最新化学计算题难题及答案经典

最新化学计算题难题及答案经典

一、中考化学计算题

1．化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算：

(1)生成二氧化碳的质量是____。

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____。

【答案】（1）11克（2） 26.7%

【解析】

试题解析：由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26+90-105=11克，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105克减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，

CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

100 111 44

X Y 11克

列比例式：100：X=44：:11克解得：X=25克

111：Y=44:11克解得：Y="27.75" 克

反应后所得溶液的溶质质量分数=27.75／105-（26-25）×100%≈26.7%

考点：质量守恒定律及其根据化学方程式的计算溶液的相关计算

2．现有 H2SO4与 CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中 H2SO4与 CuSO4的质量分数，设计了如图实验方案：（注：硫酸铜溶液略显酸性）

（1）c 点混合溶液与 NaOH 恰好反应完全，此点溶液中的溶质为_______（写化学式）。（2）与硫酸铜溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为__________g；请计算该混合溶液中CuSO4的溶质质量分数（写出计算过程）。___。

（3）若在 100g 混合溶液中不断加入上述氢氧化钠的溶液，请你画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。（在答题卡的坐标图中作图）____。

（4）该实验方案能证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的原因是_______________。

【答案】Na 2SO 4 50 16% 一开始加

氢氧化钠溶液无沉淀产生，当产生沉淀时，说明中和反应已经完成 【解析】 【分析】 【详解】

（1）在c 点，混合溶液与NaOH 恰好反应完全，此点溶液中的溶质是Na 2SO 4； （2）由图乙中pH 的变化可以知道，与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为：125g-75g=50g ； 解：设该混合溶液中 CuSO 4的溶质质量分数为x 。氢氧化铜的质量为y 。

4224

CuSO +2NaOH ==Cu(OH)+Na SO 1608098

100g x

50g 16%

y

↓??

1608098

=100g x 50g 16%y

=??

x=16% ；y=9.8g

答：该混合溶液中CuSO 4的溶质质量分数为16%。故填：16%

（3）若在100 g 混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液，由图可知，一开始是氢氧化钠先与硫酸反应，当氢氧化钠加入到75g 时，氢氧化钠开始与硫酸铜反应，有沉淀产生，继续加入氢氧化钠，沉淀增加，当氢氧化钠加入到125g 时，硫酸铜已经反应完毕，产生氢氧化铜的质量由（2）得为9.8g 。故完全反应点的坐标为：（125，9.8）；再继续加入氢氧化钠，沉淀不再增加；加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系如图所示。

（4）由图可知，该实验方案证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的现象是：一开始加氢氧化钠溶液无沉淀产生，当产生沉淀时，说明中和反应已经完成，故填：一开始加氢氧化钠溶液无沉淀产生，当产生沉淀时，说明中和反应已经完成

【点睛】

根据加入氢氧化钠后没有立即出现沉淀，说明加入的NaOH溶液先跟其中的硫酸反应，后跟硫酸铜反应；右图中pH的变化分析与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量；再根据氢氧化钠与硫酸铜反应的方程式计算硫酸铜的质量、生成的沉淀的质量等，即可进行有关的计算；右图中pH的变化分析在c点混合溶液与NaOH恰好反应完全，据此判断溶液中的溶质；根据上述数据作出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。

3．某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：

1234

加入稀盐酸的质量/g2*******

剩余固体的质量/g8422

（1）样品中碳酸钙的质量为_________g：

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数_____。（写出计算过程）

【答案】10 11.68%

【解析】

【分析】

石灰石主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，由于杂质不反应，则根据前两次都是固体减少4g，第三次只减少2g，说明此时已经反应完全，剩余的固体为

杂质，碳酸钙的质量为12g?2g=10g，。

【详解】

（1）根据前两次都是固体减少4g，第三次只减少2g，说明此时已经反应完全，剩余的固体为杂质，样品中的碳酸钙的质量为12g?2g=10g。

（2）由题意可知每25g稀盐酸与4g碳酸钙完全反应，

设每25g稀盐酸中氯化氢质量为x

x=2.92g

所用稀盐酸中溶质的质量分数为：

答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为11.68%。

【点睛】

每25g稀盐酸与4g碳酸钙完全反应，。

4．过氧化钠是常用的供氧剂，可将CO2转化为O2，其反应的化学方程式是：2Na2O2 +

2CO2＝2Na2CO3 + O2。若有22g CO2参加反应，计算生成O2的质量。

【答案】

【解析】

试题分析：利用化学方程式，根据二氧化碳与氧气的质量比可求出氧气的质量。

解：设生成氧气的质量为x

2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2

88 32

22g x

88:32=22g:x

X=8g

答：略

考点：利用化学方程式的计算

5．普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等。为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案。

取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸。有关实验数据如下图。

（1）样品完全反应产生H2的质量___________。

（2）图中m与n的关系是m n（填“＞”、“＜”或“﹦”）。

（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）。

（4）某同学根据图中数据计算盐酸的质量分数为：

请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因。

。

【答案】（1）0.5g（1分）（2）= （1分）

（3）67.5%（过程略，设答1分，计算过程3分）

（4）不正确，原因是盐酸溶液的质量为反应后溶液质量加上氢气的质量再减去锌的质量。【解析】

根据铜不和盐酸反应，锌和盐酸生成氢气和氯化锌进行解答

6．将氯化钠与碳酸钠的混合物15.0g，溶于100mL水中，向所得溶液中滴加5.55%的氯化钙溶液至完全反应，如图是所加氯化钙溶液与生成沉淀质量关系图，求恰好完全反应时：

（1）原混合物中，碳酸钠的质量；

（2）所得溶液中，溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）

【答案】（1）5.3g；（2）7.4%。

【解析】

试题分析：（1）设原混合物中碳酸钠的质量为x，参见反应的氯化钙溶液的质量为y，生成氯化钠的质量为z。有关化学反应方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106 111 100 117

x 5.55%y 5g z

解得：x=5.3g；y=100g；z=5.85g。

100mL水合100g水，所得溶液中，溶质质量分数=×100%≈7.4%。考点：考查关于化学反应方程式的金属的知识。

7．重铬酸钾（K2Cr2O7Mr=294，铬元素为+6价，Mr表示相对分子质量）是一种重要的化工原料，在皮革工业、有机反应中都有广泛应用．但+6价格有很强的毒性易污染环境，使用后，须用绿矾，（FeSO4?7H2O，Mr=278）将其变成毒性+3价格才能做后续处理．反应原理是：6FeSO4?7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O现有1.0吨重铬酸钾需要处理，计算需绿矾多少吨？（写出计算过程，结果精确到小数点后1位）

【答案】5.7t

【解析】

试题分析：根据反应的化学方程式、重铬酸钾的质量可以计算需要绿矾的质量．

设需要绿矾的质量为x，

6FeSO4?7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O，

1668 294

x 1.0t

=，

x=5.7t，

答：需要绿矾5.7t

考点：根据化学反应方程式的计算．

8．

Na2CO3与盐酸反应分两步进行：

第一步反应为：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；

第二步反应为：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀盐酸直到过量。反应过程中产生的气体质量与加入

的盐酸质量的关系如图所示：

（1）反应中最多可以产生CO2___________g。

（2）求Na2CO3溶液中溶质质量分数（要求书写计算过程）。

（相对原子质量：C—12、Na—23、H—1、O—16）

【答案】（1）4.4 （2）10.6g%

【解析】

试题分析：（1）根据图像可知，生成二氧化碳的质量最多为4.4g；

（2）根据题意可知：反应为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水；已知量为二氧化碳的质量4.4g；未知量为溶液中碳酸钠的质量分数。解题思路：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系计算出碳酸钠的质量，再进一步求解碳酸钠溶液中溶质的质量分数。具体过程如下：

解：设含碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 4.4g

106：44=x：4.4g

x=10.6g

溶液中碳酸钠的质量分数为：×100%=10.6g%

答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6g%

考点：根据化学方程式的计算

9．（一）实验室有一瓶标签如图所示的浓盐酸，要配制200g7.3%的盐酸，需要用该盐酸多少毫升？

（二）某校化学兴趣小组用所配制的稀盐酸，测定该某矿山上的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，假设矿石中只含杂质二氧化硅（二氧化硅是一种极难溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体），他们取一块，将其粉碎后，称出11g放入烧杯内（烧杯的质量为20g）, 然后加入100g所配制的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，二者恰好完全反应，得到下列数据，请分析表格中的数据，回答下列问题。

反应前反应后

烧杯和石灰石质量加入盐酸质量反应后混合物质量

实验

数据

31g100g126.6g

（1）生成二氧化碳的质量为多少？

（2）此石灰石样品碳酸钙的质量分数为多少；

（3）将反应后混合物过滤，将滤液蒸发掉多少克水后可得到某温度下氯化钙的饱和溶液（某温度下，氯化钙的溶解度为25克）（计算结果保留一位小数）

（4）若某石灰厂在矿山上开采出这样的矿石550吨，最后可得含杂质的生石灰多少吨？【答案】（一）36.4 ml，（二）（1）4.4g（２）90.9%（３）50.1g（4）330t

【解析】

试题分析：（一）设需该盐酸的体积为V

200g × 7.3% ="V" × 1.1g/ml × 36.5%

V="36.4" ml

(二)二氧化碳的质量为：131g-126.6g=4.4g

设:样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y.

CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O + CO2↑

100 111 44

X y 4.4g

100/x=44/4.4g x=10g

111/y=44/4.4g y=11.1g

（1）10g / 11g=90.9%

（2）设蒸发掉水的质量为a

11.1g /(10g+100g-4.4g-a)=25g/125g

a=50.1g

（3）设：生成二氧化碳的质量为z

550t ×10g/11g=500t

CaCO3CaO + CO2↑

100 44

500t z

100/500t=44/z Z=220t

生石灰的质量为550t-220t=330t

考点：质量守恒定律根据化学方程式的计算

10．某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数，设计并进行如下实验。实验装置如图所示，称取研细的2.60g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止。测得反应前后的有关质量如表：

（1）计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。

（2）若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能（填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是。

【答案】（1）76.9%

（2）偏小，有二氧化碳溶解在水中或再容器中没有逸散出来

【解析】

试题分析：据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。故二氧化碳的=104.6g+20g-123.72g=0.88g,

石灰石样品中CaCO3的质量为x，则

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

X 0.88g

100/x=44/0.88g得x=2g

石灰石样品中CaCO3的质量分数=2g÷2.60g×100%=76.9%；若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能偏小，原因是有二氧化碳溶解在水中或在容器中没有完全散逸出来,使测定二氧化碳的质量偏小，导致计算的碳酸钙的质量分数偏小。

考点：化学方程式的计算