高一化学必修一(鲁科版)方程式
钠及其化合物的相关反应:
1、钠在空气中燃烧:2Na + O 2 == Na 2O 2
钠与氧气在常温下反应:4Na + O 2 == 2Na 2O
2、Na 与H 2O 反应:2Na +2H 2O == 2NaOH +H 2↑
3、Na 2O 2与H 2O 反应: 2Na 2O 2+2H 2O == 4NaOH +O 2↑
4、Na 2O 2与CO 2反应: 2Na 2O 2+2CO 2 == 2Na 2CO 3+O 2 氯气的相关反应:1、实验室制Cl 2 : 4HCl(浓)+MnO 2 == Cl 2↑+MnCl 2+2H 2O
2、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl 2 == 2FeCl 3
3、氯气与金属铜反应:Cu + Cl 2 == CuCl 2
4、钠与氯气反应:2Na + Cl 2 == 2NaCl
5、氯气与氢气反应:Cl 2 + H 2 == 2HCl
6、氯气与水反应: Cl 2+H 2O == HCl +HClO
7、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl 2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H 2O
8、次氯酸光照分解:2HClO == 2HCl + O 2↑
9、工业制漂白粉: 2Cl 2+2Ca(OH)2 == CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O
10、漂白粉漂白原理: Ca(ClO)2+H 2O + CO 2 == 2HClO +CaCO 3↓
11、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 == CaCO 3↓ + 2HClO
2HClO == 2HCl +O 2↑离子检验
1、硫酸根离子的检验: Ba 2++ SO 4 2— == BaSO 4↓
2、碳酸根离子的检验: Ca 2+ + CO 32— == CaCO 3↓
3、银离子的检验: Cl — + Ag + == AgCl ↓铁的相关方程式
1、铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl 2+H 2↑
铁和稀硫酸Fe +H 2SO 4 == FeSO 4+H 2↑
2、铁置换金属铜Fe +CuCl 2 == FeCl 2+Cu
铁置换金属银Fe +2AgNO 3 == Fe(NO 3)2+2Ag
3、铁和非金属反应:3Fe +2O 2 == Fe 3O 4 Fe +S == FeS
4、氧化铁与盐酸反应:Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O 氧化亚铁与稀盐酸:FeO +2HCl == FeCl 2+H 2O 磁性氧化铁和稀盐酸:Fe 3O 4+8HCl == FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O
5、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl 2 + Cl 2 == 2FeCl 3
点燃
光照△△点燃点燃光照点燃点燃加热
6、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl 3 + Fe == 3FeCl 2
7、雕刻铜线路板2FeCl 3+Cu == 2FeCl 2+CuCl 2
8、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl 3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl
9、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO 4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+Na 2SO 4
10、铁的氢氧化物和盐酸反应:Fe(OH)3+3HCl == FeCl 3+3H 2O 、Fe(OH)2+2HCl == FeCl 2+2H 2O
11、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2+2H 2O +O 2 == 4Fe(OH)3 12、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 == Fe 2O 3 + 3H 2
O↑ 13、氢氧化铁胶体的制备FeCl 3+3H 2O == Fe(OH)3
(胶体)+3HCl 碳及其化合物的相关方程式:
1、炭点燃:C +O 2(足量) == CO
2、2C +O 2(少量) == 2CO
2、CO 2和水反应:CO 2+H 2O == H 2CO 3
3、碳酸钠与盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑
4、碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2↑
5、碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO 3 + NaOH == Na 2CO 3+ H 2O
6、碳酸氢钠与氢氧化钙:2NaHCO 3 (过量)+ Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ Na 2CO 3+ 2H 2O
NaHCO 3 (少量)+ Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ NaOH + H 2O
7、碳酸氢钠受热分解: 2NaHCO 3 == Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O 8、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl 2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaCl
9、 Na 2CO 3中通入过量CO 2: Na 2CO 3+CO 2+H 2O == 2NaHCO 3
10、 足量NaOH 与CO 2反应: 2NaOH +CO 2 == Na 2CO 3+H 2O
11、 NaOH 与过量CO 2反应: NaOH +CO 2 == NaHCO 3
12、溶洞形成:CaCO 3+H 2O +CO 2 == Ca(HCO 3)2、Ca(HCO 3)2 ==
CaCO 3↓+H 2O +CO 2↑
13、制取水煤气:C +H 2O == CO +H 2
氮的相关反应(N 2、NO 、NO 2、NH 3、HNO 3、铵盐)
1、氮气与氧气在放电下反应:N 2 + O 2 == 2NO
2、氮气与氢气合成氨:N 2 + 3H 2 2NH 3
3一氧化氮与氧气反应:2NO + O 2 == 2NO 2
4、二氧化氮与水反应:3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO
5、氨气与水反应:NH 3+ H 2O NH 3?H 2O
6、氨水受热分解:NH 3?H 2O == NH 3↑ + H 2O
△△放电高温高压催化剂△△△点燃
点燃高温
7、氨气与氯化氢反应:NH 3 + HCl == NH 4Cl
8、氨的催化氧化:4NH 3+5O 24NO +6H 2O
6、氯化铵受热分解:NH 4Cl == NH 3↑ + HCl↑
7、碳酸氢铵受热分解:NH 4HCO 3 == NH 3↑ + H 2O↑ + CO 2↑
8、铵盐溶液与碱溶液反应:NH 4+ + OH — == NH 3↑+ H 2O
9、氨气的实验室制取:2NH 4Cl + Ca(OH) 2 == CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3↑
10、硝酸见光分解:4HNO 3 == 4NO 2↑+O 2↑+H 2O
11、浓硝酸与碳反应:C + 4HNO 3(浓) == CO 2 ↑+ 2H 2O + 4NO 2↑
12、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO 3(浓) == Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO 2↑
13、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO 3 (稀) == Cu(NO 3) 2 + 4H 2O + 2NO↑ 硫
1、铁和硫反应:Fe +S == FeS
2、硫和氧气反应:S +O 2 == SO 2
3、二氧化硫与水反应:SO 2 + H 2O == H 2SO 3
4、浓硫酸与铜反应:Cu + 2 H 2SO 4 (浓) == CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑
5、浓硫酸与木炭反应:C + 2 H 2SO 4 (浓) == CO 2 ↑+ 2SO 2↑ + 2H 2O
6、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO 2 + O 2 2SO 3
7、三氧化硫与水反应:SO 3 + H 2O == H 2SO 4
8、亚硫酸变为硫酸:2H 2SO 3+O 2 == 2H 2SO 4
9、二氧化硫与氧化钙:SO 2 + CaO == CaSO 3
10、二氧化硫与氢氧化钠:SO 2 + 2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O
11、二氧化硫与氢氧化钙:SO 2 + Ca(OH) 2 == CaSO 3↓ + H 2O
12、二氧化硫与硫化氢:SO 2 + 2H 2S == 3S ↓ + 2H 2O 13、H 2S 长期放置变浑浊或H 2S 不完全燃烧: 2H 2S +O 2 == 2H 2O +2S↓ 14、H 2S 充分燃烧: 2H 2S +3O 2 == 2H 2O +2SO 2
15、H 2S 与SO 2反应:2H 2S +SO 2 == 3S↓+2H 2O
16、SO 2通入氯水中褪色: SO 2+Cl 2+H 2O == 2HCl +H 2SO 4 海水中的元素1、2Mg +CO2 == 2MgO +C
2、Mg 2++2OH - == Mg(OH) 2↓
3、Cl 2+2Br - == Br 2+2Cl -
4、Cl 2+2I - == I 2+2Cl -
5、Br 2+2I - == I 2+2Br -
硅1、Si + O 2 == SiO 2
2、Si + 2NaOH + H 2O == Na 2SiO 3 + 2H 2↑
3、Si + 2Cl 2 == SiCl 4
4、SiO 2 + 2C == Si + 2CO↑
5、SiO 2 + CaO == CaSiO 3
△高温点燃高温催化剂△△△△催化剂△△或见光△△点燃点燃高温高温高温高温