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天津中考化学利用化学方程式的简单计算综合题汇编

一、初中化学利用化学方程式的简单计算

1．氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物6.4g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到10gCaCO3。则原6.4 g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知：()

222

2CaO+2H O=2Ca OH+O↑）

A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．5∶2

【答案】C

【解析】

【详解】

氧化钙和过氧化钙中的钙元素完全转化到碳酸钙中，则钙元素质量为：10g×

100

＝4g，氧

元素质量为：6.4g﹣4g＝2.4g，则原6.4g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为：4g：2.4g ＝5：3，故选C。

2．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( )

A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8

【答案】D

【解析】容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D. C3H8。

点睛∶本题主要考查化学方程式的应用。

3．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

A．反应前后分子总数不变

B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7

C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5

D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量

【答案】D

【解析】

根据所学知识和题中信息知，3C＋4NH3高温，催化剂2N2＋3CH4。A、反应前后分子总数已变，故A错误；B、反应中 X、Z 两种物质的质量比为12×3∶4×17＝ 9∶17，故B错误；C、反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:3，故C错误；D、根据质量守恒定律知，参加

反应的 Y中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量，故D正确。

点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，根据化学方程式可以计算各物质的质量比，物质的量之比。

4．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）

A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14g

C．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷

【答案】D

【解析】

A、浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解X生成的二氧化碳的质量为31g﹣9g=22g，正确；

B、根据质量守恒定律，反应物X的质量等于生成的水、二氧化碳和Y的质量总和，故生成气体Y的质量为45g﹣31g=14g，正确；

C、根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为18b：44c=9g：22g，可得b：c=1：1；正确；

D、X中H、C原子个数比为1：1，反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为1：1，其中氢、碳原子个数比为2：1，则生成y分子中C原子的个数应大于H原子的个数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，错误。故选D。

5．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）

A．Z可能是单质，也可能是化合物

B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2

C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N

D．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y

【答案】D

【解析】

试题分析：A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此Z不可能是单质，故A说法错误；B、反应中X、Y、Z三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数之比，因不知道X、Y、Z的化学式，所以不能计算反应中X、Y、Z三种物质的质量比，故说法错误；C、若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为，故说法错误；D、若ag的X完全反应生成bg的Z，由质量守恒定律可知，则同时消耗（b﹣a）g 的Y，故说法正确；

考点：质量守恒定律及其应用．

6．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为

A ．8.4g

B ．10.0g

C ．11.7g

D ．13.6g

【答案】B 【解析】【分析】【详解】

解：设碳酸钠的质量为x ，对应生成的氯化钠的质量为y

2322Na CO +2HCl=2NaCl +H O+CO 10611744x

y 4.4g

↑ 10611744=x y 4.4g

= 解得x=10.6g ，y=11.7g

则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g 对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-11.7g=21.7g 设氢氧化钠的质量为z

2NaOH HCl NaCl H O 4058.558.5-40=18.5z 21.7g 18 3.7g g

+=+-=固体质量差量 4018.5z 3.7g

= 解得z=8g

则原混合物中氯化钠的质量为18g-8g=10.0g 。故选B 。

7．在CO 和CO 2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g 通过足量的灼热的CuO 粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（） A ．5g B ．6.7g

C ．15g

D ．20g

【答案】C 【解析】【详解】解法1：

设5g 混合气体中一氧化碳的质量为m ，则二氧化碳质量为5g-m ，根据题意得： m×

1628

×100%+（5g-m ）×32

44×100%=5g×64%，m=2.8g ；

设2.8g 一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x ， CO+CuO

Cu+CO 2

28 44 2.8g x

44=2.828

x g x=4.4g ，

10g 混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（5g-2.8g ）=6.6g ，设生成沉淀的质量为y ， CO 2+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+H 2O 44 100 6.6g y

1006.644

y g = y=15g 。故选C 。

解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算；碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g ，设生成的碳酸钙的质量为x ，则有C ～～～CaCO 3 12 100 1.8g x

1001.812

x g = x=15g ；

或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g ；由于碳酸钙中碳元素的质量分数

为：

121401121163??+?+? ×100%=12%，则1.8g 碳元素对应的碳酸钙的质量为：1.812%g

=15g 。故选C 。

8．在反应A+2B ═C+D 中，7.6gA 与5.3gB 恰好完全反应生成12.7gC ，现要得到0.6gD ，则需要A 的质量为（） A ．5.6g B ．16.8g

C ．22.8g

D ．无法计算

【答案】C 【解析】【详解】

根据题意“在反应A+2B ═C+D 中，7.6gA 与5.3gB 恰好完全反应生成12.7gC ”和质量守恒定律，则可知反应生成D 的质量：7.6g+5.3g ﹣12.7g ＝0.2g ；设参加反应A 物质的质量为x ，

A 2

D 7.6g 0.2g x 0.6g

+=+ x 7.6g

0.6g 0.2g

x＝22.8g；

所以参加反应A物质的质量为22.8g。

故选C。

9．下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是（）

A．CH4和C2H4B．CH4和CH3OH

C．CH4和C2H5OH D．C2H4和C2H5OH

【答案】D

【解析】

【详解】

CO2+2H2O和

A、根据CH4和C2H4完全燃烧的化学方程式CH4+2O2=

点燃

2CO2+2H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1：2、2：C2H4+3O2=

点燃

3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故A不正确；

B、根据CH4和CH3OH完全燃烧的化学方程式CH4+2O2=

CO2+2H2O和

点燃

2CO2+4H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1：2、2CH3OH+3O2=

点燃

2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故B不正确；

CO2+2H2O和

C、根据CH4和C2H5OH完全燃烧的化学方程式CH4+2O2=

点燃

2CO2+3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1：2、C2H5OH+3O2=

点燃

2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故C不正确；

2CO2+2H2O和

D、根据C2H4和C2H5OH完全燃烧的化学方程式C2H4+3O2=

点燃

2CO2+3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为2：3、C2H5OH+3O2=

点燃

2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同，故D正确。

故选D。

【点睛】

根据化学方程式能表示反应中各物质在反应中的粒子个数比，利用物质的粒子个数比可判断反应中物质的质量比。

10．一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A．乙属于混合物

B．该反应可以表示为：甲+丙+丁乙

C．参加反应的甲和丁的质量比为2:5

D．参加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:12

【答案】C

【解析】

【分析】

根据图示可知，反应后甲、丁质量减小，说明两者为反应物，丙质量不变，说明丙为催化剂或未参加反应，乙质量增大，说明乙为生成物。

【详解】

A、由图可知，乙为纯净物，密闭容器中的气体为混合物，故选项错误；

B、甲、丁为反应物，乙为生成物，丙为催化剂或未参加反应，该反应可以表示为：甲+丁

乙，或甲+丁乙，故选项错误；

C、参加反应的甲和丁的质量比为（8g-4g）：（12g-2g）=2:5，故选项正确；

D、由于不知化学方程式中甲、丁的相对分子质量，故无法确定乙、丁物质的化学计量数之比，即无法确定参加反应的甲和丁的分子个数比，故选项错误。故选C。

11．已知：过氧化钙(CaO2)加热分解生成氧化钙和氧气。现取用28.8g过氧化钙加热一段时间使其分解(该温度下，CaO不分解)，测得所得固体中钙、氧元素的质量比为5:3，则该过程中产生氧气的质量为

A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．12.8g

【答案】B

【解析】

【分析】

根据过氧化钙加热分解生成氧化钙和氧气，依据固体质量的减少就是氧气的质量，依据钙元素守恒进行计算。

【详解】

设该过程中产生氧气的质量为x：

x=3.2g

故选：B。

12．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是

A ．丁的化学式为H 2O ，该反应为置换反应

B ．参加反应的甲与乙的质量比为14：11

C ．丙的化学式为CH 3O

D ．该反应体现了无机物可以转化为有机物【答案】D 【解析】【分析】

根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO 2+3H 2CH 3OH+H 2O ，据此分析物质的类别、反

应的类型等。【详解】

A 、由上述反应可知，丁的化学式为H 2O ，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误；故不符合题意；

B 、由上述反应可知,参加反应的甲与乙两物质的质量比为(2×3)：(12+16×2)=3：22，说法错误；故不符合题意；

C 、由化学方程式可知，丙的化学式为CH 3OH ；说法错误；故不符合题意；

D 、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，说法正确；故符合题意故选D 【点睛】

微粒观点及模型图的应用，从组成上识别氧化物，有机物与无机物的区别，反应类型的判定

13．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（）

A ．反应前后分子的种类、数目都发生了变化

B ．反应的生成物质量之比是7：11

C ．反应的化学方程式为2

2 CO+NO

+CO 催化剂

D ．催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量

【答案】A 【解析】【分析】

结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应的方程式为：

22CO+2NO

+2CO =催化剂

，结合方程式进行分析即可。

【详解】

A 、由微粒的变化可知，分子的种类及数目发生了变化，故A 正确；

B 、由方程式可知，反应的生成物质量之比是28：（44×2）＝7：22，故B 错误；

C 、方程式未配平，故C 错误；

D 、催化剂能加快反应的速率，但不会增加生成物的质量，故D 错误。故选A 。【点睛】

此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目的解答和分析。要注意排除干扰微粒以及补充缺少的微粒，让图恰好体现反应的本质关系。

14．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是

A ．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1

B ．化学反应前后原子个数没有改变

C ．该反应属于氧化反应

D ．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8 【答案】A 【解析】

试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C 2H 2和O 2，生成物 CO 2和H 2O ，反应的化学方程式为：2C 2H 2+5O 2

4CO 2+2H 2O ，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比

为2:5，A 错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B 正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C 正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8，D 正确。故选A 。考点：化学反应的微观过程

15．在密闭容器中加入a 、b 、c 、d 四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（）物质

反应前的质量/g4*******

反应后的质量/g12x100

A．x等于60

B．b可能是单质

C．c一定是催化剂

D．参加反应的a与d的质量比为7：8

【答案】D

【解析】

【详解】

A.x＝40+40+10+32﹣12﹣10＝100，该选项说法不正确；

B.反应后a.d质量减小，是反应物，b质量增大，是生成物，因此b是化合物，该选项说法不正确；

C.c反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能杂质，该选项说法不正确；

D.参加反应的a与d的质量比为：（40﹣12）：32＝7：8，该选项说法正确。故选：D。16．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是

A．参加反应的甲和乙质量比为 12:19

B．丙可能是该反应的催化剂

C．x 的值是 7

D．丁可能是化合物

【答案】D

【解析】

【分析】

根据图中信息，甲物质质量减少了14g-2g=12g，丙物质质量不变，丁物质质量增加了36g-5g=31g，根据质量守恒，乙物质反应后的质量，x=（14+26+5+3）g-（2+3+36）g=7g。乙物质质量减少了26g-7g=19g。

【详解】

A、参加反应的甲、乙的质量比为12:19，说法正确；故不符合题意；

B、丙物质质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，说法正确；故不符合题意；

C、由分析可知，x的值为7，说法正确；故不符合题意；

D、该反应是化合反应，甲+乙→丁，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。故符合题意；

故选D

17．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：

下列说法正确的是 ( )

A．该化学反应为复分解反应B．丙一定为催化剂C．a等于10

D．b等于12

【答案】C

【解析】

【分析】

甲在反应前后质量减小，是反应物，丙在反应前后质量没变，是催化剂或没参加反应，丁反应前后质量增加，则丁是生成物，根据质量守恒定律，

0+a+3+28=12+26+3+0=9+22+3+b，则a=10b=7

，。

【详解】

A、由表格数据可知：甲乙反应后质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该化学反应为化合反应，故A不正确；

B、丙的质量没有变化，可能为催化剂，也可能没参加反应，故B不正确；

C、0+a+3+28=12+26+3+0，则a等于10，故C正确；

D、12+26+3+0=9+22+3+b则b等于7，故D不正确。故选C。

【点睛】

根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

18．元素钴有多种化合价。将11.9gCoCO3在纯净氧气中加热可得到8.3g钴的氧化物，则CoCO3在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是

A．CoCO3＋O2强热

CoO3＋CO2B．2CoCO3＋O2

强热

2CoO2＋CO2

C．4CoCO3＋3O2强热

2CoO3＋4CO2D．4CoCO3＋O2

强热

2Co2O3＋4CO2

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

CoCO3与钴的氧化物的质量比为：11.9g：8.3g=119:83。

A. CoCO3＋O2强热

CoO3＋CO2中CoCO3与钴的氧化物的质量比为：119:107，此选项错误；

B. 化学方程式没有配平，此选项错误；

C. 化学方程式没有配平，此选项错误；

D. 4CoCO3＋O2强热

2Co2O3＋4CO2中CoCO3与钴的氧化物的质量比为：（4×119）：

（2×166）=119:83，此选项正确。

故选D。

19．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是

A．该反应前后原子个数不变B．该反应前后分子个数不变

C．参加反应的“”和“”分子个数比为2：3 D．该反应属于置换反应

【答案】C

【解析】

【详解】

A、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法正确，故不符合题意；

B、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，反应前后分子个数不变，说法正确，故不符合题意；

C、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，参加反应的“”和“”分子个数比为2：1，说法错误，故符合题意；

D、由反应可知，是单质和化合物反应生成了新的单质和化合物，该反应属于置换反应，说法正确，故不符合题意；

故选C

20．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间

后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是

物质a b c d

反应前的质量(g)7.4 4.2 5.0 3.8

反应后的质量(g) 6.2x 5.2 3.8

A．物质a是生成物B．x=5.2

C．d一定是催化剂D．反应后原子数目减少了

【答案】B

【解析】

【分析】

由表格信息可知反应后，c质量增加0.2g，是生成物；a质量减少1.2g，是反应物；d质量不变，可能是催化剂也可能是杂质。生成物还少1.0g，所以b为生成物，x=5.2g。

【详解】

A、a质量减少1.2g，是反应物，选项A不正确；

B、分析可知x=5.2g，选项B正确；

C、d可能是催化剂，也可能是杂质，选项C不正确；

D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，选项D不正确；

故选B。

21．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（）

A．该反应中，Z是由Y分解生成的

B．一个Y和W分子中均有11个电子

C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7

D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变

【答案】C

【解析】

【分析】

由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分

子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH3催化剂

5N2+6H2O。

【详解】

A、由微粒的构成可知，X、Y都含有氮原子，不能确定Z是由Y分解生成的，故A不正

确；

B、由微粒的构成可知，Y和W分子分别是氨分子和水分子，一个Y和W分子中均有10个电子，故B不正确；

C、参加反应的X与生成的Z的质量比为（30×6）（28×5）＝9：7，故C正确；

D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故D不正确。故选C。

【点睛】

根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。

22．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（）

A．物质H一定是该反应的催化剂

B．该反应一定是化合反应

C．在反应物和生成物中，G、P的质量比为5：4

D．待测值为13

【答案】A

【解析】

【分析】

根据质量守恒定律计算出“待测”的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。

【详解】

A、物质H的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A 不正确；

B、W、P质量都减少，是反应物，G增加，是生成物，反应物是两种，生成物是一种，H 的质量在反应前后不变，属于化合反应而不是分解反应，故B正确；

C、反应中G、P的质量比为25g：20g＝5：4，故C正确；

D、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32＝待测+26+2+12，因此待测＝13g，反应后物质待测值W的质量为：18g﹣5g＝13g，故D正确。故选A。

【点睛】

在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。

23．在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比9：11，已知1.8gA与一定量B 恰好完全反应成5.1gD，则在此反应中反应物B和生成物C的质量比为？（）

A．2：1 B．2：3 C．3：1 D．1：2

【答案】A

【解析】

【详解】

由于A和B的相对分子质量之比9：11，则设A的相对分子质量为9a，则B的相对分子质量是11a。

设1.8gA与B反应时B的质量为x

A+3B＝2C+2D中

9a 33a

1.8g x

解得：x＝6.6g

由质量守恒定律可知，生成C的质量为：1.8g+6.6g﹣5.1g＝3.3g

则反应物B和生成物C的质量比为：6.6g：3.3g＝2：1

故选A。

24．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（）

A．烧碱B．浓硫酸C．浓盐酸D．双氧水

【答案】A

【解析】

【分析】

物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质。

【详解】

A、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故A正确；

B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故B不正确；

C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故C不正确；

D、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故D不正确。故选A。

25．在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若2.6gA与一定量的B 恰好完全反应，生成8.8gD则在此反应中B和D的相对分子质量质量比为

A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．13：44

【答案】C

【解析】

【分析】

根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应前后原

子个数不变，元素种类不变。【详解】

C 、

D 的相对分子质量之比为9：22，设生成8.8gD 同时生成C 的质量为x

2A +5B=2C +4D

29422x 8.8g

?? 29x =4228.8g

?? x=1.8g

根据质量守恒定律，参加反应的B 的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g ，则B 与D 的质量比为

8g :8.8g=10:11。

【点睛】

相对分子质量之比等于物质的质量比。

26．已知：Ca （HCO 3 ）2

CaCO 3+CO 2↑+H 2O ．下列图象表示一定质量的 Ca （HCO 3）2 受热

过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的 CaCO 3 不分解），其中不正确的是（）

A ．

B ．

C ．

D ．

【答案】C 【解析】【分析】

A 、C 、D 选项根据碳酸氢该受热分解后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少分析；

B 选项根据质量守恒定律分析。【详解】

A 、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量不再变化，故A 正确；

B 、化学反应前后，元素的质量不变，故B 正确；

C 、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙，碳酸钙的质量分数增大，当碳酸氢钙完全反应后，质量分数不在变化，故C 错误；

D 、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，当碳酸氢钙完全反应后，二氧化碳气体不再生成，故D 正确。故选C. 【点睛】

掌握化学反应前后物质的质量变化是正确解决本题的关键。

27．现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g ，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（） A ．74.5g B ．14.9g

C ．10g

D ．7.45g

【答案】B 【解析】【详解】

氢氧化钾、碳酸钾均与稀盐酸反应生成氯化钾，根据氯元素守恒可知，最后得到的固体KCl 的质量为：100g×7.3%×

=14.9g 。故选B 。

28．高温条件下，14.4g 某种铁的氧化物恰好与5.6g 一氧化碳完全反应，则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为() A ．18：7 B ．7：2

C ．7：3

D ．21：8

【答案】B 【解析】【详解】

设5.6g 一氧化碳完全反应需要氧元素质量为x ，

228165.6g C O O x

O C +→

x 16=5.6g 28

x =3.2g ，

则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为：(14.4g ﹣3.2g)：3.2g =7：2。故选B 。【点睛】

化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

29．在化学反应A+2B ＝C+D 中，若5.6g A 和7.3g B 恰好完全反应，生成12.7g C ，现在要得到0.4g D ，需要A 的质量为（）

A．5.6g B．11.2g C．14.6g D．无法计算

【答案】B

【解析】

【详解】

生成D的质量：5.6g+7.3g﹣12.7g＝0.2g

设参加反应A物质的质量为x

A+2B=C+D

5.6g0.2g

x0.4g

5.6g0.2g

x0.4g

x＝11.2g

答：参加反应A物质的质量为11.2g。

30．纳米级TiO2有广泛的应用,制备的一步反应为2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。该化学方程式中,x的值为

A．2 B．4 C．8 D．14

【答案】B

【解析】

【详解】

根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，反应前氯原子的个数为14个，反应后氯原子的个数为2x+6个，则2x+6=14，得x=4。

故选B。

2016天津市中考化学真题及答案

2016天津市中考化学真题及答案一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1．（2分）下列变化属于化学变化的是（） A．蜡烛熔化 B．铁水铸锅 C．纸张燃烧 D．海水晒盐 2．（2分）空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（） A．氧气 B．氮气 C．水蒸气D．二氧化碳 3．（2分）下列物质中属于混合物的是（） A．河水 B．氯酸钾C．三氧化硫 D．五氧化二磷 4．（2分）从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（） A．酒精 B．汽油 C．氢气 D．天然气 5．（2分）糖类是人类食物的主要成分，下列食物中富含糖类的是（） A．蔬菜 B．鸡蛋 C．玉米 D．豆油 6．（2分）下列图示实验操作中，正确的是（） A．B．C．D． 7．（2分）下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（） A．磷矿粉B．硝酸铵C．硫酸钾D．氯化钾 8．（2分）金刚石、石墨和C60的化学性质香色，物理性质却又很大差异，其主要原因是（）A．构成它们的原子大小不同 B．构成它们的原子数目不同 C．金刚石、石墨和C60里由不同种原子构成 D．金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同 9．（2分）下列说法中正确的是（） A．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧 B．硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体 C．镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 10．（2分）下列说法中不正确的是（） A．墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动着 B．甲烷燃烧放出大量的热，是因为所有化学反应都放出热量

中考化学计算题专项练习

中考化学计算题专项练习 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取1 2.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）（1）滤液中溶质的质量分数；（2）样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

请你认真分析数据，回答下列问题：（ 1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。

5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。求：（1）样品中氧化镁的质量。（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结果保留整数）（1）乳酸钙中各元素的质量比。（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。

有关化学方程式和溶质质量分数综合计算

例一、实验室用120克石灰石和100克稀盐酸恰好完全反应，制得二氧化碳44克，求所用稀盐酸的溶质质量分数和反应后溶液溶质的质量分数。 1、金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑，向73.7g硫酸铜溶液中加入2.3g钠，恰好反应完全。试计算： (1)生成沉淀和氢气的质量各为多少克？ (2)反应停止后，滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 2、有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g，求：（1）有多少克锌粉参加反应？（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）例二、将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积（计算结果精确到0.1） 1、实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。计算：（1）50克该药品中碳酸钠的质量；（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01％） 2、某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：（1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。 3、某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品，取10g补钙品放入100g稀盐酸中，HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求：（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？例三、有一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：

2020-2021年化学计算题中考试题分类汇编

2020-2021年化学计算题中考试题分类汇编一、中考化学计算题 1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请你计算：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：试剂Ca(OH)2NaOH 价格（元/kg） 1.00 6.00 （3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。_____（请你注明具体的坐标）【答案】40 203元【解析】【详解】 1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg×4.9%=49kg 设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y

根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O 可得关系式为 242 2NaOH H SO Ca(OH) 809874 x49kg y :: 8098 74 == x49kg y x=40kg y=37kg 每处理1000kg这种产品，他们可以节约经费为6.00元/kg×40kg-1.00元/kg×37kg=203元图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，答：（1）若要清洗 1000kg的这种石油产品，需要 40kg的NaOH。（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约203元经费。（3）残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示， 2．某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。

2018年天津市中考化学真题(含解析)

2018年天津市初中毕业生学业考试化学试题第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（） A. 天然气 B. 氢气 C. 酒精 D. 乙醇汽油 2.下列变化属于化学变化的是（） A. 纸张燃烧 B. 盐酸挥发 C. 冰雪融化 D. 瓷碗破碎 3.人体内含量最高的金属元素是（） A. 铁 B. 锌 C. 钾 D. 钙 4.如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（） A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 5.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品图标是（） A. A B. B C. C D. D 6.有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应

的原因是（） A. 氧气是无色无味的气体 B. 氧气可以支持燃烧 C. 吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D. 氧气可以燃烧 7.下列说法正确的是（） A. 木炭燃烧后生成黑色固体 B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 8.人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（） A. 胃液0.9~1.5 B. 唾液6.6~7.1 C. 尿液4.7~8.4 D. 胰液7.5~8.0 9.下列有关农药的叙述中不正确的是（） A. 施用农药是最重要的作物保护手段 B. 农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 C. 农药本身有毒，应该禁止使用农药 D. 为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药 10.在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD,则生成C的质量为（） A. 9.6g B. 8.8g C. 6.8g D. 4.4g 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分) 11.下列对事实的解释不正确的是

(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案

（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。【答案】10 10% 【解析】【分析】【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：

(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】【分析】【详解】（1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发

沪教初三化学化学方程式的计算综合练习

沪教初三化学化学方程式的计算综合练习一、初中化学利用化学方程式选择题 1．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：物质甲乙丙丁反应前的质量/g122630 反应中的质量/g9223b 反应后的质量/g0a328 下列说法正确的是 ( ) A．该化学反应为复分解反应B．丙一定为催化剂C．a等于10 D．b等于12 2．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物 2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。则a的数值为 A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41 3．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( ) A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8 4．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（） A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物 C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变 5．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（） A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g 6．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（） A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14g C．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷

初中化学计算题汇总

初中化学计算题汇总（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题： 1、(xx 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌 45、5mg制药厂（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比______；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数_______。（精确到0、01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用___支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 2、（xx 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。配料氯化钠、碘酸钾（KIO3）含碘量(20mg~30mg)/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之

一是_____ ；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比______ ；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？________ ；（计算结果精确到0、01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入_____ g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、（xx 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸： CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比____ 。（2）丙氨酸的相对分子质量_____ 。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比____。 2、（xx南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（） A、高氯精由4种元素组成 B、高氰精中 C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C、高氯精中 C、N两种元索的质量比为12∶14 D、高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：

天津市中考化学试卷(文字版-含答案)

2017年天津市初中毕业生学业考试试卷一.选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个最符合题意） 1．下列变化属于化学变化的是 A．湿衣晾干B．盐酸挥发C．蜡烛融化D．白磷燃烧 2．下列物质中，目前计入“空气污染指数”项目的是 A．氮气B．氧气C．稀有气体D．可吸入颗粒物3．地壳中含量最多的元素是 A．Si B．Fe C．O D．Al 4．下列图示实验操作中，正确的是 5．臭氧（O3）主要分布在距离地面10-50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于A．非金属单质B．金属单质C．化合物D．化合物 6．下列有关催化剂的说法正确的是 A．在化学反应前后质量减小 B．催化剂能改变化学反应速率

C．在化学反应后其质量增加 D．在化学反应后其化学性质发生变化 7．一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清 pH 3.5-4.5 2.9-3.3 6.3-6.6 7.6-8.0 下列说法中不正确的是 A．苹果汁和葡萄汁均显酸性B．鸡蛋清和牛奶均显碱性 C．苹果汁比葡萄汁的酸性强D．胃酸过多的人应少饮用苹果汁和葡萄汁8．截至目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕（Eu）是一种稀土元素，下列说法中错误的是A．铕属于非金属元素 B．铕的元素序数是63 C．铕原子中的质子数为63 D．铕的相对原子质量是152.0 9．下列叙述中正确的是 A．化学反应过程中都会发生放热现象 B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C．化学反应伴随着能量变化 D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的 10．在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A．23 B．46 C．92 D．96

(完整版)初三化学计算题专题练习题

初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2

8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。

【化学】化学方程式的计算综合测试(含答案)

【化学】化学方程式的计算综合测试（含答案）一、中考化学方程式的计算 1．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。（1）生成沉淀的质量是_____g。（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少？_____（写出计算过程）（3）y=_____。（4）a点对应的溶液的溶质是（填化学式）_____。【答案】5 11.1% 2.2g NaCl和CaCl2 【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。【详解】（1）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入10%的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故生成沉淀的质量是5g。（2）设溶液中CaCl2质量为x 2233 CaCl+Na CO=2NaCl+CaCO 111100 x5g ↓ 111100 = x5g x=5.55g 故溶液中CaCl2的质量分数为5.55g 100%11.1% 50g ?= （3）设生成二氧化碳的质量为y

2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O CO 1064453g 10% y +↑ ? 10644=53g 10%y ? y=2.2g (4)在a 点，稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故a 点对应的溶液的溶质是生成的氯化钠和大理石和稀盐酸制备二氧化碳得到的氯化钙，化学式为NaCl 和CaCl 2。【点睛】 =100%?溶质质量溶质质量分数溶液质量 2．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。反应的化学方程式为2Al 2O 3 通电 4Al ＋3O 2↑。请计算生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少 ____？【答案】2.04t 【解析】【分析】【详解】解：设生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x 23 22Al O 4Al +3O 204 108x 1.08t ↑通电 204x =108 1.08t x=2.04t 答：生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t 。 3．海洋是地球上最大的聚宝盆，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图（1）在第①步中观察到的实验现象是_____。

2019年天津市中考化学试卷(附答案与解析)

化学试卷第1页（共24页）化学试卷第2页（共24页）绝密★启用前天津市2019年初中学生毕业和高中阶段学校招生考试化学可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— O 16— Na 23— Mg 24— Al 27— S 32— Cl 35.5— Cu 64— 第Ⅰ卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1.垃圾分类可以减少污染，节约资源。下列图示表示某塑料包装制品回收标志的是（） A B C D 2.下列变化属于化学变化的是（） A .矿石粉碎 B .湿衣晒干 C .粮食酿酒 D .石蜡熔化 3.下列说法正确的是（） A .地壳中含量最多的元素是氧 B .海洋中含量最多的元素是氯 C .空气中含量最多的元素是碳 D .人体中含量最多的元素是钙 4.下列图示实验操作中，正确的是（） A B C D 5.下列化肥中，属于复合肥料的是（） A .硫酸钾 B .硝酸钾 C .碳酸钾 D .氯化钾 6.造成酸雨的主要物质是（） A .甲烷和一氧化碳 B .二氧化硫和一氧化碳 C .一氧化碳和二氧化碳 D .二氧化硫和二氧化氮 7.一些物质的近似pH 如图，下列有关说法正确的是（） A .苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱。 B .肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C .厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D .人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 8.下列对实验现象的描述不正确的是（） A .镁条在空气中燃烧，发的耀眼白光 B .硫在氧气中燃烧，发用蓝紫色火焰 C .蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 D .氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 9.“见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒的认识。下列说法不正确的是（） A .品红在水中扩散，说明分子在不断地运动 B .电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的 C .盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子 D .无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子 10.在化学反应A+2B=C+2D 中，已知16g A 与64g B 恰好完全反应，生成C 和D 的质量比为11:9，又知B 的相对分子质量为32，则D 的相对分子质量为（） A .9 B .12 C .18 D .36 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有 1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分） 11.下列有关说法正确的是（） A .高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质 B .化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量 C .洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液 D .金刚石、石墨和60C 都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷-------------------- 上--------------------答-------------------- 题-------------------- 无-------------------- 效----------------

中考化学专题复习计算题及详细答案汇总教学文案

中考化学计算题分类复习有关化学式的计算题 1、计算CuSO 4·5H 2O 的式量 2、计算NH 4NO 3中所含各元素的质量比 3、某黄铁矿中含FeS 2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 4、某元素R 的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R 元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R 的相对原子质量为（） A.24 B.27 C.56 D.65 5、在SO 3和SO 2的两种物质中，相同的是（） A.氧元素的质量分数 B.硫元素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比 6、A 、B 两种化合物均由R 和氧两种元素组成的，在化合物A 和B 中，R 元素的质量分数分别为50%和40%，若A 的化学式为RO 2，则B 的化学式为（） A.R 2O B.RO C.R 2O 3 D.RO 3 7、在FeSO 4和Fe 2 (SO 4) 3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（） A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 8、甲、乙两种化合物x 2y 和yz 2中，y 元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x 2yz 3中y 元素的质量分数约为（） A.20% B.25% C.30% D.35% （一）标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。（精确到0.01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）（二）叙述型化学式计算题： 1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： ××牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C 12H 22O 14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂

【化学】九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)

【化学】九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案) 一、中考化学方程式的计算 1．在盛有24.3g 硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g 水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。（1）过程中观察到的现象_____。（2）滴加到B 点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。（3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质的质量分数。_____（结果保留一位小数）【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊； NaCl 和BaCl 2 10.6% 【解析】【分析】【详解】（1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊；（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A 点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B 点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl 和BaCl 2；（3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质为氯化钠设生成氯化钠质量为x 反应硫酸钠质量为y ，生成沉淀质量为z 。 2 244BaCl Na SO BaSO 2NaCl 208 142233117104g 20% y z x 208104g 20%208104g 20%208104g 20%===117x 142y 233z x=11.7g y=14.2g z=23.3g +=↓+????，，，，反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g ，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为； 21.8g 100%10.6%205g ?≈ 答：溶质质量分数为10.6%

天津市2007-2017中考化学计算题汇编

（2011天津）将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于100g水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23．3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21．3g(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。计算：(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数。(2)原固体混合物中Na2SO4的质量。(3)原固体混合物中NaCl的质量（4）恰好反应时所得溶液的溶质的质量分数 (2012天津）纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀（不考虑过程中物质质量的损失）．请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）所加氯化钡溶液的溶质质量分数：（计算结果保留到0.1%）（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（2013天津中考）现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求：（1）样品中氯化镁的质量分数；（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）（2014天津）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。（假设气体全部逸出）。计算：（1）所取混合物中碳酸钙的质量。（2）所加稀盐酸的质量（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）（2015天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。计算：（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）

2018天津中考化学试题

第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（） A．天然气B．氮气C．酒精D．乙醇汽油 2．下列变化属于化学变化的是（） A．纸张燃烧B．盐酸挥发C．冰雪融化D．瓷碗破碎3．人体内含量最高的金属元素是（） A．铁B．锌C．钾D．钙 4．右图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中“a”代表的是（） A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体 5．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品图标是（） A B C D 6．有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（） A．氧气是无色无味的气体B．氧气可以支持燃烧 C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气D．氧气可以燃烧 7．下列说法正确的是（）

A．木炭燃烧后生成黑色固体B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾D．硫在氧气中燃烧发出监紫色火焰 8．人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）A．胃液0.9~1.5 B．唾液6.6~7.1 C．尿液4.7~8.4 D．胰液7.5~8.0 9．下列有关农药的叙述中不正确的是（） A．施用农药是最重要的作物保护手段 B．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 C．农药本身有毒，应该禁止使用农药 D．为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药 10．在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD,则生成C的质量为（） A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分) 11．下列对事实的解释不正确的是 12．芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应： ①Si+O2△SiO2②SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑ ③SiO2+2C高温Si+2CO↑④Si+2NaOH+H2O△Na2SiO3+2H2↑ 下列说法不正确的是（） A．反应③属于置换反应B．上述反应中共生成三种可燃性气体 C．Na2SiO3中Si为+4价D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化

中考化学化学计算题专题经典

中考化学化学计算题专题经典一、中考化学计算题 1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算： (1)生成硫酸钡沉淀的质量。 (2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。 H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 g BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl 208 98 233 y9.8 g x 233/98 =x/9.8x＝23.3 g 208/98 =y/9.8y＝20.8 g （2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g 氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10% 考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数 2．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次 101010101010 加入稀硫酸的质量（g）剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？【答案】（1）32.5%；（2）9.8% 【解析】质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。（1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为

天津中考化学利用化学方程式的简单计算综合题汇编

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