （√）
22.反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数的和。( )
23.采用了催化剂后与使用催化剂前相比，反应的速率、反应历程甚至反应产物都可能发生改变。
(√)参考答案：
1.×
2.×
3.×
4.×
5.×
6.×
7.×
8.×
9.×10.√11.√12.×
13.×14.×15.×16.×17.√18.√19.×20.√21.√22.×23.√
三、选择题（在正确的答案下打“√”）
1.对于任意给定的化学反应A+B→2Y，则在动力学研究中_______。
A. 表明它为二级反应
B. 表明了它是双分子反应
C. 表明了反应物与产物分子间的计量关系
D. 表明它为元反应。
2.下列叙述正确的是_______。
A. 化学反应动力学是研究反应进行的快慢、机理及限度的
B. 反应速率常数的大小及反应速率的大小
C. 反应级数越高，反应速率越大
D. 要测定H2O2(aq) == H2O(l)+1/2O2（g）的反应速率应选择的实验方法是测定O2 (g) 体积随时间的变
化
3.下列叙述正确的是______。
A. 非基元反应是由若干基元反应组成的
B. 反应速率方程式中各物质的浓度的指数等于反应方程式中其化学计量数时，此反应比为基元反
应。
C. 反应级数等于反应物在反应方程式中的化学计量数之和
D. 反应速率与反应物浓度的乘积成正比
4. 在化学动力学中，质量作用定律______。
A. 适用于任意恒温反应
B. 只适用于理想气体恒温反应
C. 只适用于基元反应
D. 只适用于恒温恒容化学反应
5. 若反应A + B == C 对于A 和B 来说都是一级反应，则______。
A. 此反应为一级反应
B. 此反应为零级反应
C. 两反应物中无论何者浓度增加1倍，都会使反应速率增加1倍
D. 两反应物的浓度同时减半，则反应速率也将减半
6. 已知反应A + 2B == 2C 的速率方程为：r = k ·c （A ）·c （B ），该反应是________。
A. 元反应
B. 三级反应
C. 一级反应
D. 级数为2 的反应
7. 对反应2N 2O 3 == 4NO 2+ O 2而言，当-d c N 2O 5/d t = mol ·dm -3·min -1时，d c NO 2/d t 的数值是______。
A. 0.06
B. 0.13
C.
D.
8. 三级反应的速率常数的单位是_______。
A. dm 6·mol -2·s -2
B. dm 6·mol 2·s -2
C. dm 3·mol -1·s -1
D. dm 6·mol -2·s -1
9. NO 2二聚反应的速率方程为 – d c NO 2 / d t = kc 2NO 2，会使速率常数发生变化的条件是______。
A. 将体系的总压力加倍
B. 在反应混合物中加O 2
C. 在反应混合物中加过量NO 2
D. 在CCl 4溶液中进行反应而不在气相中反应
10. 任何一级反应的半衰期______。
A. 都与k,C o 有关
B. 都与C o 有关
C. 都与k 有关
D. 都与k,C o 无关
11. 某反应的速率常数为，反应物的初始浓度为·dm -3，则反应的半衰期为___。
A. 7min
B.
C.
D.
12. 某反应的速率常数k = ×10s ，又初始浓度为 mol ·dm ，则该反应的半衰期为_____。
s B. 900 s C. 1800 s D. 13000
13. 某放射性元素净重8克，它的半衰期为10d ，40d 后期净重为_____。
A . 4g B. 2g C. 1g D. 0.5g
14. 已知H 2O 2分解是一级反应，若浓度由 mol ·dm -3，降至 mol ·dm -3需20min ，则浓度从 mol ·dm -3降至 mol ·dm -3，所需时间是______。
A. >20min
B. 20min
C. <20min
D. 无法判断
15. 对于一个一级反应，如其半衰期t 1/2在以下即称为快速反应，此时它的速率常数k 值在_____。
A. 69. 3 s -1 以上
B. s -1 以上
C. s -1 以上
D. s -1 以上
16. 下列几种条件变化中，能引起反应速率常数（k ）值改变的是______。
A. 反应温度改变
B. 反应容器体积改变
C. 反应压力改变
D. 反应物浓度改变
17. 对于一定温度时的某化学反应，下列叙述中正确的是______。
A. K 越大，反应速率越快
B. r H (T )越负，反应速率越快
C. E a 越大，反应速率越快
D. 一般反应物的浓度越大，反应速率越快
18. 升高温度可以增加反应速率，主要是因为_______。
A. 增加了分子总数；
B. 增加了活化分子百分数；
C. 降低了反应的活化能；
D. 促使反应向吸热方向移动。
19. ln k 对T
1做图，直线斜率是_______。 A. R E a 303.2- B. R E a - C. R E a 303.2- D. R
E a 303.2 20. 一个反应的活化能是 33kJ ·mol -1, 当 T = 300K 时，温度每增加1K ，反应速率常数增加的百分数约是______。
A. 4.5%
B. 90%
C. 11%
D. 50%
21. 下列叙述正确的是______。
A. 吸热反应的活化能比放热反应的活化能高
B. 一个反应的反应速率与化学方程式中出现的所有作用物浓度都有关
C. 催化反应的速率与催化剂的浓度无关
D. 反应速率常数与作用物浓度无关
22. 下列叙述正确的是______。
A. 系统状态变化过程中步骤越多，ΔG 越大
B. 系统状态变化的速率越快，K 越大
C. 元反应一定是反应速率最快的反应
D. 搅拌、振动以及排出产物是加快多相反应速率的有效措施
23. 正反应活化能（E a 正）大于逆反应活化能（E a 逆）时，则正反应热效应ΔH 为_____。
A. ΔH >0
B. ΔH <0
C. ΔH =（E a 正—E a 逆）/2
D. 不能确定
24. 有三个反应，其活化能（kJ ·mol －1）分别为：A 反应320，B 反应40，C 反应80。当温度升高相同数值时，以上反应速率增加的倍数的大小顺序为______。
A. A>C>B ；
B. A>B>C ；
C. B>C>A ；
D. C>B>A 。
25. 在反应活化能测定实验中，对某一反应通过实验测得有关数据，按lgk 对1/T 作图，所得直线的斜率为－，该反应的活化能E a = ______。
A. 76 kJ ·mol －1；
B. 70 kJ ；
C. 76 J ·mol －1；
D. 70 kJ ·mol －1。
26. 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是______。
A. Δr G 越负，反应速度越快
B. Δr H 越负，反应速度越快
C. 活化能越大，反应速度越快
D. 活化能越小，反应速度越快
27. 关于催化剂的使用，下列叙述中不正确的是______。
A. 能够加快反应的进行
B. 在几个反应中，能选择性的加快其中一二个反应
C. 能改变某一反应的正逆向速率的比值
D. 能缩短到达平衡的时间，但不能改变某一反应的转化率。
28. 某反应A + B = C 在恒温恒压下进行，当无催化剂存在时，反应的平衡常数为K ，活化能为E ；当加入催化剂时,反应速度明显加快，此时活化能为E ′,反应平衡常数为K ′，则______。
A. K ′= K , E ′= E
B. K ′= K , E ′< E
G. K ′< K , E ′< E D. K ′< K , E ′> E
29. 今有一可逆反应，欲用某种催化剂，以增大正反应产物的产量，该催化剂应该具有下列哪一性质______
A. 仅能增大正反应速率
B. 同等程度地催化逆反应，从而缩短达到平衡时的时间
C. 能使平衡常数发生改变，从而增加正反应速率
D. 降低正反应活化能，从而使正反应速率加快
30.催化剂能极大地改变反应速率, 以下说法不正确的是______。
A. 催化剂改变了反应历程
B. 催化剂降低了反应的活化能
C. 催化剂改变了反应的平衡, 以致使转化率大大地提高了
D. 催化剂能同时加快正向和逆向反应速率
31.加催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变______
A. 反应热
B. 平衡常数
C. 反应熵变
D. 速率常数
参考答案：
四、填空题
1.质量作用定律只适用于反应。
2.基元反应2NO+H2=N2+2H2O2的反应速度v = _________________________。
3.对于基元反应A(g)+3B(g)=2C(g)+3D(g), 其反应速率方程式为_____________________，反应级数为
______。
4.实验发现，对下列元反应：A（g）+ B（g）=== AB（g），当A物质的浓度增大1倍，其反应速率增加
3倍；增加B物质的浓度，反应速率不变。此反应的级数为_____。
5.反应A（g）+ B（g）=== C（g）的速率方程为：v = k c2（A）c（B）。若将反应容器的体积增大1倍，
则反应速率将是原来的_____倍。
6.由实验知道，反应A + B === C的反应速率方程式为v= k c1/2（A）·c（B），当A的浓度增大时，反应
速率，反应速率常数k。升高温度，反应速率常数，反应速率。
7.某元反应A（s）+ 2B（g）=== 2C ，该反应的v=_______________；反应总级数为_____，反应速率
常数k的单位是_________；根据阿仑尼乌斯公式________________，当温度升高时，k变_______。
8.反应速率常数k的物理意义是：表示________________________________________________，k只与
________有关，与______无关。
9.活化能是指_____________________________________________的能量，在有效碰撞理论中活化能的
物理意义被解释为_______________________________。
10.反应活化能E a = 250 kJ·mol－1，反应温度从300 K升高到310K，速率常数k增加_____倍。
11.两个化学反应，各自的活化能大小不同，若在相同的温度区间内各自升温，则具有较高活化能的反应
（设为A），其反应速率所增加的倍数与活化能较低的反应（设为B）相比，以____为大。（填A或B）
12. 某反应在10℃时，k = ×103 s -1，E a （正）=20 kJ ·mol －
1，当T = 25℃时，k =_______。
13. 某反应温度升高10℃，反应速率增大了1倍。那么400K 的反应速率是360K 时的______倍。
14. 直链反应由三个基本步骤组成，即 、 、 。
参考答案：
1． 元
2． kc 2(NO)c (H 2)
3． v =kc (A)c 3(B)，4
4． 2
5． 1/8
6． 增大；不变；增大；升高
7． k ·c 2（B ） 2 dm 3·mol -1·s -1 RT E a Ae
k -= 大 8． 一定温度下，反应物的物质的量浓度均为单位物质的量浓度时的反应速率 温度和催化剂
浓度
9． 分子活化所需要，反应物中活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差
10．
11．
A 12．
×103 s -1 13．
16 14． 链的引发 链的传递 链的终止
五、计算题
1. 在过氧化氢酶的催化下，发生以下分解反应：
H 2O 2（l ）== H 2O （l ）+ 21
O 2（g ）
反应进行5分钟后，测得H 2O 2浓度降低×10-3 mol ·dm -3 ，计算H 2O 2的分解速率和O 2的生成速率。
2. 根据实验，NO 和Cl 2的反应
2NO (g) + Cl 2 (g) → 2 NO Cl (g)
满足质量作用定律。
（2） 写出该反应的反应速率方程式。
（3） 该反应的总级数是多少
（4） 其它条件不变，如果将容器的体积增加至原来的2倍，反应速率如何变化
（5） 如果容器的体积不变而将NO 的浓度增加至原来的3倍，反应速率又将如何变化
3. 当A 和B 的浓度分别为 mol ·dm -3 和 mol ·dm -3 ，k = ，根据速率方程表达式：
v = k c （A ）c 2（B ）
计算该反应的反应速率。
4.某反应A →B，当反应物A的浓度A c= mol · l－1时，反应速率为mol·l－1·s－1。试计算在下列情况
下，反应速率常数各为多少
(1) 反应对A是零级；
(2) 反应对A是一级。
5.零级反应A →B +C，已知A的起始浓度为mol · l－1，完全分解用了h，试求该反应以s－1为时间单
位表示的速率常数。
6.一级反应A →B +C，已知A的起始浓度为mol · l－1，速率常数k = ×10－3 s－1，试求：(a) 反应进行
3min后，A物质的浓度；(b) 该反应的半衰期。
7.乙烷裂解制取乙烯反应如下：C2H6C2H4 + H2
已知800℃时的反应速率常数k = s－1。问当乙烷转化率为50%，75%时分别需要多少时间
8.气态乙醛三聚物的分解反应为一级反应，（CH3CHO）3→3 CH3CHO，在519K时的速率常数为×10—4s—1。
（1）求此反应的t1/10；
（2）实验测得三聚乙醛起始压力为，它在519K、15min后的压力是多少
9.65℃时，在气相中N2O5分解的速率系（常）数为min-1，活化能为kJ·mol-1，求80℃时的k和t1/2 。
10.环氧乙烷分解反应为一级反应，已知在380℃时，半衰期为63min，E a=·mol-1，试求在450℃时分解
75%的环氧乙烷需要多少时间
11.某反应在40℃时的速率是在20℃时的倍，计算该反应的活化能。
12.甲酸在金表面上的分解反应在温度为140℃和185℃时的速率常数分别为×10－4 s－1及×10－2 s－1，试
求该反应的活化能。
13.某反应在15.05℃时的反应速率常数为×10-3 dm3·mol-1·s-1，在40.13℃时的反应速率常数为×10-3
dm3·mol-1·s-1。求反应的活化能，并计算25.00℃时的反应速率常数。
14.2NO+2H2=N2+2H2O在273K时反应速度常数为，在500K时反应速度常数为，试计算该反应在298K
时的速度常数。
15.反应H2(g) + I2(g) 2HI(g) 在302℃时的k= ×10-4 dm3·mol-1·s-1，在508℃时k=
dm3·mol-1·s-1，试计算该反应的活化能E a与指前因子(参量)k0并求400℃时的k。
16.在28℃时鲜牛奶大约4 h 变酸，在5℃冰箱中可保持48 h。假定牛奶变酸反应速率与变酸时间成反
比，求牛奶变酸反应的活化能。
17.已知反应：①2N2O5（g）== 4NO2（g）+ O2（g）E a = kJ·mol-1
C2H5Cl（g）== C2H4（g）+ HCl（g）E a = kJ·mol-1
如果：（1）将反应温度由300K上升到310K，上述二反应的速率各增大多少倍说明为什么（2）将反应②的温度由700K上升到710K，反应的速率又增大多少倍与②中（1）比较说明了什么
18.氧化乙烯的热分解反应为一级反应，已知在651K时，分解50%所需时间为363min，活化能E a=·mol-1，
试求如果在120min内分解75%，温度应控制在多少K
19.有恒容气相反应A（g）→D（g），已知该反应的速率常数k与温度T有关系：ln k(s-1)=－9622/T（K）（1）确定该反应级数；
（2）计算该反应的活化能；
（3）预使A在10分钟内转化90%，反应应控制在多少度
20.已知某一级反应的r H (298K) = kJ·mol-1，E a（正）= 180 J·mol-1，设A = 1；试计算该逆反应在
300K时的k为多少
21.通过实验可知，在高温时，CO2气体与焦炭中的碳反应的方程式为CO2 + C == 2CO，该反应的活化能
为kJ·mol-1。试计算反应温度由900K升高到1000K时，反应速率常数的变化率为多少
1O2（g）的活化能为kJ·mol-1。当以铁22.在不加催化剂时，H2O2的分解反应H2O2（l）== H2O（l）+
2
为催化剂时，该反应的活化能降到kJ·mol-1。试计算在25℃时，此两种条件下，该反应速率的比值。参考答案：
1.6×10-4 mol·dm-3 ·min-1 3×10-4 mol·dm-3 ·min-1
2.（1）v = kc2NO c Cl
2
（2）3
（3）变为原来1/8倍
（4）变为原来9倍
3.×10-7 mol·dm-3·s-1
4.(1) mol·dm-3·s-1
(2) s-1
5.×10-4 mol ·dm-3 ·s–1
6.(a) mol ·dm-3
(b) s
7.，
8.（1）×103s；
（2）kPa
9.min-1，min
10.min
11.100 kJ·mol-1
12.E a=179 kJ·mol-1
13.kJ·mol-1，kJ·mol-1
14.
15.E a = = kJ·mol 1，k0 = ×109 dm3·mol-1·s-1 400 ℃时，k =dm3·mol-1·s-1
16.75 kJ·mol-1
17.（1）①②说明反应的活化能越大，温度的变化对反应速率的影响就越大。
（2）1.8温度较低时升高温度，对反应速率的影响较大，而温度较高时，升高温度，对反应速率的影响较小。
18.682K
19.（1）1级，（2）kJ·mol-1，（3）K
20.s-1
21.
22.4778
English problems
following data were measured for the reduction of nitric oxide with hydrogen. 2NO(g) + 2H2 (g) N2 (g) +2H2O (g)
Initial concentration
(mol·dm-3)
c NO c H2Initial rate of formation of H2O (mol·dm-3·s-1)
×10-3
×10-3
×10-3
What is the rate law for the reaction
2. Dinitrogen pentaoxide, N2O5, is the anhydride of nitric acid. It is not very stable, and in the gas phase or in solution with a nonaqueous solvent it decomposes by a first-order reaction into N2O4 and O2. The rate law is
rate = kc N2O5
At 45℃,the rate constant for the reaction in carbon tetrachloride is ×10-4s-1. If the initial concentration of the N2O5 in the solution is mol·dm-3, how many minutes will it take for the concentration to drop to mol·dm-3
3. The reaction 2HI (g) →H2 (g) + I2 (g) has the rate law, rate = k c HI2, with k = dm3·mol-1·s-1 at 508℃.
What is the half-life for the reaction at this temperature when the initial HI concentration is mol·dm-3 4. The decomposition of HI has rate constants k = dm3·mol-1·s-1 at 508℃and k = dm3·mol-1·s-1 at 540℃.
What is the activation energy of the reaction in kJ·mol-1
5. The reaction 2NO2→2NO + O2 has an activation energy of 111 kJ·mol-1. At 400℃, k = dm3·mol-1·s-1.
What is the value of k at 430℃
ANSWERS:
1.v = kc NO c H
2
2.min
3.h
4.kJ·mol-1
5.dm3·mol-1·s-1 115T
【高考生物】运动生物化学考题(A卷)
（生物科技行业）运动生物化学考题(A卷)
运动生物化学考题(A卷) 一.名词解释：（每题4分，共24分） 1．电子传递链（呼吸链） 2．底物水平磷酸化（胞液） 3．糖酵解作用 4．酮体 5．氨基酸代谢库 6．运动性疲劳 二．填空题：（每空1分，共25分） 1．运动生物化学是生物化学的分支，是研究时体内的化学变化即及其调节的特点与规律，研究运动引起体内变化及其的一门学科。是从生物化学和生理学的基础上发展起来的，是体育科学和生物化学及生理学的结合。 2．据化学组成，酶可以分为：类和类，在结合蛋白酶类中的蛋白质部分称之为，非蛋白质部分称为（或辅助因子）。 3．人体各种运动中所需要的能量分别由三种不同的能源系统供给。即、、。 4．生物氧化中水的生成是通过电子呼吸链进行的，在呼吸链上有两条呼吸链，一条为：NADH 氧化呼吸链，一分子NADH进入呼吸链后可产生分子的ATP；另一条为FADH2氧化呼吸
链，一分子FADH2进入呼吸链后可产生分子ATP。 在肝脏，每分子甘油氧化生成乳酸时，释放能量可合成ATP；如果完全氧化生成CO2和H2O时，则释放出的能量可合成ATP。 5．正常人血氨浓度一般不超过μmol/L。 评价运动时体内蛋白质分解代谢的常用指标是尿素氮；尿中。 血尿素在安静正常值为毫摩尔／升 6．运动强度的生化指标有、、；运动负荷量的生化评定指标主要有：、、、。 三、辨析题：（判断正误，如果表述错误，请将正确的表述论述出来。每题判断正误2分，论述2分，共16分） 1．安静时，运动员血清酶活性处于正常范围水平或正常水平的高限；运动后或次日晨血清酶活性升高；血清中酶浓度升高多少与运动持续时间、强度和训练水平有关。运动员安静时血清升高是细胞机能下降的一种表现，属于病理性变化。 2.底物水平磷酸化与氧化磷酸化都是在线粒体中进行的。 3.所有的氨基酸都可以参与转氨基作用。 4.脂肪分子中则仅甘油部分可经糖异生作用转换为糖。脂肪酸不能转化为糖。
化学反应动力学习题
化学动力学基础(习题课) 1. 某金属的同位素进行β放射，经14d（1d=1天后，同位素的活性降低6.85%。求此同位素的蜕变常数和半衰期；要分解 90.0%，需经多长时间？ 解：设反应开始时物质的质量为100%，14d后剩余未分解者为100%-6.85%，则 代入半衰期公式得 一、是非题 下列各题中的叙述是否正确？正确的选“√”，错误的选“×”。 √× 1.反应速率系数k A与反应物A的浓度有关。 √× 2.反应级数不可能为负值。 √× 3.对二级反应来说，反应物转化同一百分数时，若反应物的初始浓度愈低，则所需时间愈短。 √× 4.对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈 敏感。 √× 5. Arrhenius活化能的定义是。
√× 6.若反应A?Y，对A为零级，则A的半衰期。 二、选择题 选择正确答案的编号： 某反应，A → Y，其速率系数k A=6.93min-1，则该反应物A的浓度从1.0mol×dm-3变到0.5 mol×dm-3所需时间是： (A)0.2min；(B)0.1min；(C)1min；(D)以上答案均不正确。 某反应，A → Y，如果反应物A的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数 为： (A)零级；(B)一级；(C)二级；(D)以上答案均不正确。 三、填空题 在以下各小题的“ 1.某化学反应经证明是一级反应，它的速率系数在298K时是k=( 2.303/3600)s-1，c0=1mol×dm-3。 (A)该反应初始速率u0为 (B)该反应的半衰期t1/2 (C)设反应进行了1h，在这一时刻反应速率u1为 2.只有一种反应物的二级反应的半衰期与反应的初始浓度的关系为 3.反应A → B+D中，反应物A初始浓度c A,0=1mol×dm-3，初速度u A,0=0.01mol×dm-3×s-1，假定该反 应为二级，则其速度常数k A为t1/2为。 4.某反应的速率系数k=4.62′10-2min-1，则反应的半衰期为 5.反应活化能E a=250kJ×mol-1，反应温度从300K升高到310K时，速率系数k增加
结构化学第一章习题
第一章习题 一、选择题 1. 任一自由的实物粒子，其波长为λ，今欲求其能量，须用下列哪个公式---------------( ) (A) λc h E = (B) 22 2λm h E = (C) 2) 25.12 (λe E = (D) A ，B ，C 都可以 2. 下列哪些算符是线性算符---------------------------------------------------------------- ( ) (A) dx d (B) ?2 (C) 用常数乘 (D) (E) 积分 3. 一个在一维势箱中运动的粒子， (1) 其能量随着量子数n 的增大：------------------------ ( ) (A) 越来越小 (B) 越来越大 (C) 不变 (2) 其能级差 E n +1-E n 随着势箱长度的增大：-------------------( ) (A) 越来越小 (B) 越来越大 (C) 不变 4. 关于光电效应，下列叙述正确的是：(可多选) ---------------------------------（ ） (A)光电流大小与入射光子能量成正比 (B)光电流大小与入射光子频率成正比 (C)光电流大小与入射光强度成正比 (D)入射光子能量越大，则光电子的动能越大 5. 下列哪几点是属于量子力学的基本假设(多重选择)：-------------------------（ ） (A)电子自旋(保里原理) (B)微观粒子运动的可测量的物理量可用线性厄米算符表征 (C)描写微观粒子运动的波函数必须是正交归一化的 (D)微观体系的力学量总是测不准的，所以满足测不准原理 6. 描述微观粒子体系运动的薛定谔方程是：--------------------------------------（ ） (A) 由经典的驻波方程推得 (B) 由光的电磁波方程推得 (C) 由经典的弦振动方程导出 (D) 量子力学的一个基本假设 二、填空题 1. 光波粒二象性的关系式为_______________________________________。 2. 在电子衍射实验中，│ψ│2对一个电子来说，代表___________________。 3. 质量为 m 的一个粒子在长为l 的一维势箱中运动， (1) 体系哈密顿算符的本征函数集为_______________________________ ； (2) 体系的本征值谱为____________________，最低能量为____________ ； (3) 体系处于基态时， 粒子出现在0 ─ l /2间的概率为_______________ ； (4) 势箱越长， 其电子从基态向激发态跃迁时吸收光谱波长__________； 三、问答题 1. 写出一个合格的波函数所应具有的条件。 2. 指出下列论述是哪个科学家的功绩： (1)证明了光具有波粒二象性； (2)提出了实物微粒具有波粒二象性； (3)提出了微观粒子受测不准关系的限制； (4)提出了实物微粒的运动规律-Schr?dinger 方程； (5)提出实物微粒波是物质波、概率波。 四、计算题 1. 一子弹运动速率为300 m·s -1，假设其位置的不确定度为 4.4×10-31 m ，速率不确定度为 0.01%×300 m·s -1 ，根据测不准关系式，求该子弹的质量。 2. 计算德布罗意波长为70.8 pm 的电子所具有的动量。
运动生物化学学习重点大全
绪论生物化学：是研究生命化学的科学，它从分子水平探讨生命的本质，即研究生物体的分子结构与功能、物质代谢与调节及其在生命活动中的作用。运动生物化学：是研究人体运动时体内的化学变化即物质代谢及其调节的特点与规律，研究运动引起体内分子水平适应性变化及其机理的一门学科。 运动生物化学的任务主要体现在：1、解释人体运动变化的本质；2、评定和监控运动人体的机能；3、科学的知道体育锻炼和运动训练。 第一章 1.酶催化反应的特点是什么？影响酶促反应速度的因素有哪些？ 一、高效性；二、高度专一性；三、可调控性 一、底物浓度与酶浓度对反应速度的影响；二、PH对反应速度的影响；三、温度对反应速度的影响；四、激活剂和抑制剂对反应速度的影响； 2.水在运动中有何作用？水代谢与运动能力有何关系？ 人体内的水是进行生物化学反应的场所，水还具有参与体温调节、起到润滑等作用，并与体内的电解质平衡有关。 运动时，人体出汗量迅速增多，水的丢失加剧。一次大运动负荷的训练可以导致人体失水2000~7000ml,水丢失严重时即形成脱水，会不同程度的降低运动能力。 3.无机盐体内有何作用？无机盐代谢与运动能力有何关系？ 无机盐在体内中解离为离子，称为电解质，具有调节渗透压和维持酸碱平衡等重要作用。
4.生物氧化合成ATP有几种形式，他们有何异同？ 生物氧化共有两种形式：1、底物水平磷酸化；2、氧化磷酸化 相同点：1、反应场所都是在线粒体；2、都要有ADP和磷酸根离子存在 不同点：1、在无氧代谢供能中以底物水平磷酸化合成ATP为主，而人体所利用的ATP约有90%来自于氧化磷酸化的合成即在有氧代谢中主要提供能量；2、底物水平低磷酸化不需要氧的参与，氧化磷酸化必须要有氧；3、反应的方式不同。 5.酶对运动的适应表现在哪些方面？运动对血清酶有何影响？ 一、酶催化能力的适应；二、酶含量的适应。 ①、运动强度：运动强度大，血清酶活性增高 ②、运动时间：相同的运动强度，运动时间越长，血清酶活性增加越明显 ③、训练水平：由于运动员训练水平较高，因此完成相同的运动负荷后，一般人血清酶活性增高比运动员明显 ④、环境：低氧、寒冷、低压环境下运动时，血清酶活性升高比正常环境下明显。 6.试述ATP的结构与功能。 ATP分子是由腺嘌呤、核糖和三个磷酸基团组成的核苷酸，其分子结构 功能：生命活动的直接能源；合成磷酸肌酸和其他高能磷酸化合物 7.酶：酶是生物体的活性细胞产生的具有生物催化功能的蛋白质。 生物氧化：指物质在体内氧化生成二氧化碳和水，并释放出能量的过程。生物氧化实际上是需氧细胞呼吸作用中一系列氧化---还原反应，故又称为细胞呼吸。 同工酶：人体内有一类酶，他们可以催化同一化学反应，但催化特性、理
运动生物化学 名词解释
运动生物化学：运动生物化学是生物化学的一个分支学科。是用生物化学的理论及方法，研究人体运动时体内的化学变化即物质代谢及其调节的特点与规律，研究运动引起体内分子水平适应性变化及其机理的一门学科。 1、新陈代谢：新陈代谢是生物体生命活动的基本特征之一，是生物体内物质不断地进行着的化学变化，同时伴有能量的释放和利用。包括合成代谢和分解代谢或分为物质代谢和能量代谢。 2、酶：酶是由生物细胞产生的、具有催化功能和高度专一性的蛋白质。酶具有蛋白质的所有属性，但蛋白质不都具有催化功能。 3、限速酶：限速酶是指在物质代谢过程中，某一代谢体系常需要一系列酶共同催化完成，其中某一个或几个酶活性较低，又易受某些特殊因素如激素、底物、代谢产物等调控，造成整个代谢系统受影响，因此把这些酶称为限速酶。 4、同工酶：同工酶是指催化相同反应，而催化特性、理化性质及生物学性质不同的一类酶。 5、维生素：维生素是维持人体生长发育和代谢所必需的一类小分子有机物，人体不能自身合成，必须由食物供给。 6、生物氧化：生物氧化是指物质在体内氧化生成二氧化碳和水，并释放出能量的过程。实际上是需氧细胞呼吸作用中的一系列氧化-还原反应，又称为细胞呼吸。 7、氧化磷酸化：将代谢物脱下的氢，经呼吸链传递最终生成水，同时伴有ADP磷酸化合成ATP的过程。 8、底物水平磷酸化：将代谢物分子高能磷酸基团直接转移给ADP生成ATP的方式。 9、呼吸链：线粒体内膜上的一系列递氢、递电子体按一定顺序排列，形成一个连续反应的生物氧化体系结构，称为呼吸链 。1、糖酵解：糖在氧气供应不足的情况下，经细胞液中一系列酶催化作用，最后生成乳酸的过程称为糖酵解。 2、糖的有氧氧化：葡萄糖或糖原在有氧条件下氧化分解，生成二氧化碳和水，同时释放出大量的能量，该过程称为糖的有氧氧化。 3、三羧酸循环：在线粒体中，乙酰辅酶A与草酰乙酸缩合成柠檬酸，再经过一系列酶促反应，最后生成草酰乙酸；接着再重复上述过程，形成一个连续、不可逆的循环反应，消耗的是乙酰辅酶A，最终生成二氧化碳和水。因此循环首先生成的是具3个羧基的柠檬酸，故称为三羧酸循环。 4、糖异生作用：人体中丙酮酸、乳酸、甘油和生糖氨基酸等非糖物质在肝脏中能生成葡萄糖或糖原，这种由非糖物质转变为葡萄糖或糖原的过程称为糖异生。 1、脂肪：脂肪是由3分子脂肪酸和1分子甘油缩合形成的化合物。 2、必需脂肪酸：人体不能自身合成，必须从外界摄取以完成营养需要的脂肪酸。如亚麻酸、亚油酸等。 3、脂肪动员：脂肪细胞内储存的脂肪经脂肪酶的催化水解释放出脂肪酸，并进入血液循环供给全身各组织摄取利用的过程，称为脂肪动员。 4、β－氧化：脂肪酸在一系列酶的催化作用下，β-碳原子被氧化成羧基，生成含2个碳原子的乙酰辅酶A和比原来少2个碳原子的脂肪酸的过程。 5、酮体：在肝脏中，脂肪酸氧化不完全，生成的乙酰辅酶A有一部分生成乙酰乙酸、β-羟丁酸、丙酮，这三种产物统称酮体。 1、氧化脱氨基作用：通过氧化脱氨酶的作用，氨基酸转变为亚氨基酸，再水解为α-酮酸和氨的过程。
化学动力学练习题
化学动力学练习题 一. 选择题 1. 若反应速率k的量纲是：[浓度]([时间]-1，则该反应是 A. 三级反应 B. 二级反应 C. 一级反应 D. 零级反应 2．对于一级反应，反应物浓度C与时间t的关系是 A. 以1/c对t作图为直线 B. 以C对t作图为直线 C. 以LnC对t作图为直线 D. 以C对1/t作图为直线 3. 对于反应A Y，如果反应物A的浓度减少一半，A的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为：（）。 A. 零级； B. 一级； C. 二级。 D. 三级 4. 某放射性同位素的半衰期为5天，则经15天后所剩的同位素的物质的量是原来同位素的物质的量的：（）。 A. 1/3； B. 1/4； C. 1/8； D. 1/16。 5. 对于基元反应反应级数与反应分子数 A. 总是相同的 B. 总是不相同 C. 不能确定 6.反应2N2O5(g) → 2 N2O4(g)＋O2(g) 当N2O5消耗掉3/4所需时间是半衰期的2倍，则此反应为 。 A.0级 B.1级 C.2级 D. 3级 7. 基元反应 A → P+ ……其速度常数为k1,活化能 E a1= 80KJ.mol-1，基元反应 B → P+ ……其速度常数为k2,活化能 E a2= 100KJ.mol-1，当两反应在25℃进行时，若频率因子 A1= A2,则。 A. k1= k2 B. k1＞k2 C. k1＜k2 8. 某反应，反应物反应掉5/9所需的时间是它反应掉1/3所需时间的2倍,这个反应是 A. 一级 B. 二级 C. 零级 D. 三级 9．已知某化学反应速率常数的单位是s-1则该化学反应的级数为 （A）零级（B）一级（C）二级（D）三级 10. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25%，当加入合适的催化剂后，反应速率提高10倍，其平衡转化率将（） A. 大于25% B. 小于25% C. 不变 D. 不确定 11.乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的 浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是：。 (A) 基元反应； (B) 对峙反应； (C) 平行反应； (D) 连串反应。 12.一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJ·mol-1，则正反应的活化能是(kJ·mol-1)：。 (A) 120 ； (B) 240 ； (C) 360 ； (D) 60 。 13. 反应3O2 2O3，其速率方程 -d[O2]/d t = k[O3]2[O2] 或 d[O3]/d t = k'[O3]2[O2]，那么k 与k'的关系是：。 A．2k ＝ 3kˊ B. k ＝ kˊ C．3k ＝ 2kˊ D. 1/2k ＝ 1/3kˊ 14.低温下，反应CO(g) + NO2(g) ==CO2(g)+ NO(g) 的速率方程是υ= k{c(NO2) }2试问
结构化学试题库
结构化学试题库 一、选择题（本题包括小题，每小题2分，共分，每小题只有一个选项符合 题意） 1．若力学量E、F、G 所对应的的三个量子力学算符有共同的本征态，则（ A ）。 （A）E、F、G可同时确定（B）可同时确定其中二个力学量 （C）可确定其中一个力学量（D）三个力学量均无确定值 2．对长度为l的一维无限深势箱中的粒子（ C ）。（A）Δx = 0 Δp2x= 0 （B）Δx = lΔp x = 0 （C）Δx = lΔp x2= 0 （D）Δx = 0 Δp x= 0 3．在长度为0.3 nm的一维势箱中，电子的的基态能量为4eV，则在每边长为0.1 nm的三维势箱中，电子的基态能量为（ C ）。 （A）12 eV （B）36 eV （C）108 eV （D）120 eV 4．质量为m的粒子放在一维无限深势箱中，由薛定谔(Schrodinger)方程的合理解可知其能量的特征为（ D ）。 （A）可连续变化（B）与势箱长度无关 （C）与质量m成正比（D）由量子数决定 5．与微观粒子的能量相对应的量子力学算符是（ D ）。 （A）角动量平方算符（B）勒让德（Legendre）算符 （C）交换算符（D）哈密顿（Hamilton）算符 6．氢原子的2p x状态（ D ）。（A）n = 2，l = 1，m = 1，m s= 1/2 （B）n = 2，l = 1，m = 1，m s未确定（C）n = 2，l = 1，m = －1，m s未确定（D）n = 2，l = 1，m 、m s均未确定7．组态(1s)2(2s)2(2p)1（ B ）。 （A）有偶宇称（B）有奇宇称 （C）没有确定的宇称（D）有一定的宇称，但不能确定 8．如果氢原子的电离能是13.6eV，则He+的电离能是（ C ）。 （A）13.6eV （B）6.8eV （C）54.4eV （D）27.2eV 9．一个电子在s轨道上运动，其总角动量为（ D ）。 （A）0 （B）1/2（h / 2π）（C）h / 2π（D）（√3 / 2）（h / 2π）10．O2与O2+比较（ D ）。 （A）O2+的总能量低于O2的总能量 （B）O2+的总能量与O2的总能量相同，而O2+的解离能高于O2的解离能（C）O2+的总能量高于O2的总能量，但O2+的解离能低于O2的解离能 （D）O2+的总能量高于O2的总能量，O2+的解离能亦高于O2的解离能11．双原子分子在平衡核间距时，与分离原子时比较（ C ）。 （A）平均动能和平均势能均降低（B）平均动能降低而平均势能升高 （C）平均势能降低而平均动能升高（D）平均势能降低而平均动能不变12．He2+中的化学键是（ C ）。 （A）单电子σ键（B）正常σ键（C）三电子σ键（D）三电子π键13．氨分子的可能构型是．（ B ）。 （A）平面正方形（B）锥形（C）线型（D）正四面体
关于运动生物化学知识总结
辨析体能、体适能、体质、身体素质。 体能，即运动员身体素质水平的总称。即运动员在专项比赛中体力发挥的最大程度、也标志着运动员无氧训练和有氧训练的水平，反映了运动员机体能量代谢水平。体能即人体适应环境的能力。包括与健康有关的健康体能和与运动有关的运动体能。 体适能是Physical Fitness的中文翻译，是指人体所具备的有充足的精力从事日常工作（学习）而不感疲劳，同时有余力享受康乐休闲活动的乐趣，能够适应突发状况的能力。 美国运动医学学会认为：体适能包括“健康体适能”和“技能体适能”。 健康体适能的主要内容如下： ①身体成分：即人体内各种组成成分的百分比，身体成分保持在一个正常百分比范围对预防某些慢性病如糖尿病、高血压、动脉硬化等有重要意义。 ②肌力和肌肉耐力：肌力是肌肉所能产生的最大力量，肌肉耐力是肌肉持续收缩的能力，是机体正常工作的基础。 ③心肺耐力：又称有氧耐力，是机体持久工作的基础，被认为是健康体适能中最重要的要素。 ④柔软素质：是指在无疼痛的情况下，关节所能活动的最大范围。它对于保持人体运动能力，防止运动损伤有重要意义。 技能体适能包括灵敏、平衡、协调、速度、爆发力和反应时间等，这些要素是从事各种运动的基础，但没有证据表明它们与健康和疾病有直接关系。[1] “体适能”可视为身体适应生活、运动与环境（例如；温度、气候变化或病毒等因素）的综合能力。体适能较好的人在日常生活或工作中，从事体力性活动或运动皆有较佳的活力及适应能力，而不会轻易产生疲劳或力不从心的感觉。在科技进步的文明社会中，人类身体活动的机会越来越少，营养摄取越来越高，工作与生活压力和休闲时间相对增加，每个人更加感受到良好体适能和规律运动的重要性。在测量上，体适能分为心肺适能、肌肉适能、与体重控制三个面向。 体质：由先天遗传和后天获得所形成的，人类个体在形态结构和功能活动方面所固有的、相对稳定的特性，与心理性格具有相关性。个体体质的不同，表现为在生理状态下对外界刺激的反应和适应上的某些差异性，以及发病过程中对某些致病因子的易感性和疾病发展的倾向性。所以，对体质的研究有助于分析疾病的发生和演变，为诊断和治疗疾病提供依据。 身体素质，通常指的是人体肌肉活动的基本能力，是人体各器官系统的机能在肌肉工作中的综合反映。身体素质一般包括力量、速度、耐力、灵敏、柔韧等。
最新结构化学练习题带答案
结构化学复习题 一、选择填空题 第一章量子力学基础知识 1.实物微粒和光一样，既有性，又有性，这种性质称为性。 2.光的微粒性由实验证实，电子波动性由实验证实。 3.电子具有波动性，其波长与下列哪种电磁波同数量级？ （A）X射线（B）紫外线（C）可见光（D）红外线 4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的？ （A）Zeeman （B）Gouy （C）Stark （D）Stern-Gerlach 5.如果f和g是算符，则 (f+g)(f-g)等于下列的哪一个？ (A)f2-g2； (B)f2-g2-fg+gf； (C)f2+g2； (D)(f-g)(f+g) 6.在能量的本征态下，下列哪种说法是正确的？ （A）只有能量有确定值；（B）所有力学量都有确定值； （C）动量一定有确定值；（D）几个力学量可同时有确定值； 7.试将指数函数e±ix表示成三角函数的形式------ 8.微观粒子的任何一个状态都可以用来描述；表示粒子出现的概率密度。 9.Planck常数h的值为下列的哪一个？ （A）1.38×10-30J/s （B）1.38×10-16J/s （C）6.02×10-27J·s （D）6.62×10-34J·s 10.一维势箱中粒子的零点能是 答案: 1.略. 2.略. 3.A 4.D 5.B 6.D 7.略 8.略 9.D 10.略 第二章原子的结构性质 1.用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, m s）中，哪一组是合理的？ (A)2，1，-1,-1/2；(B)0，0，0，1/2；(C)3，1，2，1/2；(D)2，1，0，0。 2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100的能级上，其能量是下列的哪一个： (A)13.6Ev； (B)13.6/10000eV； (C)-13.6/100eV； (D)-13.6/10000eV； 3.氢原子的p x状态，其磁量子数为下列的哪一个？ (A)m=+1； (B)m=-1； (C)|m|=1； (D)m=0； 4.若将N原子的基电子组态写成1s22s22p x22p y1违背了下列哪一条？ (A)Pauli原理；（B）Hund规则；（C）对称性一致的原则；（D）Bohr理论 5.B原子的基态为1s22s2p1,其光谱项为下列的哪一个？ (A) 2P；（B）1S； (C)2D； (D)3P； 6.p2组态的光谱基项是下列的哪一个？ （A）3F；（B）1D ；（C）3P；（D）1S； 7.p电子的角动量大小为下列的哪一个？
大一工科基础化学期中考试试题讲解学习
大一工科基础化学期中考试试题
大一工科基础化学期中考试试题 思源1205班 王明庆 12274107 一、 选择题（15×2=30分） 1、下列说法不是现代化学发展的特点的是（） A ．实验设备的仪器化和现代化。 B 从微观研究拓展到宏观研究 C 由定性向定量化发展 D 从单一学科发展到综合学科和边缘学科 2、下列物理量不是状态函数的是（） A ．内能U B.熵S C.焓H. D.热Q. 3、地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……( ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 4、下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………( ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶的反应 5、浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是…13( ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4 6、下列说法正确的是（） A 浓盐酸，HCl 的质量分数为37%，密度为1.18 g·cm －3； B 浓硫酸，H 2SO 4的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm －3； C 浓硝酸，HNO 3的质量分数为69%，密度为1.42 g·cm －3； D 浓氨水，NH 3的质量分数为28%，密度为0.90 g·cm －3。 7、下列各说法正确的是（） A 热的物体比冷的物体含有更多的热量。 B 甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。 C 热是一种传递中的能量。 D 同一体系，同一状态可能有多个热力学能值。 8、将98%的市售浓硫酸500ml 缓慢加入200g 水中，所得到的硫酸溶液的质量百分浓度为（） A 49% B 24.5% C 80.5% D 70% 9、糖水的凝固点为（） A 0℃ B 高于0℃ C 低于0℃ D 难以判断 10、下列0.1mol/L 溶液的凝固点最高的是（） A KCl B CH3COOH C HCl D K2SO4 11、在温度为375K 时，沸水的压力应为（C ） A 1000KPa B 10KPa C 高于100KPa D 低于100KPa 12、在200g 水中含有9g 某非电解质溶液，其凝固点为-0.465℃,则溶液的摩尔质量为（D ） A 135 B 172.4 C 90 D 180 13、对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？………………………… ( ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小 14、封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG d 1=10 kJ mol ?-，则该反应( ) A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡 15、已知反应NO(g)+CO(g)= 2 1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH d 1=373.2 kJ mol ?--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是( ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 二、填空题（24×0.5=12） 1、由稳定态单质生成单位物质的量的纯物质时，反应的焓变称为该物质的 ，符号为 。
“运动生物化学”课程教学大纲
“运动生物化学”课程教学大纲 教研室主任：田春兰执笔人：王凯 一、课程基本信息 开课单位：体育科学学院 课程名称：运动生物化学 课程编号：144213 英文名称：sports biochemistry 课程类型：专业方向任选课 总学时： 36理论学时：36 实验学时： 0 学分：2 开设专业：休闲体育 先修课程：运动解剖运动生理 二、课程任务目标 （一）课程任务 运动生物化学是从分子水平上研究运动与身体化学组成之间的相互适应，研究运动过程中机体内物质和能量代谢及调节的规律，从而为增强体质、提高竞技能力提供理论和方法的一门学科，是一门科学性和应用性很强的学科。重视最新科学成就的介绍和体现体育专业的特点及需要。在体育科学和体育教学中占有重要的地位，在体育专业各层次教学中被列为专业基础理论课，是体育院校学生的必修课。 （二）课程目标 在学完本课程之后，学生能够： 1.使学生初步了解运动与身体化学组成之间的相互适应，初步掌握运动过程中机体物质和能量 代谢及调节的基本规律。 2.为增强体质、提高竞技能力(如运动性疲劳的消除和恢复、反兴奋剂及其监测技术、机能监 控和评定、制定运动处方等)提供理论和方法。 3.增强学生的科学素养，培养科学思维的良好习惯。 三、教学内容和要求
第一章绪论 1.理解运动生物化学的概念，研究任务，发展、现状及展望； 2.了解运动生物化学在体育科学中的地位；激发学生学习本学科的兴趣； 3.使学生树立整体观、动态观，用辩证的思维去看待生命、看待运动人体。 重点与难点：运动生物化学的概念；运动生物化学的研究任务。 第二章糖代谢与运动 1.掌握糖的概念、人体内糖的存在形式与储量、糖代谢不同化学途径与ATP合成的关系； 2.了解糖酵解、糖的有氧氧化的基本代谢过程及其在运动中的意义； 3.掌握糖代谢及其产物对人体运动能力的影响； 4.熟悉糖原合成和糖异生作用的基本代谢过程及其在运动中的意义； 5.了解运动训练和体育锻炼中糖代谢产生的适应性变化。 重点与难点：糖代谢的不同化学途径及其与ATP合成的关系 第三章脂代谢与运动 1.掌握脂质的概念与功能、脂肪酸分解代谢的过程； 2.了解酮体的生成和利用及运动中酮体代谢的意义； 3.掌握运动时脂肪利用的特点与规律； 4.理解运动、脂代谢与健康的关系。 重点与难点：脂肪酸分解代谢的过程、酮体代谢的意义；运动时脂肪利用的特点与规律。第四章蛋白质代谢与运动 1.掌握蛋白质的概念、分子组成和基本代谢过程； 2.理解蛋白质结构与功能的辩证关系。 3.了解运动与蛋白质代谢和氨基酸代谢的适应。 重点与难点：运动时蛋白质和氨基酸代谢变化的规律；蛋白质的代谢过程； 第五章水无机盐维生素的生物化学与运动 1.了解掌握水的生物学功能与对运动能力影响 2.了解掌握无机盐的生物学功能及与运动能力的关系 3.了解掌握维生素的生物学功能与运动能力的关系 第六章酶与激素 1了解酶的特点，理解运动中酶的适应变化及运动对血清酶的影响和应用 2了解运动对
(整理)4-化学动力学典型例题.
一、 选择题 1. 某反应的计量方程和速率方程分别为 2A+B=2D [][][][][]1122d A d B d D r k A B dt dt dt =-=-== 则该反应的分子数为 ( D ) （A ）单分子反应 （B ）双分 子反应 （C ）三分子反应 （D ）不能 确定 2. 某反应进行完全的时间是有限的,且 0/t c k =,该反应级数为 ( D ) (A)一级 （B ）二级 (C)三级 (D)零级 3. 当某一反应物的初始浓度为时30.04mol dm -?， 消耗一半所需时间为360s 。初始浓度为 3 0.024mol dm -?时，消耗一半需600s 。则反应的 级数为 ( C ) (A)零级 （B ）1.5级 (C)二级 (D)一级
4．有一个起始物浓度相等的二级反应，当 反应物消耗1/3时的时间为10min ，若再 消耗1/3所需的时间为 ( C ) (A)10min （B ）20min (C)40min (D)50min 5*．某一级反应，反应物转化99.9%所需的 时间是半衰期的 ( C ) (A) 2倍 (B)5倍 (C)10倍 (D)20倍 说明：99.9% equals to 1023/1024, 1/2→3/4 →7/8→……→1023/1024,要经历10个半衰 期。 6．某反应在起始物浓度下降一半时，其半 衰期也缩短一半，则该反应的级数为 ( D ) (A)一级 （B ）1.5级 (C)二级 (D)零级 7．有一平行反应（1）1 k A B ??→，（2）2K A D ??→，已知反应（1）的活化能大于反应（2）的活 化能，如下措施哪种不能改变产物B 和D
结构化学-第五章习题及答案
习 题 1. 用VSEPR 理论简要说明下列分子和离子中价电子空间分布情况以及分子和离子的几何构型。 (1) AsH 3; (2)ClF 3; (3) SO 3; (4) SO 32-; (5) CH 3+ ; (6) CH 3- 2. 用VSEPR 理论推测下列分子或离子的形状。 (1) AlF 63-; (2) TaI 4-; (3) CaBr 4; (4) NO 3-; (5) NCO -; (6) ClNO 3. 指出下列每种分子的中心原子价轨道的杂化类型和分子构型。 (1) CS 2; (2) NO 2+ ; (3) SO 3; (4) BF 3; (5) CBr 4; (6) SiH 4; (7) MnO 4-; (8) SeF 6; (9) AlF 63-; (10) PF 4+ ; (11) IF 6+ ; (12) (CH 3)2SnF 2 4. 根据图示的各轨道的位向关系，遵循杂化原则求出dsp 2 等性杂化轨道的表达式。 5. 写出下列分子的休克尔行列式： CH CH 2 123 4 56781 2 34 6. 某富烯的久期行列式如下，试画出分子骨架，并给碳原子编号。 0100001100101100001100 001101001 x x x x x x 7. 用HMO 法计算烯丙基自由基的正离子和负离子的π能级和π分子轨道，讨论它们的稳定性，并与烯丙基自由基相比较。
8. 用HMO法讨论环丙烯基自由基C3H3·的离域π分子轨道并画出图形，观察轨道节面数目和分布特点；计算各碳原子的π电荷密度，键级和自由价，画出分子图。 9. 判断下列分子中的离域π键类型： (1) CO2 (2) BF3 (3) C6H6 (4) CH2=CH-CH=O (5) NO3－ (6) C6H5COO－ (7) O3 (8) C6H5NO2 (9) CH2＝CH－O－CH＝CH2 (10) CH2＝C＝CH2 10. 比较CO2, CO和丙酮中C—O键的相对长度，并说明理由。 11. 试分析下列分子中的成键情况，比较氯的活泼性并说明理由： CH3CH2Cl, CH2=CHCl, CH2=CH-CH2Cl, C6H5Cl, C6H5CH2Cl, (C6H5)2CHCl, (C6H5)3CCl 12. 苯胺的紫外可见光谱和苯差别很大，但其盐酸盐的光谱却和苯很接近，试解释此现象。 13. 试分析下列分子中的成键情况，比较其碱性的强弱，说明理由。 NH3, N(CH3)2, C6H5NH2, CH3CONH2 14. 用前线分子轨道理论乙烯环加成变为环丁烷的反应条件及轨道叠加情况。 15. 分别用前线分子轨道理论和分子轨道对称性守恒原理讨论己三烯衍生物的电环化反应 在加热或者光照的条件下的环合方式，以及产物的立体构型。 参考文献： 1. 周公度，段连运. 结构化学基础（第三版）. 北京：北京大学出版社，2002 2. 张季爽，申成. 基础结构化学（第二版）. 北京：科学出版社，2006 3. 李炳瑞.结构化学（多媒体版）.北京：高等教育出版社，2004 4. 林梦海，林银中. 结构化学. 北京：科学出版社，2004 5. 邓存，刘怡春. 结构化学基础（第二版）. 北京：高等教育出版社，1995 6.王荣顺. 结构化学（第二版）. 北京：高等教育出版社，2003 7. 夏少武. 简明结构化学教程（第二版）. 北京：化学工业出版社，2001 8. 麦松威，周公度，李伟基. 高等无机结构化学. 北京：北京大学出版社，2001 9. 潘道皑. 物质结构（第二版）. 北京：高等教育出版社，1989 10. 谢有畅，邵美成. 结构化学. 北京：高等教育出版社，1979 11. 周公度，段连运. 结构化学基础习题解析（第三版）. 北京：北京大学出版社，2002 12. 倪行，高剑南. 物质结构学习指导. 北京：科学出版社，1999 13. 夏树伟，夏少武. 简明结构化学学习指导. 北京：化学工业出版社，2004 14. 徐光宪，王祥云. 物质结构（第二版）. 北京：科学出版社， 1987 15. 周公度. 结构和物性：化学原理的应用（第二版）. 北京：高等教育出版社， 2000 16. 曹阳. 结构与材料. 北京：高等教育出版社， 2003 17. 江元生. 结构化学. 北京：高等教育出版社， 1997 18. 马树人. 结构化学. 北京：化学工业出版社， 2001 19. 孙墨珑. 结构化学. 哈尔滨：东北林业大学出版社， 2003
最新4-化学动力学典型例题汇总
4-化学动力学典型例 题
一、 选择题 1. 某反应的计量方程和速率方程分别为 2A+B=2D [][][][][]1122d A d B d D r k A B dt dt dt =-=-== 则该反应的分子数为 ( D ) （A ）单分子反应 （B ）双分子反应 （C ）三分子反应 （D ）不能确定 2. 某反应进行完全的时间是有限的,且 0/t c k =,该反应级数为 ( D ) (A)一级 （B ）二级 (C)三级 (D)零级 3. 当某一反应物的初始浓度为时3 0.04mol dm -?，消耗一半所需时间为360s 。初始浓度为 3 0.024mol dm -?时，消耗一半需600s 。则反应 的级数为 ( C ) (A)零级 （B ）1.5级 (C)二级 (D)一 级 4．有一个起始物浓度相等的二级反应，当 反应物消耗1/3时的时间为10min ，若 再消耗1/3所需的时间为 ( C )
(A)10min （B ）20min (C)40min (D)50min 5*．某一级反应，反应物转化99.9%所需 的时间是半衰期的 ( C ) (A) 2倍 (B)5倍 (C)10倍 (D)20倍 说明：99.9% equals to 1023/1024, 1/2→ 3/4→7/8→……→1023/1024,要经历10个半 衰期。 6．某反应在起始物浓度下降一半时，其半 衰期也缩短一半，则该反应的级数为( D ) (A)一级 （B ）1.5级 (C)二级 (D)零 级 7．有一平行反应（1）1 k A B ?? →，（2）2K A D ??→，已知反应（1）的活化能大于反 应（2）的活化能，如下措施哪种不能改变 产物B 和D 的比例？ （ C ） (A)提高反应温度 （B ）加入合适催化 剂 (C)延长反应时间 (D)降低反应温度
结构化学考试题讲解学习
1首先提出能量量子化假定的科学家是： ( ) (A) Einstein (B) Bohr (C) Schrodinger (D) Planck 1 下列算符中，哪些不是线性算符( ) A ?2 B i d dx C x D sin 2考虑电子的自旋, 氢原子n=2的简并波函数有( )种 A3 B 9 C 4 D 1 3 关于四个量子数n 、l 、m 、m s ，下列叙述正确的是: ( ) A ．由实验测定的 B ．解氢原子薛定谔方程得到的: C ．解氢原子薛定谔方程得到n 、l 、m ．由电子自旋假设引入m s D ．自旋假设引入的 4 氢原子3d 状态轨道角动量沿磁场方向的分量最大值是( ) A.5h B.4h C.3h D.2h 5 氢原子ψ321状态的角动量大小是( ) A 3 η B 2 η C 1 η D 6 η 6 H 2+的H ?= 21?2- a r 1 - b r 1 +R 1， 此种形式的书写没有采用下列哪种方法： () (A) 中心力场近似 (B) 单电子近似 (C) 原子单位制 (D) 波恩-奥本海默近似 7 对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：() (A) 分子中电子在空间运动的波函数 (B) 分子中单个电子空间运动的波函数 (C) 分子空间运动的轨道 (D) 原子轨道线性组合成的新轨道 8 类氢原子体系ψ432的总节面数为() A 4 B 1 C 3 D 0 9 下列分子键长次序正确的是: ( ) A.OF-> OF> OF+ B. OF > OF - > OF + C. OF +> OF> OF - D. OF > OF + > OF - 10 以Z 轴为键轴，按对称性匹配原则，下列那对原子轨道不能组成分子轨道： A.s dz2 B. s dxy C. dyz dyz D. y p y p
运动生物化学
一.名词解释 1运动生物化学:从分子水平上研究生物体化学组成和生命过程化学变化特点和规律，从而阐明生命现象本质的一门科学。 2、酶：是一类由活性细胞产生的具有催化作用和高度专一性的特殊蛋白质。简单说，酶是具有催化功能的蛋白质。 3生物氧化：能源物质在生物体内氧化生成CO2和H2O并释放出能量的过程。 4、糖酵解:糖在氧气供应不足的情况下，经细胞液中一系列酶催化，最后生成乳酸的过程。 5、糖有氧氧化:葡萄糖或糖原在有氧条件下氧化分解生成CO2和水，同时释放出大量能量的过程 6葡萄糖-丙氨酸循环：运动时肌肉中糖代谢加强，其代谢中间物丙酮酸经转氨基作用生成丙氨酸，后者经血液循环转运至肝脏经糖异生转变为葡萄糖后再输入到血液中的过程。 7、磷酸原：ATP和CP 的合称，两者的分子结构中，均含有高能磷酸键，在代谢中通过转移磷酸基团的过程释放能量。 8、运动性疲劳：机体生理过程不能持续其机能在一特定水平上或不能维持预定的运动强度。9超量恢复：运动中消耗的能源物质在运动后一段时间内不仅恢复到原来水平，甚至超过原来水平的现象。 10、中枢疲劳：由运动引起的、发生在从大脑到脊髓运动神经元的神经系统的疲劳。 11、外周疲劳：指运动引起的骨骼肌功能下降，不能维持预定收缩强度的现象。 12、糖异生：从非糖物质转变为葡萄糖或糖原的过程 二.是非判断题 1、人体的化学组成是相对稳定的，在运动的影响下，一般不发生相应的变化。T 2、运动生物化学是研究生物体化学组成的一门学科。T 3、1937年Krebs提出了三羧酸循环的代谢理论。T 4、《运动生物化学的起源》是运动生物化学的首本专著。F 5、酶是蛋白质，但是不是所有的蛋白质都是酶。T 6、通过长期训练可以提高酶活性、增加酶含量。T 7、一般意义上的血清酶是指那些在血液中不起催化作用的非功能性酶。T 8、训练引起的酶催化能力的适应性变化，可因停训而消退.T 9、CP是骨骼肌在运动过程中的直接能量供应者。F 10、生物氧化发生的部位在细胞质。F 11、生物氧化中生成的水由有机物脱羧产生，二氧化碳由碳和氧结合生成。F 12、人体所利用的ATP都是来自氧化磷酸化的合成。F 13、在以无氧代谢供能为主的运动中，肌肉收缩所需的ATP 主要是以底物 水平磷酸化的方式合成的。T 14、糖类物质就是碳水化合物。F 15运动饮料中常配入4～8(10)个葡萄糖单位的低聚糖，以有利于糖的利用和水分的吸收。T 16、血糖是骨骼肌利用的最重要肌内燃料。F 17、常见的低聚糖是麦芽糖、半乳糖和蔗糖。F 18、多糖一般无甜味，而且不易溶于水。T 19、脑组织糖原储量很少，正常大脑生理活动所需要的能量主要来自血浆游离脂肪酸。F 20、肌糖原可以大量分解成葡萄糖释放进入血液维持血糖稳定.F 21、糖酵解的底物在短时间激烈运动中主要是肌糖原。T