八年级上 科学 溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算 含答案

第84天 溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算

[学习要点]

1.掌握有关溶液稀释(或浓缩)、溶液混合的计算。

2.掌握有关溶液配制的计算。

[家教点窍]

1.在进行溶液的混合、稀释(或浓缩)的计算时，必须遵循两条原则：即在混合、稀释(或浓缩)前后：(1)物质的总质量不变；(2)溶质的总质量也不变。

2.两种溶液(特别是密度相差很大的两种溶液)混合，它们的溶质质量可以相加，但体积不能相加。混合溶液的体积必须通过它们的质量和密度求得。

[典型例题]

例 将20毫升98%的浓硫酸(ρ=1.84克/厘米3)稀释成40%的稀硫酸(ρ=1.3克/厘米3)，

问加水多少毫升？可配制多少毫升的稀硫酸？

解析 这类问题实际上是用水稀释浓溶液的计算。解题的关键是稀释前后溶质质量不变，应注意溶液密度、质量、体积的换算及水的体积与质量的关系。因为水的密度一般均看

成1克/厘米3，所以水的克数即相同于水的毫升数。

设需要加水x 毫升，

20×1.84×98%=(20×1.84+x)×40%

x=53.35(毫升)

可配制成40%的稀硫酸体积为20 1.8453.35169.341.3

?+?=(毫升) [强化训练]

一、选择题

1.若将100克20%的某溶液的浓度降低到5%，需加水 ( )

(A)150克 (B)200克 (C)300克 (D)400克

2.含氨15%的氨水2千克，稀释到含氨0.3%时，需要加水 ( )

(A)98千克 (B)100千克 (C)102千克 (D)104千克

3.用质量分数为60%的酒精溶液A 与质量分数为25%的酒精溶液B 配成质量分数为45%的酒精溶液。所用A 、B 溶液的质量比为 ( )

(A)1:2 (B)2:3 (C)4:3 (D)3:1

4.有食盐水a 克，其质量分数为m%，若将其浓度稀释到n%时，应加水的质量是( ) (A)m n a -克 (B)()a m n m -克 (C)()a n m m -克 (D)()a m n n

-克 5.有一瓶质量分数为20%的某溶液，倒出3/4体积后，再加水到原来的质量；又倒出2/3体积，最后剩余溶液的质量分数为 ( )

(A)6% (B)5% (C)4% (D)3%

6.要使x 克15%的硝酸钠溶液浓度增大一倍，可采用的方法是 ( )

(A)蒸发掉

2x 克水 (B)蒸发掉2

x ·15%克水 (C)加x 克硝酸钠 (D)加15100x 克硝酸钠 7.在4℃时，V 升水中溶解质量分数为c%的浓盐酸A 毫升(浓盐酸的密度为ρ克/厘米3)，则稀释后盐酸的质量分数为 ( ) (A)100%100A

V ρ?? (B)%100%A c V c

ρρ?+

(C)%100%100()c V A ρρ? (D)%100%1000Ac V A

ρρ?+ 8.已知98%的硫酸密度为1.84克/厘米3，2%的硫酸密度为1.01克/厘米3，将50毫升

98%的硫酸溶液与50毫升2%的硫酸溶液相混合后，溶液的质量分数是 ( )

(A)大于50% (B)小于50% (C)等于50% (D)无法估计

二、填空题

1.a%某溶液b 克，稀释成c%时，需加水 克。稀释前后，溶液中 不变， 变大， 变小。

2.把12%食盐水20克用水稀释成200克溶液，食盐水中的食盐是 克，稀释后的食盐水的质量分数是

3.实验室常用98%的浓硫酸(ρ=1.84克/厘米3)来配制1:5的稀硫酸，稀释后所得的溶

液的质量分数是

4.用c 1%的浓硫酸(密度为ρ1克/厘米3)V 1毫升，配制V 2毫升某浓度的稀硫酸(密度为ρ

2克/厘米3)，需加水 毫升，所配稀硫酸的质量分数是

三、计算题

如果配制5000克22%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升(98%浓硫酸的

密度为1.84克/厘米3)？

参考答案

第84天

一、1.(C) 2.(A) 3.(C) 4.(D) 5.(B) 6.(A) 7.(D) 8.(A)

二、1.ba bc c

-，溶质质量，溶液质量，溶液浓度 2.2.4，1.2% 3.26.4% 4.V 2p 2-V 1p 1,11122

%100%V c V ρρ? 三、浓硫酸610.03毫升，水3877.55毫升

溶液稀释的计算题

（07宜昌）把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水（） A 980g B 882g C 880g D 98g [解析]列式的依据是稀释前后硫酸的质量不变，设需加水的质量为x，则100g×98%=（100g+x）×10%，x=880g，故本题选（C） 例2. （07永州）医院里常用溶质质量分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗 受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为（） A 30 g B 100g C 200g D 400g [解析]根据稀释前后过氧化氢的质量前后保持不变，设需要30%的高浓度双氧水的质量为x，5%×600g=30%x，x=100g, 故本题应选（B） 例3.（06常州）某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（） A 1：3 B 1：4 C 1：5 D 1：6 [解析] 抓住浓硫酸稀释前后溶质硫酸的质量保持不变，设浓硫酸的体积为V浓，加水的体积为V水，利用公式V浓ρ浓W浓= V稀ρ稀W稀，V水ρ水= V稀ρ稀—V浓ρ浓有V 浓×1.84 g/cm3×98%= （V浓×1.84 g/cm3+V水×1.0 g/cm3）×30%,则V浓：V水= 1：4，故本题选（B） 例4.（06南通）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。 (1)小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水用于制取O2。若配制5%的双氧水600g，需要30%的双氧水的质量为 (2)为了操作方便，设称量液体的质量为量取液体的体积。若配制5%的双氧水，应取30%的双氧水（密度为1.1g/cm3）与水的体积比为 [解析] (1) 依据双氧水在稀释过程中溶质过氧化氢的质量保持不变，设需要30%双氧水的质量为x, 30%x = 5%×600g，x = 100g (2) 依据公式：V浓ρ浓W浓= V稀ρ稀W稀，V稀ρ稀=V水ρ水+V浓ρ浓。V浓×1.1 g/cm3×30% = (V水×1.0 g/cm3+ V浓×1.1 g/cm3) ×5%，则V浓：V水= 2 ：11 例5. （06南京）日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为g，现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液），

溶液配制及浓度计算

化验分析数据处理及结果计算 本章教学目的： 1、了解分析化学常用计量单位。 2、掌握化学分析中常用的溶液浓度表示方法。 3、掌握分析化学计算基础。 4、掌握可疑值概念，分析数据的取舍方法4d、Q检验法、Grubbs法，它们的特点及相互关系。 5、理解平均值精密度的表示方法，平均值的置信区间。 教学重点与难点：溶液浓度表示方法；滴定分析结果计算；可疑数据的取舍。 教学内容： 第一节分析化学中的计量关系 一、法定计量单位 什么是法定计量单位？ 法定计量单位：由国家以法令形式规定使用或允许使用的计量单位。 我国的法定计量单位：以国际单位制单位为基础，结合我国的实际情况制定。 国际单位制SI—International System of Units 简单介绍SI基本单位。 二、分析化学中常用法定计量单位 1、物质的量：用符号n B表示，单位为摩尔（mol）。 规定：1mol是指系统中物质单元B的数目与0.012kg碳-12的原子数目(6.02×1023)相等。 物质基本单元：可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子和这些粒子的特定组合。 例如：H2O为基本单元，则0.018kg水为1mol水。

H2SO4为基本单元，则0.098kg H2SO4为1mol。 1/2 H2SO4为基本单元，则0.098kg H2SO4为2mol 由此可见：相同质量的同一物质，由于所采用基本单元不同，其物质的量也不同。表示方法：1 mol H其质量为1.008g； 1 mol H2其质量为2.016g； 1 mol 1/2Na2CO3其质量为53.00g； 1 mol1/5 KMnO4其质量为31.60g。 2、质量（m）：单位为千克（kg）；克（g）；毫克（mg）；微克（μg）。 1kg = 1000g = 1×106mg = 1×109μg 3、体积（V）：单位为米3（m3） 分析化学中：升（L）；毫升（ml）；微升（μl）。 1m3 = 1000L = 1×106ml = 1×109μl 4、摩尔质量（M B）：单位为千克/摩（kg/mol），常用g/mol表示。 m M B= n B 介绍p185页表5-7，常用物质的摩尔质量。 5、摩尔体积（V m）：单位为m3/mol；常用L/mol。 理想气体：22.4L/mol 。 v V m= n B 6、密度（ρ）：kg/m3；g/cm3；g/ml。 7、元素的相对原子质量（Ar） 指元素的平均原子质量与12C原子质量的1/12之比。 8、物质的相对分子质量（Mr），即以前的分子量。 指物质的分子或特定单元平均质量与12C原子质量的1/12之比 三、分析化学计算基础 四、溶液浓度表示方法 1、物质的量浓度 物质的量浓度= 物质的量/混合物的体积

有关溶液稀释的计算题

如何让溶液的溶质质量分数变大或者变小呢？ 溶液的稀释或浓缩 稀释：加容易；加稀溶液 浓缩：加溶质；加浓溶液；蒸发溶剂 1、欲将20g10%的氯化钠溶液变成15%的氯化钠溶液： （1）可加入水多少克？ （2）可加入10%的氯化钠溶液多少克？ 2、欲将100g25%的硝酸钾溶液稀释成10%的硝酸钾溶液。求稀释所需水的质量。 3、欲将20g16%的氯化钠变成20%的氯化钠溶液： （1）可加食盐多少克？ （2）可蒸发水多少克？ （3）可加入21%的氯化钠溶液多少克？ 4、利用95%的浓硫酸和5%的稀硫酸配置成30%的硫酸溶液2000克，问需要这两种溶液 各多少克？ 5、（06常州）某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（） A 1：3 B 1：4 C 1：5 D 1：6 6、（06南京）日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为多少克，现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）。 方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示） 方法二：将5700g清水无损分成质量相等的三份（每份1900g）分三次漂洗。 第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示） 第2次再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示） 第3次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）

标准溶液配制方法

中华人民共和国国家标准 UDC543.06:54—41 GB601—88 化学试剂 滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备 Chemicalreagent Preparationsofstandardvolumetriesolutions 1主题内容与适用范围 本标准规定了滴定分析（容量分析）用标准溶液的配制和标定方法。 本标准适用于制备准确浓度之溶液，应用于滴定法测定化学试剂的主体含量及杂质含量，也可供其他的化学产品标准选用。 2引用标准 GB603化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备 GB6682实验室用水规格 GB9725化学试剂电位滴定法通则 3一般规定 3.1本标准中所用的水，在没有注明其他要求时，应符合GB6682中三级水的标 准。 3.2本标准中所用试剂的纯度应在分析纯以上。 3.3工作中所用的分析天平的砝码、滴定管、容量瓶及移液管均需定期校正。3.4本标准中标定时所用的基准试剂为容量分析工作基准试剂；制备标准溶液是 所用的试剂为分析纯以上试剂。 3.5本标准中所制备的标准溶液的浓度均指20c时的浓度。在标定和使用时，如 温度有差异，应只能附录A（补充件）补正。 3.6“标定”或“比较”标准溶液浓度时，平行试验不得少于8次，两人各作4 平行，每人4平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1%。两人测定结果的差值与平均值之比不得大于0.1%，最终取两人测定结果的平均值。浓度值取四位有效数字。 3.7本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中 的任何一种，且两种方法测得的浓度值之差值与平均值之比不得大于0.2%，最终以标定结果为准。 3.8制备的标准溶液与规定浓度之差不得超出规定浓度的+—5%。。 3.9配制浓度等于或低于0.02mol/L标准溶液时乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液 除外，应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释，必要时重新标定。 3.10碘量法反应时，溶液的温度不能过高，一般在15~20c之间进行滴定。 3.11滴定分析（容量分析）用标准溶液在常温（15~25）下，保存时间一般不 得超过两个月。

九年级化学下册《浓溶液加水稀释有关溶液的计算》练习题(含答案)

课时 2 浓溶液加水稀释有关溶液的计算 知识点1 有关溶液稀释的计算 1.溶液稀释前后保持不变的是( ) A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.溶液浓度 2.将100 g 98% 的浓硫酸溶于900 g 水 中，所得溶液中溶质的质量分数 为 () A. 9. 8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11 .1% 3.配制100 g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需要溶质质量分数为40%的蔗糖溶液多少 克? 4. 现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09 g·mL —1)，配制20 g 质量分数为6% 的氯化钠 溶液。需要质量分数为12% 的氯化钠溶液和水各多少毫升?(计算结果精确到0. 1 mL ，水的密度为1g· m L ) 知识点2 溶液稀释的实验步骤和操作 5. 浓溶液加水稀释的实验中，下列仪器不需要．．．的是( ) A. 量筒 B.托盘天平 C.烧杯 D. 玻璃棒 6. 把20 g 溶质质量分数为95 %的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水—1 的体积(水的密度为1g·mL —1)，为了减小实验误差，最好选用量筒的量程为( ) A. 10 mL B. 50 mL C.20 mL D. 100 mL —1 7. 用浓盐酸(溶质质量分数为37 %，密度为1. 18 g·m L—)配制200 g 10%的稀盐酸。 (1) 配制的主要步骤为:计 算、、溶解。 (2) 设需浓盐酸的体积为V ，请列出V 的计算式 (不必算出结果) 。 (3) 现提供右图所示仪 器，仪器 a 的名称为; ；配制过程中还需要的仪器有。 知识点3 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 8. 某50 g 稀盐酸与足量大理石完全反应后生成 4.4 g二氧化碳，求该稀盐酸中溶质的质量 分数。 9. 实验室取68 g 过氧化氢溶液和2g 二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤 渣的质量为68. 4 g。求: (1) 充分反应后，生成氧气的质量为g; (2) 参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

有关溶液的相关计算题及答案

初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 拟卷人：辛丽丽班级：姓名： 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶 3 后，溶质的质量分数为 质质量分数为；若加入10ｇKNO 3 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？

2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？， （二）涉及体积的计算 1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？ 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。 （1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？ （2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐 酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？ 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所 示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量 分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后， 共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求： （1）所用稀硫酸的溶质质量分数；

初三化学有关溶液的相关计算题及答案.

初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 3 分数为；若加入10ｇKNO 后，溶质的质量分数为 3 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？ 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？， （二）涉及体积的计算

1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？ 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。 （1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？ （2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐 酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？ 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所 示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量 分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后， 共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求： （1）所用稀硫酸的溶质质量分数； （2）反应后溶液中所得溶液的质量分数 2. 12.5g石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成

用十字交叉法解溶液稀释或溶液混合计算题

用十字交叉法解溶液稀释或溶液混合计算题 在浓溶液里加入水将它稀释为稀溶液，称为溶液的稀释。在浓溶液里加入含有相同溶质的稀溶液，称为溶液的混合。在溶液稀释与溶液混合的过程中，溶液中溶质的质量分数变了，但稀释前浓溶液里所含溶质的质量与稀释后稀溶液里所含溶质的质量相等；混合溶液中溶质的质量等于浓溶液中溶质质量与稀溶液中溶质质量之和。抓住这一点，就抓住了这类计算的关键。 其实溶液的稀释也可以看作是溶液的混合，即把水看作是溶质质量分数为0％的稀溶液。这样就可以合并成为一个问 题来讨论了。 有关溶液混合的计算公式是： m （浓）比％（浓）+m （稀）x c%（稀）=m （混）X c%（混） 由于m （混）=m （浓）+m （稀），上式也可以写成： m （浓）xc%（浓）+m （稀）X c%（稀） =［m （浓）+m （稀）］X%（混） 此式经整理可得： m （浓）X c% （浓）-c%（混）］ =m （稀）X c % （混）-c% （稀）］ 这个计算式也可以写成十字交叉图式，即

利用这个十字交叉图式，可以比较简单地进行有关溶液混合的计算。若进行溶液的稀释时把C （稀）视为水，把C （稀） 中溶质的质量分数视为0％即可。 用十字交叉法解题过程可分为以下4 步： （1）设出要求的未知数。 （2）把有关数据对号入座。浓溶液的质量写在c （浓）的左方，稀溶液的质量写在c （稀）的左方，将c （浓）-c （混八c （混）-c （稀）所得的差写在各自的右方，并用虚线画上方框。 （3）取四角虚线方框内的数值列成比例式。 （4）解比例式。 下面举几个例子说明十字交叉法的运用。 （1）将52％的KOH 溶液与42%的KOH 溶液以怎样的质量比混合，才能得到50％的KOH 溶液？ 【解】设需52%的KOH的质量为x,需42%的KOH的质量为y 【答】52%的KOH溶液与42%的KOH溶液的质量比为4 : I。 （2）将140g95%的硫酸与260g15%的硫酸混合后，所得混合溶液中溶质的质量分数是多少? 解】设所得混合溶液中溶质的质量分数为x% 【答】混合溶液中溶质的质量分数为43％。

浓溶液稀释计算

、浓溶液稀释计算 浓溶液的稀释计算广泛应用于药剂生产，如采用稀释法制备溶液剂；水煎煮浓缩液加乙醇沉淀；注射液浓配液的稀释等过程均离不开稀释计算。 稀释计算的基本原则：稀释前后的溶质量不变 基本计算公式 C 1 ：稀释前溶液的浓度 C 2 ：稀释后溶液的浓度 V 1 ：稀释前浓溶液的体积 V 2 ：稀释后溶液的体积 计算时应注意等式两边的浓度、体积单位均应一致。若浓稀溶液的浓度单位不一致，应注意调整为一致。 如浓溶液的浓度是C 1%（g/g），稀溶液的浓度是C 2 %（g /m1）。在已知浓溶液相对密 度ρ（g/ml）时，按式进行计算。 不同浓度溶液混合的计算 C 1 ：高浓度溶液浓度 C 2 ：低浓度溶液的浓度 C ：欲配制溶液的浓度 设： V为欲配制溶液的体积，需高浓度溶液的体积是V 1，需要低浓度溶液的体积为V 2 ，可

按式计算。 例3 若配制75%乙醇700ml，应取95%及60%乙醇各多少ml（注：乙醇稀释时体积小应和热效应不计） 解：代入公式 代入公式得：需95%乙醇的体积V =15×700/35=300ml代人公式得：需60%乙醇的体 1 =20×700/35=400ml 积V 2 例1

欲配制75%消毒乙醇800ml，需取95%乙醇多少ml（注：乙醇稀释时体积小应和热效应不计） 解：代入公式95%V 1=75%×800V 1 =632ml 例2 若配制10%（g/ml）稀盐酸500ml，问应取浓度为37%（g/g），相对密度（25℃）约为（g/ml）的浓盐酸多少ml 解：代入公式37%V 1×=10%×500则：V l =

三、溶液的配制计算 在配制溶液型液体药剂如生理盐水、樟脑醑等制剂时，根据配液总量和药液浓度计算出所需称取的主药重量是配制溶液的前提。 如： 若配制外用生理盐水（%NaCl溶液）1000ml，需称取氯化钠的重量应为9g； 若配制10%樟脑醑500ml，需称取樟脑的重量应为50g。

九年级化学下册《浓溶液加水稀释 有关溶液的计算》练习题(含答案)

课时2 浓溶液加水稀释有关溶液的计算 知识点1 有关溶液稀释的计算 1. 溶液稀释前后保持不变的是( ) A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.溶液浓度 2. 将100 g 98%的浓硫酸溶于900 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( ) A. 9. 8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11 .1% 3. 配制100 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需要溶质质量分数为40%的蔗糖溶液多少 克? 4. 现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09 g·mL—1)，配制20 g质量分数为6% 的氯化钠溶液。需要质量分数为12%的氯化钠溶液和水各多少毫升?(计算结果精确到 0. 1 mL，水的密度为1g·m L—1) 知识点2 溶液稀释的实验步骤和操作 5. 浓溶液加水稀释的实验中，下列仪器不需要 ．．．的是( ) A.量筒 B.托盘天平 C.烧杯 D.玻璃棒 6. 把20 g溶质质量分数为95 %的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水 的体积(水的密度为1g·mL—1)，为了减小实验误差，最好选用量筒的量程为( ) A. 10 mL B. 50 mL C.20 mL D. 100 mL 7. 用浓盐酸(溶质质量分数为37 %，密度为1. 18 g·m L—1)配制200 g 10%的稀盐酸。 (1)配制的主要步骤为:计算、、溶解。 (2)设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式 (不必算出结果)。 (3)现提供右图所示仪器，仪器a的名称为; ；配制过程中还需要的仪器有 。 知识点3 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 8. 某50 g稀盐酸与足量大理石完全反应后生成4.4 g二氧化碳，求该稀盐酸中溶质的质量 分数。 9. 实验室取68 g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液 和滤渣的质量为68. 4 g。求: (1)充分反应后，生成氧气的质量为g; (2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

有关溶液稀释的计算题

如何让溶液的溶质质量分数变大或者变小呢 溶液的稀释或浓缩 稀释：加容易；加稀溶液 浓缩：加溶质；加浓溶液；蒸发溶剂 1、欲将20g10%的氯化钠溶液变成15%的氯化钠溶液： （1）可加入水多少克 （2）可加入10%的氯化钠溶液多少克 2、欲将100g25%的硝酸钾溶液稀释成10%的硝酸钾溶液。求稀释所需水的质量。 3、欲将20g16%的氯化钠变成20%的氯化钠溶液： （1）可加食盐多少克 （2）可蒸发水多少克 （3）可加入21%的氯化钠溶液多少克 4、利用95%的浓硫酸和5%的稀硫酸配置成30%的硫酸溶液2000克，问需要这两种溶液各多 少克 5、（06常州）某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（） A 1：3 B 1：4 C 1：5 D 1：6 6、（06南京）日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为多少克，现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）。 方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示） 方法二：将5700g清水无损分成质量相等的三份（每份1900g）分三次漂洗。 第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）第2次再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）第3次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）

常用溶液的配制方法

常用溶剂的配制方法 1.磷酸缓冲液： 0.15M，pH=7.4磷酸缓冲液： KH2PO4：2.041g+100ml水K2HPO4·3H2O：10.3g+300mL水 两液混合即成400mL，0.15M，pH=7.4的磷酸缓冲液 0.2mol/L 不同pH的磷酸缓冲液：先配制0.2 mol/L的磷酸二氢钾溶液和0.2 mol/L的磷酸二氢钾溶液，然后按下表配制：

2.硼酸缓冲液 0.15M，pH=8.2硼酸缓冲液： 四硼酸钠溶液：2g+35 mL水硼酸溶液：3.246g硼酸+350 mL水 两液混合即成700 mL，0.15M，pH=8.2的硼酸缓冲液 0.2 mol/L（硼酸根），不同pH的硼酸缓冲液：先配制0.2 mol/L的硼酸溶液和0.05 mol/L的四硼酸钠溶液，然后按下表配制： 3.甘氨酸-盐酸缓冲液：0.2 mol/L 0.2 mol/L甘氨酸溶液（15.01g/L）

4.柠檬酸缓冲液：0.1mol/L C6H8O7·H2O:0.1mol/L 溶液为21.01g/L Na3C6H5O7·2H2O：0.1mol/L溶液为29.41g/L

5.Tris-HCl缓冲液：0.1mol/L 100mL0.1mol/L三羟甲基氨基甲烷（Tris）溶液与一定量的0.1mol/L盐酸混匀，可得0.1mol/L，不同pH的缓冲液。 200mL 0.1M Tris（2.42g）加入0.1M HCl 24mL→pH=9，0.1M Tris-HCl buffer 6.醋酸缓冲液：0.2mol/L 0.2mol/L醋酸钠：27.22g三水醋酸钠（无水的为16.4g）+1L水 0.2mol/L醋酸：11.55mL冰醋酸+1L水

关于酸碱溶液稀释后pH的计算方法和规律范文文稿

关于酸碱溶液稀释后pH的计算方法和规律 稀释实质:稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式:C1V1=C2V2,据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。 一、pH=a酸溶液的稀释常用规律: (1)强酸溶液稀释时将水看作c(H+)=10-7mol/L的酸,其计算表达式可以表示为: c(H+)稀释=。于是则有:对于pH=a强酸溶液将体积稀释原来的10n倍时,则所得溶液的pH增大n个单位,即pH=a+n;(注意pH一定小于7)。 (2)对于pH=a弱酸溶液将体积稀释原来的10n倍时,则所得溶液的pH则满足如下不等式关系:a (3)无限稀释,不论酸的强弱,因水的电离已是影响pH的主要因素,pH均趋向于7(当pH接近6的时候,再加水稀释,由水电离提供的 不能再忽略,即强酸的浓度接近于10-7mol/L时,无论稀释多少倍,其pH只能是接近于7,仍要小于7而显酸性。)。(4)同体积同pH的强酸和弱酸,同倍稀释,强酸的pH变化大化学论文化学论文,弱酸的pH变化小。 例1、稀释下列溶液时,pH值怎样变化? (1)10mLpH=4的盐酸,稀释10倍到100mL时,pH= (2)pH=6的稀盐酸稀释至1000倍,pH= 解析:(1)pH=4,即[H+]=1×10-4mol/L,稀释10倍,即

c(H+)=1×10-5mol/L, 所以pH=5。 (2)当强酸、强碱溶液的H+离子浓度接近水电离出的H+离子浓度(1×10-7mol/L)时,水电离出的H+离子浓度就不能忽略不计中国论文下载中心论文的格式。所以pH=6的稀盐酸,稀释1000倍 时:c(H+)=(1×10-6+999×10-7)/1000=1.009×10-7 mol/L, pH=6.99,由此可知溶液接近中性而不会是pH=9。 例2、常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B,分别加水1000倍稀释,其pH与所加水的体积变化如下图所示,则下列结论中正确的是( ) (A)A酸比B酸的电离程度小 (B)B酸比A酸容易电离 (C)B是弱酸,A是强酸 (D)pH=1时,B酸的物质的量浓度比A 酸大 解析:如果一元酸是强酸,pH=1时,c(H+)=1×10-1mol/L,加 水稀释103倍后,此时,c(H+)=1×10-4mol/L,pH=4。如果是一元弱酸,则1 二、pH=a碱溶液的稀释常用规律: (1)强碱溶液稀释时将水看作c(H+)=10-7mol/L的碱,其计算表达式可以表示为: c(OH-)稀释=。于是则有:对于pH=a强碱溶液将体积稀释到原来的10n倍时,则溶液的pH减小n个单位(最后结果不得

(完整版)初三化学溶液稀释问题专题练习

溶液稀释问题专题练习 一．选择题（共14小题）（注：第7和第10题双选） 1．将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（） A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1% 2．将10g质量分数为0.1的氯化钠溶液浓度变为0.2，下列操作正确的是（） A．蒸发5g水B．加入氯化钠固体0.1g C．倒出一半溶液D．加入10g质量分数为0.2的氯化钠溶液 3．20℃NaCl的溶解度是36g，把40g的NaCl加入到20℃的100g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是（） A．36% B．40% C．28.6% D．26.5% 4．20℃时，将40gNaCl放入100g水中，搅拌后，所得溶液中NaCl的质量分数是（已知20℃时，NaCl 的溶解度为36g）（） A ．×100% B ．×100% C ．×100% D ．×100% 5．将100g质量分数为5%的食盐溶液改变成质量分数为10%，则下列操作可行的是（） A．加入5g食盐B．蒸发掉50g水C．加入50g食盐D．取出50g溶液即可6．下列说法中正确的是（） A．15℃时，KNO3的溶解度是25g，15℃时饱和溶液的溶质质量分数为20% B．24%的NaOH溶液取出一半其溶质质量分数为12% C．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小 D．饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液 7．正确反映对应变化关系的图象是（） A向一定质量的 水中加入硝酸钾 晶体 B．向一定量的氧化铜中 通入一氧化碳气体并加 热 C．一定量的 镁在空气中 燃烧 D．在盛有空气的 密闭容器中点燃 红磷

实验室溶液配制技巧

实验室溶液配制技巧 液体溶液配制可以说是实验室分析人员最基础的一门技术，也是每天工作中的必选项。液体溶液的配置包括溶质的计算、移液、定容等基础操作，还包括一些混合溶液的前后加入顺序及利用一些试剂自身的化学性质，掌握了溶液配制的技巧，可以大大缩短配置时间，提高实验效率。 我们都知道，溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。溶液是混合物。种类分为：一般溶液和标准溶液。一般溶液只是专指液体溶液。 一般溶液的配制过程 1.计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。 2.称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒或移液管量取液体体积。 3.溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。检查容量瓶是否漏水。 4.转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。 5.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。 6.定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。 7.摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。 8.装瓶，贴签。 举例：配制500mL，L碳酸钠溶液步骤及注意事项 所需的仪器： 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙、量筒 步骤：

第一步：计算：所需碳酸钠的质量=**106=克； 第二步：称量：在天平上称量克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中； 第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解； 第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中； 第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2～3次，并倒入容量瓶中； 第六步：定容：倒水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直； 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀； 第八步：装瓶、贴签； 误差分析： 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒； 用待配液润洗了容量瓶； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 仰视、俯视对溶液浓度有何影响 ★俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； ★仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 标准溶液配制过程 标准溶液（standard solution），指的是援引美国加联数据库定义已知准确浓度的溶液。在滴定分析中常用作滴定剂。在其他的分析方法中用标准溶液绘制工作曲线或作计算标准。 标准溶液包括铁、锰、镍、铜、硅、钒等金属、非金属还有石油类、阴离子、标准样品及标准溶液（单标及混标共100多种）。 标准溶液配制方法有两种，一种是直接法，即准确称量基准物质，溶解后定容至一定体积;另一种是标定法，即先配制成近似需要的浓度，再用基准物质或用标准溶液来进行标定。

实验室常用溶液的配制

实验室常用溶液的配制 1．30%丙烯酰胺溶液（100ml） 【配制方法】将29g丙烯酰胺和1gN,N'-亚甲双丙烯酰胺溶于总体积为60ml的蒸馏水中。加热至37℃溶解之，补加水至终体积为100ml。用Nalgene滤器（0.45μm孔径）过滤除菌，查证该溶液的pH值应不大于7.0，置棕色瓶中保存于4℃温度。 【注意】丙烯酰胺具有很强的神经毒性并可以通过皮肤吸收，其作用具累积性。称量丙烯酰胺和亚甲双丙烯酰胺时应戴手套和面具。可认为聚丙烯酰胺无毒，但也应谨慎操作，因为它还可能会含有少量未聚合材料。一些价格较低的丙烯酰胺和双丙烯酰胺通常含有一些金属离子，在丙烯酰胺贮存液中加入大约0.2体积的单床混合树脂（MB-1Mallinckrodt），搅拌过夜，然后用Whatman1号滤纸过滤以纯化之。在贮存期间，丙烯酰胺和双丙烯酰胺会缓慢转化成丙烯酰和双丙烯酸，因此大于1年的溶液应该被丢弃。2．40%丙烯酰胺（用于DNA测序，1L） 【配制方法】把380g丙烯酰胺（DNA测序级）和20gN,N'-亚甲双丙烯酰胺溶于总体积为600ml的蒸馏水中。继续按上述配制30%丙烯酰胺溶液的方法处理，但加热溶解后应以蒸馏水补足 至终体积为1L。置棕色瓶中保存于室温。

【注意】见上述配制30%丙烯酰胺的说明，40%丙烯酰胺溶液用于DNA序列测定。 3．0.1mol/L腺苷三磷酸（ATP）溶液（1ml） 【配制方法】在0.8ml蒸馏水中溶解60mgATP，用0.1mol/LNaOH 调至pH值至7.0，用蒸馏水稀释1ml 【注意】分装成小份保存于-70℃ 4．10mol/L乙酸铵溶液（1L） 【配制方法】把770g乙酸铵溶解于800ml蒸馏水中，加水稀释至1L后过滤除菌。在4°C储存。 【注意】乙酸铵是热不稳定的。不要高压灭菌。 5．10%过硫酸铵溶液（10ml） 【配制方法】把1g过硫酸铵溶于8ml蒸馏水中，用蒸馏水补足体积至10ml。该溶液可在4℃保存数周。 6．1mol/LCaCl2溶液（200ml） 【配制方法】称取54gCaCl2·6H2O并溶解在170ml蒸馏水中，用蒸馏水补足体积至200ml。用0.22μm滤器过滤除菌，分装成10ml 小份贮存于-20℃。 【用法】制备感受态细胞时，将等分试样解冻，用蒸馏水稀释至100ml。通过Nalgene过滤器（0.45微米）过滤除菌，并在使用

浓溶液稀释计算

浓溶液稀释计算 公司标准化编码 [QQX96QT-XQQB89Q8-NQQJ6Q8-MQM9N]

、浓溶液稀释计算 浓溶液的稀释计算广泛应用于药剂生产，如采用稀释法制备溶液剂；水煎煮浓缩液加乙醇沉淀；注射液浓配液的稀释等过程均离不开稀释计算。 稀释计算的基本原则：稀释前后的溶质量不变 基本计算公式 C 1 ：稀释前溶液的浓度 C 2 ：稀释后溶液的浓度 V 1 ：稀释前浓溶液的体积 V 2 ：稀释后溶液的体积 计算时应注意等式两边的浓度、体积单位均应一致。若浓稀溶液的浓度单位不一致，应注意调整为一致。 如浓溶液的浓度是C 1%（g/g），稀溶液的浓度是C 2 %（g /m1）。在已知浓溶液相对密 度ρ（g/ml）时，按式进行计算。 不同浓度溶液混合的计算

C 1 ：高浓度溶液浓度 C 2 ：低浓度溶液的浓度C ：欲配制溶液的浓度设： V为欲配制溶液的体积，需高浓度溶液的体积是V 1，需要低浓度溶液的体积为V 2 ，可 按式计算。 例3 若配制75%乙醇700ml，应取95%及60%乙醇各多少ml（注：乙醇稀释时体积小应和热效应不计）

解：代入公式 =15×700/35=300ml 代入公式得：需95%乙醇的体积V 1 =20×700/35=400ml 代人公式得：需60%乙醇的体积V 2 例1 欲配制75%消毒乙醇800ml，需取95%乙醇多少ml（注：乙醇稀释时体积小应和热效应不计）

解：代入公式 =75%×800 95%V 1 =632ml V 1 例2 若配制10%（g/ml）稀盐酸500ml，问应取浓度为37%（g/g），相对密度（25℃）约为（g/ml）的浓盐酸多少ml 解：代入公式 ×=10%×500 37%V 1 则：V = l

溶液稀释浓缩与计算题

直接计算题： 1.制作叶脉书签使用的碱液是12%的氢氧化钠溶液，现配制200g这样的溶液，需称取氢氧化钠固体的质量为 2.冬天，我们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿润，质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳，配制这种甘油溶液500g，所需甘油的质量为 3.生理盐水是溶质质量分数为%的氯化钠溶液，现用1000g的生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量约为 读图题： 1.已知20℃的KNO3的溶解度为31g. （1）请在如图中标出20℃时，100g水里溶解了20gKNO3的点（并用a注明）。 （2）计算a点KNO3溶液中溶质的质量分数为（保留到小数点后一位）。 2.如图所示，为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答： （1）曲线上Q点表示。 （2）在10℃时，两种物质的饱和溶液中的溶质的质量分数A B （3）30℃时，将10g A物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌， 得到不饱和溶液，若再加入A物质 g或降温到℃，都能恰好形成饱和溶液。 稀释浓缩题： ①加减溶剂 （1）把100g溶质质量分数为60%的浓硫酸加入到200g的水中，得到硫酸的溶质质量分数是多少 （2）把50g溶质质量分数为90%的浓硫酸稀释至30%，需要加入多少克水

（3）把180g溶质质量分数为18的氯化钠溶液浓缩到27%，需要蒸发掉多少克水 ②加溶质 （1）现在用200克溶质质量分数为10%的食盐水制成溶质质量分数为15%的食盐水，则要加入多少克的食盐 （2）把10克食盐放进90克溶质质量分数为5%的食盐溶液中，所得的盐水的溶质质量分数是多少 （3）现有170克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，分别加入20克的食盐和110克的水，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是多少 （4）实验室有8kg硝酸钾溶液，溶质质量分数为20% ①加入2kg水，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数= ②加入2kg硝酸钾，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数= ③要使所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是40%，要加入 kg硝酸钾 ④要使所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是40%，要蒸发 kg水 关于溶液的计算题 （1）把足量的石灰石放入100克溶质质量分数为%的稀盐酸中， 求①参加反应的碳酸钙的质量②反应后所得溶液的溶质质量分数 （2）把60克铜铁合金放入装有200克稀盐酸的容器中恰好完全反应，反应称量容器总质

初中化学溶质溶液计算题解析

初中化学溶质溶液计算题 要看算什么，要抓住守恒的物理量，例如蒸发前后溶质的质量，温度改变前后溶剂质量不变等等，对于化学的计算，要学会简化一下，不能搞得太复杂，搞清楚自所要的物理量，再通过条件求解。 1. [例]在20℃时，把25克蓝矾（CuSO4?5H2O）溶解在71克水中，恰好形成饱和硫酸铜溶液，计算20℃时CuSO4的溶解度。 [分析]蓝矾溶于水中形成硫酸铜饱和溶液，在该饱和溶液中，溶质是CuSO4，溶剂是H2O。蓝矾是带有5个结晶水的硫酸铜，在本题中计算溶质CuSO4的质量时，要把含水晶体CuSO4?5H2O的质量换算为无水CuSO4的质量；在计算溶剂的质量时，又要加上25克CuSO4?5H2O中含有的结晶水的质量。 [解]在该饱和硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量是： 溶剂的质量是： 在20℃时CuSO4的溶解度是： 答：20℃时CuSO4的溶解度是20克。 质量百分比浓度的计算依据质量百分比浓度的定义，计算溶液的质量百分比浓度，可以应用下列换算式： 计算质量百分比浓度还要应用下面的公式： 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 当已知溶液的密度d和体积V，计算溶液、溶质的质量，还可以应用下面的公式： 溶液的质量（克）=溶液密度d（克/厘米3）×V（厘米3） 溶质的质量（克）=d（克/厘米3）×V（厘米3）×质量百分比浓度 关于溶液质量百分比浓度的计算，主要有以下三种基本类型： ①已知溶质和溶剂的质量，计算溶液的质量百分比浓度 2.[例]把2克固体NaOH溶解在18克水中，计算所得溶液的质量百分比浓度。 [分析]在该NaOH溶液中，溶质的质量是2克，溶剂的质量是18克，溶液的质量是： 2克+18克=20克 氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为： [解]答：该NaOH溶液质量百分比浓度是10%。 ②已知溶液的质量百分比浓度，计算溶质和溶剂的质量

有关溶液配制计算题分类解析

有关溶液配制计算题分类解析 四川省广元市宝轮中学初中校区范明计 一、固体+水型 例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升? 解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。 氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g 水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml 例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？ 解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。 氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g 水的质量=500 ml1．1 g/cm3—55 g=495 g（不要计算成500—55=445） 二、溶液+水型

例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg 解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。 设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y 25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g 例4：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？ 解析：可以直接利用质量列方程计算。设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y, 5000 g×20%=x×1.19 g/cm338% 解得x=2212 ml Y=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm338% =2453 ml 三、溶液+溶液型 例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？ 解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。