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PAGE 6 2007年高考化学试题(海南卷)

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PAGE 6 2007年高考化学试题(海南卷)

2007年高考化学试题(海南卷)

本试卷满分100分,考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5

第I卷

一、选择题:本题共12小题,每小题3分,共36分。在每小题给出的四个选项中,只有一个

....选项符合题目要求。

1.(2007年高考海南化学卷)下列物质中,不含有硅酸盐的是( )

(A)水玻璃(B)硅芯片(C)黏土(D)普通水泥

[答案]B。

2.(2007年高考海南化学卷)下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是( )

(A)1和17 (B)12和9 (C)14和6 (D)15和8

[答案]B。

3.(2007年高考海南化学卷)下列叙述正确的是( )

(A)95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

(B)pH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH = 4

(C)0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH = 1

(D)pH = 3的醋酸溶液,与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

[答案]C。

4.(2007年高考海南化学卷)下列叙述正确的是( )

(A)一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定

(B)一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定

(C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

(D)不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等

[答案]B。

5.(2007年高考海南化学卷)下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是( )

(A)CH3CH2CH2CH3(B)CH3CH(CH3)2

(C)CH3C(CH3)3(D)(CH3)2CHCH2CH3

[答案]C。

6.(2007年高考海南化学卷)已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g) = ZnO(s);△H =-348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s)+1/2O2(g) = Ag2O(s);△H =-31.0 kJ/mol

则Zn(s)+Ag2O(s) = ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于( )

(A)-317.3 kJ/mol (B)-379.3 kJ/mol

(C)-332.8 kJ/mol (D)317.3 kJ/mol

[答案]A。

7.(2007年高考海南化学卷)下列实验现象的描述错误的是( )

(A)氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾

(B)红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒

(C)点燃的硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰

(D)钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体

[答案]A。

8.(2007年高考海南化学卷)下列溶液能与镁反应生成氢气的是( )

(A)氯化铵溶液(B)氢氧化钠溶液(C)碳酸钾溶液(D)饱和石灰水

[答案]A。

9.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( ) (A)②④⑤③①(B)③②④①⑤(C)③④②⑤①(D)②④③⑤①

[答案]D。

10.(2007年高考海南化学卷)能正确表示下列反应的离子方程式是( )

(A)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-= CO32-+H2O

(B)醋酸钠溶液和盐酸混合:CH3COONa+H+= CH3COOH+Na+

(C)少量金属钠放入冷水中:Na+2H2O = Na++2OH-+H2↑

(D)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-= Cu(OH)2↓+BaSO4↓

[答案]D。

11.(2007年高考海南化学卷)在pH = 1时,可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是( )

(A)Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+(B)NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-

(C)HClO、Ba2+、Na+、Cl-(D)K+、Cl-、Al3+、SO32-

[答案]A 。(本人注:选项C 中,HClO 会不会大量存在?)

12.(2007年高考海南化学卷)有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba 2+

离子完全沉淀;另一份滴加AgNO 3溶液,使Cl -离子完全沉淀。反应中消耗x mol H 2SO 4、y mol AgNO 3。据此得知原混合溶液中的c (Na +)/mol ·L

-1为( )

(A)(y -2x )/a (B)(y -x )/a (C)(2y -2x )/a (D)(2y -4x )/a

[答案]D 。 第II 卷

本卷包括必考题和选考题两部分。第13题~第17题为必考题,每个试题考生都必须做答。第18题~第29题为选考题,考生根据要求做答。

13.(2007年高考海南化学卷) (10分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:

(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______;

(2)表中最活泼的金属是______,非金属性最强的元素是______;(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:_________________________________________,__________________________________________;

(4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:_____________________________________________________

_______________________________________________。

[答案](1)Si ;Ar 。 (2)K ;F 。 (3)Al ;2Al(OH)3+3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3+6H 2O ;Al(OH)3+KOH = KAlO 2+2H 2O 。

(4)在NaBr 溶液中滴加Cl 2水,若溶液加深(有红棕色形成),说明Cl 2的氧化性比Br 2强。

14.(2007年高考海南化学卷) (9分)依据氧化还原反应:2Ag +(aq)+Cu(s) = Cu 2+

(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题:

(1)电极X 的材料是________;电解质溶液Y 是___________;

(2)银电极为电池的________极,发生的电极反应为______________________________;

X 电极上发生的电极反应为____________________________;

(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

[答案](1)铜(或Cu);AgNO 3溶液。 (2)正, Ag ++e - = Ag ; Cu -2e - = Cu 2+。 (3)负(Cu);正(Ag)。 15.(2007年高考海南化学卷)(10分)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X ,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。 (1)X 的分子式是________________;

(2)X 与金属钠反应放出氢气,反应的化学方程式是_____________________________________(有机物用结构简式表达);

(3)X 与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y ,Y 的结构简式是_________________;

(4)X 与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z 。在加热和浓硫酸作用下,X 与Z 反应可生成一种有香味的物质W ,若184 g X 和120 g Z 反应能生成106 g W ,计算该反应的产率。(要求写出计算过程)

[答案](1)C 2H 6O 。 (2)2CH 3CH 2OH +2Na

2CH 3CH 2ONa +H 2↑。 (3)CH 3CHO 。 (4)生成的有香味的W 就为酯,即:Z 为CH 3COOH ,W 为CH 3COOC 2H 5,所以有下列反应。用十字交叉法可确定CH 3CH 2OH 过量。设该反应的产率为α,所以有:

CH 3CH 2OH +CH 3COOH

CH 3COOC 2H 5+

H 2O

g

120g 06 = α/g 106g 88 解得α = 60.2% 答:略。

16.(2007年高考海南化学卷) (6分)PCl 5的热分解反应为:PCl 5(g)

PCl 3(g)+Cl 2(g) (1) 写出反应的平衡常数表达式:

(2) 已知某温度下,在容积为10.0 L 的密闭容器中充入2.00 mol PCl 5,达到平衡后,测得容器内PCl 3的浓度为0.150 mol/L 。计算该温度下的平衡常数。 Y CuSO 4溶液

[答案](1)K =)

PCl ()Cl ()PCl (523c c c 。 (2)K = 0.45。 17.(2007年高考海南化学卷)(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:

(本人注:9中温度20,可能要改为30)

分析上述数据,回答下列问题:

(1)实验4和5表明,________________________ 对反应速率有影响,________________反应速率越快,能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号);

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________________(填实验序号);

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________________,其实验序号是___________。 (4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃

)相近,推测其原因:________________________________

______________________________________________________。

[答案]

(1)固体反应物的表面积; 表面积越大; 1和2(或4和5)。 (2)1、3、4、6、8;或2和5。 (3)反应温度; 6和7,8和9。 (4)可能是硫酸过量,金属全反应,放出的热量相等,所以使等体积溶液的温度升高值相近。

以下是选考题,其中第18、19、20、21题为《有机化学基础》模块题,第22、23、24、25题为《物质结构与性质》模块题,第26、27、28、29题为《化学与技术》模块题。考生只能从三个模块中任选一个模块作答,不得跨模块答题,否则只能以所答的第一个模块计分。

《有机化学基础》模块

18~20为选择题,每小题只有一个正确选项......

,每小题3分。 18.(2007年高考海南化学卷)下列分子中,所有原子都处在同一平面的是( )

(A)环已烯 (B)丙炔 (C)乙烷 (D)苯

[答案]D 。

19.(2007年高考海南化学卷)分子式为C 5H 10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)( )

(A)5种 (B)6种 (C)7种 (D)8种

[答案]B 。

20.(2007年高考海南化学卷)从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物:

CHO

现在试剂:①KMnO 4酸性溶液;②H 2/Ni ;③Ag(NH 3)2OH ;④新制Cu(OH)2,能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有( )

(A)①② (B)②③ (C)③④ (D)①④

[答案]A 。

21.(2007年高考海南化学卷)(11分)根据图示回答下列问题:

2

(1)写出A 、E 、G 的结构简式:A__________________,E____________________,G_________________;

(2)反应②的化学方程式(包括反应条件)是_______________________________________________________,

反应④化学方程式(包括反应条件)是__________________________________________________________;

(3)写出①、⑤的反应类型:①________________、⑤__________________。

[答案](1)CH 2=CH 22,HOOC(CH 2)4COOH 。

(2)ClCH 2CH 2Cl +NaOH C 2H 5OH

△CH 2=CHCl +NaCl +H 2O ;

ClCH 2CH 2Cl +2NaOH(aq)△

HOCH 2CH 2OH +2NaCl 。 (3)①加成反应;⑤缩聚反应。

《物质与结构模块》

22~24为选择题,每小题只有一个正确......

选项,每小题3分。 22.(2007年高考海南化学卷)下列叙述正确的是( )

(A)分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

(B)原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

(C)离子晶体中可能含有共价键

(D)金属晶体的熔点和沸点都很高

[答案]C 。

23.(2007年高考海南化学卷)用价层电子对互斥理论预测H 2S 和BF 3的立体结构,两个结论都正确的是( )

(A)直线形;三角锥形 (B)V 形;三角锥形

(C)直线形;平面三角形 (D)V 形;平面三角形

[答案]D 。

24.(2007年高考海南化学卷)NaCl 的晶胞如图,每个NaCl 晶胞中含有的Na +离子和Cl -

离子的数目分别是( )

(A)14,13 (B)1,1 (C)4,4 (D)6,6

[答案]C 。

25.(2007年高考海南化学卷) (11分)A 、B 、C 、D 、E 代表5种元素。请填空:

(1)A 元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为__________;

(2)B 元素的负一价离子和C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B 的元素符号为_______,C 的元素符号为______;

(3)D 元素的正三价离子的3d 亚层为半充满,D 的元素符号为_____,其基态原子的电子排布式为____________________。

(4)E 元素基态原子的M 层全充满,N 层没有成对电子,只有一个未成对电子,E 的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为_______________________。

[答案](1)N 。 (2)Cl ;K 。 (3)Fe ;1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2或[Ar]3d 64s 2。 (4)Cu ;1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1。

《化学与技术》模块

26~28为选择题,每个小题只有一个正确选项,每小题3分

26.(2007年高考海南化学卷)下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是( )

(A)在洗涤剂烷基苯磺酸钠中,烷基含碳原子的个数以12~18为宜

(B)在洗涤剂烷基苯磺酸钠中,烷基应以带有支链的为宜

(C)在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果

(D)在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂

[答案]B 。

27.(2007年高考海南化学卷)下列有关生铁炼钢的叙述错误的是( )

(A)添加必要的元素,改善钢材的组织结构和性能

(B)适当降低生铁中的含碳量,除去大部分硫、磷等杂质

(C)加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧

(D)除去生铁中的非金属元素

[答案]D 。

28.(2007年高考海南化学卷)目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是( )

(A)硬水的软化 (B)电解饱和食盐水制备NaOH

(C)电渗析淡化海水 (D)海水中提取金属Mg

[答案]D 。

29.(2007年高考海南化学卷)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题:

(1)“氨碱法”产生大量CaCl 2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl 2的化学方程式:__________________________________;

(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:_______________________________________;______________________________________。

(3)CO 2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO 2的来源有何不同?_________________________________________________________;

(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应,列出计算原子利用率的表达式:

原子利用率(%) =________________________________________。

[答案](1)2NH 4Cl +Ca(OH)2△2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O 。

(2)NH 3+CO 2+H 2O +NaCl(饱和) = NaHCO 3↓+NH 4Cl ; 2NaHCO 3△

Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ; (3)“氨碱法”的CO 2来源于石灰石煅烧,“联合制碱法”的CO 2来源于合成氨工业的废气。

(4)由于总反应可看作是:2NH 3+2NaCl +CO 2+H 2O = Na 2CO 3+2NH 4Cl ,所以: 原子利用率(%) =

反应物总质量

目标产物总质量×100% =O)(H )(CO )(NH (NaCl)Cl)(NH )CO (Na 223432m m m m m m ++++×100%;

2018年高考海南卷化学试题(含标准答案)

2018年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷) 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N14O16 S 32 Fe 56Cu64 一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1、下列食品添加剂中,常用作防腐剂的是() A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠 2、某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比为7:4 ,该NOx可表示为() A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2 3、用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是() A、实验服 B、橡胶手套C、护目镜 D、磷酸氢钙 4、下列化合物中,能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是() A、MgCl2B、Ca(NO)3 C、FeSO4 D、AlCl3 5、化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是( ) A、Na2O2可与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具 B、SiO2具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等 6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸,下列说法正确的是( ) A、AgCl的溶解度、K sp均减小B、AgCl的溶解度、K sp均不变 C、AgCl的溶解度减小、Ksp不变D、AgCl的溶解度不变、Ksp减小 二、选择题。本题共6小题,每小题4分,共24分,每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得0分,若正确答案包含两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,只要选错一个就得0分。 7、下列分离方法正确的是() A、回收水溶液中的I2:加入乙酸,分液,蒸发 B、回收含有KCl的MnO2:加水溶解,过滤,干燥 C、除去氨气中的水蒸气:通过盛有P2O5的干燥管 D、除去乙醇中的水,加入无水氯化钙,蒸馏。 8、一种镁氧电池如图所示,电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭,电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是() A、电池总反应式为:2Mg + O2+2H2O =Mg(OH)2 B、正极反应式为:Mg -2e-=Mg2+ C、活性炭可以加快O2在负极上的反应速率 D、电子的移动方向由a经外电路到b 9、N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A 、12g金刚石中含有化学键的数目为4N A B、18g的D2O中含有的质子数为10 C、28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6 N A D、1L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl-的数目均为1 NA 10、絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是( ) A、NaFe(SO4)2·6H2O B、CaSO4·2H2O

2017年高考海南卷化学试题及答案(已校对)

2017年普通高等学校招生全国统一考试 海南化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一.选择题(本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是 符合题目要求的。) 1.下列说法错误的是 ( ) A .蔗糖可作调味剂 B .细铁粉可作食品抗氧剂 C .双氧水可作消毒剂 D .熟石灰可作食品干燥剂 2.分别将足量下列气体通入稀Na 2S 溶液中,可以使溶液变浑浊的是 ( ) A .CO B .SO 2 C .HCl D .CO 2 3.下列分子中,其中子总数为24的是 ( ) A .18 O 3 B .2H 217 O 2 C .14N 16 O 2 D .14C 16 O 2 4.在酸性条件下,可发生如下反应:3 ClO - + 2M 3+ + 4H 2O = 27M O n - + Cl - + 8H + ,27 M O n -中M 的化合价是 ( ) A .+4 B .+5 C .+6 D .+7 5.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 ( ) A . B . C . D . 6.能正确表示下列反应的离子方程式为 ( ) A .用醋酸除去水垢:2H + + CaCO 3 = Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O B .硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H + + FeS = H 2S↑+ Fe 2+ C .向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al 3+ + 323CO - = Al 2(CO 3)3↓ D .用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2:2NO 2 + 2OH - = 3NO - + 2NO - + H 2O 二.选择题(本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个.....选项是符合题目要求 的。若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得 2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。) 7.下列叙述正确的是 ( ) A .稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜 B .碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C .过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气 D .铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 8.下列叙述正确的是 ( ) A .酒越陈越香与酯化反应有关 B .乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体 C .乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D .甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体 9.N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 ( ) A .1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A B .1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N A C .1 L 0.1 mol·L ?1 的乙酸溶液中含H + 的数量为0.1N A D .1 mol 的CO 和N 2混合气体中含有的质子数为14N A 10. 一种电化学制备NH 3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H + 。下列叙述错误 ( ) A .Pb 电极b 为阴极 B .阴极的反应式为:N 2 + 6H + + 6e ? = 2NH 3 C .H + 由阳极向阴极迁移 D .陶瓷可以隔离N 2和H 2

2018年高考海南卷化学试题

化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N14 O16 S 32 Fe 56 Cu64 一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1、下列食品添加剂中,常用作防腐剂的是() A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠 2、某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比为7:4 ,该NOx可表示为() A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2 3、用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是() A、实验服 B、橡胶手套 C、护目镜 D、磷酸氢钙 4、下列化合物中,能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是() A、MgCl2 B、Ca(NO)3 C、FeSO4 D、AlCl3 5、化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是() A、Na2O2可与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具 B、SiO2具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等 6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸,下列说法正确的是() A、AgCl的溶解度、K sp均减小 B、AgCl的溶解度、K sp均不变 C、AgCl的溶解度减小、K sp不变 D、AgCl的溶解度不变、K sp减小 二、选择题。本题共6小题,每小题4分,共24分,每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得0分,若正确答案包含两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,只要选错一个就得0分。 7、下列分离方法正确的是() A、回收水溶液中的I2 :加入乙酸,分液,蒸发 B、回收含有KCl的MnO2:加水溶解,过滤,干燥 C、除去氨气中的水蒸气:通过盛有P2O5的干燥管 D、除去乙醇中的水,加入无水氯化钙,蒸馏。 8、一种镁氧电池如图所示,电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭,电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是() A、电池总反应式为:2Mg + O2 +2H2O =Mg(OH)2 B、正极反应式为:Mg -2e-=Mg2+ C、活性炭可以加快O2在负极上的反应速率 D、电子的移动方向由a经外电路到b 9、N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A 、12g金刚石中含有化学键的数目为4N A B、18g的D2O中含有的质子数为10 C、28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6 N A D、1L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl-的数目均为1 N A 10、絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是() A、NaFe(SO4)2·6H2O B、CaSO4·2H2O C、Pb(CH3COO)2·3H2O D、KAl(SO4)2·12H2O 11、实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是()

2018年海南高考化学试卷(含答案)

2018年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N14O16 S 32 Fe 56 Cu64 一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的。 1、下列食品添加剂中,常用作防腐剂的是 A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠 2、某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比为7:4 ,该NOx可表示为 A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2 3、用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是 A、实验服 B、橡胶手套 C、护目镜 D、磷酸氢钙 4、下列化合物中,能与Na 2CO 3 溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是 A、MgCl2 B、Ca(NO)3 C、FeSO4 D、AlCl3 5、化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是 A、Na 2O 2 可与CO 2 反应放出氧气,可用于制作呼吸面具 B、SiO 2 具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等 6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸,下列说法正确的是 A、AgCl的溶解度、Ksp均减小 B、AgCl的溶解度、Ksp均不变 C、AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D、AgCl的溶解度不变、Ksp减小 二、选择题。本题共6小题,每小题4分,共24分,每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得0分,若正确答案包含两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,只要选错一个就得0分。 7、下列分离方法正确的是

2017年海南高考化学试题和答案解析

2016年普通高等学校招生全国统一考试 化学(海南卷) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列物质中,其主要成分不属于烃的是 A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油 2.下列物质不可用作食品添加剂的是 A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺 3.下列反应可用离子方程式“H++OH?=H 2 O” 表示的是 A. NaHSO 4溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 B.NH 4 Cl溶液与Ca(OH) 2 溶液混合 C. HNO 3溶液与KOH溶液混合 D. Na 2 HPO 4 溶液与NaOH溶液混合 4.下列叙述错误的是 A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化 C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层 5.向含有MgCO 3 固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是 A.c(CO 32?)B.c(Mg2+) C.c(H+) D.K sp (MgCO 3 ) 6.油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应: C 37H 104 O 6 (s)+80O 2 (g)=57CO 2 (g)+52H 2 O(l) 已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ,油酸甘油酯的燃烧热为 A. 3.8×104 kJ/mol B. -3.8×104 kJ/mol C. 3.4×104 kJ/mol D. -3.4×104 kJ/mol

2018年高考真题完整版——化学(海南卷) Word版含答案

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 化学(海南卷) 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 S32 Fe56 Cu64 一、选择题:本题共6小题,每小題2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列食品添加剂中,常用作防腐剂的是 A.碘酸钾 B.碳酸氢钠 C.苯甲酸钠 D.磷酸氧钙 2.某工业废气所含氮氧化物(N0x)的氮氧质量比约为7: 4,该NO x可表示为 A. N20 B. NO C. N2O3 D. N02 3.用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是 A.实验服 B.橡胶手套 C.护目镜 D.防毒面罩 4.下列化合物中,能与Na2C03溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于Na0H溶液的是 A.MgCl2 B. Ca(N03)2 C. FeS04 D. A1C13 5.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. Na202可与C02反应放出氧气,可用于制作呼吸面具 B. Si02具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池 C.聚四氟乙稀耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层 D.氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等 6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是 AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCI的溶解度减小,Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变,Ksp减小 二、选择题:本肢共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若

2018年高考海南卷化学试题(含答案)

2018年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷) 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N14 O16 S 32 Fe 56 Cu64 一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1、下列食品添加剂中,常用作防腐剂的是() A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠 2、某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比为7:4 ,该NOx可表示为() A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2 3、用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是() A、实验服 B、橡胶手套 C、护目镜 D、磷酸氢钙 4、下列化合物中,能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是() A、MgCl2 B、Ca(NO)3 C、FeSO4 D、AlCl3 5、化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是() A、Na2O2可与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具 B、SiO2具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等 6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸,下列说法正确的是() A、AgCl的溶解度、K sp均减小 B、AgCl的溶解度、K sp均不变 C、AgCl的溶解度减小、K sp不变 D、AgCl的溶解度不变、K sp减小 二、选择题。本题共6小题,每小题4分,共24分,每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得0分,若正确答案包含两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,只要选错一个就得0分。 7、下列分离方法正确的是() A、回收水溶液中的I2 :加入乙酸,分液,蒸发 B、回收含有KCl的MnO2:加水溶解,过滤,干燥 C、除去氨气中的水蒸气:通过盛有P2O5的干燥管 D、除去乙醇中的水,加入无水氯化钙,蒸馏。 8、一种镁氧电池如图所示,电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭,电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是() A、电池总反应式为:2Mg + O 2 +2H2O =Mg(OH)2 B、正极反应式为:Mg -2e-=Mg2+ C、活性炭可以加快O2在负极上的反应速率 D、电子的移动方向由a经外电路到b 9、N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A 、12g金刚石中含有化学键的数目为4N A B、18g的D2O中含有的质子数为10 C、28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6 N A D、1L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl-的数目均为1 N A

2017年高考理综化学真题及答案全国卷1

2017年高考全国卷1理综化学真题及答案可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣 【答案】A 8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结”,属于固体直接转化为气体,类似于碘的升华,因此涉及的操作方法是升华,答案选B。 9.已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.b是苯,其同分异构体有多种,不止d和p两种,A错误;B.d分子中氢原子分为2类,根据定一移一可知d的二氯代物是6种,B错误;C.b、p分子中不存在碳碳双键,不与酸性高锰酸钾溶液发生反应,C错误;D.苯是平面形结构,所有原子共平面,d、p中均含有饱和碳原子,所有原子不可能共平面,D正确。答案选D。 10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是 A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度 C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热 D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11.支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C 【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法。A.外加强大的电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流,A正确;B.通电后,被保护的钢管柱作阴极,高硅铸铁作阳极,因此外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩,B正确;C.高硅铸铁为惰性辅助阳极,所以高硅铸铁不损耗,C错误;D.外加电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流,D正确。答案选C。 12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A.X的简单氢化物的热稳定性比W强 B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期 【答案】C

2018年海南高考化学试题和答案解析

绝密* 启用前 2018 年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时.选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应目题的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结来后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一.选择题:本题共 6 小题,每小题 2 分.共 12 分.在每小题给出的四个选项中,只有一项 是符合题目要求的。 1.下列食品添加剂中.常用作防腐剂的是 A.碘酸钾 B.碳酸氢钠 C.苯甲酸钠 D.磷酸氢钙 2.某工业废气所含氮氧化物(NOx) 的氮氧质量比约为7:4,该 NO x 可表示为 A. N 2O B.NO C.N 2O3 D.NO 2 3.用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是 A.实脸服 B. 橡胶手套 C.护目镜 D.防毒面罩 4.下列化合物中,能与Na2CO3 溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH 溶液的是 A.MgCl 2 B.Ca(NO 3)2 C.FeSO4 D.AlCl 3 5.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A.Na 2O2 可与 CO2 反应放出氧气,可用于作制呼吸面具 B. SiO 2 具有导电性 .可用于制作光导纤维和光电池 C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层 D.氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等 6.某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是 A.AgCl 的溶解度、K sp 均减小 B. AgCl 的溶解度、 K sp 均不变 C.AgCl 的溶解度减小,K sp 不变 D.AgCl 的溶解度不变,K sp 减小 专业知识分享

2018海南高考化学试题与答案

绝密*启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时.选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应目题的答案标号涂黑。如需改动, 用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结来后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一.选择题:本题共6小题,每小题2分.共12分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是 符合题目要求的。 1.下列食品添加剂中.常用作防腐剂的是 A.碘酸钾 B.碳酸氢钠 C.苯甲酸钠 D.磷酸氢钙 2.某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比约为7:4,该NO可表示为x A. NO 用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是 23. A.实脸服 B.橡胶手套 C.护目镜 D.防毒面罩 4.下列化合物中,能与NaCO溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是32 (NO) 5. 23化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 可与CO反应放出氧气,可用于作制呼吸面具2B. SiO具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层 2C. D.氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等 6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是 的溶解度、K均减小 B. AgCl的溶解度、K均不变spsp的溶解度减小,K不变 的溶解度不变,K减小spsp 二.选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意,若 正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分, 选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。 7.下列分离方法正确的是 A.回收水溶液中的I:加入乙醇,分液、蒸发2 B.回收含有KC1的MnO:加水溶解,过滤、干燥2 C. 除去氨气中的水蒸气:通过盛有PO的干燥管52D.除去乙中醇的水:加入无水氯化钙,蒸馏 8.一种镁氧电池如图所示,电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭。电解液为KOH浓溶液。下列 说法错误的是 A.电池总反应式为:2Mg + O+ 2HO===2Mg(OH)222-2+===Mg:Mg-2e B.正极反应式为 C.活性炭可以加快 O在负极上的反应速率2b经外电路到a电子的移动方向由D. 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 g金刚石中含有化学键的数目为4N A B. 18 g的DO中含有的质子数为10N A2C. 28 g的乙烯和环 己烷混合气体中所含原子总数为6 N A+-1N和Cl的数目均为D. 1L 1 ,的NHCl溶液中NH A4410.絮 凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是 O ·2HO(SO) 6H2224O 3HO (SO) 12HCOO)(CH222432下列说法正确的是 11.实验室常用乙酸与过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯.A.该反应的类型为加成反应 B.

2017年高考化学海南卷-答案

海南省2017年普通高等学校招生全国统一考试 化学答案解析 1.【答案】D 【解析】A .蔗糖具有甜味,可以做调味剂,故A 正确;B .铁粉具有强的还原性,所以细铁粉可作食品抗氧剂,故B 正确;C .过氧化氢具有强的氧化性,能够使蛋白质变性,具有杀菌消毒作用,可以用于消毒剂,故C 正确;D .熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性,不能用于食品干燥剂,故D 错误;故选:D 。 2.【答案】B 【解析】A 、CO 与稀2Na S 溶液不反应,无浑浊,故A 错误;B 、二氧化硫具有还原性,与2Na S 反应生成S 沉淀,产生了沉淀,则可以使溶液变浑浊,故B 正确;C 、因为HCI 的酸性比硫化氢强,所以足量HCI 气体通入稀2Na S 溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢,但无浑浊,故C 错误;D 、因为碳酸的酸性比硫化氢强,所以足量2CO 气体通入稀2Na S 溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢,但无浑浊,故D 错误;故选:B 。 3.【答案】D 【解析】A .183O 中子数为()18 8330?=﹣,故A 错误;B .21722H O 中子数为()()212178220?+?=﹣﹣,故B 错误;C .14162N O 中子数为()()147168223+?=﹣﹣,故C 错误;D .14162C O 中子数为()()14 6168224+?=﹣﹣,故D 正确,故选D 。 4.【答案】C 【解析】离子方程式前后遵循电荷守恒,所以()()()123n 18-+?+=-+++-,解得n=2,根据化合价规则, n 27M O -中氧元素化合价为-2价,所以M 元素的化合价为+6价。故选C 。 5.【答案】A 【解析】A 、图示标志是腐蚀品标志,故A 正确;B 、图示标志是易燃固体,故B 错误;C 、图示标志是放射性物品,故C 错误;D 、图示标志是氧化剂,故D 错误。故选A 。 6.【答案】D 【解析】A .碳酸钙和醋酸都需要保留化学式,正确的离子方程式为 2+33223CaCO +2CH COOH=Ca +H O+CO +2CH COO ↑﹣,故A 错误;B .硫化亚铁与浓硫酸混合加热,离子方 程式为+23+4222FeS+20H +7SO =2Fe +9SO +10H O ↑﹣,故B 错误;C .铝离子水解显酸性,碳酸根离子水解显

2017年海南省普通高中基础会考化学试题

海南省2017年普通高中基础会考试题 化 学 科 第I 卷 选择题(48分) 本卷有16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一个符合题意。 1. 公共水池旁应张贴的标志是 A . B. C. D. 2. 2017年5月18日,中国成为全球首个实现海域成功开采可燃冰的国家,可燃冰是一种 甲烷的水合物,下列有关甲烷的说法正确的是 A. 分子式为CH 4 B. 极易溶于水 C. 常温下不稳定 D. 是可再生能源 3. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。关于v 293116L 的叙述 正确的是 A. 质量数293 B. 质子数293 C. 中子数293 D. 核外电子数293 4. 下列物质中含有共价键的是 A .Na 2O B. H 2O C. CaO D. MgO 5. 举重运动员上台比赛前常在手上抹一种白色粉末(主要成分是MgCO 3),有关MgCO 3的分类说法错误..的是 A. 单质 B. 化合物 C. 镁盐 D. 碳酸盐 6. 下列气体无毒..的是 A. Cl 2 B. N 2 C. CO D. SO 7. 海水是一个巨大的化学资源宝库,下列不能..通过海水综合利用获得的是 A. Mg B. Br 2 C. HNO 3 D. NaCl 8. 右图仪器a 的名称是 A. 蒸馏烧瓶 B. 容量瓶 C. 分液漏斗 D.冷凝管 9.下列电离方程式正确的是 A. KCl=K ++Cl - B. MgCl 2=Mg 2++Cl - C. KOH=K ++O 2-+H + D. H 2SO 4=H 2++SO 42- 10.控制变量法是化学实验的常用方法之一。下表探究影响H 2O 2分解反应速率的因素是

(完整word)2017年海南省高考化学试卷解析

海南省2017年高考化学试卷解析 一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的. 1.下列说法错误的是() A.蔗糖可作调味剂 B.细铁粉可作食品抗氧剂 C.双氧水可作消毒剂D.熟石灰可作食品干燥剂 【考点】14:物质的组成、结构和性质的关系. 【分析】A.蔗糖具有甜味; B.铁粉具有强的还原性; C.过氧化氢具有强的氧化性,能够使蛋白质变性; D.生石灰具有吸水性,熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性. 【解答】解:A.蔗糖具有甜味,可以做调味剂,故A正确; B.铁粉具有强的还原性,所以细铁粉可作食品抗氧剂,故B正确; C.过氧化氢具有强的氧化性,能够使蛋白质变性,具有杀菌消毒作用,可以用于消毒剂,故C正确; D.熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性,不能用于食品干燥剂,故D错误; 故选:D. 【点评】本题主要考查了物质的组成、性质、用途等,明确相关物质的性质是解题关键,题目难度不大. 2.分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是()A.CO B.SO2C.HCl D.CO2 【考点】F5:二氧化硫的化学性质. 【分析】A、CO与稀Na2S溶液不反应; B、足量SO2气体通入稀Na2S溶液中发生归中反应生成硫沉淀; C、足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢; D、足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢. 【解答】解:A、CO与稀Na2S溶液不反应,无浑浊,故A错误; B、二氧化硫具有还原性,与Na2S反应生成S沉淀,产生了沉淀,则可以使溶液

变浑浊,故B正确; C、因为HCl的酸性比硫化氢强,所以足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢,但无浑浊,故C错误; D、因为碳酸的酸性比硫化氢强,所以足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢,但无浑浊,故D错误; 故选:B. 【点评】本题考查物质的性质,侧重考查无机化合物之间的反应,题目难度不大. 3.下列分子中,其中子总数为24的是() A.18O3 B.2H217O2C.14N16O2D.14C16O2 【考点】84:质子数、中子数、核外电子数及其相互联系. 【分析】中子数=质量数﹣质子数,据此进行计算. 【解答】解:A.18O3中子数为(18﹣8)×3=30,故A错误; B.2H217O2中子数为(2﹣1)×2+(17﹣8)×2=20,故B错误; C.14N16O2中子数为(14﹣7)+(16﹣8)×2=23,故C错误; D.14C16O2中子数为(14﹣6)+(16﹣8)×2=24,故D正确, 故选D. 【点评】明确原子结构中质子数、中子数、相对原子质量等之间的关系.是解题的关键,本题难度中等. 4.在酸性条件下,可发生如下反应:ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+,M2O7n ﹣中M的化合价是() A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 【考点】42:常见元素的化合价. 【分析】根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则来计算. 【解答】解:离子方程式前后遵循电荷守恒,所以﹣1+2×(+3)=﹣n+(﹣1)+(+8),解得n=2,根据化合价规则,M2O72﹣中氧元素化合价为﹣2价,所以M 元素的化合价为+6价. 故选C.

2018年高考海南化学试题(word版)

2018年海南高考化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N14O16 S 32 Fe 56 Cu64 一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的。 1、下列食品添加剂中,常用作防腐剂的是 A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠 2、某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比为7:4 ,该NOx可表示为 A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2 3、用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是 A、实验服 B、橡胶手套 C、护目镜 D、磷酸氢钙 4、下列化合物中,能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是 A、MgCl2 B、Ca(NO)3 C、FeSO4 D、AlCl3 5、化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是 A、Na2O2可与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具 B、SiO2具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等 6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸,下列说法正确的是 A、AgCl的溶解度、K sp均减小 B、AgCl的溶解度、K sp均不变 C、AgCl的溶解度减小、K sp不变 D、AgCl的溶解度不变、K sp减小 二、选择题。本题共6小题,每小题4分,共24分,每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得0分,若正确答案包含两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,只要选错一个就得0分。 7、下列分离方法正确的是 A、回收水溶液中的I2 :加入乙酸,分液,蒸发 B、回收含有KCl的MnO2:加水溶解,过滤,干燥 C、除去氨气中的水蒸气:通过盛有P2O5的干燥管 D、除去乙醇中的水,加入无水氯化钙,蒸馏。 8、一种镁氧电池如图所示,电极材料为金属镁和吸附氧气 的活性炭,电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是 A、电池总反应式为:2Mg + O2 +2H2O =Mg(OH)2

2017年高考化学海南卷及答案

化学试卷 第1页(共18页) 化学试卷 第2页(共18页) 绝密★启用前 海南省2017年普通高等学校招生全国统一考试化学 一、选择题(本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一 项是符合题目要求的) 1.下列说法错误的是 ( ) A .蔗糖可作调味剂 B .细铁粉可作食品抗氧剂 C .双氧水可作消毒剂 D .熟石灰可作食品干燥剂 2.分别将足量下列气体通入稀溶液中,可以使溶液变浑浊的是 ( ) A .CO B .2SO C .HCI D .2CO 3.下列分子中,其中子总数为24的是 ( ) A .183O B .21722H O C .14162N O D .14162C O 4.在酸性条件下,可发生如下反应:3n 3227CIO 2M 4H O M O +CI +8H + ---+++=,n 27M O -中M 的化合价是 ( ) A .+4 B .+5 C .+6 D .+7 5.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 ( ) A B C D 6.能正确表达下列反应的离子方程式为 ( ) A .用醋酸除去水垢:23222H +CaCO Ca CO H O ++=+↑+ B .硫化亚铁与浓硫酸混合加热:222H +FeS H S Fe ++=↑+ C .向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:()3232332AI +3CO AI CO +-=↓ D .用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的2NO :23222NO 2OH NO NO H O ---+=++ 二、选择题(本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目 要求的。若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分) 7.下列叙述正确的是 ( ) A .稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜 B .碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C .过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气 D .铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 8.下列叙述正确的是 ( ) A .酒越陈越香与酯化反应有关 B .乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体 C .乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D .甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体 9.A N 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是 ( ) A .1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为A 4N B .1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为A 8N C .-11 L0.1 mol L ?的乙酸溶液中含+H 的数量为A 0.1N D .1 mol 的CO 和2N 混合气体中含有的质子数为A 14N 10.一种电化学制备3NH 的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输+H 。下列叙述错 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷-------------------- 上-------------------- 答-------------------- 题-------------------- 无-------------------- 效 ----------------

完整word版,高三-2017海南高考化学真题

化学 2017年高三2017年海南卷化学 化学 单选题(本大题共8小题,每小题____分,共____分。) 1.下列说法错误的是( ) A. 蔗糖可作调味剂 B. 细铁粉可作食品抗氧剂 C. 双氧水可作消毒剂 D. 熟石灰可作食品干燥剂 2.分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是() A. CO B. SO2 C. HCl D. CO2 3.下列分子中,其中子总数为24的是() A. 18O3 B. 2H217O2 C. 14N16O2 D. 14C16O2 4.在酸性条件下,可发生如下反应:+2M3++4H 2O=+Cl-+8H+,中M的化合价是() A. +4 B. +5

C. +6 D. +7 5.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是() A. B. C. D. 6.能正确表达下列反应的离子方程式为() A. 用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS=H2S↑+ Fe2+ C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3=Al2(CO3)3↓ D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2:2NO2+2OH-=++ H2O

9.每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错 一个就得0分。 N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是() A. 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A B. 1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N A C. 1 L 0.1 mol·L?1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N A D. 1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A 10.每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要 选错一个就得0分。 一种电化学制备NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是() A. Pb电极b为阴极 B. 阴极的反应式为:N2+6H++6e?=2NH3 C. H+由阳极向阴极迁移 D. 陶瓷可以隔离N2和H2 多选题(本大题共4小题,每小题____分,共____分。) 7.每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错 一个就得0分。 下列叙述正确的是()

2018海南高考化学试卷(含答案和解析)

2018海南高考化学试卷 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.下列食品添加剂中,常用作防腐剂的是 A.碘酸钾B.碳酸氢钠C.苯甲酸钠D.磷酸氢钠 2.某工业废气所含氮氧化物(N x O y)的氮氧质量比为7∶4,该N x O y可表示为A.N2O B.NO C.N2O3D.NO2 3.用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是 A.实验服B.橡胶手套C.护目镜D.防毒面罩4.下列化合物中,能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是A.MgCl2B.Ca(NO3)2C.FeSO4D.AlCl3 5.化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是 A.Na2O2可与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具 B.SiO2具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池 C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层 D.氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张.织物等 6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是A.AgCl的溶解度、K sp均减小B.AgCl的溶解度、K sp均不变C.AgCl的溶解度减小、K sp不变D.AgCl的溶解度不变、K sp减小7.下列分离方法正确的是 A.回收水溶液中的I2:加入乙酸,分液,蒸发 B.回收含有KCl的MnO2:加水溶解,过滤,干燥 C.除去氨气中的水蒸气:通过盛有P2O5的干燥管 D.除去乙醇中的水,加入无水氯化钙,蒸馏。 8.N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.12 g金刚石中含有化学键的数目为4N A B.18 g的D2O中含有的质子数为10 C.28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A D.1 L 1mol·Lˉ1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl―的数目均为1N A

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