2021届江苏省镇江市丹阳市麦溪中学九年级下学期第一次月考化学试卷

【最新】江苏省镇江市丹阳市麦溪中学九年级下学期第一次

月考化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．NaOH易吸水潮解，体现的是NaOH的

A．物理性质 B．化学性质 C．物理变化 D．化学变化

2．下列物质中属于纯净物的是

A．浓硫酸B．冰水C．碘酒D．稀有气体3．下列实验能达目的的是

A．测溶液的pH B．稀释浓硫酸

C．加热液体D．取用液体试剂

4．下列说法不正确的是

A．金刚石不是金B．纯碱不是碱C．水银不是银D．食盐不是盐5．下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致的是

A．碳酸钠纯碱Na2CO3B．氢氧化钠苛性钠NaOH

C．银水银Ag D．氧化钙生石灰CaO

6．用量筒量取液体的体积，初次俯视凹液面的最低点读数为19mL,倒出部分液体后，平视液体凹液面的最低处读数为10mL，则实际该学生倾出液体的体积是

A．大于9mL B．小于9mL C．9mL D．无法判断

7．“水培”是一种室内植物无土栽培方式，又名“营养液培”。配制菠菜营养液时需要用到下列物质，其中属于复合肥料的是（）

A．H2O B．（NH4）2SO4C．KH2PO4D．Ca（NO3）2 8．下列对实验现象的描述正确的是

A．在碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变蓝

B．将一氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊

C ．铁丝在空气中点燃，火星四射

D ．红磷在空气中燃烧，发出白光，生成大量的白色烟雾

9．某微粒外有10个电子，核内有9个质子，则该微粒可能是

A ．阳离子

B ．阴离子

C ．原子

D ．分子

10．化学影响着社会的发展和人们的生活质量，以下说法正确的是

A ．将草木灰和碳铵混合施用有利于提高肥效

B ．为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂

C ．不能在铁制容器中配置波尔多液农药

D ．焚烧废旧塑料可以解决“白色污染”问题

11．下列化学方程式能正确表示所述内容的是

A ．铁片入到稀硫酸：2Fe+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+ 3H 2↑

B ．氢氧化钠变质：2NaOH + CO 2= Na 2CO 3+ H 2O

C ．实验室制备CO 2：32CaCO CaO+CO ↑高温

D ．铁丝在氧气中燃烧：2

234Fe + 3O 2Fe O 点燃

12．下列推理正确．．的是 A ．酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO 2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO 2是酸

B ．化肥中加熟石灰研磨，没有刺激性气味，一定不是氮肥

C ．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化变化中也不能再分

D ．碱的溶液pH 都大于7，但pH 大于7的溶液不一定是碱的溶液

13．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

14．下列离子在pH=1和pH=14的两种溶液中都能大量存在的是（ ）

A ．Cl ﹣

B ．+

4NH

CO

C．Mg2+ D．—2

3

15．实验室里Na2CO3试剂可能混有Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3杂质，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6g样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO2，则下列判断正确的是

A．样品中只含有NaHCO3B．样品中混有KCl，也可能有NaHCO3 C．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2D．样品中混有NaHCO3，也可能有KCl 16．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是

①C→CO→CO2②Cu→CuO→CuSO4

③CaCO3→CaO→Ca(OH)2④Na2CO3→NaCl→NaNO3

A．①②④B．①②③C．①③④D．①②③④

二、多选题

17．甲、乙固体的溶解度曲线如图1。40℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2。下列说法正确的是

A．①中的固体是甲

B．将①中的溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小

C．②中溶液一定不饱和

D．②中溶液降温至20℃时，溶质质量分数可能减小

18．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是

A．NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2B．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C．Na2SO4、Ba(OH)2、KNO3、NaCl D．CuSO4、NaOH、BaCl2、Ba(NO3)2 19．为了验证铁，锌，铜三种金属的活动性顺序，某同学设计的四种方案中可行的是A．将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中B．将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中C．将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中D．将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中

20．做完“CO2的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其它杂质)。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液40ml于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，记录滴入Na2CO3溶液质量(x)与有关量的变化关系如图

示，下列判断不正确的是( )

A．图中纵坐标(y)表示生成CO2的质量

B．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl

C．C点溶液的PH=7

D．OA段的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

三、填空题

21．用化学用语填空:

（1）相对分子质量最小的氧化物______；

（2）4个磷原子构成的白磷分子_______；

（3）2个铵根离子；

（4）氧化铝中铝为+3价___________。

22．请从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：

A．干冰B．盐酸C．煤D．氢氧化钙

E．小苏打F．碳酸钠G．一氧化碳H．烧碱

（1）与血红蛋白结合使人中毒的是______；（2）可用于人工降雨的物质是_________；（3）常用于铁制品表面除锈的是________；（4）用来降低土壤酸性的是________；（5）侯氏联合制碱法中的“碱”是_______；（6）常用于焙制糕点的是_________。23．下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。

（1）物质A 是常见的碱，写出A 的化学式：____________。

（2）反应④的类型为：___________ 。

（3）说出NaHCO3在医疗上的一种用途：___________________________ 。

（4）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是___________________________ 。

（5）实验室配制200g 8 ％的NaCl 溶液，需要水的质量是________g ，配制过程中为了加快NaCl 的溶解，可以采取的措施是___________________________ 。

24．某工厂用CuS制取CuSO4生产中有两个重要过程：

（1）CuS在空气中高温煅烧，生成一种黑色固体和一种有刺激性气体。

（2）将黑色固体和一种常见酸反应制得CuSO4。

上述过程中的反应化学方程式是（1）_________________________；（2）

___________________________。

25．实验室可选用下列装置进行多种气体的制取和性质验证的实验．

回答下列问题：

（1）写出带有标号仪器的名称：①_________；②_________．

（2）利用A装置制取O2，写出发生反应的化学方程式__________________________，收集装置应选用__________．

（3）制取H2应选用__________装置，收集装置应选用____________．

（4）某同学选用C装置制得的CO2，并将制得的CO2通过澄清的石灰水中，未见浑浊．分析原因可能有下列两种情况：

a．可能是错用了较浓的盐酸，使制得的CO2中混入氯化氢气体，使生成的沉淀溶解，沉淀溶解的化学方程式为_________________________________；

b．可能生成的CaCO3又与CO2反应生成了可溶性的Ca（HCO3）2，此反应类型为_____，为了判断是否是a种原因，应选用上述______________装置（填装置编号）．为了判断是否是b种原因，他将未见浑浊的溶液加热，出现了沉淀，同时产生了气泡，写出产生此现象的化学反应化学方程式_____________________________________．

26．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

根据上述实验现象判断：

（1）白色沉淀A的化学式是__________________；

（2）白色固体中一定不含_______，一定含有___________，可能含有___________；

（3）写出通入CO2生成白色沉淀的化学方程式_______________________________，_____________________________。

四、简答题

27．化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳气体还原氧气铁的实验装置，如图所示，

回答下列问题：

（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应．

（2）a管中Fe2O3发生反应的化学方程式为．现象为。

（3）B装置除了吸收CO2气体外，还．写出B装置中NaOH发生反应的化学方程式．

（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中的氧化铁的质量是 g．

五、推断题

28．研究性学习小组的同学为了解某山的地质情况，从实地取回两块矿石样品A和B，进行如图所示的实验（图中部分反应产物被略去）．

（1）根据实验结果，可以推断：样品A、B的主要成分分别是（用化学式表示）__ __、___ _．

（2）写出上述实验过程中部分反应的化学方程式：

①A→I：；②C→D：；（3）所加试剂X可能是氧化物、酸、碱、盐中的_ ___、．

六、实验题

29．小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量。

一、成分的确定

三位同学都作出以下的猜想：

①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。

（1）做出②③猜想的依据是______________________ ___（用化学方程式表示）（2）为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验。

小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想_____ _（填序号）是错误的。

小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的。小红却认为小军的所得结论不确切，因为

____________________________________________________。

（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：

①沉淀B的化学式为__________。

②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是____________；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是 ____________。

③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是_____________________ _____但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是

___________________________ _________。小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的。

二、各成分含量的测定

三位同学利用电子天平共同作了以下测定实验。

实验数据记录如下：

（4）写出锥形瓶中发生反应化学方程式：；。（5）试通过分析表中数据计算出混合物中试样中各成份的质量分数,

NaOH g ，Na2CO3 g。

三、实验反思：

（1）有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是

（实验操作均正确）。

（2）根据反应的化学方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗硫酸的量（填“相等”、“大于”或“小于”）

参考答案

1．A

【解析】

试题分析：吸水后并没有生成新物质，又含有判断词“易”，因此为物理性质。

考点：物理、化学判定，性质和变化的判定

2．B

【解析】

试题分析：只有一种物质组成的为纯净物，A、有硫酸和水，为混合物；B、有水，为纯净物；C、有碘和酒精，为混合物；D、稀有气体有氦气、氖气等，为混合物。

考点：物质的分类

3．B

【解析】

试题分析：A、能测出pH值，但会将整瓶试剂污染，错误；B、浓硫酸稀释时会放出大量的热，如图将酸加入水中并不断搅拌可以避免因过热爆沸产生危险，正确；C、试管内液体超过试管容积的1/3，若沸腾则试剂会喷出，错误；D、会使试剂进入胶头内，进而使胶头污染腐蚀，错误。

考点：化学实验基本操作

4．D

【详解】

A、金刚石为碳的单质，不是金，故A正确；

B、纯碱为碳酸钠，属于盐不是碱，故B正确；

C、水银是单质汞，不是银，故C正确；

D、食盐为氯化钠，属于盐，故D错误。故选D。

5．C

【详解】

A、B、D符合事实，一致；C、汞的俗名为水银，因此不一致。

6．B

【解析】

试题分析：用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大．某同学用量筒量取液体，初次俯视液面最低处读数为19mL，俯视读数大于实际，那么实际体积小于19mL；倒出部分液体后，

平视液面，那么实际体积等于读数=10mL；则该学生实际倾倒的液体体积小于9mL

考点：量筒的使用

7．C

【解析】

试题分析：氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥。只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥。含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥。A、H2O不含三种营养元素中的任何一个，不属于化肥。此项不正确。B、（NH4）2SO4只含有营养元素中的氮元素属于氮肥，故此项不正确。C、KH2PO4含有营养元素中磷元素和钾元素，属于复合肥；此项正确。D、Ca（NO3）2只含有营养元素中的磷元素属于磷肥，此项不正确。所以应选C项。

考点：化肥的种类

8．A

【详解】

A、碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊变蓝，正确；

B、一氧化碳不会与氢氧化钙反应，将一氧化碳通入澄清石灰水中，无明显现象，描述错误；

C、铁丝在空气中不能燃烧，描述错误；

D、红磷燃烧生成的五氧化二磷为固体，生成的应为大量白烟，描述错误。

9．B

【解析】

试题分析：一个质子带一个单位正电，一个电子带一个单位负电，那么微粒外10个电子，核内有9个质子，显一个单位的负电，不可能是阳离子-显正电，也不可能是原子和分子-不显电，因此选B。

考点：物质的微观构成

10．C

【解析】

试题分析：A、草木灰显碱性会与碳铵反应生成氨气，降低氮元素的含量使肥效降低，错误；

B、添加剂过多会对人体健康造成伤害，错误；

C、使用硫酸铜和氢氧化钙配制波尔多液，而铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此正确；

D、焚烧塑料会产生大量的污染物，错误。考点：化学肥料，营养元素与人体健康，金属的活动性，有机合成材料

11．B

【解析】

试题分析：A、应为Fe + H2SO4 ="=" FeSO4 + H2↑，是硫酸亚铁不是硫酸铁，错误；

B、氢氧化钠能与空气中的非金属氧化物二氧化碳反应而变质，因此正确；

C、实验室是利用石灰石（主要含有碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，因此错误；

D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，3Fe + 2O2Fe3O4，因此错误。

考点：化学方程式的书写

12．D

【解析】

试题分析：A、二氧化碳不是酸，但能与水反应生成的碳酸具有酸性，推理错误；

B、含有铵根离子的氮肥才会与熟石灰研磨时产生刺激性气味，而其他氮肥如硝酸盐和尿素则不会，推理错误；

C、化学反应中分子分为原子，原子重新构成新的分子，因此在化学反应中分子可分，原子不分，推理错误；

D、碱的溶液都显碱性即pH＞7，但显碱性的不一定是碱，如碳酸钠是盐但溶于水也显碱性，推理正确。

考点：酸碱指示剂，酸碱度，化肥的简易鉴别，化学反应的微观解释

13．A

【解析】

试题分析：A、Na2CO3+2HCl ="==" 2NaCl+H2O+CO2↑，可以除去碳酸钠，然后蒸发除去水和过量的HCl，正确；B、二氧化碳会与氢氧化钠反应，一氧化碳不会，二氧化碳被除去，错误；C、氨气溶于水显碱性会与硫酸反应，也会被除去，错误；D、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，所需物质也被反应除去，错误。

考点：物质的除杂，酸、碱、盐的性质

14．A

【解析】

试题分析：A、Cl﹣既不能与H+反应，也不能与OH﹣反应，能够大量共存，故选项正确；B、NH4+能与OH﹣反应生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；C、Mg2+能与OH﹣反应生成氢

CO能与H+反应生成二氧化碳气体和水，氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、—2

3

不能大量共存，故选项错误．故选项为：A

考点：离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系

15．B

【详解】

实验室里Na2CO3试剂可能混有Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3杂质，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，说明杂质一定不含有硝酸钡，因为溶于水碳酸钠能与其形成沉淀；另取10.6g样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO2；因为纯净的碳酸钠10.6g生成二氧化碳4.4g，故一定含有的杂质为氯化钾，可能含有的杂质为碳酸氢钠；故答案选择B

16．D

【解析】

试题分析：①中碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；

②中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水；

③碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙

④碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠；

综上选D。

考点：物质的相互转化和制备；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；盐的化学性质；碳的化学性质

17．AD

【解析】

试题分析：A、由图示可知：烧杯①中有固体剩余，烧杯②中溶解的是乙，①中的固体是甲，故正确；B、将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，可用加溶剂和升温的方法，若用升温方法，此时溶液中的溶质质量增大，溶质质量分数增大，故错误；C、由图示可知，烧杯②中物质全部溶解，全部溶解可能刚好饱和，也可能不饱和，故错误；D、图2中无固体剩余，说明全部溶解，溶液降温至20℃时，溶解度减小，若有晶体析出溶质质量减小，溶剂质量不变，形成的溶液中溶质的质量分数增大，若无晶体析出则质量分数不变，故正确；

考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；

18．AB

【解析】

试题分析：A、氢氧化钠和碳酸钠显碱性遇到酚酞变红，氯化钙中性不变色，可以鉴别出氯化钙和酚酞，氯化钙与碳酸钠有碳酸钙沉淀生成可以鉴别出碳酸钠，余下一种则为氢氧化钠，正确；B、稀盐酸和碳酸钠有气泡，在将余下二种分别加入二种药品中若产生沉淀的为碳酸钠，无沉淀的为盐酸，且加入后能生成沉淀的药品为氯化钡，不能生成沉淀的为硫酸钠，正确；C、只有硫酸钠和氢氧化钡能反应生成沉淀,无法全部鉴别，因此错误；D、蓝色溶液为

硫酸铜，能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的为氢氧化钠，但氯化钡与硝酸钡都是与硫酸铜生成白色沉淀，无法区分，因此错误。

考点：复分解反应，酸、碱、盐的性质

19．BD

【详解】

试题分析：A、由于在金属活动性顺序中，铁和铜都在锌的后面，因此铁和铜都不能和硫酸锌溶液反应，因此只能证明出铁和铜都不如锌活泼，故A错误；B、在金属活动性顺序中，由于金属锌在铁前，铜在铁后，因此锌可以和硫酸亚铁溶液反应，在锌的表面有一层物质生成，而铜不能和硫酸亚铁溶液反应，从而证明了三种金属的活动性顺序：锌＞铁＞铜，故B 正确；C、由于在金属活动性顺序中，锌在铁和铜的前面，因此锌和硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液都能反应，因此只能证明出锌的活动性比铁和铜都强，却不能证明铁和铜的活动性强弱，故C错误；D、由于在金属活动性顺序中，铁在锌后铜前，因此铁能和硫酸铜溶液反应，不能和硫酸锌溶液反应，从而证明铁的活动性比铜强，比锌弱，故D正确；故选BD．考点：金属活动性顺序及其应用

【点睛】

20．AC

【解析】

试题分析：A、根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，相比之下，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀．所以，图中纵坐标（y）应该表示生成的沉淀质量；故A错误；

B、当反应进行到B点时，表明反应完全结束，此时溶液中的溶质只有NaCl，到了C点说明碳酸钠过量，溶质不仅是氯化钠，还有过量的碳酸钠，故B错误；

C、实验探究进行到C 点时，反应早已经结束，因为过量的碳酸钠溶液加入其中，溶液的pH大于7；故C正确；

D、从开始反应的O点到A点的OA段，发生了如下的化学反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，此时没有沉淀产生，等溶液中稀盐酸被消耗完了以后，才慢慢开始产生沉淀，即AB段反应为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．故D错误．

考点：盐的化学性质

21．H2O P42NH4+

【详解】

试题分析：（1）二种元素组成其中一种是氧元素的化合物为氧化物，氧元素和相对原子质量最小的氢元素组成的水相对分子质量最小；（2）由分子的表示方法可得；（3）由离子的表示方法可得，多个离子在离子符号前加相应的数字；（4）由元素化合价的表示方法，在元素符号的正上方标化合价。

考点：化学符号

22．G A B D F E

【详解】

试题分析：（1）与血红蛋白结合的是一氧化碳；（2）干冰升华吸热可用于人工降雨；（3）盐酸能铁锈的主要成分氧化铁反应生成可溶于水的氯化铁，可用于除锈；（4）氢氧化钙具有弱碱性能中和酸性且又不会对土壤造成二次伤害，价廉易得；（5）为纯碱碳酸钠；（6）小苏打碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，常用于焙制糕点。

考点：物质的性质和用途

23．NaOH 复分解 治疗胃酸过多 有气体或沉淀或水生成 184 用玻璃棒搅拌

【详解】

试题分析：（1）能与盐酸反应生成氯化钠的碱需含有钠元素，那么为该碱为氢氧化钠；（2）Na 2CO 3+2HCl ="==" 2NaCl+H 2O+CO 2↑，为两种化合物两两交换成分生成新的两种化合物，属于复分解反应；（3）碳酸氢钠具有弱碱性能中和酸性，医疗上可用于治疗胃酸过多；（4）③、④、⑤、⑥都为复分解反应，有气体二氧化碳或有水或有沉淀硫酸钡生成，可以发生；（5）需要水的质量=200×（100%-8%）=184g ；可以通过搅拌加速氯化钠的分散，使其快速溶解

考点：复分解反应，酸、碱、盐的性质

24．222CuS 302Cu02S0＋高温＋ 2442Cu0H S0==CuS0H 0＋＋

【详解】

试题分析：（1）由题，根据质量守恒定律，生成铜元素的黑色氧化物氧化铜，硫元素的氧化物刺激性气体二氧化硫，因此该反应为硫化铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫；（2）氧化铜能与酸反应生成相应的盐和水，盐为硫酸铜，那么该酸为硫酸，反应为氧化铜与硫酸的反应；

考点：化学方程式的书写

25．铁架台集气瓶2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ E C D

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑化合G

()32322

＋＋

Ca HCOΔCaC H O CO

↓↑

【详解】

试题分析：（1）由图可得仪器名称；（2）发生装置为固体加热型因此可以是高锰酸钾或者氯酸钾加热分解制取氧气；氧气不易溶于水，密度比空气大收集装置选E。

（3）实验室用活泼金属与酸反应，为固体与液体不需加热型，发生装置选C；氢气不溶于水，密度比空气小收集装置选D或者E；（4）即盐酸与沉淀碳酸钙反应的方程式；CaCO3+ H2O+ CO2=Ca（HCO3）2，三种生成一种为化合反应；二氧化碳与水反应生成碳酸显酸性，盐酸也显酸性都能使石蕊变红，因此选G只会与盐酸反应生成氯化银沉淀除去盐酸；溶于水的碳酸氢钙加热又分解为不溶于水的碳酸钙和水和二氧化碳。

考点：气体的制取，性质的检测

26．CaCO3CuSO4 Na2SO4CaCO3 BaCl2 KOH KCl 2KOH+CO2=K2CO3+H2O K2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+2KCl

【详解】

试题分析：硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，题中加入足量的水溶解后是无色的溶液，所以在白色固体中一定不含硫酸铜，同时能形成白色沉淀的有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡也可以反应生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀硝酸，所以白色沉淀A为碳酸钙，所以硫酸钠和氯化钡最多含有一种，向无色滤液中通入CO2气体，得到白色沉淀，通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题中所给的物质分析，这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡直接反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钾，氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾后，碳酸钾与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，所以原白色粉末中还含有物质的是氯化钡、氢氧化钾，而混合物中是否含有氯化钾对实验现象不会造成影响，所以：

（1）白色沉淀A的化学式是：CaCO3；

（2）白色固体中一定不含：CuSO4、Na2SO4，一定含有：CaCO3、BaCl2、KOH，可能含有KCl；

（3）通入CO2生成白色沉淀的反应是氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：2KOH+CO2=K2CO3+H2O，

K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl．

考点：物质的鉴别、推断；盐的化学性质；

27．（1）先通一氧化碳排尽玻璃管内空气（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2红棕色变成黑色

（3）可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（4）8 【解析】

试题分析：（1）一氧化碳为可燃性气体，若混有空气高温易发生爆炸，因此需用一氧化碳将空气排尽再高温加热；（2）为一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳的反应；红棕色的氧化铁还原为黑色的铁粉；（3）一氧化碳不溶于水也不与氢氧化钠反应，可以在此装置被收集；

（4）氧化铁Fe2O3中Fe与O元素的质量比=（56×2）：发生的反应为二氧化碳和氢氧化钠的反应；

（16×3）=7：3，因此，氧化铁中氧元素质量为2.4g时，铁元素的质量=2.4g×7/3=5.6g，则氧化铁的质量为：2.4g+5.6g=8g。

考点：一氧化碳还原氧化铁

28．（1）Fe2O3CaCO3(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ;2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2（3）酸、盐

【解析】

试题分析：与盐酸反应得到黄色溶液，则A是氧化铁，与盐酸反应得到的黄色溶液中C是

氯化铁，D是红褐色沉淀，则D是氢氧化铁，H属于碱；B是灰白色固体，高温能分解生

成无色气体和白色固体，则E是二氧化碳，F是氧化钙；F与水反应生成H，则H是氢氧化钙；二氧化碳与碳高温反应生成一氧化碳，故G是一氧化碳；一氧化碳能与氧化铁反应生

成单质铁，故I是铁，铁能与酸反应生成亚铁盐，故X属于酸，带入框图，推断合理；（1）A是氧化铁，B是碳酸钙，故填：Fe2O3，CaCO3；

（2）①氧化铁能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，故填：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2；

②氢氧化钙能与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，故填：3Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）

↓+3CaCl2；

3

（3）X属于酸，故填：酸．

考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；

29．（1）CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O（2）Na2CO3；①； Na2CO3显碱性也会使酚酞试液变红

（3）①CaCO3；②搅拌；漏斗；③Na2CO3与Ca(OH)2反应后也有NaOH生成，因此这个方案不能证明白色粉末中是否含有NaOH ；改进方案：将滴加澄清石灰水改为过量的CaCl2（或

Ba(NO3)2 或Ca(NO3)2或BaCl2）（4）方程式为：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O；

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑；

（5）样品中Na2CO3占53%，NaOH占47%

【实验反思】（1）CO2密度比空气大，会有CO2残留在装置中，造成最终测得的质量偏大，测得生成的CO2质量偏小。（或浓硫酸会吸收空气中的水份，造成最终测得的质量偏大，测得生成的CO2质量偏小。）（意思相近均可）（2）相等

【解析】

试题分析：（一）由于久置的氢氧化钠可能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，配平即可；故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（1）由于碳酸钠与稀盐酸反应时有气泡产生，因此向固体中加入稀盐酸，若观察到有气泡产生，就能说明固体中含有碳酸钠．若固体中含有碳酸钠，就能说明猜想①是错误的．故答案为：①

（2）溶液中存在Na2CO3也会使酚酞变红，因此无色酚酞试液变红时，不能说明一定含有氢氧化钠，说明小军的结论不确切，甚至有可能是错误的．故答案为：碳酸钠也显碱性（3）向白色粉末中加水，粉末会溶解，为加速溶解，可以用玻璃棒搅拌，从而得到溶液A．因此操作1是溶解，在该操作中玻璃棒所起的作用是“搅拌，加速溶解”．碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和白色沉淀碳酸钙，因此沉淀B是碳酸钙；由于Na2CO3与Ca（OH）2反应后也有NaOH生成，因此这个方案不能证明白色粉末中是否含有NaOH；改进方案：将滴加澄清石灰水改为过量的CaCl2（或Ba（NO3）2或Ca（NO3）2或BaCl2）即可．故答案为：①CaCO3；搅拌作用，加速固体的溶解；②碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠；把氢氧化钙改为过量的氯化钙；

（二）设样品中碳酸钠的质量分数为x．

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

106 44

10g?x 241.20g+10.00g-249.00g=2.20g

106/10g?x＝44/2.20g , x=53%

试样中碳酸钠的质量分数是53%；那么氢氧化钠的质量分数就为47%

（二）由方程式CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O ，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑可得氢氧化钠变质与否消耗的硫酸的量是一样的。

考点：酸、碱、盐的性质，碱的保存，化学方程式的计算