化学分析工试题

(二)操作技能试卷的结构

国家题库操作技能试卷采用由“考场准备通知单”、“试卷正文”和“评分记录表”三部分组成的基本结构，分别供考场、考生租考评员使用。

(1)准备通知单:包含材料准备、设备准备、工具、量、刃、卡具准备 (标准、名称、规格、数量)等考场准备要求。

(2)试卷正文:包含需要说明的问题和要求、试题内容、总时间与各个试题的时间分配要求，考评人数、评分规则与总分方法等。

(3)评分记录表:包含具体的评分标准和评分记录表。

在考核时间上，理论知识的初、中级为1.5～2小时，高级为2～2.5小时;操作技能试卷的考试时间初、中级为2～4小时，高级为3～6小时。

（二)抓住重点，全面复习

第五章试题精选

一、知识试题

(一)选择题

1.含有0.O2mol/L氯离子的MgCl2溶液中，其MgCl2浓度为( )。

(A)O.002mol/L (B)O.04mol/L (C)O.O1mol/L (D)O.005mol/L

2.对于体系2HI(气) H2(气)+I2(气)-Q，增大压强，将加快反应速度，此时( )

(A)正反应速度大于逆反应速度 (B)逆反应速度大于正反应速度

(C)正逆反应速度以同等程度加快 (D)仅正反应速度加快

3.反应A(气)+2B(气) 2C(气)+2D(固)+Q，达到平衡后，如要使V正加快，平衡向右移动，可采取的措施是( )。

(A)使用催化剂 (B)升高温度 (C)增大A的浓度 (D)缩小容器体积

4.NH4HS(固) NH3(气)+H2S(气)反应在某一温度时达到平衡，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，不能使平衡发生移动的是( )

(A)加入NH4HS固体 (B)加入HCl气体 (C)扩大容器 (D)升高温度

5.AgCl的K sp=1.8×1O-10，则同温下AgCl的溶解度为( )

(A)1.8×1O-10mol/L (B)1.34×1O-5mol/L

(C)O.9×lO-5mol/L (D)1.9×l0-3mol/L

6.在饱和的AgCl溶液中加人NaCl，AgCl的溶解度降低，这是因为( )

(A)异离子效应 (B)同离子效应 (C)酸效应 (D)配位效应

7.在含有PbCl2的白色沉淀的饱和溶液申加人KI溶液，有( )沉淀产生。

(A)PbCI2 (B)金属Pb沉淀 (C)无沉淀 (D)PbI2

8.在含有AgCl沉淀的溶液中，加人NH3.H2O，则AgCl沉淀( )。

(A)增多 (B)转化 (C)溶解 (D)不变

9.在2Cu2++4I-=2CuI↓ +I2中，E O I2/2I-=0.54V、E O CU2+/CUI=O.86V、E O CU2+/CUI＞E O I2/2I-，则反应方向应向( )

(A)右 (B)左 (C)不反应 (D)反应达到平衡时不移动

10.已知在1mol/L H2S04溶液中E o Mno4-/Mn2+= 1.45V、E o Fe3+/Fe2+=0.68V，在此条件下，用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为( )。

(A)1.49V (B)1.32V (C)0.89V (D)0.38V

11.已知E o cl2/2cl-=1.36V,Cl2为 1.013×105Pa(1大气压)，[Cl-]=0.O1mol/L时电极电位是( )。

(A)1.27V (B)0.89V (C)1.48V (D)0.76V

12.下列微粒中，最外层电子具有nS2nP6户的结构特征，且与Br-离子相差两个电子层的是( )。

(A)Na (B)C s+ (C)S2+ (D)F-

13.能发生复分解反应的两种物质是( )。

(A)NaCl与 AgNO3 (B)FeSO4与 Cu (C)NaCl与 KNO3 (D)NaCl与 HCl

14.物质的量相同的下列溶液， HCl、 H2S04、CH3COOH，导电能力由强到弱的次序是( )。

(A)HCl=H2S04>CH3COOH (B)HCl>H2S04>CH3COOH

(C)H2S04>HCl>CH3COOH (D)HCl=H2S04=CH3COOH

15.0.O1mol/LNaOH溶液中[H+]对0.001mol/LNaOH溶液中[H+]的倍数是( )

(A)106 (B)l0-11 (C)10-1 (D)1010

16.用 NaAc.3H20晶体，2.OMHAc来配制PH为 5.0的 HAC-NaAc。缓冲溶液 1升，其正确的配制是( )。

(MNaAc.3H2O=136.1克/摩尔，Ka=1.8×1O-5)

(A)将 49克 NaAc.3H2O放人少量水中溶解，再加入 5Oml2.Omol/LHAc溶液，用水稀释 1升

(B)将 98克 NaAc.3H2O放少量水中溶解，再加入5Oml 2.Omol/lHAC溶液，用水稀释至1升

(C)将25克NaAc.3H20放少量水中溶解，再加入100ml 2.Omol/LHAC溶液，用水稀释至1升

(D)将49克NaAc.3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.Omol/LHAC溶液，用水稀释至1升

17.对于盐类电离和水解两个过程的热效应，正确说法是( )。

(A)皆放热 (B)皆吸热 (C)水解吸热、电离放热 (D)水解放热、电离吸热

18.200ml 0.2mol L-1NaOH的溶液和10Oml O.5mol L-1的NaOH溶液混和，所得NaOH溶液的物质的量是( )

(A)0.35molmol/L (B)0.3mol/L (C)O.15molmol/L (D)O.2mol/L

19.用直接法配制0.1mol/LNaCl标准溶液正确的是( )。(NaCl的摩尔质量是58.44g/mol)

(A)称取5.844g基准NaCl溶于水，移入1升容量瓶中稀释至刻度摇匀

(B)称取5.9克基准NaCl溶于水，移入1升烧杯中，稀释搅拌

(C)称取5.8440g基准NaCl溶于水，移入1升烧杯中，稀释搅拌

(D)称取5.9克基准NaCl溶于水，移入1升烧杯中，稀释搅拌

20.由NH4Cl(固)分解为NH3(气)和 HCl(气)的反应中，物系取独立组分数是( )

(A) 4 (B) 2 (C) 3 (D) 1

2l.d%表示的是( )

(A)相对偏差 (B)相对平均偏差 (C)相对平均误差 (D)绝对平均偏差

22.0.0212+23.44+2.50471相加，运算对的是( )

(A)0.0212

23.44+ 2.50471=25.96591

(B)0.0212

23.44+ 2.505= 25.9662

(C)0.021

23.4+ 2.50 =25.961

(D)0.02

23.44+ 2.50 =25.96

23.当煤中水份含量在5%至10%之间时，规测平行测定结果的允许绝对偏差不大于3%，对某一煤试样进行3次平行测定，其结果分别为7.17%、7.13%及7.72%，应弃去的是( )。

(A)7.72% (B)7.17% (C)7.72%、7.31% (D)7.31%

24.有腐蚀性的液态物料，应使用( )等采样工具采样。

(A)塑料瓶或虹吸管 (B)塑料袋或采样管

(C)玻璃瓶或陶瓷器皿 (D)玻璃管或长橡胶管

25.保存水样，选择( )盛装为宜。

(A).采样瓶 (B)广口瓶 (C)玻璃瓶 (D)塑料瓶

26.安瓿球吸取试样后，用( )毛细管尾部。

(A)润滑脂塞封 (B)高温火焰烧结 (C)小火焰熔封 (D)胶帽套住

27.自输送状态的固体物料流中采样，应首先确定一个分析化验单位要采取的( )

(A)总样重量和子样质量 (B)总样质量和子样数目

(C)总样数目和子样质量 (D)总样质量和子样重量

28.萃取分离方法基于各种不同物质在不同溶剂中（ )不同这一基本原理。

(A)分配系数 (B)分离系数 (C)萃取百分率 (D)溶解度

29.某萃取体系的萃取百分率为98%,V有=V水，则分配系数为( )

(A)98 (B)94 (C)49 (D)24.5

30.沉淀的( )是使沉淀和母液分离的过程。

(A)过滤 (B)洗涤 (C)干燥 (D)分解

31.漏斗位置的高低，以过滤过程中漏斗颈的出口( )为度。

(A)低于烧杯边缘5mm (B)触及烧杯底部

(C)不接触滤液 (D)位于烧杯中心

32.比移值与滤纸和展开剂间的分配系数有关，在一定条件下，一定的滤纸和展开剂，对于固定的组分，其值( )。

(A)变小 (B)变大 (C)不变 (D)增大

33.阳离子交换树脂含有可被交换的( )活性基团。

(A)酸性 (B)碱性 (C)中性 (D)两性

34.当含Li+、Na+、K+的溶液进行离子交换时，各离子在交换柱中从上到下的位置为( )。

(A)Li+、Na+、K+ (B)Na+、K+、Li+ (C)K+、Li+、Na+ (D)K+、Na+、Li+

35.在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1～2滴甲基橙指示剂，则应呈现( )。

(A)紫色 (B)红色 (C)黄色 (D)无色

36.分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是( )。

(A)阳离子 (B)密度 (C)电导率 (D)pH值

37.各种试剂按纯度从高到低的代号顺序是( )

(A)GR>AR>CP (B)GR>CP>AR (C)AR>CP>GR (D)CP>AR>GR

38.实验室常用的铬酸洗液组成是( )

(A)K2Cr207+浓H2S04 (B)K2Cr207+浓HCl (C)K2CrO4+浓H2S04 (D)K2CrO4+浓HCl

39.下列物质中，不能用做干燥剂的是( )。

(A)无水CaCl2 (B)P205 (C)金属钠 (D)水银

40.下列物质组成，，具有缓冲能力的是( )。

(A)HCl+NaOH (B)HCl+NaAc (C)HAc+NH4Ac (D)HAc+NaAc

41.下列物质中可用于直接配制标准溶液的是( )

(A)固体NaOH(GR) (B)固体K2Cr207(GR) (C)固体Na S S2O3(AR) (D)浓HCl(AR)

42.以下基准试剂使用前干燥条件不正确的是( ).

(A)无水Na2C03270～300℃ (B)ZnO800℃

(O)CaCO3800℃ (D)邻苯二甲酸氢钾105～110℃

43.使分析天平较快停止摆动的部件是( )o

(A)吊耳 (B)指针 (C)阻尼器 (D)平衡螺丝

44.根据电磁力补偿工作原理制造的天平是( )0

(A)阻尼天平 (B)全自动机械加码电光天平 (C)电子天平 (D)工业天平

45.烘干基准物，可选用( )盛装。

(A)小烧杯 (B)研钵 (C)矮型称量瓶 (D)锥形瓶

46.有关容量瓶的使用正确的是( )。

(A)通常可以用容量瓶代替试剂瓶使用

(B)先将固体药品转人容量瓶后加水溶解配制标准溶液

(C)用后洗净用烘箱烘干

(D)定容时，无色溶液弯月面下缘和标线相切即可

47.下面不宜加热的仪器是( )。

(A)试管 (B)坩埚 (C)蒸发皿 (D)移液管

48.下面移液管的使用正确的是( )

(A)一般不必吹出残留液 (B)用蒸馏水淋洗后即可移液

(C)用后洗净，加热烘干后即可再用

(D)移液管只能粗略地量取一定量液体体积

49.不宜用碱式滴定管盛装的溶液是( )

(A)NH4SCN (B)KOH (C)KMnO4 (D)NaCl

50.有关蒸馏操作不正确的是( )

(A)加热前应加入数粒止暴剂 (B)应在加热前向冷凝管内通入冷水

(C)应用大火快速加热 (D)蒸馏完毕应先停止加热，后停止通水

51.用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7～4.3，用0.Olmol/L HCl滴定

0.O1mol/L NaOH的突跃范围是( )

(A)9.7～4.3 (B)8.7～4.3 (C)8.7～5.3 (D)10.7～3.3

52.用0.1mol/L HCl滴定NaHCO3至有CO2生成时，可选用的指示剂是( )。 (A)甲基红 (B)甲基橙 (C)酚酞 (D)中性红

53.配制好的HCl需贮存于( )中。 (A)棕色橡皮塞试剂瓶

(B)白色橡皮塞试剂瓶 (C)白色磨口塞试剂瓶 (D)塑料瓶

54.标定NaOH溶液常用的基准物是( ).

(A)无水Na2CO3 (B)邻苯二甲酸氢钾 (C)CaCO3 (D)硼砂

55.可用于测定水硬度的方法有( )

(A)EDTA法 (B)碘量法 (C)K2Cr207 (D)重量法

56.分析室常用的EDTA是( )

(A)乙二胺四乙酸 (B)乙二胺四乙酸二钠盐 (C)乙二胺四丙酸 (D)乙二胺

57.7.4克Na2H2Y.2H2O(M=372.24g/mol)配成1升溶液，其浓度 (单位mol/L) 约为( )

(A)0.02 (B)0.01 (C)0.1 (D)0.2

58.反应式2KMnO4+3H2S04+5H202=K2S04+2MnSO4+502↑+8H20中，氧化剂是( ) (A)H202 (B)H2S04

(C)KMnO4 (D)MnSO4

59.KMnO4溶液不稳定的原因是( )

(A)诱导作用 (B)H2C03的作用 (C)空气的氧化作用 (D)还原性杂质的作用

60.以0.O1mol/L，K2Cr207溶液滴定25.OOml Fe2+溶液耗去。K2Cr207 25.OOml，每ml Fe2+溶液含Fe(MFe=55.85g/mol)的毫克数为( )

(A)3.351 (B)0.3351 (C)0.5585 (D)1.676

61.以K2Cr207标定Na2S203溶液时，滴定前加水稀释是为了( )

(A)便于滴定操作 B)防止淀粉凝聚

(C)防止I2挥发 D)减少Cr3+绿色对终点的影响

62.莫尔法不适于测定( )。

(A)Cl- (B)Br- (C)I- (D)Ag+

63.质量为mg，摩尔质量为Mg/mol的物质A，溶于水后移至VL的容量瓶中，稀释到刻度，则其物质

的量浓度CA等于( )。

64.在滴定分析中，一般要求滴定误差是( )

(A)≤0.1% (B)＞0.1% (C)0.2% (D)＞0.5%

65.若被测气体组分能在空气中燃烧，常用( )测定。

(A)吸收分析法 B)吸收重量法 (C)燃烧分析法 (D)气体容量法

66.不能用于分析气体的仪器是( )

(A)折光仪 (B)奥氏仪 (C)电导仪 (D)色谱仪

67.天然气中H2S含量的测定，使用的是用醋酸锌吸收H2S后酸化，再加碘标准溶液，最后用Na2S203标准溶液滴定的( )

(A)氧化还原容量法 (B)吸收重量法 (C)气体燃烧法 (D)吸收容量法

68.常用燃烧分析法测定的气体是( )

(A)H2 (B)O2 (C)N2 (D)CO2

69.可用控制氧化铜( )的方法，实现对二元可燃性气体的燃烧测定。

(A)燃烧时间 (B)用量 (C)氧化 (D)温度

70.用燃烧法测定半水煤气中的( )

(A)CH4和CO (B)H2和CH4 (C)CH4和CnHm (D)H2和CnHm

71.下列选项属于称量分析法特点的是( )

(A)需要基准物作参比 (B)要配制标准溶液

(C)经过适当的方法处理，可直接通过称量即得到分析结果

(D)适用于微量组分的测定

72.有关影响沉淀完全的因素叙述错误的是( )

(A)利用同离子效应，可使被测组分沉淀更完全

(B)异离子效应的存在，可使被测组分沉淀完全

(C)配合效应的存在，将使被测离子沉淀不完全

(D)温度升高，会增加沉淀的溶解损失

73.沉淀中若杂质含量太大，则应采取( )措施使沉淀纯净。

(A)再沉淀(B)升高沉淀体系温度(C)增加陈化时间(D)减小沉淀的比表面积

74.称取某铁矿样0.2500克，处理成Fe(OH)3沉淀后灼烧为Fe203，称得其质量为0.2490克，则矿石中Fe3O4的百分含量为( )。

(已知:MFe3O4=231.5g/mol,MFe2O3159.7g/mol)

(A)99.60%、 (B)96.25% (C)96.64% (D)68.98%

75.分光光度法中，摩尔吸光系数与( )有关。

(A)液层的厚度 (B)光的强度 (C)溶液的浓度 (D)溶质的性质

76.通常情况下，在分光光度法中，( )不是导致偏离朗伯-比尔定律的因素。

(A)吸光物质浓度>0.Olmol/L (B)显色温度 (C)单色光不纯

(D)待测溶液中的化学反应

77.( )属于显色条件的选择。

(A)选择合适波长的人射光 (B)控制适当的读数范围

(C)选择适当的参比液 (D)选择适当的缓冲液

78.721型分光光度计单色器的色散元件是( )

(A)滤光片 (B)玻璃棱镜 (C)石英棱镜 (D)光栅

79.邻二氮菲法测铁，正确的操作顺序为( )

(A)水样+邻二氮菲 (B)水样+NH2OH.HCl+邻二氮菲

(C)水样+HAc+NaAc+邻二氮菲 (D)水样+NH2OH.HCl+HAc-NaAc+邻二氮菲

80.在pH( )的溶液中，Fe2+邻二氮菲生成稳定的插红色配合物。

(A)1～2 (B)2～9 (C)9～10 (D)10～14

81.玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡，其目的是( )

(A)清洗电极 (B)检查电极的好坏 (C)校正电极 (D)活化电极

82.强碱滴定弱酸的电位滴定，不能得到( )

(A)滴定终点 (B)化学计量点时所需碱的体积

(C)酸的浓度 (D)酸的离解常数

83.称取某铁矿样0.2500克:处理成Fe(OH)3沉淀后灼烧为Fe203，称得其质量为0.2490克，则矿石

中Fe304的百分含量为( )

(已知;MFe3O4=231.5g/mol,MFe203=159.7g/mol)

(A)99.60% (B)96.25% (C)96.64% (D)68.98%

84.下述方法中( )不属于常用的气相色谱定量测定方法。

(A)匀称线对法 (B)标准曲线法 (C)内标法 (D)归一化法

85.在气液色谱法中，保留值反映了( )分子阿的作用。

(A)组分和载气 (B)组分和固定液 (0)载气和固定液 (D)组分和担体

86.从环已烷和苯的色谱图中测得死体积V M=4;VR，环已烷=10.5;V R,苯=17。则相对保留值V苯环为( )。

(A)0.6 (B)0.62 (C)1.62 (D)2.0

87.启动气相色谱仪时，若使用热导池检测器，有如下操作步骤晑 1.开载气;2.气化室升温;3.检测

室升温;4.色谱柱升温;5.开桥电流;6.开记录仪，下面( )的操作次序是绝对不允许的。

(A)2→3→4→5→6→1 (B)1→2→3→4→5→6

(C)1→2→3→4→6→5 (D)1→3→2→4→6→5

88.韦氏天平附有的最大砝码的质量等于浮锤在( )水中所排出水的质量。 (A)l00℃

(B)40℃ (C)20℃ (D)O℃

89.酸度计测量出的是( )，而刻度的是pH值。

(A)电池的电动势 (B)电对的强弱 (C)标准电极电位 (D)离子的活度

90.在25℃时，标准溶液与待测溶液的pH值变化一个单位，电池电动势的变化为( ) (A)O.058V

(B)58V (C)O.059V (D)59V

91.纯净物料的沸程，一般在( )左右。

(A)1℃ (B)3℃ (C)5℃ (D)O.1℃

92.电解质溶液的导电性能用( )表示。

(A)电阻或电阻率 (B)电导或电导率 (C)电阻或电导 (D)电阻率或电导率

93.表示石油产品的( )粘度。

(A)运动 (B)绝对 (C)相对 (D)条件

94.存有精密仪器的场所发生火灾宜选用( )灭火。

(A)四氯化碳灭火器 (B)泡沫灭火器 (C)二氧化碳灭火器 (D)干粉灭火器

95.下列中毒急救方法错误的是( )

(A)呼吸系统急性中毒时，应使中毒者离开现场，使其呼吸新鲜空气或做抗休克处理

(B)H2S中毒立即进行洗胃，使之呕吐

(C)误食了重金属盐溶液立即洗胃，使之呕吐

(D)皮肤、眼、鼻受毒物侵害时立即用大量自来水冲洗

96.下列化合物( )应纳人剧毒物品的管理。

(A)NaCl (B)Na2S04 (C)HgCl (D)H202

97.有关汞的处理错误的是( )

(A)汞盐废液先调节PH值至8-10加人过量Na2S后再加人FeSO4生成HgS、FeS共沉淀再作回收处理

(B)洒落在地上的汞可用硫磺粉盖上，干后清扫

(C)实验台上的汞可采用适当措施收集在有水的烧杯

(D)散落过汞的地面可喷洒20%FeCl2水溶液，干后清扫

98.下列单质有毒的是( )

(A)硅 B)铝 (C)汞 (D)碳

99.下列氧化物有剧毒的是( )

(A)Al2O3 (B)AS203 (C)SiO2 (D)ZnO

100.酸式滴定管尖部出口被润滑油醋堵塞，快速有效的处理方法是( )

(A)在热水中浸泡并用力下抖 (B)用细铁丝通并用水洗

(C)装满水利用水柱的压力压出 (D)让洗耳球嘴对吸

(二)判断题

()1.对N2+3H2 2NH3+Q反应，升高温度平衡向正方向移动。

()2.相同浓度的AgI、AgCl，其溶度积分别为9.3×10-17、1.8×1O-10，则先沉淀的是AgCl。

()3.对于2Cu2++Sn2+ 2Cu++Sn2+反应，降低[Cu2+]的浓度，反应的方向为从左向右。

()4.在298.15KH2压力为1atm的中性溶液中H+/H2的电极电位是0.414V

()5.N2的电子式表示为×x N x×..N..。

()6.任何两种盐都能发生复分解反应。

()7.Zn与HCl反应，能产生氢气和ZnCl2。

()8.酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子无关。

()9.2.5gNa2S2O3.5H2O(M=248.2g/mol)配制成1升溶液，其浓度 (mol/L)约为0.01。

()10.误差是指测定结果与真实值的差，差值越小，误差越小。

()11.进行空白试验，可减少分析测定中的偶然误差。

()12.在置信度为95%时，数据应舍弃的原则是Q大于Q0.95。

()13.在置信度为95%时，数据应舍弃的原则是Q小于Q0.95。

()14.定位试样是在生产设备的不同部位采取的样品。

()15.使用安瓶球称取沸点低于20℃的试样时，应带上有机玻璃防护面罩。

()16.分配系数越大，苹取百分率越小。

()17.为了防止滤液外溅，漏斗颈出口斜口长的一侧应贴紧接受滤液的烧杯内壁。

()18.离子交换时，交换柱越高，树脂颗粒越细，液体流速越快，络合物稳定性相差越大，分离效果越差。

()19.蒸馏水的电阻越大，说明该蒸馏水的纯度越高。

()20.在制取纯水过程中，用测定pH值的方法来控制纯水的质量较为方便。

()21.铬酸洗液不可重复使用。

()22.酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。

()23.凡是基准物质，使用之前都需进行灼烧处理。

()24.凡是基准物质，使用之前都需进行干燥 (恒重)处理。

()25.加减硅码必须关闭天平，取放称量物可不关闭。

()26.分析天乎的灵敏度越高，其称量的准确度越高。

()27.电子天平较普通天平有较高的稳定性。

()28.称量瓶不用时应在磨口处垫上纸条。

()29.移液管只能粗略地量取一定体积的液体。

()30.感光性溶液宜用棕色滴定管。

()31.冷凝管的作用仅是连通蒸馏器与接受器。

()32.被蒸馏液杂质含量很少时，应蒸干。

()33.市售的HCl，不能直接配成标准溶液。

()34.水中总硬度的测定是在NH3-NH4C1介质中进行。

()35.将EDTA标准溶液装在酸式滴定管中。

()36.KMnO4法所用的强酸通常是H2S04

()37.滴定分析中指示剂选择不当，引起测量误差。

()38.气体分析是指对工业气体产品的分析。

()39.实际应用中，要根据吸收剂吸收气体的特性，安排混合气体申各组分的吸收顺序。

()40.只有溶液才能作为气体的吸收剂。

()41.燃烧分析法只能测定二元可燃气体的含量。

()42.称量分析一般不适用于微量组分的测定。

()43.要得到符合称量分析要求的沉淀，必须选择合适的沉淀剂。

()44.选择适当的洗涤液洗涤沉淀可使沉淀更纯净。

()45.在分光光度法中，当欲测物的浓度大于0.O1mol/L时，可能会偏离光吸收定律。

()46.在分光光度法中;实际溶液中的混浊，微生物及加入的保护胶体对吸光度点的吸光特性影响不大。

()47.目前，显色反应的温度是通过理论推算的。

()48.铁离子与邻二氮菲生成稳定的橙红色配合物。

()49.对于碱性溶液pH的测量，应采用锤玻璃电极。

()50.电位滴定是根据电位的突跃来确定终点的滴定方法。

()51.浑浊、有色溶液不能进行电位滴定分析。

()52.相对保留值仅与柱温，固定相性质有关，与操作条件无关。

()53.韦氏天平上读出的视密度即为试液的密度。

()54.液态物料的沸点随外界压力的改变而改变。

()55.沸程小的物质，一定是纯净的化合物。

()56.测量溶液电导的装置是电导仪。

()57.产生剧毒气体的实验应戴防毒面具。

()58.实验室中家庭有用的物品可暂时借用。

()59.若打开光源灯时光电比色计的光标可移动到吸光度"零"位，移动比色皿架时，光标迅速移动，说明光电系统基本正常。

()60.更换玻璃电极即能排除酸度计的零点调不到的故障。

参考答案

(一)选择题

l.C 2.C 3.C 4.A 5.B 6.B 7.D 8.C 9.A 10.B

11.C 12.D 13.A 14.C 15.C 16.D 17.B 8.B 19.A 20.D

21.B 22.D 23.A 24.C 25.D 26.C 27.B 28.A 29.C 30.A

31.C 32.C 33.A 34.D 35.C 36.B 37.A 38.A 39.D 40.D

41.B 42.C 43.C 44.C 45.C 46.D 47.D 48.A 49.C 50.C

51.C 52.B 53.C 54.B 55.A 56.B 57.A 58.C 59.D 60.A

61.D 62.C 63.C 64.A 65.C 66.A 67.D 58.A 69.D 70.B 71.C 72.B

73.A 74.B 65.D 76.B 77.D 78.B 79.D 80.B

81.D 82.D 83.B 84.A 85.B 86.D 87.A 88.C 89.A 90.C

91.A 92.B 93.A 94.C 95.B 96.C 97.D 98.C 99.B 100.A

二、技能试题

技能试题一： (一)考试准备 1.说明

(1)本方法 (参照GB665-88)是用氧化还原滴定分析法测定硫酸铜的含量。

(2)方法中所用试剂应为分析纯试剂;所用水应为蒸馏水或同等纯度的水;所用容量仪器等应校正;若温度不在20℃，结果需进行温度补正。 2.试剂、仪器准备 (一人理论用量) (1)硫酸:20%溶液。(15ml) (2)碘化钾:固体分析纯试剂。(9g)

(3)硫代硫酸钠标准溶液:c(Na 2S 203)二0.1mol/L;(130ml) (4)淀粉指示液:1Og/L 溶液。(9ml)

称取1.0g 可溶性淀粉，加5ml 水使成糊状，在搅拌下将糊状物加到9Oml 沸腾的水中，煮沸1～2min 冷却，稀释至1OOml ，使用期为两周。

(5)台秤:最大负载1000g ，分度值0.59或最大负载100g ，分度值0.1g 。 (1台)

(6)分析天平:最大负载200g ，分度值0.1mg 。(1台) (7)称量瓶:40×25mm (1个) (8)碘量瓶:250ml (3个) (9)量筒:5ml 、1Ooml 。(各1个)

(10)洗瓶。(1个)

(11)烧杯:250ml (1个)

(12)棕色酸式滴定管:5Oml (1支)

(13)硫酸铜 (CuSO4.5H2O):试样。(2.4g)

3.考场准备

(1)考场整洁、卫生、明亮、符合考核要求。

(2)考位安排合理，考核方便。

(3)仪器、试剂存放合理并能满足考核用量。

(4)有符合安全要求的电源插座。

(5)上下水畅通。

4.评分方法

(1)考评员必须严守考评员职责和守则。

(2)一名考评员可以同时考评3～5名考生，一名考生同时受到3名考评员的考评，取其算术平均值为最终考核成绩。

(3)考评员按评分记录表上的评分标准评分。

(4)本考卷总分为100分，得分60分及以上为合格，且试题一得分不得少于36分，试题二得分不得少于24分。

5.考核程序

(1)发卷，考生从考务工作人员处抽得考核工号并与准考证号、姓名、单位一起填在试卷和评分记录表上指定之处。

(2)由考务工作人员校验考生证件，并将试卷和评分记录表上的密封区密封 (无论考核从哪道试题开始，上述1、2步骤只须进行一次)。

(3)考核开始，考生和考评员各持密封了的有相同工号的试卷和评分记录表进行考试和考评，考评员同时记录考核开始时间。

(4)考核结束，考生交卷，考评员记录考核结束时间。

(5)统分、登分。

6.将有关事项通知考生

(二)试题内容

1.说明

(1)本题满分60分，完成时间90分钟。

(2)考核成绩为操作过程评分、测定结果评分和考核时间评分之和。

(3)全部操作过程时间和结果处理时间计人时间限额。

2.操作步骤

称取0.89样品，称准至0.0001g，置于碘量瓶中，溶于60ml水中，?加5ml硫酸溶液 (20%)及3g碘化钾摇匀。用硫代硫酸钠标准溶液 [c(Na2S2S3)=0.1mol/L]滴定，近终点时 (溶液呈亮黄色)加3m1淀粉指示液 (lOg/L)，继续滴定至溶液呈淡蓝色，DnlOmllOKCNS溶液，再滴定至溶液蓝色消失。平

行测定三次。

3.数据记录

序号评分号配分评分标准扣分得分考评员

（四）考核时间考核时间为90分钟。超过5分钟扣2分，超过10分钟扣4分，超过15分扣8分，……以此类推，扣完本题分数为止。

合计60

注:1、以鉴定站所测结果为参照值，允许差为不大于0.1%。

2、平行说定结果允差值为不大于0.1%。

技能试题二:

(一)试题准备 1.说明

(1)本方法 (引用ZBG76001-90)是用邻菲口罗琳分光光度法测定工业循环冷却水中总铁的含量。用抗坏血酸将试样中的三价铁离子还原成二价铁离子，在pH2.5～9时，二价铁离子可与邻菲口罗琳生成橙红色配合物，在最大吸收波长51Onm处，用分光光度计测其吸光度。本方法选择pH为4.5条件下生成配合物。

(2)本方法适用于含Fe2+0.02～2Omg/L工业循环冷却水中总铁含量的测定。

2.仪器、试剂准备 (一人理论用量)

除非另有说明，限用分析纯试剂和蒸馏水或同等纯度的水。

(1)分光光度计:带3cm比色皿。(1台)

(2)容量瓶:100ml。(9个)

(3)吸量管和移液管:1Oml、25ml、50ml。(各1支)

(4)量筒晑5ml、lOml、5Oml。(各1个)

(5)胶头滴管。(1支)

（6)电炉。(1只)

(7)坐标纸、擦镜纸。

(8)硫酸:1+35溶液。(10ml)

(9)氨水:1+3溶液。(10ml)

(lO)乙酸-乙酸钠缓冲溶液:pH二4.5。(90ml)

(11)抗坏血酸:20.Oml/L(27ml)

溶解10.O9抗坏血酸于200ml水中，加入0.2g乙二胺四乙酸二钠 (EDTA)及8.0ml甲酸，用水稀释至500ml，混匀，贮存于棕色瓶中(有效期一个月)。

(12.)邻菲口罗琳溶液:2.0g/L (45mI)

(13)过硫酸钾溶液:40.Og/L (lOml)溶解4.0g过硫酸钾于水中并稀释到1ooml，室温下贮存于棕色瓶中，此溶液可稳定放置14天。

(14)铁标准贮备溶液:含铁0.100mg/ml。

称取0.8631g硫酸铁胺 [NH4Fe(S04)2.12H2O],置于200ml烧杯中，加入100ml水，10.Oml硫酸，溶解后全部转移到1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

(15)铁标准溶液:含铁0.01Omg/mI。(31ml)

吸取上述铁标准贮备液10.OOml于100ml容量瓶中，用水稀释至刻度、摇匀 (使用时现配)。

(16)水样。(100ml)

若水样中不含铁的难溶化合物等杂质，则可省去“加1.Oml1+35硫酸溶液……冷却至室温”等步骤。

(2)根据水样中铁的含量确定移取的体积。

(二)试题内容1.说明 (1)本题满分40分，完成时间100分钟。

(2)考核成绩为操作过程评分、测定结果评分和考核时间评分之和。

2.操作步骤

(1)工作曲线的绘制

分别取 0.00(空白)、1.00、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00ml铁标准溶液于七个l00ml容量瓶中，加水至约100ml，加0.5Oml1+35硫酸溶液调pH接近2，加3.0ml抗坏血酸溶液，10.Oml乙酸一乙酸钠缓冲溶液，5.Oml邻芋口罗琳溶液，用水稀释至刻度摇匀。放置15分钟，用分光光度计于51Onm波长处，以试剂空白作参比溶液，测量吸光度。记录读数。

(2)总铁的测定

取5.0～5O.0ml水样两份于100ml锥形瓶中，(体积不足5Oml的要补水至5Oml)，加1.Oml1+35硫酸溶液，加5.Oml40.0g/L过硫酸钾溶液，置于电炉上，缓慢煮沸15分钟，保持体积不低2Oml，取下冷却至室温，用1+3氨水溶液或1+35硫酸溶液调pH接近2，然后全部转移到100ml容量瓶中，再按工作曲线的绘制操作步骤，在相同条件下测量水样的吸光度。记录读数。

3.数据记录

容量瓶编号含铁0.010mg/mL标准溶液水样

0 1 2 3 4 5 6 7 8

移取的

体积，ml

0.00 1.00 2.00 4.00 6.00 8.00 10.00

100ml溶液

含铁量，μg

0 10 20 40 60 80 100

吸光度

4.数据处理及结果计算

以测得的标准系列的吸光度为纵坐标，相对应的100ml

溶液含铁量(μg)为横坐标绘制工作曲线。

从工作曲线上查出所测水样吸光度对应的含铁量。

水样中总铁含量x以mg/L表示，按下式计算:

X = m

V

式中:m-工作曲线上查得的以件9表示的含铁量;

V-移取水样的体积，ml。

(三)评分记录表

开封时间结束时间：日期：

序号评分点配分评分标准扣分得分考评员

（一）配制标准系列溶液

1 移液管的

使用

5

洗涤不符合要求，扣1分；

没有润洗或润洗不合要求，扣1分；

吸液操作不正确规范，扣1分；

放液操作不正确规范，扣1分；

用后处理及放置不当，扣1分；

2 容量瓶的

使用

5

洗涤不符合要求；扣1分；

没有试漏，扣1分；

加入溶液的顺序不正确，扣1分；

不能准确定容，扣1分；

没有摇匀，扣1分；

序号评分点配分评分标准扣分得分考评员

（五）考核时间 5 考核时间为100分钟。超过5分钟扣2分，超过10分钟扣4分，超过15分钟扣8分。……以此类推，扣完本题分数为止

合计40

注:1、以鉴定站所测结果为参照值，允许差为不大于0.1%。

2、平行说定结果允差值为不大于0.4mg/L。

考评负责人:

技能试题三：

（一）试题准备

1.说明

（1）本方法（引用GB658-88）是用沉淀滴定分析法测定氯化铵的含量。

（2）所用试剂应为分析纯试剂；所用水应为蒸馏水或同等纯度的水；所用容量仪器等应校正；若温度不在20℃，分析结果需进行温度补正。

2.试剂、仪器准备（一人理论用量）

（1）淀粉：10g/L溶液。（30ml）

（2）荧光黄：5g/L溶液。（0.15ml）

（3）硝酸银：c（AgNO3）约为0.1mol/L标准溶液。（130ml）

（4）称量瓶：40×25mm。（1个）

（5）量筒：100ml。（1个）

（6）锥形瓶：250ml。（3个）

（7）台秤：最大负载1000g，分度值0.5g或最大负载100g，分度值0.1g。（1台）

(8)分析天平:最大负载200g，分度值0.1mg。(1台)

(9)洗瓶。(1个)

(l0)烧杯:15Oml。(1个)

(11)棕色酸式滴定管:50ml。(1支)

(12)氯化铁试样。(0.48g)

(二)试题内容

1.说明

(1)本题满分60分，完成时间100分钟。

(2)考核成绩为操作过程评分、测定结果评分和考核时间评分之和。

(3)全部操作过程时间和结果处理时间计入时间限额。

2.操作步骤

称取0.16g样品，称准至0.00Olg，溶于70ml水中，加1Oml淀粉指示液 (1Og/L)，用硝酸银标准

初级中级高级化学检验工及化学分析工考试模拟试题

初级中级高级化学检验工及化学分析工考试模拟试题(一 一、填空题,如果有多个空,空与空之间用一个空格空开。 1 、采样的基本目的是从被检的 ( 中取得有 ( 的样品,通过对样品的检测,得到在 ( 内的数据。该数据包括被采物料的某一或某些特性的 ( 及 ( 。 2、在火焰原子化的解离过程中,大部分分子解离为 ( 3 、长期使用的重铬酸钾滴定管需要洗涤时可用硫酸和 ( 配制成铬酸洗涤 4 、增大压力化学平衡向 ( 的方向移动。 5 、用基准碳酸钠标定盐酸标准溶液时, 一分析员未将基准碳酸钠干燥至质量恒定,标定出的盐酸浓度将 ( 。 6 、色分析需同时使用数只比色皿时,各比色皿之间的透射比相差应小于 ( 。 7 、常用玻璃量器使用前要经过 ( 检定 8、储存实验室用水的新容器在使用前必须用 ( 浸泡 ( ,再用 ( 反复冲洗, 然后注满容器, 6h 以后方可使用。 9、用纯水洗涤玻璃仪器时,使其既干净又节约用水的方法原则是 ( 10 、 X 射线荧光仪基本原理遵循 ( 。 11 、分光光度法国际标准上称 ( 12 、吸光度 ( 和透光率 ( 关系式 :是:( 。 13 、某弱电解质的电离常数 1×10-3 , 它在 ( 浓度时的电离度为 10%。 14 、在红外 C 、 S 分析中, ( 及 ( 适合 C 的分析,但影响 S 的释放。 15 、配置 2001.0 H24溶液,需要 18 H24溶液的体积是 ( 。 16、开启高压气瓶时应 ( ,不得将 ( 对人。

17、国家标准 ( 中规定,三级水在 25℃的电导率为 ( , 范围为 ( 。 18、常用玻璃量器主要包括 ( ( ( ,使用前都要经过 ( 部门的检定。检定卡片应妥为保存,并进行登记造册。 19 、用 X 射线照射样品物质所产生的 ( 称为 X 射线荧光。 20 、玻璃电极的膜电位在一定温度时与试液的值呈 ( 。 21 、 9000可列标准是关于质量管理 ( 及 ( 保证方向的标准 22 、在分析中做空白试验的目的是 ( 23、在砷酸盐—碘量法中, 滴定前一般在溶液中加入 3, 其目的是 ( 。 24 、无论采用峰高或峰面积进行定量,其物质浓度和相应峰高或峰面积之间必须呈 ( 关系。 25 、用分析纯的试剂碳酸钠来标定盐酸标准滴定溶液的浓度,会使标定结果( 。 26 、我国标准从性质上分可分为 ( 和 ( 两类。 27、进行滴定管检定时,每点应做 2平行,平行测定结果要求不大于 ( 以其 ( 值报出结果。报出结果应保留 ( 小数。 28、误差按照其性质可分为 ( ( 和过失误差 . 29、用法测定微量砷含量时,所用显色剂的名字叫 ( 。 30、滴定管读数时应遵守的规则是:( ( ( ( 31、原始记录的“三性”是 ( ( 和 ( 。 32、 721型分光光度计的光路是从光源经 ( 发出一束平行光。 33、分光光度计一般是用 ( 或 ( 获得单色光。

化学分析工试题

化学分析工试题 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

单位部门：姓名：准考证号：考场： 水泥化学分析工理论试卷 考试时间：120分钟总分：100分 一、判断题（每小题2分，共20分） 1、GB/T176-2008标准仅适用于各类水泥及熟料的化学分析。（） 2、一般浓度的HCI、KOH溶液同样具有缓冲溶液的作用。（） 3、GB/T176标准采用直滴法（基准法）测定Al3+主要目的是为了排除Ti2+的干扰。（） 4、测定铁石、硫酸渣中Fe 2O 3 时，可以使用EDTA直接滴定法。（） 5、测定水泥中氧化镁时，不能用盐酸直接分解样品。（） 6、不溶物是一种化学成分，它是在特定实验条件下留下的不溶残渣。（） 7、快速灰化法测定煤中灰分时,可充许将灰皿连同煤样直接放入马弗炉中灼烧。 （） 8、GB/T176标准规定，灼烧过的SiO 2 沉淀要求用HCL和KF处理，以便消除沉淀上吸附杂质的干扰。（） 9、新标准增加氯离子含量要求，主要是限制外加剂的加入。（） 10、K-B指示剂、CMP指示剂在不同的PH值范围内可显示不同的颜色。（） 二、填空题（每题2分，共20分） 1、GB/T176-1996标准规定，在进行化学分析时，除另有说明外，必须同时做 的测定，其他各项测定应同时进行并对所测结果加以校正。

2、分析实验室用水共分三个级别，其中用于一般化学分析试验，可用 等方法制取。 3、标定标准滴定溶液的浓度时，须两人进行实验，分别各做，取 为测定结果。浓度运算过程中保留有效数字，浓度值报出结果取有效数字。 4、水泥化学分析中，分解试样的熔剂分为和两种。 5、煤的工业分析中，ad、ar分别代表基基。 6、使用没有经过校准的量器（如容量瓶、滴定管等）容易造成误差。 7、空白试验是指不加试样的情况下，按照所进行的试验。 8、铜盐回滴法测铝时，终点颜色与剩余量和PAN指示剂的加入量有关。 9、GB/T176-2008标准规定了水泥中三氧化硫测定可 用、、 和方法。 10、某些试样的烧失量出现负值，主要原因是。 三、选择题（每题2分，共20分） 1、水泥烧失量测定是指试样在950-1000℃下灼烧（）。 A、1-1.5小时 B、1小时 C、30分钟 D、20-30分钟 2、在测煤的工业分析时，灰分的测定应在温度升至（）时，在该温度下保温30分钟。 A、350℃ B、500℃ C、815℃ D、700℃ 3、银坩埚—NaOH溶样，用酸分解溶块后，转移至容量瓶中用水稀释后，有时溶液出 现混浊是（）造成的。

高级化学分析工理论考试集2

职业技能鉴定国家题库 化学分析工高级理论知识试卷 注 意 事 项 1、考试时间：120分钟。 2、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。 3、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。 4、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。 一 二 总 分 得 分 得 分 评分人 一、单项选择(第1题～第80题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。每题1分，满分80分。) 1. 下列条件改变时，能使大多数化学反应的速度常数增大的是( )。 A 、增加反应物的浓度 B 、增加反应压力 C 、加入催化剂 D 、升高温度 2. 下列各混合溶液，哪个不具有PH 的缓冲能力( )。 A 、100ml 1mol/L HA C +100ml 1mol/L NaOH B 、100ml 1mol/L HCl+200ml 2mol/L NH 3·H{O C 、200ml 1mol/L HA C +100ml 1mol/L NaOH D 、100ml 1mol/L NH 4Cl+100ml 1mol/L NH 3·H{O 3. [()]C u N H 342+，在溶液中电离方程式正确的是( )。 A 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++NH 3 B 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++2NH 3 C 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++3NH 3 D 、Cu NH ()342+Cu 2++4NH 3 4. 在BaSO 4沉淀中加入稍过量的BaCl 2，沉淀增加，这是因为( )。 A 、同离子效应 B 、盐效应 C 、酸效应 D 、配合效应 5. 基准物一般要求纯度是( )。 A 、99.95%以上 B 、90.5%以上 C 、98.9%以上 D 、92.5%以上 6. 只能在不加润湿剂的氯化钙干燥器中干燥至恒重的是( )。 A 、溴酸钾 B 、碳酸氢钾 C 、单质碘 D 、氧化汞 7. 在实验室，常用浓盐酸与( )反应，来制备氯气。 A 、Fe 2O 3 考 生 答 题 不 准 超 过 此 线 地 区 姓 名 单 位 名 称 准 考 证 号

化学分析工职业技能竞赛复习资料-单选题2

单选题（二） 1、在原子吸收光谱中，减小狭缝，可能消除（ D ）。 A、化学干扰 B、物理干扰 C、电离干扰 D、光谱干扰 2、酸碱滴定中指示剂选择依据是（ B ）。 A、酸碱溶液的浓度 B、酸碱滴定pH突跃范围 C、被滴定酸或碱的浓度 D、被滴定酸或碱的强度. 3、与配位滴定所需控制的酸度无关的因素为（ A ）。 A、金属离子颜色 B、酸效应 C、羟基化效应 D、指示剂的变色 4、光吸收定律即朗伯-比尔定律表明：当入射光波长、液层厚度和溶液温度一定时，溶液吸光度与溶液中吸光物质的浓度（ A ）。 A、成正比 B、成反比 C、没有关系 5、含Al3＋、Zn2＋、Fe3＋、Mg2＋和Sn4＋离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，不形成沉淀的离子有（C） A Al3＋、Zn2＋、Fe3＋； B Al3＋、Sn4＋、Mg2＋； C Al3＋、Zn2＋、Sn4＋； D Al3＋、Fe3＋、Mg2＋ 6、在原子吸收分析中，测定元素的灵敏度、准确度及干扰等，在很大程度上取决于（ C ）。 A、空心阴极灯 B、火焰 C、原子化系统 7、原子发射光谱与原子吸收光谱的共同点在于（ B ）。 A、辐射能使气态原子内层电子产生跃迁 B、能量使气态原子外层电子产生跃迁 C、基态原子对共振线的吸收 D、激发态原子产生的辐射 8、在20.00mL0.100mol/L NaOH溶液中加入19.98mL 0.100mol/L HCl溶液，溶液的[OH－]为（A）。 A、5.0×10-5 B、5.0×10-4 C、5.0×10-6 9、某项分析结果的精密度很好，准确度很差，可能是（ B ）原因造成的。 A、称量记录有差错 B、砝码未校正 C、操作中样品有损失 10、对于数字0.00649下列说法正确的是（ C ）。 A、二位有效数字，二位小数 B、二位有效数字，四位小数 C、三位有效数字，五位小数 11、莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的PH值在6.5～10.0之间,若酸度过高则 ( D)。 A、AgCl沉淀不完全 B、AgCl沉淀易胶溶 C、AgCl 沉淀吸附Cl-能力增强 D、Ag 2CrO 4 沉淀不易形成 12、下列能使沉淀溶解度减小的因素（ C ）。 A、酸效应 B、盐效应 C、同离子效应 D、水解效应 13、下列关于系统误差论述错误的是（ D ）。 A、方法误差属于系统误差 B、系统误差包括操作误差 C、系统误差又称可测误差 D、 系统误差呈正态分布 E、系统误差具有单向性 14、属于氧化还原指示剂的有（ B）。 A、甲基红 B、二苯胺磺酸钠 C、K-B指示剂 D、二甲酚橙 15、取0.10mol/L的BaCl2溶液100mL，用水稀释至1000mL，再取50mL该溶液，加50mL0.020mol/L盐酸，最后溶液氯离子浓度为（C） A 0.010mol/L； B 0.015 mol/L； C 0.020mol/L； D 0.030mol/L 16、可以适当储存的分析用水是( A ) 。 A、二级水和三级水 B、一级水和三级水 C、一级水和二级水 D、一级、二级、三级水 17、仲裁检验是由公认的有权威的( C )进行的检验。 A、第一方 B、第二方 C、第三方 D、第一方和第二方

分析化学考试试题A卷

C ．ZnO D ． AgNO 3 7．有A 、B 两份不同浓度的有色溶液，A 溶液用1.0cm 吸收池，B 溶液用2.0cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度的值相等，则它们的浓度关系为： A ． A 是 B 的1/2； B. A 等于B ； C ． B 是A 的4倍； D. B 是A 的1/2 8． 液液萃取分离中，同一物质的分配系数K D 与分配比D 的数值不同， 这是因为该物质在两相中的 A ． 浓度不同； B. 溶解度不同； C ． 化合能力不同； D. 存在形式不同 9．离子选择性电极的电位选择性系数可用于： A. 估计电极的检测限 B. 估计共存离子的干扰程度 C. 校正方法误差 D. 计算电极的响应斜率 10．电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是： A. 参比电极； B. 液接电位； C. 不对称电位； D. 被测离子活度 11. 若分光光度计的仪器测量误差ΔT ＝0.5％，在T ＝50％时，由测量引起 的浓度相对误差为： A ．1.0％ B ．1.4％ C ．1.8％ D ．2.2％ 12. 示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是： A. 选择的测定波长不同； B. 使用的光程不同 C. 参比溶液不同； D. 标准溶液不同 13．摩尔法测定Cl -，所用标准溶液、滴定条件和应选择的指示剂分别是： A ．NH 4 SCN ，酸性，K 2CrO 4 B ．AgNO 3，中性弱碱性，K 2CrO 4 C ． AgNO 3，中性弱酸性，K 2CrO 4 D ． NH 4 SCN ，碱性，K 2Cr 2O 7 14．用浓度为C 的EDTA 滴定金属离子M ，为满足滴定要求（误差≤0.2%）， )H (Y lg α应满足的关系是： A. 9)MY (K )H (Y -≤α B. 6)M Y (lg ≥α C. 6C lg )MY (K lg lg )H (Y -+≥α

中级化学分析工考试试题

1 台秤的使用 2 未调零，扣分 称量操作不对，扣1分 读数错误，扣分 2 分析天平称量前准备2 未检查天平水平、砝码完好情况，扣分未调零，扣1分，天平内外不洁净，扣分 3 分析天平称量操作7 称量瓶放置不当，扣1分，开启升降枢不当，扣2分，倾出试样不合要求，扣1分，加减砝码操作不当，扣1分，开关天平门操作不当，扣1分，读数及记录不正确，扣1分 4 称量后处理2 砝码不回位，扣分，不关开平门，扣分，天平内外不清洁，扣分，未检查零点，扣分 二定容 1 定量瓶的使用5 洗涤不合要求，扣分，没有试漏，扣分，试样溶解操作不当，扣1分，溶液转移操作不当，扣1分，定容操作不当，扣1分，摇匀操作不当，扣1分 三移液 1 移液管的使用4 洗涤不合要求，扣分，未润洗或润洗不合要求，扣1分，吸液操作不当，扣1分，放液操作不当，扣1分，用后处理及放置不当，扣分 四滴定 1 滴定前准备5 洗涤不合要求，扣分，没有试漏，扣分，没有润洗，扣1分，装液操作不正确，扣1分，未排空气，扣1分，没有调零，扣1分 2 滴定操作10 加指示剂操作不当，扣1分，滴定姿势不正确，扣分，滴定速度控制不当，扣1分，摇瓶操作不正确，扣1分，锥形瓶洗涤不合要求，扣1分，滴定后补加溶液操作不当，扣分，半滴定溶液的加入控制不正，扣2分，终点叛断不准确，扣1分，读数操作不正确，扣1分，数据记录不正确，扣分，平行操作的重复性不好，扣分 3 滴定后处理3 不洗涤仪器，扣分，台面、卷面不整洁，扣分，仪器破损，扣2分 五分析结果 5 考生平行测定结果极差与平均值之比大于允差小于1/2倍允差，扣2分，考生平行测定结果极差与平均值之比大于1/2倍允差，扣5分 15 考生平均结果与参照值对比大于参照值小于1倍允差，扣4分，考生平均结果与参照值对比大于1倍，小于或等于2倍允差，扣9分，考生平均结果与参照值对比大于2倍允差扣15分 六考核时间考核时间为100分钟，超过5分钟扣2分，超过10分钟扣4分，超过15分钟，扣8分，……以此类推，扣完本题分数为止。 合计60 注：1、以鉴定站所测结果为参照值，允许差为不大于%。 2、平行测定结果允差值为不大于%。

化学检验工高级工理论知识试题题

化学检验工高级工理论知识复习题 一、单项选择(第1题～第160题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。) 1. 以H2S04作为Ba+的沉淀剂，其过量的适宜百分数为( D )。 A、10% B、10～20% C、100～200% D、20～30% 2.消除试剂误差的方法是（ A ）。 A、对照实验 B、校正仪器 C、选择合适的分析方法 D、空白试验 3. ( C)不是工业生产中的危险产品。 A、浓硫酸 B、无水乙醇 C、过磷酸钙 D、碳化钙 4.可以用碱标准溶液直接滴定的含硫化合物是（ B ）。 A、硫醇 B、磺酸 C、硫醚 D、磺酰胺 5.铁矿石试样常用（ A ）溶解。 A、盐酸 B、王水 C、氢氧化钠溶液 D、水 6.Kca Y2-=1010.69,当pH＝9时，log a Y(H)=1.29，则K，caY2-等于（C ）。 A、1011.98 B、10-9.40 C、109.40 D、1010.96 7. 在下面四个滴定曲线中，(D)是强碱滴定多元酸的滴定曲线。 A、B、 C、D、 8. 在电位滴定中，若以作图法(E为电位、V为滴定剂体积)确定滴定终点，则滴定终点为(C)。 A、E-V曲线的最低点 B、? ? E V V -曲线上极大值点 C、? ? 2E V V -为负值的点D、E-V曲线最高点 10、某人根据置信度为90％对某项分析结果计算后写出如下报告、报告、合理的是（ A ）。 A、（30.78±0.1）％ B、（30.78±0.1448）％ C、（30.78±0.145）％ D、（30.78±0.14）％

11. 下列各混合溶液，哪个不具有PH 值的缓冲能力（ A ）。 A、100ml 1mol/L HAC+100ml 1mol/L NaOH B、100ml 1mol/L HC1+2mol/L NH3?H2o C、200ml 1mol/L HA c+100ml 1mol/L NaOH D、100ml 1mol/L NH4C1+100ml 1mol/L NH3?H2o 12. 在硅酸盐的分析中，在铵盐存在下，加入氨水控制PH值为8-9，溶液中的Fe3+、Al3+、TiO22 形 成( B )而与Ca2+、Mg2+分离。 A、络合物 B、沉淀物 C、挥发物 D、有色物 13. 沉淀中若杂质含量太大，则应采取( A)措施使沉淀纯净。 A、再沉淀 B、升高沉淀体系温度 C、增加陈化时间 D、减小沉淀的比表面积 14. 将PH＝13.0的强碱溶液与PH＝1.0的强酸溶液以等体积混合，混合后溶液的PH值为（B ）。 A、10.0 B、7.0 C、6.0 D、6.5 15.各厂生产的氟离子选择性电极的性能标不同，均以K F: d-表示如下。若C1-离子的活度为F-的100 倍，要使C1-离子对F-测定的干扰小于0.1％，应选用下面（ B ）种。 A、10-5 B、10-1 C、10-3 D、10-2 16.以AgNO3为指示剂，用K24标准溶液滴定试液中的Ba2＋滴定分析属于（A）。 A、莫尔法 B、佛尔哈德法 C、法扬司法 D、非银量法 17.根据气体物料的物理或物理化学性质，在生产实际中广泛应用各种（）进行分析鉴定。 A、仪器分析法 B、化学分析法 C、燃烧分析法 D、吸收分析法 18.在原子吸收光谱法中，减小狭缝，可能消除(D)。 A、化学干扰 B、物理干扰 C、电离干扰 D、光谱干扰 19. 硫化氢中毒应将中毒者移至新鲜空气处并(B)。 A、立即做人工呼吸 B、用生理盐水洗眼 C、用2%的碳酸氢钠冲洗皮肤 D、用湿肥皂水洗皮肤 20. 在火焰原子吸光谱法中，(C)不是消解样品中有机体的有效试剂。 A、硝酸+高氯酸 B、硝酸+硫酸 C、盐酸+磷酸 D、硫酸+过氧化氢 21.在托盘天平上称得某物重为3.5g，应记的（ B ） A、3.5000g B、3.5g C、3.50g D、3.500g 22.用配有热导池检测器，氢火焰检测器的气相色谱仪作试样测定，待测组分出形如：，样 子的方顶峰，则可能的原因是（C ）。 A、载气污染 B、仪器接地不良 C、进样量太大 D、色谱柱接点处有些漏气 23. 在金属离子M与EDTA的配合平衡中，其条件稳定常数与各种副反应系数的关系式应是 (B)。 A、αM(L)=1+β1[L]2+β2[L]2+……+βn[L]n B、logk'mY=logk mY-logαM-logαY+lgαmY C、LogK'mY=logK mY-logαM-logαY D、logk'mY=logk mY-logαy 24. 使用高温电炉灼烧完毕，正确的操作是(C)。 A、拉下电闸，打开炉门，用长柄坩埚钳取出被烧物件 B、打开炉门，用长柄坩埚钳取出被烧物件，拉下电闸 C、拉下电闸，炉门先开一小缝，稍后，再用长柄坩埚钳取出物件 D、打开炉门，用长柄坩埚钳取出被烧物件 25. 在气相色谱分析中，一般以分离度(D)作为相邻两峰已完全分开的标志。 A、1 B、0 C、1.2 D、1.5 26、使用电光分析天平时，零点、停点、变动性大，这可能是因为（B ）。 A、标尺不在光路上 B、测门未关

化学检验工高级工理论知识试题题及答案

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化学检验工高级工理论知识复习题 一、单项选择(第1题～第160题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的 括号中。) 1. 以H2S04作为Ba+的沉淀剂，其过量的适宜百分数为( D )。 A、10% B、10～20% C、100～200% D、20～30% 2.消除试剂误差的方法是（ A ）。 A、对照实验 B、校正仪器 C、选择合适的分析方法 D、空白试验 3. ( C)不是工业生产中的危险产品。 A、浓硫酸 B、无水乙醇 C、过磷酸钙 D、碳化钙 4.可以用碱标准溶液直接滴定的含硫化合物是（ B ）。 A、硫醇 B、磺酸 C、硫醚 D、磺酰胺 5.铁矿石试样常用（ A ）溶解。 A、盐酸 B、王水 C、氢氧化钠溶液 D、水 =,当pH＝9时，log a Y(H)=，则K，caY2-等于（ C ）。 A、B、C、D、 7. 在下面四个滴定曲线中，(D )是强碱滴定多元酸的滴定曲线。 A、 B、

C 、 D 、 8. 在电位滴定中，若以作图法(E 为电位、V 为滴定剂体积)确定滴定终点，则滴定终点为( C )。 A 、E-V 曲线的最低点 B 、??E V V -曲线上极大值点 C 、??2E V V -为负值的点 D 、E-V 曲线最高点 10、某人根据置信度为90％对某项分析结果计算后写出如下报告、报告、合理的是（ A ）。 A 、（±）％ B 、（±）％ C 、（±）％ D 、（±）％ 11. 下列各混合溶液，哪个不具有PH 值的缓冲能力（ A ）。 A 、100ml 1mol/L HAC+100ml 1mol/L NaOH B 、100ml 1mol/L HC1+2mol/L NH 3H 2o C 、200ml 1mol/L HA c +100ml 1mol/L NaOH D 、100ml 1mol/L NH 4C1+100ml 1mol/L NH 3H 2o 12. 在硅酸盐的分析中，在铵盐存在下，加入氨水控制PH 值为8-9，溶液中的Fe 3+、 Al 3+、TiO 22+形成( B )而与Ca 2+、Mg 2+分离。 A 、络合物 B 、沉淀物 C 、挥发物 D 、有色物 13. 沉淀中若杂质含量太大，则应采取( A )措施使沉淀纯净。

化学分析检验工初级C

化学分析检验工初级C This manuscript was revised by the office on December 10, 2020.

化学检验分析初级理论知识试卷C 注意事项 1、考试时间：120分钟。 2、本试卷依据《中华人民共和国工人技术等级标准》命制。 3、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。 4、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。 5、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。 80题。将正确的答案填入题内的空白处。每题分，满分40分。) 1、滴定管读数时眼睛与液面保持水平，对无色液体应读弯月面下实切线，有色溶液读液面两 侧最高点相切，读白背蓝线管时，应取蓝线上下相交点的位置。 2、++经数据处理后的值为，ⅹ/2经数据处理后的值为。 3、国家标准的代号为ISO，我国国家标准的代号为GB，推荐性国家标准的代号为GB/T，企 业标准的代号为QB—XX—XXXX。 4、我国国家法定计量单位是由国际单位制计量单位和国家选定的计量单位两部分组成 5、实验室所使用的玻璃量器，都要经过计量部门的检定。检定卡片要登记造册并要妥为保 存。 6、易燃液体加热时必须在水浴或砂浴上进行，要远离火源。 7、一般实验室中的稀酸溶液可用玻璃瓶盛装，浓碱液用塑料容器盛装。AgNO 3和I 2 溶液应贮 存在暗色玻璃瓶中 。 8、滴定管在装入滴定溶液之前，应用该溶液洗涤滴定管3次，其目的是为了除去管内残存水 分，以确保滴定液浓度不变。 9、滴定分析按方法分为：酸碱滴定、配为滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定 10、“稀释V 1+V 2 ”，表示将体积为V 1 的特定溶液加到体积为V 2 的溶剂中 11、安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45—60%。 2分，满分30分。) 1、EDTA法测定水的总硬度是在pH=(C)的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH＝( )的缓冲溶液 中进行。 A、7 8-9 B、7 8-10 C、10 12-13 D、10 12 2、用气相色谱法测定混合气体中的H 2 含量时应选择的载气是（C） A、H 2 B、N 2 C、He D、CO 2 3、1、34×10－3％有效数字是（C）位。 A、6 B、5 C、3 D、8 4、用过的极易挥发的有机溶剂，应（C）。 A、倒入密封的下水道 B、用水稀释后保存 C、倒入回收瓶中 D、放在通风厨保存 5、如果要求分析结果达到0、1％的准确度，使用灵敏度为0、1mg的天平称取时，至少要取（C）。 A、0、1g B、0、05g C、 0、2g D、0、5g 6、物质的量单位是（D）。 A、g B、kg C、mol D、mol /L 7、（C）是质量常用的法定计量单位。 A、吨 B、公斤 C、千克 D、压强 8、下列氧化物有剧毒的是（Ｂ） A、Al 2 O 3 B、As 2 O 3 C、SiO 2 D、ZnO 9、分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是（B）。 A、阳离子 B、密度 C、电导率 D、pH值 10、在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1-2滴甲基橙指示剂，则应呈现（D）。 A、紫色 B、红色 C、黄色 D、无色 11、在气相色谱定量分析中，只有试样的所有组分都能出彼此分离较好的峰才能使用的方法是（Ａ）。 A、归一化法 B、内标法 C、外标法的单点校正法 D、外标法的标准曲线法 12、氧气通常灌装在（Ａ）颜色的钢瓶中 A、白色 B、黑色 C、深绿色 D、天蓝色 13、下列哪几个单位名称属于SI国际单位制的基本单位名称（Ａ） A、摩尔 B、克 C、厘米 D、升 14、酸溶法分解试样通常选用的酸有（ＡＢＣＥＦ）

化学分析工高级化学分析工试题库含答案

化学分析工高级化学分析工试题库含答案 一、填空： 1、系统误差可分为（仪器）误差、（试剂）误差、（方法）误差、环境误差和操作误差。 2、我国化学试剂分为（优级）纯、（分析）纯、（化学）纯和实验试剂。 3、滴定分析法按反应类型可分为（酸碱滴定）法、（氧化还原滴定）法、（配位滴定）法和（沉淀滴定）法。 4、化学键有（离子键）、（共价键）、（配位键）三类。 5、共价键的键合力一般比离子键的键合力（强）。 6、石英玻璃制品能承受（温度）的剧烈变化，是优良的（电）绝缘体，能透过（紫外线），不能接触（氢氟）酸。 7、铂坩埚在煤气灯上加热时，只能在（氧化或外）焰中加热，不能在（还原或内）焰中加热。 8、托盘天平的分度值是（0.01）g,工业天平的分度值是（0.001）g,分析天平的分度值是（0.0001）g。 9、天平的计量性能包括稳定性、（灵敏度）、（正确性）和（示值变动性）。 10有机试剂应按（官能团）分类存放，贵重试剂应由（专人）保管。 11、在弱酸和弱碱溶液中，pH和pOH之和等于（14 ）。 12、化学反应完成时的化学计量点称为（等量点），指示剂颜色改变的转折点称为（滴定终点），二者的差值称为（滴定误差或终点误差）。 13、酸碱直接滴定时要使相对误差≤0.1%，PH突跃必须大于（0.3 ）单位，因此要求C*K ≥10-8才行。 14、弱酸的电离常数Ka与酸的（浓度）无关，只随（温度）变化。 15、某溶液的PH=0.0，它的[H+]=（1.0 ）mol/L 。 16、酸碱知识剂本身都是（弱酸或者弱碱），它们的变色范围是（pK+ 1 ）。 17、醋酸溶液稀释后，电离度会（增大），氢离子浓度会（减小）。 18、在酸碱质子理论中，H2O的共轭酸是（H3O+ ），共轭碱是（OH- ）。 19、在酸碱质子理论中，NH3的共轭酸是（NH4+ ），共轭碱是（NH2- ）。 20、在I+Cl2 I2+Cl-反应中，I-的氧化数（增大），是（还原）剂；Cl2的氧化数（降低），是（氧化）剂。 21、Na2S2O3中S的氧化数是（+2 ），Na2S4O6中S的氧化数是（+2.5 ）。 22、间接碘量法，淀粉指示剂在（接近终点）时加入，终点时颜色是（由蓝色变为无色）。 23、高锰酸钾法中，MnO4-的半反应式是（MnO4-+8H++5e = Mn2++4H2O ）。 24、重铬酸钾法中，Cr2O72-的半反应式是（Cr2O72- +14H++6e = 2Cr3++7H2O ）。 25、配位滴定中的酸效应系数是EDTA的（总浓度）与（有效浓度）之比，它不受浓度影响，只随（pH值）的变化而变化。 26、摩尔法滴定要求PH值的范围是（6.5—10.5）。 27、佛尔哈德法用的滴定剂是（NH4CNS ）指示剂是（Fe(NH4)(SO4)2 ）。 28、沉淀的形成过程包括（晶核的生成）和（沉淀颗粒的增长）两个过程。 29、用草酸沉淀Ca2+, 当溶液中含有少量的确Mg2+时，沉淀后应（立即过滤不要）放置。 30、当BaSO4中混有BaS时，会使测定BaSO4的结果（偏低）。 31、玻璃电极经充分浸泡后，表面形成一层稳定的（水化层）。 32、库仑分析是通过测量（电解）过程中消耗的电量进行分析的，它的理论依据是（库仑

化学检验工中级实验试题

化学检验工中级实验试题 准考证号考生姓名考核日期 化学分析工(中级工)技能考核试卷（A） HCl标准溶液的配制和标定 一、考核内容 （1）配制：(量取、定容) 配制0.1mo l/L的HCl 250mL，用量筒量取计算所需体积的浓盐酸，注入事先盛有少量水的烧杯中，稀释后转入250mL容量瓶中定容。 （2）标定:(称量、滴定) 称取1.9g硼砂基准物，配置成100mL标准溶液，准确移取25.00mL于锥形瓶中，加入甲基红指示剂2滴，用待标定的盐酸滴定，至溶液由黄色转变为橙色，记录数据。平行测定三次。计算HCl标准溶液的浓度。 二、考核时限：60分钟 三、实验记录及结果计算 HCl标准溶液的标定 考评员： 准考证号考生姓名考核日期

化学分析工(中级工)技能考核评分标准（A）HCl标准溶液的配制和标定 考评员 准考证号考生姓名考核日期

化学分析工(中级工)技能考核试卷（B） NaOH标准溶液的配制和标定 一、考核内容 （1）配制：(量取、定容) 配制0.1mo l/LNaOH的250mL，用托盘天平称取计算所需质量的NaOH，用少量水溶解，稀释后转入250mL容量瓶中定容。 （2）标定：(称量、滴定) 称取KHC8H4O4基准物质1.6一2.0g，配置成100mL标准溶液，准确移取25.00mL于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用待标定的NaOH滴定，至溶液由无色转变为微红色，记录数据。平行测定三次。计算NaOH标准溶液的浓度。 二、考核时限：60分钟 三、实验记录及结果计算 NaOH标准溶液的标定 考评员：

准考证号考生姓名考核日期 化学分析工(中级工)技能考核评分标准（B）NaOH标准溶液的配制和标定 考评员 准考证号考生姓名考核日期

化学分析检验工初级C

化学检验分析初级理论知识试卷C 注 意 事 项 1、考试时间：120分钟。 2、本试卷依据《中华人民共和国工人技术等级标准》命制。 3、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。 4、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。 5、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。 一、填空题(第1题～第80题。将正确的答案填入题内的空白处。每题分，满分40分。) 1、滴定管读数时眼睛与液面保持水平，对无色液体应读弯月面下 ，有色溶液读液面两侧 ， 读白背蓝线管时，应取蓝线上下 的位置。 2、++经数据处理后的值为 ，ⅹ/2经数据处理后的值为 。 3、国家标准的代号为 ，我国国家标准的代号为 ，推荐性国家标准的代号为 ，企业标准的代号为 4、我国国家法定计量单位是由 计量单位和 计量单位两部分组成。 5、实验室所使用的玻璃量器，都要经过 的检定。检定卡片要 6、易燃液体加热时必须在 或 上进行，要远离 。 7、一般实验室中的稀酸溶液可用 盛装，浓碱液用 容器盛装。AgNO 3和I 2溶液应贮存 在 。 8、滴定管在装入滴定溶液之前，应用该溶液洗涤滴定管 次，其目的是为了 ，以确保滴定液 。 9、滴定分析按方法分为： 、 、 、 10、“稀释V 1+V 2”，表示将体积为 加到 中 11、安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是 ，相对湿度为 。 二、选择题(将正确答案的序号填入题内的括号中。每题2分，满分30分。) 1、EDTA 法测定水的总硬度是在pH=( )的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH ＝( )的缓冲溶液中进行。 A 、7 B 、8 C 、10 D 、12 2、用气相色谱法测定混合气体中的H 2含量时应选择的载气是（ ） A 、H 2 B 、N 2 C 、He D 、CO 2 3、1、34×10－3 ％有效数字是（ ）位。 A 、6 B 、5 C 、3 D 、8 4、用过的极易挥发的有机溶剂，应（ ）。 A 、倒入密封的下水道 B 、用水稀释后保存 C 、倒入回收瓶中 D 、放在通风厨保存 5、如果要求分析结果达到0、1％的准确度，使用灵敏度为0、1mg 的天平称取时，至少要取（ ）。 A 、0、1g B 、0、05g C 、 0、2g D 、0、5g 6、物质的量单位是（ ）。 A 、g B 、kg C 、mol D 、mol /L 7、（ ）是质量常用的法定计量单位。 A 、吨 B 、 公斤 C 、千克 D 、压强 8、下列氧化物有剧毒的是（ ） A 、Al 2O 3 B 、As 2O 3 C 、SiO 2 D 、ZnO 9、分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是（ ）。 A 、阳离子 B 、密度 C 、电导率 D 、pH 值 10、在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1-2滴甲基橙指示剂，则应呈现（ ）。 A 、紫色 B 、红色 C 、黄色 D 、无色 11、在气相色谱定量分析中，只有试样的所有组分都能出彼此分离较好的峰才能使用的方法是（ ）。 A 、归一化法 B 、内标法 C 、外标法的单点校正法 D 、外标法的标准曲线法 12、氧气通常灌装在（ ）颜色的钢瓶中 A 、白色 B 、 黑色 C 、 深绿色 D 、天蓝色 13、下列哪几个单位名称属于SI 国际单位制的基本单位名称（ ） A 、摩尔 B 、克 C 、厘米 D 、升 E 、秒 F 、摄氏温度 14、酸溶法分解试样通常选用的酸有（ ） A 、磷酸 B 、盐酸 C 、氢氟酸 D 、草酸 E 、高氯酸 F 、硝酸 15、、滴定分析中，若怀疑试剂在放置中失效可通过何种方法检验 A 仪器校正 B 对照分析 C 空白试验 D 无合适方法

化学检验工复习题

复习题 一、单项选择题(选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。每题1分) 1．下面有关开拓创新要有创造意识和科学思维的论述中错误的是( )。 A 、要强化创造意识 B 、只能联想思维，不能发散思维 C 、要确立科学思维 D 、要善于大胆设想 2．在酸平衡表示叙述中不正确的是( )。 A 、酸的强弱与酸的平衡常数有关，相同条件下平衡常数越大则酸度越大 B 、酸的强弱与溶剂的性质有关，溶剂接受质子的能力越大则酸度越大 C 、酸的强弱与溶剂的性质有关，溶剂接受质子的能力越小则酸度越大 D 、酸的强弱与酸的结构有关，酸越易给出质子则酸度越大 3．0.10mol/L 二乙胺溶液，其溶液的pH 值为(Kb=1.3×10－3)( )。 A 、10.11 B 、12.06 C 、12.03 D 、9.98 4．0.10mol/LNaH 2PO 4溶液的pH 值为(K a1=7.6×10－3、K a2=6.3×10－8、K a3=4.4×10－ 13 )( )。 A 、4.66 B 、9.78 C 、6.68 D 、4.10 5．在25℃外界空气的压力为101.3kPa 时，用氯气作氧化剂，通入氯气的压力为 113.3kPa ，则氯气的电极电位应是(V E Cl Cl 358.10 /2 =- )( )。 A 、1.355V B 、1.361V C 、1.364V D 、1.352V 6．已知V E V E Sn Sn Cu Cu 15.0,17.00 /0 /242==+++ + ，对2Cu 2+ + Sn 2+ ≒ 2Cu + + Sn 4+ 反应在标准状 态下，反应向右进行，但当Cu 2+ 离子的浓度降至0.10mol/L ，而其它离子仍为1.0mol/L 时，则反应( )。 A 、向右进行 B 、向左进行 C 、方向无法确定 D 、有Cu(OH)2沉淀出现 7．Pb 2+ +Sn === Pb + Sn 2+反应，已知V E Pb Pb 13.00 /2-=+ 、V E Sn Sn 14.00 /2-=+ ，在标准状态下，反应向( )进行，当[Pb 2+]=0.50mol/L 时，反应又向( )进行。 A 、左、左 B 、左、右 C 、右、右 D 、右、左 8．在丙烯酸中含一定量的苯酚时，可延长丙烯酸在热天时的贮存期，其原因是( ) 的 影响。 A 、反应物浓度的影响 B 、温度的影响 C 、催化剂的影响 D 、诱导反应的影响 9．铁离子与EDTA 形成稳定常数是( )。 A 、lgK 稳=10.69 B 、lgK 稳=16.3 C 、lgK 稳=16.5 D 、lgK 稳=25.1 10．难溶化合物Mg 2P 2O 7其溶度积的表示应写成( )。 A 、[Mg 2+]2[P 2O 74－] B 、Ksp =[Mg 2+]2[P 2O 74－] C 、K spMg2P2O7 =[Mg 2+]2 [P 2O 74－ ] D 、Q spMg2P2O7 =[Mg 2+]2[P 2O 74－] 11．已知在25℃时氯化银的溶解度为1.34×10－5 mol/L 则氯化银的溶度积为( )。 A 、1.34×10－5 B 、1.8×10－10 C 、3.6×10－10 D 、2.4×10－15 12．将0.002mol/LFeCl 2溶液与0.10mol/LNH 3H 2O 溶液等体积混合后，( )沉淀出现（已知K bNH3H2O =1.8×10－5 、K spFe(OH)2=8.0×10 －16 )。 A 、有 B 、无 C 、无法确定 D 、条件不够，无法计算出是否有 13．在1mol/L 的三氯化铁水溶液中含有的组分数为( )。 A 、1 B 、2 C 、3 D 、4 14．在1升水中溶解50克丙三醇，它能使水的蒸汽压下降，这种蒸汽压下降与溶液中 溶质的摩尔分数的关系被称为( )。 A 、拉乌尔定律 B 、亨利定律 C 、范霍夫定律 D 、道尔顿定律 15．已知在50℃时水的饱和蒸汽压为7.94kPa ，1800g 水中若溶解13.8g 丙三醇(M 丙三醇=92 g/mol)，则该溶液的蒸汽压会降低( )。

化学分析工模拟试题(理论)

化学分析工模拟试题（理论） 注意事项 1、考试时间：90分钟。 2、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、竞赛编号和所在单位的名称。 3、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。 4、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。 一、单项选择(第1题～第70题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题前的括号中。每题1分，满分70分。) （）1、按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量 A、＜0.1％ B、＞0.1％ C、＜1％ D、＞1％ （）2、在国家、行业标准的代号与编号GB/T 18883－2002中GB/T是指 A、强制性国家标准 B、推荐性国家标准 C、推荐性化工部标准 D、强制性化工部标准 （）3、国家标准规定的实验室用水分为（）级。 A、4 B、5 C、3 D、2 （）4、分析工作中实际能够测量到的数字称为 A、精密数字 B、准确数字 C、可靠数字 D、有效数字 （）5、1.34×10－3％有效数字是（）位。 A、6 B、5 C、3 D、8 （）6、pH=5.26中的有效数字是（）位。 A、0 B、2 C、3 D、4 （）7、标准是对（）事物和概念所做的统一规定。 A、单一 B、复杂性 C、综合性 D、重复性 （）8、我国的标准分为（）级。 A、4 B、5 C、3 D、2 （）9、实验室安全守则中规定，严格任何（）入口或接触伤口，不能用（）代替餐具。 A、食品，烧杯 B、药品，玻璃仪器 C、药品，烧杯 D、食品，玻璃仪器 （）10、使用浓盐酸、浓硝酸，必须在（）中进行。 A、大容器 B、玻璃器皿 C、耐腐蚀容器 D、通风厨 （）11、下列论述中错误的是 A、方法误差属于系统误差 B、系统误差包括操作误差 C、系统误差呈现正态分布 D、系统误差具有单向性 （）12、由化学物品引起的火灾，能用水灭火的物质是 1 A、金属钠 B、五氧化二磷 C、过氧化物 D、三氧化二铝 （）13、欲测定水泥熟料中的SO3含量，由4人分别测定。试样称取2.164g，四份报告如下，哪一份是合理的 A、2.163％ B、2.1634％ C、2.16％半微量分析 D、2.2％ （）14、下列数据中，有效数字位数为4位的是

化学分析工复习题

复习题 一、选择题（单项选择） 1. 30℃时25克碘化钾饱和溶液蒸干，得到15克KI固体，则30℃时，碘化钾的溶解度是()。 A、60克 B、90克 C、120克 D、150克 2. 属于均匀固体样品的是()试样。 A、金属 B、煤炭 C、土壤 D、矿石 3. 分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差()。 A、滴定时所加试剂中含有微量的被测物质C、所用试剂含干扰离子 B、滴定管读取的数偏高或偏低D、室温升高 4. pH=5的盐酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合时pH是()。 A、5.3 B、7 C、10.8 D、11.7 5. 用气化法测定某固体样中含水量可选用()。A、矮型称量瓶B、表面皿 C、高型称量瓶、研钵 6. ()燃烧法是以爆炸方式使可燃性气体燃烧的方法。A、快速B、氧化铜 C、爆炸 D、缓慢 7. 甲基橙指示剂的变色范围是()。A、3.1-4.4 B、4.4-6.2 C、6.8-8.0 D、 8.2-10.0 8. 以莫尔法测定水中Cl-含量时采用的量器是( )。A、量筒B、加液器C、移液管D、容量瓶 9. 下列仪器不能加热的是()。A、烧杯B、容量瓶C、坩埚D、试管 10. ()改变，物质的折光率也随之改变。A、样品用量B、时间目C、温度D、压力 11. ()能直接用火焰加热。A、操作易燃液体B、加热易燃溶剂C、易燃物瓶塞打不开D、拉制毛细管 12. 实验室中的仪器和试剂应()存放。A、混合B、分开C、对应D、任意 13. 0.0212+23.44+2.50471相加，运算对的是()。 A、B、C、D、

14. 最常用的称量分析法是()。A、沉淀法 B、气化法(挥发法) C、电解法D、萃取法 15. 下列有关毒物特性的描述错误的是()。C、挥发性越小，危害性越大D、沸点越低，危害性越大 A、越易溶于水的毒物其危害性也就越大 B、毒物颗粒越小，危害性越大 16. 200ml Na2SO4溶液正好与250ml 2mol/L Ba（NO3）2溶液反应，则Na2SO4溶液的摩尔浓度为( )。 A、2mol/L B、1.25mol/L C、1mol/L D、2.5mol/L 17. 对半水煤气的分析结果有影响的是()。A、半水煤气含量的变化B、半水煤气样采取的先后 C、环境湿度或气候的改变 D、环境温度或气压的改变 18. NaAc溶解于水，pH值()。A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、为0 19. 为防止蒸馏过程中的()，须加沸石或无釉小瓷片到蒸馏烧瓶中。 A、沸腾现象 B、爆沸现象 C、爆炸现象 D、过热现象 20. 下列叙述正确的是()。 A、强电能质水溶液的导电性不一定比弱电解质强 B、结晶硫酸铜含有一定量的水，所以硫酸铜晶体能导电 C、在一定条件下，经过足够长的时间电解质的电离一定能达到电离平衡 D、当溶液中分子和离子浓度相等时，电离过程达到了平衡状态。 21. 34.2gAl2(SO4)3(M=342g/mol)溶解成1升水溶液，则此溶液中SO42-离子的总浓度是( )。 A、0.02mol/L B、0.03mol/L C、0.2mol/L D、0.3mol/L 22. 酸度计测量出的是()，而刻度的是pH值。 A、电池的电动势 B、电对的强弱 C、标准电极电位 D、离子的活度 23. 有关冷凝器用自来水冷却的叙述正确的是()。