2007无机化学B

泰山医学院2007～2008学年第一学期

2007级药学、制药、生物、检验专业《无机化学》试卷(B)

一、选择题（每小题 1 分，共30 分。请将答案填在下面

的表格内）

1. 会使红细胞发生皱缩的溶液是

A. 10.0g/L CaCl2·2H2O (Mr=147)

B. 12.5g/L NaHCO3 (Mr=84.0)

C. 1.00g/L NaCl (Mr=58.5)

D. 9.0g/L NaCl

2. 如用溶质的分子式表示基本单元，欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发

生渗透，应使两溶液

A. 质量摩尔浓度相同

B. 物质的量浓度相同

C. 溶质的摩尔分数相同

D. 渗透浓度相同

3 下列说法中错误的是

A.原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应

B.在原电池中，电极电势较高的电对是原电池的正极

C.在原电池中，电极电势较低的电对是原电池的负极

D.原电池的电池反应就是氧化还原反应中作为氧化剂的物质同作为还原剂

的物质起反应

4. 下列电子排布式中，不可能存在的是

A.1s22s13s1

B.1s22s22p23s1

C.1s22s22p62d13s1

D.1s22s22p2

E.1s22s13s2

5. CaCO3 0.01mol/L Na2CO3溶液中的溶解度与其在水中的溶解度相比

A.要大些

B.要小些

C.是一样的

D.无法判断相对大小

6. 向HAc溶液中加入少量NaAc固体，则溶液中

A. HAc的离解度减小，pH值减小

B. HAc的离解度减小，pH值增大

C. HAc的离解度增大，pH值增大

D. HAc的离解度增大，pH值减小

7. 根据酸碱质子理论，不属于两性物质的是:

A H2O

B HCO3－

C H2PO4－

D NH4＋

8. 关于反应级数的下列说法中，正确的是

A. 反应级数必是正整数

B. 二级反应即是双分子反应

C. 化学反应式配平即可求得反应级数

D. 反应级数随温度升高而增大

E. 反应级数只能由实验确定

9 将下列各物质10g分别溶于1000g苯(C6H6)中，所得溶液中凝固点最低的是

A.CH2Cl2

B.CHCl3

https://www.docsj.com/doc/af13288229.html,l4

D.CH3Cl

E. C2H5Cl

10 某难溶电解质的组成是AB2，其溶解度S和溶度积常数Ksp的关系式是

A. Ksp＝2S2

B. Ksp＝2S3

C. Ksp＝4S3

D. Ksp＝8S3

E. Ksp＝8S2

11. 已知25℃时，? (Ag +/Ag)=+0.7996V, ? (Cu2+/Cu)=+0.3419V

则标准状态下反应2Ag ++Cu=Cu 2++2Ag的平衡常数的对数为

A. lg K=42.50

B. lg K=21.25

C.lg K=10.63

D. lg K=7.737 E .lg K=15.47

12 0.10 mol·L-1H2S水溶液中[HS-]的浓度：（Ka1=9.1×10－8，Ka2=1.1×10－12）

A 9.1×10－8

B 3.3×10－6

C 9.5×10－5

D 1.1×10－12

11 在0.1mol/L HAc溶液中加入少量NaCl后，则

A.Ka减小

B.Ka增大

C.离解度增大

D.Kw增大

13．物质的量浓度相同的NH4Cl与NH3溶液，按下列哪种体积比混合，才能得到pH＝9.25的缓冲溶液（NH3·H2O的pK b＝4.75）

A.1∶1

B.2∶1

C. 1∶2

D. 3∶1

E.1∶3 14．[Ag(S2O3) 2]3－的K s=a , [AgCl2]－的K s=b, 则下列反应

[AgCl2]－+2S2O32－=[Ag(S2O3)2]3－+2Cl－的平衡常数K为

A. ab

B. a+b

C. b/a

D. a/b

E. b－a

15 某溶液的pH值减小两个单位时，该溶液的

A. 碱性增强至2倍

B. ［H+］增加至100倍

C. ［H+］减小至1/10

D.［OH－］增加至10倍

E. ［H+］增加至2倍

16已知NO(g)+CO(g)=1/2 N2(g)+CO2(g)是放热反应，要使有害气体NO和CO 的转化率最大时,其最适宜的条件是

A. 高温高压

B. 低温低压

C. 高温低压

D. 低温高压

E. 无法确定17．下列物理量中，不属于状态函数的是

A. U

B. H

C. S

D. G

E. Q

18．某反应从20℃升到30℃时速率加快到10倍，该反应的活化能为（kJ /mol）A. 258 B. 182 C. 170 D. 190 E.120

19．下列叙述中错误的是

A ∣ψ∣2表示电子的概率密度

B ∣ψ∣2在空间分布的形象化图像称为电子云

C ∣ψ∣2值小于相应的∣ψ∣

D ∣ψ∣2表示电子出现的概率

20. 在酸性条件下，含有MnO4－、H+、Mn2+等离子的溶液，其中c (MnO4－)＝c(H+)＝1.000mol/L,c(Mn2+)＝0.100mol/L，则处于标准态的Ce4+/Ce3+、Br2/Br－、Cl2/Cl－、I2/I－电对中，可被氧化的离子是

[ 已知：? (MnO4－/Mn2+)＝+1.507V，? (Ce4+/Ce3+)＝+1.61V，? (Cl2/Cl－)＝+1.3582V，? (Br2/Br－)＝+1.0873V，? (I2/I－)＝+0.5355V]

A. Ce3+、Cl－、Br－、I－

B. Cl－、Br－、I－

C. Br－、I－

D. I－

E. Br－

21. 用△S判断反应进行的方向和限度的条件是

A. 等压

B. 等温等压

C. 孤立系统

D. 等温

E. 标准状态下22．下列分子空间构型为直线型的是：

A H2O

B PH3

C BeCl2

D BCl3

23．熔化下列晶体时，只需要克服色散力的是哪种晶体

A HF C SiF4 D KF E PH3

24．含有NH4＋溶液中加入于奈氏试剂后，会有：

A 黄色沉淀

B 红色沉淀

C 有棕色环产生

D 白色沉淀

25 NH3分子的几何结构

A 三角双锥

B T型

C 变形四面体

D 三角锥

26 下列化合物在水溶液中酸性最强的是

A H2SO4

B H2SeO4

C H2ClO4

D H4SiO4

27．下列含氧酸的氧化性最强的是：

A NO3－

B NO2－

C PO43－

D SO42－

28．下列原子中半径最大的是

A C

B N

C O

D F

29. 下列离子中极化能力最强的是

A Na＋

B K＋

C Cu＋

D Ag＋

30．NaBiO3单质表现出的强氧化性化学性质主要是由什么效应引起的

A 屏蔽效应

B 钻穿效应

C 惰性电子对效应

D 镧系收缩

二、命名题（第一、二、四每题2分，第三题4分，共10

分）

1. [Pt Cl2 (NH3)2 ]

2. 二氰合金酸（I）钾

3.写出15号元素和26号元素的原子核外电子排布式。

4. 写出基元反应NO2＋CO＝NO＋CO2的速率方程

5．配平化学反应方程式K2Cr2O7 + KI + HCl → CrCl3 +I2 + KCl +H2O

三、简答题（六选四，每题5分，共20 分）1．试用原子结构理论解释第一电子亲和势C＞N

2．用杂化轨道理论说明[Ag(NH3)2]+离子的空间构型

P344

3．用分子轨道理论说明O2＋分子的顺磁性

4．用价键理论说明[Fe(H2O)6]3+的磁性，实测磁距为5.40B.M

大学无机化学期末试卷及问题详解

《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为 （ ） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m

4、已知θ K(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 sp ( ) A 1.1×10-4mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2×10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O

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《无机化学》试题 一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正 确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1、对于 Zn 2＋ /Zn 电对，增大 Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8 e B 18 e 型 C 18 ＋2 e D 9～17 e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K b 。浓度为 m mol ·L － 1 的氨水溶液 ,若将其用水稀释一倍 ,则溶液 中 OH － 的浓度（ mol ·L － 1 ）为 （ ） A 1 m B 1 m K b C K b m / 2 D 2 m 2 2 4、已知 K sp (Ag 3 PO 4) = 1.4 ×10-16 ，其溶解度为 ( ) A × -4 -1； B 4.8×10 -5 -1； 1.1 10 mol?L mol?L C 1.2 ×10 -8 mol?L -1 ； D 8.3 ×10 -5 mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、 Cu 2+； B Cr 2O 7 2-、Cr 3+ ； C MnO 2 、Mn 2+ ；D SnCl 4 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0, ±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中 ,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时 ,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E A / V ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 7 2- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下列各物质中 ,熔点最高的是 （ ） A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 ,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高 10 ℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc] ，则该缓冲溶液 （ ） A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下， 0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.8

07-08学年第二学期(A)无机化学期终考试卷

《无机化学》期末考试试卷（A ） （ ） 学院 班级 学号 姓名 成绩 一、选择题 ( 共18题 18分 ) 1. (1566)在CuSO 4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产 物是……………………………………………………………………（ ） (A) Cu(HCO 3)2 (B) CuCO 3 (C) Cu 2(OH)2CO 3 (D) Cu(OH)2 2. (1230)下列化合物中可用于干燥氢气的是……………………… （ ） (A) CaCO 3 (B) Ca 3(PO 4)2 (C) CaCl 2 (D) Ca(OH)2 3. (4300)下列分子中偶极矩非零的是……………………………… （ ） (A) SF 6 (B) SF 4 (C) PCl 5 (D) BCl 3 4. (1269)下列各组化合物中，均难溶于水的是………………………（ ） (A) BaCrO 4，LiF (B) Mg(OH)2，Ba(OH)2 (C) MgSO 4，BaSO 4 (D) SrCl 2，CaCl 2 5.(1492)下列物质中，是CO 的等电子体的是………………………（ ） (A) NO (B) O 2 (C) N 2 (D) NaH 6.(4337)用煤气灯火焰加热硝酸盐时，可分解为金属氧化物、二氧化氮和氧气的是………………………………………………………………（ ） (A) 硝酸钠 (B) 硝酸锂 (C) 硝酸银 (D) 硝酸铯 7.(4357)如果用浓盐酸与漂白粉作用制备氯气，在所制得的氯气中可能会出现的杂质是…………………………………………………………（ ） (A) 二氧化碳 (B) 水蒸气 (C) 氯化氢 (D) 以上三种 8.(7050)下列分子形状不属直线形的是…………………………… （ ）

最新大学无机化学期末试卷及答案

《无机化学》试题 学号：姓名：座号： 系别：年级：专业： 总分合计人：复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是 符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡” 的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。 每小题1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为 K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液, b 若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）

A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16 ，其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol?L -1； B 4.8×10-5mol?L -1； C 1.2×10-8mol?L -1； D 8.3×10-5mol ?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+； D SnCl 4、Sn 6 、 3d 轨 道 的 磁 量 子 数 可 能 是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下 列 各 物 质 中 ,熔 点 最 高 的 是

07-08上无机化学试卷(A1.doc)答案lhm

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中国药科大学无机化学期末试卷（B卷） 2007-2008学年第一学期 专业班级学号姓名 核分人： 一、选择题（每小题2分，共40分） 1.在多电子原子中，下列原子轨道（ψn，l，m） 中能量最高的是················································（ C ） （A）ψ2 ，1，1 （B）ψ2 ，1，0 （C）ψ3 ，2，2 （D）ψ3 ，1，1

2.下列元素的第一电离能最大的是 ················································（A ） （A）N （B）C （C）Be （D）P 3.按照原子半径依次增加排列的原子序列 正确是················································（B ） （A）C ＜N ＜O ＜ F （B）F ＜S ＜Al ＜K （C）Sr ＜Ca ＜Mg ＜Be （D）Li ＜Na ＜K ＜Ca 第 3 页共 17 页 3

（A）-R/2 （B）-R （C）-2R （D）-4R 4.下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三 种范德华力和氢键都存在的是················································（B ） （A）I2的CCl4溶液（B）乙醇的水溶液 （C）CH3Cl的CCl4溶液（D）I2的乙醇溶液 5.基态锰原子Mn的价层电子轨道填充图为 ················································（A ） （A） 52 3d4s （B） 61 3d4s

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )

A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2

大一无机化学期末考试试题

(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H 2O b．CO 2 c．HCl d．NH 3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl 4 d．BF 3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应

2H 2(g)＋O 2 (g)＝2H 2 O(1) Δ r H m Θ= -572 kJ·mol-1 则H 2O(l)的Δ f H m Θ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δ r H m1 Θ，反应B＝C的反应热为Δ r H m2 Θ，则反 应A＝C的反应热Δ r H m3 Θ为：d a．Δ r H m1 Θ+Δ r H m2 Θ b．Δ r H m1 Θ－Δ r H m2 Θ c．Δ r H m1 Θ+2Δ r H m2 Θ d．Δ r H m2 Θ－Δ r H m1 Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δ f H m Θ= -565 kJ·mol-1，则反应H 2 (g)+F 2 (g)=2HF(g)的Δ r H m Θ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4 Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3 ：c a．分子量最小 b．取向力最强

无机化学期末考试试卷(B卷)答案

内蒙古民族大学无机化学 课程考试试卷答案(B卷) 课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟年级：xxx级 专业：xxx 题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分） 一、单项选择题（20小题，共20分） 1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为 A、0.089 g B、0.11 g C、9.0 g D、11.2 g 答案：A 2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是 A、He B、H2 C、CO2 D、CH4 答案：B 3、欲配制pH = 13.00 的溶液10.0 dm3, 所需NaOH 固体的质量是 (相对原子质量: Na 23 ) A、40 g B、4.0 g C、4.0×10-11 g D、4.0×10-12 g 答案：A 4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是 A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨 B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同 C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯 D、没有发生变化 答案：C 5、下列说法正确的是 A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压 B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和 C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积 D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关 答案：C

6、已知：2H 2(g) + S 2(g)2H 2S(g) K p 1 2Br 2(g) + 2H 2S(g)4HBr(g) + S 2(g) K p 2 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) K p 3 则K p 3 等于 A 、(K p 1 / K p 2 )1/2 B 、(K p 2·K p 1)1/2 C 、K p 2 /K p 1 D 、K p 2·K p 1 答案：B 7、氢硫酸电离常数K 1 = 1 ? 10-7，K 2 = 1 ? 10-13，在0.1 mol ·dm -3 H 2S 水溶液中溶液的pH 值是 A 、10-2 B 、 2 C 、 3 D 、4 答案：D 8、用0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm 3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) = 4.75) A 、6.4 ? 102 cm 3 B 、6.5 ? 102 cm 3 C 、3.5 ? 102 cm 3 D 、3.6 ? 102 cm 3 答案：D 9、钒的电势图为 1.000.360.25() () () ()V V V V V V IV V III V II ++- 已知： ?(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ?(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 V ?(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ?(S/H 2S) = +0.14 V 欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用 A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S 答案：A 10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是 2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+ Fe 3+ + 21Sn 2+21Sn 4+ + Fe 2+ A 、两式的 E ， m r G ?，K C 都相等 B 、两式的 E ， m r G ?，K C 不等 C 、两式的 m r G ?相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ?，K C 不等 答案：D 11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是 A 、PbSO 4 + H 2O = PbO 2 + 4H + + SO -24+ 2e - B 、Pb + SO - 24 = PbSO 4 + 2e - C 、PbSO 4 + 2e - = Pb + SO - 24 D 、PbO 2 + 4H + + SO -24 + 2e - = PbSO 4 + 2H 2 O 答案：A 12、已知金属 M 的下列标准电极电势数据：

06~07无机化学试题A

海南师范大学化学系 应用化学专业和化学专业《无机化学》 2006 — 2007学年度第二学期期末考试（A ）卷 注意事项：1. 考前请将密封线内填写清楚 2. 所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上) 3．考试形式：闭卷 4. 本试卷共五大题，满分100分， 考试时间120分钟 一、单项选择题（本题共15 小题，每小题 2分，共30分） 1、下列物质熔点变化顺序中，正确的是…………………（ ） (A) NaF < NaCl MgO > CaO > BaO 2、下列反应是HClO 水溶液在各种条件下的分解反应，加热条件下发生的反应是………………………………………( ) (A) 2HClO==Cl 2O+H 2O (B) 3HClO==HClO 3+2HCl (C) 2HClO==2HCl+O 2 (D) 以上三种都是 3、下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是 ( ) (A) BaCO 3 < K 2CO 3 (B) CaCO 3 < CdCO 3 (C) BeCO 3 > MgCO 3 (D) Na 2SO 3 < NaHSO 3 4、下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是………………………………………………………（ ） (A) Fe(OH)2 (B) Mn(OH)2 (C) Co(OH)2 (D) Ni(OH)2

5、下列化合物与水反应产物中，既有弱酸生成又有弱碱生成的是………………………………………………………… （ ） (A) CCl 4 (B) NCl 3 (C) POCl 3 (D) Cl 2O 7 6、下列描述中，正确的是：…………………………（ ） (A) 碱土金属的硫酸盐一般易溶于水； (B) 碱土金属的铬酸盐以BaCrO 4的溶解度最小，它不溶于HAc ； (C) 碱土金属的草酸盐中以CaC 2O 4的溶解度最大； (D) 碱土金属没有两性氢氧化物。 7、能共存于酸性溶液中的一组离子是………………（ ） (A) K + ，S 2-，，-4MnO (B) Cu 2+，Zn 2+，，-3NO (C) Hg 2+，Ag +，I -，Cl - (D) K +，I -，，Cr 2O 72- 8、具有空间异构体数目最多的是………………（ ） (A) [PtCl 2(NH 3)4]2+ (B) [PtCl 3(NH 3)3]+ (C) [PtCl 2(NO 2)2(NH 3)2]2+ (D) [PtCl(NH 3)5]3+ 9、下列物质的水解产物中都是碱性物质的是… （ ） (A) Mg 3N 2 (B) SbCl 5 (C) POCl 3 (D) NCl 3 10、硝酸盐热分解可以得到单质的是………………… （ ） (A) AgNO 3 (B) Pb(NO 3)2 (C) Zn(NO 3) 2 (D) NaNO 3 11、在FeCl 3与KSCN 的混合液中加入过量NaF ，其现象是………………（ ） (A) 产生沉淀 (B) 变为无色 -2 4SO -2 4SO -24SO

无机化学期末试卷

无机化学试题 一、判断题（每题1分，共10分） 1.设计出来的某反应，若△rGmθ>0，表示这个反应无论如何是无法进行的。 2.某物质的φ越高，说明他的氧化性越强，还原性越弱。 3.简单阴离子的电子构型都是稀有气体型。 4.主量子数越大，电子离核越远.所以任何时候，1s电子总比2s电子靠近原子 核。 5.氢电极的电极电势等于零。 6.所有副族自上而下，元素的原子半径依次递减。 7.某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。 8.一切盐都是离子化合物。 9.元素在化合物中的氧化态越高，其氧化能力越强。 10.同种原子间的化学键的键长越短，其键能就越大，化学键也越牢固。 二、填空题（每题1分，共10分） 1.水分子中，氧原子以( )杂化轨道分别与两个氢原子形成两个（）键，其 分子几何构型为（）。 2.{Fe(CN)6}3-是（）自旋的配离子，Fe3+采取（）杂化轨道成键，配离子 的几何构型为（）。 3.离域π键用πb a表示，其中a表示（），b表示（）。 4.氢卤酸中，还原性最强的是（），酸性最弱的是（），稳定性最差的是（）， 氢氟酸应装在（）瓶中。 5.实验室中配制FeSO 4溶液时，常加入几根铁钉，其目的是防止（），配制FeCl 3 溶液时，常加入稀盐酸，其目的是防止（）。 6.某反应的△rH mθ，△rSmθ都是大于零的常数，根据（）式判断，升高温度 时，△rGmθ值要（），从而反应自动进行的趋势要（）。 7.化合物里含有O 22-，O 2 -的实例是（）、（），配合物【Cr（H2O）4Cl2】Cl?2 H2O的系统命名为（）。 8.Fe，Fe2+，Fe3+的半径从大到小的顺序是（），极化力最强的是（），还原 性从大到小的顺序是（）。 9.元素周期表中价电子层构型为（n-1）d5ns2的元素是（）属第（）周期第 （）族，该族有（）种元素，位于（）区。 10.状态函数的重要特征是（）只与（）有关，而与（）无关。化学热力 学符号Q，W，H，G，U，S中是状态函数的有（），其中（）可测得绝对值，而（）只可测得相对值。 三、单项选择题（每题2分，共40分） 1.下列哪一种“物质”的标准摩尔生成吉布斯函变△fGmθ等于零 A.Br2(g) B.Br-(aq) C.Br2(l) D.Br2(aq) 2.某温度时反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),其中Kθ=4×10-2；如果方程式写为 HBr2(g)=1/2H2(g)+1/2Br2(g),则Kθ等于 A.25 B.2×10-1 C.5 D.4×10-2

同济大学07-08学年第一学期无机化学考卷

同济大学课程考核试卷（A卷） 2007 —2008 学年第1 学期 命题教师签名：审核教师签名： 课号：课名：考试考查： 此卷选为：期中考试( )、期终考试( )、重考( )试卷 年级专业学号姓名得分 一、是非题：（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题分10小题，每题1.5分，共15分） 1. ( ) 实验测得[Co(NH3)6]Cl3的磁矩为零，据此判断它是外轨型配合物。 2. ( ) BeCl2分子的共价成分较LiCl分子的大。 3. ( ) 电池反应正极电子流出，负极电子流入。 4. ( ) 对于d5电子组态的中心原子（或离子），它的正四面体和八面体配合物的晶体场 稳定化能都为零。 5. ( ) 中心离子的配位数等于配合物分子中所含配体的数目 6. ( ) 氧化还原反应自发进行的判据是该反应的电池电动势（E池）大于零。 7. ( ) CO分子作为强场配体的配位原子是C。 8. ( ) 若两电解质的溶解度相同，则它们的溶度积也相同。 9. ( ) [HgI4]2-的稳定性大于[HgF4]2-。 10. ( ) 对一给定的强酸弱碱盐，在一定温度下，稀溶液的水解度越大，pH值小。 二选择题（在下列各题中，选择出哪一个符合题意义的答案，将其代号填入括号内）（本大题分10小题，每题1.5分，共15分） 1. 价电子互斥理论规定，电子对之间的相互排斥作用的强弱关系是： (A) 孤对电子-孤对电子> 成键电子对-孤对电子> 成键电子对-成键电子对 (B) 孤对电子-孤对电子< 成键电子对-孤对电子< 成键电子对-成键电子对 (C) 成键电子对-孤对电子> 成键电子对-成键电子对> 孤对电子-孤对电子 (D) 成键电子对-成键电子对> 孤对电子-孤对电子> 成键电子对-孤对电子 2. 下列哪种配合物中金属离子与配体之间存在d-pπ反馈配键： (A) [Co(en)2Cl2]2+(B) [Fe(H2O)6]2+(C) Fe(CO)5(D) [Pt(NH3)2Cl2] 3. 下列阳离子作为Lewis 酸从软到硬的顺序是： (A) Ag+ → K+→ Ca2+；(B) Si4+→ Al3+→ Mg2+ (C) Zn2+→ Cd2+→ Hg2+(D) Fe2+→ Co2+→ Ni2+。 4. 下列阳离子极化能力由弱到强顺序正确的是： (A)Ba2+→ Ca2+→ Mg2+(B) Na+→ Mg2+→ Al3+ (C) Ag+→ Cu+ → Au+ (D) Al3+→ Mg2+→ Na+

大学无机化学期末试卷及答案

《无机化学》试题 学号：姓名: 座号： : 复核人: 一、单项选择题 （在每小题列出得四个选项中只有一个选项就 是符合题目要求得,请选出正确选项并在“答题 卡”得相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分. 每小题1分，共40分） 1、对于Zn2+/Zn电对，增大Zn２＋得浓度，则其标准电极电势将（） A 增大Ｂ减小 C 不变Ｄ无法判断 2、Cu2+离子得外层电子构型为（) Ａ8 B 18型Ｃ１8＋2 D 9～17型 3、设氨水得解离平衡常数为。浓度为mol·L－1得氨水溶液，若将其用水稀释一倍，则溶液中OＨ－得浓度（moｌ·L－１)为（） ＡＢ C D 2 ４、已知(Ａg３PＯ4）=1、４×１0－16，其溶解度为

( ） Ａ1、1×10－4mol?L-1； B 4、8×1０—5mol?Ｌ－1； C1、2×10-8moｌ?Ｌ—１; Ｄ８、３×10-５mol?Ｌ－1 5、下列各组物质,能自发发生反应得就是（） ＡCｕ、Ｃu2+；B Cｒ2O７2—、Cr3+; ＣMｎＯ2、Mｎ2+;D ＳnCl4、Sn 6、3d轨道得磁量子数可能就是（) A １,2,3 B 0,1，２Ｃ0,±１ D 0，±1，±２ 7、下列各分子中，以sp３不等性杂化轨道成键得就是（） ＡBeCl２ＢPＣｌ3 C ＢＦ3 D SiH4 8、熔化下列晶体时，只需克服色散力得就是( ) ＡHF ＢAg ＣKF D ＣO２ 9、已知：Ｃr２O７2— +1、36 Ｃｒ3+ -０、41Cｒ2＋—０、86 Ｃr，则判断发生歧化反应得就是（）

A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cｒ2+ １0、下列各物质中，熔点最高得就是( ） A Ｋ2Ｏ B MｇＯ C CaO DＮa2O 11稀溶液依数性得本质就是（） Ａ、渗透压B、沸点升高C、蒸汽压下降D、凝固点降低 12要降低反应得活化能，可以采取得手段就是（） A、升高温度 B、降低温度 C、移去产物 D、使用催化剂 １３如果一个反应得吉布斯自由能变为零，则反应( ) Ａ、能自发进行Ｂ、就是吸热反应C、就是放热反应D、处于平衡状态 14、反应Ａ+ BＣ，焓变小于零,若温度升高１0℃，其结果就是（) Ａ、对反应没有影响B、使平衡常数增大一倍Ｃ、不改变反应速率D、使平衡常数减小

天津大学2007～2008学年《无机化学与化学分析》第一学期期末考试试卷答案

天津大学试卷专用纸 学院专业班年级学号姓名A卷共5 页第1 页

2007～2008学年第一学期期末考试试卷参考答案 《无机化学与化学分析》（A卷）(共5页） （考试时间：2008年1月16日） 题号一二三四五六1 六2 六3 成绩核分人签字 得分 一．是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在题前括号中画√，错误的画×。本题共10分) 1.（×）因为△r G(T)=-RT ln K，所以温度升高，K减小。 2.（×）H2O的沸点高于H2S的沸点，是因为H—O键的键能大于H—S键的键能 的缘故。 3.（×）C和H形成CH4时，是H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形 成4个sp3杂化轨道成键的。 4.（×）溶度积规则不适用于难溶弱电解质，质量作用定律不适用于非基元反应。 5.（√）由于Ag+与S2-之间的相互极化作用比Cu+比S2-间的极化作用强，所以Ag2S 比Cu2S的溶解度小。 6.（√）波函数∣ψ∣2的空间图像为电子云。 7.（√）色散力存在于所有分子之间，极性分子之间还有取向力和诱导力。 8.（×）HOAc-NaOAc缓冲对中，只有抗碱成分而无抗酸成分。 9.（×）需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应。 10.（×）多齿配体一定与中心离子形成螯合物。 二．选择题 (每题有一个正确的答案，将所选答案的号码填入下表中题号对应的表格内。 本题20分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 得分答案 A C B C A C A D C B 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A D A B B D B D B 1、某一弱酸强碱盐MA（其K(HA)=1.0×10-5），则MA的标准水解常数K= _________。 (A) 1.0×10-9；(B) 1.0×10-2；(C) 1.0×10-19；(D) 1.0×10-5。2、在下列分子中，其中心原子采取sp2杂化轨道成键的是_________。 (A) B2H6，分子中各原子不在同一平面； (B) HCN，直线形分子； (C) C2H4，分子中各原子均在同一平面； (D) NCl3，原子不在同一平面。 3、下列离子中极化力最强的是_________。 (A)Mn2+；(B)Fe3+；(C)Ni2+；(D)Cu+。 4、已知E (Ti+/Ti) = - 0.34 V，E (Ti3+/Ti) = 0.72 V，则E (Ti3+/Ti+)为。 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 5、下列物质中，存在分子内氢键的是_________。 (A) HNO3(B) C2H4(C) HI (D) NH3 6、下列反应中 m r S ?> 0的是_________。 (A) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) (B) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (C) NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) (D) CO2(g)+ 2NaOH(aq) =Na2CO3 (aq)+H2O(l) 7、下列各组原子轨道中不能叠加成键的是_________。 (A) p x - p y(B) p x - p x(C) s - p x(D) s - p z 8、下列叙述中正确的是。 (A)含有多种离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀 (B)凡溶度积大的沉淀一定会转化成溶度积小的沉淀 (C)某离子沉淀完全是指其完全变成了沉淀 (D)当溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时，该难溶电解质就会溶解 9、对于催化剂特性的描述，不正确的是。 (A) 催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态 (B) 催化剂不能改变平衡常数 (C) 催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变 (D) 加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应

无机化学期末试题2

无 机 化 学 试 卷 一、填空题 1、CaF 2的标准溶度积常数表达式为 ；Bi 2S 3的标准溶度积常数表达式为 。 2、已知氯元素在碱性溶液中的电势图为 --- - ???→←??→←??→←??→←Cl Cl ClO ClO ClO V V V V 1360.02420.0476.03398.04，则 )/(4--ΘC lO C lO E = ；)/(23Cl ClO E - Θ= ；298K 时Cl 2(g)通入稀NaOH 溶液中，能稳定存在的离子是 、 。 3、同离子效应使难溶电解质的溶解度 ；盐效应使难溶电解质的溶解度 。 4、最简单的硼烷是 ；最简单的硅烷是 ；它们与水反应的共同产物是 。 5、甘汞的化学式是 ；铅丹的化学式是 ；Mohr 盐的化学式 ；重晶石的化学式是 ；锌钡白的化学组成为 。 6、给下列配合物命名[PtCl 2 (NH 3)2] ；[Co (CO)6] 。 7、所有过渡金属中，熔点最高的是 ，硬度最大的是 。 二、完成并配平下列化学反应方程式 1、?→?+稀）(4222SO H O Na 2、?→?+32O Fe Al 3、233262H BO H O H H B +?→?+ 4、?→?++- +O H CO Cu 223 22 5、?→?+浓）(3HNO Cu 6、?→?++-+Cl Sn s Cl Hg 222)( 7、?→?+- )(2322浓O S I 8、?→?++++- H Fe O C 227 2r 9、?→?++++H NaBiO Mn 32 10、+?→?He U 42 23892 三、单选题 1、已知在Ca 3(PO 4)2的饱和溶液中，c (Ca 2+)=2.0×10-6 mol ·L -1，c (PO 43-)=2.0×10-6 mol ·L -1，则Ca 3(PO 4)3的Θ sp K 为 ( )。 A. 2.0×10-29 B.3.2×10-12 C.6.3×10-18 D.5.1×10-27 2、下列电对中，ΘE 值最小的是（ ）。 A. Ag +/Ag ； B. AgCl/Ag ； C. AgBr/Ag ； D. AgI/Ag 3、下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是（ ）。 A. K 2Cr 2O 7 B. PbO 2 C. O 2 D. FeCl 3 4、下列基态离子中，具有3d 7电子构型的是（ ）。 A.Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 2+ D.Ni 2+ 5、化合物[Co(NH 3)4Cl 2]Br 的名称是（ ）。 A.溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ） B.溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ） C.溴化二氯四氨合钴（Ⅱ） D.溴化二氯四氨合钴（Ⅲ） 6、对于浓差电池M ︱Mn +(c 1)‖Mn +(c 2)︱M ， 下列关系中正确的是（ ）。 A.ΘE MF ≠0 E MF ＝0 B.ΘE MF ＝0 E MF ≠0 C.ΘE MF ＝0 E MF ＝0 D.ΘE MF ≠0 E MF ≠0 7、IF 5的空间构型是( )。 A.三角双锥 B.平面三角形 C.四方锥 D. 变形四面体 8、下列配离子中，未成对电子数最多的是（ ）。 A.[Cr(NH 3)6]3+ B. [Mn(H 2O)6] 3+ C. [Fe(CN)6]3－ D. [Ni(NH 3)6] 2+ 9、在NaCl 型晶体中，正、负离子的配位比为（ ）。 A.8：8 B.6：6 C.4：4 D.12：12 10、下列物质中酸性最强的是（ ）。 A. B(OH)3 B. Al(OH)3 C. Sn(OH)2 D. Pb(OH)2 11、工业上制取SO 2采用下列方法中的（ ）。 A. 焙烧FeS 2 B. 单质S 在空气中燃烧 C. 亚硫酸盐与酸反应 D. 浓硫酸与铜反应 12、下列物质中酸性最强的是（ ）。 A.H 2S B.H 2SO 3 C.H 2SO 4 D.H 2S 2O 7 13、下列物质与CrCl 3溶液作用时，既生成沉淀又生成气体的是（ ）。 A. Zn 粉 B.EDT A 溶液 C.Na 2S 溶液 D. NaOH 溶液 14、下列物质不能被空气中的O 2氧化的是（ ）。 A. Mn(OH)2 B. Ni(OH)2 C.Ti 3+ D.[Co(NH 3)6 ]2+ 15、下列各对分子（离子）中，中心原子采用相同的杂化方式成键的是（ ）。

中国科学院研究生院2007年无机化学考研真题

科目名称：无机化学 第 页 共6页 1中国科学院研究生院 2007年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称：无机化学 1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。 2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器 一、选择题 ( 共20题，每题2分，共40分 ) 1. 金属锂、钠、钙的氢化物，氮化物，碳化物的相似点是…………………………（ ） (A) 都可以和水反应，生成气态产物 (B) 都可以和水反应，生成一种碱性溶液 (C) 在室温条件下，它们都是液体 (D) (A)和(B) 2. 与水反应生成两种碱的化合物是…………………………………………………… （ ） (A) NCl 3 (B) Mg 3N 2 (C) CaO (D) BN 3. 根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是………………………（ ） (A) H 3O + (B)CO 32 ? (C) (D) [Fe (H 2O)4(OH)2]　 NH 4+4. 用煤气灯火焰加热硝酸盐时，可分解为金属氧化物、二氧化氮和氧气的是………（ ） (A) 硝酸钠 (B) 硝酸锂 (C) 硝酸银 (D) 硝酸铯 5. 下列配离子属于反磁性的是…………………………………………………………（ ） (A) [Mn(CN)6]4? (B) [Cu(en)2]2+ (C) [Fe(CN)6]3? (D) [Co(CN)6]3? 6. 已知：H 3PO 4 K 1 = 7.1 × 10-3，K 2 = 6.0 × 10-10，K 3 = 4.4 × 10-13 Na 2HPO 4和Na 3PO 4溶解在水中，其物质的量浓度相同，这溶液的[H +]应是……………（ ） (A) 7.1 × 10-3 (B) 6.0 × 10-8 (C) 4.3 × 10-10 (D) 4.4 × 10-13 7. s , p , d , f 各轨道的简并轨道数依次为…………………………………………………（ ） (A) 1, 2, 3, 4 (B) 1, 3, 5, 7 (C) 1, 2, 4, 6 (D) 2, 4, 6, 8 8. 试判断下列说法，正确的是……………………………………………………………（ ）

2007级无机化学试卷(A卷)

《无机化学》课程试卷（A 卷） 本试卷用于生物与化学工程系2007级各专业本科学生 （时量：120分钟，总分：100分） 注意：1、答案必须填写在答题纸上，填写在试卷上的无效。 2、答卷必须定明题目序号，并按题号顺序答题。 3、请保持行距，保持卷面整洁 4、本试卷容许学生使用计算器 一、选择题：（本大题共15小题，每题2分，共30分） 1、按照Lewis 酸碱理论，硼酸应为：……………………………………（ ） (A) 一元酸 (B) 二元酸 (C) 三元酸 (D) Lewis 碱 2、实际气体和理想气体更接近的条件是 ---------------------------------------( ) (A) 高温高压 (B) 低温高压 (C) 高温低压 (D) 低温低压 3、H PO 24-的共轭碱是 ………………………………………………………（ ） (A) H 3PO 4 (B)HPO 42 - (C)H PO 23- (D)PO 43 - 4、下列分子或离子中，中心原子以sp 杂化轨道成键的是……………（ ） （A ）：臭氧 （B ）：二氧化碳 （C ）：二氧化氮 （D ）：亚硝酸根 5、能共存于溶液中的一对离子是……………………………………………（ ） (A) Fe 3+ 和I - (B) Pb 2+ 和Sn 2+ (C) Ag + 和-34PO (D) Fe 3+ 和SCN - 6、XeF 5+离子的几何构型是………………………………………………（ ） （A ）：四方锥 （B ）：八面体 （C ）：三角双锥 （D ）：变形四面体 7、下列溶液碱性最强的是……………………………………………（ ） （A ）：KClO （B ）：KClO 2 （C ）：KClO 3 （D ）：KClO 4 8、不能使Hg 2(NO 3)2溶液中的Hg 22+发生歧化反应的是………………（ ） （A ）：Na 2S （B ）：NH 3·H 2O （C ）：KOH （D ）：NaCl