高三化学周检测三
高三化学周检测三
可能用到的原子量：N 14 O 16 H 1 Cl 35.5 Na 23 S 32 Cu 63.5 K 39 Mg 24
一、选择题(本题包括20小题，每小3分)
1.将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是
A.冷水
B.沸水
C.NaOH浓溶液
D.NaCl浓溶液
2.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A.分散质颗粒直径都在1 nm～100 nm之间
B.能透过半透膜
C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
D.呈红褐色
3.下列过程中不涉及化学变化的是
A.甘油加水作护肤剂
B.用明矾净化水
C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
4.下列关于胶体的叙述不正确的是
A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
6.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是
A.2 mol·L－1 H2SO4溶液
B.2 mol·L－1NaOH溶液
C.2 mol·L－1 MgSO4溶液
D.硅酸溶胶
7.某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在这胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
8.下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是
A.萃取
B.重结晶
C.沉降
D.渗析
9.下列关于胶体的说法中正确的是
A.胶体外观不均匀
B.胶体不能通过滤纸
C.胶粒做不停的、无秩序的运动
D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
10.下列事实与胶体性质无关的是
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.河流入海处易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
11.热化学方程式C(s)＋H2O(g) ＝ CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
12.已知燃烧1g甲烷生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g－1。下列热化学方程式中不正确的是（）
A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H ＝－890kJ/mol
B．
CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)；△H＝－445kJ/mol
C ．
D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－55.625kJ/mol
13.在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～
125KJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H＝
－23.4kJ/mol，以上事实表明（）
A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应
B．苯加氢生成环己烷是吸热反应
C．1，3—环己二烯比苯稳定
D．苯比1，3—环己二烯稳定
14.X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（）
A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y
15.在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是（）
A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q2
B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2
C ．
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2
D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1
16.100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且：
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（）
A．39.292kJ B．3274.3kJ C．784.92kJ D．2489.44kJ
17.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H
＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；
③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）
A．△H1＞△H2＞△H3
B．△H1＜△H3＜△H2
C．△H1＝△H3＞△H2
D．△H1＞△H3＞△H2
18.对下列化学反应热现象，不正确的说法是（）
A．放热的反应发生时不必加热
B．化学反应一定有能量变化
C．化学反应一般地说，吸热反应需要加热后才能发生
D．化学反应热效应数值与反应物质多少有关
19.完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol·L－1的氢氧化钠溶液50mL，则无水乙醇的燃烧热放出的热量不可能是（）
A．10Q B．10Q～5Q C．大于10Q D．小于5Q
20.下列说法正确的是（）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应
二、填空题（每空3分）
21. 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为________________。又已知H2O(l)＝H2O(g)；△H＝44kJ·mol－1，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_________kJ。
22、如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：
（1）实验中观察到的现象是____________________。
（2）产生上述现象的原因是____________________。
（3）写出有关反应的离子方程式________________。
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。
23. 在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。
（1）放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为____________。
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ 的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为
____________________。三、计算题（10分）
24．将过量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L－1稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12.3g时，剩下滤液48.0g。通过计算请回答下列问题（请写出计算过程）。
（1）生成标准状况下的气体体积；
（2）开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数；
（3）MgSO4·xH2O中的x值。