天津市普通高中学业水平考试化学试卷含答案

天津市普通高中学业水平考试化学试卷

化学

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。

第Ⅰ卷

注意事项：

1.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2.本卷共35题，每题2分，共70分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5

1.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。下列做法不利于促进低碳经济发展的是( )

A.使用一次性塑料袋

B.充分、合理的利用太阳能

C.积极参与“地球一小时”熄灯活动

D.尽量采取步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等方式出行

2.光纤通讯是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。制造光导纤维的基本原料是( )

A.铜

B.铝

C.二氧化硅

D.晶体硅

3.下列各组物质中，互称为同系物的是( )

A.氧气和臭氧

B.乙酸和醋酸

C.正丁烷和异丁烷

D.甲烷和丙烷

4.铱的一种核素是19177Ir，其原子核内的中子数是( )

A.114 B .77 C.191 D.268

5.下列元素属于长周期主族元素的是( )

A.Li

B.P

C.Fe

D.Br

6.下列物质不能与水反应产生氢气的是( )

A.钠

B.镁

C.铁

D.铜

7.下列有关物质分类的叙述中，正确的是( )

A.水玻璃是一种混合物

B.强酸都是离子化合物

C.纯碱、烧碱均属于碱

D.含有金属元素的化合物均属于盐

8.下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是( )

A.二氧化硫和水

B.浓硝酸和碳酸钠

C.过氧化钠和水

D.氢氧化铝和氢氧化钠溶液

9.下列物质受热能分解的是( )

A.SiO2

B.Fe2O3

C.Al(OH)3

D.NaOH

10.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是( )

A.分液漏斗

B.烧瓶

C.容量瓶

D.蒸发皿

11.下列物质不能使湿润的红色布条褪色的是( )

A.Cl2

B.氯水

C.Ca(ClO)2溶液

D.CaCl2溶液

12.除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，采用的方法不正确的是( )

A.NaCl(NH4Cl)加热

B.FeCl2溶液(FeCl3) 加铁粉

C.AlCl3溶液(MgCl2) 加氨水

D.Na2CO3(NaHCO3) 加热

13.将一小块金属钠长期露置于空气中，最终会变为( )

A.氧化钠

B.氯化钠

C.碳酸钠

D.过氧化钠

14.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )

A.FeCl3溶液

B.稀豆浆

C.CuSO4溶液

D.KMnO4溶液

15.下列反应中，含氮物质既作氧化剂又作还原剂的是( )

A.铜与稀硝酸

B.二氧化氮与水

C.氮气和氢气

D.一氧化氮与氧气

16.某有机物的结构简式为CH2=CHCOOH，该有机物不可能发生的化学反应是( )

A.酯化反应

B.水解反应

C.加成反应

D.中和反应

17.用过量下列试剂除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，应该最后加入的是( )

A.稀盐酸

B.BaCl2溶液

C.Na2CO3溶液

D.NaOH溶液

18.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )

A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化

B.浓硫酸可作干燥剂，但不能用来干燥氢气

C.浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性

D.常温下，浓硫酸可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

19.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为( )

A.Al3+

B.Al(OH)3

C.AlO2-

D.Al3+和Al(OH)3

20.下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是( )

A.金属钠可保存在乙醇中

B.Na和Na+的化学性质相似

C.钠可与硫酸铜溶液反应得到铜

D.灼烧氯化钠的火焰呈黄色

21.下列关于铝及其化合物的说法正确的是( )

A.铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属

B.氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料

C.Al(OH)3碱性很强，故可用于治疗胃酸过多

D.铝是地壳中含量最多的元素

22.下列叙述不正确是是( )

A.乙烯是植物生长调节剂，可以催熟水果

B.漂白液的有效成分是NaClO，可用于杀菌消毒

C.高纯单质硅具有半导体性能，可用于制光电池

D.天然气和汽油的主要成分都是甲烷

23.下列实验方法或对实验事故的处理正确的是( )

A.钠着火时用泡沫灭火器扑灭

B.硅酸钠溶液与盐酸反应可制得硅酸

C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液清洗

D.欲配置500mL 1mol/LNaOH溶液，应将20gNaOH固体溶于500mL水中

24.下列关于化学反应与能量的说法不正确的是( )

A.需要加热的化学反应都是吸热反应

B.化学反应除了生成新物质，还伴随着能量的变化

C.若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为放热反应

D.在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量

25.下列实验操作中，用于固液分离的是( )

26.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是( )

A.常温下，NaHCO3比Na2CO3溶解度大

B.常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性弱

C.可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸的反应

D.向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入足量盐酸，后者产生的CO2多

27.下列离子方程式书写正确的是( )

A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

B.FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C.Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D.CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2CHCOOH=Ca2++2CHCOO-+CO2↑+H2O

28.下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是( )

A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-

B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C.加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

29.下列有关SO2的叙述正确的是( )

A.SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收

B.SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒

C.正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO2

D.分别被SO2和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色

30.右图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是( )

A.铜棒逐渐溶解

B.该装置能将电能转化为化学能

C.电子由铁棒通过导线流向铜棒

D.正极反应为Fe-2e-=Fe2+

31.下列说法正确的是( )

A.可用苯萃取四氯化碳中的碘

B.苯滴入溴水中，发生取代反应生成溴苯

C.可用酸性高锰酸钾溶液区分甲烷和乙烯两种气体

D.等物质的量的甲烷与氯气混合光照至充分反应，产物中最多的是四氯化碳

32.在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。下列有关说法正确的是( )

A.催化剂的使用可实现SO2的转化率为100%

B.达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变

C.其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率

D.其他条件不变，降低SO3的浓度，可以增大反应的速率

33.下列说法中，正确的是( )

A.葡萄糖、蔗糖和蛋白质均能发生水解反应

B.油脂和淀粉均属于高分子化合物

C.乙烯是高分子化合物聚乙烯的单体

D.纤维素、油脂和蛋白质都只含C、H、O三种元素

34.下列关于卤素(F、Cl、Br、I)的叙述中，正确的是( )

A.原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多

B.气态氢化物的稳定性随原子序数的增大而增强

C.原子半径随原子序数的增大而减小

D.氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝

35.阿伏加德罗常数为6.02×1023。下列说法中正确的是( )

A.1molN2含有的电子总数为10×6.02×1023

B.0.5L2mol/LNa2SO4溶液中，Na+的数目为6.02×1023

C.常温常压下，16gO2和16gO3所含原子总数均为6.02×1023

D.标准状况下，22.4LH2O所含原子总数为3×6.02×1023

第Ⅱ卷

本卷共3题，共30分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5

36.(9分)下表列出了①∽⑤五种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

(1)元素④的原子结构示意图为。

(2)元素①和③形成的化合物中的化学键是共价键(填“极性”或“非极性”)。

(3)元素①单质的电子式为。

(4)元素②∽⑤的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号) ，它们的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)。

(5)元素②的单质在氧气中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为；元素③的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为。

37.(11分)某同学想在实验室用加热固体的方法制取一瓶氨气，并进行喷泉实验。他设计的实验装置如下图所示(图2中的夹持装置已略去)。

(1)图1所示装置中的错误为。

(2)将图1所示装置中的错误改正后进行实验，试管A中所发生反应的化学方程式为

。一段时间后，将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口，产生大量白烟，该反应的化学方程式为。

(3)将已收集满氨气的集气瓶B，按图2所示连接好装置进行喷泉实验时，引发水上喷的操作是

；基预先在水中滴加少量酚酞溶液，则会观察到色的喷泉。

(4)浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气，其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。在该反应中，当生成标准状况下11.2LN2时，被氧化的物质的质量是g。

38.(10分)下图转化关系中所有物质均为中学常见物质，且反应中的部分产物已略去。A、F 为银白色金属，D、X均为无色无味的气体单质，Z为黄绿色气体单质，其余物质均为化合物。Y为红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。

请按要求回答下列问题：

(1)Z的化学式为。

(2)在实验室中，欲检验H溶液中的金属阳离子，先向溶液中滴加几滴溶液，再加

入几滴氯水，观察到溶液变为色，证明原溶液中的金属阳离子为。

(3)B与NaOH溶液反应的离子方程式为。

(4)A与Y反应生成F的化学方程式为。

(5)等质量的A分别与足量的G溶液、NaOH溶液充分反应后，相同条件下产生气体D的体积比为。

参考答案：

2009年天津市普通高中学业水平考试

化学

天津市普通高中学业水平考试

化学（参考试卷）

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为90分钟。

第Ⅰ卷（选择题共70分）

相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5

一、选择题（本小题包括35道小题，每小题2分，共70分。每小题只有一个答案符合题意）1．2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定的活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”，下列措施不符合这一主题的是

A．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理

B．改革传统采煤时将煤层瓦斯气(主要成分甲烷)直接排入空气的做法，采用先开采和综合利用煤层瓦斯气，然后再采煤的方法

C．推广使用手帕，尽量减少使用面纸

D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染

2．下图所示的分子结构模型中，分子式是C6H6的是

3

．下列元素不属于主族元素的是A．铁B．钙C．磷D．碘

4．下列各组物质，互称为同系物的一组是

A．O2和O3 B．CH3-CH3和CH3CH2CH2CH3

C．H和D D．正丁烷和异丁烷

5．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“曾铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、硒、氟应该理解为

A．元素B．单质C．分子D．氧化物

6．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真伪的是A．观察颜色B．查看图案

C．用手掂量轻重D．滴一滴硝酸在币的上面，观察现象

7．能够用分液漏斗进行分离的一组混合物是

A．水和四氯化碳B．乙醇和水C．四氯化碳和碘D．汽油和植物油

8．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是

A．石油的年产量B．乙烯的年产量C．合成纤维的年产量D．硫酸的年产量9．下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是

A．二氧化氮和水B．二氧化硫和水C．二氧化硅和氢氧化钠溶液D．氧化铁和盐酸10．维生素C 又称为“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的，不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C具有

A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性

11．下列物质中，常温下为气体的是

A．一氯甲烷B．乙醇C．苯D．四氯化碳

12．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质很多，实验时应根据物质的性质加以选择。下列坩埚能用于熔融烧碱的是

A．普通玻璃坩埚B．石英坩埚C．陶瓷坩埚D．铁坩埚

13．含有非极性键的共价化合物是A．NaCl B．H2O2 C．HCl D．H2O 14．下列气体中，不会造成空气污染的是A．N2 B．NO C．NO2 D．SO2 15．下列物质中不属于天然高分子化合物的是

A．纤维素B．淀粉C．聚乙烯D．蛋白质

16．下列说法中，正确的是

A．钠、钾着火时可用水灭火B．面粉厂或加油站都严禁烟火

C．氯气泄露时应喷洒盐酸处理毒气

D．不慎将油汤洒在衣服上，用水冲洗可清除油污

17．下列离子可以在溶液中大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．H+、K+、NO3-、CO32-

C．Cu2+、H+、NO3-、SO42-D．K+、OH-、Cl-、H+

18．下列过程属于物理变化的是

A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油裂化D．乙烯聚合

19．当反应条件或反应物浓度改变时，下列物质间反应所得的产物不会发生改变的是A．铁和盐酸B．铜和硝酸C．钠和氧气D．铝和硫酸

20．下列说法中，正确的是

A．铝是地壳中含量最多的元素B．氧化铝既不溶于强酸，也不溶于强碱

C．在AlCl3溶液中加入过量的氨水可制得Al(OH)3沉淀

D．铝在空气中能稳定存在，所以铝是不活泼金属

21．下列关于钠的叙述中，不正确的是

A．钠具有很强的还原性B．钠原子的最外层只有一个电子

C．在实验室中，钠常保存在石蜡油或煤油中

D．相同条件下放入水中时，单质钠比单质钾反应剧烈

22．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是

A．氯水 B .稀硫酸C．硫酸锌 D ．氯化铜

23．“纳米材料”是粒子直径为1nm ~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是胶体②是溶液③具有丁达尔现象④不能透过滤纸⑤静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是

A．①③B．②③④C．①④⑤D．①③④⑤

24．下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）

A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA

B．在常温常压下，1mol He含有的原子数为2 NA

C．71g Cl2 所含原子数为2 NA

D．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA

25．能通过化学反应使溴水褪色，又能使高锰酸钾褪色的是

A．苯B．乙烷C．乙烯D．乙酸

26．某化合物的性质如下：①加氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；②溶于水，加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。该物质是

A．NH4Cl B．(NH4)2CO3 C．NaCl D．K2SO4

27．下列气体中，既能用排水法收集，又能用排空气法收集的是

A．氢气B．氨气C．一氧化碳D．二氧化硫

28．下列物质中，可以使品红溶液褪色的是

A．甲烷B．二氧化硅C．二氧化硫D．氨气

29．下列离子方程式书写正确的是

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 ：2H+＋CO32-＝CO2↑+H2O

B．铁跟稀硝酸反应：Fe + 2H+＝H2↑＋Fe2+

C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH 溶液；Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓

D．H2SO4溶液与NaOH溶液反应：H+ + OH-＝H2O

30．下列反应属于吸热反应的是

A．Al与盐酸的反应B．BaCl2·8H2O与NH4Cl的反应

C．CH4和O2的反应D．CaO与H2O的反应

31．下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）。由此你得到的信息和作出的推测是

A．人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质

B．该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物。

C．1 kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg。

D“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热易分解

32．称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等物质的量的气体，则两份铝粉的质量比

A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．1∶1

33．油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂的下述性质和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是

A．油脂是产生能量最高的营养物质

B．利用油脂在碱性条件下水解，可以制得甘油和脂肪

C．植物油通过氢化（加氢）可以变为脂肪

D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质

34．关于P、S、Cl三种元素的说法不正确的是

A．原子半径P>S>Cl

B．最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4

C．氢化物上的稳定性PH3S>Cl

35．下列有关右图所示的装置中。说法正确的是

A．该装置能将电能转化为化学能

B．锌片发生氧化反应，是该装置的正极

C．在铜片发生的反应是2H+＋2e-＝H2↑

D．电流方向是由锌片通过导线流向铜片

第Ⅱ卷（非选择题共30分）

相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

二、（本题包括1小题，共9分）

按要求回答下列问题

（1）写出下列标号元素的元素符号：①__________⑤__________；

（2）④和⑥两种元素形成的化合物的电子式是____________________

（3）元素②形成的最简单的有机化合物的空间构型为____________________

（4）元素③的气态氢化物的分子式为__________，最高价氧化物对应的水化物的分子式__________；

（5）画出元素⑤的原子结构示意图____________________

（6）元素④的单质在氧气中燃烧的化学方程式是___________________________________ 三、（本小题包括1小题，共10分）

37．（10分）某只含有CaCl2和Na2SO4杂质的粗盐样品，加水得到混合物A后，某实验小组的同学设计了如下实验步骤，请按要求回答有关问题。

（1）在混合物物A中先加入过量的BaCl2溶液除去的离子是__________；充分搅拌后，再加入过量的Na2CO3溶液可除去的离子是__________。

（2）在溶液C中加入的足量试剂x是__________；发生反应的离子方程式是__________ __________________________________________________

（3）操作①和②的分离方法分别是__________、__________

（4）漂白液的有效成分是NaClO，可用于气体F与NaOH溶液反应制得，该反应的化学方程式为________________________________________

四、（本小题包括1小题，共11分）

38．（11分）某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用下列实验装置来制取一氧化氮。

请回答下列问题：

（1）用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是A接_________。

（2）现欲用15 mol/L HNO3溶液配置500 mL 1 mol/L HNO3溶液时，要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还必须使用的一种玻璃仪器是___________________

（3）稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________。在实验过程中，该小组同学采用了微热的方法，目的是______________________________________。

（4）实验开始时，该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因：_________________________________________________。

（5）一氧化氮和一氧化碳是汽车尾气的主要污染物。目前，汽车尾气已成为许多大城市空

气的主要污染物。治理汽车尾气中的NO 和CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO 与CO 反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式是__________ ________________________________________

（6）取3.2g 铜与一定体积、一定浓度的硝酸恰好完全反应，生成的混合气体（假设其组成仅为NO 和NO2）在标准状况的体积为 1.12 L 。则该硝酸中HNO3的物质的量为__________mol 。

2009年天津市普通高中学业水平考试

化 学

第Ⅰ卷

相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Al27 K39

1．下列做法利于环境保护的是（ ）

A ．使用含磷洗涤剂

B ．工业废水直接排入河流中

C ．对化石燃料进行综合利用

D ．使用一次性塑料餐具和塑料袋

2．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为C 2H 4的是（ ）

3．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（ ）

A ．12C 和14C

B ．乙酸和醋酸

C ．正丁烷和异丁烷

D ．甲烷和丙烷

4．下列物质中含有非极性键的是（ ）

A ．F 2

B ．CO 2

C ．Na 2S

D ．H 2O

5．有关二氧化硅的叙述不正确．．．

的是（ ）

A ．与所有的酸都反应

B ．能与强碱反应

C ．属于酸性氧化物

D ．在一定条件下能与生石灰反应

6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）

A ．水和蔗糖

B ．水和四氯化碳

C ．水和食盐

D ．水和酒精

7．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（ ）

A ．K +、H +、HCO 3－、Cl －

B ．K +、OH －、Cl －、SO 42－

C ．Na +、Ba 2+、CO 32－、NO 3－

D ．H +、Na +、NO 3－

、H + 8．下列做法正确的是（ ）

A ．钠、钾着火时可用水灭火

B ．实验剩余的钠可放入废液缸中

C ．不慎将浓氢氧化钠溶液洒在皮肤上立即涂上盐酸

D ．贮氯罐发生意外泄漏时，可以向其周围空中喷洒稀氢氧化钠溶液

9．下列物质中，不能．．

使平红溶液褪色的是（ ）

A .氯化钙溶液 B.氯水 C.二氧化硫 D.次氯酸钠溶液

10．下列叙述正确的是（ ）

A ．Na +有很强的还原性

B ．钠原子最外层有11个电子

C ．钠在空气中燃烧生成氧化钠

D ．过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源

11．下列关于铝的叙述中，正确的是（ ）

A ．铝是一种比较活泼的金属

B ．在常温下，铝不能与氧气反应

C ．在化学反应中铝容易得电子，是氧化剂

D ．宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物

12．下列离子方程式中，正确的是（ ）

A ．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H ++2NO 3－

=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O B ．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al 3++3OH －

=Al(OH)3↓ C ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl －

D ．稀硫酸滴在铝片上：Al+3H +=Al 3++H 2↑

13．在淀粉碘化钾溶液中，加入下列试剂，溶液不．

变蓝的是（ ）

A ．氨水

B ．氯水

C ．溴水

D ．碘水

14．下列有关FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体说法正确的是（ ）

A ．都能透过滤纸

B ．都呈红褐色

C ．分散质粒子直径相同

D ．都具有丁达尔效应

15．为了检验FeCl 2溶液是否氧化变质，可向溶液中加入的试剂是（ ）

A ．盐酸

B ．KSCN 溶液

C ．氯水

D ．石蕊溶液

16．下列气体中，不能．．

用排水法收集的是（ ）

A ．O 2

B ．H 2

C ．NO

D ．NO 2

17．下列反应中，硫元素表现出还原性的是（ ）

A ．稀硫酸与锌粒反应

B ．浓硫酸与铜反应

C ．二氧化硫与氧气反应

D ．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应

18．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用NaOH 固体干燥的是（ ）

A ．CH 4

B ．NH 3

C ．HCl

D ．SO 2

19．只用一种试剂即可鉴别Na 2SO 4、NaCl 、 (NH 4)SO 4、AlCl 3四种溶液，这种试剂是（ ）

A ．氨水

B ．Ba(OH)2溶液

C ．NaOH 溶液

D ．AgNO 3溶液

20．下列仪器中，可直接加热的的是（ ）

A ．烧杯

B ．试管

C ．量筒

D ．容量瓶

21．下列各物质中，不能．．

发生水解反应的是（ ）

A ．纤维素

B ．蛋白质

C ． 油脂

D ．葡萄糖

22．下列实验操作中不属于物质分离的是（ ）

23．下列四种物质①陶瓷 ②普通玻璃 ③光导纤维 ④水泥，其中属于硅酸盐制品的是（ ）

A ．①②③

B ．②③④

C ．①③④

D ．①②④

24．某元素R 的气态氢化物化学式为H 2R 的，则R 的最高价氧化物对应水化物的化学式是（ ）

A ．HRO 3 B. H 2RO 3 C ．H 2RO 4 D ．H 3RO 4

25．下列说法中，不正确．．．

的是（ ）

A ．Na 2CO 3和NaHCO 3均能与盐酸反应

B ．Na 2CO 3和NaHCO 3的水溶液均显碱性

C ．Na 2CO 3固体中含有的NaHCO 3可以用加热的方法除去

D ．在相同的条件下，Na 2CO 3比NaHCO 3在水中的溶解度小

26．下列化学变化属于加成反应的是（ ）

A ．在光照条件下甲烷与氯气的反应

B ．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应

C ．在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热的反应

D ．在浓硫酸作用下，苯在55℃左右与浓硝酸的反应

27．下列有关硫酸的叙述正确的是（ ）

A ．硫酸是弱酸

B ．盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，质量会减轻

C ．将浓硫酸和稀硫酸分别滴入蔗糖中会产生不同现象

D ．浓硫酸有强氧化性，常温下不能用铁制或铝制容器盛装

28．在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)（正反应放热）。下列

有关说法不正确．．．

的是（ ）

A ．使用催化剂是为了增大化学反应速率

B ．增大氢气的浓度可增大反应速率

C ．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气

D ．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变

29．下列反反应中与谚语“雷雨肥庄稼”无关的是（ ）

30．下列变化为放热反应的是（）

A．H2O(气)=H2O(液)

B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌

C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应

D．能量变化如下图所示的化学反应

31

．下列各组混合物中，能防止食品受潮及氧化变质的是（）

A．硅胶和铁粉B．生石灰和纯碱

C．食盐和硫酸铁D．无水硫酸铜和蔗糖

32．有机物在日常生活中有着重要的作用，下列叙述正确的是（）

A．常用的装饰材料PVC(聚氯乙烯)是乙烯通过加聚反应合成的

B．食醋可以清除暖水瓶中的水垢，这说明醋酸有氧化性

C．乙醇可做水果的催熟剂，可使水果尽快成熟

D．淀粉除做食物外，还用来生产葡萄糖和酒精

33．用18mol/L H2SO4溶液和100mL容量瓶配制1.8mol/L H2SO4溶液，下列有关说法正确的是（）A．将10mL 18mol/L H2SO4溶液加入盛有80mL水的容量瓶中

B．将10mL 18mol/L H2SO4溶液加入容量瓶中，加水至刻度线

C．加水时不慎超过刻度线，倒出一些液体重新加水至刻度线

D．此实验中玻璃棒有搅拌和引流的作用

34．有下列反应类型：①水解反应②酯化反应③加成反应④氧化反应。结构简式为

HO—CH2CH=CHCH2—COOH的有机物能发生的反应是（）

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

35．设阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023，下列说法正确的是( )

A．在标准状况下，11.2L N2和NO的混合气体所含原子数为 6.02×1023

B．标准状况下，32g O2和O3的混合气体所含原子数目为6.02×1023

C．0.5 mol/L的CaCl2溶液中Cl－的数目为6.02×1023

请按要求回答下列问题。

Na/H2/NaOH/NH4Cl/HCl/NH3/Al/NaCl

(1)化合物C所属物质类别是（填“酸”、“碱”或者“盐”）。

(2)以上反应属于氧化还原反应的有（填反应编号）。

(3)E与F反应的化学方程式为。在加热条件下C与D的溶液反应的离子方程

式为。

(4)下列叙述正确的是（填写序号）。

a.利用图1装置和固体D可制取气体F

b.将干燥的红色石蕊试纸接近图2中a处，可观察到试纸变蓝

c.图2中，收集完气体后，取下试管，在导管口b处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止气体F污染空气

d.进行图3所示实验时，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，这说明气体F极易溶于水，其水溶

液显碱性

(5)G与C的溶液发生反应的离子方程式为。

38．(11分)某实验小组的同学为探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验，请按照要求回答下列问题：(1)甲同学为了探究铁与水是否反应，先向一只试管中加入少量还原铁粉和适量蒸馏水，观察现象；然后

再将其加热，观察现象。根据上述实验，得出的结论是

。

接着他又按下图所示装置进行实验。图中湿棉花的作用是，试管中发生反应的化学方程式

为。

(2)乙同学在一块覆满铜的绝缘板上，用熔化的蜡写了个字，待蜡凝固后，将绝缘板浸没在盛有FeCl3溶液的小烧杯中，再将小烧杯放入盛有热水的大烧杯中。一段时间后，用镊子取出绝缘板，用水冲洗后除去蜡，发现只有字迹处留有亮红色的铜。实验中热水的作用是，Fe3+作剂（填“氧化”、“还原”或“催

化”）。

(3)丙同学想利用FeCl3溶液、铁棒、碳棒、导线、烧杯、电流计（用“A”表示），设计一套原电池装置，并验证有电流产生，请帮他在下面方框内补充全装置简图（要求标注正、负极及其材料和电解质溶液名称）。

(4)

丁同学利用下图装置，进行铝热反应的实验。若生成a g铁，至少需要还原剂的物质的量为mol.

2017年天津市普通高中物理学业水平考试

2017年天津市普通高中物理学业水平考试 一、填空题（每个3分） 1.“和谐号”高铁车厢内的电子显示屏，某时显示的信息如图所示，其中（ ） A. “ 9:00 ”表示的是时间，“ 301km /h ”表示的是平均速度 B. “ 9:00 ”表示的是时间，“ 301km /h ”表示的是瞬时速度 C. “ 9:00 ”表示的是时刻，“ 301km /h ”表示的是瞬时速度 D. “ 9:00 ”表示的是时刻，“ 301km /h ”表示的是平均速度 2.下列关于惯性的说法，正确的是（ ） A.物体的惯性与物体的质量有关 B.物体的惯性与物体的速度有关 C.物体的惯性与物体的受力情况有关 D.物体的惯性与物体的加速度有关 3.下列单位属于国际单位制中导出单位的是（ ） A.米 B.秒 C.千克 D.牛顿 4.求几个力的合力时，用到的科学研究方法是（ ） A ．等效替代法 B.控制变量法 C.类比法 D.假设法 5.关于速度和加速度的关系，下列说法正确的是（ ） A.加速度越大，速度越大 B.速度越大，加速度越大 C.速度变化量越大，加速度越大 D.速度变化率越大，加速度越大 6.真空中有两个静止的点电荷，它们所带电荷量分别为+2Q 和-Q ，相距为r 。它们之间的静电力的大小是（ ） A.22r Q k B. 222r Q k C. 223r Q k D. r Q k 2 7.两个力F 1、F 2的合力为F ，已知F 1=20N ，F=28N ，那么F 2的大小可能是（ ） A.4N B.6N C.18N D.58N 8.如图所示，物体在位于水平面上的台式弹簧秤上处于静止状态。物体对弹簧秤的压力（ ） A.就是物体受到的重力 B.与物体受到的重力大小相等 C.与物体受到的重力是一对平衡力 D.与物体受到的重力是一对作用力与反作用力

上海市普通高中学业水平考试化学试卷

20XX年上海市普通高中学业水平考试 化学试卷 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 一、选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1、下列化学用语正确的是 A．氯分子的电子式：Cl:Cl B．氯离子的电子式：Cl— C．氯离子的结构示意图：D．质量数为37的氯原子：1737Cl 2、短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X属于 A．IV A族B．V A族C．VI A族D．VII A族3、与KOH所含化学键类型相同的是 A．NH4Cl B．CaCl2C．H2SO4D．SiO2 4、能促进水的电离且溶液呈酸性的是 A．Al2 (SO4)3B．Na2CO3C．HNO3D．NaCl 5、只能在水溶液中导电的强电解质是 A．NaOH B．SO2C．HCl D．CH3COOH 6、实验室制硝基苯应选用的装置是 7、下列物质与溴水混合后振荡，静置。溶液分层且上层呈红棕色的是 A．苯B．酒精C．四氯化碳D．碘化钾溶液8、铁与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是 A．硫磺B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．氯气 9、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极 A．a为负极B．b为阳极 C．c电极上有氯气产生D．d电极上发生氧化反应

10、下列反应中水只做氧化剂的是 A ．3NO 2 +H 2O → 2HNO 3+NO B ．2H 2O → 2H 2↑+O 2↑ C ．3Fe+4H 2O → Fe 3O 4+4H 2 D ．2F 2+2H 2O →4HF+O 2 11、下列离子方程式正确的是 A ．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H + → 2Fe 3++3H 2↑ B ．氯气和溴化钠溶液反应：Cl 2+2Br - → 2Cl -+Br 2 C ．氢氧化钡和稀硫酸反应：SO 42-+Ba 2+ → BaSO 4↓ D ．醋酸和碳酸钙反应：2H ++CaCO 3 → Ca 2++CO 2↑+ H 2O 12、下表中X 与Y 的关系与右图不符合的是 13、在PH=13的无色溶液中能大量共存的是 A ．NH 4+、SO 42-、Cl - B ．Al 3+、NO 3-、Cl - C ．K +、MnO 4-、SO 42- D ．Na +、CO 32-、NO 3- 14、 的一氯代物有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种 15、不能用勒夏特列原理解释的是 A ．使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B ．过量空气有利于SO 2转化为SO 3 C ．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D ．配置FeCl 3溶液时，加入少量盐酸 16、右图是SO 2(g)和O 2(g)的能量变化示意图，由图可知 A ．2SO 2（g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)-197.8kJ B ．2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)+197.8kJ C ．2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)+98.9kJ D ．2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)-98.9kJ

全国各地2019年中考化学真题试卷十燃料及其利用

2019年中考化学真题集锦——专题十：燃料及其利用 1.（2019青岛）认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法不正确的是 A.空气中混有可燃性气体，在有限空间里遇明火可能发生爆炸 B.用煤炭烧锅炉时不断鼓入空气，可使煤炭燃烧更剧烈、更充分 C.实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为降低了酒精的着火点 D.森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火 【答案】C 2.（2019成都）下列熄灭蜡烛的方法，其对应原理错误的是（） A.扇灭－—隔绝氧气 B.剪掉灯芯－—隔离可燃物 C.湿抹布盖灭－—隔绝氧气 D.水浇灭－—降低温度至着火点以下 【答案】A 3.（2019自贡）新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A.天然气 B.石油 C.氢气 D.煤 【答案】C 4.（2019乐山）2019年3月30日，四川凉山木里县突发森林火灾，下列说法错误的是 A.森林地表腐质层的可燃性气体在雷击作用下达到着火点而燃烧，引发森林火灾 B.森林大火不易扑灭是因为山势陡峭，树林茂密，难以通过砍伐树木形成隔离带 C.出动直升机开展吊桶投水扑灭山火，主要目的是降低可燃物的着火点 D.消防人员灭火时要防止被森林大火灼烧，并戴好防护面罩避免吸入有害物质 【答案】C 5.（2019成都）乘坐公共交通工具可随身携带的物品是（）

A.食盐 B.烟花爆竹 C.汽油 D.罐装液化石油气【答案】A 6.（2019自贡）炒菜时油锅着火,用锅盖盖灭,其主要的灭火原理是 A.隔绝空气 B.降低可燃物的着火点 C.清除可燃物 D.升高可燃物的着火点 【答案】A 7.（2019青岛）下列关于能源的说法不正确的是 A.氢气是21 世纪的理想能源 B.科技发展可促进能源的开发利用 C.煤、石油和天然气都属于可再生能源 D.能源结构向多元、清洁和低碳方向转型 【答案】C 8.（2019南京）下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是 A.氨气 B.氢气 C.氮气 D.二氧化碳 【答案】B 9.（2019南京）下列有关灭火的说法不正确的是 A.隔绝氧气能达到天火的目的 B.清除可燃物能达到灭火的目的 C.降低可燃物的着火点能达到灭火的目的 D.图书失火可用二氧化碳灭火器扑灭 【答案】C

高中化学学业水平测试知识点总结

高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的

式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z

2019年天津市普通高中学业水平考试语文试卷(含答案)

天津市普通高中学业水平考试 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时 第Ⅰ卷（选择题共23分） 2分） ） 游说．(shuì) 涅槃．(pán) 虎视眈．眈(dān) B．豁．达(huò) 敷衍．(yān) 懵．懂(měng) 百舸．争流(kě) C．租赁．(1ìn) 胆怯．(qiè) 绰．号(chuò) 信手拈．来(niān) D．诘问(jié) 饶恕(shù) 干瘪(biě) 中流砥柱(dǐ) 2．下列词语中，有错别字的一项是 ( ) A．风筝惯例混凝土张弛有度 B．景仰报酬交响曲交头接耳 C．斟酌烦燥吹唢呐不径而走 D．同盟搁置畅销书惟妙惟肖 3．依次填入下列各句横线处的词语，最恰当的一组是 ( )； (1)那些平白如话，而又表达了群众心声或者阐述了深刻思想的诗句，可以世代。 (2)如何一件古董的价值?大体说来，可以从“真善美，少特精”六个字着手。 (3)外交部发言人表示，钓鱼岛是中国固有领土，中国海监船进入钓鱼岛海域活动。 A．流传鉴赏无可非议 B．留传鉴赏无可厚非 C．流传欣赏无可厚非 D．留传欣赏无可非议 4．下列各句中，没有语病的一句是 ( ) A．雾霾天气的出现，很大程度上加重和提升了慢性支气管炎患者的发病率，给患者的健康带来一定的危害。 B．“冰桶挑战”是一项基于社交网络的筹款接力活动，目的是为肌萎缩性脊髓侧索硬化症筹集善款而设立，并呼吁社会对这一疾病给予关注。 C．天河二号超级计算机在广州已正式投人运行，为120多家用户提供了超过300多项典型应用计算，应用领域非常广泛。 D．曹雪芹之所以能做到叙事与抒情的完美结合，与他对人性的深入剖析和对人的命运的热切关注分不开。 二、(6分，每小题3分) 阅读朱自清《荷塘月色》片段，完成5～6题。 曲曲折折的荷塘上面，弥望的是田田的叶子。叶子出水很高，像亭亭的舞女的裙。层层的叶子中间，零星地点缀着些白花，有袅娜地开着的，有羞涩地打着朵儿的；正如一粒粒的明珠，又如碧天里的星星，又如刚出浴的美人。微风过处，送来缕缕清香，仿佛远处高楼上渺茫的歌声似的。这时候叶子与花也有一丝的颤动，像闪电般，霎时传过荷塘的那边去了。叶子本是肩并肩密密地挨着，这便宛然有了一道凝碧的波痕。叶子底下是脉脉的流水，遮住了，不能见一些颜色；而叶子却更见风致了。 月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上。薄薄的青雾浮起在荷塘里。叶子和花仿佛在牛乳中洗过一样；又像笼着轻纱的梦。虽然是满月，天上却有一层淡淡的云，所以不能朗照；但我以为这恰是到了好处——酣眠固不可少，小睡也别有风味的。月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影，峭楞楞如鬼一般；弯弯的杨柳的稀疏的

2019年陕西省普通高中学业水平考试化学试卷

△ 2019陕西省普通高中学业水平考试化学试卷（押题） 可能用到的相对原子量：H-1 Na-23 Mg-24 Al-27 C-12 Si-28 N-14 P-31 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cr-52 第一部分（选择题 共50分） 一、 选择题（共10小题，每小题2分，计20分.在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 1. 某学生在研究性学习报告中为环境部门提出的下列建议中不合理．．．的是 A ．推广使用无磷洗涤剂 B ．推广垃圾分类存放、回收和处理 C ．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D ．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2．下列各组物质中，互称为同位素的是 A ．126C 和146C B ．氧气和臭氧 C ．甲烷和乙烷 D ．正丁烷和异丁烷 3．刘伟同学在给危险化学品包装贴警示标签，浓硫酸应选用的标志是 A B C D 4．下列气体排放到大气中，不会．． 造成污染的是 A ．Cl 2 B ．N 2 C ．NO 2 D ．SO 2 5．下列物质含有离子键的是 A ．Br 2 B ．CO 2 C ．KCl D ．H 2O 6．下列反应不属于．．． 氧化还原反应的是 A ．NaOH+HCl==NaCl+H 2O B ．3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C ．3NO 2+H 2O == 2HNO 3+NO D ．Cl 2+H 2 O==HCl+HClO 7．属于纯净物的是 A ．氯水 B ．干冰 C ．盐酸 D ．石油 8．下列物质能用无色带橡胶塞的试剂瓶保存的是 A ．浓硝酸 B ．氯水

2018年河南省中考化学真题(Word版)

2018年河南省中考化学试题 注意事项： 1.本试卷共四页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg：24 Al：27 S:32 Cl：35.5 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题（本题包括14小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意） 1.生活中的下列变化，属于物理变化的是 A.蜡熔化 B.铁生锈 C.米酿酒 D.纸燃烧 2.开封小笼包是地方特色美食，其主要食材瘦肉中富含的营养素为 A. 糖类 B. 油脂 C. 维生素 D. 蛋白质 3.“建设美丽中国”是新时代的目标。下列说法不利于减少环境污染的是 A. 回收各种废弃塑料 B. 开发和利用新能源 C. 工业废水任意排放 D. 积极植树、造林、种草 4.下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是 A. 硫 B. 镁条 C. 铁丝 D. 木炭 5.下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是 A.锰、钛 B. 氩、金 C. 铅、铂 D. 氦、汞 6.下列有关水的说法正确的是

A.冰水共存物属于混合物 B.水是由氢元素和氧元素组成的化合物 C. 将硬水过滤可得到软水 D.凡是有水生成的反应一定是中和反应 7.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A. 测定空气里氧气的含量 B.检查装置的气密性 C. 验证质量守恒定律 D.验证CO2密度比空气的大 8.硅是信息技术的关键材料。右图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是 A.硅属于稀有气体元素 B.图中n的值为8 C.硅的相对原子质量为14 D.硅元素位于第三周期 9.室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是 A. 分子的体积变大 B.分子分解变成了原子 C. 分子的间隔变大 D. 分子由静止变为运动 10.下列区分物质的方法或试剂不正确的是 A. 用带火星的木条区分氧气和氮气 B. 用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 C. 灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D.用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液

高中化学学业水平测试复习提纲

高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量

m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO3 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器： 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失

2019年天津市普通高中学业水平考试英语试卷(含答案)

2019年天津市普通高中学业水平考试试卷（真题） 英语 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两个部分,共100分,考试用时60分钟。 第Ⅰ卷(选择题共70分) 第一部分:英语知识运用(共两节,满分40分) 第一节:单项填空(共10小题;每小题1分,满分10分) 从A、B、C、D四个选项中,选出可以填入空白处的最佳选项。 1.—May I borrow your dictionary? —. A. Good luck B. Yes, go ahead C. Never mind D. Not at all 2. This box is that one. Let me help you move it. A. four times more bigger B. four times as bigger as C. four times big than D. four times the size of 3. The foreigner on the train wanted to talk with me, so he asked me I could speak English. A. what B. whether C. which D. that 4. My son makes a rule to keep a diary every day. A. that B. this C. it D. one 5. —Is Lucy knocking at the door? —No. It be Lucy. She is in France now. A. needn’t B. can’t C. mustn’t D. daren’t 6. CARE International, is one of the world's largest development organizations, has over 500 Projects in 72 countries. A. which B. whom C. that D. what 7. It is so cold that you can't go outside fully covered in thick clothes. A. because B. unless C. once D. when 8. Florence s most beautiful paintings by great artists such as Leonardo da Vinci. A. produce B. produced C. were produced D. was produced

2019年全国各地中考化学试题分类汇编：推断题(含答案)

2018中考化学试题分类汇编——推断题 1. （苏州）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是 A.①② B. ①③ C.②③ D.①②③ 2. （黄冈）甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是D A.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 B.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C.若丁为水，则该反应一定是复分解反应 D.若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应 3. （荆门）小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ C ） A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4 4. (武汉) 有关物质之间的部分转化关系如右图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ D ） A．物质X是一种常见的有机化合物 B．反应②是一定有盐参加反应 C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大D．图中的所有反应均不属于置换反应 5. (武汉) 某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。 关于该实验有以下说法： ①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe； ②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质； ③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C； ④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO； ⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。 以上说法中正确的个数是（ A ） A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 6.（孝感）甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“—”表示相连的物质间能发生反应）下列符 合对应反应关系的选项是A 选项 A B C D 物甲Ca(OH)2CO2H2Fe 乙Na2CO3NaOH O2HCl

高中化学学业水平考试知识点。。。

化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。

2020年天津市学业水平等级性考试适应性测试生物试题(解析版)

2020年天津市学业水平等级性考试适应性测试生物试题 第I卷选择题 1.在下列细胞中，有氧呼吸的场所有别于其他细胞的是 A. 醋酸菌细胞 B. 酵母菌细胞 C. 叶肉细胞 D. 肝脏细胞 【答案】A 【解析】 【分析】 真核细胞中，有氧呼吸第一阶段发生在细胞质基质，有氧呼吸第二阶段发生在线粒体基质，有氧呼吸第三阶段发生在线粒体内膜，据此答题。 【详解】根据题意分析，选项中的四种生物中，醋酸菌细胞属于原核细胞，细胞中没有线粒体，其有氧呼吸发生在细胞质基质和质膜；而酵母菌细胞、叶肉细胞和肝脏细胞都属于真核细胞，它们的有氧呼吸发生在细胞质基质和线粒体。 故选A。 2.纤维素分子水解成葡萄糖需三类酶协同催化。下表信息体现出酶的催化特性是 A. 专一性 B. 高效性 C. 多样性 D. 作用条件温和 【答案】A

【解析】 【分析】 酶是由红细胞产生的具有催化作用的有机物，大多数酶是蛋白质，少数每是RNA；酶的催化作用具有高效性、专一性，据此答题。 【详解】根据题干信息和表格信息分析，纤维素分子水解成葡萄糖需三类酶协同催化，三种酶（葡聚糖内切酶、葡聚糖外切酶、β-葡萄糖苷酶）都作用于β-1，4糖苷键，但是作用的部位不同，即三种酶作用于不同部位的β-1，4糖苷键，说明酶的催化作用具有专一性。 故选A。 3.一个蜜蜂蜂群含有蜂王、工蜂和雄蜂等不同个体。下列叙述正确的是 A. 蜂群中的所有蜜蜂是一个群落 B. 蜂群中的所有工蜂是一个种群 C. 蜂群中的工蜂与蜂王为寄生关系 D. 工蜂觅食过程通过舞蹈传递行为信息 【答案】D 【解析】 【分析】 在一定的自然区域内，同种生物的全部个体形成种群；同一时间内聚集在一定区域中各种生物种群的集合叫做群落；种间关系包括互利共生、寄生、捕食和竞争；生态系统中信息种类包括物理信息、化学信息和行为信息。 【详解】A、蜂群中的所有蜜蜂是一个种群，A错误； B、一个蜜蜂蜂群中的所有的工蜂、雄蜂和蜂王构成一个种群，B错误； C、蜂群中的工蜂与蜂王之间为种内关系，而寄生关系发生在种间，C错误； D、蜜蜂跳舞在生态系统的信息种类中属于行为信息，D正确。 故选D。 4.下图能正确表示某真核细胞在一次细胞分裂过程中单个细胞着丝点数目变化的是

全国各地中考化学试题：水(含答案)

2015中考化学试题分类汇编——自然界的水 1、（安徽）“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一 定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体。下面有关“超临界水”的说法正确的是 A．它是混合物B．它是一种不同于水的物质 C．它的分子之间有间隔D．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成 2（福州）下列关于水的说法正确的是 A. 所有物质都易溶于水 B. 可将工业废水任意排入内河 C. 生活中常用肥皂水检验软水和硬水 D. 水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气 3.（益阳）根据右图全球海水、陆地水储量比，下列说法错误的是 A．淡水资源是取之不尽，用之不竭的 B．地球上大部分是含盐量很高的海水 C．为减少水体污染，农药、化肥要合理使用 D．为节约用水，农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 4.（呼和浩特）水是生产生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法中正确的是 A.明矾溶液可以区分硬水和软水 B.在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化 C.水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气 D.为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田 5.（苏州）下列关于水的说法正确的是 A.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水是纯净物 B.富含氮、磷的生活污水排放到江河中会引起水体“富营养化” C.水能够溶解所有的物质 D.长期饮用蒸馏水有利于人体健康 6.(重庆A卷).学习化学以后，我们对水有了更全面的认识。下列说法错误的是D A.水是一种氧化物 B.煮沸可以降低水的硬度 C.电解水时在负极得到氢气 D.水由氢分子和氧分子构成 7. 2015?台州）下列有关化学符号“H2O”表示的意义，正确的是（） A．水这种物质 B．水由氢原子和氧原子构成 C．一个水分子中含有一个氢分子 D．水由两个氢元素和一个氧元素组成 8. （上海）关于水的净化过程描述错误的是（ C ） A、加入明矾使小颗粒凝聚 B、通入氯气杀菌消毒 C、通过沙滤装置除去可溶性杂质 D、通过活性炭吸附部分有害物质 9. （张掖）水是生命之源，也是重要的溶剂．下列有关水的说法正确的是（C）A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B．用肥皂水不可以区分硬水和软水 C．将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水

高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)

第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数＝0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数＝6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol－1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol－1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol－1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度(c B),单位为mol?L－1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记

高中化学会考学业水平考试化学试卷【解析版】

机密★启用前 试卷类型：A 高中学业水平考试化学试卷【解析版】 化学试卷 本试卷共5页，65题，满分100分。考试用时90分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室 号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置 上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 C1 35.5 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1．下列关于O 168的叙述正确的是 A ．质量数为8 B ．质子数为8 C ．中子数为16 D ．电子数为16 【解析：】明确Z m n 中m 、n 的意义，m 是质量数。n 是质子数，电子数：m-n ， 【答案：】B 2．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是 A ．拉瓦锡 B ．阿伏加德罗 C.门捷列夫 D ．道尔顿 【解析：】了解科学家的主要成就 【答案：】C 3．下列物质属于化合物的是 A ．HCl B ．O 2 C.Br 2 D.Ar 【解析：】BCD 均为单质，只有HCl 是化合物。 【答案：】A 4．下列物质中氧元素的化合价正确的是 A.H 2O 中氧元素的化合价为—l B ．O 2中氧元素的化合价为-2 C ．NaOH 中氧元素的化合价为—1 D ．Na 2O 中氧元素的化合价为-2 【解析：】A 、C 、D 中O 为-2，B 中O 为0。 【答案：】D 5．下列物质属于电解质的是 A ．Cu B ．N 2 C ．KNO 3 D ．C 2H 5OH 【解析：】电解质研究的对象是化合物，是在水溶液或熔融状态能导电的化合物。AB 为单质，D 的水溶液不导电。KNO 3是强电解质。 【答案：】C 6．S 是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S 的原子结构示意图的是

全国各地2019年中考化学真题试卷八化学方程式

2019年中考化学真题集锦——专题八：化学方程式1．（2019·自贡）下列化学方程式书写正确的是 A．Fe与稀HC1：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B．Ba（NO3）2溶液与稀HCl：Ba（NO3）2+2HCl=BaCl2+2HNO3 C．NaOH溶液通入CO2：2 NaoH+CO2=Na2CO3+H2O D．乙醇燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 【答案】C 2.（2019·重庆）烹制鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生了反应(未标明条件):C2H5OH+CH3COOH=H2O+CH3COOC2H5(乙酸乙酯)。下列四种说法正确的有( ) ①乙醇具有良好的导电性 ②加水稀释食醋，溶液pH值变大 ③能闻到香味，是分子受热体积膨胀的缘故 ④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 【答案】A 3.（2019·平凉）宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下： 下列说法不正确 的是 ．．． A.物质C是由碳、氧两种元素组成的；

B．该反应前后原子的种类没有发生变化 C．该反应前后各元素化合价都没有变化 D．该反应的化学方程式为C+H2O高温CO+H2 【答案】C 4．（2019·广元）提升“中国芯”的性能是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的核心材料是高纯度的单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO 2+2C Si+2CO↑,下列说法正确的是 A．硅元素在地壳中的含量比氧元素多B．该反应的基本类型为置换反应 C．在此反应中硅元素的化合价升高D．该反应体现了碳的氧化性 【答案】B 5．（2019·怀化）下列反应的化学方程式书写正确的是（） A．Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓ B．H2O2＝H2O+O2↑ C．NaNO3+KCl﹣＝NaCl+KNO3 D．Fe+3HCl＝FeCl3+H2↑ 【答案】A 6．（2019·东营）“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（） A．从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应

高中化学学业水平考试知识点整理

目录 【一、物质的分类】 (2) 【二、物质的量的相关概念】 (2) 【三、电解质】 (2) 【四、离子反应】 (2) 【五、氧化还原反应】 (3) 【六、元素周期表和元素周期律】 (3) 【七、元素周期律】 (4) 【八、化学键】 (4) 【九、化学反应与能量】 (4) 【十、化学反应速率和限度】 (5) 【十一、常见的无机物】 (5) 【十二、有机部分】 (6) 【十三、干馏、气化、分馏】 (7)

必修一、二知识点 【一、物质的分类】 溶液 混合物 胶体 浊液 酸 物质 碱 化合物 盐 纯净物 氧化物 非金属 单质 金属 【二、物质的量的相关概念】 1．物质的量：表示一定数目微粒的集合体。符号：n ；单位：mol （摩尔）。 2．阿伏加德罗常数： 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示，约为6.02×1023。 3．微粒与物质的量的关系：n= 。 4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M 表示；单位：g/mol ；以g/mol 为单位 时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。 5．质量与物质的量的关系： n= 。 6．体积与物质的量的关系：公式：n= 。标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。 7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L 。 9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：） （）（）（aq V B n B C 。 【三、电解质】 1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 电解质溶液能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。 2.酸、碱、盐定义： 电离时生成的阳离子全部是H +的化合物叫做酸； 电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物叫做碱； 生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。 【四、离子反应】 1.离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应称作离子反应。 2.离子反应发生的条件：生成气体，沉淀（难溶）或水（难电离）。 3.离子共存问题： ①有难溶物生成。如Ba 2+与SO 42-、CO 32—大量共存；Ag +与Cl -不能大量共存。 ②有气体生成。如CO 32-、HCO 3-、SO 32-、等离子与H +不能大量共存。 ③有难电离物质生成。如NH 4+与OH -不能大量共存；OH -、CH 3COO -、ClO -与H +不能大量共存。 1.丁达尔效应：一束光通过该胶体时，可以观察到一条光 亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。利用这个效应可以区分胶体和溶液。 2.胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。 M m A N N m V V