有机化学反应方程式书写练习
《有机化学反应方程式》书写练习
一、取代反应
1.卤代反应
(1)CH 4与Cl 2在光照下反应：_________________________________________________。
甲苯与Cl 2在光照下反应：_________________________________________________。
环己烷与Cl 2在光照下反应：_________________________________________________。
(2)苯、液溴在铁屑催化下反应：_____________________________________________。
甲苯与Cl 2在铁屑催化下反应：_________________________________（邻位或对位的溴代）。
(3)苯酚溶液中加入过量浓溴水：_____________________________________________。
2.硝化反应
(1)由苯制硝基苯：______________________________________________________。
(2)由甲苯制TNT ：______________________________________________________。
3.醇与氢卤酸共热下反应
例如：乙醇与浓氢溴酸反应：_________________________________________________。
4.醇分子间脱水成醚
例如：由乙醇制乙醚：_____________________________________________________。
5.卤代烃的水解
例如：溴乙烷与NaOH 溶液共热：___________________________________________。
6.酯的水解
(1)乙酸乙酯与稀H 2SO 4共热：______________________________________________。
(2)乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：_____________________________________________。
(3) + 2NaOH
(4)
+ 2NaOH
(5) + 3 NaOH
(6)阿斯匹林 与NaOH 溶液共热：_____________________________。 C O
O H 2
C O
C C H
2
C H
C H 2
O
C 17H 35O C 17H 35C O C 17H 35
(7)化合物 与NaOH 溶液共热：
___________________________________________________________________________。
7.二糖、多糖的水解；蛋白质的水解
（1）蔗糖水解：
（2）麦芽糖水解：
（3）淀粉水解：
（4）纤维素水解：
8.酯化反应
(1)乙酸与乙醇在浓硫酸下共热制乙酸乙酯：_____________________________________。
(2)苯甲酸、甲醇、浓硫酸三者混合后共热：____________________________________。
(3)由乙酸与乙二醇制二乙酸乙二酯：_____________________________________________。
(4)乙二酸和乙二醇反应生成环酯: _____________________________________________。
(5)
（1mol ） (6) 2 六元环状化合物
二、加成反应
1.烯、炔、醛、酮、苯环、油脂的加氢（还原反应）
(1)C 2H 4加成H 2：_______________________________________________________。
(2)C 2H 2与足量H 2加成：____________________________________________________。
(3)乙醛加成氢气：_________________________________________________。
(4)丙酮(CH 3COCH 3)加成氢气：______________________________________。
(5)苯加成H 2：_________________________________________________。
(5)油脂的硬化(或氢化)：_________________________________________________。
2.烯、炔使溴水褪色
(1)C 2H 4通入溴水中：___________________________________________________；
(2)C 2H 2通入溴水中：_______________________________________________________。
3.烯、炔与水的加成
C
C H 2
O H O O
H
H 3C C H O O H O H
(1)C2H4加H2O：_______________________________________________________。
(2)C2H2水化法制乙醛：____________________________________________________。
4.烯、炔与卤化氢的加成
(1)C2H4加HCl：_______________________________________________________。
(2)C2H2与HCl制氯乙烯：__________________________________________________。
三、消去反应
1.部分卤代烃的消去反应
结构要求为：__________________________；条件为：_____________________。
例如：溴乙烷、乙醇、NaOH三者混合共热：____________________________________。2.部分醇的消去反应
结构要求为：___________________________；条件为：__________________________。
例如：(1)由乙醇制乙烯：__________________________________________________。(2)符合分子组成为C7H15OH、不能发生消去反应的物质有________种，其结构简式为：
__________________________________________________________________________。
四、氧化反应
1.有机物的燃烧反应
(1)烃(C x H y)完全燃烧的通式为：____________________________________________。
①乙炔完全燃烧：______________________________；现象为：______________________。
(2)含氧衍生物(C x H y O k)完全燃烧的通式为：_______________________________________。
例如：酒精作燃料完全燃烧：__________________________________________________。
葡萄糖的生理氧化：____________________________________________________。
2.加氧或去氢方式的氧化反应
(1)由乙醇制乙醛：______________________________________________________。
(2)由乙二醇制乙二醛：__________________________________________________。
(3)由苯甲醇制苯甲醛：_________________________________________________。
(4)乙醛发生银镜反应：_________________________________________________。
(5)乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热：________________________________________。
(6)乙醛与氧气的催化氧化：________________________________________________。
(7)葡萄糖发生银镜反应：_________________________________________________。
(8)葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共热：_______________________________________。
(9)由乙二醛制乙二酸：_________________________________________________。
(10)乙烯氧化法制乙醛：__________________________________________________。
3、使酸性高锰酸钾褪色的物质有：
39
、n
40、n
41、n CH 2=CH 2-CN + n
+n
42、
n
43、n HO-CH 2-CH 2-OH + n HOOC-COOH
44
、n
45、n
+ n HCHO
小结：加聚与缩聚反应在生成物上的差别是：
六、其它有机反应
1.由电石与饱和食盐水作用制乙炔：_____________________________________________。
2.钠与乙醇的置换反应：______________________________________________________。
3.苯酚与NaOH 溶液反应的化学方程式为：_____________________________________； 离子方程式为：______________________________________________________。
4.苯酚与碳酸钠溶液反应：______________________________________________________。
5.苯酚钠溶液中通入少量CO 2的化学方程式为：___________________________________； 离子方程式为：___________________________________________________。
6.乙酸与氢氧化铜反应：____________________________________________________。
7.乙酸与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：____________________________________。
8. 葡萄糖发酵
七、显色反应（苯酚、淀粉、蛋白质）
C H H H 3C C H O O O H
O H
化学方程式书写方法与练习
信息型方程式书写练习 说明：练习一、二为必做，练习三、四为课后练习 一、写出下列反应中的离子方程式 1、煤层中夹杂黄铁矿（FeS2），在细菌的作用下被氧化成铁锈和强酸，形成煤矿采空区腐蚀性黑水。 2、NO2尾气可用Na2S2O4溶液吸收，形成一种强酸性溶液和一种无色气体，该气体是大气中一种主要成分。 3、用H2O2和H2SO4混合溶液可以溶出印刷电路板中铜，在提纯溶液中加入NaCl和Na2SO3溶液生成CuCl白色沉淀 4、足量Na2O2的投入FeCl2溶液中充分反应，产生红褐色沉淀且无气体产生 5、MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液变为紫色，并有溴单质生成。 6、Fe(NO3)2与过量的HI 7、NCl3与NaClO2按1:6物质的量比在溶液中恰好反应生成ClO2 8、燃料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体） 9、O2-离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质， 二、电极方程式的书写 1、通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下：②写 出NiO电极的电极反应式：_____。 2、[2011·卷]32 (4)镀铝电解池中，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要 以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，铝电极的主要电极反应式为_____ 3、【1999全国卷】可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，阳极反应式： 4、银锌碱性电池的电解质为KOH溶液，电池放电时的正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4.写出该电池的反应方程式
化学式书写练习学生
化学式书写练习学生 Company number【1089WT-1898YT-1W8CB-9UUT-92108】
化学式练习（一）(书写)一、单质： 二、氧化物： 三、酸： 四、碱： 四、盐：
化学式练习（二）俗称 化学式练习（三）颜色、溶解性一、写出下表中溶液的颜色合溶液中溶质的化学式：
2月7日讲练化学式与化合价表示（）。 个二氧化碳分子个碳原子和4个氧原子个碳原子和2个氧分子个碳原子和2个氧原子2.下列计算错误的是（）。 (OH) 的相对分子质量：24 +（16 + 1）×2 = 58 2 中硫元素与氧元素的质量比：1：1
中氮元素的质量分数： 80 14 ×100% = % g 水（H 2O ）中含氢元素的质量：18 g × 16 212 1+??= 2 g 3.比较5个SO 2分子和5个CO 2分子，含量一样的是（ ）。 A.氧分子 B.氧原子 C.氧元素 D.氧气 4．某物质化学式为R m (SO 4)n ，则R 的化合价为 ( ) B.m n 2+ C.n m 2+ (m-2n) 5.将下列符号的意义及符号中数字“2”的意义填入表中： 6、有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是 ( ) A ．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46 B ．尿素是一种有机氮肥 C ．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12：16：14：1 D ．尿素中氮元素质量分数的计算式为(14/60)×l00％ 7.黄曲霉素AFTB （化学式为C17H 12O 6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而转为肝癌。 （1）黄曲霉素AFTB 由几种元素组成 （2）黄曲霉素AFTB 分子中共有多少个原子
化学式书写练习题
一、选择题（每题2分，共40分） 1、关于化学式CO2的含义说法错误的是 A表示一种物质 B表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成 C表示1个二氧化碳 D表示二氧化碳由碳原子和氧原子构成。 2、下列符号只具有微观意义的是 A、O2 B、2 N2 C、Cu D、CO2 3、在下列化合物中，具有+5价元素的是 Ａ.P2O5 B.H2SO4 C.KMnO4 D.K2CO3 4．在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是 A.钾元素的化合价 B.氧元素的化合价 C.所含元素的种类 D.锰元素的化合价 5．某金属元素R没有可变化合价，它的氧化物的化学式为RO，则它氯化物的化学式为 A.R2Cl B.RCl C.RCl2 D.RCl3 6、下列化学式错误的是 A.SFe B.Al(OH)3 C.Mg(NO3)2 D.Fe2O3 7．下列化学式书写正确的是 A. MgO2 B. K2Cl C.Al(OH)3 D. Fe2O3 8、下列物质的名称与化学式相符合的是 A.氯化钾（KClO3） B.高锰酸钾（K2MnO4） C.氢氧化亚铁［Fe(OH)2］ D.硫化钠（NaS） 9、自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”，火炬的可燃物是丁烷（C4H10）,它燃烧时，火苗高且亮，在白天，200m以外也能清晰可见，下列关于丁烷的叙述正确的是 ①丁烷由碳、氢两种元素组成②丁烷由丁烷分子构成 ③丁烷由碳、氢两个元素构成 ④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成 ⑤丁烷分子由4个碳原子和10个氢原子构成。 A、①②③④⑤ B、①②⑤ C、②③④⑤ D、①②④⑤ 二、填空 1．用数字和化学符号表示（每空2分） 3个硫酸根离子 3个二氧化硫分子： 4个亚铁离子 4个铁原子 2、写出下列符号的意义（每空1分） O ; 2O O2； 2 O2 3、写出下列符号总数字的意义（每空1分） 2N：“2” 4N2：“4” “2” 3H2O：“3” “2” 4、下列化学式如有错误请改在横线上：（每空1分） 氧化钙Ca2O2 ______，氯化铁FeCl2______，氯化锌ZnCl ______，硫化铝Al3S2
高二有机化学方程式书写
高二年化学有机化学方程式练习 完成下列反应的化学方程式（有机物写结构简式） 1、甲烷的氯代反应（只写二氯代反应） 取代反应 CH 4 Cl 2CH 2Cl 2 2、乙烯在硫酸作用下与水反应 加成反应 CH 2=CH 2 H-OH CH 3CH 2 OH 3、乙烯与溴水的反应 加成反应 CH=CH 2 Br 2CH 2 =CHBr 4、乙烯在一定条件下与溴化氢的反应 加成反应 CH=CH 2 CH 3CH 2 Br 6、乙炔在催化剂存在下与氯化氢反应生成氯乙烯 加成反应 CH 2 =CHCl 7、由丙烯制聚丙烯（7、8、9不要求写反应条件） 加聚反应 n CH 2 =CHCH 3 CH-----CH 2CH 3 8、由氯乙烯制聚氯乙烯 加聚反应 n CH 2 =CHCH 3 CH---CH 2Cl 9、由苯乙烯制聚苯乙烯 加聚反应 n CH 2=CHCH 3 CH--CH 2 10、苯的溴代 取代反应（溴代） 2 Fe Br 11、苯的氯代反应 取代反应（氯代） Cl 2 Fe Cl
12、苯的硝化取代反应（硝化） 3 NO 2 13、甲苯与较稀硝酸、较低温度下的硝化反应取代反应（硝化） HNO 3NO 2 CH 3 CH 3 HNO 3 CH 3 CH 3 NO 2 14、甲苯在较高温度、浓硝酸下的硝化反应取代反应（硝化） 3 NO 2 O 2 N NO 2 CH 3 CH 3 15、 2-溴丙烷在氢氧化钠水溶液中的反应 取代反应（水解） CH 3 CHBrCH 3 NaOH CH3CHOHCH3NaBr 16、 2-溴丙烷在氢氧化钠醇溶液中的反应 消去反应 CH 3 CHBrCH 3 NaOH CH 2 =CHCH 3 NaBr 17、1- 丙醇的催化氧化 氧化反应3 CH 2 CH 2 OH 2 CH 3 CHO 18、2-丙醇的催化氧化 氧化反应 2 CH 3 CH 3 CHOHCH 3 19 、1-丙醇氢溴酸的溴代反应 取代反应（溴代） CH 3 CH 2 CH 2 OH CH 3 CH 2 CH 2 Br
如何正确书写化学方程式练习题
化学方程式 课题2 如何正确书写化学方程式 基础巩固题 一、选择题 1.下列各化学方程式书写正确的是 A.S + O2点燃 ====SO2↑ B.H2+ O2 点燃 ====H2O C.2H2O====2H2+ O2↑ D.2HgO ? ====2Hg + O2↑ 2.已知在一定条件下，硝酸铵分解的化学方程式为：5NH4NO3 ? ====2HNO3+x N2↑+9H2O根据质量守恒定律判断， 化学计量数x的值是 A.1 B.2 C.3 D.4 3.某化合物R，其燃烧的化学方程式为：2R + 3O2点燃 ====2CO2+ 4H2O，下列化学式符合R的是 A.C2H6 B.CH4O C.C2H4 D.C2H4O 4.化学方程式 2A+B====C+2D中，A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D的相对分子质量为 A.58.5 B.117 C.114 D.14 5.在化学反应 X+3Y====2Z中，现有8 g X与足量Y反应后，生成16 g Z，则X、Y、Z的相对分子质量之比是 A.3∶1∶2 B.3∶1∶3 C.1∶3∶2 D.1∶1∶2 二、填空题 1. 2H2+O22H2O的读法： (1)氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。 (2)每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水。 (3)每个氢分子和个氧反应生成个。 2. 请你配平下列反应的化学方程式 Fe + O2 ----- Fe3O4 P + O2 ----- P2O5 Na + Cl2------ NaCl Al + O2 ------Al2O3 C2H2 + O2 ------ CO2 + H2O FeS2 + O2 ------ Fe2O3 + SO2 C3H6 + O2 ------CO2 + H2O C2H6O + O2------CO2 + H2O Fe3O4 + CO------Fe + CO2 Fe2O3+ H2SO4------Fe2(SO4)3+H2O
化学方程式书写习题(内含答案)
化学方程式书写习题
一．选择题（共 10 小题） 1．火柴头上的深色物质主要成分是 KClO3、MnO2 和 Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分
是红磷（P）和玻璃粉．划火柴时，借助摩擦产生的热，KClO3 在 MnO2 催化下放出 O2，使红磷燃烧．同时 Sb2S3 也可与 O2 反应生成 Sb2O3 和一种气体．Sb2S3 燃烧生成 Sb2O3 和一种气体的化学方程式为（ ）
A．Sb2S3+8O2
Sb2S3+3SO2
B．Sb2O3+9O2
Sb2O3+3SO2
C．2Sb2S3+8O2
2Sb2O3+6SO2
D．2Sb2S3+9O2
2Sb2O3+6SO2
2．我国近年来发生多起煤矿爆炸的特大事故，引起煤矿爆炸的主要原因是坑道内的“瓦斯”遇到明火发生爆炸．“瓦
斯”的主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃烧的化学方程式为 aCH4+bO2
cCO2+dH2O，则化学方程式中各化
学计量数之和为（ ）
A．4
B．5
C．6
D．7
3．嫦娥五号计划于 2018 年发射，发射火箭所用的燃料液态偏二甲肼（C2H8N2） 与 N2O4 发生的反应可写作：
C2H8N2+2N2O4
3N2↑+2CO2↑+nH2O，则 n 等于（ ）
A．2
B．3
C．4
D．5
4．下列说法正确的是（ ）
A．所有的化学反应都符合质量守恒定律
B．配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字
C．原子团在化学反应中是不能拆开的
D．化学方程式中的↓表示生成物是固体，所以在只要生成物是固体就必须标↓
5．在运动会上火炬使用的燃料为丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为 C3H8+5O2
x CO2+y H2O，其中 x、
y 分别为（ ）
A．1，3
B．1，5
C．3，8
D．3，4
6．在化学方程式 aCu+bHNO3═cCu（NO3）2+dNO↑+eH2O 中，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A．e+2d＝b
B．2b＝c
C．a+d＝e
D．d+e＝a
7．配平化学方程式的方法是改变（ ）
A．反应物
B．生成物
C．化学式
D．化学计量数
8．化学方程式书写正确的是（ ）
A．S+O2
SO2↑
B．CuO+H2
Cu+H2O
C．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2+Na2SO4 D．Mg+O2
9．化学方程式书写正确的是（ ）
A．S+O2
SO2↑
B．4P+5O2
MgO2 P2O5
C．C+2CuO
2Cu+CO2↑
10．下列化学方程式书写正确的是（
D．3Fe+2O2 ）
Fe3O4
A．CaCO3+2HCl═CaC12+CO2↑+H2O
B．2KClO3
2KCl+3O2↑
C．2H2O
2H2+O2
D．2Mg+O2
第1页（共7页）
2MgO2
高考化学有机信息方程式结构简式的书写
有机化学信息方程式或结构简式（含流程设计）的书写1、以下是一种药物Ⅳ合成部分路线： ①C2H5OH，H CHCOOC2H5 HO CH3 H2 N Cl COCl C18H16O3NCl ①NaOH ②H+ N O CHCOOH CH3 Cl CHCOOH HO CH3 H2N ⅠⅡ ⅢⅣ一定条件 请回答下列问题： （5）OH NH2 COCl 与在一定条件下发生类似化合物Ⅱ转化为Ⅲ的反应，试写 出该反应的化学方程式。 2、在250℃时，与在碱的存在下反应，可以得到植物生长素吲哚乙酸： 由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5（Et表示CH3CH2—）： 的合成： （4）已知乳酸的 结构简式为? ，请写出乳酸与发生反应的化学方程式（不用写反应条件）：； 3、芳香醛与活性亚甲基化合物的缩合反应在有机合成中有重要应用，化合物III是医药中 间体，其合成方法如下： 反应①： CHO + O O CH3 CH3 O O O O CH3 CH3 H O O C+H2O 化合物II化合物III 化合物I
化合物Ⅱ也可以由化合物IV （C 3H 6Cl 2）经以下途经合成： (4) E 是化合物II 的同分异构体，且E 是一种链状结构，在核磁共振氢谱中有3种氢， 1mol E 能与2 molNaHCO 3反应，写出化合物E 的结构简式 。(任写一种；不考虑顺反异构。) （5）化合物I 与化合物 （ ）在催化剂条件下也能发生类似反应①的 反应得到另一医药中间体，写出该反应化学方程式 4、（2014年肇庆一模）有增长碳链是有机合成中非常重要的反应。例如： 反应① （4）对二氯苯 也能与有机物(Ⅰ) (过量)发生类似反应①的系列反应， 其生成有机物的结构简式为 。 5、（2014年高三期末考试）（16分）有机物A 可以通过不同的反应得到B 和C ： （4）芳香族化合物D 是A 的同分异构体，1molD 可以和3mol NaOH 发生中和反应；D 苯环上的一氯代物只有一种且分子中没有甲基。请写出D 的结构简式 （任写一种）。 6、（2014年深圳六校联考） 请回答下列问题： （6）化合物II 也能发生类似反应②的反应得到一种分子中含3个碳原子的有机物，该物质 的结构简式为 。 （7）写出满足下列条件的IV 的同分异构体的结构简式 。 ①苯环上只有两个处于对位的取代基； ②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有5组吸收峰 7、（2014年广东四校联考）脱羧反应形成新的C-C 键为有机合成提供了一条新的途径，例 CN COOC 2H 5＋ Zn 苯 H 2O (Ⅰ) CH 3 Br -CH -COOC 2H 5 (Ⅱ) CH 3 O CH -CH -COOC 2H 5 CH 3 OH CHO CH 3 O Cl Cl O O OH COOH COOH CHO A B C
化学式书写练习(学生打印)
化学式书写练习(学 生打印) https://www.docsj.com/doc/9213658979.html,work Information Technology Company.2020YEAR
化学式练习（一）(书写) 二、氧化物： 三、酸： 四、碱： 四、盐：
化学式练习（二）俗称 化学式练习（三）颜色、溶解性
2月7日讲练 化学式与化合价 1.2CO 2表示（ ）。 A.2个二氧化碳分子 B.2个碳原子和4个氧原子 C.2个碳原子和2个氧分子 D.2个碳原子和2个氧原子 2.下列计算错误的是（ ）。 A.Mg(OH)2的相对分子质量：24 +（16 + 1）×2 = 58 B.SO 2中硫元素与氧元素的质量比：1：1 C.NH 4NO 3中氮元素的质量分数： 80 14 ×100% = 17.5% D.18 g 水（H 2O ）中含氢元素的质量：18 g ×16 212 1+??= 2 g 3.比较5个SO 2分子和5个CO 2分子，含量一样的是（ ）。 A.氧分子 B.氧原子 C.氧元素 D.氧气 4．某物质化学式为R m (SO 4)n ，则R 的化合价为 ( ) A.2n-m B.m n 2+ C.n m 2+ D.-(m-2n) 5.将下列符号的意义及符号中数字“2”的意义填入表中：
6、有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是 ( ) A ．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46 B ．尿素是一种有机氮肥 C ．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12：16：14：1 D ．尿素中氮元素质量分数的计算式为(14/60)×l00％ 7.黄曲霉素AFTB （化学式为C17H 12O 6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而转为肝癌。 （1）黄曲霉素AFTB 由几种元素组成？ （2）黄曲霉素AFTB 分子中共有多少个原子？ （3）黄曲霉素AFTB 的相对分子质量是多少？ （4）黄曲霉素AFTB 分子中氧元素的质量分数是多少？ 化学式与化合价练习题 自主学习 1．关于“H 2”表示的意义，下列说法错误的是 ( ) A ．表示氢气这种物质 B ．表示2个氢气原子 C ．表示1个氢气分子 D ．表示每个氢分子是由2个氢原子构成的 2．下列符号能代表2个分子的是 ( ) A ．MgCl 2 B ．Re 2O 3 C ．2O 2 D ．2Al 3．下列计算或结果正确的是 ( ) A ．Ca(OH)2的相对分子质量=40+16+1×2=58 B ．SO 2中硫元素与氧元素的质量比是2：1 C ．CO 2中氧元素的质量分数 44 12 ×100% D ．54g 水中含有氢元素6g
有机化学方程式的书写
有机化学方程式书写练习1.甲烷 烷烃通式： （1）氧化反应 甲烷的燃烧： 甲烷能否使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色 （2）取代反应 一氯甲烷： 二氯甲烷： 三氯甲烷： 四氯化碳： 2.乙烯 烯烃通式： （1）氧化反应 乙烯的燃烧： 乙烯能否使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）加成反应 与溴水加成： 与氢气加成： 与氯化氢加成： 与水加成： （3）聚合反应： 3.乙炔 炔烃通式 （1）氧化反应 乙炔的燃烧： 乙炔能否使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）加成反应 与溴水加成：
与氯化氢加成： 与水加成： （3）聚合反应： 4.1,3-丁二烯 二烯烃通式 （1）氧化反应 1,3-丁二烯的燃烧： 1,3-丁二烯能否使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）加成反应 与溴水加成： （3）聚合反应： 5.苯： 苯的同系物通式： （1）氧化反应：苯的燃烧： 苯能否使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）取代反应 ①苯与溴反应： ②硝化反应： 苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。（3）加成反应 苯与氢气加成： 6.卤代烃 （1）溴乙烷与NaOH水溶液共热： （2）溴乙烷与NaOH醇溶液共热： 7.乙醇 （1）与钠反应： （2）氧化反应 乙醇的催化氧化：
（4）取代反应： 分子内脱水成醚： 与丙酸酯化反应： 8.乙醛 （1）还原反应： （2）催化氧化： （3）与银氨溶液反应： （4）与新制氢氧化铜悬浊液： 9.乙酸 （1）乙酸的酸性 乙酸的电离： 乙酸与氢氧化钠： 乙酸与氧化钠： 乙酸与钠： 乙酸与碳酸钠： （2）与乙醇酯化反应： 10.乙酸乙酯 酸性条件下水解反应： 碱性条件下（NaOH）水解反应：练习： 1、CH2=CH—COOH 与钠： 与氢氧化钠： 与碳酸钠： 与乙醇： 与溴水： 与溴化氢： 加聚反应： 2、CH3CH=CH—CH2OH 与钠：
高中化学方程式书写练习附答案
高中化学方程式书写练习一 1.钠块在空气中变暗： 2.钠在空气中燃烧： 3.钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应： 4.钠与水反应：_______________________________________ 离子方程式：____________________________ 5.钠与硫酸反应： 离子方程式：______________ 6.钠与硫酸铜溶液： 7.氧化钠与水反应：___________________________________ 8.氧化钠与盐酸反应： 离子方程式：______________ 9.过氧化钠与盐酸反应： 离子方程式：______________ 10.过氧化钠与二氧化碳反应： 氧化剂：还原剂： 11.过氧化钠与水反应：_ 离子方程式：_______________________ 12.过氧化钠与二氧化硫反应： 13.电解熔融氯化钠： 14.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式：__________________ 15.NaOH溶液中通入过量CO2：
离子方程式：_____________________ 16.碳酸钠与氢氧化钙： 离子方程式：_____________________ 17.碳酸氢钠与盐酸： 离子方程式：_____________________ 18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合： 离子方程式：_____________________ 19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： 离子方程式：_____________________ 20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：离子方程式：_____________________ 22.用碳酸钠溶液吸收过量SO2： 离子方程式：_________________ 23.用碳酸钠溶液吸收少量SO2： 离子方程式：_____________________ 24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： 离子方程式：_____________________ 25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸： 离子方程式：_____________________ 26.碳酸钙与醋酸反应： 离子方程式：_____________________
热化学方程式书写练习题教程文件
热化学方程式书写练 习题
热化学方程式书写练习 1、由N2和H2反应生成1mol NH3时放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式 2、常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程 式 3、3克红热的炭和水蒸汽充分反应,生成CO2和H2。吸收32.8KJ热,热化学方程式为 4、标况下的11.2LN2在放电条件下与氧气反应生成NO，吸收90kJ的热量，写出反应的热化学方程 式 5、250C 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式 6、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量的热化学方程式 7、在标准状况下11.2升甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8KJ热,其热化学方程式为 8、0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量，反应的热化学 方程式为 9、1g 氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量120．9 kJ，写出反应的热化学方程式 写出表示氢气燃烧热的热化学方程式 10、甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。已知室温下1 g 甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，写出甲硅烷自然的热化学方程式 1 11、含1 mol 2 ) OH ( Ba的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ， 写出反应的热化学方程式 写出表示中和热的热化学方程式 12、含11．2 g KOH的稀溶液与1 L 0．1 mol·L－1 H2SO4溶液反应放出11．46 kJ的热量， 写出该反应的热化学方程式 写出表示其中和热的热化学方程式 13、2．00 L 1．00 mol·L－1 H2SO4溶液与2．00 L 1．00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出11.46 kJ 的热量，表示其中和热的热化学方程式为 14、H2S的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出H2S燃烧反应的热化学方程式 写出表示硫化氢燃烧热的热化学方程式 15、家用液化气中的主要成分之一是丁烷（C4H10），当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液 态水时，放出的热量是5×105kJ，试写出该反应的热化学方程式 写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 16、卫星发射可用肼（N2H4）作燃料，2mol液态N2H4在氧气中燃烧，生成N2和H2O（g），放出1068kJ热量，
有机化学反应方程式书写竞赛
有机反应方程式书写竞赛 一.写出下列反应的方程式(注明反应条件,配平物质系数,有机物用其结构简式表示) (一).加成反应 1. 催化剂 加压 CH +CHCHCH 2CCH 2OCCOOH CHO O O H 2 2. + Br 2（发生1,4加成） 3. +H 2 (二).取代反应 1.甲苯侧链的溴代反应 + Br 2蒸气 2.甲苯苯环的溴代反应 + 液Br 2 3.甲苯的硝化反应 4.苯酚的溴代反应 5. 6. C CH 2OH OH O 7. COOH +CH 2OH CH 3 | +3HNO 3 浓硫酸 —OH + 3Br 2 光照 CH 3FeBr 3 CH 3 —CHO CHO
(三).消去反应 1.醇的消去反应 2.卤代烃的消去反应 (1). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (2). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (3).与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (四)氧化反应 1醛基的氧化反应 (1)写出下列物质与银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液共热的方程式 ①.CH CHO CHO ②. ③. 2.醇的催化氧化 (五)加聚反应 1.n (六)缩聚反应 1. 浓H2SO4 n HOCH2CH2OH+n HOOC-COOH 2.n 3. —Cl 催化剂 H3C CH浓H2SO
二.写出下列物质与相关物质反应的化学方程式 1. .足量氢氧化钠溶液共热反应 2. 3. 足量氢氧化钠溶液共热反应 足量氢氧化钠溶液共热反应 4. . 足量氢氧化钠溶液共热反应 5. 足量氢氧化钠溶液共热反应 6. 丁子香酚( )与溴水反应的方程式： 7. 8. 足量氢氧化钠的乙醇溶液共热反应 9. 足量氢氧化钠的乙醇溶液共热反应 －CH ―CH ―COOH Br Br —O —C —H HOOC — O ＋NaHCO 3 → ——OH HO — C H 2 CH 2CH OCH 3 OH 催化剂 HO C O CH 2CH OH C O O CH 22Br |OH
《如何正确书写化学方程式》练习题(含答案及解析)
《如何正确书写化学方程式》练习题 一、单选题（本大题共16小题，共32.0分） 1. 下列关于书写化学方程式的原则和步骤，叙述正确的是 ( ) A. 必须遵守质量守恒定律 B. 凡是气体物质应标上“↑” C. 凡是注明“点燃”条件都可以用“△”符号代替 D. 因配平需要可改动化学式中右下角的数字 2. 在反应□SO 2+□H 2S =□H 2O +□S 中，方框中各物质的化学计量数应该对应的是 ( ) A. 1，3，3，2 B. 1，2，2，3 C. 1，2，3，2 D. 1，3，2，3 3. 下列描述与化学方程式表示一致的是( ) A. 碳在空气中充分燃烧 B. 铁丝在纯氧气中燃烧 C. 红磷在空气中充分燃烧 D. 镁带燃烧 4. 下列化学方程式书写正确的是( ) A. KClO 3=MnO 2 KCl +O 3↑ B. H 2O 2=MnO 2 H 2↑+O 2↑ C. 3Fe +2O 2=点燃 Fe 3O 4 D. Mg +O 2=点燃 MgO 2 5. 有一学生写出了下列化学方程式：①Mg +O 2↑=点燃 MgO 2； ②KClO 3=KCl +O 2↑；；③C +O 2↑=CO 2↑；④CuSO 4+Fe =FeSO 4+Cu 。下列说法正确的是( ) A. 化学式有错误的是①②③ B. “↑”或“↓”符号使用不当的是①③ C. 未配平的是①② D. 需要注明条件而未注明的是②④ 6. 下列化学方程式书写正确的是( ) A. 2P +5O 2P 2O 5 B. 4Fe +3O 2 2Fe 2O 3 C. 2Mg +O 2=2MgO D. 2KMnO 4Δ? ?K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 7. 已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的 是( )
化学方程式的书写练习
化学方程式的书写练习 1、写出初中化学常见物质的化学式 单质：氮气氧气氢气氯气氦气氖气氩气 碳磷硫钠镁铝钾钙铁锌铜汞化合物水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷二氧化硫三氧化硫 氧化镁氧化铜氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝二氧化锰 (常见氧化物) 氯化钾氯化钠氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 [NextPage] 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾（常见的盐） K2CO3 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜石膏熟石膏明 矾绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O2CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物） CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O [NextPage] 尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 沉淀： 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
热化学方程式的书写和盖斯定律的练习题
作 业 一、盖斯定律练习题 1．(2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法 直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g) △H= ―24．8kJ ／mol 3Fe 2O 3(s)+ CO(g)==2Fe 3O 4(s)+ CO 2(g) △H= ―47．4kJ ／mol Fe 3O 4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO 2(g) △H= +640．5kJ ／mol 写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学反应方程式： _________________ 2．（1）H 2S 的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol －1 ，则H 2S 燃烧反应的热化学方程式 为 。 （2）已知：高温下，在密闭容器中用H 2还原WO 2可得到金属钨。当温度过高时，WO 2(s) 会转变为WO 2 (g)。请根据以下反应： WO 2 (s) + 2H 2 (g) W (s) + 2H 2O (g)；ΔH ＝ + kJ · mol －1 WO 2 (g) + 2H 2 W (s) + 2H 2O (g)；ΔH ＝ － kJ · mol －1 计算出WO 2 (s) WO 2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。 3．用H 2或CO 催化还原NO 可以达到消除污染的目的。 已知：2NO(g)＝N 2(g)＋O 2(g) △H ＝－mol 2H 2O(l)=2H 2(g)＋O 2(g) △H ＝+mol 则H 2(g)与NO(g)反应生成N 2(g)和H 2O(l)的热化学方程式是____ ____。 4．将CO 2与焦炭作用生成CO ，CO 可用于炼铁等。 ①已知：Fe 2O 3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH 1＝ + kJ/mol C(石墨)＋CO 2(g)＝2CO(g) ΔH 2＝+ kJ/mol 则CO 还原Fe 2O 3的热化学方程式为 ； 5．已知：2CO （g ）+O 2（g ）＝2CO 2（g ） △H ＝－566kJ/mol 2H 2（g ）+O 2（g ）＝2H 2O （g ） △H ＝－484kJ/mol CH 4（g ）+2O 2（g ）＝CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H ＝－890kJ/mol 则：CH 4（g ）+CO 2（g ）＝2CO （g ）+2H 2（g ）△H ＝____________。 6.用4CH 催化还原2NO 的方法也可以消除氮氧化物的污染。例如： CH 4(g)＋4NO 2(g)＝4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－574kJ/mol CH 4(g)＋4NO(g)＝2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－1160kJ/mol 写出CH 4还原NO 2至N 2的热化学方程式_______________________________________。 7．工业上采用乙苯与CO 2脱氢生产重要化工原料苯乙烯
《 有机反应方程式的书写》(共36个)
高考难点汇总32 有机反应方程式的书写 写出未曾见过的化学反应方程式或其中的部分物质，需要有一定的类比能力，因而较难。 ●难点突破 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反应： 试写出： (1)结构简式：F____________、H____________ (2)化学方程式：D→E______________________________________ E＋K→Ｊ_____________________________________ ●案例探究 [例题]已知下列反应在一定条件下发生： 工业上合成有机物J(C19H20O4)过程如下：
上述流程中:a. A?→ ?B仅发生中和反应;b.F与浓溴水混合不产生白色沉淀。 (1)写出A、F的结构简式：____________、____________。 (2)写出反应②和③的化学方程式：_______________________，___________________。命题意图：考查学生根据题给信息完成化学方程式或判定反应产物的能力。 知识依托：题给信息、酸的性质、酯化反应、卤代反应。 错解分析：不能准确理解题给信息，得不出A的准确结构，造成错解。 解题思路：先理解题给信息： 则生成A的反应为： F是E水解的产物，化学式为C7H7OH，它与浓溴水混合不产生白色沉淀，则
●锦囊妙计 推导有机物的结构或书写有机反应方程式有以下两种方法可依： 1.正推法：根据合成路线由前向后推的方法，即由反应物推生成物的方法。若题给已知信息，正确理解，即可类比应用。 2.逆推法：根据合成路线由后向前推的方法，即由生成物推反应物的方法。若题给已知信息，须逆用题给信息，才能得出答案。 ●歼灭难点训练 1.(★★★)2001年10月10日，瑞典皇家科学院将该年度诺贝尔化学奖授予在催化手性/不对称合成领域取得原创性贡献和突破性成就的3位科学家，当某有机物分子中的某个碳原子所连接的四个原子或原子团均不相同时，这种碳原子称为手性碳原子，有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。 已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下可转化为含有手性碳原子的乳酸(C3H6O3)。 (1)写出符合C3H6O3组成的饱和有机酸同分异构体的结构简式： ____________、____________、____________、____________。 (2)取9.0 g乳酸与足量金属钠反应，可产生2.24 L气体(标准状况)；另取9.0 g 乳酸与等物质的量的乙醇反应，生成0.1 mol 乳酸乙酯和1.8 g H2O。写出上述两个反应的化学方程式(有机物用结构简式)____________________________、____________________________。 (3)诺贝尔获奖者之一诺尔斯博士的贡献是使用催化不对称氢化反应合成L—DOPA(用于帕金森综合症治疗的药物)： 2.(★★★★)下面列出了8种有机物的转换关系：
有机方程式书写(含答案解析)
高三化学二轮复习——有机方程式书写【训练一】写出下列反应的化学方程式（要标注反应条件和配平！）： 1、由甲苯制2-溴甲苯： 2、由甲苯制一溴苯基甲烷（）： 3、由甲苯制TNT（2，4，6-三硝基甲苯）： 4、由苯甲醛制苯甲醇： 5、与Br2按1：1发生加成:： 6、氯乙烷与NaOH水溶液反应： 7、一氯乙酸与足量NaOH水溶液混合加热反应： 8、与NaOH醇溶液反应： 9、的催化氧化反应： 10、发生消去反应： 11、乙二醇与乙二酸酯化成环反应： 12、乙二醇与乙二酸酯化成高分子化合物： 13、苯酚溶液滴入浓溴水：
14、与溴水反应： 15、乙醛发生银镜反应： 16、与新制氢氧化铜反应： 17、二乙酸乙二酯发生完全水解： 18、一氯乙酸乙酯与足量的NaOH溶液加热反应： 19、2-甲基-1，3-丁二烯发生加聚反应： 20、丙烯酸甲酯发生加聚反应： 【训练二】读懂信息，正确迁移：根据题给信息进行信息迁移是有机综合题的热点。题给信息理解错了，就无法正确运用信息进行迁移。平时多做信息题可以提高信息的理解和迁移能力！ 1、已知：则苯甲醛与丙醛发生上述反应的方程式为： __________________________________________________. 2、已知： 则两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式： _。 3、已知：
请写出实现由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH的方程式： ______________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ 4、已知：已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应： 则：环氧氯丙烷与发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构式 是： 5、已知：则： + 6、已知：则: + 7、已知：则 8、已知：①② 则：⑴ ⑵+→
化学式书写练习经典
化学式的书写练习 一、单质的化学式的书写 1、直接用元素符号书写化学式的： （1）金属单质：如铁，铝，镁，铜； （2）固态非金属单质：如碳，硫，磷，硅； （3）稀有气体单质：如氦气，氖气，氩气。 2、在元素符号右下角加数字书写化学式的： 如氧气，氮气，氢气，氯气，臭氧。 二、化合物的化学式的书写 1、完成下列表格： 化合价与化学式课堂测评 1、关于化学式CO2的含义说法错误的是（） A.表示一种物质 B.表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成 C.表示1个二氧化碳 D.表示二氧化碳由碳原子和氧原子构成。 2、下列符号只具有微观意义的是（） A.O2 B.2 N2 C.Cu D.CO2
3、在下列化合物中，具有+5价元素的是（） A..P2O5 B.H2SO4 C.KMnO4 D.K2CO3 4．在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是（） A.钾元素的化合价 B.氧元素的化合价 C.所含元素的种类 D.锰元素的化合价 5．某金属元素R没有可变化合价，它的氧化物的化学式为RO，则它氯化物的化学式为（） A.R2Cl B.RCl C.RCl2 D.RCl3 6、下列化学式错误的是（） A.SFe B.Al(OH)3 C.Mg(NO3)2 D.Fe2O3 7．下列化学式书写正确的是（） A. MgO2 B. K2Cl C.Al(OH)3 D. Fe2O3 8、下列物质的名称与化学式相符合的是（） A.氯化钾（KClO3） B.高锰酸钾（K2MnO4） C.氢氧化亚铁［Fe(OH)2］ D.硫化钠（NaS） 9．A和B两种原子的电子层数都是3层，已知A原子的最外层电子数是1，B原子的最外层电子数为6，则A和B 形成的化合物的化学式是（） A、AB B、A2B C、.AB2 D、.A2B3 10、自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”，火炬的可燃物是丁烷（C4H10）,它燃烧时，火苗高且亮，在白天，200m以外也能清晰可见，下列关于丁烷的叙述正确的是（） ①丁烷由碳、氢两种元素组成②丁烷由丁烷分子构成③丁烷由碳、氢两个元素构成 ④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成⑤丁烷分子由4个碳原子和10个氢原子构成。 A.①②③④⑤ B.①②⑤ C.②③④⑤ D.①②④⑤ 11．用数字和化学符号表示 3个硫酸根离子3个二氧化硫分子： 4个亚铁离子4个铁原子 12、写出下列符号的意义 O ; 2O O2； 2 O22个氧离子3个碳酸根离子 13、写出下列符号总数字的意义 2N：“2” 4N2：“4” “2” 3H2O：“3” “2” 14、下列化学式如有错误请改正在横线上： 氧化钙Ca2O2 __________，氯化铁FeCl2 __________，氯化锌ZnCl __________， 硫化铝Al3 S2 __________，氢氧化铜CuOH __________，氯化钠ClNa __________， 15、写出下列物质的化学式 氯化亚铁：硫酸：氢氧化铝： 碳酸钠：硝酸镁：氧化亚铜： 氯化银：碳酸：硫酸铁： 磷酸钙：硫酸铵：氢气： 氦气：三氧化硫：铝： 16、写出下列化学式的名称 Mg(OH)2 ：AlCl3 ：H2S： H2SO4：NH3: H2O2: