最新酸碱中和反应练习题汇编

7.2.3酸碱中和反应

一．选择题（共11小题）

1．在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生完成．向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸．此过程中溶液颜色的变化是（）A．由红色变为蓝色B．由蓝色变为红色

C．由红色变为无色D．由无色变成红色

2．下列反应属于中和反应的是（）

A．KOH+HNO3═KNO3+H2O B．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑D．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

3．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

C．用盐酸除去铁锈D．用氨水（NH3?H2O）处理工厂的硫酸

4．以下推理正确的是（）

A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸

B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

C．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性

D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

5．如图是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba（OH）2溶液的变化过程．下

列说法正确的是（）

A．X是时间，Y是pH

B．X是水的总质量，Y是H2SO4的质量

C．X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量

D．X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量

6．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）

①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多

③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．A．①②B．①②③④C．②③D．①③④

7．向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（）

A．B．C．D．

8．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液

中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（）

A．a点溶液中有两种溶质

B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝

C．c点烧杯内液体的pH=7

D．d点溶液中较多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+

9．对下列实验中出现的异常情况的原因分析，合理的是（）

A．氢氧化钠溶液与盐酸混合时无明显现象，说明它们一定没有反应

B．氯化钙溶液中混有盐酸，加碳酸钙，无气泡产生，说明盐酸已除尽

C．用块状石灰石与稀硫酸制取CO2时，始终收集不满，说明装置一定漏气

D．检验某氢氧化钠溶液是否变质时滴加几滴稀盐酸，没有气泡，说明一定没有变质10．酸与碱中和生成盐和水，现将20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后滴入紫色石蕊试液，混合物呈现（）

A．蓝色B．紫色C．红色D．无色

11．中和一定质量的氢氧化钠溶液，需用xg溶质质量分数为y的稀硫酸，若改用xg溶质质量分数为y的稀盐酸进行中和，则反应后溶液的pH（）

A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定

二．填空题（共5小题）

12．如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问

题．

（1）在图C D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中、，D中．（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应．反应类型是．13．向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中，滴加酚酞试液，溶液呈无色．则反应后的溶液中一定含有的溶质是（填写化学式）；还可能还有的物质是（填写名称）．实验台上有：①锌粒；②石灰水；③氧化铁；④石灰石；⑤稀硫酸．请选用和

物质（写化学式）分别与中和后的溶液反应，通过明显的现象来可证

明该物质的存在．请写出相应的化学反应方程

式：；．

14．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．下图表示：向盛

有10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液时，溶

液pH的变化曲线．请分析曲线回答问题：

（1）甲是溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈色．

（2）当加入乙溶液的体积为mL时，甲、乙溶液恰好完全反应．

（3）当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是（指示剂除外）．

15．小马同学在用氢氧化钠溶液和稀盐酸做中和反应的实验时，滴加一些盐酸后没有看到现象，才想起来忘了加酚酞试液．于是赶忙补加几滴酚酞试液，发现溶液是无色的．他认为酸碱发生了中和反应，溶液已是中性的了．小亮同学对此提出了质疑，认为溶液也可能是酸性的．理由是．

那么小马同学实验得到的溶液究竟是中性的还是酸性的呢？

（1）小亮的实验是：取少量溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液变成色，表明溶液呈酸性．（2）小华的实验是：取少量溶液，滴到碳酸钠溶液中，看到，

表明溶液呈酸性．反应的化学方程式为．

请你也设计实验方案（不同于小亮和小华的方案），证明溶液呈酸性．每写出一个正确方案，要求：所用试剂类别必须不同．

方案一：

方案二：．16．若采用手持技术（如图1）做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验．则不需要加入酚酞作为指示剂就很容易判断反应的终点和溶液的酸碱性．图2是实验时采集的溶液pH和溶液温度随所加入溶液体积的变化曲线，请你根据图中曲线判断：图中的横坐标是溶液体积，当该溶液体积是mL时，盐酸中和氢氧化钠溶液恰好反应，此时溶液的pH为，温度为．

酸碱中和反应练习题目

7.2.3酸碱中和反应 一．选择题（共11小题） 1．在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生完成．向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸．此过程中溶液颜色的变化是（）A．由红色变为蓝色 B．由蓝色变为红色 C．由红色变为无色 D．由无色变成红色 2．下列反应属于中和反应的是（） A．KOH+HNO3═KNO3+H2O B．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ D．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 3．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C．用盐酸除去铁锈 D．用氨水（NH3?H2O）处理工厂的硫酸 4．以下推理正确的是（） A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 5．如图是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba（OH）2溶液的变化过程．下列说 法正确的是（） A．X是时间，Y是pH B．X是水的总质量，Y是H2SO4的质量 C．X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量 D．X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量 6．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（） ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．A．①② B．①②③④ C．②③ D．①③④ 7．向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（） A． B． C． D．8．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液 中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（） A．a点溶液中有两种溶质 B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C．c点烧杯内液体的pH=7 D．d点溶液中较多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+

(名师整理)最新化学中考专题复习《酸碱中和反应》精品表格教案

年 九年级 学科 化学 制定日 课型 复习课 级 期 课 题 酸 碱中 和 反 应 主备人 执教人 使用时 间 知识与技能 教 目标 学 目 过程与方法 标 目标 情感态度与 价值观 教学重点 教学难点 考点 1 中和反应 1．中和反应的定义. 2．关于中和反应的图像知识 3.PH 值的相关知识. 掌握运用化学知识解决实际问题的能力。 培养学生独立思考和热爱化学的兴趣。 1．中和反应的定义. 2．关于中和反应的图像知识 1．中和反应的定义. 2．关于中和反应的图像知识 个人修订 1.概念：________________________________________________叫做中和 反应。 2.实质：酸溶液中的______和碱溶液中的______结合生成______的过程， 必须知道酸和碱 即 H ++OH H O 。 3.中和反应在实际中的应用 反应的实质，理 解此知识点，知 道如何在试题中 (1)改良土壤。植物的生长需在适宜的环境中，根据土壤酸碱性的具体情 运用。 况，适量加入______或______中和土壤中的______或______。 (2)处理工厂的废水、解决环境污染问题 工厂排放的污水，常显酸性或碱性，常利用 ______的原理，降低污水的 酸碱性，使之达到排放标准。 (3)中和反应在医药方面的应用 ①人体胃液中含有 ______，可帮助消化，但胃液 ______过多，会导致胃 病的产生，需服用与酸反应的物质，以中和胃液中过量的______。 ②蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌一种酸性物质，因此涂一些碱 性物质，可减轻痛痒。 考点 2 溶液酸碱度的表示方法——pH 1.用______粗略测定溶液的酸碱性，用______测定溶液的______。 2.pH 的范围通常在 0~14 之间。 pH=7,呈______溶液。 pH<7,呈______溶液，pH 越小，酸性越______。 pH>7，呈______溶液，pH 越大，碱性越______。 3.测定溶液 pH 的方法：____________上放一小片 pH 试纸，将待测液滴 到______，把______与______比较，可得到溶液的 pH 。 2

九年级化学酸碱中和反应知识点总结及习题(有答案)

九年级化学酸碱中和反 应知识点总结及习题 (有答案) https://www.docsj.com/doc/9a4877239.html,work Information Technology Company.2020YEAR

第一课时：常见的酸 一、引入 1、食醋为什么会有酸味? 2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味? 二、酸碱指示剂 检验物质 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 食 醋 变红色 盐 酸 变红色 石灰水 变蓝色 NaOH 溶液 变蓝色 1、指示剂的概念 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 检验物质 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 食 醋 不变色 盐 酸 不变色 石灰水 变红色 NaOH 溶液 变红色 2、变色规律： 酸溶液 碱溶液 石蕊试液 变红色 变蓝色 指示剂 溶液

说明：①指示剂变色简记方法：酸石红，碱石蓝； 酸酚无，碱酚红。 ②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性 溶液或碱性溶液变色。 3、指示剂的应用 酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。 4、指示剂的替代用品 酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石 蕊和酚酞的 代用品，如牵牛花，月季等。 几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况 三、练习： 1、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（ C ） A. 酚酞 B. 铁片

酸碱中和反应教学设计方案

酸碱中和反应教学设计方案 酸碱中和反应教学设计 1.教材分析 本课题从实验入手来介绍中和反应。酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度pH及其应用。教材安排的3个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。 2.教学目的 知识与技能 （1）知道酸和碱发生的中和反应。 （2）了解中和反应在实际中的应用。 过程与方法 （1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。 （2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。

情感态度与价值观： （1）进一步增强学习化学的兴趣。 （2）培养学生实事求是的科学精神。 （3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。 3. 教学重点 （1）中和反应及其应用。 （2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。 4.教学难点 （1）中和反应的理解和应用。 （2）酸碱性和酸碱度的区别。 二、教学方法分析 1. 通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握使用胶头滴管等实验的操作，强化实验及生活中安全意识。 2.通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。 3.通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱。

三、学生学情分析 根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。在学生了解了pH和溶液酸碱性的关系后，自己用pH试纸去测定实验室和身边物质的pH，增加了课堂趣味性也巩固了学生的记忆。后面通过“溶液酸碱度对头发的影响”这个家庭小实验指导我们在生活中应如何选择合适的洗发水，这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。 四、教学媒体：电脑平台 实验仪器：试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿 实验药品：NaOH溶液.盐酸溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液 实验用品：pH试纸.纸巾.标准比色卡 课时安排：1课时（时间安排：中和反应15分钟，中和反应的应用10分钟，溶液酸碱度的表示方法──pH10分钟，布置家庭小实验和课堂小结5分钟，随堂练习和布置作业5分钟） 五、教学过程 来源：人教网

微专题高三酸碱中和滴定图像题教师版莘庄

【微专题-酸碱中和滴定图像题】 一、需要掌握的知识 1）三大守恒、 等量或比例关系的存在 ①电荷守恒：各种溶液都存在电荷守恒，如强酸、弱酸、强碱、弱碱、不水解的盐、可水解的盐、混合溶液等， ②物料守恒：各种溶液都存在某元素的各种存在形式的总量守恒，②不同元 素的总量之间存在总量上的大小或比例关系；如强酸、弱酸、强碱、弱碱、不水解的盐、可水解的盐、混合溶液等，实例、互动略。 ③质子守恒：即水电离产生的[H +]和[OH -]总量相等。若是单纯的可水解的盐 溶液可以直接快速得出质子守恒的等量关系，也可以由电荷和物料守恒进行等量代换而慢慢间接得出。若是复杂的混合溶液则可由电荷和物料守恒进行等量代换而慢慢间接得出。 2）一个不等式：主要微粒>次要微粒 ①强酸、强碱、大多数盐（含水解和不水解）溶液主要以电离产生的离子形式存在于溶液中； ②弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液中； ③可水解的盐溶液中弱离子的水解程度极小、弱电解质分子的电离程度极小。 ④强碱弱酸的酸式盐溶液，讨论酸式酸根水解和电离相对大小 ⑤混合溶液的处理： 能反应的物质混合溶液，按照反应后生成物质的比例处理； 不反应的溶液，按照主要微粒>次要微粒； 可水解的盐溶液与弱电解质的混合溶液，讨论水解和电离相对大小，某些题设条件可得出水解和电离的相对大小。 3）恰好中和与溶液呈中性的区别：一定浓度或一定pH 值的酸碱中和反应时，恰好中和、酸过量、碱过量时溶液的酸碱性的讨论。恰好中和是反应物质的量的关系，溶液呈中性是溶液的[H +]和[OH -]量的关系。 【解题关键】 1、 先分析图像各点的成分和溶液酸碱性 2、 再用守恒法、不等式（先主次、后大小） 【典型例题】3COOH 溶液 所得滴定曲线如下图。 下列说法正确的是： 滴定过程中可能出现： A ．C(CH 3COOH)>C(CH 3COO -)>C(H +)>C(Na +)>C(OH -) B ．点①所示溶液中：C(CH 3COO -)+C(OH -)=C(CH 3COOH)+C(H +) C ．点②所示溶液中：C(Na +)= C(CH 3COOH)+ C(CH 3COO -) D ．点③所示溶液中：C(Na +)>C(OH -)>C(CH 3COO -)>C(H +) 【解题思路】A 项用极值思维，一桶酸（碱）与一滴碱（酸） B 项点①是酸碱按照2:1混合，看生成物，即醋酸和醋酸钠为1：1的溶液，再用守恒不等式法 C 项点②是中性的点，即酸稍微过量的点，醋酸和醋酸钠，再用守恒不等式法 D 项点③是中和的点，即醋酸钠盐溶液，再用守恒不等式法 针对性巩固练习 知识梳理

酸和碱中和反应习题精选

酸和碱中和反应习题精选(一■) 1?欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH: (1)上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是 (2)马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的涂在皮 肤上，理由是_________________________________________________ 2?洗涤有油污的物品，N Q CO溶液要比水的去油污效果好。用pH试纸测定碳酸钠溶液呈碱性。请回答： (1)用pH试纸测溶液pH的具体操作 (2)发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、三的实验步骤(不必写实验所涉及的仪器) 第一步：分别配制溶质质量分数为5% 10% 15% 20%勺N Q CO溶液; 第二步: 第三步: 第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。 3 ?根据2002年6月5日(世界环境日)南京市公布的2001年环境质量公报，与2000年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升％，全市酸雨总发生频率为％，比上一年升高个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。 (1) 二氧化硫主要来自 测定雨水的酸碱度可以采用试纸。 (3) 下列控制酸雨的措施合理的是(填序号) a.使用脱硫煤 b加高工厂的烟囱 C.用废碱液吸收烟气中的二氧化硫

4.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元 素符 号为 这种酸应读作 HSeQ 中Se 元素的化合价为 5.烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是 CaCQ ,用适量的稀 盐酸可以除去它，反应的化学方程式是 _____________ 若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是 6.分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。（括号中是混入的 杂 质） 酸和碱中和反应 习题精选（二） 、选择题（共50 分） 2.下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ） A. Fe ^ FeSQ B. CuSCuCl 2 C. CaCS CQ Se,相对原子质量为79,对应的含氧酸的化学式为 HSeO 。 (2) HSeQ 的相对分子质量是 1. 下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（ ） A. FeCl 3 B. AlCl 3 C. CuCl 2 D. AgCl

酸碱中和滴定实验报告

酸碱中和滴定实验 一.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶 （1）酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其原因； （2）对比滴定管和量筒刻度的不同。 二.实验操作： （1）查：检查是否漏水和堵塞。 （2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可） （3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。 （4）取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 （5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。 左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色的变化。（指示剂变色，半分钟内不褪色） （6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。计算时可用公式： c（H+）=［c（OH-）×V（碱）］÷V（酸）求。 ［原理：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）］ 指示剂的选择： 酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。 指示剂的选择要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内。 选择指示剂时，一般要求变色明显，指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。 ①在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。 ②强碱滴定强酸：可选择酚酞作指示剂，颜色由无色到浅红色(PH≈8) （酚酞：无色—————浅红色————红色 PH 0-----------（8-10）--------14） ③强酸滴定强碱：可选择甲基橙，颜色由黄色到橙色(PH≈4.4) （甲基橙：红色———橙色—————黄色 PH 0-----（3.1-4.4）-----------14）

沪教初三化学酸和碱的中和反应单元单元综合检测题

沪教初三化学酸和碱的中和反应单元单元综合检测题 一、初中化学酸和碱的中和反应选择题 1．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( ) A ．可作保护气的气体一定是稀有气体 B ．由一种元素组成的物质一定是单质 C ．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素 D ．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸 2．建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列解释不正确的是 A ．金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同 B ．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动 C ．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子体积增大 D ．酸有一些相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H + 3．某无色溶液中大量存在的离子仅有SO 42-、Cl -和X ，则X 可能是 A ．Cu 2+ B ．NO 3- C ．Na + D ．Ba 2+ 4．下列各组离子中，能大量共存的是 A ．H +、SO 42-、OH -、Ba 2+ B ．Na +、K +、Cl -、SO 42- C ．Na +、H +、NO 3-、CO 32- D ．K +、Mg 2+、NO 3-、OH - 5．氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl 2+H 2O→HCl+HClO 请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水： A ．酚酞试液 B ．氯化钡溶液 C ．氢氧化钠溶液 D ．硝酸银溶液 6．下列各组离子在水中能大量共存的是 A ．+2+2-4Na Ba SO 、、 B ．+2+-H Cu OH 、、 C ．+--3K NO Cl 、、 D ．+2--3H CO Cl 、、 7．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是 A ．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH 不断减小，说明两者发生了反应 B ．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应 C ．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应 D ．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应 8．稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H ＋没有减少的是（ ） A ．BaCl 2 B ．NaOH C ．CuO D ．Zn 9．夏日炎炎，蚊虫猖獗。蚊虫叮咬后会在皮肤中释放蚁酸，蚁酸又名“乙酸”，具有一定的腐蚀性，会刺激皮肤红肿起泡。为缓解症状，适合涂抹的物质是 A ．食醋 B ．柠檬汁 C ．氢氧化钠溶液 D ．肥皂水 10．业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水(含氯化镁)中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁得到镁。该方法中涉及的化学反应不包括

酸碱中和反应的教学设计人教版

酸碱中和反应的教学设 计人教版 Document serial number【KK89K-LLS98YT-SS8CB-SSUT-SST108】

课题2 酸和碱的中和反应 敦煌三中贾国庆 一、教学目标： （1）知识与技能： 1、通过实验探究初步领会中和反应的概念。 2、了解中和反应在实际生活中的应用。 （2）过程与方法： 1、通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。 2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能 力和团结协作的能力。 （3）情感态度与价值观： 1、进一步增强学习化学的兴趣。 2、培养学生实事求是的科学精神。 3、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，提高自身科学 素养。 二、学情分析： 根据学生对上一节课酸和碱的知识特点，认识了酸碱的一些化学性质；知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色。通过学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。增加了课堂趣味性也巩固了学生对中和反应的记忆。这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。 三、教学过程： 情境导入：通过魔术“魔杯变色”引入酸碱中和反应的话题，激发学生的求知欲。

学生实验:取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。向试管中滴加稀盐酸。 启发学生思考：实验中无现象说明什么问题呢？酸与碱是否发生了反应如果发生反应会有什么特点下面我们一起探讨酸与碱之间会发生什么反应。生成本节课最核心的问题，激起学生对本课题的探究兴趣。 学生活动：小组内活动，提出对于酸和碱那个的猜想和验证实验方案。 分析问题：实验中没有明显的变化，是否就能下结论说：酸和碱之间不发生反应呢？当然不能，我们前面学过的一些反应也没有明显的实验现象，比如二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。显然这个实验方案不能判断酸和碱能否发生反应，还需要从刚刚学过的酸和碱的性质中找到可以借用的指示剂。引导学生判断化学变化是否发生，不能只根据没有明显的现象就轻易下结论说反应不进行，同时也教育学生看问题不能只停留于表面。 通过指示剂的变色实验引出酸碱确实发生了反应 方案一: 滴加稀盐酸 稀NaOH溶液（无色）→→→→→→溶液不变色 振荡 方案二: 滴酚酞溶液滴加稀盐酸 稀NaOH溶液（无色）→→→→→→→→→溶液变成红色→→→→→→→→→溶液红色变无色 振荡振荡 设计意图：“滴定顺序”设计“反向对比”，指示剂“变色”，学生从不确定答案

酸碱中和滴定习题

新郑三中酸碱中和滴定 1、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（） A. a mL B.（50―a）mL C. 大于（50―a）mL D. 大于a mL 2、下列有关滴定操作的顺序正确的是 （） ①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶 液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作 A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤① ②③⑥ 3、用0.1mol/L的硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，导致测定的NaOH浓度值偏大的操作有（） A、将待测液NaOH溶液取到锥形瓶后，露置空气中较长时间，以酚酞为指示剂测定 B、以甲基橙为指示剂，当甲基橙变红时停止滴定 C、移液管用蒸馏水冲洗后直接移取待测液 D、滴定终点读数时俯视 4、以下仪器、用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（） ①中和滴定用的锥形瓶；②中和滴定用的滴定管；③容量瓶；④配制一定量、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯；⑤量筒（中和热测定）；⑥移液管(量取醋酸)。 A．①②⑥ B．①③ C．①③⑤ D．②④⑥ 5、用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若x>n>y，则所用的仪器可能是（） A.量筒 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管 D.容量瓶 6、用已知浓度的NaOH溶液测定某H 2SO 4 溶液的浓度，参考下图，下表中正确的实验是 【】 锥形瓶中溶液滴定管中溶 液 选用指示剂选用滴定管 A 碱酸石蕊（乙）

(完整版)酸碱中和反应探究题.doc

1、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应 的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：＿＿＿①＿＿＿。 Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：可能是CaCl2和 Ca(OH)2；猜想二：可能只有 CaCl2；猜想三：＿＿＿②＿＿＿。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】 实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 实验现象：＿＿＿③＿＿＿结论：猜想一不正确 实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 实验现象：＿＿④＿＿结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】 （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物 外还需考虑＿＿＿⑤＿＿＿。 （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有 HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？＿＿＿

⑥ ＿＿＿（填序号） a ． pH 试纸 b ．铜 c ．紫色石蕊溶液 d ．硝酸银溶液 （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的 危害是＿＿⑦＿＿（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只 含有 CaCl2，应向烧杯中加入过量的＿＿＿⑧＿＿＿。 （4）在酸碱中和反应中，为什么要逐滴滴加稀盐酸 （5）用玻璃棒不断搅拌的目的是

2、某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时, 没有看到明显现象. [ 提出问题 ] 氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应? [ 查阅资料 ] 酸与碱发生中和反应会放出热量 . [ 实验设计 ] 甲, 乙 , 丙三位同学分别设计了如下实验方案, 请你帮他们完成实验报告 . 同 实验操作现象结论 学 氢氧化钠与盐 酸发生了化学 溶液由红色变成 甲反应 , 反应的 _________ 化学方程式为 _________ 型玻璃管中 _________边的红氢氧化钠与盐乙墨水液面下降 ( 所酸发生了化学 加稀盐酸的体积忽反应 略不计 ) 用 _________测定氢氧化钠最后溶液的氢氧化钠与盐丙 溶液的 pH,向其中滴加足量_________( 填" ≥酸发生了化学

(完整版)酸碱中和反应练习题(可编辑修改word版)

7.2.3 酸碱中和反应 一．选择题（共11 小题） 1.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生完成．向含有酚酞的NaOH 溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸．此过程中溶液颜色的变化是（）A．由红色变为蓝色B．由蓝色变为红色 C．由红色变为无色D．由无色变成红色 2．下列反应属于中和反应的是（） A．KOH+HNO3═KNO3+H2O B．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑D．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 3.中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C．用盐酸除去铁锈D．用氨水（NH3?H2O）处理工厂的硫酸 4．以下推理正确的是（） A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 5．如图是表示在9.8g 10%的稀H2SO4 中逐滴滴入10%的Ba（OH）2 溶液的变化过程．下列说法正确的是（） A．X 是时间，Y 是pH B．X 是水的总质量，Y 是H2SO4 的质量 C．X 是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y 是沉淀物质的质量 D．X 是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y 是溶液中溶质的质量 6．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（） ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．A．①②B．①②③④C．②③D．①③④ 7.向一定量的Ba（OH）2 溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（） A.B． C．D． 8.室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液 中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是 （） A．a 点溶液中有两种溶质 B．b 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C．c 点烧杯内液体的pH=7

酸碱中和滴定习题

酸碱中和滴定习题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

第2课时 酸碱中和滴定 [目标要求] 1.理解酸碱中和滴定的原理。2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。 酸碱中和滴定 1．酸碱中和滴定概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的原理：n 元酸与n ′元碱恰好完全中和时：nc 酸V 酸＝n ′c 碱V 碱。如果用A 代表一元酸，用B 代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱 (或酸)的物质的量浓度：c B ＝c A V A V B 。 2．酸碱中和滴定的关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积，以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。 3．酸碱中和滴定实验 实验仪器：pH 计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。 实验药品：标准液、待测液、指示剂。 实验步骤： (1)查：检查两滴定管是否漏水和堵塞； (2)洗：先用蒸馏水洗涤两滴定管，然后用所要盛装的酸碱润洗2～3遍； (3)盛、调：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶走滴定管内部气泡，调节滴定管中液面高度处于某一刻度，并记下读数。 (4)取：从碱式滴定管中放出 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。 (5)滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。 (6)记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，且半分钟内不恢复原来的颜色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。 (7)算：整理数据进行计算。 根据c B ＝c A V A V B 计算。 二、酸碱中和滴定误差分析 中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算 式分析，c 待测＝c 标准·V 标准V 待测 ，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c 标准、V 待测均为定值，c 待测的大小取决于V 标准的大小。 下列为不正确操作导致的实验结果偏差： (1)仪器洗涤 ①酸式滴定管水洗后，未润洗(偏高)；②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗(偏高)；③碱式滴定管水洗后，未润洗(偏低)；④锥形瓶水洗后，用待测液润洗(偏高)。 (2)量器读数 ①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视(偏高)； ② 滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视(偏低)如图所示； ③滴定完毕后，立即读数，半分钟后颜色又褪去(偏低)。 (3)操作不当 ①酸式滴定管漏液(偏高)；②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小(偏高)；③滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出(偏低)；④滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水(无影响); ⑤用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定(偏高)；⑥用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5 s 后又褪去(偏低)。 知识点一 酸碱中和滴定

酸碱中和图像

专题复习5：酸碱稀释、中和图像班级_______姓名_______

V(NaOH)/mL 37pH a b c d 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1、某温度下，相同pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体 积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（ ） A ．Ⅱ为盐酸稀释时pH 变化曲线 B ．导电性：b 点 > c 点 C ．K w 的数值：a 点 > c 点 D ．酸的总浓度：b 点 > a 点 2、常温下，pH=10的X 、Y 两种碱溶液各1 mL ，分别稀释到100 mL ，其pH 与溶液体积（V ）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A ．X 、Y 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B ．稀释后，X 溶液的碱性比Y 溶液的碱性强 C ．分别完全中和X 、Y 这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X >V Y D ．若8

八大必考实验之验证酸碱中和反应的发生

中的粉末由棕色逐渐变为黑色时，停热，继续通氧碳，冷却到室中的粉末由红棕色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊． 小明认为：依据上述实验现象 可以判断出生成的黑色固体 为属铁 为金属铁． 小红认为：仅从上述实验现象， 不足以证明生成的黑色固体为 金属铁，她增加了一个实验： 用磁铁靠近生成的黑色固体， 用铁靠成的黑固体， 看到有黑色固体被磁铁吸引．于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论．

【实验准备】仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管；药品：氢氧化钠溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液【实验过程】 在烧杯中加入10mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，观察到___________，再用胶头滴管慢慢向其中加入稀盐酸，边加入边用玻璃棒_______，目的是______________。H ++ Cl -OH -+ Na + Na ++ Cl -+H 2O 根据土壤的情况，可利用中和反应，在土壤中加工厂生产过程中的污水须经处理再排放，如硫酸厂的污水用熟石灰中和处理方程式石灰中和处理，方程式 _____________________________。

____________。 ②夏天容易被蚊虫叮咬，会在人的皮肤内分泌蚁酸(又称甲酸： ②夏易被会在皮内称 HCOOH)，此时可以涂一些碱性物质，如氨水，这样可减轻痛痒。 氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量氢氧化钠溶液的烧杯中用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示： ，稀氧 ①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反 应是_____(填“放热”或“吸热”)反应， B点表示的含义___________

(完整版)酸碱中和反应的练习题

精心整理 酸碱中和反应的练习题 一．选择题（共10小题） 1．人体内的一些液体的正常pH范围如下： 液体血浆胆汁胰液胃液 pH7.35～7.457.1～7.37.5～8.00.9～1.5 其中显酸性的是（） A．胃液B．胆汁C．胰液D．血浆 2．某些常见物质的pH值如图，某些分析不合理的是（） A．橘子汁能使紫色石蕊试液变红 B．校园土壤适合于大多数植物的生长 C．农业上经常用氢氧化钠溶液改良酸性土壤 D．洁厕剂会腐蚀大理石（主要成分CaCO3） 3．测定生活中一些物质的pH，结果如图．下列说法错误的是（） A．食醋可以用于去除水垢B．牙膏是中性物质 C．草木灰可以降低土壤的酸性D．胃酸过多的人不宜多吃柠檬 4．为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，不可取的方法是（） A．取样品用pH计测定样品的pH B．测定样品的密度 C．取样品滴入酚酞试液D．测试样品的导电性 5．土壤的酸碱度直接影响农作物的生长．已知某地区土壤显酸性．参照下表，从土壤酸碱性考虑，推断该地区不适宜种植的农作物是（） 注：作物小麦、油菜、西瓜、甘草适宜生长的PH 小麦5.5﹣5.6油菜5.8﹣6.7西瓜6.0﹣7.0甘草7.2﹣8.5． A．西瓜B．甘草C．小麦D．油菜 6．下列说法错误的是（） A．胃酸过多的人，感觉胃痛的原因是胃液的pH下降

B．人体剧烈运动时，感觉肌肉酸痛的原因是肌肉中产生的乳酸过多 C．大多数农作物一般适宜中性或接近中性的土壤中生长 D．人类的生命活动离不开酸和碱，但人体内各种生物化学反应都必须在适应的接近中性的体液中进行 7．下列实例不属于中和反应的是（） A．熟石灰和盐酸B．氢氧化钠和硫酸 C．铁锈和盐酸D．烧碱和硝酸 8．在探究氢氧化钠和稀盐酸是否发生发应的实验中，下列操作错误的是（） A． 吸取氢氧化钠溶液 B． 氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液 C． 向变红的酚酞溶液中滴加稀盐酸 D． 反应后的溶液滴在玻璃片上 9．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（）

酸碱中和反应的教案

中和反应教案 教学目标 知识与技能 1.认识酸和碱之间会发生中和反应，理解中和反应的应用 2.会用pH 试纸测定溶液的pH, 从而认识物质溶液的酸碱度及其意义 过程与方法 1．通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作 能力。 2 ．通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯情感态度与价值观 1．进一步增强学习化学的兴趣。 2 ．培养学生实事求是的科学精神。3．体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感教学重点: 1.中和反应及其应用。 2.认识溶液酸碱度的表示方法—pH 。 教学难点: 1. 中和反应的理解和应用。 2. 酸碱性和酸碱度的区别。 教学方法: 实验探究多媒体教学 教学过程 情景导入：

鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，用肥皂洗过的衣服晒干后会留下白色的痕迹，为了解决这些问题，清这节课我们一起来学习第十单元课题2 ——酸和碱之间会发生什么反应。 [ 活动与探究] 班级学生分成3 组做下面的实验，并组织小组代表交流各自在探究过程中观察到的现象及对应结论；第一组 ①取一支试管, 加入适量氢氧化钠溶液。 ②用滴管向试管中滴加盐酸溶液。 ③与本组同学一起观察现象, 分析原因。 第二组 ①在烧杯中加入10mL 氢氧化钠溶液，滴入2 滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌 ②与本组同学一起观察现象, 分析原因。 第三组 ①在烧杯中加入10mL 氢氧化钾溶液，滴入2 滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不断搅拌 ②与本组同学一起观察现象, 分析原因。课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。指导观察图10 —12 和图10 —13 练习：写出下列反应的化学方程式1. 氢氧化钠和盐酸反应 2. 氢氧化钾和硫酸反应 3.氢氧化钙和盐酸反应思考：这三个反应的共同点及生成物的共同点？师生共同小结：一，中和反应

2017年03月19日初中化学 酸碱中和图像题

2017年03月19日酸碱中和图像初中化学组卷 一．填空题（共8小题） 1．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．下图表示：向盛有10mL 稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线．请分析曲线回答问题： （1）甲是溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈色． （2）当加入乙溶液的体积为mL时，甲、乙溶液恰好完全反应． （3）当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是（指示剂除外）． 2．数字化装备正逐步进入校园．利用数字传感器可以测得酸与碱反应过程中溶液pH变化的图象．如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化的图象．（1）反应的化学方程式为； （2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是mL； （3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是． 3．在用氢氧化钠溶液与硫酸溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示 （1）该反应的化学方程式为． （2）该实验操作是将滴加到另一种溶液中． （3）当加入溶液的质量为a克时，所得溶液中的溶质是（填化学式）．

（4）当加入溶液的质量为b克时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色． 4．某校化学性质在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时．利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示．下列说法正确的是．A．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 B．图中c点所示溶液呈碱性 C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D．图中b点所示溶液中，含有的溶质是． 5．下列图象能正确反映溶液酸碱度随加入物质质量变化趋势的是（） A、往稀硫酸中加入过量氢氧化钠溶液 B、往水中加入稀硫酸 C、往氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸 D、． 6．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．根据如图回答下列问题： （1）该实验是将滴加到另一种物质中．

酸碱中和反应教学设计

酸和碱的中和反应教学设计 第一课时 土门子镇中学杜军 一、教学目标： 知识目标： 1．知道酸和碱之间发生的中和反应。 2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，及中和反应在实际中的运用。 过程与方法： 1．学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法,促进学生运用。 2．化学知识进行思维的能力并联系实际生活来解释某些常见的现象。 情感、态度与价值观： 认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，感受到化学来源于生活及其重要性。 二、教学重难点： 重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。 难点：了解中和反应的实质和中和反应在生活实践中的应用。 三、教学方法：问题导思、实验探究、实验直观教学相结合。

红色。然后用_____逐渐滴入稀盐酸，同时不停地____，直至溶液恰好变成_____色为止。此时试管内溶液呈。（酸性、碱性、中性） 3．在实验室用15mL氢氧化钠稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验。回答下列问题： （1）完成该实验必须使用的仪器是：_______。（2）要判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，需要加入_______试剂，观察到的现象是___________。（3）要从中和后的溶液中获取氯化钠晶体，应进行的操作是：____。 板书设计 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。 中2、反应表达式：HCl ＋ NaOH = NaCl＋ H 2 O 和酸＋碱→盐＋水 反3、反应现象：放热 应⑴改变土壤的酸碱性。熟石灰可以改良酸性土壤 4、应用：⑵处理工厂的污水 ①中和胃酸过多 ⑶用于医疗： Al(OH) 3 ＋3HCl=AlCl 3 ＋3H 2 O ②治疗蚊虫叮咬 检测学生对 知识掌握情 况。 学生独立完成

酸碱中和反应实验

酸碱中和滴定实验（教案） 商镇中学彭启民 三维目标 一．知识目标 1．了解常用分析仪器。 2．理解酸碱中和滴定的原理。 3．使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 4．掌握酸碱滴定的误差分析。 二．过程与方法 1．认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题能进行初步的探究活动。 2.通过变化与联系的观点分析化学现象解决一些简单的化学问题。 三．情感态度与价值观 保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学生化学的兴趣。 教学重点： 1．使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 2．掌握酸碱滴定的误差分析。 教学难点： 掌握酸碱滴定的误差分析 教学过程：

一．导课 以前我们做的实验是定性分析的实验，今天我们做一个定量分析的实验。——酸碱中和反应实验 二．新课 （一）、酸碱中和滴定 1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法 2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 3、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱) 4、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确中和反应是否恰好完全反应 5、实验仪器及试剂: 仪器及试剂:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸、标准液、待测液、指示剂 （二）、指示剂的选择：

强酸强碱间的滴定：酚酞溶液、 （三）、实验步骤： 1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活； 2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次； 3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm 4、赶气泡：酸式:快速放液 碱式:橡皮管向上翘起 5、调液： 调节滴定管中液面高度，在“0－1”ml之间，并记下读数。 6、取液： （1）从碱式滴定管中放出20.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中 （2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。 7、滴定：左手_控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈， 边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，眼睛要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。 8、记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，并在半分钟内不恢复红色,停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。 9. 计算：重复以上操作三次,并计算三次所测体积的平均值. 整理数据进行计算。