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高一化学下学期期末考试试卷

可能用到的相对原子质量：

H－1，O－16，C－12，N－14，S－32，Cl－35.5，Ca－40，Mg－24，Al－27，Ba－137, I－127

( 第Ⅰ卷)

选择题 ( 每小题只有1 个选项符合题意25×2=50分)

1.下列关于铝的叙述中，不正确的是( )

A.铝是地壳里含量最多的金属元素

B.在常温下，铝不能和氧气反应

C.铝是一种比较活泼的金属

D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

2.下列描述的一定是金属元素的是( )

A.易失去电子的物质

B.能与酸反应的物质

C.原子的最外层只有1个电子的元素

D.原子核内有11个质子的元素

3.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( )

A.NaOH溶液

B.铁片

C.石蕊溶液

D.KSCN溶液

4.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( )

A.Ba(OH)2溶液

B.NaOH溶液

C.氨水

D.硫酸

5.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是( )

A. 盐酸

B.氢氟酸

C.烧碱

D.纯碱

6.“84”消毒液在日常生活中广泛使用，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成份是下列物质中的一种，这种物质是( ) A.NaOH B.NaClO C.KMnO4 D.Na2O2

7.下列气体不会造成空气污染的是( )

A.N2

B.NO

C.NO2

D.SO2

8.在NO2与水的反应中( )

A.氮元素的化合价不发生变化

B.NO2只是氧化剂

C.NO2只是还原剂

D.NO2既是氧化剂又是还原剂

9.下列酸在与金属反应时，其中S元素或N元素的化合价不发生变化的是( )

A. 稀硫酸

B.浓硝酸

C. 浓硫酸

D.稀硝酸

10.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( )

A.CO2

B.SiO2

C.SO3

D.Fe2O3

11.下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可以用固体NaOH干燥的是( )

A. Cl2

B.O2

C.SO2

D.NH3

12. 一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应收集到的气体是（）

A 只有NO2

B 只有NO

C NO2和NO

D NO2和H2

13. 工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是( )

A.Cu + HNO3(浓) →C u(N O3)2

B.Cu +HNO3(稀) →C u(N O3)2

14.SO 2和Cl 2都具有漂白性，若将相同状况下等体积的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到的现象是( ) A ．立刻褪色 B ．慢慢褪色 C ．先褪色，后复原 D ．颜色不褪

15.将足量的CO 2通入下列溶液中，能产生沉淀的是( )A ．硅酸钠溶液 B ．石灰水 C ．氯化钡溶液

D ．氯化钙溶液

16.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂中最适宜的是( )

A ．盐酸

B ．硫酸

C ．NaOH 溶液

D ．氯化钠溶液

17. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )

A ．CO 2溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水

B ．CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C ．高温下SiO 2与碳酸盐反应生成CO 2

D ．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

18. 把aL 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol 氯化钡，由此可知原溶液中NO 3- —的物质的量浓度是（单位：mol·L —1） ( )

A ．a c b 2-

B ．a c b 42-

C ．a

c b 22- D ．a c b -2 19.在下列反应中，硫酸只表现出强氧化性的反应是（）

A 、C 与浓H 2SO 4反应

B 、Cu 与浓H 2SO 4反应

C 、CuO 与H 2SO 4反应

D 、Mg(OH)2与H 2SO 4反应

20.下列哪种试剂可将NaCl 、Na 2CO 3、（NH 4）2SO 4、NH 4Cl 四种溶液区分开( )

A ．AgNO 3溶液

B ．BaCl 2溶液

C ．Ba （OH ）2溶液

D ．KOH 溶液

21.下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )

①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al

A ．全部

B ．②③④

C ．①③④

D ．③④

22. 在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是( )

A ．Na +、Al 3+、NO 3—、Cl —

B ．K +、Na +、Cl —、AlO 2—

C ．Fe 2+、K +、SO 42—、Cl —

D ．Na +、HCO 3—、K +、NO 3—

23.同温同压下，两个等体积的干燥烧瓶中分别充满①NH 3 、②NO 2 ，进行喷泉实验，如图所示。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度( )

A. ①>②

B.①<②

C.①=②

D.不能确定

24.将一支2 0 ml 盛满NO 2 和O 2 混合气体的试管倒立盛水的水槽中，当充分反应并且水在试管中不再上升时，试管中仍余下2 ml 气体。则原混合气体中NO 2 的体积可为( )

A.12.8 ml

B.17.2 ml

C.13.6 ml

D.16.8 ml

25.在密闭容器中盛有H 2、O 2、Cl 2的混合气体，通过电火花点燃后，三种气体正好完全反应，所得

溶液中溶质的质量分数为25.26%，则容器中原有的H 2、O 2、Cl 2分子数之比为（）

A ．6:3:1

B ．9:6:1

C ．13:6:1

D ．10:6:1

空气 △ HNO 3 Cu CuO

C u (N O 3)2 浓硫酸 △ HNO 3 Cu CuO C u (N O 3)2

C. D.

( 第Ⅱ卷 )

26.(8分)某待测液中可能含有Ag +、Fe 3+、K +、Ba 2+、NH 4+ 等离子，进行如下实验：

（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN 溶液，没有明显的现象出现。

（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH 溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有离子；

一定不含有离子；还有_________________离子不能确定是否存在，要检验这些离子的实验方法是，操作是______________________________________________。

27.(12分)根据要求回答相关问题：

(1) 除去下列物质中所混有的少量杂质(括号内为杂质)，写出有关的反应方程式。

①铜粉 (铝粉) ；

②FeCl 3 溶液(FeCl 2 ) ；

③N 2 (O 2) ____________________________________________________。

(2)下图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，E 为淡黄色粉末，据此回答下列问题：

1 、写出A →B 的化学方程式，标出电子转移的方向和数目；____________________________ 2、在B →C 的变化中所得C 的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是，主要原因是；

还可能是，主要原因是

。

28.(8分) 在室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E 溶液是无色溶液。请回答：

(1) ( A 是______________B 是________________

(2)反应①的化学方程式为____________________________________________________

反应③的离子方程式为___________________________________________________

反应⑤的化学方程式为___________________________________________________

29.(10分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl 2，并进行检验Cl 2性质实验的装置。其中D 瓶中放有干燥红色布条；E 中

+CO 2+H 2O △

+H 2O

B C F D

E A +H 2O

+HCl +HCl

为铜网，E 右端出气管口附近为石棉球。

（1）A 中发生反应的方程式为_____________ _________________________________；

（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B 瓶中加入饱和食盐水，其作用是______________；

（3）C 中盛放的试剂为_____________；

（4）E 中所发生反应的方程式为____________________________________________。

(5) F 中应加入的试剂为，其作用是。

(6) 若A 中有14.6g HCl 被氧化，将产生的氯气通入足量的KI 溶液中能产生单质碘的质量为_____________g 。

30.(6分)实验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气。

(1)若需要500 ml (标准状况)氨气，至少需称取氯化铵的质量是多少？(用托盘天平称量)

(2)若将5000 ml (标准状况)氨气溶于水配成100 ml 溶液，则氨水中NH 3 的物质的量浓度是多少？( 不考虑NH 3 与水的反应)

31.(6分)把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入NaOH L mol 11-?溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH

溶液的体积如下图所示。

求：（1）合金中镁、铝各自的质量。

（2）盐酸的物质的量浓度。

参考答案

1. B

2. D

3.D

4. C

5.B

6.B

7. A

8. D

9. A 10. B 11. B 12. C 13. C 14. D 15. A

16. A 17. B 18. B 19. A 20. C 21. A 22. B 23. C 24. B 25. C

26. Ag+、Ba2+、NH4+；Fe3+；K+；焰色反应；用铂丝沾取溶液在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色

27.(1) ①2Al + 2H2O + 2OH- = AlO2- + 3H2↑或2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑

②2FeCl2 + Cl2 ==3 FeCl3③2Cu + O2 == 2CuO

(2) 2Na +2H2O == 2NaOH + H2↑；可能是NaOH ，因CO2量少，NaOH过量

可能是NaHCO3，因CO2过量，Na2CO3转化为NaHCO3

28. A：Fe B：Cl2

①2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3③Fe +2H+ == Fe2++ H2↑⑤4F e(O H)2 + O2 + 4H2O == 4F e(O H)3

△

29. MnO2 +4HCl === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ；吸收HCl气体；浓H2SO4；

Cu + Cl2 === CuCl2 ；碱液；吸收多余的氯气；50.4 g

30. NH4Cl ：1.2 g C (NH3) = 2.2 mol·L-1

31. m (Al) = 0.27g m (Mg) = 0.12 g

C(HCl) == 0.5 mol·L-1

高一化学期末试题(附答案)

高一化学期末试卷命题人：第I卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

高一上册化学期末考试题

2019 高一上册化学期末考试题一位教育大家曾经说过，考试是测试学生在学习中是否学到真正重要和有用的知识的必要途径，下面介绍的是高一上册化学期末考试题，供同学们学习参考! 选择题( 每小题只有一个选项符合题意，1-10 小题每题1 分，11-25 小题每题2 分，共40 分) 1. 纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 A. 能全部透过半透膜 B. 有丁达尔效应 C. 所得液体一定能导电 D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液 2. 科学家已发现一种新型氢分子H3,在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 3. 下列反应中，水作还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.F2+2H2O=4HF+O2 4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的0原子数为NA B. 1mol/L 的CaCl2 溶液中含有的Cl- 为2NA C. 2.4g镁变成Mg2+寸失去的电子数目为0.2NA D. 标准状况下，2g 氢气所含原子数目为NA

5. 青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCu Si2Ox ，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A. 可用氧化物的形式表示为BaO CuO2SiO2 B. 易溶于强酸和强碱 C. 性质稳定，不易脱色 D. x=6 6?将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成 C. 溶液中有红色金属析出 D. 生成蓝色沉淀 7. 某同学在家中进行化学实验，按照图1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl 是非电解质 B. NaCl 溶液是电解质 C. NaCl 溶液中水电离出大量的离子 D. NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子

湖北省2021年高一化学期末模拟测试卷

湖北省2021年高一化学期末模拟测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共60分) 1. （3分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列仪器需要垫石棉网加热的是（） A . 试管 B . 蒸发皿 C . 容量瓶 D . 烧瓶 2. （3分） (2018高一上·招远月考) 下列关于金属钠的叙述中，正确的是（） A . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 B . 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu C . 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质 D . Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生 3. （3分） (2018高一上·吉林期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（） A . SO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物 B . 醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物 C . 盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物 D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物 4. （3分） (2017高一上·淮安期中) 对电解质的叙述正确的是（） A . 溶于水后得到的溶液能导电的物质 B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣

C . NaCl是电解质故NaCl晶体能导电 D . 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 5. （3分） (2019高一上·杭州期中) 向30mL 1mol?L﹣1盐酸中加入20mL 1mol?L﹣1 的 AgNO3溶液，充分反应后，溶液中 H+ 物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（） A . 0.2mol?L﹣1 B . 1mol?L﹣1 C . 0.5mol?L﹣1 D . 0.6mol?L﹣1 6. （3分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（） A . A B . B C . C D . D 7. （3分） (2016高一下·临川期中) 下列物质中，不属于合金的是（） A . 硬铝

高一化学期末考试复习题

高一化学期末考试复习题（第一章）一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④

7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液

2013-2014学年度高一化学下学期期末考调研测试试题

2013-2014学年度高一化学下学期期末考调研测试试题总分：100分时间：75分钟可能用到得相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Cl:35.5 N:14 Ag:108 Fe:56 Cu:64 第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分，共48分）1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A．煤炭 B．石油 C．天然气 D．氢气 2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A．乙烯的结构简式为CH2＝CH2 B．CH4分子的比例模型： C．14C的原子结构示意图： D．氯化钠的电子式： 3. 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是 A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应 C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应一定是吸热反应 4. 下列物质只含有．．．离子键的是 A．NaOH B．H2SO4 C．Na2O2 D．MgCl2 5. 下列说法不正确．．．的是 A．12C和14C互为同位素 B．甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物 C．二氧化碳和干冰互为同素异形体互为同分异构体 D．乙醇（CH 3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3） 6. 下列措施能减慢化学反应速率的是 A．用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液 B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中 C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气 7. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理 B．海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质 C．加热可杀灭H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性 D．动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A．金属钠跟水反应2Na +2H2O == 2Na+ +2OH－+ H2↑ B．氨气通入醋酸溶液NH3 + H+ == NH4+ C．铜与稀硝酸反应 Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2↑+ H2O D．碳酸钙溶于盐酸 Ca2+ +2H+ == Ca2++ H2O + CO2↑ 图1 9. 某原电池结构如图1所示，下列有关该原电池的说法正确的是

浙江省高一化学期末模拟测试卷

浙江省高一化学期末模拟测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共60分) 1. （3分） (2018高二上·佛山月考) 能使用酒精灯直接加热的器皿是（） A . 试管 B . 试剂瓶 C . 量筒 D . 容量瓶 2. （3分） (2018高一上·招远月考) 下列关于金属钠的叙述中，正确的是（） A . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 B . 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu C . 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质 D . Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生 3. （3分）下列物质属于纯净物的是（） A . 稀盐酸 B . 液氯 C . 空气 D . 氨水 4. （3分）(2018·江苏模拟) 下列图示与对应的叙述相符合的是（）

A . 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B . 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C . 图丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化 D . 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况 5. （3分） (2018高一上·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（） A . 44g N2O含有的N原子数目为NA B . 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NA C . 1mol Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NA D . 1L 1mol·L－1 K2CO3溶液中含有的 K+ 数目为NA 6. （3分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）选项实验操作实验现象结论 A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HB

高一必修1化学期末考试必会100题

高中化学必修一二练习题（一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质

(完整版)上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)

上海高一年级期末考试化学试卷（考试时间60分钟，满分100分）本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分) 1．属于电解质的是 A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于 A．能否全部电离B．能否导电 C．能否溶于水D．导电能力强弱 3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是 A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒 4．电离方程式书写正确的是 A．H 2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－ C．H 2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+ 5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+ 6．判断溶液一定为中性的依据是 A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/L C．c(OH－)=c(H+)D．pH=7 7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生 A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在 A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水 9．与氮元素有关的化学用语正确的是 A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式： C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图： 10．室温时pH=2的溶液是 A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液 C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸 11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+ C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－

高一化学下学期期末试题(含答案)

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷（选择题共49分）注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。 1．2014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是 A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源 C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

2．下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯类 3．下列有关概念说法正确的是 A．D2、T2、H2互为同素异形体 B．甲烷和异丁烷互为同系物 C．石墨、金刚石互为同位素 D．乙烷和乙烯互为同分异构体 4．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气分子的结构式：N≡N C．F-的结构示意图： D．NaCl的电子式： 5．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．H2与O2的燃烧反应 C．铝与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应6．决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 7．下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是 A．铁 B．铜 C．铅 D．钠 8．下列递变规律正确的是

广东省2021年高一化学期末模拟测试卷

广东省2021年高一化学期末模拟测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共60分) 1. （3分） (2019高一上·友好期中) 如图所示，下列实验操作与方法正确的是（） A . 检查容量瓶是否漏水的方法 B . 滴加液体 C . 给溶液加热 D . 过滤 2. （3分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是（） A . 阴阳离子个数比均为1：2 B . 都是金属钠与氧气加热反应制得 C . 与水反应产物相同 D . Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同 3. （3分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 现有化学药品：锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱。能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是（） A . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸 B . 生石灰、稀硝酸

C . 苛性钠、生石灰 D . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰 4. （3分） (2018高二上·北京期中) 下列溶液中导电性最强的是（） A . 1L0.1mol／L醋酸 B . 0.1L 0.1mol／L H2SO4溶液 C . 0.5L 0.1mol／L盐酸 D . 2L 0.1mol／L H2SO3溶液 5. （3分） (2018高一上·双峰月考) 下列关于物质的量浓度表述正确的是（） A . 0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol·L-1 B . 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1 ，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1 C . 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D . 10℃时，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1 6. （3分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学必修一期末考试试卷班级学号姓名得分第一卷（选择题 60分）一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

安徽省高一化学下学期期末考试试题

安徽省舒城干汊河中学2016－2017学年第二学期期末考试高一年级化学试卷满分：100分时间：90分钟考生注意：1.请将答案填写在答题卷上，填写在试卷上不得分 2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N14 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列物质的分类正确的是 A．共价化合物——硫酸、纯碱、水 B．分散系——空气、水玻璃、盐酸 C．非电解质——液氯、乙醇、NH3 D．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸 2．实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是 A．250 mL容量瓶B．托盘天平 C．胶头滴管D．烧杯 3．下列与化学概念有关的说法正确的是 A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 4．下列实验装置不能达到实验目的的是 5．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤B．④⑥ C．③④⑥D．①④⑥ 6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

高一化学期末考试模拟试卷(三)

高一化学期末考试模拟试卷（三）班级学号姓名 1、广州将于2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 ①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电、以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题。②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料。③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放。④发展低碳经济、循环经济、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统。⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾。 A、①②③④ B、①②⑤ C、①②④⑤ D、③④⑤ 2、煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≧90%），把煤“吃干榨尽”。下列说法正确的是①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用 A、①③ B、①④ C、①③④ D、②③④ 3、2008年夏季奥运会即将在北京进行，下列有关说法中，不合理的是 A．奥运吉祥物福娃的面料（羊毛），它的主要成分是蛋白质 B．祥云火炬的燃料为丙烷，它的燃烧产物对环境不会产生任何影响 C．奥运会使用锂电池公交车符合绿色奥运的指导思想 D．国家游泳中心使用的膜材料（聚四氟乙烯-乙烯共聚物）是一种合成高分子化合物 4、下列5种烃：①2-甲基丁烷②2，2-二甲基丙烷③正戊烷④丙烷⑤正丁烷。按它们的沸点有高到低的顺序排列正确的是 A、①②③④⑤ B、②③⑤④① C、④⑤②①③ D、③①②⑤④ 5、关于苯乙烯（）的下列叙述中正确的是 A、苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色 B、苯乙烯不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、8个碳原子不可能都在同一平面上 D、等质量的苯乙烯和乙炔分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量相等 6、下列对糖类的叙述正确的是 A、含有C、H、O三种元素的有机物叫糖类 B、糖类物质均能与银氨溶液在加热时发生反应生成银镜 C、糖类物质都有甜味 D、糖类是多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成多羟基醛或多羟基酮的物质 7、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应是： (CH3)2C==O+HCN (CH3)2C(OH)CN (CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4 CH2==C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆玛瑙光导纤维太阳能电池板水晶

高一化学第一学期期末考试卷

虎山中学高一化学第一学期期末考试卷（2017、1）考试时间为90分钟，满分100分第I卷（选择题 45分）班级：座号：姓名：成绩：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl: Ca:40 一、单项选择题（本题共15小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共45分） 1．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能等混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 2．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，含有的分子数为N A B．常温常压下，Na2CO3含有的Na+离子数为N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为 D．物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 3．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1~100nm之间B．胶体粒子带电荷 C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动 4．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3 C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl 5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 6．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（） A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2 7．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应 8.“神州号”载人航天器内，宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的，为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适当比例，需要在航天舱内放入（） A. Na2O2 B. Na2CO3 C. NaOH D. 氧气瓶 9．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al （） A．③④B．②③④C．①③④D．全部 10、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（） A、1︰2 B、1︰3 C、2︰3 D、1︰1 11．关于合金性质的说法中，错误的是（）

高一化学下学期期末复习提纲+经典例题

高一下学期化学期末复习提纲蜗醉牛出品 ?元素周期表、周期律考点汇总：元素周期表（结构、族、周期）、元素周期律（微粒半径、主要化合价、元素金属性、元素非金属性周期性变化）、“位—构—性”关系；元素推断；质子数、中子数、质量数；元素、核素、同位素；离子化合物、共价化合物，离子键、极性共价键、非极性共价键、氢键（N、O、F的氢化物）；电子式、结构式、用电子式表示化合物的形成过程 1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：YH3PO4 B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 4．【2015上海化学】将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有 A．2种B．3种C．4种D．5种 5．下列过程中化学键未被破坏的是（） ①碘升华②Br2与H2生成HBr ③O2气体溶于水④NaCl固体溶于水⑤加热分解NH4Cl ⑥干冰汽化⑦水通电分解⑧HCl溶于水 A．①⑥Ｂ．①④⑥⑧Ｃ．①③⑥Ｄ．②③⑤⑦ 6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。在 a g H m X中所含质子的物质的量是( )

福州市高一化学期末模拟测试卷C卷

福州市高一化学期末模拟测试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共22题；共44分) 1. （2分） (2018高一下·泰州期末) 化学学科需要值助化学语言来描述。下列化学用语正确的是（） A . CCl4分子的比例模型： B . NH4I的电子式： C . S2-的结构示意图： D . 乙醇的结构简式：C2H6O 2. （2分）在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10 mL时，剩余金属1.8 g，生成气体0.224 L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96 g，又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸10 mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。下列说法不正确的是（） A . 所加入硝酸的浓度是4 mol/L B . 加入硝酸10 mL时，剩余金属为铁和铜 C . 共加入硝酸20 mL时，剩余金属只有铜 D . 如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时，生成的NO仍是0.672 L（标准状况） 3. （2分） (2019高一下·双鸭山期末) 目前工业上冶炼铝通常采用的方法是（） A . CO或H2还原法 B . 铝热反应法

C . 电解法 D . 热分解法 4. （2分）向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是（） A . Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同 B . 该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3 C . b点的数值为0.6 D . b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol 5. （2分）将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（） A . 溶液快速褪色 B . 溶液缓慢褪色 C . 生成白色沉淀 D . 生成浅黄色沉淀 6. （2分） (2016高三上·重庆期中) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各物质中，不满足如图转化关系的是（）甲乙丙戊 ①SiO2NaOH Na2SiO3CO2 ②Fe H2O Fe2O3H2