高一化学知识点总结(从海水中得到的化学物质)
从海水中获得的化学物质
第一单元《氯、溴、碘及其化合物》导学
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海水是化学元素宝库，海水中溶解了大量气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的l00多种元素，在海水中可找到80多种。海水是人类获取氯、溴、碘、镁及其化合物的重要资源。
一、氯、溴、碘的提取
（一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。
2NaCl + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑ ＋Cl 2↑
氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。②电能消耗量大。
（二）从海水中提取溴的常见工艺
①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl 2=Br 2+2NaCl
②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br 2+SO 2+2H 2O==2HBr+H 2SO 4（也可用NaOH 或Na 2CO 3溶液吸收）
③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl 2==2HCl+Br 2 ④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。 （三）从海洋植物中提取碘的主要工艺
①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬
②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl 2 == I 2+2NaCl ③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。 二、氯、溴、碘的性质和用途
（一）氯气（chlorine gas ）的性质和用途
氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。
△ Cl 2
Cl 2 H 2
Na
Ti
K TiCl 4 过滤 CaCO 3 (耐火材料)
熔融 Na 2CO 3
△
通电
(造纸、制肥皂等)
(快中子反应堆热交换剂)
熔融电解
NaOH K.Na 合金
食卤 Br 2 MgO (富集的方法)
CaO (贝壳) (焰火，照明弹) 高温 Mg(OH)2 MgCl 2 Cl 2 Mg 电解
NaHCO 3
H 2O NH 3、CO 2 食盐 饱和食盐水 水 电解 海水 日晒
实验室制备：①原理：MnO 2＋4HCl(浓) △ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②装置：固液加热型 ③收集：向上排空气法 ④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等 ⑤尾气吸收：NaOH 溶液。
1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。
2
、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
3、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。
拓展1：氯水（chlorine water ）
氯水为黄绿色，所含Cl 2有少量与水反应(Cl 2+H 2O HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl 2。新制氯水含Cl 2、H 2O 、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －
、OH －等微粒。
拓展2：次氯酸（hypochlorous acid ）
次氯酸(HClO)是比H 2CO 3还弱的酸，溶液中主要以HClO 分子形式存在。性质：①易分解(2HClO==2HCl+O 2↑)，光照时会加速。②是强氧化剂：能杀菌 ；能使某些有机色素褪色。 拓展3：漂白粉
次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl 2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca(ClO) 2】，须和酸(或空气中CO 2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
（二）溴、碘的性质和用途 溴 碘
物理性质 深红棕色，密度比水大的液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性。
紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激气味。 在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
化学性质 能与氯气反应的金属、 非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活
性不如氯气。氯、溴、碘单质间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、
碘的氧化性强弱为：Cl 2>Br 2>I 2
用途 染料、防爆剂、胶卷感光材料、重要的化工原料。配碘酒和碘化物，
点燃
700~800o C
杀虫剂、红药水、镇静剂，催泪性毒剂等。 食用盐中加KIO 3，碘化银制造相底片和人工降雨。 三、氧化还原反应（oxidation-reduction reaction ） 1、氧化还原反应的有关概念
氧化还原反应的实质：发生电子转移（电子的得失或电子对的偏移）。
化合价降低 +ne －
被还原
氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物
化合价升高 －ne － 被氧化 2、氧化还原反应的一般规律
同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。 1、
氧化还原反应中电子转移的表示方法（双线桥法）书写要求： ①箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。 ②一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。
《第二单元 钠、镁及其化合物》导学
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一、钠的原子结构及性质
结 构 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。
物 理性 质
质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。 化
学
性
质
与非金
属单
质
钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O 2=2Na 2O （灰白色） 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟： 2Na+Cl 2 ==== 2NaCl
与 化合物 与水反应，现象：浮、游、球、鸣、红 2Na ＋2H 2O=2NaOH+H 2↑
与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再
与水反应。 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH ，H 2，再考虑NaOH
与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO 4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。 2Na+2H 2O+CuSO 4===Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑
与某些熔融盐：
4Na+TiCl 4========4NaCl+Ti
存 在 自然界中只能以化合态存在 保 存
煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水
点燃
点燃
点燃
HCl
通电 点燃 制 取
2NaCl(熔融)====2Na+Cl 2↑
用
途
1、钠的化合物
2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂
3、作强还原剂
4、作电光源
二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 碳酸钠（Na 2CO 3） 碳酸氢钠（NaHCO 3）
俗 名 纯碱、苏打 小苏打
溶解性 易溶（同温下，溶解度大于碳酸
氢钠）
易溶
热稳定性 稳定 2NaHCO 3△Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O 碱性
碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶
液的PH 比碳酸氢钠的大）
碱性
与 酸 盐酸 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑
NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 碳酸 Na 2CO 3+ H 2O+CO 2= 2NaHCO 3 不能反应
与 碱 NaOH
不能反应 NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O Ca(OH)2 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3+2NaOH 产物与反应物的量有关 三、镁的性质
物理性质 银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热
性
化学性质 与O 2
2Mg+O 2====2MgO
与其他 非金属
Mg+Cl 2====MgCl 2，3Mg+N 2==== Mg 3N 2
与氧化物
2Mg+CO 2====2MgO+C 与酸 Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑
制 取 MgCl 2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl 2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O
MgCl 2?6H 2O==== MgCl 2+6H 2O↑ MgCl 2(熔融)===== Mg ＋Cl 2↑
四、侯氏制碱法
向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO 2，利用NaHCO 3
溶解度较小，析出NaHCO 3，将析出的NaHCO 3晶体煅烧，即得Na 2CO 3。 五、电解质和非电解质 电解质 非电解质
定 义
溶于水或熔化状态下能导电的化合物 溶于水和熔化状态下都不能
导电的化合物
物质种类 大多数酸、碱、盐，部分氧化物 大多数有机化合物，CO 2、SO 2、NH 3等 能否电离
能 不能 实 例 H 2SO 4、NaOH 、NaCl 、HCl 等 酒精，蔗糖，CO 2，SO 3等
通电
六、离子方程式的书写方法：
写——写出反应的化学方程式；
拆——把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式
删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。
查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。
专题3 从矿物到基础材料
第一单元从铝土矿到铝合金
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化学研究和应用的一个重要目标就是开发和利用自然界中一切可能的物质资源，为人类生存和社会发展提供必要的物质基础。本专题以自然界的一些矿物为例，介绍了如何利用化学变化实现物质间的转化，并介绍了这些产物在我们日常生活和社会发展中的重要作用。让我们从科学、技术和社会相互影响的角度，体会化学在综合利用自然资源中的作用。
1．氧化铝(Al
2O
3
)：典型的两性氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱
Al
2O
3
+ 6H+ = 2Al3+ + 3H
2
O Al
2
O
3
+ 2OH－= 2AlO
2
－+ H
2
O
用途：（1）耐火材料(Al
2O
3
熔点高)（2）冶炼金属铝
2．氢氧化铝Al(OH)
3
：典型的两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱
Al(OH)
3 + 3H+ ＝ Al3+ + 3H
2
O Al(OH)
3
+ OH－＝ AlO
2
－+ 2H
2
O
Al3+、AlO
2－、Al(OH)
3
之间的关系可用下式表示
从铝土矿中提取铝的过程中的的化学方程式
①Al
2O
3
+ 2 NaOH = 2NaAlO
2
+ H
2
O ② NaAlO
2
+ CO
2
+ 2H
2
O = Al(OH)
3
+
NaHCO
3
③ 2Al(OH)
3 ===== Al
2
O
3
+ 3H
2
O ④ 2Al
2
O
3
===== 4Al + 3O
2
↑
3．硫酸铝钾
（1）明矾：化学式KAl(SO
4)
2
·12H
2
O（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易
溶于水。
（2）明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)
3
胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。
4．铝
（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。
（2）跟酸的反应
非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl
3 + 3H
2
↑
强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。
（3）跟碱的反应
铝能和强碱溶液反应。该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：
2Al + 6H
2O = 2Al(OH)
3
+ 3H
2
↑ Al(OH)
3
+ NaOH = NaAlO
2
+ 2H
2
O
简写为：2Al + 2H
2O + 2NaOH = 2NaAlO
2
+ 3H
2
↑
灼烧通电
（4）与氧化物的反应： 铝热反应：2Al ＋ Fe 2O 3 ==== Al 2O 3 ＋ 2Fe
2Al ＋ Cr 2O 3 ==== Al 2O 3 ＋ 2Cr
特点： 放出大量热，使生成的金属呈液态。本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。
应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V 、Cr 、Mn 等）。 第二单元 铁、铜的获取及应用
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本单元是在学生已有的一些有关铁和铜知识的基础上，结合氧化还原反应、离子反应、电化学腐蚀等知识进一步学习铁、铜及它们的一些重要化合物的化学性质。本节某些内容我们在以前的学习中可能已有所涉猎，但还应通过阅读教材、认真观察教师的演示实验，在增强感性认识的同时积极思考，运用前面学过的理论知识理解有关物质的性质，并对自己的结论进行验证。
铁、亚铁盐、铁盐之间的关系，是较为重要的“铁三角”关系。我们可在借助教材演示实验的帮助下理解该内容，并注意分析三者之间转换的条件。
1.炼铁
(1)反应原理：在高温下，用还原剂(主要是CO)把铁从铁矿石里还原出来。原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气
(3)设备：高炉 (4)生产过程
①还原剂的生成 C+O 2 ===== CO 2 CO 2+C =====2CO
②铁矿石还原成铁 Fe 2O 3+3CO ===== 2Fe+3CO 2↑
③除脉石、炉渣的形成 CaCO 3 ===== CaO+CO 2↑
SiO 2+CaO ===== CaSiO 3
2.铁的性质
(1)物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
(2)化学性质：铁是较活泼的金属，常显+2、+3价，且通常Fe 3+比Fe 2+稳定。
①铁三角（见右图）
②Fe 2+与Fe 3+离子的检验；
(1)溶液是浅绿色
(2)与KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红
(3)加NaOH 溶液现象：白色沉淀 → 灰绿色 → 红褐色 (1) 与无色KSCN 溶液作用显红色 (2) 溶液显黄色或棕黄色
(3) 加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀 3
．铜的物理性质
铜是一种紫红色的金属，具有良好的导电导热性和延展性 4．铜的冶炼
(1) 高温冶炼黄铜矿(CuFeS 2)，得粗铜（99.5%～99.7%）； (2) 电解精炼，得纯度较高的铜（99.95%～99.98%）。 5．金属的腐蚀
高温
高温
Fe 2+
Fe 3+
高温
高温
高温
高温
金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。
金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀实质：金属和非电解质或其它物质相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生。电化学腐蚀实质：不纯金属或合金在电解质溶液中发生化学反应，过程有电流产生。
习题精练：
第三单元 含硅矿物与信息材料
本单元有较多与生产和生活实际相联系的内容以及新的科学技术知识，因此在学习硅和二氧化硅性质的同时，注意联系生产和生活中常见的物质和现象，了解与我们生活密切相关的硅酸盐产品，以及广泛应用于各领域的含硅材料。
1．二氧化硅的化学性质
(1)酸性氧化物：SiO 2是酸性氧化物，是H 2SiO 3的酸酐，但不溶于水。
SiO 2＋CaO ====== CaSiO 3
SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O SiO 2 ＋ 4HF === SiF 4 ＋ 2H 2O
(2)弱氧化性 SiO 2＋2C ====== Si + 2CO
2．二氧化硅的用途
(1)SiO 2是制造光导纤维的主要原料。
(2)石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。
(3)水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。 (4)石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 3．硅酸钠
Na 2SiO 3固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质，发生反应方程式为：
Na 2SiO 3 ＋ CO 2 ＋ H 2O === H 2SiO 3 ＋ Na 2CO 3 4．硅酸盐
硅酸及其缩水结合而成的各种酸所对应的盐统称硅酸盐。
硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类很多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。
如：滑石Mg 3(Si 4O 10)(OH)2 可表示为3MgO·4SiO 2·H 2O 5．硅酸盐工业简介
以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业称硅酸盐工业。主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理、化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石，在水泥回转窑里高温煅烧后，再加入石膏，磨细。
玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，普通玻璃的大致成分为Na 2O·CaO·6SiO 2。 6．硅的工业制法
SiO 2＋2C ======Si ＋2CO↑
Si + 2Cl 2 ====== SiCl 4
SiCl 4 + 2H 2 ====== Si + 4HCl 7．硅的主要物理性质
晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，它的结构类似于金刚石，熔沸点较高，是良好的半导体材料。
高温
高温 高温 高温
高温