化学平衡计算2015高考题

（2015·天津）9．下列说法不正确

．．．的是

A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

【答案】C

【解析】A项，△S＞0、△H＜0有利于反应的自发进行，A选项两条都满足，结合Na与H2O反应的实验常识，选项正确；B项，饱和Na2SO4溶液使蛋白质溶液聚沉，是物理变化，浓硝酸使蛋白质溶液变性而产生沉淀，是化学变化，故原理不一样；C项，控制变量后，结合常识，二氧化锰对双氧水的催化能力较强，故错误；D项，NH4+可以跟Mg(OH)2溶解出的OH- 反应生成弱电解质NH3·H2O，进而促进了Mg(OH)2的溶解，故正确。

（2015·天津）12.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下

列叙述不正确

．．．的是

A.m=2

B.两次平衡的平衡常数相同

C.X与Y的平衡转化率之比为1:1

D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

【答案】D

【解析】A项，根据题意，在此平衡系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，反应又是在恒温恒容条件下进行的，说明此平衡为等效平衡，根据恒温恒容条件下等效平衡的原理，反应前后气体的系数应相等，因此m=2，选项正确；B项，平衡常数的变化只与温度的变化有关，此反应是在恒温条件下进行，故两次平衡的平衡常数相同，选项正确；C项，平衡转化率等于变化量跟起始量之比，根据三段式原理，X与Y的变化量是1:2关系，而题目中给定的X与Y起始量也是1:2关系，因此X与Y的平衡转化率之比为1:1选项正确，；D项，根据三段式，结合第一次平衡时Z的体积分数为10%，可以计算出c(Z)=0.15 mol·L-1，两次平衡为等效平衡，因此第二次平衡时，Z的浓度也为0.15 mol·L-1 ，选项错误。

（2015·四川）7.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P=24.0P总

【答案】B

【解析】选项A中，因容器的体积可变，故充入惰性气体后容器体积变大，混合气体整体被稀释，反应应正向移动，故A错误。选项B中，设转化的CO2为x，则CO为2X，剩下的CO2为（1-X），由题可知，(1-X)/2X=60%/40%，解得x=0.25，故选项B正确。选项C中，当同时充入CO2和CO时若要保证平衡不移动，则需要按照反应系数进行添加，即在加入1体积CO2时加入2体积CO，而此时是等体积加入，相当于CO加少了，平衡应正向移动，故C错误。选项D中，通过题目所给条件计算K P应等于23.0P总，故D错误。

（2015·重庆）7．羰基硫(COS)可作为一种××熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和××的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H 2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)

COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

【答案】C

【解析】A. 升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，错误；B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，错误；C. 根据CO(g)+H 2S(g)COS(g)+H2(g)

K=0.1

起始物质的量10 n 0 0

变化物质的量 2 2 2 2

平衡物质的量8 n-2 2 2

设该容器的体积为V，根据K=0.1，列关系式得（2×2）÷[8×（n-2）]=0.1，解得n=7，正确；

D.根据上述数据CO的平衡转化率为2÷10×100%=20%，错误；选C。

考点：考查影响化学反应速率的因素，反应的热效应，化学平衡的有关计算。（2015·安徽）11．汽车尾气中，产生NO的反应为：N 2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：

A．温度T下，该反应的平衡常数K=

B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

【答案】A

【解析】答案选A。选项A根据化学反应平衡常数的计算可知正确。选项B，由于反应容器是恒容的仪器，反应物和生成物均为气体，因此容器内的密度均不改变，该选项错误。选项C，加入催化剂只是改变化学反应的速率，并不能使化学平衡发生移动，由图可知平衡发生移动，因此改选项错误。选项D，，若曲线b的条件的改变是温度，由图可知，达到平衡的时间缩短，因此是升高温度，而升高温度以后N2的浓度减小，说明平衡向正方向移动，所以该反应为吸热反应，该选项错误。

（2015·福建）12. 在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下

表。下列判断不正确

．．．的是

c/mol·L －1

v/mmol·

L－1·min-1

T/K

A. B.同时改变反应温和庶糖的浓度，v可能不变

C. D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

【答案】D

【解析】：本题考查的是化学反应速率。由题目所给信息可知，相同浓度时，温度每升高10℃，蔗糖水解速率增大2.5倍。故A选项正确。B选项中，根据速率的影响因素，化学反应速率随温度的升高而增大，随浓度的增大也增大，故同时改变温度和浓度，速率有可能不变，比如降温的同时增大浓度，故B正确。C选项，同浓度时，b温度下速率最慢，故b的温度最低，故C正确。D选项，不同温度时，蔗糖的水解速率不同，故水解一半所用时间也并不相同，故D选项错误。

（2015·上海）20．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( ) [多选] A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

【答案】BC

【解析】对于合成氨反应，N2+3H2?2NH3+Q，属于放热反应，升高温度平衡会向着吸热方向移动，对逆反应的反应速率影响更大，A错误；增大压强，平衡向着体积减小的方向移动，对正反应的反应速率影响较大，B正确；减小反应物浓度，平衡逆向移动，对逆反应的反应

速率影响较大，C正确；加入催化剂，加快了氨的合成，对正反应的反应速率影响更大，D 错误。故选BC。

（2015·海南）8．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是( ) [多选]

A．K2SO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO3

【答案】A、B

【解析】锌与盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑若加入物质使反应速率降低，则c(H+)减小。但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的的n(H+)不变。A中硫酸钾是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，溶液中的水对盐酸起稀释作用，使c(H+)减小，但没有消耗氢离子，因此n(H+)不变。故A正确。B中CH3COONa与盐酸发生反应HCl+CH3COONa==CH3COOH+NaCl使溶液中c(H+)减小，反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：2CH3COOH+Zn=(CH3COO) 2Zn+H2↑，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，故B正确。C中加入CuSO4溶液会与锌发生置换反应Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 产生的铜与锌和盐酸构成原电池，会加快反应速率，与题意不符号，故错误。D中加入Na2CO3溶液会与盐酸发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，使溶液中的c(H+)减小，但由于逸出二氧化碳气体，因此n(H+)也减小，产生氢气的物质的量减小，不符合题意故D错误（2015·新课标I）

28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为____________。

（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，

当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知K sp（AgCl）=1.8×10-10，K sp（AgI）=8.5×10-17。

（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化

学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。

②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其

中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，

在t=40,min时，v正=__________min-1

③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到

某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）

【答案】15分⑴MnSO4；⑵ 4.72×10-7；⑶299

⑷①K=0.1082/0.7842；

②K·k正；1.95×10-3③A点、E点

【解析】MnO2中+4价Mn还原为+2价，结合溶液环境，可知还原产物为MnSO4；

==4.72×10-7；化学键断裂吸收能量，形成化学键放出能量，（-436KJ）+（-151KJ）+2（+X）=11kJ；解得X=299kJ；假设容器体积为1L，投入物质的量为1mol，根据题意可知2HI（g）H2（g）+I2（g）

初始1mol·L-10 0

平衡0.784mol·L-10.108mol·L-10.108mol·L-1

所以K=0.1082/0.7842；平衡时v正=v逆，所以k正x2(HI) =k逆x(H2)x(I2)，结合平衡常数表达式可知k逆=K·k正，v正=k正x2(HI)=0.0027min-1ⅹ（0.85）2=1.95×10-3。

（2015·新课标II）27.（14分）

甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为

）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①△

②

△

③

△

回答下列问题：

（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算:已知

,则

.

（2）反应①的化学平衡常数K表达式为________;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________（填曲线标记字母），其判断理由是_________。

（3）组成时，体系中的平衡转化率温度和压强的关系如图2所示。值随温度升高而______（填“增大”或“缩小”）其原因是_____；图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。

【答案：】（1）-99 +44

（2）

a 反应①是放热反应，K应该随温度的升高而变小，

（3）减小反应①是放热反应，平衡向左移动，使得体系的CO的量增大：反应③为吸热反应平衡向右移动，又使CO得量增大总的使温度升高，CO的转化率降低。P3>P2>P1, 原因相同温度下由于第一个反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡右移动，提高CO的转化率，而反应③为气体分子数不变的反应，产生的CO不受压强的影响，故增大压强有利于CO的转化率升高。

【解析：】（1）根据反应焓变等于反应物的键能总和-生成物的键能总和得出ΔH1=-99kJ/mol,

ΔH3=ΔH2-ΔH1,得出ΔH3 =+44kJ/mol，（2）

a 反应①是放热反应，K应该随温度的升高而变小，

（3）减小反应①是放热反应，平衡向左移动，使得体系的CO的量增大：反应③为吸热反应平衡向右移动，又使CO得量增大总的使温度升高，CO的转化率降低。P3>P2>P1, 原因相同温度下由于第一个反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡右移动，提高CO的转化率，而反应③为气体分子数不变的反应，产生的CO不受压强的影响，故增大压强有利于CO的转化率升高。

（2015·北京）26．（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

（1）反应Ⅰ的化学方程式是。

（2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。

①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）。

a．两层溶液的密度存在差异

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②辨别两层溶液的方法是。

③经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是。

（3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol

它由两步反应组成：i H2SO4（l）=SO3(g) +H2O(g) △H=+177kJ/mol

ii SO3(g)分解。

L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定

时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。

①X代表的物理量是。

②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：。

【答案】

（1）SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI

（2）①a、c

②取上层清液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则上层溶液为含低浓度I2的H2SO4溶液，若无明显现象，则上层为含高浓度I2的HI 层。（物理方法：观察溶液颜色，颜色深的为含高浓度I2的HI 层）

③碘单质可与水发生反应I2 + H2O ? HI +HIO，c(H+)增大使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2

（3）①压强

②L2>L1L代表温度对SO3的平衡转化率的影响，反应ⅱ为吸热反应，温度升高SO3转化率增大

【解析】(1) 根据图中信息可知反应Ⅰ中反应物为SO2、H2O 和I2，生成物为H2SO4和HI，配平即得SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI。(2)①此问考查对于题干信息“该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2 的HI 层”的分析处理能力。加入I2前溶液未出现分层，加入I2后，碘在HI 溶液中溶解度大于在H2SO4溶液中溶解度，两溶液中密度存在差异，故出现分层现象。②此问考查常见离子SO42-的检验。③由题干信息得知H2SO4溶液中溶有低浓度的碘，碘单质可与水发生反应I2 + H2O ? HI +HIO，c(H+)增大使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2 。(3)影响化学反应平衡因素和图像综合问题。首先要根据反应Ⅱ和步骤ⅰ写出步骤ⅱ的热化学反应方程式2SO3（g）= 2SO2（g）+O2（g）△H=+196 KJ?mol-1。①该反应正反应为气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，SO3的转化率减小，X 代表的物理量为压强。②根据①问可知L 代表的物理量为温度。该反应的正反应为吸热反应，相同压强时，温度升高，平衡正向移动，SO3的转化率增大，故L2>L1。

（2015·北京）27．（14分）

研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存

在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生

HCO3-的方程式：。

（2）在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式：。

②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：+ ===(CH2O)x+x18O2+xH2O

（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：

①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用

xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解

无机碳的浓度=mol/L。

（4）利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减

少环境温室气体含量。

①结合方程式简述提取CO2的原理：。

②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是。【答案】

（1）CO 2+H2O H2CO3H2CO HCO3－+H+

（2）①Ca2++ 2HCO3－==CaCO3↓+ CO2+H2O

②xCO2 + 2x H218O

（3）①

②xy/z

（4）①a 室发生阳极反应：4OH — 4e－= O2+2H2O，c(OH－)下降，

H 2O OH－+H+平衡正移，c(H+)上升，H+从 a 室通过离子交换膜进入b 室，发生

反应：HCO3－+H+==CO2+H2O 。

②用a室产生的NaOH调节b室流出溶液的PH值至PH=8。

【解析】（1）考查H 2CO3的的形成和第1 步电离：CO2+H2O H2CO3

H 2CO HCO3－+H+

（2）①根据反应物是HCO3－，Ca2+，生成物是CaCO3 和CO2，易可以得到知本题答案是：Ca2++ 2HCO3-===CaCO3↓+ CO2+H2O。

②根据化学反应中元素守恒原理，及示踪原子可知方程式中18O源自于水确定方程式中填空

为：xCO2 + 2x H218O

（3）①注意酸化的试剂要用硫酸，一定不能用盐酸，HCl 会挥发出来影响后续的滴定。洗气装置导管需长进短出。根据未酸化信息可知需加入稀硫酸（无挥发性），需加分液漏斗。

②该滴定过程转化的关系式为：CO2 ~ HCO3－~ HCl 可得到无机碳浓度为xy/z 。

1 1 1

（4）①海水pH＞8，显碱性，需要H+中和降低海水的碱性，a 室发生阳极反应：4OH-4e

－= O

+2H2O，使得c(OH－)下降，H2O OH－+H+平衡正移，c(H+)上升，H+从 a 室2

进入b 室，发生反应：HCO 3－+H+CO2+H2O。

②b 室排出的溶液PH值小于6显酸性，而海水PH为8，则需要一种碱将其中和。可用c 室产生的NaOH中和显酸性的海水，再排回大海。

（2015·北京）28.（15分）

为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-

2Fe2++I 2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：

（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到。

（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中造成的影响。

（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。

用化学平衡移动原理解释原因：。

（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+

转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，

用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。

①K闭合时，指针向右偏转，b作极。

②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是。

（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因，

①转化原因是。

②与（4）实验对比，不同的操作是。

（6）实验I中，还原性：I->Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+>I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是。

【答案】

（1）化学平衡状态

（2）水对溶液中离子浓度改变

（3）i加入AgNO3，Ag++ I- =AgI （色沉），I-浓度降低，2Fe3+ + 2I-?2Fe2+ + I2平衡逆向移动。ii加入FeSO4，使Fe2+浓度增大，平衡逆向移动。

（4）①正②产生黄色沉淀，指针向左偏转。

（5）①Fe2+浓度增大，还原性增强，使得Fe2+的还原性强于I-。

②当指针归零后，向U 型管右管中滴加0.01mol/L FeSO4溶液。

（6）在其它条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，浓度的改变可影响物质的氧化和还原性，导致平衡移动。

【解析】本题通过2Fe3+ + 2I-?2Fe2+ + I2反应，考察物质的性质与反应原理的结合。（1）根据题目给出的信息颜色不再改变，可确定达到平衡状态，且后面要求探究改变条件对平衡移动的影响也需达到平衡状态。（2）ii和iii比较可以看出ii中iii都加入1mL液体而ii中不同的是加入FeSO4溶液属于对比法探究Fe2+的影响，排除水对平衡移动产生的影响。（3）本题考查影响平衡移动的因素中参加的物质的浓度对平衡移动的影响i加入AgNO3，Ag++ I-=AgI （黄沉），I-浓度降低，2Fe3++ 2I-?2Fe2++ I2平衡逆向移动。ii加入FeSO4，使Fe2+

浓度增大，平衡逆向移动。（4）加入Ag+发生反应Ag++ I-=AgI （黄沉）根据猜测可知I-浓度减小，氧化性增强，使得Fe2+的还原性强于I-，I-一端成为正极，指针向左偏转。（5）与（4）同样原理Fe2+浓度增大，还原性增强，使得Fe2+的还原性强于I-。②操作应参照“（4）②”进行当指针归零后，向U 型管右管中滴加0.01mol/L FeSO4溶液。（6）本题探究了浓度对平衡移动，很对氧化性还原性强弱变化的影响，利用了控制变量法得出：在其它条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，浓度的改变可影响物质的氧化和还原性，导致平衡移动。

（2015·天津）28．（14分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）FeCl3净水的原理是。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。

（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1,

c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为。

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：

ClO3－+ Fe2＋+ = Cl－+Fe3＋+.

（3）FeCl3在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H 2O Fe(OH)2++H＋K1

Fe(OH)2++H 2O Fe(OH)2++H＋K2

Fe(OH)++H 2O Fe(OH)3+H＋K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：

xFe3++yH 2O Fe x(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。

a.降温

b.加水稀释

c.加入NH4Cl

d.加入NHCO3

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。

（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为mg·L-1。

【答案】

（1）Fe3+水解产生的Fe (OH)3胶体离子能吸附水

中悬浮的杂质。

2Fe3++ Fe=3Fe2+

（2）①2 ②1 6 6H+ 1 6 3H2O

（3）K1＞K2＞K3 bd 调节溶液的pH

（4）18-20

【解析】

（1）FeCl3净水的原理主要是利用了是Fe3+水解成胶体的

原理，Fe3+水解产生的Fe (OH)3胶体离子能吸附水中悬

浮的杂质。Fe3+具有非常强的氧化性，钢铁设备中大部分

是Fe，因此二者会发生如下反应，2Fe3++ Fe=3Fe2+，是造成钢铁腐蚀的重要原因。

（2）①因为此溶液显酸性，因此溶液中OH—的电荷可以忽略不计，则溶液中的正电荷总数=2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=2×2.0×10-2mol+3×1.0×10-3mol·L-1+c(H+)=4.3×10-2mol·L-1+c(H+)，负电荷总数= c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1，根据电荷守恒，4.3×10-2mol·L-1+c(H+)=5.3×10-2mol·L-1，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，pH=-lg c(H+)=-lg10-2=2；因此该溶液的pH约为2。

②可以依次根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平此方程式。

□ClO3-+□Fe2++□=□Cl-+ Fe3++□

Cl：+5→-1↓6e- ×1

得失电子守恒

Fe：+2→+3↑1e- ×6

此时系数为1ClO3-+6Fe2++□=1Cl-+ 6Fe3++□

电荷守恒：溶液先酸性，需要用H+配平，此时方程式的反应物一侧正电荷=+11，生应物一侧正电荷=+17，因此方程式左侧需要添加6 H+

1ClO3-+6Fe2++6 H+=1Cl-+ 6Fe3++□

原子守恒：根据H原子守恒，很明显，方程式右侧需要补充3H2O

1ClO3-+6Fe2++6 H+=1Cl-+ 6Fe3++3H2O

（3）当离子存在多步水解的情况时，常常以第一步水解为主，第二步、第三步水解依次减弱，因此水解的平衡常数K1、K2、K3也依次减小，K1＞K2＞K3。

分析离子方程式：xFe3++yH2O?Fe x(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移动，结合给定的选项，可以用NaHCO3消耗H+使平衡正向移动，d选项正确；根据越稀越水解原理，加水也可以使平衡正向移动，b选项正确；NH4Cl水解显酸性，会抑制此反应的进行，所以c选项不正确；水解反应吸热，降温会向放热反应进行，即向逆反应方向进行，所以a选项不正确。室温下，氯化铁溶液易水解，因此需要在制取高浓度聚合氯化铁的时候调节溶液的pH，防止Fe3+水解。

（4）由图中数据可以看出，在18-20区间内，污水的去除率曲线会处于最高点，即去污效果最好，因此投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为18-20mg·L-1。（2015·重庆）11．（14分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义。

（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第周期。

（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为。

（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是。

A．降低了反应的活化能B．增大了反应的速率

C．降低了反应的焓变D．增大了反应的平衡常数[来源:学科网]

（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为。

（5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

?腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a”或“b”或“c”；

②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈

Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为；

③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为L（标准状况）。

【答案】11.(14分)

（1）四（2）10:1 （3）A、B （4）Ag2O +2CuCl=2AgCl+Cu2O

(5) ①c ②2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓ ③0.448

【解析】（1）铜为29号元素，根据核外电子排布规则可知，铜元素位于元素周期表第四周期，

（2），根据N=m/M×N A,青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g，20.7g，则该青铜器的Sn和Pb原子数之比为10:1,

（3），催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，故选A、B

（4），Ag2O与CuCl发生复分解反应，没有化合价的升价，则化学方程式为Ag2O

+2CuCl=2AgCl+Cu2O

（5），①根据图示，为原电池装置，负极发生氧化反应，化合价升高，腐蚀过程中，负极是c,正极是b，a为腐蚀之后生成的产物。②环境中的氯离子扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl，离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－

=Cu2(OH)3Cl↓

③4.29gCu2(OH)3Cl的物质的量为4.29/241.5=0.02mol,根据电极放电量相等，则理论上耗氧体积为0。02×22.4=0.448L（标准状况）。

2015年全国1卷高考化学试题附答案

2015年全国1卷高考化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的 量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 中溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移

2010年新课标高考化学试题及答案【解析版】

2010年高考新课标理综卷化学试题及答案解析 可能用到的相对原子质量：H－1B－11C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5Ca－40Cu －64 【2010年高考新课标7】下列各项表达中正确的是（） A．Na2O2的电子式为 B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况） C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 D．Cl-的结构示意图为 【答案】C 【解析】本题综合性强,考点属于化学基本概念.既考查了重要化学用语电子式、微粒结构示意图、原子组成符号和同位素的概念，同时也考查了Vm的概念、混合的法则和守恒思想。B选项干扰性较强，它成立的前提是乙醇和丙醇按1∶1的物质的量比混合。 【2010年高考新课标8】分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（） A．3种B．4种C．5种D．6种 【答案】B 【解析】考查同分异构体的书写。CH3CH2CH3的氢原子环境有两种，由此可知二氯取代发生在同一碳原子上和不同谈原子上的异构体各有2种，即2+2=4 【2010年高考新课标9】下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（） A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 页脚内容1

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2—二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 【答案】D 【解析】考查有机化学基本反应类型——取代、加成、氧化、消去。A项前者为取代反应，后者为加成反应；B项前者为取代反应，后者为氧化反应；C项前者为消去反应，后者为加成反应；D项前者为酯化反应，后者为水解反应，均属于取代反应。 【2010年高考新课标10】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（） A．0.1（b－2a）mol/ L B．10（2a－b）mol/L C．10（b－a）mol/ L D．10（b－2a）mol/L 【答案】D 【解析】本题属于无机综合计算，着重考查了守恒思想（电荷守恒）和物质的量浓度计算。一份溶液中 n（K+）=（b-2a）mol，故c（K+）= n/V =（b-2a）/0.1 = 10（b-2a）mol·L-1。 【2010年高考新课标11】已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH = -12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH = -55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的 H等于（） A．-67.7 kJ /mol B．-43.5kJ /mol C．+43.5 kJ/ mol D．+67.7 kJ/ mol 【答案】C 【解析】考查了盖斯定律的应用和中和热的概念. 【2010年高考新课标12】根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（） A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) 页脚内容2

2015成都中考化学真题及答案

成都市二○一五年高中阶段教育学校统一招生考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 第一卷（选择题，共42 分） 一、选择题（本题包括14 个小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题意） 1、下列变化属于化学变化的是 A、酒精挥发 B、石蜡融化 C、粮食酿酒 D、水凝成冰 2、空气的组成成分中，体积分数最大的是 A、O2 B、N2 C、CO2 D、稀有气体 3、不属于新能源开发和利用的是 A、火力发电 B、风力发电 C、氢燃料客车 D、太阳能电池路灯 4、通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是 A、蔗糖溶液 B、酒精溶液 C、氯化钠溶液D 、澄清石灰水 5、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是 A、二氧化锰是反应物 B、与高锰酸钾制取氧气装置相同 C、可用向上排空气法收集 D、 可用带火星的木炭检验氧气 6、对下列现象或事实的解释错误的是 7、下列说法正确的是 A、燃烧是人类最早利用的化学反应之一 B、可燃物温度达到着火点即可燃 C、图书档案起火宜用水基型灭火器扑灭 D、不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火 8、下列有关化肥和农药的说法错误的是 A、氯化钾可用作钾肥 B、化肥能有效提高农作物产量 C、农药施用后，不会通过农 作物转移到人体D、农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用 9、下图是某化学反应的微观示意图（）

有关说法不正确的是 A、甲中的一个分子有桑原子构成 B、化学反应的实质是原子的重新组合 C、该反应可能是水的电解 D、该反应前后元素的化合价不变 12、将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是 A、60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B、20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D、硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到 13、按右图进行实验，有关说法及分析不正确的是

2015年高考试题化学(北京卷)解析版

2015年普通高等学校招生全国统一考试 北京市高考理综试题(化学部分) 6.下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及．．． 化学反应的是： 7.下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A.酸性：H 2SO 4>H 3PO 4 B.非金属性：Cl>Br C.碱性：NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性 Na 2CO 3 >NaHCO 3 8.下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是 A.氮元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮 C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 9.最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的 示意图如下： C 表示O 状态Ⅰ状态Ⅱ状态Ⅲ 下列说法正确的是： A.CO 和O 生成CO 2是吸热反应 B.在该过程中，CO 断键形成C 和O C.CO 和O 生成了具有极性共价键的 CO 2 D. 状态Ⅰ→ 状态Ⅲ表示 CO 与O 2反应的过程 10．合成导电高分子材料 PPV 的反应： 人工固氮

I I n + nCH 2＝CH －－CH ＝CH 催化剂 CH I CH －H 2n + (2n －1)HI PPV 下列说法正确．． 的是 A. 合成 PPV 的反应为加聚反应 B. PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C. CH 2＝CH － －CH ＝CH 2和苯乙烯互为同系物 D. 通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度 11.某消毒液的主要成分为 NaClO ，还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中，不合理．．．的是（已 知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11） A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收Cl 2制备： Cl 2 + 2OH － == Cl － +ClO － +H 2O B.该消毒液的 pH 约为 12：ClO － + H 2O － C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒 Cl 2: 2H + + Cl － +ClO － == Cl 2↑+ H 2O D.该消毒液加白醋生成 HClO ，可增强漂白作用： CH 3COOH + ClO － == HClO + CH 3COO － 12.在通风橱中进行下列实验 下列说法中不正确．．． 的是： A.Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO+O 2=2NO 2 B.Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止Fe 进一步反应 C.对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀 HNO 3的氧化性强于浓 HNO 3 D.针对Ⅲ中的现象，在 Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化 25. (17分) “张一烯炔环异构化反应”被《Name Reactions 》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物: R －C ≡C －C O －CH 2HC ＝C H 2C －R 〞 O R ˊ 铑催化剂C －CH R －CH C ＝CH R ˊR 〞 C CH 2 O O （R 、Rˊ、R 〞表示氢、烷基或芳基）含成五元环有机化合物J 的路线如下:

2015年高考全国新课标Ⅰ卷化学试题(高清解析版)

2015年高考全国新课标Ⅰ卷化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +两种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将 甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则 甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 为 Fe 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A ．单质的沸点：W>X B ．阴离子的还原性：A>Z

2015年四川省成都市中考化学试卷及答案

化学试卷 第1页（共14页） 化学试卷 第2页（共14页） 绝密★启用前 四川省成都市2015年高中阶段教育学校统一招生考试 化 学 (满分90分,考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：C 12— O 16— Ca 40— 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列变化属于化学变化的是 ( ) A .酒精挥发 B .石蜡熔化 C .粮食酿酒 D .水凝成冰 2.空气的组成成分中,体积分数最大的是 ( ) A .2O B .2N C .2CO D .稀有气体 3.不属于新能源开发和利用的是 ( ) A .火力发电 B .风力发电 C .氢燃料客车 D .太阳能电池路灯 4.通常状况下,下列溶液的溶质为液体的是 ( ) A .蔗糖溶液 B .酒精溶液 C .氯化钠溶液 D .澄清石灰水 5.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,有关该实验的说法错误的是 ( ) A .二氧化锰是反应物 B .与高锰酸钾制取氧气装置相同 C .可用向上排空气法收集 D .可用带火星的木条检验氧气 6.对下列现象或事实的解释错误的是 ( ) 7.下列说法正确的是 ( ) A .燃烧是人类最早利用的化学反应之一 B . 可燃物温度达到着火点即可燃烧 C .图书档案起火宜用水基型灭火器扑灭 D .不慎碰倒酒精灯,酒精在桌面燃烧,用水来灭火 8.下列有关化肥和农药的说法错误的是 ( ) A .氯化钾可用作钾肥 B .化肥能有效提高农作物产量 C .农药施用后,不会通过农作物转移到人体 D .农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用 9.如图是某化学反应的微观示意图(“ ”与“○”代表不同元素的原子)。有关说法不正确的是 ( ) A .甲中的一个分子有三个原子构成 B .化学反应的实质是原子的重新组合 C .该反应可能是水的电解 D .该反应前后元素的化合价不变 10.两种微粒的结构示意图是 和 ,其中相同的是 ( ) 毕业学校___________ __ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷-------------------- 上-------------------- 答-------------------- 题-------------------- 无-------------------- 效----------------

模拟仿真软件Proteus在物理教学应用

虚拟实验室Proteus在物理教学中的应用 殷建彬 关键字：模拟仿真Proteus 摘要：简要介绍Proteus软件，演示Proteus自带的和中学教学有关的几个例子。 中学物理教材里有许多课堂演示试验，实际做实验时要耗费大量的实验材料，并且有的学校还不具备做物理实验的条件。实际上，目前有好多电脑软件能够模拟实验了。Proteus是新的电路设计、分析软件，它是由英国Labcenter公司（官方网站：https://www.docsj.com/doc/c817978405.html,/）出品。最近，笔者把它用到物理实验教学中，引起了学生的极大兴趣，收到了意想不到的效果。下面把使用体会向大家介绍一下。 Proteus的下载和安装 首先从https://www.docsj.com/doc/c817978405.html,网站下载Proteus的DEMO版软件，最新的版本是6.8。DEMO软件只是没有存盘的功能，其它功能没有限制。下载时需要你填写一下所需要的组件，我们不妨都下载下来。下载后安装，一路NEXT即可安装成功。安装后，鼠标点击“开始”，再点击“程序”，找到“Proteus 6 Demonstration”程序，出现如图1所示的情形。

序。我们需要的是ISIS，点击它，打开如图2所示的界面。 我们首先体验一下它的模拟仿真的妙处。 电容充放电试验 在图2的界面，点击菜单“File”下的“Load Design”，在出

现的对话框找到Proteus的安装目录下的C:\Program Files\Labcenter Electronics\Proteus 6 Professional\SAMPLES\Animated Circuits文件夹，Caps01、Caps02、Caps03是几个电容充放电的例子，我们首先打开Caps01，在如2界面的中央出现图3所示的电路，点击左下角的模拟调试按钮，电容就开始充电了，你会看到从电源的正极接到电容正极的导线变成了红线，还带有红色的箭头，地线则变成了蓝色，有蓝色的箭头；随着时间的延长，电容正极的红色“＋”号越来越多，电容负极的蓝色“－”号也越来越来越多；在充电的时候，灯泡还在发光，当充满后，灯泡就不在发光了，效果图如图3所示。 Caps02是真正的充放电的试验，如图4所示。运行后，鼠标移到开关SW1的处，会出现一个“＋”号，点击一下，合上开关，开始充电。充电完毕，在把鼠标移到SW1的，当出现“－”号的时候点击一下，就断开电源了。接着合上开关SW2，电容通过小灯泡放电，我们同时会看到小灯泡发光，一会儿，放电完毕，灯泡不再发光。Caps03是在Caps02基础上加上了电压表和伏特表，我们可以

2015年高考理综化学试题及答案(全国卷I)

2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．． 的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A ．单质的沸点： W>X B ．阴离子的还原性：W>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y

2013年新课标1高考化学试题及答案【解析版】

2013年普通高等学校招生全国统一测 试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24S 32K 39Mn 55 7．化学无处不在，下列和化学有关的说法不正确 ．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中使用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【分析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【分析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 【答案】C 【分析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X 可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不影响水的电离平衡；C选项Y只能为Al、Z只能为S，Al3＋、S2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是()

2015年高考化学试题及答案(14套)

目录 （按住Ctrl键，点击下超链接进入相应文档） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题 2015年全国新课标Ⅱ理综化学试题 2015年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学试题 2015年普通高等学校全国统一考试（重庆卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷) 2015年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 2015年山东理综-化学部分试题及答案 2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷理科综合化学部分 2015年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（海南省） 江苏省2015年高考化学试卷 2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）

全国高考化学试题及答案新课标卷

2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷） 理科综合试卷——化学 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解

C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。

2015年中考化学试题

2015年中考化学模拟题 一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分）每小题只有一个选项符合题意． （）1. 下列变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是A．冰雪熔化；由空气制氧气 B. 钢铁生锈；由熟石灰制烧碱 C. 蜡烛燃烧；干冰升华 D. 汽油挥发；食物腐烂（）2. 为预防非典型肺炎，公用场所可用过氧乙酸（C2H4O3）溶液来消毒。过氧乙酸属于下列物质类别中的 A．混合物 B. 氧化物 C. 无机化合物 D. 有机化合物 （）3．下列物质的命名，错误 ．．的是 A. CaCl2氯化钙 B. Zn(NO3)2硝酸锌 C. FeO 氧化铁 D. NaHSO4硫酸氢钠（）4．食用碘盐可预防粗脖子病，市售加碘盐包装袋上注明：每千克含碘20-50mg，这里标明的含碘量是指 A. 碘单质 B. 碘原子 C. 碘元素 D. 碘离子 （）5．下列实验操作中，正确的是 A．倾倒液体B．点燃酒精灯 C．过滤D．读取液体体积 （）6．某元素的原子结构示意图为有关该 元素的下列说法中，错误 ．．的是

A．该元素比较容易得到电子 B．该元素属于非金属 C．该元素在与其它元素化合时，能表现－2价 D．该元素化学性质稳定，一般不易与其它元素化合 （）7. 发射神舟五号飞船的火箭所用的燃料燃烧时的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4＝3R＋2CO2＋4H2O，则R的化学式为 A. N2 B. NO C. NO2 D. N2H4（）8．能把Na2CO3、Ba(OH)2、BaCO3、Mg(OH)2四种白色粉末一次区别开的试剂是 A.石灰水 B.稀硝酸 C.稀盐酸 D.稀硫酸 （）9．下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是 A．KNO3、NaCl、NaOH B．KOH、Na2CO3、HCl C．KNO3、NaOH、FeC13 D．AgNO3、BaC12、HNO3（）10．下列措施符合“绿色奥运”这一主题的是：①多使用电动汽车；②工业和生活污水处理后排放；③推广使用无铅汽油；④市区禁止机动车通行；⑤奥运村禁止使用高分子材料。 A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①②③ D．①④⑤二、完成下列各题（本大题包括5个小题，共16分） 11．从Ca、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。 （1）用适当的数字和符号填空： 二个氮分子； 二个钙离子； 二氧化碳中碳显+4价。 （2）写出符合下列要求的物质的化学式： 空气含量最多的物质； 天然气的主要成分。 12．取少量白色的晶体放入一干燥试管内加热，试管壁上出现水珠．用湿润红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝色；把试管内产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑，此白色晶体名称为_____，白色晶体受热反应的化学方程式为__ 13．既要除去氯化钾溶液中含有的少量碳酸钾，又不引入其它杂质，可加适量的 ____________，其化学方程式为 __________________________．

物理仿真实验报告1

物理仿真实验报告1

物理仿真实验报告 受迫振动 班级应物01 姓名赵锦文 学号10093020

一、实验简介 在本实验中，我们将研究弹簧重物振动系统的运动。在这里，振动中系统除受弹性力和阻尼力作用外，另外还受到一个作正弦变化的力的作用。这种运动是一类广泛的实际运动，即一个振动着的力学体系还受到一个作周期变化的力的作用时的运动的一种简化模型。如我们将会看到的，可以使这个体系按照与施加力相同的频率振动，共振幅既取决于力的大小也取决于力的频率。当力的频率接近体系的固有振动频率时，“受迫振动”的振幅可以变得非常大，这种现象称为共振。共振现象是重要的，它普遍地存在于自然界，工程技术和物理学各领域中．共振概念具有广泛的应用，根据具体问题中共振是“利”还是“害”，再相应地进行趋利避害的处理。 两个相互耦合的简谐振子称为耦合振子，耦合振子乃是晶体中原子在其平衡位置附近振动的理想模型。 本实验目的在于研究阻尼振动和受迫振动的特性,要求学生测量弹簧重物振动系统的阻尼常数，共振频率。 二、实验原理 1．受迫振动 砝码和挂钩 弹簧 弹簧 振荡器 图13.1 受迫振动 质量M 的重物按图1放置在两个弹簧中间。静止平衡时，重物收到的合外力为0。当重物被偏离平衡位置时，系统开始振动。由于阻尼衰减(例如摩擦力)，最终系统会停止振动。振动频率较低时，可以近似认为阻力与振动频率成线性关系。作用在重物上的合力： x M x Kx x x k x k F 21=--=---=ββ 其中k1, k2是弹簧的倔强系数。

K = k1+ k2是系统的等效倔强系数。 x 是重物偏离平衡位置的距离, β 是阻尼系数。 因此重物的运动方程可表示为： 22 0=++x x x ωγ 其中 γβ=M and ω02 =K M 。 在欠阻尼状态时(ωγ0>),方程解为： ) cos(22 0 φγωγ+-=-t Ae x t A, φ 由系统初始态决定。方程的解是一个幅度衰减的谐振动，如图2所示。 T 图13.2 衰减振动 振动频率是： f T = =-11202 2π ωγ (13.1) 如果重物下面的弹簧1k 由一个幅度为a 的振荡器驱动，那么这个弹簧作用于重物的力是) cos (1x t a k -ω。此时重物的运动方程为： M t a k x x x cos 212 0ωωγ= ++ . 方程的稳态解为： ) cos(4)(2 2 2 22 1θωω γωω-+-= t M a k x (13.2) 其中 )2(tan 2 201 ωωγω θ-=-。图13.3显示振动的幅度与频率的关系。

2015年高考化学试题及答案(全国II卷)

2015年高考化学试题及答案(全国II卷)

7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 【答案】C 考点：考查干燥剂的有关判断 8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为 A．C14H18O5B．C14H16O4 C．C14H22O5D．C14H10O5 【答案】A

考点：考查酯类化合物性质及分子式判断9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相 同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 【答案】B 考点：考查元素推断及元素周期律的应用

10．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．235g核互235 92 U发生裂变反应： 235 92U+1 n90 38 Sr+136 54 U+101 n净产生的中子(1 n) 数为10N A 【答案】C 考点：考查阿伏加德罗常数计算 11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) A．3种B．4种C．5种D．6种

2015年成都市中考化学试题及答案解析

四川省成都市2015年中考化学试卷 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列变化属于化学变化的是（） A．酒精挥发B．石蜡熔化C．粮食酿酒D．水凝成冰 答案： C 解析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。A项，酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B 项，石蜡熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C项，粮食酿酒的过程中，有新物质酒精等生成，属于化学变化；D项，水凝成冰的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 2．空气的组成成分中，体积分数最大的是（） A． O2B． N2C． CO2D．稀有气体 答案： B 解析： 空气中各成分的体积分数大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。 3．不属于新能源开发和利用的是（） A． 火力发电B． 风力发电 C． 氢燃料客车D． 太阳能电池路灯 答案： A 解析： 在合理开发、综合利用化石能源的同时，人们正在积极开发氢能、核能、太阳能、风能、水能、地热能、潮汐能等新型能源，以应对能源危机，减轻环境污染，促进社会可持续发展。火力发电中使用的煤是化石能源，不属于新能源。 4．通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是（） A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．氯化钠溶液D．澄清石灰水 答案： B 解析： 溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，

2015年高考试题化学(福建卷)精品解析

2015福建理综高考化学试题及答案 6.下列制作铅笔的材料与相应工业不对应 ．．．的是（） A.橡皮擦—橡胶工业 B.铝合金片—冶金工业 C.铅笔芯—电镀工业 D.铅笔漆—涂料工业 7.下列关于有机化合物的说法正确的是（） A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键 C.丁烷有3种同分异构体 B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酷 D.油脂的皂化反应属于加成反应 8 9 A. X可能是金属铜 B. Y不可能是氢气 C. Z可能是氯化钠 D. Z可能是三氧化硫 10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质 子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确 ．．．的是（） A.原子半径：W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W'>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 11.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装 置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)〕下列说法 正确的是（） A.该装置将化学能转化为光能和电能 B.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 C.每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原 D. a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O 12.在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(ν)如下表。下列判断不正确 ．．．的是（）

A.a=6.00 C.b<318.2 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，ν可能不变 D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 23.（15分） 研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。 （1）①硫离子的结构示意图为 ②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 （2）25℃，在0.10 mol?L-1H2S溶液中，通人HCl气 体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH 与c(S2-)关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发）。 ①pH=13时，溶液中的c(H2S)+ c(HS-)= ②某溶液含0.020 mol?L-1Mn2+、 0.10mol?L-1H2S，当溶液pH = 时， Mn2+开始沉淀。[已知：K sp ( MnS)=2.8x10-13] （3）25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。 ①HSO3-的电离平衡常数表达式K= ②0.10mol?L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小 的顺序为 ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 24.（15分） 无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。 （1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 （2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3，SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下： 已知： ①步骤I中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 (只要求写出一种)。 ②步骤II中若不通人氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 ③已知： Al2O3 (s)+3C(s)=2A1(s)+3CO(g) △H1=+1344. 1kJ? mol-1 AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) △H2=+1169. 2kJ? mol-1' 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为

新课标高考化学试题及答案解析版

2015年高考化学试题及解析新课标 1 7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写到：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（） A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水 【答案】B 【解析】古代五金八石，五金指金、银、铜、铁、锡：八石，一般指朱砂、雄黄、云母、空青、硫黄、戎盐、硝石雌黄等八种矿物。卤水与我们生活息息相关，很多菜都与卤水有关，根据能腐蚀五金，显然只有硝酸符合答案。 8.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A ﹒L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 【答案】C 【解析】D、H的相对原子质量不同，18gD2O中含有质子数18÷20×10N A=9N A，18gH2O 中含有质子数18÷18×10N A=10N A，A错；亚硫酸是弱酸，H+不可能完全电离，溶液中含有的H+离子数小于2N A，所以B错；2molNO与1molO2恰好反应生成2molNO2，但NO2能转化为N2O4，存在化学平衡2 NO 2N2O4，所以D错过氧化钠与水反应时，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，2mol过氧化钠参加反应，生成1mol氧气，转移2mol电子，所以C对。 9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。 将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛 托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（） A.1:1 B.2:3 C.3:2 D. 2:1 【答案】C 【解析】根据乌洛托品的结构简式，可知它的分子式为C6H12N3,甲醛分子式为CH2O,氨的分子式为NH3，题干已说原料完全反应生成乌洛托品，根据C元素与N元素守恒，可知甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2。 10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（） 选项实验现象结论 A. 将硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN溶液有气体生成，溶液成血 红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3+ B. 将铜粉加入1.0 mol﹒L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体 出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过 的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落 下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1 mol﹒L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶 液中至不在有沉淀产生，再滴加0.1 mol ﹒L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后 变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 【解析】将硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，而KSCN溶液遇Fe3+，溶液成血红色，所以A错；铜与硫酸铁发生氧化还原反应：Cu + Fe2(SO4)3 = 2FeSO4 + CuSO4，没有黑色固体出现，所以B错；砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，会在表面生成一层熔点很高的氧化铝薄膜，薄膜里面已熔化的单质铝不会滴落下来，所以C错；MgSO4溶液滴入NaOH 溶液，生成Mg(OH)2沉淀，再滴加CuSO4溶液,生成Cu(OH)2沉淀，符合溶解度较小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小。 11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置， 其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移

2015年成都市中考化学试题 含答案

四川省成都市2015年中考化學試卷 一、選擇題（本題包括14個小題，每小題3分，共42分．每小題只有一個選項符合題意） 1．下列變化屬于化學變化的是（） A ．酒精揮發B．石蠟熔化C．糧食釀酒D．水凝成冰2．空氣的組成成分中，體積分數最大的是（） A．O2B．N2C．C O2D．稀有氣體3．不屬于新能源開發和利用的是（） A． 火力發電B． 風力發電 C． 氫燃料客車D． 太陽能電池路燈 4．通常狀況下，下列溶液的溶質為液體的是（） A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．氯化鈉溶液D．澄清石灰水5．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，有關該實驗的說法錯誤的是（） GAGGAGAGGAFFFFAFAF

A．二氧化錳是反應物 B．與高錳酸鉀制取氧氣裝置相同 C．可用向上排空氣法收集 D．可用帶火星的木炭檢驗氧氣 6．對下列現象或事實的解釋錯誤的是（） A．A B．B C．C D．D 7．下列說法正確的是（） A．燃燒是人類最早利用的化學反應之一 B．可燃物溫度達到著火點即可燃燒 C．圖書檔案起火宜用水基型滅火器撲滅 D．不慎碰倒了酒精燈，酒精在桌面燃燒，用水來滅火 GAGGAGAGGAFFFFAFAF

8．下列有關化肥和農藥的說法錯誤的是（） A．氯化鉀可用作鉀肥 B．化肥能有效提高農作物產量 C．農藥施用后，不會通過農作物轉移到人體 D．農藥應根據農作物、蟲害和農藥的特點合理施用 9．如圖是某化學反應的微觀示意圖（“”與“”代表不同種元素的原子） 有關說法不正確的是（） A．甲中的一個分子有三個原子構成 B．化學反應的實質是原子的重新組合 C．該反應可能是水的電解 D．該反應前后元素的化合價不變 10、兩種微粒的結構示意圖是和，其中相同的是 A、電子數 B、質子數 C、電子層數 D、所帶電荷數 GAGGAGAGGAFFFFAFAF