高中化学必修二基础版教材

重庆金师教育经典课程教材系列——

金师教育高中化学必修课程基础知识版

高中化学VIP专用教材

编辑：陈志刚

当阳光沉溺于我们的脚步时，当疾风迷恋于我们的速度时，让我们抬起头，向前奔去，无论胜负，换一个无悔的结局。

因为有了我们，高考不再是无奈的悲伤，不再是杞人的担忧；而是前进的动力，梦想的门扉，成功的路途。昔日绚丽的梦想，只在这道门后，走完这段路，便是成功的殿堂。

风轻轻地吹过，吹动着岁月的身影，流水般逝去。风吹来了高考，也吹来了信息与兴奋。我们便伫立在这阵风头，无论风吹还是雨打，一路走来，从未退缩。

风雨之中，我们在长啸，在向世人证明：我们是优秀的。我们从未畏惧过艰难，伴着早晨朗朗的读书声，白天老师的讲课声，夜晚沙沙的书写声，轻轻朗吟着走向高考。我们，是无畏的强

者，多少次在摔倒后爬起；多少次在失败中坚持不后退；多少次在坎坷中顽强走过。我们，一个

永不言败的集体。

“桂折一枝先许我，杨穿三叶尽惊人”。我们在证明，在轻轻地诉说：我们充满信心，我们从未放弃过什么。我们有着鲲鹏般宏大的志向，磐石般坚定的意志，波涛般奔腾的活力。我们是

自信的智者，我们懂得从失败中总结经验，懂得如何走出阴影，懂得成功就在触手可及的眼前。

我们，一个信心满怀的集体。

温暖的阳光下，我们在拼搏，我们在耐心地积累，我们等待着爆发的一刻。我们从未满足于什么。我们有着悬梁刺股的刻苦，囊萤映雪的努力，凿壁借光的奋斗。我们是进取的勇者，我们

像河流一样不停地奔向大海，像红日一般不停地燃烧。我们从未停止过前进的脚步，我们身上处

处闪耀着努力的光芒。我们，一个刻苦前进的集体。

我们，是智者，是勇者，更是强者。风雨中，有我们坚定的脸；彩虹下，也必将有我们灿烂的笑靥。

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【人教A版必修二】第一章物质结构元素周期律

第1节元素周期表

写出元素周期表中氢的相关信息所表达的含义：

红色的1表示____________________________________________________________

字母H表示____________________________________________________________

1.0079表示____________________________________________________________

（在书后的元素周期表中还有1s1，表示的是核外电子排布的轨道，高中化学不作要求）

一、元素周期表

制出第一张元素周期表的科学家是俄国的____________。

原子序数=____________=____________=____________

硫的元素符号是______，原子序数是______，相对原子质量是______。

铝的元素符号是______，原子序数是______，相对原子质量是______。

氧的元素符号是______，原子序数是______，相对原子质量是______。

元素周期表中，每一横行的元素____________相同，每一纵行的元素____________相同。元素周期表共有______个横行，叫做______。每一周期中元素的____________相同，原子序数从左至右______，周期序数就是该周期元素具有的____________。

硫是第______周期的元素，它有______个电子层；氧是第______周期的元素，它有______个电子层。

第一周期有______种元素，第二周期有______种，第三周期______种，第四周期______种，第五周期______种，第六周期______种，第七周期未填满。其中属于短周期的是第____________周期，属于长周期的是第____________周期。

元素周期表共有______个纵行，叫做______。族有______和______之分。族序数后面标A 的是______，族序数后面标B的是______。

几个有特殊名称的族：

最外层电子数为8的族叫做______，它的元素都是____________；

第IA族（除氢）：____________；

第VIIA族：____________

Cl是第______周期第______族的元素，K是第______周期第______族的元素

Fe是第______周期第______族的元素，Zn是第______周期第______族的元素

二、元素的性质与原子结构

1. 碱金属元素

<科学探究>

填表，请你总结碱金属元素有哪些电子排布和性质规律。（写三条）

(1) ____________________________________ (2)

____________________________________

(3) ____________________________________

对比钾、钠与氧气的反应和它们与水的反应，我们可以发现，______的反应更加剧烈。如果把反应物改成铷，你认为反应会更剧烈还是更缓慢？____________。改成锂呢？____________。

写出下列反应的化学方程式：

Na与O2的反应________________________，K与H2O的反应________________________ 碱金属元素最外层电子数都是______，容易______（失去/得到）电子，呈______价，表现出很强的____________（氧化性/还原性）。

为什么Na和K都是碱金属元素，最外层电子数相同，但反应时后者更加剧烈？

_______________________________________________________________________________ 读表<1-1>，总结碱金属的主要物理性质有什么规律？（写三条）

(1) ____________________________________ (2)

____________________________________

(3) ____________________________________

2. 卤族元素

<学与问>

卤族元素是第______族的元素，它们的最外层电子数为______，容易______（失去/得到）电子，表现出很强的____________（氧化性/还原性）。

你认为F、Cl、Br、I四种原子中，原子半径最大的是______，最小的是______。你判断的依据是什么？____________________________________________________________

总结从资料卡片上可以读出的卤素单质的信息。（写三条）

(1) ____________________________________ (2)

____________________________________

(3) ____________________________________

读表，卤素单质与氢气的反应有下列规律：

剧烈程度：______>______>______>______

氢化物的稳定性：______>______>______>______（填氢化物的化学式）

<实验1-1>卤素单质间的置换

卤素单质间还可以发生置换反应：

氯水与NaBr 的反应方程式____________________________________，氧化剂为______ 氯水与KI 的反应方程式____________________________________

溴水与KI 的反应方程式______________________________，氧化剂为______，还原剂为______

溴水能够置换NaCl 中的Cl 吗？为什么？__________________________________________ 在上述反应中加入四氯化碳的目的是什么？（提示：卤素单质在四氯化碳中的溶解度高于在水中）

________________________________________________________________________ 卤素单质的氧化性规律是______>______>______>______。

通过比较碱金属单质与卤素单质的上述反应可以知道，影响元素化学性质的最主要因素是______ A. 核电荷数

B. 核外电子数

C. 最外层电子数

D. 原子序数

在元素周期表中，同主族的元素从上到下，______（得/失）电子能力逐渐增强，单质的____________（氧化性/还原性）逐渐增强；同周期元素从左到右，______（得/失）电子能力逐渐增强，单质的____________（氧化性/还原性）逐渐增强。 三、核素

原子的质量主要集中在____________上，______的质量可以忽略不计。

______和______的相对质量都近似为1，它们质量取近似整数相加所得数值叫做____________。

质量数（A ）=____________+____________

某氧原子的质量数为18，它的中子数为______；某碳原子的质量数为12，它的中子数为______。

元素的概念是______________________________________________________，所以H 21

、H

3

1都属于______元素，但它们的____________不同。

核素的概念是______________________________________________________，同位素是指________________________________________________。

U

235

92

的核电荷数是______，质量数是______，中子数是______；U

238

92

的中子数是______。

石墨和金刚石互为______，它们都是______元素的单质；而C 13

4与C 144互为____________。

第2节 元素周期律

一、原子核外电子的排布 原子的构成：

????????________________

________原子核原子

电子层模型类似于洋葱的结构，由内到外依次是K 、______、______、______、______等来表示。

K 、L 、M 层的电子中，______层电子能量最低，______层电子能量最高。电子排布总是从______层开始，然后是______层，由内而外地排。

读表1-2，氢的核外有______个电子，排在______层。碳的核外有______个电子，有______个电子层，其中K 层______个电子，L 层有______个电子。

K 层最多能够容纳______个电子，L 层最多能容纳______个电子，M 层最多能容纳______个电子。

二、元素周期律 <科学探究>

画出下列元素的名称、符号及原子的结构示意图：

同一周期的元素，从左至右最外层电子数____________，电子层数____________。 元素的最高正价与__________________相等。最高正价与最低附加的绝对值相加等于______。 <科学探究>

将除去氧化膜的镁带加入到冷水中跟沸水中现象有何不同？写出化学方程式。 现象：____________________________________________________________ 方程式：______________________________

同等尺寸的镁条与铝条与同样浓度的稀盐酸反应，______反应更加剧烈。

写出它们反应的化学方程式________________________，________________________ 如果是等质量的镁条和铝条分别与足量稀盐酸反应，谁放出的氢气更多？写出计算的过程。

（提示：可以设同取a g镁条和铝条，分别列方程式计算然后比较）

钠与冷水反应有哪些现象？（写三条）

________________________________________________

Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性强弱：____________>____________>____________（填碱的化学式）

由此可以得到结论，Na、Mg、Al的金属性强弱顺序是__________________，且金属性越强，氢氧化物的碱性______（越强/越弱）。

对非金属元素而言，Si、P、S、Cl对应的最高价含氧酸酸性强弱：

____________>____________>____________>____________（填酸的化学式）

从它们与氢气反应的条件可知，______与氢反应最难，______反应最容易。

由此可以得到结论，Si、P、S、Cl的非金属性强弱顺序是__________________，且非金属性越强，最高价含氧酸的酸性______（越强/越弱）。

对同一周期的元素来说，从左至右，金属性______（越强/越弱），非金属性______（越强/越弱）。

由此可知，第二周期的元素金属性最强的是______，非金属性最强的是______，金属性最弱的是______，非金属性最弱的是______。

什么是元素周期律？____________________________________________________________

三、元素周期表和元素周期律的应用

读图1-9，总结规律：

同周期元素（一横行），从左至右，____________逐渐增强，从右至左，____________逐渐增强。

同主族元素（一纵行），从上至下，____________逐渐增强，从下至上，____________逐渐增强。

根据这样的规律完成下列问题：

1. 整个表格中金属性最强的元素是______，非金属性最强的是______。

2. Ca(OH)2、Ba(OH)2、Al2(OH)3按照碱性有强到弱排列依次为______________________________。

3. N、O、S、P四个元素金属性最强的是______，非金属性最强的是______，对应的氢化物中最稳定的是______。

第3节化学键

一、离子键

<1-2>钠与氯气反应

钠存放在______中，氯气是一种______颜色的气体，有毒。

反应中能观察到什么现象？____________________________________

反应方程式是________________________，氧化剂是______。

钠的原子结构示意图是____________，氯的原子结构示意图是____________。

钠原子由于最外层只有______个电子，容易______（得到/失去），而氯原子最外层有______个电子，容易______（得到/失去）。反应时，______的电子转移到______。从而形成______阳离子和______阴离子（填化学式），通过______作用结合在一起。

什么是离子键？什么样的离子之间容易形成离子化合物？CCl4是离子化合物吗？KCl是吗？

______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 用电子式表示NaCl的形成过程________________________________________________

类似的，用电子式表示CaCl2的形成过程__________________________________________

二、共价键

H2是由______个H原子构成，每个H原子提供______个电子来共用，形成共用电子对。用电子式表示这个过程是________________________。

Cl2是由______个Cl原子构成，每个Cl原子提供______个电子来共用，形成共用电子对，每个Cl原子周围都达到______电子稳定结构。用电子式表示这个过程是________________________。

N2你认为需要共用几对电子才能达到稳定结构？用电子式表示这个过程：

______________________________________________________________________________ 用“—”可以表示一对共用电子（称为结构式），完成下表：

什么是极性共价键？什么是非极性共价键？

______________________________________________________________________________ HCl中的共价键是极性键还是非极性键？如果是非极性键，你认为共用电子对会偏向哪个原子，为什么？

______________________________________________________________________________ CO2中的共价键是极性键还是非极性键？如果是非极性键，你认为共用电子对会偏向哪个原子，为什么？结合元素化合价，给你什么启发？

______________________________________________________________________________ NaOH中______和______结合是离子键，______和______结合是共价键（填化学式）。CaCO3中______和______结合是离子键，______和______结合是共价键（填化学式）。

什么是化学键？如何从化学键的观点看HCl的生成过程？

______________________________________________________________________________ 氢气在氧气中燃烧的化学方程式是____________________________________，反应中断开的键是______和______，生成的键是______。（填结构式）

写出电解水的化学方程式，并回答反应中断开的是什么键，生成了什么键？

______________________________________________________________________________ *原子间存在着化学键，那么分子之间是否也有相互作用？（可阅读“科学视野”）

第二章化学反应与能量

第1节化学能与热能

天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式是______，甲烷燃烧的化学方程式是__________________，这是一个______（吸热/放热）反应。

石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙的化学式是______，石灰石煅烧的化学方程式是

________________________，这是一个______（吸热/反应）。

一、化学键与化学反应中能量变化的关系

物质中的原子之间是通过____________相结合的。化学反应中，断开化学键要______（吸收

/放出）能量，形成化学键要______（吸收/放出）能量。

由此可见，物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是什么？___________________________

1 mol H2分解为H原子，需要______（形成/断开）1 mol ______（填化学键），1 mol O2分解为O原子，需要______（形成/断开）1 mol ______（填化学键）。氢气在氧气中燃烧的反应式是

____________________________________，生成物中形成的化学键是______，该化学键有______mol。这是一个______（吸热/放热）反应。说明反应物的总键能______（>、<、=）生成物的总键能。

甲烷燃烧的反应中要断开的化学键是______和______，要生成的化学键是______和______。化学反应是吸收能量还是放出能量决定于什么？____________________________________ 某反应方程式为A+B=C+D，已知这是一个放热反应，则（）

A. A的能量一定高于C

B. A、B的总能量一定高于C、D的总能量

C. A的能量一定低于C

D. A、B的总能量一定低于C、D的总能量

木柴的燃烧是一个______（吸热/放热）反应，却需要首先加热引燃，这是为什么？凡是需要加热的反应就一定是吸热反应吗？凡是不需要加热的反应就一定放热吗？

______________________________________________________________________________

二、化学能与热能的相互转化

（初中化学上P91）什么是质量守恒定律？

______________________________________________________________________________ 什么是能量守恒定律？

______________________________________________________________________________ 能量跟质量一样只能__________________（转化或转换/创造或消灭），而不能__________________（转化或转换/创造或消灭）。

化学反应中的能量变化，通常表现为____________——__________________。

除了化学能可能转化为热能以外，例如甲烷的燃烧这个反应，化学能还能转化为什么能？你判断的依据是什么？

______________________________________________________________________________ <实验2-1>铝与盐酸的反应

反应方程式是______________________________，现象有______________________________ 该反应属于______反应。

<实验2-2>氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

反应方程式是______________________________，现象有______________________________

该反应属于______反应。

<实验2-3>探究中和反应的热量变化

反应方程式是______________________________，现象有______________________________ 什么叫中和热？____________________________________

*<科学视野>中不同社会发展水平时期人均耗能有什么变化规律？你能解释这是为什么吗？对你有什么启示？

计算题

已知在25℃、1.013×105Pa下，1 mol CH4充分燃烧（C转化为CO2气体，H转化为液态水）放出能量890 kJ；使1 kg水的温度升高1需热量4.18 kJ。

(1) 1 m3（标准状况）甲烷在25℃、1.013×105Pa条件下充分燃烧（C转化为CO2气体，H转化为液态水），释放出的热能是多少？

(2) 若用1 m3（标准状况）甲烷在25℃、1.013×105Pa条件下充分燃烧所释放的热能加热温度为25℃的水，若热量损失为20%，可使多少千克水沸腾？

第2节化学能与热能

现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的二次能源是______，又称______。

一、化学能转化为电能

读图2-7，2001年我国发电总量构成中，比例最大的是______，其次是______，其他发电来

源有（举两个例子）______、______。

燃煤发电的能量转换过程是：____________→____________→____________→____________ 读图2-8，煤在______中燃烧，生成的______驱动涡轮机，涡轮机带动____________从而产生电力。

煤炭中往往含有S元素，燃烧时会产生有害气体，有什么办法可以防止这种污染，写出一个防止污染的化学方程式。（提示：S的氧化物是酸性氧化物，可以与碱中和）

______________________________________________________________________________ 煤的燃烧属于____________反应，它的本质是__________________________________________。

电流的形成是通过______________________________。

化学电池是__________________________________________储存起来的装置。

<实验2-4>铜锌原电池

写出实验涉及到的化学方程式，并标出电子转移情况____________________________________

其中______片是负极，______片是正极；负极______（得到/失去）电子，正极处______（得到/失去）电子；活泼性上，______极比______级活泼。

负极反应表达式是____________________________________

正极反应表达式是____________________________________

什么叫原电池？________________________________________________

化学电池的反应本质是__________________。

如果把正极材料换成石墨棒，还能构成原电池吗？如果将负极材料换成铁呢？如果把盐酸换成水呢？

___________________________________________________________________________

总结一下，怎样的正负极材料及电解液才能构成原电池？

___________________________________________________________________________

二、发展中的化学能源

1. 干电池

最早使用的化学电池是____________，即干电池。

读图2-11，电池正极材料是____________，负极材料是____________，电子从______极流出，经过外电路到达______极。

碱性干电池的电解质从____________换成了____________。

写出NH4Cl和KOH的电离方程式________________________，_________________________ 在干电池使用和废弃上有何注意事项？（写出两条）

________________________________________________________________________

2. 充电电池

充电电池又称为____________。放电时的氧化还原反应可以______进行。充电次数______（有限/无限）。

铅蓄电池的负极是______，正极是______，电解液是____________。放电时被氧化的是______。

镍镉电池的负极是______，它比起传统干电池有哪些优点？______________________________

锂离子电池主要用到的是周期表中第______族的______，它是最______的金属。

*在充电电池和干电池之间选择，你更倾向于使用哪种电池？为什么？

3. 燃料电池

读图2-15，氢氧燃料电池中涉及到的化学方程式是____________________________________ 其中得到电子的是______（填化学式，下同），失去电子的是______。

与干电池和充电电池相比它有哪些突出的优点？____________________________________

第3节化学反应的速率和限度

一、化学反应的速率

下列化学变化过程中，反应速率由高到低排列依次是________________________

A. 炸药爆炸

B. 金属腐蚀

C. 食物腐败

D. 离子反应

E. 塑料老化

F. 溶洞形成

小明长得比我高，这是一种______（定性/定量）比较；小明比我高5 cm，这是一种______（定性/定量）比较。你认为定性与定量各有什么样的优点____________________________________

化学反应速率是______（定性/定量）描述反应快慢的物理量，它通常用____________________

________________________________________________________________来表示。

浓度的单位通常是______，这是物质的量浓度，时间常以______或______为单位，所以化学反应速率的单位是____________或____________。

在工业合成氨的反应中，若刚开始N2的浓度为4 mol/L，2 min后降低为2 mol/L，则用N2表示的反应速率是____________，用氢气表示的为____________，氨气表示的为____________。（提示：反应速率比等于化学计量数比，反应方程式为N 2+3H22NH3）

<实验2-5>温度对化学反应速率的影响

反应的原理是（用化学方程式表示）______________________________（提示：FeCl3是催化剂）

实验结论是____________________________________________________________

<实验2-6>不同催化剂对化学反应速率的影响

实验结论是____________________________________________________________

由上面两个实验我们可以看出，通常情况下，温度越高，______________________________，而使用催化剂比不使用____________________________________。

除了温度和催化剂的影响以外，还有哪些因素可以影响反应速率（举出三个因素并加以说明）：

________________________，_______________________，________________________

二、化学反应的限度

<科学史话>炼铁高炉尾气之谜

高炉炼铁的主要反应是____________________________________，其中______是还原剂。除了这个反应中的还原剂外，还可以作为还原剂的有（举两例）______和______。

CO产生的反应是________________________，________________________

两个反应可以合并为一个可逆反应是____________________________________

高炉增高之后为什么没有减少CO的排放量？__________________________________________

很多反应都有可逆性，可逆反应要用____________符号。从反应物到生成物（从左到右）进行的是______反应，反之，从生成物到反应物（从右到左）进行的是______反应。两种反应同时进行。

写出下列可你反应的方程式：

合成氨______________________________，SO2氧化为SO3___________________________ Cl2溶于水______________________________

在NaOH中滴入稀硫酸的反应方程式为____________________________________，它是不是可逆反应？为什么？_____________________________________________________________________

氢气在氧气中的燃烧生成水，而水可以电解为氢气和氧气，它们是不是可逆反应？为什么？写出各自的化学方程式。植物光合作用将CO2和H2O转化为葡萄糖，跟人体内葡萄糖的氧化分解是不是一对可逆反应？为什么？

_______________________________________________________________________________ __

_______________________________________________________________________________

__

读图2-20，用你自己的语言描述可逆反应反应速率随时间变化的规律。

______________________________________________________________________________ 什么是化学平衡？一旦达到化学平衡，再延长时间是否影响反应体系中各物质的含量？

______________________________________________________________________________

三、化学反应条件的控制

对于已经达到平衡的可逆反应，要打破平衡可以由哪些办法？（提示：在合成氨的反应中N 2+3H22NH3，如果将新成物不停导出，平衡如何移动？如果增大或减小氢气的浓度呢？）______________________________________________________________________________

计算题

若在氯气溶于水的反应中，氯气的起始浓度为4 mol/L，反应进行20s后，测得HClO的浓度为0.8 mol/L（设HClO的起始浓度为0），试求用氯气表示的化学反应速率v(Cl2)和用HClO 表示的化学反应速率v(HClO)。

第四章化学与自然资源的开发利用

第1节开发利用金属矿物和海水资源

一、金属矿物的开发利用

绝大多数金属元素以____________的形式存在于自然界。

什么是金属的冶炼？____________________________________________________________ 利用金属____________不同，可以采用不同的冶炼方法。

冶炼方法（文字叙述）举2例（用化学方程式表示）

读表4-1，火法炼铜的反应原理属于______反应，Cu2S的名称是____________，它在反应中既是______剂，也是______剂。

湿法炼铜的原理属于四类基本化学反应中的______反应。为什么叫湿法炼铜？____________ <实验4-1>铝热反应

镁带点燃之前为什么要用砂纸打磨？__________________________________________

镁是否参与反应？如果不是，它的作用是什么？____________________________________ 氯酸钾是否参与反应？如果不是，它可能作为什么剂？_________________________________

反应的原理是（用化学方程式表示）____________________________________

金属矿物是有限的，而且冶炼往往要消耗大量的能量。请为利用好金属资源提三条建议？_______________________________________________________________________________ __

_______________________________________________________________________________ __

海洋是一座尚待开发的巨型宝藏，海底有大量的金属矿藏，你认为它们开发起来有哪些困难？能够有哪些解决的方法？

_______________________________________________________________________________ __

二、海水资源的开发利用

海洋约占地球表面积的______。

1. 海水水资源的利用

海水中水的储量约占地球上总水量的______。海水水资源的利用主要包括____________和________________________等。

怎样实现海水淡化？________________________________________________

海水淡化的方法有哪些？________________________________________________

读图4-3，蒸馏海水的烧瓶底部要垫上____________，烧瓶重要加入____________以避免爆沸，冷凝管中的冷凝水要从______（上口/下口）流入，从______（上口/下口）流出。

读图4-4，图中所示的淡化原理，热能来源主要是____________。

2. 海水化学资源的开发利用

很多元素在海水中的富集程度很低，什么叫富集？______________________________

<实验4-2>验证海带中含有碘元素

请你用简单的文字概括这个实验的大概步骤（短线不够可自行添加）：

____________——____________——____________——____________——

在加入H2O2之前，假设溶液中的碘盐均为NaI，那么加入H2O2的目的是利用它的什么性质？写出加入H2O2后的反应方程式（提示：生成物中滴入无色酚酞会变红）。

______________________________________________________________________________ <思考与交流>海水提溴

写出反应涉及到的三个化学方程式：

____________________________________，____________________________________

____________________________________

在研究和开发海水资源时，不能以____________为代价，也绝不应违背__________________的原则。

计算题

某种磁铁矿样品中，含Fe3O4 76.0%，SiO2 11.0%，其他不含铁的杂质13.0%，计算这种矿样中铁的质量分数。（提示：可以先设取这种矿样100 g）

原理题

孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2。某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：

a. 将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸；

b. 将反应后的混合物过滤；

c. 向滤液中加入一种金属粉。

根据上述实验方案，试回答：

(1) 第a步反应中可观察到的现象是什么？__________________________________________

(2) 第c步加入的金属粉末可以是什么？说明理由。____________________________________

(3) 设计从滤液中获得铜的另一种方案。（原理要与用活泼金属置换不一样，写出大体步骤及涉及的化学方程式）

以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：

(1) 在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体。

(2) 在稀有气体（如氩）氛围和加热的条件下，用镁与TiCl4反应可以得钛。

请写出上述两步反应的化学方程式，并分析反应(2)时稀有气体氛围的作用。（提示：考虑用氩赶走的是什么气体）

试写出工业上海水提溴、实验室中海带提碘过程中所发生的主要反应的离子方程式。根据上述事实，关于Cl2、Br2、I2、H2O2、SO2五种物质的氧化性相对强弱，你能够得出哪些肯定的结论？根据这样的结论，推测下列过程的结果，写出有关的化学方程式。（注意：并不是每个过程都会发生反应）

海水提溴的离子方程式____________________________________

海带提碘的离子方程式____________________________________

五种物质的氧化性强弱有哪些结论？_____________________________________________ (1) 将氯气通入溴化钠溶液中；________________________________________________

(2) 将溴水加入氟化钠溶液中；________________________________________________

(3) 将氯气通入碘化钠溶液中；________________________________________________

(4) 将碘加入溴化钠溶液中。________________________________________________

第2节资源综合利用环境保护

工业三废是指的______、______、______。

一、煤、石油、天然气的综合利用

迄今为止人类使用的主要能源是______、______、_________，同时他们也是重要的_________。除此以外，还有哪些能源可供我们使用？请举3例。_____________________________________

1. 从煤、石油和天然气中获得基本化工原料

煤是一种____________（纯净物/混合物）。主要成分是______，还含有少量的__________________等元素。

煤的综合利用的主要途径是______________________________________________________ 煤的干馏，工业上也叫____________，是指__________________________________________ 读表4-2，煤的干馏主要产品有____________、____________、____________三大类，其中第一类又包括____________、____________、______等。

沥青是____________的主要成分之一，它有什么用途？________________________

水煤气的主要成分是______和______。煤的气化是指____________________________________

煤的气化的化学方程式是____________________________________，其中除了碳是固态，其余物质都是______态。固态用字母______表示，液态用字母______表示，气态用字母______表示。

煤的液化可以直接液化，也可以____________.

煤的气化和液化的作用是什么？（提示：哪种状态下的燃料燃烧效率更高，为什么）

_______________________________________________________________________________ __

天然气的主要成分是______，作为化工原料它主要用于合成______和____________等。

石油是一种____________（纯净物/混合物）。

什么是石油的分馏？____________________________________________________________

读图4-6，重油是指的含碳原子数在______个以上，蒸馏方法有两种，一种叫______蒸馏，一种叫______蒸馏。前者在反应釜内由下至上分别得到______、______、______、______四种产物，四者的碳链长度依次______。

观察P97十六烷、辛烷等催化裂解的反应方程式，它们有什么共同特征？

______________________________________________________________________________ 石油除了裂化裂解以外，还可以在______和______作用下通过结构的重新调整，使____________转化为____________，如____________等。

目前，绝大多数的石油被作为____________。

总结一下，用你自己的语言概括一下什么叫“综合利用”？

______________________________________________________________________________ 2. 以煤、石油和天然气为原料生产合成材料

三大合成材料是指______、____________、____________，都主要以______、______和____________为原料生产的。

乙烯的分子式是______，结构简式是____________，含有一个双键。它可以使溴水褪色，褪色的原理是（用化学方程式表示）____________________________________

乙烯还可以自己与自己进行加成，形成相对分子质量巨大的__________________——____________。反应方程式是______________________________

聚乙烯（英文简写为PE）是一种天然高分子化合物还是一种人工合成高分子化合物？_________

类似乙烯合成聚乙烯的这一类反应被称为__________________，简称____________。在上述反应中，单体是______，链节是____________，聚合度用字母______表示。

丙烯的结构简式为CH2＝CH—CH3，丙烯合成聚丙烯（英文简写为PP）的化学方程式是：______________________________________________________________________________ 聚氯乙烯的英文简写为______，有机玻璃的学名是__________________（英文简写为PMMA）。

很多常用塑料由于降解速度很慢，会对环境造成危害，被称为白色垃圾，请你提出几条合理生产或使用塑料制品的建议。

______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 读P98资料卡片，合成涤纶的反应叫______反应。合成涤纶的原料是__________________和____________。其中前者之所以被称为二甲酸是因为有两个______基，而后者之所以称为二醇是因为有两个______基。为什么叫做对苯？为什么叫做乙二醇而不是甲二醇？你能总结出什么样的有机物命名规则？

______________________________________________________________________________

人教版高中化学必修2全套教案

人教版高中化学必修2全套精品教案 第一章物质结构、元素周期律 本章概况 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。 第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。 本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。 课时安排 第1节元素周期表2课时 第2节元素周期表3课时 第3节化学键2课时 本章复习2课时

人教 高中化学必修2 教师用书

说明 为了帮助教师理解和体会课程标准，更好地使用教科书，我们根据教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和人民教育出版社、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）》的内容和要求，结合高中化学教学实际，组织编写了本教师教学用书，供高中化学教师教学时参考。 全书按教科书的章节顺序编排，每章包括本章说明、教学建议和教学资源三个部分。 本章说明是按章编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。教学目标指出本章在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的教学目的；内容分析从地位和功能、内容的选择与呈现、教学深广度以及内容结构等方面对全章内容做出分析；课时建议则是建议本章的教学课时。 教学建议是分节编写的，包括教学设计、活动建议、问题交流和习题参考。教学设计对各节的内容特点、知识结构、重点和难点等作了较详细的分析，并对教学设计思路、教学策略、教学方法等提出建议。活动建议是对科学探究、实验等学生活动提出具体的指导和建议。问题交流是对“学与问”、“思考与交流”等教科书中栏目所涉及的有关问题给予解答或提示。习题参考则是对各节后的习题给予解答或提示。 教学资源是按章编写的，主要编入一些与本章内容有关的教学资料、疑难问题解答，以及联系实际、新的科技信息和化学史等内容，以帮助教师更好地理解教科书，并在教学时参考。 参加本书编写工作的有：王晶、王作民、李桢、吴海建、孙琳琳、张晓娟、宋锐等。 本书的审定者：李文鼎、王晶。 责任编辑：吴海建。 图稿绘制：李宏庆、张傲冰。 由于时间仓促，本书的内容难免有不妥之处，希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议，以便修订改进。 人民教育出版社课程教材研究所 化学课程教材研究开发中心 2004年6月 第一章物质结构元素周期律 (1) 本章说明 (1) 教学建议 第一节元素周期表 (2) 第二节元素周期律 (5) 第三节化学键 (6) 教学资源 (8) 第二章化学反应与能量 (14) 本章说明 (14) 教学建议

人教版高中化学必修二说课稿全套

人教版高中化学必修2说课稿全套 元素周期表第一课时说课稿 各位专家、评委大家好：我说课的课题是《元素周期表》。 一说教材 1.教材地位和作用 《元素周期表》是人教版教材高一化学必修2第一章第一节内容。 本章以元素周期表和元素周期律为框架，先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。 本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构(电子层数，最外层电子数)的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。帮助学生认识元素性质与原子核外电子的关系。在此基础上，提出元素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。 根据本教材的结构和内容分析，根据《新课标》，本节内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。结合《新课标》和学生实际，我确定了以下三维目标： 2.教学目标 (1)．知识与技能： ①.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。 ②.在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。 ③.通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。知道核素的涵义；认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。 (2)．过程与方法： ①.通过查找元素周期表发现史，学会运用查阅资料获取信息。 ②.培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。

高一化学必修一课本

学生实验 实验一化学实验基本操作（一） 化学实验基本操作在化学学习中具有重要作用。当我们通过认真训练，逐步掌握了化学实验基本操作后，就能更快、更好地学习化学。 实验目的 1．复习初中学过的部分仪器的使用方法。 2．进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。 3．通过实验学习科学研究的方法。 实验用品 试管、试管夹、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、量筒、酒精灯、集气瓶、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台、玻璃片、药匙、滤纸、托盘天平、研钵。 KClO3、CuSO4·5H2O、NaOH饱和溶液。 火柴、木条、剪刀。 实验步骤 一．制取氧化铜 1．称取 5g CuSO4· 5H2O，在研钵中研细后倒入烧杯中。向烧杯中加入30 mL 蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。观察溶液的颜色。 2．向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH饱和溶液并搅拌，直到不再产生沉淀。写出反应的化学方程式。

3．用滤纸和漏斗做一个过滤器，过滤并分离烧杯内的液体及沉淀（图1）。用少量蒸馏水洗涤沉淀2次～3次。观察滤液及沉淀的颜色。 4．把滤纸上的沉淀转移到蒸发皿内。加热（图2），搅拌，直到全部变为黑色固体，停止加热。写出反应的化学方程式。 5．把蒸发皿中的固体转移到研钵中，研细，留下备用。 二．制取氧气 1．如图3所示装配好实验装置。检查装置的气密性。 2．称取 l．2 g KClO3，与前面制取的CuO粉末（这里作为通常使用的催化剂 Mno2的代用品）混合均匀后装入大试管中，用带有导管的单孔橡胶塞塞紧管口。 3．加热，用排水法收集一试管氧气。 4．先撤出导气管，再停止加热（为什么？）。 5．用带火星的木条伸入试管中检验收集的氧气。

高中化学必修一知识点总结汇总

必修1全册基本容梳理 第一章从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 （7）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。 防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷 片。水冷凝管中进水应下进上出。 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶 剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液 三、离子检验 （1）Cl-离子的检验： 待测溶液+AgNO3生成白色沉淀+少量稀HNO3沉淀不溶解：则证明有Cl-（2）SO42-的检验： 待测溶液+稀HCl无明显现象+BaCl2溶液生成白色沉淀：则证明含有SO42-四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 例：粗盐提纯加入试剂顺序氯化钡（除去硫酸盐）→氢氧化钠（除去氯化镁）→碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）→过滤→盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠）五、物质的量的单位――摩尔

高一化学必修二全册知识点总结(人教版)

第一章 物质结构 元素周期表 第一节 元素周期表 一、周期表总结的总结 原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、依据 横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构 周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行） 周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3 1个）稀有气体元素 二．元素的性质与原子结构 （一）碱金属元素： 1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 2、物理性质的相似性和递变性： （1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 （2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质 （1）相似性： （金属锂只有一种氧化物） 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。 （2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈 结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 总结：递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。 点燃 点燃

高中化学必修二教材分析-化学-教材分析-人教版

化学必修2模块教材分析 普通高中化学课程标准（实验）化学2有三个一级主题：物质结构基础、化学反应与能量、化学与可持续发展，对应的教材在内容设置上包括四章，分别是第一章：物质结构和元素周期律，第二章：化学反应与能量，第三章：有机化合物，第四章：化学与可持续发展。《化学2》在化学1的基础上突出物质结构和元素周期律的作用，强调化学变化与能量的关系，同时通过有机化合物的知识来进一步认识化学结构和反应的关系。最终将化学与可持续发展这一大背景相联系，更加显现化学的重要性。化学2的主要特点是突出化学理论：原子结构、元素周期律，以元素知识为基础，将其应用于理论：化学反应反应与能量、有机化合物知识、化学与社会等。化学2在整个化学教材中起一种承前启后的作用。承前是指化学1所学的元素知识在化学2第一章物质结构元素周期律中、在第四章化学与可持续发展中又遇到，化学2的学习是对前面知识的一种复习和拓展。如在化学1中第三章金属及其化合物中学习了Na、Al、Mg、Cu的性质，在第四章非金属及其化合物中学习了Cl等元素。在化学2的物质结构周期律中有碱金属当然主要是Na，有卤素，主要有Cl，而在化学与可持续发展中Na、Al、Mg、Cu、Fe、Cl、Br、I等都有。而启后是指通过对化学2的学习，为学习后面选修模块的知识打下一定的基础。化学2所学的知识在选修模块中都要继续学习。如物质结构元素周期律对应了物质结构与性质，化学反应与能量对应了化学反应原理，有机化合物对应了有机化学基础，化学与可持续发展对应了化学与生活、化学与技术。下面分章讨论。 1 物质结构元素周期律 1.1 地位和功能 物质结构和元素周期律是化学中的重要理论知识，也是中学化学中的重要内容。通过这部分知识的学习，可以使学生对所学元素化合物等化学知识进行综合、归纳，从理论进一步认识、理解。同时，也作为理论指导，为学生继续学习化学打基础。这部分知识作为化学2(必修)的内容，既是必修化学的重要内容，也是选修化学的基础。 在初中学生对原子结构、元素周期表就有所了解，在化学必修1学习了元素及其化合物（包括金属、非金属）的知识，这为我们学习物质结构和元素周期律打下一定了基础。同样，这对我们后面的学习打下一定的基础。如对我们在化学2第二章我们要学习的化学反应与能量，第三章要学的有机化合物知识，在选修模块要学的物质结构与性质都有极大的帮助。物质结构和元素周期律是化学的核心内容，在初中学生对原子结构、元素周期表就有所了解，在化学必修1学习了元素及其化合物（包括金属、非金属）的知识，这为我们学习物质结构

高中化学_全册精品教案_新人教版必修1

化学必修1全册精品教案全集 教案编号：1 课题：初中知识复习 一、教学目标 【知识目标】 1、复习巩固初中学习的基本操作 2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 【能力目标】掌握各种基本操作技能 【道德情感目标】建立从实验学化学的观点 二、重点与难点 【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 三、教学器材 四、教学方法与过程 [归纳整理]一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。并交流答案。 [板书] 一、混合物分离与提纯 [投影] [讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的 过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。 [ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。 [提问]过滤、蒸馏注意事项 [投影] [讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图：

①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。 ②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。 ③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触” [投影] [讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项，如图： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别 [提问]蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。 [讲述]蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 [投影] [讲述并板书]3、萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 (6)分液的操作方法：

高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材(必修1)

人教版高中化学必修 1 教材实验 目录 01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7） (2) 02 粗盐中硫酸根离子的检验（必修 1，P6） (2) 03 检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修 1，P8） (3) 04 碘水的萃取与分液（必修 1，P9） (3) 05 电解水（必修 1，P13） (4) 06 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修 1，P16） (5) 07 胶体的性质和制取（必修 1，P26-P27） (5) 08 离子反应（必修 1，P31-P33） (6) 09 钠与氧气的反应（必修 1，P47-P48） (7) 10 铝与氧气的反应（必修 1，P48） (7) 11 钠与水的反应（必修 1，P49-P50） (8) 12 铁与水蒸气的反应（必修 1，P50-P51） (8) 13 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应（必修 1，P51） (9) 14 过氧化钠与水的反应（必修 1，P55） (9) 15 碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修 1，P56） (10) 16 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修 1，P56） (10) 17 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验（必修 1，P56） (11) 18 焰色反应（必修 1，P57） (11) 19 氢氧化铝的制备（必修 1，P58） (12) 20 氢氧化铝的两性（必修 1，P58） (12) 21 铁的氢氧化物的制备（必修 1，P60） (13) 22 三价铁离子的检验（必修 1，P61） (14) 23 三价铁离子和亚铁离子的转化（必修 1，P61） (14) 24 铝盐和铁盐的净水作用（必修 1，P62） (14) 25 硅酸的制备（必修 1，P76-P77） (15) 26 硅酸钠的耐热性试验（必修 1，P77） (15) 27 氯气的实验室制法（必修 1，P82-P83） (16) 28 氯气与氢气的反应（必修 1，P83） (16) 29 氯气的漂白实验（必修 1，P84） (17) 30 氯离子的检验（必修 1，P85-P86） (17) 31 二氧化硫性质的实验探究（必修 1，P90） (18) 32*二氧化硫的实验室制法与性质实验（必修 1，P90） (18) 33 二氧化氮被水吸收的实验（必修 1，P92） (19) 34 氨气的喷泉实验（必修 1，P97） (20) 35 氨气的实验室制法（必修 1，P99） (20) 36 浓硫酸的吸水性和脱水性（必修 1，P101） (21) 37 浓硫酸与铜的反应（必修 1，P101） (21)

高中化学必修1全册教案

第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 (第一课时) 教学目标： 1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。 情感目标： 1．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。 2．能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究 教学重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。 实验准备：（4人一组）烧杯（15）、玻璃棒（15）、过滤装置（15）、蒸发装置（15）、试管4×15、稀硝酸、氯化钡。 教学过程： [课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。

[讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反应事物本质的结论：空气是有两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学的认识了空气的基本组成。 [引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。 [板书]第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 [问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？ [学生讨论、回答]固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。 [问题]一般情况下，怎样取用固体、液体？ [学生回答] 固体盖住试管低、液体1～2ml。 [讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。[板书]一、化学实验安全 [投影]以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗？

(完整版)人教版高中化学必修2知识点总结全册

必修2 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素 （1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式 （3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素 （1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应 （4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性 结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素 （1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成： 二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U

二、元素周期律 1、原子核外电子的排布 （1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律 随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律 （1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写） （2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式） （3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律 （1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 （2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象 结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 （1）寻找半导体材料 （2）寻找用于制造农药的材料 （3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质 推测铍的性质 推测量114号元素的位置与性质 三、化学键

高中化学新教材必修二课件讲义 (180)

章末检测试卷(三) (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是() A．丙烯的结构简式：CH2CHCH3 B．甲烷分子的空间充填模型： C．羟基的电子式： D．葡萄糖的最简式：C6H12O6 答案B 解析丙烯的结构简式为CH2==CHCH3，A项错误；羟基的电子式为，C项错误；葡萄糖的最简式为CH2O，D项错误。 2．书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸和做砚台用的砚石的主要成分依次是() A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B．塑料、石墨、多糖、无机盐 C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃 答案C 解析狼毫的主要原料为动物毛，故其主要成分为蛋白质；墨条由炭黑制成；宣纸的主要成分为纤维素，属于多糖；砚石的主要成分为无机盐。 3．关于生活中的有机物，下列说法不正确的是() A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应 B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油 C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质 D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的显色反应 答案A 解析葡萄糖为单糖，不能发生水解反应。 4．(2019·泰安高一检测)轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烯、戊醇、苯()，下列说法不正确的是()

A．CH2Cl2有两种同分异构体 B．丙烯能使溴水褪色 C．戊醇与乙醇都含有羟基 D．苯()与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷 答案A 解析CH4是正四面体结构，CH2Cl2没有同分异构体，故A错误；丙烯含有碳碳双键，能使溴水褪色，发生了加成反应，故B正确；戊醇与乙醇都含有羟基，故C正确；在镍催化作用下苯与足量氢气会发生加成反应生成环己烷，故D正确。 5．下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是()①聚乙烯和乙烯②乙酸和葡萄糖③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯 A．①②⑤B．①②③ C．①④⑤D．①②③⑤ 答案B 解析解题的关键是正确理解同分异构体和同系物的概念。最简式相同的有①②③④四组，其中④中蔗糖和麦芽糖的分子式相同、结构不同，属于同分异构体。 6．下列关于常见有机物的说法不正确的是() A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应 B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物 C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同 D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 答案B 解析乙酸能与NaOH溶液发生中和反应，油脂在碱性条件下能发生水解反应，又称为皂化反应，A项正确；蔗糖和油脂不属于高分子化合物，B项错误；淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖，C项正确；乙醇与饱和Na2CO3溶液互溶，乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液混合会出现分层现象，乙酸与饱和Na2CO3溶液反应会生成气体，D项正确。 7．用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，正确的是() A．甲烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液，洗气) B．乙醇中的乙酸(NaOH溶液，分液) C．乙醇中的水(CaO，蒸馏) D．乙酸乙酯中的乙酸(加入浓硫酸和过量乙醇并加热) 答案C

最新高中化学必修1全册精编版

2020年高中化学必修1全册精编版

新人教版高中化学必修1精品教案全册 第一章从实验学化学 教材分析 教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。 因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。

第一节化学实验基本方法 第1课时 教学目标 1．知识与能力 复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。 2．过程与方法 通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。 3．情感态度与价值观 增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 重点难点 增强学生的实验安全意识 教学过程 〖引入新课〗阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 〖提问〗在初中学习化学的过程中，有哪些实验安全问题是要注意的？ 〖学生思考并交流〗制取并收集氧气、制取氢气并用氢气还原氧化铜、浓硫酸的稀释三个实验从实验安全的角度要注意哪些问题？为什么要注意这些问题？假如这些问题我们忽视了，容易引起什么后果？ 〖学生回答教师补充并讲解〗在做这几个实验时要注意如下几个问题：

高中化学必修1课本问题答案(全册)

化学必修1 课本问题答案（全册） （看不清就放大点） 2011、9 P5【思考交流1】进行化学实验和探究时应该注意的安全问题，可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废液等废弃物的处理等方面考虑。例如：① 取用化学试剂时不能用手直接去取；②点燃可燃性气体前要验纯；③ 不能用鼻子直接闻气体；④加热液体时要放碎瓷片；⑤ 不能给燃烧着的酒精灯添加酒精； 【思考交流2】金在自然界中通常以游离态存在。金的密度又很大，从沙里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少的金。如果铁屑和沙混合，可以用磁铁将混合物中的铁屑分离出来。 P5 【学与问】化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。 P6 实验 （3等杂质外，还含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法，可 从分析它们盐在水中的溶解性得出。硫酸钡不溶于水，可用BaCl 2溶液来检验可溶性的硫酸盐。但钡盐除BaSO 4外，还有BaCO 3 等，BaSO 4不溶于稀盐酸，BaCO 3等溶于稀盐酸。所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入BaCl 2溶液，若产生的沉淀不溶于 稀盐酸，则存在硫酸盐。同理，可用Na 2CO 3溶液检验CaCl 2，用NaOH 溶液检验MgCl 2。 P6实验1-2 检验SO 42-所用的试剂是BaCl 2溶液、稀盐酸（或稀硝酸）。加入顺序可先加酸、再加BaCl 2溶液，也可先加BaCl 2 溶液、再加酸。 现象：若先加酸、再加BaCl 2溶液，则有白色沉淀生成即说明有SO 42-存在；若先加BaCl 2溶液、再加酸，应 是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有SO 42-。 P7 【思考与交流】 （1） （2）为此要设计加入 试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。本实验中，一般的加入顺序是BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3、HCl 。加Na 2CO 3时可除 去过量的BaCl 2，最后加HCl 可除去过量的Na 2CO 3和中和过量的NaOH ，当溶液达到中性微酸性时，得到几乎不含其他杂质的NaCl 溶液。 P8实验1-3 P9实验1-4 实验现象：（1）加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层；（2）用力振荡的目的是使水与四 氯化碳充分混合；（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。 P10 习题 1.C 2.B 3CD 4 .例如，农村把稻谷加工成大米时， 常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常 用纱布袋将豆腐 花与豆浆水分离；在淘 米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离； 当水中混有较多油而分层时，用吸管可 逐渐吸出上层的油等。 5 .不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、 洗涤剂等除去， 它们能将油污从汤液 中萃取出来而除去。 6. 提 示 ： 纯 碱 的 主 要 成 分 是 Na 2CO 3, 大 理 石 的 主 要 成 分 是 CaCO 3,它们与盐酸反应生成CO 2。 陶瓷、玻璃是不存在碳酸盐。 7. 在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，加入BaCl 2溶液时，生成的沉淀不一定是BaSO 4，也可能是BaCO 3，或 两者均有。可向有沉淀 的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。 若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO 3；若沉淀不消失，说明该沉淀 是BaSO 4，若沉淀减少，但不完全消失，则说明两种沉淀都有。 P13 【学与问】24.5 g H 2SO 4的物质的量是mol mol g g SO H M SO H m SO H n 25.0/985.24)()()(424242=== 1.50 mol Na 2CO 3 g mol g mol CO Na 159/10650.1)(32=?= P13【科学探究】1(2) P14 2. 表1 22.4, 22.2 表2 7.12， 10.0， 18.0， 53.6 【讨论】相同，不相同 P16 【学与问】1.因为烧杯的内壁上还粘有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶内溶质的物质的量减少，导致所配溶液中 溶质的浓度偏低。 2. 小。因为洒出的溶液中含有溶质，所以转移到容量瓶内溶质的物质的量减少。 3.配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液需要NaCl 固体5.85 g 。用托盘天平称量时，托盘天平的感量为0.1 g ，所以不能称出5.85 g 固体。 P17 【思考与交流】 1.有比较大的差异。例如，浓硫酸的密度比稀硫酸的大；将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，浓 硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑（纸被腐蚀），而稀硫酸只能使石蕊试纸变红（久置后也会变黑）；浓硫酸稀释时会放出大量的 热，而稀硫酸稀释时放出的热量不大；浓硫酸露置在空气中会变稀，稀硫酸露置在空气中浓度变化不大；浓硫酸常温下不与铁 反应，稀硫酸能与铁反应产生氢气等。 2. 物质的量相等。因为稀释前与稀释后H 2SO 4的质量是不变的，只是溶液体积增大了。 P17 习题 1.D 2.B 3.B 4.B 5.65~110mg/dL 。属于正常范围（提示：1mol=1000mmol ） 6. 这种做法不对，会造成结果偏低。这是因为倒出的部分溶液中含有溶质，结果导致容量瓶内溶质的物质的量减少，溶质的物 质的量浓度也减小 7. 14 mL （建议分步计算，学会公式的应用） 8. n （Ca ）：n （Mg ）：n （Cu ）：n （Fe ）=224：140：35：2 9. （1）0.2mol （2）Cu 2+：0.2mol Cl -：0.4mol 10. 40 P20 复习题 1C 2B 3A 4BC 5C 6. (1) 不正确。气体的体积与气体的压强和温度有关，若不指明气体的压强和温度，而仅指出气体的体积，则无法知道气体的物 质的量，也无法知道分子数。 (2) 不正确。固态物质溶于水时，所得液体的体积会发生变化。 (3) 不正确。水在标准状况时将结成冰（严格地说是处于冰、水共存状态），1mol 气体在标准状况下的体积是22.4L 。 (4) 正确。

高中化学必修2课本习题答案解析

高中化学必修2 （人教版）课本习题答案 第一节兀素周期表 2. C 3. C 4. A 5. ⑴.；；(2). 6. 7. 8. （1）卤素单质的物理性质 ⑵卤素单质的化学性质: ① 卤素单质与氢气反应 随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。 性减弱。■ ② 卤素单质间的置换反应 随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性 逐渐减弱 9. （1）;氧化剂；还原剂 （2 ）、 （3）、 （4）、略 10. （ 1） ；(3). 生成氢化物的稳定

(2) 甲与乙：(或); 乙与丙：；乙与丁：。 第二节元素周期律 1. 减小；减弱；增强；；；； 2. B 3. C 4. (1)金属性强于 (2) 金属性强于，非金属性B强于 (3) 非金属性强于 (4) 非金属性强于 (5) 非金属性强于。 6. 物理性质：银白色固体。 化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈第三节化学键 1. ① ② ③④ ⑤ ⑥ 2. C 3. D 4. D 复习题P28 1. （1） （2） （3 ）B>A>C （4）> （5）黄 （6）18 2. C 3. A 4. D 5. D 6. A 7. D 8. A 9. (1) : A B、C、D E、F、G、依次为Na、、、、、、、⑵：A B C D E、F、G、依次为Na＞、、、、、、、

5 5 ,0 ⑶ A、B、C、D E、F、G、依次为Na、、、、、、、 10. (1) ⑵熔、沸点逐渐增大，密度逐渐增大。 (3) 可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 1. 吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 2. 热量；放出 3. ； 4. ②③④⑤⑥，①。 8(1)D ⑵C 9.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而形成生成物中的化学键要放出热量。若放出的热量大于吸收的热量时，该反应是放热反应；若吸收的热量大于放出的热量时，该反应是吸热反应，且吸收的热能由外加热源(如酒精灯)提供，以满足断开反应物化学键所需能量的不足

人教版高一化学必修二化学方程式

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人教版 化 学必修二 必背化学方程式 1、氯水与饱和溴化钠反应：Cl 2+2NaBr===Br 2+2NaCl 2、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl 2+2NaI===I 2+2NaCl 3、溴水与碘化钠溶液反应：Br 2+2NaI===I 2+2NaBr 4、Mg 与H 2O 反应：Mg+2H 2O === Mg(OH)2+H 2↑ 5、Ba(OH)28H 2O 与NH 4Cl 的反应 : Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O 6、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu 原电池） 负极（锌）：Zn-2e -===Zn 2+（氧化反应） 正极（铜）：2H ++2e - ===H 2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H +===Zn 2+ +H 2↑ 7、H 2O 2在催化剂作用下受热分解： 2H 2O 2 催化剂 △ 2H 2O+O 2↑ 8、高炉炼铁：2C + O 2 === 2CO Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2 9、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4(g)+2O 2(g)??→ ?点燃 CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）： 10、乙烯的主要化学性质 （1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O 2 ??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O （2）加成反应（（与Br 2的反应）: (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷）

(完整版)人教版高一化学必修一课后习题答案

《化学（必修）1》 课后习题参考答案 第一章第一节 p10 1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体 7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。 第一章第二节 p17 1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。 7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。） 第一章复习题 p19 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下或没有明确O2的状态） （2）不正确。（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 （3）不正确。（水标况下不是气体）或水在常温下是液体 （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8． 9．1.42 g ， 操作步骤 （1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g （2） 称量 （3）溶解并冷却至室温 （4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 铁 粉 过 滤 Fe 、Cu FeSO 4溶液 稀硫酸 过 滤 FeSO 4溶液 蒸发 结晶