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2018-2019学年人教版必修2 第1章第3节化学键作业3

第3节化学键

考试时间：40分钟

满分：100分

一、单项选择题：本题包括14小题，每题4分，共56分。1．下列说法错误的是（

）

A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B ．在共价化合物中一定含有共价键

C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D ．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

解析：A：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH 4NO 3等铵盐，故A 错．

B：只含有共价键的化合物是共价化合物，故B 对．C：物质只要含有离子键就是离子化合物，故C 对．D：双原子单质分子形成的共价健，由于原子相同得电子能力相等，共用电子对不发生偏移，一定是非极性键，故D 对．故选A

2.下列各组物质中,所含化学键类型相同的是(

)

A.NaF、HNO 3

B.CO 2、Na 2CO 3

C.NH 4Cl、NaOH

D.Na 2O、H 2O

解析：A 项,NaF 含有离子键,HNO 3含有共价键;B 项,CO 2含有共价键,Na 2CO 3含有离子键和共价键;C 项,NH 4Cl、NaOH 都既含有离子键,又含有极性键;D 项,Na 2O 含有离子键,H 2O 含有共价键。

3．下列化学用语中，正确的是（

）

A ．用电子式表示溴化氢的形成过程为：

B ．海水中Br ﹣

的电子式为：

C ．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl 2=Br 2+2NaCl

D ．氯离子的结构示意图为：

解析：A．溴化氢分子中不存在阴阳离子，，故A 错误；

B．溴离子最外层达到8个电子稳定结构，电子式需要标出阴离子所带电荷及最外层电子，溴离子的电子式为：

，故B 正确；C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：

2Br ﹣

+Cl 2=Br 2+2Cl ﹣

，故C 错误；D．氯离子最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构

示意图为：，故D 错误；故选B．

4．有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是(A )

A ．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成

B ．有化学键断裂的过程一定是化学变化

C ．化学反应过程中，所有反应物中都要断裂化学键

D ．干冰升华时，分子中的共价键发生断裂

解析：氢气在氧气中燃烧时，H－H 键和O＝O 键都断裂，同时有H－O 键形成，A 对；某些物质溶于水或受热熔化时化学键发生断裂，例如NaCl 溶于水或熔化时，离子键都断裂，但并没有发生化学反应，B 错；化学反应过程中，并非所有反应物都要断裂化学键。例如稀有气体也会发生化学反应，但稀有气体都是单原子的分子，其分子中根本没有化学键，C 错；干冰升华是物理变化，升华只不过是增大了分子间的距离，分子内的化学键未发生任何变化，D 错。

5．羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，具有极强的得电子能力，用于有机废水的处理．关于羟基自由基的说法正确的是（

）

A ．电子式

B ．电子式

C ．有极强的还原性

D ．与NH 3所含电子数相同

解析：A、羟基是中性原子团，是有机物的官能团，电子式为：，故A 正确；B、

氢氧根离子是带一个负电荷的阴离子，故

是氢氧根的电子式，故B 错误；C、羟基是

不带电的自由基不能独立存在，很活泼，容易得到1个电子，具有极强的氧化性，故C 错误；D、羟基含有的电子数为9，NH 3所含电子数是10，故D 错误，故选A．

6．X 、Y 为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X 、Y 两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是(C

)

A ．只含极性键的共价化合物

B ．含非极性键的共价化合物

C ．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物

D ．可形成双核离子或者四核离子

解析：短周期元素X 原子的最外层电子数为1，则X 可能为H、Li、Na；短周期元素Y 的最外层电子数为6，则Y 可能为O、S。X、Y 可形成只含极性键的共价化合物H 2O，A 对；X、Y 形成的含非极性键的共价化合物为H 2O 2，B 对；X、Y 形成的离子化合物可能为Na 2O、Na 2O 2、Na 2S 等，阴阳离子个数比都为1∶2，C 错；X、Y 形成的双核离子为OH －

，形成的四核离子为H 3O ＋

，D 对。

7．关于离子键、共价键和各种叙述，下列说法中正确的是(C )

A ．CaCl 2中既有离子键又有共价键

B ．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl 2)中

C ．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D ．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

解析：CaCl 2中无共价键，A 项错误；非极性键存在于单质分子和化合物中，如H 2O 2中氧原子间为非极性键，B、D 项错误；若有离子键，则属于离子化合物，共价化合物中一定无离子键，C 项正确。

8.X 元素的一个原子失去两个电子转移到Y 元素的两个原子中形成化合物,下列说法中正确的是

(

)

A.X 与Y 形成化合物的化学式为X 2Y

B.X 与Y 形成的化合物是共价化合物

C.X 与Y 形成的化合物是共价化合物

D.X 与Y 形成的化合物的固体不能导电

解析：一个X 原子失去两个电子转移到两个Y 原子上,X 为+2价,Y 为-1价,X 与Y 形成化合物的化学式为XY 2,由于电子发生得失而不是形成共用电子对,所以XY 2一定为离子化合物,离子化合物只有在熔融或溶于水时才能导电,固态时虽然有离子存在,但不能自由移动,所以不能导电。

9．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(B

)原子a b c d e f g M 层电子数

A ．a 和c

B ．a 和f

C ．d 和g

D ．c 和g

解析：由原子a ～g 的M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，元素a ～g 均为第三周期元素，a 为活泼的金属元素，f 为活泼的非金属元素，所以a 与f 形成的化学键为离子键。

10．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（

）

A ．2Na 2O 2+2H 2O ═4NaOH+O 2↑

B ．Mg 3N 2+6H 2O ═3Mg （OH ）2↓+2NH 3↑

C ．CaC 2+2H 2O ═Ca （OH ）2+CH ≡CH ↑

D ．NH 4Cl+NaOH ═NaCl+NH 3↑+H 2O

解析：A.2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A 选；B．该反应中没有非极性共价键的形成，故B 不选；

C．CaC 2+2H 2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑中既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键，没有非极性键断裂、非极性键形成，故C 不选；D．该反应中没有非极性键的断裂和形成，故D 不选．故选A．

11．某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(B

)

A ．X 原子可能为第ⅤA 族元素

B ．Y 原子一定为第ⅠA 族元素

C ．该分子中，既含极性键，又含非极性键

D ．从圆球的大小分析，该分子可能为N 2F 4

解析：分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，结合球棍模型可得X 原子为第ⅤA 族元素，Y 原子为第ⅦA 族元素，B 项错误。

12．下列叙述中正确的是(

)

A ．P 4和NO 2都是共价化合物

B ．有化学键断裂的变化属于化学变化

C ．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子

D ．在反应O 3＋2KI ＋H 2O===2KOH ＋I 2＋O 2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂解析：P 4为单质，A 项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，仅有化学键断裂的变化不是化学反应，如氯化钠溶于水，离子键断裂，属于物理变化，B 项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子(如二氧化硅)，有的却含有分子(如水、氯化氢等)，C 项错误；臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的，虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧作为一个整体，化合价发生变化，D 项正确。

13．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A 、B 、C 、D 四种元素的叙述中不正确的是(C

)

A ．A 、C 两元素形成的化合物都为共价化合物

B ．AD 2的电子式为

C ．B 、C 形成的化合物BC 中所含化学键为非极性共价键

D ．B 2的结构式为N ≡N

解析：根据A、B、C、D 四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D 分别为C、N、O、S 四种元素。CO、CO 2都为共价化合物，A 正确；CS 2的电子式为，

B 正确；NO 为极性共价键，

C 错误；N 2的结构式为N≡N，

D 正确。

14．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，X 与Z 可形成常见的XZ 或XZ 2型分子，Y 与M 形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W 是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是(

A )

A ．最高价含氧酸酸性：X ＜Y

B ．X 、Y 、Z 可形成离子化合物

C ．W 可形成双原子分子

D ．M 与W 形成的化合物含极性共价键

解析：X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。Y 与M 形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，该气体相对分子质量为8.5×2＝17，应为NH 3，而X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于第二周期，故Y 为N 元素、M 为H 元素；X 与Z 可形成常见的XZ 或XZ 2型分子，则X 为C 元素、Z 为O 元素；W 是原子半径最大的短周期元素，则W 为Na。

二、非选择题：本题包括4小题，共44分。

15.(除标注外，每空1分，共9分)(1)下列5种物质①Ne,②H 2O,③NH 3,④KOH,⑤Na 2O 中,只存在共价键的是,只存在离子键的是

,既存在共价键又存在离子键的

是

,不存在化学键的是

。(填写序号)

(2)在下列变化①碘的升华,②烧碱熔化,③MgCl 2溶于水,④HCl 溶于水,⑤O 2溶于水,未发生化学键破坏的是_________________________,仅发生离子键破坏的是,仅发生共

价键破坏的是

。(填写序号)

解析：(1)Ne 为单原子分子,不存在化学键;H 2O、NH 3为共价化合物,只存在共价键;KOH 为离子化合物,既含离子键,又含共价键;Na 2O 为离子化合物,只含离子键。(2)烧碱熔化产生自由移动的离子,破坏离子键;MgCl 2溶于水,发生电离,破坏离子键;HCl 溶于水,发生电离,破坏共价键。

答案:(1)②③

⑤

④

①

(2)①⑤（2分）

②③（2分）

④

16．（每空1分，共10分）下面是同学们熟悉的物质：①O 2

②金刚石

③NaBr

④H 2SO 4

⑤Na 2CO 3⑥NH 4Cl

⑦NaHSO 4

⑧Ne

⑨

Na 2O 2

⑩NaOH

(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。

(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

(3)将NaHSO 4溶于水，破坏了NaHSO 4中的________，写出其电离方程式___________________；

NaHSO 4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式_____________。解析：O 2、金刚石中只含有共价键；H 2SO 4只含有共价键，是共价化合物；NaBr 中只含有离子键，是离子化合物；Na 2CO 3、NH 4Cl 、NaHSO 4、Na 2O 2、NaOH 中都是既含有离子

键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO－4之间的离子键被破坏，HSO－4中H＋与SO2－4之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只断裂离子键。

答案：(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧

(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩

(3)离子键和共价键NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4离子键NaHSO4===Na＋＋HSO－4

17．(每空2分，共12分)汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)或硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速分解，产生大量气体，充满气囊。请回答下列问题：

(1)下列判断正确的是________。

A．道路起雾与H2O分子中化学键的断裂有关

B．NH4NO3属于共价化合物

C．NaN3受到猛烈撞击时化学键一定断裂

D．NaN3中Na＋的最外层达到了8电子稳定结构

(2)叠氮化钠是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法为2NaNH2＋N2O===NaN3＋NaOH＋NH3；3NaNH2＋NaNO3===NaN3＋3NaOH＋NH3↑。

①N2O、NH3属于________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

②NaNH2中含有的化学键类型为________。

(3)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。X、Y、Z所形成的某种常见化合物M是汽车安全气囊中的一种填充物。请回答下列问题：

①请用化学键知识解释通常情况下，Y2分子化学性质稳定的原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②X、Y、Z所形成的某种常见化合物M与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热时所发生反应的离子方程式为________________________________，该离子方程式中电子总数为10的微粒有________________________。

解析：(1)选项B，NH 4NO 3中NH ＋4与NO －

3以离子键形式结合，它属于离子化合物。选项C，NaN 3受到猛烈撞击发生分解反应，所以化学键一定断裂。选项D，NaN 3中Na ＋最外层有8个电子。

(2)①N 2O、NH 3分子中只存在共价键，属于共价化合物。②Na ＋

与NH －

2之间形成离子键，NH －

2中N、H 之间形成共价键。

(3)结合题目信息可知X 为H，W 应为Na。由于W 原子的质子数等于Y、Z 原子的最外层电子数之和且Y、Z 为同周期的相邻元素，可推知Y 为N，Z 为O，则X、Y、Z 所形成的常见化合物M 为NH 4NO 3。①由于N 2分子中存在NN 键，很难被破坏，所以通常情况下N 2的化学性质很稳定。②NH 4NO 3与NaOH 浓溶液共热生成NH 3：NH ＋

4＋OH －

NH 3↑＋H 2O。

答案：(1)CD (2)①共价化合物

②离子键、共价键

(3)①N 2分子内部存在很强的共价键，很难被破坏，所以通常情况下，N 2性质稳定②NH ＋

4＋OH

－

NH 3↑＋H 2O NH ＋4、OH －

、NH 3、H 2O

18．（除标注外，每空2分，共13分）短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，已知：

①C 的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；②A 的氧化物是生活中最常见液体，A 、E 同主族，C 与B 、D 相邻；

③A 、B 、C 、D 四种元素组成一种离子化合物F ，其组成原子数之比为5∶1∶1∶3。请回答下列问题：

(1)C 的气态氢化物的电子式为________，A 在周期表中的位置______________________。

(2)化合物E 2D 2中阴、阳离子个数比为________，F 含有的化学键类型为______________。(3)F 溶液与足量EDA 的稀溶液混合，其离子方程式为_________________________。(4)氯气与C 的气态氢化物相遇有白烟及C 2生成，写出其化学反应方程式_____________。

解析：短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，①C 的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐M ，则C 为N 元素，M 为NH 4NO 3；②A 的氧化物是生活中最常见液体，该液体应是水，结合原子序数可知，则A 为H 元素；A 、E 同主族，E

的原子序数大于氮，则E为Na元素；C与B、D相邻，B、D原子序数均小于Na，可推知B为碳元素、D为O元素；③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5∶1∶1∶3，则F为NH4HCO3。

答案：(1)第一周期第ⅠA族

(2)1∶2离子键、共价键

(3)2OH－＋HCO－3＋NH＋4===CO2－3＋H2O＋NH3·H2O（3分）

(4)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2

(完整版)高中化学必修二化学键练习题(附答案)

高中化学必修二化学键练习题（附答案）一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是（） 5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）物质①②③ 离子电荷数 1 1 2 键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③ 6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案） 7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子 8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（）

A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键 9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（）A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子） C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键 10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N正离子共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1 11．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和HClO3 12．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C －>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④B．④①C．②③D．③② 13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性 14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S E．MgS 15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B 16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

人教版高中化学必修二化学键

化学键 A组基础达标 1．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( ) A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液 2．下列观点正确的是( ) A．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用 B．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 3．由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是( ) A．X中阳离子和阴离子个数一定相等 B．X中可能既含离子键，又含共价键 C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 4．下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是( ) A．NaF、HNO3B．NaOH、KHS C．HCl、MgF2D．Na2O、Na2O2 5．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是( ) A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．乙醇溶于水 D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味 6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( ) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物 C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键 D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高 7．下列关于化学用语的表示中，正确的是( )

高一化学必修2第三章测试题附答案

高一化学必修2 第三章测试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） 1．下列物质中，不属于高分子化合物的是（） A .酶 B 天然橡胶 C 淀粉D硬脂酸甘油酯 2、中小学生使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应告诫学生不要使用，减少对身体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成份可能是（） A. 乙醇 B 乙酸 C 三氯乙烯D甘油 3、下列变化中，属于物理变化的是： A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂化D．铝热反应 4、去年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是（）A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染 B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的 D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳。 5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是（） A.聚乙烯 B.乙烯 C.甲苯 D.裂化汽油 6.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（） A、乙醇 B、乙酸 C、氯化钠 D、碳酸 7.用分液漏斗可以分离的一组混合物是 A、溴苯和水 B、乙酸乙酯和乙酸 C、溴乙烷和乙醇 D、乙醇和水8．下列物质属于纯净物的是（） A．苯B．天然气C．汽油D．煤 9.氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）： ?光2HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变2CHCl3 +O2?→

生物高中必修2第三章第二节教学设计2

“DNA分子的结构”一节教学设计一、教学目标 1、概述DNA分子结构的主要特点。 2、制作DNA分子双螺旋结构模型。 3、讨论DNA双螺旋结构模型的构建历程。二、课堂教学目标 1、能够写出DNA结构的各个组成的名称 2、通过制作DNA结构模型，分析DNA分子结构的主要特点。 3、依据碱基互补配对原则，能够推算DNA分子碱基比例。三、课前准备： 1、材料：各色卡纸 2、工具：剪刀、针线、双面胶。 3、以同桌为小组共同制作脱氧核苷酸的三种成分。四、教学设计思路： 1．问题导入：在通过实验证明DNA是生物体的遗传物质以后，人们想进一步的了解DNA的功能，但首先需要弄清楚DNA的结构。 2．提出课题：DNA结构模型是怎样建立的 3．分析资料：通过资料探讨DNA分子结构模型的建立过程。 4．设置探究问题：DNA结构的主要特点是什么？ 5．探究：通过动手制作DNA平面模型，得出DNA分子结构的主要特点。 6．提出问题：DNA分子结构与它的功能有什么关系。五、教学实施程序：

六、教学反思：本节课通过在课堂实施探究性学习，使学生成为教学的主体，以达到课程标准，主要突出了3点：一是充分利用课堂时间解决教学的难点和重点——DNA分子结构特点。作为普通中学的教学中最重要和最难的一个目标是夯实基础，本节课的基础知识是对DNA分子结构的认识及通过对DNA分子结构的认识总结出DNA分子结构的特点，这节基础对下一部分知识：DNA分子复制、DNA分子的多样性和稳定性的知识理解是非常关键。本节课通过①对资料讨论分析；②DAN分子结构模型的制作；③对模型相互间的分析讨论和解释三个环节，同时在这三个环节中还布置了学生的动笔活动，从而在不同的情景中让学生体验和运用这些基础知识，以达到对这些知识的更深一步记忆和理解。二是在对基础知识的学习并不是枯燥和机械的让学生的重复，而是采用了探究性学习。如学生通过阅读讨论分析美国生物生物学家沃森和英国物理学家克里克构建DNA双螺旋结构模型的研究过程，在学生深刻理解DNA分子结构特点同时，还领悟科学研究方法和科学认识模式，有利于学生从科学发现过程中体验成功。三是在实施探究教学时分解了探究环节。目前高中生物教学，由于受现有的教学成果评价标准、评价制度、高考模式、课时的安排还有学生探究能力的限制，很难进行完整的探究性学习。因此，教师可以根据活动的难易程度以及学生知识和能力水平将探究的各个环节分解，依据具体的教学内容在教学中完成一个或几个环节探究任务，不仅可以解决探究教学费事费力的问题，同时又可以适应现行的高考背景要求，使学生能力发展的同时，获得较为完整的知识体系。如在本节课中，学生主要是进行利用现有资料进行探究、分析得出结论、表

化学必修二化学键判断电子式书写练习题(附答案)

2020年03月16日化学必修二化学键判断电子式书写练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题 () A. MgCl2 B. NaOH C. MgO D. KI 2.下列物质中，只含有一种化学键类型的是( ) A. Na2O2 B.Ca(OH)2 C. HClO D. Ne 3.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（） A. N 2 B. NH 3 C. CO 2 D. H O 2 4.下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是（） A. NaOH B. Na O 22 C. H O 22 D. H S 2 5.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( ) A．SiO2和H2O B．SO2和Na2O2C．NaCl和HCl D．AlCl3和KCl 6.下列关于化学键的说法正确的是( ) A.离子化合物中只存在离子键 B.共价化合物中只存在共价键 C.物质中都含化学键 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键 7.下列关于化学键的叙述正确的是( )

A.离子化合物中只含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物 D.共价化合物分子中一定含有极性键 8.下列说法正确的是( ) A.NaOH溶于水共价键被破坏 B.稀有气体的原子间存在共价键 C.二氧化碳分子的结构式:O═C═O D.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 9.下列叙述正确的是( ) A.阳离子一定是金属离子.阴离子一定只含非金属元素 B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C.阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物 D.离子化合物一定都溶于水 10.下列说法正确的是（） ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 ②④⑥ C.②③④ D.①③⑥ 二、填空题 ① Ne ② HCl ③ P4 ④ H2O2 ⑤ Na2S ⑥ NaOH ⑦ Na2O2 ⑧ NH4Cl ⑨AlCl3 请用上述物质的序号填空: (1)不存在化学键的是___________________。 (2)只存在极性共价键的是_______________。 (3)只存在非极性共价键的是_____________。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____________。 (5)只存在离子键的是_____________。 (6)既存在离子键又存在共价键的是_______________。 12.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上:①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为

高中化学人教版必修2第三章第二节练习题-普通用卷

高中化学人教版必修2第三章第二节练习题一、单选题 1.下列关于乙烯与苯的说法正确的是() A. 分子中均含有碳碳双键 B. 常温常压下，它们均呈气态 C. 都能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 分子中所有原子均处于同一平面 2.乙烯和苯能够共同发生的反应类型有() ①加成反应②取代反应③加聚反应④氧化反应． A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 3.乙烯和苯较易能够共同发生的反应类型有() ①加成反应②取代反应③聚合反应④氧化反应． A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 4.下列说法正确的是() A. 苯中滴加酸性高锰酸钾溶液后，液体分层，上层溶液呈紫红色 B. 煤经过气化和液化生成可燃性气体或液体，变为清洁能源，属于物理变化 C. 石油分馏时获得的石油气中可以分离出甲烷，甲烷是最简单的有机物 D. 乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应 5.下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是() ①由苯制环己烷；由乙烯制溴乙烷 ②丙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色 ③由乙烯制聚乙烯；由2?溴丙烷制丙烯 ④由苯制硝基苯；由苯制溴苯 A. ③④ B. ②③ C. ①③ D. ①④ 6.下列叙述错误的是()

A. 1mol CH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗 Cl22.5mol B. 实验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2=CH2气体 C. 实验室中可用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH3气体和CH2=CH2气体 D. 工业上可利用CH2=CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl 7.下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是() A. 都难溶于水 B. 都能发生加成反应 C. 都能发生氧化反应 D. 都是化石燃料 8.甲烷、乙烯和苯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性，下列关于它们之间共同特点的说法正确的是 A. 都是平面结构 B. 在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O C. 都能发生加成反应和取代反应 D. 都能使酸性KMnO4溶液褪色 9.下列属于取代反应的是() A. 光照射甲烷与氯气的混合气体 B. 乙烯通入溴水中 C. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D. 乙烯与酸性高锰酸钾溶液 10.下列有关化学用语表示正确的是() A. 乙烯的结构简式：C2H4 B. 氢氧根离子的电子式： C. 氯原子的结构示意图： D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：92146U 11.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是()

高中化学必修二化学键练习题打印

化学必修二化学键专项训练题 1.下列各组原子序数所表示的两种兀素，能形成 AB2型离子化合物的是 ( ) A. 6 和 8 B . 11 和 13 C. 11 和 16 D. 12 和 17 2.下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 ( ) A. Ca(OH) ; B . H2O C. Na.0 D. MgCI2 3?下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( ) A.可溶于水 B .有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 4. 下列表示电子式的形成过程正确的是 ( ) A- H+ ?ci ：— ■ ■ ■ I Na x 十?Br ： ■ ■ ■ ■ G Mg 娄 +2-F :一 H 『十：1[XF ：]' D ?0：十爻吸+ ：?—?：牝爻卫 ( ) D. HCI 气体溶于水 2个原子中去，形成离子化合物 Z 下列说法中, ( ) 5. C.③②>? 6. A.碘晶体升华 B .溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水 7. M 元素的一个原子失去 2个电子，该2个电子转移到 Y 元素的正确的是 A. Z 的熔点较低 B . Z 可表示为M2Y C . Z 一定溶于水中 D. M 形成+2价阳离子 8 80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为 C6c o 下列说法正确的是 ( A. C60是一种新型的化合物 B. C60含有离子键 C. C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D. C60中的化学键只有共价键 9. 膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。叙述正确的是 ( ) A. PH 是非极性分子B . PH 分子中有未成键的电子对(或称孤对电子) C. PH 是一种强氧化剂 D. PH3分子中P — H 键是非极性键 10. 1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N 的化合物NAsF ,下列叙述错误的是( A. N 正离子共有34个核外电子 C.化合物 NA S F 6中As 化合价为+1 11. 下列各组物质中，都是共价化合物的是 A. H2S 和 NaO B . H2O 和 CaFa C. B. N 中氮一氮原子间以共用电子对结合 D.化合物N5ASF6中F 化合价为一1 ( NH 和 N2 D. HNO 和 HCIC3 现有以下排列顺序：①B 2+>A >C >旷; 以下有关 PH 的 12. A +、B 2+、C 、D 2「四种离子具有相同的电子层结构。 —>C ； ④D 2「 >C>A +>B 2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是 B. ④① C.②③ D .③② ②0疗>人汨2+;③B 2+>A +>D 2 A.①④ 13.下列事实中，能够证明 HCI 是共价化合物的是 A. HCI 易溶于水B .液态的HCI 不导电C. HCI 不易分解 ( ) D. HCI 溶于水能电离，呈酸性 14.下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是 A. KCI B . NaCI C. AICI3 D. Na2S 15.已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构； A 元素的阴离子半径大于元素的原子核外电子层数相同； C 元素的原子半径大于 A 元素的原子半径。A 、B A. A>B>C B . B>A>C 16. 下列分子中所有原子都满足最外层 A.光气(COC ) B .六氟化硫 17. (3分)判断并写出下列微粒符号： C. C>A>B 8电子结构的是 C.二氟化氙 D. A>C>B D.三氟化硼 ( ) E. MgS B 元素的阴离子半径； C 和B 两 C 三种元素的原子序数的关系是 ( )

(完整版)高一数学必修2第三章测试题及答案解析

数学必修二第三章综合检测题一、选择题 1．若直线过点(1,2)，(4,2＋3)则此直线的倾斜角是( ) A ．30° B ．45° C ．60° D ．90° 2．若三点A (3,1)，B (－2, b )，C (8,11)在同一直线上，则实数b 等于( ) A ．2 B ．3 C ．9 D ．－9 3．过点(1,2)，且倾斜角为30°的直线方程是( ) A ．y ＋2＝33(x ＋1) B ．y －2＝3(x －1) C.3x －3y ＋6－3＝0 D.3x －y ＋2－3＝0 4．直线3x －2y ＋5＝0与直线x ＋3y ＋10＝0的位置关系是( ) A ．相交 B ．平行 C ．重合 D ．异面 5．直线mx －y ＋2m ＋1＝0经过一定点，则该定点的坐标为( ) A ．(－2,1) B ．(2,1) C ．(1，－2) D ．(1,2) 6．已知ab ＜0，bc ＜0，则直线ax ＋by ＋c ＝0通过( ) A ．第一、二、三象限 B ．第一、二、四象限 C ．第一、三、四象限 D ．第二、三、四象限 7．点P (2,5)到直线y ＝－3x 的距离d 等于( ) A ．0 B.23＋52 C.－23＋52 D.－23－52 8．与直线y ＝－2x ＋3平行，且与直线y ＝3x ＋4交于x 轴上的同一点的直线方程是( ) A ．y ＝－2x ＋4 B ．y ＝12x ＋4 C ．y ＝－2x －83 D ．y ＝12x －83 9．两条直线y ＝ax －2与y ＝(a ＋2)x ＋1互相垂直，则a 等于( ) A ．2 B ．1 C ．0 D ．－1 10．已知等腰直角三角形ABC 的斜边所在的直线是3x －y ＋2＝0，直角顶点是C (3，－2)，则两条直角边AC ，BC 的方程是( ) A ．3x －y ＋5＝0，x ＋2y －7＝0 B ．2x ＋y －4＝0，x －2y －7＝0 C ．2x －y ＋4＝0,2x ＋y －7＝0

化学必修二化学键练习题(附答案)

2020年03月06日化学必修二化学键练习题学校：___________ 注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题） A.氢氧化钠晶体熔化时只破坏了离子键 B.HCl 、HBr 、HI 均是强酸 C.BF 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 D.碘升华只克服了分子间作用力 2.下列关于化学键的说法正确的是( ) A.离子化合物中只存在离子键 B.共价化合物中只存在共价键 C.物质中都含化学键 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键 3.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a -的电子层结构与氦相同,b 和c 的次外层有8个电子,c -和d +的电子层结构相同。下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 4.下列说法正确的是( ) A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键 C. 4CH 和4CCl 中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. 4NaHSO 晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响 5.下列叙述错误的是( ) A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键

C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 6.下列说法不正确的是( ) A.碘单质升华过程中,只需克服分子间作用力 B.BaCl2属于离子化合物,该晶体中只存在离子键 C.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化 D.NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时,被破坏的作用既有离子键又有共价键 7.物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是( ) A.水溶液能导电的化合物 B.由金属元素和非金属元素组成的化合物 C.在熔化状态下能导电的化合物 D.熔点高的物质 8.下列说法正确的是( ) A.冰融化时,分子中H﹣O键发生断裂 B.随着电子层数的增加,卤化物CX4分子间作用力逐渐增大,所以它们相应的熔沸点也逐渐升高 C.由于H-O键比H-S键牢固,所以水的熔沸点比H2S高 D.在由分子所构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定 9.下列说法正确的是( ) A.NaOH溶于水共价键被破坏 B.稀有气体的原子间存在共价键 C.二氧化碳分子的结构式:O═C═O D.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 10.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( ) 二、填空题 :①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。

化学必修二离子键共价键判断练习题(附答案)

2020年03月08日化学必修二离子键共价键判断练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题 A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 2.下列关于离子键的说法中正确的是( ) A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物 3.下列各组物质中,化学键类型不同的是( ) A.NaCl和K2S B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl https://www.docsj.com/doc/cb14615265.html,l4和Na2O 4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（） 5.下列叙述正确的是（） A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B.非金属原子间不可能形成离子键 C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键

D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键 6.下列关于离子键的说法中不正确的是（） A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用 B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键 C.离子键不可能存在于单质分子中 D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键 7.下列说法正确的是（） A. HCl的电子式为H:Cl B. H2O2中含有离子键 C. 质量数为12的C原子符号为12C D. 用电子式表示KBr的形成过程：二、填空题 :①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为。 9.写出NH3的电子式______________ 10.写出(NH4)2S的电子式：_____________。 11.写出下列物质的电子式（1）H2O2 ；（2）N2 ；（3）NaClO ；（4）CCl4；（5）用电子式表示MgF2的形成过程． 12.写出下列各粒子的化学式。 (1)由2个原子构成的具有10个电子的分子是;阴离子是。 (2)由4个原子构成的具有10个电子的分子是;阳离子是。 (3)由3个原子构成的具有18个电子的分子是。 (4)由5个原子构成的具有10个电子的阳离子是。 13.写出Cl-的结构示意图：_____________

【试卷】高中数学必修2第三章测试题及答案

高中数学必修2第三章测试题一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分） 1.若直线过点（１，２），（４，２＋ 3），则此直线的倾斜角是（）Ａ３０° Ｂ４５° Ｃ６０° Ｄ９０° 2. 如果直线ax+2y+2=0与直线3x-y-2=0平行，则系数a= A 、 -3 B 、-6 C 、23 D 、32 3.点P （-1，2）到直线8x-6y+15=0的距离为（）（A ）2 （B ）21 （C ）1 （D ）2 7 4. 点Ｍ（４，m ）关于点Ｎ（n, － 3）的对称点为Ｐ（６，－９），则（）Ａ m ＝－３，n ＝１０Ｂ m ＝３，n ＝１０Ｃ m ＝－３，n ＝５Ｄ m ＝３，n ＝５ 5.以Ａ（１，３），Ｂ（－５，１）为端点的线段的垂直平分线方程是（）Ａ 3x-y-8=0 B 3x+y+4=0 C 3x-y+6=0 D 3x+y+2=0 6.过点Ｍ（２,１）的直线与Ｘ轴，Ｙ轴分别交于Ｐ,Ｑ两点，且｜ＭＰ｜＝｜ＭＱ｜, 则Ｌ的方程是（）Ａ x-2y+3=0 B 2x-y-3=0 C 2x+y-5=0 D x+2y-4=0

7. 直线mx-y+2m+1=0经过一定点，则该点的坐标是 A （-2，1） B （2，1） C （1，-2） D （1，2） 8. 直线0202=++=++n y x m y x 和的位置关系是（A ）平行（B ）垂直（C ）相交但不垂直（D ）不能确定 9. 已知变量x y ，满足约束条件20170x y x x y -+????+-?≤，≥， ≤，则y x 的取值范围是（） A ．965?????? ， B ．[)965??-∞+∞ ???U ，， C ．(][)36-∞+∞U ，， D ．[36]， 10.已知A （1，2）、B （-1，4）、C （5，2），则ΔABC 的边 AB 上的中线所在的直线方程为（）（A ）x+5y-15=0 (B)x=3 (C) x-y+1=0 (D)y-3=0 二、填空题（本大题共5小题，每小题4分，共20分） 11.已知点)4,5(-A 和),2,3(B 则过点)2,1(-C 且与B A ,的距离相等的直线方程为 . 12．过点Ｐ（１，２）且在Ｘ轴，Ｙ轴上截距相等的直线方程是 . 13．直线5x+12y+3=0与直线10x+24y+5=0的距离是 . 14．原点Ｏ在直线Ｌ上的射影为点Ｈ（－２，１），则直线Ｌ的方程

高中生物必修二第三章测试题及答案

高中生物必修二第三章测试题及答案 WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】

生物必修二第3章基因的本质测试题姓名：班级：一、选择题 1．肺炎双球菌最初的转化实验结果说明（） A．加热杀死的S型细菌中的转化因子是DNA B．加热杀死的S型细菌中必然含有某种促成转化的因子 C．加热杀死的S型细菌中的转化因子是蛋白质 D．DNA是遗传物质，蛋白质不是遗传物质 2．在DNA分子中，两条链之间的两个脱氧核苷酸相互连接的部位是（） A．碱基B．磷酸C．脱氧核酸 D．任一部位 3．一个DNA分子复制完毕后，新形成的DNA子链（） A．是DNA母链的片段B．和DNA母链之一完全相同C．和DNA母链相同，但T被U所代替D．和DNA母链稍有不同 4．下列制作的DNA双螺旋结构模型中，连接正确的是（） 5．DNA分子在细胞什么时期能够自我复制（） A．有丝分裂前期或减数分裂第一次分裂前期 B．有丝分裂中期或减数分裂第一次分裂中期C．有丝分裂后期或减数分裂第一次分裂后期 D．有丝分裂间期或减数分裂第一次分裂前的间期6．下图表示核苷酸的结构组成，则下列说法不正确的是（） A．图中a代表磷酸，b为五碳糖，c为含氮碱基 B．DNA的b有一种 C．DNA的c有一种 D．DNA是由脱氧核糖核苷酸构成的双链结构 7．染色体是遗传物质的主要载体的依据是（） A．染色体能被碱性染料着色 B．染色体能变细变长 C．它能复制，并在前后代间保持一定的连续性 D．DNA主要分布于染色体上 8．噬菌体侵染细菌繁殖形成的子代噬菌体（） A．含有细菌的氨基酸，都不含有亲代噬菌体的核苷酸 B．含有细菌的核苷酸，都不含有亲代噬菌体的氨基酸 C．含有亲代噬菌体的核苷酸，不含有细菌的氨基酸 D．含有亲代噬菌体的氨基酸，不含有细菌的核苷酸 9．若DNA分子的一条链中(A + G)︰(T + C)= ，则 DNA 双链中(A + G)︰(T + C)的比值是（） A．B．0.4 C．1 D．10．下述关于双链DNA分子的一些叙述，哪项是错误的（） A．一条链中A和T的数量相等，则互补链中A和T的数量也相等 B．一条链中G为C的2倍，则互补链中G为C的倍 C．一条链中A︰T︰G︰C = 1︰2︰3︰4，则互补链中相应的碱基比为2︰1︰4︰3 D．一条链的G︰T = 1︰2，则互补链的C︰A = 2︰1 11．一个双链DNA分子中含有胸腺嘧啶的数量是胞嘧啶的倍，现测得腺嘌呤数量为1 800个，则组成该DNA的脱氧核苷酸有（）

高中化学必修二：化学键教案

人教版高一化学第三节化学键一. 知识目标： 1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成. 2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质. 二. 能力目标：通过离子键和共价键的教学,培养对微观粒子运动的想象力. 三．情感目标： 1．培养学生用对立统一规律认识问题. 2．培养学生由个别到一般的研究问题方法,从微观到宏观,从现象到本质的认识事物的科学方法. 四. 教学重点、难点： 1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程. 2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断. 五. 知识分析：写出下列微粒的原子结构示意图：Ca Mg Na O Cl 、、、、（一）电子式在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式

子叫做电子式.例如： ::...Cl . .....O .Na ..Mg ..Ca 1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示. 例如：锂原子 ?Li 铍原子：..Be 硫原子：. .....S 2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如+4NH 等要用中括号外）,只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子. 3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数,而且还应用于括号“[ ]”括起来,并在右上角标出“-n ”电荷字样. 例如：氧离子：-2....:][:O 氟离子：- :][:....F 电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的,一般要求要表明成对的电子与未成对电子,并注意对称. ..?,..?,...?,....?,.....?,......?,.:. ...? （二）离子键 1. 形成过程：用电子式表示的形成过程：

高一数学必修2第三章单元测试题

第三章直线与方程（时间：45分钟，满分：100分）一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分） 1、若Ａ（－２，３），Ｂ（３，－２），Ｃ（2 1 ，ｍ）三点共线，则ｍ为（）Ａ、2 1 Ｂ、2 1- Ｃ、－２Ｄ、２ 2．如果直线0121=+-ay x l ：与直线07642=-+y x l ：平行，则a 的值为（） A ．3 B ．－3 C ． 5 D ．0 3．过点(1,3)-且平行于直线032=+-y x 的直线方程为（） A ．072=+-y x B ．012=-+y x C ．250x y --= D ．052=-+y x 4、若点P(x 0,y 0)在直线Ax+By+C ＝0上，则直线方程可表示为( ) A 、A(x-x 0)+B(y-y 0)＝0 B 、A(x-x 0)-B(y-y 0)＝0 C 、B(x-x 0)+A(y-y 0)＝0 D 、B(x-x 0)-A(y-y 0)＝0 5．与直线01:2 =--y m mx l 垂直于点P （2，1）的直线方程是（） A ．012=-+y m mx B ．03=++y x C ．03=--y x D ．03=-+y x 6、若ac ＞0且bc ＜0，直线0=++c by ax 不通过( ) A 、第三象限 B 、第一象限 C 、第四象限 D 、第二象限 7. 如图1，直线l 1、l 2、l 3的斜率分别为k 1、k 2、k 3，则必有 A. k 3

高中化学新人教版必修二第一章物质结构元素周期律1.3化学键B卷新版

高中化学新人教版必修二第一章物质结构元素周期律1.3化学键B卷新版姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2018高二下·山西期中) 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（） A . Na，F B . Al，O C . Li，Cl D . Mg，S 2. （2分） (2019高一下·深圳期中) 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期， X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（） A . 三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物含有共价键 B . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 C . 、 Z 形成的化合物一定只含离子键 D . 离子半径：Y＞ Z＞ X 3. （2分）下列化学反应中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成的是（） A . 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑ B . NH4Cl + NaOH =NaCl + NH3↑+ H2O C . SiO2 + 2C = Si + 2CO↑ D . 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 ↑+ 8H2O 4. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 我国有广阔的海洋国土，海水可以发展海水综合利用。下列相关说法不正确的是（） A . H2O分子中含有共价键 B . 海水养殖得到的贝壳可以生产CaO，CaO中含有离子键 C . NaCl中含有的两种微粒的核外电子层数不同 D . 从海水中得到由Na35Cl和Na37Cl组成的氯化钠是混合物 5. （2分）(2020·青浦模拟) 下列物质中不含化学键的是（） A . Si B . S C . Ar D . Fe

2016-2017年高中地理中图版必修2习题：第三章第二节工业区位 Word版含解析

第三章生产活动与地域联系第二节工业区位一、教材第58页探索科技园区是高技术企业集聚的地区，中关村成为科技园区的首选，其区位优势主要有以下三点： (1)高校密布，科研机构多，这是高科技工业发展的依托。北京中关村的人才、技术优势是其他地区难以相比的。中关村地区有北大、清华等高校73家，以中科院为首的科研机构232个，高新技术企业5 000多家。 (2)交通便利，对外联系方便，这是发展高科技工业的必要条件。 (3)中关村地理位置优越，环境优美，这是高科技工业所追求的条件。二、教材第60页思考影响工业区位的因素不是一成不变的，因为随着社会的发展、市场需求的变化、科学技术水平的不断提高，工业区位因素以及各种因素所起的作用在不断变化。随着社会经济条件的发展，市场、科技、社会、环境、交通、劳动力素质、信息等因素的影响将越来越明显。三、教材第61页思考这里所说的其他因素是指教材没有单列出专门介绍的因素，主要包括动力(能源)、政策、集聚因素、个人因素等。下面是政策因素、个人因素对工业区位选择的影响。因素对工业区位举例

制衣生产、汽车生产、钢铁联合企业各自的生产特点不同，生产过程中的联系程度亦不同。制衣生产和钢铁生产程序都很复杂，都需要经过多个工厂、多道工序加工而成，各工序产品间存在着“上下游”的关系，生产过程联系密切。汽车生产的特点则因为零部件繁多，每种零部件产品都由专业汽车配件分厂生产，各分厂间没有什么生产上的直接联系，但与总厂之间存在着密切的联系。五、教材第64页阅读 (1)辽中南工业区的形成因素：①有丰富的煤、铁、石油、锰等矿产资源；②工业历史悠久；③技术经济条件较好(工业基础好)；④交通运输条件优越。 (2)我国规模最大的四个工业区：沪宁杭工业区、京津唐工业区、

人教版高一地理必修二第三章第四章测试试题及答案

高一地理质量检测2020.04.13 (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题（共34个，每小题2分） “阿尔及利亚Ghout绿洲农业系统”被入选首批“全球重要农业文化遗产”。沙丘下的“地下河”和遮荫环境是绿洲农业发展的必要条件。当地农民在沙丘中挖出深达10-12米的大坑种植枣椰树，枣椰树可生长至30米高，当地农民在枣椰树下种植果树、蔬菜、药材及矮树和灌木等，逐渐形成了一片多层结构的农业生态系统。据此完成下列各题。 1、Ghout绿洲农业系统最可能位于阿尔及利亚的 A. 南部 B. 西部 C. 北部 D. 东部 2、当地农民在沙丘中深挖大坑的主要原因是 A. 削减太阳的照射 B. 获得肥沃的土壤 C. 地下水埋藏较深 D. 增强地面辐射 3、当地农民在枣椰树下种植作物的好处是枣椰树下的 A.蒸发小 B. 温差大 C. 温度高 D. 土质好时装是具有鲜明时尚感的服装，其特点是变化迅速、极富流行性和周期性．洛杉矶时尚街区是世界著名的时尚专区，街区内集聚了众多的时装企业，集时装设计、销售等于一体．这些时装企业一般不直接加工时装，而是将加工环节转给分包企业，生产灵活、产品款多量少，价格相宜．据此完成下题．

4.时装企业在洛杉矶时尚街区集聚的主导因素是（） A. 交通 B. 原材料 C. 市场 D. 劳动力读图并结合所学知识，完成问题。 5.一般情况下，河流R（） A. 只有春汛 B. 只有夏汛 C. 只有秋汛 D. 春季和夏季各有一个汛期 6.城市P是在大型能源基地基础上发展起来的，该能源基地是（） A. 水电站 B. 油田 C. 天然气田 D. 煤矿 7.与太湖平原、珠江三角洲等地区相比，图示平原地区作为商品粮生产基地的主要优势是（） A. 单位面积产量高 B. 人均耕地面积大 C. 交通发达 D. 水热条件好 8.城市Q某家具厂生产的实木家具销往全国许多地方。影响该厂布局的主导因素是（） A.原料产地 B. 消费市场 C. 廉价劳动力 D. 高素质的技术开发人员京津冀(固安)国际贸易城位于河北省廊坊市固安县，2小时内可到达京津冀80%的区域，于2017年8月完工。京津冀(固安)国际贸易城在京津冀一体化国家战略下，势将成为区域产业升级的新标杆，北京专业批发市场转移的首选承接地。据此回答下题。 9.与北京相比，京津冀(固安)国际贸易城选址河北固安的优势条件是( ) A. 交通通达度高 B. 市场辐射面广 C. 品牌效应强 D. 土地成本低 10.北京专业批发市场转移至京津冀(固安)国际商贸城会( )

2018-2019学年人教版必修2 第1章第3节 化学键 作业3