2020届名校学术联盟新高考原创冲刺模拟试卷(十九)化学.pdf

2020届名校学术联盟新高考原创冲刺模拟试卷（十九）

化学

★祝考试顺利★

注意事项：

1、考试范围：高考范围。

2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊

不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。

3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应

当马上报告监考老师，否则一切后果自负。

4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题

卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号

涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿

纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上

新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

相对原于质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65

第Ⅰ卷（共45 分）

一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意）

1．《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是() A．“化为铜”表明发生了氧化还原反应B．“外化”时化学能转化为电能C．“内不化”是因为内部的铁活泼性较差D．反应中溶液由蓝色转化为黄色2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B．铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

C．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

D．铝热反应能放出大量的热，常用作焊接钢轨

3．下列有关化学用语使用不正确的是( )

A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：

C．乙酸的分子式：C2H4O2D．原子核内有l8个中子的氯原子：

4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()

A．11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A

B．1mol NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3N A

C．7.8 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N A

D．2g H218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为N A

5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）

①常温下pH＝1的溶液中：Fe3＋、SO2－4、K＋、MnO－4

②0.1 mol/L Na2S溶液：K＋、NH＋4、NO－3、Al3＋

③中性透明溶液中：K＋、SO2－4、NO－3、Fe3＋

④加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣

⑥25℃时，K W/[H＋]＝0.1 mol·

L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、[Al(OH)4]－A．②③B．①⑥C．③④⑤D．①⑤⑥

6．MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如下：

下列说法不正确的是()

A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置

B．酸溶时，ZnS作还原剂，每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子

C．通电电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+

D．原料硫酸可以循环使用，且可用盐酸代替硫酸进行酸溶

7．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下实验中(必要时可加热)，试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()

选项试剂B 湿润的试纸 A 现象结论

A 碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性

B 浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体

C Na2SO3，硫酸品红试纸退色SO2具有漂白性

D Cu，浓硝酸淀粉-KI试纸变蓝NO2为酸性气体

8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的

是（）

A．原子半径：X＜Y＜Z＜W

B．X、Y、W组成的化合物只存在共价键

C．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

D．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的弱

9．中科院科学家设计出－套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是（）

A. 该电化学装置中，Pt电极作正极

B. BiVO4电极上的反应式为SO32－－2e－＋2OH－＝SO42－＋H2O

C. 电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极

D. Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势

10. 下列各组性质比较中，正确的说法有( )

①沸点：HF>HCl>HBr>HI；②离子还原性：S2－>Cl－>Br－>I－；

③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；④金属性：K>Na>Mg>Al；

⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S；⑥半径：O2－>F－>Na＋>Mg2＋。

A. 2种

B. 3种

C. 4种

D. 5种

二、选择题（共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个

．．选项符合题意。若正

．．．或．两个

确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11．下列反应对应的离子方程式书写正确的是()

A ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑

B ．向次氯酸钙溶液中通入少量SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO

C ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：

2Cl －＋2H 2O=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －D ．将 1 mol Cl 2通入含 1 mol FeI 2的溶液中：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋4Cl －

＋I 212．X 、Y 、Z 、W 为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z 为金属元素，X 、W 为同一

主族元素。X 、Z 、W 分别与Y 形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是()

A ．反应③可用于工业上制取

W 的单质B ．X 位于元素周期表第二周期ⅣA 族C ．甲、丙、丁均为酸性化合物D ．工业上通过电解乙来制取

Z 的单质13．锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH ，电池反应为Zn ＋Ag 2O ＋H 2O

===Zn(OH)2＋2Ag 。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。

下列说法正确的是()

A ．装置中使用阴离子交换膜

B ．锌银电池a 极反应式为Ag 2O ＋H 2O ＋2e －===2Ag ＋2OH

－C ．左侧若加入稀盐酸，电解后得到比较浓的盐酸

D ．若锌银电池溶解13 g 锌，则镍极净增质量最多为

5.9 g 14．某酸性工业废水中含有一定量的

Fe 3＋、Cu 2＋、Au 3＋等离子。利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，设计如下工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

下列说法不正确的是()

A ．标号①②③处发生的反应均为氧化还原反应

B ．标号③处加入的相应物质是稀硝酸或稀硫酸

C ．标号①处发生的离子反应最多有三个

D ．铁红的化学式为Fe 2O 3，工业上常用作红色颜料

15．将51.2g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含

NO 、N 2O 4、NO 2）的混合物共0.8mol ，这些气体恰好能被

600mL 2 mol ·L －1NaOH 溶液完全吸收，生成含NaNO 3和NaNO 2的盐溶液，其中

NaNO 3的物质的量为() A ．0.2mol B ．0.4mol C ．0.6mol

D ．0.8mol 第Ⅱ卷（共55分）

三、填空题（本题包括5小题，共55分。）

16.（8分）元素周期表中第ⅦA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。

(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性

(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填

下列字母序号)。a ．Cl 2、Br 2、I 2的熔点b ．Cl 2、Br 2、I 2的氧化性

c ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性

d ．HCl 、HBr 、HI 的酸性

(3)工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体：

NaCl 溶液――→80 ℃，通电

ⅠNaClO 3溶液――→室温，KCl Ⅱ

KClO 3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl ＋H 2O===NaClO 3＋________。②Ⅱ中转化的基本反应类型是。

17．(14分) A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）：

Ⅰ. 若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。

(1) A的电子式为____________。

(2)在催化剂作用下，A与C反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为

_______________________________________________________________。

(3)工业上常用过量的Na2CO3溶液吸收C，生成等物质的量的两种硝酸盐，该反应

的离子方程式为________________________________________________。

Ⅱ. 若A、C、W都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，常温下A与C反应生成B，则该反应的化学方程式为______________________________________。

某化学活动小组将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨

的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：

________________________________________________________________。

Ⅲ. A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。

(1)若将标准状况下 2.24L 的W通入150mL 1mol·L－1的A溶液中，

充分反应。总反应的离子方程式为

______________________________________________。

(2)向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向

L－1盐酸，如图所示，Ⅰ和Ⅱ分别为向M、M、N溶液中逐滴加入浓度为0.2mol·

N溶液中加入盐酸的体积V(HCl)与产生W气体的体积V(W)的关系。则M、N两

溶液中相同溶质的物质的量之比为____。

18．（12分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：

方法 a

用炭粉在高温条件下还原CuO 方法b

电解法，反应为2Cu+H 2O =====通电Cu 2O+H 2↑（1）工业上常用方法

b 制取Cu 2O 而很少用方法a ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成

而使Cu 2O 产率降低。（2）已知：①2Cu(s)+

12O 2(g) ===Cu 2O(s) ΔＨ1=－169 kJ ·mol －1②C(s)+

12O 2(g) ===CO(g) ΔＨ2=－110.5 kJ ·mol －1③Cu(s)+1

2O 2(g) ===CuO(s) ΔＨ3=－157 kJ ·mol －1

则方法a 中发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu 2O(s)＋CO(g)；△H=

。（3）方法b 是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中

OH －

的浓度来制备纳米Cu 2O ，装置如图所示：①上述装置中B 电极应连电极(填“C ”或“D ”)。

②该离子交换膜为

离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为。③原电池中负极反应式为。

19．（10分）纳米级Fe 3O 4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等

诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。

(1)还原-沉淀法：①用还原剂

Na 2SO 3将一定量Fe 3+可溶盐溶液中的13Fe 3+还原，使Fe 2+和Fe 3+的物质的量比为1：2。②然后在①所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形

成纳米Fe 3O 4。检验溶液中还存在

Fe 2+的方法是。写出②过程的离子方程式：

___________________________________。当还原后溶液中

c(Fe 2+)：c(Fe 3+)=2：1时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是。

(2)电化学法也可制备纳米级

Fe 3O 4，用面积为4cm 2的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极，铂丝作阴极，用Na 2SO 4溶液作为电解液，电解液的

pH 维持在10左右，电流50mA 。生成Fe 3O 4的总反应方程式为

____________________。(3)已知：H 2O(1)===H 2(g)+1

2O 2(g)△H=+285．5kJ ·mol -1，以太阳能为热源分解

Fe 3O 4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H 2的过程如下，完善以下过程I 的热化学方程式。

过程I ．____________________________________________________，

过程II ：3FeO(s)+H 2O(1)===H 2(g)+Fe 3O 4(s)△H=+128．9kJ ·mol -1。

20．（11分）实验室模拟“侯氏制碱法”原理，以NaCl 、NH 3、CO 2等为原料先制得NaHCO 3，

进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3；NH 4HCO 3

＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ；2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。

(1)利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，

C 烧杯中盛有冰水，

D 中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。①

E 中制备气体时，所需药品是

________(填字母)。a ．石灰石b ．生石灰c ．稀盐酸d ．浓氨水

②B 中应盛有________溶液。在实验过程中，应向C 中先通入足量的_______。

③E 装置向C 中通气的导管不能插入液面下的原因是

________________。FeO

H 2

Fe 3O 4

O 2

太阳能Ⅰ

ⅡH 2O

(2)该小组同学为了测定C 中所得碳酸氢钠晶体的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为 4 g 。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g 。然后进行如图所示实验：

固体粉末m g ――→操作Ⅰ溶解溶液――→操作Ⅱ加入氯化钙溶液――→操作Ⅲ

称量固体2.3g ①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，正确的实验操作是：在加入氯

化钙溶液后，

。

②操作Ⅲ涉及的步骤名称为__________、__________、干燥。③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_________% 。

化学参考答案

一、选择题（共10小题，每小题

3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1-5 A D A D B 6-10 D C D C C

二、选择题（共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个．．．或．两个．．选项符合题意。若正

确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且

正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为

0分。）11-15 C CD AB BC B

三、填空题（本题包括5小题，共55分。）

16.（8分，每空2分）(1)

(2) bc (3) ①1313H 2↑②复分解反应

17．（14分，每空2分）Ⅰ. (1)

(2)8NH 3＋6NO 2======催化剂

7N 2＋12H 2O (3) 2NO 2＋2CO 2－3＋H 2O ===NO －3＋NO －2＋2HCO 3-

Ⅱ. 2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O

2H 2SO 3＋O 2===4H ＋＋2SO 2－4Ⅲ. (1) 2CO 2＋3OH －===CO 2－3＋HCO －3＋H 2O

(2) 1∶3

18．（12分，每空2分）（1）Cu （2）+34.5kJ ·mol

－1（3）①D ②阴2Cu-2e －+2OH －=== Cu 2O+H 2O ③N 2H 4-4e －+4OH －

=== N 2↑+4H 2O 19．（10分，每空2分）

(1) 取少量溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色（或取少量溶液，加

入铁氰酸钾，生成蓝色沉淀（

KFe[Fe(CN)6]）。）；Fe 2＋＋2Fe 3＋＋8NH 3·H 2O === Fe 3O 4 ＋8NH 4

＋＋4H 2O Fe 2＋容易被氧化为Fe 3＋

(2) 3Fe ＋4H 2O(g) =====通电Fe 3O 4＋4H 2

(3) 2Fe 3O 4（s ）===6 FeO （s ）＋O 2（g ）ΔH 3=+313.2kJ ·

mol －1（或Fe 3O 4（s ）===3 FeO （s ）＋

12O 2（g ）ΔH 3=+156.6kJ ·mol －1）20. （11分，除标注的外，每空

2分）(1) ①　bd ② 饱和碳酸氢钠(1分) 氨气（或NH 3）(1分)

③　NH 3极易溶于水(1分)

(2) ①振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

②过滤(1分)洗涤(1分)③　96.6