(新人教版)高二化学选修4期中考试试题附答案
可能用到的相对原子质量:
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
一、单项选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。每小题只是一个
....选项符合题意)1、在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是()
A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol
2、已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)==2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B.①的反应热为221 kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量
3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下,将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()
4.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2 kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( )
A 加催化剂同时升高温度
B 加催化剂同时增大压强
C 升高温度同时充入N2
D 降低温度同时增大压强
5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时,4v正(O2) = 5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2v正(NH3) = 3v正(H2O)
6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为()
A.10∶1
B.5∶1
C.1∶1
D.1∶10
7、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是()
A. V3>V2>V1
B. V3=V2=V1
C. V3>V2=V1
D. V1=V2>V3
8.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )
A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B 水的离了积不变、pH不变、呈中性
C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D 水的离子积变大、pH变小、呈中性
9.在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO-+H+
对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
二、不定项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。)
10.反应:A(g)+3B(g)2C(g)[ΔH<0]达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是()
A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动
11.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是
A.弱酸溶液产生较多的氢气
B.强酸溶液产生较多的氢气
C.两者产生等量的氢气
D.无法比较两者产生氢气的量
12.在10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()
A.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)
D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)
13.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(气)+B(气)2C(气)。若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
其中正确的是()
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
14.某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是()
A.均减半
B.均加倍
C.均增加1 mol
D.均减少1 mol
15.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:
N 2(g)+3H2(g)2NH3(g),673 K,30 MPa下n(NH3)
和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确
的是( )
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D.其他条件不变,773 K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大
16.一定温度下,反应2SO2+O22SO3达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时SO2的物质的量应是()
A.0.4 mol
B.0.6 mol
C.0.8 mol
D.1.2 mol
17.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g),若反应开始时充
入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是( )
A.2mol C
B.2molA、1molB和1molHe(不参加反应)
C.1molB和1molC
D.2molA、3molB和3molC
18.下列叙述正确的是
A.0.1 mol·L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)
B.10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12
C.在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1 mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
19.在一定温度不同压强(p1<p2)下,可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是()
A B C
D
Ⅱ、非选择题 ( 本大题共8 题, 共计63分)
三、填空:
20、(9分) 在密闭容器中,有一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应,可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。
⑴ 420K时,发生反应的化学方程式为:
____________________________,若反应中消耗1 mol
Xe,则转移电子______mol。
⑵ 600~800K时,会发生反应:XeF6(g) XeF4(g)
+ F2(g),其反应热△H________0(填“>”、“=”
或“<”),理由是
__________________________________________。
⑶ 900K时,容器中存在的组分有_________________。
21、(7分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:
甲:①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。
乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;
②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是_____________。
(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(选填>、<、=)
乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是______。(多选扣分)
a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;
b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快;
c.两个试管中产生气体速率一样快。
(3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处_________________
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。
22.(8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列
问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品
是。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用
是。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”) (4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等、不相等”),所求中和热(填“相等、不相等”),简述理由
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
23. (8分)(1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”性),常温时的pH 7 (填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):
实验室在配制AgNO3的溶液时为了抑制其水解,常将AgNO3固体先溶于较浓的中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
(2)把FeCl3溶液加热蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是。原因是(用简要的文字和化学方程式来说明):_____________________________________________
。
24.(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:
_________________
25、(8分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示________________,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g)十H 2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q>0)
CO和H2O浓度变化如下图,则0~4 min的平均反应速率v(CO)=______ mol/(L·min)
(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3 min~4 min之间反应处于_________状态;C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4 min~5 min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是_______(单选),表中5 min~
6 min之间数值发生变化,可能的原因是_______(单选)。
a.增加水蒸气
b.降低温度
c.使用催化剂
d.增加氢气浓度
四·计算题
26、(8分)某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0。反应物A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验序号
时间
浓度
温度
0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃c20.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃c30.92
0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4
820℃ 1.0 0.40 0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/(L·min)。
(2)在实验2,A的初始浓度c2=____________mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测
实验2中还隐含的条件是___________。
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3_______v1(填>、=、<),且c3_______1.0 mol/L(填>、=、<)。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)。
理由是____________________________________________
27、(12分)恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(注:要求每步均要写出计算过程)
(1)若反应进行到某时刻t时,n t(N2)=13 mol,n t(NH3)=6 mol,计算a的值。
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比
(4)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=___________。
高二化学期中考试试题答案
一、单选(3×9=27)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B A C B A B C D B
二、不定项选择(3×10=30)
题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 19
答案 C A A B C AD A AB BC B
三、填空题(共43分)
20.(9分)(1)Xe + 3 F2===== XeF6 6 (2)>
随着温度的升高,XeF6(g)XeF4(g)+F2(g)平衡向右移动,根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理,则该反应的△H>0。
(3)XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2
21、(7分)(1)100mL容量瓶(2)> b
(3)配制pH=1的HA溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
(4)配制NaA溶液,测其pH值>7即证明HA是弱电解质
22.(8分)(1)环形玻璃搅拌棒
(2)减少实验过程中的热量损失。
(3)偏小
(4)不相等;相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关
(5)偏小;
23.(8分)(1)酸,大于,Ag++H2O AgOH+H+,硝酸。
(2)Fe2O3;因为FeCl3水解:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl‖加热蒸干过程中
HCl 气体挥发,水解平衡向右移动‖最后得Fe(OH)3固体‖灼烧后得Fe2O3。[2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O]
24、(3分)CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g) △H=―218.0kJ/mol
25、(8分)(1)可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小
(2)0.03
(3)①平衡大于②d a
四.计算题
26、(8分)(1)0.013
(2)1.0 催化剂
(3)>>
(4)吸热温度升高时,平衡向右移动
27、(12分)(1)解法一:由反应的化学方程式得知,反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2,设反应掉N2的物质的量为x mol。
则x∶6=1∶2
解之x=3
a=13+3=16。
解法二:
N2+3H22NH3
开始时:a b 0
t时:13 6
在t时生成6 mol NH3,消耗了3 mol N2,所以a=13+3=16
(2)n (NH3)=×25%=32 mol×25%=8 mol
(3)5∶4
(4) 3∶3∶2