高三化学总复习资料
基本概念:1、化学变化:生成了其它物质的变化 2、物理变化:没有生成其它物质的变化
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物:由一种物质组成
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构:
原子、离子的关系:
注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型:
①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如:AB = A + B
③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
如:AB + CD = AD + CB
19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
区别:有没有新的物质生成 区别:看化学式是不是只有一种元素符号
如:O 2是单质,CO 2是化合物 区别:在化学变化中,
是否可以再分
(单位为“1”,省略不原子核 原子
核外电子(—) 中子(0) 质子(+) 注:在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数
阳离子 阴离子 原子
得e 失e 失e
得e
三者的关系:
缓慢氧化会引起自燃,两者都是氧化反应
自 燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学
变化前后都没有变化的物质(注:2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化
剂)
21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,
液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。) 23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,
就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如:HCl==H + + Cl - HNO 3==H + + NO 3- H 2SO 4==2H + + SO 42-
碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如:KOH==K + + OH -
NaOH==Na + + OH - Ba(OH)2==Ba 2+ + 2OH -
盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如:KNO 3==K + + NO 3-
Na 2SO 4==2Na + + SO 42- BaCl 2==Ba 2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na 2CO 3 .10H 2O 、CuSO 4 .
5H 2O ) 27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论:
1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占%,
二氧化碳占%,其它气体与杂质占%
2、主要的空气污染物:NO 2 、CO 、SO 2、H 2S 、NO 等物质
3、其它常见气体的化学式:NH 3(氨气)、CO (一氧化碳)、CO 2(二氧化碳)、CH 4(甲烷)、
SO 2(二氧化硫)、SO 3(三氧化硫)、NO (一氧化氮)、 NO 2(二氧化氮)、H 2S (硫化氢)、HCl (氯化氢) 4、常见的酸根或离子:SO 42-(硫酸根)、NO 3-(硝酸根)、CO 32-(碳酸根)、ClO 3-(氯酸)、
MnO 4-(高锰酸根)、MnO 42-(锰酸根)、PO 43-(磷酸根)、Cl -(氯离子)、
HCO 3-(碳酸氢根)、HSO 4-(硫酸氢根)、HPO 42-(磷酸氢根)、
H 2PO 4-(磷酸二氢根)、OH -(氢氧根)、HS -(硫氢根)、S 2-(硫离子)、
NH 4+(铵根或铵离子)、K +(钾离子)、Ca 2+(钙离子)、Na +(钠离子)、 Mg 2+(镁离子)、Al 3+(铝离子)、Zn 2+(锌离子)、Fe 2+
(亚铁离子)、 Fe 3+(铁离子)、Cu 2+(铜离子)、Ag +(银离子)、Ba 2+(钡离子)
MnO 2
氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)
氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K)
钙(Ca)
+ + + + + + + + + + +
+
+
+
+
+
+
+
+ + 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P 80
一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1)
(单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0) 5、化学式和化合价:
(1)化学式的意义:①宏观意义:a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义:a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;
b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如:每个氧气分子是由2双原子分子单质化学式:O 2(氧气)、N 2(氮气) 、H 2(氢气) F 2(氟气)、Cl 2(氯气)、Br 2(液态溴)
多原子分子单质化学式:臭氧O 3等
(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO (氧化镁)、NaCl (氯化钠) ②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO 4(高锰酸钾)、K 2MnO 4(锰酸钾)
MgSO 4(硫酸镁)、CaCO 3
(碳酸钙) (4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合价写化学式的步骤:
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
直接由原子
构成的单质 读:直接读其元素名称
(稀有气体的可加多个
“气”字或不加也可) 读:气体单质在其元素
名称后加多个“气”
排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。
(2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。
9、金属活动性顺序表:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
10、物质的结构:
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。 b .化学式:本知识点的第5点第(1)小点 c .离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。 d .化合价符号:表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
:用元素符号表示 b .分子的表示方法:用化学式表示 c .离子的表示方法:用离子符号表示 物质
化合物
存在状态 表示方法 单质 元素符号 元素 宏观组成 相对质量—相对原子质量 相对质量—相对分子质量 微 观 构 成 核外电子(—)
表示方法
元素符号 质子(+)
中子(0)
化学式 由原子构成
结构 表示方法
原子核 分类
无机化合物 纯净物
单质
金属单质 非金属单质
稀有气体
碱
氧化物 酸
有机化合物
化合物
盐
混合物
带电的原子或原子团 表示方法 离子符号
相对质量—各原子的相对原子质量和 元素符号:原子 :分子 :离子 如:5CO 2 只表示5个二氧化碳分子
如:4Mg 2+
只表示4个镁离子
如:3S 只表示3个硫原子 如: 钙离子:Ca 2+
如: 氢原子:H
如: 二氧化碳分子:CO 2 如正二价的镁元素:Mg
+2
C
A
a
b
c
d .化合价的表示方法:用化合价符号表示
注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方
加。 12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系:
13、
14、制取气体常用的发生装置和收集装置:
发生装置
收集装置
[固(+固)]
[固+液]
简易装置
[固+液] 排水法
向上 排空气法
向下 排空气法
15、气体 氧气(O 2) 氢气(H 2) 二氧化碳(CO 2)
药品 高锰酸钾(KMnO 4)或双氧水(H 2O 2)和二氧化锰(MnO 2) [固(+固)]或[固+液] 锌粒(Zn )和盐酸(HCl )或稀硫酸(H 2SO 4) [固+液] 石灰石(大理石)(CaCO 3)
和稀盐酸(HCl )
[固+液] 反应
原理
2KMnO 4 == K 2MnO 4+MnO 2 +O 2↑ 或2H 2O 2==== 2H 2O+O 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑
Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+
CO 2↑ 仪器装置 P 36 图2-17(如14的A) 或P 111. 图6-10(14的B 或C ) P 111. 图6-10 (如14的B 或C)
P 111. 图6-10 (如14的B 或C)
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气 点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气 通入澄清的石灰水,看
是否变浑浊,若浑浊则
是CO 2。 收集
方法
①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法
(密度比空气大)
(不能用排水法收集) 验满
(验纯)
用带火星的木条,平放
在集气瓶口,若木条复
燃,氧气已满,否则没
<1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满
蒸发溶剂、加入溶质、升高(或降低)温度
加入溶剂、降低(或升高)温度
不饱和溶液 饱和溶液
如:两个氧原子:2O(而不是O 2,O 2是分子); 7个二氧化碳分子:7CO 2; 两个钙离子:2Ca 2+
先写出粒子的符号,再在符号前面标出粒子的个数!
单质
同种元素组成的纯净物
不同种元素组
原
子
具有相同核电荷数的一类原子 分子
构成 分化 离子
得或失电子
直接结合
物
质
聚集
结合
MnO 2