2020年高考化学北京卷及答案

高考化学工艺流程题答题规律大总结

高考化学工艺流程题答题规律大总结！ 一、考点分析 无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是： ①从题干中获取有用信息，了解生产的产品 ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 ③从问题中获取信息，帮助解题。 了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手： 对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。 二、工业流程题中常用的关键词 原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水） 灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘 酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀） 碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀） 氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀） 控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离 煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度 三、工业流程常见的操作 （一）原料的预处理 ①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等） ②水浸：与水接触反应或溶解。 ③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离 子进入溶液，不溶物通过过滤除去。近年来，在高考题出现了“浸出”操作。在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。 ④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。

2012年北京市高二学生化学竞赛试卷及答案

2012年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级） 2012年4月8日上午8：00-10：00北京题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分12 9 10 7 7 12 5 8 9 6 15 100 得分 评卷人 ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 题中可能用到的相对原子质量为： H C N O S Cl Cr Fe Ni Ag 1.01 1 2.01 14.01 16.00 32.07 35.45 52.00 55.85 58.70 107.9 第1题选择题（12分）（多选，每选1.5分） （1）实验室配制SnCl2溶液，必须先用盐酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若将SnCl2直接溶于水得不到澄清的溶液，产生这种现象的原因是（）A．利用同离子效应B．缓冲溶液 C．抑制盐的水解D．发生氧化还原反应 （2）定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴 定终点时溶液体积为50mL，[Cl－] = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－生成砖红色的 Ag2CrO4沉淀。已知K sp(AgCl) = 1.77×10－10，K sp(AgI) = 8.51×10－17，K sp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12下列实验操作正确的是（） A．滴定开始时应向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mL B．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1 C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度 D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂

2016年北京市高考化学试卷【高考】

2016年北京市高考化学试卷 一、选择题. 1．（3分）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．徐光宪建立稀土串级萃取理论 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C．闵恩泽研发重油裂解催化剂 D．侯德榜联合制碱法 2．（3分）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存 A．A B．B C．C D．D 3．（3分）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂 4．（3分）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表： 对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138******** 熔点/℃13﹣25﹣476 下列说法不正确的是（） A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于144℃ C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 5．（3分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黄色）+2H+．用

K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 6．（3分）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（） A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣ C．c点，两溶液中含有相同量的OH﹣ D．a、d两点对应的溶液均显中性 7．（3分）用石墨电极完成下列电解实验． 实验一实验二 装 置 现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪 色；c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生；…

2013年北京高考化学答案解析

2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40 第一部（选择题共120分） 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 【答案】D 【解析】 A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误； B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误； C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误； D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 【答案】A 【解析】 A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法， 故正确； BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误 D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。

8.下列解释事实的方程式不准确 ．．．的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C 【解析】 A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确； B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶 液呈碱性，故正确； C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误； D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。 9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl 发生电离 2 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 【答案】A 【解析】 A、由溶液中离子移动方向可知，U型管左侧电极是阴极，连接电 源的负极，a端是电源的负极，故正确； B、通电使CuCl2发生电解，不是电离，故错误； C、阳极发生氧化反应，Cl-在阳极放电2Cl--2e-=C12↑，故错误； D、Cl-发生氧化反应，在阳极放电生成C12，故D错误。 10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c； ②像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊； ③像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A.浊液a中存在沉淀溶解平衡： B.滤液b中不含有Ag+ C.③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶 【答案】B 【解析】 A、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确； B、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag+，故错误； C、D选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向更难溶的方向进行，故正确。 11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

高考化学选择题答题方法与知识点总结

高考化学选择题答题方法与知识点总结 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高三化学选择题备考策略与方法指导 2

13 元素周期律 与元素周期 表——元素 推断 化学实验方 案的评价 溶液中的离 子平衡—— 离子浓度、 平衡常数 溶液中的离 子平衡—— 稀释曲线的 理解 化学实验的 操作、现象 与结论 一、有关化学与社会、生活、技术类选择题 1．PM2.5 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒 物。受PM2.5污染的空气不一定是胶体。 2．一级能源与二级能源 一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油，水能，太阳能，风能；二级能源是指需要依靠其他能源(也就是一级能源)的能量间接制取的能源，例如：电能，一氧化碳等。 3 环境问题污染物 酸雨SO 2 (主要)及NO x 光化学烟雾NO x及碳氢化合物 臭氧层空洞氟氯代烃及NO x 水体富营养化含氮、磷的化合物 温室效应CO 2及H 2 O、CH 4 等烃类化合物 白色污染有机难降解塑料 废电池重金属盐 4．STSE 5．解答STSE试题时应注意的问题 (1)注意回归生活：掌握蛋白质的盐析与 变性，维生素C的还原性，聚乙烯和聚氯 乙烯的区别。 (2)了解环保知识：酸雨是指pH＜5.6的 降水而非pH＜7的降水；CO 2 既不会导致 酸雨，也不属于大气污染物，是引起“温 室效应”的气体。 (3)掌握元素化合物的性质和用途：如氯 水的性质、漂白粉的作用、明矾净水原 理、纯碱的工业制备等。 6、化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 3

2013年北京高考化学试题及答案

2013年高考北京理综化学试题及答案 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确 ．．．的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤 得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag+ C．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶 1 / 8

11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A ． B ． C ． D ． 12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 乙烯的制备 试剂X 试剂Y A CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O KMnO 4酸性溶液 B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O Br 2的CCl 4溶液 C C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃ NaOH 溶液 KMnO 4酸性溶液 D C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃ NaOH 溶液 Br 2的CCl 4溶液 25．（17分） 可降解聚合物P 的合成路线如下 已知： （1）A 的含氧官能团名称是____________。 （2）羧酸a 的电离方程式是________________ 。 （3）B →C 的化学方程式是_____________ 。 （4）化合物D 苯环上的一氯代物有2中，D 的结构简式是___________ 。 H 2O 2溶液 MnO 2 将NO 2球浸泡在冷水和热水中 羧酸a 浓H 2SO 4,△ 浓HNO 3 浓H 2SO 4,△ 还原 ①一定条件 ②NaOH A C 8H 10O D C 8H 9O 2Na E C 8H 8O 2 G C 18H 18ON 2O 4 (含3个六元环) ①HCN ②NH 3 ③H 2O/H + B C F P O ⅰ．HCN C OH NH 3 C NH 2CN C NH 2COOH H 2O/H + ⅱ．Cl C O Cl +2ROH 催化剂 RO C O OR +2HCl (R 为烃基)

2012年北京高考理综化学详解

2012年北京高考理综化学部分详解 今年的化学试题，学生反馈不一，有的说难，有的说还可以。看来这份题目初步实现了良好的区分度。当然一些基本不变的考点还是有的，如化学平衡解释一些结论，化学平衡计算等等。但几乎每一个学生的反馈一个字：“怪”。究竟怪在哪里呢？经过我学生们的口述，可以总结一下“怪”，其实就一句话模拟考是一回事，高考(微博)是另外一回事。 具体来说： 1、平时不考的，这回考到了。 热化学方程式曾经都是加加减减的就搞定了，这次引入了键能，还有比例计算。 平时没练过画装置图，这次考到了制氨气简易装置。(这个还好，我们训练过) 化学平衡引入了投料比参数。(2010四川出现过类似考点，只不过是选择题的形式，这次改成了大题。) …… 2、大量陌生方程式。 3、探究性问题比例增加。 HSO3- 和 SO32- 混合溶液酸碱性变化的解释 银氨体系黑色沉淀的出现 …… 解读：大家可以对比一下近三年来的北京高考题和模拟题，其基本结论是，模考题不是当年高考的预测性试题；而相反，当年的高考题是对明年模考题的预测。每年的模考题的侧重点基本都是参照去年或往年的全国各地高考真题改编的。举个例子，今年西城二模27题氨气催化氧化那道题目，很多老师，很多同学都说出的不错，很有创意。其实你看看2010年重庆27题就不觉得这题有什么了，口诀一句话：“防止冒白烟，除水又除氨”，最后的填空写过氧化钠，其实也就是原题中略做修改。2011年顺义二模的题目也是一样，大家自行去寻找。 有些同学一定有这样的疑问，既然模考题对高考起不到预测的作用，练了半天都是无用功，那我该怎么办？ 初步建议：要想在复习中，全面而深入的覆盖北京题目的考点，就请不要局限于训练北京历年高考题，有很多全国卷的真题也是可以列入训练范围的。但一定要进行去粗取精的练习，有些侧重点和北京考题不一样的就不必练了。举个例子，江苏广东某些工业流程过于复杂，考点高于北京大纲范围，可以舍弃其中

2019年北京高考化学试题及答案(汇编)

2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb ）同周期。下列说法不正确的是 A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B ．11549In 的中子数与电子数的差值为17 C ．原子半径：In>Al D ．碱性：In(OH)3>RbOH 2 CH =?183kJ·mol ?1

9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中 表示链延长） A ．聚合物P 中有酯基，能水解 B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10 11． ?1 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4 CaC 2O 4↓+2H 2O B ．酸性：H 2 C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO - +5224C O - +16H + 2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸△ C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O

高考化学选择题总结

高考化学选择题总结 题型一考查氧化还原反应的规律 帮助 对有多种离子参加的氧化还原反应，要注意反应的顺序问题，按“强先弱后”的原则来书写或判断，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。一般说，氧化性强的物质能够制取氧化性弱的物质，还原性强的物质能够制取还原性弱的物质。 步骤1：认真审题，首先看离子反应哪些离子与氧化还原反应的关系，给参与反应的离子按氧化性或还原性排队。 (1)常见物质氧化性顺序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞浓HNO3＞稀HNO3＞浓H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞I2＞H＋＞Fe2＋。 (2)常见物质还原性顺序：Mn2＋＜Cl－＜NO2＜NO＜SO2＜Br-＜Fe2＋＜Cu＜I－＜H2＜Fe。 步骤2：离子按照“先强后弱”的原则依次反应 (1)常见离子氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋ (2)常见离子还原性：I－＞Fe2＋＞Br－ 步骤3：根据质量守恒、元素守恒、电荷守恒以及电子转移守恒定律配平离子方程式。 题型二考查氧化还原反应的本质 帮助 物质的氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。元素的化合价处于最高价态只具有氧化性，元素的化合价处于最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性。 步骤1：氧化还原反应的实质是电子转移或共用电子对的偏移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。 步骤2：分析化学反应的遵循的原理和本质，通过氧化还原反应规律进行判断。步骤3：通过举反例，验证各选项是否正确 题型三考查离子方程式的书写 帮助 对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物(离子)确定量多离子前面的系数。关键是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。 步骤一：审清题目，明确有哪些离子参加反应，哪种反应物用量不足。涉及氧化还原的离子反应，还要根据氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序。 步骤二：按照不足量的反应物离子配比书写离子方程式。 步骤三：根据电荷守恒、元素守恒、得失电子守恒配平离子方程式，最后检查气体、沉淀符号、反应条件等。

高考化学复习高考北京卷三轮复习专题8：金属铁铜(Fe、Cu).docx

高中化学学习材料 2012年高考北京卷三轮复习专题8：金属元素(Fe、Cu) I.北京卷有机化学考查内容与呈现形式 II.2012年高考新课标考试大纲 1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） （1）了解常见金属的活动顺序。 （2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

（3）了解合金的概念及其重要应用。 3．以上各部分知识的综合应用。III.2012年北京理综考试说明 考试 说明 要求 III-1.常见金属元素 (1)能应用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象. [II] (2)根据研究物质的思路和方法,掌握常见金属单质及其重要化合物的主要性质和应 用. [II] (3)通过生活中常见合金的组成及其重要应用,了解合金与金属在性能上的主要差异. [I] 3.结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例,了解运用物质性质和反应规律能实 现物质间的转化. [I] 4.认识化学在环境监测与保护中的重要作用[I] 5.以上各部分知识的综合应用[III] IV.历年高考试题回顾 1(2004-北京理综-10).为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是 A.Na2SO3溶液(BaCl2) B.FeCl2溶液(KSCN) C.KI(淀粉溶液) D.HCHO溶液(石蕊试液) 2(2004-北京理综-12).从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应: 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4＋12H2SO4 下列说法正确的是 A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D.FeS2只作还原剂 3(2005-北京理综-10).将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 A.Mg、AlCl3、NaAlO2 B.KNO3、NaCl、CH3COONa C.NaClO、Na2SO3、BaCl2 D.Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3 4(2005-北京理综-13).可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是 乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸 ①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液 A.②与③ B.③与④ C.①与④ D.①与② 5(2006-北京理综-5).下列说法正确的是 A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 6(2006-北京理综-8).已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

2013年高考真题——理综化学(北京卷)解析版(1)

绝密★启封前机密★使用完毕前 2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40 第一部（选择题共120分） 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 【答案】D 【解析】 A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误； B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误； C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误； D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 【答案】A 【解析】 A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极 保护法，故正确； BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误 D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护

法，故错误。 8.下列解释事实的方程式不准确 ．．．的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C 【解析】 A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确； B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡： CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确； C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误； D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。 9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl 发生电离 2 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 【答案】A 【解析】 A、由溶液中离子移动方向可知，U型管左侧电极是阴极，连接 电源的负极，a端是电源的负极，故正确； B、通电使CuCl2发生电解，不是电离，故错误； C、阳极发生氧化反应，Cl-在阳极放电2Cl--2e-=C12↑，故错误； D、Cl-发生氧化反应，在阳极放电生成C12，故D错误。 10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； ②像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊； ③像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A.浊液a中存在沉淀溶解平衡： B.滤液b中不含有Ag+ C.③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶 【答案】B 【解析】 A、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确； B、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag+，故错误； C、D选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向更难溶的方向进行，故 正确。 11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

高考化学选择专题练习经典总结带答案

1、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 反应物浓度 结构和组 2、室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 3、为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 仪器 4、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B．和K I溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－ Fe2＋＋I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－ Fe(OH)3＋ Ba SO4 D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe 5、CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→ +H2O 下列有关三聚氰胺的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 6、某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是 A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 7、下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是

2012年北京高考化学试题及答案详解.

2012年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷) 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80 第一部分(选择题共120分) 本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是 A B C D 用品 有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2 用途做调味品做发酵粉作抗酸药作消毒剂 【答案】B 【解析】小苏打的有效成分为NaHCO3，可用于发酵食品。 【考点】化学与生活 【题型】图形结合知识内容，与实际生活有关 7.下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 【答案】B 【解析】A.切开的金属Na在空气中变暗是因为Na与O2反应生成了Na2O，重点考的是反应条件 B.由于Ag2S比AgCl更难溶，故加入Na2S溶液时发生沉淀转化，由一种难溶物质转化 为一种更难溶的物质B 项正确，重点这是课改新加入的内容 C.Na2O2在潮湿的空气中与H2O反应生成NaOH，重点考察信息读取“潮湿” D.项中澄清石灰水过量，反应后的溶液不会存在CO32－。重点考察的是量的问题

人大附中北京市2012届gaozhong5月高考适应性练习(三模)化学试题

北京市人大附中2012届高三5月高考适应性练习 理综化学 2012.5 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至14页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H1 -C12 -Cl35.5 - -O16 -S32 -Na23 -F19 -Br80 - Ca40 第Ⅰ卷（选择题共120分） 本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 6.近期陆续曝光了一些制药企业为了谋求暴利，用经生石灰处理过的皮革废料，熬制成工业明胶，制成药用胶囊。下列说法错误的是 A．工业明胶是一种从动物的结缔或表皮组织中的胶原部分水解出来的蛋白质，其制备过程中因混有杂质，经常显现出鲜艳的颜色，因此可以将其作为食品添加 剂中的着色剂使用 B．此次曝光出的毒胶囊中有大家熟悉的阿莫西林胶囊。阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素。病人在使用青霉素前一定要进行皮试 C．皮革在工业加工时，要使用含铬的鞣制剂，因此往往会造成铬含量的严重超标。 重金属铬可使人体内的蛋白质变性 D．生石灰与水的反应产物俗称熟石灰，其在工业生产上有很多用途，如治理酸性废水、制取漂白粉等 7.下列关于物质性质的认识错误的是 A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B ．浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 C ．Na 、C 、S 都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物 D ． 蔗糖、麦芽糖的分子式都是122211C H O ，二者互为同分异构体 8.下列化学用语表述一定正确的是 A ．甲醛的电子式： B ．用铜电极做盐酸溶液的电解实验：222H 2Cl H C +- +电解 ↑+l ↑ C ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：2H O 25222C H Br OH CH CH Br H O --+???→=+△ ↑+ D ． 澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液:223332Ca 2HCO 2OH CaCO CO 2H O +--- ++=++↓ 9.X 、Y 、Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为：()()()r Y r X r Z >>，原子序数之和为16。X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B 和C 均为10电子分子。下列说法不正确 ．．． 的是（ ） A ．X 元素位于ⅥA B ．A 不能溶解于B 中 C ．B 的沸点高于C 的沸点 D ． A 和C 不可能发生氧化还原反应 10.E 是非金属性最强的元素，M 是E 的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M 存在如下关系：x M(g) M x (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说 法正确的是（ ） A M 的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低 B ．该反应的百分比学方程式是2HF () 2HF C ．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 D ． 1t 时刻，保持温度不变，再充入1 molM ，重新达到平衡时， ()() x c M c M 将增大 11.某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是

2016年北京理综高考化学题(含答案)

6.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A.徐光宪建立稀土串级萃取理论 B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C.闵恩泽研发重油裂解催化剂 D.侯德榜联合制碱法 7.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 8.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂 9.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下： 对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯 沸点/℃138 144 139 80 熔点/℃13 -25 -47 6 下列说法不正确的是 A.该反应属于取代反应 B.甲苯的沸点高于144 ℃ C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 10.K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O 2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是

A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B.②中Cr 2O 72-被C 2H 5OH 还原 C.对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色 11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确．．． 的是学科.网 A.①代表滴加H 2 SO 4溶液的变化曲线 B.b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH – C.c 点，两溶液中含有相同量的OH – D.a 、d 两点对应的溶液均显中性 12.用石墨电极完成下列电解实验。 实验一 实验二 装置 现象 a 、d 处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色；c 处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生；…… 下列对实验现象的解释或推测不合理．．． 的是 A 、a 、d 处：-2222e =2H O H OH -+↑+ B 、b 处：22l 2l C e C -- -=↑ C 、c 处发生了反应：22Fe e Fe -+ -= D 、根据实验一的原理，实验二中m 处能析出铜 25.（17分） 功能高分子P 的合成路线如下：

2018年高考理综化学选择题第七题常识类知识点总结

2018年高考理综化学选择题第七题常识类知 识点总结 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高考理综选择题第七题常识类知识点总结 高考理综选择题第七题常识类知识点总结 一、现代仪器 1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类； 2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类； 3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）； 4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助； 5.原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素； 6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率； 7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种； 8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl； 9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素； 10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN； 11.元素分析仪：测定物质中元素的种类； 12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子； 二、化学史 1.道尔顿：提出原子学说； 2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型； 3.卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型； 4.波尔：在量子力学基础上提出轨道模型； 5舍勒：发现氯气； 6.维勒：人工合成尿素； 7.门捷列夫：元素周期表； 三、材料及成分 1.火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物； 2.胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物； 3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素； 4.醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物； 5.光导纤维：成分为SiO2，全反射原理； 6.Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分； 7. SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分； 8.硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分； 9.新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能； 10.传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷； 11.新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等； 12.三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶； 四、能源问题 1.石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物

2012年普通高考北京卷理科综合化学试题与解析

2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷) 化学试题 第Ⅰ卷（选择题共120分） 本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 相对原子质量(原子量)：H 1 C 12O 16Na 23Cl 35.5Br 80 ⒍下列用品的有效成分及用途对应错误 ．．的是() A B C D 用品 有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2 用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O ⒏下列实验中，所选装置不合理 ．．．的是() A．分离Na CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2，溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和② ⒐已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是() A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞Cl-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 ⒑用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是() ①中的物质②中的物质预测①的现象 A 淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化 B 酚酞溶液浓盐酸无明显变化 C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀 D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色 A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖 C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致 D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 ⒓人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正 ．．确．的是() A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-=HCOOH