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高中化学必修一练习题带答案和解析)

绝密★启用前

必修一第一章

试卷副标题

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

一、选择题（题型注释）

1．N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是

A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气

C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气

2．由CO2、H2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为

A．3∶7∶8 B．5∶11∶3 C．3∶11∶5 D．7∶2∶13

3．下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

4．下列叙述正确的是( )

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6N A

B、标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4N A

C、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15N A

D、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5N A

6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

A．常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2N A

B．1摩尔CH4所含质子数目为10N A

C．标准状况下22.4LH2O所含分子数目为N A

D．0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+个数为0.1 N A

7．N A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N A

B．标准状况下，2.24 L SO3的分子数为0.1 N A

C．9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 N A

D．1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 N A

8．阿佛加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是

A．室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出10-12molH＋

B．常温常压下，46gNO2含3N A个原子

C．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3N A

D．12g石墨含有4N A个自由移动的电子

9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A

B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N A

C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A

10．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、12.4g白磷含有的P—P键数目为0.4N A

B、15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4N A

C、标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数为a N A /22.4

D、5.6 g铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为0.3N A

第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明

二、填空题（题型注释）

11．（5分）正常人血液中葡萄糖（简称血糖）为3.61~ 6.11（单位：mmol·.L―1）,测得某人血液中血糖的质量分数0.1%，已知葡萄糖的相对分子质量为180设血液密度为1g·cm―3，通过计算判定某人血糖指标是多少？某人血糖是否正常？

12．（10分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应

的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO2

4-和NO

-的相互分离，实验过程如下：

请回答下列问题：

（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为_________，试剂2为__________________，试剂4为____________________。

（2）加入过量试剂3的目的是__________________________________。

（3）在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④的名称_____________________ 13．(10分)

（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______ 。

（2）等质量的CH4与 NH＋4所含电子数之比是___ ，质子数之比是___ 。

（3）相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别为_ ; ___ 。

三、实验题（题型注释）

14．（8分）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质

(1)向溶解后的溶液中加入适量的溶液，使氯化钾转化为沉淀。（填化学式）

(2)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：

①____________________________________；

②____________________________________。

15．（14分）实验题

下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有________________________(写仪器名称)；（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________________________

（3）配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL （计算结果保留小数点后1位），量取硫酸时应选用_______规格的量筒；

A．10 mL B．50 mL

C．100 mL D．200 mL

（4）根据计算结果，进行如下实验操作：

①用量筒取计算所需体积的浓硫酸；

②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；

③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；

④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；

⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。

你认为上述实验中错误的操作是______________________________（填序号）

（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_______（填序号）

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线

四、计算题（题型注释）

16．有NaCl 和KCl 的混合物25g ，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO 3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100g Cu 片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为101.52g ，求原混合物中NaCl 和KCl 的物质的量各为多少？

17．（10分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L 的NaOH 溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH 溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL ，纵坐标质量单位是g ）求：

(1)合金中Mg 的质量.

(2)所用HCl 的物质的量浓度.

18．（6分）实验室中需要11.2L （标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90.0﹪的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问：（1）至少需要含碳酸钙90.0﹪的石灰石多少克？

（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？

19．（12分）（1）m molO 3与n molO 2的质量比，分子数之比为，同温同压下的密度之比为，含氧原子个数之比为，体积之比为。

（2）O 3与Cl 2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O 3与 L Cl 2的消毒能力相当（即电子转移量相等）。

（3）气体化合物A 分子式可表示为OxFy ，已知同温同压下10mL A 受热分解生成5mL O 2和10mLF 2，则A 的化学式为，推断的依据为。

20．（6分）2.3g 金属钠与水反应后所得的溶液中，要使每100个水分子溶有1个Na +，求：（1）所得溶液中溶质的物质的量（2）所需水的质量（要有完整的解题过程，没有计算过程或过程不规范均不给分）

五、简答题（题型注释）

六、推断题（题型注释）

21．（6分）某强酸性溶液X 中含有Ba 2＋、Al 3＋、SiO 32－、NH 4＋、Fe 2＋、Fe 3＋、CO 3

2－、SO 4

219.4V （NaOH ）

－、NO

－中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：

根据以上信息，请回答下列问题：

（1）溶液X中除含H＋、Al3＋、NH4＋、SO42－外肯定还含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是：。

（2）沉淀E的化学式为。

（3）反应①、②、③、④中，不属于氧化还原反应的是（填序号）（4）写出步骤①中生成气体A的离子方程式：。

参考答案

1．B

【解析】

2．C

【解析】略

3．C

【解析】A错，1 mol H2O的质量为18g；B错，CH4的摩尔质量为g/mol；C正确；D错，标准状况下，1 mol任何气体所占体积均为22.4L

4．BD

【解析】

试题分析：A、如物质的聚集状态不相同，则无法比较物质的量的关系，故A错误；B、已知N=n?N A，则物质的量相同时，甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，故B正确；C、两种气体存在的状态是否相等不确定，则无法比较二者的质量关系，故C错误；D、根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，又一氧化碳和氮气的相对分子质量也相同，根据m=n?M，所以质量也相等，故D正确。

考点：本题考查阿伏加德罗定律及推论。

5．D

【解析】

试题分析：A项：1 mol碳烯（:CH2）含1 mol炭原子2 mol氢原子。而一个炭原子含6个电子，一个氢原子含1 个电子，所以1 mol碳烯共含电子数为 8 mol 电子，即8 N A，故错；B项：辛烷在标况下不是气体，故错；C项： SiO2中Si显+4价，O显-2价，即有4对电子成对，也就是说一个分子SiO2中有4个硅氧键，n=m/M=4.5/60=0.075，所以4.5gSiO2中硅氧键为0.075mol*4=0.3N A，故错。故选D。

考点：阿佛加德罗常数的应用

点评：本题重点考查的是阿佛加德罗常数的应用，题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及应用。

6．B

【解析】

试题分析：32gO2的物质的量为：32g÷32g/mol=1mol，则氧分子个数为N A，A错；CH4分子中有10个质子，1摩尔CH4所含质子10mol，个数为10N A，B对；标准状况下水是液体，知道体积不能用气体的摩尔体积来求物质的量，C错；没有溶液体积，0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+个数无法计算，D错。选B

考点：阿伏伽德罗常数的应用。

7．C

【解析】

8．BC

【解析】

试题分析：A、NH4+水解，促进水的电离，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出10-2molH＋，错误；

B、n(NO2)=46g÷46g/mol=1mol，则含3N A个原子，正确；

C、Al由+3价降低为0价，所以1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3N A，正确；

D、石墨晶体中，1个碳原子含有1个自由移动电子，所以12g石墨含有N A个自由移动的电子，错误。

考点：本题考查阿伏伽德罗常数的综合应用。

9．D

【解析】

试题分析：A、分子数为N A的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，设NO2为xmol，CO2为ymol，则x+y=1mol，则氧原子总物质的量为：2x+2y=2mol，则氧原子数为2N A，正确；B、乙烯和环丁烷的最简式相同，均为CH2，因此，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N A，正确；C、NO2和N2O4最简式相同，均为NO2，因此，常温常压下，92 g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A，正确；C、应为标准状况下，错误。

考点：考查阿伏伽德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、氧化还原反应电子转移数目的计算。10．C

【解析】白磷的物质的量是0.1mol，而白磷是正四面体形结构，分子中含有6个P－P键，所以含有0.6molP－P键，选项A不正确；过氧化钠和CO2的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，反应中转移1个电子。15.6g过氧化钠是0.2mol，转移0.2mol电子，选项B 不正确；铁是变价的金属，在硝酸的反应中，铁可能失去2个电子，也可能失去3个电子，所以选项D不正确，正确的答案选C。

11．（1） 5.56 m mol/L ；正常；

【解析】

12．25．（1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液硝酸银溶液稀硝酸

(2)除去过量的Ba2＋和Ag＋ (3)蒸发、冷却、结晶、过滤

【解析】

试题分析：（1）分离溶液中的Cl-，应加入AgNO3，分离溶液中的SO42-，应加入BaCl2[或Ba （NO3）2]，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，所以试剂1为BaCl2[或Ba（NO3）2]，试剂2为AgNO3，试剂3为Na2CO3，试剂4为HNO3，（2）加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，反应后溶液中存在过量的Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，答案为：除去溶液中过量的Ag+、Ba2+；（3）从溶液中获得固体，应将溶液进行蒸发，然后冷却结晶、最后过滤可得固体，答案为：蒸发、冷却、结晶、过滤．

考点：考查物质分离提纯的方法和基本操作综合应用，物质的分离、提纯的基本方法选择和应用。

13．（10分；每空各2分）（1）64

（2） 9:8 45:44

（3）(2a+32b)/ (a+b) 32(a+b)/ (16a+b)

【解析】

试题分析：（1）标准状况下体积是672mL的气体的物质的量是0.672L/22.4L/mol=0.03mol，根据M=m/n，得该气体的摩尔质量数值上等于相对分子质量=1.92/0.03=64；

（2）甲烷与铵根离子中含有是电子数相等都是10电子的微粒，而等质量的甲烷与铵根离子的物质的量之比是1/16:1/18=9:8，所以等质量的CH4与 NH＋4所含电子数之比是也是物质的量之比是9:8；甲烷与铵根离子中的质子数之比是10:11，所以CH4与 NH＋4所含质子数之比是9×10:8×11=90:88=45:44；

（3）相同条件下，体积比为a∶b的H2和O2的混合气体的物质的量之比也是a:b，则平均相对分子质量=（2a+32b）/(a+b)；质量比为a∶b的H2和O2的混合气体的物质的量分别是a/2、b/32，所以平均相对分子质量=（a+b）/(a/2+b/32)= 32(a+b)/ (16a+b)。

考点：考查气体物质的量、摩尔质量、相对分子质量的计算

14．

【解析】

15．（1）250mL容量瓶、胶头滴管

（2）18.4mol/L （3）13.6 B （4）②③④；（5）①⑤

【解析】

试题分析：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL 容量瓶（实验室中没有200mL容量瓶）中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。由提供的仪器可知还需要仪器有：250mL容量瓶、胶头滴管。

（2）浓硫酸的物质的量浓度为：1000ρwM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，

（3）配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸，实际上配制的是250mL 1.0mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：(1.0mol/L×0.25L)÷18.4mol/L≈0.0136L=13.6 mL，需要选用50mL量筒，所以B正确。

（4）①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸，①正确；②量筒不能用来稀释溶液，②错误；

③浓硫酸稀释后放热，应恢复至室温后再将将稀释后的溶液转入容量瓶中，③错误；④蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，④错误；⑤把容量瓶盖盖紧，振荡摇匀，⑤正确；故选：②③④。

（5）①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，量取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高，①可选；②最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，②不选；③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，溶质损失，浓度偏低，③不选；④转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，④不选；⑤定容时，俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，⑤可选；⑥定容摇匀后发现液面低于刻度线，不能再次加入蒸馏水，不影响配制结果，⑥不选；故选：①⑤。

考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。

16．n（NaCl）=0.3mol n（KCl）=0.1mol

【解析】设与Cu反应的硝酸银的物质的量为x

Cu ~ 2AgNO3 ~ 2Ag △m

64 2mol 2×108 152

xmol 1.52g

解得：x=0.02mol

n(AgNO3)=1000g×7.14%/170g/mol=0.42mol

n（NaCl）—n（KCl）=0.42mol-0.02mol

n（NaCl）×58.5—n（KCl）×74.5 = 25

n（NaCl）=0.3mol n（KCl）=0.1mol

17．（1）4.8g （2）8mol/L

【解析】

试题分析：镁、铝合金投入盐酸生成氯化镁、氯化铝和氢气，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，当加入氢氧化钠溶液20mL时无沉淀，说明盐酸过量，20mL氢氧化钠中和过量的盐酸；当氢氧化钠溶液加至160mL时生成沉淀最多（氢氧化镁和氢氧化铝共19.4g），继续加入20mL氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解，最终仍有11.6g沉淀，此沉淀即为氢氧化镁的质量，

n[Mg(OH)2]=0.2mol ，由镁元素守恒得原合金中n(Mg)=0.2mol 。当加入氢氧化钠溶液160mL

时生成沉淀质量最多，此时溶液中溶质为氯化钠，n(Na +)=n(Cl -)，Na +来自NaOH ，Cl -来自HCl ，

所以n(NaOH)=n(HCl)，0.16L×5 mol/L=c(HCl)×0.1L，c(HCl)=8mol/L 。

考点：化学计算

点评：搞清楚图像中每一段发生的变化以及图像中数字的含义。

18．（1）55.6g （2） 0.5mol

【解析】

试题分析：解：设参加反应的碳酸钙的质量为x ；生成氯化钙的物质的量为y

CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑

100 1 22.4

x y 11.2

100/x=111/y=22.4/11.2=2 解得： x=50g y=0.5mol

石灰石的质量=50g÷90%=55.6g

答：（1）至少需取用这种石灰石55.6g （2）同时生成氯化钙的物质的量为0.5mol. 考点：考查化学反应计算。

19．（1）3m ：2n ， m ：n ， 3：2， 3m ：2n ， 3m ：2n ， m ：n

（2）30，（3）OF 2，阿伏加德罗定律、质量守恒定律

【解析】（1）臭氧和氧气的摩尔质量分别是48g/mol 和32g/mol ，所以二者的质量之比是48m ︰32n ＝3m ︰2n ；根据阿伏加德罗定律可知分子数之比为m ︰n ；同温同压下的密度之比是相应的化学计量数之比，所以密度之比是48︰32＝3︰2；含氧原子个数之比3m ︰2n ；体积之比为m ︰n 。

（2）二者在消毒时均被还原为最低价态，所以1mol 臭氧得到6mol 子，而1mol 氯气得到2mol 电子，所以相同状况下10L O 3与30L Cl 2的消毒能力相当。

（3）根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律可知，该物质的化学式为OF 2。

20．n （NaOH ）=0.1mol m （H 2O ）=181.8g

【解析】

试题分析：（1）2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，0.1molNa 生成0.1molNaOH 。

（2）微粒数之比等于物质的量之比，22()()1()()100

n Na n Na n H O n H O +==，n(H 2O)=10mol ，由2Na+2H 2O=2Na ++2OH －

+H 2↑知2.3gNa 完全反应需要H 2O0.1mol ，所以需要水总物质的量为10.1mol 。

考点：化学计算

点评：微粒数之比等于物质的量比。

21．⑴Fe 2＋；Fe 3＋；取少量X 溶液于试管中，加入几滴KSCN 溶液，溶液颜色变红，则证明含有Fe 3＋，若不变红，则表明不含Fe 3＋。⑵Fe(OH)3；⑶②③④；⑷3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋＝3Fe 3＋＋NO↑＋H 2O

【解析】

试题分析：某强酸性溶液X 中一定含有大量的含有H ＋，由于H+与SiO 32－、CO 32－会发生复分

解反应而不能共存，所以不含SiO 32－、CO 32－；取该溶液向其中加入过量的Ba(NO 3)2溶液，会

产生沉淀C ，证明含有SO 42－；则由于Ba 2＋与SO 42－会发生离子反应而不能大量共存，确定不

含Ba 2＋；向溶液B 中加入过量的NaOH 溶液产生的气体D ，该气体是氨气，则原溶液中含有NH 4＋；同时还产生沉淀E ，该沉淀能够被HCl 溶解，则原溶液中还应该含有能够与OH -产生沉淀的金属阳离子，而且在原加入过量的Ba(NO 3)2溶液时产生气体A ，由于硝酸有强氧化性，

说明在溶液中含有还原性微粒，所以在原溶液中含有Fe 2＋，由于原溶液显酸性，在含有Fe 2＋

和H+时，NO3－不能存在；向所得的溶液中通入过量的CO2气体，又产生沉淀H，则证明在原溶液中含Al3＋。（1）根据上述所述可知：在原溶液中一定含有H＋、Al3＋、NH4＋、SO42－、Fe2

＋，一定不含有的离子是Ba2＋、SiO

32－、CO

2－、NO

－，可能存在的离子是Fe3＋。若要确定不能

确定的阳离子是否存在，最可靠方法是取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，则证明含有Fe3＋，若不变红，则表明不含Fe3＋。（2）由于硝酸把Fe2＋氧化为Fe3＋，所以沉淀E是Fe(OH)

3；（3）在反应①、②、③、④中，只有①是氧化还原反应，所以不属于氧化还原反应的是②、③、④，（4）根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒可得步骤①中生成气体A的离子方程式是3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋H2O。

考点：考查离子存在的鉴定、离子的共存、离子的检验方法、离子方程式的书写的知识。

高一化学必修一易错题错题总结.

第三、四章易错题总结 1、金属钠常常保存在（） A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内 2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（） A 融化的是铝 B 融化的是Al2O3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落 3、下列说法错误的是（） A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2O B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（） A 只有Na2O B 只有Na2O2 C Na2O和Na2O2 D无法确定 5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（） A CuSO4 B HCl C BaCl2 D NaOH 6、下列离子方程式中，正确的是（） A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑ B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑ C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+ D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2- 7、在Na和H2O的反应中（） A Na 是氧化剂 B H2是氧化产物 C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气 8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（） A 4 100% 100 2.3 ? + B 4 100% 10040.1 ? +- C 4 100% 1004 ? + D 4 100% 100 2.30.1 ? +- 9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（） A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（） A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl- C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3- 11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝

高一化学易错题及典型题型完整版

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高中化学十道易错题

化学易错题 1．某溶液既能溶解Al(OH) 3，又能溶解H 2 SiO 3 ，在该溶液中可以大量共存的是离子组是 A．K+、Na+、HCO 3－、NO 3 － B．Na+、SO 4 2－、Cl-、ClO- C．H+、Mg2+、SO 42－、NO 3 － D．Ag+、K+、NO 3 －、Na+ 2．下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO 2通入NaOH溶液中：SO 2 +2OH－＝SO 3 2－+H 2 O B．Fe(NO 3) 3 溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I 2 C．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4 溶液： 2MnO 4－+5NO 2 －+6H＋＝2Mn2＋+5NO 3 －+3H 2 O D．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH) 2 溶液： 2HCO 3－+Ba2＋+2OH－＝BaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2－ 3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．2.24LCO 2 中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B．0.1L3 mol·L－1的NH 4NO 3 溶液中含有的NH 4 ＋数目为0.3 ×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D．4.5gSiO 2 晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 4．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。 X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说确的是 A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 C．Y的氧化物是离子化合物 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

高中化学必修一易错题分析

学习好资料欢迎下载高中化学（必修一）第三单元单元测试易错题的分析本次测试得分率最低的三道题目分别为第6题（42.50%）、第7题（40.00%）和第15题（37.50%）第6题考查学生离子方程式正误的判断。解析：铁与稀硫酸反应生成Fe 2＋，A 项不正确；磁性氧化铁溶于盐酸有Fe 2＋、Fe 3＋生成，其离子方程式为Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ，B 项不正确；C 项中离子方程式电荷不守恒，故C 项不正确。离子方程式正误的判断是高考中是必考的，要求学生对该知识一定要完全掌握，在平时的教学中，我们要注意这些方面的培养，同时，也要教会学生对付这些题目的技巧。第7题考查金属与酸反应及金属与水反应生成碱、铝与碱反应生成气体的知识点解析：A 项中，首先Al 与0.01 mol H ＋反应生成H 2 0.01 g ，Al 过量0.053 mol ，0.01 mol K 再与水反应生成H 2 0.01 g ，KOH 0.01 mol 。反应2Al ＋2KOH ＋2H 2O===2KAlO 2＋3H 2↑中，据0.01 mol KOH 计算，又生成H 2 0.03 g ，总共生成H 2 0.05 g 。B 项中，0.02 mol Na 与水反应生成H 2 0.02 g ，Mg 与NaOH 溶液不反应，故H 2总质量最多0.02 g 。C 项中，只有Zn 与酸反应，生成H 2 0.01 g ，Al 与水不反应。D 项中，只有Mg 与酸反应，生成H 2 0.01 g ，Cu 与水不反应。学生的得分率比较低的原因主要是分析能力还欠缺，同时金属的性质也不熟悉，所以在回答问题时不知该如何下手。第15题考查有关“工艺流程图”的知识，学生比较陌生，同时对于铝的化合物的性质掌握程度不够熟悉，因此，在回答问题时找不到得分点，有学生虽然回答了，但没有得分。错误较多的还是方程式的书写方面。

重点高中生物必修一常见易错题集锦

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35、化能合成作用需要二氧化碳和水吗？硝化细菌的化能合成作用分两个阶段与光合作用不同；合成有机物的能量来自化学能。 36、已分化的细胞不可逆.(细胞全能不就可逆了吗?花粉离体培养是有性生殖吗？ 1、细胞分化是不可逆，这是指在生物体内．有的题目却说是可逆的，这是指在离体条件。 2、花粉离体培养是有性生殖。 37、高度分化的细胞基因表达的特点是什么？凋亡的细胞在形态上有什么变化？高度分化的细胞是基因选择性表达的结果。凋亡的细胞在形态上最明显的变化是细胞核内染色质浓缩，DNA降解成寡聚核苷酸片段，这与某些特异蛋白的表达有关。 38、“细胞的畸形分化与癌细胞产生有直接关系”这句话对吗？正常的细胞是有寿命的。细胞分化的根本原因就是基因的选择性表达。细胞的正常分裂、分化后会衰老、死亡，在正常分裂和正常分化时，原癌基因都处于被抑制状态。如果由于某些原因，细胞畸形分化，原癌基因被激活，细胞就会无限分裂，成为不死的癌细胞。 39、细胞癌变的根本原因是在致癌因子的作用下，细胞内的__________，使正常细胞演变为癌细胞。答案是原癌基因或抑癌基因发生突变怎么解释啊不是被激活吗怎么是突变啊细胞中既有原癌基因，又有抑癌基因，其中原癌基因主要负责调节细胞周期，控制细胞生长和分裂的进程。抑癌基因则主要是阻止组织细胞不正常的增值。致癌因子使原癌基因或抑癌基因发生突变，从而导致正常细胞畸形分化为恶性增值细胞，即癌细胞。 40、为什么病毒是生物？（是不是因为其能生长繁殖？）病毒被认作生物主要并不是因为能新陈代谢，恰恰相反病毒单独存在时不具备生物活性，不能独立进行新陈代谢。病毒被认作生物的主要原因是其能够进行增殖（产生后代并可遗传性状）。 41、艾滋病病毒（HIV）、噬菌体、烟草花叶病毒、流感病毒、非典冠状病毒的结构及遗传物质都是什么？艾滋病病毒（HIV）、烟草花叶病毒、流感病毒、非典冠状病毒遗传物质是RNA。其它如噬菌体等大多数病毒的遗传物质是DNA。

高一化学必修一易错题三附详解

2013年9月5的高中化学组卷一．选择题（共22小题） 1．（2009?海南）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（） A ． B ． C ． D ． 2．（2013?江苏）设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A ． 1 L 1mol ?L ﹣1的NaClO 溶液中含有ClO ﹣ 的数目为NA B ． 78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA C ．常温常压下，14 g 由N2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为NA D ．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 3．（2012?江苏）设N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A ．标准状况下，0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为0.1N A B ．常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为3N A C ．标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数目为0.5N A D ．常温常压下，2.24 L CO 和CO 2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 4．（2009?广东）设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是（） A ． 22.4L 中含有n A 个分子 B ． 1L0.1mol/LNa 2SO 4溶液中有0.1个Na + C ． 1molH 2与1molCl 2反应生成n A 个HCl 分子 D ． 1molCa 变成Ca 2+时失去的电子数为2n A 5．在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）从大到小的顺序是（） A ． p （Ne ）＞p （H 2）＞p （O 2） B ． p （O 2）＞p （Ne ）＞p （H 2） C ． p （H 2）＞p （O 2）＞p （Ne ） D ． p （H 2）＞p （Ne ）＞p （O 2） 6．依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（） A ．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C ．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D ．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 7．在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ，在一定条件下发生反应2R （g ）+5Q （g ）═4X （g ）+nY （g ）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n 值是（） A ． 2 B ． 3 C ． 4 D ． 5 8．（2012?河北模拟）由C 16O 和C 18O 组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是（） A ．混合气体中C 16O 和C 18O 的分子数之比为14：15 B ．混合气体中C 16O 和C 18O 的物质的量之比为1：1 C ．混合气体中C 16O 和C 18O 的质量之比为15：14 D ．混合气体中C 16O 和C 18O 的密度之比为1：1 9．（2010?平顶山模拟）下列叙述正确的是（） A ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B ．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C ． 1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小 D ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数一定相等 10．（2011?新疆二模）已知Q 与R 的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y ═2Q+R 中，当1.6g X 与Y 完全反应后，生成4.4g R ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为（） A ． 46：9 B ． 32：9 C ． 23：9 D ． 16：9 11．（2011?江西）下列叙述正确的是（） A ． 1.00molNaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子 B ． 1.00molNaCl 中，所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023

高中化学易错题总结

1.以下说法正确的是 A.非金属元素的原子间只形成共价键,金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键. B.原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键,而与原子核无关. C.原子是化学变化中的最小微粒,即化学变化不产生新元素.核反应产生了新元素不为化学变化. D.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动，所以金属能导电. 2.在一定温度下.向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠.充分反应后恢复到室温.下列说法正确的是( ) A.溶液中Na+浓度增大.有O2放出, B.溶液中OH-浓度不变.有O2放出, C.溶液中Na+数目减少.有O2放出, D.溶液中pH增大.有O2放出. 3.将总物质的量为n mol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是（） A．x＝B．0

高一化学易错题

高一化学期中考试易错题集锦 1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（） A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭 D．配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌 2. 下列实验操作与安全事故处理错误的是（） A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B. 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热 C. 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即逃离现场 D. 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，并缓慢旋进塞孔中 3. 蒸发时，下列操作正确的是（） A. 使蒸发皿盛满滤液，用小火加热 B. 等到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热 C. 待溶液蒸干后，再停止加热 D. 将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热 4. 下列符合化学实验"绿色化"的有（） ①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 ②汞不慎洒落地面时，要先用硫磺粉覆盖，使其化合成硫化汞后扫除并妥善掩埋 ③将实验室的废酸与废碱中和后再排放 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 5. 某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步： A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B. 把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D. 倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E. 旋开活塞，用烧杯接收溶液； F. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G. 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H. 静置、分层。就此实验完成下列填空： ⑴正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写） ____ →____ →____ →A →G →____ →E →F ⑵上述E步骤的操作中应注意________________________________________________ 上述G步骤的操作的目的是________________________________________________ ⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_______________________________________ 6. 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）（式中N为阿伏加德罗常数的值） A. L B. L C. L D. L 7. N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（） A. 标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同。 B. 标准状况下，22.4L以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为N A。 C. 常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L氢气，则参加反应的铁原子的个数为N A 。 D. 标准状况下，22.4L He所含核外电子数为4 N A。 8.从2 L物质的量浓度为1 mol·L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（） A. 物质的量浓度为0.1 mol·L B. 物质的量浓度为1 mol·L C. 含4g氢氧化钠 D. 含0.1 mol氢氧化钠 9. 下列说法中正确的是（） A. 阿伏加德罗常数等于6.02×10mol B. 一摩氧约含6.02×10个氧原子 C. 摩尔是表示物质的质量的单位 D. 12gC含有的碳原子数就是6.02×10 10. 对相同状况下的CO和N两种气体，下列说法正确的是（） A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等 C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等 11. 下列叙述正确的是（） A. 48g O气体含有6.02×10个O分子 B. 常温常压下，4.6g NO气体含有1.81×10个NO分子 C. 0.5 mol·LCuCl溶液中含有3.01×10个Cu D. 标准状况下，33.6L HO含有9.03×10个HO分子 12. 有BaCl和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba完全沉淀；另一份滴加AgNO溶液，使Cl完全沉淀。反映中消耗x mol HSO、y mol AgNO。据此得知原混合溶液中的c(Na)( mol·L)为（） A. （y - 2x）/a B. （y - x）/a C. （2y - 2x）/a D. （2y - 4x）/a 13.溶质质量分数分别为a %和5%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为（） A. 3a % B. 6a % C. ＞3a % D. ＜3a % 14. 已知氨水的密度为0.99g/cm时，NH3的质量分数为2%，氨水的密度为0.93g/ cm 时，NH3的质量分数为18%. NH3的质量分数为a %和5a %的氨水按等体积混合均匀后，混合溶液中NH3的质量分数为（） A. 3a % B. 6a % C. ＞3a % D. ＜3a % 15. 对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl； ④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是( ) A. 只有① B. ③④ C. ②③ D. ②④ 16. 只有两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（）

高中化学易错题集经典

高中化学易错题集 1、X 、Y 、Z 为三种单质。已知：Y 能将Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而Z 又能将X 从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（） ①单质的氧化性：Y>Z>X ； ②单质的还原性：Y>Z>X ； ③对应离子的氧化性：X>Z>Y ； ④对应离子的还原性：X>Z>Y A 、只有① B 、只有②③ C 、只有①④ D 、①②③④ 2、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（） A 、硫酸 B 、氯水 C 、硝酸锌 D 、氯化钙 3、化合物A 、B 、C 都只含有两种元素，且A 、B 均含X 元素。已知一定条件下可发生反应： A+B —→X+C ，X 是一种单质，由此可知X 元素（） A 、一定是金属元素 B 、一定是非金属元素 C 、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D 、无法确定 4、在氧化还原反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H 2O 中，当生成0.5molCl 2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________ A 、5：1 B 、3：1 C 、1：3 D 、1：5 5、取17.4 g MnO 2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol ）共热制取氯气（假设HCl 挥发损失不计），下列叙述中正确的是（） A 、反应过程中MnO 2作催化剂 B 、盐酸未完全反应 C 、参加反应的盐酸有一半被氧化 D 、反应产生2.24L 氯气（标况） 6、往下列溶液中通入过量的CO 2，将会看到白色沉淀的是（） A 、CaCl 2溶液 B 、澄清石灰水 C 、饱和碳酸钠 D 、Na 2SiO 3溶液 7、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4=Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（） A 、BaSO 4和BaSO 3 B 、BaS C 、BaSO 4 D 、BaSO 3 8、标准状况下H 2S 与O 2混合气体100mL ，经点燃后反应至完全，所得的气体经干燥后，恢复至原来状况下体积为10mL ，该10mL 气体可能是（） A 、H 2S 和SO 2 B 、O 2 C 、H 2S D 、SO 3 9、中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g 。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠n g 。则m 与n 的关系为（）Ａ、ｍ>ｎ B 、ｍ<ｎＣ、ｍ＝ｎＤ、无法确定 10、例题21、已知化合物B 3N 3H 6（硼氮苯）与C 6H 6（苯）的分子结构相似，结构如右图。则硼氮苯的二氯代物（B 3N 3H 4Cl 2）的同分异构体的数目为（） A 、2 B 、3 C 、4 D 、6 11、X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X 、Y 两种元素形成的化合物（） A 、一定是离子化合物 B 、一定是共价化合物 C 、一定形成X 2Y 型化合物 D 、以上答案均不正确 12、25℃时，重水（D 2O ）的离子积为1.6 *10-15，也可用PH 值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D +]，下列有关PD 的叙述，正确的是（） ①中性D 2O 的 PD=7

高一化学易错题

若将N a O H（s）、P2O5（s）、无水C a C l2（s）归为一类.从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（） A.浓硫酸 B.氯化钠 C.碱石灰 D.生石灰丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。（1）下图是在实验室中进行F e(O H)3胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是，原因是（试从分散分类的角度进行解释说明）。（2）欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是，理由是。（3）去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的方法：。 C u2O是一种红色的固体，加入硫酸中会产生蓝色的溶液，同时生成一种红色金属单质，写出该变化中反应的化学方程式： S i O2是一种坚硬的固体，属于酸性氧化物，可以被氢氧化钠腐蚀，写出该变化中反应的化学方程式： C l O2是一种棕黄色的气体，属于酸性氧化物，可以被氧化钙吸收，写出该变化中发生的化学方程式：。下列各组溶液间的反应,可用同一个离子方程式表示的是() A盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钡 B氢氧化钠与盐酸，氢氧化钡与硫酸 C氯化钡与硫酸钠，硝酸钡与硫酸钾 D硫酸钙与碳酸钡，氯化钙与碳酸钾有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有N a+、M g2+、B a2+、C l-、S O42-、C O32-离子．现进行以下实验： ①用p H试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入N a O H溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生； ③取少量②中的碱性溶液，滴加N a2C O3溶液，有白色沉淀产生．（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有______；肯定不存在的离子有______；可能存在的离子有______．（2）写出③中发生反应的离子方程式______．某无色溶液中含有，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中的实验方法省

高中化学易错题集超经典

高中化学易错题集 1、X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X 从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（） ①单质的氧化性：Y>Z>X；②单质的还原性：Y>Z>X； ③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子的还原性：X>Z>Y A、只有① B、只有②③ C、只有①④ D、①②③④ 2、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（） A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化钙 3、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应： A+B—→X+C，X是一种单质，由此可知X元素（） A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素 C、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D、无法确定 4、在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________ A、5：1 B、3：1 C、1：3 D、1：5 5、取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl 挥发损失不计），下列叙述中正确的是（） A、反应过程中MnO2作催化剂 B、盐酸未完全反应 C、参加反应的盐酸有一半被氧化 D、反应产生2.24L氯气（标况） 6、往下列溶液中通入过量的CO2，将会看到白色沉淀的是（） A、CaCl2溶液 B、澄清石灰水 C、饱和碳酸钠 D、Na2SiO3溶液 7、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（） A、BaSO4和BaSO3 B、BaS C、BaSO4 D、BaSO3 8、标准状况下H2S与O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得的气体经干燥后，恢复至原来状况下体积为10mL，该10mL气体可能是（） A、H2S和SO2 B、O2 C、H2S D、SO3 9、中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠n g。则m与n的关系为（）Ａ、ｍ>ｎ B、ｍ<ｎＣ、ｍ＝ｎＤ、无法确定 10、例题21、已知化合物B3N3H6 （硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，结构如右图。则硼氮苯的二氯代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为（） A、2 B、3 C、4 D、6 11、X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（） A、一定是离子化合物 B、一定是共价化合物 C、一定形成X2Y型化合物 D、以上答案均不正确 12、25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6 *10-15，也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D+]，下列有关PD的叙述，正确的是（） ①中性D2O的PD=7

高一化学必修一易错题错题总结

高一化学必修一易错题错题总结 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-

第三、四章易错题总结 1、金属钠常常保存在（） A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内 2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（） A 融化的是铝 B 融化的是Al 2O 3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落 3、下列说法错误的是（） A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na 2 O B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 4、纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到固体，由此可判断其氧化产物是（） A 只有Na 2O B 只有Na 2 O 2 C Na 2 O和Na 2 O 2 D无法确定 5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（） A CuSO 4 B HCl C BaCl 2 D NaOH 6、下列离子方程式中，正确的是（） A Na与H 2O反应：Na + 2H 2 O ＝ Na+ + 2OH- + H 2 ↑ B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H 2 ↑ C钠投入到CuSO 4 溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+ D Na与O2反应：4Na + O 2 ＝ 4Na+ + 2O2- 7、在Na和H 2 O的反应中（） A Na 是氧化剂 B H 2 是氧化产物 C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气8、将金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（） A 4 100% 100 2.3 ? + B 4 100% 10040.1 ? +- C 4 100% 1004 ? + D 4 100% 100 2.30.1 ? +- 9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（） A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、NO3- B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-

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高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识 1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（） A、Na2CO3 B、KHCO 3 C、Al2O3 D、NaHSO4 解析：本题重点考查两点：（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H 2O +CO3 2- （2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。答案：BC 2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（） A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O B、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂 C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色 D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH 增多了，会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。答案：D 3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（） A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液 C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液 D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析：A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。B、C选项重点考查弱酸的酸式盐和碱的反应，B选项反应生成Na2CO3和水，溶液仍澄清透明，C选项反应生成有CaCO3沉淀。D选项很多同学误认为反应，其实不发生反应，因为CO2通入水中只能得到极少极少碳酸根，难以与钙离子生成沉淀，或者认为如果反应，碳酸制备了盐酸，弱酸制备强酸，不合理，且生成的 CaCO3在盐酸中不能存在。答案：BD 4、用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根据要求回答问题：（1）不采用Na在氧气中燃烧获得Na2O的原因是。（2）上述方法的优点是。解析：在评价一种制备方法优缺点时，通常从如下几个方面考虑：首先反应原理可行，其次在方案可行的情况下从反应物、产物、反应条件三角度分析，包括原料来源广泛、无污染、实验条件容易达到等方面。答案：（1）Na在氧气中燃烧生成物是Na2O2，不生成Na2O；（2）生成的氮气将生成的氧化钠与空气隔绝，防止了外界环境的干扰，生成的氧化钠不会变质。 5、下列各反应的反应式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是（） A、次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O2↑ B、次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：Ca（ClO）2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO C、次氯酸与氢氧化钠中和：HClO+NaOH====NaClO+H2O D、次氯酸与H2SO3作用：HClO+H2SO3====H2SO4+HCl 解析：A选项证明次氯酸不稳定；B选项证明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱电解质；C选项证明次氯酸有酸性；D选项证明次氯酸有氧化性。答案：B 6、G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）： ①G→W+NaCl②W+H2O X+H2↑ ③Y+NaOH→G+W+H2O④Z+NaOH→W+X+H2O 这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（） A、W、G、Z、Y、X B、G、Y、W、Z、X C、G、Y、Z、W、X D、Z、X、G、Y、W 解析：题目告知几种物质均为含氯的含氧化合物，说明其中氯元素皆正价。①G→W+NaCl，氯的化合价有降低为－1价，则必有升高，即氯的化合价W>G；②W+H2O X+H2↑，氢元素化合价降低，氯元素的化合价就要升高，即X>W ③Y+NaOH→G+W+H2O，结合氯气与NaOH的反应，可得出这是歧化反应，Y中氯的化合价必处于G、W之间，结合①可得：W>Y>G ④与③同理。本题重点考查对氧化还原得失电子的灵活应用。答案：B 二、基本概念 1、下列物质，用酒精灯加热时能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（） A、KClO3 B、Cu(OH)2 C、CaCO3 D、NH4HCO3 解析：本题中四个选项加热都可以分解，A选项分解生成KCl和氧气；B选项代表不溶性碱受热皆可分解成相应的金属氧化物和水，此时得到的金属氧化物皆为碱性氧化物；C选项代表不溶性碳酸盐受热皆可分解成金属氧化物和CO2，CO2是酸性氧化物，是碳酸的酸酐，但此时加热需要800摄氏度以上，酒精灯温度最高只能500度左右；D选项代表铵盐在酒精灯加热条件下即可分解，生成NH3、CO2和H2O。本题容易错在对反应条件的选择。答案：D

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（人教版）高一化学必修一（全册）易错题解题技巧汇总易错点一：钠的物理性质与化学性质【易错题典例】在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是() A．钠的熔点低B．钠的密度小 C．钠的硬度小D．钠的金属活动性很强【答案】C

【错因分析】以钠与水的反应为载体，考查钠的物理性质与化学性质；易错点：（1）对钠与水的反应原理不明确，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）实验现象不熟悉；（3）现象与性质不吻合，如钠浮在水面上得到钠的密度比水小，而不是比水大或其它性质，钠熔化体现钠的熔点低，而不是硬度低。【解题指导】明确钠与反应的实验现象及钠的性质是解题关键，其中钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃，与水反应的实验现象有：主要实验现象对实验现象的分析浮在水面上密度比水小熔化成闪亮的小球反应放热，且钠的熔点低迅速游动反应产生气体(H2) 嘶嘶作响反应剧烈溶液呈红色反应生成NaOH，遇酚酞变红易错点二：碱金属的性质【易错题典例】钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是() A．过氧化钙的化学式是Ca2O2 B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气 C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1 D．过氧化钙中只含离子键【答案】B 【解析】A．氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；B．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量

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