九年级科学第二章物质转化和材料利用知识点整理

物质转化与材料利用

1.

分类方法

分类法就是根据事物的特点把事物分别归类。分类时需要依据一定的标准，根据不同的标准可以把事物分为不同的类别。如: 以对氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾进行分类为例： （1） 按颜色分类：

?无色：氯化钠、硫酸、 氧气、醋酸 白色：氧化镁 '黄绿色：氯气 紫红色：高锰酸钾

（2） 按状态分类：

■气态：氧气、氯气 《液态：硫酸、醋酸

固态：氯化钠、氧化镁、高锰酸钾

此外对物质还可按照溶解性、导电性等不同的标准进行分类。 2.

物质按组成的分类

1）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，成为氧化物。氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。 （2） 无机化合物：由除碳外的其他元素组成的化合物。 CO CQ 碳酸、碳酸盐的结构和性质跟无机化合物相似，也被列 为无机化合物。

（3） 有机化合物：指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）

。

（4） 物质分类图

”

’金属

|

单质」非金属

稀有气体 ?有机化合物 纯净物!

!

物质丿

化合物i I 无机化合物

混合物

人们常根据金属的一般属性和每种金属的独特性质，如密度、外表、价格等来选择使用金属。如金具有光泽好、化学性质稳 定等特点，可做金饰品；铜的导电性好，可用做导线。 4.

分类的主要原则

（1） 每一次分类必须按同一个标准进行，如果分类不依据统一的标准，容易犯分类重叠或分类过宽的错误，尤其是在连续 分类的过程中，如果不

遵守这一规则，将会使分类陷入混乱之中。

（2） 分类的子项应当互不相容，把母项分为若干个子项，各子项必须有全异关系，不允许出现交叉或从属关系。 （3） 各子项之和必须等于母项。如将单质划分为金属单质和非金属单质两类就错了，因为单质还有稀有气体单质。 5.

物质的鉴别（I ）

物质的鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质。物质鉴别的方法有物理方法和化学方法。 （1） 物理方法：物质的颜色、状态、气味、（厨房用品）味道、溶解性等均可作为物质的鉴别依据。

（2） 化学方法：根据物质的特征、化学性质对物质进行鉴别的方法。如氧气能使带火星的木条复燃，碳酸盐与盐酸反应产 生能使澄清石灰水变浑

浊的气体，Cl -与AgNO 反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀等。

（3） 蔗糖、实验、冰醋酸、无水硫酸铜粉末、色拉油、高锰酸钾、碳酸钠溶液的鉴别步骤示例：

① 首先观察物质的颜色，紫红色的固体是高锰酸钾，亮黄色的液体是色拉油。另外有三种固体和两种无色液体。 ② 取三种固体各一匙，分别倒入烧杯中，每只烧杯里倒入 20ml 水，搅拌，出现蓝色溶液的，原固体是无水硫酸铜。 ③ 分别取另两种固体于蒸发皿中加热，易熔化的是蔗糖，不易熔化的是食盐（可用化学方法鉴别蔗糖溶液和

NaCI 溶

液）。

④ 取两种无色液体1mL-2mL 于试管中，加入少量稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠溶液，无明显现象的是冰醋酸。

P ■金属氧化物

非金属氧化物

6.非金属单质与其化合物的转化

（1）非金属单质与氧气反应

点燃

S亠。2亠-SQ

（硫磺是一种淡黄色粉末，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气味）点燃

C 亠O2 CO2

点燃

4P 5O22巳05（白色固体）

放电

N2 亠。2 2 NO

放电

2N0 02 2NQ

非金属单质在一定条件下可以转化为相应的化合物。

（2）非金属氧化物与水反应

CO2 亠H2O === H2CO3

H 2 CO3 — CO 2 :: H 2。

SO2? H2O === H2SO3（形成酸雨的原因）

SQ H2O = H2SC4

3NO2 H2O =2HNO3 NO

SO2、CO2、SO3与水化合生成 H2SQ、H2CO3、H2SQ， SQ、CO2、SQ 分别叫做H2SQ、H2CO3、H2SO4 的酸酐。

7.金属单质与其化合物的转化

（1）金属与非金属的反应

点燃

2Mg O2 2MgO（耀眼白光）

点燃

3Fe 2O2Fe3O4（火星四射）

A

Fe 二二二FeS

（铁粉与硫粉混合点燃后即可反应，放出大量的热，生成黑色固体）

金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐：

点燃

2 Fe 3Cl 2 2 FeCb

点燃

Cu Cl 2 CuCl 2

（2）金属与化合物反应

点燃

2Mg CO22MgO C

咼温

8AI 3Fe3O4 9Fe 4AI2O3

（3）金属氧化物与水的反应

CaO M2O ==Ca（OH）2（放出大量的热）

Na2O H2O = 2NaOH

K2O H2O ——2KOH

BaO H2O ——Ba（OH）2

活泼金属的氧化物与水反应生成相应的碱。MgO FeO F Q Q、CuO等氧化物不溶于水，也不与水反应。

8.金属的冶炼

金属氧化物与还原剂（C、CO H2等）在高温下反应，还原剂夺取金属氧化物中的氧，使其还原成金属单质。

咼温

（1）C 2CuO 2Cu CO2

咼温

C CO2 2CO

A

CO CuO=Cu CO2

A

（2）H2 CuO=Cu H2O

（盛放CuO的试管口略向下倾斜；防止生成的水流入试管底部，使试管炸裂；先通H2,再加热，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；实验停止后，继续通H2,直至试管冷却，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成CuO

9.有关纯度冋题的计算

（1）纯净物质量=混合物质量x纯度

（2）某纯净物中组成元素的质量分数=某物质元素的质量100%

纯净物质量

（3）混合物质量=纯净物质量纯度

10.物质转化的规律

单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系历来是中考的重点。将它们的知识网络化、熟练掌握尤为重要。对其进行总结归纳的方法多种多样。

图中每一条线都表示各种物质间的相互关系。从一种物质出发就是这种物质的主要性质，箭头的指向就是这种物质的制备图中横向表明了不同类物质间的相互转化关系，这些反应都生成盐这类共同产物，由此可得出十种生成盐的方法：金属：:非金属一-无氧酸盐

碱性氧化物?酸性氧化物一-含氧酸盐

金属?酸一?盐?氢气

金属?盐一-新盐?新金属

酸性氧化物?碱一?盐?水

碱性氧化物?酸一?盐?水

酸?碱一?盐?水

酸?盐一-新酸?新盐

碱?盐一-新碱?新盐

盐?盐一-新盐?新盐

图中纵向表明了由单质到盐的转化关系，如：

Na——Na2O—NaOH ——NaCI

CO——CO2——H2CO3——Na2CO3

11.物质的鉴别（U）

解答物质的鉴别（或检验）问题，尤其是实验设计时，要按“取样-操作-步骤-结论”的顺序进行叙述

常见离子的检验方法及现象

物质检验试剂反应现象结论或化学方程式

酸（H 紫色石蕊试液

紫色石蕊试液变成

红色

加入锌粒

产生大量气泡，生

成的气体能燃烧

Zn + H 2SO4

ZnSO4十H 2

点燃

2H2+O2^2H2。

碱(OH -) 无色酚酞试液

无色酚酞试液变成

红色

盐酸及可溶性

盐酸盐（即 CI ■的检

验）AgNO3和稀

HNO3

白色沉淀

AgNO3 +HCl

AgCl!+HNO3

硫酸及可溶性

硫酸盐

（即SO：—的

检验）

BaCI2［或

Ba(OH )2 或

Ba(NO3)2］溶

液和稀HNO3

白色沉淀

H 2SO4+ BaCl 2

BaSO4J -+2HCl

碳酸盐（即

CO2_的检验）稀盐酸

产生大量的气泡，

生成的气体

无刺激性气味

CaCO3 +2HCl

CaCl2 J+H 2O +82

可溶性铜盐（Cu2+）氢氧化钠溶液蓝色沉淀

CUSO4 +2NaOH

Cu(OH)2 l+Na2SO4

可溶性铁盐

（Fe3+）氢氧化钠溶液红褐色沉淀FeCl3+3NaOH

Fe(OH )3Jt3NaCl

［

⑨

一一［非金慝

I ?

+

氢

盐k?

②II

③

酸性

④

［注意］可溶性碱是常用的试剂。如Ba（OH）2中的OH—能使多种阳离子（如Fe3 > Cu2 > Mg 2等）产生不同颜色的沉淀，并

能使NH 4产生气体；Ba 2 ?能使col 、so 2-产生不同性质的沉淀，在鉴别、鉴定、推断中成为较为理想的试剂。碳酸盐和酸 反应产生气体这一特性也常是推断的“关键”。 12.

金属材料 (1)

合金

合金是一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性的物质。 ① 合金可以为金属与金属或金属与非金属的混合物。

② 合金是几种成分熔合在一起，而不是像铝粉、铁粉简单地混合在一起。 ③ 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，合金的用途更加广泛。

④ 钢是由碳和铁等元素形成的合金，质地坚硬，有弹性和延展性，机械性能好。 (2)

铁的锈蚀及防护措施

① 铁的锈蚀条件。纯净的铁在干燥的空气中是稳定的，铁在无氧条件下即便是与水接触也不易生锈。铁生锈的条件是铁与 氧气和水等物质相互作

用。铁锈的主要成分是 F Q Q 。

② 防止铁生锈的方法：根据铁的锈蚀条件不难推断防止铁生锈的方法是使铁制品隔绝空气或隔绝水。

(3) 废弃金属对环境的影响

① 污染源：含有镉、铜、镍、铅等有毒金属阳离子的工业废水。 ② 危害：污染土壤和地下水源，危害生态环境。

③ 防护措施：分类回收金属(普遍回收的金属包括：铝、铅、铁、铜、锡、锌、银、金等)

，进行循环再生，对工业废水通

过筛选、过滤、药剂清洗、沉淀和水洗等方法进行重金属除污。

13.

无机非金属材料 (1)

水泥

① 生产原料：石灰石、黏土和其他材料。

② 生产过程：将原料按一定比例混合，磨细成生料，在炉中烧至部分熔化，冷却成块状熟料，再加入适量石膏磨成细粉， 即得普通水泥。 ③ 重要性质：水泥具有水硬性，而且在水中也可硬化，贮存时应注意防水。 ④ 主要用途：制成水泥砂浆、混凝土等建筑材料。

人们已发明了许多新式水泥：如矶土水泥、矿渣水泥、膨化水泥等。 (2)

玻璃

① 生产原料：石英砂、纯碱和石灰石。

② 生产过程：把原料粉碎，按适当比例混合放入玻璃窑中加强热熔化， 冷却后即得普通玻璃(即配料、熔化、成型、退火) ③ 主要成分：普通玻璃是 NaSiO 3、CaSiO 和SiO 2熔化在一起所得到的混合物。

④ 重要性质：玻璃在常温下虽呈固态，但不是晶体，没有固定的熔沸点，受热时只能慢慢软化。

普通玻璃种加入一些金属化合物，可得到有色玻璃。 (3)

陶瓷

① 生产原料：粘土等(含硅酸盐)。 ② 陶瓷种类：土器、陶器、 瓷器。

③ 生成过程：混合一成型一干燥一烧结一冷却。

④ 优良性能：耐水、耐酸碱、抗氧化、耐高温、绝缘性好、易加工成型等。 14.

有机合成材料 (1)

有机咼分子材料

用有机高分子化合物制成的材料就是有机高分子材料。分为两类： ① 天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。

② 合成有机高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶等，简称有机合成材料。 (2)

塑料

① 热塑性和热固性：某些塑料加热时熔化，冷却后变成固体，再次加热后又可熔化，因而具有热塑性。某些塑料一经加工 成型后就不会再受热熔

化，因而具有热固性，如电木。 ② 塑料的特性

大多数塑料质轻，化学稳定性好，不易锈蚀，具有较好的透明性和耐磨性；绝缘性好，导热性低；一般成型性、着色性 好，加工成本低。 ③ 塑料的广泛应用

塑料具有广泛的应用，按不同塑料的使用特性，通常将塑料分为通用塑料、工程塑料和特种塑料。

15.

废弃塑料对环境的影响 (1)

“白色污染”的产生

白色污染即指塑料废弃物给环境带来的污染。日常生活中人们使用的塑料购物袋、塑料食品包装、聚苯乙烯一次性泡沫快餐 饭盒，还有农村大量使用的农用地膜等，这些塑料以软塑料为主，它们使用后被废弃在环境中很难降解，长期堆积后会破坏 土壤结构，污染地下水，危害海洋生物的生存。而且如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。 (2)

“白色污染”的危害

钢铁

保持铁制品表面干燥和

防锈在铁制品表面涂一层保

洁净

护膜

fa.刷油漆

J b.涂油

c 电镀

d.烤蓝

改变铁的组成结构，制

方法.

成合金钢，如不锈钢

①破坏土壤结构，影响耕地质量和土壤的透气性、透水性；

②造成化学污染；

③影响农作物对水分、养分的吸收，抑制农作物的生长发育；

④对牲畜有害。牲畜吃了带有地膜的饲料后，会引发消化道疾病，甚至死亡。

(3)消除“白色污染”的措施

消除“白色污染”需要全社会的关心和参与，要解决“白色污染”应该从以下几个方面着手:

①减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；

②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光解塑料等；

④回收各种废弃塑料。

16. 材料的发展史

10000 年

旧石器时代

新石器时代

4000 年

铜器时代

3000 年

青铜器时代

1000 年

公元前铁器时代

公元

新材料时代

说明：

(1)旧石器时代：原始人利用石头制石斧、石刀、石箭，用兽骨、鱼刺制骨针。

(2)新石器时代：创造和使用陶器。

(3)青铜器时代：商朝时期制造出青铜器和青铜武器。

(4)铁器时代：春秋战国时期，开始冶铁和炼钢。

(5)新材料时代：人们有目的地改进材料的性能。

人们利用金属的历史与金属的活动性和金属冶炼的水平有关。

17.新型材料

(1)材料发展史

旧石器时代一新石器时代一铜器时代一青铜器时代一铁器时代一新材料时代

(2)新型材料

新型材料是指新出现或正在发展中的、具有优异特性和功能并能满足技术进步所需的材料。新材料主要包括以下几种：

光电子信息材料

树脂基复合材料、金属基复合材料

先进复合材料

］陶瓷基复合材料、碳纤维复合材料

新型材料超级陶瓷材料——■纳米陶瓷

新型金属材料一■记忆合金、铝合金、金属玻璃

L M亠八［导电塑料做成的塑料电池新型咼分子材料*

［人工器官、可降解材料、高吸水性高分子

L i

纳米材料：纳米材料是指由粒径1nm-10 0nm之间的粒子组成的材料。将宏观物体细分成纳米粒子后，它将有显著的不同。纳米材料与普通材料相比，在机械强度、磁、光、声、热等方面都有很大的不同。1nm=10m

18.材料制造与环境保护

在材料制造的过程中，为了减少或消除污染，需要探寻无污染或低排放的“绿色”新工艺，需要探索污染物的防治、转化和

综合利用的途径，还要努力提高原料的利用率，增加产品的质量，从根本上降低生产对环境造成的污染。

例如：

炼钢的棕色烟气：氧化铁尘粒和高浓度的CO回收氧化铁尘粒用来炼钢，回收CO可做化工原料和燃料。炼钢时生成炉渣可制矿渣水泥，含磷较多的炉渣可加工成磷肥等。

19.探究“以铜为主要原料制备硫酸铜”

(1)设计制备方法

方法一：钢与浓H2SQ在加热条件下反应生成CuSQ。

方法二：将铜加热转化成CuO，再利用CuO与稀H2SC4反应制取CuSQ。

方法三：将铜和C12在加热条件下反应生成CuCl2，然后将CuCl2与NaOH反应生成Cu(OH)2，最后利用Cu(OH)2与稀H2SQ反应

制取CuSQ。

(2)写出相关化学反应方程式

、、亠A

方法一 :Cu 亠2H2SC4(浓)===CuSQ 亠SQ 2H2O

A

方法二：2Cu Q ==CuO

CuO H2SQ ==CuSO4 H2O

、、点燃

^方法二：Cu 亠CI2 CuCl2

CUCI2 2NaOH ===Cu(0H)2 血：；2NaCI

Cu(0H)2 2NaOH -一CuSQ 2H?0

(3)讨论

方法一：Cu与浓H2SO4反应生成CuSQ的同时又生成SQ，既浪费了原料，又造成环境污染。

方法二：原料利用率高，无污染。

方法三：所选原料氯气有毒，不符合环保要求。

20.纳米材料

纳米材料是指材料的颗粒尺寸小于100的纳米且具有某些特殊性能的材料。

纳米材料的主要类型有：纳米粉末、纳米涂层、纳米薄膜、纳米丝、纳米棒、纳米管和纳米固体。

判断一种材料是否是纳米材料：一是看微粒尺寸是否小于100纳米，二是看是否具有不同于常规材料的性能, 纳米材料与普通材

两者缺一不可。

料相比，在机械强度、磁、光、声、热等方面都有很大的优势。

浙教版七年级下册科学第四章知识点总结教学提纲

七年级下第四章复习提纲 第一节、太阳和月球 1、太阳概况：发光发热的气体星球 2、太阳活动 太阳黑子的多少和大小作为太阳活动强弱的标志。 太阳黑子、耀斑活动增强时，要防晒避免紫外线过强照射损伤皮肤 月球 3、月球表面明亮相间，亮区是高原，暗区是平原和盆地等地陷地点，分别被称为月陆和月海。 4、环形山的形成原因：小天体撞击月球（主要原因）和月球上古老火山的爆发 5、月球上的特点：引力小；昼夜温差大；遍布环形山；不能传播声音（无空气）；没有空气和水，表面只 有岩石和碎屑。 6、月球上没有的大气层，因此在月球上，天空的背景是黑色的。 7、正确使用天文望远镜： ①选择视野开阔的地方安放；②用寻星镜对准目标星体：a.先在镜筒外沿镜筒延伸方向用眼睛瞄准目 标星体。b.用调节手柄做水平方位和不同高度的搜索。C.将目标星体置于视野中央；③用主镜观察目标星体。a.调节目镜的焦距使主镜内的影像清晰。b. 用调节手柄缓慢调节，直至在主镜内找到目标星体。c. 瞄准目标后再次调节目镜焦距，使目标星体的像清晰。（绝对不能用双筒望远镜或不加滤镜的天文望远镜直接观察太阳。 第二节、地球的自转

1、地球的自转：地球绕地轴不停地旋转的运动。 2、地球自转的方向：自西向东。从北极上空俯视，地球作逆时针方向旋转；从南极上空俯视，地球作 顺时针方向旋转。（南顺北逆） 3、地球自转的周期：约24小时 4、地球不发光不透明：出现昼夜现象 15、晨昏线(圈)：昼夜半球的分界线（一个圆圈），它由晨线（半圆）和昏线（半圆）构成。 ①晨线：太阳升起的地方（由黑夜进入白天）；②昏线：太阳落下的地方（由白天进入黑夜） 16、地球自转产生的现象：①日月星辰东升西落；②昼夜交替；③星星的视运动照片 注：①晨昏线与太阳光垂直；②东边先过晨线，故东边先天亮（如：杭州天亮了，拉萨天黑还在睡觉） 第三节、地球的绕日运动 32、地球的公转：地球自西向东绕太阳不停地旋转，地轴呈倾斜状态（地轴与公转轨道面呈66.5°夹角）地轴的北端始终指向北极星附近。周期为365.2422天，即一年 33、太阳高度：太阳光与地面的交角，叫做太阳高度角，简称太阳高度。 ①一天中太阳高度早中晚：先变大再变小，杆影先变短再变长，正午太阳高度最大，杆影最短，（由于地球自转） ②一年中，正午太阳高度夏季大，杆影短（夏至日太阳高度最大，杆影最短）,冬季正午太阳高度小, 杆影长（冬至日太阳高度最小，杆影最长）。（由于地球公转） ③同一时间，中高纬度地区，纬度越大，太阳高度越小，杆影越长 ④以太阳直射点为中心向两边递减，即：离太阳直射点越近，太阳高度越大，杆影越短；离太阳直射点越远，太阳高度越小，杆影越长 19、太阳直射点：太阳垂直照射的地方，太阳高度为90° 春分日(3月21日前后)直射赤道秋分日(9月23日前后)直射赤道 夏至日(6月22日前后)直射北回归线冬至日(12月22日前后)直射南回归线 20、昼夜长短的变化 ①赤道全年昼夜等长 ②北半球其他地区：从春分日到秋分日（太阳直射点在北半球），昼长夜短（夏至日昼最长夜最短）， 北极圈以内发生极昼现象（夏至日时北极圈及其以北地区都发生极昼）；从秋分日到来年春分日（太 阳直射点在南半球），昼短夜长（冬至日昼最短夜最长），北极圈以内发生极夜现象（冬至日北极圈 及其以北地区都发生极夜）；南半球正好相反 ③春分日，秋分日，太阳直射赤道，全球昼夜等长，南北极圈内无极昼极夜现象 ④太阳直射点北上：北半球昼变长夜变短；太阳直射点南下：北半球昼变短夜变长 ⑤纬度越高，昼夜变化越大 第四节、月相 21、月相：月球的各种圆缺形态叫月相

浙江省八年级下册科学第二章知识点总结

第 2 章知识要点：一、空气1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。2、空气的组成：（体积比）氮气：78% 二氧化碳：0.03% 3、空气的利用。（1）氮气的用途氮是构成生命体蛋白质的主要元素。灯泡、食品中作保护气制化肥、炸药、染料等液态氮可作冷冻剂（2）氧气与人类的关系最密切。氧气的用途：提供呼吸、急救病人、登山、潜水等支持燃烧、气焊、气割、炼钢等（3）用途二、氧气和氧化1、氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体密度比空气大不易溶于水（或难溶于水）三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。 2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。（1）硫在氧气中燃烧：在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的（2）S + O2 ===SO2 （3）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 ==== Fe 3O4 色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑 3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃 4、氧气的制取（1）①实验室制取实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。制作保护气制成各种电光源用于激光技术氧气：21% 稀有气体：0.94% 其他气体和杂质0.03% 气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）2H 2O2 ====2H2O +O2 2KMnO4====K2MnO4 + MnO2 +O2 2KClO3 =======2KCl +3O2 ②③收集方法（2） 5、催化剂。一变：改变其他物质化学反应的速度二不变：本身质量本身化学性质 6、灭火和火灾自救（1）可燃物燃烧条件（2）温度达到着火点以下灭火方法三、化学反应与质量守恒1、化合反应和分解反应（1）化合反应：A+B 2、质量守恒定律（1）（2）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。质量守恒定律的解释原子种类没有变化反应前后原子数目没有增减①原子种类④物质总质量3、化学方程式。（1）（2）（3）（4）定义：用化学式来表示化学反应的式子化学方程式的书写原则：书写化学方程式的方法和步骤。化学方程式表示的意义②表示反应的条件④表示反应物、生成物间的质量比②元素种类③原子数目（3）化学反应前后一定不变的量： C （2）分解反应：A B+C 跟氧气隔绝（3）火灾自救

道路工程材料知识点考点总结

道路工程材料知识点考点 绪论 道路工程材料是道路工程建设与养护的物质基础，其性能直接决定了道路工程质量和服务寿命和结构形式。 路面结构由下而上有：垫层，基层，面层。 面层结构材料应有足够的强度、稳定性、耐久性和良好的表面特性。 第一章 砂石材料是石料和集料的统称 岩石物理常数为密度和孔隙率 真实密度：指规定条件下，烘干岩石矿质实体单位真实体积的质量。 毛体积密度：指在规定条件下，烘干岩石矿质实体包括空隙（闭口、开口空隙）体积在内的单位毛体积的质量。 孔隙率：是指岩石孔隙体积占岩石总体积（开口空隙和闭口空隙）的百分率。 吸水性：岩石吸入水分的能力称为吸水性。 吸水性的大小用吸水率与饱和吸水率来表征。 吸水率：是岩石试样在常温、常压条件下最大的吸水质量占干燥试样质量的百分率。 饱和吸水率：是岩石在常温及真空抽气条件下，最大吸水质量占干燥试样质量的百分率。 岩石的抗冻性：是指在岩石能够经受反复冻结和融化而不破坏，并不严重降低岩石强度的能力。 集料：是由不同粒径矿质颗粒组成的混合料，在沥青混合料或水泥混凝土中起骨架和填充作用。 沥青混合料 水泥混合料

表观密度：是指在规定条件下，烘干集料矿质实体包括闭口空隙在内的表观单位体积的质 量。 级配：是指集料中各种粒径颗粒的搭配比例或分布情况。 压碎值：用于衡量石料在逐渐增加的荷载下抵抗压碎的能力，也是石料强度的相对指标。压碎值是对石料的标准试样在标准条件下进行加荷，测试石料被压碎后，标准筛上筛余质量的百分 率。1000 1 ?='m m Q a （1m ：试验后通过2.36mm 筛孔的细集料质量） 磨光值：是反映石料抵抗轮胎磨光作用能力的指标，是决定某种集料能否用于沥青路面抗滑磨耗层的关键指标。 冲击值：反映粗集料抵抗冲击荷载的能力。由于路表集料直接承受车轮荷载的冲击作用，这一指标对道路表层用料非常重要。 磨耗值：用于评定道路路面表层所用粗集料抵抗车轮磨耗作用的能力。 级配参数： ?? ? ??分率。 质量占试样总质量的百是指通过某号筛的式样通过百分率和。 筛分级筛余百分率之总分率和大于该号筛的各是指某号筛上的筛余百累计筛余百分率率。 量占试样总质量的百分是指某号筛上的筛余质分级筛余百分率i i i A a ρ 天然砂的细度模数，系度模数越大，表示细集料越粗。 根据矿质集料级配曲线的形状，将其划分为连续级配和间断级配。 在连续级配类型的集料中，由大到小且各级粒径的颗粒都有，各级颗粒按照一定的比例搭配，绘制出的级配曲线圆滑不间断；在间断级配集料中，缺少一级或几个粒级的颗粒，大颗粒与小颗粒之间有较大的“空档”，所做出的级配曲线是非连续的。 第二章 沥青按照形态分类：粘稠沥青、液体沥青。 沥青按照用途分类：道路沥青、建筑沥青、水工沥青、防腐沥青、其他沥青。 粗集料 ＞2.36mm ＞4.75mm 细集料 ＜2.36mm ＜4.75mm

七年级下册第二章科学知识点

1、人的感受器有：视觉、听觉、嗅觉、味觉、痛觉、触觉、冷热觉。 2、人的感觉器官有：眼、耳朵、鼻、舌、皮肤等。皮肤有痛觉、触觉、冷热觉。 3、对热觉最敏感的部位是手背，对触觉最敏感的部位是指尖。 4、嗅觉的形成：气味→嗅觉神经末梢（接收刺激）→嗅觉神经（将信息传递到大脑）→大脑（形成嗅觉） 嗅觉的特点：①长时间处于某种味道的环境中，会因为大脑的嗅觉中枢适应（疲劳）而闻不出这种味道；②嗅觉敏感的程度因年龄，动物种类和气味种类等的不同而不同。 5、舌头表面的每个味蕾上都有味觉细胞和味觉神经。 味觉的形成：食物→口腔（食物中的化学物质溶于唾液）→味觉细胞（接受刺激）→味觉神经（将信息传递到大脑）→大脑（形成味觉）。 6、舌的不同部位对味道的敏感性不同 7、进行辨别味道实验，在每吸入一种溶液前都用清水漱口，以排除上一次实验的影响（或干扰）。 1、正在发声的物体叫做声源。声音可以在固体、液体和气体中传播。声音在真空中不能传播。 2、声音发生的条件：振动；声音传播的条件：需要介质；声音传播的方式：声波。 3、在15℃的空气中，声音在空气传播的速度为340米／秒。温度越高，声速越快。 声音的传播速度：固体>液体>气体>真空。 1、耳的结构：①外耳包括耳廓、外耳道； ②中耳包括鼓膜、鼓室、听小骨、咽鼓管； ③内耳包括耳蜗、前庭和半规管。 2、耳的主要功能：听觉和保持身体平衡。位觉感受器（平衡）在前庭和半规管中（解释晕船、晕车现象）。听觉感受器在耳蜗。 3、听觉产生过程：耳廓（收集声波）→外耳道→鼓膜（将声波转化为振动）→听小骨（将声波扩大并传导）→耳蜗（接受刺激、产生信息）→听神经（传导信息）→大脑（产生听觉）。 4、遇到巨大的响声，迅速张嘴，捂紧双耳，目的使鼓膜内外气压保持平衡，避免鼓膜被震破。 5、乐音的三个特征：a、音调--声音的高低，跟振动的快慢（或频率）有关 （振动越快，频率越大，音调越高） b、响度--声音的强弱，跟振动幅度、离声源远近有关 （振动幅度越大、离声源越近，响度就越大） c、音色：是声音的品质和特色。 6、物体在1秒内振动的次数叫频率，单位是赫兹（Hz）。人的发声频率大约在65赫兹到1100赫兹之间；听觉频率大约在20赫兹到20000赫兹之间。高于20000赫兹的声波叫做超声波，低于20赫兹的声波叫做次声波。声音响度单位是分贝。 1、正在发光的物体叫做光源。如太阳、燃烧着的蜡烛、开着的电视的屏幕、萤火虫等。 2、光的传播特点：光的传播不需要介质；光在同一种均匀物质中是沿直线传播的（①小孔成像②影子的形成③月食、日食④步枪瞄准、列队排整齐）。光在真空中传播的速度最快（3×105km/s），空气中次之。光年是长度单位。1光年=3×105千米/秒×365×24×60×60秒＝×1012千米。 光的传播速度：真空>气体>液体>固体 3、光的色散：白光经三棱镜折射后，彩色光带中颜色的顺序：红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫。其中紫色光的折射角最大，红光最小。所以白光是复色光，由红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫等多种单色光混合而成。三原色是：红、绿、蓝。 4、看不见的光：①红外线的应用：遥控器、红外测温仪、红外摄像仪、红外望远镜。 ②紫外线的应用：荧光效应、杀菌、消毒。臭氧层能吸收太阳光中大部分的紫外线。

浙教版七年级下册科学期末复习知识点

第一章代代相传的生命 １、精子和卵细胞 （１）新生命都是由受精卵发育而来的． （２）受精卵由雄性生殖细胞精子和雌性生殖细胞卵细胞结合产生的．（３）精子和卵细胞：卵细胞是人体中最大的细胞，呈圆形，而精子呈蝌蚪形．这些遗 传信息决定着新生命的主要特征． ２、人的生殖系统： （１）男性生殖系统：由睾丸，附睾，输精管，精囊．前列腺，阴茎等器官组成．睾丸的主要功能是产生精子，分泌雄性激素．（２）女性生殖系统：由卵巢、输卵管、子宫、阴道等器官组成．卵巢的主要功能是产生卵细胞，分泌雌性激素． ３、受精与妊娠 （１）受精：精子和卵细胞在输卵管中结合形成受精卵的过程叫做受精．（２）妊娠：受精卵沿着输卵管往下移动到子宫后，经过数次分裂逐渐形成胚胎，并附着在子宫壁上，这时女性就怀孕了也称为妊娠．注意：精子和卵细胞结合形成受精卵的场所在输卵管，且受精卵在输卵管就开始分裂，而胚胎发育的场所主要在子宫． ４、胚胎发育 （１）胚胎发育的场所主要在子宫（发育时间约２６６天或约九个月）．（２）胚胎发育早期的营养物质来自卵细胞中的卵黄，当植入子宫后胚胎发育的营养物质和氧气来自母体． （３）胚胎通过脐带和胎盘与母体相连，从母体获得营养物质和氧气，同时排出二氧化碳和其他废物． （４）在胚胎中，胎儿的血液与母体的血液之间有一层膜作为屏障．这个屏障使得胎儿和母体的的血液不必直接混合就能进行物质交 换．这样就能避免母体身上的一些病原体传染给胎儿． ６、人的生长时期 （１）人的一生大致经历婴儿期，少年期，青春期，成年期，老年期等．（２）婴儿出生后的前三年是人的第一次快速生长的时期．少年期的生长相对比较平缓．青春期是儿童逐渐成为成人的过渡时期，是生殖器官 开始发育到成熟的阶段．成年期，人的体重和身高开始逐渐停止增长， 各个器官巳发育成熟，人的体能也逐渐达到高峰状态，然后将开始逐 渐衰退直到进入老年期． ７、青春期发育的特点 （１）外表变化：男性和女性除生殖器外，在外表上的不同变化就是第二性征。男女生殖器的差异称为第一性征。 产生卵细胞的标志；遗精是男孩子的睾丸发育成熟、能产生精子的标 志着。 （３）内脏功能日益完善。脑调节功能增强，大脑兴奋性增强，理解、分析

浙教版八年级下科学复习提纲

浙教版八年级下科学复习提纲 第一章电和磁 1、简单的磁现象：磁铁能吸引铁、钴、镍等物质的性质叫磁性，具有磁性的物质叫磁体。磁体上磁性最强的部分叫磁极，任何磁体只有两个磁极即：南极S 、北极N 。磁极间存在相互作用，同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。使原来没有磁性的物体，获得磁性的过程叫磁化。 2、磁场：磁体周围空间存在磁场。磁场的基本性质是它对放入其中的磁体产生磁力的作用，磁 体间的相互作用都是通过磁场而发生的。在磁场中某一点，小磁针静止时 N 极所指的方向就是该点的磁场方向。物理学家用磁感线来形象地描述空间磁场分布的情况。磁体周围磁感线都是从磁体的 N 极出来，回到磁体 S 极。 3、地磁场：地球的周围空间存在着磁场，叫地磁场。磁针指南北就是因为受到地磁场的作用。地磁场与条形磁铁的磁场相拟，地磁的N极在地理南极附近。地理的南北极与地磁的南北极之间的夹角叫磁偏角。 4、电流的磁场：奥斯特实验说明通电导线和磁体一样周围也存在磁场，即电流的磁场；电流的磁场方向跟电流方向有关。通电螺线管外部的磁场和条形磁铁的磁场相似，通电螺线管的磁极方向跟电流方向的关系可用安培定则来判断：用右手握住螺线管，让四指弯向螺线管中电流方向，则大拇指所指的那端就是螺线管的北极。影响通电螺线管磁性强弱的因素是：电流大小、线圈匝数、有无铁芯。 5、电磁铁：内部带有铁芯的通电螺线管叫电磁铁。电磁铁的优点是：（1）磁性的有无可由通断电来控制；（2）磁性的强弱可由电流的大小来控制；（3）磁的极性可由电流的方向来控制。电磁继电器实质上是一个由电磁铁控制的开关。应用：电铃、电磁起重机、电磁选矿、电磁继电器、电话等. 6、磁场对电流的作用：通电导体在磁场中要受到力的作用；通电导体在磁场中受力方向跟电流方 向和磁场方向有关。 电动机就是利用通电线圈在磁场中受到力的作用的原理制成的，它把电能转化成为机械能。直流电动机中换向器的作用：当线圈转到平衡位置时，自动改变线圈中电流的方向，从而使线圈沿原方向继续转动，改变直流电动机转向的方法：改变电流方向。直流电动机模型通电后不能转动的原因可能是：_在平衡位置（还有很多可能）_____. 7、电磁感应：闭合电路里的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时导体中就产生电流，这种现象叫电磁感应现象，产生的电流叫感应电流。产生感应电流的条件：1、闭合电路、2、一部分导体、3、切割磁感线运动。若电路不闭合，则无感应电流，但有感应电压。这种现象由英国物理学家法拉第通过实验发现。导体中感应电流的方向跟切割磁感线方向和磁场方向方向有关。在电磁感应现象中，机械能转化成电能。发电机就是利用电磁感应现象制成的，发电机线圈中产生的电流是交流电。我国交流电周期0.02秒，频率：50赫兹一个周期内电流方向改变两次，1秒内电流方向改变100次。大型发电机包括转子和定子两部分。一般采用线圈不动，磁极转动的方式。 8、家庭电路：火线与零线间的电压是 220 , V,分辨火线、零线的工具是测电笔 电能表的作用：测一定时间内消耗的电能“220V 10（20）A ”的意 义：。

工程材料知识点总结

第二章材料的性能 1、布氏硬度 布氏硬度的优点：测量误差小，数据稳定。 缺点：压痕大，不能用于太薄件、成品件及比压头还硬的材料。 适于测量退火、正火、调质钢, 铸铁及有色金属的硬度（硬度少于450HB）。 2、洛氏硬度 HRA用于测量高硬度材料, 如硬质合金、表淬层和渗碳层。 HRB用于测量低硬度材料, 如有色金属和退火、正火钢等。 HRC用于测量中等硬度材料，如调质钢、淬火钢等。 洛氏硬度的优点：操作简便，压痕小，适用范围广。 缺点：测量结果分散度大。 3、维氏硬度 维氏硬度所用载荷小，压痕浅，适用于测量零件表面的薄硬化层、镀层及薄片材料的硬度，载荷可调范围大，对软硬材料都适用。 4、耐磨性是材料抵抗磨损的性能，用磨损量来表示。 分类有黏着磨损（咬合磨损）、磨粒磨损、腐蚀磨损。 5、接触疲劳：（滚动轴承、齿轮）经接触压应力的反复长期作用后引起的一种表面疲劳剥落损坏的现象。 6、蠕变：恒温、恒应力下，随着时间的延长，材料发生缓慢塑变的现象。 7、应力强度因子：描述裂纹尖端附近应力场强度的指标。 第三章金属的结构与结晶 1、晶体中原子（分子或离子）在空间的规则排列的方式为晶体结构。为便于描述晶体结构，把每个原子抽象成一个点，把这些点用假想直线连接起来，构成空间格架，称为晶格。 晶格中每个点称为结点，由一系列原子所组成的平面成为晶面。 由任意两个原子之间连线所指的方向称为晶向。 组成晶格的最小几何组成单元称为晶胞。 晶胞的棱边长度、棱边夹角称为晶格常数。 ①体心立方晶格 晶格常数用边长a表示，原子半径为√3a/4，每个晶胞包含的原子数为1/8×8+1=2（个）。属于体心立方晶格的金属有铁、钼、铬等。 ②面心立方晶格 原子半径为√2a/4，每个面心立方晶胞中包含原子数为1/8×8+1/2×6=4（个） 典型金属（金、银、铝、铜等）。 ③密排六方晶格 每个面心立方晶胞中包含原子数为为12×1/6+2*1/2+3=6（个）。 典型金属锌等。 2、各向异性：晶体中不同晶向上的原子排列紧密程度及不同晶面间距是不同的，所以不同方向上原子结合力也不同，晶体在不同方向上的物理、化学、力学间的性能也有一定的差异，此特性称为各向异性。

七(上)科学第二章观察生物知识点.

第二章观察生物知识点 1、观察蜗牛借助放大镜进行观察。蜗牛喜欢生活在阴暗潮湿的地方，以植物茎叶为食。 2、蜗牛有视觉,触觉,嗅觉,味觉,但无听觉。 3、生物：①.有应激性②.能生长③.能进行新陈代谢（需要营养，需要排泄废物） ④.一般由细胞构成（除病毒）⑤.能生殖和发育⑥.有遗传和变异的特性⑦.能适应并影响环境 4、动物与植物的区别：获取营养方式不同，①动物需要摄取食物；②植物能进行光合作用，自己制造营养。植物的光合作用：植物利用水、二氧化碳，在光照条件下，在植物体内的一个结构——叶绿体中合成自身需要的营养物质葡萄糖、淀粉等有机物，同时放出氧气。 5、罗伯特。胡克发现细胞，他发现的其实是细胞的细胞壁，细胞的大小一般只有一到几十微米。 6、细胞的结构： 植物细胞细胞壁由纤维素组 成，保护、支 持细胞 动物 细胞细胞膜 保护细胞并控制细 胞与外界物质交换 细胞质细胞进行生命活动的场所 细胞核含有遗传物质 叶绿体光合作用场所，内含叶绿素 液泡内有细胞液 7、细胞学说：所有的动物和植物都是由相同的基本单位——细胞构成；细胞是生物体结构与功能的基本单位；细胞是由细胞分裂产生的。

8、细胞结构：（1）、（2）、（3）、（4）、 （5）、（6）、 9、显微镜的构造：（1）、（2）、（3）、（4）、 （5）、（6）、（7）、（8）、（9）、（10）、 （11）、（12）、（13）、（14）、 10、显微镜的使用包括： a.安放：左手托镜座，右手握镜臂，镜筒在前，镜臂在后，放在左前方。 b.对光：转动物镜转换器，使低倍物镜正对通光孔，再转动遮光器，让较大光圈对准通光孔。左眼通过目镜观察，右眼同时睁开，调节反光镜（光线亮时用平面镜，光线暗时用凹面镜），看到一个明亮的圆形视野。 c.放片：把要观察的物体放在载物台上，两端用压片夹压住，要观察的物体要正对通光孔； d.调焦：①眼睛盯住物镜，向前转动粗准焦螺旋，使镜筒慢慢下降，物镜靠近载玻片时，注意不要让物镜碰到载玻片；②左眼朝目镜内注视，右眼张开，慢慢向后调节粗准焦螺旋，使镜筒慢慢上升，直到看到物像，再转动细准焦螺旋，使物像更加清晰。 11、显微镜的放大倍数=目镜放大倍数X物镜放大倍数； 12、显微镜里看到的像是倒像。（上下左右全颠倒）注意:物像的移动方向与装片的移动方向相反，如果物象在视野的左下方，要移到视野中央，则应将装片往左下方移动。13、使用高倍物镜的方法：在低倍镜下，把要放大观察的部分移到视野正中心，然 后转动转换器， 使高倍物镜对准通光孔，再稍微调节细准焦螺旋，即可看到进一步放大的物像。

七年级上册科学知识点

第一章科学入门第1 节：科学并不神秘 1、科学要研究各种自然现象，寻找它们产生、发展的原因和规律。学习科学可以帮助我们理解、解释和预测各种事物、现象及其变化。 2、科学研究是从疑问开始的。 3、科学带给我们什么？ ①科学的发展改变人们对自然界各种事物的认识，人类的技术水平和生产能力逐渐提高。工业化时代——电器时代——信息时代。 ②科学技术改变了人们的生活方式。 ③科学技术也改变了人们的思维方式。 ④科学技术如果使用不当，也会给自然环境和人类社会带来一些负面影响。 第2 节：走进科学实验室 一、常见的仪器的用途和操作方法： （一）、试管 1、主要用途： ①盛放少量固体或液体；②收集少量气体或验纯；③在常温或加热时，用作少量物质的反应容器；④用作少量气体的发生容器。 2、使用方法： ①可直接在酒精灯上加热，使用前应擦干试管外壁，再进行预热，后集中在药品部位加热； ②给液体加热时液体体积不得超过试管容积的1/3； ③加热液体时试管口不要朝着别人或自己，试管倾斜与桌面成45°角； ④加热固体时，试管口略向下倾斜； ⑤使用试管夹夹持，试管底部往上套，夹在试管中上部（约离试管口1/3 处），加热后不能骤冷，也不能立即放回塑料试管架上。 3、原因：①防止试管因受热不均而破裂；②防止液体溢出；③防止液体喷出伤人，倾斜可增大受热面积，使受热均匀；④避免管口冷凝水倒流使试管炸裂；⑤避免烫伤手，防止试管炸裂，塑料试管架熔化变形。 （二）、试管夹 1、主要用途：夹持试管。 2、使用方法： ①试管夹应从试管底部往上套，然后夹在试管中上部（约离试管口1/3 处）； ②手握长柄，不要把拇指按在短柄上。 3、原因：①防止杂质带入试管，加热时烧焦试管夹。②防止试管脱落。 （三）、烧杯 1、主要用途：①用作常温或加热时较多量的液体物质的反应容器；②溶解物质或配制溶液。 2、使用方法： ①加热时要垫石棉网，液体体积不超过容积的2/3，加热前外壁应擦干，不能用于固体加热； ②进行反应时液体体积不得超过容积的1/3；③配溶液时，要用玻璃棒轻轻搅拌。 3、原因： ①避免受热不均引起破裂，加热沸腾使液体外溢；②便于加热、搅拌以免溅出；③以免损坏烧杯。

科学八年级下第二章知识点

第2章知识要点： 一、空气 1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 2、空气的组成：（体积比） 氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：% 二氧化碳：% 其他气体和杂质% 3、空气的利用。 （1）氮是构成生命体蛋白质的主要元素。 灯泡、食品中作保护气 氮气的用途制化肥、炸药、染料等 液态氮可作冷冻剂 （2）氧气与人类的关系最密切。 氧气的用途： 提供呼吸、急救病人、登山、潜水等 支持燃烧、气焊、气割、炼钢等 （3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。 制作保护气 用途制成各种电光源 用于激光技术 二、氧气和氧化 1、氧气的物理性质： 通常情况下是一种无色、无味气体 密度比空气大 不易溶于水（或难溶于水） 三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。 2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。 （1）硫在氧气中燃烧： （2）S + O2 ===SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰） （3）铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 ==== Fe 3O4 燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一 根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底） 3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。 燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸 缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃 4、氧气的制取 （1）实验室制取 ①实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学 方程式分别为： 2H 2O2 ====2H2O +O2

工程材料知识点总结

第一章 1.三种典型晶胞结构： 体心立方： Mo 、Cr 、W 、V 和 α-Fe 面心立方： Al 、Cu 、Ni 、Pb 和 β-Fe 密排六方： Zn 、Mg 、Be 体心立方 面心立方 密排六方 实际原子数 2 4 6 原子半径 a r 4 3= a r 4 2= a r 21= 配位数 8 12 12 致密数 68% 74% 74% 2.晶向、晶面与各向异性 晶向：通过原子中心的直线为原子列，它所代表的方向称为晶向，用晶向指数表示。 晶面：通过晶格中原子中心的平面称为晶面，用晶面指数表示。 （晶向指数、晶面指数的确定见书P7。） 各向异性：晶体在不同方向上性能不相同的现象称为各向异性。 3.金属的晶体缺陷：点缺陷、线缺陷、面缺陷 4.晶体缺陷与强化：室温下金属的强度随晶体缺陷的增多而迅速下降，当缺陷增多到一定数量后，金属强度又随晶体缺陷的增加而增大。因此，可以通过减少或者增加晶体缺陷这两个方面来提高金属强度。 5..过冷：实际结晶温度Tn 低于理论结晶温度To 的现象称为过冷。 过冷度 n T T T -=?0 过冷度与冷却速度有关，冷却速度越大，过冷度也越大。 6.结晶过程：金属结晶就是晶核不断形成和不断长大的过程。 7.滑移变形：单晶体金属在拉伸塑性变形时，晶体内部沿着原子排列最密的晶面和晶向发生了相对滑移，滑移面两侧晶体结构没有改变，晶格位向也基本一致，因此称为滑移变形。 晶体的滑移系越多，金属的塑性变形能力就越大。 8.加工硬化：随塑性变形增加，金属晶格的位错密度不断增加，位错间的相互作用增强，提高了金属的塑性变形抗力，使金属的强度和硬度显著提高，塑性和韧性显著降低，这称为加工硬化。 9.再结晶：金属从一种固体晶态过渡到另一种固体晶态的过程称为再结晶。 作用：消除加工硬化，把金属的力学和物化性能基本恢复到变形前的水平。 10.合金：两种或两种以上金属元素或金属与非金属元素组成的具有金属特性的物质。 11.相：合金中具有相同化学成分、相同晶体结构并有界面与其他部分隔开的均匀组成部分称为“相”。 分类：固溶体和金属间化合物 第二章 1.铁碳合金相图（20分） P22

新教材七年级下科学第二章知识点

七下新教材科学第二章 第一节：感觉世界 1、人的感受器有：视觉、听觉、嗅觉、味觉、痛觉、触觉、冷觉和热觉，其中冷觉和热觉又可 统称为冷热觉。 2、人的感觉器官有：眼、耳朵、鼻、舌、皮肤_等。 3、对热觉最敏感的部位是手背，对触觉最敏感的部位是指尖。 4、嗅觉的形成：气味T嗅觉神经末梢（接收刺激）T嗅觉神经（将信息传递到大脑大脑（形成嗅觉）嗅觉的特点：①长时间处于某种味道的环境中，会因为大脑的嗅觉中枢适应（疲劳）_而闻不出这 种味道；②嗅觉敏感的程度因年龄，动物种类和气味种类等的不同而不同。 5、舌头表面的每个味蕾上都有味觉细胞和味觉神经。 味觉的形成：食物T 口腔（食物中的化学物质溶于唾液）T味觉细胞（接受刺激）T味觉神经（将信息传递到大脑）T大脑（形成味觉）。 6、舌的不同部位对味道的敏感性不同 7、进行P5的活动时，在每吸入一种溶液前都用清水漱口，以排除上一次实验的影响（或干扰）。 第二节声音的发生和传播 1、正在发声的物体叫做声源。声音可以在固体、液体和气体_中传播。声音在真空中不能传播。 2、声音发生的条件：振动；声音传播的条件：需要介质；声音传播的方式：声波。 3、在15C的空气中，声音传播的速度为340米/秒。 第三节耳和听觉 1、耳的结构：①外耳包括耳廓、外耳道； ②中耳包括鼓膜、鼓室、听小骨； ③内耳包括耳蜗、前庭和半规管。 2、耳的主要功能：听觉和保持身体平衡。位觉感受器在前庭和半规管中（解释晕船、晕车现象）。 3、听觉产生过程：耳廓（收集声波）T外耳道T鼓膜（将声波转化为振动）T听小骨（将声波扩大并传导）T耳蜗（接受刺激、产生信息）T 听神经（传导信息）T 大脑（产生听觉）。 4、遇到巨大的响声时，迅速张嘴，捂紧双耳是使鼓膜内外气压保持平衡，避免鼓膜被震破_。 5、乐音的三个特征：音调--声音的高低（频率越大，音调越高） 响度--声音的强弱（振动幅度越大、离声源越近，响度就越大） 音色（与发声体的性质、形状、发声方法有关） 6、物体在1秒内振动的次数叫频率，单位是赫兹（Hz）。人的发声频率大约在65赫兹到_ 1100赫兹之间；听觉频率大约在20赫兹到_20000赫兹之间。高于20000赫兹的声波叫做超声波，低于20赫兹的声波叫做次声波。 第四节光和颜色 1、正在发光的物体叫做光源。如太阳、燃烧着的蜡烛、开着的电视的屏幕、萤火虫等。 2、光的传播特点：光的传播不需要介质；光在同一种均匀物质—中是沿直线传播的（①小孔成像 ②影子的形成③月食、日食④步枪瞄准、列队排整齐）。光在真空中传播的速度最快（3x 108m/s），空气 15 中次之。光年是长度单位。1光年=3X 108米/秒x 365x 24 x 3600秒=9. 4608x 10 米。 3、光的色散：白光经三棱镜折射后，彩色光带中颜色的顺序：红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫。其中紫色光的折射角最大，红光最小。所以白光是复色光，由红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫等多种单色光混合而

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第一章水 1〉地球上的水 1）水是地球上最常见的天然物质，它覆盖了 _________ 以上的地球表面，地球可以说是个 _____________ ，地球上的水哺育了人类和其他一切生物，为人类的文明发展提供了物质基础，水是一种最宝贵的自然资 源。 2）海洋水占地球上全部水量的 ___________ ;陆地水占总水量的_________ ;还有少量的大气水等。 3）水存在于_______ 、___________ 、_________ 以及_________ 内。 4）水一般以_______ 、___________ 、______________ 三种形态存在于大自然中。 5）水的分类------ 不同的物质按照不同的目的进行不同的分类。 （1）按物理性质可分为：_____________ 、 ____________ 、_______________ 。（2）按化学性质可分为：和____________ 。 （3）按对生命的作用可分为：________________ 和___________ 。（4）按存在空间可分为： _____________________________________________ 、 和____________ 。 6）海水占了地球上全部水量的96.5% 。海水是咸的，是因为海水中含有大量的_______________ 物质。海洋中平均每1000g海水中含盐类物质_________ g。所以海水不能喝，也不能灌溉庄稼。目前最常用的海水 淡化的方法是_______ 法提取淡水。海洋中的鱼因为鱼鳃中有一种____________ ，具有把盐分排出体外的功能。 海洋中的植物在汲取水分的时候， ___________ 也具有排除盐分的功能。所以我们在吃海洋生物的时候并 不感到咸味。 7）陆地水占了地球上所有水量的 _______ ，其中大约 _______ 是咸水，咸水主要存在于大陆内部的一些湖 泊中，如我国的______ ，亚欧大陆的里海，中东地区的死海，只有剩余的_____________ 才是陆地上宝贵的淡水。 8）人类较易利用的淡水只占淡水总量的 _____________ ，它主要包括_______ 、___________ 、 _______ 。 9）大气中的水数量不多但这部分水却会成云致雨、形成复杂的天气现象。你根据哪些现象说明大 气中有水。_______________________ 10）地球上有丰富的水，为什么我们还要提倡节约用水？—（ _______________________________________ 11）淡水资源中数量最多的是_______________________ 13 ）水是植物体的重要组成成分，我们从哪些生活实际可以体验到植物体中有水？。 15）不同植物的含水量不同，水生植物比陆生植物含水量______________ ，生命活动旺盛不分比不旺盛部分含

工程材料总复习知识点

第二章材料的性能 一、1）弹性和刚度 弹性：为不产生永久变形的最大应力，成为弹性极限 刚度：在弹性极限范围内，应力与应变成正比，即：比例常数E称为弹性模量，它是衡量材料抵抗弹性变形能力的指标，亦称为刚度。 2）强度 屈服点与屈服强度是材料开始产生明显塑性变形时的最低应力值，即： 3）疲劳强度：表示材料抵抗交变应力的能力，即： 脚标r 为应力比，即： 对于对称循环交变应力，r= —1 时，这种情况下材料的疲劳代号为 4）裂纹扩展时的临界状态所对应的应力场强度因子，称为材料的断裂韧度，用K IC表示 二、材料的高温性能： 1、蠕变的定义：是指在长时间的恒温下、恒应力作用下，即使应力小于该温度下的屈服点，材料也会缓慢的产生塑性变形的现象，而导致的材料断裂的现象称为蠕变断裂 2、蠕变变形与断裂机理：材料的蠕变变形主要通过位错滑移、原子扩散及晶界滑动等机理进行的；而蠕变断裂是由于在晶界上形成裂纹并逐渐扩展而引起的，大多为沿晶断裂。 3、应力松弛：指承受弹性变形的零件，在工作中总变形量应保持不变，但随时间的延长而发生蠕变，从而导致工作应力自行逐渐衰减的现象 4、蠕变温度：指金属在一定的温度下、一定的时间内产生一定变形量所能承受的最大应力 5、持久强度：指金属在一定温度下、一定时间内所能承受最大断裂应力 第三章：金属结构与结晶 三种常见金属晶格：体心立方晶格，面心立方晶格、密排六方晶格 晶格致密度和配位数 晶面和晶向分析 1、晶面指数 2、晶向指数 3、晶面族和晶向族 4、晶面和晶向的原子密度第四章：二元合金相图（计算组织组成物的相对含量及相的相对量） 1、二元合金相图的建立 2、二元合金的基本相图 1）匀晶相图（枝晶偏析：由于固溶体一般都以树枝状方式结晶，先结晶的树枝晶轴含高熔点的组元较多；后结晶的晶枝间含低熔点组元较多，故把晶内偏析又称为枝晶偏析） 2）共晶相图 3）包晶相图 4）共晶相图 3、铁碳合金 铁碳合金基本相 1）铁素体 2）奥氏体 3）渗碳体 4）石墨 第五章金属塑性变形与再结晶 1、单晶体塑性变形形式 1）滑移 2）孪生 2、加工硬化：随着变形程度的增加，金属的强度、硬度上升而塑性、韧性下降，即为冷变形强化，也称加工硬化。 3、铁的最低再结晶温度为4500C,故即使它在4000C的加工变形仍应属于冷变形；铅的再结晶温度在00C以下，故它在室温的加工变形为热变形 第六章：金属热处理及材料改性 1、本质粗晶粒钢：对于碳素钢，奥氏体晶粒随加热温度升高会迅速长大，这类钢称为本质粗晶粒钢 2、马氏体类型的转变 1）马氏体组织形态和性能：马氏体组织形态主要有两种基本类型：一种是板条状马氏体，也称低碳马氏体；另一种是在片状马氏体，也称高碳马氏体。 2）马氏体性能：马氏体塑性韧性主要取决于碳的过饱和度和亚结构。低碳板条状马氏体的韧性塑性相当好。 3、过冷奥氏体连续转变 曲线图CCT曲线与TTT曲线比较：共析钢和过共析钢连续冷却时，由于贝氏体转变孕育期大大增长，因而有珠光体转变区而无贝氏体转变

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第2章观察生物 2.1 生物与非生物 1.生物对刺激有反应，非生物对刺激没有反应。所有生物都具有共同的特征：能呼吸、能生长、能繁殖后代、对外界刺激有反应、能遗传和变异、能进化。 蜗牛：触角两对，口（摄取食物）；足（腹足）运动、爬行；眼；壳（保护）。有视觉、触觉、味觉、嗅觉。没听觉。 2.我们把生物对外界刺激做出反应的特征叫做生物的应激性。 3.生物与非生物的差别： 生物非生物 1 对刺激有反应（有应激性）对刺激没有反应（无应激性） 2 能生长不能生长 3 需要营养（会新陈代谢）不需要营养（不会新陈代谢） 4 有严整的结构无严整的结构 5 能生殖和发育不能生殖和发育 6 有遗传和变异的特性没有遗传和变异的特性 7 能适应环境、影响环境不能适应环境、影响环境 4.动物与植物最主要的 2 个区别： （1）运动：有些植物可以局部运动，动物可以自由快速运动。 （2）光合作用：植物可以，动物不可以。 2.2 细胞 1.1665 年，英国科学家罗伯特·胡克用自制的显微镜观察木栓切片时，发现了细胞。细胞很小，一般只有一到几十微米之间。 2.动物和植物都是由相同的基本单位—— 细胞构成的。 3.动物细胞 细胞膜：保护作用，并且控制细胞与外界 物质交换。 细胞质：许多生命活动的场所。

细胞核：球状，含有遗传物质，起传宗接代的作用。 4.植物细胞 细胞壁：最外层，由纤维素组成，具 有支持保护作用，使植物具有一定的形 状。 叶绿体：内含叶绿素，是进行光合作 用的场所，椭圆形。 液泡：含有细胞液。 细胞膜：保护作用，并且控制细胞与 外界物质交换。 细胞质：许多生命活动的场所。 细胞核：球状，含有遗传物质，起传宗接代的作用。 5.植物细胞和动物细胞的结构比较： 植物细胞和动物细胞都具有细胞膜，细胞质，细胞核。除此之外，植物细胞还有细胞壁，液泡，叶绿体。 6.1831 年英国科学家布朗发现了植物细胞内有细胞核。19 世纪 40 年代，德国科学家施莱登和施旺提出了动物和植物都是由相同的基本单位——细胞所构成。 显微镜的结构与使用 （1）镜和物镜：两者结合起来，有放大作用。它们的放大倍数分别可在目镜和物镜上面，目镜和物镜放大倍数的乘积就是显微镜的放大倍数。物镜越长，倍数越高。目镜越短，倍数越高。

新浙教版七年级上册科学第三单元知识点总结提纲【精排】

3.1地球的形状和内部结构 一、地球的形状 请举例生活中的例子来证明地球的形状 二、地球的大小 地球是一个（）的球体。地球的赤道半径是6378千米，两极方向的半径（即极半径）是6357千米，赤道长约4万千米。 三、地球内部的结构（写出地壳其他部分的结构和特点） 3.2地球仪和地图 地球仪 地球仪是地球的模型。地球仪上的基本元素： （1）地轴：地球自转的旋转轴，穿过地心； （2）两极：地轴与地球表面相交于两点，指向北极星附近的一点叫北极；与北极相反的一点叫南极。 （3）经线：在地球仪上，连接南北两极的线，也叫子午线。 （4）赤道：在南北两极中间，与两极等距，并且与经线垂直的线。 （5）纬线：在地球仪上，与赤道平行、同经线垂直相交的线。赤道是最长的纬线。

4. 东半球包括： ；西半球包括： 5. 160° E 的东侧是西半球，西侧是东半球；20° W 的东侧是东半球，西侧是西半球。 6. 地图是以各种图式符号,将地球的地理事物按照一定比例缩小表现在平面纸上的图形。 地图的类型：政区图、旅游图、平面示意图等。 地图的三要素：比例尺、方向、图例和注记 比例尺： 。比例尺=图上距离/实地距离 比例尺的表示方法（形式）：线段式、数字式、文字式。 表示方向的三种方法：（1）指向标定向法：用一个指向北的方向标表示北方。 （2）经纬网定向法：经线表示南北方向，纬线表示东西方向。 （3）一般的表示方法：上北下南，左西右东。 地图图幅大小一样，比例尺越 表示的范围越 ，描述的内容越 ； 比例尺越 表示的范围越 ，描述的内容越 。 七年级上3.3组成地壳的岩石学案 一． 岩石类型以及特性

浙教版科学八年级下册第二章知识点归纳及测试题

第2章 知识要点： 一、空气 1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 2、空气的组成：（体积比） 氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：0.94% 二氧化碳：0.03% 其他气体和杂质0.03% 3、空气的利用。 （1）氮是构成生命体蛋白质的主要元素。 灯泡、食品中作保护气 氮气的用途制化肥、炸药、染料等 液态氮可作冷冻剂 （2）氧气与人类的关系最密切。 氧气的用途： 提供呼吸、急救病人、登山、潜水等 支持燃烧、气焊、气割、炼钢等 （3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。 制作保护气 用途制成各种电光源 用于激光技术 二、氧气和氧化 1、氧气的物理性质： 通常情况下是一种无色、无味气体 密度比空气大 不易溶于水（或难溶于水） 三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。 2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。 （1）硫在氧气中燃烧： （2）S + O2 ===SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热， 生成一种有刺激性气味的气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火 焰） （2）铁在氧气中燃烧： （3）3Fe+2O2 ==== Fe 3O4 燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色 固体（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点 水或细砂防止炸裂瓶底） 3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。 燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸 缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃 4、氧气的制取

（1）实验室制取 ①实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合 的方法来制取，反应的化学方程式分别为： 2H 2O2 ====2H2O +O2 2KMnO4====K2MnO4 + MnO2 +O2 2KClO3 =======2KCl +3O2 ②实验室装置图课本45和46页 ③排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水） 收集方法向上排空气法（因为氧气密度比空气大） （2）工业制法：分离空气发（属于物理变化的过程） 5、催化剂。 一变：改变其他物质化学反应的速度 二不变：本身质量化学反应前后不变 本身化学性质 6、灭火和火灾自救 （1）温度达到着火点以下 可燃物燃烧条件跟氧气充分接触 （2） 温度达到着火点以下 灭火方法跟氧气隔绝 （3）火灾自救及措施（看课本） 三、化学反应与质量守恒 1、化合反应和分解反应 （1）化合反应：A+B C （2）分解反应：A B+C 2、质量守恒定律 （1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。 （2）质量守恒定律的解释 原子种类没有变化 反应前后原子数目没有增减 （3）化学反应前后一定不变的量：①原子种类②元素种类③原子数目 ④物质总质量 3、化学方程式。 （1）定义：用化学式来表示化学反应的式子 （2）化学方程式的书写原则： 一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律