强电解质和弱电解质习题
强电解质和弱电解质
1．判断下列说法中正确的是（ ）
①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。 ③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。A 、①③ B 、③ C 、①③④ D 、都不正确
2．下列说法正确的是（ ）
A ．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B ．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强
C ．共价键的极性强的化合物一定是强电解质
D ．强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定 3．下列说法正确的是（ ）
A ．强电解质一定是离子化合物
B ．含有强极性键的化合物不一定是强电解质
C ．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
D ．强电解质在水中一定能全部溶解
4．把0.05 mol NaOH 固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A ． 自来水 B ．0.5 mol / L 盐酸 C ．0.5 mol / L HAc 溶液 D ．0.5 mol / L KCl 溶液
5．醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I 随加入氨水的体积V 的变化曲线是（ ）
6．下列书法正确的是（ ）
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B.中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH 溶液多于醋酸
C.将pH 相同的NaOH 溶液和氨水分别稀释10倍，NaOH 溶液的C (OH ˉ)比氨水小
D.如果盐酸浓度是醋酸浓度的二倍，盐酸的H +浓度是醋酸的二倍 7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A.CH 3CH 2COOH
B.Cl 2
C.NH 4HCO 3
D.SO 2
8．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源 ③蔗糖、
硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥豆浆和雾都是胶体。 上述说法
V
A
V
C
V
D
正确的是 A ．①②④
B ．①⑤⑥
C ．①③④⑥
D ．②③④⑤
9．相同温度下，下列溶液导电性最强的是（ ）
A. 1 L 0.1 mol ·L -1醋酸
B.0.1 L 0.1 mol ·L -1硫酸溶液
C. 0.5 L 0.1 mol ·L -1盐酸
D. 2L 0.1 mol ·L -1亚硫酸溶液 10．下列物质属于非电解质的是（ ）
A 、液态汞
B 、液态氨
C 、硫酸钡
D 、硝酸 11．下列电离方程式正确的是 （ ）
A.H 3PO 43H + + PO 43-
B.CaCO 3Ca 2+ + CO 32-
C.NaHS Na + + H + + S 2-
D. Al(OH)3H 2O + AlO 2- + H +
12．在体积都为1L ，pH 都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g 大小相同的锌粒，则下列各图比较符合客观事实的是（ ）
13．等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是 （ ） ①熔融的NaHSO 4 ②NaHSO 4水溶液 ③NaHCO 3水溶液 ④H 2CO 3溶液
A 、①②③④
B 、 ④②③①
C 、②③①④
D 、 ②①③④
14．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终
应。右图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是（ ）
15．向三份0.1 mol ·L －1
CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 3固体（忽略溶液体积变
化），则CH 3COO —浓度的变化依次为（ ）
A ．减小、增大、减小
B ．增大、减小、减小
C ．减小、增大、增大
D ．增大、减小、增大 16．下列说法正确的是（ ）
A ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B ．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C ．Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D ．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
人教版化学选修4第三章第一节 弱电解质的电离习题讲解学习
人教版化学选修4第三章第一节弱电解质的电离习题
第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 A组 1.下列叙述正确的是( ) A.盐酸能导电,盐酸是电解质 B.固体氯化钠不导电,氯化钠是非电解质 C.CO2的水溶液能导电,但CO2是非电解质 D.氯水能导电,所以Cl2是电解质 解析:盐酸虽然能导电,但它是混合物,既不是电解质也不是非电解质,A错。固体氯化钠不导电,但其在水溶液和熔融状态下都导电,所以氯化钠是电解质,B错。CO2的水溶液能导电,原因是CO2与水反应生成了电解质H2CO3而导电,所以CO2是非电解质,C对。氯水能导电,原因是Cl2与水反应生成了电解质HCl和HClO,Cl2是单质,既不是电解质也不是非电解质,D错。 答案:C 2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( ) A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3 非电解质C12H22O11 (蔗糖) BaSO4 C2H5OH (酒精) H2O 解析:铁既不是电解质,也不是非电解质,A项错误。NH3是非电解质,B项错误。碳酸钙是盐,为强电解质;磷酸是中强酸,是弱电解质;乙醇是非电解质,C项正确。H2O是弱电解质,D项错误。 答案:C 3.(双选)醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( ) A.1 mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)=10-2 mol·L-1 B.醋酸以任意比与H2O互溶 C.10 mL 1 mol·L-1的醋酸恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应 D.在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 解析:A项中,若醋酸完全电离,则c(H+)=1 mol·L-1,而现在c(H+)=0.01 mol·L-1,故醋酸仅部分电离,为弱电解质。选项C是与强碱能进行到底的反应,不能说明其电离程度。选项D是在相同条件下,即同温、同浓度下的比较,导电性弱,说明溶液中离子浓度小,即电离程度小,盐酸中的HCl是完全电离的,故说明醋酸是部分电离,为弱电解质。 答案:AD 4.用水稀释0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,其中随水的量增加而增大的是( ) ①c(H+) ②n(H+) ③ ④⑤c(CH3COO-) A.①②③ B.②③ C.④⑤ D.③⑤ 解析:在加水稀释时,CH3COOH的电离程度增大,电离出的n(H+)的总量增大,但电离出的c(H+)和c(CH3COO-)是减小的;而由于n(H+)的总量增加,c(H+)减少的比c(CH3COOH)的要少,故 是增大的。 答案:B 5.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是( )
强弱电解质的判断和比较
L20 强弱电解质的判断和比较 课堂练习 1、下列状态时，不能导电的电解质是() A．液态氯化氢B．熔融食盐C．硫酸铜溶液D．氯水 解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。 答案：A 2、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（） A．是电解质B．存在自由移动的离子 C．存在电子D．存在离子 3、关于强、弱电解质叙述正确的是() A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。 答案：C 4、分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（） A．水B．盐酸C．醋酸溶液D．NaCl溶液 5、下列电离方程式中书写正确的是() A．NaHSO 4Na＋＋H＋＋SO2－4 B．NaHCO 3Na＋＋H＋＋CO2－3 C．HClO===H＋＋ClO－ D．H 2S H＋＋HS－，HS－＋＋S2－ 解析：A项，NaHSO4为强电解质，应用“===”；B项“HCO－3”不能拆开且用“===”；C项，HClO为弱酸，应用“”。 答案：D 6、下列电解方程式书写错误的是() A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4 B．H 3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4 C．HF溶于水：HF H＋＋F－ D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 解析：H 3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4H＋＋HPO2－4、HPO2－4 H＋＋PO3－4。
弱电解质电离习题
某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( ) A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点K W的数值比c点K W的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( ) A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 根据以下事实得出的判断一定正确的是( ) A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小 B．A＋和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大 D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是( ) A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和溶质电离出的离子共存 现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生的体积(同温同压下测定)的变化图示如下： H 2 其中正确的是( ) A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不对 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100 mL mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 已知室温时， mol/L某一元酸HA在水中有%发生电离，下列叙述错误的是( ) A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
强电解质和弱电解质 教案
强电解质和弱电解质 一、教学目标 1.结合生活中的实例，理解电解质的概念，感受电解质在生 活、生产中的重要应用。 2.通过方案解读和实验探究，在提升实验技能的同时，认识 到强弱电解质的差异在于他们在水溶液中电离程度的不 同，从而培养严谨的科学态度。 3.掌握电离方程式的书写方法。 二、教学重难点 教学重点：强电解质和弱电解质的概念。 教学难点：强电解质和弱电解质的概念。 三、教学过程 情景导入 师：军训是高中生活难忘的时光，还记得我们军训大汗淋漓之后，教官们建议我们喝什么？是淡盐水？还是糖水？ 生：淡盐水 师：为什么是淡盐水更有利于我们的身体健康呢？ 生：大量流汗后，汗液中含有的电解质氯化钠随之流失，因此要补充淡盐水，维持人体平衡。 师：糖水中的蔗糖是不是电解质？什么样的物质我们可以称之为电解质？ 生：蔗糖不能在水中电离，所以不是电解质。在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，而在两种情况下都不能导电 的化合物称为非电解质。 师：来看这样一道习题 下列物质中 ①NaCl溶液② NaOH ③ H2SO4④ Cu ⑤ CH3COOH ⑥ NH3·H2O ⑦ CO2⑧乙醇⑨ H2O 属于电解质的是： 属于非电解质的是： 师：电解质与我们的生活有着密切的关系：
①我们经常看到这样的安全警示标志。不能用潮湿的手触碰 正在工作的电器，否则容易发生触电。 ②在电解水制备H2、O2时，常常向水中加入少量的NaOH溶 液或H2SO4溶液，可以更快的得到氢气和氧气。 师：为什么呢？ 生：人体是个大导体，用湿手接触工作的电器，会与大地形成回路，发生触电事件。 生：加入氢氧化钠或者硫酸溶液会增强导电性，而且不会改变电解产物。 师：那为什么不用氨水或者醋酸呢？ 生：硫酸和氢氧化钠是强酸强碱，而醋酸和氨水是弱酸弱碱。 实验促学 师：怎么区分酸和碱的强弱呢？以盐酸和醋酸为例来解决这个问题。 生：思考中…… 师：比较同浓度的盐酸和醋酸溶液导电性哪个强可以吗？ 教师演示实验1：在两只相同的小烧杯中分别加入100ml物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸，连接电路，接通电源，观 察实验现象。 实验现象：连接盐酸的小灯泡亮，连接醋酸的小灯泡暗。 实验结论：同浓度的盐酸导电性比醋酸强。 师：那么我们学过哪些强酸、弱酸、强碱、弱碱呢？将学案中的表格补充完整。 师：刚才连接盐酸的灯泡亮，连接醋酸的灯泡暗。那强酸的导电能力一定强，醋酸的导电能力一定弱吗？ 教师演示实验二：在两只相同的小烧杯中分别加入100ml 0.00001mol/L的盐酸和100ml 0.1mol/L的醋酸溶液，连接电 路，接通电源，观察实验现象。 实验现象：连接醋酸的小灯泡暗，而连接盐酸的小灯泡不亮，只是灵敏电流计指针有偏转。 实验结论：100ml 0.1mol/L的醋酸溶液导电性比100ml 0.00001mol/L 的盐酸溶液强。
《强电解质和弱电解质》说课稿
《强电解质和弱电解质》说课稿 各位评委老师，大家好： 今天，我说课的课题是：《强电解质和弱电解质》，选自中等卫生职业教育用书《医用化学基础》第四章《电解质溶液》的第一节弱电解质的电离平衡。本节分为二课时： 第一课时：强电解质和弱电解质 第二课时：弱电解质的电离平衡 下面将从教学背景、教法、学法、教学过程、板书设计、教学效果评价六个方面谈谈关于《强电解质和弱电解质》的教学设计： 一、说教学背景 1．在教材中的地位和作用 本节内容是本章教材的一个重点，也是整个中学化学的重点之一。 教材涉及： ①初中化学有关酸、碱、盐的概念及电离知识。 ②有关物质结构知识。 同时它又是学习电离度知识、离子共存、水的离子积、盐类水解、电解等知识的关键。因此，在教材中起着承前启后的重要作用。 本教材主要包括以下几部分： ①从分析日常生活实例入手，分析得出电解质、非电解质的概念。 ②通过实验感性认识：演示实验说明同浓度、同体积的不同电解质溶液的导电能力不同， 并据此导出不同的电解质在溶液里电离程度不相同，得出强、弱电解质的概念。 ③电离方程式的书写 2.学情分析 中职生的共性是一般基础较差，学习兴趣不高，学习比较被动，自主学习能力比较差，在教学过程中，一方面，安排的任务要符合学生生活实际，还要注意任务的层次性，由学生自主选择，另一方面，有可能因实际情况而灵活调整教学进度和深度，从而保证每位学生都有一定的收获。 3、教学目标： 知识和技能： ①认识电解质和非电解质的概念； ②认识强、弱电解质的概念； ③认识弱电解质在溶液中存在电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写。 过程与方法： 通过实验，培养学生观察、分析能力；掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。 情感、态度、价值观： 联系日常生活中见到的电解质，让学生了解科学知识对日常生活的指导意义，对学生适时地进行科普知识教育。
弱电解质的电离精讲精练习与习题
弱电解质的电离（讲义） 一、知识点睛 1.弱电解质的电离平衡 （1）电离平衡常数（简称电离常数） ①定义 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成 的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个 常数。 ②表达式（以弱电解质CH3COOH电离为例） K=______________________ a．K只受温度影响，在稀溶液中与溶液浓度无关。 b．K表征了弱电解质的电离能力，相同温度下，K越大，电离程度越大。 c．弱酸的电离常数用K a表示，弱碱的电离常数用K b表示，K a或K b 越大，酸性或碱性越强。 d．多元弱酸的电离常数用K a1、K a2……表示，以第一步电离为主，酸性强弱由第一步电离决定。 （2）影响电离平衡的外界因素 ①温度 升高温度，平衡向_____移动，电离程度_____； 降低温度，平衡向_____移动，电离程度_____。 ②浓度 溶液越稀，电离程度越大。稀释溶液，平衡向_____移动，电离程度 _____，但各离子浓度一般会减小。 ③外加试剂 加入某种强电解质（其中含有弱电解质的组成离子），平衡向_____ 移动，电离程度_____； 加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，平衡向_____移动，电 离程度_____。 2.酸、碱稀释后pH的变化规律 （1）强酸，每稀释10n倍，pH增大n个单位； 弱酸，每稀释10n倍，pH增大，但小于n个单位。 （2）强碱，每稀释10n倍，pH减小n个单位； 弱碱，每稀释10n倍，pH减小，但小于n个单位。 注：①pH相同的强酸与弱酸（强碱与弱碱）稀释相同的倍数时，pH变化不同，弱酸（弱碱）的变化程度小。
解读电解质和非电解质 强电解质和弱电解质
解读电解质与非电解质强电解质与弱电解质 河北省宣化县第一中学栾春武 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质都就是高中化学中十分重要得概念,正确理解非常重要,因此必须准确把握其内涵与外延,为了让同学们更好地、更准确理解,归纳如下: 电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电得化合物,如酸、碱、盐等、 非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不够导电得化合物,如非金属氧化物、酒精、蔗糖等。 从树状分类这个角度上可以把化合物分为电解质与非电解质两类。电解质可分为强电解质与弱电解质两类。 一、电解质与非电解质 (１)金属能导电,但它们不就是化合物,因此金属即不就是电解质,也不就是非电解质。 (2)SO２、NH3溶于水,能导电,导电离子就是H２ＳO3、NH3·H2Ｏ电离出来得,故ＳO2、NH３不就是电解质。HCl、Ｈ2SO4等溶于水,能导电,导电离子就是自身电离出来得,故它们就是电解质、酸、碱、盐就是电解质,非金属氧化物都不就是电解质。 (3)活泼金属氧化物,如Na2O、Al2O3等,在熔融状态下能导电,就是因为它们自身能电离出离子,Al2O３(熔) 2 Al3+ + 3Ｏ2-,就是电解质、 (4)难容物(如ＣａＣO3等)得水溶液导电能力很弱,但熔融状态能导电,就是电解质、
(5)酒精、蔗糖等大多数有机物就是非电解质、 (６)电解质不一定导电、强碱与盐等离子化合物在固态时,阴、阳离子不能自由移动,所以不能导电,但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子,没有自由移动得离子,因而也不导电,在水溶液里受水分子得作用,电离产生自由移动得离子,而能够导电。 (7)不导电得物质不一定就是非电解质,能导电得物质不一定就是电解质。电解质、非电解质均指化合物、Ｏ２不导电,铁、铝能导电,但它们既不就是电解质,也不就是非电解质。 (8)电解质溶液得导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越强。 (9)判断电解质就是否导电,关键瞧电解质就是否发生电离,产生了自由移动得离子,还要瞧电离产生得离子浓度得大小、如ＣａCO3在水中得溶解度很小,溶于水电离产生得离子浓度很小,故认为其水溶液不导电。 二、强电解质与弱电解质
(完整版)弱电解质的电离练习题(带答案)
弱电解质的电离 山海2012-11-30 一、选择题 1.下列说法下列正确的是 A 、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 B 、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 C 、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 2. 已知HClO 是比H 2CO 3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2+H 2O HCl+HClO ，HClO H ++ClO — ，达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入 A 、H 2S B 、CaCO 3 C 、HCl D 、NaOH 3.将浓度为0.1mol ·L -1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c （H +） B. )(HF K a C. )()(+-H c F c D. )()(HF c H c + 4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电 能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. a 、b 、c 三点溶液的pH ：c 一、教材分析 教材从“你知道吗”入手，说明强电解质和弱电解质中微粒的不同性，同时，教材中配合图画，进一步说明强、弱电解质在水溶液中的电离情况，使学生更容易理解和接受，同时强弱电解质的判断也是后续学习弱电解质的电离平衡的基础。 二、学情分析 本节课的教学对象是高二理科学生，经过初三和高一的学习，他们已经储备了一定的相关知识，掌握了基本的实验技能；基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯。本节内容的教学目标重点不是在知识的深度和广度上，而是让学生通过实验探究和问题解决，体验科学研究的过程，强化科学探究的意识，培养学生的创新能力和实践能力，体会到化学学习的乐趣，并真正做到学以致用。 三、教学目标 1、使学生掌握强弱电解质的概念，电离方程式的书写。 2、通过比较电解质溶液的导电能力，培养学生由表及里的分析问题的能力。 3、通过强弱电解质概念的建立，渗透“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想。 4、通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。 四、教学重点和难点 教学重点:强弱电解质的概念；弱电解质电离方程式的书写 教学难点: 强弱电解质的概念；弱电解质电离方程式的书写 五、教学过程 [引入] 你能解释下列事实吗？ 1.潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。 2.电解水制H2、O2时，要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4。 回忆有关电解质的概念及其特点。 概念：电解质——在能够导电的。如等； 非电解质——在都不能导电的。如：等。 电解质特点： 练习：下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。 ①铜②氨水③CuSO4·5H2O晶体④盐酸溶液 ⑤石墨⑥酒精⑦碳酸钠⑧蔗糖 为什么我们电解水制H2、O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？ 分析可能原因，设计实验、讨论方案。 P62[活动与探究] 1．我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，根据经验，你认为它们的电离程度有无差异？2．若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象 ①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓 强电解质与弱电解质 【要点精解】 一、强电解质与弱电解质 1.强电解质与弱电解质区别 2.常见的强、弱电解质（1）强电解质： ①强酸：HCl、H 2SO 4 、HNO 3 、HClO 4 、HBr、HI、HMnO 4 … ②强碱：NaOH、Ca（OH） 2、Ba（OH） 2 、KOH、RbOH… ③大部分盐：Na 2CO 3 、BaSO 4 、AgCl、KNO 3 … （2）弱电解质： ①弱酸：如H 2S、H 2 CO 3 、CH 3 COOH、HF、HCN、HClO等。氢氟酸（HF）是具有 强极性共价键的弱电解质；H 3PO 4 、H 2 SO 3 从其酸性强弱看属于中强酸，但仍 属于弱电解质。 ②弱碱：NH 3·H 2 O，多数不溶性的碱[如Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等]、两性氢氧化物 [如Al(OH) 3、Zn(OH) 2 等]。③少部分盐：如HgCl 2 ，HgBr 2 等。 ④水：是由强极性键构成的极弱的电解质。 二、外界条件对电离平衡的影响 1.影响电离平衡的外界条件 （1）浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。 （2）温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热反应。 （3）同离子效应：在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子的另一电解质，会抑制电解质的电离。如在醋酸溶液中加入醋酸钠或盐酸，均会抑制醋酸的电离。 （4）能反应的离子：加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质，会促进电解质的电离。 2.对CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡，小结如下： 条件变化平衡移 动 电离 度 K离子数目离子浓度 加热正向移 动 增大增大增多增大 稀释正向移 动 增大不变增多减小 加冰醋酸正向移 动 减小不变增多增大 加盐酸逆向移 动 减小不变H＋增多CH 3 COO－减少 加醋酸钠逆向移 动 减小不变H＋减少CH 3 COO－增多 说明：电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等的影响，其规律遵循勒夏特列原理。 典例精析 【例1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 弱电解质的电离测试题及 答案 Revised by Jack on December 14,2020 弱电解质的电离练习一 1、下列物质是电解质的是（） A、硫酸溶液 B、食盐 C、酒精 D、铜 2、下列电离方程式中正确的是（） A、NH 3·H 2 O == NH 4 ++OH- B、NaHCO 3 == Na++HCO 3 - C、H 2S ≒ 2H++S2- D、KClO 3 == K++Cl-+3O2- 3、下物质分类组合正确的是（） A B C D 强电解质：HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2 弱电解质：HF HCOOH BaSO4 HI 非电解质：CCl4 Cu H2O C2H5OH 4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是：（） A、该化合物水溶液不导电； B、该化合物饱和溶液导电能力较弱 C、.该化合物在熔融时不导电； D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度 5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（） A、由离子浓度决定； B、没有本质区别； C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱； D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移 动的离子数多 6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法 中正确的是（） A、A为非电解质 B、A是强电解质 C、A是分子晶体 D、A为弱电解质 7、下列反应的离子方程式可用H=+OH-=H 2 O表示的有（） A、盐酸和氨水反应 B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应 C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应 D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应 8、在KHSO 4 的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（） A、H+ B、HSO 4- C、SO 4 2- D、K+ 弱电解质的电离练习二 1、下列说法正确的是（） A、强酸、强碱都是强电解质； B、可溶性碱都是强电解质； C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质； D、能导电的物质都是电解质 2、在水溶液或熔化状态下能导电的叫电解质；在不能 导电的化合物叫非电解质。电解质可分为和。在水溶液中能称为强电解质，和绝大多数盐属于强电解质。在水溶液中称为弱电解质，弱酸、弱碱属于。 第一节强电解质和弱电解质 班级姓名 一、填空题 1、叫电解质， 叫非电解质。 2、叫强电解质， 叫弱电解质。 3、氢氧化钠晶体中（有、没有）离子，它（能、不能）导电，原因 是。 4、液态氯化氢（能、不能）导电，原因是。 5、写出①HF、②H3PO4、③NaHCO3、④CH3COONH4在水中的电离方程式： ①； ②； ③； ④； 二、选择题（每小题只有1个正确答案） 6、下列物质是电解质的是 [ B ] A、硫酸溶液 B、食盐 C、酒精 D、铜 7、下列电离方程式中正确的是 [ B ] A、NH3·H2O==NH4++OH- B、NaHCO3== Na++HCO3- C、H2S≒2H++S2- D、KClO3==K++Cl-+3O2- 8、下物质分类组合正确的是[ A ] A B C D 强电解质HBr FeCl3H3PO4Ca(OH)2 弱电解质HF HCOOH BaSO4HI 非电解质CCl4Cu H2O C2H5OH 9、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是[ D ] A、该化合物水溶液不导电 B、该化合物饱和溶液导电能力较弱 C、.该化合物在熔融时不导电 D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度 10、关于强弱电解质的导电性的正确说法是[ A ] A、导电能力由离子浓度决定 B、两者的导电有本质区别 C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱 D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数 目多 11、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是[ B ] A、A为非电解质 B、A是强电解质 C、A是分子晶体 D、A为弱电解质 12、、下列反应的离子方程式可用H=+OH-=H2O表示的有 [ C ] A、盐酸和氨水反应 B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应 C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应 D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应 13、在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是[ D ] A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+ 14、把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体 是[ B ] A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L氨水 15、有五瓶溶液分别是:①10mL0.60mol· L-1NaOH溶液,②20mL0.50mol·L-1 H2SO4水溶液， ③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液，④40mL0.30mol·L-1CH3COOH水溶液，⑤ 50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是[ D ] A、①>②>③>④>⑤ B、②>①>③>④>⑤ C、②>③>④>①>⑤ D、⑤>④>③>②>① 16、下列说法正确的是 [ A ] A、强酸、强碱都是强电解质 B、可溶性碱都是强电解质 C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质 D、能导电的物质都是电解质 17、下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是 [ D ] A、CH3COOH+Na2CO3；CH3COOH+NaHCO3 B、AgNO3+HCl；Ag2SO4+BaCl2 C、BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO4 D、KOH+ CH3COONH4；Ba（OH）2+NH4Cl 三、简答题 18、已知NaCl是强电解质，如何用实验证明NH4Cl是强电解质？ 19、用足量Zn与一定量的稀硫酸反应制取氢气时，若要减慢反应速度，又不减少生成氢气的量，可采用什么方法？ 强电解质和弱电解质 [教学重点]1、掌握强、弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡。 2、了解电解质强弱与导电能力的一般关系。 [重点讲解] 一、强电解质和弱电解质 （一）电解质 1、定义：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物 实质：在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子的化合物。 注意： （1）电解质和非电解质研究范畴均是化合物。 （2）某些化合物溶于水后其水溶液能导电但不一定是电解质。例：SO3溶于水后可以与水反应生成H2SO4而导电，但SO3为非电解质。 （3）离子化合物呈固态，共价化合物呈液态虽然是电解质但不导电，因为没有自由移动的离子。 （4）电解质和电解质的水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物。 2、中学常见的电解质 酸、碱、大多数盐（中学所学）均是电解质。 3、电解质导电 （1）原因：形成自由移动的离子。 （2）导电能力：相同条件下与溶液中的离子浓度大小有关。 （二）强电解质和弱电解质 1、比较：强电解质弱电解质 电离程度全部部分 电离方程式：H2SO4=2H++SO42- NaHCOO3=Na++HCO3- NaHSO4=Na++H++SO42- 溶质微粒离子分子为主，离子为辅 实例强酸：HCl，HNO3，H2SO4弱酸：HF，HClO，HCOOH，H2CO3 HBr，HI等 CH3COOH，，H2S， H2SO3，H2SiO3，H2O，H3PO4等强碱：KOH，NaOH，Ba(OH)2 弱碱：NH3·H2O，Al(OH)3 Ca(OH)2等不溶性碱 大多数盐：NaCl BaSO4 AgCl等 注意：强弱电解质的判断依据是，该电解质溶解后电离是否完全而不是该溶液中的离子浓度大小。例：BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质。 2、弱电解质的电离平衡 （1）概念：在一定条件下弱电解质的电离速率与结合速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡状态。 （2）特点：等，V电离=V结合； 定，离子浓度和分子浓度不变； 动，动态平衡； 变，条件改变电离平衡发生移动，电离为吸热过程。 （3）影响电离平衡移动的因素：因为电离平衡是动态平衡，其规律仍遵循化学平衡移动原理。 ①浓度：改变浓度电离平衡向削弱该改变的方向移动。加水，弱电解质电离平衡向电离方向移动，但离子浓度均减小。 ②温度：因为电离过程是吸热过程，所以升高温度，弱电解质的电离平衡向电离方向移动。 （4）多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，例如，0.1mol/L H2S溶液中各步电离[H+]为： [H+]=1×10-4mol/L [H+]=1×10-13mol/L 电离难的原因为：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。 [例题讲解] 1、把0.05mol NaOH分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（） A、自来水 B、0.5mol/L 盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L氯化铵 分析：电解质溶液导电能力与该溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力就越强，导电能力变化不大，说明该溶液中在加入NaOH前后离子浓度无显著变化。A选项中自来水中加入NaOH后离子浓度发生显著变化。C选项中醋酸为弱电解质，反应前离子浓度较小，加入NaOH后发生CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O反应后生成强电解质CH3COONa，离子浓度显著增大。故A、C不 3-1《弱电解质的电离》课时练 双基练习 1．下列状态时，不能导电的电解质是() A．液态氯化氢 B．熔融食盐 C．胆矾晶体D．氯水 解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。 答案：AC 2．下列电解方程式书写错误的是() A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4 B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4 C．HF溶于水：HF H＋＋F－ D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4 H＋＋HPO2－4、HPO2－4H＋＋PO3－4。 答案：B 3．下列物质中的分类组合正确的是() 解析：CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质， H2O是极弱的电解质。 答案：AD 4．关于强、弱电解质叙述正确的是() A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。 答案：C 5．(2011·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是() A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少 解析：A项加水使NH3·H2O电离，使n(OH－)增大；B项加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项加入浓NaOH溶液，平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH＋4)增大。 高中化学复习考点知识专题训练 27---强电解质与弱电解质 A. 则下列说法正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性：M＞N B.Z 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 C.X 和 W 形成的常见化合物阴阳离子个数比为 1:2 D.Z 和 R 组成的化合物是弱电解质 6.下列事实中不能证明 CH3COOH 是弱电解质的是( ) 强电解质与弱电解质 课型：新课 授课班级：护理班 教学目标： 1.知识和技能： ①认识电解质和非电解质的概念； ②认识强、弱电解质的概念； ③认识弱电解质在溶液中存在电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写。 2.过程和方法： 通过实验，培养学生观察、分析能力；掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。 3．情感、态度、价值观： 运用教材对学生适时地进行辩证唯物主义教育，以及普遍性与特殊性的教育。 教学重点、：对强、弱电解质的理解 教学难点：对强、弱电解质概念的理解 教学方法： 采用实验、分析、讨论、演绎和归纳的综合教学方法，引导学生自主学习。 教学过程： A 导入新课 通过实际生活中的漫画图片引出电解质溶液可以导电，通过做习题复习初中学过的有关电解 质的知识，引导学生讨论电解质与非电解质概念。 电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质: 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 练一练: 下列物质中 ①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CO2⑧乙醇⑨H2O 属于电解质的有: ②③⑤⑥⑨ 属于非电解质的有: ⑦⑧ 多媒体展示：电解质图片 问题：电解质的导电能力是否相等呢？ 新课教学 演示实验4-1：学生观察实验现象，记录实验结果，小组内进行讨论，归纳总结出实验结论。 在5个烧杯中分别装有等体积的0.5mol/L的盐酸、氢氧化钠、氯化钠、醋酸、氨水溶液进行 导电性实验，观察灯泡发光的明亮程度。 实验结果：灯泡明暗程度不一样。盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液导电时灯泡较为明亮，醋酸、 氨水溶液导电时灯泡较暗。 结论：浓度相同的不同电解质在溶液里电离的程度是不同的。 （一）强电解质 在水溶液里能全部电离成阴、阳离子的电解质称为强电解质。 例如：NaOH = Na+ + OH-或NaOH→Na+ + OH- HCl = H++Cl-或HCl →H++Cl- 常见的强电解质 （1）强酸: 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 《离子反应》课时训练一强电解质和弱电解质 重点一：电解质和非电解质 例1、下列物质属于电解质的是（） ① H2SO4② NaOH ③ NaCl ④蔗糖⑤铜⑥ CO2⑦ CH3COOH A、①②③⑦ B、④⑤⑥ C、①②③⑤⑦ D、只有①⑦ 例2、下列物质属于非电解质的是（） A、液态汞 B、液态氨 C、硫酸钡 D、硝酸 重点二：强电解质和弱电解质 例3、区分强弱电解质的依据是（） A、化合物水溶液的导电能力 B、化合物在水中的溶解度 C、化合物在水中的电离程度 D、化合物在常温下是不是气体 例4、下列叙述中，正确的是（） A、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子 B、氯化钾晶体不能导电，所以它是非电解质 C、硫酸钙微溶于水，但硫酸钙属于强电解质 D、甲、乙两种酸的溶液，甲的导电能力强，则甲是强电解质，乙是弱电解质 要点记忆： 1、电解质和非电解质都必须是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。 2、电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离，而溶 液的导电只是一个表面现象。 3、区别强、弱电解质的关键是看它能否完全电离。 4、电解质的强弱与物质的溶解性无关，一些溶解度小的难溶物如BaSO4、AgCl等，虽然溶解的少， 但溶解部分是完全电离的，属于强电解质。 5、电解质的强弱与溶液导电能力的强弱不一致，因为溶液的导电能力决定于自由离子浓度的大小 和离子所带的电荷。 6、溶液中常见的强电解质有：强酸（HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4）、强碱（KOH、NaOH、 Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数盐。 练习 1、下列物质属于电解质，且易导电的是（） A、熔融的氯化钠 B、氯化钠溶液 C、氯化钠晶体 D、无水乙醇 2、①KHCO3；②NaOH；③Al(OH)3；④H2SO4⑤醋酸⑥Fe；⑦淀粉；⑧NH3；⑨NH3·H2O；⑩N2； l2O3；2。其中属于非电解质的是（填序号） 3、下列物质中：①CaCO3；②NH4Cl；③H2SO4；④NH3·H2O；⑤Fe(OH)3；⑥H2CO3；⑦BaSO4； ⑧Ba(OH)2；⑨HI；其中属于弱电解质的是（填序号）。 4、下列物质中：①BaSO4；②CuSO4·5H2O；③CH3COONa；④HCN；⑤Al2O3；⑥SO3；⑦Al(OH)3。其中属于强电解质的是（填序号）。 5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A、CH3COOH B、H2SO4 C、Cl2 D、SO2 6、下列叙述中，能说明某化合物是弱电解质的是（） A、该化合物水溶液不导电； B、该化合物饱和溶液导电能力弱； 专题3 溶液中的离子反应 第一单元弱电解质的电离平衡 第一节强电解质和弱电解质教案 三维目标： [知识与技能] 1.掌握强电解质与弱电解质的概念; 2.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因; 3.了解强、弱电解质与物质结构的关系。 [过程与方法] 通过对强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法:归纳法和演绎法。 [情感态度与价值观] 通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。 教学重难点： 本节教学重点：强、弱电解质的概念和常见的强弱电解质。 本节教学难点：强、弱电解质的判断。 教学过程： [课堂活动] 你能解释下列事实吗? 1.潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。 2.电解水制H2、O2时，要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4。 回忆有关电解质的概念及其特点。 概念: 电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。如NaCl 、HCl等; 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。如:酒精、蔗糖等。总结电解质特点: 练习:下列物质中，属于电解质的是_________ ，属于非电解质的是_________ 。 ①铜②氨水③CuSO4·5H2O晶体④盐酸溶液 ⑤石墨⑥酒精⑦碳酸钠⑧蔗糖 为什么我们电解水制H2、O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢? 分析可能原因，设计实验、讨论方案。 [活动与探究] 1.我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，根据经验，你认为它们的电离程度有无差异? 2.若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象 ①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH;②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经浙江省衢州市仲尼中学高二化学《强电解质与弱电解质》教案2
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高中化学复习考点知识专题训练27---强电解质与弱电解质(含答案解析0
1.下列属于强电解质的是( )
A.硫酸钡
B.食盐水
C.二氧化硅
D.醋酸
2.水是生命之源，2014 年我国科学家汽次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见 图。 下列关于水的说法正确的是( )
A.水是弱电解质
B.可燃冰是可以燃烧的水
C.氢氧两种元素只能组成水
D.0 ℃时冰的密度比液态水的密度大
3.为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解 质的是 ( )
1 / 23
B.
C.
D.
4.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L 醋酸的 pH 比 0.1mol/L 盐酸的 pH 大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2；
⑥0.1mol/L 醋酸钠溶液 pH=8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H2 速率慢
⑧pH=a 的溶液的物质的量浓度等于 pH=a+1 的溶液的物质的量浓度的 10 倍
A．③④⑥⑦
B．③④⑤⑥
C．②⑥⑦⑧
D．③④⑦⑧
5.第三周期元素，浓度均为 0.01mol/L 的最高价氧化物对应水化物的 pH 与原子半径的 关系如图所示:
2 / 23
-1
A．0.1mol·L 的 CH3COOH 溶液的 pH=2 B．CH3COOH 溶液中含有 CH3COOH 分子 C．CH3COOH 能与 NaOH 发生中和反应
D．常温下 CH3COONa 溶液的 pH=8
－1
+
－3
－1
7.常温下，0.1mol·L HA 溶液中 c(H )=10 mol·L ，下列说法中正确的是( )
A．HA 是一种强酸
B．相同浓度的 HCl 溶液与 HA 溶液，后者的导电能力更强
3 / 23《强电解质和弱电解质》电子教案
强电解质和弱电解质
强电解质和弱电解质教案