物理化学复习题目(含问题详解)

第七章电解质溶液

1. 按导体导电方式的不同而提出的第二类导体，其导电机理是：

（A）电解质溶液中能导电的正负离子的定向迁移。

（B）正负离子在电极上有氧化还原作用的产生（电子在电极上的得失）。

2. 按物体导电方式的不同而提出的第二类导体，对于它的特点的描

述，那一点是不正确的？答案：A

（A）其电阻随温度的升高而增大（B）其电阻随温度的升高而减小

（C ）其导电的原因是离子的存在 （D ）当电流通过时在电极上有化学反应发生

3.

描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系是：答案：C

（A ） 欧姆定律 （B ） 离子独立移动定律 （C ） 法拉第

定律 （D ） 能斯特定律

4.

0.1mol.kg -1的Na 3PO 4水溶液的离子强度是：

21

0.62

i i I m Z =

=∑ ；0.001m 的36K [Fe(CN)]的水溶液的离子强度是：21

0.0062

i i I m Z =

=∑。 5.

用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.dm -3和0.10.01mol.dm -3的同种电解质溶液，其电阻分别为

1000Ω和500Ω，则它们的

摩尔电导之比为：答案：B

（A ） 1:5 （B ） 5:1 （C ） 1:20 （D ） 20:1

122

211

5:1R c R c λλ== 6.

在25℃无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导最大的是：答案：D

（A ） La 3+ （B ） Mg 2+ （C ） NH +4

（D ） H +

7.

电解质溶液的摩尔电导可以看作是正负离子的摩尔电导之和，这一规律只适用于：（A ） 强电解质 （B ） 弱电解质 （C ） 无限稀溶液 （D ） m ＝1的溶液 答案：C

8.

科尔劳施定律认为电解质溶液的摩尔电导与其浓度成线性关系为

)c 1(m m β-λ=λ∞。这一规律适用于：答案：B

（A ） 弱电解质 （B ） 强电解质的稀溶液 （C ） 无限稀溶液 （D ）m ＝1的溶液

9.

0.1m 的CaCl 2水溶液其平均活度系数±γ＝0.219，则离子平均活度为：答案：B

（A ） 3.476×10－3 （B ） 3.476×10－2 （C ） 6.964×10－2 （D ） 1.385×10－2

10.

在HAc 电离常数测定的实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc 溶液的：

（A ） 电导率 （B ） 电阻 （C ） 摩尔电导 （D ） 电离度 答案：B

11.

对于0.002m 的Na 2SO 4溶液，其平均质量摩尔浓度±m

是：

33.17510m -±==?。

12.

已知25℃时，NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀释摩尔电导∞λm 分别为：1.499×10－2、2.487×10－2、1.265×10－2（S.m 2mol －

1），则

NH 4OH 的∞λm （S.m 2mol

－1）为：答案：B （A ） 0.277×10－2 （B ） 2.721×10－2 （C ） 2.253×10－2 （D ） 5.25×10－2

13. Ostwald 稀释定律表示为 2

m c m m m c K ()

∞∞λ=λλ-λ，它适用于：答案：C

（A ） 非电解质溶液 （B ） 强电解质溶液

（C ） 电离度很小的1—1型弱电解质溶液 （D ） 无限稀释的电解质溶液

14.

在25℃时，0.002 mol.Kg -1的CaCl 2溶液的平均活度系数1)(±γ与0.002 mol.Kg -1的CaSO 4溶液的平均活度系数2)(±γ的关系为：答案：A

（A ） 1)(±γ>2)(±γ （B ） 1)(±γ<2)(±γ （C ） 1)(±γ＝2)(±γ （D ） 无法比较

15.

在25℃时，一电导池中盛以 0.01mKCl 溶液，电阻为150Ω；盛以0.01mHCl 溶液，电阻为51.4Ω。已知25℃时，0.01m KCl 溶液的电导率κ为0.140877S.m －1，则电导池常数)A

l (＝

121.13R m κ-=；0.01 mHCl 的电导率κ＝

11()0.411112.l

S m R A

-?=，摩尔电导m λ＝20.0411112..mol S m c

κ

-=。

16.

在18℃时，已知Ba(OH)2、BaCl 2和NH 4Cl 溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为0.04576、0.02406和0.01298 S.m 2.mol －1，试计算该温度时NH 4OH 溶液的无限稀释时的摩尔电导∞λm ＝ 0.02383 S.m 2.mol －1。

17.

25℃时，测出AgCl 饱和溶液及配制此溶液的高纯水的电导率κ分别为3.41×10－4 S.m －1和1.60×10－4S.m －1，已知AgCl 的相对分子量为143.4，则在25℃时AgCl 的电导率为κ＝

2

41.8410H O κκ--=?S.m －1，查表得25℃时AgCl 的无限稀释时的摩

尔电导为∞m λ＝0.01383 S.m 2mol

－1，AgCl 饱和溶液的浓度c ＝

5. 1.30910AgCl

m AgCl

κλ-∞

=?moldm －3，饱和溶解度S ＝Mc ＝31.87710-?g.dm －3，AgCl

的溶度积K SP ＝31.7110-?mol 2dm -6。

第八章 可逆电池的电动势

1.

可逆电池所必须具备的条件是（1）电池反应互为可逆（2）通过电池的电流无限小。

2.

在25℃时，电池反应)l (O H )g (O 2

1

)g (H 222=+所对应的电池的标准电动势为01E ，则反应)g (O )g (H 2)l (O H 2222+＝所对应的电池的标准电动势02E 是：答案：C

（A ）02E =－201E （B ） 02E =201E （C ）02E =－01E （D ）02E =01E

3.

已知25℃时，0

Zn

/Zn

2+

?=－0.7628 V 、0

Cd

/Cd

2+

?=－0.4029V 、

0I

/I

2-

?=0.5355 V 、0

Ag

/Ag

+

?=0.7991V 。则当以Zn / Zn 2+为阳极组

成电池时，标准电动势最大的电池是：