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九年级化学下册酸、碱、盐的化学性质典型例题解析(新人教版)

三酸、碱、盐的化学性质

一、酸的化学性质

Mg+2HCl

4ZnSO

4CuSO

2FeCl

+3HCl

+2HCl

4BaSO

2NaCl+H

蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。

(1)人被蚊虫叮咬后会痒痛,可以涂抹下列物质中的(填序号)________消除。

①稀盐酸②食醋③肥皂水④食盐水

(2)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料,下列建筑材料容易被蚁酸腐蚀的是(填字母)________。

A.铜栏杆

B.钢筋

C.大理石

D.玻璃

(3)使用浓硫酸作催化剂,在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物,其化学方

程式为______________________。

【解析】(1)肥皂水呈碱性,可中和蚁酸而减轻痒痛。(2)钢筋中的铁、大理石中的碳酸钙都容易与酸反应。

(3)甲酸中含C、H、O三种元素,分解时产生的有毒气体为CO,另一种氧化物为H2O。

答案:(1)③(2)B、C

(3)HCOOH CO↑+H2O

二、碱的化学性质

+3HCl AlCl 4

22“——”表示相连的两种物质能发生反应)。

(1)若X 是与其他三种不同类别的化合物,则X 可以是________。 (2)根据图中所示的物质间关系,写出其中两个化学方程式:

①______________________________________________________________; ②______________________________________________________________。

【解析】分析Ca(OH)2的化学性质,它除了可以和酸以及某些盐反应,还可以和非金属氧化物CO 2反应,所以X 可以是CO 2。

Ca(OH)2和盐酸以及碳酸钠发生的是复分解反应,可以按照两种反应物相互交换成分来书写化学方程式。答案:(1)CO 2(合理答案均可) (2)Ca(OH)2+2HCl CaCl 2+2H 2O

Na 2CO 3+Ca(OH)2

CaCO 3↓+2NaOH(合理答案均可)

三、盐的化学性质

1.与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐。如铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO 4Cu+FeSO 4

Cu+2AgNO 3

2Ag+Cu(NO 3)2

2.与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸。如与盐酸反应,都会有气泡产生,反应方程式分别为 (1)碳酸钙:CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑ (2)碳酸氢钠:NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 2↑ (3)碳酸钠:Na 2CO 3+2HCl

2NaCl+H 2O+CO 2↑

3.与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱。如碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式为Na 2CO 3+Ca(OH)22NaOH+CaCO 3↓,工业上用该反应制取烧碱。

4.与某些盐发生复分解反应生成另两种盐。

如碳酸钠与氯化钙溶液反应的化学方程式为Na 2CO 3+CaCl 2

2NaCl+CaCO 3↓。

【典例3】下图中的几种物质是常见的盐,请回答下列问题。

(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液,现象是____________________。

(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2,是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有

______________________________(写离子符号)。

(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应,该反应的化学方程式为_________

_________________________________;硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应,其理由

是________________________________________________________。

【解析】(1)碳酸钠和氯化钙反应生成难溶于水的白色固体碳酸钙;(2)C会和H+结合成水和二氧化碳;(3)硫酸铜与氯化钠反应的生成物中没有沉淀或气体或水,不符合复分解反应的条件,所以不能发生复分解反应。

答案:(1)产生白色沉淀(2)C

(3)CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4

生成物中没有沉淀或气体或水

四、离子的共存问题

1.判断离子能否共存的依据:

离子能否共存实质上就是看离子间是否发生反应。若在溶液中发生反应,就不能共存,否则就能共存。看能否发生反应,主要是看溶液中的离子能否反应生成沉淀、气体、水等。

2.溶液中常见的不能共存的离子对:

(1)与H+不能共存的离子:OH-、C、HC等。

(2)与OH-不能共存的离子:H+、N及与OH-结合生成不溶性碱的金属离子,如Cu2+、Fe3+、Mg2+等。

(3)与C不能共存的离子:H+及与C结合生成不溶性碳酸盐的金属离子,如Ca2+、Ba2+等。

(4)与Cl-不能共存的离子:Ag+。

(5)与S不能共存的离子:Ba2+。

【典例4】下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是( )

A.H+S K+C

B.Mg2+Cl-OH-Na+

C.Fe3+S H+Cl-

D.Na+Ba2+N S

【解析】选C。选项A中的H+与C结合能生成气体,不能共存;选项B中Mg2+与OH-结合能生成沉淀,不能共存;选项C中的各离子相互之间不反应,能共存;选项D中的Ba2+与S结合能生成沉淀,不能共存。

五、酸、碱、盐之间的转化

【典例5】A、B、C、D是初中常见的化学物质,A是由核电荷数分别为6、8、11的三种元素组成的化合物,B 是一种微溶性碱,C是一种可溶性盐酸盐,D是一种可溶性碱,它们之间存在的关系如图所示,图中“—”表示物质间能发生的化学反应,“→”表示物质间的转化关系。

(1)A的俗名叫_____________________________。

(2)写出C的化学式_____________________________。

(3)写出B的一种作用_____________________________。

(4)写出B与A反应的化学反应方程式_____________________________。

【解析】根据题意分析,A为碳酸钠,B为氢氧化钙,C为氯化钙,D为氢氧化钠。(1)A为碳酸钠,俗称为纯碱。

(2)C为氯化钙,化学式为CaCl2。(3)B为氢氧化钙,可以改良酸性土壤。(4)A为碳酸钠,B为氢氧化钙,反应生成碳酸钙和氢氧化钠。

答案:(1)纯碱(2)CaCl2(3)可以改良酸性土壤

(4)Na2CO3+ Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

1.下列实验操作或记录正确的是( )

A.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌

B.打开装有浓盐酸的试剂瓶,可看到白烟

C.用托盘天平称取5.4 g氯化钠

D.测溶液pH时,将待测液倾倒在pH试纸上,将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可

【解析】选C。稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,A错误;浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴,故看到的是白雾;托盘天平的精确度为0.1 g,C正确;测溶液pH时,应用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴到pH试纸上,D错误。

2.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是

( )

A.H2O

B.H2SO4

C.HCl

D.CaO

【解析】选B。解答本题可采用排除法,根据该物质的浓溶液不易挥发,可排除C选项,常温下为无色液体,可排除D选项,该物质的浓溶液具有强烈腐蚀性且能用来干燥气体,可排除A选项。

3.可以一次性鉴别出蒸馏水、稀盐酸、石灰水的试剂是( )

A.酚酞溶液

B.碳酸钠溶液

C.稀硫酸

D.氯化钠溶液

【解析】选B。要通过一种试剂将三种液体一次性鉴别,所加试剂与三种物质混合后需产生三种不同的现象,虽蒸馏水为中性、盐酸呈酸性、石灰水呈碱性,但因酚酞溶液在中性或酸性溶液中均为无色,故不能用酚酞溶液鉴别;而碳酸钠与蒸馏水混合后无明显现象,与稀盐酸反应生成CO2气体,因而有气泡产生,与石灰水反应生成碳酸钙沉淀,出现了三种不同的现象,故可以用碳酸钠溶液区分。

4.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是( )

A.CO2中混有CO(点燃)

B.铜粉中混有CuO(稀硫酸)

C.CO中混有CO2(氢氧化钠溶液)

D.铜粉中混有铁粉(用磁铁吸引)

【解析】选A。因CO含量少,CO2含量多而不能点燃,且易引入O2杂质,故A错;CuO可与稀硫酸作用变为可溶性的CuSO4,不与稀硫酸反应的铜粉可过滤得到,B正确;混有CO2的CO气体通过氢氧化钠溶液时,CO2可与NaOH反应,从而得到纯净的CO,C正确;用磁铁吸引的方法是除去铜粉中铁粉最简单的方法,D正确。

5.如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等,不能完成的实验是

( )

A.气体从a端通入,收集氧气

B.瓶内装有澄清石灰水,检验氧气中是否混有二氧化碳

C.瓶内装有氢氧化钠溶液,吸收一氧化碳中混有的二氧化碳

D.在b端接量筒,瓶内装满水,测量气体的体积

【解析】选D。氧气的密度比空气大,应从洗气瓶a端通入,A正确;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故可用澄清石灰水检验氧气中是否混有二氧化碳,B正确;二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应,可被氢氧化钠溶液

吸收,C正确;要测量气体的体积,应在瓶内装满水,将a端接量筒,从b端通入气体,将水压入量筒,D错误。

6.实验室有两瓶失去标签的溶液,一瓶是稀盐酸,另一瓶是氢氧化钠溶液,下列试剂中不能将它们鉴别出来的是( )

A.酚酞溶液

B.镁条

C.氯化钾溶液

D.氯化铜溶液

【解析】选C。酚酞溶液遇酸不变色,遇碱变红;镁条与酸反应放出气体,与碱不反应;氯化铜溶液与盐酸不反应,与碱反应生成蓝色沉淀;氯化钾溶液既不与盐酸反应也不与氢氧化钠溶液反应。

7.在pH=2的溶液中,下列离子能大量共存,且溶液为无色的是( )

A.K+、OH-、N

B.N、Cu2+、Cl-

C.Ca2+、C、Cl-

D.K+、Na+、S

【解析】选D。A、在pH=2的无色溶液中,H+和OH-能结合生成水,则不能大量共存,故错误;B、因Cu2+在溶液中为蓝色,则与无色溶液相矛盾,故错误;C、在pH=2的无色溶液中,H+和C能结合生成水和二氧化碳气体,Ca2+和C能结合生成碳酸钙沉淀,则不能大量共存,故错误;D、在pH=2的无色溶液中,三种离子不能结合生成水、气体、沉淀,则能大量共存,故正确。

8.已知在一定条件下发生反应:甲+乙→丙+丁,下列判断正确的是( )

A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素

B.丙为盐、丁为水,则该反应一定为复分解反应

C.甲、乙为化合物,则该反应一定为复分解反应

D.丙为Cu(NO3)2,则甲可能为氧化物、碱或盐

【解析】选D。A.如果盐和碱类物质反应,都含有氧元素;B.丙为盐、丁为水,也可能是非金属氧化物和碱类的反应;C.甲、乙为化合物,则该反应不一定为复分解反应,如一氧化碳和氧化铜的反应;D.丙为Cu(NO3)2,则甲可能为氧化物、碱或盐是正确的叙述。

9.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,各物质之间的相互转化的关系如图所示(部分反应物、生成物及条件略去)。已知:五种物质均含有铜元素,且化合物中的化合价均为+2价;A为单质,在空气中加热生成黑色物质B;C溶液与铁反应可得A;C溶液与氯化钡溶液反应得D,同时有白色沉淀生成;D溶液中加入氢氧化钠溶液得到E。结合信息判断下列叙述正确的是( )

A.①反应是吸热反应

B.C溶液是无色透明的液体

C.②反应是中和反应

D.C、D、E均是盐类

【解析】选C。根据题中的叙述可知A为金属铜;B为氧化铜;C为硫酸铜,D为氯化铜;E为氢氧化铜;故①反应是放热反应,C、D溶液是蓝色的,②反应是中和反应,C、D均是盐类,而E为碱类物质。

10.如图表示初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)。下列说法错误的是( )

A.Ⅰ中发生的反应可能都是分解反应

B.利用反应②可用来检验二氧化碳气体

C.Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性

D.利用反应①可制得烧碱

【解析】选C。过氧化氢可以分解产生水和氧气,而水在通电的条件下反应生成氧气,这两个反应都是分解反应,A正确;二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙,常用此方法来检验二氧化碳,B正确;氧气能够支持燃烧,但不能燃烧,C错误;氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙,可用来制取烧碱,D正确。11.小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现,选用适当物质可实现如图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡,那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断合理的是( )

A.HCl NaOH BaCl2Na2SO4

B.HCl Ba(OH)2Na2SO4BaCl2

C.H2SO4Ba(OH)2Na2SO4BaCl2

D.H2SO4NaOH BaCl2Na2SO4

【解析】选C。酸和碱发生反应生成BaSO4,可判断酸一定是H2SO4,碱一定是Ba(OH)2。

12.下列各组物质变化中,每一转化在一定的条件下均能一步实现的是( )

【解析】选B,A错误;二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,每一转化在一定的条件下均能一步实现,B正确;氢气燃烧生成水,水不能通过一步反应生成过氧化氢,C错误;碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,由氯化钠不能通过一步反应生成氢氧化钙,D错误。

13.下表所列各组物质中,物质之间按照如图箭头方向,通过一步反应就能实现的是( )

【解析】选D中氢氧化钙不能一步转化为碳酸钠;C中硫酸钡不能转化为氢氧化钡。

14.化学是一门以实验为基础的科学,化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验仪器回答问题:

(1)写出指定仪器的名称:

A________;E________。

(2)上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是_________;稀释浓硫酸的正确操作是

________________________________________________;若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即

________________,然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

【解析】本题考查仪器的名称和有关浓硫酸的相关知识。浓硫酸的稀释在烧杯中进行,并用玻璃棒不断搅拌,上面给出的仪器中缺少玻璃棒。稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里!如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液,因为浓硫酸有强烈的腐蚀性。

答案:(1)量筒酒精灯

(2)玻璃棒把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水里,并不断搅拌用大量的水冲洗

15.化学物质王国中举行节日游戏活动,游戏规则如图所示(图中“→”表示一步反应生成),以形成物质间相互转化的循环接龙。请你将下列八位队员:①Ca(OH)2②Cu ③CaO ④CO ⑤CaCl2⑥CuO ⑦CO2⑧CaCO3平均分成红、蓝两队,游戏规定,物质⑤任红队的队长,物质⑦任蓝队的队长,且红、蓝两队的队长均处于甲的位置,两队分别形成循环接龙。

请回答:

(1)红队乙的化学式__________。

(2)红队中丙→丁的化学方程式为__________________________________。

(3)蓝队队员依甲乙丙丁的顺序排列是⑦__________(填序号)。

【解析】本题考查物质的推断及其综合应用。(1)根据题意可以判断红队的示意图应该是CaCl2→CaCO3→CaO →Ca(OH)2→CaCl2,所以乙的化学式为CaCO3。(2)红队丙为氧化钙,与水反应可生成氢氧化钙。

(3)蓝队队员的顺序依次为CO2→CO→Cu→CuO,所以顺序依次为⑦④②⑥。

答案:(1)CaCO3

(2)CaO+H2O Ca(OH)2

(3)④②⑥

16.A～D是初中化学常见的物质,其中A为黑色固体,D为蓝色沉淀,它们之间的相互转化关系如图所示,其中部分生成物和反应条件已省略。

(1)A物质的化学式为________________;A物质还可以与______________(写一种)反应生成B物质。

(2)反应④的化学方程式为___________________________________;在①～④的反应中属于置换反应类型的有________________(填写序号)。

【解析】本题主要考查常见物质的推断及其化学性质。解题的关键是找到突破口和识记物质的化学性质。

(1)本题的突破口在D为蓝色沉淀,D一定是氢氧化铜,A可以转化为D,二者一定含有相同的元素,所以A为氧化铜,B为铜,C为硫酸铜;氧化铜转化为铜时发生还原反应,还原剂可以是氢气或碳或一氧化碳等物质。

(2)反应④的方程式为CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+ Na2SO4,发生置换反应时必须是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,所以属于置换反应的是①③,其余的是复分解反应。

答案:(1)CuO CO或C(或一氧化碳、碳)

(2)CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+ Na2SO4①③

17.A～G是初中化学常见的物质,其相互转化关系如图所示,其中A是人体胃液中帮助消化的物质,B用于改良酸性土壤。

(1)D的化学式为__________。

(2)A转化为E的化学方程式为________________,其反应基本类型属于______ ____;B转化为G的化学方程式为______________。

(3)分别写出物质F和G的一种用途__________________________;__。

【解析】由于A是人体胃液中帮助消化的物质,则为盐酸;B用于改良酸性土壤,应为氢氧化钙;C、D是A、B 反应产生的,C又能通电分解,因此C是水,则D是氯化钙;C通电分解生成氢气和氧气,盐酸与活泼金属反应可以生成氢气,故E是氢气,F为氧气;B、D都能生成白色沉淀G,故G是碳酸钙;二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙,氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠。(1)由分析可知D为氯化钙。(2)稀盐酸与活泼金属铁可以反应生成氯化亚铁和氢气,反应类型是置换反应;二氧化碳(碳酸钠溶液)和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水(氢氧化钠)。(3)F为氧气,可以供给呼吸、支持燃烧等;G为碳酸钙,可以用作建筑材料或补钙剂。

答案:(1)CaCl2(2)Fe+2HCl FeCl2+H2↑(合理即可) 置换反应Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O[或

Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH] (3)供给呼吸(或支持燃烧等) 重要的建筑材料(或作补钙剂等) 18.如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界,魅力化学”。请回答:

(1)溶液X是________(填“酸”“碱”或“盐”),试剂A的名称是_____________。

(2)若X是稀硫酸、B是氧化物,则B的化学式为____________________。

(3)若X是稀盐酸、C是单质,则C的名称为________。

(4)若X是稀硫酸,D是碱,则X与D反应的化学方程式为_____________。

【解析】(1)含有Fe3+的溶液呈黄色,含有Cu2+的溶液呈蓝色,含有Fe2+的溶液呈浅绿色。酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色。

(2)稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁溶液而呈现黄色。(3)稀盐酸能和单质铁反应生成氯化亚铁,使溶液呈现浅绿色。(4)稀硫酸能和氢氧化铜反应生成硫酸铜,使溶液呈蓝色,单质铁和硫酸铜溶液反应后又转化为浅绿色的硫酸亚铁溶液。

答案:(1)酸紫色石蕊溶液(2)Fe2O3(3)铁

(4)H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O

19.归纳是学习的重要方法,小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示,连线表示相互反应)。

(1)为了验证性质①,小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中,溶液变________色;

(2)图中A所代表的物质类别是________;

(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3),该反应的化学方程式

是_________________________________________________________;

(4)为了验证性质⑤,可选用的物质是___________________(填一种即可);

(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②,小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢,需要控制不变(相同)的量是________(填序号)。

A.两种金属的形状

B.盐酸的质量分数

C.反应容器的大小

D.温度

【解析】(1)盐酸具有酸性,能使紫色石蕊溶液变红色。(2)盐酸与碱反应,生成盐和水。(3)盐酸与氧化铁反应的化学方程式:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。(4)盐酸与AgNO3或碳酸盐反应,生成沉淀或气体。(5)需要控制不变的量是两种金属的质量和形状、盐酸的质量分数和质量、温度,与反应容器大小无关。

答案:(1)红(2)碱

(3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

(4)Na2CO3(或AgNO3等,合理即可)

(5)A、B、D

碱和碱的化学性质说课稿

碱和碱的化学性质说课稿（3）三十五中学刘建峰

《常见的酸和碱》说课稿各位评委老师、各位老师大家好！今天我要说课的课题是《碱和碱的化学性质》的第三课时。下面我将从说教材、说教法、说学法、说教学过程四个方面对本课题进行分析。首先我说说对教材的理解：一、说教材： 1. 本节在教材中的地位和作用：《碱和碱的化学性质》是人民教育出版社九年级化学下册第十单元课题一第三课时。本节内容在本课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括氢氧化钠氢氧化钙的物理性质、简单用途及碱酸的化学性质几个部分，是在学习了指示剂、几种常见的酸及酸的化学性质等的基础上，完善学生们对酸、碱、盐的看法。本节课十分鲜明的体现了新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的文字，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。根据新课标的要求和我对教材的理解，我拟定了以下的教学目标。 2. 教学目标：

a. 知识与技能目标：使学生了解碱的性质，培养学生的动手、观察、思考、归纳等能力；并能运用所学知识解释生活和生产中的有关知识，解决有关问题。 b. 过程与方法目标：通过氢氧化钠和氢氧化钙性质的探究学会运用观察、实验等方法获取信息，并学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工和大胆的猜测。 c. 情感态度与价值观目标：通过对碱的性质探究，培养学生学习兴趣和探究精神，同时培养学生尊重科学远离的学习态度。根据教学目标和我对学生的了解，我确立了以下重、难点： 3. 重点、难点：重点：常见碱和碱的化学性质。难点：如何通过设计实验来验证二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应；非金属化合物和碱溶液反应的化学方程式的书写。接下来我说说本节课的教法，本节课我主要采用实验探究法教学，另外结合多媒体辅助法。二、说教法： 1. 实验探究法：化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来只管深刻的认识，对本节课，我采用的是学生分组探究及个人归纳总结的教学方法，在课堂上能让人人参与，极大提高每个人的探究积极性和热情，实验现象非常明显，充分发挥实验对学生认知、情感、态度、方法的激励和引导作用，有助于做到实验、引导和启发思维相统一。 2. 多媒体辅助法：用投影仪展示有关知识点，极大的弥补了在合作探究中的不足。好的教法一定要辅以好的学法，“授人以鱼，不如授人以渔”下面我讲讲学法指导：三、说学法：让学生主动的体验探究过程，培养学生主动、探究、合作的学习方法，主要体现在以下几点：（1）设计实验：让学生根据疑问设计实验，例如你能通过设计什么实验来验证二氧化碳和氢氧化钠溶液确实发生了反应？采用小组讨论的方法并让学生自己动手实验来完成探究，激发和调动了学生的学习兴趣，培养了学生的探究思维方式。（2）实验验证：通过推测、实验、观察、记录、归纳总结获得知识。例如：碱酸溶液能和非金属氧化物如何进行反应？反应会有什么现象？据此进行探究，并进一步了解化学探究的方法，培养良好的思维习惯和学习方法。（3）课堂反馈：及时地把学生的学习情况反馈到教师，有助于在以后的教学中不断的提高自己。根据学生的认知规律和本节课的特点，我设计了如下教学程序。四、说教学过程：第一环节：导入新课厨房管道疏通剂的神奇效果引入新课，极大的激发了学生的探究兴趣。第二环节：重视实验，体验探究 1. 氢氧化钠和氢氧化钙的认识（1）展示氢氧化钠和氢氧化钙样品，观察颜色、状态，并合作或独立完成学案

鲁教版九年级化学下册碱及其性质教案

《第二节几种常见的碱》教案教学目标知识与技能 1、知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。 2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。 3、能由探究实验知道碱的相似化学性质。过程和方法 1、运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 2、能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题。情感态度与价值观 1、通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。教学重点氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。教学难点氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物反应的化学方程式。教学过程创设问题情境：魔术表演引入：“清水变牛奶”，让学生通过已知的化学知识解释，并写出相应的化学反应方程式。再表演“不吹自大的气球”。提问：气球为什么不吹自大哪？想知道其中的奥秘吗？通过今天的学习就能解释出其中缘由。今天外面学习的内容是——常见的碱。首先来认识氢氧化钠，让学生观察氢氧化钠固体。提问：如何取用氢氧化钠，能直接用手拿吗？为什么？引导学生观察被氢氧化钠腐蚀的鸡爪。正是由于氢氧化钠的强的腐蚀性，由此我们俗称氢氧化钠为？如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上该如何处理呢？引导学生观察，然后互相交流。观察、思考并对已学知识的回顾Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2ONaOH有强烈的腐蚀性在使用NaOH时必须十分小心。

进行化学药品的安全知识教育。激发学生提出问题和研究问题的热情。将氢氧化钠固体放到水中溶解，让学生触碰试管外壁，让学生知道氢氧化钠固体溶解放热的现象。氢氧化钠放入水中溶解放热，把它放在空气中又会如何？用两只表面皿把氢氧化钠固体颠换，让学生观察氢氧化钠不久就沾在表面皿上，从而得知氢氧化钠会潮解。提问：潮解是不是化学反应呢？为什么？氢氧化钠还有哪些用途呢？引导学生阅读氢氧化钠的用途。其实氢氧化钠还可以做叶脉书签，课本有制作叶脉书签的家庭小实验。认识完氢氧化钠，我们再来认识另外一种常见的碱——氢氧化钙。在检验二氧化碳时用到的澄清石灰水就是氢氧化钙的水溶液提问：同学知道氢氧化钙是如何制取的吗？它俗称什么？实验展示：氧化钙和水反应，并要求学生写出化学方程式。提问：除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱还有哪些，并写出他们的化学式？这些碱都具有哪些相似的化学性质呢？我们通过化学实验进一步进行探究。请一位学生来完成实验，观察学生的实验操作是否规范并进行相应指导。实验：NaOH、Ca（OH）2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。引导学生归纳实验的结论。结论：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。提问：细心的同学应该发现两只试管内的溶液颜色深浅有所不同，这是什么原因呢？这个问题我们留作课后思考。氢氧化钙可做建材，利用到它什么性质呢？同学们能写出相应的化学反应方程式吗？氢氧化钠密封保存仅仅是因为潮解的原因吗？展示一瓶氢氧化钠溶液，提示学生注意观察。提问：氢氧化钠溶液试剂瓶口有一些白色固体，请同学分析一下白色固体可能是什么？其中又涉及到什么化学反应呢？注意把碱的一些性质联系起来。上面两个化学反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面两个反应相似，试写出三氧化硫与氢氧化钠的化学方程式。结论：（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应。问题：硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫，为了周围居民的安全，利用我们已知的化学知识帮居民解决这个问题。通过刚才的学习，谁能揭晓“不吹自大的气球”的秘密？注意联系一些已学的物理知识

人教九下化学第十单元碱的化学性质教案

<<碱溶液的化学性质>>的教学设计教学目标 1.知识与技能目标: (1)认识碱的化学性质 (2)会写NaOH、Ca(OH)2分别与CO2、CuSO4、FeCl3等反应的化学方程式。 2.过程与方法目标: (1)通过实验演示,让学生观察现象来理解碱的化学性质. (2)进一步认识科学探究的方法在化学学习中的重要性. 3.情感态度与价值观目标: 通过对碱性质的开放性探究活动,引领学生进一步发展科学探究能力，激发学生学习化学的兴趣。教学重点和难点 (1)碱的化学性质. (2)二氧化碳与氢氧化钠化学反应的实验探究. 教学过程【知识回顾、导入新课】由对前面所学的稀酸化学性质的回忆，引出本节课的课题——碱溶液的化学性质。 1、碱与酸碱指示剂的反应【演示实验】在氢氧化钠和氢氧化钙溶液中分别滴加紫色石蕊和无色酚酞,让学生观察现象,然后总结得出：碱使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。 2、碱与非金属氧化物的反应: 提问: 怎样检验二氧化碳气体,写出有关的化学方程式.那么CO 2 与NaOH反应吗? 演示实验: CO 2 与NaOH溶液的反应,让学生观察现象. CO 2+2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O 设置探究实验:设计一个实验来证明二氧化碳和氢氧化钠的反应:做对比实验归纳总结：碱与非金属氧化物的反应:生成盐和水 3、碱与某些盐的反应【演示实验】 (1) 在NaOH溶液和Ca(OH) 2溶液中分别加入CuSO 4 溶液,让学生观察现象并

写出有关的化学反应的方程式. (2) 在NaOH溶液和Ca(OH) 2溶液中分别加入FeCl 3 溶液,让学生观察现象并写出有关的化学反应的方程式. 2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 Ca(OH) 2+ CuSO4=Cu(OH) 2 ↓+CaSO 4 3NaOH+FeCl 3=Fe(OH) 3 ↓+3NaCl 3Ca(OH) 2+2FeCl 3 =2Fe(OH) 3 ↓+3CaCl 2 归纳总结：碱与某些盐的反应生成新盐和新碱本节小结：让学生相互讨论并说出本节课我们学习了碱的哪几点化学性质？作业布置：配套练习33页第9题板书设计：二碱溶液的化学性质 1、碱与酸碱指示剂的反应: 紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。 2、碱与非金属氧化物的反应:生成盐和水 CO 2+Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O CO 2+2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O 3、碱与某些盐的反应: 生成新盐和新碱 2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 Ca(OH) 2+ CuSO 4 =Cu(OH) 2 ↓+CaSO 4 3NaOH+FeCl 3=Fe(OH) 3 ↓+3NaCl 3Ca(OH) 2+2FeCl 3 =2Fe(OH) 3 ↓+3CaCl 2 Ca(OH) 2+Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaOH

人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱的复习》教学设计

酸和碱的复习教学设计一、复习目标： 1、知识与技能：（1）巩固常见酸的化学性质（2）巩固常见碱的化学性质 2、过程与方法：指导学生运用比较、分类、归纳等方法对酸和碱的性质进行巩固，并灵活运用所学知识设计实验区分酸和碱，从而提高分析问题和通过实验解决问题的能力。 3、情感态度与价值观：通过有关案例的讨论和处理，使学生感受到化学离不开生活，生活中处处有化学，培养学生学习化学的兴趣。二、教学重点：（1）酸和碱的化学性质以及酸和碱的区分方法。（2）构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。三、教学难点：构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。四、教学方法：对比与讲练相结合、实验与探究相结合五、教学准备：教师准备：①实验仪器：烧杯、试管、胶头滴管、镊子、吸管 ②实验试剂：没有标签的试剂（一瓶是稀硫酸，一瓶是氢氧化钙），石蕊、金属锌、生锈铁钉、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液学生准备：①复习本单元所学内容。②做好实验前的准备。教师活动学生活动设计意图 [情景导入] 师：（表演胃痛），最近胃不舒服，所以去医院看了下，医生说我这是胃酸过多而引起，于是给我开了下面这种药。（展示ppt）这个药还真起些作用。提出问题：在这个治疗过程中有无涉及到我们学习过的化学反应呢？观察并思考其治疗原理。回答：斯达舒里有个主要成分是氢氧化铝，它属于碱，可以中和胃里的盐酸。激发学生的学习兴趣引入常见的酸和碱的性质复习

【过渡】同学们分析的很到位，酸和碱还有哪些性质呢？这就是我们今天要复习的内容，首先请大家看到我们这节课的复习要点。（ppt展示复习要点）带着复习要点完成自主复习部分。【板书】：酸和碱的化学性质明确复习要点完成导学案自我复习使学生带着目标进行学习。基础自测，自我检验【过渡】：看大家都完成的又快又好，那我们再来看个练习。请大家对下列化合物按照酸碱盐进行分类，看谁又快又准，找到后举手抢答。学生根据酸：氢离子+酸根离子。碱：金属离子+氢氧根离子。盐：金属离子（铵根离子）+ 酸根离子，对酸碱盐进行分类。再次认识酸碱盐的构成，学会对物质进行分类。【分析】：这些酸、碱、盐，都为实验室中常见的试剂。酸从组成上看都含有氢元素，其阳离子全部是氢离子，所以酸具有酸的通性，而碱从组成上看，都含有氢元素和氧元素，其阴离子全部是氢氧根离子，所以碱也具有相似的化学性质。【过渡】：那酸的碱具有哪些重要的通性呢？我们今天要通过实验的方法来巩固提升。正好今天发现实验员在给同学们准备实验药品的时候准备了一大瓶稀硫酸和一大瓶氢氧化钙溶液，但是忘记贴标签了，现在想请同学们根据已学的知识，通过设计实验方案，然后进行实验，帮老师鉴别出这两瓶待测液A 和B。现在进行第一步，小组间讨论，找出用于鉴别的试剂，尽量选择不同类别的药品。【课堂探究】：鉴别试剂【提出问题】(1)鉴别它们的方法有哪巩固酸碱具有相似化学性质的微观实质。学生小组内讨论，找出可以用于鉴别的药品。并选择试剂进行实验，并观察记录实验现象。对应实验、现象及结论 1、取样→滴加酚酞 2、取适量锌粒→滴加无标签试剂 3、取适量生锈铁钉→滴加无标签试剂培养学生的思考能力以及动手能力。结论：试剂A是稀硫酸，试剂B是澄清石灰水现象： 1、A试管不变色，B试管变红色。 2、A中产生大量气泡 3、A中铁锈消失，溶液变成黄色

初三化学酸和碱知识点

（一）常见的酸和碱 1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。但又各具不同的物理化学性质。 ①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 ②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4?nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 b、脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 C、强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。

【初三化学】碱的化学性质-全国版

1下列关于性质描述中，不属于碱的通性的是( )A.使紫色石蕊溶液变蓝 B.和碳酸钠反应 C.能和稀硫酸反应 D.与二氧化碳反应 1下列气体不能用固体干燥的是( ) A. B. C. D. 1下列物质的溶液中，若滴入酚酞溶液变红色，若滴入氯化铜溶液产生蓝色沉淀，若滴入碳酸钠溶液产生白色沉淀，若通入二氧化碳产生白色沉淀。则该溶液可能是( ) A.氢氧化钙溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氯化钙溶液 D.稀硫酸 1下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( ) A.在溶液中加入稀盐酸，无明显变化B.在溶液中通入气体，有白色沉淀生成C.在溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色例题1 例题2 例题3 例题4 截图扫码领取课程资料

D.在溶液中加入溶液，有蓝色沉淀生成归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。 1碱溶液能使无色酚酞溶液变。 2氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为，所以氢氧化钠必须保存。3请帮小明补充完整性质箭头上方的反应物质是(填“酸”、“碱”或“盐”)。4碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有(填化学符号)。模块2：课堂巩固 1下列物质能与反应的是( ) A. 例题5 演练题1 截图扫码领取课程资料

B. C. D. 截图扫码领取课程资料演练题2 1可以发生如下反应：①与酸反应生成盐和水；②与非金属氧化物反应生成盐和水，可能是(　　) A.氧化铜 B.盐酸 C.氢氧化钠 D.碳酸钠

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初中化学北京课改版九年级下册第11章酸与碱第三节几种常见的碱-章节测试习题

章节测试题 1.【答题】物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法，固体NaOH具有以下性质： ①白色片状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（） A.①② B.①②③ C.②③④ D.③⑤ 【答案】D 【分析】本题考查氢氧化钠的性质。【解答】由于氢氧化钠需密封保存，故其性质中与不密封相关的性质即是答案，氢氧化钠固体在空气中易潮解且易与空气中的二氧化碳反应是与密封相关。故选D。 2.【答题】能将氢氧化钠溶液、石灰水、稀盐酸三种溶液区分开的一种试剂是（） A.酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.碳酸钠溶液 D.氯化钠溶液

【答案】C 【分析】本题考查酸和碱的性质。【解答】氢氧化钠溶液、石灰水都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，不能被区分开，A错误；氢氧化钠溶液、石灰水都呈碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝，不能被区分开，B错误；碳酸钠和氢氧化钠不反应，无明显现象；和石灰水反应生成碳酸钙而出现白色沉淀，和盐酸反应生成二氧化碳而冒气泡，C正确；氯化钠溶液和氢氧化钠溶液、石灰水、稀盐酸三种溶液都不反应，均无明显现象，D错误。故选C。 3.【答题】下列归纳总结正确的是（） A.氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化钙都能作干燥剂 B.利用铁、氢氧化铁分别与盐酸反应都可以制备氯化铁 C.试管内壁附着铜、氧化铁、氢氧化铜时都可以用稀盐酸除去 D.氢氧化钠、氢氧化钙具有相似化学性质的原因是溶液中都含有大量的OH- 【答案】D 【分析】本题考查常见酸、碱的性质。【解答】氢氧化钠溶液不能作干燥剂，氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙都能作干燥剂；盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；铜是不活泼金属，不与盐酸反应；氧化铁、氢氧化铜都能和盐酸反应生成易溶物质，可以用稀盐酸除去；溶液的性质是由溶液中的离子决定的，氢氧化钠、氢氧化钙具有相似化学性质的原因是溶液中都含有大量的OH-。故选D。

九年级化学《酸和碱》练习题及答案

九年级化学常见的酸和碱练习一、选择题 1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是( ) A．酸都含有酸根 B．酸都能与指示剂作用 C．酸在水溶液中都能解离出H＋ D．酸是由多种元素组成的 2．下列物质的性质属于物理性质的是( ) A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的腐蚀性 C．浓硫酸的吸水性D．碳酸的不稳定性 3．下列关于氢氧化钠的说法错误的是( ) A．白色固体，易潮解B．有强腐蚀性，俗称苛性钠 C．极易溶于水，溶解时放出大量的热D．它能与CO发生化学反应 4．下列变化属于物理变化的是( ) A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色 C．用苛性钠干燥O2、N2等 D．用生石灰制熟石灰 5．当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上( ) A．醋酸B．稀盐酸C．硼酸D．3%~5%的NaHCO3溶液 6．使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液( ) A．变红色 B．变蓝色C．变无色D．不变色 7．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( ) A．能与碱反应 B．能与金属反应 C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊试液反应 8．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是( ) A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．石灰水二、填空和简答题 9．纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。 10．指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示_________________ _____________________________的物质，常用的指示剂有______________和_____________ _________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。 11．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为____________________________________。12．将一铜丝在空气中加热，可观察到____________色的铜丝表面变成______________色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成______________色，反应后的溶液呈______________色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层______________色物质，该物质的化学式为______________。三、实验题 14．按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。 (1)你可观察到什么现象？答： 2)分析产生上述现象的原因。答： 3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？答：

碱及其性质(包含练习题及答案)

碱及其性质一、以前接触的碱 1、请写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：澄清石灰水内的溶质是Ca(OH)2，氢氧化钙就是常见的一种碱。 2、常见的碱：（1）氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钾KOH 氨水NH3·H2O （2）碱的定义： NaOH ＝Na+ + OH–KOH = K + + OH– Ca(OH)2= Ca2+ +2OH– Ba(OH)2 =Ba2++2OH– NH3·H2O==NH4++OH— 思考：上述五种碱在水中解离产物的共同之处是什么？上述五种碱在水中解离的共同之处是五种碱在水中解离出的阴离子全部是OH—。定义：碱是在水中解离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。例题1：下列说法正确的是（B）Ａ．凡分子中含有氢氧根离子的化合物[Cu2(OH)2CO3]都属于碱类 B.碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子Ｃ．碱电离时生成的金属离子所带的正电荷数与氢氧根离子所带的负电荷数相等Ｄ．碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离子数相等例题2下列物质属于碱类的是（B） A.纯碱 B.熟石灰 C.生石灰 D.石灰石例题3：下列物质不属于酸类的是（C） A. H2S B. HCl C. NaHSO4 D. H2CO3 例题4、下列物质暴露在空气中，因发生化学变化而质量增加的是（B） A.浓硫酸 B.烧碱溶液 C.浓盐酸 D.过氧化氢溶液例题5、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（A） A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热 B、其水溶液有涩味和滑腻感 C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性 D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色例题6、下列做法不科学的是（C） A.用干冰人工降雨 B.用熟石灰给鱼塘消毒 C.服用氢氧化钠治胃病 D.用食醋除去水垢

九年级酸和碱化学方程式小结

九年级化学-化学方程式整理小结三、碱+(某些)非金属氧化物== 盐+水 13、二氧化碳通入澄清石灰水:CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O; 14、二氧化碳与氢氧化钠:CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O 15、二氧化硫与氢氧化钠溶液:SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O 16、三氧化硫与氢氧化钠溶液:SO3 +2NaOH == Na2SO4 + H2O 四、酸+金属==盐+氢气 17、铝与盐酸反应制氢气:2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑; 18、铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 19、镁与盐酸、硫酸反应制氢气:Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑;Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 20、铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 浅绿色浅绿色 21、锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 五、其他 22.生石灰与水反应:CaO + H2O == Ca(OH)2

23、实验室制二氧化碳:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O; 24、泡沫灭火器原理:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O 六、俗名与化学式 1、生石灰:CaO 5、盐酸:HCl 2、熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 6、纯碱:Na2CO3 3、火碱、烧碱、苛性钠:NaOH 7、醋酸:CH3COOH 4、石灰石、大理石、鸡蛋壳:CaCO3 一、酸+ 碱== 盐+水 1、氢氧化钠与稀盐酸:NaOH + HCl == NaCl + H2O; 2、氢氧化钠与稀硫酸:2 NaOH + H2SO4 == Na2SO4+ 2H2O 3、氢氧化钙溶液与稀硫酸:Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O 4、石灰水与稀盐酸:Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 5、氢氧化镁中和胃酸过多:Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 +2H2O 6、用氢氧化铝中和胃酸过多:Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 +3H2O 7、氢氧化铜与稀硫酸:Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4↓ + 2H2O 二、酸+(某些)金属氧化物== 盐+水 8、.盐酸除铁锈:Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O;

探究碱的化学性质教案

课题：探究碱的化学性质（县级公开课教案）学校：五沟中心学校教师：祝彦君时间：2013年3月12 日

课题：探究碱的化学性质（教案）濉溪县五沟中心学校祝彦君【教学目标】知识与技能：1、认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途，了解其腐蚀性并增强学生安全意识。 2、掌握有关碱的两个基本化学性质。过程与方法：通过实验探究，发展实践与探索的精神，培养分析、解决问题的能力，锻炼对知识的迁移应用，并进一步培养团队合作与协作能力情感态度与价值观： 1、让学生体会化学源于生活、又服务于生活的特点。 2、通过设计二氧化碳与氢氧化钠反应的实验方案，体会学习的乐趣，树立严谨的科学探究意识。【教学重点】碱的化学性质及其反应【教学难点】实验探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应实验方案的设计。【实验准备】学生实验仪器药品：氢氧化钠固体氢氧化钙固体氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液石蕊溶液酚酞溶液蒸馏水吸管药匙烧杯（100ml）（2 瓶）装满二氧化碳的软塑料瓶（2瓶）胶头滴管玻璃棒白色点滴板演示实验仪器药品：烧瓶锥形瓶导管弹簧夹胶头滴管氢氧化钠溶液【教学方法】实验探究、多媒体辅助教学【教学过程】

创设情景，引入课题前几天，小华的妈妈说厨房的下水道有些堵塞了，让小华去超市买一瓶管道疏通剂，小华见说明书上介绍说“能快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污物，以疏通管道”。哇，是什么物质这么厉害呢……（由此引起学生的兴趣，设置悬念）（提问）是什么物质这么厉害呢？大家使用过管道疏通剂吗？（学生回答）有、没有……（投影）投影有关管道疏通剂的主要成分。（提问）这位同学，请你帮大家看一下，成分里排在第一位的是什么物质？（学生回答）氢氧化钠（讲解）氢氧化钠是一种很常见的碱，我们已经初步领教了它的“厉害”，下面我们再来看这两张图片。（投影）（讲解）说明氢氧化钠有强烈腐蚀性，也正因如此，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。大家在使用时一定要小心哦。同样和氢氧化钠类似的还有氢氧化钙（设问）那氢氧化钠和氢氧化钙还有哪些物理性质呢？下面我们通过实验来进一步认识它们吧。【活动探究1】目标：认识“两碱”的物理性质。任务： A组：观察NaOH的颜色、状态及溶解性。 B组：观察 Ca(OH)2的颜色、状态及溶解性注：1. 教师要强调实验的安全性，氢氧化钠和氢氧化钙具有腐蚀性。

(完整版)初中化学《常见的酸和碱》练习题.doc

《常见的酸和碱》 1．下列物质敞口放置在空气中，一段时间后物质质量增加的是（） A．浓 B ．浓 C ．食盐水 D ．水 2．硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸（） A．具有吸水性B．能跟金属反应 C ．能跟碱反应D．能跟金属氧化物反应 3．相同质量的锌和镁，分别和足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（） A．一样多B．锌与硫酸反应生成的多C．镁与硫酸反应生成的多D．无法比较 4．下列各物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（） A．浓硫酸B．食盐溶液C．澄清的石灰水D．浓盐酸 5．下列反应中，反应前后元素的化合价保持不变的是（） A． B ． C．D． 6．下列对盐酸的性质叙述正确的是（） A．浓盐酸是一种无色无味的液体B．浓盐酸有挥发性 C．浓盐酸挥发在空气中会产生白烟D．浓盐酸有强氧化性 7．下列属于硫酸的用途的是（） ①生产化肥农药、火药、染料等②生产炸药③冶炼有色金属，金属除锈④精炼石油⑤制造试剂和药物 A．①②③ B ．②③⑤C．①③④⑤ D ．①③④ 8．下列属于硫酸的性质的是（） ①具有挥发性②具有吸水性③有腐蚀性④有脱水性⑤有刺激性气味⑥使紫色的石蕊试液变蓝⑦有酸味 A ．①②④⑤B．②③④C．③④⑤⑦D．②⑤④⑦ 9、用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是（） A、稀盐酸和稀硝酸 B 、稀盐酸和食盐水 C、盐酸和氢氧化钠溶液 D 、稀硫酸和稀盐酸 10 、根据反应方程式：H2SO4 + Na 2S2O3 == Na 2SO4 + S + X + H 2O，推断物质 X 的化学式为（） A、 SO2 B 、 SO3 C 、 H2S D 、 Na2O 11 、下列药品中，不需要密封保存的（）A 苛性钠 B 食盐 C 浓盐酸 D 浓硫酸 12 、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（） A 、盐酸是氯化氢气体的水溶液 B 、纯净的浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 C、人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化 D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾 13 、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（） A 、浓硫酸具有脱水性B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红 C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属 D、浓硫酸难挥发 14 、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（） A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B ．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C．久置的生石灰质量增加 D ．久置的铁钉生锈质量增加 15 ．各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的（） A．氢分子 B ．氢离子 C ．水分子 D ．酸根离子 16 ．下列物质的性质属于物理性质的是( ) A．浓盐酸的挥发性 B ．浓硫酸的腐蚀性 C ．浓硫酸的吸水性 D ．碳酸的不稳定性 17 ．下列变化属于物理变化的是( ) A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B ．酚酞试液遇碱性溶液变为红色 C．用苛性钠干燥 O2、 N2等 D ．用生石灰制熟石灰 18 、下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是（） 1

人教版九年级化学酸和碱复习提纲

第十单元酸和碱第一节预备一、酸碱指示剂 ● 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ● 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 ● 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 ● 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液）变红，遇碱溶液（含OH -的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。 ● 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 ● 并非所有的盐溶液都是中性的。 ● 水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。 ● 水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s 二、干燥剂 1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。 2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。 3. 氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2 4. 氢氧化钠 5. 氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 6. 浓硫酸 7. 浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。三、复分解反应 ● 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 ● 特点：交换成分，价态不变。 ● 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。 ● 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。第二节酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 ● 酸的电离：HCl=H ++Cl -，H 2SO 4=2H ++SO 42- 二、常见的酸酸含氧酸（命名“某酸”） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）…… 无氧酸（命名“氢某酸”） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发

碱和碱的化学性质教案

碱和碱的化学性质（3）三十五中学刘建峰

碱和碱的化学性质【教学目标】 1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途； 2.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项； 3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。【重点】掌握碱的物理性质、化学性质。【难点】化学方程式的书写和是否发生的探究。【教学过程】【创设情境，引入新课】厨房管道疏通剂的神奇效果引入新课 [指导阅读] 快速阅读课本55页到56页，完成表格小组合作探究及独立完成探究，并与同学们交流。【教师活动】出示氢氧化钠和氢氧化钙固体样品【学生活动】仔细观察固体样品并记录现象，填写表格空白。【投影展示】 1、NaOH是白色固体，易溶于水，溶于水放热。具有潮解性和强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 2、氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，水溶液俗称石灰水。可由生石灰溶于水制得，溶于水放热，具有腐蚀性，俗称熟石灰或消石灰。 3、氢氧化钠和氢氧化钙的简单用途。石灰浆可砌砖和粉刷墙壁；农业上可配制农药波尔多液和改良酸性土壤等。[知识回顾] 学生回顾前面学过的氢氧化钙的化学性质过度到氢氧化钙化学性质的探究

【分组学生活动】向石灰水中吹入呼出的气体，观察并验证二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊并写出反应的化学方程式分析其特点，教师指导。化学方程式：CO 2+Ca(OH) 2 = CaCO 3 +H 2 O 【学生探究活动】氢氧化钠的化学性质有什么根据上述反应的特点写出二氧化碳、二氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应的化学方程式并分析几个反应的异同。化学方程式：CO 2+2NaOH=Na 2 CO 3 +H2O SO 2+2NaOH=Na 2 SO 3 +H 2 O 【分组学生活动】如何通过实验证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应【学生探究活动】通过思考设计出实验方案并在组内进行验证，老师指导。【小结】【学生活动】 1、氢氧化钠固体是一种白色固体，易溶于水，溶于水放热。有潮解性和腐蚀性，俗名叫烧碱、火碱或苛性钠。 2、氢氧化钙是一种白色粉末，微溶于水，有腐蚀性，俗名叫熟石灰或消石灰。 3、碱的化学性质（1）能和酸碱指示剂反应，碱溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。三、【课堂反馈】【应知应会】 1.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（） A、酚酞溶液 B、稀盐酸 C、CuO D、二氧化碳 2.下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（）

九年级化学《碱的性质》习题精选.doc

常见的碱习题精选常见的碱 1、碱的通性碱溶液里都含有氢氧根离子(OH - )，所以它们具有相似的化学性质——通性：常见碱[NaOH 和Ca(OH)2]的性质、用途比较见下表：化学式 NaOH Ca(OH)2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰物质性质白色固体，极溶于水，溶解时，有性，易潮解（作干燥剂）有强腐蚀性白色固体，溶于水，有强腐蚀性 ①溶液使紫色石蕊试液变，使无酚酞方试液变 ①溶液使紫色石蕊试液变，使无酚酞方试液变化学性质②与非金属氧化物反应 NaOH+CO2= ②与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2= （通性） ③与酸发生中和反应 NaOH+H2SO4= ③与酸发生中和反应 Ca(OH)2+HCl= （常用于中和土壤酸性）④与某些盐反应④与某些盐反应 FeCl3+NaOH= Ca(OH)2+Na2CO3= （土法制碱）用途化工原料，用于制肥皂、石油、纺织、印染工业、作干燥剂用于建筑工业、制漂白粉、改良土壤、配制农药等一、选择题 1．下列气体能用固体NaOH 作干燥剂的是 A. H2 B. HCl C. CO2 D. S O2 2．下列各试剂中可用来鉴别Ca OH 2 和NaOH 溶液的是 A 盐酸 B 酚酞试液 C 碳酸钠溶液 D 石蕊试液 3．下列各组物质，需借助酸碱指示剂，才能判断反应能否发生的是 A 石灰石和盐酸 B Ba OH 2 和H2S O4 C Fe2O3 和盐酸 D NaOH 和HCl 4．只用一种试剂就能鉴别出NaOH、Ca OH 2、稀H2SO4 三种溶液，这种试剂是 A 氯化钡溶液 B 紫色石蕊试液 C 碳酸钠溶液 D 酚酞试液 5．下列各组物质的溶液混合后，能发生反应但观察不到明显现象的是 A．Na2C O3和HCl B．Ca (O H)2和HNO3 C．CuSO4 和KOH D．Na2CO3和Ca( OH) 2 6．要除去制取CO2 时混有的HCl 气体，下列方法中正确的是（） A．将气体通过石灰水B．将气体通过NaOH 溶液 C．将气体通过Na2C O3 溶液D．将气体通过铁粉二、填空题 7．生石灰的化学式是，熟石灰的化学式是，石灰石的化学式是。 8．根据标出的化合价 1 H 、 2 O 、 4 C 、 2 Cu ，试用化学式回答：

初三化学碱和碱的化学性质中考题汇总

考点14 碱和碱的化学性质一、选择题 9．（2015?北京）下列物质常用于改良酸性土壤的是（） A．熟石灰B．烧碱C．食盐D．大理石 15.（2015?云南昆明）下列实验现象描述不正确的是（） A.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 B.将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生 C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾 D.铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体 15. （2015·辽宁丹东）下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（） A. 浓硫酸 B. 氯化钠 C. 浓盐酸 D. 烧碱 A、一氧化碳、二氧化碳 B、锌、铁 C、氢氧化钙、氢氧化钠 D、稀盐酸、稀硫酸 2．（2015?广东）下列所贴的警示标识与存放的物质不相符．．．的是（） 14．（2015·湖南株洲）化学与日常生活、工农业生产密切相关。下列说法中不正确．．．的是 A．用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点B．工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水 C．医疗上用纯酒精作消毒剂D．生活中用含有NaOH的清洁剂去油污 32．（2015·湖南娄底）下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致．．．的是（） A．银水银Ag B．碳酸钠纯碱Na2CO3 C．氧化钙生石灰CaO D．氢氧化钠苛性钠NaOH 14．（2015·湖北宜昌）分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是（） 5．（2015·四川泸州）下列说法正确的是（） A．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH B．推广加碘盐是为了预防胃酸过多 C．钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀 D．玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料二、填空、简答题 25．（2015·浙江湖洲）小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问