酯油脂

专题三有机化合物的获得与应用

第二单元第三节《酯油脂》自修破疑评价单

设计人：刘志发

班级：_________ 组名：__________ 姓名：____________ 时间：__________ 学习目标

1. 以乙酸乙酯为代表理解酯的结构，掌握油脂的结构及水解反应。

2．认识油脂的组成特点，了解油脂共同性质与特征反应。

知识链接（5分钟）

水果、花卉有芳香气味，是因为水果、花卉中含有的有机化合物---酯的气味

问题导读（22分钟）

一、酯类

1.“酯”的含义及结构

(1)酸()与醇(R′OH)发生酯化反应生成的一类有机物，结构简式为

，

(2)官能团:酯基

(3)RCOOH →羧酸

RCOOR’→酯（R、R’可相同，可不同）

2.酯的物理性质：

相对分子质量较小的酯都是具有气味的液体，大多数酯熔点较低，溶于水，有机溶剂，密度比水。

3. 酯的化学性质

(1)乙酸乙酯在酸性条件下水解反应，生成

水解方程

式：

(2)乙酸乙酯在碱性条件下水解反应,生成

水解方程式

★酯在酸性条件下的水解可以看成 的逆反应，水解程度比碱性条件下 。

★酯的水解反应属于取代反应，酸性水解是可逆的，碱性水解是不可逆的。 二、油脂 1．油脂的分类

植物油、动物脂肪的主要成分是 。在常温下，植物油脂一般

呈 态，叫做 ；例如： 、 、 。动物油脂一般呈 态，叫做 ，例如： 、 、 2.油脂的组成和结构

油脂属于 类，属于 ，可看成是 和 发生酯化反应的产物。

高级脂肪酸：如硬脂酸（C 17H 35COOH)、软脂酸（C 15H 31COOH ）、油酸（C 17H 33COOH ）

其中油酸属于不饱和脂肪酸

油脂结构可表示为：

R 1 R 2 R 3是高级脂肪酸的烃基，可以相同， 也可不同，可以是饱和烃基，也可是不饱和烃基

3.油脂的化学性质

◆水解反应：以硬脂酸甘油酯为例进行水解反应

(1)酸性水解：

(2)碱性水解：

油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应。得到的硬脂酸钠就是肥皂主要成分。

【实验过程】(生产流程)

油脂――→＋NaOH 水解高级脂肪酸钠

甘油水――→＋食盐固体盐析→上层：高级

脂肪酸钠 ――→

过滤高级脂肪酸钠肥皂→

下层：甘油、NaCl 溶液

――→蒸馏

甘油

R 1C O C O C O R 2R 3

CH 2CH 2

CH O O O

◆加成反应：以油酸甘油酯为例

4.用途

(1)油脂是热值最高的营养物质,油脂在人体中（在酶作用下）水解，生成脂肪酸和甘油，被肠壁吸收，作为人体的营养；

(2)重要的工业原料，用油脂可以制造肥皂和油漆等。

(3)工业上用油脂水解来制造高级脂肪酸和甘油

【思考与交流1】油脂与汽油、煤油等矿物油是否为同类物质？如何鉴别两类物质？

【思考与交流2】使用热的纯碱水溶液洗涤炊具上的油污，这是利用了什么原理?

【自修检测】

1．下列物质属于酯类的是①豆油②甘油③牛油④煤焦油⑤汽油⑥菜籽油⑦润滑油A．②③④⑦ B．①③⑥ C．⑤⑥⑦ D．②⑤（）2．下列关于油脂的叙述正确的是 ( ) A．酯在碱性条件下水解过程叫皂化反应

B．油脂在碱性条件下水解得到高级硬脂酸和甘油

C．油脂是热值最高的营养物质

D．为了提高肥皂的产量，油脂应在酸性条件下水解

3．下列属于油脂的用途的是（）①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制取高级脂肪酸⑤制取汽油

A．①②③ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④

4．可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（）A．反应液使红色石蕊试纸变蓝色 B．反应液使蓝色石蕊试纸变红色

C．反应后静置，反应液分为两层 D．反应后静置，反应液不分层

5.下列说法中正确的是（）

A.油脂的水解即皂化反应

B.油脂中液态的是纯净物,固态的是混合物

C.因为油脂的相对分子质量都很大,所以它们都比水重

D.油脂都是高级脂肪酸的甘油酯

6．硬脂酸甘油酯经皂化反应后，得到硬脂酸钠和甘油。欲分离出硬脂酸钠，应采用的方法是：①用滤纸过滤②用分液漏斗分液③加热蒸发④加入热的饱和食盐水（）A．④③ B．④② C．①③ D．④①

自我评价：同伴评价：学科长评价：

感谢您的阅读，祝您生活愉快。

考点8 酯和油脂

课时考点8 酯和油脂 考点阐释： 1.掌握酯的分子结构主要化学性质 2.了解酯在自然界中的存在和用途 3.了解酯的分类和命名重点: 乙酸乙酯的化学性质 一、基础巩固 1．（6分）可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是() A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色 B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色 C.反应后静置，反应液分为两层 D.反应后静置，反应液不分层 2．（6分）油脂是油与脂肪的总称。它是多种高级脂肪酸的甘油脂。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键(C=C)有关的是( ) A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素 B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂 C．植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油) D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质 3. （6分）A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B 氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是( ) A.M(A)=M(B)+M(C) B.2M(D)=M(B)+M(C) C.M(B)＜M(D)＜M(C) D.M(D)＜M(B)＜M(C) 4．（6分）下列各组混合物，不管以任何比例混合，只要总质量固定，经过燃烧后产 生CO2的量为一定恒定值的是 A．甲醛和甲酸甲酯 B．乙醇和乙酸 C．丙烯和丙烷 D．乙炔和苯蒸气 5．（6分）油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性质和用 途与其含有的不饱和双键()有关的是 A.衣服上的油脂可用汽油洗去 B.利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂 C.植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油） D.脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质 6．（6分）有机物甲经氧化后得乙（化学式为C2H3O2Cl），而甲经水解得丙。1mol 丙

酯和油脂同步训练鲁科版必修

第3课时酯和油脂 (时间：30分钟) 考查点一油、脂肪、酯的理解与比较 1．一般的植物油外观呈淡黄色，在植物油中滴加碘水，结果发现植物油由淡黄色液体变成白色固体。下面是四位同学对该反应发表的部分见解。其中正确的是()。 解析植物油分子中的碳碳不饱和键被加成，不饱和程度降低，则由液态变为固态，C项正确，A、B项错误；油与氢气加成才可制得人造脂肪，D错误。 答案 C 2．下列有关油脂的说法不正确的是()。 A．利用油脂在碱性条件下的水解反应，可以生产甘油和肥皂 B．油脂在小肠内受酶的催化作用而水解，生成的高级脂肪酸和甘油作为人体营养被肠壁吸收，同时提供人体活动所需要的能量 C．油脂中的碳链为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪 D．油脂是人体所需的基本营养物质之一，应尽量的多食用油脂物质 解析油脂是人体所需的基本营养物质之一，但要注意膳食平衡，既要避免过多食用油脂导致脂肪堆积，也要避免单纯追求减肥、体形，导致营养不良情况的发生。 答案 D 3．下列物质中，由酯类组成的是()。

A．甘油B．矿物油 C．煤油D．牛油 解析甘油是丙三醇，属于醇类；矿物油和煤油属于烃类；牛油是脂肪，属于油脂。故D项符合题意。 答案 D 4．下列物质属于油脂的是()。 解析根据油脂的定义，即高级脂肪酸与甘油所形成的酯来判断。形成A的酸不是高级脂肪酸；润滑油来自石油，主要成分为烃；形成D的醇是乙二醇，不是甘油。 答案 C 5．下列属于油脂的用途的是()。 ①人类的营养物质②制肥皂③制甘油④制备高级脂肪酸⑤制备汽 油 A．①②③⑤B．②③④⑤ C．①③④⑤D．①②③④ 解析汽油是矿物油，是从石油的分馏中获得的。 答案 D 6．油脂既是重要的食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性质和用途与其含有不饱和双键有关的是()。 A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素

课程教学案例结构组成《医用化学基础》

S3-6平罗县职业教育中心课程教学案例结构组成《医用化学基础》教学设计 一、课程的性质及任务 《医用化学基础》是中等卫生职业教育护理专业的一门文化基础课程，本课程的主要内容包括溶液、电解质溶液和有机化学基础知识等，本课程的主要任务是使学生获得学习医学课程所必须的基础知识和技能、掌握化学知识在医学上的 应用，培养学生运用化学知识分析和解决实际问题的能力。 二、课程目标 总体目标：通过对《医用化学基础》的学习，使学生获得从事相关医学职业岗位必需的化学基本理论、基础知识和基本技能，会应用所学的知识分析 和解决工作中的实际问题，为学习后续课程和毕业后从事医学方面的 工作打下坚实的基础。 能力目标： 1、会描述各类常见有机化合物的结构特点、性质及鉴定方法。 2、认识医用化学实验的常用仪器，了解医用化学实验的基本操作， 了解胶体溶液的配制方法，溶液的PH值的测定方法。 3、学会简单的实验数据处理和分析方法、实验报告的书写。 4、会应用简单的化学原理，分析解决有关的问题。 知识目标： 1、掌握无机化学的基本概念和基础理论，溶液、电解质溶液、缓冲溶液、 溶胶、高分子溶液等的基本概念、性质和有关计算。 2、掌握主要类型有机化合物的结构特点、命名。 3、掌握简单的有机化合物的结构理论，能通过有机化合物的结构特点分析 各类有机化合物的性质。 4、掌握各类有机化合物官能团的典型性质，熟悉典型有机反应类型和实例。 5、熟悉各类有机化合物的鉴别方法。 6、了解与医药有关的典型有机化合物的性质、来源和用途。 7、能够运用所学医用化学知识对有关化学问题进行分析与评价。 素养目标： 1、培养学生“厚德、励志、笃实、尚能”的学风和乐于奉献、创新实干精神。 2、培养爱岗敬业、团结协作，竞争拼搏的优良品质。 3、树立安全意识和环保意识，初步建立绿色化学理念。 4、培养学生独立观察问题、分析问题和解决问题的能力。 5、养成实事求是、理论联系实际的科学作风。

医用化学基础

《医用化学基础》课程教学大纲 一、课程说明 总时数：X学时理论：Y学时实验：Z学时 1、课程性质、地位和作用 （正文宋体，小四，20磅行距，首行缩进2字符） 生理学（Physiology）是生物学的重要分支，是一门重要的医学基础学科，是研究正常机体生命活动规律的一门科学。它以基础医学中的细胞生物学、解剖学、组织胚胎学等课程为其学习的基础，同时又为临床医学疾病的学习提供必要的理论知识，是基础医学与临床医学之间的桥梁学科。 2、教学目的与要求 （正文宋体，小四，20磅行距，首行缩进2字符） XX课程的教学目的是。。。。 通过教学学生应达到以下要求： （1）基础理论与基本知识方面 ①掌握 ②。。。 （2）基本技能方面 ①熟练使用 。。。。 4、教学方法与手段 （正文宋体，小四，20磅行距，首行缩进2字符） 理论教学主要以课堂讲授为主，适当使用多媒体教学、双语教学，以及结合录像、图片、课堂讨论、专题讲座、自学等形式给学生以丰富多样的教学形式，提高学生的学习效果和学习兴趣。同时任课教师应适当地讲述一些学科前沿进展和动态发展，使学生在获得基本理论的同时还能了解学习该学科的前沿动态。 实验教学教师应适当讲授，结合示教等手段介绍有关的理论知识及操作规则，以学生动手为主，注重培养学生的动手能力和分析问题、解决问题的能力。 5. 教学时数分配

6、考核方式 生理学为考试课，实行百分制，其中理论课考试多采用闭卷考试（选题有一定的范围及难度，从题库选题），考核成绩结合课堂随即考试（开卷或闭卷）及写论文等形式，从而全面考核学生的基本理论、基本知识掌握程度，以及对生理学前言动态了解的程度，综合运用知识能力。 实验课通过平时课堂纪律、实验报告书写、课堂提问等多种形式，对学生进行全面的综合考核。成绩的构成为：实验预习A%、实验操作B%、实验纪律C%等。 （正文宋体，小四，20磅行距，首行缩进2字符） 7、参考教材 序号.作者（编著者）.书名（版本）.出版地：出版社，出版年份 序号.[国别]作者（编著者）.书名（版本）.译者（若为中文版）.出版地：出版社，出版年份。（正文宋体/小四，20磅行距，首行缩进2字符） 二、理论课教学大纲 第一章绪论 [目的要求]：（宋体、小四、加粗、20磅行距，左对齐） 1.掌握。。。 2.熟悉。。。（正文宋体，小四，20磅行距，首行缩进2字符） 3.了解。。。 [教学内容]： 一、化学研究的对象 二、化学的发展史 三、化学和医药学 四、化学课程的任务 五、学习化学的方法 [教学时数]∶理论教学1学时 [教学方法和手段]： 教学方法（正文宋体，小四，20磅行距，首行缩进2字符） 1. 自学/课堂讲授 2. 自学与讲授结合 。。。。。。 教学手段（板书/录像/多媒体/网络媒体/挂图/模型/标本等） 1.。。。

《医用化学基础》期末考试试题附答案

2015级《医用化学基础》期末考试试题答案 班级：学号：姓名：成绩： 注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子B6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. n个电子层可能有的最多电子数为 A n B 2n C n2 D 2n2 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是 A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量C溶液的浓度D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物 A 具有相同的分子式 B 仅有两种元素 C 具有相同的物理性质 D 具有相同的通式和相似的结构

乙酸,酯和油脂

乙酸酯和油脂 本课题要 学习本节课时要掌握乙酸的结构和化学性质，能够写出乙酸与碱、盐、醇的反应方程式。了解酯化反应中化学键的变化，了解微观变化的研究方法。由乙酸的结构和性质类推羧酸的结构和性质。知道酯和油脂的组成、主要性质以及在生产生活中应用。了解与人类生命、营养、健康密切相关的知识。 本节课学习的重点乙酸的结构与性质；酯化反应的机理；酯和油脂的化学性质及与分子结构的关系；对酯化反应和酯的水解反应的化学反应本质的辨证认识。 课前准备 【温故】如何由乙烯制取乙酸，写出反应的化学方程式。 ________________________,________________________ 【知新】1.乙酸的组成 . 2.结构简式：，官能团名称，官能团的结构简式. 3.根据你对醋的了解，归纳乙酸的物理性质：. 课堂在线 一．乙酸 1．乙酸的结构： 乙酸的分子式 乙酸的结构简式 乙酸的结构式 官能团名称，官能团的结构简式. 2.乙酸的性质： (1)乙酸的物理性质：. (2)乙酸的化学性质： 【活动与探究1】乙酸的酸性 １．乙酸在溶于水时能电离出CH3COO –和H+ ,因而乙酸具有一定的酸性.请同学们根据以下药品,设计几个实验方案证明乙酸具有酸性。 药品：石蕊试液、酚酞试液、镁条、CuO 粉末、Na2CO3粉末、NaOH溶液、乙酸溶液 ２请设计一个实验证明硫酸、乙酸和碳酸的酸性强弱，写出反应的离子方程式，简单画出

装置图： 【问题解决】烧开水的壶中盛放开水的暖瓶，使用一段时间后内壁会结上一层水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 ，向结有水垢的壶里加入少量醋，使之与水垢充分接触,浸泡一段时间后,再用水清洗，水垢便可除去.请写出有关反应方程式。 【活动与探究2】酯化反应 １．实验时为什么要将浓硫酸缓慢注入乙醇中，能够将乙醇注入浓硫酸中吗？_________________________________________________. ２．实验中试管里要装饱和碳酸钠溶液的作用是 ３．浓硫酸在反应中的作用是 ４．导管口不能插入液面以下的原因是 ５．有人认为酯化反应中也可能是酸中脱氢原子而醇中脱－OH，你怎样证明？ ６．酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。请根据你学的影响反应速率的知识，找出加快反应速率的几种方法？ ７．酯化反应属于取代反应吗？ 二．乙酸乙酯和油脂 1._______________________________________________________________________叫做酯。 2.酯的结构式：_______________________________________________- 【提问】根据在乙酸乙酯的实验中观察到的实验现象，推测乙酸乙酯具有哪些性质？ .3. 酯的物理性质 (1) ___________________(2)_______________ (3) _________________________---- 【活动探究3】乙酸乙酯的水解

《酯和油脂》答案

3.2.3 酯和油脂每课一练（苏教版必修2） [基础过关] 一、酯的结构和性质 1．下列性质属一般酯的共性的是( ) A．具有香味 B．易溶于水 C．易溶于有机溶剂 D．密度比水大 2．有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中①～⑥是标出的该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是( ) A．①④ B．③⑤ C．②⑥ D．②⑤ 3．在乙酸乙酯、乙醇、乙酸、稀H2SO4水溶液共存的化学平衡体系中加入重水，经过足够长的时间后(稍加热)，可以发现，除水外体系中含有重氢的化合物是( ) A．只有乙醇 B．只有乙酸 C．只有乙酸乙酯 D．乙醇、乙酸 4．在酯化反应和酯的水解反应中硫酸的作用分别是( ) A．催化剂、脱水剂；催化剂 B．催化剂、吸水剂；催化剂 C．都作催化剂 D．吸水剂；催化剂 5．具有一个醇羟基的有机物A 7 g与乙酸在一定条件下反应后生成10.2 g乙酸某酯，经分析还有1 g A剩余，则A的结构简式可能是( ) ①CH3CH2OH ②CH3CH2CH2CH2OH ③CH2CHOOH ④CH3CHCH3OH A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 二、油脂的性质和用途 6．下列说法正确的是( ) A．油和脂是同系物 B．油和脂是同一类物质 C．油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质 D．同碳原子数的油和脂是同分异构体 7．食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多种植物油为原料来制取的，制作过程发生的反应是( )

A．水解反应 B．取代反应 C．加成反应 D．氧化反应 8．可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是( ) A．反应液使红色石蕊试纸变蓝色 B．反应液使蓝色石蕊试纸变红色 C．反应后静置，反应液分为两层 D．反应后静置，反应液不分层 9．我国某些地区用石蜡等工业油加工大米的“毒米”，威胁我们的健康，给该地区的经济发展带来负面影响。食用油和石蜡油虽然都称作“油”，但从化学组成和分子结构看，它们是完全不同的。下列叙述中正确的是( ) A．食用油属于有机物，石蜡油属于无机物 B．食用油属于纯净物，石蜡油属于混合物 C．食用油属于酯类，石蜡油属于烃类 D．石蜡油属于食用油 [能力提升] 10．已知A是乙烯，B、C、D、E均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如下图所示的转化关系。 请回答： (1)C的结构简式是________________。 (2)能与金属钠反应放出氢气的物质有________(填字母)。 (3)在图示转化关系中，属于氧化反应的有__________(填序号)。 (4)A、B、C三种物质的摩尔质量由大到小的顺序是____________________(用字母表示)。 (5)反应⑤的化学方程式是________________________________________________(有机物用结构简式表示)。 11．某有机化合物A的结构简式如下： HOCHCH2CHNHCH2CHOCOCHCH2OHCHCH2 (1)A分子式是________________。 (2)A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香族化合物。B和C的结构简式是B：__________________________________________________________________、 C：____________________________。该反应属于________________反应(写反应类型)。

医用化学基础知识

《医用化学基础》复习题 第一章溶液和胶体 一种物质分散在另一种物质中形成的体系，称分散系。被分散的物质，称分散相，容纳分散相的物质，称分散介质。 产生渗透现象的原因是什么？由于半透膜具有只允许溶剂分子通过而不允许其他物质分子通过的特性，当用半透膜将溶剂与溶液隔开时，溶剂分子可向膜两侧自由渗透，而溶质分子通不过半透膜。这时单位体积内溶剂分子数目多的溶剂将有较多的溶剂分子进入溶液，而溶液中只有较少数目的溶剂分子进入溶剂一侧。综合作用的结果是造成溶剂分子进入溶液。 等渗以正常人血浆的渗透压280～320mmol·L-1为标准，低于280 mmol·L-1为低渗溶液；高于320 mmol·L-1的为高渗溶液。 医学常识：外科消毒用的乙醇浓度是75%？因为含有甲醇，工业酒精为什么不能做饮用酒？血糖通常指血液中的是葡萄糖？机体溶胀能力下降是老年人产生很多皱纹及血管硬化的原因之一；生物标本防腐剂“福尔马林”的成分为40%甲醛水溶液；溶液的渗透压是溶液的性质，不是半透膜存在时才存在；临床上常用的等渗溶液有9g·L-1NaCl，50g·L-1葡萄糖，9g·L-1乳酸钠，12.5g·L-1NaHCO3等等。 3．临床上大量输液的基本原则是应用等渗溶液。溶血是指红细胞（红血球）因各种原因造成细胞膜破裂，细胞内容物溶出的现象。引起溶血的原因之一是渗透压的问题。 解释：临床为病人大量输液时，为什么要用等渗溶液？ 答：血液具有一定的渗透浓度，但在血液中注入大量的低渗溶液时，稀释了血液，使其渗透浓度大大下降，这时血液中的水分子将会通过细胞膜向红细胞内渗透，而使血红细胞膨胀，甚至破裂；反之，若向血液中注入大量的高渗溶液时，将使血液渗透浓度大大升高，这时红细胞内液的水分子又将会通过细胞膜向血液中渗透。上述两种情况，严重时都可危及生命，所以临床为病人大量输液时，应该用等渗溶液。 第二章化学热力学与化学动力学基础 1．一些基本概念：基元反应（元反应）：一步可以完成的化学反应。 催化剂：那些能够改变化学反应速率，而在反应前后本身的组成、质量和化学性质基本保持不变的物质。 不同的反应具有不同的活化能。反应的活化能越大，则在指定温度下活化分子数越少，反应就越慢。 有效碰撞理论认为，增加反应物浓度使反应速度加快的原因是碰撞次数增多，从而有效碰撞数增多。 2．化学平衡常数的意义和影响因素。 化学平衡：正、逆反应的反应速率相等时，随着时间的推移，反应体系中物质浓度不再发生变化的状态称为化学平衡状态。而不是反应物与产物浓度相等。 3．浓度、压力、温度对化学平衡有影响。增加反应物浓度，平衡向正反应移动；升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。 ◆可逆化学反应的平衡常数是温度的函数，平衡常数数值只随温度变化而变化，不随浓度、压力变化。 ◆催化剂不会使化学平衡移动，也不能增加化学平衡常数的数值。 第三章电解质溶液 1. 一些基本概念：能给出质子的物质叫酸。如：NH4+, HAc，H2PO4-,HCl等；能与质子结合的物质叫碱，如：NH3, ,H2PO4-,Cl－等。既能给出质子，又能结合质子的物质叫两性物质，如HPO43-，H2O，HCO3-。 H2O的共轭碱是OH- ，共轭酸H3O-；HCO3-的共轭碱是CO32-，共轭酸是H2CO3。 会计算一元弱酸（弱碱）溶液的[H+]、[OH-]和pH值。如已知NH3?H2O的K b，计算0.10 mol·L-1氨水的

第3节饮食中的有机化合物酯和油脂

第3节饮食中的有机化合物（3）酯和油脂 年级：高一科目：化学课型：新授课 主备人：刘仕玲审核人：李斌宋时明教学时间：5月27号 【学习目标】 1.认识乙酸乙酯的物理性质和结构。 2.掌握乙酸乙酯的化学性质（酸性和碱性条件下的水解反应）。 3.了解酯类物质的结构和性质特点，了解油脂的生理功能和用途。 【学习重点】乙酸乙酯的化学性质（酸性和碱性条件下的水解反应）。 【学习难点】苯分子的结构、主要性质 【学法指导】自主学习、实验探究、思考讨论、比较、总结 【复习】写出下列反应方程式 1．乙酸和乙醇（其中的氧原子是18O）发生酯化反应的化学方程式 2.乙酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式 3．乙酸乙酯具有哪些重要的物理性质？ [学习过程] 解决下列问题 【问题1】低级（含碳原子数较少的）酯类物质往往具有哪些重要的物理通性？ 酯类的物理性质：密度比水的（大或小），（难或易）溶于水，低级（含碳原子数较少的）酯类物质往往具有气味。 【问题2】酯类物质主要存在于什么物质中？ 低级酯类主要存在于中， 高级酯类（含碳原子数较多的）主要存在于中。 【问题3】一般的食品和饮料超过保质期就会变质，而用粮食酿造的酒却会随着储存时间的延长而变得更加醇香，这是为什么？ 【问题4】酯具有怎样的化学通性？ 酯在一定条件下容易发生反应。该反应实质上属于反应。 【问题5】课本P81[活动﹒探究]实验中的三个对比实验的现象有何不同？可得到什么结论？写出反应的化学方程式。 乙酸乙酯在酸性条件下的水解： 乙酸乙酯在碱性（NaOH溶液）条件下的水解：

【问题6】（阅读课本P81~82上部和《基础训练》P94中的有关资料，回答下列有关乙酸乙酯水解的问题： （1）水浴加热有什么优点？水浴加热的使用条件是什么？你知道的使用水浴加热的实验有哪些？ 水浴加热的优点： 水浴加热的使用条件： 使用水浴加热的实验： （2）乙酸乙酯水解的条件是什么？在什么条件下水解的程度较大？为什么？ （3）乙酸乙酯在稀硫酸存在下水解时，稀硫酸的作用是什么？乙酸乙酯在稀氢氧化钠溶液存在下水解时，NaOH的作用是什么？ 稀硫酸的作用是： NaOH的作用是： （4）乙酸乙酯水解时断裂的化学键是哪些？ 【问题7】油脂的结构和性质有何特点？ 油脂是一类特殊的，通常呈态的叫油（例如植物油），呈态的叫脂肪（例如动物油脂），油脂是（混合、纯净）物。油酯可看作与经 反应生成的酯，在适当条件下能发生反应生成和。工业上可根据这一反应原理，利用油脂为原料来制取和。写出下列物质的分子式：硬脂酸软脂酸亚油酸甘油 。 【问题8】酯和油脂有何重要用途？ 酯可用作，并用于食品工业的剂。油脂除可食用外，还可用于生产和制造等。 【问题9】油脂是重要的营养物质，它是怎样为人体活动提供能量的？（了解） 【问题10】酯具有怎样的结构特点？含有的官能团是。 【思考】阅读课本P83迁移应用，分析碱性溶液能去油污的原因是什么？ 【总结】重要知识点：1、乙酸乙酯的分子结构特点：官能团是。 2、酯的物理性质：密度、溶解性、气味。 3、乙酸乙酯的化学性质：能发生反应，在性条件下水解得较为彻底。酯的断键部位是。 4、水浴加热的优点和使用条件。 【巩固训练】 1．在酯的水解过程中，加入稀硫酸的作用是（）A．催化剂 B．脱水剂 C．吸水剂 D．增大水解程度

医用化学基础试题与答案.

2015级农医一班《医用化学基础》期末考试试题及答案 出题人：岳雷 班级：学号：姓名：成绩： 注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子 B 6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. 对渗透压没有影响的为 A 温度 B 浓度 C 无法确定 D 溶质的性质和大小 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是

A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g ／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质 D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量 C溶液的浓度 D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物

医用化学教案-第四章溶液-4学时

第6课学时 2 一、新课导入： [复习巩固] 1、已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能) 2、已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能) [设问] 那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必须从哪方面着手呢? [结论]必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。 [教师]请大家根据刚才的分析，做如下练习。 3.将质量为m，相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为 二、讲授新课： 第一节溶液的浓度 一、溶液浓度的表示方法 （一）体积分数 溶质B的体积VB与溶液的体积V之比称为物质B的体积分数，用φB表示。 （二）质量分数 溶质B的质量mB除以溶液的质量m称为物质B的质量分数，用ωB表示。

（三）质量浓度 溶质B的质量mB除以溶液的体积V称为物质B的质量浓度，用符号rB表示。 （四）物质的量浓度 1．1mol物质质量 1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。 ［讨论］为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量？ ［分析］相对原子质量是以质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12：16。1mol碳原子质量是12g，那么1mol 氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。2．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。 （2）单位：g/mol或kg/mol。 （3）数值：等于物质或粒子的式量。 课堂练习例题3、4 3.物质的量浓度 溶质B物质的量nB除以溶液的体积V称为物质B的物质的量浓度，简称为B 的浓度，用符号cB表示。 课堂练习5、6 二、溶液的配置、稀释和混合 （一）溶液的配置有关溶液稀释的计算 [讲解]稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们常用下面的式子来进行有关计算： [板书] c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) 例5、配制250mL 1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1 HCl溶液的体积是多少? 解：设配制250 mL(V1)·1 mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12 mol·L－1(ｃ2)HCl 溶液的体积为V2 c1·V1＝c2·V2 V2= =0.021 L＝21 ｍL 答：配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1 HCl溶液21mL。 [小结] 表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进行换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。（二）溶液的稀释和混合

酯-油脂-教学设计

酯-油脂-教学设计 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

酯油脂教学设计 一、学习目标 1．以乙酸乙酯为代表理解酯的结构，辅助学生掌握油脂的结构及水解反应 2．从生活经验和实验探究出发，认识油脂的组成特点，了解油脂共同性质与特征反应。密切化学与生活的联系，激发学生学习化学的兴趣。 3．经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 二、教学重点与难点 乙酸乙酯的水解反应，油脂的组成、结构及水解反应。 三、设计思路 从酯化反应的产物乙酸乙酯引入酯的学习，为进一步学习油脂奠定基础，形成了乙酸乙酯-酯-油脂-肥皂制备（实践）的知识线索。教学设计遵照这种知识间的因果顺序，突出酯与油脂结构上的差异，在水解反应中的相应变化。从而理解酯与油脂间的从属关系-油脂是一种酯。为了强化学生对油脂水解的理解，加入了肥皂制备实验，既树立了有机化学反应的实践价值，也培养了学生理论与实践相结合的意识。 四、教学过程 [创设情景] 俗话说：“人是铁饭是钢，一顿不吃饿得慌。”人要保持正常的生命活动，就必须饮食，必须摄取营养物质。在你的饮食中，每日摄取的有机物主要有哪些，你知道它们的主要成分吗？ [交流与讨论] 每日摄取的主要有机物及其主要成分：

人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。为了能从化学角度去认识这些物质，我们首先来了解这些基本营养物质的化学组成。 [引入]鸟语花香,花香来自何处？ 走过某家厨房，麻油炒菜，香气扑鼻，香气来自什么物质？ 烤肉四处飘香，来自什么物质？ [板书]一、概念 [讲述]酯：醇跟酸发生酯化反应的生成物（PPT2） 油脂：属于高级脂肪酸甘油酯，可以把它看成高级脂肪酸跟甘油发生酯化反应的产物。 脂：动物体内的脂肪，固态 油：植物的果实，液态 [复习]酯的形成，研究酯的结构(PPT4) [过渡]上节课我们介绍酯化反应是一个可逆反应，通过控制一定的条件，反应可以朝逆方向移动。 [板书] [提问]根据平衡移动原理，可以采取什么措施？ [学生回答]加碱 加氢氧化钠 [讲述]非常好，请同学写出相应的方程式。 [学生活动] CH 3COOC 2H 5 + NaOH → CH 3COONa + HOC 2H 5 [讲述]乙酸乙酯在酸或碱的存在下与水发生的反应我们称为水解反应。 [板书]二、水解反应 [提问]油脂也是酯化反应的产物，那么油脂会不会也发生水解反应我们先来看一个油脂－硬脂酸甘油酯。你能试着写一写它的水解方程式吗(PPT5) CH 3COOC 2H 5 + H 2O CH 3COOH + HOC 2H 5 稀硫酸

2018年高考化学一轮复习每日一题酯和油脂、矿物油的区别和联系

酯和油脂、矿物油的区别和联系 高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★☆☆☆ 典例在线 一种有机物的结构简式为完成下列问题： 完成下列问题： (1)该化合物含有的官能团是_______(填名称)。 (2)该化合物的类别是_______(填字母序号，下同)。 A．烯烃 B．酯 C．油脂 D．高分子化合物 E.混合甘油酯 (3)该化合物与水的混合物_______。 A．与水互溶 B．不溶于水，水在上层 C．不溶于水，水在下层 (4)该物质是否有固定熔、沸点________(填“是”或“否”)。 (5)与该物质能反应的物质有______。 A．NaOH溶液 B．碘水 C．乙醇 D．乙酸 E．H2 【参考答案】(1)碳碳双键和酯基 (2)B、C (3)C (4)是 (5)A、B、E 【试题解析】(1)由有机物的结构简式可知其分子结构中含碳碳双键和酯基官能团。 (2)该化合物属于酯和油脂。 (3)因该化合物为油脂，它难溶于水，密度比水小。 (4)该油脂是纯净物，有固定的熔、沸点。 (5)根据该油脂中含有的官能团判断它能与I2、H2发生加成反应，能在NaOH溶液中发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油。 解题必备 酯和油脂、矿物油的区别和联系

机物，如 密度都比水小，都不溶于水，常见酯、脂肪有香味而矿物油没有可发生氢化反应(加 学霸推荐 1．一些不法分子受利益驱动，销售从下水道和泔水中提取的“地沟油”。一旦被人食用，会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列说法不正确的是 A ．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物 B ．通过油脂的碱性水解来制肥皂 C ．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应 D ．地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料，变废为宝 2．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C 6H 14O 的物质。下列分析不正确的是 A ．C 6H 14O 分子中含有羟基 B ． C 6H 14O 可与金属钠发生反应 C ．实验小组分离出的酯可表示为C 8H 14O 2 D ．这种酯与辛酸互为同分异构体 3．一种油脂A 的分子组成与结构如图所示，其相对分子质量为888，C 17H 35—和C 17H x —都是高级脂肪酸的烃基(呈链状)。回答下列问题。 (1)A 的分子式是________。

高中化学第章重要的有机化合物酯和油脂学案鲁科必修

第3课时酯和油脂 [学习目标定位] 1.知道酯的存在、组成、结构和性质，会写酯的水解反应方程式。2.知道油脂的组成、结构、性质及应用，能区分酯与脂、油脂与矿物油。 一、酯与酯的水解 1．酯是酸和醇发生______反应生成的一类有机化合物，酯的官能团是____________。酯一般____溶于水，____溶于有机溶剂，酯的密度比水小，相对分子质量较小的酯大都有________气味。 2．按表中实验操作完成实验，观察实验现象，填写下表： 实验操作 实验现象 实验结论 (1)写出上述实验中反应的化学方程式： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (2)酯在酸性条件下水解程度与在碱性条件下水解程度有何不同？说明理由。 归纳总结 酯化反应与酯的水解反应的比较 酯化反应水解反应 化学方程式CH 3COOH＋C2H5OH 浓硫酸 △CH3COOC2H5＋H2O H＋ △CH3COOH

CH3COOC2H5＋H2O ＋C 2H 5 OH 断键方式 断键与成键关系酯化反应时形成的化学键，是水解时断开的化学键催化剂浓硫酸稀硫酸或NaOH溶液 催化剂的其他作用吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的 反应速率 NaOH中和酯水解生成的CH3COOH， 提高酯的水解率 加热方式酒精灯加热水浴加热 反应类型酯化反应，取代反应水解反应，取代反应 关键提醒(1)酯的官能团为“”，酯在酸性条件下水解生成RCOOH，在碱性条件下水解生成R—COONa。酯的水解反应也是取代反应。 (2)酯化反应和酯在酸性条件下的水解反应都是可逆反应，化学方程式用“”；酯在碱性条件下，由于生成的酸与碱反应，促使酯完全水解，化学方程式用“―→”。 1．下列关于乙酸乙酯水解反应与乙酸和乙醇酯化反应的比较中正确的是( ) A．两个反应均可采用水浴加热 B．两个反应使用的硫酸作用完全相同 C．两个反应均可看作取代反应 D．两个反应一定都是可逆反应 2．有机物是一种酯。参照乙酸乙酯水解中化学键变化的特点分析判断，这种酯在酸性条件下水解生成______种新物质。这些物质再每两个分子一组进行酯化反应，最多可生成__________种酯。在新生成的酯中，相对分子_____________________________。 3．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol 该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇，该羧酸的分子式为( ) A．C14H18O5B．C14H16O4 C．C16H22O5D．C16H20O5 二、油脂的分子结构与性质 1．油脂的组成和结构

医用化学基础知识

《医用化学基础》复习题 第一章 溶液和胶体 一种物质分散在另一种物质中形成的体系，称分散系。被分散的物质，称分散相，容纳分散相的物质，称分散介质。 产生渗透现象的原因是什么？由于半透膜具有只允许溶剂分子通过而不允许其他物质分子通过的特性，当用半透膜将溶剂与溶液隔开时，溶剂分子可向膜两侧自由渗透，而溶质分子通不过半透膜。这时单位体积内溶剂分子数目多的溶剂将有较多的溶剂分子进入溶液，而溶液中只有较少数目的溶剂分子进入溶剂一侧。综合作用的结果是造成溶剂分子进入溶液。 等渗以正常人血浆的渗透压280～320mmol 〃L -1为标准，低于280 mmol 〃L -1为低渗溶液；高于320 mmol 〃L -1的为高渗溶液。 医学常识：外科消毒用的乙醇浓度是75%？因为含有甲醇，工业酒精为什么不能做饮用酒？血糖通常指血液中的是葡萄糖？机体溶胀能力下降是老年人产生很多皱纹及血管硬化的原因之一；生物标本防腐剂“福尔马林”的成分为40%甲醛水溶液；溶液的渗透压是溶液的性质，不是半透膜存在时才存在；临床上常用的等渗溶液有9g 〃L -1NaCl ，50g 〃L -1葡萄糖，9g 〃L -1乳酸钠，12.5g 〃L -1 NaHCO 3等等。 3．临床上大量输液的基本原则是应用等渗溶液。溶血是指红细胞（红血球）因各种原因造成细胞膜破裂，细胞内容物溶出的现象。引起溶血的原因之一是渗透压的问题。 解释：临床为病人大量输液时，为什么要用等渗溶液？ 答：血液具有一定的渗透浓度，但在血液中注入大量的低渗溶液时，稀释了血液，使其渗透浓度大大下降，这时血液中的水分子将会通过细胞膜向红细胞内渗透，而使血红细胞膨胀，甚至破裂；反之，若向血液中注入大量的高渗溶液时，将使血液渗透浓度大大升高，这时红细胞内液的水分子又将会通过细胞膜向血液中渗透。上述两种情况，严重时都可危及生命，所以临床为病人大量输液时，应该用等渗溶液。 第二章 化学热力学与化学动力学基础 1．一些基本概念：基元反应（元反应）：一步可以完成的化学反应。 催化剂：那些能够改变化学反应速率，而在反应前后本身的组成、质量和化学性质基本保持不变的物质。 不同的反应具有不同的活化能。反应的活化能越大，则在指定温度下活化分子数越少，反应就越慢。 有效碰撞理论认为，增加反应物浓度使反应速度加快的原因是碰撞次数增多，从而有效碰撞数增多。 2．化学平衡常数的意义和影响因素。 化学平衡：正、逆反应的反应速率相等时，随着时间的推移，反应体系中物质浓度不再发生变化的状态称为化学平衡状态。而不是反应物与产物浓度相等。 3．浓度、压力、温度对化学平衡有影响。增加反应物浓度，平衡向正反应移动；升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。 ◆ 可逆化学反应的平衡常数是温度的函数，平衡常数数值只随温度变化而变化，不随浓度、压力变化。 ◆ 催化剂不会使化学平衡移动，也不能增加化学平衡常数的数值。 第三章 电解质溶液 1. 一些基本概念：能给出质子的物质叫酸。如：NH 4+, HAc ，H 2PO 4-,HCl 等；能与质子结合的物质叫碱，如：NH 3, ,H 2PO 4-,Cl －等。既能给出质子，又能结合质子的物质叫两性物质，如HPO 43-，H 2O ，HCO 3-。 H 2O 的共轭碱是OH - ，共轭酸H 3O -； HCO 3-的共轭碱是CO 32- ，共轭酸是H 2CO 3。 会计算一元弱酸（弱碱）溶液的[H +]、[OH -]和pH 值。如已知NH 3?H 2O 的K b ，计算0.10 mol·L -1氨水的

18 19专题3第2单元第3课时酯油脂

第 1 页第3课时酯油脂 学习目标：1.知道酯的结构和性质，会写酯的水解反应方程式。2.熟知油脂的结构和重要性质，能区分酯与脂、油脂与矿物油。3.认识油脂在生产、生活中的应用。 [自主预习·探新知] 一、酯 1．概念及结构 酸 ()与醇(R′—OH)发生酯化反应生成的一类有机物，结构简式 为 ，官能团为。 2．物理性质(碳原子数较少的酯) 3．化学性质 以乙酸乙酯为例写出相应的化学方程式。 (1)酸性水解 (2)碱性水解 CH3COOCH2CH3＋NaOH――→△CH3COONa＋CH3CH2OH。

二、油脂 1．组成 油脂属于高级脂肪酸甘油酯，即高级脂肪酸(RCOOH)和甘油(丙三醇) 发生酯化反应的产物。 2．结构 3．分类 4．物理性质 油脂难溶于水，比水的密度小。 5．化学性质——水解反应 第 2 页如硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的方程式： 其中水解生成的硬脂酸钠是肥皂的主要成分。 [基础自测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)油脂属于酯类，难溶于水。() (2)酯的水解反应也属于取代反应。() (3)油脂与石油成分相同，均属于酯类化合物。() (4)油脂的水解产物为高级脂肪酸或高级脂肪酸盐和甘油。() 【答案】(1)√(2)√(3)×(4)√ 2．下列性质属一般酯的共性的是() A．具有香味B．易溶于水C．易溶于有机溶剂D．密度比水大

C[酯一般都易溶于有机溶剂，密度比水小，不溶于水，低级酯具有芳香气味。] 3．下列关于油脂的叙述中，不正确的是() A．油脂属于酯类 B．油脂没有固定的熔沸点 C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D．油脂都不能使溴水褪色 D[油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，A正确；油脂是混合物，没有固定的熔沸点，B正确；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，C正确；含有碳碳双键的油脂能使溴水褪色，D错误。] [合作探究·攻重难] 酯的水解 [背景材料] [思考交流] (1)写出在酸性条件下水解的化学方程式，指出酯发生 第 3 页水解反应时断键的位置。 【提示】 ， 酯发生水解反应时断键位置是。