高中化学必修一第二章单元测试题(含答案)
)
1．下列物质中属于氧化物的是
A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4
2．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
·
C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中
4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2
5．以下说法正确的是
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
）
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化
6．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
7．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；
③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是
}
A．①③B．③C．①②D．③④
8．下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
~
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
10．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧
化还原反应原理上最相似的是
A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓
~
D．2CO+O2=2CO2
11．在下列反应中，HCl 作氧化剂的是
A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
？
13．下列关于胶体的说法中正确的是
A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜
C．胶体微粒做不停的无秩序运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
14．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是
A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3D．Ca(HCO3)2与NaOH
。
15．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是
A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6
16．下列说法正确的是
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
{
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
17．关于氧化剂的叙述正确的是
A．分子中一定含有氧元素B．反应后化合价升高
C．氧化性：氧化剂< 氧化产物D．在反应中易结合电子的物质
18．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
】
第II卷非选择题
二、填空题：
19．（3分）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化。
20．（6分）下列物质中：⑴Na ⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3⑺NH3 ⑻H2S
⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。(用序号填写)
21．（6分）写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4，
K2SO4 ，—
NH4NO3 。
22．（6分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C．2 H2O2=2 H2O+O2 D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。
（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：。
23．（4分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
'
A组：。
B组：。
24．（6分）由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：
试判断，A 、B 分别是 。
写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式 。 三、实验题（本题包括2小题，共16分）：
￥
25．（6分）如图所示，在一烧杯中盛有H 2SO 4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应 [设H 2SO 4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答： ⑴此实验中，观察到的现象有：
① ， ② 。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。 26. （10分）某溶液中含有Ba 2+，Cu 2+, Ag +，现用NaOH 溶液、 盐酸和Na 2SO 4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如右所示（写出最佳答案） （1）.沉淀的化学式：
沉淀1 ， 沉淀2 ， 沉淀3 ； （2）.写出混合液+A 的离子方程式：
。
>
溶液 沉淀1
溶液 +C +B
+A
>
沉淀2
%
溶液+B的离子方程式：
。
四、计算题（本题包括1小题，共9分）：
27.（9分）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为％的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl ＝2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应有多少克HCl被氧化
（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少
参考答案
一
…
二．（共31分）
19.（3分）Fe3O4、CO、C、Fe
20.（6分）⑶⑻ (9) (10) (11) (12) ；(4) (5) (6) (7)（13）；（1）（14）
21.（6分）NaHSO4== Na+ + H+ + SO42-
K2SO4== 2K+ + SO42-
NH4NO3== NH4+ + NO3-
22.（6分）（1）D （2）C （3）Ag2O>H2O2>K2CrO4
23.（4分）A组Cu2+ H+ Cl- NO3-
B组Na+ K+ OH- CO32-（A、B可对换）
24. （6分）K2CO3 、CuSO4（可对换），Cu2＋＋CＯ３2－＝CuCO3↓
三．（共16分）
25.（6分）（1）①溶液里有白色沉淀产生；②小球下沉到烧杯底；
（2）Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+4H2O
26.（10分）(1) AgCl, Cu(OH)2, BaSO4
(2) Ag+ +Cl- = AgCl↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
四．（共9分）
27.（9分）（1）29.2g, 18.25g
（2）5.6 L