化学知识点测试：漂白粉和漂白精的制备原理

漂白粉和漂白精的制备原理学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A．过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气，可作潜水艇里的供氧剂

B．工业上用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂白粉

C．如果发生了氯气泄漏，应用浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离

D．苏打水是很多人喜爱的饮品，小苏打是Na2CO3的俗名

2．下列反应适用于工业生产的是（）

A．电解熔融氯化铝可得到金属铝B．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C．氯气与石灰乳作用制漂白粉D．二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气3．下列关于氯及其化合物说法正确的是( )

A．氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解

C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气4．有关氯及其化合物的说法，正确的是（）

A．以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉

B．氯碱工业中，阳极得到烧碱

C．可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成分为HCl)以增强漂白性

D．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性

5．下列过程不涉及氧化还原反应的是（）

A．大气固氮B．工业制漂粉精

C．用SO2漂白纸浆D．天空一号中用Na2O2供氧

二、填空题

6．（1）写出下列物质的化学式:

①漂白粉的主要成分_______________②纯碱的化学式___________

（2）①写出钠与水反应的离子方程式：_____________________________

②漂白粉的漂白原理是（用化学方程式表示）__________________________________．

7．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂

白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为：________________。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）______________。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________________________________________________。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）___________。

三、实验题

8．甲、乙实验小组设计如下实验装置分别制备SnCl4和漂白粉。

(1)已知：a.金属锡熔点231 ℃，化学活泼性与铁相似；

b．干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114 ℃；

c．SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2＋易被氧化。根据图甲装置回答：

①试管Ⅱ中的试剂是____________________，Ⅲ中的试剂是

________________________。

②Ⅵ处装置最好选用________(填字母)。

③Ⅰ处装置中反应的离子方程式是

____________________________________________。

④实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有

____________。

(2)已知：①Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应；②温度较高时Cl2与潮湿Ca(OH)2的反应为6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。

根据图乙装置回答：此实验所得Ca(ClO)2产率较低的理由是

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

9．氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用它。

(1)工业上通常采用电解法制氯气，请观察图后回答下列问题：

①请写出该反应的化学方程式________________________________。

②通电后，b侧产生的气体是______(填化学式)。

(2)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：

①在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，请写出反应的化学方程式________________________________。

②漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是______________________________。

③装置C的作用是______________。

④此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U 形管中还存在两个副反应：

Ca(ClO)，为避免此副反应的发生，可采取的I．温度较高时氯气与消石灰反应生成32

措施是________________________。

II．试判断另一个副反应(用化学方程式表示)______________________________，为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有______的洗气瓶。

参考答案

1．D

【解析】

【详解】

A.过氧化钠与二氧化碳、水反应的化学方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，都有O2产生，可作潜水艇里的供氧剂，A正确；

B.工业上用Cl2与石灰乳反应制备漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O，B正确；

C.纯碱的水溶液呈碱性，能吸收氯气，若发生了氯气泄漏，应用浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离，C正确；

D.小苏打是NaHCO3的俗名，Na2CO3的俗名是苏打、纯碱，D错误；

答案选D。

2．C

【解析】

【详解】

A.氯化铝是共价化合物，不能电解制取金属Al，在工业上用电解熔融离子化合物氧化铝来制取金属铝，A错误；

B.光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸，不能用于生产盐酸，B错误；

C.氯气与石灰乳作用产生CaCl2、Ca(ClO)2，二者的混合物就是漂白粉的主要成分，C正确；

D.在实验室用二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气，在工业上用电解饱和食盐水制取氯气，D 错误；

故合理选项是C。

3．D

【解析】

【详解】

A. 次氯酸难电离，氯气溶于水的离子方程式为Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，A错误；

B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是次氯酸钠具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气而中毒，B错误；

C. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的次氯酸钙与空气中的水、CO2反应生成次氯酸和CaCO3，C错误；

D. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气，D正确。

答案选D。

4．A

【解析】

【详解】

A、工业上，氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，即漂白粉，A正确；

B、电解饱和食盐水，阳极上产生氯气，阴极上生成氢气，并得到氢氧化钠，B错误；

C、“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，把HCl氧化为氯气，不是增加次氯酸钠的漂白性，C错误；

D、Cl2与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，能够起到漂白作用，而氯气没有漂白作用，D 错误；

故正确选项为A。

【点睛】

干燥的氯气没有漂白作用，而潮湿的氯气具有漂白作用，因为氯气与水反应生成了次氯酸所致。

5．C

【解析】

【分析】

反应中所含元素的化合价变化，则反应为氧化还原反应，以此来解答。

【详解】

A.大气固氮，将游离态转化为化合态，N元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；

B.工业制漂粉精时，氯气与碱反应，且Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；

C.用SO2漂白纸浆，化合生成无色物质，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C 选；

D.用Na2O2供氧，过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；

故答案选C。

6．Ca(ClO)2和CaCl2Na2CO32Na + 2H2O =2 Na++ 2OH- + H2↑

Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

【解析】

【详解】

(1)①漂白粉的主要成分Ca(ClO)2和CaCl2；②纯碱的化学式为Na2CO3；

(2) ①Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学反应方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，对应的离子方程式为2Na + 2H2O =2 Na++ 2OH- + H2↑；

②漂白粉的漂白原理为次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，故化学反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO。

7．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO （1）

【解析】

【分析】

（1）工业上将氯气通入到石灰乳中制取漂白粉，生成氯化钙、次氯酸钙和水；

（2）次氯酸盐是漂白杀菌剂的有效成分；

（3）次氯酸钙可以和空气中的水及二氧化碳反应生成具有漂白作用的次氯酸；

（4）有化合价变化的反应是氧化还原反应。

【详解】

（1）氯气与碱反应生成金属氯化物和次氯酸盐，工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，氯气和石灰乳[Ca（OH）2]反应生成氯化钙和次氯酸钙以及水，方程式为：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）次氯酸盐是漂白杀菌剂的有效成分，漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2；

（3）漂白粉的漂白原理是：次氯酸钙与空气中的水和CO2作用生成的次氯酸是一种很好的杀菌消毒剂，反应方程式如下：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；

（4）反应（1）中存在元素化合价的变化，反应（3）中没有元素化合价变化，所以（1）属于氧化还原反应，故答案为：（1）。

8．饱和食盐水浓H2SO4 C MnO2＋4H＋＋2Cl－= Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 普通漏斗、玻璃棒、烧杯B、C之间缺少吸收HCl的装置，2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O Cl2与消石灰反应为放热反应，温度升高，部分Ca(OH)2转化为Ca(ClO3)2

【解析】

【分析】

(1)①装置Ⅰ中制取的氯气含有氯化氢和水蒸气，锡与盐酸反应生成SnCl2和氢气，SnCl4

易水解，所以制备SnCl4，要用干燥纯净的氯气与锡反应，装置Ⅱ、Ⅲ的作用是除杂和干燥；

②根据SnCl4易水解，装置Ⅵ处连接的装置应具有干燥和吸收氯气的作用。③Ⅰ处装置中二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水；④MnO2难溶于水，实验结束后，用过滤法回收装置Ⅰ中未反应完的MnO2；(2)氯气中含有杂质氯化氢，氯化氢与氢氧化钙反应生成氯化钙；Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应，温度升高，Cl2与潮湿Ca(OH)2的反应为6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。

【详解】

(1)①装置Ⅰ中制取的氯气含有氯化氢和水蒸气，锡与盐酸反应生成SnCl2和氢气，SnCl4易水解，所以制备SnCl4，要用干燥纯净的氯气与锡反应，装置Ⅱ、Ⅲ的作用是除杂和干燥，装置Ⅱ中盛放饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢；装置Ⅲ中盛放浓H2SO4除去氯气中的水蒸气；②根据SnCl4易水解，装置Ⅵ处连接的装置应具有干燥和吸收氯气的作用，故选C。

③Ⅰ处装置中二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－= Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；④MnO2难溶于水，实验结束后，用过滤法回收装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器是普通漏斗、玻璃棒、烧杯；(2) 氯气中含有杂质氯化氢，B、C之间缺少吸收HCl的装置，2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O ；Cl2与消石灰反应为放热反应，温度升高，Cl2与潮湿Ca(OH)2的反应为6Cl2＋

6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，部分Ca(OH)2转化为Ca(ClO3)2。

【点睛】

本题考查了氯气的除杂和干燥，实验室制漂白粉的装置分析和制备条件判断，知道温度不同产物不同，会根据需要连接实验装置，熟练掌握实验基本操作。

9．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑Cl2MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；吸收未反应完的氯气，防止污染空气冷却B装置2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O饱和氯化钠溶液

【解析】

【分析】

（1）①电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氯气和氢气；

②b侧产生的气体是氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

（2）①Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高到0价，根据化合价的升降相等配平方程式；

②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；

③氯气有毒，不能直接排放到空气中，需要进行尾气吸收；

④I．依据信息可知温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生应降低温度；

II．盐酸易挥发，会与消石灰反应，在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶。【详解】

（1）①电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式是：2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑；

答案：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

②b侧电极是阳极，氯离子放电，产生的气体是氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

答案：Cl2

（2）①Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高到0价，根据化合价的变化配平方程式，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

答案：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O；

答案：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

③氯气有毒，不能直接排放到空气中，需要进行尾气吸收；

答案：吸收未反应完的氯气，防止污染空气

④I．依据信息可知温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为为避免此副反应的发生应降低温度；

答案：冷却B装置

II．盐酸易挥发，会与消石灰反应：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，可以在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶；

答案：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 饱和氯化钠溶液

漂白原理

常见具有漂白剂有SO2、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、臭氧、活性炭（或木炭）等。其漂白性实质分别属于以下三类： 一、与有机色素结合成不稳定的无色物质 在品红溶液中通入SO2，溶液褪色。加热，溶液又变为红色。SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。用二氧化硫漂白过的草帽日久又渐渐变成黄色，就是这个缘故。SO2漂白原理属于非氧化—还原反应。注：SO2不能漂白酸碱指示及，与水生成亚硫酸使指示剂变色。 二、氧化性漂白：漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。 （1）氯水、Ca(ClO)2的漂白性：干燥的氯气不能使红布条褪色，而能使湿润的红布条褪色，证明起漂白作用的不是Cl2，而是HClO。氯气也能使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应。Ca(ClO)2在水中极易发生水解,或与CO2反应生成HClO,从而表现出漂白性: (2)H2O2、Na2O2的漂白性：过氧化氢是一种强氧化剂，纺织工业常用它作漂白剂，就是利用它的氧化性。Na2O2是一种淡黄色晶体，与水或者稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的H2O2在受热情况下立即分解放出氧气，表现出强氧化性：Na2O2是一种重要的工业漂白剂。 (3)臭氧的漂白性：O3分子是不稳定的，氧化能力远比O2强，且在水溶液中具有强氧化性。所以，当有水存在时，O3是一种强力漂白剂，还用于水和空气的消毒。 三、吸附性漂白：木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的比表面积，具有很强的吸附性。活性炭可以做制糖工业的脱色剂，属于物理吸附性漂白。注：胶体有吸附性，无漂白性。 从漂白是否可逆看，还可将漂白分为可逆性漂白（如SO2、活性炭）和不可逆性漂白（氧化性漂白皆属于不可逆性漂白）。

漂白粉、漂粉精类消毒剂卫生质量技术规范(试行).

漂白粉、漂粉精类消毒剂卫生质量技术规范（试行） 拼音piāobáifěn、piāofěnjīnglèixiāodújìwèishēngzhìliàngjìshùgu īfàn（shìxíng） 《漂白粉、漂粉精类消毒剂卫生质量技术规范（试行）》由卫生部于2010年12月27日卫办监督发〔2010〕204号印发，自2010年12月27日起实施。自本通知发布之日起，卫生部取消符合《规范》适用范围的消毒产品的卫生行政许可，不再受理这些产品的许可和延续申请。之前已受理的，不再发放卫生行政许可批件。生产新的或卫生许可批件到期的漂白粉、漂粉精类消毒剂，生产企业应当按照《消毒产品卫生安全评价规定》（卫监督发〔2009〕105号）对产品进行卫生安全评价，确定产品符合《规范》的要求。在每批产品投放市场前，生产企业应当按照《消毒产品生产企业卫生规范》的要求，对每个投料批次产品的pH值、有效成分含量、净含量和包装密封性指标以及按照产品企业标准出厂检验项目的要求进行卫生质量检验，检验合格后方可出厂。经营和使用单位在采购漂白粉、漂粉精类消毒剂时，应当严格按照《消毒产品卫生安全评价规定》的规定，索取相关证明文件。 漂白粉、漂粉精类消毒剂卫生质量技术规范（试行） 1.适用范围 本规范适用于以次氯酸钙为主要有效成分的漂白粉（片）、漂粉精（片）

类消毒剂。 2.技术要求 2.1理化指标 2.1.1使用中的漂白粉应当是白色、粉末状，有效氯含量应当＞20％。 2.1.2使用中的漂粉精应当是白色或微灰色、粉末状，有效氯含量应当＞55％。 2.1.3片剂的片重误差率应当＜5.0％；泡腾片剂应当标明崩解时间，崩解时间应当＜5.0min。 2.1.4用于餐饮具及瓜果蔬菜消毒的，其重金属（以铅计）含量应当≤30mg/kg，砷含量应当≤ 3.0mg/kg。 2.2稳定性 漂白粉（片）6个月内有效氯含量降解率应当≤15%，产品有效氯含量标识范围上下限波动应当＜15％；漂粉精（片）12个月内有效氯含量降解率应当＜10%，产品有效氯含量标识范围上下限波动应当＜10％。产品有效期内的有效氯含量不得低于标识范围的下限值。 2.3消毒效果 应当符合表1要求。 表1 漂白粉、漂粉精类消毒剂消毒效果检测要求

化学反应原理知识点归纳

化学反应原理知识点归 纳 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】

专题一：化学反应与能量变化 一、反应热、焓变 1．反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，叫反应热。包括燃烧热和中和热。 电 离 ： 注意： 水解 ： 吸热反应的发生不一定需要 常见的吸热反应： 铵盐与碱的反应：如NH 4Cl 与Ba(OH)28H 2O 加热才能进行。 大多数的分解反应：CaCO 3== CaO + CO 2 生产水煤气：C + H 2O == CO+H 2 碳和二氧化碳的反应：C+CO 2=2CO 燃烧反应 金属与酸（或水）的反应 常见的放热反应： 酸碱中和反应 自发的氧化还原反应 CaO(Na 2O 、Na 2O 2)与水的反应 浓酸与强碱溶于水 2、焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反 应的焓变。 符号：用ΔH 表示 单位：kJ/mol 放热反应：ΔH= —QkJ/mol ；或ΔH<0 吸热反应：ΔH= +QkJ/mol ；或ΔH>0 3、反应热产生的原因： 宏观：反应物和生成物所具有的能量不同，ΔH=_____________________________ 微观：化学反应过程中化学键断裂吸收的能量与新化学键生成所放出的能量不同，ΔH=____________ 二、热化学方程式 1.热化学方程式的概念：能表示反应热的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 2.书写热化学方程式时的注意点 （1）需注明ΔH 的“+”与“—”，“+”表示 ，“—”表示 ；比较ΔH 的大小时，要考虑ΔH 的正负。 （3）要注明反应物和生成物的状态：g 、 l 、s 、aq 注意： 放热反应不一定常温下就自发进行，可能需要加热或点燃条件。

化工原理主要知识点

化工原理（上）各章主要知识点 绪论「 三个传递：动量传递、热量传递和质量传递 三大守恒定律：质量守恒定律——物料衡算；能量守恒定律——能量衡算；动量守恒定律——动量衡算 第一节流体静止的基本方程 、密度 1. 气体密度： m pM V RT 2. 液体均相混合物密度: 1 a 1 a 2 a n -（m —混合液体的密度， a —各组分质量分数， n — 各组 分密度） m 1 2 n 3. 气体混合物密度： m 1 1 2 2 n n （ m —混合气体的密度， —各组分体积分数） 4. 压力或温度改变时， 密度随之改变很小的流体成为不可压缩流体 （液体）；若有显著的改变则称为可压缩流体 （气体）。 、.压力表示方法 1、常见压力单位及其换算关系： 1atm 101300 Pa 101.3kPa 0.1013MPa 10.33mH 2O 760mmHg 2 、压力的两种基准表示：绝压（以绝对真空为基准） 、表压（真空度）（以当地大气压为基准，由压力表或真空表测岀） 表压=绝压一当地大气厂 真空度=当地大气 三、流体静力学方程 1、静止流体内部任一点的压力，称为该点的经压力，其特点为： （1） 从各方向作用于某点上的静压力相等； （2） 静压力的方向垂直于任一通过该点的作用平面； （3） 在重力场中，同一水平面面上各点的静压力相等，高度不同的水平面的经压力岁位置的高低而变化。 2 、流体静力学方程（适用于重力场中静止的、连续的不可压缩流体） P 1 g （z 1 Z 2） d （Z 1 Z 2） g z p （容器内盛液体，上部与大气相通， p/ g —静压头，"头"一液位高度，z p —位压头 或位头） 上式表明：静止流体内部某一水平面上的压力与其位置及流体密度有关，所在位置与低则压力愈大。 四、流体静力学方程的应用 1 、 U 形管压差计 指示液要与被测流体不互溶，且其密度比被测流体的大。 测量液体：P 1 p 2 （ 0 ）gR g （z 2乙） 测量气体：p 1 p 2 0gR 2、双液体U 形管压差计 p 1 p 2 （ 2 第二节流体流动的基本方程 一、基本概念 3 1 1 、体积流量（流量 V s ）:流体单位时间内流过管路任意流量截面（管路横截面）的体积。单位为 m s 2 、质量流量（ m s ）：单位时间内流过任意流通截面积的质量。单位为 kg s 1 m s V s P 2 P 1 g p g 1 )gR

化工原理基础理论知识

十万吨/年聚丙烯装置基础理论知识（化工原理） 一、现场设备知识 1、什么叫泵？ 答：加压或输送液体的流体机械叫泵。 2、为什么离心泵启动前要灌泵？ 答：由于泵内空气密度远小于液体密度，在离心泵的运转条件下，气体通过离心泵所能得到的压升很小，即叶轮入口真空度很低，与吸液室的压差不足以吸入液体，使泵不上量，产生“气缚”现象，故离心泵启动前均要灌泵排气。 3、启动电机前应注意些什么？ 答：停机时间较长的电机及重要电机的启动，要与电工联系进行绝缘和电气部分的检查：螺栓是否松动、接地和清洁卫生情况合格，电机外部检查正常，盘车，防止定子与转子间有卡住的情况，用手盘车，禁止电动盘车，电机处于热态时只允许启动一次，冷态下允许启动三次，要求低负荷启动，当电机自动跳闸后，要查明原因，排除故障，然后再启动。 4、电动机为什么要装接地线？ 答：当电机内绕组绝缘被破坏漏油时，机壳带电，手摸上去就会造成触电事故。安装接地线是为了将漏电从接地线引入大地回零。这样形成回路，以保证人身安全，所以当接地线损坏或未接上时应及时处理。 5、在电机运转时检查风叶工作应注意些什么？ 答：在电机运转时检查风叶工作应注意：要注意风扇叶片螺丝有无松动，以防止固定螺丝松动造成叶片打坏，要注意站在电机侧面检查，站在风机前面检查时要保持一定距离，以防止衣襟下摆或其他东西被吸入风罩的事故。 6、设备常规检查的要点是什么？ 答：要检查各设备的介质流量、压力、物位、温度情况；电机电流、功率、温度、振动、噪音情况；润滑油温度、压力、液位、油质及密封情况；联锁投用情况；转动设备的温度、振动、声音等机械性能情况；并且应重点进行检查对比，尽短时间发现隐患，确保各设备运行正常。 7、离心泵扬程的意义？ 答：单位重量流体进出泵的机械能差值。 8、离心泵启动前先关出口阀，停泵前也先关出口阀的原因？ 答：离心泵启动前先关出口阀，其流量为零，泵对外不做功，启动功率为零，电机负载最小，避免由于启动泵过程中负荷过大，而烧坏电机或跳闸；停泵时先关出口阀是由于离心泵的扬程均很高，停泵

实验9漂白粉中有效氯含量的测定

实验9 漂白粉中有效氯含量的测定 一、实验目的 1. 掌握间接碘量法的基本原理及滴定条件 2. 掌握测定漂白粉中有效氯含量的操作方法 二、实验原理 碘量法是以电极反应I 2 + 2e = 2I - 为基础的滴定分析方法。，故I 2 是中等强度的氧化剂，I - 是中等强度的还原剂。利用I 2 的氧化性和I - 的还原性进行滴定分析的方法称为碘量法。其中用I - 与氧化剂作用生成I 2 ，再用Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定所生成的I 2 ，从而间接测定氧化性物质的方法称为间接碘量法。间接碘量法有较广泛的应用。 漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。它与酸作用放出的氯气具有杀菌、消毒作用，称为有效氯。利用以下反应，可间接测定漂白粉中有效氯的含量： Ca(C1O)Cl + H 2 SO 4 = CaSO 4 + Cl 2 ↑+H 2 O C1 2 + 2 KI = 2 KCl + I 2 I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 = Na 2 S 4 O 6 + 2NaI 三、实验用品 分析天平，称量瓶，烧杯，250mL 容量瓶，100ml容量瓶，50mL 带塞锥形瓶，10mL 量简，棕色试剂瓶，5mL 吸量管，滴定管，多用滴管，洗耳球。20 ％KI ， 1 ％淀粉溶液，3mol ·L -1 H 2 SO 4 ，Na 2 CO 3 ( 分析纯) ，K 2 Cr 2 O 7 ( 分析纯) ，Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O( 分析纯) ，漂白粉。 四、实验内容 常量法 1. 配制Na 2 S 2 O 3 溶液 用分析天平称取Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O 13g 左右和左右的Na 2 CO 3 溶于500mL 新煮沸过冷却的蒸馏水中。转入棕色瓶中，放置于避光处7 ～10 天后标定。 2. Na 2 S 2 O 3 溶液的标定

《选修4化学反应原理》焓变知识点总结

【 一、焓变、反应热 要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”。 特别提醒： （1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“—”。 （2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。 （3）在比较大小时，所带“+”“—”符号均参入比较。 要点二：放热反应和吸热反应 1．放热反应的ΔH为“—”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0 ?H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量） ?H＝E（反应物的键能）－E（生成物的键能） 2．常见的放热反应和吸热反应 ①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。 ②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应 3．需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应 4．通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。 如C（石墨，s）C（金刚石，s）△H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。 二、热化学方程式的书写 书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点： 1．反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体，而不标“↓、↑”。 2．△H只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，△H值“—” 表示放热反应，△H值“+”表示吸热反应；单位为“kJ/mol”。 3．热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。 4．△H的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，△H也要加倍。 5．正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者△H的数值相等而符号相反。 三、燃烧热、中和热、能源 要点一：燃烧热、中和热及其异同

化工原理(上)主要知识点

化工原理（上）各章主要知识点 三大守恒定律：质量守恒定律——物料衡算；能量守恒定律——能量衡算；动量守恒定律——动量衡算 第一节 流体静止的基本方程 一、密度 1. 气体密度：RT pM V m = = ρ 2. 液体均相混合物密度： n m a a a ρρρρn 22111+++=Λ （m ρ—混合液体的密度，a —各组分质量分数，n ρ—各组 分密度） 3. 气体混合物密度：n n m ρ?ρ?ρ?ρ+++=Λ2211（m ρ—混合气体的密度，?—各组分体积分数） 4. 压力或温度改变时，密度随之改变很小的流体成为不可压缩流体（液体）；若有显著的改变则称为可压缩流体（气体）。 二、.压力表示方法 1、常见压力单位及其换算关系： mmHg O mH MPa kPa Pa atm 76033.101013.03.10110130012===== 2、压力的两种基准表示：绝压（以绝对真空为基准）、表压（真空度）（以当地大气压为基准，由压力表或真空表测出） 表压 = 绝压—当地大气压 真空度 = 当地大气压—绝压 三、流体静力学方程 1、静止流体内部任一点的压力，称为该点的经压力，其特点为： （1）从各方向作用于某点上的静压力相等； （2）静压力的方向垂直于任一通过该点的作用平面； （3）在重力场中，同一水平面面上各点的静压力相等，高度不同的水平面的经压力岁位置的高低而变化。 2、流体静力学方程（适用于重力场中静止的、连续的不可压缩流体） )(2112z z g p p -+=ρ )(2121z z g p g p -+=ρρ p z g p =ρ（容器内盛液体，上部与大气相通，g p ρ/—静压头，“头”—液位高度，p z —位压头 或位头） 上式表明：静止流体内部某一水平面上的压力与其位置及流体密度有关，所在位置与低则压力愈大。 四、流体静力学方程的应用 1、U 形管压差计 指示液要与被测流体不互溶，且其密度比被测流体的大。 测量液体：)()(12021z z g gR p p -+-=-ρρρ 测量气体： gR p p 021ρ=- 2、双液体U 形管压差计 gR p p )(1221ρρ-=- 第二节 流体流动的基本方程 一、基本概念 1、体积流量（流量s V ）：流体单位时间内流过管路任意流量截面（管路横截面）的体积。单位为13 -?s m 2、质量流量（s m ）：单位时间内流过任意流通截面积的质量。单位为1 -?s kg s s V m ρ=

03： SO2与其他漂白剂漂白原理比较

SO2与其他漂白剂漂白原理比较 一、要点： SO2的漂白性主要从以下几个方面进行考查： ①二氧化硫的漂白原理：二氧化硫能与某些有色物质（如品红溶液），化合成无色物质，但无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置容易分解而恢复原色； ②漂白性是物质使得有机色素褪去，SO2能和某些有色物质化合成无色物质，因而具有漂白性。但是SO2 使得溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是因为还原性，而不是漂白性； ③常见漂白剂有：漂白粉（HClO）、臭氧、H2O2、二氧化硫、活性炭等，但是它们的漂白原理、漂白效果并不一样。下表比较了几种常见漂白剂的作用方式： 具有漂白性的物质 物质HClO、O3、H2O2 SO2 木炭 将有色物质的分子吸附在其表 原理将有色物质氧化分解与有色物质结合生成无色物质 面 实质氧化漂白化合漂白物理吸附漂白 效果永久性暂时性暂时性 可漂白大多数有色物质，能使可漂白某些有色物质，不能使可吸附某些有色物质的分子 范围 紫色石蕊褪色石蕊试液褪色 二、注意点： ① 注意区分漂白过程中的物理变化和化学变化； ② 注意SO2的漂白性与还原性的区别； ③ 注意SO2的漂白有色物质加热后颜色恢复的特点。 三、练习： 1．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（） A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去B．SO2通入品红溶液红色褪去 C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去 1

2．下列物质的漂白原理与HClO漂白原理一致的是（） A．SO2B．活性炭C．漂粉精D．竹炭 3．不能用来漂白织物的是（） A．次氯酸B．臭氧C．二氧化硫D．硫化氢 4．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水； ④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液 A．②③⑤B．①②③C．①②④D．③④⑤ 5．下列说法正确的是 () A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液褪色、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其原理相同 D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，因而，将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 6．某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验： 在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复至无色，则原溶液可能是( ) A．溶有SO2的酚酞溶液B．溶有NH3的酚酞溶液 C．溶有SO2的品红溶液D．溶有Cl2的品红溶液 【参考答案】 1.B 2.C 3.D 4.A 5.B 6.C 2

高中化学复习知识点：漂白粉和漂粉精的制备原理

高中化学复习知识点：漂白粉和漂粉精的制备原理 一、单选题 1．下列符合实际并用于工业生产的是 A．工业炼铝：电解熔融的氯化铝 B．制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水 C．工业制纯碱：在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体，煅烧反应所得沉淀 D．工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收2．以下物质的制备原理错误的是 A．无水氯化镁的制备：MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O B．钴的制备：3Co3O4＋8Al9Co＋4Al2O3 C．烧碱的制备：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑ D．漂粉精的制备：2Ca(OH)2+ 2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 3．下列化学反应方程式不正确的是 A．用Cl2与石灰制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B．工业上用焦碳与石英砂制粗硅：SiO2+C Si+CO2 C．高温下铁与水蒸汽反应：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 D．小苏打溶液与少量石灰水反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 4．实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的并符合环保的是（）

A．A B．B C．C D．D 5．下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（） A．漂白粉的成分仅为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D．Al2(SO4)3可除去碱性废水中的悬浮颗粒 6．下列过程中发生化学变化的是（） A．海水晒盐B．工业制取N2C．干冰人工降雨D．漂粉精消毒7．用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 ①二氧化碳②氯化氢③水蒸气④氧气 A．①②③B．②③④C．②③D．①④ 8．用漂粉精漂白时，对提高漂粉精漂白作用无明显效果的是（） A．食盐B．CO2和水蒸气C．NaHSO4 固体D．食醋 9．创建美好生态环境是实现“中国梦”的重要一环。下列做法正确的是 A．Na2O能与SO2反应，用Na2O作工业废气脱硫剂 B．FeS作沉淀剂去除工业废水中的重金属离子 C．将“84”消毒液与洁厕灵混合使用增强去污效果 D．将废旧电池进行深埋防止废旧电池对环境的污染 二、填空题 10．用化学用语表达。 （1）小苏打受热易分解，化学方程式为__。 （2）金属钠着火不能用水扑灭，用离子方程式解释其原因__。 （3）工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为__。 三、综合题 11．用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：

高中化学 选修四知识结构

高中化学.选修四化学反应原理 目录（人教版） 第一章 化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 第二节燃烧热能源 第三节化学反应热的计算 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 第二节影响化学反应速率的因素 第三节化学平衡 第四节化学反应进行的方向 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第三节盐类的水解 第四节难容电解质的溶解平衡 第四章 电化学基础 第一节原电池 第二节化学电源 第三节电解池 第四节金属的电化学腐蚀与防护 第一章化学反应与能量 一、反应热 (1)化学反应中的能量变化 任何一个化学反应，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等．因此，在新物质产生的同 时(即化学反应中)总是伴随着能量的变化．其表现形式是化学能与热能、光能、电能等之间进行转变．但以化学能与热能之间的转变最为常见．

化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成的过程，在破坏旧化学键时，需要能量来克服原子间的相互吸引，在形成新化学键时，由于原子间的相互吸引而放出能量．由于需要的能量和放出的能量常常并不相等，因此总体上来看，一个化学反应的进行，往往需要向外界释放出能量，或从外界吸收一定的能量． 化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源之一．如化石燃料(煤、石油、天然气)的燃烧． (2)反应热 ①反应热 在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热．反应热用符号△H 表示，单位一般采用kJ/mol ． （ΔH 与Q 相反 Q 大于0表示放热Q 小于0表示吸热） ． ②放热反应和吸热反应 放出热量的化学反应叫做放热反应，△H 为负值．例如： )g (CO )g (O )s (C 22====+；△H ＝－mol 吸收热量的化学反应叫做吸热反应，△H 为正值．例如： )g (H )g (CO )g (O H )s (C 22+====+；△H ＝+mol (3).反应热的表示方法： 反应热用ΔH 表示，其实是从体系的角度分析的。 放热反应：体系 环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的 ΔH ＜0，为“－” 吸热反应：环境 体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此， 吸热反应的ΔH ＞0，为“＋” (4).反应热与化学键键能的关系 反应热等于反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形成时所释放的总能量 之差。 即ΔH ＝ E 反应物分子化学键总键能 －E 生成物分子化学键总键能 当化学反应中断裂旧的化学键所需要吸收的能量小于生成新的化学键所放出的能量时，则发生放热反应．反之， 发生吸热反应． 能量 能量

(完整版)化工原理基本知识点

第一章 流体流动 一、压强 1、单位之间的换算关系： 221101.3310330/10.33760atm kPa kgf m mH O mmHg ==== 2、压力的表示 （1）绝压：以绝对真空为基准的压力实际数值称为绝对压强（简称绝压），是流体的真实压强。 （2）表压：从压力表上测得的压力，反映表内压力比表外大气压高出的值。 表压=绝压-大气压 （3）真空度：从真空表上测得的压力，反映表内压力比表外大气压低多少 真空度=大气压-绝压 3、流体静力学方程式 0p p gh ρ=+ 二、牛顿粘性定律 F du A dy τμ= = τ为剪应力； du dy 为速度梯度；μ为流体的粘度； 粘度是流体的运动属性，单位为Pa ·s ；物理单位制单位为g/(cm·s)，称为P （泊），其百分之一为厘泊cp 111Pa s P cP ==g 液体的粘度随温度升高而减小，气体粘度随温度升高而增大。 三、连续性方程 若无质量积累，通过截面1的质量流量与通过截面2的质量流量相等。 111222u A u A ρρ= 对不可压缩流体 1122u A u A = 即体积流量为常数。 四、柏努利方程式 单位质量流体的柏努利方程式： 22u p g z We hf ρ???++=-∑ 22u p gz E ρ ++=称为流体的机械能 单位重量流体的能量衡算方程： Hf He g p g u z -=?+?+?ρ22

z ：位压头（位头）；22u g ：动压头（速度头） ；p g ρ：静压头（压力头） 有效功率：Ne WeWs = 轴功率：Ne N η = 五、流动类型 雷诺数：Re du ρ μ = Re 是一无因次的纯数，反映了流体流动中惯性力与粘性力的对比关系。 （1）层流： Re 2000≤：层流（滞流） ，流体质点间不发生互混，流体成层的向前流动。圆管内层流时的速度分布方程： 2 max 2(1)r r u u R =- 层流时速度分布侧型为抛物线型 （2）湍流 Re 4000≥：湍流（紊流） ，流体质点间发生互混，特点为存在横向脉动。 即，由几个物理量组成的这种数称为准数。 六、流动阻力 1、直管阻力——范宁公式 2 2 f l u h d λ= f f f p h H g g ρ?== （1）层流时的磨擦系数：64 Re λ=，层流时阻力损失与速度的一次方成正比，层流区又称为阻力一次方区。 （2）湍流时的摩擦系数 ①(Re,)f d ελ=（莫狄图虚线以下）:给定Re ，λ随d ε增大而增大；给定d ε ，λ 随Re 增大而减小。（2f p u λ?∝,虽然u 增大时, Re 增大, λ减小，但总的f p ?是增大的） ②()f d ελ=（莫狄图虚线以上），λ仅与d ε 有关，2f p u ?∝,这一区域称为阻力 平方区或完全湍流区。 2、局部阻力 （1）阻力系数法

化学选修化学反应原理知识点总结

化学选修化学反应原理 知识点总结 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

《化学反应原理》知识点总结 第一章：化学反应与能量变化 1、反应热与焓变：△H=H(产物)-H(反应物) 2、反应热与物质能量的关系 3 4 ①多数的分解反应 ② 2NH 4Cl(s)+Ba(OH)2·8H 2O(s)=BaCl 2+2NH 3+10H 2O ③ C(s)+ H 2O(g) 高温 CO+H 2 ④CO 2+ C 高温 2 CO 5、反应条件与吸热、放热的关系： 反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而取决与 反应物和产物具有的总能量（或焓）的相对大小。 6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几点： ①放热反应△H 为“-”，吸热反应△H 为“+”，△H 的单位为kJ/mol ②反应热△H 与测定条件（温度、压强等）有关，因此应注意△H 的测定条件；绝大多数化学反应的△H 是在298K 、101Pa 下测定的，可不注明温度和压强。 ③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是分数或小数。必须注明物质的聚集状态，热化学方程式是表示反 应已完成的数量，所以方程式中化学式前面的计量数必须与△H 相对应；当反应逆向进行时，反应热数值相等，符号相反。 7、利用盖斯定律进行简单的计算 8、电极反应的书写： 活性电极：电极本身失电子 ⑴电解：阳极：（与电源的正极相连）发生氧化反应 惰性电极：溶液中阴离子失电子 （放电顺序：I ->Br ->Cl ->OH - ） 阴极:（与电源的负极相连）发生还原反应，溶液中的阳离子得电子 （放电顺序：Ag +>Cu 2+>H +） 能量 反应物的总能量 生成物的总能量 反应过程 总能量 总能量

高中化学复习知识点：漂白粉的变质原因及检验

高中化学复习知识点：漂白粉的变质原因及检验 一、单选题 1．下列有关试剂保存的说法中，不正确 ．．．的是（） A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B．金属Na保存在煤油中 C．漂白粉保存在敞口容器中 D．过氧化钠应密封保存 2．下列现象或事实可用同一原理解释的是 A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色 C．漂白粉和硫化钠长期暴露在空气中变质 D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 3．漂粉精久置于空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是 A．HClO的漂白性B．HClO的不稳定性C．HClO的弱酸性D．H2CO3的酸性 4．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是 A．A B．B C．C D．D 5．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

A．A B．B C．C D．D 6．下列推断合理的是（） A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可对水进行杀菌、消毒B．漂白液在空气中久置会变质，应密封并置于阴暗处保存 C．常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，故Fe、Al不能与浓HNO3发生反应 D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 7．下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（） A．Na2CO3B．Na2O2C．CaO D．Ca(ClO)2 8．下列物质在空气中放置是因为空气中的氧气而变质的是 A．AgI B．P4C．Na2O D．漂白粉 9．下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是（） A．AgI B．漂白粉 C．食盐D．次氯酸钙溶液 10．对下列现象或事实的解释正确的是（）

高中化学反应原理知识点苏教版

第一章化学反应与能量 第一单元化学反应中的热效应 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 （1）.符号：△H （2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。 (放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态 （g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol 表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa；②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol；④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3 kJ/mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 第二单元化学能与电能的转化 原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池_______ 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向：外电路：负极——导线——正极 内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例： 负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属） 正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属） 总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

漂白剂的工作原理和分类

漂白剂的工作原理和分类 参考资料：中国环保网https://www.docsj.com/doc/e71214985.html,/trade/supply/index--1000100310021008--.htm 吸收液用氯化汞与氯化钠作用生成四氯汞钠，当样品中的SO2与吸收液作用之后，生成一种稳定的络合物（可防止SO2的损失），这种络合物与甲醛及盐酸副玫瑰苯胺作用生成紫红色络合物，颜色的深浅与SO2浓度成正比，可在580nm下比色测定。 常用的氧化漂白剂有两种：一种是含氯漂白剂，另一种是含氧漂白剂。 一、含氯漂白剂，简称氯漂，是能释放活性氯的氧化剂，通常有氯漂水和氯漂粉。 作为漂白剂，它的漂白去污能力比氧漂强，使用氯漂可使布草白度保持及表面净化程度较好，但织物纤维在漂白过程中受到的损伤也比氧漂要大。为此，在漂白过程中对pH 值、温度、时间和浓度要进行严格的控制，以减少织物受到的损伤。其中温度对氯漂漂白有显著影响，提高温度，能加快漂白反应速度，缩短漂白时间。在一定温度下，温度增加7℃左右，漂白速度可增加一倍，温度增加10℃左右漂白速度增加两倍。 专业洗涤工作量大，并希望迅速完成，因此在使用氯漂漂白织物时，通常通过适当升高温度，以提高漂白和洗涤速度。但洗涤过程中并不是温度越高越好，要注意的是温度过高会使纤维聚合度降低。一般建议使用氯漂的温度在60-70℃左右，时间为10-15分钟。 二、含氧漂白剂，简称氧漂，通常有氧漂剂和彩漂粉。 它对织物的漂白较温和，一般不会损伤织物，可令白色或有色织物漂白后色泽更亮丽。常用的含氧漂白剂主要是双氧水和彩漂粉，有较好的漂白作用和杀菌作用。氧漂是通过在水溶液中经过过羟离子游离出活性氧而产生漂白作用，在常温下，它的漂白速度比较缓慢，为了提高洗涤速率，一般在高温条件下进行漂白，既提高了漂白速度，也增加了织物的的去污力和白度。因此通常使用双氧水洗涤漂白温度控制在80～90℃，漂白时间在10～15min。 在洗衣業上，一般使用的漂白剂，大致可分为二大类：一为氧化漂白剂，一为还原漂白剂。 漂粉( CaC103 ) 目前在洗衣業漂粉使用得很少，大都作為次亚氯酸鈉的製造材料。 漂粉因為含鈣( Ca ) ，所以不能與肥皂共同使用，因為如一起使用時，則会产生鈣的肥皂沉淀，這就是在洗衣業不能被使用的原因。 次亚氯酸鈉( NaC10 ) 具有強力的殺菌力，漂白力也非常的強，直接使用高濃度時，容易附著於衣物上而损伤质料，使得質料變脆而易破損。 使用于蚕丝、羊毛、尼龙等纖維或者某些樹脂加工布時会引起变黃，也会把螢光增白過的衣料变成粉紅色，因此要注意選擇衣料。 亚氯酸鈉( NaC102 ) 只限於合成纖維的漂白，最好在高溫時使用，刺激性強是其缺點。 使用以上的含氯漂白劑漂白後，一定要脫氯處理，不然的話，氯残留在纖維中時，經過一段時間後，渐渐的纖維會变脆化及变黃。 脫氯處理時，一般都是使用海波1~3克/升，於常溫時處理即可，也可以使用保险粉处理。 过氧化氫( H2O2 ) 过氧化氫于酸性時安定，但在酸性溶液時會分解產生初生態的氧，在缄性溶液中，具有

高中化学选修化学反应原理知识点梳理

化学反应原理 第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 第二节燃烧热能源 第三节化学反应热的计算 归纳与整理 第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 第二节影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素 第三节化学平衡 第四节化学反应进行的方向 归纳与整理 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第三节盐类的水解 第四节难溶电解质的溶解平衡 归纳与整理 第四章电化学基础 第一节原电池 第二节化学电源 第三节电解池 第四节金属的电化学腐蚀与防护 归纳与整理 化学选修4化学反应与原理 章节知识点梳理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点:

①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 第二章化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率 1. 化学反应速率（v） ⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s） ⑷影响因素： ①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素） ②条件因素（外因）：反应所处的条件 2.

化工原理知识点总结

一、流体力学及其输送 1.单元操作：物理化学变化的单个操作过程，如过滤、蒸馏、萃取。 2.四个基本概念：物料衡算、能量衡算、平衡关系、过程速率。 3.牛顿粘性定律：F=±τA=±μAdu/dy ，(F ：剪应力；A ：面积；μ：粘度；du/dy ：速度梯度)。 4.两种流动形态：层流和湍流。流动形态的判据雷诺数Re=duρ/μ；层流—2000—过渡—4000—湍流。当流体层流时，其平均速度是最大流速的1/2。 5.连续性方程：A1u1=A2u2；伯努力方程：gz+p/ρ+1/2u2=C 。 6.流体阻力=沿程阻力+局部阻力；范宁公式：沿程压降：Δpf=λlρu2/2d ，沿程阻力：Hf=Δpf/ρg=λl u2/2dg(λ：摩擦系数)；层流时λ=64/Re ，湍流时λ=F(Re ，ε/d)，(ε：管壁粗糙度)；局部阻力hf=ξu2/2g ，(ξ：局部阻力系数，情况不同计算方法不同) 7.流量计：变压头流量计(测速管、孔板流量计、文丘里流量计)；变截面流量计。孔板流量计的特点；结构简单，制造容易，安装方便，得到广泛的使用。其不足之处在于局部阻力较大，孔口边缘容易被流体腐蚀或磨损，因此要定期进行校正，同时流量较小时难以测定。 转子流量计的特点——恒压差、变截面。 8.离心泵主要参数：流量、压头、效率（容积效率?v ：考虑流量泄漏所造成的能量损失；水力效率?H ：考虑流动阻力所造成的能量损失；机械效率?m ：考虑轴承、密封填料和轮盘的摩擦损失。）、轴功率；工作点(提供与所需水头一致)；安装高度(气蚀现象，气蚀余量)；泵的型号(泵口直径和扬程)；气体输送机械：通风机、鼓风机、压缩机、真空泵。 9. 常温下水的密度1000kg/m3,标准状态下空气密度1.29 kg/m3 1atm =101325Pa=101.3kPa=0.1013MPa=10.33mH2O=760mmHg （1）被测流体的压力 > 大气压 表压 = 绝压－大气压 （2）被测流体的压力 < 大气压 真空度 = 大气压－绝压= －表压 10. 管路总阻力损失的计算 11. 离心泵的构件: 叶轮、泵壳（蜗壳形）和 轴封装置 离心泵的叶轮闭式效率最高，适用于输送洁净的液体。半闭式和开式效率较低，常用于输送浆料或悬浮液。 气缚现象：贮槽内的液体没有吸入泵内。汽蚀现象：泵的安装位置太高，叶轮中各处压强高于被输送液体的饱和蒸汽压。原因（①安装高度太高②被输送流体的温度太高，液体蒸汽压过高；③吸入管路阻力或压头损失太高）各种泵：耐腐蚀泵:输送酸、碱及浓氨水等腐蚀性液体 12. 往复泵的流量调节 （1）正位移泵 流量只与泵的几何尺寸和转速有关，与管路特性无关，压头与流量无关，受管路的承压能力所限制，这种特性称为正位移性，这种泵称为正位移泵。 往复泵是正位移泵之一。正位移泵不能采用出口阀门来调节流量，否则流量急剧上升，导致示损坏。 （2）往复泵的流量调节 第一，旁路调节，如图2-28所示，采用旁路阀调节主管流量，但泵的流量是不变的。 第二，改变曲柄转速和活塞行程。使用变速电机或变速装置改变曲柄转速，达到调 节流量，使用蒸汽机则更为方便。改变活塞行程则不方便。 13.流体输送机械分类 14.离心泵特性曲线： 222'2e 2e 2u d l l u d l l u d l h h h f f f ??? ? ??++=???? ??+=??? ??+=+=∑∑∑∑∑∑ζλλζλ