第二节 物质的量浓度

第二节物质的量浓度

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案

一、单项选择题

1．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度( )

A．偏高B．偏低

C．可能偏高也可能偏低D．准确

解析：结合天平称量规则，实际称得样品的质量为4.7 g，最终浓度偏低。

答案：B

2．1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中( )

A．K＋的物质的量为0.1 mol

B．SO2－4的物质的量为0.2 mol

C．K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

D．SO2－4的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

解析：由c·V可知，n(K2SO4)＝0.1 mol；由K2SO4===2K＋＋SO2－4可知，n(K＋)＝2n(K2SO4)＝0.2 mol；n(SO2－4)＝n(K2SO4)＝0.1 mol；c(K＋)＝2c(K2SO4)＝0.2 mol/L；c(SO2－4)＝c(K2SO4)＝0.1 mol/L；故D准确。

答案：D

3．配制250 mL 0.10 mol/L NaOH溶液时，下列实验操作能使所配溶液浓度偏大的是( )

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

解析：不洗涤导致n B变小，由n B/V可知，c B变小，故A错；仰视定容导致V变大，由n B/V可知，c B变小，故B错；俯视定容导致V变小，由n B/V可知，c B变大，故C准确；补加水导致V变大，由n B/V可知，c B变小，故D错。

答案：C

4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法准确的是（）

A.1L 0.1 mol/L Na2S溶液中含有的S2－离子数小于0.1N A

B.1L 0.1 mol/L Na2SiO3的溶液中含有0.1N A个 2

SiO

3

C. 1L 0.1 mol/L的醋酸溶液中含有0.1N A个H+

D.25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+的数目为0.1 N A

解析：由c·V可知，n(Na2S)＝0.1 mol，由Na2S===2Na＋＋S2－可知，n(S2－)＝n(Na2S)＝0.1 mol，由盐类水解可知，溶液中n(S2－)<0.1 mol，故A准确；由c·V可知Na2SiO3为0.1 mol，由盐类水解可知溶液中SiO2－3小于0.1 mol，故B错；由c·V可知醋酸为0.1 mol，由电离水准可知H＋小于0.1 mol，故C错；25 ℃时溶液中c(OH－)＝K w/c(H＋)＝10－1mol/L，由c·V可知，n(OH－)＝0.1 mol，由Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－可知，n(Ba2＋)＝n(OH－)/2＝0.05 mol，故D错。

答案：A

5.实验室需用2 mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )

A．450 mL,52.7 g B．500 mL,58.5 g

C．450 mL,58.5 g D．500 mL,52.7 g

解析：由容量瓶的用途可知，没有450 mL规格容量瓶，只

能选择500 mL容量瓶配制500 mL 2 mol·L－1氯化钠溶液；由c·V·M可知，m(NaCl)＝58.5 g，故B准确。

答案：B

6．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于( ) A．0.37 mol B．0.63 mol

C．0.74 mol D．1.50 mol

解析：由题意可知，n(Mg2＋)＝ρ·V·w/M＝1.18×300×5.1%/24 mol≈0.75 mol，由MgCl2===Mg2＋＋2Cl－可知，n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝1.5 mol，故D准确。

答案：D

二、双项选择题

7．(2014·广东十校联考)下列实验装置设计准确、且能达到目的的是( )

A．实验Ⅰ：检查装置的气密性

B．实验Ⅱ：测定未知盐酸的浓度

C．实验Ⅲ：制取并观察Fe(OH)2沉淀

D．实验Ⅳ：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液

解析：关闭止水夹，从长颈漏斗向圆底烧瓶内加入适量水，若漏斗内外液面高度差保持不变，则装置不漏气，故A项准确；NaOH溶液能腐蚀酸式滴定管，故B项错误；液面苯封隔绝空气，胶头滴管伸入下层滴加NaOH溶液，能够制取Fe(OH)2沉淀并防止空气氧化，故C项准确；浓硫酸溶解放热，容量瓶是20 ℃时精确量器，不能直接在其中溶解物质，故D项错误。

答案：AC

8．甲、乙两种盐的溶解度曲线如右图所示，下列说法准确的是( )

A．t1℃时，在100g水中加入50g甲，所得溶液溶质的质量分数为33.3%

B.t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度不一定相等

C.t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

D.t1℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和或结晶析出

解析：读图可知，t1℃时甲、乙两种盐的溶解度均为30 g，则100 g水只能溶解30 g甲，所得溶液溶质质量分数为30/(30＋100)×100%＝23%，另外20 g甲结晶析出，故A错；虽然t1℃时100 g水中溶解的甲、乙两种盐的质量相等，但二者的摩尔质量不一定相等，由m/M、n/V可知，二者的物质的量和物质的量浓度不一定相等，故B准确；读图可知，t2℃时甲的溶解度大于乙，则二者的饱和溶液中溶质质量分数不相等，故C错；读图可知，溶解度为20 g时，温度：甲>乙，说明同时降低温度时，甲先达到饱和或结晶析出(或者甲的溶解度受温度影响水准较大，所以降温时甲先结晶析出)，故D准确。

答案：BD

三、非选择题

9．标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶液。

(1)所得盐酸的物质的量浓度为________。

(2)向其中加入________g NaOH才能中和完全。

(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________。

(4)再向其中加入________mL密度为1.7 g·cm－3，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。

解析：(1)11.2 L HCl的物质的量为0.5 mol，故其浓度为0.5 mol

0.5 L＝1 mol·L

－1。

(2)需0.5 mol NaOH，质量为20 g。

(3)所得NaCl与原HCl的物质的量相等，则浓度也相等。

(4)加入AgNO3的物质的量为0.5 mol，该AgNO3溶液的浓

度c＝1 000ρw

M＝

1 000×1.7×25%

170＝2.5 mol·L

－1，则需AgNO3溶

液的体积为V＝

0.5 mol

2.5 mol·L－1

＝0.2 L。

答案：(1)1 mol ·L－1 (2)20 (3)1 mol ·L－1 (4)200

10．如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5 mol·L－1H2SO4溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：

硫酸化学纯(CP级)

(500 mL)

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84 g·mL－1

质量分数：98%

(1)容量瓶应如何检漏：________________________________ _______________________________________________________

_______________________________________。

(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：_____________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ ____________________。

(3)计算所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数________49%(填“<”、“＝”或“>”)。

(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸实行稀释。稀释的操作方法是_________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ _。

(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________(填字母)。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出

C．定容时仰视刻度线

D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线

(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法准确的是________(填字母)。

A．①是量筒，读数为2.5 mL

B．②是量筒，读数为2.5 mL

C．③是滴定管，读数为2.5 mL

D．①是温度计，读数为2.5 ℃

解析：容量瓶检漏方法是加适量水后，塞紧瓶塞倒置不漏水，然后正放，应注意瓶塞要旋转180度，再倒置看是否漏水。因为没有480 mL的容量瓶，故应使用500 mL的容量瓶、玻璃棒、

胶头滴管。由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为18.4 mol·L－1，故配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀溶液时约需要13.6 mL 浓硫酸。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并持续搅拌。仰视量筒时，量筒中实际液面高于看到的液面，导致硫酸取多了，结果偏高；B、C两个选项操作均引起结果偏低。量筒上没有0刻度值，A错；②中量筒的读数是2.5 mL，B对；滴定管读数时应保留两位小数，C错；只有温度计的0刻度下还有数据，D对。

答案：(1)将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水

(2)500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

(3)13.6 ＞

(4)向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入烧杯中，并用玻璃棒持续搅拌

(5)A (6)BD

11．某校化学实验小组欲协助环保局配制480 mL 0.5 mol/L 的NaOH溶液，用于当地水质检测。试回答下列问题：

(1)该小组同学选择________mL的容量瓶。

(2)其操作步骤如图Ⅰ所示，则如图Ⅱ所示操作应在图Ⅰ中的________(填选项字母)之间。

A．②和③B．①和②

C．④和⑤D．③和④

(3)该小组同学应称取NaOH固体________g，用质量为

23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选择所需的砝码________(填字母)，并在下图中选出能准确表示游码位置的选项________(填字母)。

附表

a b c D e

砝码大

小/g

100 50 20 10 5

(4)下列操作对所配制溶液的浓度大小有何影响？

①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度________。

解析：(1)容量瓶的规格相对固定，当所配制溶液的体积与容量瓶规格不相符时，应选择规格比所配制溶液体积稍大的容量瓶。

(2)根据溶液配制步骤：称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，结合图示步骤，向容量瓶中直接加蒸馏水的操作应在洗涤之后、定容操作之前，即在④与⑤之间。

(3)计算时应根据500 mL溶液计算NaOH的质量，n(NaOH)＝cV＝0.5 mol/L×0.5 L＝0.25 mol，m(NaOH)＝0.25 mol×40 g/mol＝10.0 g，因烧杯重23.1 g，所以称量时应取用20 g、10 g 的砝码，然后把游码调节至3.1位置，即图c。

(4)据c＝n

V可知，转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会使部分溶质残留在玻璃棒和烧杯内壁上，使n偏小，导致c偏小，而容量瓶中有少量蒸馏水，则无影响。

答案：(1)500 (2)C (3)10.0 cd c (4)①偏小②无影响

12．Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的浓度。

(1)现需配制250 mL 0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要

________________________。

(2)取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO2－4全部转化为Cr2O2－7；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知相关的离子方程式为：

①Cr2O2－7＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；

②I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6。

试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。

解析：(1)根据配制实验步骤，选择还需要的玻璃仪器：烧杯、胶头滴管。

(2)由反应方程式可得下列关系式。

设Ba2＋物质的量为x，则

Ba2＋～BaCrO4～1

2Cr2O

2－

7～

3

2I2～3S2O

2－

3

1 mol 3 mol

x 36.00×10－3×0.100 mol

x＝36.00×10－3×0.100 mol ×1 mol

3 mol＝1.2×10

－3 mol

所以c(Ba2＋)＝1.2×10－3 mol

50×10－3 L

＝0.024 mol/L。

答案：(1)烧杯、胶头滴管(2)0.024 mol/L