高中化学 氧化铝和氢氧化铝导学案(必修1)

氧化铝和氢氧化铝

【能力目标】

1.掌握氧化铝和氢氧化铝的性质和用途

2.掌握实验室制备氢氧化铝

3.了解明矾净水的原理

【活动一】掌握氧化铝的性质及用途

【自主学习】

a. 结合家用铝锅（表面是氧化铝层），思考氧化铝能与水反应吗？

Al2O3与水_____反应

b. 查阅资料，家用铝锅(表面是氧化铝)使用时不能长时间蒸煮酸性和碱性食物，为什么？ Al2O3和酸反应： Al2O3 + HCl == ____________________________

Al2O3和酸反应： Al2O3 + NaOH == _____________________________

【小结】两性氧化物：既可以与___反应，又可以与_______反应生成____和____的氧化物。

c.主要用途：

a. 氧化铝的熔点很高，可用来制造；

b. 冶炼金属铝的原料

【练习尝试】

1.判断一种氧化物是否为两性氧化物的依据是（）

A.与酸反应生成盐和水

B.与碱反应生成盐和水

C.与酸和碱反应

D.与酸和碱反应生成盐和水

2.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）

A.稀硝酸

B.稀盐酸

C.硝酸铜

D.氢氧化钠

【变式测试】

3、在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去。可选用的试剂是（）

A.稀硫酸

B.浓氨水

C.稀盐酸

D.氢氧化钠溶液

【活动二】掌握氢氧化铝的性质、制备及用途

1.氢氧化铝的性质

【自主学习】看课本68页，完成学案

【小结】两性氢氧化物：既可以与___反应又可以与____反应生成____和____的氢氧化物。

2.氢氧化铝的制备

【思考与交流】

（1）向AlCl3溶液中加入NaOH溶液一定能得到Al(OH)3沉淀吗，为什么？

（2）如果以向铝离子中滴加氢氧化钠溶液用一图像表示，横坐标为加入氢氧化钠的体积，纵坐标为生成沉淀的量，请画图表示

（3）已知Al(OH)3能和强碱反应但不能和弱碱反应，请用坐标图表示，并写出AlCl3溶液和氨水反应的方程式

（4）如何用偏铝酸盐（例如NaAlO2溶液）制备Al(OH)3沉淀？（教材67页）

向NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体：___________________________________________ 3.氢氧化铝的主要用途：制铝盐、制吸附剂、作抗酸药

【练习尝试】

4.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，是利用了氢氧化铝的哪个性质（） A．酸性B．碱性C．两性 D．氧化性

【变式测试】

5.现有MgCl2、AlCl3、NH4Cl三种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（）

A.氨水

B.AgNO3

C.浓NaOH

D.NaCl溶液

【活动三】了解明矾净水的原理

【自主学习】阅读教材66页资料卡，完成下列内容

1.明矾是一种复盐，化学式为：_______________

2.物理性质：_____色晶体，_____溶于水

3.写出KAl(SO4)2的电离方程式：__________________________________；

Al3+水解方程式 .

4.净水原理：明矾溶于水电离产生的Al3+与水反应生成的Al(OH)3胶体具有________，

能凝聚水中的悬浮物并使之________。

【本节小结】

1、氧化铝：物理性质；两性氧化物；用途

2、氢氧化铝：物理性质；两性氢氧化物；制备；用途

3、明矾：净水原理

【巩固练习】

1.在一支试管中加入1mL2mol/L的MgCl2溶液，滴加少量NaOH溶液，现象为：______________，若继续加入过量的NaOH溶液，现象为：________________________；

在另一试管中加入1mL2mol/L的AlCl3溶液，滴加少量NaOH溶液，现象为：_____________，若继续加入过量的NaOH溶液，现象为: ______________________离子方程式为：

________________________

2.在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（）

A.稀硫酸

B.浓氨水

C.稀盐酸

D.氢氧化钠溶液

3.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）

A. Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀

B. Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物

C. Al(OH)3能溶于氨水

D. Al(OH)3属于两性氢氧化物

4.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）

A.NaOH溶液

B.Ba(OH)2溶液

C.盐酸

D.氨水

5.使NaAlO2溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是（）

A.H2SO4

B.HCl

C.CO2

D.NH3 ·H2O

6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）

①Al ②Al2O3③AlCl3④Al(OH)3 ⑤Mg(OH)2

A.①③④

B.①②④⑤

C.①②④

D.①②③④

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高一化学导学案 （必修1）

阅读教材5步曲 读：课前阅读教材，思考本节所讲的核心内容，如果阅读后印象不深，再阅读一遍。然后独立思考，完成学案。 划：阅读教材和学案，划出理解该概论要点与细节，以及不懂的地方，并适当做以标记。 写：带着阅读教材的体会，深入课堂，静心听讲，把教师对概念的理解，快速以简要的文字，标写在书上该概念旁，不可把黑板上所有东西茫茫碌碌照抄照写、以免影响听课的质量。 思：听课后要认真思考，把握核心概念理解的要点，形成自己理解的思路。记：用自己的语言和方式，结合老师的讲解，把所学内容的内涵记在笔记本上，并用不同颜色加以标注，以便课后复习。

导学案NO.1 年级：高一科目：化学主备：审核： 课题：过滤与结晶课型：复习课时 : 1 【考纲解读】 过滤和结晶使用的仪器及其应用 【自学与归纳】 分离和提纯的区别： 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，如原来是固体，最后还是固体 提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其佘杂质通过一定方法都除去 初中阶段我们学习过的物质的分离方法有：、、。 1、 原理：利用物质的差异，将液体和分离开来。 实验用品：、、、、。 注意事项： 过滤操作实验小结：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

2、和结晶 原理：利用的方法，使溶液中不断挥发而析出（晶体）的过程。 实验用品：、、、。 操作注意事项： １）蒸发皿中的液体不能超过其容积 的。 ２）蒸发过程中必须用不断搅拌，防止局部温度过高而使。 ３）当出现时，应停止加热用蒸干。 ４）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上。 结晶：（冷却热饱和溶液法） 结晶（冷却热饱和溶液法）是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化，而另一种物质溶解度受温度影响变化的混合物的分离和提纯。 【交流与展示】粗盐的提纯 1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是： (1)________溶解。 (2)引流。 (3)________________________。 2．粗盐中可溶性杂质的去除方法 杂质加入的试剂发生反应的化学方程式硫酸盐如Na2SO4 MgCl2 CaCl2 多余的__________、 适量____________ ____________ 4 1．试剂：____________； 2．步骤

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（人教版）高中化学必修一（全册）精品配 套学案汇总 第一节化学实验基本方法 第1课时实验安全及意外事故的处理 课前预习

一. 预习目标 结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法 二. 预习内容 （一）实验室规则 1、进实验室前, 应先预习实验, 明确实验、、 , 严禁不预习进实验室. 2、进实验室后, 应先检查是否齐全. 3、实验过程中, 应严格遵守各项实验操作规程, 严禁随便地进行无关的实验, 不得大声喧 哗. 4、有意外事故, 应及时向老师报告. 5、实验完毕后, 应将仪器 , 整理清洁实验台. （二）了解安全措施 2、一些药品的保存： （1）金属钠、钾放在 （2）白磷放在中；溴用封；碘易升华, 封存 （3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放, 防爆炸； （4）酒精等易燃物应密封且远离火源； （5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处 （6）酸放在玻璃瓶中, 碱放在带的试剂瓶中. 3、安全常识-----“六防” 防爆炸：点燃可燃性气体之前要 . 如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等 防暴沸：加热液体混合物应加 防失火：可燃物质要远离 防中毒：制取有毒气体应在中进行, 要注意吸收 防倒吸：加热法制取并用排水法收集时, 或吸收溶解度较大的气体时, 要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置 （三）掌握正确的基本操作方法. 1、药品的取用 （1）固体的取用要注意什么？ ①取用固体药品一般用 . 块状的用 . 用后及时擦干净药匙或镊子. ②固体粉末时, 先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部. ③块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器 慢慢竖立起来, 使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器. （2）固体药品取用的几个原则： ①三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的

高一化学必修三知识点归纳

高一化学必修三知识点归纳 【原子结构与性质】 1能级与能层 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。 能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。 (2)能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 (3)泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。 (4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特(Hund)规则 洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。 4.基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。 ③外围电子排布式(价电子排布式) (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分(原子实)或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。如基态硫原子的轨道表示式为 二.原子结构与元素周期表 1.一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类2n2。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。 2.元素周期表的分区 (1)根据核外电子排布 确定元素在周期表中位置的方法 ?若已知元素序数Z，找出与之相近上一周期的惰性气体的原子序数R，先确定其周期数。再根究Z—R的值，确定元素所在的列，依照周期表的结构数出所在列对应的族序数。 ③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。即能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。 (2)主族元素价电子数=族序数，副族元素IIIB--VIII族价电子数=族序数IB，IIB价电子的最外层数=族序数 (3)各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点 S区ns1-2p区ns2np1-6、d区(n-1)d1-9ns1-2、ds区(n-1)d10ns1-2 三.元素周期律

2020届高中化学必修三知识点大全

一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 注：①需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应 ②通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。 如C（石墨，s） C（金刚石，s）△H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4．中和热的测定实验

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【目标导航】1、树立安全意识,初步形成良好的实验习惯,并能识别一些化学品安全标示。 2、懂得发生实验事故时的一些简单处理方法，能正确使用一些基本仪器并进行一些 简单的实验操作。 3、通过粗盐提纯实验,进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸 馏、萃取等分离方法。并通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深 对提纯操作原理和方法的理解。 【学习重点】混合物的分离与离子的检验。 【学习难点】物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。 第一课时:实验基础知识 【问题导学】 1、如何保证实验安全？（课本第4页） 2、课本第4页，常用危险化学品标志，试给下列几类物品举例。 易燃气体 易燃液体 自燃物品 爆炸品 剧毒品 腐蚀品 氧化剂 3、你听过实验中的“六防”吗？试着查查资料，了解一下，把你不熟悉的地方标记一下。 5、你认识下列仪器吗？是否知道他们的作用?

上面仪器中哪些可用作反应容器？ 哪些可以直接加热？ 哪些可以间接加热？ 强调：胶头滴管 【练习】1、化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（） A、酒精灯不慎碰到起火时可用水扑灭 B、将一氧化碳中毒者移至通风处抢救 C、不慎将酸溅到眼中，应立即用水清洗，边洗边眨眼睛 D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌的条件下加入浓硫酸 E、做氢气还原氧化铜的实验时，先加热再通氢气 F、拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 G、在通风橱中制备有毒气体不会对环境造成污染 【练习】2、加热固体试剂时，不能使用的仪器是（） A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚 【问题导学】6、初中你一定学过很多基本实验操作，一起来复习一下。 （1）药品取用： 原则

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单元复习 【知识框架】 【专题1】混合物的分离和提纯 1．混合物的分离与提纯的涵义： 混合物的分离是指用物理或化学方法把混合物中所含有的各种物质一一分开成为纯净 物，并要求恢复物质的原来状态；物质的提纯则是用物理或化学方法除去杂质，得到我们所需要的物质，二者要求不同，这也是两种题型在解题中的区别。 2.混合物的分离与提纯的原则 在用化学进行分离与提纯时，所选用的试剂一般只能与杂质反应，提纯过程中不能引入 新的杂质。试剂与杂质反应的生成物要易于与被提纯的物质分离。被提纯的物质要复原，尽量不减少。所选用试剂应尽可能易得到。即符合“多得”、“不增”、“不减”、“易分离”、“易复原”的原则。 【注意】（ 1）在实际操作中，加入“适量” 的试剂除去杂质是很难的。要彻底除去杂质，所选择的试剂必须过量。所以由所选择试剂过量而引入的新杂质也必须除去。 （2）对于分离与提纯的全过程，要求做到选择试剂合理，加入顺序正确，操作步骤 简便，除去杂质彻底，并且尽可能地将杂质转化为所需要的物质。 1．混合物的分离与提纯的常用方法。（1）过滤法；2）蒸发法；（3）蒸馏法；（4）萃取和

分液法。 【例题 1】某化工厂排放的污水中含有 2+2+2++ Zn、 Hg、 Fe、 Ag 等四种离子。某学生利用 实验室可以提供的药品和仪器，综合考虑有关因素（如反应速率、经济效益、环境保护等），设计从该污水中回收金属银的方案为： 实验室可以提供的药品：锌粉、铜粉、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液；可以提供的 仪器：试管、烧杯、导管、铁架台（包括铁夹、铁圈、石棉网等）、酒精灯、 U形管、启普发生器等。试填写下列空白： （1）第①、②步操作中需要的药品为：①；②。 （2）第③步操作的仪器必须连接装置，理由是。 （3）第④步操作必须的玻璃仪器为，实验过程中发生的主要现象 是。反应的化学方程式。 （4）第④步操作开始时应该，结束时应该。实验过程中对多余氢气的处理方法是。 【解析】：本题主要考查混合物的分离除杂质知识，对于汞的易挥发而引起的环境污染，要 充分注意。银是不活泼的金属，可以用活泼的金属从溶液中置换出来，由于汞也不活泼，因 此固体残渣中一定含有汞，虽然汞易挥发，但汞蒸汽有毒。所以在加热回收时必须加一个冷凝 装置。因为加热时银将变成氧化银，所以需要用氢气还原。 【答案】：⑴①铁粉；②稀盐酸或稀硫酸。⑵冷却回收；回收金属汞，防止汞蒸气污染环境。 △ ⑶试管、导管、酒精灯；棕褐色固体变为银白色，试管口有水滴；H2+Ag2O 2Ag+HO。 ⑷先通 H ，待 H 充满试管后，再加热；先停止加热，继续通H ，待试管冷却后停止通H ； 2222 点燃。 【专题 2】．物质的鉴别 1．物质的检验分为物质的鉴别、鉴定和推断三种情况。 物质的鉴别是根据几种物质的不同特征，用一定的物理或化学方法对物质进行分析，将它们区分开来。物质的鉴定是指对未知物进行分析，确定物质的组成。进而确定它是什么物

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高一化学导学案 （必修1）

阅读教材5步曲 读：课前阅读教材，思考本节所讲的核心内容，如果阅读后印象不深，再阅读一遍。然后独立思考，完成学案。 划：阅读教材和学案，划出理解该概论要点与细节，以及不懂的地方，并适当做以标记。 写：带着阅读教材的体会，深入课堂，静心听讲，把教师对概念的理解，快速以简要的文字，标写在书上该概念旁，不可把黑板上所有东西茫茫碌碌照抄照写、以免影响听课的质量。 思：听课后要认真思考，把握核心概念理解的要点，形成自己理解的思路。记：用自己的语言和方式，结合老师的讲解，把所学内容的内涵记在笔记本上，并用不同颜色加以标注，以便课后复习。

导学案NO.1 年级：高一科目：化学主备：审核： 课题：过滤与结晶课型：复习课时 : 1 【考纲解读】 过滤和结晶使用的仪器及其应用 【自学与归纳】 分离和提纯的区别： 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，如原来是固体，最后还是固体 提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其佘杂质通过一定方法都除去 初中阶段我们学习过的物质的分离方法有：、、。 1、 原理：利用物质的差异，将液体和分离开来。 实验用品：、、、、。 注意事项： 过滤操作实验小结：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。 2、和结晶 原理：利用的方法，使溶液中不断挥发而析出（晶体）的过程。 实验用品：、、、。 操作注意事项： １）蒸发皿中的液体不能超过其容积的。 ２）蒸发过程中必须用不断搅拌，防止局 部温度过高而使。

３）当出现 时，应停止加热用 蒸干。 ４）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上 。 结晶：（冷却热饱和溶液法） 结晶（冷却热饱和溶液法）是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于 物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化 ，而另一种物质溶解度受温度影响变化 的混合物的分离和提纯。 【交流与展示】 粗盐的提纯 1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是： (1)________溶解。 (2)引流。 (3)________________________。 2．粗盐中可溶性杂质的去除方法 41．试剂：____________； 2．步骤 某溶液 ――→滴加稀盐酸酸化 无沉淀――→加BaCl 2溶液 ________沉淀，证明原溶液中有SO 2－ 4。 作业： 1.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 （1）实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl 溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。 （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO 2－ 4离子？ 。如果有，应该如何除去SO 2－ 4离子？ 。 （3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na 2CO 3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步

氧化铝和氢氧化铝

从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金 （氧化铝和氢氧化铝第2课时） 一、学习目标 (1)初步了解实验方案的设计，通过实验探索，掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，体验实验和探究的乐趣，培养学生热爱科学，崇尚科学的态度。 (2)了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途，感受化学科学与人类生产、生活的密切联系。 二、学习重点及难点 重点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。 难点：氢氧化铝的两性。 三、学习过程 [学海导航] 二、氧化铝和氢氧化铝 【自主学习】（一）氧化铝 从铝在空气中表面会失去光泽，氧化铝可以用作耐火材料，说明氧化铝的性质。 1、物理性质及用途 （1）氧化铝是一种熔点______、硬度______，难溶于水的白色固体。 （2）氧化铝常用作耐火材料 （3）自然存在P65资料卡 2、化学性质 （1）与酸反应：化学方程式 离子方程式 （2）与碱反应：化学方程式 离子方程式 两性氧化物_______________________________ 【实验探究】（二）氢氧化铝 实验结论： 1、氢氧化铝的物理性质 ________色、__________状、_____溶于水的________体 2、氢氧化铝的化学性质 （1）两性 既能与_______反应，也能与________反应，是典型的________氢氧化物。 （2）受热易分解化学方程式： 3、氢氧化铝的应用【明矾净水的介绍（p67）】 （1）用于治疗胃酸过多症的药物； （2）在水溶液中生成的Al(OH)3为白色絮状沉淀，具有很强的_______能力。可以凝聚水中的悬浮杂质而达到净化水的目的。 【拓展资料】 Al(OH)3是一种弱电解质，电离方程式： 酸式电离碱式电离 补充说明： （1）当Al(OH)3遇强碱时，作为酸反应向左方向发展，遇强酸时，作为碱反应向右方向发展； （2）氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO2），所以1mol氢氧化铝与___molHCl反应或与____molNaOH反应； （3）氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的，所以用氯化铝制备氢氧化铝不能用强碱，只能用可溶性的弱碱如___________。 Al(OH)3 H++AlO2- +H2O Al3++3OH-

人教版新课标高一化学必修1全册导学案

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【导学案】 第一章第一节元素周期表（1） 课前预习导学案 一、预习目标 了解元素周期表的结构，了解周期和族的特点。 二、预习内容 1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数， 原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿2.周期表编排规则 把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。 把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。 3.元素周期表的结构

0族或 副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、 第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族 全部是元素； 又称为元素 三、提出疑惑 同学们通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填再下列空格中 课内探究导学案 一、学习目标 1.掌握元素周期表的结构 2.理解原子结构与周期和族的关系 3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置 学习重难点：掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。 二、学习过程 探究点一：元素周期表结构如何理解？ （各小组讨论三分钟，然后给出个部分的最佳答案） 1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系； 2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？ 3、周期序数与什么有关？ 4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？ 5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？ 6、第Ⅷ族有几个纵行？ 7、分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？ 8初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族）

人教版高中化学必修一导学案(全套)

第一章 第一节化学实验基本方法（1） 【学习目标】 1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。 2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法 【预备知识】 一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？ 1．酒精灯 a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。 b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。 c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。 d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。 e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占 容积。 2．试管 给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。 3．量筒 在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。4．托盘天平 要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。 5．烧杯 给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。 二、你记得这些操作吗？ 1．在实验室，我们如何取用药品呢？

氧化铝和氢氧化铝作业

专题三第一单元 氧化铝和氢氧化铝课时作业 1.下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是 （ ） A ．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) + 3H + = Al 3+ +3H 2O B ．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al 2 O 3+ 2OH — = 2AlO 2— + H 2O C ．碘化钾溶液中滴入溴水： 2I — + Br 2 = I 2 + 2Br — D ．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液： Al(OH)3 + 3 OH — = AlO 2— +3H 2O 2.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 （ ） A ．将氧化铝溶于水。 B ．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。 C ．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。 D ．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。 3.下列物质属于纯净物的是 （ ） A ．铝热剂 B ．水泥 C ．明矾 D ．氯水 4.在下列反应过程中，有3摩尔电子转移的是 （ ） A.2mol 铝在加热条件下与足量的浓硫酸反应 B. 11.2升（标准状况）的氧气与足量的铝反应 C . 27克铝与足量的四氧化三铁反应 D . 1.5mol 二氧化锰和足量的浓盐酸反应制氯气 5.在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。由此推测溶液中含有的阳离子是 （ ） A. Na + 、Ag +、Al 3+ B. Ba 2+、Ag +、Mg 2+ C. Al 3+ 、Fe 3+、Mg 2+ D . Mg 2+、Al 3+ 、Ag + 6．既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是 （ ） ①Na 2SiO 3 ②Al(OH)3 ③NH 4HCO 3 ④Al 2O 3 ⑤NaHSO 4 A ．①②④ B ．②④⑤ C ．②③④ D ．全部 7.下列物质中属于两性化合物的是 （ ） A.MgO B.Al C.NaAlO 2 D .Al(OH)3 8.实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 （ ） A.NaOH 溶液 B. 氨水 C.盐酸 D. Ba(OH)2溶液 9.下列离子方程式中正确的是 （ ） A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H ++OH -= +H 2O B.硫酸铝溶液中滴入氨水Al 3++OH -=Al(OH)3↓ C.将足量CO 2通入偏铝酸钠溶液中 Al 3++CO 2+H 2O=Al(OH)3↓+CO 32- D .硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ 10.在溶液中不能与Al 3+大量共存的离子是 （ ） A.Cl - B .OH - C. H + D. Na + 11.用H 2SO 4、NaOH 溶液和金属铝为原料制取Al （OH ）3，甲、乙两位学生的制备途径分别为： N aO H 2433 N aO H 23Al Al SO Al O H Al N aAlO Al O H ???→???→???→???→硫酸硫酸甲：（）（）乙：（） 若要得到等质量的Al （OH ）3，则 （ ）

(完整版)人教版高中化学必修2知识点总结全册

必修2 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素 （1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式 （3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素 （1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应 （4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性 结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素 （1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成： 二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U

二、元素周期律 1、原子核外电子的排布 （1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律 随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律 （1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写） （2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式） （3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律 （1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 （2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象 结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 （1）寻找半导体材料 （2）寻找用于制造农药的材料 （3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质 推测铍的性质 推测量114号元素的位置与性质 三、化学键

高中化学必修第一章第一节元素周期表导学案

第一章第一节元素周期表(1) 【学习目标】 1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。 2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。 【基础知识预习】一、元素周期表 （一）原子序数 1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数＝＝＝ （二）元素周期表 1.编排规则 ①将相同 ．．，每一横行称为．．的元素，按的顺序从左到右排成一横行 一个，故元素周期表共有个周期。元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。 周期序数与电子层数的关系：周期序数＝ ②把相同 ．．的元素，按的顺序从上到下排成一纵行 ．．，称为。族的序号一般用罗马数字表示，主族用A表示；副族完全由元素构成,用B表示；第Ⅷ族是三个纵行；零族即稀有气体元素 主族序数与最外层电子数的关系：主族序数＝ 族的别称： ⅠA（除）称为元素ⅦA称为元素零族称为元素2.元素周期表的结构 短周期（第周期） 周期：个（共个横行）长周期（第周期）周期表主族个：ⅠA-ⅦA 族：个（共个纵行）副族个：IB-ⅦB 第Ⅷ族个（3个纵行） 族1个（稀有气体元素） 【课堂活动】 活动1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，说出它们在周期表中的位置。 第周期、族；第周期、族；第周期、族

活动2、说出每一周期所具有的元素种类数目，并说出稀有气体元素的原子序数。 活动3、元素周期表共有多少列（纵行）？有多少族？这些族如何分类和表示的？你有没有办法记住从左到右这些族的位置？第14列是什么族？ 活动4、①周期表中，从第几周期出现副族元素? 。 ②第几纵行元素个数最多？第几纵行形成的化合物种类最多？。 ③第ⅡA族元素后面可能是哪个族？第ⅢA族元素前面可能是哪个族？。 ④在不查看元素周期表的情况下，你能不能推算出原子序数为13、35、56、114的元素在周期表中的位置？你是用什么办法推算的 【课堂检测】 1、试画出下列粒子的结构示意图，并确定对应元素在周期表中的位置： （1）Cl 结构示意图， Cl元素在周期表中的位置； （2）S2–结构示意图， S元素在周期表中的位置。 2.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是（） A．x+1 B．x+8 C．x+2 D．x+1或x+11或x+25 3、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（） A．16 B．26 C．36 D．46

氧化铝及氢氧化铝习题

氧化铝及氢氧化铝习题 1.下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是 A．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) + 3H+ = Al3+ +3H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2 O3+ 2OH—= 2AlO2—+ H2O C．碘化钾溶液中滴入溴水：2I—+ Br2= I2 + 2Br— D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3 + 3 OH—= AlO2—+3H2O 2.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 A．将氧化铝溶于水。B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。C．将氧化铝溶于盐酸，再滴加氢氧化钠溶液。D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。 3. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性 4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠 5.在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。由此推测溶液中含有的阳离子是 A. Na+、Ag+、Al3+ B. Ba2+、Ag+、Mg2+ C. Al3+、Fe3+、Mg2+ D. Mg2+、Al3+、Ag+ 6．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①Na2SiO3 ②Al(OH)3 ③NH4HCO3 ④Al2O3⑤NaHSO4 A．①②④B．②④⑤C．②③④D．全部 7.下列物质中属于两性化合物的是 (OH)3 8.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 溶液 B.氨水 C.盐酸 D. Ba(OH)2溶液 9.下列离子方程式中正确的是 A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++OH-= +H2O B.硫酸铝溶液中滴入氨水Al3++OH-=Al(OH)3↓ D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 10.下列关于Al(OH)3的性质叙述中错误 ．．的是 A．Al(OH)3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素D．Al(OH)3受热能分解 11.人的纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在～左右，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分，目前这种胃药已不常用，原因主要是 A.长期摄入铝元素不利于人体健康 B.它不能中和胃液 C.它不易溶于胃液 D.它的疗效太差 12.将铝粉放入烧碱溶液中，若反应过程中有mol电子发生转移，则参加反应的水为

人教社高中化学必修三晶体的类型与性质

第一单元晶体的类型与性质 在日常生活中，我们接触和使用到许多固态物质，在这些固态物质中，有许多是晶体。例如，自然界中纷飞的雪花、晶莹透亮的水晶，调味用的食盐、味精，以及常作甜味剂的冰糖，等等。这些物质虽然都以晶体形式存在，但它们的晶体类型和性质却并不相同。在晶体里，构成晶体的粒子（如分子、原子、离子等）是有规则排列的，根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同，可将晶体分为若干类型，如离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体等。 研究晶体的类型与性质的关系，对于我们认识物质，以及制造新物质都很有意义。在这一单元我们将介绍一些有关晶体的知识。 第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体

一、离子晶体 我们知道，NaCl是离子化合物，在NaCl中，Na+和Cl－是以离子键相结合的。在化合物中，像NaCl这样以离子键相结合的离子化合物还有很多，如CaF2、KNO3、CsCl、Na2O等，它们在室温下都以晶体形式存在。像这样离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。 在离子晶体中，阴、阳离子是按一定规律在空间排列的。下面，我们就以NaCl和CsCl晶体为例来探讨在离子晶体中阴、阳离子是怎样排列的。 在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引着6个Cl－，每个Cl－也同时吸引着6个Na+，Na+和Cl－以离子键相结合（如图1－2）。在CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引着8个Cl－，每个Cl－也同时吸引着8个Cs+，Cs+和Cl－以离子键相结合（如图1－3）。可以看出，在离子晶体中，构成晶体的粒子是离子。 在NaCl晶体或CsCl晶体中，都不存在单个的NaCl分子或单个的CsCl分子，但是，在这两种晶体里阴、阳离子的个数比都是1∶1。所以，NaCl和CsCl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。 在离子晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大、难于压缩；而且，要使离子晶体由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键，因此，一般地说，离子晶体具有较高的熔点和沸点，如 NaCl的熔点为801℃，沸点为1413℃；CsCl的熔点为645℃，沸点为1290℃。

高中化学必修一(新教材)全书导学案

新教材?化学必修?第一册 第1节走进化学科学 自主学习

化学科学的形成与发展 化学科学经历了三个过程： 1．古代人类的化学实践活动 火种的获取和□01保存、□02烧制陶瓷、□03冶炼金属、酿造□04酒类和炼丹等。2．近代化学发展的里程碑 (1)现代化学的重大成就

发现□15放射性元素，建立现代量子化学理论、创造新分子的□16合成化学，创立高分子化学、化学热力学与动力学的开创性研究等。 (2)1965年——中国科学家人工全合成的□17牛胰岛素，是首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质，标志着人类在认识生命、探索生命奥秘的征途中迈出了关键的一步。 化学科学的主要特征1．化学科学的概念 化学是在□01原子、□02分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其□03应用的一门基础学科。 2．化学科学的特征 化学的特征就是□04从微观层面上认识物质、以符号形式表征物质、在不同层面上创造物质。

化学科学的探索空间展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间： 1．化学家们已能在微观层面上操纵□01分子和□02原子，组装分子材料、分子器件和分子□03机器等。 2．化学科学将在□04资源和能源的开发、利用方面大显身手。 3．化学科学将继续推动材料科学的发展，使各种□05新型材料的生产成为可能。 4．化学科学将为解决环境问题提供有力保障。 5．化学科学能帮助研究人员在□06分子水平上了解疾病的病理，寻求新方法，研制新药物，为人类提供健康保障。 课堂探究 一、化学科学的形成与发展

拉瓦锡的氧化学说对近代化学发展有什么贡献？ 提示：拉瓦锡通过实验否定了燃素学说，提出了燃烧的氧化学说，并通过大量的实验让俄国化学家洛蒙诺索夫提出的质量守恒定律获得公认，使化学由定性研究到定量研究，逐步成为一门独立的自然科学。 1．化学科学的形成和发展

高中化学必修三知识点总结

高中化学必修三知识点总结 高中化学有很多需要记忆的知识点，为了方便大家学习，小编为大 家整理了高中化学必修三知识点总结，希望可以帮助你们更好的学习，更多 高中化学知识请关注。 1高中化学必修三知识点总结：原子结构与性质1能级与能层⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填 入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。能级交错：由构造原理可知， 电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原 理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。(2)能量最低原理现代物质 结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低 状态，简称能量最低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子 的能量高低，而不局限于某个能级。(3)泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。(4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则 叫洪特(Hund)规则洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半 充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。4.基态原子核外电子排布的表示 方法(1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体

氧化铝和氢氧化铝教案

氧化铝和氢氧化铝教案 【教学目的】 1．初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。 2．了解复盐的组成和明矾净水作用。 3．通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学方法。 4．进行辩证唯物主义观点的教育。 【教学重点和难点】氢氧化铝的两性（突破方法：实验验证、理论解释、练习提高）。 【教学指导思想】突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础，以理论为指导的特点，让学生的眼（观察实验现象），手（动手实验），口（动口议论），脑（动脑思考）处于多功能协同动作的状态，以期能牢固掌握知识，启迪思维，培养能力。 【教学媒体】实验投影样品 【教学过程】 [组织教学]教师微笑地进入教室，带来温馨的教学情景，随后组织教学。 [引入]上课前先给大家看几张图片，这张图片展示的石头是用于冶炼铝单质的原料铝土矿，这是世界著名的蓝宝石（亚洲之星）。这是世界上最完美的红宝石（卡门-露西娅）。一个是石头，一个是宝石，你们说他们有什么共同的联系？ [学生]化学成分都是氧化铝 [教师]没错，它们的主要化学成分都是氧化铝，由于结构不同，呈现出来的性质截然不同。这也就是化学的奥妙所在。事实上，除了刚才给大家展示的两种形态的氧化铝外，氧化铝还有很多种其它的存在方式，比如这是高温耐火材料刚玉粉，化学成分也是氧化铝，用它可以制耐火砖、坩埚、点火的瓷头等等。同学们，说明氧化铝具有怎样的性质？ [学生]熔点高 [教师]同时，还可以将刚玉粉高温烧结的氧化铝陶瓷和人造宝石，用作机械轴承或钟表中的配件，这些配件呈现出良好的耐磨性。这说明氧化铝具有什么样的性质？ [学生]硬度大 [教师]现在，我们对氧化铝有一个大致的认识：它是一种熔点极高（2050℃），硬度极大的固体。这是我自己在实验室制取获得的氧化铝粉末。（展示一瓶氧化铝粉末），它是白色的固体，作为一种金属氧化物，它可能与哪些类型的物质起反应？联系以往我们学过的金属氧化物预测一下 [学生]水、酸 [教师] 接下来，我们来验证一下，氧化铝像氧化钠那样和水反应成碱，与酸反应生成盐和水。 [事先准备]取三只试管,各加入氧化铝粉末1小勺, [实验演示]取一只试管,加入水、振荡，固体不溶解，给它加热至沸腾（如果反应了，你们预计会看到什么现象？ [学生]溶液变澄清 [教师]（展示沸腾的试管），没有澄清，说明什么？ [学生]氧化铝不溶于水，也没有和水发生反应 [教师]接下来，我们来验证一下，它能否与酸反应。 [实验演示]取一只试管,加入盐酸、振荡，固体不溶解，给它加热至沸腾（如果反应了，你们预计会看到什么现象？