【赢在高考】2013高三化学一轮复习 专题检测评估8练习 苏教版
专题检测评估(八)
（时间:90分钟,满分:100分)
一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(原创题)下列对电解质的描述中,正确的是( ) A.弱电解质的浓度越大,电离程度越小 B.同一种电解质,温度越高,电离程度越大
C.通过比较两份溶液中H +浓度的大小,可以判断两种弱酸的酸性强弱
D.多元弱碱的溶解度小,电离程度相对较大,所以通常认为弱碱的电离一步完成 【解析】 对于同一种弱电解质,在温度一定时,浓度越大,其电离程度才越小。对于强电解质来说,温度升高,电离程度不变。比较两种弱酸的酸性强弱,应在同一温度下,比较相同浓度的两份溶液中H +浓度的相对大小。 【答案】 D
2.(2012浙江诸暨中学高三模拟,9)下列有关平衡常数的说法正确的是( ) A.已知K
26
223
232c (C O )c (H )c (H O )c (C H C H O H )
??=
,则对应的化学反应可以表示为:2
22()6()C O
g H g +
322()3()CH CH OH g H O g +
B.将某浓度氢氟酸溶液升高温度,氢氟酸的电离平衡常数K a 将变大
C.常温下,向纯水中加入碳酸钠,水的电离程度变大,K W 变大
D.化学平衡常数K 与温度有关,随温度的升高,K 可能增大也可能减小,或者不变
【解析】 A 项将反应物与生成物写反了,错误;弱电解质的电离都是吸热过程,故升温电离平衡常数增大,B 项正确;水的离子积常数只与温度有关,温度不变,离子积常数不变,C 项错误;任何化学反应都伴随着能量的变化,即要么是吸热反应,要么是放热反应,故升高温度,化学平衡一定移动,化学平衡常数一定变化,D 项错误。 【答案】 B
3.下列实验能说明醋酸是弱电解质的是( )
①醋酸钠溶液的pH>7 ②用醋酸溶液做导电性试验,灯泡很暗 ③醋酸溶液与23N a C O 溶液反应产生二氧化碳气体 ④0.1 1mol L -?的醋酸溶液的pH>1 A.①②③ B.②③④ C.①④ D.①②④
【解析】 ①醋酸钠溶液的pH>7,说明醋酸根离子水解,从而说明醋酸为弱酸。②用醋酸溶液做导电性试验,灯泡很暗,此现象只能说明溶液中离子浓度小,而不能说明醋酸电离程度的相对大小,因此不能说明醋酸是弱电解质。③醋酸溶液与23N a C O 溶液反应产生二氧化碳气体。此反应只能说明醋酸的酸性比碳酸强,而不能说明其酸性的强弱。④0.1 1
mol L -?醋酸溶液的pH>1,溶液中H +浓度小于醋酸浓度,说明醋酸没有完全电离,从而说明醋酸为弱电解质。
【答案】 C
4.将0.05 1
mol L -?的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是( ) A.溶液中氢氧根离子的浓度增大了
B.c 3()C H C O O H 减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动
C.平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸分子的数量减少
D.电离程度增大,c 3()C H C O O -
也增大了
【解析】 在温度一定时,由于溶液中 c ()H +
与 c ()O H -
的乘积是一个定值,所以稀释后, c ()H +
减小,则 c ()O H -
增大。 【答案】 A
5.(2012安徽师大附中模拟)有甲、乙两种醋酸稀溶液,测得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推断中正确的是 ( )
A.物质的量浓度c(甲)=10c(乙)
B.甲中由水电离产生的H +的物质的量浓度是乙的0.1倍
C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)
D.甲中的c ()O H -为乙中c ()O H -的10倍
【解析】 甲中氢离子浓度是乙中氢离子浓度的10倍,甲中由水电离产生的(H +或)O H -的物质的量浓度是乙的十分之一,B 项正确,D 项错误;溶液越稀,醋酸电离程度越大,故两醋酸溶液的浓度大于10倍关系,A 、C 两项错误。 【答案】 B
6.(2011广东理综,11)对于0.1 123m ol L N a SO -?溶液,正确的是( ) A.升高温度,溶液的pH 降低
B.c ()2N a +=c 23()SO -+c 3()H SO -+c 23()H SO
C.c ()N a ++ c ()H + =2c 23()2SO -+c 3()H SO -+ c ()O H -
D.加入少量NaOH 固体,c 23()SO -与c ()N a +均增大
【解析】 本题考查盐类水解及外界条件对水解平衡的影响和溶液中离子浓度大小的判断。
23Na SO 属于强碱弱酸盐,水解溶液显碱性,方程式为232SO H O -
+3H SO O H
--
+、
32H SO H O
-
+23H SO O H -
+,因为水解反应是吸热的,所以升高温度,有利于水解
23N a SO ,溶液碱性会增强,A 不正确;加入少量NaOH 固体, c ()O H -
增大,抑制23Na SO 水
解,所以 c 23()SO -
增大,D 是正确的;由物料守恒知钠原子个数是硫原子的2倍,因此有c ()2N a +=c 23()2SO -+c 3()2H SO -
+c 23()H SO ,所以B 不正确,由电荷守恒知c ()N a ++ c ()H + = 2c 23()SO -+ c 3()H SO -
+ c ()O H - ,因此C 也不正确。
【答案】 D
7.(2012辽宁东北育才学校高三第六次模拟考试,9)下列说法正确的是( )
A.相同物质的量浓度的下列溶液中,①442()N H Al SO 、 ②4N H C l 、 ③34C H C O O N H 、
④32N H H O ?;c 4()N H +
由大到小的顺序是:①>②>③>④
B.某物质的溶液中由水电离出的c a ()110H +-=? 1mol L -?,若a>7时,则该溶液的pH 一定为14-a
C.物质的量浓度相等的2H S 和NaHS 混合溶液中: c ()N a +
+ c ()H +
=c 2()S
-
+c ()H S -+c ()O H -
D.AgCl 悬浊液中存在平衡:AgCl(s) ()Ag aq ++ ()Cl aq -
, 往其中加入少量NaCl 粉末,
平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小
【解析】 A 项,①中3Al
+
与4N H +
相互抑制水解,③中3C H C O O -
和4N H +
相互促进水解,④
中32N H H O ?只有极少量电离,故A 项正确;B 项中因a>7时,水的电离受到抑制,溶液可能为酸溶液(或是碱溶液),故无法确定溶液的pH,B 项错误;C 项中命题意图是考查溶液中的电荷守恒,但忽视了每个2S -
带2个单位负电荷,C 项错误;D 项,根据同离子效应,加入少量NaCl 粉末,平衡左移,但NaCl 的溶解使溶液中离子的总浓度增大,D 项错误。 【答案】 A
8.(2012山东济南高三模拟, 15)水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法中,正确的是( )
A.图中A 、D 、E 三点K W 间的关系:E 点>A 点>D 点
B.温度不变时,往水中通入适量HCl 气体,可以使水的电离从A 点变化到D 点
C.温度不变时,在水中加入适量3C H C O O N a 固体,可以使水的电离从A 点变化到C 点
D.在B 点处,0.5 1mol L -?的24H SO 溶液与1 1mol L -?的KOH 溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=7
【解析】 水的K W 只与温度有关,E 、A 、D 三点所处的温度相同,所以K W 相同,均为1.14010A -?,项错误;温度不变时往水中通入HCl 气体,c ()H +增大,c ()O H -减小,但K W 不变,即可由A 点变化到D 点,B 项正确;温度不变,向水中加入3C H C OON a 固体,水的电离受到促进,使 c ()O H - >c ()H +,但K W 不变,C 点处c ()H += c ()O H - 且K W 发生变化,C 项错误;0.5 1mol L -?的24H SO 溶液与 1 1mol L -?的KOH 溶液等体积混合,充分反应后所得
溶液呈中性,B 点处K 12
110W -=?,所以此时溶液的pH=6,D 项错误。
【答案】 B
9.下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是( ) A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中 c ()H + 是pH=6.5的牛奶中 c ()H + 的100倍
C.AgCl 在同浓度的2C aC l 和NaCl 溶液中的溶解度相同
D.pH=5.6的3C H C O O H 与3C H C OON a 混合溶液中, c ()N a +> c 3()C H C O O -
【解析】 某些强酸的酸式盐溶液的pH<7,如4N aH SO ,故A 错;pH=4.5, c ()H + 45
10
-.=
1
6m ol L pH -?,=.5,其 c ()H +
65
10
-.= 1
mol L -?,故B 正确;同浓度的2C a C l 溶液的
c ()C l -
是NaCl 溶液中c ()C l -
的两倍,它们对AgCl 沉淀溶解平衡的抑制程度不同,AgCl 在
2C aC l 溶液中溶解度小,故C 错;混合溶液显酸性,则 c ()H +
> c ()O H -
,根据电荷守
恒, c 3()C H C O O - >c ()N a +
,故D 错。
【答案】 B
10.下列关于电解质溶液的正确判断是( )
A.在pH=12的溶液中K +,、Cl -
、3H C O -、Na +可以常量共存 B.在pH=0的溶液中N a +,、3N O -、23SO -
、K +可以常量 共存
C.由0.1 1mol L -?一元碱BOH 溶液的pH=10,可推知BOH 溶液存在BOH B OH +-
+
D.由0.1 1
mol L -?一元酸HA 溶液的pH=3,可推知NaA 溶液存在2A H O
-+HA OH -
+
【解析】 A 中,pH=12的溶液呈碱性,含有比较多的O H O H --
,不能与3H C O -
常量共存;B
中,pH=0的溶液呈酸性,含有较多的H +
,在3N O -存在的情况下23SO -,容易被氧化成24SO B
-,中离子无法常量共存;C 中, 0.1 1
mol L -?的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱,在溶液中不能完全电离,电离方程式应该用可逆号;D 中,由题意可得该酸是弱酸,在NaA 溶液中A -
会发
生水解使溶液呈碱性。 【答案】 D
二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分,每小题有一个或两个选项符合题目要求) 11.常温下,用0.100 0 1mol L -? NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 1mol L -? 3C H C O O H 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中:c 3()C H C O O -
+ c ()O H -
= c 3()C H C O O H + c ()H + B.点②所示溶液中:c ()N a +=c 3()C H C O O H + c 3()C H C O O -
C.点③所示溶液中:c ()N a +> c ()O H - >c 3()C H C O O -
> c ()H +
D.滴定过程中可能出
现:c 3()C H C O O H >c 3()C H C O O -
> c ()H + >c ()N a +> c ()O H -
【解析】 点①溶液中的溶质为0.001 mol 3C H C O O H 和 0.001 mol 3C H C O O N a ,据
物料守恒: c 3()C H C O O -
+ c 3()C H C O O H =2c ()N a +, 据电荷守恒:c ()N a ++ c ()H + =c 3()C H C O O -
+ c ()O H - ,
整理后得c 3()C H C O O H + 2 c ()H + =c 3()2C H C O O -
+ c ()O H - ;
点②溶液的pH=7,据电荷守恒有
c ()N a + + c ()H + =c 3()C H C O O -+ c ()O H -
, 又 c ()H + = c ()O H - ,则c ()N a +
= c 3()C H C O O - ;
点③溶液中的溶质为0.002 mol 3C H C O O N a ,离子浓度大小关系为
c ()N a +> c 3()C H C O O - > c ()O H - > c ()H +
。
【答案】 D
12.(2012江苏苏北四市高三一模,10)下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图1可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化
B.图2可以表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
C.图3可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化
D.图4可以表示足量锌粉与稀硫酸反应,加少量4C uSO 固体产生2H 的变化
【解析】 平衡体系改变温度,正、逆反应速率不可能一个比原平衡时大,一个比原平衡时小,只可能v(正)、v(逆)同时增大或同时减小,A 错误;乙酸溶液中通入氨气,起初导电能力不断增强,B 错误;明矾溶液中滴加氢氧化钠,产生沉淀和沉淀溶解消耗氢氧化钠的体积比为3∶1,C 错误。
【答案】 D
13.(2011安徽理综改编,13)室温下,将1.000 1mol L -?盐酸滴入20.00 mL 1.000 1mol L -?氨水中,溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 ( )
A.a 点由水电离出的 c ()H +
=1.14010-? 1mol L -?
B.b 点:c 4()N H ++c 32()N H H O ?>c ()C l -
C.c 点:c ()C l -
=c 4()N H +
D.d 点后,溶液温度略下降的主要原因是32N H H O ?电离吸热
【解析】 一水合氨属于弱碱,因此在1.000 1mol L -?氨水中OH -
的浓度不会是1.000
1
mol L -?,而是要小于 1.000 1mol L -?,由水的离子积常数可知溶液中H
+
浓度应大于
1.14
010-? 1
m ol L A -?,不正确;由图像可知b 点溶液显碱性,说明此时氨水有剩余,即溶液
是由氨水和氯化铵溶液的混合液,因此有c 4()N H ++c 32()N H H O ?> c ()C l -
,B正确;由
图
像
可
知
c
点
溶
液
显
中
性
,
由
电
荷
守
恒
可
知
c ()H + + c 4()N H += c ()O H - +c ()C l -,所以 c 4()N H += c ()C l C -,正确;由图像可知
d 点后溶液中主要溶质是44N H C l N H C l ,水解要吸热,且d 点后继续加入盐酸,溶液体积增大,所以温度会略有降低,D 也不正确。 【答案】 BC
14.(2011天津理综改编,4)25 ℃时,向10 mL 0.01 1mol L KOH -?溶液中滴加0.01 1mol L -?苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.pH>7时,c 65()C H O ->c ()K +> c ()H + > c ()O H -
B.pH<7时,c ()K +>c 65()C H O -> c ()H + > c ()O H -
C.V 65[()]10C H O H aq = mL 时,c ()K +>c 65()C H O -> c ()O H - > c ()H +
D.V 65[()]20C H O H aq = mL 时,c 65()C H O -+ c 65()C H O H = 2c ()K +
【解析】 pH>7时, c ()H + 不可能大于 c ()O H - ,选项A 明显不正确;由溶液中的电荷守恒知:c ()K ++ c ()H + = c 65()C H O -+ c ()O H - ,不可能满足c ()K +>c 65()C H O -> c ()H + > c ()O H - ,即选项B 不正确;苯酚是一种极弱的酸,所以当KOH 溶液和苯酚恰好完全反应,产物苯酚钾会发生水解反应使溶液显碱性。由题中数据不难计算出,当二者恰好反应时消耗苯酚的体积是10 mL,此时溶液中离子的浓度大小关系为:c ()K +>c 65()C H O -> c ()O H - > c ()H + ,所以选项C 正确;当加入苯酚的体积是 20 mL时, 苯酚过量,溶液是由等物质的量浓度的苯酚和苯酚钾组成,所以根据物料守
恒可知c 65()C H O -
+ c 65()C H O H = 2c ()K +一 定成立,因此选项D 正确。
【答案】 CD
15.已知K sp 〔2()C u O H 〕=2.20210-?、K sp 〔3()Fe O H 〕= 4.0? 38210C u -+,和3Fe +完全以氢氧化物沉淀时的pH 分别为:6.7和 3.2 。现在向pH=0、浓度均为0.04 1mol L -?的
2C u
+
、3Fe +溶液中加入某一固体,以中和H +调节pH(设溶液体积不变),该过程中2C u +、3Fe +
的浓度与pH 关系正确的是 ( )
【解析】 将浓度为0.04 1mol L -? 的2C u +、3Fe +代入K sp 计算公式,可求得2C u +、3Fe +开始沉淀的pH 分别为 4.87、2。 【答案】 B
16.常温时,K sp 〔2()M g OH 〕=1.11110-?,
K ()1sp AgC l =.10810-?,K 24()sp Ag C rO = 1.9 1210-?,K 3()2sp C H C O O Ag =.3310-?,下列叙述不正确的是( )
A.浓度均为0.2 1mol L -?的3A gN O 溶液和3C H C O O N a 溶液等体积混合一定产生
3C H C O O A g 沉淀
B.将0.001 1mol L -?的3A gN O 溶液滴入0.001 1mol L -?的KCl 和0.001 1mol L -?的24K C rO 的混合溶液中,先产生24Ag C rO 沉淀
C.c 2()M g +为0.11 1mol L -?的溶液中要产生2()M g OH 沉淀,溶液的pH 要控制在9以上
D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl 水溶液中加入NaCl 溶液,K ()sp AgC l 不变 【解析】 A 中c ()Ag +?c 3()0C H C O O -=.1 10mol L -??.1 11mol L -?=.2010-?> K 3()sp C H C O O Ag ,一定产生3C H C O O A g 沉淀,A 正确;K sp 越小的反应越容易发生,但是AgCl 、24Ag C rO 的化学式不同,不能直接应用K sp 比较,计算AgCl 沉淀开始生成时的
c 5
()10
Ag +-=
=
1
24
m ol L A g C rO -?,沉淀开始生成时
c ()Ag += 410-= 1mol L -?,所以优先生成AgCl 沉淀,B 错误;生成2()M g OH 沉淀,则 c 2()M g +· c 2
()O H -
=K
1sp
=.11110-?求得
c ()O H - 1=
=.5010-?
1
mol L -?, c ()H +
14W 5
K 1010
c (OH )1010
1--
-.?.?==
=
.9
010
-? 19m ol L pH C -?,=,正确;K sp 只受
温度影响,外加物质不能改变K sp 大小,D 正确。
【答案】 B
三、非选择题(本题包括4小题,共52分)
17.(10分)醋酸是重要的一元酸,在有机和无机反应中都有应用。
(1):
由表中数据推测,数值x 的范围是 。 (2)现有25 ℃时,pH=3的醋酸。请回答以下问题: ①若向醋酸中加入少量醋酸钠固体,此时溶液中
)
()(3COOH CH c H c +
将 (填”增大”“减小”
或”不变”);
②若向醋酸中加入稀NaOH 溶液,使其恰好完全反应,所得溶液的pH 7(填”>““<“或”=“);
③若向醋酸中加入pH=11的NaOH 溶液,且二者的体积比为1∶1,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
【解析】 (1)根据表格中数据,增大乙醇的量,平衡一定正向移动,生成乙酸乙酯的量一定增
大。(2)①3C H C O O H
3C H C O O H -++,外加3C H C O O N a ,c 3()C H C O O -
增大,平
衡逆向移动,c 3()C H C O O H 增大, c ()H + 减小,则
3c (H )c (CH COOH )
+
减小;②
3C H C O O H N aO H +32C H C O O N a H O +,二者完全反应后溶液中的溶质只有
33C H C O O N a C H C O O N a
,可
发生
水解:
32C H C O O H O -
+
3C H C O O H O H -
+,c ()OH -
> c ()H +
,溶液呈碱性;③3C H C O O H 是弱电解
质,与NaOH 反应后3C H C O O H
大大过量,溶液呈酸性,所以c 3()C H C O O ->c ()N a +> c ()H + > c ()O H - 。
【答案】 (1)1.57 (2)①减小 ②> ③c 3()C H C O O ->c ()N a +> c ()H + > c ()O H - 18.(15分)已知: ①25 ℃时,弱电解质的电离平衡常数:K 3()1a C H C O O H =.5810-?,K ()0a H SC N =.13,难溶电解质的溶度积常数:K 2()1sp C aF =.10510-?。 ②25 ℃时,2.3010-? 1mol L -?氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c ()F -与溶液pH 的变化关系,如下图所示: 请根据以上信息回答下列问题: (1)25 ℃时,将20 mL 0.10 1 mol L -? 3C H C O O H 溶液和20 mL 0.10 1 mol L -? HSCN 溶液分别与20 mL 0.10 1 mol L -? 3N aH C O 溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为: 反应初始阶段,两种溶液产生2CO 气体的速率存在明显差异的原因是 , 反应结束后所得两溶液中,c 3()C H C O O - c ()(SCN - 填”>““<“或”=“)。 (2)25 ℃时,HF 电离平衡常数的数值K a =,列式并说明得出该平衡常数的理 由 。 (3)4.3010-? 1mol L -? HF 溶液与4.4010-? 1 mol L -? 2C aC l 溶液等体积混合,调节混合液pH 为4.0(忽略调节时混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。 【解析】 (1)由K 3()1a C H C O O H =.5810-?< K ()0a H SC N =.13可知3C H C O O H 的酸性比HSCN 的酸性弱,故等浓度的HSCN 溶液和 3C H C O O H 溶液相比3C H C OOH ,溶液中的 c ()H +小,反应速率慢;二者与3N aH C O 充分反应生成正盐后3C H C O O N a ,的水解程度大,c 3()C H C O O -应小于 c（SCN -） 。 (3)等体积混合,HF 溶液浓度变为原来的一半,即为2.3010-? 1mol L -?,由题图可知当pH=4时, c 4()410F --=? 1mol L -?,混合后, c （Ca 2+ ）为原来的12 ,c 2()2C a + =.4010-? 1mol L -?。 【答案】 (1)HSCN 的酸性比3C H C O O H 强,其溶液中 c ()H + 较大,故其溶液与3N aH C O 溶液的反应速率较快 < 345(2)10(-.或3.4 510)-? K a = ) ()()(HF c F c H c - + ,当c ()F -=c(HF)时, K a =c ()H + 查图中的交点处即为c ()F -=c(HF),故所对应的pH 即为K a 的负对数。 (3)查图,当pH=4.0时,溶液中的c ()F -= 1.6? 310- 1mol L -? 溶液中c 2()2C a +=.4010-? 1mol L -?, c 2()C a +?c 2()5F -=.10110-?>K 2()sp C aF 有沉淀产生 19.(15分)痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病,关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体,有关平衡如下: ①HUr(尿酸,aq) (U r -尿酸根)()(37aq H aq +,+ ℃时,K 4a =.6 010)-? ②NaUr(s) ()()U r aq N a aq - + + (1)37 ℃时,1.0 L 水中最多可溶解8.3010mol -?尿酸钠,此温度下尿酸钠的K sp 为 。 (2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处,冬天症状加重,夏天症状缓解,这说明温度降低时,尿酸钠的K sp (填”增大”“减小”或”不变”)。生成尿酸钠晶体的反应 是 (填”放热”或”吸热”) 反应。 (3)37 ℃时,某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.3 010-? 1mol L -?,其中尿酸分子的浓度为5.4 010-? 1 mol L -?,该病人尿液的 c ()H + 为 , pH 7(填”>““=“或”<“)。 【解析】 (1)尿酸钠的K sp =c ()N a +?c ()8U r -=.30108-??.30106-?=.5 410-?。(2)由题给信息,关节炎是因为形成了尿酸钠晶体,说明平衡②向左移动,K sp 减小。温度降低平衡逆向移动,说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反应。 (3)c(HUr)=5.4010-? 1 mol L -?,c ()2U r -=.3010-? 15mol L -?-.4010-? 1 1mol L -?=.3 510 -? 1 mol L -?, 根据:K c (H )c (Ur ) c (HUr ) a + - ?= , c ()H + 6 4 3 4010 5010 1510 ---.??.?.?= 1 1mol L -?=.6 3310 -? 1 mol L -?。 【答案】 (1)6.5 410-? (2)减小 放热 (3)1.6 3310-? 1 mol L -? < 20.(12分)以水氯镁石(主要成分为226)M gC l H O ?为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下: (1)预氨化过程中有2()M g OH 沉淀生成,已知常温下 2()M g OH 的K 1sp =.11 810-?,若溶液中 c ()O H - = 3.0? 610- 1mol L -?,则溶液中 c 2()M g += 。 (2)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为 。 (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO 。取碱式碳酸镁 4.66 g ,高温煅烧至恒重,得到固体2.00 g 和标准状况下2CO 0.896 L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式 。 (4)若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有 3M gC O ,则产品中镁的质量分数 (填”升高”“降低”或”不变”)。 【解析】 (1)K sp =c 2()M g +?c 2()O H -,则c 11sp 2 62 K 21810c (O H ) (3010 ) ()2M g -- -+ .?.?= = =.0 1 mol L -?。 (2)滤液中的溶质主要成分为4N H C l ,可根据元素守恒解答该题。 232(4)()44M g OH M gCO H O ??中Mg 的质量分数为:524 58484418100?+?+??%=25.75%, 3M gC O 中Mg 的质量分数为:2484100?%=28.57%, 所以产品中Mg 的质量分数升高。 【答案】 (1)2.0 1mol L -? 4(2)NH Cl (3)n 1 08962224()4L L mol CO -..?==.2 0010-? mol n 1 20040()5g g mol M gO -.?= =.2 0010-? mol n 2()H O = 2 1 1 46640010 4420018g m ol g m ol g g m ol ---.-.???-.?= 5.20010 mol -? n(MgO)∶n 2()C O ∶n 2()5H O =.20010-?∶4.20010-?∶5.200105-?=∶4∶5 碱式碳酸镁的化学式为:2()M g OH ? 34M gC O ? 24H O (4)升高 云南省元江县民中2018届高三复习检测卷（六） 高三理科综合化学部分 一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O； 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，下列说法不正确的是( ) A． H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变 D． H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋ 2.某反应的△H＝+100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是( ) A．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1 B．正反应活化能小于100 kJ·mol－1 C．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1 D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－1 3.下列关于钠与水反应的说法不正确的是( ) ①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红 ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧 ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入 水中，两者放出的氢气质量相等 A．①②B．②③C．②③④D．①②③④ 4.对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列分类的依据及分类方法正确的是( ) A．根据物质能否溶于水，将物质分为易溶物质和难溶物质 B．根据化学反应中是否有单质生成把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C．根据物质中是否含碳元素，将物质分为无机物和有机物 D．根据酸中是否含有氧元素，将酸分为无氧酸和含氧酸 5.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是( ) A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤ 6.某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为( ) A． NH3、NO2、N2B． NH3、NO、CO2 C． NH3、NO2、CO2D． NO、CO2、N2 7.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表．下列说法错误的是（） A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C．当pH＞14时，正极反应为O2+4H++4e→2H2O D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 高三第一轮复习练习题化学测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(127小题，每小题2分，共54分.每小题只有一个正确答案) 1.哈尔滨市的发展和人民生活质量的提高都有化学做出的贡献。下列关于人们衣、食、住、行的叙述中错误的是( ) 2.下图是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是( ) 3.下列有关物质的性质及其应用错误的是( ) 4.下列过程中没有发生化学变化的是( ) 5.关注健康，预防疾病。下列叙述正确的是( ) A.人体缺碘会发生骨质疏松 B.维生素能够调节人体的新陈代谢，同时为人体提供能量 C.人体胃液正常的pH范围在0.9-1.5 之间 D.亚硝酸钠有咸味.可以代替食盐做调味剂 6.酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是( ) A.乳酸属于有机化合物 B.乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：1：2 C.乳酸中氧元素的质量分数最大 D.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 7.生活离不开化学。下列做法错误的是( ) A.蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸.在叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒 B.家庭中用煮沸水的方法降低水的硬度 C.用食盐水除热水瓶胆内壁上沉积的水垢 D.炒菜时油锅中的油不慎着火.立即盖上锅盖灭火 8.区分下列各组物质的两种方法都合理的是( ) A B C D 需区分的物质锦纶和羊毛黄铜和焊锡人体吸人的空气和呼出的气体厕所清洁剂(含HCl)和炉具清洁剂(含NaOH) 方法一观察颜色加入硫酸镁溶液加入澄清的石灰水加入酚酞溶液 方法二点燃，观察灰烬比较硬度观察颜色加入小苏打9.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( ) 10.对于下列事实的解释正确的是( ) 选项事实解释 A 氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的不同种物质的分子性质不同 B 纯水不导电水分子中不含电子 C 搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标分子在不断运动 D 25m3的氧气加压后可以装入0.024m3的钢瓶中氧分子的体积变小 高考大题题型专项训练(三) 化学实验综合探究题 1．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。 回答下列问题： (1)a的作用是________。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名称是__________。 (3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开K2放掉水。重复操作2～3次。 (4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。打开K1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是_____________________。 ②e中主要反应的离子方程式为_________________________， e采用中空双层玻璃瓶的作用是______________________。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。 解析：(1)加热水蒸气时，若关闭K1，b中压强增大，a可起安全管的作用，防止烧瓶内压强过大，造成事故。 (2)碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸；f是直形冷凝管。 标准溶液 比均为：1) 计算(1－ 解析：(1) 硫酸铝水解出的氢离子反应， 2020高三化学复习探究性实验专题检测卷 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分) 1.(2020石家庄质检)以下实行性质比较的实验设计，不合理的是( ) A.比较Cu、Fe2+的还原性：Cu加入FeCl3溶液中 B.比较氯、溴的非金属性：氯气通入溴化钠溶液中 C.比较镁、铝的金属性：镁、铝(除氧化膜)分别放入4 molL-1的NaOH溶液中 D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸 2.某同学探究废酸性干电池内黑色固体物质的组成并回收利用，实验过程如图所示。下列相关叙述准确的是( ) A.①、②、③、④中玻璃棒均起到搅拌作用 B.取少许②所得滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，可推知黑色固体中含有氯化钠 C.取少许②所得滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝色，可推知黑色固体中不含铵盐 D.取少许④所得滤渣于试管中，现象如图⑤所示，可推知黑色固体中含有MnO2 3.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 ( ) ①加盐酸溶解;②加烧碱溶液溶解;③过滤;④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀;⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀;⑥加入过量烧碱溶液。 A.①⑥⑤③ B.②③⑤③ C.②③④③ D.①③⑤③ 4.某课外活动小组在学习CO的化学性质时，准备做CO还原CuO的实验。下面是同学们设计的四套实验装置图。从安全和能源充分利用的角度来看，你认为最理想的实验装置是( ) 5.(2020莆田一模)用下列实验装置完成相对应实验，准确的是( )A.甲用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si B.乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C.丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D.丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度 6.下列气体制备装置错误的是( ) 7.如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是( ) A.能够选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B.方案1中残留物应该具有的性质是受热易挥发 C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 D.方案2中加入NaOH溶液能够分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3 二、非选择题(本题包括3小题，共58分) 8.(20分)(2020泉州质检)已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，A的焰色反应的颜色为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)，E为黑色粉末，在如图所示转化中E均起催化作用(某些产物已略去)。请回答： (1)A的名称为________，B的结构式为________。 (2)为研究X单质的性质，特设计如图所示装置实行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去。其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 ①加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是用止水夹夹住C 处，然后向分液漏斗中加水，打开 2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——金属及其化合物（有答案和详细解析） 1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)―――――→饱和石灰水NaOH(aq) B ．Al(s)――――→NaOH (aq )NaAlO 2(aq)―――――→过量HCl (aq )Al(OH)3(s) C ．AgNO 3(aq)――→氨水[Ag(NH 3)2]＋(aq)――――→蔗糖(aq )Ag(s) D ．Fe 2O 3(s)――→Al 高温 Fe(s)―――→HCl (aq )FeCl 3(aq) 答案 A 解析 B 错：NaAlO 2(aq)与过量HCl(aq)反应，生成AlCl 3；C 错：蔗糖(aq)中无醛基，不能与[Ag(NH 3)2]＋(aq)反应生成Ag(s)；D 错：Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl 2(aq)。 2. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A ．Na ――→O 2点燃 Na 2O 2――→CO 2Na 2CO 3 B ．FeS 2――→O 2煅烧 SO 3――→H 2O H 2SO 4 C ．NaCl(aq)――→电解Cl 2――――→过量Fe 点燃 FeCl 2(s) D ．SiO 2――→H 2O H 2SiO 3―――――→NaOH (aq )Na 2SiO 3 答案 A 解析 B 项，FeS 2与O 2反应生成SO 2，错误；C 项，Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，错误；D 项，SiO 2不与H 2O 反应，错误。 3．(2019·江苏，9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．NaCl(aq)――→电解Cl 2(g)――→Fe (s )△ FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2(s)――→煅烧MgO(s) C ．S(s)――→O 2(g )点燃 SO 3(g)――→H 2O (l )H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)―――――――→H 2(g )高温高压、催化剂NH 3(g)―――→CO 2(g )NaCl (aq ) Na 2CO 3(s) 答案 B 解析 A 项，Cl 2与Fe 发生反应生成FeCl 3，错误；B 项，MgCl 2与Ca(OH)2发生反应生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2生成MgO 固体，正确；C 项，S 在O 2中燃烧只能生成SO 2，错误；D 项，NH 3、CO 2和NaCl 溶液反应生成NaHCO 3，反应的化学方程式为NH 3＋CO 2＋NaCl ＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，错误。 高三化学第一轮复习专题训练 一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上。每小题3分，共46分） 1、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 2、下列说法正确的是() A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质 B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 3．(2009·湖南师大附中高三月考)关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 ( ) A．溶液呈电中性，胶体带有电荷 B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷 C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸 D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带 4、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是 A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 5、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是() A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) 6、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是() A．①③B．③④C．①②D．①③④ 7、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( ) A．水电离产生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、HCO－ 3 B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、AlO－ 2、S2－、CO2－ 3 C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－ D．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO－ 4、Al3＋、SO2－ 4 8、下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－===SO32－+H2O 单元检测卷三 金属及其化合物 考生注意： 1．本试卷共4页。 2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。 3．本次考试时间100分钟，满分100分。 4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe 2O 3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是( ) A ．Fe 2O 3与Fe 3O 4互为同素异形体 B ．制备Al 用电解法，制备Fe 、Cu 可用还原法 C ．将SO 2通入BaCl 2溶液中至饱和，有沉淀产生 D ．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe 2O 3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN 溶液 2．(2018·重庆质量调研二)下列物质放在空气中变质，且变质过程与空气中的O 2、CO 2、水蒸气都有关的是( ) A ．过氧化钠 B ．金属钠 C ．硫酸亚铁晶体 D ．亚硫酸钠 3．下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是( ) A ．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍 B ．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 C ．Cl 2、SO 2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色 D ．钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾： Na ＋KCl=====850 ℃ K↑＋NaCl 4．(2018·北京大学附中模拟)化学与人类生产和生活密切相关。下列说法不正确的是( ) A ．氧化铝是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚等实验仪器 B ．一般合金的硬度大于它的纯金属成分，合金的熔点低于它的成分金属 C ．碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末 D ．Fe 3O 4是一种复杂的化合物，俗称磁性氧化铁，常用于制作红色油漆和涂料 5．宋代《本草图经》中，关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴硝(Na 2SO 4·10H 2O)而绿 ⑵镁铝的化学性质 4?铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象'^1 ①向可溶性铝盐溶 液中滴加NaOH溶液至讨量先生成沉淀又溶 解 3+ - i - Al +3OH = Al(OH) 3 J; Al(OH) 3+ OH = AIOJ + 2H2O r 3 3 4 L⑷ H ” ②向可溶性铝盐溶出现白色沉淀号Irr.it Al 3++3NH ? H2O= AI(OH) 3 J +3N『液中滴加稀氨水至 过量 L ±1 1 1 -— -. r 厂tbNHi ■恥 ③向NaOH溶液中滴开始无明显变化，Al 3++4OH=AIO2-+2H2O; 加可溶性铝盐溶液一段时间后出现3AIO2+AI 3++6H2O= 4AI(OH) 3 J 至讨量沉淀1i / 1 1 1 4 vtAMjJ ④向可溶性偏铝酸先沉淀又溶解 1 珂Al（口H匕H+AIO2+H2O = AI(OH) 3 J;盐溶液中滴加盐酸、AI(OH) 3 +3H+=AI 3++3HbO 至过量!\ 1 2 3 4 ) ⑤向可溶性偏铝酸先无明显变化，后AIO-2+2H2O+CO过量)=AI(OH) 3 J +HCO 盐溶液中逐渐通入出现沉淀2AIO 2 +3H2O+CQ 少量)=AI(OH) 3 J CO气体至过量/ 1 3 1 . +CO-3 2 ? 4吨⑧ ⑥向盐酸中滴加可出现白色沉淀规紅0曲M3 4 H++AIO2=AI 3++ 2HzQ 溶性偏铝酸盐溶液 - 3+ . 3AIO2 +AI +6H b O= 4AI(OH) 3 J 至讨量L t 1 1 1 J :.斗詠kAG i 知识拓展： ⑴ AI(0H3)的两性：H20+AIQ「+H——-AI(OH) ——Al 3++3OH 酸式电离碱式电离当向AI(OH) 3中加入酸溶液，平衡向碱式电离方向移动，使AI(OH) 3溶解。当向AI(OH) 3中加入强碱溶液时，平衡向酸式电离方向移动，使AI(OH) 3溶解。 ⑵铝热反应及应用：2AI + Fe 2O^….'!.2Fe + AI 2Q ；4AI + 3MnO 3Mn + 2AI 2O3 铝热剂一一铝粉和金属氧化物；助燃剂一一KCIQ;引燃剂一一镁条。 铝热反应应用：焊接钢轨，冶炼熔点较高的金属如：钒、铬、锰等。 ⑶既能与强酸又能与强碱反应的物质： ①金属单质：AI :②两性氧化物：AI2Q；③两性氢氧化物AI(OH) 3；④弱酸的酸式盐: NaHCO NHHCO等；⑤弱酸铵盐：(NH4)2CO、(NH4) 2S 等。 知能训练 一、选择题 1 ?氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性 的是() A. 明矶净化水 B. 用氢氧化铝治疗胃酸过多 C. 用铝制容器存放浓硫酸 D. 电解熔融氧化铝制单质铝 2 ?下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是() A. 铝在冷的浓HSO或浓HNO中不发生化学反应 B. 铝既能与酸反应，又能与碱反应，因此铝是两性金属 C. 工业上制取铝是通过H2还原AI2Q得到 D. 铝粉在氧气中剧烈燃烧并产生耀眼的白光 3. 下列有关铝及其化合物的叙述正确的是() A. 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B. 足量的铝分别与含1 mol HCI、1 mol NaOH的溶液反应，产生等量的氢气 C. 工业上用电解熔融AHQ的方法冶炼铝 D. 在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面放出氢气 4. 下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是() ○ B ● F 化学选修3专题练习 1、A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种元素，除E 为第四周期元素外，其余均为短周期元素。A 、E 、G 位于元素周期表的s 区，其余元素位于p 区。A 、E 的原子最外层电子数相同，A 的原子中没有成对电子；B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C 元素原子的外围电子层排布式为ns n np n+1；D 元素的电负性为同周期元素第二高；F 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题： （1）写出下列元素的元素符号：D ，G 。 （2）原子序数比D 小1的元素的第一电离能高于D 的原因是 。 （3）由A 、B 、C 形成的ABC 分子中，含有 个σ键， 个π键。 （4）由D 、E 、F 、G 形成的E 2DF 4、GDF 4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 （填化学式），原因 是 。 2.[化学——物质结构与性质]（15分） 现有六种元素，其中A 、B 、C 、D 为短周期主族元素，E 、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 （1）A 的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。 （2）E 2+的基态核外电子排布式为 。 （3）A 、B 、C 三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。A 、B 、C 三种元素中与AC 2互为等电子体的分子的结构式为 。（用元素符号表示） （4）BD 3 中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为 。 （5）用晶体的x 射线衍射法对F 的测定得到以下结果：F 的晶胞为 面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为9.00g/cm 3，晶 胞中该原子的配位数为 ；F 的原子半径是 cm ； （阿伏加德罗常数为N A ，要求列式计算）。 3．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 已知A 、B 、C 、D 、E 、F 为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A 与B ；C 、D 与E 分别位于同一周期。A 原子L 层上有2对成电子， B 、C 、D 的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C 3DB 6型离子晶体X,，CE 、FA 为电子数相同的离子晶体。 （1）写出A 元素的基态原子价电子排布式 ；F 离子电子排布式 。 （2）写出X 的化学式 和化学名称 。 （3）写出X 涉及化工生产中的一个化学方程式 。 （4）试解释工业冶炼D 不以DE 3而是以D 2A 3为原料的原因： 。 （5）CE 、FA 的晶格能分别为786 KJ/mol l 、3401KJ/mo ，试分析导致两者晶格能差异的主要原因 是： 。 （6）F 与B 可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F 与B 形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密 度为a g/cm 3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。 22.【化学—选修3物质结构与性质】（15分） A 、 B 、 C 、 D 四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C 、D 、B 、A 顺序逐渐减小。A 、C 同主族，B 、 得胜中学高三化学第一章单元测验 （满分100 分，时间100 分钟） 1、将反应Mn2+ + BiO3- + H+?→ MnO4- + Bi3+ + H20 配平后，H+的化学 计量数为（） A、8 B、10 C、14 D、30 2、在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反应中，还原性最强的物质是( ) A、Cl 2 B、NH 3 C、NH 4 Cl D、N 2 3、在反应 KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元 素和被还原的碘元素的质量比是( ) A、1：5 B、5：1 C、6：1 D、1：6 4、下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是( ) A、Br―→Br 2 B、Cr 2 O 7 2―→Cr3＋C、S2―→HS―D、NO 3 ―→NO 5、在xR2＋+y H＋+O2 =m R3＋+n H2O 的离子反应中，m 的值为 ( ) A、2x B、4 C、y/2 D、4n 6、有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分 别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。 已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为（）A．4： 1 B．2：1 C．3：1 D．1：1 7、10．将KCl 和CrCl3 两种固体混合物共熔制得化合物X，X 由K、Cl、 Cr 元素组成。将1.892gX 中Cr 元素全部氧化成Cr 2O 7 2－, Cr 2 O 7 2－可过 量的 KI 中氧化出 2.667g I ２ ，反应离子方程式是： Cr 2O 7 2－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3 I ２ ＋7H 2 O，如果取溶有1.892g X 的溶 液，加入过量的AgNO 3 ，可得4.52g AgCl 沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为（） A K 3Cr 2 Cl 7 B K 3 Cr 2 Cl 5 C K 3 Cr 2 Cl 9 D K 2 CrCl 4 8、已知（1）硫酸铜 + 碳酸钠：主要反应 Cu2+ +CO 32- +H 2 O=Cu(OH) 2 ↓+CO 2 次要反应：Cu2+ + CO 32- =CuCO 3 ↓ （2）硫酸铜+硫化钠： 主要 Cu2+ + S2- =CuS↓次要反应：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH) 2↓+ H 2 S 下列 几种物质溶解度大小比较正确的是（） A、Cu(OH) 2>CuCO 3 >CuS B、Cu(OH) 2 2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1．(2019·北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮 答案A 2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性 答案A 3．下列有关SO2的说法不正确的是() A．属于酸性氧化物 B．属于“城市空气质量日报”的物质 C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红 答案D 4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是() A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1mol N 2 ，转移电子数为0.5N A D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化 答案D ( B．消除总反应为：4NO x ＋(5－2x)O 2 ＋2H 2 O=====4HNO 3 2 5．(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A．部分光能转变为化学能 光 C．使用纳米TiO 2 ，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高 D．1mol O－比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 答案B 7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 涂有石蜡油的碎瓷片 铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 肥皂水冒泡 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 铁粉与水蒸气发生了反应 答案C 8．(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是() 第一章能力提升检测卷 1．比较1 mol N2和1 mol CO中的下列物理量：①分子的物质的量；②原子的物质的量；③质量；④电子数；⑤质子数。其中相同的是() A．①②③B．①②③⑤ C．①②③④⑤D．①④⑤ 【答案】C 【解析】因为N2和CO的相对分子质量相同，且均为双原子分子，二者分子内的质子数均为14，又二者的物质的量相同，所以题述5项均分别相同。 2．下列图示装置正确且能达到实验目的的是() 【答案】C 【解析】向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流，A项错误；过滤时漏斗下端尖嘴要紧靠在烧杯壁上，B项错误；胶体粒子不能透过半透膜，离子和小分子可以透过半透膜，C项正确；蒸馏时，温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，D项错误。 3．下列实验中，实验设计或所选装置合理的是( ) A．用乙醇提取碘水中的碘，应选择图③所示装置 B．用图①和图②所示装置进行粗盐提纯 C．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油 D．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液，用于除去SO2中含有的少量HCl 【答案】B 【解析】图①为过滤操作，图②为蒸发操作，图③为分液操作，图④为蒸馏操作，图⑤为洗气装置；碘在乙醇中的溶解度比在水中的大，则碘更易溶解在乙醇中，但乙醇与水任意比互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质，故A错误；粗盐提纯过程中需要过滤和蒸发操作，故B正确；石油是烃的混合物，根据其成分的沸点不同，可用蒸馏的方法将成分进行分离，进行石油分馏实验制取汽油需用温度计测量以控制馏分的温度，故C错误；SO2可与Na2SO3溶液反应，应使用饱和NaHSO3溶液除去少量HCl气体，故D错误； 答案选B。 4．下列有关溶液浓度的说法正确的是() A．将500 mL 1 mol·L－1的硝酸溶液蒸发至100 mL，浓度变为5 mol·L－1 B．将10 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与90 mL水混合，得到的稀硫酸浓度为1.84 mol·L－1 C．配制1 mol·L－1KAl(SO4)2溶液100 mL，应称取明矾晶体47.4 g D．实验室需要450 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液，应准确称量烧碱3.6 g 【答案】C 【解析】硝酸易挥发，加热蒸发硝酸物质的量减少，A错误；混合后溶液体积小于100 mL，稀硫酸浓 有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上 6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3 第二章能力提升检测卷 一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分) 1．(2020·北京西城区模拟)下列物质与类别不对应的是() 【答案】B 【解析】小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是NaHCO3，由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故不选A；食用油的成分为油脂，是相对分子质量较小的分子，不属于高分子化合物，故选B；淀粉属于糖类，故不选C；“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)的水溶液，属于混合物，故不选D。 2．(2020·湖南衡阳模拟)下列有关物质分类或归纳正确的是() ①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 ①化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO2、HT ①混合物：盐酸、漂白粉、水银 ①同素异形体：金刚石、石墨、C60 A．①①B．①① C．①①D．①① 【答案】D 【解析】①中HT为单质；①中水银为纯净物(单质)。所以选D。 3．（2020·湖北省孝感一中模拟）中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是() A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物 B．淘金原理与化学上的萃取一致 C．雾的分散质粒子直径范围是10－9～10－7cm D．由沙子到计算机芯片发生了还原反应 【答案】D 【解析】金的化学性质稳定，常以单质的形式存在于自然界中，“沙中浪底来”指的是金单质，故A错误；沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，不是萃取原理，故B错误；雾属于胶体，分散质粒子的直径范围应该是10－9～10－7 m(1～100 nm)，故C错误；沙子的主要成分为二氧化硅，计算机芯片为硅单质，硅的化合价从＋4价变为0价，化合价降低，发生了还原反应，故D正确。 4．（2020·浙江省嘉兴一中模拟）下列叙述与胶体的性质无关的是() A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失 B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线 C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷 【答案】C 【解析】C项为复分解反应，与胶体性质无关。 5．(2020·安徽江南十校联考)下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是() 等效平衡练习题 1、已知：2SO3 2SO2 + O2 在起始时体积相同的容器A和B中，同时 ．．分别充入2 mol SO3（两容器装有催化剂）。在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变。回答下列问题： （1）反应达平衡所需时间：A B（填写大于；等于；小于）； 达平衡时SO3的转化率：A B（填写大于；等于；小于）； （2）若平衡后，向A、B中分别充入惰性气体，容器的平衡将向方向移动； 若平衡后，向A、B中分别充入等物质的量SO3，重新达平衡时，两容器中的SO3转化率变化情况是（填变大、变小、不变）：A ，B 2、现有可逆反应： A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)；△H＜0。在相同温度下，将1mol A和2mol B加入甲容器中，将2mol C和2mol D加入乙容器 中，t1＝5 min时两容器内均达到平衡状态，甲中c（C）＝1.5 mol / L。请回答下列问题： （1）5 min内，用B物质表示甲容器中的平均反应速率v（B）＝____________。 （2）若使甲容器化学平衡向正反应方向移动，则可以改变的条件是（填写字母）____________；改变条件的瞬间，体系的正反应速率将__________________。（填“增大”、“减小”、“不变”） A、减小A的物质的量 B、降低体系的温度 C、增大D的浓度 D、加入催化剂 （3）保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中C的物质的量浓度c（C）_________（填“> ”“< ”“=”）3 mol / L 。 （4）保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，下图中能表示甲中反应速率变化情况的是________，能表示乙中反应速率变化情况的是________。 A B C D 广东省广州市天河区华南师范大学附属中学【精品】高三化 学专题训练（7） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．对于放热反应H2 + Cl2点燃 2HCl，下列说法正确的是： A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C．断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl键所放出的能量 D．该反应中，化学能只有转变为热能 2．下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是（） A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl 晶体的反应 3．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（）A．Q1< Q2 B．石墨不如金刚石稳定 C．石墨具有的能量比金刚石低 D．石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 4．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误 ．．的是： A．溶液PH增大B．Zn2+浓度增大C．SO42- 浓度增大D．溶液的密度增大 5．氢氧燃料电池是一种高效、环保的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+ O2= 2H2O，正极反应为：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH- 。下列叙述不正确的是A．H2通入负极区 B．O2通入正极区 C．负极反应为2H2+ 4OH-—4e-= 4H2O D．正极发生氧化反应 课时作业23化学反应速率及影响因素 时间：45分钟分值：100分 一、选择题(共48分，每小题4分) 1．决定化学反应速率的主要因素是() A．参加反应的物质的性质 B．加入催化剂 C．温度和压强 D．各反应物、生成物的浓度 [答案]A [解析]决定化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质、浓度、温度、压强、催化剂等外因是次要因素。 2．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是() A．盐酸的浓度B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4 [答案]D [解析]影响反应速率的因素有反应物的浓度，固体的表面积，反应温度等，A、B、C选项对应的因素均能影响反应速率，D选项与反应速率无关。 3．下列实验操作，能有效改变反应速率且达到变化要求的是() A．为增大泡沫灭火器中Al2(SO4)3与小苏打的反应速率，改用小苏打和苏打的混合物 B．为加快盐酸和锌制取氢气的速率又不减少氢气的量，可加少 量硝酸银溶液 C．在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，为减慢反应速率，可以加入适量醋酸钠 D．用3 mL乙醇、2 mL浓H2SO4、2 mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，可改用6 mL乙醇、4 mL浓H2SO4、4 mL冰醋酸[答案]C [解析]泡沫灭火器主要利用Al3＋与HCO－3发生双水解，若改加与苏打的混合物，则Al3＋也会与CO2－3发生双水解，反应速率变化不大，A排除；B项中会加快反应速率，但由于不知盐酸和锌的量，故产生氢气的量可能会改变；C项中CH 3COO－＋H＋CH3COOH，c(H＋)减小，反应速率减慢；D项对反应速率无影响。 4．为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是() A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 B．将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，浓硫酸产生氢气快 C．将氢气和氯气分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成 D．两支试管中分别加入相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 [答案]B [解析]A项中大理石粉表面积大，反应速率快；B项中铝遇浓硫2018届高三化学复习检测卷六
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