大学物理化学8-电化学课后习题及答案

电化学课后习题

一、是非题

下列各题中的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“×”：

1、用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行。（ ）

2、电池Zn (s)| ZnCl 2(b =0.002 mol ·kg -1，γ±=1.0) | AgCl(s) | Ag(s)，其反应为：

2AgCl(s)+Zn(s)===2Ag(s)+ ZnCl 2(b =0.002 mol ·kg -1，γ±=1.0) 所以，其电动势的计算

公式为：E MF =E MF -

RT F

2ln a (ZnCl 2) =E MF -RT F 2ln(0.002×1.0) ( )。

3、标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。（ ）

4、电池反应的电动势E MF 与指定电池反应计量方程式的书写无关，而电池反应的热力学函数变?r G m 等则与指定电池反应计量方程式的书写有关。

5、锌、银两金属片同时插入HCl 水溶液中，所构成的电池是可逆电池。 二、选择题

选择正确答案的编号，填在各题之后的括号内：

1、原电池在定温定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（ ）。 (A)?r H m ； (B)零； (C)T ?r S m ； (D) ?r G m 。

2、 电池Hg(l) | Zn(a 1) | ZnSO 4(a 2) | Zn(a 3) | Hg(l)的电动势：（ ）。 (A)仅与a 1，a 3有关，与a 2无关；(B)仅与a 1，a 2有关，与a 3无关； (C)仅与a 2，a 3有关，与a 1无关；(D)与a 1，a 2，a 3均无关。

3、在25℃时，电池Pb(Hg)(a 1)|Pb(NO 3)2(aq)|Pb(Hg) (a 2)中a 1> a 2，则其电动势E ：（ ）。 (A)>0； (B)<0； (C)=0； (D)无法确定

三、填空题

在以下各小题中的 处填上答案： 1、Ag(s)|AgNO 3（b 1=0.01 mol ·kg -1， γ±, 1=0.90）|| AgNO 3（b 2=0.01 mol ·kg -1， γ±, 2=0.72）|Ag(s)在25℃时的电动势E MF =???????????。

2、若已知某电池反应电动势的温度系数p ）T

E ??MF

（

>0，则该电池可逆放电时的反应热Q r ????????；?r S m ?????????。（选择填入>0， <0，或=0）

四、综合题

习题1

写出下列原电池的电极反应和电池反应： (i) Pt ｜H ２（p ）｜HCl(a )｜AgCl(s)｜Ag(s) (ii) Pt ｜H ２（p ）｜NaOH(a )｜O ２(p )｜Pt

习题2

将下列化学反应设计成原电池，并以电池图式表示： (i) Z n (s)＋H ２S Ｏ４（aq)H ２(p)+Z n SO4（aq)

(ii) Pb(s)+HgO(s)Hg(l)+PbO(s)

(iii) Ag＋（a）+I－（a）A gI(s)

习题3

计算化学电池：Z n(s)｜Z n２＋（a=0.1）‖Cu２＋（a=0.01）｜Cu(s)在25℃时的电动势。

习题4

有一原电池Ag (s) | AgCl(s) | Cl－（a=1）||Cu2+（a=0.01）| Cu(s)。

（1）写出上述原电池的反应式；

（2）计算该原电池在25℃时的电动势E MF；

（3）25℃时，原电池反应的吉布斯函数变（Δr G m）和标准平衡常数K 各为多少？

已知：E (Cu2+|Cu) = 0.3402V，E (AgCl (s) |Ag (s) |Cl－) =0.2223 V。

习题5

298.15K下，电池：Pt (s)| H2(g , p ) | HCl[b(HCl) =0.08 mol·kg－1，γ±=0.809]] | Hg2Cl2(s) | Hg(l)的标准电动势E MF = 0.2680 V，计算电池电动势及甘汞电极的标准电极电势E (Cl－| Hg2Cl2|Hg)。

习题6

电池Zn(s)|ZnCl2(b=0.555 mol·kg－1)|AgCl(s)|Ag(s)，测得25℃时电动势E MF=1.015V。已知：E (Zn2+|Zn) =－0.763V，E (Cl－|AgCl|Ag) = 0.2223 V。

（1）写出电极及电池反应（得失电子数为2）；

（2）求上述反应的标准平衡常数K ；

（3）求溶液ZnCl2的平均离子活度因子γ±。

习题7

25℃时，电池Pt(s)|H2(p )|HCl(0.1mol kg－1)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势为0.3522V，（1）求反应H2(g,p )+2AgCl(s)=2Ag+2H++2Cl－，在25℃的标准平衡常数。（已知0.1mol kg－1 HCl的γ±=0.798）；

（2）求金属银在1mol kg－1HCl溶液中产生H2的平衡压力。（已知E [ Ag(s)|AgCl(s)|Cl]=0.2223V, 25℃时1mol kg－1 HCl的γ±=0.809）。

习题8

原电池Pt | H2(p ) | H2SO4(b=0.01mol·kg－1) | O2(p ) | Pt在298.15K时的E MF=1.229 V，液态水的Δf H m (298K) = －285.84 kJ·mol－1，求该电池电动势的温度系数及273.15K时的电动势（设在此温度范围内Δr H m为常数）。

电化学课后习题

一、是非题

1、(×)

2、(×)

3、(×)

4、(√)

5、(×)

二、选择题

1、（C）

2、（A）

3、（A）

三、填空题

1、 0.0535 V

2、 >0 >0

四、综合题

习题1

解

(i)阳极(负极)：1/2H ２（p ）→H ＋［a （H ＋

）］＋e-(氧化，失电子)

阴极(正极)：AgCl(s)+e -→Ag(s)+Cl －［a （Cl －

）］（还原，得电子）

电池反应：1/2H ２（p ）＋AgCl(s)→Ag(s)+H ＋［a (H ＋)］＋Cl －［a (Cl －

)］

(ii)阳极(负极)：H ２(g ，p )+2OH －［a (OH －

)］→２H ２Ｏ＋２e (氧化，失电子)

阴极(正极)：1/2O ２(g ，p )＋H ２Ｏ(l)＋2e -→2OH －［a (OH －

)］（还原，得电子） 电池反应：H ２（g, p ）＋１/２Ｏ２（g, p ）→H ２Ｏ(l)

习题2

解:设计方法是将氧化反应的物质作为负极，放在原电池图式的左边；起还原反应的物质作为正极，放在原电池图式的右边。

(i)在该化学反应中发生氧化反应的是Z n (s)，即

Z n (s)→Z n ２＋(a )＋２e －

而发生还原反应的是H ＋，即2H ＋(a )＋２e －

→→H ２(g)

根据上述规定，此原电池图式为：

Z n (s)｜Z n SO 4（aq ）‖H ２S Ｏ４（aq ）｜H ２(g)｜Pt

(ii)该反应中有关元素之价态有变化。HgO 和Hg ，PbO 和Pb 构成的电极均为难溶氧化物

电极,且均对OH －离子可逆，可共用一个溶液。发生氧化反应的是Pb,即Pb(s)+2OH －

(a) →

PbO(s)+H ２Ｏ(l)+2e －发生还原反应的是HgO,即HgO(s)+H ２Ｏ(l)＋2 e －→Hg(l)+2OH －

(a )

根据上述规定，此原电池图式为：

Pb(s)｜PbO(s)｜ＯH －

（aq ）｜HgO(s)｜Hg(l)

(iii)该反应中有关元素的价态无变化。由产物中有AgI 和反应物中有I －

来看，对应的电极

为Ag(s)｜AgI(s)｜Ｉ－

(a )，电极反应为Ag(s)+I －(a )═AgI(s)+e 。此电极反应与所给电池反应之差为：

Ag ＋(a )＋Ｉ－

(a ) →AgI

－） Ag+I －→AgI+e －

Ag ＋(a )→Ag －e 即所对应的电极为Ag ｜Ag ＋

。此原电池图式为：

Ag(s)｜AgI(s)｜Ｉ－(a )‖Ag ＋

(a )｜Ag(s)

习题3

解 采用方法(ii)来计算，首先写出左、右两电极的还原反应：

左：Z n ２＋（a =0.1）+2e －

→Z n (s)

右：Cu ２＋（a =0.01）+2e －

→Cu(s) 由电极反应的能斯特方程有：

)

Zn (1

ln )Zn Zn ()(22++-

=a ZF RT E E 左极，还原

)

2Cu (1

ln

)Cu 2Cu ()(+-

+=a ZF RT E E 右极，还原 由表10-4查得E （Z n ２＋

｜Z n ）=－0。7626V ，E （Cu ２＋

｜Cu ）=0.3402V ，代入已知数据，

可算得：

E (左极，还原)＝－0.792V

E (右极，还原)＝

0.281V

因此，E ＭＦ＝Ｅ（右极，还原）－E (左极，还原)＝0.281V －（－0.792V ）＝1.07V 采用方法(i)可算得同样的结果。

习题4

[题解]（1）电池及电极反应：

2Ag(s) + 2Cl －(a =1) == 2AgCl(s) + 2e －

Cu 2+(a =0.01) +2e －

== Cu(s)

2Ag+2Cl －(a =1) + Cu 2+(a =0.01) == 2AgCl(s) + Cu （2）E MF V 058750]V 01

011

lg 2059160-

0.2223-[0.3402 2...=?= （3）Δr G m =－zFE MF =[－2×96485×0.05875] J·mol －1=－11.337 kJ·mol －1

K RT zFE G ln ΔMF

m r -=-=3

MF 109.689.1782

298.15

8.3140.2223)

(0.3402964852ln ?==?-??=

-=

K /RT zFE K [导引] (i) 写出电池的电极反应和电池反应是该题求解首要步骤，它的正确与否将直

接影响下一步的计算，因此必须熟练掌握各类电极及电池反应式的写法。

(ii) 能斯特方程是本章的重点内容之一，也是考研试题的热点之一，是必须掌握的内容。

习题5

[题解] 电极及电池反应：

负极：H 2（g ）→2H ++2e －

正极：Hg 2Cl 2（s ）+2e －

→ 2 Hg （l ）+2Cl －

电池反应：H 2（g ）+ Hg 2Cl 2（s ）===2HCl+2 Hg （l ）

))(H [Hg(l)](HCl)lg(2059160222MF

MF /p

p a a .E E ?==

=（0.268－0.05916lg a (HCl) ）V

a (HCl) = a ±=(

b ±·γ ±/ b )2 = (0.08×0.809)2 = 4.1887×10－3 E MF =0.4087 V

E M

F = E (Cl －| Hg 2Cl 2|Hg)－ E (H +|H 2|Pt) = E (Cl －| Hg 2Cl 2|Hg)

E (Cl －| Hg 2Cl 2|Hg) = E M

F = 0.268 V [导引] 解本题的几个关键点是： (i) 正确写出电极反应及电池反应式；

(ii) 列出电池反应的能斯特方程；

(iii) 知道p (H 2)/p = p (H 2)/p =1, a [Hg(l)]=1；

(iv) HCl 为1－1型电解质，a (HCl)＝a ±2＝(γ±b/b )2； (v) 应用E MF =E (右，还原)－E (左，还原)； (vi) E [H +(a =1)|H 2(p )]=0。

习题6

[题解]

（1） (+) Zn(s) → Zn 2+(a )+2e －

(－)2AgCl(s)+2e －→2AgCl(s)+ 2Cl －

Zn(s) + 2AgCl(s) === ZnCl 2（b =0.555mol·kg －1）+2Ag(s)

33

MF 100672 3153

3305916

0763********.303lg (2)?==--?==.K ..)]

.(.[RT zFE K

}

lg 3])(4{lg[029580}lg 3])(4{lg[2059160 ] )ln[4()(ZnCl ln (3)3MF 3MF 33MF 2MF MF ±±±+-=+-=-=-

=γγγ

b

b .E b b .E b b F 2RT E a F 2RT E E ()4077

038

0 02958

03029580301519853055504lg 310295803])lg[4(313

MF MF 3........E E b b =-=??-+?-=?-+-=±±γγ

[导引] 应用电池电动势E MF 的测定求取电解质的离子平均活度γ ±是电池电动势测定的重要应用之一，也是本章重点内容。本题的关键是掌握电解质的活度与离子平均活度因子及质量摩尔浓度的关系，即 )4(

)(ZnCl 3

32±=γ b

b a 。

习题7

[题解] (1)()()

2

γb b F RT E a a F 2RT E

E ??

? ??-=-=±-+ ln }]Cl []H ln{[22MF

MF 0.3522V = E －[0.05916lg(0.1×0.798)2]V

E M

F =0.2223V －0V=0.2223V ln K = z E MF F / (RT )

=

15

.298314.82223

.0964852???= 17.306

K =3.28×107

(2) K = {[a (H +)]2 [a (Cl －)] 2} / [ p (H 2) / p ] = (

±±

γO b

b )4 / [p (H 2) / p ]

即 3.28×107 = (1×0.809)4 / [p (H 2) / p

]

p (H 2) = 1.32×10－6 kPa

[导引]

本题（2）的关键是掌握K 的表达式，即K = {[a (H +)]2 [a (Cl －)] 2} /[ p (H 2) / p ]]

习题8

[题解] 电池反应：H 2(p )+(1/2)O 2(p )===H 2O

(l)Δr G m =（－2×96485×1.229）J·mol －1=－237160J·mol －1 Δr H m =Δf H m (H 2O,l )= －285 840 kJ·mol －1

11r m r m r mol K J ]15

.298)

237160(285840[--??---=?-?=

?T G H S m

=－163.273 J·K －1·mol －1

)96485

2273163(Δ)(

m r MF ?-==??.zF S T E T V·K －1=－8.46×10－4 V·K －1 298.15)K

(273.15(298.15K)

(273.15K)MF MF --E E =－8.46×10－4 V·K －1

E M

F (273.15K)=E MF (298.15K)－8.46×10－4（273.15－298.15）V=1.250V

[导引] 解本题的关键所在是：应该注意到该电池反应实质是H 2O(l )，在标准状态下的生成反应，故有Δr H m =Δf H m (H 2O,l )。

重庆大学化学期末复习要点

题型及其分值（自带计算器）(可以适当调整文字大小) 一.判断题（10分，+、-）二.不定项选择题（20分，混选）三.填空题（30分）四. 计算题（40分，5小题） 第一章化学热力学基础 一.基本概念 1.体系的三种类型; 2.体系的性质(会判断广度、强度性质)； 3.状态函数(会判断）及其重要特 征（2点）； 二.热力学第一定律及其三个变量（1.△U=Q-W；2.各自含义；3.Q、W正负取值；） 三.焓与热效应 1.H及其性质（广度、状态、焓大小）； 2.△H及其与热效应的关系（表达式；Q p、Q v；）（几种△H （定义）；盖斯定律） 四.熵及其初步概念（S定义；S及其比较；△S计算(注意单位)） 五.△G（含义；定义式；自发性判据；计算）H=U+pV G=H-TS 1 物理意义Q p= ΔH 混乱度的量度提供有用功的能力 2 基本性质 都是状态函数是体系的容量性质与物质的聚集态、所处的温度有关 3表示Δr Hθ kJ）与Δr Hθm（kJ·mol-1）；S m(T) （J·K-1）与S mθ(T) （J·K-1·mol-1；Δr Gθm（kJ）与Δr Gθm（kJ·mol-1）注意点：标态的规定（对温度无规定）H,G的绝对值不知道，S的绝对值能够确定（热力学第三定律） 反应进度，1mol反应（与方程式写法有关） 计算Δr S mθ(T) (298.15K) （J·K-1·mol-1 ）S mθ(298.15K)Δr Hθm（298.15K)（kJ·mol-1）Δr Gθm (298.15K ) （kJ·mol-1） 参考态单质： 1 参考态单质的Δf Hθm＝0 Δf Gθm＝0 S mθ(T) ≠0 2. Δf Hθm,Δf Gθm单位是kJ·mol-1，S mθ(T)的单位是J·K-1·mol-1。 对于化学反应aA+bB=dD+gG Δr Sθm (298.15K) ＝｛d S mθ(D) ＋g S mθ(G)｝-｛a S mθ(A)＋b S mθ(B)｝ Δr Hθm (298.15K)＝｛dΔf Hθm(D) ＋gΔf Hθm(G) ｝- ｛aΔf Hθm(A)＋bΔf Hθm(B)｝ Δr Gθm (298.15K)＝｛gΔf Gθm(G)＋dΔf Gθm(D)｝-｛aΔf Gθm(A)＋bΔf Gθm(B)｝ 在等温、等压只做体积功的条件下，体系由状态1变到状态2，吉布斯自由能变化△G与过程自发性的关系如下：△G＜0 自发过程△G＝0 体系处于平衡态△G＞0 非自发过程吉布斯－赫姆霍兹公式Δr Gθm (T) ＝Δr Hθm (298.15K) －TΔr Sθm (298.15K) 如何计算Δr Gθm？在标准状态、温度为298.15K时，由Δf Gθm (298.15K)计算Δr Gθm (298.15K) ?在标准状态，指定温度下可由G－H公式计算Δr Gθm (T) T转= Δr Hθm (298.15K)/ Δr Sθm(298.15K) （上下单位要一致） 第二章化学反应速率 用下式表示化学反应速率：v = νB-1dC B/dt 单位：mol?m-3?s-1 (1)数值的大小与选择的物质种类无关，对同一反应，只有一个值; (2)对于反应物, v B与ΔC B 均为负值; 反应速率理论：碰撞理论和过渡状态理论

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物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) ( )1. 下列公式中只适用于理想气体的是 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dT C m ,V T T 21? D. ΔH=ΔU+p ΔV ( )2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 ( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 ( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 ( ) 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? ( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 ( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B ( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol ·dm -3的HAc 溶液的电导率为0.07138S ·m -1，该溶液的摩尔电导率Λm (HAc)为 A. 0.3569S ·m 2 ·mol -1 B. 0.0003569S ·m 2 ·mol -1 C. 356.9S ·m 2 ·mol -1 D. 0.01428S ·m 2 ·mol -1 ( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附 ( ) 11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa 下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多

物理化学重庆大学版练习1答案

练习1答案 1．指出下列各过程中，物系的?U 、?H 、?S 、?A 、?G 中何者为零？ ⑴ 理想气体自由膨胀过程； ⑵ 实际气体节流膨胀过程； ⑶ 理想气体由(p 1,T 1)状态绝热可逆变化到(p 2,T 2)状态； ⑷ H 2和Cl 2在刚性绝热的容器中反应生成HCl ； ⑸ 0℃、θp 时，水结成冰的相变过程； ⑹ 理想气体卡诺循环。 (1) ΔU = ΔH = 0； (2) ΔH = 0； (3) ΔS = 0； (4) ΔU = 0； (5) ΔG = 0； (6) ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔA 、ΔG 都为 0。 2．a mol A 与b mol B 的理想气体，分别处于(T ,V ,p A )与(T ,V ,p B )的状态，等温等容混合为(T ,V ,p )状态，那么?U 、?H 、?S 、?A 、?G 何者大于零，小于零，等于零？ ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔA 、ΔG 均为0 ； 3．一个刚性密闭绝热箱中，装有H 2与Cl 2混合气体，温度为298K ，今用光引 发，使其化合为HCl(g)，光能忽略，气体为理想气体，巳知)HCl (θm f H ?= -94.56kJ·mol -1，试判断该过程中?U 、?H 、?S 、?A 、?G 是大于零，小于零，还是等于零？ΔU = 0，ΔS > 0，ΔH > 0，ΔA < 0，ΔG 无法确定 ； 4．在一绝热恒容箱内，有一绝热板将其分成两部分，隔板两边各有1mol N 2，其状态分别为298K 、θp 与298K 、10θp ，若以全部气体为体系，抽去隔板后，则Q 、W 、?U 、?H 、?S 中，哪些为零？ W 、Q 、ΔU 、ΔH = 0，ΔS > 0。V 1 = RT /10 ，V 2 = RT 判断和改错 5. P 1V 1γ= P 2V 2γ的关系式只能用于绝热可逆过程。×;只能用于理想气体的绝热可逆过程. 6. 因为Q,W 不是系统的性质，而与过程有关,所以热力学过程中(Q －W)的值也应由具体过程决定。6.×; ∵Q －W = ΔU 是状态函数的改变值 ∴(Q －W)只由始终态所决定而与过程无关. 7. 熵差ΔS 就是过程的热温商。7. ×; 熵差ΔS 是可逆过程的热温商. 8. 在孤立系统中发生的任何过程都是自发过程。√ 9. 可逆绝热过程必定是等熵过程。√ 10. 同一物质，当温度升高时，熵值增大。√ 11. 自发过程一定是不可逆过程。√ 12. 熵增加的放热反应是自发反应。√ 13. 孤立系统中的熵值总是有增无减。√ 14. 系统的混乱度越大，则其熵值越大。√ 15. 在标准压力及指定温度下，任何稳定单质的焓值为零。√ 16. 在两个不同温度的热源之间工作的热机以卡诺热机的效率最大。√ 17. 当理想气体反抗一定外压，作绝热膨胀时，内能总是减小。√ 18. 在绝热过程中，系统所作的功只由系统的始末态决定。√ 19. 内能是状态的单质函数，所以两个状态相同时，其内能值必然相同。√

大学-物理化学试题及答案

物理化学试题 2分，共32分） 1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag +量减少了0.605g ，阴极析出Ag 为1.15g ，则Ag +的迁移数为：（ ） a 0.474 b 0.526 c 0.516 d 0.484 2、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，通过的电流为20A ，经过15min 后，在阴极上析出铜为：（ ） a 5.9克 b 2.95克 c 11.8克 d 8.2克 3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是（ ） a 欧姆（Ohm ）定律 b 法拉第（Faraday ）定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特（Nernst ）定律 4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比（ ） a 5:1 b 1:5 c 1：20 d 20：1 5、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为（ ） a 10 b 100 c 1 d 0.01 6、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度α±为（ ） a 4 10476.3-? b 2 10964.6-? c 2 10 476.3-? d 2 10386.1-?

7、某化学反应其反应物消耗43所需的时间是它消耗掉21 所需时间的2倍,则反 应的级数为（ ） a 零级 b 三级 c 二级 d 一级 8、已知25℃时NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀摩尔电导分别为： 12122210265.110487.210499.1-----??Ω???mol m 、、。则NH 4OH 的无限稀时的摩尔电 导：（ ） a 277.0121210---?Ω?mol m b 251.5121210---?Ω?mol m c 253.2121210---?Ω?mol m d 721.21 21210---?Ω?mol m 9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是：（ ） a 表面张力降低、产生正吸附； b 表面张力上升、产生负吸附； c 表面张力降低、产生负吸附； d 表面张力上升、产生正吸附； 10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？（ ） a 向右移动； b 向左移动； c 不动； d 难以确定。 11、某反应的速度常数为4.62ⅹ10-2min -1,若其反应物的初始浓度为0.1mol.L -1,则反应的半衰期t 1/2为（ ） a 216min b 30min c 15min d 1.08min 12、若某反应的活化能为80kJ ·mol -1, 则反应温度由20℃增加到30℃时, 其反应速度常数约为原来的（） a 2倍 b 5倍 c 4倍 d 3倍 13、胶体粒子处于等电态时，电泳电渗的速率：（ ） a 必然为零 b 一定增加 c 一定减少 d 无法确定 14、已知某复合反应的反应历程为 A B ；B + D k 2 ? →?Z 则 B 的浓度随时间的变化率 d d B c t 是：（ ）。

985.211.双一流高校及专业汇总

985、211、c9、双一流院校介绍 985工程 985工程，是指为创建世界一流大学和高水平大学而实施的工程，即"世界一流大学建设项目"。目前"985"高校有39所： 1北京(8所)：清华大学北京大学中国人民大学北京师范大学北京理工大学北京航空航天大学中国农业大学中央民族大学 2上海(4所)：复旦大学同济大学上海交通大学华东师范大学 3天津(2所)：南开大学天津大学 4江苏(2所)：南京大学东南大学 5广东(2所)：中山大学华南理工大学 6陕西(3所)：西安交通大学西北工业大学西北农林科技大学 7湖北(2所)：武汉大学华中科技大学 8山东(2所)：山东大学中国海洋大学 9四川(2所)：四川大学电子科技大学 10湖南(2所)：湖南大学中南大学 11黑龙江(1所)：哈尔滨工业大学 12辽宁(2所)：东北大学大连理工大学 13吉林(1所)：吉林大学 14安徽(1所)：中国科学技术大学 15福建(1所)：厦门大学 16重庆(1所)：重庆大学 17浙江(1所)：浙江大学 18甘肃(1所)：兰州大学 19军事系统(1所)：国防科学技术大学 小985 小985一般指985工程优势学科创新平台，这些高校的层次在"985"高校和一般的"211"高校之间。"985工程优势学科创新平台"项目高校从属于"211工程"建设的学校但不属于"985"工程建设的学校中选择。

"985工程优势学科创新平台"基本上是没有经历过合并重组的行业特色型大学，学科精度极高，拥有一至两个全国顶尖的学科，在行业内认可度极高，具有深厚的行业底蕴和学科积淀。只有国家中央部委直属的"211工程"高校才有资格获得"985工程优势学科创新平台"。 1【国防类】 哈尔滨工程大学：现代舰船与深海工程优势学科创新平台 南京理工大学：现代攻防与先进装备技术优势学科创新平台 南京航天航空大学：航空飞行器设计制造与飞行安全优势学科创新平台 2【信息类】 西安电子科技大学：先进军事综合电子信息系统优势学科创新平台+先进雷达技术优势学科创新平台 北京邮电大学：社交网络分析与网络信息传播优势学科创新平台 中国传媒大学：数学媒体技术优势学科创新平台 3【材料类】 北京科技大学：新材料与冶金工程优势学科创新平台 武汉理工大学：绿色建材与新材料优势学科创新平台 4【交通类】 北京交通大学：轨道交通安全优势学科创新平台 西南交通大学：国家轨道交通工程优势学科创新平台 长安大学：公路建设与交通运营保障科学与技术优势学科创新平台 5【化工类】 华东理工大学：煤的清洁高效利用与石油化工关键技术优势学科创新平台北京化工大学：绿色化工与材料优势学科创新平台 6【资源类】 中国矿业大学：煤炭资源安全开采与洁净利用优势学科创新平台 中国地质大学：地球系统过程与矿产资源平台 中国石油大学：油气资源勘探开发与转化优势学科创新平台 华北电力大学：电力科学与工程优势学科创新平台 河海大学：全球水循环与国家水安全优势学科创新平台

重庆大学07生物化学真题

重庆大学2007年硕士研究生入学考试试卷 生物化学 一、概念题（每题3分，共24分） 1．有关限速酶的论述错误的是： A．催化代谢途径第一步反应的酶多为限速酶 B．代谢途径中相对活性最高的酶是限速酶，对整个代谢途径的流量起关键作用 C．分支代谢途径各分支的第一个酶经常是该分支的限速酶 D．限速酶是受代谢物调节的别构酶 2．有关蛋白质变性作用的论述错误的是： A．变性作用指的是蛋白质在某些环境因素作用下，高级结构破坏，丧失其生物学活性 B．某些变性蛋白在去掉变性因素之后，可以完全或部分恢复原有构象和活性C．许多变性蛋白水溶性降低，易被蛋白酶降解 D．蛋白质变性之后，多处肽链断裂，相对分子质量变小 3．有关酶的概念的叙述，正确的一项是： A．所有的蛋白质都有酶活性 B．其底物都是有机化合物 C．其催化活性都需要特异的辅助因子 D．酶不一定都是蛋白质 4．下列不是操纵子的组成部分的是： A．结构基因 B．启动子 C．操纵基因 D．阻遏物 5．（G+C）含量愈高，Tm愈高的原因是： A．G-C之间形成了1个共价键 B．G-C之间形成了2个氢键 C．G-C之间形成了离子键 D．G-C之间形成了3个氢键 6．有关酮体的论述，下列哪项不正确？ A．酮体是肝脏输出脂肪类能源的一种形式 B．脂肪动员减少时，肝内酮体生成和输出增多 C．酮体的生成和利用是一种生理现象 D．酮体输出时，不必与血浆蛋白结合也较容易通过血脑屏障 7．不是蛋白质合成的终止密码子的是： A．UGG B．UAA C．UAG D．UGA 8．在动物细胞中，下列物质不能转变为糖的是： A．草酰琥珀酸 B．甘油 C．乙酰辅酶A D．3-磷酸甘油醛

最新大学-物理化学试题及答案

大学-物理化学试题及 答案

物理化学试题 一、单选题 （每题2分，共32分） 1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag +量减少了0.605g ，阴极析出Ag 为1.15g ，则Ag +的迁移数为：（ ） a 0.474 b 0.526 c 0.516 d 0.484 2、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，通过的电流为20A ，经过15min 后，在阴极上析出铜为：（ ） a 5.9克 b 2.95克 c 11.8克 d 8.2克 3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是（ ） a 欧姆（Ohm ）定律 b 法拉第（Faraday ）定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特（Nernst ）定律 4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比（ ） a 5:1 b 1:5 c 1：20 d 20：1 5、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为（ ） a 10 b 100 c 1 d 0.01 6、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度α±为（ ） a 4 10476.3-? b 2 10964.6-? c 2 10 476.3-? d 2 10386.1-?

7、某化学反应其反应物消耗43所需的时间是它消耗掉21 所需时间的2倍,则反 应的级数为（ ） a 零级 b 三级 c 二级 d 一级 8、已知25℃时NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀摩尔电导分别为： 12122210265.110487.210499.1-----??Ω???mol m 、、。则NH 4OH 的无限稀时的摩尔 电导：（ ） a 277.0121210---?Ω?mol m b 251.5121210---?Ω?mol m c 253.2121210---?Ω?mol m d 721.21 21210---?Ω?mol m 9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是：（ ） a 表面张力降低、产生正吸附； b 表面张力上升、产生负吸附； c 表面张力降低、产生负吸附； d 表面张力上升、产生正吸附； 10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？（ ） a 向右移动； b 向左移动； c 不动； d 难以确定。 11、某反应的速度常数为4.62ⅹ10-2min -1,若其反应物的初始浓度为0.1mol.L -1,则反应的半衰期t 1/2为（ ） a 216min b 30min c 15min d 1.08min 12、若某反应的活化能为80kJ ·mol -1, 则反应温度由20℃增加到30℃时, 其反应速度常数约为原来的（） a 2倍 b 5倍 c 4倍 d 3倍 13、胶体粒子处于等电态时，电泳电渗的速率：（ ） a 必然为零 b 一定增加 c 一定减少 d 无法确定

大学物理化学试题与标准答案

物理化学 试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是： ( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV 5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定 6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干

时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 * S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A ) (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定 10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( C ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 K (D) 1 * $p(2) = [K $p(1)]= (0.25)= 2 11. 若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则： (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _____( B )_____； (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ____( A )____ 。

公 示 - 湘潭大学教务处

公 示 根据《湘潭大学推荐优秀应届本科毕业生免试攻读研究生工作办法》(湘大教发〔2014〕24号)、《关于做好2015年应届本科毕业生推荐免试攻读研究生及报考研究生资格审查工作的通知》(湘大教发〔2014〕25号)、《湘潭大学提前推荐优秀本科学生免试攻读硕士学位研究生工作细则（试行）》（湘大教发〔2013〕20号）等文件精神，经本人申请、学院推荐、学校推免生遴选工作领导小组审定，确认蒋逸颖等33名提前确定推免资格学生符合2015年免试攻读研究生推荐资格，贾雅筠等28位同学符合“学校直接选拔条件”，同意推荐上述61名同学免试攻读研究生，现予公示。具体名单如下： 表1：湘潭大学2015届免试攻读研究生推荐公示名单(提前推免审查合格名单） 序号 本科专业 学号 姓名 备注 1 图书馆学 2011190123 蒋逸颖 学校单列指标 2 编辑出版学 2011190925 王嘉 学校单列指标 3 政治学与行政学 2011190707 姬荣荣 学校单列指标 4 动画 2011430101 武琳埼学校单列指标 5 应用化学 2011600715 伍俊 学校单列指标 6 材料科学与工程 2011700220 徐肖飞 学校单列指标 7 哲学 2011070112 胡丹 哲学系指标 8 哲学 2011070110 吴璇 哲学系指标 9 中国革命史与中国共产党党 史 2011070622 段千千 历史系指标 10 市场营销 2011131018 韩茹 商学院指标 11 行政管理 2011190428 赵友华 公共管理学院指标 12 法学 2011250412 顾爱苓 法学院指标 13 微电子学 2011700604 熊荣欣 物理与光电工程学院指标 14 测控技术与仪器 2011701027 刘晓洁 物理与光电工程学院指标 15 物理学 2011701132 王立坤 物理与光电工程学院指标 16 化学 2011600118 张铭萱 化学学院指标 17 化学工程与工艺 2011651028 张茂江 化工学院指标 18 化学工程与工艺 2011650730 蔡凯 化工学院指标

武汉大学物理化学期末试题题库剖析

一、选择题 ( 共 3题 15分 ) 1. 5 分 (3611) 3611 H 2S 2O 8可由电解法制取，阳极反应为：2H 2SO 4 → H 2S 2O 8 + 2H + + 2e - ，阳极副反应为O 2的析出。阴极析氢效率为100%，已知电解产生H 2，O 2的气体体积分别为9.0 L 和2.24 L （标准态下），则生成H 2S 2O 8的物质的量为： （ ） (A) 0.1 mol (B) 0.2 mol (C) 0.3 mol (D) 0.4 mol 2. 5 分 (7149) 7149 试由管孝男速率方程式 d θ /d t ＝ k a p θ -μ －k d θ γ 导出弗伦德利希吸附等温式 V =k p 1/ n 式中 n ＝μ＋γ 3. 5 分 (7150) 7150 试由叶洛维奇速率方程式 d θ /d t ＝k a p e － g θ －k d e h θ 导出 乔姆金吸附等温式 θ ＝1/α ln(A 0p ) 式中 α =g +h ， A 0=k a /k d 二、填空题 ( 共 7题 35分 ) 4. 5 分 (4453) 4453 可将反应 Ag ++ Cl -─→ AgCl(s) 设计成电池为 。 已知 25℃时电池的 E ?= 0.576 V ，则电池反应的 ?r G m $ (298.15 K) = ， AgCl(s) 的活度积 K sp = ，电池反应达平衡时，电动势 E 等于 ______ 。 5. 5 分 (5841) 5841 反应 A + 2B → P 的反应机理如下∶ A + B 11 k k - C ， C + B 2k ??→P 其中 A ，B 为反应物，P 为产物，C 为高活性中间物，则： d c p /d t = ，在 ______________ 条件下，总反应表现为二级。 6. 5 分 (7652) 7652 用渗透压法测大分子化合物的摩尔质量属于 _____ 均摩尔质量；用光散射法得到的 摩尔质量属于 ____ 均摩尔质量；沉降速度法得到 _____ 均摩尔质量；粘度法测得的 称为粘均摩尔质量，一般近似地认为它属于 ____ 均摩尔质量。 请填：(A) 质均 (B) 数均 (C) Ｚ均 或 (D) 平均 7. 5 分 (4860) 4860

物理化学模拟卷 重庆大学

《物理化学》模拟题 一、选择题（30分%） 1. 1mol 液态水在100℃及101.325kPa 下全部蒸发为相同温度压力下的水蒸气，则该过程（ ）。 A 、0=?U B 、0=?H C 、0=?S D 、0=?G 2. 对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 3. 组分A 和组分B 形成完全互溶液态混合物。在一定温度下，若纯B 的饱和蒸气压大于纯A 的饱和蒸 气压() * *A B P P >，则系统达气液平衡时，有（ ）。 A 、B B x y > B 、B B x y < C 、B B x y = D 、无法确定 4. 硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ下，能与硫 酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ）。 A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 5. 丹尼尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：（ ） A 、 负极和阴极 B 、 正极和阳极 C 、 阳极和负极 D 、 阴极和正极 6. 某一基元反应，2A(g) + B(g) → E (g)，将2mol 的A 与1mol 的B 放入1升容器中混合并反应，那么反 应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是：（ ） A 、 1∶2 B 、 1∶4 C 、 1∶6 D 、 1∶8 7. 对于1mol 理想气体，其=??? ????T P V （ ） 。 A. P V - B. PV R C. PV R - D. P V 8. 下列各式中为偏摩尔量的是（ ）。 A 、B c n n P T B n U ≠? ??? ????,, B 、B c n n V T B n U ≠? ??? ????,, C 、B c n n P S B n H ≠? ??? ????,, D 、B c n n P T B B n U ≠? ??? ????,,

大学本科学院分类

大学本科学院分类

大学本科学院分类 重点： 北京大学中国人民大学清华大学北京交通大学北京工业大学北京航空航天大学北京理工大学北京科技大学北京化工大学北京邮电大学中国农业大学北京林业大学北京中医药大学北京师范大学北京外国语大学中国传媒大学中央财经大学对外经济贸易大学北京体育大学中央音乐学院中央民族大学中国政法大学华北电力大学南开大学天津大学天津医科大学河北工业大学太原理工大学内蒙古大学辽宁大学大连理工大学东北大学大连海事大学吉林大学延边大学东北师范大学哈尔滨工业大学哈尔滨工程大学东北农业大学东北林业大学复旦大学同济大学上海交通大学华东理工大学东华大学华东师范大学上海财经大学上海外国语大学上海大学第二军医大学南京大学苏州大学东南大学南京航空航天大学南京理工大学中国矿业大学河海大学江南大学南京农业大学中国药科大学南京师范大学浙江大学安徽大学中国科学技术大学合肥工业大学厦门大学福州大学南昌大学山东大学中国海洋大学中国石油大学郑州大学武汉大学华中科技大学中国地质大学武汉理工大学华中农业大学华中师范大学中南财经政法大学湖南大学中南大学湖南师范大学国防科学技术大学中山大学暨南大学

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物理化学期末考试题 上海海洋大学

上海海洋大学试卷 学年学期2010~2011学年第一学期考核方式闭卷笔试 课程名称物理化学A/B卷（A）卷 课程号1503003学分4学时72 题号一二三总分 分数 阅卷人 姓名：学号：专业班名： 一、是非题（20%）正确的以（+）表示，错误的以（－）表示 12345678910 11121314151617181920 二、选择题（30%）填上正确答案的序号 12345678910 11121314151617181920 一、是非题（在以上表格中，正确的以“＋”表示，错误的以“－”表示。共20分） 1.恒温下，电解质溶液的浓度增大时，其电导率增大，摩尔电导率减小。（） 2.理想溶液混合前后，熵变为0。（） 3.双组分体系中，易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组成。() 4.可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（） 5.水的相图包含一个三相点、三条实线射线、一条虚线射线和三个平面区域。()

6.原电池中正极为阳极，电解池中正极为阴极。（） 7.弯曲液面产生的附加压力与表面张力成反比。（） 8.旋光仪显示的读数即为被测样品的实际比旋光度。() 9.离子导体中，如果溶液里只有一种电解质，则正负离子承担的电量与其迁移速率成正比。() 10. ?Cu2+/Cu＝0.34V表明，其与标准氢电极组成的原电池，Cu2+/Cu作为原电池的正极，其上发 生氧化反应。() 11.表面活性物质大部分都是无机盐。() 12.可逆过程中，体系对环境做功最大，而环境对体系做功最小。() 13.毛细管插入水银中导致管内水银液面上升的原因是管内液面下的液体压力小于管外液面下液 体所受的压力。() 14.确定体系的物种数可以人为随意设定，但是组分数是固定不变的。() 15.三组分体系中最多存在5个相。() 16.双组分体系中，易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组成。() 17.确定温度下，小液滴的饱和蒸气压大于液面的蒸气压。() 18.离子导体中，如果溶液里只有一种电解质，则正负离子承担的电量与其迁移速率成正比。() 19.摩尔电导率的单位为：秒?米2?摩尔-1。() 20.定温定压的可逆过程，体系的吉布斯自由能的减少等于体系对外所做的最大非体积功。() 二、选择题（将正确答案填入以上表格相应的空格中。共30分） 1、满足△S孤立=0的过程是：() A.可逆绝热过程 B.节流膨胀过程 C.绝热过程 D.等压绝热过程 2、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后，其温度:() A.一定升高 B.一定降低 C.一定不变 D.不一定改变 3、体系处于标准状态时，能与水蒸气共存的盐可能是： A.Na2CO3 B.Na2CO3Na2CO3?H2O Na2CO3?7H2O C.Na2CO3Na2CO3?H2O D.以上全否 4、外压确定时，二组分体系的沸点：:() A.恒定不变 B.随组分而变化 C.随浓度而变化 D.随组分及浓度而变化 5、液体在毛细管中上升的高度与_______基本无关。() A.温度 B.液体密度 C.大气压力 D.重力加速度 6、下列各式中哪个是化学势：()

武汉大学物理化学期末试题(A卷)

武汉大学化学与分子科学学院 物理化学(下) 期末考试试卷 学院：专业：学号：姓名： 一、概念题（15题，45分） 1. 根据碰撞理论, 温度增加反应速率提高的主要原因为：[ ] A. 活化分子所占的比例增加; B. 碰撞数增加; C. 活化能降低; D. 碰撞频率增加。 2. 298.15K, 当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增至0.1mol/kg时, 其电导率κ和摩尔电导率Λm将: [ ] A. κ减小, Λm增加; B. κ增加, Λm增加; C. κ减小, Λm减小; D. κ增加, Λm减小。 3. 下列物质的水溶液, 在一定浓度下,其正离子的迁移数(t B)如下所列, 选用哪一种物质做盐桥, 可使水系双液电池的液体接界电势减至最小。[ ] A. BaCl2 ( t(Ba++) = 0.4253); B. NaCl ( t(Na+) = 0.3854); C. KNO3 ( t(K+) = 0.5103); D. AgNO3 ( t(Ag+) = 0.4682); 4. 电解金属盐的水溶液时，其现象是：[ ] A．还原电势愈正的金属离子愈容易析出； B．还原电势愈负的金属离子愈容易析出； C．超电势愈大的金属离子愈容易析出； D．还原电势与超电势之和愈正的金属离子愈容易析出。 5. 在相同温度和压力下, 凹面液体的饱和蒸汽压p r与水平面同种液体的饱和蒸汽压p0相比, 有: [ ] A. p r = p0 ; B. p r < p0 ; C. p r >p0 ; D. 不能确定。 6. 在简单碰撞理论中, 有效碰撞的定义为( ) 。 7. 已知HI的光分解机理为:HI+hν→H+I H+HI→H2+I I+I+M→I2+M，则该反应的量子效率Φ=（________）。 8. 在298K下, 已知A液的表面张力是B液的一半, A的密度是B的两倍, 如果A液的毛细管上升是1cm, 则 用相同的毛细管测定B液, B在毛细管中将会上升( )cm.。 9. 在电泳实验中, 观察到分散相向阳极移动, 表明胶粒带（）电。 10. 界面吉布斯自由能和界面张力的相同点为（）, 不同点为（）。 11. 当达到唐南平衡时, 体系中的任一电解质(如NaCl), 其组成离子在膜内的浓度积与膜外的浓度积的关系为( )。 12. 电化学中, 电极反应的速率以( ) 表示, 电化学极化是指( ) 的现象, 极化可分为( 、、)。 13. 某反应的表观活化能为50kJ/mol, 在300K下, 测其速率常数, 若要求k的测量误差在 1.5%以内, 则恒温槽的控温精度要求[ ]，其计算式为dT = [ ]。 14. 表面超量Γ2是指: ( )，

齐齐哈尔大学物理化学考试参考动力学习题集

第十一章 化学动力学 11.3 某一级反应进行10 min 后，反应物反应掉30 %。问反应掉50 %需多少时间？ 解：设反应掉50 %需时间为t ，因 1 ln 1kt x =- 由题给条件得 1ln 1010.30k =-， 1 11ln min 1010.30k -??= ?-?? 则 111ln ln 10.501010.30t ??= ?--?? ，所以 t =19.4 min 11.6 偶氮甲烷（CH 3NNCH 3）气体的分解反应 CH 3NNCH 3 (g ) → C 2H 6 (g ) + N 2 (g ) 为一级反应。在287 ℃的真空密闭恒容容器中充入初始压力为21.332 kPa 的偶氮甲烷气体，反应进行1000 s 时测得系统的总压为22.732 kPa ，求速率常数k 及半衰期t 1/2。 解： CH 3NNCH 3 (g ) → C 2H 6 (g ) + N 2 (g ) t =0 p 0 0 0 t =t p p 0-p p 0-p 则 p (总) = p + p 0-p + p 0-p = 2p 0-p p = 2p 0- p (总) 设参与反应的各物质均是理想气体，因是恒温恒容反应，故有 p = nRT /V = cRT c = p/RT 则一级反应的积分式为 000/ln ln ln /c p RT p kt c p RT p === 即 0 0ln 2() p kt p p =-总 所以 1001121.332ln [ln ]s 2()1000221.33222.732 p k t p p -==-?-总51 6.7910s --=? 41/25 ln 20.6931 s 1.0210s 6.7910 t k -===?? 11.8 某一级反应A → 产物，初始速率为1×10-3 mol ·dm -3·min -1 ，1 h 后速率为 0.25×10-3 mol ·dm -3·min -1 。求k ，t 1/2和初始浓度c A , 0。 解：此一级反应的速率方程为 -d c A /d t = kc A 由题给条件得 -d c A , 0/d t = kc A , 0 = 1×10-3 mol ·dm -3·min -1 ① -d c A /d t = kc A = 0.25×10-3 mol ·dm -3·min -1 ② ①式除以②式，得 A 0 A 4c c =， 由一级反应的积分式得 11A 0A 11ln ln 4min 0.0231min 60c k t c --??==?= ??? ， 1/2ln 20.6931min 30min 0.0231t k === 将k 值代入①式，得 3 33A 0110mol dm 0.0433mol dm 0.0231 c ---?= ?=?，

重庆大学物理化学教研室编物理化学答案第八章

第八章 8-1、在293.15K及101.325kPa下，把半径为1×10–3m的汞滴分散成半径为1×10-9m的小汞滴，试求此过程系统的表面吉布斯函数变。已知293.15K汞的表面张力为0.470N·m–1。 解： 8-2、293.15K时，乙醚–水、乙醚–汞及水–汞的界面张力分别为 0.0107、0.379及0.375N·m–1，若在乙醚与汞的界面上滴一滴水，试求其润湿角。 解：根据杨氏方程 即润湿角为 8-3、293.15K时，水的饱和蒸气压为2.337kPa，密度为998.3kg·m–3，表面张力为72.75×10–3N·m–1，试求半径为10–9m的小水滴在293.15K时的饱和蒸气压为若干？ 解：对于小液滴 利用开尔文公式 8-4、已知100℃时水的表面张力，，试计算在101325Pa下，在水中产生半径为5×10–7m的水蒸气泡所需的温度。 解：由拉普拉斯方程 根据克劳休斯－克拉贝龙方程 T r=411K 8-5、在20℃，将半径，完全被水润湿的毛细管插入水中，试求管内水面上升的高度。 解：根据液体在毛细管内上升高度公式 8-6、在正常沸点时，水中含有直径为0.01mm的空气泡，问需过热多少度才能使这样的水开始沸腾？已知水在100℃时的表面张力为 0.0589N·m–1，摩尔汽化焓。 解：由拉普拉斯方程 根据克劳休斯－克拉贝龙方程 T r=379.19K △t=T r-373.15=379.19-373.15=6℃ 8-7、20℃时，水的表面张力为0.0727N·m–1，水银的表面张力为 0.483N·m–1，水银和水的界面张力为0.415N·m–1。请分别用角及铺展系