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高一下学期期中考试化学试卷含答案

2017/2018学年下学期高一期中考试

化学试卷

考试时间：80分钟；分值：100分

一、选择题(本题包括25小题，每小题3分，共75分)

1．下列各组物质中，互为同位素的是（）

A. 重氢、超重氢

B. 氧气、臭氧

C. 红磷、白磷

D. 乙酸、丙酸

2．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He ，每百吨32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。下列说法正确的是（）

A. 42He 原子核内含有4个质子

B. 32He 和42He 互为同位素

C. 32He 原子核内含有3个中子

D. 42He 的最外层电子数为2，所以42He 具有较强的金属性

3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )

A. 酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4

B. 非金属性：Cl>Br

C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2

D. 热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3

4．下列分子的电子式书写正确的是（）

5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）

A. NaOH H 2SO 4 (NH 4)2SO 4

B. MgO Na 2SO 4 HNO 3

C. Na 2O 2 KOH Na 3PO 4

D. HCl Al 2O 3 MgCl 2

6．下列说法中正确的是（）

A. KOH 中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物

B. HF 中存在离子键，属于离子化合物

C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

7．下列说法不正确的是（）

A. 分解反应一定是吸热反应

B. 物质燃烧和中和反应均放出热量

C. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

D. 化学反应是吸热还是放热取决于反应中旧化学键断裂与新化学键形成过程中能量变化

8．已知某离子的结构示为下列说法中正确的是（）

A. 该元素位于第二周期ⅡA族

B. 该元素位于第二周期Ⅷ族

C. 该元素位于第三周期零族

D. 该元素位于第三周期ⅡA族

9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是（）

10．下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（）

A. 物质燃烧过程中的能量转化只存在化学能转化为热能的形式

B. 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小

C. 化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量

D. 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等

11．下列装置可

以构成原电池

是（）

12．下列说法正确的是

A. 原电池是把电能转变成化学能的装置

B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C. 原电池两极均发生氧化反应和还原反应

D. 原电池内部的阳离子向正极移动

13．已知某反应a A(g)+b B(g)＝2C(g)的各物质浓度数据如下，据此可推算出上述方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是（）

A B C

起始浓度

(mol/L)

3.0 1.0 0

2 s末浓度

(mol/L)

1.8 0.6 0.8

A. 9∶3∶4

B. 3∶1∶2

C. 2∶1∶3

D. 3∶2∶1

14．对于可逆反应M+N Q达到平衡时，下列说法正确的是（）

A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B. M、N全部变成了Q

C. 反应物和生成物的浓度都保持不变

D. 正反应和逆反应不再进行

15．在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO

2+O

2SO

，当达到平衡时通入18O

，

再次平衡时，18O存在于（）

A. SO

2、O

B. SO

、SO

C. SO

、O

、SO

D. O

、SO

16．关于(商品名称为氟利昂-12)的叙述正确的是（）

A. 有两种同分异构体

B. 是平面型分子

C. 只有一种结构

D. 是非极性分子17．1874年22岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概念．如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（）A.结构示意图 B.电子式

C.球棍模型

D.比例模型

18．如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是( )

A. 非金属性：F>S>Cl

B. 原子半径：Cl>S>F

C. 稳定性：HF>HCl>H

D. 离子半径：Cl－>S2－>F－

19．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）

A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B. 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质

C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示

D. 化学反应速率常用单位有mol·L?1·s?1和mol·L?1·min?1

20．下列化学用语书写正确的是（）

A. 氯离子的结构示意图：

B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：

C. 氯化镁的电子式：

D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

21．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，m

X+、n Y-两种离子的核外电子排布相同。下列说法中正确的是（）

A. X的原子半径比Y的原子半径小

B. X和Y的核电荷数之差为m-n

C. Y原子核内所含质子数比X多

D. m

X+半径比n Y-小

22．原电池反应的方程式为Fe+2H+＝Fe2++H

↑，则下列说法正确的是（）

A. 硝酸可能为电解质溶液

B. 锌可能为原电池正极

C. 铁的质量不变

D. 铜可能为原电池正极

23．将编号为①②③④的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①，①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出，③④相

连时，③的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )

A. ①③②④

B. ①③④②

C. ③④②①

D. ③①②④

24．有关的烷烃的叙述：①都是易燃物；②特征反应是取代反应；③碳原子数相邻的两个烷烃在分子组成上相差一个“—CH 3”，其中正确的是（）

A. ①③

B. ②③

C. ①

D. ①②

25．下列各组中属于同素异形体的是（）

A. 12C 与14C

B.金刚石与石墨

C. CH 4 与C 2H 6

D.H 2O 与D 2O

二、非选择题(本题包括3小题，共25分)

26．下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题 (1)Z 元素在周期表中的位置为________。

(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。

(3)下列事实能说明Y 元素的非金属性比S 元素的非金属性强的是________。

a ．Y 单质与H 2S 溶液反应，溶液变浑浊

b ．在氧化还原反应中，1 mol Y 单质比1 mol S 得电子多

c ．Y 和S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4)X 与Z 两元素的单质反应生成1molX 的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式____________________。

27．将等物质的量的A 、B 、C 、D 四种物质混合放入V L 密闭容器中,发生如下反应:aA+bB cC(s)+dD,当反应进行到第t min 时,测得A 减少了n mol,B 减少了n/2 mol,C 碳

氮 Y X

硫 Z

增加了3n/2 mol,D增加了n mol。此时反应达到平衡。

(1)该化学方程式中,各物质的化学计量数分别为:a= ,b= ,c= ,d= 。

(2)以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v(B)= 。

28．某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（1）该反应的化学方程式为

______________________________。

（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________________________________。（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”），8 min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

2017/2018学年下学期高一期中考试

化学答案

1．A

【解析】具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素，则A、D和T质子数相同

中子数不同，互为同位素，A正确；B、O

2和O

是单质互为同素异形体，B错误；C、红磷和白磷是

单质互为同素异形体，C错误；D、乙酸与丙酸结构相似，在分子组成上相差1个CH

原子团，属于同系物，D错误，答案选A。

点睛：本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键。运用“四同”概念进行物质判断时，常出现概念混淆的情况，因此要注意用对比的方法来区分“四同”。2．B

【解析】A. 4

2He原子核内含有2个质子，A错误；B. 3

He和4

He的质子数相同，中子数不同，二

者互为同位素，B正确；C. 3

2He原子核内含有3－2＝1个中子，C错误；D. 4

He的最外层电子数

为2，满足2电子稳定结构，所以4

He不具有较强的金属性，D错误，答案选B。

3．D

【解析】试题分析：A、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，可以用元素周期律解释，不选；B、结合元素在周期表中的位置分析，用元素周期律。C、金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，用元素周期律解释。D碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性不能用元素周期律解释。

考点：元素周期律

4．C

【解析】A、双氧水是共价化合物，含有极性键和非极性键，A正确；B、氧化钠是离子化合物，

电子式为，B错误；C、氢氧根离子的电子式为，C错误；D、HF是含有极

性键的共价化合物，电子式为，D错误，答案选A。

5．C

【解析】A、H

2SO

中只含共价键，A错误；B、MgO中只含离子键，HNO

中只含共价键，B错误；C、

三种物质都既有离子键又有共价键，C正确；D、各物质均只含一种化学键，分别是共价键、离子键和离子键，D错误，答案选C。

6．A

【解析】A、KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物，A正确；B、HF中只含有共价键，

属于共价化合物，B错误；C、某些化合物中含有共价键，但属于离子化合物，如NaOH、Na

等，

C错误；D、阴、阳离子间通过静电作用(包括静电引力和斥力)形成离子键，D错误。答案选A。7．A

【解析】A. 大多数的分解反应为吸热反应，如碳酸钙的分解反应为吸热反应，但存在少量放热的分解反应，A错误；B. 物质燃烧和中和反应均放出热量，B正确；C. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，C正确；D. 化学反应是吸热还是放热取决于反应中旧化学键断裂与新化学键形成过程中能量变化，即破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应，反之是吸热反应，D正确，答案选A。

点睛：本题考查反应热，把握常见反应中的能量变化为解答的关键，注意焓变的计算及常见的吸热反应、放热反应，明确四种基本反应类型与反应中能量变化没有必然的联系。

8．D

【解析】已知某离子的结构示意图为，该离子是Mg2＋，镁元素的原子序数是12，位于第三周期ⅡA族，答案选D。

9．A

【解析】吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，A项正确。答案选A。

10．A

【解析】A项，物质燃烧过程中的能量转化除了存在化学能转化为热能外，化学能还会转化成光能等，错误；B项，反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，正确；C项，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，正确；D项，化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等，正确；答案选A。

11．C

【解析】A、两个电极的材料均为锌，活动性相同，无法构成原电池，A错误；B、蔗糖溶液为非电解质溶液，无法构成原电池，B错误；C、锌、石墨和硫酸铜溶液构成原电池，锌是负极，C正确；D、没有形成通路，无法构成原电池，D错误。答案选C。

点睛：注意原电池的四个判定方法：观察电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极)；观察溶液——两极插入溶液中；观察回路——形成闭合回路或两极直接接触；观察本质——原电池反应是自发的氧化还原反应。

12．D

【解析】A、原电池是把化学能转变为电能的装置，A错误；B、原电池中的电子移动方向是：负极→外电路→正极，B错误；C、在原电池中负极失去电子，发生氧化反应，而正极可以是溶液中的离子或空气中的氧气发生还原反应，C错误；D、原电池中阳离子向正极移动，得电子，发生还原反应，D正确；答案选D。

13．B

【解析】v(A)∶v(B)∶v(C)=∶∶=3∶1∶2，反应速率之比是化学计量数之比，

则A、B、C三种物质的化学计量数之比为3∶1∶2。答案选B。

14．C

【解析】A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，A错误；B、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，B错误；C、反应物和生成物的浓度都保持不变是化学平衡状态的判断依据，C正确；D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，D错误；答案选C。

15．C

【解析】该反应是可逆反应，生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此平衡后三种物质均存在18O，答案选C。

16．C

【解析】A、甲烷是正四面体结构，4个H完全等效，该有机物可看成甲烷的取代产物，所以2个F原子和2个Cl原子都位于四面体顶点，其结构只有1种，A错误；B、根据A中分析可知B错误；

C、根据A中分析可知C正确；

D、由于C-Cl键与C-F键键长不相等，是极性分子，D错误，答案选C。

17．D

【解析】比例模型能表示出甲烷的空间构型，又能表示出分子中C、H原子的相对大小，所以甲烷的比例模型更接近分子的真实结构，故选D。

18．C

【解析】非金属性：F＞Cl＞S，原子半径：S＞Cl＞F，离子半径：S2－＞Cl－＞F－。

19．C

【解析】A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来衡量表示化学反应进行的快慢，A 正确；B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败等，B正确；C、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，C错误；D、化学反应速率公式中，浓度的单位是mol/L，时间单位常用s、min，所以化

学反应速率常用单位有mol·L?1·s?1和mol·L?1·min?1，D正确。答案选C。

点睛：关于化学反应速率的理解还需要注意以下几点：化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值；同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率，其数值不同，但意义相同；由于固体和液体的浓度视为定值，因此不能用来表示反应速率。

20．C

【解析】A．氯元素为17号元素，氯离子的核电荷数为17，A错误；B．作为相对原子质量测定标准的碳核素为碳—12，B错误；C．氯化镁的电子式为，C正确；D．氯化氢为共

价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程为，D错误；答案选C。

21．D

【解析】X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，X m+和Y n-两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，X处于Y的下一周期，且X为金属元素，Y为非金属元素，则A．X处于Y的下一周期，且X为金属元素，Y为非金属元素，X的原子半径比Y的原子半径大，A错误；B．令X、Y的原子序数分别为a、b，离子核外电子排布相同，则a-m=b+n，故a-b=m+n，即X和Y的核电荷数之差为m＋n，B错误；C．X m+和Y n-两种离子的核外电子排布相同，X处于Y的下一周期，原子序数大小为：X＞Y，所以Y原子核内所含质子数比X少，C错误；D．核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则X m+半径比Y n-小，D正确，答案选D。

22．D

【解析】A 、由于反应中放出了氢气并生成了Fe 2+，故知电解质溶液不是硝酸，A 错误；B 、由原电池反应的离子方程式知，电池的负极为铁，B 错误；C 、在反应中负极不断被消耗，铁的质量减少，C 错误；D 、正极应是比铁不活泼的金属或能导电的非金属，因此铜可能为原电池正极，D 正确，答案选D 。

23．B

【解析】①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，应为较活泼金属，金属活动性①＞②；①③相连时，③为正极，说明①较活泼，金属活动性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，说明④为负极，②为正极，金属活动性：④＞②；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极，较活泼，金属活动性：③＞④，则金属活动性顺序为①＞③＞④＞②，故选B 。

点睛：原电池正负极的判断方法：1、根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极。2、根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极。3、根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极。4、根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极。5、根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极。

24．D

【解析】试题分析：①烷烃都是易燃物，正确；②烷烃的特征反应是取代反应，正确；③烷烃的碳原子数相邻的两个烷烃在分子组成上相差一个“—CH 2”，故其中正确的是①②，选项D 正确。

考点：考查有关的烷烃的叙述正误判断的知识。

25．B

【解析】A 、12C 与14C 都是原子，属于同位素，不属于同素异形体，故A 错误；B 、金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B 正确；C 、CH 4 与C 2H 6是结构相似的物质，属于同系物，不属于同素异形体，故C 错误；D 、H 2O 与D 2O 都是水分子，是化合物不

是单质，不属于同素异形体，故D 错误；故选B 。

点睛：判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素，②不同单质。

26．第三周期ⅦA 族 Si ac Si(s)＋2Cl 2(g)===SiCl 4(l) ΔH ＝－687 kJ/mol

【解析】根据元素周期表的结构，可知X 为Si 元素，Y 为O 元素，Z 为Cl 元素。(1)Cl 元素在周期表中位于第三周期ⅦA 族。(2)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是Si 。(3) a ．氧气与H 2S 溶液反应，溶液变浑浊，

生成硫单质，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，选项a 正确；b.在氧化还原反应中，氧化性的强弱与得失电子数目无关，选项b 错误；c.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，根据同主族元素的非金属性递变知，H 2O 比H 2S 受热分解的温度高，

选项c 正确。答案选ac ；(4)根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为Si(s)＋2Cl 2(g)===SiCl 4(l) ΔH ＝－687 kJ/mol 。

点睛：本题考查氯单质及化合物的性质，原子半径及元素非金属性的比较，氢、碳氧化物的性质判断。本题借助性质及框图推断元素及物质，并对元素性质递变规律做出正确判断，是一道形式较新的原子结构、元素周期律的考查题，如果此题再涉及到化学键相关知识的选项知识点会更全面一些。元素周期表与元素周期律是高考必考的内容之一，以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合，向多方位、多角度、多层次方向发展。

27．(1)2 1 3 2 (2)2n tV

mol·(L·min)-1 【解析】(1)反应转化的各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)=n mol∶n/2 mol∶3n/2 mol∶n mol=2∶1∶3∶2。 (2)v(B)= /2mol L min 2n n V t tV

=?mol·(L·min)-1

28．（1）2A B

（2）0.05 mol·L－1·min－1

（3）否＝

【解析】（1）分析图中从反应开始到第4 min时，A、B的物质的量变化为：A减少0.4 mol，B 增加0.2 mol，可知A为反应物，B为生成物，且反应为可逆反应（因为反应最终达到化学平衡），因此化学方程式为2A B。

（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率v（A）＝

0.4

24min

mol

＝0.05 mol·L－1·min－1。

（3）4 min时，反应尚未建立平衡，正在向正反应方向进行，8 min时，反应已达到平衡，正、

逆反应速率的大小关系为v（

高一上学期化学期末考试试题及答案

高一年级上学期化学期末考试试题命题人：谭惠平时量：60分钟满分：100分相对原子质量：Al-27 一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分） 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（） A．112 B．115 C．209 D．227 2、下列各组物质互为同分异构体的是（） A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D． 3、下列物质中,不．属于合金的是（） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不．会对水体造成污染的是（） A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是() A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯 6、对于反应2H 2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（） A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积 C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。该气体是（） A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是（） A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH 9、下列说法中正确的是（） A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率 C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

高一化学第二学期期末测试试卷

高一化学第二学期期末测试试卷可能用到的相对原子质量：Na:23 S:32 O:16 Cu:64 Ca:40 H:1 Fe:56 Si:28一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1．石灰石是许多化工生产的原料之一，但制取下列物质不需要用到石灰石的是（）.（A）制硅酸（B）制水泥（C）制玻璃（D）制生石灰 2．能在空气中燃烧，且生成物能使无水CuSO 4 变蓝又能使品红溶液褪色的是（）. （A）Cl 2 （B）CO（C）SO 2 （D）H 2 S 3．下列情况可能引起水污染的是（）. ①农业生产中农药，化肥使用不当；②生活中大量使用含磷洗涤剂 ③工业生产中废气、废液、废渣排放不当；④生活污水的任意排放； ⑤石油运输过程中因泄露流入江河；⑥原子核反应的残留物随意排放。（A）①③⑤⑥（B）①③④⑤（C）①②③④（D）全部都是 4．某些保健品中含有锗（Ge）元素。下列有关锗的叙述中错误的是（）. （A）Ge可形成Na 2GeO 3 的盐（B）单质锗是半导体材料（C）锗的原子序数为32 （D）锗的化合价以+2价稳定 5．有一Na 2S，Na 2 SO 3 和Na 2 SO 4 混合物，经测得含硫25.6 %（质量分数），则此混合物含氧量为（）. （A）37.6% （B）36.8% （C）51.2% （D）无法计算 6．CO 2 气体通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（）. （A）Ca(ClO) 2溶液（B）饱和Na 2 CO 3 溶液（C）CaCl 2 溶液（D）Na 2 SiO 3 溶液 7．选用一种试剂，将浓度相同的Na 2SO 3 、Na 2 SO 4 、Na 2 CO 3 、Na 2 S、BaCl 2 溶液加以鉴别，这种试剂是（）. （A）CaCl 2溶液（B）AgNO 3 溶液（C）NaOH溶液（D）稀H 2 SO 4 8．有一瓶无色气体，可能含有H 2S、CO 2 、HCl、HBr、SO 2 中的一种或几种。将其通入氯水中，得无色透明溶液。将这种溶液分为两份。向一份中加入用盐酸化的BaCl 2 溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO 3 溶液，也生成白色沉淀。与此有关的下列结论中，正确的是（）. （A）肯定含有HCl、SO 2 （B）可能含有HBr、CO 2

2017高一化学试卷(必修1)期末卷及详细答案(一)

【新教材人教版】高一化学试卷（必修1）期末卷(一) 说明：本试卷3页，共100分，考试时间60分钟可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 第一部分选择题（48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．据报导，广州上市酸雨严重，为改变这一状况，我市正准备推广使用的清洁能源是 A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精 2．下列物质的用途错误的是 A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料 C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料 3．下列叙述正确的是 A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物 C 凡能电离出H＋的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子 4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 A 164kg B 2.5mol C 2500mol D 2500g/mol 5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液 A ①②③ B 只有①③ C 只有②③ D 只有①② 6．下列气体不能用排水集气法收集的是 A NO B NH3 C O2 D CO 7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g

B 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g C 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol D 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是 A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O C Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D KOH＋HCl＝KCl＋H2O 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A H＋Na＋CO32－Cl－ B Ba2＋Na＋Cl－SO42－ C K＋H＋SO42－OH－ D Ag＋Al3＋NO3－H＋10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用SO2漂白食品 C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 11．如图所示的实验中，投入铝片后 A ①中产生气泡，②中不产生气泡 B ①和②中都不产生气泡稀 NaOH溶液 C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2 D ①和②中都产生气泡，且都是H2 ① ② 12．下列物质存放方法错误的是 A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中 C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中 13．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 14．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是

初三化学期中考试试卷分析

初三化学第一次月考试卷分析一、试题特点 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试卷在重视考查基础知识的同时，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。如选择题第8、9题，填空题最后一道和综合应用第一题，学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 3．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。二、答卷中主要问题的原因分析 1．基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清；对化学反应的量的关系不能正确理解；对物质的分类混淆不清；计算能力非常薄弱；对化学用语的表达含义不能准确理解；不会书写化学反应的表达式等等。 2．实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。 3．能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习；根据现象总结结论的能力较差。 4．用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法。 5．语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清；回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。 6．计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比，以及化学反应中有关量的计算。三、教学建议 1．增强质量意识

高一上学期化学期末考试试卷

高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B . 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂 C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 2. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（） A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 3. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是（） A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液

C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体 4. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（） A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol 5. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（） A . 光导纤维的主要成分是硅 B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐 C . 晶体硅能用来制造太阳能电池 D . 二氧化硅是一种半导体材料 6. （2分） (2016高一上·温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．下列有关说法不正确的是（） A . 该反应属于置换反应 B . Fe被氧化 C . CuSO4发生还原反应 D . 生成32g铜则转移2mol电子 7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是（） A . HCl

高一第二学期化学单元试试卷

霍邱二中高一化学单元测试题可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有1～2个正确答案） 1、下列各组元素性质递变情况错误的是（） A ．Li 、 B 、Be 原子最外层电子数依次增多 B ．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次升高 C ．N 、O 、F 原子半径依次增大 D ．Na 、K 、Rb 的金属性依次增强 2、NMR C 13 6-（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的碳原子（） A ．核外有13个电子，其中6个能参与成键 B ．核内有6个质子，核外有7个电子 C ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 3、甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则以下有可能是乙的原子序数是（） A ．17-x B ．8-x C ．6-x 18+x 4、已知a 为ⅡA 族元素，b 为ⅢA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，且a 、b 为同一周期元素，下列关系式错误的是（） A ．1+=m n B ．11+=m n C ．25+=m n D ．10+=m n 5、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（） A ．原子半径比钾的原子半径大 B ．氯化物难溶于水 C ．原子半径比镁的原子半径大 D ．碳酸盐难溶于水 6、元素周期表中ⅠA 元素R ，有R '和R ''两种同位素，R '和R ''的相对原子质量分别为a 和b ，R 元素中R '和R ''原子的百分比分别为x 和y ，则R 元素的碳酸盐的式质量是（） A ．60)(2++by ax B ．60++by ax C ．602 ++by ax D ．60++bx ay 7、下列叙述中正确的是（） A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B ．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C ．含非极性键的纯净物一定是单质

高一化学试题及答案参考

高一化学试题及答案参考【篇一】第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题 1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成A．石墨B．二氧化硅C．氧化镁D．氧化铝 2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3．下列实验操作中错误的是 A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热 4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－

C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁 6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋） B．使红色布条褪色（HCl） C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－） 7．将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液 8．下列有关物质用途的说法，不正确的是 A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B．氯气可用于制农药 C．纯碱可用于治疗胃酸过多D．钠可用于冶炼金属钛 9．下列有关离子的检验方法一定正确的是 A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋ B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋ 10．配制100mL0.2molL－1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种 A．分液漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．容量瓶二．选择题 11．NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是A．NO是具有刺激性气味的红棕色气体

(word完整版)高一化学期中考试试卷分析

武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析一、试卷结构 1、试卷结构本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。二、试卷分析选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。第12题和第14题命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。第17题命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。第20题

高一上学期化学期末考试试卷(B卷)

高一上学期化学期末考试试卷（B卷）姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共20题；共41分) 1. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列说法错误的是（） A . 1 mol 氢 B . 1 mol O C . 1 mol CO2 D . 1 mol水分子 2. （2分） (2016高二上·邓州开学考) NA是阿伏伽德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关N4的说法正确的是（） A . N4和N2是互为同位素 B . 1molN4分子含有28NA个电子 C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1 D . N4的摩尔质量是56g 3. （2分） (2018高三上·清远期末) 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（） A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ，可改写成BaO·CuO·4SiO2 C . MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 4. （2分）分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（） A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸 B . 水、氢氧化钠溶液、盐酸

C . 水、氢氧化钾溶液、盐酸 D . 水、氢氧化钾溶液、硫酸 5. （2分） (2016高一下·湖北月考) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（） A . mol质子 B . mol电子 C . mol中子 D . mmol HmX 6. （2分） (2017高一上·澄海期中) FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（） A . Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7米之间 B . 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应 C . 往FeCl3溶液中加入NaOH溶液，并适当加热，可制得Fe（OH）3胶体 D . 三种分散系中分散质均属于电解质 7. （2分） (2016高一上·上饶期末) 含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是（） A . 5 mol B . 50 mol C . 0.5 mol D . 0.2 mol 8. （2分） (2016高一上·新疆期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液；

人教版化学高一第二学期期末考试试卷和答案

高一化学第二学期期末考试一、单项选择题。每小题只有一个正确选项，多选错选均为0分，共16小题，32分。 1、131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53 I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关131 53 I的叙述中错误的是（） A．131 53I的化学性质与127 53 I相同B．131 53 I的质子数为53 C．131 53I的原子核外电子数为78 D．131 53 I的原子核内中子数多于质子数 2、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（） A. 半导体材料砷化镓 B. 透明陶瓷材料硒化锌 C. 吸氢材料镧镍合金 D. 超导材K3C60 3、干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（） A．化学键，化学键B．化学键，分子间作用力 C．分子间作用力，化学键D．分子间作用力，分子间作用力 4、下列各物质中化学键类型完全相同的是（） A．Na2O和H2O B．NaOH和NaCl C．Na2O2和H2O2D．CCl4和HCl 5、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是（） A．原子序数:XY D．原子最外层电子数:X＜Y 6、1mol下列物质完全燃烧时，消耗O2的质量最多的是（） A、C2H6 B、C2H6O C、C2H4O2 D、CO 7、下列说法中不正确的是（） A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键 B．一定条件下1mol N2与3mol H2密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．在多电子原子中，外层电子能量比内层电子能量高 8、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（） A. SO2 B. Cl- C. Fe3+ D. NO3- 9、2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。①开发太阳能、风能和氢能等能源；②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；③在含硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。以上做法符合这一主题的是（） A．①③⑤B．①②③C．②④⑤D．①②④ 10、决定化学反应速率的主要因素是（） A. 参加反应物本身的性质 B.催化剂 C. 温度和压强以及反应物的接触面 D.反应物的浓度

高一化学学科试卷分析

宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测高一化学学科试卷分析灵璧一中高一化学学科组一、试卷结构 1、试卷结构本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。二、试卷分析 1、整体分析

满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。第4题

命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。第9题和第11题：命题意图：考查物质的量相关概念。试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。第12题和第13题命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存，要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子共存情况。试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。第18题命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质的判断、物质的量浓度的相关计算等。试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。第19题命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来推断离子，特别突出常见反应的考察。试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。第20题命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审题不清，从而得出相反的结论。

2021年高一上学期期末考试化学试卷

2021年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分） 1. 下列气体中不会造成空气污染的是 A. NO B. NO 2 C. CO 2 D. SO 2 2. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是 3. 下列气体中，无色、有刺激性气味的是 A. N 2 B. SO 2 C. Cl 2 D. NO 2 4. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是 A. 钢 B. 铜 C. 水晶 D. 四氧化三铁 5. 实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是 A. H2 B. SO2 C. NO2 D. NO 6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是 A. NaOH B. Na2O2 C. NaClO D. KClO3 7. 下列物品所用材料为硅酸盐的是 A. 水晶镜片 B. 陶瓷餐具 C. 石英光导纤维 D. 计算机芯片 8. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是 A. Al（OH）3 B. NaAlO2 C. AlCl3 D. Fe 9. 自来水用氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水出售。可用来辨别其真假的一种化学试剂是 A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是

A. B. C. D. 11. 下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫 ②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 ③人工收集雷电作用产生的氮的氧化物 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 12. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A. 硫酸亚铁 B. 生石灰 C. 食盐 D. 硅胶 13. 在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是 A. 金属钠失火时可用水灭火 B. 少量的金属钠应保存在煤油中 C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑 14. 下列说法中正确的是 A. 二氧化硫的排放会造成温室效应 B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品 C. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体 D. 用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3 15. 下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是 A. NO2溶于水 B. Na2O2溶于水 C. Cl2溶于水 D. CaO溶于水 16. 除去SiO2固体中混有的CaCO3固体的方法是 A. 加水过滤 B. 加热 C. 加盐酸、过滤 D. 加NaOH溶液、过滤 17. 下列物质或溶液不能与CO2反应的是 A. Na2O2 B. CaCl2溶液 C. Na2SiO3溶液 D. Na2CO3溶液 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ B. 氢氧化铝固体与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O C. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－ D. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 19. 对下列事实的解释错误的是

高一化学下学期期末试卷(有答案)

相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Mn－55 Fe－56 一、选择题（共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分） 1．化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是（） A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类 B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料 D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜 2．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列说法不正确的是（） A．两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1 B．X的原子半径一定大于Y的原子半径 C．X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 3．物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)2 2(t －BuNO) ΔH＝＋50.5 kJ?mol－1，Ea＝90.4 kJ?mol－1。下列图象合理的是（） 4．反应A(g)＋B(g)→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g) ΔH1，②X(g)→C(g) ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g )＋B(g)→X(g)的活化能，下列说法正确的是（） A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 B．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂 C．E2是反应②的活化能 D．ΔH＝E1－E2 5．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（） ①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度. ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽车尾气中的NO 和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢⑤增大压强，一定能加快化学反应速率⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件

高一化学化学试卷及答案

1、下列变化属于物理变化的是 A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色 B、浓硝酸滴到皮肤变黄 C、钠与酒精混合有气泡 D、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色 2、某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是 A、C2H4 B、C2H5OH C、CH3CHO D、CH3COOH 3、用括号内试剂除去下列各物质中的杂质，正确的是 A、乙醇中的水（钠） B.乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液） C、乙酸乙酯中的乙酸（碳酸钠溶液） D.苯中的甲苯（溴水） 4、难溶于水而且比水轻的含氧有机物是 ①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸 A、②④⑥ B、①②③④⑤ C、④⑥ D、①②③ 5、下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A、C2H5OH B、CH4 C、C2H4O D、C3H8O2 6.100 mL浓度为2 mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（） A.加入适量的6 mol/L的硫酸 B.适当加热 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的稀硝酸 7.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下发生反应N2+3H22NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10 min内H2的平均反应速率是 ( ) A.0.2 mol·L-1·min- B.0.3 mol·L-1·min-1 C.0.1 mol·L-1·min-11 D.0.6 mol·L-1·min-1 8.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（） A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等 C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 9已知某反应的各物质浓度数据如下：： 2s：据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）A.9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：1

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析矿务局中学刘花一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。二、试卷结构与特点 1.试卷结构第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆玛瑙光导纤维太阳能电池板水晶

高一第二学期化学试卷带答案

高一化学综合练习一第Ⅰ卷一、选择题、今年世界环境日中国主题为?践行绿色生活?，该主题旨在增强全民环境意识、节约意识、生态意识，选择低碳、节俭的绿色生活方式和消费模式，形成人人、事事、时时崇尚生态文明的社会新风尚，为生态文明建设奠定坚实的社会和群众基础。下列不符合．．．这一主题的是（） ?．建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油。．将生活垃圾分类回收、加工、使之再生、再利用。．生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处。．不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做?光盘?一族。、有关化学用语正确的（） ?．乙烯的结构简式： ? ? ．四氯化碳的电子式：．甲烷分子的比例模型：．??●?的结构式：???●?? 、下列不正确．．．的是（）

?．非金属性：?＞＞ ?．金属性： ?＞＞?? ．稳定性： ? ＞? ＞??● ．碱性：????＞ ????? ＞?●???? 、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） ?．氢氧化钠溶液与稀盐酸混合．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌．乙醇燃烧．铝热反应、下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是（） ?．溴苯中混有溴，加????溶液洗涤、静置、分液．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏．乙酸乙酯中有乙酸杂质，可以加入饱和?? ? 溶液，充分反应后静置分液．乙烯中混有 ? ，将其通过盛有酸性 ??? 溶液的洗气瓶，再干燥、设??为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） ?． ? ?由 ? 和 ? 组成的混合物中含有氢原子的数目为 ?? ． ??●甲基含有的电子数为 ? ?? ． ???冰醋酸与 ???乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为 ?? ?? ．标准状况下， ???????● 中分子数为 ?? ??

高一下学期期中考试化学试卷 含答案