(完整版)苏教版高中化学方程式总结
常见离子物质和离子反应
一、离子方程式中不能改写成离子的物质
1.单质
2.氧化物
3.气体
4.沉淀（难溶性酸/碱/盐）：
Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2AgCl BaSO4
BaSO3 CaCO3BaCO3FeCO3CuCO3Ag2CO3
5.弱电解质：弱酸：CH3COOH H2SiO3HClO HF H2SO3H2S
弱碱：NH3·H2O
水
6.弱酸的酸式根：HCO3-HSO3-HS-SCN-AlO2-
7.微溶物：CaSO4Ag2SO4Ca(OH)2MgCO3
8.浓硫酸
（要根据情况具体对待，若提示为少量，或如澄清石灰水中的Ca(OH)2即需要改成离子）★注：需要改写成离子的物质：Ba(OH)2CH3COONH4Ca(HSO3)2
二、常见离子反应生成物
1.生成沉淀：Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2AgCl BaSO4
BaSO3 CaCO3BaCO3FeCO3CuCO3Ag2CO3
AlO2-+H+＋H2O=Al(OH)3↓
2.生成微溶物：CaSO4Ag2SO4Ca(OH)2MgCO3
3.生成弱电解质：弱酸：CH3COOH H2SiO3HClO HF H2SO3H2CO3
弱碱：NH3·H2O
水
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
（注：H2CO3有H+、HCO3-或H+、CO32-中的一种；
NH3·H2O有NH4+、OH-）
4.生成挥发性物质（气体）：CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+= H2O+CO2↑
SO32-+2H+=H2O+SO2↑HSO3-+H+= H2O+SO2↑
2H++S2-=H2↑+S HS-+H+=H2S↑
5.铁离子与硫氰根反应：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3
另：补充：1. Fe 2+用H+、NO3-等可以使其转变为Fe3+
2.几种常见离子颜色：Cu2+蓝；Fe2+绿；Fe3+黄；MnO4-紫
3.碳酸氢盐均可溶
以下物质改写时需改写：
强酸：HClO4 H2SO4HNO3HCl HBr HI
强碱：Ba(OH)2LiOH NaOH KOH RaOH CsOH
可溶性盐：钾盐钠盐铵盐硝酸盐
NaHSO4=Na++H++SO42-
化学方程式总结
必修一
一、氯
1.钠与氯气反应 Na+Cl 2
2NaCl
2.铜与氯气反应 Cu+Cl 2
CuCl 2
3.铁与氯气反应 2Fe+3Cl 2
2FeCl 3 4．氢气与氯气反应 H 2+Cl 2
2HCl
5．水与氯气反应 H 2O+Cl 2垐?噲?HCl+HClO
6.次氯酸光照分解 2HClO
2HCl+O 2↑
7.氢氧化钠与氯气反应（氯气尾气处理） 2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O
8.氢氧化钙与氯气反应（工业制漂白粉） 2Ca(OH)2+2Cl 2=CaCl 2+Ca(ClO)2+H 2O 9.次氯酸钙漂白（与CO 2、H 2O 反应） Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3+2HClO 10.电解饱和食盐（氯碱工业） 2O+Cl 2↑
11.二氧化锰与浓盐酸反应 MnO 2+4HCl （浓）
MnCl 2+2H 2O+Cl 2
12.溴化钾、碘化钾与氯气反应 2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2
2KI+Cl 2=2KCl+I 2 13.碘化钠与溴水反应 2NaI+Br 2=2NaBr+I 2
★注：氯水中的成分：Cl 2 H 2O HClO Cl - H + OH - ClO -
二、钠
1.钠与氧气反应（两种） ①4Na+O 2=2Na 2O
②2Na+O 2
Na 2O 2
2.钠与硫反应 2Na+S=Na 2S
3.钠与水反应（现象：浮游熔响红） 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑
4.钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑
2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2+Na 2SO 4
点燃
通电 光照
点燃
点燃
点燃
点燃
5.钠与四氯化钛反应 4Na+TiCl 4
4NaCl+Ti
6.电解熔融的氯化钠 2NaCl
2Na+Cl 2↑
7.氧化钠与水反应 Na 2O+H 2O=2NaOH
8.过氧化钠与水反应 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 9.氧化钠与二氧化碳反应 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3
10.过氧化钠与二氧化碳反应 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 11.氧化钠与盐酸反应 Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O
12.过氧化钠与盐酸反应 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 13.过量烧碱与二氧化碳反应 CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O 14.苏打与盐酸反应：总反应 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 分反应 ①Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3
②NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑
15.小苏打与盐酸反应 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑
16.纯碱溶液与二氧化碳反应 Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3 17.碳酸氢钠与氢氧化钠反应 NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O
18.碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 19.碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应
少量碳酸氢钠 NaHCO 3+Ca (OH )2=CaCO 3↓+H 2O+NaOH
过量碳酸氢钠 2NaHCO 3+Ca (OH )2=CaCO 3↓+2H 2O+Na 2CO 3
20.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应 Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl 21.小苏打受热分解 2NaHCO 3
Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑
22.侯氏制碱第一部反应 NH 3+CO 2+NaCl+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl
三、镁
1.石灰石分解 CaCO 3
CaO+CO 2↑
2.生石灰与水反应 CaO+H 2O=Ca(OH)2
3.石灰乳与氯化镁溶液反应Ca (OH )2+MgCl 2=Mg (OH )2↓+CaCl 2
4.氢氧化镁与盐酸反应 Mg (OH )2+2HCl=MgCl 2+2H 2O
△
700—800℃
高温
通电
5.电解熔融的氯化镁 MgCl 2
Mg+Cl 2↑
6.镁与氧气反应 2Mg+O 2
2MgO
7.镁与氮气反应 3Mg+N 2
Mg 3N 2
8.镁与二氧化碳反应 2Mg+CO 22MgO+C
9.镁与稀盐酸反应 Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑
10.氧化镁与盐酸反应 MgO+2HCl=MgCl 2+H 2O
11.氢氧化镁与盐酸反应 Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 12.氢氧化镁分解 Mg(OH)2
MgO+H 2O
四、铝
1.氢氧化铝加热 2Al (OH )3
Al 2O 3+3H 2O
2.电解熔融的氧化铝 2Al 2O 3
4Al+3O 2↑
3.偏铝酸钠溶液通入二氧化碳 少量CO 2 2NaAlO 2+CO 2+3H 2O=2Al (OH )3↓+ Na 2CO 3
过量CO 2 NaAlO 2+CO 2+H 2O=Al (OH )3↓+NaHCO 3
4.偏铝酸钠溶液与盐酸反应 少量盐酸 NaAlO 2+HCl+H 2O=Al (OH )3↓+NaCl 过量盐酸 NaAlO 2+4HCl=AlCl 3+NaCl+2H 2O
5.铝与氧气反应 4Al+3O 2=2Al 2O 3
6.铝与盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑
7.铝与硫酸反应 2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑
8.铝与氢氧化钠反应 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑
9.铝与硫酸铜反应 2Al+3CuSO 4=Al 2(SO 4)3+3Cu 10.铝与氧化铁反应 2Al+Fe 2O 3
2Fe+Al 2O 3
11.氧化铝与硫酸反应 Al 2O 3+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2O
高温
通电
△
△
点燃
点燃
点燃
通电
12.氧化铝与氢氧化钠反应 Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+3H 2O 13.氢氧化铝与盐酸反应 Al (OH )3+3HCl=AlCl 3+3H 2O 14.氢氧化铝与氢氧化钠反应 Al (OH )3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 15.氯化铝与氨水反应 AlCl 3+3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4Cl
16.氯化铝与氢氧化钠反应 少量氢氧化钠 AlCl 3+3NaOH=Al (OH )3↓+3NaCl 过量氢氧化钠 AlCl 3+4NaOH=NaAlO 2+3NaCl+2H 2O
五、铁
1.高炉炼铁 石灰石分解 CaCO 3
CaO+CO 2↑
碳还原二氧化碳 C+CO 22CO
氧化铁与一氧化碳反应 Fe 2O 3+3CO Fe+3CO 2
2.氧化亚铁与稀硫酸反应 FeO+H 2SO 4=FeSO 4+H 2O
3.氧化铁与稀硫酸反应 Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O
4.四氧化三铁与稀硫酸反应 Fe 3O 4+4H 2SO 4=FeSO 4+Fe 2(SO 4)3+4H 2O
5.氢氧化亚铁在空气中反应 4Fe (OH )2+O 2+2H 2O=4Fe (OH )3
（白色沉淀→灰绿色→红褐色）
6.氢氧化铁加热 2Fe (OH )3
Fe 2O 3+3H 2O
7.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应 FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 8.氯化铁与氢氧化钠溶液反应 FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
9.硫氰化钾溶液检验Fe 3+的离子方程式（产生血红色） Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3 10.铁与氧气反应 3Fe+2O 2
Fe 3O 4
11.铁在氯气中燃烧（产生棕黄色烟）2Fe+3Cl 22FeCl 3
12.铁与水蒸气反应 3Fe+4H 2O(g)
Fe 3O 4+4H 2
13.铁与稀硫酸反应 Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 14.铁与稀盐酸反应 Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ 15.铁与氯化铁反应 Fe+2FeCl 3=3FeCl 2
△
点燃
点燃
△
高温
高温
高温
16.氯化亚铁与氯水反应 Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3 17.氯化铁与铜反应 2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 18.铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 19.硫酸铁与铜反应 Fe 2(SO 4)3+Cu=2FeSO 4+CuSO 4
六、铜
1.铜与氧气反应 2Cu+O 2
2CuO
2.铜与氯气反应 Cu+Cl 2
CuCl 2
3.铜与硝酸银反应 Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag
4.加热氢氧化铜 Cu(OH)2
CuO+H 2O
5.胆矾加热 CuSO 4·5H 2O
CuSO 4+5H 2O
6.硫酸铜与水反应（检验水蒸气）CuSO 4+5H 2O=CuSO 4·5H 2O （白色→蓝色）
七、硅
1.硅酸钠与水、二氧化碳反应 Na 2SiO 3+CO 2+H 2O=Na 2CO 3+H 2SiO 3↓
2.硅酸钠与盐酸反应 Na 2SiO 3+2HCl=2NaCl+H 2SiO 3↓
3.碳酸钠与二氧化硅反应 Na 2CO 3+SiO 2
Na 2SiO 3+CO 2↑
4.碳酸钙与二氧化硅反应 CaCO 3+SiO 2
CaSiO 3+CO 25.氧化钙与二氧化硅反应 CaO+SiO 2
CaSiO 3
6.氟化氢与二氧化硅反应 4HF+SiO 2=SiF 4↑+2H 2O （玻璃雕花原理） （HF 保存在塑料瓶中）
7.氢氧化钠与二氧化硅反应 2NaOH+SiO 2=Na 2SiO 3+H 2O （保存时不用玻璃塞）
8.硅的制备与精制 碳和二氧化硅反应 2C+SiO 2
Si+2CO↑
硅与氯气反应 Si+2Cl 2
SiCl 4
四氯化硅与氢气反应 SiCl 4+2H 2
Si+4HCl
高温
高温
高温
高温
高温
高温
△
△
点燃
△
9.硅与氟化氢反应 Si+4HF=SiF 4↑+2H 2↑
10.硅与氢氧化钠溶液反应 Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2↑ 11.硅与氧气反应 Si+O 2
SiO 2
八、硫
1.二氧化硫与水反应 SO 2+H 2O 垐?噲?H 2SO 3
2.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 少量氢氧化钠 SO 2+NaOH=NaHSO 3
过量氢氧化钠 SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O 3.二氧化硫与亚硫酸钠反应 SO 2+Na 2SO 3+H 2O=2NaHSO 3 4.二氧化硫通入澄清石灰水并至过量 SO 2+Ca (OH )2=CaSO 3↓+H 2O
SO 2+CaSO 3+H 2O=Ca(HSO 3)2 5.二氧化硫与氧化钙反应 SO 2+CaO=CaSO 3
6.二氧化硫与氧气反应 2SO 2+O 2
垐垐?噲垐?催化剂△
2SO 3
7.二氧化硫与水、卤素反应 SO 2+X 2+2H 2O=H 2SO 4+2HX （X=Cl 、Br 、I ）
8.二氧化硫与硫化氢反应 SO 2+2H 2S=3S+2H 2O 9亚硫酸与氧气反应 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4
10.亚硫酸与双氧水反应 H 2SO 3+H 2O 2=H 2SO 4+H 2O 11.制硫酸原理 ①硫与氧气反应 S+O 2
SO 2
或 硫化铁与氧气反应 4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2
②二氧化硫与氧气反应 2SO 2+O 2
垐垐?噲垐?催化剂△
2SO 3
③三氧化硫与水反应 SO 3+H 2O=H 2SO 4 12.铜与浓硫酸反应 Cu+2H 2SO 4（浓）
CuSO 4+SO 2↑+2H 2O
13.碳与浓硫酸反应 C+2H 2SO 4（浓）
CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O
14.硫磺去除汞 Hg+S=HgS
15.实验室制二氧化硫 Na 2SO 3+H 2SO 4（浓）=Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ 16.亚硫酸钠与氧气反应 2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4 17.亚硫酸钙与氧气反应 2CaSO 3+O 2=2CaSO 4
九、氮
△
△
高温
点燃
△
1.氮气与镁反应 3Mg+N 2
Mg 3N 2
2.氮气与氧气反应 N 2+O 2
2NO
3.氮气与氢气反应（工业制氨气） N 2+3H 2垐垐垐?噲垐垐?高温、高压催化剂
2NH 3
4.一氧化氮与氧气反应 2NO+O 2=2NO 2 （无色→红棕色）
5.二氧化氮与水反应 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO
6.二氧化氮与氧气、水反应 4NO 2+3O 2+2H 2O=4HNO 3
7.一氧化氮与氧气、水反应 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3
8.氨气与水反应 NH 3+H 2O 垐?噲?NH 3·H 2O
9.氨水加热 NH 3·H 2O
NH 3↑+H 2O
10.浓盐酸检验氨气 NH 3+HCl=NH 4Cl
11.氨气与硫酸反应 2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4 12.氨气催化氧化 4NH 3+5O 2
4NO+6H 2O
13.加热氯化铵 NH 4Cl
NH 3↑+HCl ↑
14.加热碳酸氢铵 NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑
15.加热碳酸铵 (NH 4)2CO 3
2NH 3↑+H 2O+CO 2↑
16.氯化铵与熟石灰反应（实验室制氨气）2NH 4Cl+Ca (OH )2
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O
17.硝酸见光分解 4HNO 34NO 2↑+O 2↑+2H 2O
18.氧化铁与硝酸反应 Fe 2O 3+6HNO 3=2Fe(NO 3)3+3H 2O 19.氢氧化钙与硝酸反应 Ca(OH)2+2HNO 3=Ca(NO 3)2+2H 2O
20.硝酸与碳酸钠溶液反应 2HNO 3+Na 2CO 3=2NaNO 3+CO 2↑+H 2O 21.铜与浓硝酸反应 Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 22．铜与稀硝酸反应 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O
△
△
催化剂 △
放电
点燃
光照
△
△
△
23．碳与浓硝酸反应 C+4HNO 3(浓)
CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O
24.工业制硝酸 氨气与氧气反应 4NH 3+5O 24NO+6H 2O
一氧化氮与氧气反应 2NO+O 2=2NO 2
二氧化氮与水反应 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO
必修二
十、甲烷
1.甲烷燃烧 2O 2+CH 4
CO 2+2H 2O
2.甲烷与氯气光照（①→②→③→④） 分步 ①CH 4+Cl 2
CH 3Cl+HCl 合并 ①CH 4+Cl 2
CH 3Cl+HCl
②CH 3Cl+Cl 2
CH 2Cl 2+HCl ②CH 4+2Cl 2
CH 2Cl 2+2HCl
③CH 2Cl 2+Cl 2
CHCl 3+HCl ③CH 4+3Cl 2
CHCl 3+3HCl
④CHCl 3+Cl 2
CCl 4+HCl ④CH 4+4Cl 2
CCl 4+4HCl
3.甲烷高温分解 CH 4
C+2H 2
4.十六烷裂化：C 16H 34
C 8H 18+C 8H 16
十一、乙烯
1.乙烯燃烧 CH 2=CH 2+3O 22CO 2+2H 2O
2.乙烯与溴水反应 CH 2=CH 2+Br 2CH 2BrCH 2Br （1,2-二溴乙烷）
3.乙烯与水反应 CH 2=CH 2+H 2O
CH 3CH 2OH
催化剂
加热、加压
催化剂
点燃
高温
光照
光照
光照
光照
光照
光照
光照
光照
点燃
催化剂 △
△
4.乙烯与氢气、氯气、氟化氢反应 CH 2=CH 2+H
2
CH 2CH
3
CH 2=CH 2+Cl 2CH 2ClCH 2Cl
CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl
5.乙烯反应生成聚乙烯 nCH 2=CH 2 CH 2]n
乙烯与氧气反应 2CH 2=CH 2+O 2
2CH 3CHO
CH 2=CH 2+O 2
CH 3COOH
十二、苯
1.苯燃烧 2
12CO 2+6H 2O
2.苯与纯溴反应2
3.HNO 3
2+H 2O
4.苯与氢气反应是6个CH 2各个C 相连接的简式，结构与之相同）
十三、乙醇
1.乙醇与钠反应 2C 2H 5OH+2N a →2C 2H 5ONa+H 2↑
2.乙醇燃烧 C 2H 5OH+3O 2
2CO 2+3H 2O
3.乙醇催化氧化 总式 2C 2H 5OH+O 22CH 3CHO+2H 2O （催化剂为铜或银）
分式 2Cu+O 2
2CuO 2CuO+2C 2H 5OH 2Cu+2CH 3CHO+2H 2O
催化剂
催化剂
△
△
催化剂 △
点燃
浓H 2SO 4
50-60℃
催化剂
点燃
十四、乙酸
1.乙醛氧化 2CH 3CHO+O 2
2CH 3COOH
2.乙酸与镁反应 2CH
3COOH+Mg (CH 3COO)2Mg+H 2↑
3.乙酸与氧化铜反应 2CH 3COOH+CuO (CH 3COO)2Cu+H 2O
4.乙酸与氢氧化钠反应 CH 3COOH+NaOH CH 3COONa+H 2O
5.乙酸与碳酸钠反应 2CH 3
COOH+ Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
6.乙酸与乙醇反应CH 3CH 2OH+CH 3COOH H SO 24垐垐垐?噲垐
垐?△
浓CH 3COOCH 2CH 3+H 2O
十五、酯
1．乙酸乙酯与水反应 CH 3COOCH 2CH 3+H 2O
CH 3CH 2OH+CH 3COOH
2.乙酸乙酯与氢氧化钠反应 CH 3COOCH 2CH 3+ NaOH CH 3COONa+ CH 3CH 2OH
3.油脂反应 C 17H 35COOCH 2 CH 2 OH
C 17H 35COOCH +3 H 2O
3C 17H 35COOH+ CH OH
C 17H 35COOCH 2 CH 2 OH
C 17H 35COOCH 2 CH 2 OH
C 17H 35COOCH +3 NaOH
3C 17H 35COONa+CH OH
C 17H 35COOCH 2 CH 2 OH
△ 稀H 2SO 4
△
催化剂
1.葡萄糖与氧气反应 C 6H 12O 6+6O 2
6CO 2+6H 2O
2.葡萄糖发酵 C 6H 12O 6
2C 2H 5OH+2CO 2↑
3. 1分子麦芽糖水解生成2分子葡萄糖；1分子蔗糖水解生成1
分子葡萄糖与1分子果糖；纤维素、淀粉水解：（C 6H 10O 5）n ,即有n 分子纤维素或淀粉，生成n 分子葡萄糖。所有的反应都需要催化剂，但是催化剂不同。【鉴别葡萄糖使用新制的碱性Cu(OH)2溶液或银氨溶液】
补充：
1.氯乙烯加聚反应 nCH
2.苯乙烯加聚反应 nCH
3.烃含氧衍生物燃烧通式 C x H y O z +(x+
4y -2z )O 2xCO 2+2y H 2O
选修 化学与生活
1.汽车尾气净化 2NO+2CO
N 2+2CO 2 2NO x +2XCO=N 2+2XCO 2
2.明矾水解 Al 3++3H 2O
垐?噲?
Al(OH)3↓（胶体）+3H +
3.硬水软化 煮沸 Ca(HCO 3)2CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O
Mg(HCO 3)2 MgCO 3↓+CO 2↑+H 2O
MgCO 3+H 2O Mg(OH)2↓+CO 2↑ 离子交换法 2NaR+Ca 2+=CaR 2+2Na +
2NaR+Mg 2+=MgR 2+2Na +
4.磺化煤再生 CaR 2+2Na +=2NaR+Ca 2+
MgR 2+2Na +=2NaR+Mg 2+
△
△
△
催化剂
点燃 酒化酶