┃试卷合集5套┃辽宁省朝阳市2022届新高考化学学业水平测试试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．所含共价键数均为0.4N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等

B．1 mol Na与O

2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子

C．1mol Na2O2固体中含有离子总数为4N A

D．25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有N A个氢氧根离子

2．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中

+

3

c(H)

c(CH COOH)

减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中

-

3

-

3

c(CH COO)

c(CH COOH)c(OH)

增大

C．向氨水中加入盐酸至中性，溶液中

+

4

-

c(NH)

c(Cl)

<1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中

-

-

c(Cl)

c(Br)

不变

3．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见图,合成它的单体可能为（）

A．B．CH2=CF2和 CF2=CFCF3

C．D．

4．海水提镁的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A．反应池中的反应利用了相同条件下Mg(OH)2比Ca(OH)2难溶的性质

B．干燥过程在HCl气流中进行，目的是避免溶液未完全中和

C．上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应

D．上述流程中可以循环使用的物质是H2和Cl2

5．下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是()

A．氯化铵受热气化和苯的气化

B．碘和干冰受热升华

C．二氧化硅和生石灰的熔化

D．氯化钠和铁的熔化

6．实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（50~60℃）、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到目的的是（）。

A．配置混酸B．硝化反应

C．D．蒸馏硝基苯

7．乙基环己烷（）的一溴代物共有几种（不考虑立体异构）

A．3种B．4种C．5种D．6种

8．下列说法正确的是

A．硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应反应叫皂化反应

B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解

C．将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析

D．油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质

9．某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoO2中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6表示）中。下列说法错误的是（）

A．充电时，阳极电极反应式为LiCoO2-xe-=xLi++Li l-x CoO2

B．放电时，该电池将化学能转化为电能

C．放电时，b端为负极，发生氧化反应

D．电池总反应为Li x C6+Li l-x CoO2C6+LiCoO2

10．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指

A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水

11．已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是

A．该反应类型为取代反应

B．N分子中所有碳原子共平面

C．可用溴水鉴别M和N

D．M中苯环上的一氯代物共4种

12．下列有关实验的图示及分析均正确的是

选项实验目的实验图示实验分析

A

催化裂解正戊烷并

收集产物

正戊烷裂解为分子较小的烷

烃和烯烃

B 酸碱中和滴定

摇动锥形瓶，使溶液向一个方

向做圆周运动，勿使瓶口接触

滴定管，溶液也不得溅出

C 制取并收集乙炔

用饱和食盐水代替纯水，可达

到降低反应速率的目的

反应完全后，可用仪器a、b

D 实验室制硝基苯

蒸馏得到产品

A．A B．B C．C D．D

13．化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是

A．高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同

B．地沟油可以用来制肥皂和甘油

C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉

D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

14．短周期中同主族元素的单质，晶体类型一定相同的是()

A．ⅠA 族B．ⅢA 族C．ⅣA 族D．ⅦA 族

15．下列离子方程式书写正确的是()

A．NaHCO3溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O

B．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

C．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiO32-＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋HCO3-

D．Cl2与足量的FeBr2溶液反应：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．化锡(SnI4)是一种橙黄色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四氯化锡的主要步骤如下：

步骤1：将一定量锡、碘和四氯化碳加入干燥的烧瓶中，烧瓶上安装如图装置Ⅰ和Ⅱ。

步骤2：缓慢加热烧瓶，待反应停止后，取下冷凝管，趁热迅速进行过滤除去未反应的锡。用热的四氯化碳洗涤漏斗上的残留物，合并滤液和洗液，用冰水浴冷却，减压过滤分离。

步骤3：滤下的母液蒸发浓缩后冷却，再回收晶体。

请回答下列问题

(1)图中装置II的仪器名称为___________，该装置的主要作用是____________。

(2)减压过滤的操作有①将含晶体的溶液倒入漏斗，②将滤纸放入漏斗并用水润湿，③微开水龙头，④开大水龙头，⑤关闭水龙头，⑥拆下橡皮管。正确的顺序是_______。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称是_________，反应⑤的反应类型是___________。

(2)J的分子式是__________。F的结构简式是_________。

(3)反应③的化学方程式为____________________________________。

(4)已知C有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式__________。（只需写出两个）

①苯环上有两个处于对位上的取代基；

②1mol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。

(5)请参照J的合成方法，完成下列合成路线：___________________

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．GaN是制造5G芯片的材料，氮化镓和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题：

(1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]____。

(2)根据元素周期律，元素的电负性Ga____ (填“大于”或“小于”，下同)As。

(3)科学家合成了一种阳离子为“N5n+”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N5n+”化学式为“N8”的离子晶体，其电子式为____，其中的阴离子的空间构型为____。

(4)组成相似的CaF3和GaCl3晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。从F-和Cl-结构的不同分析其原因是________。

(5)原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价键数为___；紧邻的As原子之间的距离为b，紧邻的As、Ca原子之间的距离为d，则b：d=____，该晶胞的密度为__g ?cm-3。(阿伏加德罗常数用N A表示)

19．（6分）光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅(一种无机涂层)的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)反应I的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，其中还原剂为_______________，产物Si在周期表中位于_______________，该反应涉及的副反应可能有C+SiO2Si+CO2↑(碳不足)和

__________________________________(碳足量)。

(2)经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：

组分名称SiCl4SiHCl3SiH2Cl2HCl BCl3PCl3

质量分数0.545 0.405 0.0462 0.0003 0.00193 0.00157

沸点/℃57.6 31.8 8.2 -85 12.5 75.5

图中“操作X”的名称为______________________；PCl3的电子式为________________。

(3)反应IV的化学方程式为SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，若向一2L恒容密闭容器中投入1molSiCl4和

1molNH3，6min后反应完全，则0～6min内，HCl的平均反应速率为__________mol/(L·min)。反应III的与IV产生的气体相同，则反应III化学方程式为__________________。反应III中的原料气H2和O2在碱性条件下可构成燃料电池，其正极反应的电极方程式为__________________。

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．B 【解析】 【分析】 【详解】

A 、P 4和甲烷空间结构都是正四面体，P 4的空间结构是，1mol 白磷中有6molP －P

键，甲烷的空间结构为

，1mol 甲烷中4molC －H 键，0.4N A 共价键，当含有共价键的

物质的量为0.4mol 时，白磷的物质的量为0.4/6mol ，甲烷的物质的量为0.4/4mol ，故A 错误；

B 、无论是Na 2O 还是Na 2O 2，Na 的化合价为＋1价，1molNa 都失去电子1mol ，数目为N A ，故B 正确；

C 、由Na 2O 2的电子式可知，1molNa 2O 2固体中含有离子总物质

的量为3mol ，个数为3N A ，故C 错误；

D 、题中未给出溶液的体积，无法计算OH －的物质的量，故D 错误，答案选B 。 2．D 【解析】 【详解】

A . 向0.1mol ·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，促进电离，但醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，溶

液中+33c(H )

c(CH COOH)c(CH COO )

-=a K 增大，A 错误；

B . 将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，促进水解，水解常数增大，溶液中

-3-3c(CH COO )1

c(CH COOH)c(OH )=h

K 减小，B 错误；

C . 向氨水中加入盐酸至中性，根据电荷守恒可知c (NH 4+

)＝c (Cl －

)，则溶液中

4-c(NH )1c(Cl )

+=，C 错误； D . 向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中--c(Cl )

c(Br )

＝K sp (

AgCl )/K sp (AgBr )，温度不变，溶度

积常数不变，则比值不变，D正确；

答案选D。

3．B

【解析】

【分析】

在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节，判断高聚物的单体，就是根据高分子链，结合单体间可能发生的反应机理，找出高分子链中的链节，凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体。

【详解】

分析其链节可知，链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种单烯烃，按如图方式断键可得单体为1，1-二氟乙烯和全氟丙烯。

故选：B。

4．A

【解析】

【详解】

A.氢氧化钙微溶，氢氧化镁难溶，沉淀向更难溶方向转化，故可以用氢氧化钙制备氢氧化镁，A正确；

B. 干燥过程在HCl气流中进行目的是防止氯化镁水解，B错误；

C.该流程中没有涉及置换反应，C错误；

D. 上述流程中可以循环使用的物质是Cl2，过程中没有产生氢气，D错误；

答案选A。

5．B

【解析】

【详解】

A．氯化铵属于离子晶体，需要克服离子键，苯属于分子晶体，需要克服分子间作用力，所以克服作用力不同，故A不选；

B．碘和干冰受热升华，均破坏分子间作用力，故B选；

C．二氧化硅属于原子晶体，需要克服化学键，生石灰属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服作用力不同，故C不选；

D．氯化钠属于离子晶体，熔化需要克服离子键，铁属于金属晶体，熔化克服金属键，所以克服作用力不相同，故D不选；

故选B。

【点睛】

本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，但铵盐中存在离子键；由分子构成的物质发生三态变化时只破坏分子间作用力，电解质的电离化学键会断裂。

6．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．浓硫酸密度较大，为防止酸液飞溅，配制混酸时应将浓硫酸加入到浓硝酸中，故A项错误；

B．制备硝基苯时，反应温度为50~60℃，为控制反应温度应用水溶加热，故B项错误；

C．硝基苯不溶于水，分离硝基苯应用分液的方法分离，故C项正确；

D．蒸馏硝基苯时，为充分冷凝冷凝水应从冷凝管下端进，故D项错误。

故选C。

7．D

【解析】乙基环己烷中有6种氢原子，因此一溴代物有6种，故选项C正确。

8．D

【解析】

【分析】

据淀粉、油脂、蛋白质的性质分析判断。

【详解】

A. 油脂在碱性条件下的水解反应用于工业制肥皂，称为皂化反应，A项错误；

B. 淀粉溶液与硫酸溶液共热发生水解反应，用新制氢氧化铜悬浊液、加热检验水解产物前应加碱中和催化剂硫酸，B项错误；

C. 硫酸铜是重金属盐，加入到蛋白质溶液中出现沉淀，是蛋白质的变性，C项错误；

D. 油脂水解生成的高级脂肪酸、蛋白质水解生成的氨基酸，都是电解质，D项正确。

本题选D。

9．C

【解析】

【分析】

充电时相当于电解池，电解池在工作时，阳离子移向阴极，因此石墨极是阴极，含钴的是阳极，据此来分析各选项即可。

【详解】

A.充电时，阳离子（+

Li）从阳极脱嵌，穿过薄膜进入阴极，嵌入石墨中，A项正确；

B.放电时相当于原电池，原电池是一类将化学能转化为电能的装置，B项正确；

C.根据分析，b为电源正极，发生还原反应，C项错误；

D.根据分析，整个锂电池相当于+

Li在正极和负极之间不断嵌入-脱嵌的过程，D项正确；

答案选C。

【点睛】

锂电池正极一般选用过渡金属化合物来制作，例如本题中的钴，过渡金属一般具有多种可变的化合价，方便+

Li脱嵌时，过渡金属化合价升高，因此无论+

Li Li嵌入时，过渡金属化合价降低，+

Li的嵌入和脱嵌（+

嵌入还是脱嵌，正极材料整体仍然显电中性）。

10．B

【解析】

【分析】

【详解】

根据题意该物质能够与很多金属反应，根据选项B最符合，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属；

答案选B。

11．C

【解析】

【详解】

A. M中碳碳双键变成单键，该反应类型为加成反应，故A错误；

B. 异丙基中的碳是四面体结构，N分子中所有碳原子不能平面，故B错误；

C. M中碳碳双键可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，可用溴水鉴别M和N，故C正确；

D. M中苯环上的一氯代物共有邻、间、对3种，故D错误；

故选C。

12．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．正戊烷裂解为分子较小的烷烃和烯烃，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，故A错误；

B．滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出，操作合理，故B正确；

C．用饱和食盐水代替纯水能减缓反应速率，从而可以得到较平缓的乙炔气流，但乙炔的摩尔质量与空气的摩尔质量相近，排空气法收集乙炔不纯，利用乙炔难溶于水的性质，应使用排水法收集，故C错误；D．反应完全后，硝基苯与酸分层，应选分液漏斗分离，粗产品再蒸馏得到硝基苯，图中仪器b为圆底烧