2010级华南师范大学物理化学实验练习题目

华南师范大学2010级某师兄总结物理化学实验题目

[私下低调流传]

说明:弄懂以下题目，配合课本实验理解，考试无忧。最后还附有思考题答案以及两个必须知道的知识点。希望大家努力复习，考出好成绩！

选择题

1.用凝固点降低法测定稀溶液溶质的摩尔质量时，选用的温度计是( A )。

(A)贝克曼温度计(B)普通水银温度计(C)水银接触温度计

2.用凝固点降低法测定萘的摩尔质量时，下列溶剂中应选用( B )。

(A)水(B)乙醇 (C)环己烷

3.蔗糖水解的动力学实验中，为了测定蔗糖或葡萄糖、果糖浓度的变化，可用

物理法，选用的测量仪器是( B)。

(A)电导仪(B)旋光仪(C)酸度计

4.仅仅为了测定恒温槽的灵敏度，哪两种温度计是不可缺少的? ( A )。

(A)贝克曼温度计与水银接触温度计

(B)贝克曼温度计和普通水银温度计

(C)水银接触温度计和普通水银温度计

5.测定原电池电动势，采用的仪器设备应是( B )。

(A)伏特计(B)直流电位差计(C)酸度计

6.压力低于大气压力的系统，称为真空系统。属于高真空系统的压力范围是

( C )。

(A)105~103 Pa (B)103~0.1Pa (C)0.1~10-6 Pa

7.氧气钢瓶外表的油漆的颜色是( A )。

(A)天蓝 (B)深绿(C)黑

8.氢气钢瓶外表油漆颜色是( C )。

(A)天蓝(B)黄(C)深绿

9.氮气钢瓶外表油漆颜色是( B )。

(A)黄(B)黑(C)天蓝

10.福廷式压力计是用以测量( A)的。

(A)大气压 (B)真空度 (C)压力差

11. 盐桥内所用电解质溶液，通常选用( B )。

(A)饱和HCl 水溶液 (B)饱和KCl 水溶液 (C)KCl 稀水溶液

12. 测定萘的燃烧焓雷诺校正曲线，其燃烧完毕后的温度曲线斜率小于零，这是

因为：( )

(A)燃烧样品太少 (B)燃烧前量热计水温太低

（C ）量热计绝热不好 （D ）搅拌马达功率太大

13. 双液系实验，发现温度计读数总是在变化，且是单向改变，其原因（B ）

（A ）溶液浓度不对 （B ）冷却水没通入

（C ）加热功率太小 （D ）温度计位置不对

14. 恒温槽中的水银接触温度计的作用是：（ C ）

（A ）既作测温使用，又作控温使用 （B ）只能用于测温

（C ）只能用于控温 （D ）控制搅拌器马达的功率

15. 在测定蔗糖水解的动力学常数实验中，下列哪一组数据间为线性关系？（C ）

（A ）~t t α （B ）ln ~t t α

（C ）ln()~t t αα∞- （D ）~1/t t α

16. 在用氧弹式量热计测定苯甲酸的燃烧热的实验中哪个操作不正确（ C ）

（A ）在氧弹输充入氧气后必须检查气密性

（B ）量热桶内的水要迅速搅拌，以加速传热

（C ）测水当量和有机物燃烧时，一切条件应完全一样

（D ）时间安排要紧凑，主期时间越短越好，以减少体系与周围介质发生热交换

17. 在燃烧热的测定实验中,我们把（C ）作为体系

（A ） 氧弹 （B ） 氧弹式量热计

（C ） 氧弹和量热桶内的水 （D ） 被测的燃烧物

18. 双液系相图测定实验中，阿贝折光仪使用什么光源？（D ）

（A ） 红光 （B ） 蓝光 （C ）白光 (D)钠光线

19. 对具有恒沸点的双液体系，在恒沸点时下列正确的是（D ）

（A ） 气液两相成分达平衡

（B ）气液两相的物质的量数分配不符合杠杆原理

（C）气液两相组成相同

（D）改变外压可使恒沸点发生变化

20.下述四种电池（或仪器）中哪一种是不能用作直流电源（C ）

（A）蓄电池（B）干电池（C）标准电池（D）直流稳压电源

21.蔗糖水解反应中，如何混合蔗糖与盐酸溶液？（D）

（A）用移液管移取蔗糖注入盛有盐酸的锥形瓶。（B）用移液管移取盐酸注入盛有蔗糖的锥形瓶。（C）将蔗糖与盐酸分别盛放在两个锥形瓶中，然后同时倒入一个烧杯中。

（D）将盛放在锥形瓶中的盐酸迅速倒入盛有蔗糖的锥形瓶中。

22.蔗糖水解反应中，在使用蒸馏水调节零点后，加入测试溶液，在测试中检偏

器顺时针旋转，才可以使视野中明暗相同，则此时被测物的旋光性为（C）（A）左旋（B）右旋（C）无法判断

23.对旋光度不变的某样品, 若用长度为10 cm, 20 cm 的旋光管测其旋光度,

测量值分别为α1, α2, 则：(B )

(A) α1=２α2 (B) ２α1=α2(C) α1=α2 (D) α1≠α2

24.实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速：（D ）

(A) 首先切断电源，并用任意一种灭火器灭火(B) 切断电源后，用泡沫灭火器灭火(C) 切断电源后，用水灭火(D) 切断电源后，用CO2灭火器灭火

25.氧气减压器与钢瓶的连接口为防止漏气，应：(D )

(A) 涂上凡士林(B) 塞上麻绳或棉纱(C) 封上石蜡(D) 上述措施都不对

26.电导率仪在用来测量电导率之前, 必须进行：(D )

(A) 零点校正(B) 满刻度校正(C) 定电导池常数(D) 以上三种都需要

27.在20℃室温和大气压力下，用凝固点降低法测摩尔质量, 若所用的纯溶剂是

苯, 其正常凝固点为5.5℃, 为使冷却过程在比较接近平衡的情况下进行, 作为寒剂的恒温介质浴比较合适的是：(A )

(A) 冰-水(B) 冰-盐水(C) 干冰-丙酮(D) 液氮

28.在双液系气液平衡实验中, 常选择测定物系的折光率来测定物系的组成。下

列哪种选择的根据是不对的? (B )

(A) 测定折光率操作简单

(B) 对任何双液系都能适用

(C) 测定所需的试样量少

(D) 测量所需时间少, 速度快

分别为6.5, 16.60, 29.已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的摩尔凝固点降低常数K

f

80.25 及173, 今有一未知物能在上述四种溶剂中溶解, 欲测定该化合物之摩

尔质量, 最适宜的溶剂是：(B)

(A) 萘(B) 樟脑(C) 环己烷(D) 醋酸

30.实验室的真空烘箱上接一压力真空表。若该表头指示值为99.75 kPa, 则烘箱

内的实际压力为多少? (设实验室气压为101.33 kPa) (D )

(A) 201.08 kPa (B) 101.33 kPa (C) 99.75 kPa (D) 1.58 kPa

填空题

4.用凝固点下降的方法测定萘的摩尔质量，通常可选用环己烷和苯做溶剂(已知

二者的凝固点分别为6.5℃和5.5 ℃，凝固点下降系数分别为20.2K?kg?mol-1

6.在二组分系统环己烷-乙醇系统沸点。组成图的测绘实验中，直接测定的物理

四、简答题(部分)

1．组成恒温槽的主要部件有哪些？它们的作用各如何？

恒温槽主要由浴槽、加热器、搅拌器、温度计、感温元件、温度控制器等部分组成的。各部分的作用如下：

浴槽：用来盛装恒温介质；加热器：通过电加热使介质的温度升高，以弥补热量的散失；搅拌器：通过机器搅拌保持浴槽内的介质各部分温度均匀；温度计：指示恒温槽的温度，恒温槽的温度高低一定要以此温度计为准；感温元件；设定恒温槽所需的恒温温度，常用接触温度计作为感温元件；温度控制器：通过感温元件发出的“通”、“断”指令，对加热器实施控制加热，常用继电器作温度控制器。

2．在使用氧气钢瓶及氧气减压阀时，应注意哪些规则？

（1）氧气减压阀上带有两个压力表，其中一个指示氧气瓶内压力，另一个指示调节后输出的压力，两个表之间装有减压装置。各连接部分禁止使用润滑油，必要时只能使用甘油，涂抹量不应过多。如任一连接部分被油类污染，必须用汽油或酒精洗净并风干。

（2）搬运钢瓶时，要戴上瓶帽，不可撞击。

（3）钢瓶应存入在阴凉处，并加以固定。

（4）高压气体钢瓶必须安装好减压阀后方

可使用。一般可燃性气体钢瓶上阀门的螺

纹为反扣，非可燃性气体钢瓶上阀门的螺

纹为正扣，各种减压阀不能混用。

（5）开闭气体阀门时，工作人员应避开瓶

口方向，站在侧面，并缓慢操作。

（6）气瓶内气体不能全部用尽，应留有剩

余压力，以免重新灌气时发生危险。

3．在“液体的饱和蒸气压”测定实验中，等压计U型管中的液体起什么作用？

冷凝器起什么作用？

答：（1）U型管作用：○1封闭气体，防止空气进行AB弯管内；

○2作等压计用，以显示U型管两端液面上的压力是否相等。

（2）将U型管内封闭液蒸气冷凝，防止其“蒸干”

4．在“液体的饱和蒸气压”测定实验中，当开启旋塞放空气入体系内时，放得过多应如何办？实验过程中为什么要防止空气倒

灌？如何排除空气？

答：（1）必须重新排除净AB弯管内的空气。

（2）AB弯管空间内的压力包括两部分：一是待测液的蒸气压;另一部分是空气的压力。测定时，必须将其中的空气排除后，才能保证B管液面上的压力为液体的蒸气压。

（3）先将恒温槽温度调至第一个温度值(一般比室温高2℃左右)接通冷凝水，抽气降压至液体轻微沸腾，此时AB弯管内的空气不断随蒸气经C管逸出，如此沸腾数分钟，可认为空气被排除干净。

5．在“二组分气液平衡相图的测定”实验中，作标准溶液的折光率－组成曲线的目的是什么？

答：从标准溶液的折光率－组成曲线上可以得出某沸点下的气相组成和液相组成。

6．在“二组分气液平衡相图的测定”实验中，收集气相冷凝液的小槽的大小对实验结果有无影响？

答：若冷凝管下方的凹形贮槽体积过大，则会贮存过多的气相冷凝液，其贮量超过了按相平衡原理所对应的气相量，其组成不再对应平衡的气相组成，因此必然对相图的绘制产生影响。，

7．在“液体的饱和蒸气压”测定实验中，如果升温过程中液体急剧气化，该如何处理？

答：在升温过程中，要及时向体系中放入空气，以保持等压计两液面平齐，不要等温度升高5℃后再放气，以免使等压计内的乙醇急剧气化，使液封量减少。

【思考题答案】

实验一凝固点降低法测定相对分子质量

①为什么要先测近似凝固点？

答：因为凝固点的确定比较困难，先测一个近似凝固点，然后在精确测量时，通过“在接近近似凝固点时减慢降温速度，到凝固点时快速搅拌”的方法有效减小测量误差。

②根据什么原则考虑加入溶质的量？太多或太少影响如何？

答：溶质的加入量应该根据它在溶剂中的溶解度来确定，因为凝固点降低是稀溶液的依数性，所以应当保证溶质的量既能使溶液的凝固点降低值不是太小，容易测定，又要保证是稀溶液这个前提。如果加入量过多，一方面会导致凝固点下降过多，不利于溶液凝固点的测定，另一方面有可能超出了稀溶液的范围而不具有依数性。过少则会使凝固点下降不明显，

也不易测定并且实验误差增大。

③侧凝固点时，纯溶剂温度回升后有一恒定阶段，而溶液则没有，为什么？

答：这是因为随着固态纯溶剂从溶液中不断析出，剩余溶液的浓度逐渐增大，因而凝固点逐渐降低，在步冷曲线上得不到温度不变的水平段，只出现折点。

④溶液浓度太稀或太浓对实验结果有什么影响？为什么？ 答：溶液浓度太稀会使凝固点下降不明显，也不易测定并且实验误差增大。溶液浓度太高一方面会导致凝固点下降过多，不利于溶液凝固点的测定，另一方面有可能超出了稀溶液的范围而不具有依数性。

⑤若溶质在溶液中产生离解、缔合等现象时，对实验结果有何影响？

答：有离解时，测量出浓度m 偏大，m ＝g/M ，测出的分子量偏小，发出负偏差。

有缔合时，质点数减少，△T f 变小，从公式M B = K f m B ×1000可以看出，M B 会偏大。

⑥根据公式M B = K f m 1 ×1000，试分析引起实验误差的最主要的原因是什么？ 答：影响测定结果的主要因素有控制过冷的程度和搅拌速度、寒剂的温度等。本实验测定凝固点需要过冷出现，过冷太甚会造成凝固点测定结果偏低，因此需要控制过冷程度，只有固液两相的接触面相当大时，固液才能达到平衡。实验过程中就是采取突然搅拌的方式和改变搅拌速度来达到控制过冷程度的目的；寒剂的温度，寒剂温度过高过低都不利于实验的完成。

1. 什么原因可能造成过冷太甚？若过冷太甚，所测溶液凝固点偏低还是偏高？由此所得萘的相对分子质量偏低还是偏高？说明原因。

答：寒剂温度过低会造成过冷太甚。若过冷太甚，则所测溶液凝固点偏低。根据公式 *f f f f B T T T K m ?=-=和310B B f

f A

W M K T W -=?? 可知由于溶液凝固点偏低， ?T f 偏大，由此所得萘的相对分子质量偏低。 2. 寒剂温度过高或过低有什么不好？

答：寒剂温度过高一方面不会出现过冷现象，也就不能产生大量细小晶体析出的这个实验现象，会导致实验失败，另一方面会使实验的整个时间延长，不利于实验的顺利完成；而寒剂温度过低则会造成过冷太甚，影响萘的相对分子质量的测定，具体见思考题1答案。

3. 当溶质在溶液中有解离、缔合、溶剂化和形成配合物时，测定的结果有何意义？

答：溶质在溶液中有解离、缔合、溶剂化和形成配合物时，凝固点降低法测定的相对分子质量为溶质的解离、缔合、溶剂化或者形成的配合物相对分子质量，因此凝固点降低法测定出的结果反应了物质在溶剂中的实际存在形式。

4. 在冷却过程中，凝固点测定管内液体有哪些热交换存在？它们对凝固点的测定有何影响？

△T f m A △T f m 2

答：凝固点测定管内液体与空气套管、测定管的管壁、搅拌棒以及温差测量仪的传感器等存在热交换。因此，如果搅拌棒与温度传感器摩擦会导致测定的凝固点偏高。测定管的外壁上粘有水会导致凝固点的测定偏低。

实验二燃烧热的测定

①什么是燃烧热？它在化学计算中有何应用？

答：燃烧热是指在一定压力、温度下，某物质完全氧化成相同温度的指定产物时的焓变。在化学计算中，它可以用来求算化学反应的焓变以及生成焓。

②什么是卡计和水的热当量？如何测得？

答：即量热计及水每升高1K所需吸收的热量。利用标准物质（如苯甲酸）进行标定。

③测量燃烧热两个关键要求是什么？如何保证达到这两个要求？

答：A.样品完全燃烧，所以样品的量不能太多，压片不能太紧也不能太松。

B.第二关键是使燃烧后放出的热量尽可能全部传递给卡计本身和其中盛装的水，而几乎不与周围环境发生热交换，即量热计完全绝热，事实上不可能实现，因此需要经过合雷诺校正得到准确的温差变化。

④实验测量到的温度差值为何要经过雷诺作图法校正，还有哪些误差来源会影响测量的结果？

答：因为要保证实验的准确性须保证量热计完全绝热，但这是不可能的，系统和环境间或多或少会存在热交换，因此燃烧前后温度的变化不能直接用测到的燃烧前后的温度差来计算，必须经过合理的雷诺校正才能得到准确的温差变化。其他误差来源：样品是否充分燃烧。

⑤通过燃烧热测定实验，能否自己设计实验，利用数据来判断煤、柴油、天然气哪个热值最大？

答：液体样品燃烧热的测定方法：取一只预先称好重量的玻璃小球直径约, 用注射器将样品装进小球, 再在煤气灯上把小球的玻璃管口封死。玻璃小球在装样前后重量之差就是液体样品的重量。再取一片预先压好的带有点火丝的标准样品如苯甲酸, 称重后系在氧弹的点火电极上, 将装好样品的玻璃小球放在此样品片下面如图所示, 充氧气后,点火, 标准样品先燃烧, 放出的热使玻璃小球裂开, 此才液体样品被点燃, 并在氧气中完全燃烧。其余操作方法与固体样品燃烧热的测定基本类似。此时, 氧弹中样品燃烧放出的热量为固体标准样品、液体样品以及点火丝燃烧放热之总和。山于固标准样品及点火丝的燃烧热是已知的, 所以很容易计算出液体样品的燃烧热。另外, 在计算样品的燃烧热时, 应考虑到玻璃球本身的热容量。1. 在本实验中，哪些是系统？哪些是环境？系统和环境间有无热交换？这些热交换对实验结果有何影响？如何校正？

提示：盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。

2. 固体样品为什么要压成片状？萘和苯甲酸的用量是如何确定的？

提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。

3. 试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些?

提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。

4. 试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些? 本实验成功的关键因素是什么?

提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。

5. 使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事项？

提示：阅读《物理化学实验》教材P217-220

实验三溶解热的测定

①简易量热计除了用于测定溶解热，还可以测定哪些过程的热效应？

答：还可以测定中和焓、生成焓、比热容、反应热效应。

②能否用简易量热计测定物质的比热容？请说出具体的方法与步骤。

答：可以。步骤如下：

1.准确称量待测物质的质量M。

2.准确量取一定量的水，换算得其质量为m1，把水倒入简易量热计中。

3.测出室温T0，再将温度计插入封盖一定深度，盖上封盖（温度计的液泡要浸没于水中）。

4.加热，观察并记录贝克曼温度计读数，直至温度不再升高，记录下此时的温度T1。

5.停止加热，将待测物质迅速放入简易量热计内，迅速盖上封盖，观察并记录贝克曼温度计读数直至温度不再降低，记录下此时的温度T2。

6.作温度-时间曲线，进行雷诺校正。再根据公式C水m1(T1-T2)=C待测M(T2-T0)[水放出的热等于待测物质升温所吸收的热]计算出C待测的值。

实验四双液系的气一液平衡相图的绘制

①若蒸馏时仪器保温条件欠佳，在气相到达气体收集小槽之前（图3-5），沸点较高的组分会发生部分冷凝，则T-x图将怎样变化？

答：会导致气相冷凝效果较差，T-x图上移。

②平衡时，气液两相温度应不应该一样？实际是否一样？怎样防止有温度的差异？

答：两相温度应该一样，但实际是不一样的。通过调整温度计水银球的位置能较好得减小温度的差异，一般将温度计的水银球插入溶液下1/2较好。

③样品混合液测定时，可以粗略配制不同乙醇体积分数的溶液，为什么？

答：因为实验只要测不同组成下的沸点、平衡时气相及液相的组成即可。体系具体总的组成没必要精确。

④收集气相冷凝液的小槽体积大小对实验结果有无影响？为什么？

答：有影响，气相冷凝液的小槽大小会影响气相和液相的组成。

⑤阿贝折射仪的使用应注意什么？

答：不能测定强酸、强碱等对仪器有强腐蚀性的物质。

⑥讨论本实验的主要误差来源。

答：A.影响温度测定的：温度计的插入深度、沸腾的程度等；

B.影响组成测定的：移动沸点仪时气相冷凝液倒流回液相中、测定的速度慢等

实验五纯液体饱和蒸气压的测定

①什么叫液体的饱和蒸气压？什么叫正常沸点？液体的沸点与外压有何关系？

答：在一定温度下，纯液体与其自身的蒸气达到气液平衡时，蒸气的压力称为该温度下该液体的饱和蒸气压。当饱和蒸汽压等于外界压力时，液体开始沸腾，此时对应的温度称为沸点。当饱和蒸汽压恰为101.325kPa时，所对应的温度称为该液体的正常沸点。

②本实验方法能否用于测定溶液的蒸气压？为什么？

答：不可以，因为在纯液体的测定中，液体会随温度的升高而蒸发，如果是溶液，其溶剂挥发后浓度将会改变。不同浓度的溶液其饱和蒸汽压不同。

③等压计U形管中的液体起什么作用？冷凝器起什么作用？

答：U形管中的液体用于观察系统的压力与大气压是否相同。冷凝器用于回收U形管中蒸发出来的液体，避免抽干。

④怎样从数字式低真空测压仪的示数得到纯液体的饱和蒸气压？

答：饱和蒸汽压=低真空测压仪的示数+大气压

⑤能否在加热情况下检查是否漏气？

答：不能，加热情况上，液体蒸发速度快，会有气体产生，影响检漏。

⑥实验过程中为什么要防止空气倒灌？

答：若出现空气倒灌，则汽液平衡时，B管液面上方的气体不只是待测液体的蒸气分子，还含有空气，则此时测得的压力并非蒸气压。

⑦实验时抽气和漏入空气的速度应如何控制？为什么？

答：气压调节应缓慢并控制U型管通过气泡的速度至一个一个气泡通过。

1.在停止抽气时，若先拔掉电源插头会有什么情况出现?

答：会出现真空泵油倒灌。

2. 能否在加热情况下检查装置是否漏气?漏气对结果有何影响?

答：不能。加热过程中温度不能恒定，气－液两相不能达到平衡，压力也不恒定。

漏气会导致在整个实验过程中体系内部压力的不稳定，气－液两相无法达到平衡，从而造成所测结果不准确。

3.压力计读数为何在不漏气时也会时常跳动?

答：因为体系未达到气－液平衡。

4. 克－克方程在什么条件下才适用?

答：克－克方程的适用条件：一是液体的摩尔体积日V与气体的摩尔体积Vg相比可略而不

计；二是忽略温度对摩尔蒸发热△vap H m的影响，在实验温度范围内可视其为常数。三是气体视为理想气体。

5.本实验所测得的摩尔气化热数据是否与温度有关？

答：有关。

6.本实验主要误差来源是什么?

答：装置的密闭性是否良好，水本身是否含有杂质等。

实验六液相反应平衡常数的测定

①当Fe3+、CNS-浓度较大时，能否用式(3-16)计算FeCNS2+络离子生成的平衡常数？

答：不能。当Fe3+、CNS-浓度较大时，Fe3+与CNS-生成的络合物组成复杂，而这些不同的络离子的溶液颜色也不同，会影响消光值，从而影响Fe3+、CNS-、FeCNS2+平衡浓度的计算，进而影响平衡常数。

②平衡常数与反应物起始浓度有无关系？

答：平衡常数与反应物起始浓度无关，只与温度有关。

③测定Kc时，为什么要控制酸度和离子强度？

答：平衡常数受氢离子的影响，因此，实验只能在同一PH下进行，故而要控制酸度。另外，本实验为离子平衡反应，离子强度对平衡有很大影响，所以，在各被测溶液中例子强度应保持一致，实验时，加入硝酸钾就是为了作为辅助介质，控制离子强度一致。

④测定消光度时，为什么需空白对比液？怎么选择空白对比液？

答：因为溶液也有吸光度，而且溶液的吸光度会随着波长变化。如果不用空白溶液校正，扣去溶液的吸光度，则测得的吸光度之会偏大，有较大误差。一般选用标准溶液或蒸馏水作为空白对比液。

大学物理化学实验全集

实验六.二组分固-液体系相图的绘制 一、实验目的 （1）热分析法测绘Sn-Bi二元合金相图 （2）掌握热分析法的测量技术 （3）掌握热电偶测量温度的基本原理以及数字控温仪和升降温电炉的使用方法 二、实验原理 用几何图形来表示多相平衡体系中有哪些相,各相的成分如何,不同相的相对量是多少,以及它们随浓度、温度、压力等变量变化的关系图叫相图。以体系所含物质的组成为自变量,温度为应变量所得到的T-x图就是常见的一种相图。 绘制相图的方法很多,热分析法就是常用的一种实验方法。即按一定比例配成一两组分体系,将体系加热到熔点以上成为液态,然后使其逐渐冷却,每隔一定时间记录一次温度,以体系的温度对时间的关系曲线称为步冷曲线。熔融体系在均匀冷却过程中无相变时,其温度将连续均匀下降,得到一条平滑的冷却曲线,当冷却过程中发生相变时,放出相变热,使热损失有所抵偿,冷却曲线就会出现转折。当两组分同时析出时，冷却速度甚至变为零,冷却曲线出现水平段。转折点或平台所对应的温度,即为该组成合金的相变温度。 取一系列组成不同的二元合金，测得冷却曲线，再将相应的转折点连接起来即得到二元合金相图（如下图所示） 三、实验所用仪器、试剂 1.KWL-09可控升降温电炉，SWKY-1数字控温仪 2.编号为1-6的六个金属硬质试管依次分装：纯铋、含锡20%，42%，60%，80%的合金、纯锡。8号试管为空管。 四、实验步骤 1.安装并调整SWKY-1数字控温仪与KWL-09可控升降温电炉，将控温仪与电炉用电缆连接。2号炉膛（右侧）放8号空管，将与控温仪相连的温度传感器（传感器2）插入其中 2.1．将装有试剂的试管1放入1号炉膛（注意安全，始终用铁夹小心夹住试管），并将与电炉连接的温度传感器（传感器1）插入炉膛旁边的另一小孔中（注：不要将传感器1插入试管中）。将2号传感器插入放有8号空管的炉膛2 2.2.调节控温仪（工作/量数按钮），将电炉温度设定为350℃，再调为工作状态，此时1号炉膛开始加热。调节定时按钮，是时间显示为30s。将电炉“冷风量调节”电压调到零，“加热量调节”调到180V(电压过低加热太慢，电压过高有损仪器使用寿命)，给2号炉膛预热到200度左右（避免温度下降过快，减小试管冷却时发生过冷现象的可能） 2.3.当温度显示1号炉膛温度达到350℃时，再等10min左右。待温度稳定后将预热后的8号空管用铁夹移出去，并将1号试管夹入2号炉膛。换入2号试管加热，熔融。关闭“加热量调节”，此时控温仪显示温度上升，当温度上升到310℃以上时，打开“冷风量调节”，电压调为1.5V。此时温度开始下降，当温度降到接近300℃时，开始记录温度。每隔30s，控温仪会响一声，依次记下此时的仪表读数即可。

生态学排名

071012 生态学 生态学（Ecology）是研究有机体及其周围环境相互关系的科学。 生物的生存、活动、繁殖需要一定的空间、物质与能量。生物在长期进化过程中，逐渐形成对周围环境某些物理条件和化学成分，如空气、光照、水分、热量和无机盐类等的特殊需要。各种生物所需要的物质、能量以及它们所适应的理化条件是不同的，这种特性称为物种的生态特性。 任何生物的生存都不是孤立的：同种个体之间有互助有竞争；植物、动物、微生物之间也存在复杂的相生相克关系。人类为满足自身的需要，不断改造环境，环境反过来又影响人类。 随着人类活动范围的扩大与多样化，人类与环境的关系问题越来越突出。因此近代生态学研究的范围，除生物个体、种群和生物群落外，已扩大到包括人类社会在内的多种类型生态系统的复合系统。人类面临的人口、资源。环境等几大问题都是生态学的研究内容。 排名学校名称等级 1 兰州大学A+ 2 北京师范大学A+ 3 华东师范大学 A+ 4 东北师范大学 A+ 5 东北林业大学A 兰州大学：http:https://www.docsj.com/doc/9c4157547.html,/NewsSpecialDetailsInfo.aspx?SID=17012 北京师范大学：http:https://www.docsj.com/doc/9c4157547.html,/NewsSpecialDetailsInfo.aspx?SID=1069 华东师范大学：http:https://www.docsj.com/doc/9c4157547.html,/NewsSpecialDetailsInfo.aspx?SID=7347 东北师范大学：http:https://www.docsj.com/doc/9c4157547.html,/NewsSpecialDetailsInfo.aspx?SID=5697 东北林业大学：http:https://www.docsj.com/doc/9c4157547.html,/NewsSpecialDetailsInfo.aspx?SID=6203 北京大学--生命科学学院-- 生态学

物理化学实验报告.

《大学化学基础实验2》实验报告 课程：物理化学实验 专业：环境科学 班级： 学号： 学生姓名：邓丁 指导教师：谭蕾 实验日期：5月24日

实验一、溶解焓的测定 一、实验名称：溶解焓的测定。 二、目的要求:(1)学会用量热法测定盐类的积分溶解焓。 (2)掌握作图外推法求真实温差的方法。 三、基本原理： 盐类的溶解通常包含两个同时进行的过程：一是晶格的破坏，为吸热过程；二是离子的溶剂化，即离子的水合作用，为放热过程。溶解焓则是这两个过程热效应的总和，因此，盐类的溶解过程最终是吸热还是放热，是由这两个热效应的相应大小所决定的。影响溶解焓的主要因素有温度、压力、溶质的性质以及用量等。热平衡式： △sol H m=-[（m1C1+m2C2）+C]△TM/m2 式中, sol H m 为盐在溶液温度及浓度下的积分溶解焓, J·mol , m1 , m2 分别为水和溶质的质量, M 为溶质的摩尔质量,kg·mol -1 ;C1 ,C 2 分别为溶剂水, kg; 溶质的比热容,J·kg -1；T 为溶解过程中的真实温差,K;C 为量热计的热容, J·K- 1 ,也称热量计常数.本实验通过测定已知积分溶解焓的标准物质 KCl 的 T ,标定出量热计热容 C 的值. 四、实验主要仪器名称： NDRH-2S型溶解焓测定实验装置1套（包括数字式温度温差测量仪1台、300mL简单量热计1只、电磁搅拌器1台）；250mL容量瓶1个；秒表1快；电子 ；蒸馏水 天平1台；KCl；KNO 3 五、实验步骤： （1）量热计热容 C 的测定 ( 1 ) 将仪器打开 , 预热 . 准确称量 5.147g 研磨好的 KCl , 待用 . n KCl : n水 = 1: 200 （2）在干净并干燥的量热计中准确放入 250mL 温室下的蒸馏水,然后将温度传感器的探头插入量热计的液体中.打开搅拌器开关,保持一定的搅拌速度,待温差变化基本稳定后,读取水的温度 T1 ,作为基温. （3）同时, 每隔30s就记录一次温差值,连续记录8 次后, 将称量好的 5.174g KCl 经漏斗全部迅速倒入量热计中,盖好.10s记录一次温度值,至温度基本稳定不变,再每隔 30s记录一次温度的数值,记录 8 次即可停止. （4）测出量热计中溶液的温度,记作 T2 .计算 T1 , T2 平均值,作为体系的温度.倒出溶液,取出搅拌子,用蒸馏水洗净量热计. KNO3 熔解热的测定:标准称量 3.513g KNO3 ,代替 KCl 重复上述操作.

物理化学实验问题详解1

一、溶液中的等温吸附 五、注意事项 1.溶液的浓度配制要准确，活性炭颗粒要均匀并干燥 2. 醋酸是一种有机弱酸，其离解常数Ka = 1.76× ，可用标准碱溶液直接滴定，化学计量点时反应产物是NaAc，是一种强碱弱酸盐，其溶液pH 在8.7 左右，酚酞的颜色变化围是8-10，滴定终点时溶液的pH 正处于其，因此采用酚酞做 指示剂，而不用甲基橙和甲基红。直到加入半滴NaOH 标准溶液使试液呈现微 红色，并保持半分钟不褪色即为终点。 3．变红的溶液在空气中放置后，因吸收了空气中的CO2，又变为无色。 4. 以标定的NaOH 标准溶液在保存时若吸收了空气中的CO2，以它测定醋酸的 浓度，用酚酞做为指示剂，则测定结果会偏高。为使测定结果准确，应尽量避免长时间将NaOH 溶液放置于空气中。 七、讨论 1. 测定固体比表面时所用溶液中溶质的浓度要选择适当，即初始溶液的浓度 以及吸附平衡后的浓度都选择在合适的围。既要防止初始浓度过高导致出现 多分子层吸附，又要避免平衡后的浓度过低使吸附达不到饱和。 2. 按朗格谬尔吸附等温线的要求，溶液吸附必须在等温条件下进行，使盛有样品的磨口锥形瓶置于恒温器中振荡，使之达到平衡。本实验是在空气浴中将盛有样品的磨口锥形瓶置于振荡器上振荡。实验过程中温度会有变化，这样会影响测定结果。 3．由实验结果可知，活性炭在醋酸溶液中的吸附为单分子层吸附，可用Langmuir 吸附等温式表征其吸附特性。用溶液吸附法测定活性炭比表面积，不需要特殊仪器，但测定过程中要防止溶剂挥发，以免引起测量误差。此外，由于忽略界面上被溶剂占据部分，因此由这一方法所测得的比表面积一般偏小。但由于方法简便，可以作为了解固体吸附剂特性的一种简便方法。 八、思考题（供参考） 1．吸附作用与哪些因素有关？固体吸附剂吸附气体与从溶液中吸附溶质有何不同？ 答：吸附作用与温度、压力、溶剂、吸附质和吸附剂性质有关。 固体在溶液中的吸附，除了吸附溶质还有溶剂，液固吸附到达平衡时间更长；固体吸附剂吸附气体受温度、压力及吸附剂和吸附质性质影响：气体吸附是放热过程,温度升高吸附量减少；压力增大,吸附量和吸附速率增大；一般吸附质分子结构越复杂,被吸附能力越高。

华师大版七年级科学下册全套教案

第一章水第一节水在哪里 1. 海洋水：海水约占地球水总量的96.5% 2. 陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的0.3% 3.水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化 4.水与生命：一个健康成年人，平均每天需2.5升水, 人体重量的2/3以上是水分 小循环①陆上内循环：陆地--－大气 5.水的循环：②海上内循环：海洋--－大气 大循环---海陆间水循环：海洋-－陆地-－大气 海陆间大循环的5个环节： a蒸发 b水汽输送 c降水d地表径流 e下渗 (地下径流) 海陆间大循环的意义： a使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系； b使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。 6、每年的3月22日为“世界水日” [科学探究] 一、地球上水的组成和分布 1.地球上的水主要以液态形式存在，也有少量的水以固态和气态形式存在。 2、海洋水是地球水的主体，约占地球总水量的96.5％。它覆盖了地球大约71％的表面。 3. 陆地淡水尽管只占总水量的 2.5％，但水体的种类却非常多，与人类的关系也十分密切，为我们提供了几乎全部的生活和生产用水。 4.地球上各种状态的水，在温度等条件的改变下，会发生变化，因此地球上各种水体是相互联系的。 [讨论] 你能用学过的知识来证明我们周围的空气中也有水吗? [答] 可以利用水蒸气遇冷能液化成液态水的知识来回答。例如，在夏天，当我们从冰箱里拿出一瓶饮料，刚拿出时，瓶子外面是干而冷的，过一会儿，瓶子外壁会有水珠出现，这些水珠就是空气中的水蒸气遇冷液化而成的，从而可以证明空气中存在着水蒸气。 二、水的重要性 1.水是生物生存所需的最基本物质之一。人和所有的动植物都需要水。如果生物体内缺水到一定程度，生命就会停止。 2.水和生命的关系。 (1)水是地球生命有机体的组成之一。 人体中含水量占人体总重的2／3以上，一般动物含水量占体重的 70％～80％，其中水母占98％，草本植物中约占70％～85％。 (2)水参与地球生物体的活动过程，即生物的生命活动也离不开水。例如种子萌发的外界条件之一就是要有充足水分。 (3)长期生存在不同水分条件下的生命体，为了适应当地水分供给特点，往往会形成特定的行为特点和生理结构特点。例如生活在沙漠地区的仙人掌，为了得到并保证充足的水分，茎、叶的形态都发生了变化，能有效防止水分的蒸发，而根却非常发达，可达几十米深。 (4)总之，水对生命活动可以说是至关重要的。对人来说，水比食物更重要。 [讨论] 生活在沙漠地区的骆驼，是不是不需要水? [答] 生活在沙漠地区的骆驼，与其他生物一样需要水。它为了能适应沙漠地区的生活，可以通过关闭汗腺从而可以在较长时间内保持体内的水分，并且通过嗅觉系统可以在数千米以外“闻到”水源。 三、水的循环

大学物理化学实验报告---液体饱和蒸汽压的测定

纯液体饱和蒸汽压的测量 目的要求 一、 明确纯液体饱和蒸气压的定义和汽液两相平衡的概念，深入了解纯液体饱 和蒸气压与温度的关系公式——克劳修斯－克拉贝龙方程式。 二、 用数字式真空计测量不同温度下环己烷的饱和蒸气压。初步掌握真空实验 技术。 三、 学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热与正常沸 点。 实验原理 通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。蒸发1mol 液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。 液体的蒸气压随温度而变化，温度升高时，蒸气压增大；温度降低时，蒸气压降低，这主要与分子的动能有关。当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变，当外压为1atm （101.325kPa ）时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。 液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示： 2 m vap d ln d RT H T p ?= (1) 式中，R 为摩尔气体常数；T 为热力学温度；Δvap H m 为在温度T 时纯液体的摩尔 气化热。 假定Δvap H m 与温度无关，或因温度范围较小，Δvap H m 可以近似作为常数，积分上式，得： C T R H p +??-=1 ln m vap (2) 其中C 为积分常数。由此式可以看出，以ln p 对1/T 作图，应为一直线，直线的斜率为 R H m vap ?- ，由斜率可求算液体的Δvap H m 。 静态法测定液体饱和蒸气压，是指在某一温度下，直接测量饱和蒸气压，此 法一般适用于蒸气压比较大的液体。静态法测量不同温度下纯液体饱和蒸气压，有升温法和降温法二种。本次实验采用升温法测定不同温度下纯液体的饱和蒸气压，所用仪器是纯液体饱和蒸气压测定装置，如图1所示： 平衡管由A 球和U 型管B 、C 组成。平衡管上接一冷凝管，以橡皮管与压

生态学考研试题

生态学考研试题 一、名词解释（共40分，每体4分） 种群空间分布格局生态因子生活型谱构件生物 原生演替林德曼效率群落排序生态对策种间关联 二、填充（共15分，每空1分） 1、生物多样性一般有三个水平_________、__________、____________。 2、群落演替按演替发生的时间进程可分为：__________ 、_________ 、_________ 。 3、影响陆地生物群落分布的主要因素是：__________ 、__________ 、__________ 。 4、种群动态主要表现在：__________ 、___________ 、___________ 。 5、生物地化循环可分为：__________ 、___________ 、___________ 。 三、问答题（共30分，每题10分） 1、简述群落的基本特征。 2、试述种群两种进化动力的关系。 3、用能量流程图简述在最适条件下植物利用太阳能形成净初级生产力（千卡·米－2·天－1）。 四、计算题（15分） 用比例重叠法计算A、B两物种利用食物资源（以食物大小表示）的生态位重叠值？ 物种食物资源大小（mm） 1-10 11-20 21-30 A 11 2 0 B 5 2 1 一、名词解释（每题3分，共30分） 生态型协同进化生态入侵演替群落排序 生态位食物链初级生产力负载量（carrying capacity) 同资源种团（GUILD） 二、问答题（70分） A 必答题（10分） 绘图说明生态系统能量流动的渠道和基本特点。 B选答题（任选4题，每题15分） 1、试论Logistic种群增长模型中各参数的生物学意义及该模型的适用性和局限性。 2、试分析野生生物管理应遵循的生态学原则。 3、试述捕食对群落结构的影响。 4、比较三种演替理论模型的异同点。 5、试论“冷血生物——温血生物（cold-blood vs warm-blood)";"同温生物——异温生物（homentherm vs poikilotherm)";"内热生物——外热生物（ectotherm vs endotherm)"三对术语的含义及适用范围。 一、名词解释 生态位内禀增长能力生物地化循环生态入侵生活型顶极群落

物理化学实验总结与心得

物化实验总结与心得 闽江学院化学与化学工程系120101202242 朱家林 时间过的很快，一个学期的物化实验已经结束了。经过一个学期的物化实验的学习，学到了很多专业知识和实验基本操作，以及很多做人做事的技巧和态度。物化实验是有用的，也是有趣的，物理化学实验涉及到了化学热力学、化学动力学、电化学、表面化学。一下，简单的回顾一下本学期的十四个物化实验。 实验一、燃烧热的测定 用氧弹卡计测定萘的燃烧热；了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别；了解卡计中主要部分的作用。掌握卡计的实验技术；学会用雷诺图解法校正温度变化。热是一个很难测定的物理量，热量的传递往往表现为温度的改变。而温度却很容易测量。如果有一种仪器，已知它每升高一度所需的热量，那么，我们就可在这种仪器中进行燃烧反应，只要观察到所升高的温度就可知燃烧放出的热量。根据这一热量我们便可求出物质的燃烧热。试验中要注意：压片时应将Cu-Ni合金丝压入片内；氧弹充完氧后一定要检查确信其不漏气，并用万用表检查两极间是否通路；将氧弹放入量热仪前，一定要先检查点火控制键是否位于“关”的位置。点火结束后，应立即将其关上。氧弹充氧的操作过程中，人应站在侧面，以免意外情况下弹盖或阀门向上冲出，发生危险。 实验二、液体饱和蒸汽压的测定 明确纯液体饱和蒸气压的定义和气液两相平衡的概念，深入了解纯液体饱和蒸气压和温度的关系棗克劳修斯-克拉贝龙方程式；用等压计测定不同温度下苯的饱和蒸气压。初步掌握真空实验技术；学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热与正常沸点。测定前必须将平衡管a,b段的空气驱赶净。冷却速度不应太快，否则测得的温度将偏离平衡温度。如果实验过程中，空气倒灌，则实验必须重做。在停止实验时，应该缓慢地先将三通活塞打开，使系统通大气，再使抽气泵通大气（防止泵中油倒灌），然后切断电源，最后关闭冷却水，使装置复原

物理化学试验-华南理工大学

物理化学实验Ⅰ 课程名称：物理化学实验Ⅰ 英文名称：Experiments in Physical Chemistry 课程代码：147012 学分：0.5 课程总学时：16 实验学时：16 （其中，上机学时：0） 课程性质：?必修□选修 是否独立设课：?是□否 课程类别：?基础实验□专业基础实验□专业领域实验 含有综合性、设计性实验：?是□否 面向专业：高分子材料科学与工程、材料科学与工程（无机非金属材料科学与工程、材料化学） 先修课程：物理、物理化学、无机化学实验、有机化学实验、分析化学实验等课程。 大纲编制人：课程负责人张震实验室负责人刘仕文 一、教学信息 教学的目标与任务： 该课程是本专业的一门重要的基础课程，物理化学实验的特点是利用物理方法来研究化学系统变化规律，是从事本专业相关工作必须掌握的基本技术课程。其任务是通过本课程的学习，使学生达到以下三方面的训练： （1）通过实验加深学生对物理化学原理的认识，培养学生理论联系实际的能力； （2）使学生学会常用的物理化学实验方法和测试技术，提高学生的实验操作能力和独立工作能力； （3）培养学生查阅手册、处理实验数据和撰写实验报告的能力，使学生受到初步的物理性质研究方法的训练。 教学基本要求： 物理化学实验的特点是利用物理方法来研究化学系统变化规律，实验中常用多种物理测量仪器。因此在物理化学实验教学中，应注意基本测量技术的训练及初步培养学生选择和配套仪器进行实验研究工作的能力。 物理化学实验包括下列内容： （1）热力学部分量热、相平衡和化学平衡实验是这部分的基本内容。还可以选择稀溶液的依数性、溶液组分的活度系数或热分析等方面的实验。

96-02华东师范生态学试题

1996年华东师范大学普通生态学考研试题 一．名词解释 生态价生活型谱重要值种群适应对策极端排序法生态位宽度 群落系数生态效率遗传生态分化次级生产 二．填空 1．生物多样性是指（）（）（） 2．光的生态作用表现在（）（）（） 3．种群空间动态包括（）（）（） 4．生态系统功能为（）（）（） 5．生态系统中的物理信息一般有（）（）（） 三．是非题 1．每个世代的实际增长率，即为种群的内禀增长能力。 2．群落的净生产力等于总初级生产力减去自养呼吸。 3．生态系统中的碳循环是属于沉积型循环。 4．群落季相变化的主要标志是群落主要层的物候变化。 5．群落的优势度是以相对密度、相对频度、相对显著度和相对重量计算的。 四．问答题 1．简述我国植被分布的地带性规律。 2．试述营养物质再循环的途径 五．计算题 用Simpson 指数计算Ａ，Ｂ两个群落的物种多样性，并说明其差异的原因。 资料如下： A群落中的四个物种的个体数均为25 B群落中的四个物种数分别为1，9，20，70。 1997年华东师范大学普通生态学考研试题 一名词解释 生态寿命生态位适应物种多样性群落演替 食物链指数增长共生系统生态r-&k-理论 二．问答题（5选4） 1．生态系统物质循环有哪三中类型？请举例说明 2．概说近代生态学流行的种群调节理论。 3．试述生态系统初级生产力的主要测定方法及原理 4．生态位相同的两物种竞争，会产生哪几种可能的结果？请用数学模式或图形加以说明。5．从能流特点，试述自然生态系统和人工生态系统的特点和区别。 1998年华东师范大学普通生态学考研试题 一．名词解释 种群空间分布格局生态因子生活型谱构件生物原生演替 林德曼效率生态位群落排序生态对策种间关联 二．填充 1．生物多样性有3个水平：（）（）（）。

物理化学实验总结

绪言 物理化学是化学与化工专业的一门必修核心基础理论课。化学反应常伴随有物理变化，物理因素也可以引起或影响化学变化过程。物理化学是从物质的物理现象和化学现象的联系入手，应用物理学的基本原理与实验方法，如力、热、光、电、磁等，研究化学变化基本规律的科学。物理化学还为化学的其它分支科学提供基本理论与方法。学习物理化学的目的在于打下扎实的化学理论基础，增强分析和解决实际化学问题的能力，加深对无机化学、有机化学、分析化学等课程的理解，为仪器分析、化工热力学、化工原理、化学反应工程、催化化学、应用电化学等课程的学习提供必要的基础知识。物理化学是化学与化工及某些相关专业硕士研究生入学的必考科目之一。 1物理化学课程的基本内容 物理化学可分成以下三个主要部分：化学热力学、化学动力学、物质结构。其中物质结构已单独设课讲授。主要内容有： （一）热力学第一定律及其应用 核心提示：能量守恒与转化定律在热力学、热化学(主要涉及内能、热与功)中的应用。 主要内容：(1)热力学方法的特点和局限性；(2)体系与环境、强度性质与广度性质、可逆过程与不可逆过程、状态、状态函数、状态方程式、过程方程式、过程、途径、功、热、内能、焓、热容、反应进度、热效应、焦耳(Joule)-汤姆逊(Thomson)效应等热力学基本概念；(3)热力学第一定律、盖斯(Hess)定律、基尔霍夫(Kirchhoff)定律；(4)热力学第一定律对简单状态变化(如理想气体自由膨胀过程、等温过程、等压过程、等容过程、绝热过程、节流膨胀过程等)、相变、化学反应过程(等温与非等温)的分析，热、功、内能变化以及焓变(包括应用生成焓、燃烧焓、键焓等热力学数据)的计算。 （二）热力学第二定律及其应用 核心提示：过程的方向性与限度。 主要内容：(1)熵(S)判据：熵的引出(由卡诺循环出发)，熵增加原理，熵的统计意义，热力学第二定律的表述与数学表达式，物质的规定熵；(2)赫姆霍兹

大学物理化学实验汇总

实验一 电导的测定及其应用 一、实验目的 1、 测量氯化钾水溶液的电导率,求算它的无限稀释摩尔电导率。 2、 用电导率测量醋酸在水溶液中的解平衡常数。 3、 掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。 二、实验原理 1、根据电导公式:G=kA/l 式中k 为该电解质溶液目的电导率,其中 l/A 称为电导池常数,由于l 与A 不易精确测量,因此,试验中就是用一种已知电导率的溶液求出电导池常数k cell ,然后把欲测的溶液放入该电导池测出其电导值,再根据公式G=kA/l 求出摩尔电导率 , k 与 的关系为: 2、 总就是随着溶液的浓度的降低而增大的, 对于强电解质系 对于特定的电解质与溶剂来说,在一定温度下,A 就是一个常数,所以将 作图得到一 条直线,将所得的直线推至c=0可求得A m ∞。 3、对于弱电解质,其 无法用 ,由离子独立运动定律: 求得,其中 A m ∞+ 与A m ∞-分别表示正、负离子的无限稀摩尔电导率,它与温度及离子的本性有关。在无限稀的弱电解质中: 以cAm 对 作图,根据其斜率求出K 、、 三、实验仪器及试剂 仪器:梅特勒326电导仪1台,量杯50ml 2只 ,移液管125ml 9只,洗瓶1只 ,洗耳球1只。 试剂:10、00mol/m3 KCl 溶液, 100、0 mol/m3HAC 溶液 , 电导水。 四、实验步骤 1、 打开电导率仪器开关,预热5分钟。 2、 KCl 溶液电导率的测定: （1） 用移液管准确移取25ml 10、00mol/m3的KCl 溶液,置于洁净、干燥的量杯中,测定器电 导率3次,取其平均值。 （2） 再用移液管准确量取25、00ml 电导水,置于上述量杯中,搅拌均匀后,测定器电导率3 次,取其平均值。 m c κ = Λ m m,+ m, νν+--∞ ∞ ∞ =+ΛΛΛ m Λ m Λ m Λ m m ∞ =-ΛΛ m Λ m m ∞ =-ΛΛ m m = α∞ΛΛ() 2 m m m m 2 m m m m 1c c c K c c ∞∞ ∞∞?? ??-?=-=ΛΛΛΛΛΛΛΛΛ

853 生态学A 华东师范大学

生态学（A）试题 一、简答和分析题 1.林奈的生物分类系统及当时的社会和学术背景（2017年） 2.植物对异质性光的形态结构和生理适应（2017年） 3.先锋物种和演替顶级物种的特征（2017年） 4.凋落物对植物多样性机制，土壤物质循环对全球气候变化 的影响（2017年） 5.分析两种典型的种群动态模式，说明调控种群数量的最佳 时期（2017年） 6.景观格局分析误差产生的原因（2017年） 7.生态学的发展历程及趋势（2017年） 8.植物交配系统进化的机制（2017年） 9.不同类型生态系统中的碳循环过程（2017年）

二、论述题 1.针对台风“莫妮拉”对厦门市行道树造成的影响，分析存在的问题及解决对策（2017年） 2.针对是否应该减少对大熊猫生物多样性的保护这一问题提出自己的看法和依据（2017年） 3.谈一谈你对森林砍伐的生态学后果（2017年） 1.植物群落的时间结构（2016年） 2.演替（2016年） 3.r-选择和K-选择（2016年） 4.城市热岛问题、城市化（2016年） 5.城市生态学方面的问题如:环境变化、气候变化、雾霾等 （2016年）

一、简答和分析题（每题10分） 1.什么是表型可塑性？（phenotypic plasticity）请解释 其生态学意义。（2015年） 2.请举例说明什么是指示植物？（2015年） 3.生物可利用的资源（物质、能量）总是有限的，投入到某 一功能（或性状）上的资源量多，必然会降低对其他功能（或性状）上资源量的投入。请举例说明这一生态权衡（trade-off）法则是如何调节生物的生活史对策的。 （2015年） 4.什么是集合种群（meta-population）？请举一个集合种 群的例子，阐述其主要特点。（2015年） 5.简要分析生境破碎化因素对种群两种典型动态模式及其 主要参数的影响。（2015年） 6.简要分析性别比例参数在影响不同类型种群以及不同交 配系统种群的数量动态时的作用。（2015年） 7.请解释种间关联的类型及其可能的原因。（2015年） 8.请举例说明植物群落的时间结构（2015年）

大学物理化学实验思考题答案总结

蔗糖水解速率常数的测定 1．蔗糖水解反应速率常数和哪些因素有关？ 答：主要和温度、反应物浓度和作为催化剂的H+浓度有关。 2．在测量蔗糖转化速率常数时，选用长的旋光管好？还是短的旋光管好？ 答：选用长的旋光管好。旋光度和旋光管长度呈正比。对于旋光能力较弱或者较稀的溶液，为了提高准确度，降低读数的相对误差，应选用较长的旋光管。根据公式（a）=a*1000/LC,在其他条件不变的情况下，L越长，a越大，则a的相对测量误差越小。 3．如何根据蔗糖、葡萄糖、果糖的比旋光度数据计算？ 答：α0＝〔α蔗糖〕Dt℃L[蔗糖]0/100 α∞＝〔α葡萄糖〕Dt℃L[葡萄糖]∞/100＋〔α果糖〕Dt℃L[果糖]∞/100 式中：[α蔗糖]Dt℃，[α葡萄糖]Dt℃，[α果糖]Dt℃分别表示用钠黄光作光源在t℃时蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度，L(用dm表示)为旋光管的长度，[蔗糖]0为反应液中蔗糖的初始浓度，[葡萄糖]∞和[果糖]∞表示葡萄糖和果糖在反应完成时的浓度。 设t＝20℃L=2 dm [蔗糖]0=10g/100mL 则： α0＝66.6×2×10/100＝13.32° α∞＝×2×10/100×（52.2-91.9）＝－3.94° 4．试估计本实验的误差，怎样减少误差？ 答：本实验的误差主要是蔗糖反应在整个实验过程中不恒温。在混合蔗糖溶液和盐酸时，尤其在测定旋光度时，温度已不再是测量温度，可以改用带有恒温实施的旋光仪，保证实验在恒温下进行，在本实验条件下，测定时要力求动作迅速熟练。其他误差主要是用旋光仪测定时的读数误差，调节明暗度判断终点的误差，移取反应物时的体积误差，计时误差等等，这些都由主观因素决定，可通过认真预习实验，实验过程中严格进行操作来避免。 乙酸乙酯皂化反应速率常数测定 电导的测定及其应用 1、本实验为何要测水的电导率？ 答：因为普通蒸馏水中常溶有CO2和氨等杂质而存在一定电导，故实验所测的电导值是欲测电解质和水的电导的总和。作电导实验时需纯度较高的水，称为电导水。水的电导率相对弱电解质的电导率来说是不能够忽略的。所以要测水的电导率。 2、实验中为何通常用镀铂黑电极?铂黑电极使用时应注意什么？为什么？

新版华东师范大学生态学考研经验考研参考书考研真题

回想起去年这个时候，自己还在犹豫是不是要遵从自己的梦想，为了考研奋斗一次。当初考虑犹豫了很久，想象过所有的可能性，但是最后还是决定放手一搏。 为什么呢？ 有一个重要的考量，那就是对知识的渴望，这话听来可能过于空洞吧，但事实却是如此。大家也都可以看到，当今社会的局势，浮躁，变动，不稳定，所以我经常会陷入一种对未来的恐慌中，那如何消除这种恐慌，个人认为便是充实自己的内在，才不至于被一股股混乱的潮流倾翻。而考研是一条相对比较便捷且回报明显的路，所以最终选择考研。所幸的是结局很好，也算是没有白费自己将近一年的努力，没有让自己浑浑噩噩的度过大学。 在准备备考的时候，我根据自己的学习习惯，做了一份复习时间规划。并且要求自己严格按照计划进行复习。给大家一个小的建议，大家复习的时候一定要踏踏实实的打好我们的基础，复习比较晚的同学也不要觉得时间不够，因为最后的成绩不在于你复习了多少遍，而是在于你复习的效率有多高，所以在复习的时候一定要坚持，调整好心态，保证自己每天都能够有一个好的学习状态，不要让任何事情影响到你，做好自己！ 在此提醒大家，本文篇幅较长，因为想讲的话实在蛮多的，全部是我这一年奋战过程中的想法、经验以及走过的弯路，希望大家看完可以有所帮助。 最后结尾处会有我在备考中收集到的详细资料，可供各位下载，请大家耐心阅读。 华东师范大学生态学初试科目： (101)思想政治理论

(201)英语一 (717)生态学 (835)普通生物学(A) 参考书目： 《生态学》（第2版）杨持主编，高等教育出版社，2013年。 《普通生物学》周云龙编，高教出版社，2011 关于英语复习的建议 考研英语复习建议:一定要多做真题，通过对真题的讲解和练习，在不断做题的过程中，对相关知识进行查漏补缺。对于自己不熟练的题型，加强训练，总结做题技巧，达到准确快速解题的目的。 虽然准备的时间早但因为各种事情耽误了很长时间，真正复习是从暑假开始的，暑假学习时间充分，是复习备考的黄金期，一定要充分利用，必须集中学习，要攻克阅读，完形，翻译，新题型！大家一定要在这个时间段猛搞学习。 在这一阶段的英语复习需要背单词，做阅读（每篇阅读最多不超过20分钟），并且要做到超精读。无论你单词背的多么熟，依然要继续背单词，不能停。 真题是木糖英语的真题手译，把阅读真题争取做三遍，做到没有一个词不认识，没有一个句子不懂，能理解文章的主旨，每道题目选项分析透彻。 完型填空的考察重点就是词汇辨析，逻辑关系，固定搭配和语法等。完型一般放在最后一步做，所以时间有限，不需要把文章通读一遍，只要把握首句，即文章的中心大意，不要脱节文章主题意思即可。 做题的时候多联系理解上下文，精读空格所在句，根据前后的已知信息寻找相关的线索去选择合适的单词，所以建议大家练习完形填空要注重思路和寻找文

大学物理化学实验报告-化学电池温度系数的测定课件.doc

物理化学实验报告 院系化学化工学院 班级化学061 学号13 姓名沈建明

实验名称 化学电池温度系数的测定 日期 2009.4.20 同组者姓名 史黄亮 室温 19.60 ℃ 气压 102.0 kPa 成绩 一、目的和要求 1、掌握可逆电池电动势的测量原理和电位差计的操作技术； 2、学会几种电极和盐桥的制备方法； 3、通过原电池电动势的测定求算有关 热力学函数。 二、基本原理 (一)、凡是能使化学能转变为电能的装置都称之为电池对定温定压下的可 逆电池而言 : r m (1) nFE T , p G E S nF (2) r m T p E H nE F nF T (3) r m T p 式中，F 为法拉弟(Farady)常数;n 为电极反应式中电子的计量系数 ;E 为电池 的电动势。

另， 可逆电池应满足如下条件: 1．电池反应可逆，亦即电池电极反应可逆。 2．电池中不允许存在任何不可逆的液接界。 即充放电过程必须在平衡态下进行，3．电池必须在可逆的情况下 工作，

因此在制备可逆电池、 测定可逆电池的电动势时应符合上述条件， 不高的测量中，常用正负离子迁移数比较接近的盐类构成 “盐桥 ”来消除液接电 位。用电位差计测量电动势也可满足通过电池电流为无限小的条件。 (二)、求电池反应的 Δ r G m 、Δr S m 、Δr H m 设计电池如下 : Ag(s) | AgCl(s) ｜饱和 KCl | Hg 2Cl 2(s) | Hg(l) 分别 测定电池在各个温度下的电动势，作 E — T 图，从曲线斜率可求得任一温度 下的 E T p 利用公式 (1),(2),(3) 即可求得该电池反应的 Δ r G m 、Δr S m 、Δr H m 三、仪器、试剂 SDC — Ⅱ数字电位差综合测试仪 1 台 精密稳压电源(或蓄电池) SC — 15A 超级恒温槽 铜电极 2 只 铂电极 1 只 饱和甘汞电极 1 只 恒温夹套烧杯 2 只 HCl ( 0.1000mol k ·g-1) AgNO3 ( 0.1000mol k ·g-1) 镀银溶液 镀铜溶液 四、实验步骤 一、电极的制备 1．银电极的制备 将欲用的两只 Pt 电极(一个电极 Pt 较短，作为阳极， 另一个电极作为阴极， 用于镀银) 浸入稀硝酸溶液片刻， 取出用蒸馏水洗净。 将洗净的电极分别插入盛 有镀银液( AgNO 3 3g ，浓氨水， KI 60g )中，控制电流为 0.3mA ，电镀 1h ，得 白色紧密的镀银电极一只。 2． Ag-AgCl 电极制备 在精确度 KCl 饱和溶液

2019-2020华东师范大学生态学考研详情与考研经验指导

2019-2020华东师范大学生态学考研详情与考研经验指导学院简介 华东师范大学地理科学学院前身地理系成立于1951年，是新中国成立后组建的第一个高校地理系。 1952年，全国高校院系调整时，浙江大学史地系主体和前中央大学地理系部分教师调入地理系。 1957年，教育部批准在华东师大地理学系设立人口地理研究室和河口研究室。 1993年，经原国家教委批准在华东师范大学成立城市与环境考古遥感开放研究实验室。 1996年，经原国家教委批准在华东师范大学设立国家理科人才培养基地（地理学）。 2000年，学校自然地理学成为上海市10个“重中之重资助学科”之一。 2003年，原开放实验室通过教育部的评审，并正式更名为“地理信息科学教育部重点实验室”。 2012年，学校地理学成为上海高校19个一流学科（A类）建设的学科之一。 2014年3月，地理科学学院在地理系基础上正式成立，隶属于学校首个学部制单位：地球科学学部。 2015年，学院地理学成为上海市11个“高峰高原”（高峰II类）学科之一。 2016年，学院地球科学进入全球ESI排名前1%行列。 2017年，学院地理学进入双一流学科建设。4月14日，华东师范大学崇明生态研究中心、大气科学与地球系统科学研究院成立。 招生人数 全日制：2

研究方向 01 (全日制)城市生态学 02 (全日制)景观生态学 03 (全日制)生态评估 04 (全日制)水资源、粮食与能源交互关系 考试科目 ①101思想政治理论 ②201英语一 ③648环境与生态统计 ④853生态学(A) 初试范围 648 环境与生态统计 生态环境统计量的描述（总体、个体、平均数、中位数、分位数、标准差、方差，概率抽样与运算，数据图表展示）与分布（期望、方差，直方图与分布曲线，常用离散和连续分布），参数估计，假设检验应用，一元线性回归。 853 生态学(A) 生物与环境、个体生态、种群生态、群落生态、生态系统能量流动和物质循环、景观生态、全球变化、环境保护与可持续。

物理化学实验

思考题 影响诱导期和振荡周期的主要因素有哪些？答，影响诱导期的和振荡周期的因素有： ①温度。升高温度可缩短tu、tz及即可加速体系的振荡反应。可以通过测定不同温度下的tu 和tz来估算表观活化能 ②反应物浓度的影响：在B－Z体系振荡终止后，加入少量某一种反应物，体系可重新发生振荡反应，而加入其他各级反应物均不能使体系重新振荡，说明体系的振荡寿命由该反应物来决定，当它的浓度低于振荡反应的临界浓度，振荡反应终止，而增加其浓度，可使反应寿命延长；增加其他各反应物的浓度反而加速它的消耗，使振荡寿命缩短 ③-Cl的影响：一般认为对B — Z反应, Cl 具有抑制作用，它是通过竞争 2KBrO来抑制振荡反应，当Cl达到一定浓度时，可使振荡中止。人们常在反应开始或反应中用易和2KBrO反应的卤素离子来讨论它们的影响。 ④自由基的影响：丙烯腈可作为常用的自由基抑制剂，在开始或在振荡过程中加入丙烯腈均能抑制振荡，这也说明了自由基参与了振荡反应。 ⑤酸度的影响：B —Z反应必须在酸性介质中进行，其中研究最多的是以24 HSO为介质的反应，增加酸度一般可缩短tin 及tp ，加快振荡反应。有时可用非氧化性的酸，如34HPO 代替24 HSO。对某些B — Z反应体系，酸度的变化会影响到反应机理以致产生一系列复杂的振荡现象。 乌氏粘度计中支管C的作用是什么?能否去除C管改为双管粘度计使用?为什么？答：C管与外界相同，测定时管B中的液体在毛细管下端出口处与管A断开，形成气承悬液柱。这样液体流下时所受压力差与管A中液面高度无关，即与所加待测液体的体积无关，可以在粘度计内直接稀释液体。可以将C管去除，这样乌式粘度计便改成奥氏粘度计。使用奥氏粘度计测定时要求各溶液的体积要相等，即要先配制好各浓度的溶液以后逐次等体积加入粘度计内，每测一种浓度后须洗净并干燥粘度计，此法麻烦且费时。

《物理化学实验》讲义#(精选.)

备课教案撰写要求 一、认真钻研本学科的教学大纲和教材，了解本学科的教学任务、教材体系结构和国际国内最新研究进展，结合学生实际状况明确重难点，精心安排教学步骤，订好学期授课计划和每节课的课时计划。 二、教师备课应以二学时为单位编写教案；一律使用教学事务部发放的教案本撰写，不得使用其他纸张。在个人认真备课、写好教案的基础上，提倡集中备课、互相启发、集思广益，精益求精。 三、教案必须具备如下内容（每次课应在首页应写清楚）：1、题目（包括章、节名称、序号）；2、教学目的与要求；3、教学重点和难点分析；4、教学方法；5、教学内容与教学组织设计（主要部分，讲课具体内容）；6、作业处理；7、教学小结。 四、教案必须每学期更新，开学初的备课量一定要达到或超过该课程课时总量的三分之一。教案要妥善携带及保存，以备教学检查。

教学进度计划表填表说明 1．本表是教师授课的依据和学生课程学习的概要，也是学院进行教学检查，评价课堂教学质量和考试命题的重要依据，任课教师应根据教学大纲和教学内容的要求认真填写，表中的基本信息和内容应填写完整，不得遗漏。 2．基本信息中的“课程考核说明及要求”的内容主要包括课程考核的方式、成绩评定的方法、平时成绩与考试成绩的比例、考试的题型、考试时间以及其他相关问题的说明与要求等。 3．进度表中“教学内容”只填写章或节的内容，具体讲授内容不必写；每次课只能以2学时为单位安排内容。 4．进度表中的“教学形式及其手段”是指教学过程中教师所采用的各种教学形式及相关手段的说明，一般包括讲授、多媒体教学、课件演示、练习、实验、讨论、案例等。 5．作业安排必须具体（做几题，是哪些题）。 6．进度表中的“执行情况”主要填写计划落实和变更情况。 7．教学进度计划表经责任教授、系（部）领导审签后，不得随意变动，如需调整，应经责任教授、系（部）领导同意，并在执行情况栏中注明。

大学物理化学实验报告-原电池电动势的测定.docx

大学物理化学实验报告-原电池电动势的测 定 篇一：原电池电动势的测定实验报告_浙江大学 (1) 实验报告 课程名称：大学化学实验p实验类型：中级化学实验实验项目名称：原电池电动势的测定 同组学生姓名：无指导老师冷文华 一、实验目的和要求（必填）二、实验内容和原理（必填）三、实验材料与试剂（必填）四、实验器材与仪器（必填）五、操作方法和实验步骤（必填）六、实验数据记录和处理七、实验结果与分析（必填）八、讨论、心得 一、实验目的和要求 用补偿法测量原电池电动势，并用数学方法分析二、实验原理： 补偿法测电源电动势的原理： 必须严格控制电流在接近于零的情况下来测定电池的电动势，因为有电流通过电极时，极化作用的存在将无法测得可逆电动势。 为此，可用一个方向相反但数值相同的电动势对抗待测电池的电动势，使电路中没有电流通过，这时测得的两级的电势差就等于该电池的电动势e。 如图所示，电位差计就是根据补偿法原理的，它由工作电流回路、标准回路和测量电极回路组成。 ① 工作电流电路：首先调节可变电阻rp，使均匀划线ab上有一定的电势降。 ② 标准回路：将变换开关sw合向es，对工作电流进行标定。借助调节rp 使得ig=0来实现es=uca。③ 测量回路：sw扳回ex，调节电势测量旋钮，直到ig=0。读出ex。 uj-25高电势直流电位差计： 1、转换开关旋钮：相当于上图中sw，指在n处，即sw接通en，指在x1，即接通未知电池ex。 2、电计按钮：原理图中的k。 3、工作电流调节旋钮：粗、中、细、微旋钮相当于原理图中的可变电阻rp。

-1-2-3-4-5-6 4、电势测量旋钮：中间6只旋钮，×10，×10，×10，×10，×10，×10，被测电动势由此 示出。 三、仪器与试剂： 仪器：电位差计一台，惠斯登标准电池一只，工作电源，饱和甘汞电池一支，银—氯化银电极一支，100ml容量瓶5个，50ml滴定管一支，恒温槽一套，饱和氯化钾盐桥。 -1 试剂：0.200mol·lkcl溶液 四、实验步骤： 1、配制溶液。 -1-1-1-1 将0.200 mol·l的kcl溶液分别稀释成0.0100 mol·l，0.0300 mol·l，0.0500 mol·l，0.0700 -1-1 mol·l，0.0900 mol·l各100ml。 2、根据补偿法原理连接电路，恒温槽恒温至25℃。 3、将转换开关拨至n处，调节工作电流调节旋钮粗。中、细，依次按下电计旋钮粗、细，直至检流计 示数为零。 4、连好待测电池，hg |hg2cl2，kcl（饱和）‖kcl（c）|agcl |ag 5、将转换开关拨至x1位置，从大到小旋转测量旋钮，按下电计按钮，直至检流计示数为零为止，6个 小窗口的读数即为待测电极的电动势。 -1-1-1-1 6、改变电极中c依次为0.0100 mol·l，0.0300 mol·l，0.0500 mol·l，0.0700 mol·l，0.0900 -1 mol·l，测各不同浓度下的电极电势ex。