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100教育：化学杨浦区2016年高三期末试卷

化学杨浦区2016年高三期末试卷

化学

考试时间：____分钟

题型单选题简答题填空题多选题总分

得分

单选题（本大题共15小题，每小题____分，共____分。）

1．物质在下列应用中，利用了其还原性的是

A. 纯碱去油污

B. 铝冶炼金属

C. 硝酸制炸药

D. 漂粉精漂白织物

2．有关化学用语的表述正确的是

A. 轨道表示式表示N2中的共用电子对：

B. B．只能是氢分子的比例模型

C. C．只能是氮分子的球棍模型

D. CH4分子的比例模型：

3．关于砹（85At）及其化合物的说法中正确的是

A. 稳定性：HAt > HCl

B. 氧化性：At2 > I2

C. At2为分子晶体

D. NaAt的水溶液呈碱性

4．化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在

A. 离子键

B. 共价键

C. 分子间作用力

D. 阳离子

5. 仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是

A. 汽油、甘油和四氯化碳

B. 葡萄糖、蔗糖和纯碱

C. 溴蒸气和二氧化氮

D. 碘和高锰酸钾

6．下列反应的产物中，只存在+3价铁元素或氮元素的是

A. 过量的铁丝在氯气燃烧

B. 过量的铁粉与溴水反应

C. 烧碱溶液吸收NO2

D. 硝酸铜受热分解

7．下列各组数据比较，前者比后者小的是

A. 氯水与氨水中微粒种类

B. 乙烷与苯分子中碳碳键键长

C. 氯化铯与氯化钠的熔点

D. Al2O3与AlCl3的熔点

9．有机物M的结构如图所示。关于M的描述正确的是

A. 分子式为C8H6O6

B. 能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应

C. 1 molM与溴水发生反应的产物可能有3种

D. 1molM与足量氢氧化钠溶液反应，消耗4molNaOH

11．向0.1 mol / L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起

A. 溶液的pH增大

B. CH3COOH的电离程度增大

C. 溶液的导电能力减小

D. 溶液的c(OH－)减小

12．工业上常用如下的方法从海水中提溴：

下列说法错误的是

A. 步骤①的主要反应为：Cl2+2Br–→Br2+2Cl–

B. 物质X为HBrO

C. 步骤②③的目的是富集溴元素

D. 步骤②利用了溴易挥发的性质

13．由右表提供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)，生成1mol

晶体硅的热效应是

A. 吸收236kJ

B. 放出236kJ

C. 放出116kJ

D. 吸收116kJ

15．有某温度下KCl饱和溶液m1 g，溶质质量分数为ω1%。对其蒸发结晶或降温结晶，若析

出KCl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用m g、m2 g和ω2%表示，分析正确的是

A. 原条件下KCl的溶解度小于ω 1 g

B. m1?ω1%- m = m2?ω2%

C. ω1一定大于ω 2

D. m1 - m2 ≤m

16．80C，0.1 mol/L NaHB溶液中c(H+)＞c(OH–)，可能正确的关系是

A. c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+ 2c(B2–)

B. 溶液的pH=1

C. c(H+)?c(OH–)= 10–14

D. c(Na+)= c(H2B)+ c(HB–)

17．某溶液中含有下列离子中的五种：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3–、CO32–、Cl–、NO3–、SO42–，浓度均为0.1mol/L。向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的

种类没有变化。以下分析错误的是

A. 原溶液中不含HCO3–和CO32–

B. 向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液，显红色

C. 能确定原溶液中的五种离子

D. 原溶液中有三种阳离子和两种阴离子

21．自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。在该反应中

A. 产物中的SO42–有一部分是氧化产物

B. 5 molFeS2发生反应，有10 mol电子转移

C. 发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7:3

D. 14 mol CuSO4能氧化5molFeS2

简答题（综合题）（本大题共8小题，每小题____分，共____分。）

8．右图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是

23.H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素。完成下列填空：

（1）碳元素有12C、13C和14C等同位素。在14C原子中，核外存在对自旋相反的电子。

（2）碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因

是。

任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物，请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式

上述元素可组成盐NH4Al(SO4)2。向10 mL 1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下。

①NH4Al(SO4)2溶液中所有离子的浓度由大到

小的顺序是（），请解释阳

离子浓度差异的原因（）

②写出N点反应的离子方程式（）

③若向10 mL1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入20 mL

1.2 mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，产生沉淀（）mol。

24.氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢。工业上可用O2将HCl转化为Cl2，以

提高效益，减少污染。反应为：O2+4HCl 2Cl2 +2H2O

完成下列填空：

该反应化学平衡常数K的表达式为（）；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图所示，则正反应是（）反应（填“吸热”或者“放热”）。

上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，

在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线，并简要说明理

由：（）

。

该反应在P0、320°C条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n(Cl2)=7.2×10–3mol，则此时容器中的n(HCl)=（）mol。

对该反应达到平衡后，以下分析正确的是（）（选填编号）。

a．增加n(HCl)，对正反应的反应速率影响更大

b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大

c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大

d．如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大

氯元素能形成多种离子。在水溶液中1molCl–、1molClOx–(x=1,2,3,4)能量的相对大小如图所示，写出B→A+C反应的热化学方程式（用离子符号表示）（）；若有

1.5molB发生反应，转移电子（）mol。

25.实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验。

完成下列填空：

实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用（选填编号），其理由是

（）

a．98%浓硫酸 b．70%硫酸c．10%稀硫酸

33．用如图所示装置（气密性良好）进行实

验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化。

①足量碱石灰的作用是（）

②从实验中可知使品红的水溶液褪色的

微粒可能是（）

实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量

Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微

粒肯定是HSO3–或SO32–。你认为这一结论是否正确（），理由

是（）

。

将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。

①SO2与FeCl3反应的离子方程式是（），如何检验该反应所得含氧酸根离子（）。

②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。

已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32–。则②中红棕色变为浅绿色的原因

是（）

。

26.

X物质是（）；Y物质是（）。

Z物质最适宜选择（）（选填编号）。

a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．CaCO3

浓硫酸的作用是（其优点是用量少，可能的进行，如图，产品T是（），

请说明理由（）。

废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定：

①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：

c(KBrO3)=0.0100mol/L，c(KBr)=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，

再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶。

②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL（过量），迅

速加盖，充分摇匀。加入少许淀粉溶液。

③用0.0250 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。用去Na2S2O3溶液22.48mL。

已知：BrO3–+5Br–+6H+→3Br2 +3H2O ；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式（）；第①步加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是（）。

已知：I2 +2Na2S2O3→2NaI + Na2S4O6；滴定终点的现象是（）；该废水中苯酚的浓度是（）mol/L（保留4位小数）。

27.由基本有机化工原料A（C2H2）制备有机物D和聚异戊二烯的合成路线如下图所示：

完成下列填空：

上述转化步骤中与反应①的反应类型相同的是（）（填编号）

m与n的关系为（）

异戊二烯分子中最多有（）个原子共平面。

在异戊二烯的同分异构体中，与A具有相同官能团且分子中有支链的有机物的名称

是（）

参照流程图中异戊二烯的合成路线，若把步骤⑤中的反应物丙酮改为乙醛，则经过

反应⑤、⑥、⑦后得到的有机物是（）

以有机物A和苯酚为原料合成一种医药中间体E的路线如下：

完成下列问题

已知A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性。写出A发生银镜反应的化学方程式（）

有机物B中①、②、③3个–OH的酸性由强到弱的顺序

为（）；

写出B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式

（）

。

副产物D是由2分子B生成的含有3个六元环的化合物，D的结构简式是（）

已知苯酚钠和苯酚相比，不易被氧化。现由有机物B制备，写出对应各步反应中依次所需的试剂和反应条件（）

写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 ( )（不考虑立体异构）。

①苯环上只有2个位置未被取代，且这两个位置上的氢原子化学环境相

同；

②与FeCl3溶液不发生显色反应；

③能发生银镜反应。

氯化亚铜（CuCl）广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业。

工业上氯化亚铜可由下列反应制备：

2CuSO4+ Na2SO3 + 2NaCl+ Na2CO3 ? 2CuCl ↓+ 3Na2SO4+ CO2↑。制备过程中需要20% 的CuSO4溶液，配制100g 该CuSO4溶液需要胆矾( )g，需要水( )g。

实验室可用如下方法制备少量CuCl：取10 mL 0.2 mol/L CuCl2溶液，加入0.128 g铜屑和36.5%的浓盐酸（密度为1.2 g/mL）3 mL，在密闭容器中加热，充分反应后，得到无色溶液A；将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀。

已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子（不考虑水的电离），其中，n(H+)=0.036 mol、n(Cl–)=0.032 mol。请通过分析和计算，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量。

由CO2、O2、CO、N2组成的混合气体1.008 L，测得其密度为1.429 g/L，将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液（可完全吸收O2和CO） (假定每一步反应都能进行完全)，使上述液体分别增加0.44g、0.44g（体积和密度均在标准状况下测定）。

①该混合气体的摩尔质量是 g/mol；混合气体中n(CO2): n(CO和N2)

= 。

列式计算：

②混合气体中CO的质量是多少？

③最后剩余气体的体积是多少？

填空题（本大题共2小题，每小题____分，共____分。）

10．用右图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是

14．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

多选题（本大题共4小题，每小题____分，共____分。）

18．向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是

A. 白色沉淀

B. 液体分层

C. 无明显现象

D. 黄绿色气体

19．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是

A. Z、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型

B. Q氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点

C. 一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X

20．对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是

A. 该溶液中，H+、NH4+、SO42–、Br–可以大量共存

B. 该溶液中， K+、OH–、S2–、NO3–不能大量共存

C. 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO–+2H+→Cl–+2Fe3++H2O

D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

22．有两份组成及质量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的气体共4.48 L。将此气体通入第二份混合物，充分反应后，气体体积变为4.032 L （均为标准状况下体积）。则原混合物中Na2O2和Na2CO3的物质的量之比为

A. 2：9

B. 3：2

C. 2：1

D. 8：1

答案

单选题

1. B

2. D

3. C

4. C

5. B

6. A

7. C

8. B

9. A 10. B 11. A 12. B 13. B 14. D 15. A

简答题

16.

17.

18.

碳有四个价电子且原子半径较小，难以通过完全得到或失去电子达到稳定结构。

19.

H:O:O:H或H:C?? C:H

20.

①c(SO42-)> c(NH4+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH–)，由于碱性：氨水>Al(OH)3，故Al3+的水解程度大于NH4+的水解程度，c(NH4+) > c(Al3+) ；溶液显酸性，是由于NH4+和Al3+水解造成的，因水解程度较小，所以c(NH4+) 、c(Al3+)远大于c(H+) 浓度。

②NH4+ +OH–→NH3?H2O。

③0.022。

21.

K=[Cl2]2 [H2O]2/（[O2][HCl]4）放热

22.

增大压强，平衡右移，温度相同情况下，转化率增大

23.

24.

a，d

25.

3ClO–(aq)→2Cl–(aq)+ClO3–(aq)+117 kJ 2

26.

27.

①防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染

②H2SO3、HSO3–、SO32–

28.

不正确因为SO32–离子和HSO3–离子都会水解生成H2SO3

29.

①2Fe3++SO2 + 2H2O→2Fe2+ + SO42–+ 4H+(1分)取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡，产生白色沉淀，混合液中即含有SO42-

②混合液中存在平衡FeSO3(s)Fe2+(aq)+SO32–(aq)， Fe3+会与SO32–发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO4溶液

30.

氧气（或空气）；异丙苯

31.

32.

催化剂，浓硫酸会使有机物发生脱水等副反应（浓硫酸与有机物混合放出大量热，使反应温度过高，不利于反应进行；或浓硫酸会腐蚀设备等）

33.

苯酚与溴水的反应方程式（略），防止溴挥发

34.

由蓝色变为无色（或白色浑浊）且半分钟内不变色；0.0053

35.

⑤⑥

36.

n = 2m

37.

11；45．

38.

3-甲基-1-丁炔

39.

1,3-丁二烯。

40.

41.

③>①>②

42.

43.

NaOH溶液； Cu、O2、加热（合理即得分）；盐酸溶液44.

45.

31.25 g；68.75 g

46.

①[CuCl2]–或[Cu2Cl4]2–；4×10–3 mol或2×10–3 mol

47.

①32 g/mol 1:3 ②0.28 g ③448 mL

填空题

48.

49.

多选题

50. A,C 51. A,C 52. B,D 53. A,D

解析

单选题

A.纯碱水解碱性的应用；

B. 利用铝的金属活动性还原（冶炼）一些难熔金属，是铝的还原性应用的典型一例，故选B；

C. 硝酸制炸药如硝化纤维、三硝基基本等应用的是硝酸的酸性和氧化性；

D. 漂粉精漂白织物是利用的其水解产生的次氯酸的氧化性。

A．轨道表示式表示N2中的共用电子对，其中另一N原子的2p上的三个成单电子自旋方向要相反；

B.C.均错在“只能”上，还有很多其它双原子分子也符合；

D.的甲烷比例模型正确，是为正确选项。

A．HX的稳定性是从F到I再到At，逐渐减弱，故HAt＜HCl，A错；

B．卤素单质的氧化性从F2到I2再类推到At2，逐渐减弱，故At2＜ I2，B错误；

C．卤素单质均为双原子分子，属于分子晶体，故At2为分子晶体，C选项正确；

D．HX的水溶液的酸性从F到I再类推到At，逐渐增强，HAt属于强酸，则NaAt的水溶液呈中性，故D错误。

N2H6SO4类比于(NH4)2SO4，可推知是由非金属元素构成的离子晶体，阳离子、阴离子之间是离子键，阳离子、阴离子内还有共价键，没有分子间作用力。故选C。

A．汽油、甘油和四氯化碳分别加水后，水在下层的是汽油，水在上层的是四氯化碳，与水混溶的是甘油，故A可以鉴别；B．葡萄糖、蔗糖和纯碱均溶于水且形成无色溶液，故仅用蒸馏水是不能鉴别的；C．溴蒸气在水中溶解度很小，其水溶液呈黄色或红棕色，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，溶液无色，故C可以鉴别；D．碘和高锰酸钾溶于水，分别呈现

的颜色是黄色（或棕黄色、褐色）和紫红色，故D可以鉴别。

A．过量的铁丝在氯气燃烧，只能生成FeCl3，故选A；

B．过量的铁粉与溴水反应，生成的溴化铁最终被过量的铁还原为溴化亚铁；

C．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；

D．2Cu(NO3)2 2CuO +4NO2↑+O2↑。

A．氯水中有Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-等7种微粒，氨水中有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+等6种微粒，比氯水少；

B．乙烷中的碳碳单键比苯分子中特殊的碳碳键的键长长；

C．铯与钠同在IA族，且铯离子的半径比钠离子大，故氯化铯的熔点低于氯化钠的熔点，

是符合题意的选项；

D．Al2O3是离子晶体，熔点远高于属于分子晶体的AlCl3。

A．分子式中的H原子数为2×8+2-4×2-2=8，故A错误；

B．官能团有羧基能发生中和反应、取代反应、醇羟基能发生消去、氧化等反应、碳碳双键能发生加成反应等，故B正确；

C．1 molM与溴水发生加成反应的产物就可能有4种（1:1加成3种，1:2加成1种），故

C错误；

D．1molM与足量氢氧化钠溶液反应，消耗3molNaOH（1个羧基消耗1个NaOH、1个碳酸氢

酯水解后生成Na2CO3消耗2个NaOH），故D错误。

CH3COOH电离平衡中，加CH3COONa晶体，会抑制醋酸的电离（故B错误），c(H+)减小，

c(OH－)增大（故D.错误）pH增大；且CH3COONa是强电解质，溶液中自由离子的浓度增大，导电能力增强（故C.错误）；或加水稀释，促进醋酸的电离，但是溶液中c(H+)减小，则

c(OH－)增大，pH增大，故A.正确。

10.

①Cl2+2Br–→Br2+2Cl–；②使溴挥发富集；③吸收与富集：SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4，故

B.错误；④Cl2+2Br–→Br2+2Cl–。

11.

在晶体硅中，每个硅原子与其它4个硅原子相连，且每个Si-Si键又是被2个硅原子共有，因此，平均每个硅原子占有的共价键数是4×1/2=2个。故反应热为：360×4+436×2-176

×2-431×4=236，故吸收236 kJ的热，选A。

12.

A．原条件下KCl的溶解度较大，大于ω 1 g，故A错误；

B. 依据溶质的量守恒，前后溶液中溶质的差值即为m1?ω1%- m2?ω2%= m，故B正确；

C．只有降温结晶时ω1大于ω 2 ，故C.错

误；

D.因蒸发结晶有溶剂损失，则m1 - m2 ≥m，故D.错误。

13.

A．为电荷守恒，但等式右边漏掉了c(OH–)，故A.错误；

B．当0.1 mol/L NaHB完全电离时，溶液的pH=1，因此可能正确的关系是选项B；

C．c(H+)?c(OH–)= 10–14 是在常温下的水的离子积，故C.错误；

D．为物料守恒，但是等式右边缺少 c(B2–)，故D.错误。

14.

从阳离子看，不可能共存的离子首先可以否定掉CO32–。若有HCO3–，则阳离子中能共存的只

有Ba2+、Mg2+——此时阴离子只能是HCO3–、Cl–、NO3–，电荷不守恒，若阳离子只有Mg2+——

此时阴离子只能是HCO3–、Cl–、NO3–、SO42–，仍是电荷不守恒，则HCO3–也不存在，故A.正确。D. 若原溶液中有三种阳离子，最小的电荷组合是3×2×0.1 mol/L，而两种阴离子的

最大电荷组合是0.1mol/L+2×0.1mol/L，电荷不守恒，故D.错误。

15.

依据S的守恒，产物5FeSO4+12H2SO4中的12+5=17个硫酸根，减去反应物14CuSO4，得出有

3 SO42-是源于FeS2中的硫部分氧化。因此得出5FeS2中共10个-1价的S，3S共失去3×

7=21 e-生成硫酸根离子，另7个-1价的S得到7×e-生成7Cu2S，还有14CuSO4中的铜离子

得到14×e-生成7Cu2S，得失电子守恒。FeS2中的S相当于发生了歧化反应，故选项A正确。

简答题

16.

A. NH3极易溶于水且与水反应显碱性才使红色石蕊试纸变蓝，故A错误；

2018年高考全国化学试卷包含答案.doc

2018年普通高等学校招生全国统一考试试卷全国I卷化学可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题本题共6个小题每小题6分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 7硫酸亚铁锂LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属其流程如下下列叙述错误的是 A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8下列说法错误的是 A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C植物油含不饱和脂肪酸酯能使Br?/CCl4褪色 D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中下列操作未涉及的是 10NA是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B22.4 L标准状况氨气含有的质子数为18NA C92.0 g甘油丙三醇中含有羟基数为1.0NA D 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物螺[2,2]戊烷是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A与环戊烯互为同分异构体 B二氯代物超过两种 C所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10W 与Y同族W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A常温常压下X的单质为气态 B Z的氢化物为离子化合物 C Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D W与Y具有相同的最高化合价 13最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示其中电极分别为ZnO@石墨烯石墨烯包裹的ZnO和石墨烯石墨烯电极区发生反应为 ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时下列叙述错误的是

2016年中考化学试卷(含答案)

云南省2016年中考化学试卷(含答案) 第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共21个小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项的序号填写在答题卡相应的位置上）1．下列变化中，属于物理变化的是 A．煤气燃烧B．钢铁生锈C．葡萄酿酒D．酒精挥发2．空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是 A．分离空气得到的氮气常用作保护气 B．空气中的氧气约占空气总体积的五分之四 C．空气中的稀有气体不与任何物质发生反应 D．二氧化碳是造成酸雨的主要物质 3．下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是A．铜火锅B．紫砂壶C．木桶D．手机塑料外套

4．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是 A．食盐B．蔗糖C．面粉D．味精 5．科学施肥是农业增产的重要手段。下列属于氮肥的是A．CO(NH2)2B．KClC．K2SO4D．Ca(H2PO4)2 6．下图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是 A．该实验操作顺序为③②④⑤① B．称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠C．配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取100ml水 D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 7．三氧化二铬（Cr2O3）可以用作某些化学反应的催化剂，Cr2O3中Cr元素的化合价为 A．+2B．+3C．+5D．+6 8．下列说法中错误的是 A．用食醋除去暖水瓶中的水垢 B．钛合金可用于制造人造骨 C．铅是制作铅笔芯的主要材料 D．金刚石镶在玻璃刀头上用来裁玻璃 9．规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是

高三化学期末考试试题(含答案)

高三化学可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（） A 、获1950年诺贝尔奖的反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

江西省2016年中考化学试卷(解析版)

2016年江西省中考化学试卷一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分） 1.下列能使带火星木条复燃的气体是（） A．二氧化碳 B．氧气 C．水蒸气D．稀有气体【考点】氧气的化学性质．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】根据气体的性质分析，氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃．【解答】解：A、二氧化碳不能支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，故错误； B、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，故正确； C、水蒸气不能支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，故错误； D、稀有气体不能支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，故错误．故答案为：B．【点评】本题难度不大，主要考查了氧气能支持燃烧这一性质，能使带火星的木条复燃烧是检验氧气的方法． 2.下列可以作为溶质的是（） A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．固体、液体或气体【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】化学规律的类比；溶液、浊液与溶解度．【分析】溶质可以是固体，可以是气体，可以是液体．【解答】解：溶质可以是固体，可以是气体，可以是液体．故选D．【点评】解答本题关键是要知道溶质的种类． 3.下列实验操作正确的是（） A．闻气味 B．

振荡试管 C．贮存气体 D．倾倒液体【考点】液体药品的取用；玻璃仪器的洗涤．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性； B、根据洗涤试管时振荡的正确方法进行分析判断即可； C、根据实验室收集和贮存气体的是集气瓶分析； D、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等．【解答】解：A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻．操作错误，故错误．B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下晃动，故错误；C、实验室收集和贮存气体的是集气瓶，故错误； D、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签； ③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作正确，故正确；故选D．【点评】根据装置特点可以判断装置图的正误，根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定，难度不大． 4.下列物质不属于空气污染物的是（） A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．氮气 D．可吸入颗粒物【考点】空气的污染及其危害．【专题】空气与水．【分析】空气污染物中，有害气体主要有CO、SO2、NO2等氮的氧化物和粉尘，粉尘主要是指固体小颗粒．【解答】解：属于空气污染物的是烟尘、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等，各选项中只有氮气不属于空气污染物．故选：C．【点评】本题是考查空气的污染问题，提醒人们要时刻关注环境，保护我们的生存家园．

高一下学期化学期末考试试题分析

高一下学期化学期末考试试题分析由查字典化学网为您提供的高一下学期化学期末考试试题分析，希望您阅读愉快! 1、试题评价：本次试卷以人教版必修一为考试范围，内容涵盖本册教材全部内容。主要内容有物质的量的计算，离子反应，氧化还原反应，常见金属及其化合物，常见非金属及其化合物。着重考查学生对高中阶段所学的化学基础知识和基本技能的掌握情况以及运用基础知识解决一些简单化学问题的能力。试题紧扣教材，知识点全、细、覆盖面广，重点突出。试卷从内容到形式比较新颖，体现了化学学科与生活实际、社会发展的密切联系，体现课改精神，对教学具有很好的导向作用。 2. 试卷结构：试卷满分为100分。115为选择题，每小题3 分，共45分。非选择题有7道，共55分。其中1621为填空题形式，包括填空、推断、实验探究等，第22题为计算题。试题所覆盖的知识面广，没有偏题，怪题和过难的题，但考得比较活，题量、题型和试题的难度及深度都符合新课程标准。二、学生答题情况分析：随机抽取100份试题，统计如下： (一)总分最高分

最低分及格率% 优秀率% 平均分 91 34 56% 10.7% 62.71 (二)选择题各小题统计题号错误率% 难度错误分析(人次) 选A 选B 选C 选D 1 27% 73% 正确

2 6 19 2 4% 96% 1 3 正确3 1% 99% 1 正确4 47% 53% 28 19 正确5 25%

75% 19 正确6 6 33% 67% 正确1 9 23 7 41% 59% 11 正确20 10 8 15% 85% 4

7 正确 4 9 47% 53% 正确 16 1 30 10 28% 72% 正确本文导航1、首页2、高一下学期化学期末考试试题分析-2 20 1 7 11 12% 88% 5

2018年高考化学试卷(全国卷1)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2

6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是（3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点

人教版高三化学期末试题含答案

河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测理综化学试卷（满分：300分，测试时间：150分钟）第Ⅰ卷（126分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Zn:65 7．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是 A ．推广使用含磷洗涤剂 B ．用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂 C ．用工业污水直接灌溉农田 D ．含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放 8.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO 2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“ ”结构存在的同分异构体的数目有（） A ．2种 B ．4种 C ．6种 D ．8种 9．下列说法正确的是 A ．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 B ．由图乙可知，a 点K w 的数值比b 点K w 的数值大 C ．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应 D ．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H =△H 1—△H 2 10．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，6.4g O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0.4 N A B ．标准状况下，2.24 L CCl 4分子中共价键的数目为0.4N A C ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N A D ．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子 11.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是 ( )。 CH 3COONa 甲 7 pH 乙 b a HF(25℃) HCl(25℃) 稀释倍数导电性 0 t C 体积分数 T 2 T 1 丙能量反应过程 △H 1 △H 2 CO 2(g)C(金刚石,s) +O 2(g) C(石墨,s)+O 2(g)丁

高一化学期中试卷及试卷分析人教版

高一化学期中试卷及试卷分析人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容期中试卷及试卷分析【模拟试题】可能用到的原子量：Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1. 关于碱金属的叙述错误的是（） A. 原子半径都是大于其离子半径 B. 在自然界中都以化合态存在 C. 在空气中易被氧化，因此都应保存在煤油中 D. 熔、沸点很低，导电、导热性良好 2. 试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是（） A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油可能燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大 3. 进行Na2SO4溶液的蒸发实验时，一般有以下操作过程，其正确操作顺序是（） ①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌 A. ①③④⑤② B. ③①④⑤② C. ①④③⑤② D. ③④①⑤② 4. 将1 5.6g金属钾投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3） 36.5%，则放出的H2（） A.（1）最少 B.（3）最多 C.（1）（2）一样多 D. 都一样多 5. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： RO3n－＋F2＋2OH－═RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在 RO3n－中，元素R的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 6. 在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两只烧杯，在烧杯中分别加入同组成、同体积的过量稀硫酸，此时天平呈平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，反应终止后，天平两端的情况是（） A. 放Na2CO3的一端重 B. 同样重 C. 放NaHCO3的一端重 D. 无法判断 7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）

2018年全国统一高考化学试卷(全国二卷)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）

A．B． C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（）

高一化学学科试卷分析

宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测高一化学学科试卷分析灵璧一中高一化学学科组一、试卷结构 1、试卷结构本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。二、试卷分析 1、整体分析

满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。第4题

命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。第9题和第11题：命题意图：考查物质的量相关概念。试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。第12题和第13题命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存，要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子共存情况。试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。第18题命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质的判断、物质的量浓度的相关计算等。试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。第19题命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来推断离子，特别突出常见反应的考察。试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。第20题命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审题不清，从而得出相反的结论。

2019年高考化学试卷-(全国II卷与答案)

2019年全国卷Ⅱ理综化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W

C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)

2016陕西中考化学试卷(试卷+答案)

2016年陕西省初中毕业学业考试（含答案全解全析）可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Zn—65 第Ⅰ卷(选择题共14分) 一、选择题(共7小题,每小题2分,计14分。每小题只有一个选项是符合题意的) 9.化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用,下列说法不正确．．．的是( ) A.用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀 B.无土栽培的营养液中常含的K2SO4是一种复合肥 C.发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物 D.生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度 10.规范操作是实验成功的保证,下列实验操作正确的是( ) 11.对比分析不同物质的共性与差异性是学习化学的有效方法。下列关于CO2和CO的各项对比,有错误．．的是( ) 12.正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法正确的是( ) A.H2O、H2CO3中均含有氢分子 B.KClO3、KCl中氯元素的化合价不相同 C.Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10 D.、、表示的粒子都是阴离子 13.锰和镍(Ni)都是重要的金属,将镍丝插入MnSO4溶液中,无明显现象,插入CuSO4溶液中,镍丝表面有红色固体析出。则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A.Mn、Ni、Cu B.Mn、Cu、Ni C.Ni、Mn、Cu D.Cu、Mn、Ni

15.室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如下图所示(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是( ) A.a点溶液中有两种溶质 B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝 C.c点烧杯内液体的pH=7 D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、S-、H+ 第Ⅱ卷(非选择题共36分) 二、填空及简答题(共5小题,计19分。化学方程式2分,其余每空1分) 16.(3分)我国自主研制的首颗“碳卫星”将于2016年8月发射,主要任务是监测各地区二氧化碳的排放,为节能减排等宏观决策提供依据。请回答下列问题: (1)大气中二氧化碳含量升高的一个主要原因是燃料的大规模开发使用。 (2)固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。例如工业上利用CO2和NH3生产尿素的反应:CO2+2NH3 CO(NH2)2+X,则X的化学式为。 (3)下列行为符合“低碳生活,保护环境”这一理念的是(填序号)。 ①焚烧纸质垃圾②步行上学③用电动牙刷刷牙 17.(3分)智能手机是一种多功能通讯工具,一款智能手机通常含有41种以上的化学元素。请回答: (1)大部分手机外壳是用塑料或镁合金制成的,二者中属于有机合成高分子材料的是。 (2)手机线路的主要原料是铜,微电子材料还用到金、银、钽等,在此主要利用了铜的性。 (3)手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃,下列关于硅酸铝玻璃性质的推测不正确的是 (填序号)。 ①透光性好②常温下不易与氧气反应③易溶于水 18.(4分) 0 ℃时,将不同质量的NaCl晶体分别加入100 g水中,充分溶解后所得溶液质

2017-2018学年第一学期丰台区高三化学期末试卷(含答案)

北京市丰台区 2018届高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cu －64 Cl －35.5 第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A ．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si 制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na 2O 2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH － Cl － + ClO － + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO － + Cl － +2H ＋ Cl 2↑+ H 2O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2(g) + 4H 2(g)CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 Ru △

内江市2017-2018学年度第一学期高一期末检测题化学试卷分析

内江市2016-2017学年度第一学期高一年级化学期末测试一、试题的特点 1、试卷结构本次高一化学期末试卷是一份常规的试卷，试卷共包括两部分，第一部分选择题由21题单项选择题组成，分值42分；第二部分是主观题由4题组成，共58分。 2、命题特点试题设计覆盖面广，重点内容重点考，同时也注重试题情境的设计，让学生在情境中运用知识解决问题，而且试题十分注重考查学生的学科方法。化学试题突出注重基础，知能并重，强调学科素养，考查能力。 ⑴注重基础，知能并重，重视基础知识和化学计算考查化学试题所考查的内容是本学期教学中多见的基础知识，也是重点、热点知识。试题既立足基础，又强化技能，加强了对知识运用能力的考查，试卷考查面广，且重点突出，重复性小，例如离子共存、物质的性质与用途、氧化还原反应、实验、计算等。 ⑵试题汇聚多知识点考查、重视综合能力的考查 ①知识技能综合：有的试题均是混合了若干知识点，多层面考查学生对例外知识点的掌握情况，如：第10题通过除杂试题考查钠、铝、铁、硫等元素。 ②能力要求综合：命题的立意中体现了能力的考查。如第12题，此题要求学生能综合分析实验装置图中的相关信息进行解决问题；第20题注重考查了学生的逻辑推理能力；第25题注重考查学生对知识的迁移应用能力。 ⑶试题力图通过图象、流程等信息处理重视学科素养考查

要求学生能够通过对实验中化学现象以及图象的观察，获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。能够灵敏、确凿地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息的能力。这些考点都在第23题得到了充分的体现。二、选择题答题情况统计（略）三、第二卷回答情况统计主要问题： 1、是不按要求回答问题，22题如第（3）小题写成化学方程式 2、表示不规范不确凿，离子符号书写错误，出现了大量H-、SO 4-、NH+的低级错误；实验仪器名称纷乱不清，将过滤所需的“漏斗”写成了“长颈漏斗”；化学方程式的书写当中常常不能确凿统统的回答，如漏写反应条件，气体箭头，和浓硫酸的“浓”字等。 3、离子方程式功底欠缺，出现了很多多见错误，如离子方程式的拆写错误，将Ba(OH) 2写成了化学式；化学计量数错误；漏写错误等 4、计算能力单薄。很多同学仅仅是简单的套用公式计算而已，缺乏基本的问题分析能力。不能确凿运用化合价的变化寻找歧化反应或归中反应的物质比例和简单计算，不能烂熟应用电荷守恒解决问题，也不能对多见混合物作出简单计算。如第22题II（1）小题第二空，（2）小题，第24题第（6）小题和第25题（5）小题的得分率都相当的低。四、教学建议产生本次期末考试这些问题的原因与学生化学用语表示的规范性训练不到位有关。

2019年全国卷Ⅰ化学高考试题

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（右图），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)

2016年厦门市中考化学试卷及解析

2016年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试化学（试卷满分：100分考试时间：60分钟）可能用到的相对原子质量： H-1C-12O-16Fe-56Cl-35.5Na-23Mg-24K-39Ca-40Sn-119Ba-137 第I卷选择题（共10题，25分）本卷第1-5题各2分，第6-10题各3分。每题仅有一个选项符合题意，在答题卡栏内用2B铅笔该选项涂黑。 1.地壳中含量最多的元素是 A.O B.Si C.Al D.Fe （考查知识点：元素的分布，答案A） 2.端午节吃粽子是我国的传统习俗。闽南特色粽子的主要原料为大米、肉、海蛎干、食盐，主要原料富含糖类物质的 A.肉 B.大米 C.食盐 D.海蛎干（考查知识点：六大营养物质,答案B） 3.下列各图所表示的化学实验操作正确的是 A.点燃酒精灯 B.闻气体气味 C.塞进橡皮塞 D.量筒读数（考查知识点：常见实验操作,答案B）（考察知识点：物质的分类,答案A）

、 5.亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图1所示。下列说法正确的是 A.Na2SeO3中Se的化合价是+3 B.Se是一种金属元素 C.n的值为6 D.Se的相对原子质量为78.96g （考查知识点：原子结构示意图等的认知，答案C） 6.早期治疗疟疾药物的原料是奎宁碱（化学式为C20H24N202）,现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素（化学式为C15H22O3）。下列说法正确的是 A.一个奎宁碱分子含有一个氧分子 B.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:22:5 C.奎宁碱和青蒿素是氧化物 D.奎宁碱和青蒿素分别在氧气中燃烧的产物不同（考查知识点：化学式的意义,答案D） 7.用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图2所示。实验过程中，下列做法会实验结果明显产生误差的是 A.使用过量的红磷 B.把红磷改为蜡烛 C.恢复到实验开始时的温度才进行测量 D.不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷（考查知识点：氧气的体积含量测定，答案B） 8.建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式。下列叙述错误的是 A.温度升高使原子之间的间隔变大，因此夏天的钢轨之间的缝隙小 B.冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同 C.当一铜块的所有原子都被移出之后，该铜块的质量就只减少一部分 D.NaOH和KOH都具有碱性，其原因是在水中均能电离出OH- （考查知识点：化学的基本概念，化学用语，答案C） 9.为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是实验目的实验方案 A除去铁制品表面少量的铁锈用过量的硫酸长时间浸泡 B出去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠加入稍过量的稀盐酸 C鉴别氢气和甲烷分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 D从氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体中回收二氧化锰溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤、烘干（考查知识点：鉴别、除杂、提纯,，答案为D）

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