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无机化学本科试卷B及答案.docx

号

学装名

姓

订级

班

业线专院

学

石家庄学院2013 —2014 学年第一学期

《无机化学》期末考试试卷（闭卷）

（注：允许使用计算器）

题号一二三四五六七八九十总分

得分

得分评卷人

一、单项选择题（本大题共30 小题，每题 1 分，共 30 分）

1.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( D )。

A. 升温

B. 加压

C. 加催化剂

D.增大反应物起始浓度

2．一瓶盛有 N2和 H2的混合气体，当选择H2作为体系时，则环境

为(A) 。

A. N2、瓶子及瓶外其他物质

B. 瓶子及瓶外其他物质

C. N2和瓶子

D. N2Q

p与体系焓变关系为

( C )

。

．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热

Q＞ H B. Q p＜ H C. Q= HD. Q p =

A.U

．相变p的 H 和S 为p。

O(g)( C )

4HO(s)H

A.H 为正， S 为负

B.H为负， S 为正

C. 均为正值

D.均为负值

5．已知 H2O(l) 的f GΘm = －237.19 kJ ·mol－1，水的分解反应 2HO(l) = 2H2(g) +

O2(g) ，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是 ( D )kJ ·mol－1。

A. －237.19

B. 237.19

C. －474.38

D. 474.38

6.某一反应方程式中，若反应物的计量数刚好是速率方程中各物质浓度的指数，

则该反应是否为基元反应？（ C ）。

A. 一定是

B. 一定不是

C. 不一定是

D. 上述都不对

7．配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是 ( C ) 。

A. 用水溶解

B. 用水溶解并加热

C. 用盐酸溶解后加水

D. 用水溶解后加酸

8．温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的 ( C ) 。

A. c H· c OH变大

B. c H· c OH变小

C. c H· c OH不变

D. c H=c OH

9．下列物质中，两性离子是 ( C ) 。

A. CO32－

B.SO42－2－3－

C.HPO4

D.PO4

10.NaAc 溶液被稀释后（ A）。

A. 解离度增大；

B. pH值上升了；

C. OH－浓度增高；

D. 前三者都对

11.在醋酸溶液中加入少许固体 NaCl 后，发现醋酸的离解度（B ）。

A. 没变化

B. 微有上升

C. 剧烈上升

D. 下降

12. 需配制 pH=5的缓冲液，选用（A）。

K a

B. NH

3·H24，K b3

A. HAc-NaAc ， p (HAc)=4.75O-NHCl p(NH )=4.75

C.Na 2CO3-NaHCO3， pK a2(H2CO3)=10.25

D.NaH2PO4-Na2HPO4， pK a2(H2PO4－ )=7.2

13.有两溶液 A 和 B，pH值分别为 4.0 和 2.0 ，溶液 A 的 H+浓度为溶液 B 的 H+浓度

（A ）倍

A. 1/100K

a×

B. 1/10

C. 100

D. 2

14.某弱酸HA 的－ 5，则－的 K b为（C）。

=210A

A. 1/2 ×10－5

B. 5 ×10－3

C.5×10－10

D. 2 ×10－5

15.计算二元弱酸的 pH值时，若 K a1?K a2，经常（ A ）。

A. 只计算第一级解离而忽略第二级离解

B. 一、二级解离必须同时考虑

C.只计算第二级解离

D.与第二级解离完全无关

2s×－ 3－ 1。

的=1.010·L，其 K sp是( D )

16．难溶电解质 AB mol

A. 1.0 ×10－6

B. 1.0×10－9

C. 4.0×10－6

D. 4.0×10－9

17．在饱和的 BaSO4溶液中，加入适量

的NaCl，则 BaSO4的溶解度 ( A )。

A. 增大

B. 不变

C. 减小

D. 无法确定

18．在反应 4P + 3KOH + 3H 2O →3KH2PO2 + PH 3中，磷 ( C ) 。

A. 仅被还原

B. 仅被氧化

C. 两者都有

D. 两者都没有

－ 12+－14+

19．用 0.1mol ·L Sn 和 0.01mol ·L Sn 组成的电极，其电极电势是 ( D ) 。

A. EΘ + 0.0592/2

B. EΘ + 0.0592

C. EΘ - 0.0592

D. EΘ - 00592/2

20．下列反应属于歧化反应的是 ( D ) 。

A. 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2

B. NH4NO3 = N2O + 2H2O

C. NaOH + HCl =NaCl + H 2O

D. 2Na 2O2+ 2CO2 =2Na2 CO3 + O 2

21．由氧化还原反应 Cu + 2Ag + = Cu2+ + 2Ag 组成的电池，若用 E1、E2分别表示

Cu2+/Cu 和 Ag+/Ag 电对的电极电势，则电池电动势ε为( C ) 。

A. E 1－E2

B. E1－2E2

C. E 2－E1

D. 2 E2－E1

2－

中 S 的氧化数是（ D）。

22. 在 S4O6

A.+2

B.+4

C.+6

D.+2.5

23．下列化合物中有氢键的是 (D ) 。

A．CH3OH B． CH3OCH3C．HOOH D．A和 C

24．对同一元素，原子半径和离子半径顺序正确的是(A) 。

A. r －＞r ＞r +＞r 2+

B. r －＞r ＞r 2+＞ r +

C.r 2+＞ r +＞r ＞r －

D.r ＞ r －＞ r 2+＞

r +

25．Ag+和 K+半径很接近，但 KBr 易溶于水，而 AgBr 难溶于水 (C )。

A．K 比 Ag活

泼B．K+易被极化而变形

C．Ag+易被极化而变形D．以上都是

26．下列物质中极性最强的是 ( A ) 。

D．SbH

A．NH B． PH C．AsH

3333

27．杂化轨道理论能较好地解释 ( C ) 。

A. 共价键的形成

B. 共价键的键能

C.分子的空间构型

D. 上述均正确

《无机化学》第 1 页（共6页）《无机化学》第 2 页（共6页）

28．NH3分子中，氮原子以sp3杂化轨道成键， NH3分子空间几何构型是 (C ) 。

A．正方形B．四面体形C．三角锥形D．T 字形29．钻穿效应使屏蔽效应 ( B ) 。

A．增加B．减弱C．不影响 D．增强了外层电子的屏蔽作用30．过程： H (g) → H＋ (g) + e的能量变化是（ C）。

A．生成焓B．键能C．电离势D．电子亲合势

得分评卷人二、判断题（本大题共 20 小题，每题 1 分，共 20 分）

31．将氨稀释

－

浓度就减少到原来的二分之一。

1 倍，溶液中的 OH

装（× ）

32. 强酸的共轭碱一定很弱。（√）

33．酸性缓冲液（ HAc-NaAc）可以抵抗少量外来酸对 pH 的影响，而不能抵抗少量外来碱的影响。（× ）

34.体系发生化学反应后，使产物温度回到反应前的温度时，体系与环境交换的热量称为反应

热。（√ ）

35．把 pH=3 和 pH=5 的两稀酸溶液等体积混合后，混合液的pH 值应等于 4。（×）

36．由极性键形成的分子，不一定是极性分子。（√）

订37．在同一原子中，具有一组相同的量子数的电子不能多于一个。（√）

38．在 CH4、 CH3Cl 及 CCl4三种分子中，碳原子的轨道杂化类型一样。（√）

39．氢原子中， 4s 轨道能量高于 3d。（√）

40．极性分子间作用力最大，所以极性分子熔点、沸点比非极性分子都来得高。（×）

41. 化学平衡是化学体系最稳定的状态。（√ ）

42. 当气相可逆反应达到化学平衡时，反应物的分压等于产物的分压。（×）

43.标准状态下 , 任何温度下均可自发进行的反应, 必定是HΘm＜0, r SΘm＞ 0。（√）r

44．稳定单质的GΘ、

H Θ和 SΘ均为零。（×）

因为 H= f m m m Q、Q 均是状态函数。（×）

45.Q，U =Q， H.U 为状态函数，所以

P V PV

46.一级反应都是单分子反应，双分子反应都是二级反应。（×）

47.金刚石和 O3都是单质他们的标准摩尔生成焓都为零。（×）

48.HAc 溶液中也同时含有HAc 和 Ac-，所以 HAc溶液也是缓冲溶液。（×）

49.一种难溶电解质的溶度积是它的离子积中的一个特例，即处于饱和态（或平衡态）时的离

线子积。( √ )

50.对相同类型的难溶电解质，K 越大，溶解度也大。( √ )

三、解答题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分）

得分评卷人

51.写出下列各反应的标准平衡常数 K?的表示式，

(1) 8H2(g)+ S8(s)8H2S(g)

(2) C(s)+ H2O(l)+Cl 2(g)COCl2(g)+H 2(g)

Θ[P(H2

S)/ P] 8Θ[ P( H 2 ) / P ][ P(COCl 2 ) / P]

解：（ 1）K ==

[P(H2)/P ]8（2）K ==P(Cl 2 ) / P

52.对下列各组原子轨道填充合适的量子数：

(1)n=( ) ，l =3，m=2，m s= +1/2 ； (2) n =2，l =( ) ，m=1， m s= -1/2 ；

(3) n =4，l =0，m=( )，m s= +1/2；(4)n=1，l =0，m=0， m s= ( )。

解：（1）4；（2）1；（3）0；（4）+1/2 或-1/2

53. （ 1） .按原子半径从大到小的顺序排列下列元素：Ca, Si, As,Te

（2）按各基态原子第一电离能从大到小的顺序排列下列元素：

B, Be, C, N, O

解（ 1）半径变化顺序： Ca> Te> As> Si

（2）第一电离能：N > O > C > Be > B

54．某元素的电子层结构为1s22s22p63s23p63d104s1

(1)这是什么元素(2) 它有多少能级，多少轨道(3) 它有几个未成对的电子解：

为 Cu元素，有七个能级，有 15个轨道，只有一个未成对电子。

55.比较标准态下，下列电对物质氧化还原能力的相对大小。

解：比较上述电对的ΘCl ＞ Br＞ I；

E 值大小可知，氧化态物质的氧化能力相对大小为：

222

还原态物质的还原能力相对大小为：I －＞ Br －＞ Cl －

四、简单计算题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分）

得分评卷人

56.已知下列反应的热效应：

⑴ Fe O（ s）+ 3 CO （ g）＝ 2 Fe （ s）+ 3 CO （ g）H （1）

2 32r m

–24.8 kJ· mol -1

⑵ 3 Fe O（ s）+ CO（ g）＝ 2 Fe O（ s） + CO （ g）H?· mol-1

（ 2）=– 47.2 kJ

2 3 3 42r m

(3) Fe2O3（s）+ CO（g）＝2 FeO（s）+ CO2（g）r H m?（3） = -2.8 kJ· mol -1

求下列反应的反应热r H m ?（4）。

（4） FeO（s） + CO（ g）＝ Fe （ s） + CO2（ g）

解：由 Hess 定律得：

（4）＝2[ (1)– (3)]

r H m(4) =

r H m(1)–r H m (3) ]

[

1-1-1-1

=2 [(-24.8 kJ ·mol)– 2.8 kJ · mol] = -11.0 kJ· mol 《无机化学》第 3 页（共 6 页）《无机化学》第 4 页（共 6 页）

57.

某一封闭体系，从环境中吸热 60kJ ，对环境做了 20kJ 的功，在上述变化过

程中，求： (1) U 体系；(2)

U 环境；(3) 从中有何启示？

解： (1) 因： Q

= 60kJ ， W

，则： U 体系

= 60 + (-20) = 40 (kJ)

= -20kJ

(2) 对环境： Q= -60kJ ，W = +20kJ ，

则： U 环境 = Q + W

+ 20 = -40 (kJ)

(3) U 环境 + U 体系=0 = -60

58. 已知下列反应在 1123K 时的平衡常数 K Θ ：

装

①C(s) + CO 2(g) ? 2CO(g) K 1Θ = 1.3 × 1014

②CO(g) + Cl 2 (g) 2 K 2 Θ = 6.0 × 10 － 3

? COCl(g)

计算反应③： 2COCl(g) ? C(s) + CO 2(g) + 2Cl 2 (g)

在 1123K 时的平衡常数 K Θ

。

解：反应③ = -[ ①+2×② ] 得③： 2COCl(g) ? C(s) + CO 2(g) + 2Cl 2 (g)

因此K Θ

1 1.3 10

1 10 3)

2.14 10 10

K 1Θ

( K 2Θ

(6.0

59. 在某一容器中， A 与 B 反应，实验测得数据如下：

－

c(A) / mol ·L 1

c(B) / mol ·L 1

υ/mol ·L 1

·s 1 c(A) / mol ·L 1

c(B) / mol ·L 1

υ/mol ·L 1

·s 1

1.0

1.2 － 2

1.0

1.2 － 2

订

×10

2.0

1.0

2.3

－

1.0

2.0

4.8 － 2

×10 2

×10 1

4.0

1.0

4.9

－

1.0

4.0

1.9 －

×10

8.0

1.0

9.6 －

1.0

8.0

7.6 － 1

×10

(1) 确定该反应的反应级数，写出反应速率方程式；

(2) 计算反应速率常数 k 。

解： (1) 从表中实验数据可知，当

c(B) 不变时，

c( A) ；当 c(A) 不变时，c 2( B) 。因

此，反应对 A 为一级，对 B 为二级，反应级数为：

n = 1 + 2 = 3

速率方程为：k c( A ) c 2

( B)

(2) 将表中任意一组数据代入速率方程，可求出k ：

60. （1）250C 时，在 1.0 L HAc-NaAc 缓冲溶液中含有 0.10 mol HAc 和 0.20 mol

NaAc 。计算此缓冲溶液的 pH ；已知 Ka HAc =1.8 ×10

-5

3＋ + e ? Fe 2＋

E Θ = +0.771V, （2）已知 Fe

，求

－ 1

0 0001

－ 1

时，

mol ·L ,

mol ·L

Fe 2

线

Fe .

解：（ 1）缓冲溶液的 pH 为：

（2）

E Fe 3

Fe 2

E Θ

Fe 3

Fe 2

0.0592 lg c

Fe 3

c Fe 2

= 0.771 +

0.0592 lg

= 1.01(V)

0.0001

得分评卷人

五、综合计算题（本大题共

1 小题，共 10 分）

61. 反应 NH 4NO 3（ s ） = N 2O （ g ） + 2 H 2O （ l ），已知 298K 时

NH 4NO 3（ s ）

H m =– 365. 6 kJ

-1 -1 -1

mol ·

S m = 151.1 J K ··mol

N 2O （ g ）

-1

H m = 81.6 kJ mol · S m = 220.0 J K ··mol

H 2O （ l ）

H m =– 285.8 kJ mol ·-1

S m = 70.0 J ·K -1 ·mol -1

(1) 该反应是吸热还是放热

(2) 在 298 K 时 r G m ?

是多少

(3) 在什么温度下对反应有利于从左向右进行

解:(1)

H m =f H m (N 2O ， g) + 2

H m (H 2O ， l) –

H m (NH 4NO 3， s)

= [81.6 + 2 (-285.8) –(-365. 6)] kJ mol -1·

-1

= -124.4 kJ mol ·

该反应是放热反应。

(2)r S m = S m

(N 2O ， g) + 2 S m (H 2O ， l) – S m (NH 4NO 3， s)

= [222.0 +2 (70.0)

-1

-1 –151.1] J mol · ·K

= 210.9 J mol ·-1 ·K -1

G m =r H m –T r S m

= -124.4 kJ -1

×210.9× 10 -3

-1-1

mol · –298 K kJ mol · ·K

= -187.2 kJ

-1

mol ·

（3）T > | r

K 反应有利于从左享有进行。

| = 589.9

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