中考化学模拟试题及答案

中考模拟考试题一、选择题：

下列每小题只有一个选项符合题意。

1、下列物质中，能导电的是a

A．蔗糖 B．酒精 C．KNO3晶体 D．食盐水2、下列物质中，属于酸的是

A．KNO3 B．NaOH C．H2SO4 D．NaCl

3、下列物质中，属于正盐的是

A．NaHCO3 B．Na2SO4 C．Ba(OH)2 D．H2S

4、下列物质中，属于酸性氧化物的是A．MgO B．Fe2O3 C．CO2 D．H2O

5、下列电离方程式中，正确的是

A．

B．

C．

D．

6、下列物质中，易溶于水的是

A．Fe2O3 B．BaSO4 C．CaCO3 D．NaCl

7、下列物质中，金属活动性最强的是

A．Ca B．Cu C．Fe D．Zn

8、下列金属中，不能与稀硫酸反应生成氢气的是A．锌 B．铜 C．铁 D．钡

9、下列溶液中，pH值大于7的是

A．盐酸 B．氢氧化钠溶液

C．生石灰溶于水 D．硝酸溶液

10、下列反应中，必于复分解反应的是

A．2KClO32KCl + 3O2

B．Fe + 2HCl FeCl2 + H2

C．2Mg + O22MgO

D．Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2

11、下列叙述中，与铁的化学性质有关的是A．铁能传热、导电

B．纯铁是银白色的有金属光泽的金属

C．铁在潮湿的空气中能生锈

D．纯铁有良好的延展性

12、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变蓝的是

A．澄清的石灰水 B．盐酸溶液

C．食盐水 D．二氧化碳溶于水

13、下列溶液中，能使无色酚酞试液变红的是

A．稀硫酸溶液 B．氯化钠溶液

C．苛性钠溶液 D．水

14、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是

A．澄清的石灰水 B．食盐水

C．氢氧化钠溶液 D．氯化氢气体溶于水

15、下列物质的性质中，属于化学性质的是

A．浓硫酸有吸水性 B．硫酸有酸性

C．浓盐酸有挥发性 D．食盐溶于水

16、下列物质的溶液中，滴加火碱溶液，能产生蓝色沉淀的是A．CuSO4 B．Ba(OH)2 C．CaCl2 D．KNO3

17、下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是A．MgCl2 B．Na2SO4 C．FeCl3 D．CuCl2

18、除去盛放石灰水的试剂瓶内壁上的白膜，应该加入的试剂是A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸

C．食盐水 D．CaCl2溶液

19、下列物质溶于水，不能发生化学反应的是

A．NaOH和HCl B．BaCl和Na2SO4

C．NaNO3和CuCl2 D．NaCl和AgNO3

20、下列物质溶于水，能发生化学反应的是

A．NaCl和KNO3 B．NaOH和BaCl2

C．CaCl2和FeCl3 D．Ba(OH)2和Na2SO4

21、鉴别硫酸和盐酸，应该选用的试剂是

A．氯化钡溶液 B．硝酸银溶液

C．无色酚酞试液 D．紫色石蕊试液

22、下列物质中，不用密封保存的是

A．浓硫酸 B．氯化钠固体 C．浓盐酸 D．烧碱固体

23、能将水、氯氧化钡溶液、稀盐酸区分开的一种试剂是

A．无色酚酞试液 B．氯化钡溶液

C．紫色石蕊试液 D．硝酸银溶液

24、下列气体中，不能用固体氢氧化钠干燥的是

A．CO2 B．H2 C．O2 D．CO

25、为证明铜的金属活动性比银强，需要的一种试剂是

A．碳酸钠溶液 B．硝酸银溶液 C．盐酸 D．氯化钙溶液

26、钢铁制品除锈（主要成分是Fe2O3），应该选用的试剂是

A．硫酸铜溶液 B．氯化钠溶液

C．氢氧化钠溶液 D．盐酸

27、质量相同的锌和铁，分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比为

A．2∶3 B．65∶56 C．56∶65 D．1∶1

28、下列物质中，既能与水反应，又能与盐酸反应的是

A．CuO B．Ca(OH)2 C．CaO D．Na2CO3

29、20克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液与20克盐酸恰好完全反应，那么，盐酸中溶质的质量分数为

A．5.7% B．4.6% C．9.1% D．10%

29、等质量的锌片与下列溶液充分反应后，溶液质量减少的是

A．稀硫酸 B．硝酸银溶液

C．硫酸铜溶液 D．硫酸亚铁溶液

30、下列各组物质，均易溶于水的是

A．NH4Cl、Na2CO3、AgNO3 B．Na2SO4、CaCl2、AgCl

C．NaCl、BaSO4、NaOH D．CaCO3、CuCl2、KNO3

31、下列物质的变化，不能一步实现的是

A．CuOCuSO4 B．CuSO4ZnSO4

C．FeFe3O4 D．CuOCu(OH)2

32、下列各组物质的溶液，pH值小到大顺序排列的是

A．H2SO4、KOH、NaCl B．NaOH、NaCl、H2O

C．HNO3、KCl、Na2CO3 D．CaCl2、Ba(OH)2、H2O

33、下列各组物，能在水溶液中大量共存的是

A．Na2SO4、CuCl2、KOH B．NaCl、Na2CO3、NaOH

C．NaCl、KNO3、AgNO3 D．Ba(OH)2、H2SO4、HCl

34、能用于鉴别盐酸、氯化铁、硝酸铜、硫酸钠四种溶液的一种试剂是

A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液

C．AgNO3溶液 D．Ba(OH)2溶液

35、将下列各组溶液依次混合，（酸过量）最后没有沉淀的是

A．AgNO3、HCl、K2SO4 B．Na2SO4、HNO3、BaCl2

C．Na2CO3、BaCl2、HNO3 D．K2CO3、AgNO3、HCl

36、有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面复盖有X；将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y溶解而Z不溶。问这三种金属的活动性顺序正确的是

A．Y＞X＞Z B．X＞Z＞Y

C．Y＞Z＞X D．X＞Y＞Z

37、胃酸（主要万分是盐酸）过多的病人服用含氢氧化铝（Al(OH)3）的药物治疗时，所发生的化学反应属于

A．复分解反应 B．置换反应

C．化合反应 D．分解反应

38、将下列各组物质（三种）的溶液充分混合，在滤纸上能肯定留下两种不溶物质的是

A．FeCl3、Ba(OH)2、Na2SO4 B．K2SO4、NaOH、CuCl2

C．NaOH、H2SO4、K2CO3 D．MgSO4、HCl、Ba(OH)2

39、铁粉入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤纸上的残留物可能是

A．铁和银 B．只有银 C．只有铜 D．铁和铜

40、溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的稀硫酸分别与下列物质反应所得到的溶液中溶质的质量分数最大的是

A．ZnO B．ZnCO2 C．Zn D．Zn(OH)2

41、向10克溶质的质量分数为2%的苛性钠溶液中逐滴加入10克溶质的质量分数为2%的盐酸，反应过程中溶液的pH随加入盐酸质量（m HCl）的变化符合下列图示的是

42、下列各组物质，只借助于水就可以鉴别的是

A．CuSO4、KOH、NaOH B．BaSO4、CuSO4、NaCl

C．CaCO3、BaCO3、Na2CO3 D．AgNO3、KNO3、NaCl

43、下列化合物中，氮元素的化合价属于－3价的是

A．NH4Cl B．N2 C．N2O3 D．HNO3

44、下列物质在纯氧气中燃烧，能产生明亮的蓝紫色火焰的是

A．氢气 B．一氧化碳 C．硫横 D．木炭

45、在托盘天平两端各放一只盛有过量稀硫酸的烧杯，调解天平使之平衡；往右边烧杯中放入一定量的镁条，往右边的烧杯中放入与镁条质量相同的铜、铝合金；待能反应的金属完全反应后，发现天平仍保持平衡。那么，合金中铜与铝的质量比为

A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶1

二、填表：

1、填表：

2、氢氧化钠是色的体，于水。它露置在空气中，表面会发生潮解，这是因为它的缘故。同时它还能与空气中的发生反应，其化学方程式为，从而使氢氧化钠变质；因此，氢氧化钠固体必须保存；而它的水溶液也必须保存。

3、以H、O、K、S四种元素中，选择适当的元素组成下列各类物质。（要求写化学式且每类物可能不只一种）

（1）碱。

（2）含氧酸。

（3）碱性氧化物。

（4）酸性氧化物。

（5）酸式盐。

（6）正盐。

4、浓硫酸稀释时，一定要把沿器壁倒入里，并且用不断搅拌；使产生的迅速扩散。

5、用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）冶炼铁的主要反应的化学方程式为。在反应中，还原剂是，被还原的物质是。

6、现有铁、石灰水、硝酸钡溶液，碳酸钠溶液、稀盐酸，这五种物质分别是下图A、B、C、D、E中的一种物质：

它们之间的连线表明相邻的两种物质之间能发生化学反应。由此推断图中A、B、C、D、E表示的物质可能是（请写化学式）：

A ，

B ，

C ，

D ，

E 。

发生有关反应的化学方程式为：

（1），

（2），

（3），

（4），

（5），

（6），

（7）。

三、简答题：

1、现有HCl、NaOH、FeCl3、CuSO4、AgCl五种物质的溶液，从其中选用适当的物质实现下列要求的反应，写出有关反应的化学方程式即可：

（1）有红褐色沉淀生成的反应：

；

（2）有水生成的反应：

；

（3）有蓝色沉淀生成的反应：

；

（4）有白色沉淀生成且不溶于稀硝酸的反应：

①；

②。

2、用最简便的方法检验生石灰水中含有未完全分解完的碳酸钙：

（1）所加试剂是；

（2）观察到的现象是；

（3）有关反应的化学方程式。

3、下列各题中括号内的物质为少量杂质，请写出用一种试剂除去杂质的化学方程式：

（1）NaOH（Na2CO3）：

；

（2）NaCl（Na2CO3）：

；

（3）NaCl（Na2SO4）：

；

（4）NaCl（MgCl2）：

。

4、写出实现下列转化的化学方程式（各举一例即可）：

（1）有气体生成的化学方程式：

；

（2）有水生成的化学方程式：

；

（3）有沉淀生成的化学方程式：

。

四、实验题：

1、有一包固体粉末，可能由Na2CO3、BaCl

2、CuSO4、Na2SO4、KNO3中的一种或几种组成。做如下实验：

（1）将此固体粉末加水、搅拌、过滤，得无色溶液及白色沉沉；

（2）将白色沉淀加适量稀HCl，沉淀部分溶解，同时产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；

（3）将未溶解的白色沉淀加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。

推断：原固体粉末中一定含有，可能含有，一定不含有。

写出有关反应的化学方程式：

①；

②；

③；

④。

2、由一种碱和一种正盐组成的固体混合物，按下列步骤进行实验。

由上述实验步骤、实验现象及生成物推断，该混合物可能由组成。

五、计算题：

1、将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，完全反应后，溶液增重17.6克。求参加反应的氢氧化钠的质量是多少克？

2、用20吨含Na2CO360%的天然碱与消石灰反应来制取火碱，在生产过程中损失Na2CO3 1%，试计算能生产98%的火碱多少吨？

3、把铜和氧化铜的混合物2克，通入足量的氢气，加热充分反应，得到1.84克铜。那么，原混合物中氧化铜的质量分数是多少？

4、10克氯化钾溶液与10克硝酸银溶液恰好完全反应，生成沉淀1.435克，求：

（1）硝酸银溶液中，溶质的质量分数是多少？

（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

（3）若20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，要使反应后的溶液变成20℃时的饱和溶液，需要蒸发掉水多少克？

【参考答案】：

一、选择题：

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D C B C C D A B C 题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D C A C D B A C B 题号19 20 21 22 23 24 25 26 27 答案 C D A B C A B D C 题号28 29 30 31 32 33 34 35 36 答案 C B A D C B D C C 题号37 38 39 40 41 42 43 44 45 答案 A A B C D B A C D

二、填空题：

1、填表：

俗称名称化学式类别

氢氧化钠NaOH 碱盐酸HCl 碱

熟石灰氢氧化钙碱

五水硫酸铜CuSO

4·5H

2

O 盐（或结晶水

合物）

生石灰CaO 碱性氧化物2、白；固；易溶；吸收空气中的水蒸气

二氧化碳

2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O

密封；密封

3、（1）NaOH

（2）H2SO3 H2SO4

（3）Na2O

（4）SO2 SO3

（5）NaHSO3 NaHSO4 NaHS

（6）Na2SO3 Na2SO4 Na2S

4、浓硫酸；慢慢；水；玻璃棒；热量

5、

CO；Fe2O3

6、A：Fe B：HCl C：Ca(OH)2 D：Na2CO3 E：Ba(NO3)2

三、简答题：

1、（1）3NaOH + FeCl3Fe(OH)3ˉ + 3NaCl （2）NaOH + HCl NaCl + H2O

（3）2NaOH + CuSO4Cu(OH)2ˉ + Na2SO4（4）①HCl + AgNO3AgClˉ + HNO3

②FeCl3 + 3AgNO33AgClˉ + Fe(NO3)3

2、（1）稀盐酸

（2）有无色气体生成

（3）2HCl + CaCO3CaCl2 + H2O + CO2

3、（1）Na2CO3 + Ca(OH)2CaCO3ˉ + 2NaOH （2）Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2 （3）Na2SO4 + BaCl2BaSO4ˉ +2NaCl

（4）MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2ˉ + 2NaCl

4、（1）2KClO32KCl + 3O2

（2）NaOH + HCl NaCl + H2O

（3）CuSO4 + BaCl2BaSO4ˉ +CuCl2

四、实验题：

1、一定含有：Na2SO4、Na2CO3、BaCl2

可能含有：KNO3

一定不含有：CuSO4

①Na2SO4 + BaCl2BaSO4ˉ + 2NaCl

②Na2CO3 + BaCl2BaCO3ˉ + 2NaCl

③BaCO3 + 2HCl BaCl2 + H2O + CO2

④Ca(OH)2 + CO2CaCO3ˉ + H2O

2、NaOH和CaCO3或Ca(OH)2和Na2CO3（组成）

五、计算题：

1、分析：根据质量守恒定律，增加的质量必为参加反应的二氧化碳的质量。解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x

答：略

2、分析：

（1）20吨天然碱中含纯Na2CO3的质量可求：

20吨×60% = 12吨

（2）由于实际生产中损失了1%的Na2CO3，实际用于生产即参加反应的Na2CO3的质量为：

12吨－12吨×1% = 11.88吨

因此可求生产出来的纯NaOH的质量。

解：设可生产纯NaOH的质量为x

∴可得98%的火碱：

8.97吨÷98%＝9.15吨

答：略

3、分析：只要明确1.84 克铜是原混合物中的铜与被还原出来的铜的总合，这道题就迎刃而解了。

解：设原混合物中铜的质量为x

解得：x = 1.2克

∴原混合物中含CuO：

2克－1.2克 = 0.8克

混合物中氧化铜的质量分数为

答：略

4、解：设参加反应的纯AgNO3的质量为x，生成硝酸钾的质量为y。

（1）10克硝酸银溶液中，溶质的质量分数：

（2）反应后，溶液的总质量：

(10＋10－1.435)克 = 18.565克

反应后，溶液中溶质的质量分数：

（3）根据溶解度的概念：

设z克水溶解1.01克KNO3达到饱和：

100∶31.6 = z∶1.01

（克）

应蒸发水的质量为：

(18.565－1.01－3.2)克

=14.36克

答：略

中考化学计算题专项练习

中考化学计算题专项练习 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取1 2.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%） （1）滤液中溶质的质量分数； （2）样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数） （1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

请你认真分析数据，回答下列问题：（ 1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2）计算样品中铁的质量分数； （3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题： （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。

5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。 求：（1）样品中氧化镁的质量。 （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。 计算：（计算结果保留整数） （1）乳酸钙中各元素的质量比。 （2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。

中考化学溶液专题

甲 乙 0 20 30 温度/℃ 2溶解度/g 2009年中考试题汇编——溶液 41．【2009·河南】甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题： （1）30℃时，50 g 水可以溶解 g 甲物质； （2）要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的 方法是 （只填一种）； （3）将20℃等质量的甲、乙两种物质饱和溶液的温 度升高到30℃时，两种溶液的溶质质量分数的大小关系是 。 答案：（1） （2）升温 （3）甲大于乙 42．【2009·济宁】控制变量是科学探究的重要方法之一。小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多。是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢 请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究： 温度(℃) 20 30 40 50 60 70 8 溶解度(g) 110 138 1 68 ①影响因素： ②实施方案： ③通过实验得出 。实验中， 控制不变的因素是 。 答案：① 温度 ②取两只小煤球杯，分别加入2克硝酸钾；在其中一只烧杯中倒入10ml 冷水，另一只烧杯中倒入10ml 热水 ③硝酸钾在热水溶解快，在冷水中溶解慢 硝酸钾和水（其他合理答案也可） 43．【2009·济宁】向20℃的饱和石灰水中加入少量氧化钙（CaO ）粉末，至充分反应（化学议程式为：CaO ＋H 2O===Ca(OH)2＋热量）。请结合题目信息回答： ⑴加入氧化钙粉末后，溶液的温度将 （升高、降低或不变）； ⑵反应后溶液的质量跟原石灰水相比将会 （增加、减少或不变）； ⑶反应后溶液温度恢复至20℃，跟原石灰水相比，溶质质量分数 （增加、减小或不变）。 答案：⑴ 升高 ⑵ 减少 ⑶ 不变 44．【2009·南昌】名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是（ ） A ．硬水 B ．油水 C ．泥水 D ．蒸馏水 答案：A 45．【2009·南昌】氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示： (1) 30℃时KNO 3的溶解度为 ； (2)若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在 之间； (3)右图中能表示KCl 溶解度曲线的是 。

中考化学一模试题及答案

中考化学一模试题及答案 一、选择题 1．除去下列杂质，所选用的试剂和操作方法不合理的是( ) 选项 物质 杂质 试剂 操作方法 A KNO 3 NaCl 热水 溶解，降温结晶，过滤 B KCl K 2CO 3 盐酸 加入过量的盐酸，蒸发 C Cu Fe 2O 3 碳粉 与过量的碳粉混合，加热到高温 D O 2 CO 铜 将混合气体缓缓通过足量的灼热铜网 A ．A B ．B C ．C D ．D 2．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g （杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g ，则分解的 碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知3 23222NaHCO Na CO +H O+CO Δ ） A ．60% B ．47.3% C ．40% D ．33.6% 3．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 A ．Fe 2O 3（Fe ）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干 B ．CO （CO 2）——先通入足量的浓NaOH 溶液，后通过浓硫酸 C ．CaO （CaCO 3）——加水溶解，过滤、烘干 D ．NaCl （Na 2CO 3）——加入过量CaCl 2溶液，过滤、蒸发、结晶 4．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（ ） A ．不同物质的着火点： B ．硫及其化合物与化合价的关系： C ．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量： D ．物质形成溶液的pH ： 5．A~H 是初中常见的物质，已知A~G 七种物质均含有同一种元素， D 的相对分子质量为 100，可用作建筑材料。它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。下 列说法中不正确的是

(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案

（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：

(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发

(完整版)初三化学习题精选(溶液的浓度)习题与答案

初三化学习题精选（溶液的浓度） 1、一定量的溶液里所含溶质的量叫做溶液的_______。 A. 浓度 B. 密度 C. 溶解度 D. 溶解性 2、往100 g 20%的食盐溶液中加入100 g水，则稀释前后________。 A. 溶剂的质量不变 B. 溶液的质量不变 C. 溶质的质量不变 D. 溶液中溶质的质量分数不变 3、一定温度下，某饱和溶液溶质的质量分数是A%,溶解度是S g/100g水。从数值上看，A与S的关系是A____S （填“＞”、“＝”或“＜”＝。 4、矿泉水和蒸馏水在外观上都是无色、透明的，但矿泉水中含有对人体有益的矿物质。按分散体系分类，矿泉水 属于_______。 A. 悬浊液 B. 溶液 C. 纯净物 D. 化合物 5、某研究小组对本地区河流的水质情况进行调查，取水样后先进行过滤，其目的是___。 A. 除去水样中的其它物质 B. 除去水样中的难溶性固体物质 C. 使水样变为纯净水 D. 对水样进行消毒处理 6、下列说法中正确的是_______。 A. 在t℃时，90 g水中溶解10 g氯酸钾时达到饱和，所以氯酸钾在t℃时的溶解度是10 g/100 g水 B. 硝酸钾在60℃的溶解度是110 g/100g水，110 g硝酸钾溶解在90 g水里，可得到60℃的硝酸钾饱和溶液 200 g C. 在100 g水里最多溶解A物质36 g，则A物质的溶解度是36 g/100g水 D. 在10℃时，50 g水里溶解10.5 g硝酸钾就不能再溶解，则硝酸钾在10℃时的溶解度是21 g/100 g水 7、可乐等饮料中溶解有一定的二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多气泡。产生这一现象的原因是______ ______，导致二氧化碳的溶解度变__ ____。当气泡逸出后，瓶内的液体_____（填“是”或“不是”）二氧化碳的饱和溶液。 8、40℃时，A物质的溶液中溶质质量分数为40%，B物质溶液的质量分数为20%，将两种溶液在温度不变的情 况下蒸发等质量的溶剂，析出的晶体的质量________。 A. A>B B. A

2013年中考化学模拟试题

2013年中考化学模拟试题 （考试时间：70分钟总分：70分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意） 1. 下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是( ) A．司马光砸缸B．刻舟求剑C．火烧赤壁D．铁杵磨成针 2.下列各项净化水的操作中，净化程度由低到高的顺序是（） ①静置沉淀②吸附沉淀③过滤④蒸馏 A．①③②④B．①③④②C．④③②① D．①②③④ 3．金属钛（Ti）是重要的航空航天材料。它可用TiO2与Si在高温下反应制取，其反应的化学方程式为：TiO2+Si SiO2+Ti。你认为该反应的类型是（） A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．无法确定 4．下列某小组同学设计的四组试剂中，能用来验证活动性锌>铜>银的是（） ①锌、银、硝酸铜溶液②银、硝酸锌溶液、硝酸铜溶液 ③铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液④锌片、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液 A．①、②B．②、③C．③、④D．①、③、④ 5.右上图是汽车尾气催化转换器将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。图中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是( ) A.反应前后分子的种类发生了改变 B.参加反应的两种分子的个数比为1︰1 C.此反应是置换反应 D.原子在化学变化中是不可分的 6.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是( ) ①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu；②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe；③溶液中 只有Cu2＋、不溶物为Fe；④溶液中只有Fe2＋’不溶物为Fe、Cu。 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 7.科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是( ) (1)维生素和无机盐都是人体必需的营养素 (2)豆腐是富含蛋白质的食品 (3)锌、硒等元素是人体必需的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂 (4)骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝偻病 (5)为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘元素 A.(1)(2)(4) B.(2)(4)(5) C.(1)(3)(4) D.(1)(2)(4)(5) 8．元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是( ) A．质子数为11 B．元素名称为钠 C．元素符号为Na D．核外电子数为22.99 9．如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等 B．温度大于t2℃时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙 C．当甲中混入少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲 D．t2℃时甲、丙两物质的饱和液降温到t1℃时，两者所得溶液的溶质质量的分数一定相等10．下列4个图像分别代表对应的4种过程，其中正确的是( )。 A．分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾，反应过程中生成氧气的质量变化 B．向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液，产生沉淀的质量变化 C．向盛有1 O g氧化钠固体的烧杯中加水配成100 g溶液，溶液中溶质的质量分数变化D．将质量分数为20％的食盐水稀释至10％，稀释过程中溶质的质量变化

2019初三化学一模试题及答案word版.doc

20 19 - 2 020 年 初 三 化 学 一 模 试 题 及 答 案 w o r d 版 学校 姓名 准考证号 考 1. 本试卷共 8 页， 36 道小题，满分 80 分。考试时间 100 分钟。 生 2. 在答题纸指定位置上准确填写学校名称、姓名和准考证号。须 3. 试题答案填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。 知 4. 在答题纸上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5. 考试结束，将本试卷、答题纸和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第一部分 选择题 （每小题只有 1 个选项符合题意，共 20 个小题，每小题 1 分，共 20 分） 1．地壳中含量最多的元素是 A ．氧 B. 硅 C ．铝 D ．铁 2．下列属于化学变化的是 A ．冰雪融化 B ．铁锅生锈 C ．香水挥发 D ．矿石粉碎 A ．氢气 B ．氧气 C ．氮气 D ．二氧化碳 4．氢氧化钠可用于制肥皂，其俗称是 A ．生石灰 B ．小苏打 C ．烧碱 D ．纯碱 5．为增强农作物的抗倒伏能力，需施加钾肥。下列化肥中，应该施用的是 A ． K 2CO 3 B ． NH 4NO 3 C ． Ca(H 2PO 4)2 D ．NH 4HCO 3 6．下列图标中，表示可回收物品的标志是 A B C D 7．下列物质放入水中，能形成溶液的是 A ．面粉 B ．牛奶 C ．白糖 D ．花生油 8．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是 A ．塑料保鲜盒 B ．真丝围巾 C ．大理石地砖 D. 陶瓷花盆 9．富硒大米中的“硒”是指 A ．原子 B ．分子 C ．单质 D ．元素 10．锂电池在手机和电脑中被广泛使用。在元素周期表中，锂元素的信息 3 Li 如右图所示，对图中信息解释不正确 的是 ．．． 锂 6.94

(完整版)初三化学计算题专题练习题

初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基 磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质 量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明 阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质 量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来 自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2

8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原 混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。

2020年包头市中考化学模拟试题与答案

2020年包头市中考化学模拟试题与答案 注意事项： 1、本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2、本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题共36分） 一、选择题（本题包括12小题，共36分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列燃料，不属于化石燃料的是（） A．天然气 B．煤 C．酒精 D．石油 2．用“分子的观点”解释下列现象，其中合理的是（） A．水结成冰一一水分子停止了运动 B．变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起一一分子的体积变大 C．湖面上柳絮飘扬一一分子做无规则运动 D．1L酒精与1L水混合后总体积小于2L一一分子间有间隙 3．下列关于铁制品的使用合理的是（） A．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药 B．不锈钢可用于制作外科手术刀 C．菜刀用湿布包起来防止生锈 D．用铁锅长期存放姜醋 4．科学家发现一种新金属。根据下表信息推测该金属不适合的用途是（） A．焊接金属 B．用于通讯设备 C．制造外科手术刀 D．制造航天飞机 5．雄伟壮丽的国家大剧院主体建筑表面安装了2万多块钛（Ti）合金板，已知钛原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（） A．TiO2中含有氧分子 B．钛合金的抗腐蚀性能比纯钛差 C．Ti4+核外有26个电子 D．CaTiO3属于盐 6．氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与

氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．下列有关说法错误的是（）A．氢氧化铝属于氧化物 B．在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价 C．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应 D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失 7. 厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是（） A. 在皮蛋上浇醋调味 B. 灯泡照明 C. 面包发霉 D.菜刀生锈 8. 纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。 下列说法不正确 ．．．的是（） A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4 B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底 C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低 D．气球先膨胀后又变小 9．下列说法合理的有（） ①通过实验测得某溶液pH=0 ②施用农药是最重要的作物保护手段 ③用作消毒剂的医用酒精中溶质的质量分数为75% ④只用H2O就能将Ba(OH)2、CuCl2、NaOH、K2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl六种固体鉴别 ⑤向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量Zn、Mg，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，再向滤液中加入铜粉，滤液颜色无变化，则滤渣成分组成可能有4种情况 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 10．某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（） ①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液． A．①②④②③ B．③②①②④ C．④②①②③ D．④②③②① 11. 等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀 H2SO4和CuSO4溶液里（如图所示），一段时间后杠杆将会（）

中考化学一模试题和答案

中考化学一模试题和答案 一、选择题（培优题较难） 1．可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质R氧气二氧化碳水一氧化碳 反应前质量/g m1m2000 反应后质量/g00m3m4m5 下列叙述正确的是（） ①m1=1/9m4时，R是H2 ②m1+m2=m3时，R是C或CO ③ m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O ④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2 A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 根据表格中的数据可知，R、氧气反应后质量变为0，是反应物；二氧化碳、水、一氧化碳反应前的质量是0，是生成物，要确定R是哪种物质，生成物是什么，就要通过反应前后质量的关系来进行确定。 ①氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2 + O2点燃 2H2O，其中氢气与水的质量比为1:9，正确； ②碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，反应前后物质的质量不变，此时m1+m2=m3，正确； ③甲烷燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O，其中二氧化碳与水的质量比为11:9； 甲醇燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为2CH4O+ 3O2点燃2CO2 + 4H2O，其中二氧化碳与水的质量比为11:9； 通过分析可知，当m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O，正确； ④反应前后元素的种类不变，如果反应后生成二氧化碳、水、一氧化碳这三种物质，则R 中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的质量大于或等于氧气的质量。 二氧化碳中氧元素的质量为m3××100%=8m3/11， 水中氧元素的质量为m4××100%=8m4/9，

中考化学专题复习计算题及详细答案汇总教学文案

中考化学计算题分类复习 有关化学式的计算题 1、计算CuSO 4·5H 2O 的式量 2、计算NH 4NO 3中所含各元素的质量比 3、某黄铁矿中含FeS 2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（ ） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 4、某元素R 的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R 元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R 的相对原子质量为（ ） A.24 B.27 C.56 D.65 5、在SO 3和SO 2的两种物质中，相同的是（ ） A.氧元素的质量分数 B.硫元素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比 6、A 、B 两种化合物均由R 和氧两种元素组成的，在化合物A 和B 中，R 元素的质量分数分别为50%和40%，若A 的化学式为RO 2，则B 的化学式为（ ） A.R 2O B.RO C.R 2O 3 D.RO 3 7、在FeSO 4和Fe 2 (SO 4) 3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ） A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 8、甲、乙两种化合物x 2y 和yz 2中，y 元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x 2yz 3中y 元素的质量分数约为（ ） A.20% B.25% C.30% D.35% （一）标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ； （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精确到0.01%） （3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） （二）叙述型化学式计算题： 1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： ××牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学是：C 12H 22O 14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂

中考化学专题复习溶液

专题八 溶液 1．牛牛同学设计了趣味实验装置（下图），其气密性良好。若要使B 中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A 中加入的固体和液体可能是 A ．食盐和水 B ．硝酸铵和水 C ．镁和稀盐酸 D ．铜和稀硫酸 2．有关溶液的说法正确的是 A ．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B ．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 C ．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D ．配制氢氧化钠溶液时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量 3．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是 A ．0℃时，甲物质的溶解度为40g B ．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C ． 30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60% D ．除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法 4．现有溶解度曲线如图，下列有关说法正确的是 A ．t 2 ℃时a 、c 两物质溶解度相等 B ．将c 的不饱和溶液降温可以转化为饱和溶液； C ．t １℃时a 、c 饱和溶液的溶质质量分数相等 D ．将t 3℃的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液冷却到t 1 时, a 物质析 出最多，无c 物质析出。 5．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法 中正确的是 A ．甲的溶解度比乙大 B ．t 1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5 C ．t 2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 D ．将等质量甲、乙的两种饱和溶液分别由t 3℃降温至t 2℃，析出甲 的质量一定比析出乙的质量大 7．（10分）下图是“侯氏制碱法”在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，根据所学知识回答后面的问题： （1）将气体A 通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色，气体A 是 （填化学式）， （2）步骤③需要进行的操作是 （填写“过滤”、“加热”之一） （3）步骤②中发生反应的原理是32234NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++=↓+，过程中能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （选填字母） a ．碳酸氢钠难溶于水 b ．碳酸氢钠受热易分解 c ．碳酸氢钠的溶解度相对较小

2013年镇江市中考化学模拟试题5

2013年镇江市中考化学模拟试题5 说明：1．本试卷满分100分。考试时间100分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 一．选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．从今年起，江苏省各市环保部门加大了对大气中PM2.5的监测（大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物）。下列做法会导致PM2.5污染加重的是（） A．发展电动汽车，减少燃油汽车的尾气排放 B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C．推广煤的气化、液化技术，使用清洁、高效燃料 D．节日期间燃方烟花爆竹，增加节日气氛 2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．用盐酸除去热水瓶中的水垢B．使用汽油除去衣服上的油污 C．铜在潮湿的空气中生成铜绿D．福岛核电站发生氢气爆炸 3．从物质分类的角度看，下列说法错误的是（）A．干冰属于有机物B．氮气属于单质 C．甲烷属于化合物D．石油属于混合物 4．下列图示实验操作中，错误的是（D） 5．分类是学习化学的常用方法，下列物质的归类完全正确的是（）A．碱：熟石灰、烧碱、纯碱B．氧化物：SO2、KClO3、H2O C．合金：生铁、不锈钢、黄铜D．化石燃料：石油、煤、木材 6．下列行为与“绿色环保”理念不相符的是（）A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费 B．推广使用一次性木筷，减少疾病传染 C．使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染 D．开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源 7．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（） A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有毒气体转化为无毒气体 C．反应物都属于氧化物D．反应中原子、分子个数都不变 8．下列说法错误的是（）A．用pH试纸不能区分肥皂水和食醋

中考化学一模试题及答案

中考化学一模试题及答案 一、选择题 1．向用少量稀盐酸酸化的BaCl2溶液中滴加由Na2CO3和Na2SO4组成的混合溶液，产生沉淀的量（m）与加入溶液的体积（V）之间的关系图正确的是 A．A B．B C．C D．D 2．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是 A．转化a一定是化学变化 B．转化b一定是化学变化 C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变 D．分离液态空气制取氧气属于转化c 3．不能正确对应变化关系的图像是（） A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量

B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性 C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量 D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量 4．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙5．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3% B．5.6% C．12.7% D．13.4% 6．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验： ①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液； ②测X溶液的pH，pH= 13； ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解； ⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法： ①不能确定是否有硝酸镁； ②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在； ③硫酸钠和氢氧化钠一定存在； ④不能确定是否有氯化钠。 以上说法中正确的个数是 A．1个B．2个C．3个D．4个 7．如图所示A～F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）。其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸。则下列说法正确的是（）

中考化学化学计算题专题经典

中考化学化学计算题专题经典 一、中考化学计算题 1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算： (1)生成硫酸钡沉淀的质量。 (2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】 试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。 H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 g BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl 208 98 233 y9.8 g x 233/98 =x/9.8x＝23.3 g 208/98 =y/9.8y＝20.8 g （2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g 氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10% 考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数 2．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次第二次第三次第四次第五次第六次 101010101010 加入稀硫酸的质量 （g） 剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同） （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？ 【答案】（1）32.5%；（2）9.8% 【解析】 质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。 （1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为

中考初三化学水和常见的溶液专题

1.“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体。下面有关“超临界水”的说法正确的是 A ．它是混合物 B ．它是一种不同于水的物质 C ．它的分子之间有间隔 D ．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成 2.河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是（ ） A 、步骤Ⅰ可出去难溶性杂质 B 、X 试剂可以是活性炭 C 、步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D 、净化后的水是纯净物 3.一壶水烧开了，壶盖被顶开，这是因为 （ ） A.水分子间隔变大 B. 水分子体积变大 C.水分子数目增多 D. 水分子质量变大 4.下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A ． 溶液都是无色透明的 B ． 溶液中的溶剂一定是水 C ． 均一、稳定液体都是溶液 D ． 溶液都是由溶质和溶剂组成的 5.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度明显升高。这种物质可能 是（ ） A ．氯化钠 B ．氢氧化钠 C ．硝酸铵 D ．蔗糖 6.下列关于溶液的说法中正确的是（ ） A ． 水可以溶解任何物质 B ． 物质溶于水时都放出热量 C ． 溶质可以是固体，也可以是液体或气体 D ． 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 7.某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（ ） A. 原溶液可能是饱和溶液 B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液 C. 剩余的溶液可能是饱和溶液 D. 剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等 8.KCl 与KNO 3在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是（ ） A ．丸KNO 3比KCl 的溶解度大 B ．两物质的溶解度相等的温度在20-30℃间 C ．在20℃时，10g 水中加入5gKCl 可得到 33．3％ 的KCl 溶液 D ．在50℃时，两物质各5g 分别加入l0g 水中， 充分溶解，均有固体剩余 温度／℃ 10 20 30 40 50 KCl 30g 33g 35g 38g 41g KNO 3 21g 31g 45g 65g 88g

人教版2020年中考化学模拟试题及答案

密 学校 班级 姓名 学号 密 封 线 内 不 得 答 题 人教版2020年中考化学模拟试卷 （满分:50分 时间：60分钟） 相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列有关化学家的成就的说法中不正确的是（ ） A.屠呦呦发现了青蒿素 B. 侯德榜改进制碱技术制得了烧碱 C.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 D.张青莲主持测定了铟铱等元素的相对原子质量 2.下列过程中包含化学变化的是（ ） A.酒精挥发 B.冰雪融化 C.干冰升华 D.金属氧化 3.下图是自来水厂净水过程的示意图，下列有关说法正确的是 （ ） A.加絮凝剂是为了消毒杀菌 B.过滤可以降低水的硬度 C.活性炭主要起到吸附作用 D.配水泵出来的水是纯净物 4.氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质和制备说法正确的是（ ） A.保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 B.可用向下排空气法或排水法收集氧气 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧生成Fe 2O 3 D.利用下图装置可比较不同催化剂对H 2O 2分解的影响效果 5.下列归纳和推理中，你认为合理的是（ ） A.饱和溶液一定是浓溶液 B.复分解反应一定没有单质生成

密 封 线 内 C.原子核中一定含有质子和中子 D.测定溶液的pH 时，如果先将pH 试纸用水润湿，测定结果一定偏大 6.下列物质中，既含有分子又含有离子的是（ ） A.硫酸铜溶液 B.二氧化碳气体 C.铜锌合金 D.液态氮 7.下列排序正确的是（ ） A.磷元素的化合价：25 P O P ?????→3 、、PH 由高到低 B.铜元素的质量分数：2Cu O ??????→CuS 、、CuO 由大到小 C.使用合金的年代：??????→生铁、青铜、钛合金 由先到后 D.金属单质的导电性：????→铜、银、铁 由强到弱 8.下列各实验中所用到的水发生了化学变化的是（ ） A.探究燃烧的条件 B.铁丝燃烧实验 C.稀释浓硫酸 D.验证CO 2的性质 9.前后各物质的质量如下表所示。下列说法中正确的是（ A.甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同 B.乙一定是反应的催化剂 C.参加反应的甲、丙的质量比一定是8：1 D.反应中甲和丁的分子个数比为1：1 10.（ ） A.无机物：甲烷、氯化钠、二氧化碳 B.碱：生石灰、熟石灰、纯碱 C.氧化物：二氧化锰、干冰、氧化铁 D.混合物：空气、冰水共存物、黄铜 11.

中考化学一模试题和答案

中考化学一模试题和答案 一、选择题 1．下列四位同学分别设计实验方案，你认为可行的是（） A．分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干B．某无色溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液中一定含有SO42-离子 C．将CO、CO2、N2的混合气体，依次通过浓NaOH溶液，浓硫酸，灼热CuO后（假设每次反应均完全），最后得到N2 D．不用其它试剂就能鉴别NaOH、H2SO4、Mg（NO3）2、FeCl3、NaNO3 2．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是 A．Fe（NO3）2 B．Fe（NO3）3 C．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 D．AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 3．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量不可能是 A．26. 2g B．26.6g C．26. 0g D．25. 8g 4．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（） A．若m=2，则n=2或3 B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4 C．当m=3时，溶液可能呈蓝色D．反应后固体的质量不可能超过56g 5．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（） A．不同物质的着火点： B．硫及其化合物与化合价的关系： C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量： D．物质形成溶液的pH： 6．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（）

中考化学专题复习计算题及详细答案汇总

------------------------------------------精品文档------------------------------------- 初三化学计算 中考化学计算题分类复习 有关化学式的计算题 1、计算CuSO·5HO的式量24 2、计算NHNO中所含各元素的质量比34 3、某黄铁矿中含FeS为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）2 A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 4、某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（） A.24 B.27 C.56 D.65 5、在SO和SO的两种物质中，相同的是（）23 A.氧元素的质量分数 B.硫元素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比 6、A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50%和40%，若A的化学式为RO，则B的化学式为（）2 A.RO B.RO C.RO D.RO 3223 7、在FeSO和Fe (SO)的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质3424量分数为（） A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 8、甲、乙两种化合物xy和yz中，y元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物22xyz 中y元素的质量分数约为（）32 A.20% B.25% C.30% D.35% （一）标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌 葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： ；（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比××牌口服液（精确到。2（）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数主要成分：葡萄糖酸锌0.01%）Zn OH化学是：C141222）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌3（每只口服液含葡萄糖酸锌75%锌元素，而这些锌有口服液。若治疗一个疗程需补充104mg45.5mg