海水中的化学元素教学设计教案

海水中的化学元素

【考纲解读】

1、了解海水中的一些重要化学元素，了解海水综合开发利用的意义和方法。

2、以海水的综合利用为例，了解化工生产中遵循的“绿色化学”重要思想。

【知识梳理】

一、海水提镁和镁：书写化学方程式或离子方程式

1、海水提镁：

（1）制碱：、

（2）沉淀：（3）酸化：

（4）蒸发结晶析出MgCl2·6H2O （5）MgCl2·6H2O在氛围中脱水得MgCl2

（6）电解熔融MgCl2：

2、镁的化学性质

（1）与非金属单质反应：与氧气：

与氯气：与氮气：

（2）在二氧化碳中燃烧：

（3）与盐酸或硫酸反应：

二、溴和海水提溴

2、氯、溴、碘单质的化学性质：与氯气相似

选用下列试剂设计实验，探究Cl2、Br2、I2这三种单质氧化性的强弱。

试剂：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳

3、海水提溴反应原理：

4、卤素离子的检验方法：Cl—：

Br—：

I—：

【限时训练】

1.① Cl、I、Mg、S、Br 是海水中的微量元素②Li是重要的核燃料③海水中

的常量元素大部分以盐的形式存在④溴被称为海洋元素⑤可用蒸发溶剂的方法提取食盐即海水晒盐⑥卤化氢都是强电解质。以上说法正确的是（）

A.①②④⑥

B.②③④

C.③④⑤

D.④⑤⑥

2.镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下

列

①空气；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2可作为冷却气体的是 ( )

A.①②

B.②③

C.③④

D.④⑤

3.不能使溴水变为无色溶液的是（）

A．CCl4 B．KOH溶液 C．K2SO3溶液 D．KI溶液

4．向KBr和KI的混和溶液中通入足量的氯气后，再将溶液蒸干并灼烧到质量不再减少为止，最后剩下的物质是（）

A、KCl

B、KCl和KBr

C、KCl和I2

D、KCl和KI

5.下列各组中的两种物质,能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是（）

A.溴水和碘水

B.盐酸和稀硫酸

C.溴水和稀HCl

D.浓HNO3和氯水6．下列物质与其用途相符合的是（）

①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③U—核燃料

④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物

A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部

7．下列存放试剂的方法不正确的是（）

A．氯水盛放在棕色玻璃瓶中，置于阴暗处

B．液溴盛放在棕色玻璃瓶中，加一些水，塞紧玻璃塞，置于低温阴暗处

C．氢氧化钠盛放在无色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞

D．浓硝酸盛放在棕色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞，置于阴暗处

8．能用分液法进行分离的一组混合物是（）

A．氯化银和水的悬浊液B．酒精的水溶液

C．四氯化碳和水的乳浊液D．氯化钠和溴化镁的混合溶液

9．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr的任一种气体，若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则 c瓶装的气体( )

A、HBr

B、HCl

C、Cl2

D、H2

10．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是( )

A、浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸

B、在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C、在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42—

D、将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

11. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（

12．从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。

试回答下列问题：

（1）写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：

（2）将电解生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可得到一种消毒液，离子方程式为：

（3）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+等杂质，可用Na2CO3、NaOH除去。精制过程发生反应的离子方程式为、

（4）如果粗盐中SO-2

4含量较高，必须添加钡试剂除去SO-2

4

，该钡试剂可以是（选填a、

b、c） a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2

（5）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO-2

4，加入试剂的合理顺序为（选填a，b，c）

①②③④

A 黄绿色橙色蓝色白色

B 无色橙色紫色白色

C 黄绿色橙色蓝色无色

D 黄绿色无色紫色白色

a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3。

（6）用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的化学方程式：

（7）电解熔融氯化镁制取镁的化学方程式：，不用MgO的原因是 ;不用MgCl2溶液的原因是

。

（8）从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在。

【试一试，我能行】世纪金榜学生卷P237:2、3、4、5、6、7、9、10、11、12

九年级化学元素教案

第四单元课题2 元素 【教学目标】 1．知识与技能： (1)、了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识； (2)、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号； (3)、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。 2．过程与方法： (1)、通过微观想象、分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化； (2)、通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符号； (3)、通过同学之间相互合作、查阅资料，了解地壳、生物的细胞和一些食品中元素的含量。 3．情感、态度与价值观： (1)、进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认 (2)、发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。 【教学资源分析】 本课题包括“元素”、“元素符号”和“元素周期表简介”三部分内容。在前一课题中，学生已知道了原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。 教材编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学习和使用元素周期表这个工具，学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量，并确认金属、非金属、稀有气体元素等信息即可，为今后的学习提供方便。 【教学策略分析】

高中化学《富集在海水中的元素—氯》教案2 新人教版必修1

第四章·第二节《富集在海水中的元素——氯》第一课时 一、教学目标： （一）知识与技能： 1. 了解氯气的物理性质。 2. 初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 3. 提高规范操作能力、实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。 （二）过程与方法： 通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。 （三）情感态度与价值观： 培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。 二、教学重点： 1、氯气的化学性质。 2、运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题。 三、教学难点： 1、氯气与水的反应。 2、培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。 3、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围。 四、教学方式： 采用“问题——探究”的教学方法，即：创设问题情境→提出问题→提出假设→实验验证→解决问题→提出新问题……。变传统的“授——受”教学模式为自主探究学习模式。在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。 五、教学过程： [引入]在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识认识它。 [展示]海水晒盐图片。 [讲述]氯元素主要以氯化钠的形式存在，富集在海水中。 [板书]第二节富集在海水中的元素——氯 [过渡]自然界中没有游离态的氯，那么，人们是怎样制得氯气的呢？请同学们阅读教材70页的科学史话。 [思考与交流] 1. 你从这一史实得到什么启示？ 2. 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。 3. 根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。

人教版九年级化学《元素》教案

课题3 元素 教学目标 知识要点课标要求 1.元素（重点、难点）了解元素的概念，知道各种元素在地壳里的含 量，知道元素的简单分类，将对物质的宏观组 成与微观结构的认识统一起来，了解物质、元 素与微粒间的关系 2.元素符号（重点）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的 正确书写，逐步记住一些常见的元素 3.元素周期表（重点）初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素 周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其 他的信息，了解元素性质与最外层电子数的关 系 教学过程 情景导入 葡萄糖酸锌口服液，是一种主要成分为葡萄糖酸锌、蔗糖、纯化水的口服液。用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症、异食癖、口腔溃疡、痤疮、儿童生长发育迟缓等。这里的锌指的是单质吗？ 在生活中，我们经常在药品或食品标签上见到。 合作探究 探究点一元素 提出问题 1. 一种元素是不是只有一种原子？ 2.元素和原子是什么关系呢？ 3. 在化学变化中分子改变，原子不变，元素是否发生变化？ 讨论交流阅读教材讨论归纳。了解元素的相关知识。 归纳总结1.概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 2.对元素含义的理解 （1）原子核内的质子数决定元素种类。质子数相同的粒子不一定是同种元素。如H2O与NH4+，H2与He质子数相同，就不是同种元素。 （2）定义中的“一类原子”不能说成“同种原子”。“一类原子”是指质子数相同，中子数不—定相同的原子。 （3）元素概念中的“原子”既包括中性原子和离子，如Cl(原子)和C1-(离子)都是氯元素。 3. 化学反应前后，原子种类不变，故反应前后元素种类肯定不变。 4.元素的种类及分布

高中化学元素周期表教案

高中化学元素周期表 教案 Revised on November 25, 2020

通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣 教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。 教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。 教学过程： [新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 [过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。 [多媒体展示]元素周期表的编排原则： 1．按原子序数递增顺序从左到右排列； 2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；

3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。 [过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。 [指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。 1．周期的概念是什么 2．周期是如何分类的每一周期中包含有多少元素。 3．每一周期有什么特点 4．族的概念是什么 5．族是如何分类的主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示 6．各族有何特点 [教师归纳小结] [板书] 一、元素周期表的结构 1、横行--周期 ①概念 ②周期分类及各周期包含元素的个数。 ③特点 a．周期序数和电子层数相同；

初中化学第6单元教学设计

初中化学第6单元《海水中的化学》教学设计 一、.任务分析 1、课程标准： 1、认识合理开发海洋资源与保护海洋的辩证关系。认识海水淡化的可行性，进一步树立资源意识。 2、了解“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶概念。认识饱和溶液的含义，绘制溶解度曲线。 3、学会粗盐提纯的实验方法。 4、学习氨碱法的原理和主要流程。 2、本单元在教材中的地位作用及主要内容 本模块很好的体现了重视化学观念的形成，充分重视了科学的思想方法和研究方法的掌握。对于资源进行科学开发的观念是本单元的教学主线之一。 主要内容：溶解度、饱和溶液的概念、纯碱的性质 3、学习本单元所需要的基础知识: 基本的坐标系知识、复分解反应的原理 4、学校、学生情况分析: 学生在学习本单元知识时，多数概念比较抽象，在现实生活中比较难接触到，需要教师比较多的联系实际生活的例子。化解知识的难度，让学生更容易理解。 二、教学目标（知识与技能，过程与方法，情感、态度与价值观）

第一节海洋化学资源 教学目标： 1、知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿 产资源、动力资源、生物资源等。 2、了解海水及海底所蕴含的主要物质 3、通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法 4、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用，认识合理进行海洋开发、保护海 洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。 第二节海水“晒盐” 教学目标： 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。 第三节海水制碱 教学目标： 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 三、重点难点 第一节海洋化学资源 1、知道海洋中蕴藏丰富的资源，能说出海洋资源包括的种类。 2、利用海水制取镁，海洋环境保护。 第二节海水“晒盐” 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据。 第三节海水制碱 1.氨碱法制纯碱的化学反应原理 2.树立元素守恒观 四、策略方法（具体） 第一节海洋化学资源 教材首先从海水中的物质引领学生认识海洋化学资源，初步渗透“科学合理开发资源”的观点，然后以海洋中淡水资源的开发利用为范例，在引导学生主动探究的过程中，穿插有关概念的理解和方法的运用。教材通过海洋这个巨大的资源宝库，为学生开拓了一个新的广阔的化学背景，又使学生掌握了一些终生发展所必需的基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。 学生对这一部分比较关注的是海洋资源的开发和利用，对海洋环境的保护认识可能不

初三化学教案元素,元素符号

初三化学教案元素，元素符号 初三化学教案元素，元素符号 教学目标 知识目标： 了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义;学会元素符号的正确写法;了解并记忆常见的24种元素符号。 理解单质和化合物的概念。 理解氧化物的概念。 能力目标： 培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。 情感目标： 树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。 教学建议 教学重难点 重点：元素概念的形成及理解。 难点：概念之间的区别与联系。 教材分析： 本节要求学生学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比较抽象，需要学生记忆常见的元素符号及元素名称也比较多，学生对这些知识的掌握程度将是初中化学的学习一个分化点。这节课是学生学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使学生在反复实践中去加深理解和巩固，是所学

的化学用语、概念得到比较清晰的对比、区分和归类。 化学用语的教学： 元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必须将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基础。元素符号的读法、写法和用法，它需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能。教学中应最好采用分散记忆法，在此过程中，进行元素符号发展简史的探究活动，课上小组汇报。这样既增加了学生的兴趣、丰富了知识面，又培养了学生的查阅资料及表达能力。 关于元素概念的教学 元素的概念比较抽象，在教学时应从具体的物质着手，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。 例如：说明以下物质是怎样构成的? 氧气氧分子氧原子 水水分子氧原子和氢原子 二氧化碳二氧化碳分子氧原子和碳原子 五氧化二磷五氧化二磷氧原子和磷原子 这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素;将核电荷数为15的同

化学《元素及元素周期表》优质教案、教学设计

【教学设计】第二单元第四节 元素及元素周期表(第二课时) 一、学习目标： 1. 知道元素的简单分类；元素符号所表示的意义；会正确书写元素符号并记住常见的元素符号。 2. 知道元素周期表的结构；能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。 二、学习过程： （一）、知识链接： 1、构成物质的基本粒子有、、。 如水是构成的，汞是由构成的，氯化钠是由构成的。 2、决定元素种类的是原子的数，钠原子和钠离子是否属于同种元素？。为什么？。元素：具有相同（即）的一类原子总称。 （二）、温故知新： 1、下列说法有没有错误？将错误的说法加以改正 ⑴水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。 ⑵二氧化硫中有硫和氧两个元素。 ⑶水是由氢原子和氧原子构成的. ⑷水分子是由氢元素和氧元素组成的 ⑸一个水分子是由2 个氢原子和1 个氧原子构成的 2、填上合适的元素：

⑴地壳中含量最多的元素是： ⑵地壳中含量最多的非金属元素 ⑶地壳中含量最多的金属元素 ⑷生物细胞中含量最多的元素 3、联系生活：小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了，下列哪个是合理的解释 A、凉开水中几乎不含氧元素 B、凉开水中几乎不含氧原子 C、凉开水中几乎不含水分子 D、凉开水中几乎不含氧气 4、5 题见课件。 （三）、自主学习与探究： 阅读课本46-47 页，完成自主学习知识点一、二。 知识点一：元素的种类 1. 稀有气体： 2. 金属元素： 3. 非金属元素：. 知识点二：元素的表示---国际通用（元素符号） 1. 为什么要使用元素符号？ 2. 元素符号的读法： 3 .元素符号的书写： （1）由一个字母表示的元素： （2）由两个字母表示的元素： 4.元素符号的意义

海水中的化学 知识点

第三单元海水中的化学 一、海洋化学资源 1、海水中的物质 （1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。 ①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。 ②海水之最： 含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl- 含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na 海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。 （2）海水制镁 Ⅰ.流程： Ⅱ.化学方程式： ①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2 ②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2 ③MgCl2通电Mg+Cl2↑ 注意： ①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？ 海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。 ②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？ 因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)2 2、海底矿物 （1）可燃冰 ①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧 ②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。

高中化学《富集在海水中的元素—氯》教案15 新人教版必修1

第二节富集在海水中的元素——氯2 【教学课题】 第一课时活泼的黄绿色气体——氯气 【教学目标】 1.使学生了解氯气的化学性质和用途 2．使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式 3．使学生能将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式 4．通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象，培养观察和分析问题的能力。 【教学重点】氯气的化学性质 【教学难点】氯气和水的反应；氯气和碱的反应 【教学方法】实验探究——研讨总结——练习提高 【教学用具】电视、集气瓶、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、红色布条 【教学过程】 第一课时活泼的黄绿色气体——氯气 [引入] 师：大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？ 生：盐 师：那么我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？ 生：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 师：食盐是有那两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？ 生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。 师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。下面我们就来学习这种富集在海水中的元素——氯。下面请大家阅读教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成讲义上[阅读思考1]题。 生：学生阅读，完成讲义 [阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。在自然界中以 态存在。 [板书] §4—2 富集在海水中的元素——氯 [提问] 找一名学生，说出所做答案，订正 [引导] 师：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？这就是这节课所要学习的主要内容。首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义[阅读思考2] 生：阅读教材，完成讲义 [阅读思考2] 氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，有确认。舍勒制取氯气的化学方程式是；从氯气的发现和确认过 程我们可以得到什么启示？ [板书] 一、活泼的黄绿色气体——氯气

e海水中的化学元素

普通高中课程标准实验教材（山东科技出版社） 必修1 第三章自然界中的元素 第四节海水中的化学元素（第一课时） 一教材的理解 在本册教材编排体系中，“自然界中的元素”安排在“认识化学科学”和“元素与物质世界”之后。是学生在初中化学学习的基础上，进一步总结化学学科研究的基本方法和程序，理解化学研究对象丰富多彩性、广泛性之后，对人类研究、开发、利用自然界中的化学资源的学习。而本节安排是在自然界中常见元素（单种元素）的研究基础上，对海水中多种元素混合的研究，是单一元素研究的综合，从认知上体现化学内容学习从简单到复杂的思想，同时渗透其中自然界化学资源人类贡献，成为学生学习兴趣的激发点，为后继物质性质的研究和学习七推动和纽带的作用。 二教学目标 知识目标：知道海水中的化学元素种类多样性 了解食盐在生活、工业中的重要应用 理解海水提镁的化学原理及镁的化学性质 技能目标：在初中基础上进一步熟练掌握镁条燃烧的实验操作 初步学会利用网络资源搜集和整理资料 初步学会分析化学成分含量表及化学原理流程图 情感目标：感受海洋资源的丰富和对人类重大贡献 结合地方资源特点教学，树立热爱家乡情感 树立对资源合理（综合）开发、利用资源意识 三教学重点难点 重点：海水提镁的原理、镁的化学性质。 难点：氯碱工业原理、海水提镁中的化学变化、镁与二氧化碳反应。 四学情分析 学生在本节内容学习之前，学生在知识水平方面已经能够解释碳酸钙转化为氢氧化钙的变化原理，理解电解质和氧化还原的基本知识，基本上能够应用实验探究方式学习物质性质的策略；在技能水平上已经具有独立操作实验能力和初步网络检索技能；在情感体验性方面已初步具有感受讨论、合作交流学习方式对于个体发展认同，对身边的化学知识和现象有一定的关注。 五教学指导思想 以学生为主，在课堂中创设学生自主学习、积极主动教学的教学环境。充分利用学生的生活经验，密切联系生活和社会实际，把新化学知识融入到创设的情景中，实现新知识与学生的已有知识融合。 六教学策略： 本节内容对学生而言，在知识的难度要求上不高，因此教学策略上主要是通过创设各种情境引发学习兴趣；通过资料补充提高学生阅读和信息提取能力；通过学生小组搜集资料进行小组汇报，提高学生资料的检索能力和表达水平；通过学生讨论培养学生多角度思考和分析问题的能力；通过实验探究培养学生的科学研究方法。 七教材处理 根据教材分析和教学目标，本节课在教材内容上进行适当的处理：1、把原教材中氯化钠（食盐）的制取和用途提到对海水中化学元素的了解之前；通过学生熟悉的氯化钠在工业和生活中的广泛用途为支点，把学生引入到对海水中化学元素的了解、研究中去；2、把镁的用途和性质提到海水提镁之前；通过镁的广泛用途的知识支持，把镁有关化学知识和社会实

化学教案-碱金属元素

化学教案－碱金属元素 化学教案－碱金属元素 第三节碱金属元素 ●教学目标 1.使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。 2.使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物。 3.对学生进行科学方法的训练。 ●教学重点 碱金属元素的性质以及原子结构的关系。 ●教学难点 教学方法模式的训练。 ●教学用具 第一课时：投影仪、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯、玻片、水、金属钠、钾、酚酞溶液。 第二课时：投影仪、酒精灯、装在玻棒上的铂丝，Na２CO３、CuSO４、KCl、BaCl ２、CaCl２溶液蓝色钴玻璃。

●课时安排 共2课时 第一课时：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质。 第二课时：焰色反应及相关练习。 ●教学过程（https://www.docsj.com/doc/b76584556.html,） ★第一课时 ［复习提问］碱金属元素的家庭成员有哪些?为什么把它们称做碱金属? ［引言］本节课我们就来系统地学习碱金属元素。 ［板书］第三节碱金属元素 ［讲解］人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，说明它们之间存在着某种内在的联系。这种内在的联系是什么呢?下面，我们将从它们的结构特征和性质等来进行探讨。 ［板书］一、碱金属元素的原子结构 ［教师］首先，我们来分析碱金属元素在原子结构上的差异。 ［投影］

［学生分析总结］ ［板书］相同点：最外层都只有一个电子。 不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。 ［讲解］根据碱金属元素在原子结构上的特点，我们可进行如下分析：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。 现在，我们用实验来证明这个推测。 ［板书］二、碱金属的化学性质 ［演示实验2—9］取Nａ、K同时放在石棉网上灼烧。 ［演示实验2—10］Na、K分别与水反应。 ［讲解］实验证明，Na、K具有相似的化学性质。K比Na更容易燃烧，K与水反应比Na与水反应更剧烈，说明K的金属性要比Na强。 元素的结构决定了元素的性质。如果说K与Na的化学性质相似是由于碱金属元素的最外层电子数相等而引起的，那么K比Na性质活泼又应该怎样解释呢? ［学生讨论并回答］

高中化学_第四节 海水中的元素 第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计 第1课时 【课前两分钟，学生板书】课前预习区“海水提镁流程图” 【展示图片】首先，我们看一幅图片 【引入】这颗蓝色星球是地球，地球呈现蓝色是由于70％面积都被海水覆盖。尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，说明，海水除了含有氢、氧元素外，一定还含有其它元素，研究发现，元素周期表中110多种元素大部分能从海水中找到，海水中有如此丰富的元素资源，人类怎样提取、利用呢？ 【板书】第4节海水中的元素、 【指导阅读】阅读P95-P97第一部分：海水——化学元素宝库，完成学案问题组一的讨论【学生阅读，小组探究，回答】海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，根据含量分为常量元素和微量元素。常量元素11种，微量元素Li，I，U用途广泛【设问】常量元素中含量最多的为氯化钠，有哪些用途？ 【学生回答】氯化钠的用途 【多媒体展示】氯化钠的生理功能 【指导阅读】阅读P97 ，了解氯碱工业，完成问题组二的讨论 【学生阅读，小组探究，回答】氯碱工业原料、原理、产品 【过渡】海水蒸发不仅得到食盐，还得到副产品苦卤，由于水分蒸发，苦卤中的元素得到富集，有很多经济价值很高，镁就是其中一种。 【设问】海水中镁的含量一般为1.28g/L，属常量元素。我们从研究物质性质的基本程序出发，来探究一下镁的性质每一组同学都有一瓶镁，现在进行观察，你能得到哪些信息？【小组探究，回答】1、镁的物理性质 【预测】镁的化学性质 【分组实验，探究】探究镁的化学性质，完成实验报告 取一段镁条，观察它的颜色。用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察金属镁的颜色和光泽。用坩埚钳夹住镁条，点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中（集气瓶底部要放一些细沙或少量水），观察发生的现象。并完成下表

高中化学元素周期表(第3课时)教案

第3课时 ［板书］第三节元素周期表(第三课时) ［师］前面我们学习了元素周期表的有关知识，知道了门捷列夫在元素周期律的发现及元素周期表的编制过程中，做出了杰出的贡献。那么，引起元素性质周期性变化的本质原因是什么门捷列夫当时怎样认为的 ［生］引起元素性质周期性变化的本质原因是原子序数的递增，而门捷列夫认为元素的性质是随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的。 ［师］不但门捷列夫是这样认为的，在他之前的纽兰兹、迈耶尔、德贝莱纳等在探索元素周期律时也是以此为标准的。与他们不同的是：门捷列夫并没有机械地完全相信当时所测定的相对原子质量数值，从而，使元素周期表的编制出现了质的飞跃。 这也说明，相对原子质量的测定在化学发展的历史进程中，具有十分重要的地位。正如我国著名化学家傅鹰先生所说：“没有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化学反应的意义，就不可能有门捷列夫的周期表。没有周期表，则现代化学的发展特别是无机化学的发展是不可想象的。” 那么，元素周期表中各元素的相对原子质量是怎样得出来的呢 ［生］元素原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值。 ［师］这里的“一种碳原子”指的是哪种碳原子呢 ［生］是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，即碳—12原子。 ［师］元素周期表中各元素的相对原子质量真的是这样计算出来的吗要想知道究竟，我们还须了解以下两个概念。 ［板书］四、核素、同位素 ［师］我们以前学过元素，即具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。知道同种元素原子的原子核中质子数相同。那么，它们的中子数是否相同呢 科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种： ［投影展示］ 三种不同的氢原子 原子符号质了数中子数氢原子名称和简 称 ①1 H氕（H） 1 ②2 H氘（D） 1 ③3 H氚（T） 1

初三化学元素教案

课题2 元素 一、教学目标 知识与技能 (1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 (2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 (3)初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期 表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。 过程与方法 (1)学习运用对比的方法获取信息。 (2)学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。 情感态度与价值观 (1)保持对化学的浓厚兴趣。 (2)不向困难低头，相信随着知识的积累，所有的问题都会迎刃而解。 (3)逐步积累化学用浯，真正进入一个化学世界。 二、教学重点 1．元素的概念。 2．元素符号的书写和意义。 三、教学难点 1．元素概念的形成。 2．元素符号的书写和意义。 3．元素周期表的排列规律和相关信息。 四、课时安排2课时

学生回答] ①错误。改正：水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。 ②错误。改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。 提问]地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢? 回答]应该不是。 介绍] 物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。 投影] 放映教材图4-4的放大图 分析该图并由学生说出从该图中得到的信息] 可能有的回答]

水 氧气 和二氧化硫中的硫同属于硫元素。 小结] 可见，在发生化学变化时，分子发生了变化，而元素并没有发生变化。提问]前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。 用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢? 板书] 4．原子和元素的区别： 学生思考] 讲解] 原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能 对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。请看下列表格：

人教版高中化学必修一教案-4.2 富集在海水中的元素——氯 第一课时

第二节富集在海水中元素——氯（第一课时） 【教学设计】 1、教学目标： 知识技能：了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。 过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。 情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；并通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法。 教学重点与难点：氯气的化学性质。 2、教学方式： 讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，教师讲解与学生自主探究性学习相结合。 3、教学过程： [提问] 同学们知道海水的主要成分有哪些？（水，氯化钠等） 你知道其中含量最高的元素是什么？ [引言] 今天我们就来学习富集在海水中含量很高的元素——氯。 [电脑播放引入] 化学家舍勒发现氯气的生动故事。 1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，用它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，且有强烈的刺鼻气味，使他感到非常难受,但他继续对该气体进行研究，发现它可与很多的金属和非金属反应，再将这种气体溶于水，又发现该气体还能使有色的纸张、花朵、衣物等褪色。 通过以上的信息材料，讨论以下的问题： 问题1：推测氯气的物理性质。 问题2：实验室制取氯气的方法及反应。 展示一瓶氯气，引导学生观察、分析氯气的物理性质，得出结论后，再与课本上的结论进行对比，小结氯气的物理性质。 引导学生书写实验室制取氯气的化学反应方程式。

[创设问题] 请画出氯的原子结构示意图，并根据你已有的知识，推测氯气的化学性质是否活泼？具有强氧化性还是还原性？为什么？并与氧原子的结构及氧气的性质比较，有什么相似性吗？ [学生讨论交流] 可能都是活泼的非金属单质；能与许多金属和非金属反应。[讲解] 教师利用课件进行讲解Cl2与金属的反应，并通过氯气与Na、Fe、Cu 的反应归纳氯气与金属反应的规律。 [学生自主探究实验] 实验4－3：氯气与氢气点燃反应 ①提出问题：氢气在氯气中燃烧的现象怎样？ ②制定计划和设计实验：制取H2，检验H2的纯度，将燃着H2的导气管伸入盛有Cl2的集气瓶中。 ③实验过程：在空气中点燃氢气，然后把导气管伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧的现象。 ④实验现象：H2在Cl2中继续燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现。 ⑤实验结论：纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧。 ⑥注意事项：为了保证实验安全，H2在点燃前必须验纯；氢气导管要从集气瓶口慢慢地逐渐伸向瓶底；为了减少环境污染，氢气燃烧完毕后，立即用玻璃片盖住集气瓶口，然后向集气瓶中加入少量氢氧化钠溶液并振荡，吸收HCl气体。（通过课件小结氢气与氯气的反应） [组织学生讨论] 问题1：从钠、铁、铜、氢气与氯气的反应分析氯元素化合价变化情况，并验证前面推测的氯气化学性质是否正确？ 问题2：通过以上的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 教师启发：金属和非金属氢气在氯气中反应有什么共同点？燃烧是否一定有氧气参加？比较铁、硫、碳在氧气中燃烧与铜和氢气在氯气中燃烧的现象，找出其共同特点。 [得出结论]：1、氯气很活泼，具有强的氧化性。 2、燃烧的概念：凡发光发热的剧烈的化学反应均可称为燃烧。4、作业设计：

《组成物质的化学元素》教学设计

《组成物质的化学元素》教学设计 潞城市微子镇中学李红燕 一、教学内容分析 本节课位于第三章第二节，包括元素与元素符号、自然界中元素的分布、元素与人体健康等知识点。在前两章的学习中，学生已经初步认识了一些常见物质的性质及可能发生的变化；在第一节《构成物质的基本微粒》学习时，已经建立了分子、原子的概念；本节课帮助学生建立元素的概念，形成物质分类的概念，理解如何给物质分类，这些内容的学习可以为后续学习打下坚实的基础，对今后的学习极其重要。 二、学情分析 从知识的掌握上看，学生对“元素”这个概念并不陌生，已经有一定的知识积累。在学习第一章第二节《化学研究些什么》时，知道火柴、蜡烛、葡萄糖、砂糖和面粉中均含有碳元素，当时已经初步建立了“物质是由元素组成的”的观点；在学习第二章第三节《自然界中的水》时，知道水是由氢元素和氧元素组成的。依据已有的生活经验也知道，人体缺少某些元素（如钙、铁、碘等），会影响健康，甚至引起疾病。 从年龄上看，九年级的学生已经具有较强的形象思维能力、初级的逻辑思维能力，所以完全有能力进行粗浅的科学探究活动。 三、学习目标 1、知道元素的定义及其简单分类，掌握常见元素的名称和符号； 2、认识自然界中的常见元素，了解元素摄入量多少与人体健康的关系； 3、掌握单质、化合物、氧化物等基本概念，初步形成物质分类的思想。 4、初步形成化学变化过程中元素不变的观念。 四、教学重点和难点 教学重点： （1）知道元素的定义、常见元素的名称和符号、元素的简单分类； （2）认识自然界中存在的元素、元素与人体健康的关系。 教学难点： （1）掌握单质、化合物、氧化物的概念； （2）掌握化学变化过程中元素不变的思想。 五、设计思路 本课的重要环节有三个：一是通过已学知识和生活经验粗略地认识到元素的概念，进而通 过学案上“自主学习”部分1~3题理解元素的定义及其简单分类，掌握常见元素的名称和符号；二是通过“自主学习”部分第4题，让学生书写比较熟悉的化学式，按照学案要求进行分类，以形成物质分类的思想，掌握单质、化合物、氧化物的概念，这也是本节课的难点所在；三是通过阅读课本结合生活经验，认识自然界中存在的元素、元素与人体健康的关系，领会自然界的物质性，认识到养成良好饮食习惯的重要性。

化学元素与人体健康教案

化学元素与人体健康教案 教学目标 了解人体的元素组成；了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用；懂得一些生活常识。 初步学会运用多种手段（特别是网络）查找资料，运用比较、分类、归纳、概括等方法获取有用信息；主动与他人进行交流和分享。 逐步建立科学的世界观，用一分为二的观点看待元素对人体健康的影响；初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。 重点和难点 无机盐的生理功能，即一些元素与人体健康的关系。 教学准备 教师：制作多媒体课件。制作可现场上网的课件，随时上网查阅资料。 学生：①查阅资料并整理打印，填写下表（可

从网上、报刊、杂志、医学书籍、调查访问等途径获得），上课带来。 元素人体内 含量生理功能适宜摄入量摄入量过高对 人体影响摄入量过低对 人体影响主要食物来源碘(I) 钙(Ca) 锌(Zn) 铁(Fe)

硒(Se) 教学目标 了解人体的元素组成；了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用；懂得一些生活常识。 初步学会运用多种手段（特别是网络）查找资料，运用比较、分类、归纳、概括等方法获取有用信息；主动与他人进行交流和分享。 逐步建立科学的世界观，用一分为二的观点看待元素对人体健康的影响；初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。 重点和难点 无机盐的生理功能，即一些元素与人体健康的关系。 教学准备 教师：制作多媒体课件。制作可现场上网的课件，随时上网查阅资料。 学生：①查阅资料并整理打印，填写下表（可

从网上、报刊、杂志、医学书籍、调查访问等途径获得），上课带来。 元素人体内 含量生理功能适宜摄入量摄入量过高对 人体影响摄入量过低对 人体影响主要食物来源碘(I) 钙(Ca) 锌(Zn) 铁(Fe)

九年级化学《元素》教学设计

《元素》课堂教学设计教学目标设计 学情分析课标 要求 知道元素的含义，了解元素符号所表示意义。学会元素符号的正确写法，记住并能书写一些常见的元素的名称和符号。知道元素的简单分类 学习 内容 “元素”是人教版初三化学第三单元第三课题的内容，主要包括元素的概念、地壳中元素的分布、元素符号、元素周期表等。学习本节课之前，教材已经介绍了水、氢气、氧气、二氧化碳等学生熟悉的物质，并给出了对应物质的分子结构模型和“化学符号”。，通过水的电解及其微观模型示意图，帮助学生建立了对物质的“宏观——微观——符号”三重表征的思维方式，证实了原子是构成物质的最基本的粒子；元素用于表示物质的宏观组成，元素符号是元素的符号化表示，是最基础的化学用语，是后续学习化学式、化学方程式等化学用语的基础，因此，本节课对整个初中化学的学习起到承上启下的作用 学情 现状 媒体上经常出现的“时装元素”、“音乐元素”等等，所以学生对于“元素”并不陌生。在其他学科以及生活经验中接触到食品、饮品和药品的标签等等，都使学生对元素一词和元素符号有一定的认识。通过前面知识的学习，学生对构成物质的几种微粒已经有了初步的了解知道了：“化学变化中最小的微粒是原子，原子在化学变化中是不可再分”等知识。为本节课的学习奠定了基础。 但组成物质世界的元素究竟是什么？社会上广泛使用的元素和化学上使用的元素含义是否相同？ 对此类问题，学生还是比较模糊的。甚至是错误的。因此，本节课将充分利用学生已有的知识和经验，引领学生建构真正意义上的元素概念，从化学视角认识元素，并使元素符号化，帮助学生建立对物质的“宏观——微观——符号”三重表征的思维方式 学习目标 知识 技能 知道元素符号的书写规则，记住并能正确书写一些常见的元素的名称和符号。知道元素的简单分类 过程 方法 通过分子模型的拆分和原子的的重新归类，建立元素的概念。通过对元素名片信息的探究，认识元素的名称和表示方法——元素符号 情感态度通过探究的过程养成科学的态度，培养创新精神和实践能力。 教学策略重点 难点 重点：知道元素符号的书写规则，记住并能正确书写一些常见的元素的名称和符号。知道元素的简单分类。 难点：元素的简单分类 方式 方法 小组合作探究 媒体 技术 多媒体教室、分子模型、元素扑克牌（元素名片）

海水中的化学元素 卤素

第三讲海水中的化学元素 【知识回顾】(1)海水中、钠、镁、硫、、等11种元素为常量元素。 (2)完成下列化学方程式： ①FeCl2与Cl2反应：，氧化剂是，还原剂是。 ②FeBr2与Br2反应：，氧化剂是，还原剂是。 ③NaBr与Cl2反应：，氧化剂是，氧化产物是。 ④SO2通入溴水中：，氧化剂是，还原剂是。 一、海水提镁 (1)工业流程步骤：①加碱；②；③结晶、过滤、；④电解。 (2)主要反应：①。 ②。③。【思考】镁在空气中燃烧，镁做________剂，产物有________________；着火时________(填“能”或“不能”)用泡沫灭火器灭火。你对“CO2不支持燃烧”的说法有什么新的理解？ 【例】工业“海水提镁”的流程图如图所示： ①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳； ②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；③ 在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得 到MgCl2·6H2O；④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水 MgCl2；⑤电解熔融的MgCl2可得到Mg。请回答以下问题： (1)步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有________、玻璃棒、酒精灯、铁架台等。 (2)请写出步骤②、⑤中发生反应的化学方程式： ②________________________________________， ⑤________________________________________ (3)在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是________。 A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应 (4)上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点。 二、氯、溴、碘的性质 1. 氯气的性质 (1)物理性质：黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的气体，能溶于水，有毒，易液化。

初三化学元素教案

一、知识点、热点、考点回顾 １、在原子中有如下等量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数，那么可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？元素的种类有谁来决定？ 2、从下表里，你发现了什么现象？ 请你给元素下定义： 定义： 如：质子数为1的一类原子，称为。质子数为6的一类原子，称为。延伸思考: （1）、判断是否为同种元素的根据是什么？ （2）、元素与原子的区别和联系

3、用于描述物质的宏观组成。 例：水是由 组成的，但不能说：“水是由两 个氢元素和一个氧元素组 成的”。 用于描述物质的微观构成。 例：一个水分子是由 成的。不能说： “一个水分子是由氢元素和氧元素所组成的”。 4.元素符号的书写原则： “一大，二小” ⑴由一个字母表示的元素符号要大写； ⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 5 ． 6. 物质的种类繁多，已知的就有2000多万种，但组成这些物质的元素并不多，到目前为止， 已经发现的元素只有100多种。 7. A ．地壳中的元素含量排前四位的是：氧、硅、铝、铁四种元素 B ．空气中含量最多的元素：氮元素 C ．生物细胞中含量排前四位的是：氧、碳、氢、氮 8．元素的分类 1．金属元素：通常有“钅”字旁（汞除外）。 如钠、钾、镁、铁、铜等。 2．非金属元素： 固态非金属:汉字有“石”字旁。如碳、硫、磷、碘等。 非金属元素 液态非金属：有“氵”。如溴。 气态非金属：通常有“气”字头。如氧、氯、氮、氢。 3．稀有气体元素：指氦、氖、氩、氪、氙、氡等。 记住并会正确书写下列元素符号： 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 H He Li Be B C N O F 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 钾 钙 K Ca 锰 铁 铜 锌 银 钡 汞 金 Mn Fe Cu Zn Ag Ba Hg Au